2025年蘇科版選擇性必修2化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇科版選擇性必修2化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列有關(guān)說法，正確的是A.H2O的沸點高于HF，是因為氫鍵作用O-H???O大于F-H???FB.晶體硅的熔點大于SiO2，因為Si-Si鍵能大于Si-O鍵能C.乙硫醇(CH3CH2SH)沸點大于乙醇(CH3CH2OH)，因為前者相對分子質(zhì)量大D.NO的等電子體有COBF3，它們的結(jié)構(gòu)均為平面正三角形2、鐵有δ；γ、α三種晶體結(jié)構(gòu)；以下依次是δ、γ、α三種晶體在不同溫度下轉(zhuǎn)化的示意圖。下列有關(guān)說法不正確的是。

A.δ-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有8個B.γ-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有12個C.α-Fe晶胞邊長若為acm，γ-Fe晶胞邊長若為bcm，則兩種晶體密度比為b3∶a3D.將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型不相同3、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為該分子中鍵與鍵的個數(shù)比為A.9∶1B.8∶1C.7∶1D.6∶14、最新發(fā)現(xiàn)是金星大氣的成分之一，化學性質(zhì)與相似。分子中結(jié)構(gòu)如下：下列說法中不正確的是A.一個分子價電子總數(shù)為24B.分子中鍵和鍵的個數(shù)比為C.分子中原子的雜化方式均為D.與分子空間結(jié)構(gòu)相同5、N和P為同族元素，下列說法正確的是A.N元素、P元素形成單質(zhì)分子的空間結(jié)構(gòu)均相同B.NH3和PH3均可和H+形成配位鍵C.HNO3與H3PO4均是強酸D.PCl3與PCl5中P原子的雜化方式相同6、設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.溶于稀氨水，溶液呈中性，溶液中的數(shù)目為B.124g(正四面體)中P-P鍵數(shù)目為4C.恰好溶解在某濃度的硝酸溶液中，該反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.3D.標準狀況下，2.24L乙烯中含有的π鍵數(shù)目為0.27、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為則該有機物分子中含有鍵和鍵的數(shù)目分別為A.6、3B.7、3C.7、4D.6、4評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、銅單質(zhì)及其化合物在很多領域都有著重要用途；如金屬銅可用來制造各項體育賽事的獎牌；電線、電纜，膽礬可用作殺菌劑等。試回答下列問題。

(1)已知Cu位于元素周期表第四周期第ⅠB族，則Cu原子的價電子排布式為_______。

(2)下列分子或離子中，能提供孤電子對與Cu2＋形成配位鍵的是_______(填序號；下同)。

①H2O②NH3③F-④CN-

A.①②B.①②③C.①②④D.①②③④

(3)向盛有硫酸銅溶液的試管中加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加入氨水，難溶物溶解并得到深藍色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象敘述正確的是_______

A.反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2＋的濃度不變。

B.沉淀溶解后生成深藍色的[Cu(NH3)4]2＋

C.若硫酸銅溶液中混有少量硫酸；則可用氨水除去硫酸銅溶液中的硫酸。

D.在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋提供孤電子對，NH3提供空軌道。

(4)下列關(guān)于[Cu(NH3)4]SO4的說法中，正確的有_______

A.[Cu(NH3)4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵；極性鍵和配位鍵。

B.[Cu(NH3)4]SO4中含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子。

C.[Cu(NH3)4]SO4的配體空間構(gòu)型為正四面體形。

D.[Cu(NH3)4]SO4的外界離子的空間構(gòu)型為三角錐形。

(5)向硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋，已知NF3與NH3的立體構(gòu)型均是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是_______。9、磷酸根離子的空間構(gòu)型為___________，其中P的價層電子對數(shù)為___________、雜化軌道類型為___________。10、全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸鈉后的母液為原料；加入亞硫酸氫鈉制取，相關(guān)反應如下：

(未配平)

完成下列填空：

(1)配平上述化學方程式，單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。

(2)該反應實質(zhì)是兩步反應：①則第二步反應的離子方程式為②_______；若要使碘酸鈉的利用率最高，碘酸鈉在第一步和第二步反應中的用量之比是_______。

(3)過濾反應析出的碘沉淀得到粗碘，再用升華法即可得到99%左右的碘產(chǎn)品．碘升華克服的微粒間作用力為_______。

(4)檢驗亞硫酸鈉固體是否氧化變質(zhì)的方法是_______。11、(1)MgO的熔點比BaO的熔點___(填“高”或“低”)。

(2)某種半導體材料由Ga和As兩種元素組成，該半導體材料的化學式是___，其晶體類型可能為___。

(3)維生素B1可作為輔酶參與糖的代謝；并有保護神經(jīng)系統(tǒng)的作用。該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式如圖：

以下關(guān)于維生素B1的說法正確的是___。

A.只含σ鍵和π鍵。

B.既有共價鍵又有離子鍵。

C.該物質(zhì)的熔點可能高于NaCl

D.該物質(zhì)易溶于鹽酸。

(4)NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應直接得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F。上述化學方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有___(填序號)。

a.離子晶體b.分子晶體c.共價晶體d.金屬晶體。

(5)某學生所做的有關(guān)Cu元素的實驗流程如圖：

Cu單質(zhì)棕色的煙綠色溶液藍色沉淀藍色溶液黑色沉淀。

已知Cu的硫化物為黑色難溶性物質(zhì)，請書寫第⑤反應的離子方程式：___。

(6)向盛有NaCl溶液的試管中滴加幾滴AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入1mol/L氨水溶液，沉淀溶解；請書寫沉淀溶解的化學方程式：___。12、光刻技術(shù)需要利用深紫激光，我國是唯一掌握通過非線性光學晶體變頻來獲得深紫外激光技術(shù)的國家。目前唯一實用化的晶體是氟代硼鈹酸鉀晶體KBBF(KBe2BO3F2)，實驗室可用BeO、KBF4和B2O3在700℃左右灼燒獲得氟代硼鈹酸鉀晶體(晶胞如下圖所示，其中K原子已經(jīng)給出，氧原子略去)，并放出BF3氣體?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)鉀原子的核外電子排布式為___________，能量最高的電子的電子云輪廓圖形狀為___________。

(2)BF3的空間構(gòu)型為___________，與其互為等電子體的陰離子為___________(填一種即可)。

(3)氟代硼鈹酸鉀晶體KBBF(KBe2BO3F2)組成元素中電負性最大的元素和電負性最小的元素組成的物質(zhì)為___________。

(4)KBF4中心B原子的雜化方式為___________雜化。

(5)三鹵化硼的性質(zhì)如下：。BF3BCl3BBr3BI3熔點/℃-127.|-107-4649.9沸點/℃-9912.591.3210.

BF3、BCl3、BBr3、BI3的沸點逐漸升高的原因是：___________。

(6)指出圖中代表硼原子的字母為___________，該KBBF晶體的晶胞參數(shù)分別為apm和cpm，α=β=γ=90°，則晶體密度為___________g·cm-3(M代表KBBF的摩爾質(zhì)量，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，列出計算式)。13、(1)CaCN2中的陰離子與CO2分子空間結(jié)構(gòu)相似，由此可以推知的空間結(jié)構(gòu)為__，CaCN2的電子式為__。

(2)氮化硼；氮化鋁、氮化鎵的結(jié)構(gòu)類似于金剛石；熔點如下表所示。試從結(jié)構(gòu)的角度分析它們?nèi)埸c不同的原因：_____________。

。物質(zhì)。

BN

AlN

GaN

熔點/℃

3000

2200

1700

評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤15、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤16、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤17、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤18、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤19、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共36分)21、甲醛是眾多醛類物質(zhì)中的一種；是一種具有較高毒性的物質(zhì)。結(jié)合相關(guān)知識回答下列問題：

（1）下列說法不正確的是________（填序號）。

A.選購家具時；用鼻子嗅一嗅家具抽屜等部位可初步判斷家具是否含有較多甲醛。

B.甲醛就是福爾馬林；可用于浸制動物標本。

C.甲醛可使酸性KMnO4溶液褪色。

（2）甲醛也是一種重要的工業(yè)原料，以HCHO和C2H2為有機原料，經(jīng)過下列反應可得化合物C(C4H8O4)：

①反應Ⅰ的反應類型為________________________。

②HOCH2C≡CCH2OH分子中，在同一平面上的原子最多有_________個。

③寫出反應Ⅳ的化學方程式：___________________________________。

④寫出B與新制的Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式：_____________________________。22、化合物是一種重要中間體；其合成路線如下：

（1）的反應類型為_______。

（2）的分子式為則的結(jié)構(gòu)簡式：_______。

（3）含有手性碳原子的數(shù)目為_______。

（4）的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

①能發(fā)生銀鏡反應；

②能與溶液發(fā)生顯色反應；

③分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫。

（5）已知：設計以原料制備的合成路線(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線示例見本題題干)。_______23、化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體；一種合成G的路線如下：

已知以下信息：

①A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰；峰面積比為6∶1∶1。

②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學環(huán)境的氫；1molD可與1molNaOH或2molNa反應。

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(2)B的化學名稱為____________。

(3)C與D反應生成E的化學方程式為_________________。

(4)由E生成F的反應類型為____________。24、現(xiàn)有A、B兩種烴，已知A的分子式為C5Hm，而B的最簡式為C5Hn(m；n均為正整數(shù))。請回答下列問題：

（1）下列關(guān)于烴A和烴B的說法不正確的是__填序號

a.烴A和烴B可能互為同系物。

b.烴A和烴B可能互為同分異構(gòu)體。

c.當m=12時；烴A一定為烷烴。

d.當n=11時；烴B可能的分子式有2種。

（2）若烴A為鏈烴，且分子中所有碳原子都任同一條直線上，則A的結(jié)構(gòu)簡式為__。

（3）若烴A為鏈烴，且分子中所有碳原子一定共面，在一定條件下，1molA最多可與1molH2加成，則A的名稱是__。

（4）若烴B為苯的同系物，取一定量的烴B完全燃燒后，生成物先通過足量的濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量增加1.26g，再通過足量的堿石灰，堿石灰的質(zhì)量增加4.4g，則烴B的分子式為__。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A.H2O的沸點高于HF，是因為相同物質(zhì)的量的H2O中形成氫鍵的數(shù)目比HF中形成的氫鍵數(shù)目多；故A錯誤；

B.因為Si-Si鍵長大于Si-O鍵長，則Si-Si鍵能小于Si-O鍵能，晶體硅的熔點小于SiO2；故B錯誤；

C.乙醇(CH3CH2OH)分子間可以形成氫鍵，乙硫醇(CH3CH2SH)分子間不能形成氫鍵；則乙醇的沸點比乙硫醇大，故C錯誤；

D.原子總數(shù)相同，且價電子總數(shù)相同的分子或離子互為等電子體，NOCOBF3互為等電子體，NO的價電子對數(shù)=σ鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)=3+=3+0=3；且無孤電子對，則其為平面三角形，互為等電子體的分子或離子具有相似的結(jié)構(gòu)，故它們的結(jié)構(gòu)均為平面正三角形，故D正確；

故選D。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．δ-Fe晶體晶胞類型為體心立方；與位于體心的Fe原子，距離最近的Fe原子位于頂點，共有8個，則配位數(shù)為8，故A正確；

B．γ-Fe晶體晶胞類型為面心立方；位于頂點的Fe原子，被晶胞的三個平面共有，每個平面與其距離相等的Fe原子數(shù)目為4，則共有3×4=12，故配位數(shù)為12，故B正確；

C．若α-Fe晶胞邊長為acm，γ-Fe晶胞邊長為bcm，則兩種晶體中鐵原子個數(shù)之比=(8x1/8+1):(8x1/8+6x1/2)=1:2;密度比=（56/NAx2)/a3:(56/NAx4)/b3=b3:2a3

D．將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻；溫度不同，得到的晶體類型不相同，故D正確；

故選：C。3、D【分析】【分析】

【詳解】

由有機物的結(jié)構(gòu)可知，該分子中鍵數(shù)目為18個，鍵數(shù)目為3個，綜上所述，故選D。4、B【分析】【分析】

根據(jù)價電子數(shù)的基本概念；雜化類型的基本判斷方法及化學鍵的判斷進行判斷。

【詳解】

A．對于主族元素的價電子數(shù)等于主族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，故C3O2的價電子總數(shù)為24；故A正確；

B．CO中含有叁鍵，故鍵和鍵的個數(shù)比為故B不正確；

C．根據(jù)C3O2的結(jié)構(gòu)式利用雜化方式的基本判斷方法為sp雜化；故C正確；

D．根據(jù)根據(jù)碳原子的雜化方式判斷，C3O2和CO2的雜化方式相同；故分子的空間結(jié)構(gòu)相同，故D正確；

故選答案B。

【點睛】

利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點可以判斷化學鍵，單鍵為鍵，雙鍵為1個鍵和1個鍵，叁鍵為1個鍵和2個鍵。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．同族元素形成的單質(zhì)空間結(jié)構(gòu)不一定相同，如氮氣為直線型，P4為正四面體構(gòu)型；故A錯誤；

B．和化學性質(zhì)相似，均可以與形成配離子和故B正確；

C．硝酸是強酸；磷酸為中強酸，故C錯誤；

D．與相似，其中P原子為雜化，中P原子為雜化；空間構(gòu)型為三角雙錐形，故D錯誤；

故選B。6、A【分析】【詳解】

A．根據(jù)電荷守恒n()＋n(H＋)=n()＋n(OH－)，因為溶液顯中性，因此n(H＋)=n(OH－)，即有n()=n()=1mol，含有的數(shù)目為NA；故A正確；

B．P4的結(jié)構(gòu)為124gP4的物質(zhì)的量為1mol，1molP4中含有6molP－P鍵，即1mol該結(jié)構(gòu)中含有P－P鍵的數(shù)目是6NA；故B錯誤；

C．Fe與硝酸反應可以生成Fe(NO3)2，也可以生成Fe(NO3)3；因此0.1molFe與一定濃度的硝酸反應，可以轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量應在0.2～0.3mol之間，故C錯誤；

D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，1個雙鍵中含有1個π鍵，即標準狀況下，2.24L(1mol)乙烯中含有π鍵的數(shù)目是0.1NA；故D錯誤；

答案為A。

【點睛】

難點是選項C，硝酸具有強氧化性，能將Fe氧化成Fe3＋，如果鐵單質(zhì)過量，過量的Fe能與Fe3＋反應生成Fe2＋。7、B【分析】【分析】

【詳解】

單鍵全部為鍵，雙鍵中有1個鍵和1個鍵，三鍵中有1個鍵和2個鍵，故該有機物分子中鍵總數(shù)為7，鍵總數(shù)為3，B項正確。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Cu為29號元素，核外電子數(shù)為29，位于元素周期表第四周期第ⅠB族，則Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，則Cu原子的價電子排布式為3d104s1，故答案為：3d104s1；

(2)只要有孤電子對就可以做配體；而①②③④中均有孤電子對，D符合題意，故選D；

(3)向硫酸銅溶液的試管中加入氨水，首先形成Cu(OH)2，繼續(xù)加入氨水，Cu(OH)2溶解并得配合物[Cu(NH3)4]SO4，即深藍色的透明溶液。在此過程中，原來的Cu2＋生成了Cu(OH)2時濃度減小，加氨水后又生成了[Cu(NH3)4]2＋，溶液中仍無Cu2＋；則A；C、D錯誤，B正確，故答案選B；

(4)[Cu(NH3)4]SO4中[Cu(NH3)4]2＋和S之間是離子鍵、氨分子和Cu2＋之間是配位鍵，氨分子中氮原子和氫原子間是極性共價鍵，故A正確；內(nèi)界的離子是不能電離的，所以水溶液中不會有NH3分子，故B錯誤；[Cu(NH3)4]SO4的配體是NH3，其空間構(gòu)型是三角錐形，外界的離子是SO其空間構(gòu)型為正四面體，所以C；D均錯誤，故答案選A；

(5)F的電負性比N大，N—F成鍵電子對向F偏移，導致NF3中N原子核對其孤電子對的吸引能力增強，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2＋形成配離子(或者N、F、H三種元素的電負性：F>N>H，在NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對難以與Cu2＋形成配位鍵)。【解析】①.3d104s1②.D③.B④.A⑤.F的電負性比N大，N—F成鍵電子對向F偏移，導致NF3中N原子核對其孤電子對的吸引能力增強，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2＋形成配離子(或者N、F、H三種元素的電負性：F>N>H，在NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對難以與Cu2＋形成配位鍵)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

經(jīng)過計算，磷酸根離子中不含孤電子對，成鍵電子對數(shù)目為4，價層電子對數(shù)為4，因此其構(gòu)型為正四面體形，P原子是采用sp3雜化方式形成的4個sp3雜化軌道?！窘馕觥空拿骟w形4sp310、略

【分析】【分析】

(1)

根據(jù)氧化還原反應中化合價升降總數(shù)相等配平，該反應中碘元素的化合價由+5價得電子變?yōu)?價，所以一個碘酸根離子得5個電子，硫元素的化合價由+4價失電子變?yōu)?6，所以一個參加氧化還原反應的亞硫酸氫根離子失去2個電子，所以得失的最小公倍數(shù)是10，所以碘酸鈉的計量數(shù)是2，亞硫酸氫鈉的計量數(shù)是5，其它元素根據(jù)原子守恒進行配平，所以該方程式為2NaIO3+5NaHSO3═3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O，單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為答案為2、5、3、2、1、1；

(2)

根據(jù)總反應可知最終轉(zhuǎn)變成了碘單質(zhì)，第一步碘酸根被還原成碘離子，即則第二步碘離子應被碘酸根氧化成碘單質(zhì)，離子方程式為+5I-+6H+=3I2+3H2O；若要使碘酸鈉的利用率最高，則第一步被還原成的I-離子應恰好在第二步被碘酸根離子氧化，則碘酸鈉在第一步和第二步中用量比應滿足5:1；答案為+5I-+6H+=3I2+3H2O；5:1。

(3)

碘單質(zhì)(I2)是分子晶體；分子間通過范德華力結(jié)合，碘升華時要破壞分子間的范德華力；答案為范德華力。

(4)

亞硫酸鈉固體在空氣中變質(zhì)會被氧氣氧化成硫酸鈉，因此要檢驗硫酸根離子存在來判斷其是否被氧化，具體步驟為取少量樣品溶于水，加入過量鹽酸后，再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀則已變質(zhì)，若無白色沉淀生成，則未變質(zhì)；答案為取少量樣品溶于水，加入過量鹽酸后，再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀則已變質(zhì)，若無白色沉淀生成，則未變質(zhì)?！窘馕觥?1)2、5、3、2、1、1；

(2)+5I-+6H+=3I2+3H2O5:1

(3)范德華力。

(4)取少量樣品溶于水，加入過量鹽酸后，再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀則已變質(zhì)，若無白色沉淀生成，則未變質(zhì)；11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)因為離子半徑Ba2+>Mg2+，晶格能MgO>BaO；所以MgO的熔點比BaO的熔點高，故答案：高。

(2)Ga與Al同主族，位于第四周期第IIIA族，從而可知其電子排布式為[Ar]3dl04s24p1。由于Ga和As組成的物質(zhì)是半導體材料；所以不是離子化合物，Ga最外層有3個電子，As最外層有5個電子，兩者以共價鍵形成GaAs，屬于共價晶體。故答案為:GaAs；共價晶體。

(3)A．由結(jié)構(gòu)簡式知，B1中含有氯離子及另一種有機離子；存在離子鍵，故A錯誤；

B．由結(jié)構(gòu)簡式知，B1中含有氯離子及另一種有機離子，存在離子鍵；非金屬C-N、C-H、C-O、C-S它們之間形成共價鍵，故B正確；

C．B1是分子型物質(zhì)，NaCl是離子晶體，所以B1的熔點不可能高于NaCl，故C錯誤；

D．由B1的結(jié)構(gòu)可知；該物質(zhì)中含有氨基顯堿性，所以該物質(zhì)易溶于鹽酸，故D正確；

故答案：BD。

(4)NH3和F2、NF3都是由共價鍵構(gòu)成的分子，屬于分子晶體；NH4F是通過離子鍵構(gòu)成的，屬于離子晶體；Cu是由金屬鍵構(gòu)成的，屬于金屬晶體。故答案：abd。

(5)Cu單質(zhì)棕色的煙為氯化銅綠色溶液為氯化銅溶液藍色沉淀為氫氧化銅藍色溶液為氫氧化四氨合銅黑色沉淀為硫化銅。根據(jù)上述分析可知，第⑤的反應為氫氧化四氨合銅和硫化氫的反應，其離子方程式：[Cu(NH3)4]2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH+2NH3·H2O，故答案：[Cu(NH3)4]2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH+2NH3·H2O。

(6)向盛有NaCl溶液的試管中滴加幾滴AgNO3溶液，Ag產(chǎn)生AgCl的白色沉淀，再滴入1mol/L氨水溶液，沉淀溶解是AgCl和氨水反應生成[Ag(NH3)2]Cl，其沉淀溶解的化學方程式：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl，故答案：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl。【解析】①.高②.GaAs③.共價晶體④.BD⑤.abd⑥.[Cu(NH3)4]2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH+2NH3·H2O⑦.AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鉀為19號元素，基態(tài)鉀原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s1；能量最高的電子層為4s層，電子云輪廓圖形狀為球形。

(2)BF3分子中B原子沒有孤電子對，其價層電子對數(shù)為3，微?？臻g構(gòu)型與VSEPR模型相同為平面三角形；BF3的空間構(gòu)型為平面正三角形，BF3分子為四個原子，價層電子總數(shù)為24個，與其互為等電子體的陰離子為CONO

(3)同一周期從左到右，電負性增大，從上到下，電負性減?。环疴斔徕浘wKBBF(KBe2BO3F2)組成元素中電負性最大的元素是氟；電負性最小的元素為鉀，組成的物質(zhì)為KF。

(4)KBF4中心B原子的價層電子對數(shù)=4+(3+1-1×4)=4，B原子的雜化方式為sp3雜化。

(5)BF3、BCl3、BBr3、BI3四種物質(zhì)均為分子晶體且其結(jié)構(gòu)相似；隨著相對分子質(zhì)量的增加，分子間范德華力增大，沸點升高。

(6)X的個數(shù)為Y的根數(shù)為Z的個數(shù)為K的個數(shù)為結(jié)合化學式分析，圖中代表硼原子的字母為Z，該KBBF晶體的晶胞參數(shù)分別為apm和cpm，α=β=γ=90°，該晶胞含有3個KBe2BO3F2，晶胞的體積為a2c×10-30cm3，，則晶體密度為g·cm-3?！窘馕觥?s22s22p63s23p64s1球形平面正三角形CONOKFsp3四種物質(zhì)均為分子晶體且其結(jié)構(gòu)相似，隨著相對分子質(zhì)量的增加，分子間范德華力增大，沸點升高Z13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由已知CO2的空間結(jié)構(gòu)為直線形分子，CaCN2中的陰離子與CO2分子空間結(jié)構(gòu)相似，由此可以推知的空間結(jié)構(gòu)為直線形，根據(jù)CO2的電子式可知，CaCN2的電子式為故答案為：直線形；

(2)氮化硼、氮化鋁、氮化鎵的結(jié)構(gòu)類似于金剛石，三者均為結(jié)構(gòu)相似的原子晶體，由于原子半徑是B＜Al＜Ga，故共價鍵的鍵長為：B-N＜Al-N＜Ga-N，共價鍵鍵長越短，鍵能越大，故熔點為氮化硼＞氮化鋁＞氮化鎵，故答案為：原子半徑是B＜Al＜Ga，故共價鍵的鍵長為：B-N＜Al-N＜Ga-N，共價鍵鍵長越短，鍵能越大，熔點越高。【解析】直線形原子半徑是B＜Al＜Ga，故共價鍵的鍵長為：B-N＜Al-N＜Ga-N，共價鍵鍵長越短，鍵能越大，熔點越高三、判斷題(共7題，共14分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。15、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；16、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。18、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。19、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、有機推斷題(共4題，共36分)21、略

【分析】【分析】

（1）甲醛是一種無色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水，35%~45%的甲醛水溶液叫福爾馬林，可以使蛋白質(zhì)變性凝固。甲醛具有還原性，可與氧化劑如銀氨溶液、新制的Cu(OH)2懸濁液、KMnO4等發(fā)生反應；可與氫氣發(fā)生還原反應生成醇。醛基比較活潑；也能發(fā)生加聚和縮聚反應。據(jù)此進行分析。

（2）分析以HCHO和C2H2為有機原料的合成過程，可知：在步驟Ⅰ中，甲醛的醛基中的C=O雙鍵斷裂，與乙炔發(fā)生了加成反應生成HOCH2C≡CCH2OH；結(jié)合步驟Ⅱ的反應條件可知A為HOCH2C≡CCH2OH發(fā)生加氫還原反應所得到的產(chǎn)物，故A的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH2CH2CH2OH，A經(jīng)O2催化氧化，生成B，B再經(jīng)O2催化氧化生成C。根據(jù)醇可被氧化成醛，醛被氧化成羧酸，可知B為丁二醛(OHCCH2CH2CHO)，C為丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)。據(jù)此分析。

【詳解】

（1）根據(jù)分析可知：

A．甲醛具有刺激性氣味；室內(nèi)空氣中的甲醛主要來源于裝修材料及家具使用的人造木板，故選購家具時，可以靠近家具的抽屜及衣櫥等部位，用鼻子嗅一嗅，看是否有刺激性氣味，是否強烈，A項正確；

B．福爾馬林是35%~45%的甲醛水溶液；故甲醛就是福爾馬林的說法錯誤，B項錯誤；

C．甲醛具有還原性，可被KMnO4酸性溶液氧化而使KMnO4酸性溶液褪色；C項正確；

答案選B。

（2）①由分析可知，在步驟Ⅰ中，甲醛的醛基中的C=O雙鍵斷裂，與乙炔發(fā)生了加成反應生成HOCH2C≡CCH2OH；反應類型為：加成反應；答案為：加成反應；

②根據(jù)與叁鍵直接相連的原子共直線可知，4個C原子在一條直線上，又-CH2-為四面體結(jié)構(gòu)；最多有3個原子共面，則在同一個平面上的原子最多有8個，答案為：8；

③反應Ⅳ為丁二醛(OHCCH2CH2CHO)被O2氧化成丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)的過程，反應方程式為：OHCCH2CH2CHO+O2HOOCCH2CH2COOH；答案為：OHCCH2CH2CHO+O2HOOCCH2CH2COOH；

④由分析知B為丁二醛(OHCCH2CH2CHO)，能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應生成丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)、Cu2O和H2O，反應方程式為：OHCCH2CH2CHO+4Cu(OH)2HOOCCH2CH2COOH+2Cu2O↓+4H2O。答案為：OHCCH2CH2CHO+4Cu(OH)2HOOCCH2CH2COOH+2Cu2O↓+4H2O。

【點睛】

判斷分子中共線；共面原子數(shù)的技巧：

（1）審清題干要求。

審題時要注意“可能”；“一定”、“最多”、“最少”、“所有原子”、“碳原子”等關(guān)鍵詞和限制條件。

（2）熟記常見共線；共面的官能團。

①與叁鍵直接相連的原子共直線；如-C≡C-；-C≡N-；

②與雙鍵和苯環(huán)直接相連的原子共平面，如

（3）單鍵的旋轉(zhuǎn)思想。

有機物分子中的單鍵，包括碳碳單鍵、碳氫單鍵、碳氧單鍵，均可繞軸自由旋轉(zhuǎn)?！窘馕觥竣?B②.加成反應③.8④.OHCCH2CH2CHO+O2HOOCCH2CH2COOH⑤.OHCCH2CH2CHO+4Cu(OH)2HOOCCH2CH2COOH+2Cu2O↓+4H2O22、略

【分析】【分析】

（1）

F到