2021北京重點(diǎn)校高一(上)期中化學(xué)匯編：離子反應(yīng)

第1頁(yè)/共1頁(yè)2021北京重點(diǎn)校高一（上）期中化學(xué)匯編離子反應(yīng)一、單選題1．（2021·北京師大附中高一期中）在一定條件下，RO和F2可發(fā)生如下反應(yīng)：RO+F2+2OH-=RO+2F-+H2O，從而可知在RO中，元素R的化合價(jià)是A．+3價(jià) B．+4價(jià) C．+5價(jià) D．+6價(jià)2．（2021·北京師大附中高一期中）下列各組離子，能在溶液中大量共存的是A．H+、Ca2+、Cl-、OH- B．Na+、HCO、SO、OH-C．K+、Na+、OH-、Cl- D．Ag+、Ba2+、Cl-、SO3．（2021·北京師大附中高一期中）下列離子方程式書(shū)寫正確的是A．Na塊放入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑B．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)：H++OH-=H2OC．鐵釘放入稀鹽酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．用氫氧化鋁治療胃酸(鹽酸)過(guò)多：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O4．（2021·北京師大附中高一期中）下列敘述正確的是A．石墨能導(dǎo)電，所以石墨是電解質(zhì)B．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)C．CO2的水溶液能夠?qū)щ?，所以CO2是電解質(zhì)D．熔融態(tài)的BaSO4能導(dǎo)電，所以BaSO4是電解質(zhì)5．（2021·北京·人大附中高一期中）常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是A．pH=1的溶液中：、、K+、Cl-B．遇酚酞變紅的溶液中：、Na+、Cl-、K+C．84消毒液中：H+、Fe2+、Cl-、D．無(wú)色透明溶液中：K+、、Na+、6．（2021·北京四中高一期中）常溫下，下列各組離子在同一溶液中一定能大量共存的是A．鹽酸溶液中：Mg2+、Na+、、B．燒堿溶液中：K+、、、Ba2+C．澄清石灰水中：Cl-、K+、、D．KMnO4溶液中：H+、Na+、Cl-、7．（2021·北京四中高一期中）下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2++=BaSO4↓表示的是A．Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3B．Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOHC．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+(NH4)2SO4=BaSO4↓+2NH4Cl8．（2021·北京四中高一期中）下列電離方程式中，正確的是A．K3PO4=3K++PO B．Ca(OH)2=Ca2++OHC．NaHCO3=Na++H++ D．NH4HSO4=+H++9．（2021·北京四中高一期中）下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是①鹽酸②生石灰③銅④石墨⑤二氧化氯⑥熔融氯化鉀A．②⑤ B．⑥ C．④⑥ D．①③⑥10．（2021·北京市第十二中學(xué)高一期中）下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的物質(zhì)是A．稀硫酸 B． C． D．二氧化碳11．（2021·北京市第十二中學(xué)高一期中）下表為部分酸、堿、鹽在水中的溶解性()。溶溶溶溶溶溶溶溶溶微溶溶溶微溶不溶—溶不溶微溶不溶溶溶溶不溶不溶在表中所涉及的離子范圍內(nèi)，下列說(shuō)法不正確的是A．可以采用滴加硝酸酸化硝酸銀溶液的方法檢驗(yàn)B．可用澄清石灰水作酸性氣體的吸收劑C．會(huì)干擾氯化鋇溶液對(duì)的檢驗(yàn)D．向硫酸銀濁液中加入足量溶液會(huì)得到沉淀12．（2021·北京·101中學(xué)高一期中）下列各組離子能在溶液中大量共存的是A．、、 B．、、C．、、 D．、、13．（2021·北京·101中學(xué)高一期中）下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A．鐵 B．氫氧化鈣 C．稀硫酸 D．乙醇14．（2021·北京市第九中學(xué)高一期中）下列離子方程式書(shū)寫正確的是A．單質(zhì)鐵與稀硫酸反應(yīng)：B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：C．飽和石灰水與稀硝酸反應(yīng)：D．氯化銅溶液中滴加燒堿溶液：15．（2021·北京市第九中學(xué)高一期中）在某酸性溶液中，能大量共存的離子組是A．、、SO、CO B．、、、SOC．、、、NO D．、、NO、OH-16．（2021·北京市第九中學(xué)高一期中）下列電離方程式中，正確的是A． B．C． D．17．（2021·北京市第九中學(xué)高一期中）NaCl固體溶于水形成水合離子的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)離子為B．水合b離子的圖示不符合實(shí)際C．該過(guò)程需要通電D．a(chǎn)離子、b離子的電子層結(jié)構(gòu)相同18．（2021·北京市第九中學(xué)高一期中）和的混合氣體通入、、的混合溶液中反應(yīng)可回收S，轉(zhuǎn)化過(guò)程如下圖所示。下列描述正確的是A．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)锽．在圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系中，化合價(jià)不變的元素只有氫C．過(guò)程Ⅰ反應(yīng)的離子方程式為D．轉(zhuǎn)化過(guò)程中參加循環(huán)反應(yīng)的離子只有、19．（2021·北京·人大附中高一期中）下列敘述中，正確的是A．KNO3固體不導(dǎo)電，所以KNO3不是電解質(zhì)B．銅絲、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)C．熔融的MgCl2能夠?qū)щ?，所以MgCl2是電解質(zhì)D．NaCl溶于水，在通電的情況下才能發(fā)生電離20．（2021·北京·101中學(xué)高一期中）下列離子方程式書(shū)寫正確的是A．氨水與稀鹽酸反應(yīng)：OH?+H+=H2OB．CuO與稀硝酸反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2OC．Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++=BaSO4↓D．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：+2H+=CO2↑+H2O21．（2021·北京市第九中學(xué)高一期中）下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是A．H2SO4 B．NaOH C．Cu D．Na2SO4二、填空題22．（2021·北京·人大附中高一期中）現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的九種物質(zhì)：①氫氧化鋇固體②鐵絲③氯化氫氣體④純醋酸⑤二氧化碳?xì)怏w⑥碳酸氫鉀固體⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉，請(qǐng)用上述序號(hào)填空：(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是___________，屬于非電解質(zhì)的是___________。(2)屬于堿的是___________，屬于鹽的是___________。(3)分別寫出①⑦在水溶液中的電離方程式：①___________；⑦_(dá)__________。(4)按要求書(shū)寫下列反應(yīng)的離子方程式：②與③的溶液混合___________。少量⑥的溶液與大量①的溶液混合___________。23．（2021·北京四中高一期中）下列幾種導(dǎo)電性變化圖像，把符合要求的圖像序號(hào)填在相應(yīng)的題目后面，并以化學(xué)用語(yǔ)(離子方程式)解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。(1)向H2SO4溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液，___________，離子方程式：___________：(2)向AgNO3溶液通入少量HCl，___________，離子方程式：___________：(3)向NaOH溶液中通入少量Cl2，___________，離子方程式：___________；(4)向飽和石灰水中不斷通入CO2，______，離子方程式：______，_______。24．（2021·北京·101中學(xué)高一期中）空氣與我們的生存息息相關(guān)。是主要的大氣污染物之一，是主要的溫室氣體。(1)屬于酸性氧化物，下列物質(zhì)中可以與其發(fā)生反應(yīng)的是___________。A． B． C． D．(2)雙堿法脫硫過(guò)程如下圖所示。①的電離方程式是___________。②下列反應(yīng)中，能用同一離子方程式表示的是___________(填序號(hào))。A．和稀

B．和稀C．與稀

D．和稀鹽酸③過(guò)程I的離子方程式是___________。④過(guò)程II中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。⑤雙堿法脫硫過(guò)程中，循環(huán)利用的物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)。(3)我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的充電電池。電池的總反應(yīng)為：。①該電池消耗9.2g時(shí)，可以消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的體積是___________L。②該電池中不能存在水，否則可能引起電池爆炸，用離子方程式表示其原因___________。25．（2021·北京市第九中學(xué)高一期中）某興趣小組同學(xué)向一定體積的溶液中逐滴滴加稀，不斷攪拌并測(cè)定溶液導(dǎo)電能力的變化(裝置如圖所示)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。(1)寫出溶液與稀反應(yīng)的離子方程式___________。(2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：燒杯中有白色沉淀產(chǎn)生，小燈泡___________。(3)下列說(shuō)法正確的是___________(填“序號(hào)”)a．AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說(shuō)明生成的不是電解質(zhì)b．B處溶液的導(dǎo)電能力約為0，說(shuō)明溶液中幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的離子c．a(chǎn)時(shí)刻溶液與稀恰好中和d．BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過(guò)量的電離出的離子導(dǎo)電三、實(shí)驗(yàn)題26．（2021·北京師大附中高一期中）現(xiàn)有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等雜質(zhì)的NaNO3溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，得到純凈的NaNO3固體，實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示。（1）沉淀A的主要成分是_________（填化學(xué)式）。（2）②中反應(yīng)的離子方程式是_________。（3）③加入過(guò)量的Na2CO3溶液的目的是________。（4）溶液3中肯定含有的雜質(zhì)是_______，為除去雜質(zhì)可向溶液3中加入過(guò)量的_______。

參考答案1．C【分析】離子方程式要遵循質(zhì)量守恒（即反應(yīng)前后原子種類及個(gè)數(shù)應(yīng)相等）、電荷守恒（反應(yīng)前后陰陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)應(yīng)相等）?！驹斀狻吭诜磻?yīng)中，從離子方程式的電荷守恒的角度可知，n=1，則在中，R的化合價(jià)為+5價(jià)；答案選C。2．C【詳解】A．H+、OH-反應(yīng)生成水，H+、OH-不能大量共存，故不選A；

B．HCO、OH-反應(yīng)生成，HCO、OH-不能大量共存，故不選B；C．K+、Na+、OH-、Cl-相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選C；

D．Ag+、Cl-反應(yīng)生成AgCl沉淀，Ba2+、SO反應(yīng)生成BaSO4沉淀，Ag+、Ba2+、Cl-、SO不能大量共存，故不選D；選C。3．D【詳解】A．Na塊放入水中的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)，離子方程式為：Ba2++SO+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．鐵釘放入稀鹽酸中生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C錯(cuò)誤；D．用氫氧化鋁治療胃酸(鹽酸)過(guò)多，離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故D正確；故選：D。4．D【詳解】A．石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．HCl的水溶液能導(dǎo)電，所以HCl是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．CO2自身不能電離，所以CO2是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．熔融態(tài)的BaSO4能導(dǎo)電，所以BaSO4是電解質(zhì)，故D正確；選D。5．B【詳解】A．pH=1的溶液呈酸性，、H+之間反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水，在酸性溶液中不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．遇酚酞變紅的溶液呈堿性，、Na+、Cl﹣、K+、OH﹣之間不反應(yīng)，在堿性溶液中能夠大量共存，選項(xiàng)B正確；C．H+、ClO﹣、Cl﹣之間反應(yīng)生成氯氣，ClO﹣、Fe2+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．為有色離子，不滿足溶液無(wú)色的條件，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。6．A【詳解】A．鹽酸溶液中：H+、Cl-、Mg2+、Na+、、相互之間不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)A正確；B．燒堿溶液中，OH-與、Ba2+反應(yīng)生成碳酸鋇和水而不能大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．澄清石灰水中：Ca2+與、反應(yīng)產(chǎn)生沉淀而不能大量共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．KMnO4溶液中，酸性條件下高錳酸根離子將Cl-氧化生成氯氣而不能大量共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。7．C【詳解】A．Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3中Ba(NO3)2、K2SO4和KNO3均可以拆，離子方程式可以寫成Ba2++=BaSO4↓，故A不符合題意；B．Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH中Ba(OH)2、Na2SO4和NaOH均可以拆，離子方程式可以寫成Ba2++=BaSO4↓，故B不符合題意；C．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑中BaCO3、BaSO4、H2O、CO2都不能拆，離子方程式可以寫成BaCO3+2H++=BaSO4↓+H2O+CO2↑，故C符合題意；D．BaCl2+(NH4)2SO4=BaSO4↓+2NH4Cl中BaCl2、(NH4)2SO4、NH4Cl都可以拆，離子方程式可以寫成Ba2++=BaSO4↓，故D不符合題意；故答案為：C8．D【詳解】A．電荷書(shū)寫不正確，K3PO4=3K++PO，故A錯(cuò)誤；B．電荷不守恒，Ca(OH)2=Ca2++2OH-，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫根是弱酸的陰離子，NaHCO3=Na++，故C錯(cuò)誤；D．硫酸氫銨是強(qiáng)酸的酸式鹽，在水溶液中完全電離，NH4HSO4=+H++，故D正確；故答案為D9．B【詳解】①鹽酸是氯化氫的水溶液，為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，水溶液中有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；②生石灰為在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物屬于電解質(zhì)，但生石灰固體不導(dǎo)電；③銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，有自由移動(dòng)的電子，能導(dǎo)電；④石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，有自由移動(dòng)的電子，能導(dǎo)電；⑤二氧化氯在熔融狀態(tài)下和水溶液中都不是自身引起的導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；⑥氯化鉀在熔融狀態(tài)下或水溶液中都能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，且熔融氯化鉀中有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；答案選B。10．C【詳解】A．電解質(zhì)前提必須是化合物，稀硫酸為混合物，A不符合題意；B．Na為單質(zhì)，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B不符合題意；C．K2SO4在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠電離產(chǎn)生K+和，屬于電解質(zhì)，C符合題意；D．CO2的水溶液雖然能導(dǎo)電，但溶液中的離子是由CO2與H2O反應(yīng)產(chǎn)物H2CO3電離產(chǎn)生，故CO2屬于非電解質(zhì)，D不符合題意；故答案選C。11．B【詳解】A．檢驗(yàn)Cl時(shí)，加入HNO3可排除、OH-等離子干擾，此時(shí)若加入AgNO3產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有Cl-，A正確；B．由于Ca(OH)2微溶于水，所以即使是飽和澄清石灰水，濃度也不會(huì)太大，不利于酸性氣體的充分吸收，B錯(cuò)誤；C．BaCO3也是沉淀，故會(huì)干擾檢驗(yàn)，C正確；D．Ag2SO4微溶于水，遇到Ba(NO3)2可反應(yīng)生成難溶的BaSO4，D正確；故答案選B。12．C【詳解】A．H+與反應(yīng)生成二氧化碳和水，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．與OH-能夠反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．、、離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D．Ag+和Cl-能生成氯化銀沉淀，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C。13．B【分析】電解質(zhì)是在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，單質(zhì)和混合物不屬于電解質(zhì)，據(jù)此分析解題。【詳解】A.金屬鐵是單質(zhì)不屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.氫氧化鈣溶于水能夠電離成鈣離子和氫氧根離子，溶液導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B正確；C.稀硫酸是混合物不屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.乙醇溶于水不能電離，溶液不導(dǎo)電，乙醇是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選：B。14．D【詳解】A．單質(zhì)鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C．飽和石灰水與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣和水，氫氧化鈣要拆成離子，正確的離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．氯化銅溶液中滴加燒堿溶液生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉：，D正確；答案選D。15．C【詳解】A．、CO不能大量共存，反應(yīng)生成水和二氧化碳，故A不選；B．、SO生成硫酸鋇沉淀，故B不選；C．、、、NO在酸性條件下不反應(yīng)，故C選；D．、OH-反應(yīng)生成水，故D不選；故選C。16．C【詳解】A．中電荷不守恒，應(yīng)為，故A錯(cuò)誤；B．中硫酸根是原子團(tuán)，不拆，應(yīng)為，故B錯(cuò)誤；C．氯化鐵電離成鐵離子和氯離子，，故C正確；D．鉀離子帶一個(gè)單位正電荷，，故D錯(cuò)誤；故選C。17．B【詳解】A．Na+和Cl-離子半徑不同，Cl-離子半徑大于Na+離子半徑，則a離子為Cl-，故A錯(cuò)誤；B．鈉離子帶正電荷，形成水合離子時(shí)應(yīng)該是水中帶負(fù)電的氧原子靠近鈉離子，Na+帶正電荷，應(yīng)該吸引帶有部分負(fù)電荷的氧離子，所以水合Na+圖應(yīng)為，水合b離子的圖示不符合實(shí)際，故B正確；C．NaCl固體溶于水形成水合離子的過(guò)程，是水分子作用下發(fā)生電離，生成氯離子和鈉離子，故C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)離子、b離子的電子層結(jié)構(gòu)不相同，氯離子比鈉離子多一個(gè)電子層，故D錯(cuò)誤；故選B。18．A【分析】根據(jù)圖示可知，反應(yīng)I為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，反應(yīng)II為：Cu2++H2S=CuS+2H+，反應(yīng)III為：CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S?！驹斀狻緼．反應(yīng)I為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋磻?yīng)III為：CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S，氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?，氧化性?qiáng)弱順序?yàn)?，故A正確；B．在圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系中，銅、氫、氯在反應(yīng)前后化合價(jià)沒(méi)變，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)程Ⅰ反應(yīng)的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)過(guò)程I和II的反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)化過(guò)程中參加循環(huán)反應(yīng)的離子除了Fe2+、Fe3+外，還有H+，故D錯(cuò)誤；故選A。19．C【詳解】A．KNO3固體中離子受到離子鍵的作用，不能自由移動(dòng)，所以不導(dǎo)電，但KNO3固體溶于水或熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離，屬于電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．銅絲、石墨雖能導(dǎo)電，但均是單質(zhì)，不是化合物，因此既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)電解質(zhì)的定義可知，熔融的MgCl2能導(dǎo)電，MgCl2是電解質(zhì)，C項(xiàng)正確；D．NaCl溶于水可電離生成鈉離子與氯離子，無(wú)需外接電源，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。20．B【詳解】A．氨水與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銨和水，反應(yīng)的離子方程式是，故A錯(cuò)誤；B．CuO與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式是CuO+2H+=Cu2++H2O，故B正確；C．Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式是Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；D．大理石與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D錯(cuò)誤；選B。21．C【詳解】A．H2SO4為化合物，在水溶液中可以發(fā)生電離，電離出H+和SO，A屬于電解質(zhì)；B．NaOH為化合物，在水溶液中可以發(fā)生電離，電離出Na+和OH-，B屬于電解質(zhì)；C．Cu為單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)的范疇，C不屬于電解質(zhì)；D．Na2SO4為化合物，在水溶液中可以發(fā)生電離，電離出Na+和SO，D屬于電解質(zhì)；故答案選C。22．(1)

②⑨

⑤⑧(2)

①

⑥⑦⑨(3)

Ba(OH)2=Ba2++2OH-

Na2CO3=2Na++(4)

Fe+2H+=Fe2++H2↑

+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O【分析】①固體氫氧化鋇是二元強(qiáng)堿，其水溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，由于不存在自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，不導(dǎo)電；②鐵絲是單質(zhì)，可以導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；③氯化氫溶于水可以電離出陰陽(yáng)離子，屬于電解質(zhì)，是一元強(qiáng)酸，氯化氫氣體不含離子，所以不導(dǎo)電；④純醋酸是一元弱酸，溶于水可以電離出陰陽(yáng)離子，屬于電解質(zhì)，但純醋酸不含能自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；⑤二氧化碳自身不能電離，屬于非電解質(zhì)，不含能自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；⑥碳酸氫鉀固體是鹽，其水溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，碳酸氫鉀固體不存在自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，不導(dǎo)電；⑦碳酸鈉是鹽，其水溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，碳酸鈉粉末不存在自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，不導(dǎo)電；⑧蔗糖溶于水或在熔融狀態(tài)下均不能電離出陰陽(yáng)離子，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑨熔融氯化鈉能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，氯化鈉是鹽；（1）根據(jù)以上分析，上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是②鐵絲、⑨熔融氯化鈉，屬于非電解質(zhì)的是⑤二氧化碳?xì)怏w、⑧蔗糖晶體；（2）氫氧化鋇電離出的陰離子全是氫氧根離子，屬于堿的是①；⑥碳酸氫鉀固體、⑦碳酸鈉粉末、⑨熔融氯化鈉，都能電離出金屬陽(yáng)離子和酸根離子，屬于鹽的是⑥⑦⑨；（3）氫氧化鋇溶于水電離出鋇離子和氫氧根離子，電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH﹣；碳酸鈉溶于水電離出鈉離子和碳酸根離子，在水溶液中的電離方程式為Na2CO3=2Na++；（4）鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑；碳酸氫鉀和大量氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、氫氧化鉀、水，反應(yīng)的離子方程式：HCO+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O。23．(1)

A

2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O(2)

C

Ag++Cl-=AgCl↓(3)

C

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(4)

A

CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

CO2+H2O+CaCO3=Ca2++2【解析】(1)向H2SO4溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應(yīng)：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，當(dāng)硫酸與氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中的離子濃度接近為零，溶液的導(dǎo)電性幾乎為零，繼續(xù)加入氫氧化鋇，由于氫氧化鋇溶液中含有離子，所以導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故圖A符合；(2)向AgNO3溶液通入少量HCl，發(fā)生反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓，可以看做是H+代替了Ag+，所以溶液中離子濃度幾乎不變，導(dǎo)電能力不變，故圖C符合；(3)向NaOH溶液中通入少量Cl2，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，Na+濃度不變，根據(jù)離子方程式可知陰離子的個(gè)數(shù)也不變，所以溶液導(dǎo)電能力不變，故圖C符合；(4)向飽和石灰水中不斷通入CO2，先發(fā)生反應(yīng)：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中離子濃度接近為零，溶液的導(dǎo)電性幾乎為零，繼續(xù)通入CO2，碳酸鈣、水和CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈣：CO2+H2O+CaCO3=Ca2++2，溶液中離子增多，導(dǎo)電能力又增強(qiáng)，故圖A符合。24．(1)AD(2)

BCD

(3)

6.72

【解析】（1）A．為堿性氧化物，可以和反應(yīng)，生成亞硫酸鈉，A項(xiàng)正確；B．不能與反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．不能與反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．屬于酸性氧化物，可以和反應(yīng)，生成亞硫酸，D項(xiàng)正確；故答案為：AD；（2）①為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式是：，故答案為：；②A．和稀反應(yīng)，離子方程式為：；B．和稀反應(yīng)，離子方程式為：；C．與稀反應(yīng)，離子方程式為：；D．和稀鹽酸反應(yīng)，離子方程式為：；則能用同一離子方程式表示的是BCD，故答案為：BCD；③過(guò)程I是二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)，生成亞硫酸鈉和水，離子方程式是：，故答案為：；④過(guò)程II是亞硫酸鈉和氫氧化鈣、氧氣反應(yīng)，生成硫酸鈣和氫氧化鈉，化學(xué)方程式是：，故答案為：；⑤根據(jù)循環(huán)圖可知，雙堿法脫硫過(guò)程中，循環(huán)利用的物質(zhì)是：，故答案為：；（3）①由方程式：，該電池消耗9.2g時(shí)，可以消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的體積=，故答案為：6.72；②該電池中，存在鈉，鈉與水劇烈反應(yīng)生成氫氣，可能引起電池爆炸，離子方程式：，故答案為：。25．(1)2H++SO+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O(2)先變暗后變亮(3)bc【解析】(1)硫酸和氫氧化鋇之間反應(yīng)生成硫酸鋇和水，硫酸鋇是難溶于水的物質(zhì)，離子方程式為：2H++SO+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O。故答案為：2H++SO+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O；(2)硫酸和氫氧化鋇之間反應(yīng)生成硫酸鋇和水，硫酸鋇是難溶于水的物質(zhì)，水是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度的逐漸減小，導(dǎo)電性逐漸減小，得到燈泡亮度逐漸變