2025年新世紀版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新世紀版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列指定反應的離子方程式不正確的是A.向鐵制器具上電鍍銅，陰極的電極反應為：Cu2++2e-=CuB.氨水與稀鹽酸反應：NH3?H2O+H+=NH+H2OC.用過量NaOH溶液脫除煙氣中的SO2：OH-+SO2=HSOD.飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應：CO(aq)+CaSO4(s)?CaCO3(s)+SO(aq)2、沼氣是重要的生物質能，主要由有機廢棄物發(fā)酵產生，其成分有CH4、CO2和H2S等，由沼氣獲得高純度CH4的工作原理如圖所示(交換膜左側為酸性溶液；右側為堿性溶液)，下列說法中錯誤的是。

A.對沼氣池進行檢修時應預先通風并戴防毒面具B.陰離子應從左側向右側遷移C.在陽極上可能發(fā)生反應：HS--2e-=S↓+H＋D.一定條件下反應釜中的反應能自發(fā)進行，主要原因是該反應放熱3、一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合放入體積為2L的密閉剛性容器中，發(fā)生反應3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)+E(s)，2min末反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的物質的量濃度為0.4mol·L-1，下列說法不正確的是A.x的值為2B.A的平衡轉化率為60%C.0-2min內，B表示的反應速率為2mol·L-1·min-1D.若平衡后，縮小體積，則v正=v逆4、下列說法正確的是。

①都是強電解質；②陶瓷、玻璃、水泥都屬于硅酸鹽材料；③合成纖維、光導纖維都是有機高分子化合物；④溶液與溶液的相同；⑤適量分別通入飽和碳酸鈉溶液和澄清石灰水中，都會出現渾濁。A.①②④B.①②⑤C.②③⑤D.③④⑤5、含氯苯的廢水可通過加入適量乙酸鈉；設計成微生物電池將氯苯轉化為苯而除去，其原理如圖所示。下列敘述正確的是。

A.氯苯被氧化生成苯B.反應后廢水的pH升高C.M極電極反應式為：C6H5Cl+e-=Cl-+C6H6D.每生成1molCO2，由N極區(qū)進入M極區(qū)的H+為4mol6、電化學溶解—沉淀法是一種回收利用H2S的新方法；其工藝原理如下圖所示。下列說法不正確的是。

已知：Zn與強酸、強堿都能反應生成H2；Zn2+在過量的強堿溶液中以[Zn(OH)4]2-形式存在。A.鋅棒連接直流電源的正極，發(fā)生氧化反應B.反應器中反應的離子方程式為H2S+[Zn(OH)4]2-=ZnS↓+2H2O+2OH-C.電解槽中，沒接通電源時已經有H2產生D.理論上氣液分離器每分離出22.4LH2可處理含1molH2S的廢氣7、工業(yè)上通過熔融狀態(tài)下的反應來制取金屬鉀，反應溫度通常為850℃，有關數據如下表所示，下列說法錯誤的是。NaKNaClKCl熔點/97.863.7801.0770沸點/88377414131500

A.鉀比鈉活潑B.該反應的C.該反應的溫度可低于774℃D.850℃條件下該反應8、將HF溶液加水稀釋后，下列說法中不正確的是A.HF的電離程度增大B.溶液的pH值增大C.c(OH-)增大D.HF的電離常數增大9、下列說法或表示方法中正確的是（）A.HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝-57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝-2×57.3kJ·mol－1B.101kPa時，H2的熱值為142.75kJ·g－1，則表示氫氣標準燃燒熱的熱化學方程式為：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)ΔH＝－142.75kJ·mol－1C.由C(金剛石)＝C(石墨)ΔH＝－1.9kJ·mol－1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D.同溫同壓下，4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)在常溫和點燃條件下的ΔH相同評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、工業(yè)上可采用CH3OHCO＋2H2的方法來制取高純度的CO和H2。我國科研人員通過計算機模擬，研究了在鈀基催化劑表面甲醇制氫的反應歷程如圖所示，其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用標注。下列說法正確的是

CHO*+3H*→CO*+4H*

已知：甲醇脫氫反應的第一步歷程；有兩種可能方式：

方式Ⅰ：

方式Ⅱ：A.的B.①②都為O—H鍵的斷裂過程C.由活化能E值推測，甲醇脫氫過程主要歷經的方式應為ⅠD.放熱最多階段的化學方程式為11、研究HCOOH燃料電池性能的裝置如圖所示；兩電極區(qū)間用允許陽離子通過的半透膜隔開。下列說法錯誤的是。

A.電池正極區(qū)電極反應式為HCOO--2e-+2OH-=HCO+H2OB.儲液池甲中發(fā)生的反應為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OC.放電時，1molHCOOH轉化為KHCO3時，消耗11.2L的氧氣D.該系統(tǒng)總反應的離子方程式為2HCOOH+O2+2OH-=2HCO+2H2O12、三元電池成為我國電動汽車的新能源，其正極材料可表示為，且x＋y＋z=1.充電時電池總反應為LiNixCoyMnzO2＋6C(石墨)=Li1-aNixCoyMnzO2＋LiaC6；其電池工作原理如圖所示，兩極之間有一個允許特定的離子X通過的隔膜。下列說法正確的是。

A.允許離子X通過的隔膜屬于陽離子交換膜B.充電時，A為陰極，發(fā)生氧化反應C.放電時，B為負極，發(fā)生氧化反應D.放電時，正極反應式為Li1-aNixCoyMnzO2＋aLi＋＋ae-=LiNixCoyMnzO213、5mL0.01mol·L?1KI溶液與1mL0.01mol·L?1CuCl2溶液發(fā)生反應：2Cu2+(aq)＋4I?(aq)2CuI(s)＋I2(aq)，達到平衡。下別說法不正確的是A.加入苯，振蕩，平衡正向移動B.過濾，濾液經苯2次萃取分離后，在水溶液中加入適量濃氨水出現藍色沉淀，表明該化學反應存在限度C.該反應的平衡常數D.往平衡體系中加水稀釋，平衡正向移動14、已知：室溫下向HX溶液中滴加等物質的量濃度的NaOH溶液，溶液pH隨變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.水的電離程度：B.a點溶液中：C.室溫下NaX的水解平衡常數為D.b點溶液中：15、NaOH溶液滴定草酸氫鉀(KHC2O4)(已知草酸Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5)溶液，混合溶液的相對導電能力變化曲線如圖所示，其中b點為反應終點。下列敘述正確的是。

A.K2C2O4溶液導電能力一定比KHC2O4溶液強B.向a點溶液中加入少量CaCl2固體，導電能力增強C.b點溶液中c(Na+)+c(K+)＜2c(C2O)+c(HC2O)D.從b(不含b)點到c點的任意溶液中一定存在c(Na+)>c(K+)>c(OH-)評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)16、電解質的水溶液中存在電離平衡。

（1）醋酸是常見的弱酸。

①醋酸在水溶液中的電離方程式為____________。

②下列方法中，可以使醋酸溶液中CH3COOH電離程度增大的是_______（填字母序號）。

a滴加少量濃鹽酸b微熱溶液。

c加水稀釋d加入少量醋酸鈉晶體。

（2）用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液；得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

①滴定醋酸的曲線是___________（填“I”或“Ⅱ”）。

②滴定開始前，0.1mol·L-1NaOH、0.1mol·L-1的鹽酸和0.1mol·L-1醋酸三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是_______溶液。

③圖I中，V=10時，溶液中的c(H+)_________c(OH-)（填“>”、“＝”或“<”，下同），c(Na+)_________c(CH3COO-)。

（3）下表為某同學所測25℃時，甲、乙兩種溶液的pH。甲乙pH1111溶液氨水氫氧化鈉溶液

①甲溶液中的c(OH-)=___________mol/L。

②25℃時，等體積的甲、乙兩溶液與等濃度的鹽酸反應，消耗的鹽酸體積：甲_____乙。

③甲、乙溶液均加水稀釋10倍后，所得溶液的pH：甲_____乙。

（4）煤炭工業(yè)中經常會產生大量SO2，為防止污染環(huán)境，常采用吸收法進行處理。以下物質可用于吸收SO2的是____________。

AH2O2BNa2CO3CNa2SO3DCa(OH)2

（5）下表是幾種常見弱酸的電離常數?；瘜W式CH3COOHH2SO3HClOH2CO3電離。

常數1.8×10-5K1=1.23×10-2

K2=6.6×10-83.0×10-8K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

以下反應對應的離子方程式正確的是___________。

ANa2CO3溶液吸收少量SO2：CO32-+SO2+H2O=SO32-+HCO3-

B漂白液生效的原理：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

C次氯酸鈉溶液吸收少量SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+SO32-

D醋酸除水垢中的CaCO3：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑17、化學在可持續(xù)發(fā)展和能源的綜合利用作出了巨大貢獻。制水煤氣的主要化學反應方程式為：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；此反應是吸熱反應。

(1)此反應的化學平衡常數表達式為__。

(2)下列能增大碳的轉化率的措施是__。(填寫相應字母)

A．加入C(s)B．加入H2O(g)C．升高溫度D．增大壓強18、用硫酸分解磷尾礦[主要成分為Ca5(PO4)3F]可制得中強酸磷酸。已知：25℃時，H3PO4的電離平衡常數：K1=7.1×10?3；K2=6.3×10?8；K3=4.2×10?13.請回答：

(1)NaH2PO4溶液中c(HP)___________c(H3PO4)(填“>”“<”或“=”)。

(2)25℃時，H2P(aq)+OH－(aq)HP(aq)+H2O(l)的平衡常數K=___________。

(3)Ca5(PO4)3F(s)+OH－(aq)Ca5(PO4)3(OH)(s)+F－(aq)，溶液中c(F－)隨溶液的pH和溫度(T)的變化曲線如圖所示。

則：pH1___________pH2(填“>”“<”或“=”，下同)；A、B兩點的溶液中用F－表示的反應速率υ(A)___________υ(B)。

(4)下列說法正確的是___________

A．磷酸溶液中存在3個平衡。

B．向pH=2的磷酸溶液中加入NaH2PO4固體；溶液酸性降低。

C．向Na2HPO4溶液中滴加稀鹽酸的過程中的值增大。

D．向NaH2PO4溶液中滴加NaOH至過量，水的電離程度先增大后減小19、物質在水中可能存在電離平衡；鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡；它們都可看作化學平衡。請根據所學知識的回答：

(1)A為0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為_____。

(2)B為0.1mol·L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為(共3個，分別用離子方程式表示)：____；實驗測得NaHCO3溶液的pH>7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：___。

(3)C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入_____，目的是____，若把B和C溶液混合，將產生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為______。20、“溫室效應”是哥本哈根世界氣候變化大會研究的環(huán)境問題之一。CO2氣體在大氣層中具有吸熱和隔熱的功能；是主要的溫室氣體。

（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的是__________（填字母編號）。

A采用節(jié)能技術；減少化石燃料的用量。

B鼓勵乘坐公交車出行；倡導“低碳”生活。

C利用太陽能；風能等新型能源替代化石燃料。

（2）CH4是另一種主要的溫室氣體，lg甲烷完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳，放出55．64kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒的熱化學方程式_______________。

（3）酸雨的形成主要是由廢氣中的SOx和NOx造成的，某空氣污染監(jiān)測儀是根據SO2與Br2、H2O的定量反應來測定空氣中SO2含量的，該反應的化學方程式為：____________。

（4）某硫酸工廠以黃鐵礦為原料生產硫酸。第一階段燃燒黃鐵礦的化學方程式為4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2：第二階段的反應原理是2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），其生產設備的名稱為接觸室；在生產過程中某一時刻取樣分析：SO2、O2、SO3的濃度分別為2mol·L－1、2mol·L－1、3mol·L－1，當反應達到平衡時，可能存在的數據是__________（填字母編號）

ASO2為5mol·L－1，O2為3．5mol·L－1

BSO2為3mol·L－1

CSO2、SO3均為2．5mol·L－1

DSO3為5mol·L－1評卷人得分四、判斷題(共1題，共8分)21、Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結構與性質(共4題，共32分)22、周期表前四周期的元素A；B、C、D、E原子序數依次增大。A的核外電子總數與其周期數相同；B的價電子層中有3個未成對電子，C的最外層電子數為其內層電子數的3倍，D與C同族；E的最外層只有2個電子，但次外層有18個電子?；卮鹣铝袉栴}：

(1)常溫下(BA4)DC4溶液顯______性；用離子方程式解釋原因______。

(2)B；C、D中第一電離能最大的是______(填元素符號)；基態(tài)E原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為______。

(3)A和其他元素形成的二元共價化合物中，有一種分子空間構形呈三角錐形，該分子極易溶于水，卻不溶于CCl4；請解釋原因______；分子中既含有極性共價鍵；又含有非極性共價鍵的化合物是______(填化學式，寫一種)。

(4)A2C內的C—A鍵、A2C分子間的范德華力和氫鍵，從強到弱依次是______。A3C+中A—C—A鍵角比A2C中的______(填“大”或“小”或“相等”)

(5)與E同周期的元素中，基態(tài)原子在4s軌道上只有1個電子的元素共有______種。23、合成氨是人類科學技術上的一項重大突破。合成氨工業(yè)中，用空氣、水和焦炭為原料制得原料氣(N2、H2以及少量CO、NH3的混合氣)；常用鐵觸媒作催化劑。

（1）C、N、O三種元素中第一電離能最大的元素是_____，電負性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，Fe2+具有較強的還原性，請用物質結構理論進行解釋：_____。

（3）與CO互為等電子體的陰離子是_____，陽離子是_____。（填化學式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性電極電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應_____。24、為解決汽車尾氣達標排放；催化劑及其載體的選擇和改良是關鍵。目前我國研制的稀土催化劑具有很好的催化轉化效果，催化過程圖如下。

圖片

(1)Zr原子序數為40，價電子排布為：4d25s2，它在周期表中的位置為___________，屬于___________區(qū)。

(2)CO、NO均能夠與血紅蛋白(Hb)中Fe2+形成穩(wěn)定的配合物使血紅蛋白失去攜氧能力；因而具有毒性。

已知：CO進入血液后有如下平衡：CO＋HbO2O2＋HbCO

①基態(tài)Fe2+中未成對電子數為___________。

②C、N、O三種元素，第一電離能由大到小的順序為___________，簡單氫化物的沸點由大到小的順序為___________。

③在CO、NO結構中，C、N、O原子均含有孤電子對，與Fe2+配位時，配位原子均不是O原子，理由是：___________。

④高壓氧艙可用于治療CO中毒，結合平衡移動原理解釋其原因：___________。

(4)為節(jié)省貴金屬并降低成本；常用某些復合型物質作催化劑。一種復合型物質的晶胞結構如下圖所示。

①該復合型物質的化學式為___________。

②每個Ti原子周圍距離最近的O原子的個數為___________。

③已知，阿伏伽德羅常數的值為NA，該晶體的密度為ρg/cm3。其晶胞為立方體結構，則晶胞的邊長為___________cm。25、VA族元素及其化合物在生產；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關系：原子半徑P_______S(填選項序號，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無法確定。

(2)As4S4俗稱雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補充完整)，該原子核外有_______個未成對電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發(fā)生還原過程元素的變化為_______；若在反應中轉移5mol電子，則反應產生的氣體在標準狀況下體積為_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應必須在密閉的耐高溫容器中進行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應在2L的密閉容器中進行，經5分鐘反應爐內固體的質量減少60.0g，則用氨氣來表示該反應在5分鐘內的平均速率為_______。達到平衡后，增大反應容器體積，在平衡移動過程中，直至達新平衡，逆反應速率的變化狀況為_______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子屬于極性分子，其空間構型為_______。PCl5水解生成兩種酸，請寫出發(fā)生反應的方程式_______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．電鍍Cu時，陰極Cu2+得電子生成Cu，電極反應為Cu2++2e-=Cu；故A正確；

B．氨水與稀鹽酸反應生成NH4Cl和H2O，其離子方程式為NH3?H2O+H+=NH+H2O；故B正確；

C．過量NaOH與SO2反應生成Na2SO3和H2O，其離子方程式為2OH-+SO2=SO+2H2O；故C錯誤；

D．飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應生成更難溶于水的CaCO3，其離子方程式為CO(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO(aq)；故D正確；

答案為C。2、B【分析】【詳解】

該裝置為電解池，左側為陽極，右側為陰極，A.沼氣池中存在硫化氫，硫化氫有毒，故需要佩戴面具，以免中毒，故A正確；B.該裝置為電解池，陰離子移動向陽極，故陰離子應從右側向左側遷移，故B錯誤；C.陽極上OH?放電生成O2，電極反應式為2H2O?4e?═4H++O2↑，同時陰極生成的HS?移向陽極，HS?可能放電生成S單質，故在陽極上可能發(fā)生反應：HS--2e-=S↓+H＋，故C正確；D.反應為熵減小的反應，故若在一定條件下反應釜中的反應能自發(fā)進行，主要原因是該反應放熱，故D正確；故選B。3、C【分析】【分析】

根據化學平衡中常用的方法三段式可以計算系數、轉化率、速率等，利用平衡移動原理判斷正逆反應速率的大小。

【詳解】

A．根據三段式進行計算：

，解得x=2，故A正確；

B．A的平衡轉化率：，故B正確；

C．0-2min內，B表示的反應速率為mol·L-1·min-1，故C不正確；

D．若平衡后，縮小體積，相當于增大壓強，因為該反應是等體反應，加壓時平衡不移動，故v正=v逆，故D正確；

故選答案C。

【點睛】

化學平衡中注意固體物質的影響，壓強的影響主要是針對氣體物質。4、B【分析】【分析】

【詳解】

①在水溶液完全電離，溶于水的部分能完全電離，都是強電解質；故①正確；

②陶瓷；玻璃、水泥都屬于硅酸鹽材料；故②正確；

③合成纖維是有機高分子化合物；光導纖維的成分是二氧化硅，屬于無機非金屬材料，故③錯誤；

④溶液與溶液中氫氧根離子的濃度不同，所以不相同；故④錯誤；

⑤適量通入飽和碳酸鈉溶液中生成碳酸氫鈉沉淀，適量通入澄清石灰水中生成碳酸鈣沉淀；故⑤正確；

正確的是①②⑤，選B。5、D【分析】【分析】

根據圖像可知；此裝置為原電池，氫離子為陽離子且向M極移動，電池內部，陽離子向正極移動，則M極為正極，N極為負極。

【詳解】

A．氯苯變?yōu)楸綖檎龢O反應；電池正極得電子，化合價降低，被還原，氯苯被還原生成苯，A敘述錯誤；

B．電池反應的總反應為4C6H5Cl+CH3COO-+2H2O=4C6H6+4Cl－+3H++2CO2；氫離子濃度增大，溶液的pH減小，B敘述錯誤；

C．M極電極反應式為：C6H5Cl+H++2e－=Cl－+C6H6；C敘述錯誤；

D．醋酸根離子變?yōu)槎趸迹蟽r由0價變?yōu)?4價，1mol醋酸根離子生成2mol二氧化碳轉移8mol電子，則每生成1molCO2，由N極區(qū)進入M極區(qū)的H+為4mol；D敘述正確；

答案為D。6、D【分析】【分析】

由圖可知，若想通過Zn吸收H2S，需將Zn變成Zn2+，通過反應生成ZnS沉淀。此時在電解池中Zn電極一定為陽極，與電源正極相連，電極反應式為Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]2-，陰極為水中氫離子得電子反應，電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-。反應器中電解生成的[Zn(OH)4]2-與H2S反應生成ZnS，反應的離子方程式為H2S+[Zn(OH)4]2-=ZnS↓+2H2O+2OH-。根據已知信息，Zn可以在強堿中發(fā)生反應生成H2，離子方程式為Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]2-+H2↑；據此分析解答。

【詳解】

A．根據以上分析；在電解池中鋅棒為陽極，連接直流電源的正極，發(fā)生氧化反應，故A正確；

B．反應器中電解生成的[Zn(OH)4]2-與H2S反應生成ZnS，離子方程式為H2S+[Zn(OH)4]2-=ZnS↓+2H2O+2OH-；故B正確；

C．電解槽中，沒接通電源時，Zn就可以在強堿中發(fā)生反應生成H2；故C正確；

D．根據得失電子守恒，每生成1molH2，便生成1mol[Zn(OH)4]2-，可與1molH2S反應，但沒指明是在標況下，所以理論上氣液分離器每分離出22.4LH2可處理H2S不一定是1mol；故D錯誤；

答案選D。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．金屬性鉀大于鈉；故鉀比鈉活潑，A正確；

B．根據表格中數據；當溫度高于鉀的沸點時，K為氣態(tài)，其他為液態(tài)，有利于鉀轉化為蒸汽從反應體系中分離，使得生成物濃度減小，有利于化學平衡正向移動，所以熵變大于0，B正確；

C．為更快；更有利于制取金屬K；反應溫度應該高于金屬K的沸點774℃，C錯誤；

D．850℃時，鉀為蒸汽，這時平衡正向移動，反應可自發(fā)進行，故D正確；

故合理選項是C。8、D【分析】【詳解】

A．因HF為弱酸；則將HF溶液加水不斷稀釋，促進電離，平衡正向移動，電離程度增大，故A正確；

B．HF溶液加水不斷稀釋，促進電離，但是體積增大程度大于氫離子和氟離子的物質的量增大程度，所以c(H+)減小；pH值增大,故B錯誤；

C．稀釋過程中，c(H+)減小，而Kw=c(H+)×c(OH-)不變，所以c(OH-)增大；故C正確；

D．HF的電離常數只受溫度影響；由于溫度不變，則HF的電離常數不變，故D錯誤；

故選D。9、D【分析】【分析】

【詳解】

A．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3KJ·mol?1，該反應中稀的強酸與稀的強堿反應，只生成1molH2O，H2SO4和Ca(OH)2反應時除了生成水、還有CaSO4沉淀生成時也放出熱量，故該反應的中和熱ΔH≠-2×57.3KJ·mol?1；A錯誤；

B．1克燃料完全燃燒所放出的熱量為熱值，摩爾燃燒焓是1摩爾燃料完全燃燒生成穩(wěn)定的生成物時所放出的熱量；101kPa時，H2的熱值為142.75kJ·g－1，則表示氫氣摩爾燃燒焓的熱化學方程式為：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)ΔH＝－2×142.75kJ·mol－1；B錯誤；

C．由C(金剛石)＝C(石墨)ΔH＝－1.9kJ·mol－1可知；金剛石的能量比石墨高，石墨更穩(wěn)定，C錯誤；

D．同溫同壓下，一個反應的ΔH不受反應條件的影響，只與反應物和生成物的總能量有關，所以4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)在常溫和點燃條件下的ΔH相同；D正確。

故選D。二、多選題(共6題，共12分)10、CD【分析】【詳解】

A．由反應歷程圖可知，最終狀態(tài)能量高，反應吸熱，的故A錯誤；

B．甲醇中只有一個O—H鍵；①為O—H鍵的斷裂，②為C—H鍵的斷裂，故B錯誤；

C．催化劑能降低反應活化能；加快反應速率，方式Ⅰ活化能低，甲醇脫氫過程主要歷經的方式應為Ⅰ，故C正確；

D．由圖可知CHO*和3H*轉化為CO*和4H*放出熱量最多，反應的化學方程式為故D正確；

故答案為CD。11、AC【分析】【分析】

HCOOH燃料電池中，HCOOH發(fā)生失去電子的反應生成HCO所在電極為負極，電極反應式為：HCOOH-2e-+3OH-=HCO+2H2O，正極O2得電子生成H2O，即HCOOH燃料電池放電的本質是通過HCOOH與O2的反應將化學能轉化為電能，總反應為2HCOOH+2OH-+O2=2HCO+2H2O，原電池工作時K+通過半透膜移向正極。

【詳解】

A．右側電池正極區(qū)電極反應式為：e-+Fe3+=Fe2+；故A錯誤；

B．儲液池甲中發(fā)生的反應為亞鐵離子被氧化：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；故B正確；

C．放電時，1molHCOOH轉化為KHCO3時，消耗0.5molO2；在標準狀況下體積為11.2L，故C錯誤；

D．負極電極反應式為：HCOOH-2e-+3OH-=HCO-+2H2O，正極電極反應為：O2+4e-+4H+=2H2O，該系統(tǒng)總反應的離子方程式為2HCOOH+O2+2OH-=2HCO+2H2O；故D正確；

故選AC。12、AD【分析】【分析】

根據充電時電池總反應可知，放電時負極反應式為LiaC6-ae-=6C(石墨)＋aLi＋，正極反應式為Li1-aNixCoyMnzO2＋aLi＋＋ae-=LiNixCoyMnzO2；據此分析解題。

【詳解】

A．放電時，A是負極、B是正極，Li＋向正極移動，則X是Li＋；允許陽離子通過的隔膜為陽離子交換膜，A正確；

B．充電時；A是陰極，發(fā)生還原反應，B錯誤；

C．放電時；A是負極，發(fā)生氧化反應，C產物；

D．放電時，正極發(fā)生還原反應，反應式為：Li1-aNixCoyMnzO2＋aLi＋＋ae-=LiNixCoyMnzO2；D正確；

答案選AD。13、CD【分析】【詳解】

A．加入苯；振蕩，萃取出碘單質，降低了水溶液中碘單質的濃度，平衡正向移動，故A正確；

B．由題中數據可知，I?過量，過量的I?與少量Cu2+反應后，經苯萃取后在水溶液中加入適量濃氨水出現藍色沉淀，則溶液中仍有Cu2+；說明反應物無法完全轉化，該反應存在限度，是可逆反應，故B正確；

C．平衡常數表達式中缺少應該為故C錯誤；

D．加水稀釋，假設稀釋后溶液體積加倍，則各離子或分子濃度減半，有：可判斷平衡逆向移動，故D錯誤；

答案選CD。14、BC【分析】【分析】

Ka=則=c點p[]=1、pH=5.75，則p[]=-lg=-lg=pH+lgKa=5.75+lgKa=1，Ka=10-4.75。

【詳解】

A．a、b、c溶液都呈酸性，溶液的pH：pH(a)+)：a>b>c，所以水電離程度：a

B．a點p[]=-lg[]=-1，則c(HX)=10c(X-)，該點溶液pH=3.75<7，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，結合電荷守恒得c(Na+)-)，則10c(Na+)<10c(X-)=c(HX)；故B錯誤；

C．室溫下NaX的水解平衡常數=故C錯誤；

D．b點p[]=0，c(HX)=c(X-)，該點溶液pH<7，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，水電離程度較小，溶液中存在c(HX)=c(X-)>c(H+)>c(OH-)；故D正確；

故選：BC。15、BD【分析】【分析】

A點為溶液，此時未加入NaOH溶液，溶液中存在及少量隨著NaOH的加入，溶液中濃度減少，濃度增加，溶液導電性增加，b點時溶質為和c點時NaOH過量。

【詳解】

A．溶液的導電性與自由移動的離子濃度有關；與化合物本身沒有必然關系，故A錯誤；

B．a點溶質為加入國體后；溶液中自由離子濃度增加，導電性增強，故B正確；

C．b點溶液的溶質為和溶液呈堿性，由電荷守恒得故C錯誤；

D．b點時，恰好與NaOH完全反應，溶液中此時加入NaOH溶液體積為20mL1<30mL，c點時加入的NaOH體積為30mL2<40mL，數目增加、數目不變，所以過程中數目雖然也在增加，但是體積V2<2V1，所以仍然存在綜上故D正確；

故選BD。

【點睛】

確定溶液的酸堿性后，利用溶液中的三個守恒進行離子濃度大小比較。三、填空題(共5題，共10分)16、略

【分析】【分析】

（1）①醋酸是弱酸；不完全電離。

②a.滴加少量濃鹽酸，增大了氫離子的濃度，平衡左移，CH3COOH電離程度減小。

b.微熱溶液，促進醋酸電離，CH3COOH電離程度增大。

c.加水稀釋，促進醋酸電離，CH3COOH電離程度增大。

d.加入少量醋酸鈉晶體，增大了醋酸根離子濃度，平衡左移，CH3COOH電離程度減小。

（2）①鹽酸是強酸、醋酸是弱酸，0.1mol·L-1的鹽酸中c(H+)=0.1mol/L，0.1mol·L-1醋酸中c(H+)<0.1mol/L，所以鹽酸的pH=1,醋酸的pH>1。

②酸或堿抑制水電離，酸中c(H+)越大、堿中c(OH-)越大其抑制水的電離程度越大。

③圖I中，V=10時，pH<7，所以c(H+)>c(OH-)，根據電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，故c(Na+)3COO-)。

（3）①甲溶液的pH=11，c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)=10-3mol/L。

②由于氨水是弱堿，c(NH3?H2O)>10-3mol/L，c(NaOH)=10-3mol/L。

③由于氨水是弱堿，稀釋過程中電離程度增大，n(OH-)增大；NaOH是強堿。

（4）A.H2O2+SO2=H2SO4

B.Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2

C.Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3

DCa(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O。

（5）根據表格提供的數據和強酸制弱酸的原理分析可得。

【詳解】

（1）①醋酸是弱酸，不完全電離，電離方程式為CH3COOHCH3COO—+H+，故答案為CH3COOHCH3COO—+H+。

②a.滴加少量濃鹽酸，增大了氫離子的濃度，平衡左移，CH3COOH電離程度減小，故a不選；

b.微熱溶液，促進醋酸電離，CH3COOH電離程度增大，故b選；

c.加水稀釋，促進醋酸電離，CH3COOH電離程度增大，故c選；

d.加入少量醋酸鈉晶體，增大了醋酸根離子濃度，平衡左移，CH3COOH電離程度減??；故d不選；

故選bc。

（2）①鹽酸是強酸、醋酸是弱酸，0.1mol·L-1的鹽酸中c(H+)=0.1mol/L，0.1mol·L-1醋酸中c(H+)<0.1mol/L，所以鹽酸的pH=1,醋酸的pH>1；根據圖知，I是醋酸曲線，Ⅱ是鹽酸曲線，故答案為I。

②酸或堿抑制水電離，酸中c(H+)越大、堿中c(OH-)越大其抑制水的電離程度越大，鹽酸中c(H+)等于氫氧化鈉溶液中c(OH-)都大于醋酸中c(H+)，所以抑制水電離程度:鹽酸=氫氧化鈉>醋酸，則滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是0.1mol·L-1醋酸；故答案為醋酸。

③圖I中，V=10時，pH<7，所以c(H+)>c(OH-)，根據電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，故c(Na+)3COO-)，故答案為>；<。

（3）①甲溶液的pH=11，c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)=10-3mol/L；故答案為0.001。

②由于氨水是弱堿，c(NH3?H2O)>10-3mol/L，c(NaOH)=10-3mol/L，所以25℃時，等體積的甲、乙兩溶液與等濃度的鹽酸反應，消耗的鹽酸體積：甲>乙，故答案為>。

③由于氨水是弱堿，稀釋過程中電離程度增大，n(OH-)增大；NaOH是強堿，故甲、乙溶液均加水稀釋10倍后，所得溶液的pH：甲>乙，故答案為>。

（4）A.H2O2+SO2=H2SO4；故A正確；

B.Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2；故B正確；

C.Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3；故C正確；

DCa(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O；故D正確；

故選ABCD。

（5）A.根據表格提供的數據可知H2SO3的酸性大于HCO3-；再根據強酸制弱酸的原理分析，A是正確的；

B.根據表格提供數據和強酸制弱酸的原理分析；B是正確的；

C.HClO能把SO32-氧化成SO42-；故C錯誤；

D.根據表格提供的數據可知醋酸的酸性大于碳酸；故D正確；

故選ABD。【解析】CH3COOHCH3COO—+H+bcICH3COOH><0.001>>ABCDABD17、略

【分析】【詳解】

(1)對于反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，C呈固態(tài)，不能出現在表達式中，所以此反應的化學平衡常數表達式為K=答案為：K=

(2)A．加入C(s)；對平衡體系中反應物和生成物的濃度不產生影響，平衡不發(fā)生移動，碳的轉化率不變；

B．加入H2O(g)；增大水蒸氣的濃度，平衡正向移動，碳的轉化率增大；

C．因為正反應為吸熱反應；所以升高溫度平衡正向移動，碳的轉化率增大；

D．由于反應物氣體分子數小于生成物氣體分子數；所以增大壓強平衡逆向移動，碳的轉化率減小；

綜合以上分析，BC符合題意，故選BC。答案為：BC?！窘馕觥縆=BC18、略

【分析】【詳解】

(1)NaH2PO4溶液中H2P既要電離又要水解，水解常數因此說明電離占主要，所以c(HP)＞c(H3PO4)；故答案為：＞。

(2)25℃時，H2P(aq)+OH－(aq)HP(aq)+H2O(l)的平衡常數故答案為：6.3×106。

(3)作過B點與y軸的平行線，從上到下c(F－)增大，說明平衡正向移動，則說明向反應中增加了OH－濃度，因此A點堿性更強即pH1＜pH2；A點的c(F－)比B點高，且A點的溫度比B點溫度高，因此兩點的溶液中用F－表示的反應速率υ(A)＞υ(B)；故答案為：＜；＞。

(4)A．磷酸溶液中存在4個平衡即磷酸第一步電離平衡、第二步電離平衡、第三步電離平衡和水的電離，故A錯誤；B．向pH=2的磷酸溶液中加入NaH2PO4固體，增加了H2P濃度，致使磷酸電離平衡逆向移動，氫離子濃度減低，因此溶液酸性降低，故B正確；C．向Na2HPO4溶液中滴加稀鹽酸的過程中，氫離子濃度增大，因此的值減小，故C錯誤；D．向NaH2PO4溶液中滴加NaOH至過量，先生成Na3PO4，磷酸根水解，水的電離程度先增大，后來NaOH過量，溶質是Na3PO4和NaOH的混合溶液，NaOH抑制水的電離，水的電離程度減小，故D正確；綜上所述，答案為BD?！窘馕觥浚?.3×106＜＞BD19、略

【分析】【分析】

(1)依據溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性，水解程度微弱，分析比較；

(2)在NaHCO3溶液中存在碳酸氫根離子的水解平衡和電離平衡；水的電離平衡；溶液顯堿性是因為溶液中碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度；

(3)配制氯化鐵溶液需要防止水解而變渾濁；NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳氣體。

【詳解】

(1)銨根離子水解，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH?)，1mol?L?1的(NH4)2SO4溶液中，銨根離子水解微弱，所以得到溶液中的離子濃度大小為：c()>c()>c(H+)>c(OH?)；

(2)在NaHCO3溶液中存在水的電離平衡：H2O?H++OH?、碳酸氫根離子的水解平衡為：+H2O?H2CO3+OH?，電離平衡為：?H++而碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度溶液；故顯堿性；

(3)實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加鹽酸抑制Fe3+水解，NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳氣體，反應的離子方程式為Fe3++3=Fe(OH)3↓+3CO2↑。

【點睛】

本題主要考查鹽類水解及其應用，熟悉鹽類水解的原理、條件、規(guī)律和應用是解題的關鍵?！窘馕觥竣?c()>c()>c(H+)>c(OH?)②.+H2O?H2CO3+OH?、?H++H2O?H++OH?③.的水解程度大于其電離程度，溶液中c(OH?)>c(H+)，故溶液顯堿性④.鹽酸⑤.抑制Fe3+水解⑥.Fe3++3=Fe(OH)3↓+3CO2↑20、略

【分析】【分析】

(1)A；節(jié)能技術能減少化石燃料的使用；

B；減少化石燃料的消耗；倡導節(jié)能減排生活；

C；利用太陽能、風能可以減少化石燃料的使用；

(2)；依據熱化學方程式的書寫方法進行解答；注意標注物質聚集狀態(tài)和對應焓變；

(3)、SO2和Br2；H2O的定量反應生成硫酸和溴化氫；

(4)、化學平衡的建立，既可以從正反應開始，也可以從逆反應開始，或者從正逆反應開始，不論從哪個方向開始，物質都不能完全反應，利用極限法假設完全反應，計算出相應物質的濃度變化量，實際變化量小于極限值，由于硫元素守恒，c(SO3)+c(SO2)之和不變；據此判斷分析。

【詳解】

(1)A；采用節(jié)能技術能減少化石燃料的使用；減少化石燃料的使用就減少了二氧化碳的排放，所以正確；

B；化石燃料燃燒產物是二氧化碳；減少化石燃料的使用就減少了二氧化碳的排放，所以正確；

C；利用太陽能、風能能減少化石燃料的使用；化石燃料燃燒產物是二氧化碳，減少化石燃料的使用就減少了二氧化碳的排放，所以正確；

故選：ABC；

(2)、1g甲烷生成液態(tài)水和二氧化碳氣體，放出55.64kJ的熱量，16g甲烷燃燒放熱890.24kJ，熱化學方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝－890.24kJ·mol－1；

故答案為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝－890.24kJ·mol－1；

(3)、SO2和Br2、H2O的定量反應生成硫酸和溴化氫,方程式為：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；

故答案為：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

(4)、2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)

某時刻2mol/L2mol/L3mol/L

極限轉化5mol/L3.5mol/L0mol/L

極限轉化0mol/L1mol/L5mol/L.

A、由于反應為可逆反應，SO2的濃度一定小于5mol/L，O2一定小于3.5mol/L；故A錯誤；

B、根據以上分析，SO2的濃度在0到5mol/L之間；故B正確；

C、根據元素守恒定律，c(SO2)+c(SO3)=5mol/L，則SO2、SO3均為2.5mol./L；故C正確；

D、由于反應為可逆反應，SO3的濃度一定小于5mol/L；故D錯誤；

故選：BC?！窘馕觥緼BCCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝－890.24kJ·mol－1SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4BC四、判斷題(共1題，共8分)21、A【分析】【分析】

【詳解】

草酸鈉溶液中存在電荷守恒又存在物料守恒：合并即得c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)：則答案是：正確。五、結構與性質(共4題，共32分)22、略

【分析】【分析】

周期表前四周期的元素A、B、C、D、E原子序數依次增大。A的核外電子總數與其周期數相同，則A是H元素；B的價電子層中有3個未成對電子，則B核外電子排布是1s22s22p3；所以B是N元素；C的最外層電子數為其內層電子數的3倍，C的核外電子排布是2；6，所以C是O元素；D與C同族，則D是S元素；E的最外層只有2個電子，但次外層有18個電子，則E是Zn元素，然后根據元素周期律及物質性質分析解答。

【詳解】

根據上述分析可知：A是H；B是N，C是O，D是S，E是Zn元素。

(1)化合物(BA4)DC4是(NH4)2SO4，該物質是強酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解反應消耗水電離產生的OH-，使水的電離平衡正向移動，最終達到平衡時，溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液顯酸性，水解反應的離子方程式為：

(2)一般情況下原子核外電子層數越少；元素的第一電離能越大；同一周期元素的第一電離能隨原子序數的增大而增大，但當元素處于第IIA；第VA時，原子核外電子排布處于軌道的全滿、半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于相鄰元素；所以N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：N＞O＞S，因此第一電離能最大的元素是N元素；

E是Zn元素，基態(tài)Zn原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2；原子核外電子占據最高能級是4s能級，該能級電子云輪廓圖為球形；

(3)A是H元素，A和其他元素形成的二元共價化合物中，有一種分子空間構形呈三角錐形，該分子是NH3，NH3極易溶于水，卻不溶于CCl4，這是由于NH3和H2O都是極性分子，CCl4是非極性分子，符合“相似相溶”規(guī)律；且NH3和H2O能形成分子間氫鍵；也使物質容易溶解于其中；

分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是H2O2或N2H4；

(4)A是H，C是O，A2C是H2O；在水分子中存在H-O鍵，化學鍵是一種強烈的相互作用力，要比分子間作用力大得多；氫鍵屬于分子間作用力，氫鍵要比一般的分子間作用力大得多，只有是在含有H元素的化合物中，且分子中與H原子結合的原子的半徑小，元素的非金屬性很強的物質分子之間才可以形成氫鍵。氫鍵的存在使物質的熔沸點升高，所以在水分子之間存在范德華力和氫鍵，三者的大小關系為：O—H＞氫鍵＞范德華力；

在H3O+中O原子與H+形成了配位鍵，使O原子上只有1對孤電子對，而在H2O中O原子上有2對孤電子對，孤電子對的排斥作用大于成鍵電子對的排斥作用，所以H3O+中的鍵角比H2O中的大；

(5)E是Zn元素，在元素周期表中與E同周期的元素中，基態(tài)原子在4s軌道上只有1個電子的元素有K、Cr、Cu三種元素?！窘馕觥克酦球形NH3和H2O都是極性分子，CCl4是非極性分子，符合“相似相溶”規(guī)律；且NH3和H2O能形成分子間氫鍵H2O2或N2H4O—H＞氫鍵＞范德華力大323、略

【分析】【詳解】

（1）同一周期元素；元素第一電離能隨著原子序數增大而呈增大趨勢，但第IIA族；第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以這三種元素第一電離能大小順序是N＞O＞C；同一周期元素，元素電負性隨著原子序數增大而呈增大，電負性最大的元是O，故答案為：N；O；

（2）Fe是26號元素，在周期表的第四行第八列，也就是第四周期，VIII族，Fe2＋的價電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個電子后就成了半充滿的結構，根據洪特規(guī)則，這種結構能量較低，較穩(wěn)定，所以Fe2＋容易失去一個電子，易被氧化為Fe3＋，Fe2+具有較強的還原性，故答案為：第四周期，VIII族；Fe2＋的價電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個電子后就成了半充滿的結構，根據洪特規(guī)則，這種結構能量較低，較穩(wěn)定，所以Fe2＋容易失去一個電子，易被氧化為Fe3＋；具有較強的還原性；

（3）等電