2025年上海松江區(qū)高三一模高考化學試卷試題（含答案詳解）

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁寶山區(qū)2024學年第一學期期末高三年級化學學科等級考質(zhì)量監(jiān)測試卷(考試時間60分鐘，滿分100分)特別提示：1.本試卷標注“不定項”的選擇題，每小題有個正確選項，只有1個正確選項的，多選不得分；有2個正確選項的，漏選1個得一半分，錯選不得分。未特別標注的選擇題，每小題只有1個正確選項。2.除特殊說明外，本卷所用相對原子質(zhì)量：H：1

N：14

O：16

Na：23

S：32

Zn：65一、離子液體的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用1．離子液體是指全部由離子構(gòu)成、在室溫或近于室溫下呈現(xiàn)液態(tài)的物質(zhì)。離子液體具有優(yōu)良的物理和化學性質(zhì)，可以循環(huán)使用，被認為是替代常用揮發(fā)性有機溶劑的新型綠色溶劑，在電化學、催化等方面，都有著廣泛的應(yīng)用。Ⅰ．是一種常用的離子液體，可以由與反應(yīng)制得。(1)基態(tài)原子核外電子占據(jù)的原子軌道總數(shù)目為___________。A．3 B．5 C．9 D．17(2)C、N、O第一電離能由小到大的順序為___________。A．

B．

C．

D．(3)中提供孤電子對形成配位鍵的是___________。A．氮 B．氫 C．硼 D．氟(4)的空間結(jié)構(gòu)是___________。A．平面三角形 B．正四面體形 C．平面四邊形 D．三角錐形(5)中含有鍵___________。A．8 B．10 C．16 D．19(6)中C原子的雜化類型為。Ⅱ．向含電解液的電池中，加入離子液體，可提高電池的性能。電池的總反應(yīng)為：，其工作原理如下圖所示：(7)該電池放電時，正極反應(yīng)式為。(8)關(guān)于該電池，下列說法正確的是___________。(不定項)A．電解液應(yīng)選擇非水溶劑B．放電時，產(chǎn)物既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物C．放電時，多孔電極附近有固體生成D．充電時，鋰離子的移動方向是鋰電極多孔電極Ⅲ．碳捕集是我國實現(xiàn)碳中和目標的一種關(guān)鍵技術(shù)手段。離子液體能用于的捕獲和電催化還原。捕獲時，中的三個位置均可能與發(fā)生反應(yīng)，其中的一種產(chǎn)物為。(9)相較于，吸收效果不佳，結(jié)合上述信息，從結(jié)構(gòu)角度解釋原因。二、合成氨技術(shù)的研究2．氨是最基本的化工原料之一，用途廣泛。自1913年合成氨工業(yè)化以來，科學家一直致力于合成氨技術(shù)的研究和發(fā)展。已知：

△H=-92kJ?mol-1。(1)有關(guān)溫度對該反應(yīng)自發(fā)性的影響，下列說法正確的是___________。A．低溫自發(fā) B．高溫自發(fā)C．任何溫度下均自發(fā) D．任何溫度下均不自發(fā)(2)合成氨反應(yīng)中部分共價鍵的鍵能如下表所示：共價鍵鍵能(kJ?mol-1)436946計算N-H的鍵能為___________kJ?mol-1。A．1173 B．782 C．391 D．360下圖為使用鐵催化劑和未使用催化劑合成氨反應(yīng)歷程的一部分。(3)上圖反應(yīng)歷程中，表示使用了鐵催化劑的是___________線，基元反應(yīng)有___________個。A．實，4 B．虛，5 C．實，6 D．虛，7(4)上圖反應(yīng)歷程中，控速步驟的反應(yīng)為___________。A． B．C． D．(5)工業(yè)合成氨采用鐵催化劑，需將反應(yīng)溫度控制在500℃左右的主要原因是。3．實驗室模擬工業(yè)合成氨，在鐵催化劑作用下，時，將和充入某恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。測得體系中相關(guān)組分的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。(1)圖中表示的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線是。A．

B．

C．(2)b點的物質(zhì)的量分數(shù)為。進一步研究發(fā)現(xiàn)，在、的條件下用“球磨法”能夠合成氨，氨的體積分數(shù)可高達82.5%。該法分為兩個步驟(如圖1)：第一步，鐵粉在球磨過程中被反復劇烈碰撞而活化，氮分子被吸附在這些缺陷上，生成[]；第二步，與氫氣反應(yīng)得到。在多個恒容的相同密閉容器中，分別先通入不同量的，與鐵粉碰撞生成[]，再通入固定量的合成氨。達到平衡時，的含量隨的壓強變化趨勢如圖2所示。(3)說明圖2中兩條曲線的變化趨勢，并解釋其原因。(4)與工業(yè)合成氨相比，“球磨法”合成氨的主要優(yōu)點有(列舉兩點)。三、奧卡西平的合成4．奧卡西平是一種可用于治療神經(jīng)系統(tǒng)疾病的藥物。奧卡西平的一種合成路線如下：(1)奧卡西平中含有的官能團有___________。A．酯基 B．酮羰基 C．醛基 D．酰胺基(2)化合物中有個不對稱碳原子。(3)反應(yīng)①所需的試劑與條件是；B的名稱為。(4)合成路線中屬于還原反應(yīng)的是___________。A．反應(yīng)② B．反應(yīng)③ C．反應(yīng)④ D．反應(yīng)⑤(5)寫出符合下列要求的的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。i)含有聯(lián)苯()結(jié)構(gòu)，且除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)ii)核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上的氫原子有四種不同的化學環(huán)境，且個數(shù)比為1：1：1：1(6)已知：++HCl。反應(yīng)④進行時，①若過量，有利于反應(yīng)正向進行，原因是。②若不足，F(xiàn)的轉(zhuǎn)化率未發(fā)生明顯降低，但的產(chǎn)率卻顯著下降，原因是。(7)合成路線中的轉(zhuǎn)化過程是構(gòu)建碳骨架的常見方法之一。已知：+(、為烴基或)結(jié)合相關(guān)信息，寫出的轉(zhuǎn)化路線(無機試劑任選)。(可表示為：M目標產(chǎn)物)四、芒硝的綜合利用5．我國芒硝()資源豐富。工業(yè)上以芒硝為原料可制備和，實驗室模擬其流程如下。(1)轉(zhuǎn)化I的化學方程式為。(2)轉(zhuǎn)化Ⅱ結(jié)束后，將其反應(yīng)液通過操作制得。操作的步驟為蒸發(fā)濃縮、、過濾、洗滌、干燥。(3)轉(zhuǎn)化Ⅲ加熱時用到的儀器有泥三角、三腳架、酒精燈、玻璃棒、。(4)M的化學式為；在流程圖中畫出可循環(huán)物質(zhì)的循環(huán)線。測定產(chǎn)品的純度：稱取樣品，配成溶液，每次取出配制的溶液，用溶液滴定，以酚酞作指示劑，實驗數(shù)據(jù)如下表：序號1234溶液體積20.0518.4019.9520.00(5)配制上述溶液所需要的儀器有___________。A．滴定管 B．量筒 C．容量瓶 D．電子天平(6)達到滴定終點的現(xiàn)象為。(7)所得產(chǎn)品的純度為。(8)若測定結(jié)果偏低，可能的原因是___________。A．樣品中混有B．滴定管未用溶液潤洗C．指示劑顏色發(fā)生改變時，立即停止滴定D．滴定前滴定管尖嘴部分有小氣泡，滴定后氣泡消失(9)檢驗產(chǎn)品中是否混有的方法是。五、電鍍鋅及其廢水處理6．電鍍可以在金屬材料表面形成鍍層，是一種重要的材料表面加工方法。實驗室在銅鑰匙的表面鍍鋅，裝置如下圖所示：(1)電極B的材料應(yīng)是___________。A．銅 B．鋅 C．石墨 D．鉑(2)鑰匙應(yīng)與電源的___________相連。A．陰極 B．陽極 C．正極 D．負極(3)影響正離子在陰極放電順序的因素有：溶液的酸堿性、離子濃度及等。A．離子的還原性

B．離子的氧化性7．電鍍鋅的過程中會產(chǎn)生含鋅廢水，直接排放會污染環(huán)境。研究發(fā)現(xiàn)FeS能用于去除廢液中的鋅，發(fā)生反應(yīng)：。已知：常溫下

(1)在對廢水進行化學處理前，需測定其中重金屬微粒的含量，可選用的方法是___________。A．核磁共振氫譜 B．紅外光譜C．晶體射線衍射 D．原子吸收光譜(2)使用能夠除去廢液中的原因是。(3)使用處理含鋅廢水時，不宜調(diào)節(jié)得過低或過高。結(jié)合下圖，說明其原因。(已知：與的化學性質(zhì)相似)工業(yè)上還可用作為沉淀劑處理含鋅廢水。某工廠向廢水中加入一定量的，處理后。根據(jù)以上信息，通過計算，判斷處理后廢水能否直接排放？(寫出計算過程，已知：廢水中排放標準為濃度低于)(4)使用處理含鋅廢水比效果更好，解釋其原因。呈白色，可用作熒光粉和顏料。的一種晶體的晶胞是面心立方結(jié)構(gòu)，其晶胞如下圖所示。(5)在該晶胞中，填充在由個構(gòu)成的面體空隙中。(6)已知晶體的密度為。則該晶胞的邊長為。(阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值取，，精確到小數(shù)點后2位)答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁1．(1)C(2)D(3)AD(4)B(5)D(6)(7)(8)AC(9)環(huán)上連有甲基，使得活性點位減少【詳解】（1）基態(tài)原子核外電子排布式為，則核外電子占據(jù)的原子軌道總數(shù)目為，答案選C；（2）元素周期表中，同周期從左到右第一電離能逐漸增大，由于N的2p軌道中電子為半充滿狀態(tài)，N的第一電離能大于相鄰的元素，則第一電離能，答案選D；（3）中，中N原子提供一對孤電子，提供空軌道形成配位鍵；中B原子提供空軌道，提供一對孤電子形成配位鍵，故答案選AD；（4）中心B原子價層電子對數(shù)，不含孤電子，采取，則空間結(jié)構(gòu)正四面體；（5）由有機物結(jié)構(gòu)可知，1mol該有機物含有2molC-C鍵、6molC-N鍵、11molC-H，共含有19mol鍵；（6）由該有機物結(jié)構(gòu)可知，C原子的雜化類型為；（7）放電時，多孔電極為正極，其電極反應(yīng)為：；（8）據(jù)題干反應(yīng)方程式信息，鋰作原電池的負極，多孔電極為正極，鋰為活潑堿金屬，易與水反應(yīng)，故該電池不能用水溶液作為電解液，A正確；根據(jù)總反應(yīng)可知，放電時，Li被氧化為，則產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，C為還原產(chǎn)物，B錯誤；根據(jù)放電時多孔電極反應(yīng)可知，二氧化碳被還原為碳單質(zhì)，則多孔電極附近有固體生成，C正確；充電時，鋰離子向陰極移動，鋰電極與電源負極相連為陰極，則鋰離子的移動方向是多孔電極→鋰電極，D錯誤；（9）由題目信息可知，中的三個位置均可能捕獲，環(huán)上連有甲基，使得活性點位減少；2．(1)A(2)C(3)A(4)A(5)鐵催化劑的最佳活性溫度為500℃左右【詳解】（1）合成氨反應(yīng)為

△H=-92kJ?mol-1，其ΔS＜0，△H＜0，要使反應(yīng)自發(fā)進行，應(yīng)使△H-TΔS＜0，所以需采用低溫條件，故選A。（2）合成氨反應(yīng)的△H=-92kJ?mol-1，則946kJ?mol-1+3×436kJ?mol-1-6×E(N-H)=-92kJ?mol-1，E(N-H)=391kJ?mol-1，所以N-H的鍵能為391kJ?mol-1，故選C。（3）催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)物和生成物的總能量，所以曲線中表示使用了鐵催化劑的線是實線，圖中每個過渡態(tài)都是一個基元反應(yīng)，圖中共有4個過渡態(tài)，則圖中基元反應(yīng)有4個，故選A。（4）控速反應(yīng)是活化能最大的反應(yīng)，從圖中可以看出，反應(yīng)歷程中，第一個過渡態(tài)發(fā)生的反應(yīng)為，其活化能最大，所以控速步驟的反應(yīng)為A。（5）工業(yè)合成氨采用鐵催化劑，其正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，但由于催化劑在500℃左右活性最大，所以需將反應(yīng)溫度控制在500℃左右的主要原因是：鐵催化劑的最佳活性溫度為500℃左右?！军c睛】物質(zhì)所具有的能量越小，其鍵能越大，穩(wěn)定性越強。3．(1)C(2)0.2或20%(3)由曲線Ⅰ可知，隨N2壓強的增大，氨的產(chǎn)量逐漸增大，原因是N2壓強增大，使平衡正向移動，所以氨的產(chǎn)量逐漸增大；由曲線Ⅱ可知，隨N2壓強的增大，氨的平衡體積分數(shù)逐漸減小，是由于達到平衡時，氣體總物質(zhì)的量的增加量大于氨的物質(zhì)的量的增加量(4)反應(yīng)條件溫和，能耗低，平衡時氨的體積分數(shù)高，原料氣利用率高、成本低等【分析】由題可知，圖像為500°C時，將amolN2(g)和3amolH2(g)充入某恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)的相關(guān)組分的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線，其中M1、M2物質(zhì)的量減小且M1、M2物質(zhì)的量減小量為3:1，故M1、M2分別對應(yīng)H2、N2，M3的物質(zhì)的量增大，M3對應(yīng)NH3。【詳解】（1）由分析知，表示NH3的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線是M3，故答案選C；（2）b點為M2、M3的交點，即n(N2)=n(NH3)，設(shè)b點時消耗的N2的物質(zhì)的量為x，則b點時n(N2)=a-xmol，n(NH3)=2xmol，n(H2)=3a-3xmol，則有a-x=2x，解得x=，則b點時n(N2)=n(NH3)=，n(H2)=2amol，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)為20%；（3）由曲線Ⅰ可知，隨N2壓強的增大，氨的產(chǎn)量逐漸增大，原因是N2壓強增大，使平衡正向移動，所以氨的產(chǎn)量逐漸增大；由曲線Ⅱ可知，隨N2壓強的增大，氨的平衡體積分數(shù)逐漸減小，是由于達到平衡時，氣體總物質(zhì)的量的增加量大于氨的物質(zhì)的量的增加量；（4）與工業(yè)合成氨相比，“球磨法”合成氨的主要優(yōu)點有反應(yīng)條件溫和，能耗低，平衡時氨的體積分數(shù)高，原料氣利用率高、成本低等。4．(1)BD(2)2(3)濃硫酸、濃硝酸和加熱鄰硝基甲苯或(4)AB(5)，，任意寫一種(6)氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，使平衡正向移動若不足，導致平衡正向移動程度降低(7)【分析】A物質(zhì)是甲苯，根據(jù)B物質(zhì)的分子式分析，推出B的結(jié)構(gòu)為：，B物質(zhì)經(jīng)歷若干步驟以后，得到C物質(zhì)，然后通過反應(yīng)②，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成，然后與發(fā)生還原反應(yīng)，生成。然后脫去一個，生成，再和發(fā)生取代反應(yīng)，生成，接下來與發(fā)生取代反應(yīng)，生成E物質(zhì)：，E物質(zhì)發(fā)生消去反應(yīng)，生成F：，F(xiàn)與氨氣反應(yīng)，生成G：，接下來與過氧化物反應(yīng)生成H，最終得到產(chǎn)品奧卡西平。據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）奧卡西平中含有的官能團是酮羰基和酰胺基。答案為：BD。（2）不對稱碳原子就是手性碳原子，所以其位置為：。答案為：。（3）反應(yīng)①是在苯環(huán)上引入，所以條件是：濃硫酸、濃硝酸和加熱。的結(jié)構(gòu)為，名稱為：鄰硝基甲苯或。答案為：濃硫酸、濃硝酸和加熱；鄰硝基甲苯或。（4）根據(jù)上述分析，合成路線中屬于還原反應(yīng)的是②③。答案選：。（5）的分子式為：，根據(jù)題意，可以寫出以下結(jié)構(gòu)式：，，。答案為：，，三種任意寫一種。（6）①增加氨氣的量，氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，減少了氯化氫的量，使平衡正向移動。答案是：氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，使平衡正向移動。②生成的：，繼續(xù)與反應(yīng)，生成副產(chǎn)物（或一分子氨氣與2分子F發(fā)生取代反應(yīng)，生成副產(chǎn)物）。（7）B的結(jié)構(gòu)為：，根據(jù)已知信息，兩個含有羰基或者醛基的物質(zhì)互相反應(yīng)生成，同時結(jié)合有機化學反應(yīng)基礎(chǔ)知識，需要將苯環(huán)上的甲基轉(zhuǎn)化為。所以思路為：與溴反應(yīng)生成，然后在堿性情況下水解生成：，再氧化形成醛基：，最后將2分子合成為目標產(chǎn)品。答案為：5．(1)Na2SO4+2NH3+2H2O+2CO2=2NaHCO3↓+(NH4)2SO4(2)冷卻結(jié)晶(3)坩堝、坩堝鉗(4)NH3(5)CD(6)當最后半滴NaOH標準溶液滴入后，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色(7)96%(8)C(9)取樣，加入過量的濃NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則說明混有(NH4)2SO4【分析】硫酸鈉溶液中先通入氨氣，再通入過量的二氧化碳產(chǎn)生碳酸氫鈉沉淀和硫酸銨溶液，加入硫酸鈉實現(xiàn)轉(zhuǎn)化Ⅱ，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到Na2SO4?(NH4)2SO4?2H2O晶體，Na2SO4?(NH4)2SO4?2H2O晶體加熱至200~300℃實現(xiàn)轉(zhuǎn)化Ⅲ制得硫酸氫鈉?！驹斀狻浚?）轉(zhuǎn)化Ⅰ為Na2SO4和NH3、H2O、CO2反應(yīng)生成NaHCO3和(NH4)2SO4，化學方程式為Na2SO4+2NH3+2H2O+2CO2=2NaHCO3↓+(NH4)2SO4；（2）轉(zhuǎn)化Ⅱ結(jié)束后，將其反應(yīng)液通過操作a制得Na2SO4?(NH4)2SO4?2H2O，即從溶液中獲得晶體，故操作a的步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；（3）轉(zhuǎn)化Ⅲ為灼燒操作，加熱時用到的儀器有泥三角、三腳架、酒精燈、玻璃棒、坩堝、坩堝鉗；（4）轉(zhuǎn)化Ⅲ為加熱Na2SO4?(NH4)2SO4?2H2O，產(chǎn)物為NaHSO4、NH3和水，故M為NH3；操作a得到的母液溶質(zhì)主要為硫酸鈉、硫酸銨，以及轉(zhuǎn)化Ⅲ得到的NH3均可循環(huán)利用，在流程圖中畫出可循環(huán)物質(zhì)的循環(huán)線為；（5）配制NaHSO4溶液所需要的儀器有電子天平、100mL容量瓶，故答案選CD；（6）當過量半滴NaOH溶液時，溶液為堿性，酚酞變紅，故達到滴定終點的現(xiàn)象為當最后半滴NaOH標準溶液滴入后，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（7）四次實驗，第2次實驗體積誤差較大，取1，3，4次實驗溶液體積的平均值：(20.05mL+19.95mL+20.00mL)÷3=20.00mL，NaHSO4~NaOH，c(NaHSO4)==，100mL溶液中的質(zhì)量為1mol/L×0.1L×120g/mol=12g，樣品的純度為：12g÷12.5g×100%=96%；（8）A．樣品中混有(NH4)2SO4，銨根離子也會消耗OH-，(NH4)2SO4~2NaOH，故樣品中混有(NH4)2SO4，V(NaOH)偏大，c(NaHSO4)偏大，A不符合題意；B．滴定管未用NaOH溶液潤洗，消耗V(NaOH)偏大，則c(NaHSO4)偏大，B正確；C．指示劑顏色發(fā)生改變時，立即停止滴定，則V(NaOH)偏小，則c(NaHSO4)偏小，C符合題意；D．滴定前滴定管中有氣泡，滴定后氣泡消失，則V(NaOH)偏大，c(NaHSO4)偏大，D不符合題意；故選C；（9）檢驗產(chǎn)品NaHSO4中是否混有(NH4)2SO4的方法是取樣，加入過量的濃NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則說明混有(NH4)2SO4。6．(1)B(2)D(3)B【分析】在銅鑰匙的表面鍍鋅，故銅鑰匙為陰極，與電源負極相連，電極反應(yīng)式為Zn2++2e-=Zn；電極B為鋅電極，為陽極，與電源正極相連，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+?！驹斀狻浚?）由分析得，電極B的材料為鋅，故答案選B；（2）銅鑰匙為陰極，與電源負極相連，故答案選D；（3）陰極得電子，故離子氧化性越強，越優(yōu)先放電，故答案選B。7．(1)D(2)FeS+Zn2+=ZnS+