2024年中考模擬試卷化學（濟南卷）

2024年中考第一次模擬考試（濟南卷）化學（考試時間：60分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Cl-35.5Fe-56Ag-108選擇題部分共40分一、單項選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題四個選項中，只有一個選項最符合題目的要求。1．下列過程中發(fā)生化學變化的是A．洗潔精刷碗 B．海水曬鹽C．冰雪融化 D．鋼鐵生銹2．下圖所示化學實驗操作正確的是A．稱量藥品 B．量取液體讀數(shù)C．添加酒精 D．金屬與酸反應3．“節(jié)能減排、低碳生活”的主題旨在倡導節(jié)約能源和利用清潔能源，減少溫室氣體二氧化碳的排放。下列措施中不符合該主題的是A．鼓勵用水力、風力發(fā)電B．汽車改用壓縮天然氣或液化石油氣作燃料C．將廢紙、汽水瓶等收集起來，一次性焚燒D．減少使用私家車次數(shù)，多乘公交車或騎自行車4．生活中處處有化學，化學與人體健康密切相關。下列說法正確的是A．微量元素與人體健康無關B．人體缺鈣易患貧血癥C．霉變花生油炸后可以食用D．中學生處在身體生長發(fā)育時期，不能偏食、挑食，每天都要攝入足夠、均衡的營養(yǎng)5．下列關于燃燒與滅火的說法正確的是A．易燃物和易爆物可以與其他物質混存B．可燃物只要與氧氣接觸就一定會燃燒C．發(fā)現(xiàn)油鍋起火，應立即使用冷水將其澆滅D．將煤塊磨成煤粉可以提高煤的燃燒利用率6．化學基本觀念的形成有助于我們更好地學習化學。下列化學觀念錯誤的是A．微粒觀：聞到桂花香是因為分子在不斷運動B．元素觀：一氧化碳和二氧化碳的組成元素相同，化學性質相似C．實驗觀：電解水實驗中觀察到正極和負極產生氣體的體積比為1：2D．價值觀：利用化學知識治理環(huán)境污染，改善我們的生存環(huán)境7．元素周期表中碘的部分信息和碘原子結構示意圖如下。下列說法錯誤的是A．碘單質（I2）是由碘原子直接構成B．碘的相對原子質量為127C．碘原子核外共有53個電子，5個電子層D．碘元素屬于非金屬元素，碘原子在化學反應中容易得到電子8.下列實驗操作能達成實驗目的是選項實驗目的實驗操作A驗證質量守恒定律稱量鎂條在空氣中點燃前、后固體的質量B檢驗CO2是否集滿向集氣瓶中加入澄清石灰水，振蕩C比較合金與純金屬的硬度用黃銅片和純銅片相互刻劃D證明CO2能與水反應向盛滿CO2的塑料瓶中倒水，擰緊瓶蓋并振蕩，觀察現(xiàn)象9．下列說法正確的是A．單質只含有一種元素，所以由同種元素組成的物質一定是單質B．溶液具有均一性、穩(wěn)定性，故均一、穩(wěn)定的物質是溶液C．酸和金屬氧化物反應屬于復分解反應，堿和非金屬氧化物反應也屬于復分解反應D．點燃氫氣前需要驗純，則點燃任何可燃性氣體前都需要驗純10．已知某無色溶液X是Na2CO3和(NH4)2SO4溶液之一，又知甲、乙、丙三種試劑分別是稀鹽酸、NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液三種溶液中的各一種。取三等份無色溶液X，分別向其中加入適量的甲、乙、丙三種試劑，產生的現(xiàn)象如下表所示，則依據(jù)實驗現(xiàn)象做出的下列推斷中，不合理的是加入試劑甲乙丙實驗現(xiàn)象有氣泡冒出無明顯現(xiàn)象產生沉淀A．無色溶液X可能是Na2CO3溶液B．甲一定不是Ba(NO3)2溶液C．若無色溶液X是Na2CO3溶液，則乙是NaOH溶液D．若無色溶液X是(NH4)2SO4溶液，則丙是稀鹽酸二、多項選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題給出的四個選項中，至少有兩個選項符合題目的要求，全部選對得4分，選對兩個及以上但不全的得3分，選對一個得2分，有錯選的得0分。11．我國科學家用新型催化劑將二氧化碳高效轉化為甲醇，其反應的微觀模擬示意圖如下圖(甲、乙、丙、丁分別代表圖中對應的四種物質)。下列說法中，不正確的是A．該反應中分子和原子的種類都發(fā)生了改變B．該反應前后氫元素的化合價不變C．物質甲、丙、丁均為氧化物D．參加反應的甲和乙的分子個數(shù)比為1：312．下列除雜試劑與方法都正確的是選項物質（括號內為雜質）加入的除雜試劑及方法ACaCl2溶液（HCl）加入過量的CaCO3、過濾BCaO（CuO）加水溶解、過濾C鹽酸（稀硫酸）加入過量BaCl2溶液、過濾DNaOH溶液（Na2CO3）加入適量Ca(OH)2溶液、過濾A．A B．B C．C D．D13．如圖為Na2CO3和NH4HCO3兩種物質的溶解度曲線。下列說法正確的是A．T1℃時，等質量的兩物質飽和溶液升溫到T4℃，為使兩種溶液恰好飽和，所加固體質量相等B．T2℃時，Na2CO3飽和溶液升溫到T4℃，溶質質量分數(shù)變大C．T3℃時，將30gNa2CO3固體加到50g水中，所得溶液質量為80gD．T4℃時，將142gNH4HCO3飽和溶液降溫到T1℃，析出固體2014.實驗室中有一定質量的AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液，現(xiàn)按下圖所示進行實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述。通過分析圖中信息進行判斷，下列說法中，不合理的是A．濾液中的金屬陽離子是Mg2+、Ag+ B．濾液的顏色為淺綠色C．濾渣的質量一定小于ag D．現(xiàn)象X為有大量氣泡冒出15．碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的鹽。已知碳酸鈉很穩(wěn)定受熱不易分解，碳酸氫鈉受熱易分解，其反應原理為2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑。某同學進行如下實驗：將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物13.7g充分加熱至質量不再改變，冷卻至室溫，再向其中加入100g質量分數(shù)為7.3%的鹽酸恰好完全反應。下列分析正確的是A．原混合物中鈉元素的質量為4.6gB．整個實驗過程中產生二氧化碳的質量為4.4gC．反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)為11%D．原混合物中碳酸鈉的質量為5.3g非選擇題部分共60分三、填空題：本題共5小題，共60分。16.（13分）（1）按照要求從氫氧化鎂、小蘇打、生石灰、氮氣中選取合適的物質，將其化學式填在橫線上。①空氣中成分最多的氣體。②用作食品干燥劑的金屬氧化物。③一種治療胃酸過多的堿。④常用作焙制糕點發(fā)酵粉的鹽。（2）金屬材料和我們生活息息相關。①下列家庭用品中，屬于金屬材料的是。（填字母序號）A．木質菜板 B．銅質水龍頭 C．塑料垃圾桶②將一片鋁箔在空氣中用酒精燈加熱，鋁箔表面變暗，化學反應方程式為：。③在生產生活實踐中，人類逐漸掌握了多種金屬的冶煉技術。比較兩種鐵礦石磁鐵礦（主要成分Fe3O4）和菱鐵礦（主要成分FeCO3），從化學的角度分析“磁鐵礦作煉鐵原料更具優(yōu)勢”，其原因是。④我國古代有“曾青得鐵則化為銅”的記載，其原理是：（用化學方程式表示）。⑤某些食品為延長食品保質期，常在食品袋內放一包“雙吸劑”。

如圖是某食品包裝袋中的“504雙吸劑”，此雙吸劑中鐵粉的作用是。⑥生活中使用鐵鍋有利于人體健康，主要是因為。用完后通常用干布抹去鐵鍋表面的水珠，這樣做的目的是。17.（12分）人類社會發(fā)展離不開能源。二氧化碳是導致溫室效應的氣體，也是一種寶貴的資源，我國科研團隊正積極運用“碳捕捉與封存”技術，減少CO2進入大氣，被封存的CO2有許多的用途，如用于食品保鮮、氣體肥料、轉化成甲醇(CH3OH)等其他清潔能源，以此來消除資源的巨大浪費，我國正以超世界一流的目光發(fā)展經濟，完善環(huán)保體制，根據(jù)文本信息，完成下列任務：(1)碳排放：化石燃料的燃燒會產生大量CO2，化石燃料指的是：、石油和天然氣。(2)碳吸收：自然界中有多種途徑吸收二氧化碳。①綠色植物通過吸收CO2。②海水也能吸收二氧化碳，化學方程式為。(3)碳捕捉：“CCS碳捕捉和儲存技術”是指通過一定的方法將工業(yè)生產中產生的CO2分離出來并利用，實際生產中，常用NaOH溶液來“捕捉”CO2，流程如圖所示。①“捕捉室”中發(fā)生的反應為CO2+2NaOH=Na2CO3+X,其中X的化學式為。②“反應室”中的物質反應后，將NaOH溶液和CaCO3固體分離的操作是。③“高溫煅燒室”中發(fā)生反應的化學方程式為。④最近有科學家提出“綠色自由構想，用飽和碳酸鉀(K2CO3)溶液代替NaOH吸收CO2,利用生成的KHCO3受熱易分解的性質，再把CO2提取出來，經化學反應同樣可以生成甲醇．用K2CO3溶液代替NaOH的優(yōu)點是。⑤甲醇中碳元素與氫元素的質量比為（填最簡整數(shù)比）。甲醇燃料是一種新型清潔燃料，甲醇充分燃燒的化學方程式為。18．（12分）下圖所示為實驗室中常見氣體的制備、干燥、收集和性質實驗的部分儀器(組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器)。試根據(jù)題目要求回答下列問題：（1）在實驗室中用石灰石和稀鹽酸為原料，制取二氧化碳氣體。(提示：制取中揮發(fā)出的少量HCI氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收)①制取并收集一瓶干燥，純凈的二氧化碳氣體所選儀器的連接順序為(從左到右填寫儀器序號字母)，寫出裝置D中發(fā)生反應的化學方程式。②按要求組裝儀器后，需要先進行的操作是。③用澄清石灰水來驗證生成的氣體是否是二氧化碳時，反應的化學方程式為。④用儀器F收集二氧化碳氣體時，檢驗二氧化碳已收集滿的方法是：將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條火焰熄滅則證明二氧化碳已收集滿。⑤在實驗室制取CO2氣體后的剩余溶液中一定有CaCl2，可能有鹽酸(其他雜質不溶于水且不加反應，為驗證是否含有鹽酸，可在剩余溶液的樣品中直接加入藥品進行實驗(填序號)。A．鐵 B．AgNO3溶液 C．酚酞試液（2）欲用足量的混有少量CO2的CO氣體測定某6g不純氧化鐵樣品的純度(雜質不反應)，并驗證反應中氣體生成物的性質。所選儀器的連接順序：CO和CO2混合→B1→A→C→B2過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全進行)。①在實驗過程中，B1的作用是。②若充分反應后，B2裝置質量增加了4.4g，則該樣品中氧化鐵的質量分數(shù)為(精確至0.1%)。在該實驗中，若不連裝置B1，則所測得的樣品中氧化鐵的質量分數(shù)(填“偏大”、“偏小”、“不影響”之一)。③從環(huán)境保護的角度考慮。該實驗裝置存在不足，寫出具體改進措施。19．（12分）請回答下列問題。（1）實驗室中有兩瓶失去標簽的無色溶液，已知是NaCl溶液和Ca(OH)2溶液的一種，小紅和小明同學想用化學方法確定各是哪種溶液，并進行了實驗探究：①小紅各取兩種無色溶液少許，分別加入A、B兩支試管中，向其中滴加碳酸鈉溶液，觀察到A試管中有白色沉淀，B試管中無現(xiàn)象，請寫出A試管中發(fā)生的化學方程式。②小明從下列四種試劑中選取了一種試劑，進行鑒別實驗，根據(jù)現(xiàn)象也成功鑒別了上述兩種無色溶液，則小明所選的這種試劑不可能是（填序號）。A．無色酚酞 B．硫酸銅溶液 C．稀鹽酸 D．二氧化碳（2）現(xiàn)欲探究一固體物質A的成分，已知其中可能含有FeCl3、CuCl2、NaCl、Ba(NO3)2中的一種或多種。按如圖所示進行實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全反應）。①白色沉淀F的化學式為。②溶液C中肯定存在的酸根離子是（寫離子符號）。③濾液G中共存在種溶質。④一定不存在的物質是，理由是。⑤固體物質A中一定存在的物質是（寫化學式）。⑥寫出過程②中生成藍色沉淀反應的化學方程式。20．（11分）氯化鎂，化學式MgCl2，可由海水中提取，氯化鎂可用于融雪劑、控制灰塵、用于儲藏、用于消防器材、儲存氫氣等。（1）①氯化鎂易潮解，易溶于水，在儲藏的時候要注意存放在干燥陰涼的地方。②海水中原本就有氯化鎂，為什么要先加石灰乳生成氫氧化鎂沉淀，再加鹽酸得到氯化鎂，原因是。③電解熔融狀態(tài)氯化鎂制取金屬鎂，是將電能轉化為，反應的化學方程式為。（2）測定某氯化鎂溶液中MgCl2的質量分數(shù)。小明同學取100g某氯化鎂溶液于一只潔凈的燒杯中，然后逐滴加入溶質質量分數(shù)為10％的NaOH溶液至過量，燒杯內溶液的質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖所示。試回答：①當?shù)稳隢aOH溶液46g時（即圖中A點），燒杯中溶液里大量存在的金屬陽離子是（填離子符號）。②當?shù)稳?0%的NaOH溶液80g時（即B點）恰好完全反應，試通過計算，求該氯化鎂溶液的溶質質量分數(shù)。（計算結果精確至0.1%）。

2024年中考第一次模擬考試（濟南卷）化學·全解全析選擇題部分共40分一、單項選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題四個選項中，只有一個選項最符合題目的要求。1．下列過程中發(fā)生化學變化的是A．洗潔精刷碗B．海水曬鹽C．冰雪融化 D．鋼鐵生銹【答案】D【解析】A、洗潔精刷碗是表面活性劑的乳化作用，把大的油滴乳化為細小液滴，沒生成新物質，是物理變化，錯誤；B、海水曬鹽，是蒸發(fā)水，食鹽結晶，沒有新物質生成，是物理變化，錯誤；C、冰雪融化是水的三態(tài)變化，沒有生成新物質，是物理變化，錯誤；D、鋼鐵生銹是鐵與氧氣和和水蒸氣反應生成鐵銹，生成新物質，是化學變化，正確。2．下圖所示化學實驗操作正確的是A．稱量藥品 B．量取液體讀數(shù)C．添加酒精 D．金屬與酸反應【答案】B【解析】A、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，且左右兩盤上要各放一張干凈的大小相同的紙片，然后把藥品放在紙上稱量；有腐蝕性或易潮解的藥品(如氫氧化鈉)應放在玻璃器皿(如燒杯)中稱量，錯誤；B、量筒讀數(shù)時視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平，正確；C、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火，錯誤；D、向試管中裝塊狀或金屬顆粒狀固體藥品時，先將試管橫放，用鑷子把塊狀固體放在試管口，為防止打破試管，慢慢將試管豎立起來，錯誤。3．“節(jié)能減排、低碳生活”的主題旨在倡導節(jié)約能源和利用清潔能源，減少溫室氣體二氧化碳的排放。下列措施中不符合該主題的是A．鼓勵用水力、風力發(fā)電B．汽車改用壓縮天然氣或液化石油氣作燃料C．將廢紙、汽水瓶等收集起來，一次性焚燒D．減少使用私家車次數(shù)，多乘公交車或騎自行車【答案】C【解析】A、用水力、風力發(fā)電可以節(jié)約化石能源，減少二氧化碳等氣體的排放，正確；B、汽車改用壓縮天然氣或液化石油氣作燃料可以節(jié)約能源，減少二氧化碳的排放，正確；C、焚燒廢紙、汽水瓶等會產生大量的二氧化碳，錯誤；D、減少使用私家車次數(shù)，多乘公交車或騎自行車，既能節(jié)約能源，也能減少二氧化碳的排放，正確。4．生活中處處有化學，化學與人體健康密切相關。下列說法正確的是A．微量元素與人體健康無關B．人體缺鈣易患貧血癥C．霉變花生油炸后可以食用D．中學生處在身體生長發(fā)育時期，不能偏食、挑食，每天都要攝入足夠、均衡的營養(yǎng)【答案】D【解析】A、微量元素與人體健康關系密切，攝入不足會患疾病，錯誤；B、人體缺鈣易患骨質疏松或佝僂病，缺鐵易患貧血癥，錯誤；C、霉變花生中含有黃曲霉毒素，所以霉變花生油炸后不可以食用，會危害人體健康，錯誤；D、中學生處在身體生長發(fā)育時期不能偏食、挑食，每天都要攝入足夠、均衡的營養(yǎng)，才能促進生長，正確。5．下列關于燃燒與滅火的說法正確的是A．易燃物和易爆物可以與其他物質混存B．可燃物只要與氧氣接觸就一定會燃燒C．發(fā)現(xiàn)油鍋起火，應立即使用冷水將其澆滅D．將煤塊磨成煤粉可以提高煤的燃燒利用率【答案】D【解析】A、易燃物和易爆物不可以與其它物質混存，也不能堆得過高、過密，以防發(fā)生危險，錯誤；B、可燃物與氧氣接觸，同時溫度達到著火點才可以燃燒，錯誤；C、發(fā)現(xiàn)油鍋起火，應該立即用鍋蓋蓋滅，不能用水澆滅，油的密度比水小，加水后，油會漂浮于水面上，與氧氣的接觸面積更大，更容易燃燒，錯誤；D、將煤塊磨成煤粉，增大了可燃物與氧氣的接觸面積，能使煤燃燒更充分，提高煤的燃燒利用率，正確。6．化學基本觀念的形成有助于我們更好地學習化學。下列化學觀念錯誤的是A．微粒觀：聞到桂花香是因為分子在不斷運動B．元素觀：一氧化碳和二氧化碳的組成元素相同，化學性質相似C．實驗觀：電解水實驗中觀察到正極和負極產生氣體的體積比為1：2D．價值觀：利用化學知識治理環(huán)境污染，改善我們的生存環(huán)境【答案】B【解析】A、聞到桂花香是因為分子在不斷運動，正確；B、一氧化碳和二氧化碳的組成元素相同，但是它們的化學性質不同，是因為兩者的分子構成不同，錯誤；C、電解水實驗中“正氧負氫，氫二氧一”，所以正極和負極產生氣體的體積比為1：2，正確；D、化學是把“雙刃劍”，用的不好就會破壞環(huán)境，用的好也可以治理環(huán)境污染，改善我們的生存環(huán)境，錯誤。7．元素周期表中碘的部分信息和碘原子結構示意圖如下。下列說法錯誤的是A．碘單質（I2）是由碘原子直接構成B．碘的相對原子質量為127C．碘原子核外共有53個電子，5個電子層D．碘元素屬于非金屬元素，碘原子在化學反應中容易得到電子【答案】A【解析】A、碘單質（I2）是由碘分子構成的，錯誤；B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為53，表示原子序數(shù)為53；根據(jù)原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)，原子核內質子數(shù)為53；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為127，正確；C、由碘原子結構示意圖，碘原子核外共有53個電子，5個電子層，正確；D、碘屬于非金屬元素，最外層電子數(shù)是7，在化學反應中易得到1個電子而形成陰離子，正確。8.下列實驗操作能達成實驗目的是選項實驗目的實驗操作A驗證質量守恒定律稱量鎂條在空氣中點燃前、后固體的質量B檢驗CO2是否集滿向集氣瓶中加入澄清石灰水，振蕩C比較合金與純金屬的硬度用黃銅片和純銅片相互刻劃D證明CO2能與水反應向盛滿CO2的塑料瓶中倒水，擰緊瓶蓋并振蕩，觀察現(xiàn)象【答案】C【解析】A、有氣體參與或生成的反應用來驗證質量守恒定律時，應該在密封體系中進行，所以不能稱量鎂條在空氣中點燃前、后固體的質量，來驗證質量守恒定律，錯誤；B、二氧化碳不能燃燒且不支持燃燒，檢驗二氧化碳是否集滿使，將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則說明已收集滿二氧化碳氣體，錯誤；C、合金的硬度大于其組成金屬的硬度，用黃銅片和純銅片相互刻劃的方法可以比較合金與純金屬的硬度，正確；D、二氧化碳可溶于水也能和水反應，向盛滿CO2的塑料瓶中倒水，擰緊瓶蓋并振蕩，塑料瓶變癟也可能是二氧化碳溶于水造成的，要證明CO2能與水反應，需要證明有新物質生成，錯誤。9．下列說法正確的是A．單質只含有一種元素，所以由同種元素組成的物質一定是單質B．溶液具有均一性、穩(wěn)定性，故均一、穩(wěn)定的物質是溶液C．酸和金屬氧化物反應屬于復分解反應，堿和非金屬氧化物反應也屬于復分解反應D．點燃氫氣前需要驗純，則點燃任何可燃性氣體前都需要驗純【答案】D【解析】A、單質只含有一種元素，但是由同種元素組成的物質不一定是單質，例如氧氣和臭氧的混合物，錯誤；B、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，均一穩(wěn)定的物質可能是純凈物，不一定是溶液，錯誤；C、堿和非金屬氧化物反應沒有交換成分，不屬于復分解反應，錯誤；D、氫氣具有可燃性，與空氣混合遇明火會發(fā)生爆炸，所以點燃氫氣前需要驗純，為了防止發(fā)生爆炸，則點燃任何可燃性氣體前都需要驗純，正確。10．已知某無色溶液X是Na2CO3和(NH4)2SO4溶液之一，又知甲、乙、丙三種試劑分別是稀鹽酸、NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液三種溶液中的各一種。取三等份無色溶液X，分別向其中加入適量的甲、乙、丙三種試劑，產生的現(xiàn)象如下表所示，則依據(jù)實驗現(xiàn)象做出的下列推斷中，不合理的是加入試劑甲乙丙實驗現(xiàn)象有氣泡冒出無明顯現(xiàn)象產生沉淀A．無色溶液X可能是Na2CO3溶液B．甲一定不是Ba(NO3)2溶液C．若無色溶液X是Na2CO3溶液，則乙是NaOH溶液D．若無色溶液X是(NH4)2SO4溶液，則丙是稀鹽酸【答案】D【解析】由于甲能與X反應生成氣體，丙與X反應產生沉淀，而碳酸鈉能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，碳酸鈉能與硝酸鋇反應生成碳酸鋇沉淀，則X為碳酸鈉、甲為稀鹽酸、丙為硝酸鋇溶液、乙為氫氧化鈉溶液A、由分析可知，無色溶液X為碳酸鈉溶液，正確；B、甲為稀鹽酸，正確；C、若無色溶液X是碳酸鈉，則X與乙沒有明顯現(xiàn)象，乙是氫氧化鈉溶液，正確；D、若無色溶液X是硫酸銨，硫酸銨和稀鹽酸不能生成沉淀，錯誤。二、多項選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題給出的四個選項中，至少有兩個選項符合題目的要求，全部選對得4分，選對兩個及以上但不全的得3分，選對一個得2分，有錯選的得0分。11．我國科學家用新型催化劑將二氧化碳高效轉化為甲醇，其反應的微觀模擬示意圖如下圖(甲、乙、丙、丁分別代表圖中對應的四種物質)。下列說法中，不正確的是A．該反應中分子和原子的種類都發(fā)生了改變B．該反應前后氫元素的化合價不變C．物質甲、丙、丁均為氧化物D．參加反應的甲和乙的分子個數(shù)比為1：3【答案】ABC【解析】由圖可知，甲為CO2，乙為H2，丙為CH3OH，丁為H2O，二氧化碳和氫氣在催化劑的作用下反應生成甲醇和水，該反應的化學方程式為CO2+3H2催化劑CH3OH+H2OA、由圖可知，該反應的原子種類不變，分子種類發(fā)生改變，錯誤；B、反應前氫氣是單質，化合價為0，反應后生成化合物，氫元素的化合價為+1價，錯誤；C、氧化物是由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物，反應物甲為二氧化碳，為氧化物，乙為氫氣，屬于單質，不屬于氧化物，丙為甲醇由三種元素組成，不是氧化物，丁為水，屬于氧化物，錯誤；D、由化學方程式可知，參加反應的甲（二氧化碳）和乙（氫氣）的分子個數(shù)比為1：3，正確。12．下列除雜試劑與方法都正確的是選項物質（括號內為雜質）加入的除雜試劑及方法ACaCl2溶液（HCl）加入過量的CaCO3、過濾BCaO（CuO）加水溶解、過濾C鹽酸（稀硫酸）加入過量BaCl2溶液、過濾DNaOH溶液（Na2CO3）加入適量Ca(OH)2溶液、過濾A．A B．B C．C D．D【答案】AD【解析】A、碳酸鈣與氯化鈣不反應，與鹽酸反應產生氯化鈣、水和二氧化碳，沒有新雜質產生，過量的碳酸鈣可用過濾除去，正確；B、水與氧化鈣反應，錯誤；C、氯化鋇過量會使溶液中混入氯化鋇，錯誤；D、氫氧化鈣與氫氧化鈉不反應，與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，沒有產生新雜質，過濾能將碳酸鈣沉淀除去，正確。13．如圖為Na2CO3和NH4HCO3兩種物質的溶解度曲線。下列說法正確的是A．T1℃時，等質量的兩物質飽和溶液升溫到T4℃，為使兩種溶液恰好飽和，所加固體質量相等B．T2℃時，Na2CO3飽和溶液升溫到T4℃，溶質質量分數(shù)變大C．T3℃時，將30gNa2CO3固體加到50g水中，所得溶液質量為80gD．T4℃時，將142gNH4HCO3飽和溶液降溫到T1℃，析出固體20【答案】AD【解析】A、將等質量的兩物質飽和溶液從T1℃升溫到T4℃，溶液均變成了不飽和溶液，因為T1℃和T4℃是兩物質的溶解度相等，所以為使溶液恰好飽和，加入兩固體質量相等，正確；B、將Na2CO3飽和溶液從T2℃升溫到T4℃，因為T2℃和T4℃時Na2CO3的溶解度相等，所以T4℃時還是飽和狀態(tài)，溶質質量分數(shù)不變，錯誤；C、T3℃時，Na2CO3的溶解度是50g，即T3℃時100g水中最多溶解50gNa2CO3，那么50g水中最多溶解25gNa2CO3，將30gNa2CO3固體加到水中，只能溶解25g，所得飽和溶液的質量為50g+25g=75g，錯誤；D、由溶解度曲線可知，T4℃時碳酸氫鈉的溶解度為42g，T1℃時碳酸氫鈉的溶解度為22g。T4℃時，將142gNH4HCO3飽和溶液中含有42g碳酸氫鈉和100g水，降溫到T1℃，100g水中最多能溶解碳酸氫鈉的質量為22g，則析出固體42g-22g=20g，正確。14.實驗室中有一定質量的AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液，現(xiàn)按下圖所示進行實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述。通過分析圖中信息進行判斷，下列說法中，不合理的是A．濾液中的金屬陽離子是Mg2+、Ag+ B．濾液的顏色為淺綠色C．濾渣的質量一定小于ag D．現(xiàn)象X為有大量氣泡冒出【答案】ACD【解析】A、由金屬的活動性可知，鎂比鐵活潑，鐵比銀活潑，向一定質量的AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中加入ag的Fe粉時，鐵能和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，不能與硝酸鎂反應，充分反應后過濾，向濾液中加入稀鹽酸，有白色沉淀生成，說明是硝酸銀與氯化氫反應生成白色氯化銀沉淀和硝酸，故濾液中一定存在硝酸銀，所以濾液中金屬陽離子是Ag+、Mg2+和Fe2+，錯誤；B、該實驗中，一定會發(fā)生鐵與硝酸銀的反應，即濾液中一定存在硝酸亞鐵，因此濾液一定為淺綠色，正確；C、由化學方程式Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2可知，每56份質量的鐵能置換出216份質量的銀，所以濾渣質量一定大于ag，錯誤；D、由以上分析可知，濾液中一定存在硝酸銀，說明加入ag的Fe粉時，鐵沒有完全置換出硝酸銀中的銀，因此濾渣中只有銀，銀的活動性在氫后，加入稀鹽酸沒有有氣泡冒出，錯誤。15．碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的鹽。已知碳酸鈉很穩(wěn)定受熱不易分解，碳酸氫鈉受熱易分解，其反應原理為2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑。某同學進行如下實驗：將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物13.7g充分加熱至質量不再改變，冷卻至室溫，再向其中加入100g質量分數(shù)為7.3%的鹽酸恰好完全反應。下列分析正確的是A．原混合物中鈉元素的質量為4.6gB．整個實驗過程中產生二氧化碳的質量為4.4gC．反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)為11%D．原混合物中碳酸鈉的質量為5.3g【答案】ACD【解析】碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物加熱至質量不再改變時，剩余的固體為碳酸鈉，向其中加入100g質量分數(shù)為7.3%的鹽酸恰好完全反應設：參加反應碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，生成二氧化碳的質量為z氯化氫質量為100g×7.3%=7.3g2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑73106117447.3gxyz73/106=7.3g/xx=10.6g73/117=7.3g/yy=11.7g73/44=7.3g/zz=4.4g所以碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物13.7g加熱至質量不再改變時固體質量為10.6g，固體質量減少13.7g-10.6g=3.1g設：13.7g混合物中碳酸氫鈉的質量為m2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑Δm168106168-106=62m3.1g168/62=m/3.1gm=8.4gA、根據(jù)質量守恒，原混合物中鈉元素的質量與加熱后剩余的固體碳酸鈉中鈉元素的質量守恒，則10.6g碳酸鈉中鈉元素的質量為10.6g×46/106×100%=4.6g，正確；B、由分析知，碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳的質量為4.4g,碳酸氫鈉受熱分解也生成二氧化碳，所以整個實驗過程中產生二氧化碳的質量大于4.4g，錯誤；C、由分析知，反應后所得溶液中溶質是氯化鈉質量為11.7g,所得溶液質量為10.6g+100g-4.4g=106.2g，反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)為11.7g/106.2g×100%=11%，錯誤；D、由分析知，混合物中碳酸氫鈉的質量為8.4g,所以原混合物中碳酸鈉的質量為13.7g-8.4g=5.3g，正確。非選擇題部分共60分三、填空題：本題共5小題，共60分。16.（13分）（1）按照要求從氫氧化鎂、小蘇打、生石灰、氮氣中選取合適的物質，將其化學式填在橫線上。①空氣中成分最多的氣體。②用作食品干燥劑的金屬氧化物。③一種治療胃酸過多的堿。④常用作焙制糕點發(fā)酵粉的鹽。（2）金屬材料和我們生活息息相關。①下列家庭用品中，屬于金屬材料的是。（填字母序號）A．木質菜板 B．銅質水龍頭 C．塑料垃圾桶②將一片鋁箔在空氣中用酒精燈加熱，鋁箔表面變暗，化學反應方程式為：。③在生產生活實踐中，人類逐漸掌握了多種金屬的冶煉技術。比較兩種鐵礦石磁鐵礦（主要成分Fe3O4）和菱鐵礦（主要成分FeCO3），從化學的角度分析“磁鐵礦作煉鐵原料更具優(yōu)勢”，其原因是。④我國古代有“曾青得鐵則化為銅”的記載，其原理是：（用化學方程式表示）。⑤某些食品為延長食品保質期，常在食品袋內放一包“雙吸劑”。

如圖是某食品包裝袋中的“504雙吸劑”，此雙吸劑中鐵粉的作用是。⑥生活中使用鐵鍋有利于人體健康，主要是因為。用完后通常用干布抹去鐵鍋表面的水珠，這樣做的目的是。【答案】（1）①N2②CaO③Mg(OH)2④NaHCO3（2）①B②4Al+3O2Δ2Al2O3③磁鐵礦中鐵元素含量更高④Fe+CuSO4=FeSO4+Cu⑤除去水和氧氣⑥為人體補充鐵元素保持鐵鍋干燥，可防止鐵生銹【解析】（1）①空氣中成分最多的是氮氣，占總體積的78%，化學式為N2；②用作食品干燥劑的金屬氧化物是氧化鈣，化學式為CaO；③氫氧化鎂屬于堿能治療胃酸過多，化學式為Mg(OH)2；④碳酸氫鈉屬于鹽是發(fā)酵粉的主要成分，化學式為NaHCO3；（2）①A、木頭屬于天然材料，錯誤；B、銅為金屬材料，正確；C、塑料屬于有機材料，錯誤；（2）鋁加熱會生成氧化鋁，反應的化學方程式為4Al+3O2Δ2Al2O3；（3）四氧化三鐵中，鐵元素的質量分數(shù)為（56×3）/（56×3+16×4）×100%≈72.4%，碳酸亞鐵中，鐵元素的質量分數(shù)為56/（56+12+16×3）×100%≈48.3%，氧化鐵中鐵元素的質量分數(shù)更大，則磁鐵礦作煉鐵原料更具優(yōu)勢；（4）“曾青得鐵則化為銅”是指鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，反應的化學方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（5）鐵和氧氣、水共同接觸時會生銹，則雙吸劑中鐵粉的作用是除去水和氧氣；（6）人體缺鐵易患貧血，使用鐵鍋能為人體補充鐵元素；鐵和氧氣、水共同接觸時會生銹，保持鐵鍋干燥，可防止其生銹。17.（12分）人類社會發(fā)展離不開能源。二氧化碳是導致溫室效應的氣體，也是一種寶貴的資源，我國科研團隊正積極運用“碳捕捉與封存”技術，減少CO2進入大氣，被封存的CO2有許多的用途，如用于食品保鮮、氣體肥料、轉化成甲醇(CH3OH)等其他清潔能源，以此來消除資源的巨大浪費，我國正以超世界一流的目光發(fā)展經濟，完善環(huán)保體制，根據(jù)文本信息，完成下列任務：(1)碳排放：化石燃料的燃燒會產生大量CO2，化石燃料指的是：、石油和天然氣。(2)碳吸收：自然界中有多種途徑吸收二氧化碳。①綠色植物通過吸收CO2。②海水也能吸收二氧化碳，化學方程式為。(3)碳捕捉：“CCS碳捕捉和儲存技術”是指通過一定的方法將工業(yè)生產中產生的CO2分離出來并利用，實際生產中，常用NaOH溶液來“捕捉”CO2，流程如圖所示。①“捕捉室”中發(fā)生的反應為CO2+2NaOH=Na2CO3+X,其中X的化學式為。②“反應室”中的物質反應后，將NaOH溶液和CaCO3固體分離的操作是。③“高溫煅燒室”中發(fā)生反應的化學方程式為。④最近有科學家提出“綠色自由構想，用飽和碳酸鉀(K2CO3)溶液代替NaOH吸收CO2,利用生成的KHCO3受熱易分解的性質，再把CO2提取出來，經化學反應同樣可以生成甲醇．用K2CO3溶液代替NaOH的優(yōu)點是。⑤甲醇中碳元素與氫元素的質量比為（填最簡整數(shù)比）。甲醇燃料是一種新型清潔燃料，甲醇充分燃燒的化學方程式為。【答案】（1）煤（2）①光合作用②H2O+CO2=H2CO3（3）①H2O②過濾③CaCO3高溫CaO+CO2↑④節(jié)能⑤3：12CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O【解析】（1）化石燃料包括煤、石油、天然氣；（2）①綠色植物通過光合作用吸收二氧化碳；②海水能吸收二氧化碳，是因為二氧化碳能和水反應生成碳酸，反應的化學方程式為H2O+CO2=H2CO3；（3）①反應前后原子的種類和個數(shù)不變，等號左邊有2個鈉原子、2個氫原子、1個碳原子和4個氧原子，等號右邊除X外，有2個鈉原子、1個碳原子和3個氧原子，則X中含有2個氫原子和1個氧原子，化學式為H2O；②過濾能分離固體和液體，則將NaOH溶液和CaCO3固體分離的操作是過濾；③“高溫煅燒室”中，碳酸鈣高溫分解為氧化鈣和二氧化碳，反應化學方程式為CaCO3高溫CaO+CO2↑；④碳酸氫鉀受熱易分解生成二氧化碳，再將二氧化碳轉化為甲醇，則不需要高溫煅燒室，能節(jié)約能源；⑤甲醇（CH3OH）中碳元素與氫元素的質量比為12：（1×4）=3:1，甲醇充分燃燒生成二氧化碳和水，化學方程式為2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O。18．（12分）下圖所示為實驗室中常見氣體的制備、干燥、收集和性質實驗的部分儀器(組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器)。試根據(jù)題目要求回答下列問題：（1）在實驗室中用石灰石和稀鹽酸為原料，制取二氧化碳氣體。(提示：制取中揮發(fā)出的少量HCI氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收)①制取并收集一瓶干燥，純凈的二氧化碳氣體所選儀器的連接順序為(從左到右填寫儀器序號字母)，寫出裝置D中發(fā)生反應的化學方程式。②按要求組裝儀器后，需要先進行的操作是。③用澄清石灰水來驗證生成的氣體是否是二氧化碳時，反應的化學方程式為。④用儀器F收集二氧化碳氣體時，檢驗二氧化碳已收集滿的方法是：將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條火焰熄滅則證明二氧化碳已收集滿。⑤在實驗室制取CO2氣體后的剩余溶液中一定有CaCl2，可能有鹽酸(其他雜質不溶于水且不加反應，為驗證是否含有鹽酸，可在剩余溶液的樣品中直接加入藥品進行實驗(填序號)。A．鐵 B．AgNO3溶液 C．酚酞試液（2）欲用足量的混有少量CO2的CO氣體測定某6g不純氧化鐵樣品的純度(雜質不反應)，并驗證反應中氣體生成物的性質。所選儀器的連接順序：CO和CO2混合→B1→A→C→B2過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全進行)。①在實驗過程中，B1的作用是。②若充分反應后，B2裝置質量增加了4.4g，則該樣品中氧化鐵的質量分數(shù)為(精確至0.1%)。在該實驗中，若不連裝置B1，則所測得的樣品中氧化鐵的質量分數(shù)(填“偏大”、“偏小”、“不影響”之一)。③從環(huán)境保護的角度考慮。該實驗裝置存在不足，寫出具體改進措施?！敬鸢浮?1)①DEAF2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑②檢查裝置氣密性③Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+2H2O⑤A(2)①吸收混合氣體中的二氧化碳②88.9%偏大③在B2右側點燃一盞酒精燈【解析】（1）①制取并收集一瓶干燥，純凈的二氧化碳氣體所選儀器的連接順序，應該先是制取裝置D，然后通過E先吸收揮發(fā)出來的氯化氫氣體，再用A進行干燥，F(xiàn)進行收集。石灰石與稀鹽酸反應制備二氧化碳方程式為2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；②制取氣體時，按要求組裝完儀器后，需要進行的操作是檢查裝置的氣密性；③澄清石灰水與二氧化碳反應為Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+2H2O；④A、鐵粉與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，有氣泡產生，正確；B、硝酸銀與氯化鈣和稀鹽酸反應都能產生白色沉淀，錯誤；C、酚酞溶液遇稀鹽酸和氯化鈣都不變色，錯誤；（2）①一氧化碳中混有二氧化碳，氫氧化鈉能和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，則B1的作用是吸收混合氣體中的二氧化碳；①B2中增加質量為生成二氧化碳質量故設參加反應氧化鐵的質量為x3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2160132x4.4g160/132=x/4.4gx=5.3g5.3g/6g×100%=88.9%若不連接B1，導致B2中吸收的二氧化碳包含生成的和混合氣體中的二氧化碳，二氧化碳質量增大，則計算得到的氧化鐵的質量增大，樣品中氧化鐵的質量分數(shù)會偏大；③一氧化碳有毒，污染環(huán)境，此實驗缺少尾氣處理裝置，因此需要在B2右側點燃一盞酒精燈。19．（12分）請回答下列問題。（1）實驗室中有兩瓶失去標簽的無色溶液，已知是NaCl溶液和Ca(OH)2溶液的一種，小紅和小明同學想用化學方法確定各是哪種溶液，并進行了實驗探究：①小紅各取兩種無色溶液少許，分別加入A、B兩支試管中，向其中滴加碳酸鈉溶液，觀察到A試管中有白色沉淀，B試管中無現(xiàn)象，請寫出A試管中發(fā)生的化學方程式。②小明從下列四種試劑中選取了一種試劑，進行鑒別實驗，根據(jù)現(xiàn)象也成功鑒別了上述兩種無色溶液，則小明所選的這種試劑不可能是（填序號）。A．無色酚酞 B．硫酸銅溶液 C．稀鹽酸 D．二氧化碳（2）現(xiàn)欲探究一固體物質A的成分，已知其中可能含有FeCl3、CuCl2、NaCl、Ba(NO3)2中的一種或多種。按如圖所示進行實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全反應）。①白色沉淀F的化學式為。②溶液C中肯定存在的酸根離子是（寫離子符號）。③濾液G中共存在種溶質。④一定不存在的物質是，理由是。⑤固體物質A中一定存在的物質是（寫化學式）。⑥寫出過程②中生成藍色沉淀反應的化學方程式。【答案】（1）①Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH②C（2）①AgCl②NO3-、Cl-③四④FeC