2025年岳麓版必修二化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年岳麓版必修二化學(xué)下冊月考試卷47考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

向雞蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液；出現(xiàn)渾濁。

蛋白質(zhì)可能發(fā)生了變性。

B

將乙醇與濃硫酸混合加熱，產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液；溶液紫紅色褪去。

產(chǎn)生的氣體中一定含有乙烯。

C

室溫下，用pH試紙測得：0.1mol?L﹣1Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol?L﹣1NaHSO3溶液的pH約為5

HSO3﹣結(jié)合H+的能力比SO32﹣的強(qiáng)。

D

向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀(AgBr)

Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl)

A.AB.BC.CD.D2、下列指定物質(zhì)的化學(xué)用語正確的是A.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.中子數(shù)為16的磷原子：C.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH-CH3D.次氯酸的電子式：3、根據(jù)裝置和下表內(nèi)的物質(zhì)(省略夾持；凈化以及尾氣處理裝置；圖1中虛線框內(nèi)的裝置是圖2)，其中能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

。選項(xiàng)。

a中的物質(zhì)。

b中的物質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模辉噭┖筒僮鳌?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

c中的物質(zhì)。

進(jìn)氣方向。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

c中的物質(zhì)。

進(jìn)氣方向。

A

稀硝酸。

Cu

收集貯存NO

水。

N→M

B

濃硝酸。

Na2SO3

檢驗(yàn)SO2的氧化性。

品紅溶液。

M→N

C

濃氨水。

堿石灰。

收集貯存氨氣。

飽和NH4Cl溶液。

N→M

D

濃鹽酸。

MnO2

檢驗(yàn)Cl2的氧化性。

Na2S溶液。

M→N

A.AB.BC.CD.D4、液流電池是電化學(xué)領(lǐng)域的一個(gè)研究熱點(diǎn)，其優(yōu)點(diǎn)是儲(chǔ)能容量大、使用壽命長。以全釩液流電池為例，酸性溶液中釩通常以等形式存在。全釩液流電池裝置如圖，電解液在電解質(zhì)儲(chǔ)罐和電池間不斷循環(huán)。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.充電時(shí)，氫離子通過交換膜移向右側(cè)B.充電時(shí)，電源負(fù)極連接a電極C.放電時(shí)裝置發(fā)生的總反應(yīng)為：D.質(zhì)子交換膜可阻止與V2+直接發(fā)生反應(yīng)5、下列屬于加成反應(yīng)的是（）A.CH2=CH2+H2CH3CH3B.+Br2+HBrC.C2H5OH+3O22CO2+3H2OD.CH4+Cl2CH3Cl+HCl評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、有下列物質(zhì)：①金屬銅②NaOH③I2④MgCl2⑤Na2O2⑥氬氣回答下列問題：

（1）不存在化學(xué)鍵的是_________________________

（2）只存在非極性鍵的是__________________________

（3）只存在離子鍵的是__________________________

（4）既存在離子鍵又存在極性鍵的是__________________________

（5）既存在離子鍵又存在非極性鍵的是____________________________7、1981年Staley、Kappes等科學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)了過渡金屬離子催化消除N2O與CO的第一個(gè)催化循環(huán)反應(yīng)；由此引起眾多科學(xué)家開始關(guān)注利用金屬離子消除大氣污染物的催化反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)研究表明在無催化劑作用下N2O與CO難以反應(yīng)，原因是__________________。

(2)過渡態(tài)理論認(rèn)為N2O和CO之間的反應(yīng)分為兩個(gè)過程，首先N2O與CO通過碰撞生成高能量的活化配合物；然后該活化配合物進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，其歷程為：

第一步：N-N-O+C-O→N-NOC-O(慢反應(yīng))活化配合物。

第二步：N-NOC-O→N-N+O-C-O(快反應(yīng))活化配合物。

第一步反應(yīng)為_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，CO(g)+N2O(g)=CO2(g)+N2(g)的決速反應(yīng)為_____(填“第一步”或“第二步”)反應(yīng)。

(3)在400℃和650℃條件下，分別向兩個(gè)相同體積的剛性容器中充入2molN2O和2molCO，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+N2O(g)=CO2(g)+N2(g)?H<0，實(shí)驗(yàn)得出兩容器中CO與N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。已知?dú)怏w的分壓等于氣體的總壓乘以氣體的體積分?jǐn)?shù)，曲線ad對應(yīng)的容器中平衡后總壓為pxkPa，曲線bc對應(yīng)的容器中平衡后總壓為pxkPa。

①曲線ad表示_____(填“400℃”或“650℃”)條件下相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化曲線。

②a、c、d三點(diǎn)逆反應(yīng)速率的大小順序?yàn)開_____。

③ad段的平均反應(yīng)速率(N2O)___kPa·min-1。

④400℃條件下平衡常數(shù)Kp=_______。(保留分?jǐn)?shù))8、合理選擇飲食；正確使用藥物是保證身心健康的重要方面。請回答：

(1)富含蛋白質(zhì)的食物，如肉、蛋、奶屬于____(填“酸性”或“堿性”)食物_____；

(2)青霉素是常用的抗生素；使用該藥前一定要進(jìn)行______；

(3)某些微量元素；維生素?cái)z入不足會(huì)引起疾??；例如鐵元素?cái)z入量不足可能會(huì)導(dǎo)致___；

(4)食品添加劑可以改善食物的色香味。下圖是某鮮橙汁包裝上的說明；下列配料屬于食品添加劑的是_______(填字母)。

A．純凈水B．天然食用香料9、一定條件下，容積2L的密閉容器中，將2molL氣體和3molM氣體混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2L(g)＋3M(g)xQ(g)＋3R(g)，10s末，生成2.4molR，測得Q的濃度為0.4mol·L－1。計(jì)算：

（1）10s末L的物質(zhì)的量濃度為________。

（2）前10s內(nèi)用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________。

（3）化學(xué)方程式中x值為________。

（4）在恒溫恒容條件，往容器中加入1mol氦氣，反應(yīng)速率________(增大；減小、不變)。

（5）在恒溫恒壓條件，往容器中加入1mol氦氣，反應(yīng)速率________(增大、減小、不變)。10、燃?xì)獾闹饕煞譃镃H4，一般還含有C2H6(乙烷)等烴類，是重要的燃料和化工原料。乙烷在一定條件可發(fā)生如下反應(yīng)：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)ΔH=+137kJ·mol-1。

（1）提高該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的方法有__。

A.升高溫度B.降低溫度C.縮小容器的體積D.增大容器的體積。

（2）容器中通入等物質(zhì)的量的乙烷和氫氣，在等壓下(p)發(fā)生上述反應(yīng)，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為a。反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

（3）高溫下，甲烷生成乙烷的反應(yīng)如下：2CH4C2H6+H2。反應(yīng)在初期階段的速率方程為：V=k×C(CH4)，其中k為反應(yīng)速率常數(shù)。設(shè)反應(yīng)開始時(shí)的反應(yīng)速率為V1，甲烷的轉(zhuǎn)化率為b時(shí)的反應(yīng)速率為V2，則V2=__V1。

（4）對于處于初期階段的該反應(yīng)；下列說法正確的是__。

A.增加甲烷濃度，V增大B.增加H2濃度；V增大。

C.乙烷的生成速率逐漸增大D.降低反應(yīng)溫度，k減小評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)11、CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成1種一氯代烴。(____)A.正確B.錯(cuò)誤12、在原電池中，正極本身一定不參與電極反應(yīng)，負(fù)極本身一定要發(fā)生氧化反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤13、化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能。_____A.正確B.錯(cuò)誤14、高分子分離膜可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、煤油燃燒是放熱反應(yīng)。_______A.正確B.錯(cuò)誤16、相對分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、用燒堿處理含高濃度的廢水并回收利用氨。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共2題，共4分)18、用石油產(chǎn)品A(C3H6)為主要原料；合成具有廣泛用途的有機(jī)玻璃PMMA。流程如下(部分產(chǎn)物和條件省略)

試回答下列問題:

（1）B的名稱________；X試劑為_______(化學(xué)式)；D中官能團(tuán)名稱_________。

（2）E→G的化學(xué)方程式為________________________________________，反應(yīng)類型是_________。

（3）T是G的同分異構(gòu)體，1molT與足量新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)最多生成2molCu2O沉淀，T的結(jié)構(gòu)有________種(不含立體結(jié)構(gòu))。

（4）若高分子化合物PMMA的相對分子質(zhì)量為1.5×106，其聚合度為_______。

（5）參照上述流程，以為原料合成(其它原料自選)。設(shè)計(jì)合成路線:________________________。19、檳榔堿（）為油狀液體；有擬膽堿作用，在醫(yī)療上用于治療青光眼。某學(xué)生設(shè)計(jì)了以X為原料的合成路線如下：

X（C5H8O2）A（C5H11O2N）B（C10H19O4N）C（C8H13O3N）D（C8H15O3N）E()F（C7H11O2N）G(檳榔堿)

已知：①X能使溴水褪色；能水解；水解產(chǎn)物之一為乙醇。

②CH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5

③CH3COOHCH2BrCOOH

（1）C的結(jié)構(gòu)簡式：_________________________

（2）下列說法不正確的是：______________

A.化合物A有氨基和酯基兩種官能團(tuán)

B.化合物D有堿性。

C.由結(jié)構(gòu)推斷化合物E可能溶于水

D.化合物F可以使溴水和KMnO4溶液褪色；原理相同。

（3）D→E反應(yīng)的方程式：_________________________________

（4）煙酸（）也可以合成檳榔堿。寫出符合下列條件的煙酸可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________。

①含且只含有一個(gè)六元環(huán)，環(huán)上無氧原子②1H-NMR譜表明分子中有3種氫原子。

（5）請?jiān)O(shè)計(jì)由乙醇和丙酸為原料合成化合物X的路線，(用流程圖表示，試劑任選)。_______________評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共8分)20、氨和硝酸是重要的工業(yè)產(chǎn)品；如圖是工業(yè)合成氨及制備硝酸的流程示意圖：

(1)合成塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)氨分離器中壓強(qiáng)約為15MPa，溫度約為-20℃，分離氨應(yīng)用了氨_______的性質(zhì)。

(3)氧化爐中，NH3轉(zhuǎn)化為NO的化學(xué)方程式為_______。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LNH3被氧化為NO時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______。

(4)吸收塔中出來的尾氣可用Na2CO3溶液吸收；主要反應(yīng)為：

a.

b.

①吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾，得到晶體。該晶體中的主要雜質(zhì)是_______(填化學(xué)式)；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是_______(填化學(xué)式)。

②根據(jù)反應(yīng)b，每產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)吸收液質(zhì)量將增加_______g。

(5)以合成氨為基礎(chǔ)的化肥工業(yè)對糧食增長的貢獻(xiàn)率占50%左右，但人類如果過度施用化肥，對環(huán)境造成影響是_______(任答1點(diǎn))；為了維持自然界中氮的平衡，除了合理施用化肥外，人類還可以采取措施是_______(任答1點(diǎn))。21、某研究性學(xué)習(xí)小組利用硝酸和廢銅屑(含Cu和CuO)作為原料制備硝酸銅,設(shè)計(jì)的流程如下：

（1）某次實(shí)驗(yàn)使用了廢銅屑共24g，用一定濃度的硝酸100mL完全溶解這些廢銅屑時(shí)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下B氣體6.72L(其中NO2和NO的體積比為2∶1)。請通過計(jì)算回答下列問題:

①廢銅屑中銅和氧化銅的物質(zhì)的量之比_____________。

②若測得溶液A中H+的濃度為1mol·L-1，則原硝酸的物質(zhì)的量濃度為________________。(假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變)

（2）上述制備方案中產(chǎn)生的氣體B，既造成原料的浪費(fèi),也污染了環(huán)境。請你設(shè)計(jì)方案解決上述問題___________________________________________________________________________。22、綠色化學(xué)是當(dāng)前化學(xué)研究的熱點(diǎn)，為了實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)可持續(xù)性發(fā)展，充分利用資源，某小組以鋁合金廠的廢邊腳料為原料(主要成分為Al，含有少量MgO和等雜質(zhì))制備四氫鋁鋰()和冰晶石()。四氫鋁鋰是有機(jī)合成的重要還原劑；冰晶石常作工業(yè)上冶煉鋁的助熔劑。其工藝流程如下：

請回答下列問題：

(1)為了提高酸浸效率，除了升高溫度，還可以增大硫酸的濃度，但硫酸濃度增大到一定數(shù)值后，浸出率反而降低，原因是______。

(2)濾渣2的主要成分是______。

(3)溶于水導(dǎo)電，但熔融時(shí)不導(dǎo)電原因是______。

(4)寫出濾液2與足量反應(yīng)的離子方程式：______。

(5)根據(jù)流程發(fā)生反應(yīng)制備冰晶石，該反應(yīng)不能在玻璃容器中進(jìn)行的原因是______(用化學(xué)方程式來解釋)。

(6)在有機(jī)合成中，還原劑的還原能力通常用“有效氫”表示，其含義是1克還原劑相當(dāng)于多少克氫氣的還原能力。的“有效氫”為______。(結(jié)果保留2位小數(shù))23、金屬礦物資源的利用有著非常重要的意義。

(1)金屬銅常用的冶煉方法是____(填序號(hào))；

A.熱分解法B.熱還原法C.電解法D.濕法治金。

(2)工業(yè)上由黃銅礦(主要成分)冶煉銅的主要流程如下：

①氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_____吸收。

a.濃b.稀c.溶液d.氨水。

②用稀浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在____(填離子符號(hào))。

③由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為____。

④在100mL稀的混合液中，和物質(zhì)的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，向該混合液中加入32g精銅粉，該反應(yīng)的離子方程式為___；所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是___mol/L。

(3)已知灼熱的氧化銅可以與氨反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用下圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。A中生成氨氣的化學(xué)方程式是___，寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。D中收集到的物質(zhì)是____。

評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共28分)24、生活中的四種有機(jī)物：①甲烷、②乙烯、③乙酸、④乙醇。其中，屬于食醋主要成分的是______(填序號(hào)，下同)，可作植物生長調(diào)節(jié)劑的是______，常作清潔能源的是______，可用于配制醫(yī)用消毒劑的是______。25、科學(xué)家研究出一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”；其簡單流程如圖所示(條件及部分物質(zhì)未標(biāo)出)。

(1)已知:CH4、CO,、H2的燃燒熱分別為890.3kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1。則上述流程中第一步反應(yīng)2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)的△H=_________

(2)工業(yè)上可用H2和CO2制備甲醇，其反應(yīng)方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某溫度下，將1molCO2和3molH2充人體積不變的2L密閉容器中；發(fā)生上述反應(yīng)，測得不同時(shí)刻反應(yīng)前后的壓強(qiáng)關(guān)系如下表所示:

①用H2表示的前2h的平均反應(yīng)速率v(H2)=_________

②該溫度下，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為______________

(3)在300℃、8MPa下，將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1:3通入一密閉容器中發(fā)生(2)中反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)為Kp=_____(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(4)CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴:2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)△H。在0.1MPa時(shí)，按(CO2)：(H2)=1：3投料，如圖所示為不同溫度()下，平衡時(shí)四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量()的關(guān)系。

①該反應(yīng)的△H_______0(填“>”或“<”)。

②曲線表示的物質(zhì)為______(填化學(xué)式)。26、人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池；以滿足不同的需要。在現(xiàn)代生活；生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)的發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用。以下每小題中的電池即為廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面的實(shí)用電池，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。

(1)電子表和電子計(jì)算器中所用的是鈕扣式的微型銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解液為KOH溶液。工作時(shí)電池總反應(yīng)為：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。

①工作時(shí)電流從_____極流向_____極(兩空均選填“Ag2O”或“Zn”)。

②電極反應(yīng)式為：正極_____________，負(fù)極______________________。

(2)蓄電池在放電時(shí)起原電池作用，在充電時(shí)起電解池的作用。愛迪生蓄電池分別在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：

①放電時(shí)，正極為________。正極的電極反應(yīng)式為________________。

②該蓄電池中的電解質(zhì)溶液應(yīng)為________(選填“酸性”或“堿性”)溶液。27、有下列各組物質(zhì)：①和②石墨和足球烯；③正丁烷和異丁烷；④丙烷和庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3.用序號(hào)填空：

（1）___________組互為同位素。

（2）___________組互為同素異形體。

（3）___________組屬于同系物。

（4）___________組互為同分異構(gòu)體。

（5）___________組是同一物質(zhì)。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A.雞蛋清主要成分為蛋白質(zhì)，少量CuSO4可能會(huì)使其發(fā)生變性；故A項(xiàng)正確；

B.乙醇和濃硫酸共熱至170℃后發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，但乙醇易揮發(fā)，二者均可使高錳酸鉀褪色，則該實(shí)驗(yàn)不能證明乙烯能使KMnO4溶液褪色；故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.室溫下，用pH試紙測得：0.1mol·L－1Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol·L－1NaHSO3溶液的pH約為5，說明SO32-的水解程度比HSO3-大，即SO32-結(jié)合H＋的能力比HSO3-的強(qiáng)；故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.NaCl和NaBr的濃度大小未知，產(chǎn)生的淡黃色沉淀也可能是溴離子濃度較大所導(dǎo)致，因此該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說明Ksp(AgBr)sp(AgCl)；故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．S是16號(hào)元素，硫離子是S原子獲得2個(gè)電子形成的，其結(jié)構(gòu)示意圖為：A錯(cuò)誤；

B．P是15號(hào)元素，P原子含有15個(gè)質(zhì)子，則中子數(shù)為16的磷原子質(zhì)量數(shù)是15+16=31，用原子符號(hào)表示為：C錯(cuò)誤；

C．丙烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，可看作是乙烯分子中的1個(gè)H原子被-CH3取代產(chǎn)生的物質(zhì)，結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH-CH3；C正確；

D．在HClO分子中O原子分別與H、Cl原子各形成1對共用電子對，使分子中H原子達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而O、Cl原子達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式是：D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．稀硝酸和Cu反應(yīng)生成NO；NO不溶于水，不與水反應(yīng)，用排水法收集NO，進(jìn)氣方向是N→M，故A符合題意；

B．由于濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，因此濃硝酸與反應(yīng)Na2SO3反應(yīng)生成硫酸鹽和NO2氣體，因此無法檢驗(yàn)SO2的氧化性；故B不符合題意；

C．由于氨氣極易溶于水，因此氨氣要溶于飽和NH4Cl溶液中，不能排用飽和NH4Cl溶液來收集氨氣；故C不符合題意；

D．二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)；而該實(shí)驗(yàn)沒有加熱，因此不能產(chǎn)生氯氣，故D不符合題意；

綜上所述，答案為A。4、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖示的放電箭頭，a電極上的反應(yīng)是中的+5價(jià)V得電子轉(zhuǎn)化為VO2+中的+4價(jià)V，所以a為正極，b為負(fù)極；充電時(shí)，陽離子應(yīng)該向陰極（負(fù)極）移動(dòng)，所以氫離子應(yīng)該通過交換膜移向右側(cè)，A項(xiàng)正確；

B．電池充電時(shí)，正極轉(zhuǎn)化為充電的陽極，負(fù)極轉(zhuǎn)化為充電的陰極，所以電源負(fù)極應(yīng)該連接b電極；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．根據(jù)放電的箭頭得到，放電時(shí)的反應(yīng)物有：和V2+，生成物為VO2+和V3+，所以放電時(shí)裝置發(fā)生的總反應(yīng)為：＋V2+＋2H+＝VO2+＋V3+＋H2O；C項(xiàng)正確；

D．質(zhì)子交換膜只能允許H+通過，所以可阻止與V2+直接發(fā)生反應(yīng)；D項(xiàng)正確；

答案選B。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A.乙烯與氫氣在一定條件下；發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，屬于加成反應(yīng)，A符合題意；

B.苯在溴化鐵作催化劑條件下；與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，屬于取代反應(yīng)，不是加成反應(yīng)，B不符合題意；

C.乙醇燃燒生成二氧化碳和水；屬于氧化反應(yīng)，不是加成反應(yīng)，C不符合題意；

D.甲烷與氯氣在光照條件下；發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷，屬于取代反應(yīng)，不是加成反應(yīng)，D不符合題意；

故答案為：A。二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】（1）稀有氣體元素的最外層電子已經(jīng)達(dá)到2電子或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成的單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵，則不存在化學(xué)鍵的是氬氣，答案選⑥；（2）由同一種元素的原子形成的共價(jià)鍵是非極性鍵，金屬銅中含有金屬鍵，氫氧化鈉中含有離子鍵，氧原子與氫原子之間還有極性鍵，單質(zhì)碘中碘原子與碘原子形成的共價(jià)鍵是非極性鍵，氯化鎂中只有離子鍵，過氧化鈉中含有離子鍵，氧原子與氧原子之間還有非極性鍵，因此只存在非極性鍵的是單質(zhì)碘，答案選③；（3）根據(jù)以上分析可知只存在離子鍵的是氯化鎂，答案選④；（4）根據(jù)以上分析可知既存在離子鍵又存在極性鍵的是氫氧化鈉，答案選②；（5）根據(jù)以上分析可知既存在離子鍵又存在非極性鍵的是過氧化鈉，答案選⑤?！窘馕觥竣蔻邰堍冖?、略

【分析】【詳解】

(1)催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能；沒有催化劑時(shí)，反應(yīng)難以進(jìn)行，主要原因?yàn)镃O中存在的碳氧三鍵鍵能較大，反應(yīng)物的活化能太高；

(2)根據(jù)已知信息可知，N2O與CO反應(yīng)首先生成高能量的活化配合物；該過程需要吸收能量，所以第一步為吸熱反應(yīng)，慢反應(yīng)決定整個(gè)反應(yīng)的速率，是決速步的反應(yīng)；

(3)根據(jù)圖像可知，隨反應(yīng)的進(jìn)行，曲線ad對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量減小，所以曲線ad對應(yīng)的物質(zhì)是CO，曲線bc對應(yīng)的物質(zhì)為N2；

①曲線bc先達(dá)到平衡；曲線ad后達(dá)到平衡，根據(jù)溫度對反應(yīng)速率的影響，溫度越高反應(yīng)速率越大，則曲線ad為400℃時(shí)，CO的物質(zhì)的量的變化曲線；

②c、d點(diǎn)均達(dá)到平衡狀態(tài)，c點(diǎn)對應(yīng)的溫度高于d點(diǎn)，則c點(diǎn)反應(yīng)速率大于d點(diǎn)；a、d點(diǎn)對應(yīng)溫度相同，但a點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài)，d點(diǎn)逆反應(yīng)速率大于a點(diǎn)的逆反應(yīng)速率，則逆反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)閏>d>a；

③ad段時(shí)間變化量為10min；根據(jù)三段式法，可以得出：

ad段的平均反應(yīng)速率(N2O)=0.015pxkPa·min－1；

④根據(jù)題意，400℃條件對應(yīng)曲線ad，15min時(shí)曲線ad達(dá)到平衡狀態(tài)，則根據(jù)③中三段式可以得出Kp==【解析】CO中存在碳氧三鍵，鍵能較大，反應(yīng)物的活化能較高，反應(yīng)難以進(jìn)行吸熱第一步400℃c>d>a0.015px2.258、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)肉；蛋、奶富含蛋白質(zhì)；它們完全水解后生成氨基酸，所以屬于酸性食物；

(2)使用青霉素前一定要進(jìn)行皮試；否則會(huì)出現(xiàn)過敏現(xiàn)象；

(3)人體血紅蛋白中含有Fe元素；若人體內(nèi)鐵元素的含量不足，會(huì)造成人體貧血；

(4)純凈水不屬于添加劑，天然食用香料屬于添加劑，故合理選項(xiàng)是B?！窘馕觥克嵝云ぴ囏氀狟9、略

【分析】【分析】

根據(jù)題意；列出三段式結(jié)合定義作答；

（1）根據(jù)三段式求解；

（2）根據(jù)定義求解；

（3）結(jié)合生成R與Q的物質(zhì)的量之比等于對應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比作答；

（4）恒溫恒容狀態(tài)下；充入不反應(yīng)的氣體，參與反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度不變，據(jù)此分析；

（5）恒溫恒壓狀態(tài)下；充入不反應(yīng)的氣體，容積變大，參與反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度變小，分析解答。

【詳解】

經(jīng)10s達(dá)平衡；生成2.4molR，并測得Q的濃度為0.4mol/L，Q物質(zhì)的量=0.4mol/L×2L=0.8mol，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，0.8：2.4=x：3，計(jì)算得到x=1；

（1）10s末L的物質(zhì)的量濃度==0.2mol/L；

故答案為0.2mol/L；

（2）前10s內(nèi)用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率

故答案為0.12mol/（L?s）；

（3）10s末，生成2.4molR，并測得Q的濃度為0.4mol·L－1,Q物質(zhì)的量=0.4mol/L×2L=0.8mol；物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，0.8：2.4=x：3，計(jì)算得到x=1；

故答案為1；

（4）在恒溫恒容條件；往容器中加入1mol氦氣，總壓增大，但各物質(zhì)的濃度保持不變，其所占的分壓不變平衡不動(dòng)，反應(yīng)速率不變；

故答案為不變；

（5）在恒溫恒壓條件；往容器中加入1mol氦氣，為保持恒壓條件增大，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減??；

故答案為減小。

【點(diǎn)睛】

值得注意的是，有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的根本原因是氣體物質(zhì)濃度的改變，這是解題的關(guān)鍵。如本題的第（4）和第（5）問恒溫恒容時(shí)，充入無關(guān)氣體（如稀有氣體、非反應(yīng)體系氣體）總壓強(qiáng)增大，但各氣體反應(yīng)物濃度不變，其分壓保持不變，即反應(yīng)速率不變；恒溫恒壓則不同，當(dāng)充入無關(guān)氣體時(shí)，導(dǎo)致容器體積增大，各氣體反應(yīng)物濃度會(huì)減小，其分壓減小，即反應(yīng)速率減小?！窘馕觥竣?0.2mol/L②.0.12mol/(L?s)③.1④.不變⑤.減小10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)；A.升高溫度,平衡正向移動(dòng),故正確；B.降低溫度,平衡逆向移動(dòng),故錯(cuò)誤；C.縮小容器的體積,平衡逆向移動(dòng),故錯(cuò)誤；D.增大容器的體積,是減壓,平衡正向移動(dòng)。故選AD。

（2）假設(shè)容器中通入1mol乙烷和1mol氫氣；

則氫氣的分壓為乙烷的分壓為乙烯的分壓為則平衡常數(shù)為

(2)根據(jù)反應(yīng)在初期階段的速率方程為:V=k×C(CH4),其中k為反應(yīng)速率常數(shù)，V1=k×C(CH4)，V2=k×C(CH4)×(1-b)，由于k不受反應(yīng)物濃度影響，所以V2=(1-b)V1；

（3）A.根據(jù)速率方程V=k×C(CH4)；反應(yīng)速率與甲烷的濃度成正比，增加甲烷濃度，V增大,故A正確；

B.根據(jù)速率方程V=k×C(CH4)，反應(yīng)速率與氫氣的濃度成無關(guān)，增加H2濃度；V不變，故B錯(cuò)誤；

C.乙烷的生成速率逐漸增大；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，甲烷的濃度減小，反應(yīng)速率下降，故C錯(cuò)誤；

D.無論反應(yīng)是吸熱還是放熱；速率常數(shù)隨溫度升高增大，隨反應(yīng)溫度降低，k減小，故D正確。

故選AD?！窘馕觥緼D×P1-bAD三、判斷題(共7題，共14分)11、B【分析】【分析】

【詳解】

丁烷分子中含有兩種氫原子，故與氯氣取代時(shí)，可生成兩種一氯代烴，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，題干說法錯(cuò)誤。12、B【分析】【詳解】

在原電池中，兩極材料均是電子通路，正極材料本身也可能參與電極反應(yīng)，負(fù)極材料本身也不一定要發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤。13、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存在植物中，植物、動(dòng)物軀體經(jīng)過幾百萬年復(fù)雜的物理、化學(xué)變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能，正確。14、A【分析】【詳解】

高分子分離膜是一種新型高分子材料，可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。故正確。15、A【分析】【詳解】

煤油燃燒時(shí)放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，故正確；16、B【分析】【分析】

【詳解】

相對分子質(zhì)量相同的物質(zhì)分子式不一定相同，如H2SO4和H3PO4、丙酮(CH3COCH3)和丁烷(CH3CH2CH2CH3)，故相對分子質(zhì)量相同，不一定互為同分異構(gòu)體，題干說法錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

燒堿（NaOH）和含高濃度的廢水反應(yīng)可以生成氨氣，故可以回收利用氨，正確。四、有機(jī)推斷題(共2題，共4分)18、略

【分析】【分析】

【詳解】

流程中C為丙酮()，B催化氧化(與O2、Cu、加熱)生成丙酮，則B為又因?yàn)锳分子式為C3H6，A與X在催化劑條件下反應(yīng)生成B，所以A為丙烯(CH2=CH-CH3)、X是H2O；G一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成PMMA，由PMMA的結(jié)構(gòu)可推出G為：D為D生成E，E和F在濃硫酸加熱條件下生成G，所以E為F為甲醇；E和F發(fā)生酯化反應(yīng)生成G。

（1）B為名稱為：2—丙醇(或異丙醇)；X是H2O；D為含有的官能團(tuán)名稱為：羧基和羥基。

（2）E和F在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))生成G，化學(xué)方程式為：+CH3OH+H2O。

（3）T是G()的同分異構(gòu)體，1molT與足量新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)最多生成2molCu2O沉淀，則T中含有2個(gè)醛基，可能的結(jié)構(gòu)有：OHC(CH2)3CHO、OHCCH2CH(CH3)CHO、OHCC(CH3)2CHO、OHCCH(CH2CH3)CHO共4種。

（4）由PMMA的結(jié)構(gòu)可得其分子式為(C5H8O2)n，所以相對分子質(zhì)量為：100n=1.5×106，解得n=1.5×104，即其聚合度為1.5×104。

（5）由流程中C→D的轉(zhuǎn)化，要合成需要合成以為原料，可以先水解生成催化氧化生成故合成路線為:

【點(diǎn)睛】

本題通過有機(jī)玻璃PMMA的合成工藝流程為載體，考查有機(jī)化學(xué)的核心知識(shí)，涉及常見有機(jī)物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，涉及有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式的確定、反應(yīng)類型的判斷、化學(xué)方程式的書寫、同分異構(gòu)體的識(shí)別和書寫、合成路線的選擇等知識(shí)。能夠通過題給情境，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分析是完成此類題目的關(guān)鍵。本題首先應(yīng)該分析流程，借助題給信息和流程中已知的物質(zhì)，推出未知物質(zhì)，可從C開始逆推確定B、A和X，然后從PMMA逆推同時(shí)結(jié)合D正推，確定E、F和G；判斷同分異構(gòu)體的種數(shù)是該題的難點(diǎn)，針對不同的物質(zhì)類別，抓住書寫同分異構(gòu)體的一般規(guī)律，首先判斷該物質(zhì)中含有的官能團(tuán)種類、取代基的個(gè)數(shù)及種類，注意書寫過程中的不重不漏；物質(zhì)制備合成路線的選擇，需要根據(jù)物質(zhì)之間結(jié)構(gòu)的異同，利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)和題給信息，選擇合適的條件和試劑，可采用逆合成分析法?！窘馕觥?-丙醇(或異丙醇)H2O羧基、羥基酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))41.5×10419、略

【分析】【分析】

X(C5H8O2)能使溴水褪色、能水解，水解產(chǎn)物之一為乙醇，說明X結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵和酯基，且屬于某酸乙酯，則X為CH2=CHCOOC2H5，X與氨氣反應(yīng)生成A(C5H11O2N)，說明發(fā)生了加成反應(yīng)，A與X繼續(xù)發(fā)生加成反應(yīng)生成B(C10H19O4N)，根據(jù)信息②，B反應(yīng)生成C和乙醇，C與氫氣加成生成D(C8H15O3N)，D酸性條件下反應(yīng)生成E()，根據(jù)E的化學(xué)式可知，發(fā)生過程中少了2個(gè)碳原子，應(yīng)該是酯基水解生成了乙醇，同時(shí)少了一個(gè)O原子，說明還發(fā)生了羥基的消去反應(yīng)生成了水，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)可知，D為依次逆向推斷C為B為C2H5OOCCH2CH2NHCH2CH2COOC2H5，A為H2NCH2CH2COOC2H5。E和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F（），F(xiàn)再和CH3I發(fā)生取代反應(yīng)生成G（）。

【詳解】

(1)由上述分析可知，C為故答案為

(2)A.X(CH2=CHCOOC2H5)與氨氣發(fā)生加成反應(yīng)生成A(C5H11O2N)，A中有氨基和酯基兩種官能團(tuán)，故A正確；B.化合物D()中含有氨基，具有堿性，故B正確；C.E()，中含有氨基和羧基，均為親水基團(tuán)，易溶于水，故C正確；D.根據(jù)E和G的結(jié)構(gòu)可知，化合物F的結(jié)構(gòu)為其中含有碳碳雙鍵，可以使溴水發(fā)生加成反應(yīng)褪色，和KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)褪色；原理不同，故D錯(cuò)誤；故選D；

(3)D()→E()反應(yīng)的方程式為→+CH3CH2OH，故答案為→+CH3CH2OH；

(4)①含且只含有一個(gè)六元環(huán)，環(huán)上無氧原子；②1H-NMR譜表明分子中有3種氫原子，符合條件的煙酸()的同分異構(gòu)體有：故答案為

(5)由乙醇和丙酸為原料合成化合物CH2=CHCOOC2H5，需要顯合成CH2＝CH－COOH和乙醇，合成CH2＝CH－COOH，根據(jù)信息③可以由丙酸與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3CHBrCOOH，再將溴消去即可，合成路線為CH3CH2COOHCH3CHBrCOOHCH2＝CH－COONaCH2＝CH－COOC2H5，故答案為CH3CH2COOHCH3CHBrCOOHCH2＝CH－COONaCH2＝CH－COOC2H5。

【點(diǎn)睛】

本題考查了有機(jī)合成與推斷，難度較大，可以根據(jù)A的結(jié)構(gòu)特征和E的結(jié)構(gòu)，采用逆向推導(dǎo)的方法分析判斷。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)中方程式的書寫，要注意酯基的水解和羥基的消去；難點(diǎn)是(4)中同分異構(gòu)體的書寫，注意條件為可能，因此包括有些不熟悉的官能團(tuán)也可以書寫?！窘馕觥緿→+CH3CH2OHCH3CH2COOHCH3CHBrCOOHCH2＝CH－COONaCH2＝CH－COOC2H5五、工業(yè)流程題(共4題，共8分)20、略

【分析】【分析】

在合成塔中，N2與H2化合生成NH3，在氧化爐里，NH3與空氣中的O2反應(yīng)，被氧化成NO，進(jìn)而轉(zhuǎn)化為NO2，在吸收塔中，氧化爐中產(chǎn)生的NO、NO2氣體與空氣中的O2、通入的H2O反應(yīng)生成硝酸；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)合成塔中氮?dú)夂蜌錃饣仙砂睔?，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H22NH3。

(2)氨分離器中壓強(qiáng)約為15MPa；溫度約為-20℃，分離氨應(yīng)用了氨易液化的性質(zhì)。

(3)氧化爐中氨氣被氧化為NO，NH3轉(zhuǎn)化為NO的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LNH3的物質(zhì)的量是5.6L÷22.4L/mol＝0.25mol；反應(yīng)中氮元素化合價(jià)從－3價(jià)升高到+2價(jià)，失去5個(gè)電子，則被氧化為NO時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol。

(4)①吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾，得到晶體，由于可能會(huì)發(fā)生反應(yīng)a，則該晶體中的主要雜質(zhì)是NaNO3；由于NO不能單獨(dú)被吸收；則吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是NO。

②根據(jù)反應(yīng)b，每產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)即1mol二氧化碳，同時(shí)消耗1molNO和1mol二氧化氮，則吸收液質(zhì)量將增加30g+46g－44g＝32g。

(5)以合成氨為基礎(chǔ)的化肥工業(yè)對糧食增長的貢獻(xiàn)率占50%左右，但人類如果過度施用化肥，對環(huán)境造成影響是水體富營養(yǎng)化(或土壤酸化板結(jié)、赤潮、酸雨光化學(xué)煙霧、臭氧層空洞等合理答案)；為了維持自然界中氮的平衡，除了合理施用化肥外，人類還可以采取措施是氨氮廢水處理后排放(或工業(yè)污水處理后排放、養(yǎng)殖業(yè)污水處理后排放、出行多使用公共交通用具，減少私家車使用或植樹造林等其他合理答案)?！窘馕觥縉2+3H22NH3易液化4NH3+5O24NO+6H2O1.25molNaNO3NO32水體富營養(yǎng)化(或土壤酸化板結(jié)、赤潮、酸雨光化學(xué)煙霧、臭氧層空洞等合理答案)氨氮廢水處理后排放(或工業(yè)污水處理后排放、養(yǎng)殖業(yè)污水處理后排放、出行多使用公共交通用具，減少私家車使用或植樹造林等其他合理答案)21、略

【分析】【詳解】

（1）①廢銅屑中銅和氧化銅的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，則64x+80y＝24；混合氣體的物質(zhì)的量是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，其中NO2和NO的體積比為2∶1，則NO2和NO的物質(zhì)的量分別是0.2mol、0.1mol，根據(jù)電子得失守恒可知2x＝0.2×1+0.1×3，解得x＝0.25，所以y＝0.1，因此廢銅屑中銅和氧化銅的物質(zhì)的量之比5∶2。②若測得溶液A中H+的濃度為1mol·L-1，即剩余硝酸的物質(zhì)的量是0.1mol，生成硝酸銅是0.35mol，所以根據(jù)氮原子守恒可知原硝酸的物質(zhì)的量濃度為（0.1+0.35×2+0.3）mol÷0.1L＝11mol·L-1；（2）要防止原料的浪費(fèi)，避免污染環(huán)境可以將生成的氣體B和空氣混合，再用水吸收重新利用或?qū)~屑在空氣中充分加熱氧化，再用硝酸溶解?！窘馕觥?∶211mol·L-1將生成的氣體B和空氣混合，再用水吸收重新利用(或?qū)~屑在空氣中充分加熱氧化，再用硝酸溶解)22、略

【分析】【分析】

制備流程：用硫酸酸浸廢料(主要成分為Al，含有少量MgO和等雜質(zhì))；二氧化硅不溶，過濾得到濾渣1；濾液1中含有鋁離子；鐵離子、鎂離子，加入試劑A除去雜質(zhì)離子鎂離子和鐵離子，試劑A為強(qiáng)堿，濾渣2為氫氧化鐵和氫氧化鎂；濾液2為偏鋁酸鹽，通入過量的二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀，加入氟化氫、碳酸鈉，混合反應(yīng)生成冰晶石；氫氧化鋁轉(zhuǎn)化為氯化鋁，加入LiH/乙醚，最終得到四氫鋁鋰。

【詳解】

(1)稀硫酸與金屬鋁反應(yīng)；濃度增大，速率加快，但是隨著硫酸濃度的變大，濃硫酸能夠使鋁發(fā)生鈍化，鋁的浸出率反而降低；

(2)結(jié)合以上分析可知，濾渣2的主要成分是

(3)為共價(jià)化合物；溶于水完全電離出陰陽離子，溶液能夠?qū)щ?；但其在熔融時(shí)，仍以分子形式存在，沒有陰陽離子，故不導(dǎo)電；

(4)結(jié)合以上分析可知，濾液2含有偏鋁酸根離子，與足量反應(yīng)可生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式：

(5)玻璃的成分中有二氧化硅，而氫氟酸能夠二氧化硅反應(yīng)，易腐蝕玻璃，因此該反應(yīng)不能在玻璃容器中進(jìn)行，方程式為：

(6)還原劑的還原能力是指失電子數(shù)，因此1mol能夠提供8mol電子，相當(dāng)于4molH2，故的“有效氫”為：=0.21。【解析】①.硫酸濃度變大，濃硫酸使鋁鈍化，降低浸出率②.③.為共價(jià)化合物④.⑤.⑥.0.2123、略

【分析】【分析】

由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程為：先加入石英砂和空氣焙燒得到冰銅，冰銅和石英砂混合在空氣中焙燒得到泡銅，A為大氣污染物，根據(jù)元素守恒可知A應(yīng)為SO2；熔渣B為鐵的氧化物；泡銅經(jīng)鋁熱反應(yīng)得到粗銅，電解精煉得到精銅。

【詳解】

(1)A．冶煉不活潑的金屬；用熱分解法，如Hg；Ag用加熱分解氧化物的方法制得，故A不選；

B．熱還原法治煉較不活潑的金屬Fe、Cu，常用還原劑有(C、CO、H2等)；故B選；

C．電解法治煉活潑金屬Na；Ca、Al；故C不選；

D．濕法治金用較活潑的金屬從溶液中置換出活潑性相對弱的金屬，如我國古代利用鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)煉銅，反應(yīng)為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；屬于濕法治金，故D選；

綜上所述答案為：BD；

(2)①SO2為酸性氣體，可以用堿性溶液：NaOH溶液、氨水吸收；雖然HNO3可以氧化SO2，但是會(huì)生成新的污染物NO，濃硫酸不與SO2反應(yīng)；所以選cd；

②用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明含有Fe3+；

③Cu2O與Al反應(yīng)置換反應(yīng)生成Al2O3與Cu，反應(yīng)方程式為

④溶液中有硝酸根和氫離子，所以加入銅粉，Cu被硝酸根氧化成Cu2+，離子方程式為3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；n(Cu)==0.5mol，n(NO)=4mol/L×0.1L=0.4mol，n(H+)=4mol/L×0.1L+2mol/L×0.1L×2=0.8mol，根據(jù)離子方程式可知?dú)潆x子少量，所以生成n(Cu2+)=0.3mol，c(Cu2+)==3mol/L；

(3)實(shí)驗(yàn)室一般加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合固體制取氨氣，反應(yīng)方程式為裝置C中為氨氣和氧化銅的反應(yīng)，根據(jù)題意可知應(yīng)生成N2、Cu，結(jié)合電子守恒和元素守恒可得反應(yīng)方程式為氮?dú)怆y溶于水；氨氣和水蒸氣在D中冷凝形成氨水。

【點(diǎn)睛】

計(jì)算為本題易錯(cuò)點(diǎn)，要注意在混合酸中有硫酸提供氫離子，在氫離子和銅足量的情況下硝酸根可以完全反應(yīng)，計(jì)算時(shí)要根據(jù)離子方程式判斷各是哪一張物質(zhì)少量，少量的物質(zhì)決定最終產(chǎn)物的量。【解析】BDcdFe3+3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O3mol/L氨水六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共28分)24、略

【分析】【分析】

根據(jù)各種物質(zhì)的成分；性質(zhì)分析解答。

【詳解】

食醋中含有3%～5%的乙酸；故食醋的主要成分的是乙酸，合理選項(xiàng)是③；

乙烯能夠促進(jìn)植物生長；發(fā)育；是植物生長調(diào)節(jié)劑，故合理選項(xiàng)是②；

甲烷是天然氣的主要成分，完全燃燒產(chǎn)生CO2、H2O；對環(huán)境無污染，是常用的清潔能源，故合理選項(xiàng)是①；

75%的乙醇水溶液具有殺菌消毒作用；故乙醇常用于配制醫(yī)用消毒劑，合理選項(xiàng)是④。

【點(diǎn)睛】

本題考查了常見有機(jī)物的成分及作用，了解有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、作用是判斷物質(zhì)在生產(chǎn)、生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用的前提?！窘馕觥竣邰冖佗?5、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)CH4、、CO和H2的燃燒熱分別寫出燃燒的熱化學(xué)方程式：

①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1；

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1，

③O2（g）+2H2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1；

根據(jù)蓋斯定律計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式；

(2)①恒溫恒容時(shí)，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，2h時(shí)=0.85；求出氫氣轉(zhuǎn)化量，進(jìn)一步求出用氫氣表示的反應(yīng)速率；

②該溫度下，反應(yīng)進(jìn)行5h時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)=0.80，求出二氧化碳轉(zhuǎn)化量，進(jìn)一步求出CO2的平衡轉(zhuǎn)化率；

(3)根據(jù)已知條件；列三行式，求出平衡時(shí)各氣體成分所占的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)，求出分壓，進(jìn)而計(jì)算平衡常數(shù)；

(4)①由曲線變化可知隨著溫度升高；氫氣的物質(zhì)的量逐漸增多，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)放熱；

②隨著溫度升高，氫氣的物質(zhì)的量逐漸增多，因氫氣為反應(yīng)物，則另一條逐漸增多的曲線a代表CO2，C2H4(g)、H2O(g)都是生成物，隨著平衡逆向移動(dòng)，二者的物質(zhì)的量逐漸減小，由計(jì)量數(shù)關(guān)系可知曲線b代表水，曲線c代表C2H4。

【詳解】

（1）根據(jù)CH4、、CO和H2的燃燒熱分別寫出燃燒的熱化學(xué)方程式：