人教版中考化學一輪復習：第十一單元 鹽、化肥（學生版+解析）

第十一單元鹽化肥

中考知識點歸納

知識點1幾種常見的鹽

1.概念：一類由金屬離子（或鏤根離子）和酸根離子組成的化合物。

2.常見的鹽及其用途

名稱氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣

俗名/主要成分食鹽______、蘇打—石灰石或大理石

化學式

NaClNa2c。3NaHCO3CaCOs

白色晶體，易溶于水，

白色粉末，

有咸味，粗鹽含有白色固體，_______白色固體，_______

物理性質_______溶于

CaCb、MgCb等雜質溶于水溶于水

水

易潮解

水溶液的酸堿性中性堿性堿性

可作調味品、防腐劑、可用于生產

醫(yī)用生理鹽水玻璃、洗滌治療胃酸過多、烘

用途建筑材料、補鈣劑

（0.9%NaCl溶液）、農劑、造紙、紡焙糕點的發(fā)酵粉

業(yè)選種等織等工業(yè)

3.正確認識“鹽”

誤區(qū)1：鹽和食鹽

鹽是一類物質，食鹽是一種物質，專指o食鹽是鹽的一種，二者不是一個概念。

誤區(qū)2：鹽中一定有金屬元素

大多數(shù)鹽中含有金屬元素，但錢鹽中的陽離子是，沒有金屬元素。

誤區(qū)3：純堿屬于堿

純堿是的俗名，屬于鹽，不屬于堿。它的俗名是源于其水溶液顯堿性。

誤區(qū)4：蘇打和小蘇打指的是同一種物質。

蘇打是（Na2cCh）的俗名，小蘇打是（NaHC03）的俗名，不是同一種物

質。另外還有大蘇打是指硫代硫酸鈉（Na2s2O3）,和蘇打、小蘇打都不是同一種物質，但它們都是。

4.常見鹽的特性

常見的鹽特性化學方程式

NaCl能與AgNCh溶液反應生成_______—

①能使紫色石蕊溶液變_______,使無

Na2cO3

色酚酷變_______

②能與________________________反應生

成白色沉淀

受熱易分解

NaHCO3—

CaCC)3高溫下分解—

知識點2鹽的通性

1.鹽的化學性質

規(guī)律舉例備注

K、Ca、Na的金屬活動性

鹽+金屬一新金屬+新CuSO4+Fe^=

與金屬反應太強，不能從鹽溶液中置

鹽(遵循“前換后”的規(guī)律)

換出金屬單質

碳酸鹽或碳酸氫鹽與酸反

鹽+酸-新鹽+新酸BaCb+H2so4=應會生成C02,利用此性

與酸反應

(有氣體或沉淀生成)質可以檢驗碳酸鹽或碳酸

氫鹽

鹽+堿―新鹽+新堿(反

NaCO+Ca(OH)2=堿和鏤鹽反應時不一定要

與某些堿反應應物能溶于水，生成物中23

有沉淀生成

有沉淀)

鹽+鹽T新鹽+新鹽(反

Ba(NO)2+CuSO4=

與某些鹽反應應物溶于水，生成物中有3

沉淀)

2.復分解反應

(1)定義：由兩種_______互相交換成分，生成另外兩種的反應，叫做復分解反應。

(2)特點：雙交換，價不變。

(3)表達式：AB+CD-AD+CB。

(4)反應發(fā)生的條件：兩種化合物中至少有一種溶于水，相互交換成分后必須有或有或有

________生成。

【特別提醒】①根據(jù)“酸、堿和鹽的溶解性表”可以判斷鹽和堿的溶解性，結合復分解反應中反應物和生成

物的條件，進而可以判斷復分解反應能否發(fā)生。

②初中必須掌握的八大沉淀(四鹽四堿)：

白色沉淀：BaS04、AgCl(不溶于酸)；

白色沉淀：CaCO3>BaCCh、Mg(OH)2>A1(OH)3,藍色沉淀:Cu(OH)2,紅褐色沉淀：Fe(OH)3(可溶于酸)。

(5)復分解反應可以細分為以下五個小類型

反應類型反應物的條件生成物的條件

酸+金屬氧化物―鹽+水

酸+堿-鹽+水至少具備下列3個條

鹽可溶或難溶(BaSCU、AgCl件中的一個：①有沉

酸+鹽T新酸+新鹽

除外)，酸需可溶淀生成；②有氣體生

堿+鹽—新堿+新鹽需二者都可溶成；③有水生成

鹽1+鹽2一■新鹽1+新鹽2需二者都可溶

3.粗鹽中難溶性雜質的去除(詳見教材基礎實驗突破)

知識點3化學肥料

1.化肥的種類及作用

種類概念常用化肥主要作用及缺乏癥狀

尿素［CO(NH2)2］、錢鹽促進植物的莖、葉生長茂盛，

只含營養(yǎng)元素(N、P、K)［硝酸鏤(NH4NO3)、氯化葉色濃綠，提高植物蛋白質的

氮肥

中的_______元素俊(NH4C1)、碳酸氫錢含量；缺乏時葉片發(fā)黃、枝葉

細小

(NH4HCO3)］

促進根系發(fā)達、增強抗寒、抗

只含營養(yǎng)元素(N、P、K)磷礦粉、鈣鎂磷肥、過

磷肥旱能力；缺乏時植株矮小，果

中的_______元素磷酸鈣

實發(fā)育不良，產量低

促進農作物生長，增強抗病蟲

只含營養(yǎng)元素(N、P、K)硫酸鉀(K2so4)、氯化鉀

鉀肥害能力，使莖稈粗硬，抗倒伏；

中的_______元素(KC1)

缺乏時，易倒伏

硝酸鉀(KN03)、磷酸二

含營養(yǎng)素(N、P、K)中同時供給幾種養(yǎng)分，有效成分

復合肥氫錢(NH4H2Po4)、磷酸

兩種或兩種以上元素高

氫二鏤［(NH4)2HPCM

【巧學妙記】“氮磷鉀，一根筋(葉根莖)

2.化肥的簡易鑒別

氮肥鉀肥磷肥

看外觀白色晶體灰白色粉狀

加水全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水

放出具有刺激性氣味無具有刺激性氣

加熟石灰

的氨氣(尿素除外)味的氨氣放出

3.銹態(tài)氮肥的檢驗及注意事項

⑴檢驗：銹態(tài)氮肥遇堿性物質能放出具有刺激性氣味的氣體，如氯化鏤和熟石灰反應的化學方程式為

(2)使用注意事項：鏤態(tài)氨肥不能與堿性物質混合施用，因為NH4+與OJT會生成NH3,從而降低肥效。

4.化肥和農藥的使用

(1)使用化肥、農藥對環(huán)境的影響

①有利的方面：化肥和農藥對提高農作物產量有重要作用。

②有害的方面：化肥的不合理使用會帶來很多環(huán)境問題;農藥本來就是有毒物質，在殺滅病蟲害的同時，也

帶來了對環(huán)境的污染和對人體的危害。

(2)合理使用化肥、農藥

①化肥:a.根據(jù)土壤情況和農作物種類選擇化肥；b.農家肥和化肥合理配用。

②農藥：a.根據(jù)病蟲害發(fā)生、發(fā)展規(guī)律對癥下藥；b不同農藥交替使用，提高藥效，延緩或防止抗藥性的發(fā)

生；c提倡發(fā)展和使用生物農藥。

熱點題型剖析

題型一常見鹽的性質及用途

本題型考查的核心內容是鹽的化學性質，其中關于碳酸鈣的考查，通常與實驗室制取CCh相結合或與CaO、

Ca(OH)2的變質相結合;關于碳酸鈉的考查，通常與NaOH的變質或鑒別、除雜等結合起來進行考查。

例1請從下列物質中選擇合適的物質，用相應序號填空。

①氫氣②肥皂水③熟石灰④氯化鈉⑤碳酸鈣

(1)最清潔的燃料是o

(2)可改良酸性土壤的是o

(3)可用作補鈣劑的是o

(4)廚房里常用的調味品是o

(5)能區(qū)分硬水和軟水的是0

例2某化學興趣小組同學做了實驗后在整理實驗室時，得到白色固體藥品，查閱藥品記錄單可知，可能是

碳酸鈉、碳酸氫鈉和硫酸鈉中的兩種物質的混合物。為探究其成分，進行如下探究活動：

(猜想與假設)針對其組成：

猜想一：含有Na2co3和Na2so4；

猜想二：含有Na2SO4和NaHCCh;

猜想三：含有?

(實檢探究)

實驗I：取白色固體于試管中加熱，將產生的無色無味氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁。

實驗H：取加熱后的白色固體于試管中加足量的鹽酸后，再滴加氯化鋼溶液，立即產生白色沉淀。

(實驗分析及結論)

(1)實驗I中，產生無色無味氣體反應的化學方程式為o實驗II中，滴加氯化鋼溶液產生白色

沉淀反應的化學方程式為。

（2）實驗I中可判斷猜想不成立。綜合實驗I、II,可判斷猜想不成立。

（拓展延伸）

若Na2s。4溶液中混有少量的NaHCCh,提純Na2sCU溶液的實驗方案是。

變式訓練1氫化鈉與水反應的化學方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2to在實驗室里，小強先取一定量的硫

酸銅溶液于燒杯中，再將少量氫化鈉加入硫酸銅溶液中，充分反應后過濾得到濾液和藍色濾渣。并對濾液

的成分進行探究。

（提出問題）濾液中溶質的成分是什么？

（查閱資料）NazSCU溶液呈中性

（猜想與假設）猜想一：Na2SO4

猜想二：

猜想三：Na2so4和CuS04

猜想四：Na2SO4>CuSCU和NaOH

（討論與交流）

小玲認為猜想不合理，理由是（用化學方程式表示）。

（實驗與結論）

實驗實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論

實驗一取少量濾液于試管中，仔細觀察現(xiàn)象溶液為無色猜想______不成立

實驗二向實驗一所取濾液中滴入酚醐溶液—猜想二成立

實驗三常溫下，再取少量濾液，測溶液酸堿度pH>7猜想______不成立

題型二復分解反應及其應用

解答此類題目的關鍵是理解和熟記復分解反應的概念及其發(fā)生的條件，根據(jù)題目所給信息進行分析，復分

解反應是兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。

例3如圖中所有物質的類別均不同，連線兩端的物質常溫下均能反應。下列說法正確的是

A.X、Y、Z分別屬于堿、鹽、酸

B.X和Z可以是A是Ch和CaCC

C.Y和Z可以是Na2c。3和Ca(OH)2

D.X和Y可以是NaCl和NaOH

變式訓練2人類常利用化學反應得到所需要的物質。如圖是Mg(OH)2、MgCb、Mg(NO3)2三種物質

間的轉化關系，根據(jù)所學知識判斷，下列說法正確的是》

Mg(OH)2

A.通過加入氯化銅溶液或稀鹽酸可實現(xiàn)①的轉化

B.通過一步反應無法實現(xiàn)②的轉化

C.通過一步反應可實現(xiàn)Mg(N03)2向MgCb的轉化

D.通過加入氫氧化鈉等可溶性堿可實現(xiàn)③的轉化

題型三常見的化學肥料

例4農作物生長所必需的營養(yǎng)元素有很多，其中氮、磷、鉀需要量較大。植物生長過程中若出現(xiàn)葉片發(fā)黃

癥狀應施加的一種化肥是

A.NH4NO3B.Ca3(PO4)2C.KC1D.K2SO4

變式訓練3(2020?攀枝花)某農用物資店的貨架上待售的化肥有(NH4)2so4、NH4H2Po4、CO(NH2)2,

其中缺少的肥料品種是

A.氮肥B.磷肥C.鉀肥D.復合肥料

教材基礎實驗突破

實驗粗鹽提純

實驗過程歸納

I.粗鹽中難溶性雜質的去除

1.實驗儀器及藥品

燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、生煙鉗、酒精燈、漏斗、藥匙、量筒、鐵架臺(帶鐵圈)、托盤天平、濾紙、火柴、

粗鹽。

2.實驗步驟及要點

(1)操作步驟

【特別提醒】溶解、過濾、蒸發(fā)步驟中都要用到的儀器是玻璃棒。

(2)操作步驟及要點

①稱量：稱量一定量的粗鹽。

【注意】稱量粗鹽應用托盤天平，注意“左物右碼”的原則，粗鹽和祛碼下應墊質量相同的稱量紙。

②溶解：加入水中溶解并用玻璃棒不斷攪拌，直至粗鹽不再溶解為止。

【特別提醒】用玻璃棒不斷攪拌，是為了加快溶解，且在攪拌時，玻璃棒不能觸碰燒杯內壁和燒杯底部。

③過濾：a.做好過濾器，裝配好儀器；b.將粗鹽水用玻璃棒引流入過濾器；c.如濾液渾濁應再次過濾。

④蒸發(fā)：a.裝配好儀器；b.將過濾好的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿中，邊加熱邊用玻璃棒不斷攪拌(作用：

),當__________________________時，停止加熱，利用余熱將其蒸干。

【特別提醒】停止加熱后，不要立即把蒸發(fā)皿直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺，應用生瑞鉗取下并放

在石棉網(wǎng)上。

⑤計算產率

a.用玻璃棒把蒸發(fā)皿中的晶體轉移到紙上稱量；

b.將提純的精鹽放到指定容器中；

產率=精鹽質量

c.計算產率:廣干一粗鹽質量X100%

3.玻璃棒的作用

(1)溶解時：攪拌，加速溶解。

⑵過濾時：引流。

(3)蒸發(fā)時：攪拌，防止液滴飛濺。

(4)除雜后：用玻璃棒轉移固體。

4.誤差分析

誤差或錯誤原因

①溶解粗鹽時未用__________充分攪拌；②蒸發(fā)濾液時液體可能被濺

產率偏低出；③從蒸發(fā)皿中轉移固體時固體灑落；④過濾時漏斗內仍有少量液體

殘留即停止過濾；⑤食鹽沒有全部溶解即過濾

產率偏高①過濾時液面高于濾紙邊緣；②蒸發(fā)時未充分蒸干等

過濾后的液

①漏斗內的液面高于濾紙的邊緣；②濾紙_______

體仍渾濁

II.粗鹽中可溶性雜質的去除

1.原理：粗鹽經(jīng)過過濾只能除去不溶于水的泥沙固體，蒸發(fā)只能除去水分，要得到純凈的NaCl固體，還必

須加入試劑，將一些可溶性雜質除去。

2.方法

a.流程圖

b.加入試劑的作用

試齊目的化學方程式書寫

氯化領

除去Na2s04BaCl2+Na2SO4===BaSO4；+2NaCl

氫氧化鈉除去MgChMgCh+2NaOH===Mg(OH)2；+2NaCl

Na2CO3+CaC12===CaCO31+2NaCl、

碳酸鈉除去CaCh和過量的BaCh

BaCl2+Na2CO3===BaCO3；+2NaCl

2HC1+Na2cO3==2NaCl+CO2T+H2O>

鹽酸除去NaOH和Na2cCh

HC1+NaOH===NaCl+H2O

【注意】在添加試劑時，氯化領一定要在碳酸鈉之前，否則無法除去過量的鋼離子。

例題精講

例實驗室對含有MgCL的粗鹽進行提純，步驟如圖”:

NaOH

/溶浦試劑a

(1)步驟①中，稱量50g粗鹽需補充的主要儀器是=

(2)步驟②中，玻璃棒的作用是0

(3)步驟③中，滴加過量NaOH溶液除去MgCb,反應的化學方程式是

(4)步驟⑤中，為中和過量的NaOH,應滴加的“試劑a”是(填字母)。

A.稀鹽酸

B.稀硫酸

C.稀硝酸

(5)步驟⑥的操作名稱是,當__________時，停止加熱。

拓展訓練

粗鹽中除了含有NaCl外，還含有少量Na2so4、CaCL、MgCb及泥沙等雜質。下圖是常用的粗鹽精制操作

流程：

沉淀1

加

過

量

試

劑1

作

濾液2操3

回答下列問題：

(1)操作1相當于實驗室中的操作；

(2)沉淀1的化學式為;

(3)加入過量試劑1的目的是;

(4)濾液4中含有的陰離子是(填離子符號)。

第十一單元鹽化肥

中考知識點歸納

知識點1幾種常見的鹽

1.概念：一類由金屬離子（或錢根離子）和酸根離子組成的化合物。

2.常見的鹽及其用途

名稱氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣

俗名/主要成分食鹽純堿、蘇打小蘇打石灰石或大理石

化學式

NaClNa2c。3NaHCO3CaCO3

白色晶體，易溶于水，

有咸味，粗鹽含有白色粉末，易白色固體，能溶于白色固體，難溶于

物理性質

CaCb、MgCb等雜質溶于水水水

易潮解

水溶液的酸堿性中性堿性堿性

可作調味品、防腐劑、可用于生產

醫(yī)用生理鹽水玻璃、洗滌治療胃酸過多、烘

用途建筑材料、補鈣劑

（0.9%NaCl溶液）、農齊h造紙、紡焙糕點的發(fā)酵粉

業(yè)選種等織等工業(yè)

3.正確認識“鹽”

誤區(qū)1：鹽和食鹽

鹽是一類物質，食鹽是一種物質，專指一氯化鈉一。食鹽是鹽的一種，二者不是一個概念。

誤區(qū)2：鹽中一定有金屬元素

大多數(shù)鹽中含有金屬元素，但錢鹽中的陽離子是NH4上,沒有金屬元素。

誤區(qū)3：純堿屬于堿

純堿是一碳酸鈉一的俗名,屬于鹽，不屬于堿。它的俗名是源于其水溶液顯堿性。

誤區(qū)4：蘇打和小蘇打指的是同一種物質。

蘇打是碳酸鈉（Na2co3）的俗名，小蘇打是碳酸氫鈉（NaHCO3）的俗名，不是同

一種物質。另外還有大蘇打是指硫代硫酸鈉（Na2s2O3）,和蘇打、小蘇打都不是同一種物質，但它們都是

一鹽。

4.常見鹽的特性

常見的鹽特性化學方程式

NaCl能與AgNO3溶液反應生成白色沉淀NaCl+AgNO3=AgC11+NaNCh

①能使紫色石蕊溶液變藍,使無色酚酸

變組Na2cCh+Ca(OH)2=_CaCO31+

Na2c。3

②能與Ca(0H)2溶液(合理即可)反應生2NaOH(與上一空對應)

成白色沉淀

受熱易分解2NaHCCh^^NazCCh+CChT+HzO

NaHCO3

CaCOs高溫下分解CaCCh^^CaO+CO2T

知識點2鹽的通性

1.鹽的化學性質

規(guī)律舉例備注

鹽+金屬一新金屬+K、Ca、Na的金屬活動性

CuSO4+Fe=FeSO4

與金屬反應新鹽(遵循“前換后''的太強，不能從鹽溶液中置

+Cu

規(guī)律)換出金屬單質

碳酸鹽或碳酸氫鹽與酸反

鹽+酸-新鹽+新酸BaCL+H2so4應會生成C02,利用此性

與酸反應

(有氣體或沉淀生成)=BaSO4+2HCl質可以檢驗碳酸鹽或碳酸

氫鹽

鹽+堿—新鹽+新堿

Na2CO3+Ca(OH)2=堿和鏤鹽反應時不一定要

與某些堿反應(反應物能溶于水，生成

CaCO3j+2NaOH有沉淀生成

物中有沉淀)

鹽+鹽—新鹽+新鹽

Ba(NO3)2+CuSO4=

與某些鹽反應(反應物溶于水，生成物

BaSO41+Cu(NO3)2

中有沉淀)

2.復分解反應

(1)定義：由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應,叫做復分解反應。

(2)特點：雙交換，價不變。

(3)表達式：AB+CD-AD+CB。

(4)反應發(fā)生的條件：兩種化合物中至少有一種溶于水，相互交換成分后必須有沉淀或有氣體或有水生成。

【特別提醒】①根據(jù)“酸、堿和鹽的溶解性表”可以判斷鹽和堿的溶解性，結合復分解反應中反應物和生成

物的條件，進而可以判斷復分解反應能否發(fā)生。

②初中必須掌握的八大沉淀(四鹽四堿)：

白色沉淀：BaSO4>AgCl(不溶于酸)；

白色沉淀：CaCO3>BaCCh、Mg(OH)2,A1(OH)3,藍色沉淀：Cu(OH)2,紅褐色沉淀：Fe(OH)3(可溶于酸)。

(5)復分解反應可以細分為以下五個小類型

反應類型反應物的條件生成物的條件

酸+金屬氧化物—鹽+水

酸+堿-鹽+水至少具備下列3個條

鹽可溶或難溶(BaS04、AgCl件中的一個：①有沉

酸+鹽T新酸+新鹽

除外)，酸需可溶淀生成；②有氣體生

堿+鹽—新堿+新鹽需二者都可溶成；③有水生成

鹽1+鹽2-新鹽1+新鹽2需二者都可溶

3.粗鹽中難溶性雜質的去除(詳見教材基礎實驗突破)

知識點3化學肥料

1.化肥的種類及作用

種類概念常用化肥主要作用及缺乏癥狀

尿素［CO(NH2)2］、鏤鹽促進植物的莖、葉生長茂盛，

只含營養(yǎng)元素(N、P、K)［硝酸鉉(NH4NO3)、氯化葉色濃綠，提高植物蛋白質的

氮肥

中的M元素俊(NH4C1)、碳酸氫鏤含量；缺乏時葉片發(fā)黃、枝葉

細小

(NH4HCO3)］

促進根系發(fā)達、增強抗寒、抗

只含營養(yǎng)元素(N、P、K)磷礦粉、鈣鎂磷肥、過

磷肥旱能力；缺乏時植株矮小，果

中的E_元素磷酸鈣

實發(fā)育不良，產量低

促進農作物生長，增強抗病蟲

只含營養(yǎng)元素(N、P、K)硫酸鉀(K2so4)、氯化鉀

鉀肥害能力，使莖稈粗硬，抗倒伏；

中的區(qū)元素(KC1)

缺乏時，易倒伏

硝酸鉀(KNO3)、磷酸二

含營養(yǎng)素(N、P、K)中同時供給幾種養(yǎng)分，有效成分

復合肥氫錢(NH4H2Po4)、磷酸

兩種或兩種以上元素高

氫二錢［(NHN2HPO4］

【巧學妙記】“氮磷鉀，一根筋(葉根莖)

2.化肥的簡易鑒別

氮肥鉀肥磷肥

看外觀白色晶體灰白色粉狀

加水全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水

放出具有刺激性氣味無具有刺激性氣

加熟石灰

的氨氣(尿素除外)味的氨氣放出

3.鏤態(tài)氮肥的檢驗及注意事項

⑴檢驗：銹態(tài)氮肥遇堿性物質能放出具有刺激性氣味的氣體，如氯化鏤和熟石灰反應的化學方程式為

2NH4C1+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3T+2H2O?

(2)使用注意事項：鏤態(tài)氨肥不能與堿性物質混合施用，因為NH4+與OH」會生成NH3,從而降低肥效。

4.化肥和農藥的使用

(1)使用化肥、農藥對環(huán)境的影響

①有利的方面：化肥和農藥對提高農作物產量有重要作用。

②有害的方面：化肥的不合理使用會帶來很多環(huán)境問題;農藥本來就是有毒物質，在殺滅病蟲害的同時，也

帶來了對環(huán)境的污染和對人體的危害。

(2)合理使用化肥、農藥

①化肥:a.根據(jù)土壤情況和農作物種類選擇化肥；b.農家肥和化肥合理配用。

②農藥：a.根據(jù)病蟲害發(fā)生、發(fā)展規(guī)律對癥下藥；b不同農藥交替使用，提高藥效，延緩或防止抗藥性的發(fā)

生；c提倡發(fā)展和使用生物農藥。

熱點題型剖析

題型一常見鹽的性質及用途

本題型考查的核心內容是鹽的化學性質，其中關于碳酸鈣的考查，通常與實驗室制取CCh相結合或與CaO、

Ca(OH”的變質相結合;關于碳酸鈉的考查，通常與NaOH的變質或鑒別、除雜等結合起來進行考查。

例1請從下列物質中選擇合適的物質，用相應序號填空。

①氫氣②肥皂水③熟石灰④氯化鈉⑤碳酸鈣

(1)最清潔的燃料是o

(2)可改良酸性土壤的是o

(3)可用作補鈣劑的是o

(4)廚房里常用的調味品是0

(5)能區(qū)分硬水和軟水的是。

【解析】(1)氫氣燃燒生成水是清潔能源，故選①。(2)熟石灰可改良酸性土壤，故選③。(3)碳酸鈣

含鈣元素，可做補鈣劑，故選⑤。(4)氯化鈉是廚房調味品，故選④。(5)硬水滴加肥皂水起泡少，浮

渣多，軟水滴加肥皂水氣泡多，浮渣少，故選②。

【答案】⑴①⑵③⑶⑤⑷④(5)②

例2某化學興趣小組同學做了實驗后在整理實驗室時，得到白色固體藥品，查閱藥品記錄單可知，可能是

碳酸鈉、碳酸氫鈉和硫酸鈉中的兩種物質的混合物。為探究其成分，進行如下探究活動：

(猜想與假設)針對其組成：

猜想一：含有Na2cCh和Na2so4；

猜想二：含有Na2SO4和NaHCCh;

猜想三：含有。

(實檢探究)

實驗I：取白色固體于試管中加熱，將產生的無色無味氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁。

實驗n：取加熱后的白色固體于試管中加足量的鹽酸后，再滴加氯化鋼溶液，立即產生白色沉淀。

（實驗分析及結論）

（1）實驗I中，產生無色無味氣體反應的化學方程式為=實驗II中，滴加氯化鋼溶液產生白色

沉淀反應的化學方程式為o

（2）實驗I中可判斷猜想不成立。綜合實驗I、n,可判斷猜想不成立。

（拓展延伸）

若Na2s04溶液中混有少量的NaHCCh,提純Na2so4溶液的實驗方案是=

【解析】（猜想與假設）白色固體藥品可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉和硫酸鈉中的兩種物質的混合物；猜想一:

含有Na2cCh和Na2so4；猜想二：含有Na2sCU和NaHCCh；故猜想三：含有Na2c。3和NaHCCh；

（實驗分析及結論）（1）實驗I中，取白色固體于試管中加熱，將產生的無色無味氣體通入澄清石灰水，

澄清石灰水變渾濁，是碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為

A人

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T；實驗H中，取加熱后的白色固體于試管中加足量的鹽酸除去碳酸

根離子的干擾后，再滴加氯化鋼溶液，立即產生白色沉淀，氯化鋼與硫酸鈉反應生成不溶于酸的硫酸鋼白

色沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為Na2so4+BaCl2=BaSO4i+2NaCl。

（2）實驗I中可知一定含碳酸氫鈉，可判斷猜想一不成立。綜合實驗I、II,一定含碳酸氫鈉，又實驗II

中滴加氯化領，生成不溶于酸的白色沉淀，可知一定含硫酸鈉，可判斷猜想三不成立。

（拓展延伸）NaHCCh能與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，若Na2s04溶液中混有少量的NaHCCh,

提純Na2SO4溶液的實驗方案是向溶液中加入稀硫酸至不再產生氣泡為止。

【答案】（猜想與假設）Na2cCh和NaHCCh

A人,

（實驗分析及結論）（1）2NaHCO3=Na2cO3+H2O+CO2TNa2so4+BaCl2=BaSO4J+2NaCl

（2）一三（拓展延伸）向溶液中加入稀硫酸至不再產生氣泡為止

變式訓練1氫化鈉與水反應的化學方程式為：NaH+H20=Na0H+H2to在實驗室里，小強先取一定量的硫

酸銅溶液于燒杯中，再將少量氫化鈉加入硫酸銅溶液中，充分反應后過濾得到濾液和藍色濾渣。并對濾液

的成分進行探究。

（提出問題）濾液中溶質的成分是什么？

（查閱資料）Na2s04溶液呈中性

（猜想與假設）猜想一：Na2so4

猜想二：Na2s04和NaOH

猜想三：Na2SO4和CuSO4

猜想四：Na2SO4>CuSCU和NaOH

（討論與交流）

小玲認為猜想一四_不合理，理由是2NaOH+CuSO]=Na?SO4+Cu(OH)2J—(用化學方程式

表示)。

(實驗與結論)

實驗實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論

猜想三一不

實驗一取少量濾液于試管中，仔細觀察現(xiàn)象溶液為無色

成立

一無色溶液變

實驗二向實驗一所取濾液中滴入酚酗溶液猜想二成立

紅色_

猜想_____二不成

實驗三常溫下，再取少量濾液，測溶液酸堿度pH>7

題型二復分解反應及其應用

解答此類題目的關鍵是理解和熟記復分解反應的概念及其發(fā)生的條件，根據(jù)題目所給信息進行分析，復分

解反應是兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。

例3如圖中所有物質的類別均不同，連線兩端的物質常溫下均能反應。下列說法正確的是

石蕊

A.X、Y、Z分別屬于堿、鹽、酸

B.X和Z可以是AI2O3和CaCL

C.Y和Z可以是Na2co3和Ca(OH)2

D.X和Y可以是NaCl和NaOH

【解析】z既可以與石蕊溶液反應，又可以與二氧化碳反應，則可以推測Z為堿，Y既可以與酸反應又可以

與堿反應，則Y可能是某種鹽，X可以與鹽酸反應，圖中所有物質的類別均不同，則X可能是某種氧化物。

A.根據(jù)題意，圖中所有物質的類別均不同，圖中已經(jīng)有鹽酸，則Z不能是酸，根據(jù)分析，Z應當是堿，則

X不能是堿，故A錯誤；B.CaCb不能與C02發(fā)生反應，則Z不可以是CaCb,故B錯誤；C.如果Y是

Na2co3,Z是Ca(OH)2,Na2cO3可以與HC1發(fā)生反應，也可以與Ca(OH)2發(fā)生反應，而Ca(OH)2

可以與CO2發(fā)生反應，且符合Y是鹽、Z是堿的要求，故C正確；D.NaCl不能與HC1發(fā)生反應，則X不

能是NaCl,故D錯誤。故選C。

【答案】C

變式訓練2人類常利用化學反應得到所需要的物質。如圖是Mg(OH)2、MgCb、Mg(NO3)2三種物質

間的轉化關系，根據(jù)所學知識判斷，下列說法正確的是D_

Mg(OH)2

A.通過加入氯化銅溶液或稀鹽酸可實現(xiàn)①的轉化

B.通過一步反應無法實現(xiàn)②的轉化

C.通過一步反應可實現(xiàn)Mg(NO3)2向MgCb的轉化

D.通過加入氫氧化鈉等可溶性堿可實現(xiàn)③的轉化

題型三常見的化學肥料

例4農作物生長所必需的營養(yǎng)元素有很多，其中氮、磷、鉀需要量較大。植物生長過程中若出現(xiàn)葉片發(fā)黃

癥狀應施加的一種化肥是

A.NH4NO3B.Ca3(PO4)2C.KC1D.K2so4

【解析】氮肥有促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠，提高植物蛋白質的作用，故植物生長過程中若出現(xiàn)

葉片發(fā)黃癥狀應施加的一種化肥是氮肥。故選A。

【答案】A

變式訓練3(2020?攀枝花)某農用物資店的貨架上待售的化肥有(NH4)2so4、NH4H2Po4、CO(NH2)2,

其中缺少的肥料品種是C

A.氮肥B.磷肥C.鉀肥D.復合肥料

教材基礎實驗突破

實驗粗鹽提純

實驗過程歸納

I,粗鹽中難溶性雜質的去除

1.實驗儀器及藥品

燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、生煙鉗、酒精燈、漏斗、藥匙、量筒、鐵架臺(帶鐵圈)、托盤天平、濾紙、火柴、

粗鹽。

2.實驗步驟及要點

(1)操作步驟

【特別提醒】溶解、過濾、蒸發(fā)步驟中都要用到的儀器是玻璃棒。

(2)操作步驟及要點

①稱量：稱量一定量的粗鹽。

【注意】稱量粗鹽應用托盤天平，注意“左物右碼”的原則，粗鹽和祛碼下應墊質量相同的稱量紙。

②溶解：加入水中溶解并用玻璃棒不斷攪拌，直至粗鹽不再溶解為止。

【特別提醒】用玻璃棒不斷攪拌，是為了加快溶解，且在攪拌時，玻璃棒不能觸碰燒杯內壁和燒杯底部。

③過濾：a.做好過濾器，裝配好儀器；b.將粗鹽水用玻璃棒引流入過濾器；c.如濾液渾濁應再次過濾。

④蒸發(fā)：a.裝配好儀器；b.將過濾好的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿中，邊加熱邊用玻璃棒不斷攪拌(作用：

防止因局部溫度過高造成液滴飛濺______________________________),當_____________蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量

固體一______________時，停止加熱，利用余熱將其蒸干。

【特別提醒】停止加熱后，不要立即把蒸發(fā)皿直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺，應用生埸鉗取下并放

在石棉網(wǎng)上。

⑤計算產率

a.用玻璃棒把蒸發(fā)皿中的晶體轉移到紙上稱量；

b.將提純的精鹽放到指定容器中；

—精鹽質量

c.計算產率:產聿一粗鹽質量X100%

3.玻璃棒的作用

(1)溶解時：攪拌，加速溶解。

⑵過濾時：引流。

(3)蒸發(fā)時：攪拌，防止液滴飛濺。

(4)除雜后：用玻璃棒轉移固體。

4.誤差分析

誤差或錯誤原因

①溶解粗鹽時未用一玻璃棒一充分攪拌:②蒸發(fā)濾液時液體可能

產率偏低被濺出；③從蒸發(fā)皿中轉移固體時固體灑落；④過濾時漏斗內仍有少量

液體殘留即停止過濾；⑤食鹽沒有全部溶解即過濾

產率偏高①過濾時液面高于濾紙邊緣；②蒸發(fā)時未充分蒸干等

過濾后的液

①漏斗內的液面高于濾紙的邊緣；②濾紙一破損.

體仍渾濁

II.粗鹽中可溶性雜質的去除

1.原理：粗鹽經(jīng)過過濾只能除去不溶于水的泥沙固體，蒸發(fā)只能除去水分，要得到純凈的NaCl固體，還必

須加入試劑，將一些可溶性雜質除去。

2.方