2025年人教版化學選修三綜合寒假作業(yè)含答案

絕密★啟用前人教版化學選修三綜合寒假作業(yè)（二）本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，共100分分卷I一、單項選擇題(共10小題,每題4.0分,共40分)1.主族元素A和B可形成構成為AB2的離子化合物，則A、B兩原子的最外層電子排布分別為()A．ns2和ns2np4B．ns1和ns2np4C．ns2和ns2np5D．ns1和ns22.右圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說法不對的的是()A．Y的氫化物比X的氫化物更穩(wěn)定B．原子半徑大小次序是Z>Y>X>RC．Z的單質能與Y的某些化合物發(fā)生置換反應D．X、Y、Z三種元素中，其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱次序是Z>Y>X3.根據(jù)下列試驗事實，能確定某晶體一定是離子晶體的是()A．晶體熔點達2500℃B．晶體不導電，溶于水導電C．晶體不導電，熔融能導電D．溫度越高，溶解度越大4.下列有關能層與能級的說法中對的的是()A．原子核外每一種能層最多可容納的電子數(shù)為n2B．任一能層的能級總是從s能級開始，并且能級數(shù)等于該能層數(shù)C．不一樣能層中s電子的原子軌道半徑相似D．不一樣能層中p電子的原子軌道能量相似5.下列固態(tài)物質中，具有共價鍵的離子晶體是()A．KBrB．NaOHC．HClD．I26.有關下列四種金屬堆積模型的說法對的的是()A．圖1和圖4為非密置層堆積,圖2和圖3為密置層堆積B．圖1~圖4分別是簡樸立方堆積、體心立方堆積、面心立方堆積、體心立方堆積C．圖1~圖4每個晶胞所具有原子數(shù)分別為1、2、2、4D．圖1~圖4堆積方式的空間運用率分別為52%、68%、74%、74%7.根據(jù)中學化學教材所附元素周期表判斷，下列論述不對的的是()A．K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等B．L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等C．L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等D．M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等8.在下列化學反應中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是（）A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C．Cl2＋H2O＝HClO＋HClD．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O9.若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，則下列說法對的的是()A．該元素基態(tài)原子中共有3個電子B．該元素原子核外有5個電子層C．該元素原子最外層共有3個電子D．該元素原子M能層共有8個電子10.根據(jù)等電子原理判斷，下列說法中錯誤的是（）A．B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上B．B3N3H6分子中存在雙鍵，可發(fā)生加成反應C．H3O+和NH3是等電子體，均為三角錐形D．CH4和NH4+是等電子體，均為正四面體二、雙選題(共4小題,每題5.0分,共20分)11.（多選）下列各組物質氣化或熔化時，所克服的粒子間的作用(力)屬同種類型的是(雙選)()A．碘和干冰的升華B．二氧化硅和生石灰的熔化C．氯化鈉和鐵的熔化D．苯和乙烷的蒸發(fā)12.（多選）據(jù)報道，科學家在宇宙中發(fā)現(xiàn)H3分子。甲、乙、丙、丁四位同學對此報道的認識，對的的是()A．甲認為上述發(fā)現(xiàn)絕對不也許，由于H3分子違反了共價鍵理論B．乙認為宇宙中還也許存在另一種氫單質，由于氫元素有三種同位素，必然有三種同素異形體C．丙認為H3分子實質上是H2分子與H＋以特殊共價鍵結合的產(chǎn)物，應寫成HD．丁認為假如上述發(fā)現(xiàn)存在，則證明老式的價鍵理論有一定的局限性，有待于繼續(xù)發(fā)展13.(雙選)某電子層當它作為最外層時，最多只能容納8個電子，當它作為次外層時，最多只能容納18個電子，該電子層也許是()A．M層B．K層C．L層D．P層14.(雙選)元素在元素周期表中的分區(qū)說法對的的是()A．s區(qū)的元素一定是主族元素B．d區(qū)元素一定是副族元素C．p區(qū)的元素一定是主族元素D．ds區(qū)元素一定是副族元素分卷II三、綜合題(共4小題,每題10.0分,共40分)15.既有短周期A，B，C三種元素，原子序數(shù)依次增大，A元素的單質是密度最小的氣體，B獲得2個電子可到達穩(wěn)定構造，C與A同主族。(1)判斷A，B，C各為何種元素。A________，B________，C________。(2)用電子式表達三種元素原子之間也許構成的化合物的形成過程，若含共價鍵請指出共價鍵是σ鍵還是π鍵，并標明該鍵的個數(shù)。①A與B________________________________________________________________。②A與C____________________________________________________________________。③B與C______________________________________________________________________。①A，B，C：______________________________________________________________。16.X、Y、Z、W是元素周期表前四面期中的四種常見元素，其有關信息如下表：(1)Y位于元素周期表第______周期第______族，Y和Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是____________(寫化學式)。(2)XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在______個σ鍵。在H—Y，H—Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是________，鍵長較長的是_________。(3)W的基態(tài)原子核外電子排布式是________________________________________。17.CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。已知：①CuCl可以由CuCl2用合適的還原劑如SO2，SnCl2等還原制得：2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO2CuCl2＋SnCl2===2CuCl↓＋SnCl4②CuCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子：請回答問題：(1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為________；H、N、O三種元素的電負性由大到小的次序是________。(2)SO2分子的空間構型為________；與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學式為________。(3)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是________________________________________________________________________。(4)②中所形成的配離子中具有的化學鍵類型有______(填字母)。A．配位鍵B．極性鍵C．離子鍵D．非極性鍵18.a、b、c、d為四種由短周期元素構成的中性粒子，它們均有14個電子，且都是共價形分子。回答問題：(1)a是單核分子，a單質可用作半導體材料，a原子核外電子排布式為____________________。(2)b是雙核化合物，常溫下為無色無味氣體。b的化學式為________。人一旦吸入b氣體後，就易引起中毒，是由于____________________________________________________________而中毒。(3)c是雙核單質，寫出其電子式____________________________________________。c分子中所含共價鍵的類型為____________(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質常溫下性質穩(wěn)定，不易起反應，原因是______________________________________________。(4)d是四核化合物，其構造式為____________________________________________；d分子內所含共價鍵有________個σ鍵，________個π鍵；σ鍵與π鍵的強度大小關系為σ______π(填“>”、“<”或“＝”)，原因是________________________________________________________________________________________________________。

答案1.【答案】C【解析】本題考察了原子構造與元素化合價的互相關系。由于AB2為離子化合物，故A顯＋2價。又由于A和B均為主族元素，因此A為ⅡA族元素，最外層有2個電子，電子排布為ns2；B為ⅦA族元素，原子最外層有7個電子，電子排布為ns2np5。2.【答案】B【解析】通過推斷，X是磷元素，則Y是硫元素，Z是氯元素，R是氧元素，H2S比PH3穩(wěn)定，A項對的；同周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，B項錯誤；氯氣可以與氫硫酸發(fā)生反應，置換出硫單質，C項對的；酸性次序為HClO4>H2SO4>H3PO4，D項對的。3.【答案】C【解析】熔點為2500℃的可以是金屬晶體、原子晶體或離子晶體；晶體不導電，水溶液導電可以是離子晶體或分子晶體；多數(shù)固體溫度升高，溶解度增大。4.【答案】B【解析】A項，各電子層最多容納電子數(shù)2n2(n為電子層數(shù))，錯誤；B項，任一能層的能級總是從s能級開始，并且能級數(shù)等于該能層序數(shù)，即原子軌道類型數(shù)目等于該電子層序數(shù)，如第一電子層(K層)上只有1s亞層，第二電子層(L層)只有2s和2p亞層，第三電子層(M層)只有3s、3p和3d亞層，第四電子層(N層)只有4s、4p、4d和4f亞層，對的；C項，能層序數(shù)越大，s原子軌道的能量越高，軌道的半徑越大，錯誤；D項，離原子核越遠的電子，其能量越大，因此p原子軌道電子的平均能量隨能層的增大而增長，錯誤。5.【答案】B6.【答案】D【解析】圖1、圖2為非密置層堆積,圖3、圖4為密置層堆積,A項錯誤;圖1~圖4分別是簡樸立方堆積、體心立方堆積、面心立方堆積和六方最密堆積,B項錯誤;圖1~圖4每個晶胞所具有的原子數(shù)(運用均攤法計算)分別為1、2、4、2,C項錯誤;D項對的。7.【答案】C【解析】本題考察的是原子核外電子的排布規(guī)律與族序數(shù)的關系。根據(jù)題意：“K層電子數(shù)為奇數(shù)”、“L層電子數(shù)為奇數(shù)”闡明K、L層必然為最外層，所容納的電子數(shù)等于族序數(shù)?！癓層電子數(shù)為偶數(shù)”不能確定L層與否為最外層，因此也就不能確定族序數(shù)，C項不對的；M層電子為奇數(shù)的主族元素，M層一定是最外層，所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等，D項對的。8.【答案】A【解析】化學反應是舊化學鍵斷裂和新化學鍵生成的過程。A反應中既有Na+與O2—的離子鍵，O—O的非極性鍵，H—O鍵的極性鍵的斷裂，反應後又成堿的離子鍵，氧分子中O—O的非極性鍵及C—O極性鍵的形成，符合題意；B反應中缺乏非極性共價鍵的形成，不合題意；C反應中沒有離子鍵的斷裂和形成，也沒有非極性共價鍵的形成不合題意；D反應中沒有非極性共價鍵的斷裂和形成，不合題意。9.【答案】B【解析】該元素為39號Y，基態(tài)原子中共有39個電子，原子最外層有2個電子，M能層有18個電子。10.【答案】B【解析】等電子原理是指具有相似價電子數(shù)（指所有電子總數(shù)或價電子總數(shù)）和相似原子數(shù)的分子或離子具有相似的構造特性。苯是B3N3H6的等電子體，因此，它們的構造相似。苯分子中所有的原子均在同一平面上，苯分子中不存在雙鍵，存在大π鍵。因此，B錯誤。H3O+和NH3是等電子體，NH3是三角錐型，則H3O+也是三角錐型。CH4和NH4+是等電子體，CH4是正四面體構造，因此NH4+也是正四面體構造11.【答案】AD【解析】A項中碘和干冰都是分子構成的物質，升華時都是克服了分子間作用力；D項的狀況與A項相似；C項中的氯化鈉熔化時需克服離子鍵的作用，鐵熔化時需克服金屬鍵的作用；B項中二氧化硅熔化時需克服共價鍵的作用，而生石灰熔化時需克服離子鍵的作用。12.【答案】CD【解析】科學總是以試驗為基礎，以事實為根據(jù)，理論總是在試驗事實基礎上不停發(fā)展完善的。13.【答案】AD【解析】多電子原子核外電子，每一電子層最多容納電子數(shù)為2n2(n為電子層數(shù))，由于能級交錯，最外層電子數(shù)不超過8個(K層為最外層不超過2個)，倒數(shù)第二層不超過18，倒數(shù)第三層不超過32。A、D項對的。14.【答案】AD【解析】s區(qū)元素是由第ⅠA族和第ⅡA族元素構成，因此s區(qū)都是主族元素，A對的；d區(qū)元素包括第ⅢB～ⅦB、ⅤⅢ、ⅠB～ⅡB族元素，不包括鑭系和錒系元素，ⅤⅢ不是副族，B錯誤；稀有氣體也是在p區(qū)，是零族元素，C錯誤；ds區(qū)元素是指元素周期表中的ⅠB、ⅡB兩族元素，因此ds區(qū)元素一定是副族元素，D對的。15.【答案】(1)氫氧鈉(2)①H―→HH(含2個σ鍵)、H―→HH(含3個σ鍵)②Na―→Na＋[H]－②Na―→Na＋[]2－Na＋、Na―→Na＋[]2－Na＋(含1個σ鍵)④Na―→Na＋[H]－(含一種σ鍵)【解析】(1)A的單質為密度最小的氣體，則A為氫元素，B得到2個電子到達穩(wěn)定構造，則B為ⅥA族的短周期元素(O或S)，C與A同主族，則為Na，結合原子序數(shù)遞增次序可知A，B，C依次為H、O、Na。(2)用電子式表達化合物的形成過程時，首先應判斷形成的化合物是離子化合物，還是共價化合物。另一方面是要考慮完整，有時兩種元素形成的化合物不止一種。如H和O可形成H2O和H2O2兩種共價化合物，Na和O一般形成Na2O和Na2O2兩種離子化合物。16.【答案】(1)3ⅥAHClO4(2)2H—ClH—S(3)[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1【解析】由題給信息推出X元素基態(tài)原子的電子排布式：1s22s22p2，為碳元素；Y為硫元素；Z為氯元素；W為銅元素。硫元素位于元素周期表第3周期第ⅥA族。(2)XY2為CS2，構造式為S===C===S,存在2個σ鍵；H—Y為H—S鍵，H—Z鍵為H—Cl鍵，S元素的非金屬性弱于Cl元素，原子半徑S＞Cl，因此鍵的極性較強的是H—Cl鍵，鍵長較長的為H—S鍵。(3)Cu原子的核外電子數(shù)為29,3d電子層全充斥狀態(tài)比較穩(wěn)定，故基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p617.【答案】(1)[Ar]3d104s1O＞N＞H(2)V形SO、SiO(3)sp3雜