2025年湘教新版選修3化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教新版選修3化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、關(guān)于化學(xué)式為的配合物，下列說法中正確的是A.配體是和配位數(shù)是9B.中心離子是配離子是C.內(nèi)界和外界中的數(shù)目比是1∶2D.加入足量溶液，所有均被完全沉淀2、據(jù)2001年報道；由硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)的最高紀(jì)錄。如圖示意的是該化合物的晶胞結(jié)構(gòu)：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有一個鎂原子；6個硼原子位于棱柱側(cè)面上。則該化合物的化學(xué)式為。

A.MgBB.Mg5B2C.Mg2BD.Mg2B33、最近科學(xué)家成功制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限伸展結(jié)構(gòu)，下列對該晶體敘述錯誤的是A.該晶體類型是原子晶體B.該晶體中碳原子和氧原子的個數(shù)比為1∶2C.晶體中碳原子數(shù)與C—O化學(xué)鍵數(shù)之比為1∶2D.晶體的空間最小環(huán)共有12個原子構(gòu)成4、鐵有δ；γ、α三種晶體結(jié)構(gòu)；以下依次是δ、γ、α三種晶體在不同溫度下轉(zhuǎn)化的圖示。下列有關(guān)說法中正確的是。

δ－Feγ－Feα－FeA.δ、γ、α三種晶體互為同分異構(gòu)體B.γ－Fe晶體為面心立方體緊密堆積C.α－Fe晶體與每個Fe原子距離相等且最近的Fe原子有8個D.將Fe加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同5、下列說法中正確的是A.離子晶體中每個離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子B.金屬導(dǎo)電的原因是在外加電場的作用下，金屬產(chǎn)生了自由電子C.分子晶體的熔沸點很低，常溫下都呈液態(tài)或是氣態(tài)D.原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵結(jié)合評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、如圖是元素周期表的一部分；所列字母分別代表一種化學(xué)元素。下列說法正確的是()

A.b的第一電離能小于c的第一電離能B.d在c的常見單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物中既含有離子鍵也含有共價鍵C.e與a組成的化合物沸點比水低，原因是水分子之間可形成氫鍵D.f元素的基態(tài)原子失去4s能級上的所有電子后所形成的離子最穩(wěn)定7、下列說法正確的是A.HCl、HBr、HI的熔、沸點依次升高與分子間作用力大小有關(guān)B.H2O的熔、沸點高于H2S是由于H2O中共價鍵的鍵能比較大C.I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解釋D.氨氣極易溶于水是因為氨氣可與水形成氫鍵這種化學(xué)鍵8、有5種元素X、Y、Z、Q、T。X為短周期元素，其原子M層上有2個未成對電子且此能級無空軌道；Y原子的價電子排布式為3d64s2；Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道，Q原子的L電子層的p能級上只有一對成對電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是A.元素Y和X的單質(zhì)可在加熱的條件下形成化合Y2X3B.T和Z各有一種單質(zhì)的空間構(gòu)型為正四面體形C.X和Q結(jié)合生成的化合物為離子化合物D.ZQ2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子9、硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖所示。下列說法正確的是（）

A.m=2B.在Xm-中，硼原子軌道的雜化類型相同C.1、2原子間和4、5原子間的化學(xué)鍵可能是配位鍵D.若382g硼砂晶體中含2molNa+，則硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7?10H2O10、下表是某些原子晶體的熔點和硬度。原子晶體金剛石氮化硼碳化硅硅鍺熔點/℃3350300026001415938.4硬度109.59.07.06.0

分析表中的數(shù)據(jù)，判斷下列敘述正確的是（）A.構(gòu)成原子晶體的原子種類越多，晶體的熔點越高B.構(gòu)成原子晶體的原子間的共價鍵鍵能越大，晶體的熔點越高C.構(gòu)成原子晶體的原子的半徑越大，晶體的硬度越大D.構(gòu)成原子晶體的原子的半徑越大，晶體的硬度越小11、鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度較高的儲氫材料之一；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑球代表Fe，白球代表Mg)。則下列說法不正確的是。

A.鐵鎂合金的化學(xué)式為Mg2FeB.晶體中存在的化學(xué)鍵類型為金屬鍵、離子鍵C.晶胞中Fe與Mg的配位數(shù)均為4D.該晶胞的質(zhì)量是g評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)12、Co基態(tài)原子核外電子排布式為__。元素Mn與O中，第一電離能較大的是__，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是__。13、在下列物質(zhì)中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤C2H4、⑥NaOH、⑦Ar

（1）只存在極性鍵的分子是___；只由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子是__；(填序號；下同)。

（2）CO32﹣的中心原子的雜化軌道類型是__，微粒的空間構(gòu)型是__。

（3）在K3[Fe（CN）6]中中心離子是__，配體是__，配位數(shù)是___。14、我國是世界稀土資源大國，稀土元素是鑭系、鈧釔種元素的總稱；它們位于元素周期表中同一副族。

原子的價層電子排布式為______，第一電離能Sc______Y填“大于”或“小于”

是生產(chǎn)鈰的中間化合物，它可由氟碳酸鈰精礦制得：

中，Ce的化合價為______。

氧化焙燒生成二氧化鈰其在酸浸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

離子的立體構(gòu)型的名稱為______，中心原子的雜化方式為______，分子或離子中的大鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)如苯分子中的大鍵可表示為則中的大鍵應(yīng)表示為______。

常溫、常壓下是鈰最穩(wěn)定的化合物，廣泛用于玻璃、原子能、電子管等工業(yè)。晶胞是立方螢石型，則鈰離子的配位數(shù)為______，如圖中離子坐標(biāo)參數(shù)0，若將B選為晶胞頂點坐標(biāo)參數(shù)0，則D離子處于______位置，坐標(biāo)參數(shù)為______。已知該晶胞的棱長其密度為______列出計算式即可

15、鎳及其化合物是重要的合金材料和催化劑。請回答下列問題：

（1）基態(tài)鎳原子的價電子排布式為___________，排布時最高能層的電子所占的原子軌道有__________個伸展方向。

（2）鎳能形成多種配合物如正四面體形的Ni(CO)4和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面體形的[Ni(NH3)6]2+等。下列說法不正確的有_________。

A．CO與CN-互為等電子體；其中CO分子內(nèi)σ鍵和π鍵個數(shù)之比為1:2

B．NH3的空間構(gòu)型為平面三角形。

C．Ni2+在形成配合物時；其配位數(shù)可能為是4或6

D．Ni(CO)4中，鎳元素是sp3雜化。

（3）丁二酮肟常用于檢驗Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示。該結(jié)構(gòu)中，除共價鍵外還存在配位鍵和氫鍵，請在圖中用“???”表示出氫鍵。_____

（4）NiO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同；相關(guān)離子半徑如下表：

NiO晶胞中Ni2+的配位數(shù)為_______，NiO熔點比NaCl高的原因是_______________________。

（5）研究發(fā)現(xiàn)鑭鎳合金LaNix是一種良好的儲氫材料。合金LaNix晶體屬六方晶系如圖a所示，其晶胞如圖a中實線所示，如圖b所示（其中小圓圈代表La，小黑點代表Ni）。儲氫位置有兩種，分別是八面體空隙（“”）和四面體空隙（“”），見圖c、d，這些就是氫原子存儲處。

①LaNix合金中x的值為_____；

②LaNix晶胞的密度是________g/cm-3（阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，LaNix的摩爾質(zhì)量用M表示）

③晶胞中和“”同類的八面體空隙有______個。16、CCl4、SiC，P4是空間構(gòu)型均為正四面體的三種物質(zhì)，其中形成的晶體類型與其他兩種物質(zhì)不同的是__，鍵角與其他兩種物質(zhì)不同的是__。評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共12分)17、【化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

已知銅的配合物A(結(jié)構(gòu)如下圖1)。請回答下列問題:

(l)Cu的簡化電子排布式為_____________。

(2)A所含三種元素C、N、O的第一電離能由大到小的順序為_________________。其中氮。

原子的雜化軌道類型為_____________________。

(3)配體氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受熱分解可產(chǎn)生CO2和N2，N2中σ鍵和π鍵數(shù)目。

之比是_____________；N2O與CO2互為等電子體，且N2O分子中O只與一個N相連，則N2O

的電子式為____________________。

(4)在Cu催化下，甲醇可被氧化為甲醛(HCHO)，甲醛分子中H-C=O的鍵角___________1200(選填“大于”、“等于”或“小于”)，甲醛能與水形成氫鍵，請在圖2中表示出來___________。

(5)立方氮化硼(如圖3)與金剛石結(jié)構(gòu)相似，是超硬材料。立方氮化硼晶體內(nèi)B-N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為__________；結(jié)構(gòu)化學(xué)上用原子坐標(biāo)參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，圖4立方氮化硼晶胞中，B原子的坐標(biāo)參數(shù)分別有：B(0，0，0)；B(1/2，0，1/2)；B(1/2，1/2，0)等。則距離上述三個B原子最近且等距的N原子的坐標(biāo)參數(shù)為_______________。18、鉑鈷合金是以鉑為基含鈷二元合金；在高溫下，鉑與鉆可無限互溶，其固體為面心立方晶格。鉑鉆合金磁性極強，磁穩(wěn)定性較高，耐化學(xué)腐蝕性很好，主要用于航天航空儀表；電子鐘表、磁控管等。氟及其化合物CuF用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

(1)聚四氟乙烯是一種準(zhǔn)晶體，準(zhǔn)晶體是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨特晶體，可通過________________方法區(qū)分晶體；準(zhǔn)晶體和非晶體。

(2)基態(tài)F原子的價層電子排布圖(軌道表達(dá)式)為________________。

(3)[H2F]+[SbF6]ˉ(氟銻酸)是一種超強酸，存在[H2F]+，該離子的空間構(gòu)型為______________，與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型且中心原子與F原子同周期的分子是_____________。

(4)NH4F(氟化銨)可用于玻璃的蝕刻防腐劑、消毒劑。中心原子的雜化類型是____________；氟化銨中存在_______________(填字母)。

A.離子鍵B.σ鍵C.π鍵D.氫鍵。

(5)SF4被廣泛用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。SF4是一種共價化合物，可通過類似于Bom-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖計算相關(guān)鍵能。則F-F鍵的鍵能為_____kJ/mol，S-F鍵的鍵能為______kJ/mol。

(6)CuCl的熔點為326℃；能升華，熔化呈液態(tài)時不導(dǎo)電；CuF的熔點為1008℃，熔化呈液態(tài)時能導(dǎo)電。

①CuF中Cu+的基態(tài)價電子排布式________銅元素位于元素周期________區(qū)，金屬Cu的堆積模型為__________________。

②CuF的熔點比CuCl的高，原因是______________

③已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，CuF的密度為7.1g/cm3，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則CuF的晶胞參數(shù)a=_______nm(列出計算式)

評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共16分)19、碳是地球上組成生命的最基本元素之一；與其他元素結(jié)合成不計其數(shù)的無機物和有機化合物，構(gòu)成了豐富多彩的世界。碳及其化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途?；卮鹣铝袉栴}：

(1)冠醚是由多個二元醇分子之間失水形成的環(huán)狀化合物。X；Y、Z是常見的三種冠醚；其結(jié)構(gòu)如圖所示。它們能與堿金屬離子作用，并且隨著環(huán)的大小不同而與不同金屬離子作用。

①Li+與X的空腔大小相近，恰好能進(jìn)入到X的環(huán)內(nèi)，且與氧原子的一對孤電子對作用形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)W(如圖)?；鶓B(tài)碳原子核外有___種運動狀態(tài)不同的電子，其外圍電子軌道表示式為___。W中Li+與孤對電子之間的作用屬于___(填標(biāo)號)。

A.離子鍵B.共價鍵C.氫鍵D.配位鍵E.以上都不是。

②冠醚Y能與K+形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但不能與Li+形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，理由是___。

③冠醚分子中氧的雜化軌道的空間構(gòu)型是___，C—O—C的鍵角___(填“＞”“＜”或“=”)109°28′。

(2)碳的一種同素異形體——石墨，其晶體結(jié)構(gòu)及晶胞如圖1、圖2所示。則石墨晶胞含碳原子個數(shù)為___個。已知石墨的密度為ρg·cm-3，C—C鍵鍵長為rcm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，計算石墨晶體的層間距d為___cm。

(3)碳的另一種同素異形體——金剛石，其晶胞如圖3所示。已知金屬鈉的晶胞(體心立方堆積)沿其體對角線垂直在紙平面上的投影圖如圖A所示，則金剛石晶胞沿其體對角線垂直在紙平面上的投影圖應(yīng)該是圖___(從A～D圖中選填)。

20、砷化鎵是繼硅之后研究最深人；應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料?；卮鹣铝袉栴}：

（1）Ga基態(tài)原子核外電子排布式為________________,As基態(tài)原子核外有__________個未成對電子。

（2）Ga、As、Se的第一電離能由大到小的順序是__________,Ga、As、Se的電負(fù)性由大到小的順序是__________________。

（3）比較下列鎵的鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因：________,GaF的熔點超過1000℃，可能的原因是__________________________。

（4）二水合草酸鎵的結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中鎵原子的配位數(shù)為__________，草酸根離子中碳原子的雜化軌道類型為__________。

（5）砷化鎵的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶胞參數(shù)為a=0.565nm，砷化鎵晶體的密度為__________g·cm-3(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值；列出計算式即可）。

評卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共8分)21、飲用水中含有砷會導(dǎo)致砷中毒，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在；可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過量的S2-存在反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。

(1)砷在元素周期表中的位置為_______；AsH3的電子式為______；

(2)下列說法正確的是_________；

a.酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4

b.原子半徑：S>P>As

c.第一電離能：S

(3)沉淀X為__________(填化學(xué)式)；

(4)“一級沉砷”中FeSO4的作用是________。

(5)“二級沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；

(6)關(guān)于地下水中砷的來源有多種假設(shè)，其中一種認(rèn)為富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3，同時生成導(dǎo)致砷脫離礦體進(jìn)入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為______________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．配合物配位體是和配位數(shù)是6，A項錯誤；

B．中心離子是Ti3+，內(nèi)配離子是外配離子是B項錯誤；

C．配合物內(nèi)配離子是為1，外配離子是為2，內(nèi)界和外界中的的數(shù)目比是：1：2，C項正確；

D．加入足量溶液，外界離子與Ag+反應(yīng)，內(nèi)配位離子不與Ag+反應(yīng)，D項錯誤；

答案選C。2、A【分析】【分析】

利用均攤法先計算出鎂原子與硼原子個數(shù)；再求出原子個數(shù)比，即可解答。

【詳解】

處于六棱柱頂點上的鎂原子同時為6個晶胞所共有；每個鎂原子有1/6屬于該晶胞；處于面上的鎂原子同時為2個晶胞所共有，每個鎂原子有1/2屬于該晶胞；處于棱柱側(cè)面上6個硼原子同時為2個晶胞所共有，每個硼原子有1/2屬于該晶胞，所以鎂原子：12×1/6+2×1/2=3，硼原子是6×1/2＝3，故化學(xué)式可表示為：MgB，A正確，故答案為：A。

【點睛】

六棱柱：頂點上的原子為6個晶胞所共有，面上的原子為2個晶胞所共有，側(cè)棱上的原子為3個晶胞所共有，底面上的棱上的原子為4個晶胞所共有。3、C【分析】【分析】

根據(jù)題意知；該化合物晶體中以C-O結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限延伸結(jié)構(gòu)，所以該化合物屬于原子晶體，和晶體二氧化硅的結(jié)構(gòu)相似，利用均攤法確定其化學(xué)式，根據(jù)原子晶體的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

A．該化合物晶體中每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限伸展結(jié)構(gòu)；不存在分子，屬于原子晶體，故A敘述正確；

B．晶體中每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結(jié)合；每個氧原子和2個碳原子以共價單鍵相結(jié)合，所以碳氧原子個數(shù)比=1：2，故B敘述正確；

C．該晶體中；每個碳原子含有4個C-O共價鍵，所以C原子與C-0化學(xué)鍵數(shù)目之比為1：4，故C敘述錯誤；

D．該晶體的空間最小環(huán)由6個碳原子和6個氧原子構(gòu)成；故晶體的空間最小環(huán)共有12個原子構(gòu)成，D敘述正確；

故選C。4、B【分析】【詳解】

A．Fe是單質(zhì)；δ；γ、α三種晶體結(jié)構(gòu)不同，屬于同素異形體，不是同分異構(gòu)體，故A錯誤；

B．γ-Fe晶體中Fe原子處于頂點與面心；屬于面心立方密堆積，故B正確；

C．α－Fe晶體中Fe原子處于頂點；屬于簡單立方堆積，晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子是相鄰頂點上鐵原子，與每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有6個，故C錯誤；

D．由題給信息可知；將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，溫度不同，得到的晶體類型不相同，故D錯誤；

故選B。5、D【分析】【詳解】

A．NaCl晶體中每個離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子；CsCl晶體中每個離子周圍均吸引著8個帶相反電荷的離子，故A錯誤；

B．金屬導(dǎo)電的原因是在外加電場的作用下；自由電子定向移動形成電流，故B錯誤；

C．分子晶體的熔沸點很低；常溫下呈液態(tài)或氣態(tài)或固態(tài)，比如水呈液態(tài)，二氧化碳呈氣態(tài)，硫呈固態(tài)，故C錯誤；

D．原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵結(jié)合；故D正確。

綜上所述，答案為D。二、多選題(共6題，共12分)6、BC【分析】【詳解】

由元素在周期表中位置可知，a為H、b為N；c為O、d為Na、e為S、f為Fe。

A．N元素的2p軌道為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；第一電離能高于氧元素的第一電離能，故A錯誤；

B．Na在氧氣中燃燒生成過氧化鈉；過氧化鈉中含有離子鍵；共價鍵，故B正確；

C．水分子之間存在氫鍵；硫化氫分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力強，因此硫化氫的沸點低于水，故C正確；

D．Fe2+離子價電子為3d6，而Fe3+離子價電子為3d5穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，F(xiàn)e2+離子不如Fe3+離子穩(wěn)定；故D錯誤；

故選BC。7、AC【分析】【詳解】

A．HCl、HBr；HI均可形成分子晶體；其分子結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大則分子間作用力越大，所以熔、沸點依次升高與分子間作用力大小有關(guān)，故A正確；

B．氫鍵是比范德華力大的一種分子間作用力，水分子間可以形成氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵，因此H2O的熔、沸點高于H2S；與共價鍵的鍵能無關(guān)，故B錯誤；

C．碘分子為非極性分子，CCl4也為非極性分子；碘易溶于四氯化碳可以用相似相溶原理解釋，故C正確；

D．氫鍵不是化學(xué)鍵；故D錯誤；

故答案為AC。8、AC【分析】【分析】

根據(jù)題意，X原子M層上有2個未成對電子且無空軌道，則X的電子排布式為1s22s22p63s23p4，為S元素；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2，則Y的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，Y為Fe元素；Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道，則Z的電子排布式為1s22s22p2，為C元素；Q原子的L電子層的P能級上只有一對成對電子，Q的電子排布式為1s22s22p4，Q為O元素；T原子的M電子層上p軌道半充滿，T的電子排布式為1s22s22p63s23p3；則T為為P元素，據(jù)此分析。

【詳解】

A.元素Y和X的單質(zhì)分別是Fe；S；加熱的條件下生成FeS，A錯誤；

B.T和Z分別是P、C，它們形成的單質(zhì)有P4和金剛石；它們的分子構(gòu)型均為正四面體型，B正確；

C.X與Q形成的化合物SO2或SO3都為共價化合物；C錯誤；

D.ZQ2是為CO2，CO2是直線型分子，結(jié)構(gòu)式是O=C=O，結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷中心重合，則CO2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子；D正確。

答案選AC。9、AD【分析】【分析】

由圖示可以看出該結(jié)構(gòu)可以表示為[H4B4O9]m-，其中B為+3價，O為-2價，H為+1價，根據(jù)化合價判斷m值求解Xm-的化學(xué)式；根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=（a-xb），a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)，1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，2號B形成3個鍵，則B原子為sp2雜化，4號B形成4個鍵，則B原子為sp3雜化；陰離子中含配位鍵，不含離子鍵，以此來解答。

【詳解】

A．觀察模型，可知Xm-是(H4B4O9)m-；依據(jù)化合價H為+1，B為+3，O為-2，可得m=2，故A正確；

B．2，4代表B原子，2號B形成3個鍵，則B原子為SP2雜化，4號B形成4個鍵，則B原子為SP3雜化，所以在Xm-中；硼原子軌道的雜化類型有不同，故B錯誤；

C．2號B一般是形成3個鍵；4號B形成4個鍵，其中1個鍵很可能就是配位鍵，所以配位鍵存在4號與5號之間，故C錯誤；

D．若硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7?10H2O，則382g硼砂晶體中含×2=2molNa+；故D正確；

答案選AD。10、BD【分析】【詳解】

A．原子晶體的熔點與構(gòu)成原子晶體的原子種類無關(guān)；與原子間的共價鍵鍵能有關(guān)，故A錯誤；

B．構(gòu)成原子晶體的原子間的共價鍵鍵能越大；晶體的熔點越高，故B正確；

C．構(gòu)成原子晶體的原子的半徑越大；鍵長越長，鍵能越小，晶體的硬度越小，故C錯誤；

D．構(gòu)成原子晶體的原子的半徑越大；鍵長越長，鍵能越小，晶體的硬度越小，故D正確；

故答案選：BD。11、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)均攤法，該晶胞中Fe原子的數(shù)目為=4，Mg原子的個數(shù)為8，F(xiàn)e、Mg原子個數(shù)之比=4：8=1：2，所以其化學(xué)式為Mg2Fe；故A正確；

B．金屬晶體中存在金屬鍵；該晶體屬于合金，屬于金屬晶體，所以只含金屬鍵，故B錯誤；

C．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，距離Mg原子最近且相等的Fe原子有4個，即Mg的配位數(shù)為4，而該晶體的化學(xué)式為Mg2Fe；所以Fe的配位數(shù)為8，故C錯誤；

D．晶胞中Fe原子個數(shù)為4，Mg原子個數(shù)為8，所以晶胞的質(zhì)量為=g；故D正確；

故答案為BC。三、填空題(共5題，共10分)12、略

【分析】【分析】

Co是27號元素；可按照能量最低原理書寫電子排布式；O為非金屬性，難以失去電子，第一電離能較大。

【詳解】

Co是27號元素，位于元素周期表第4周期第VIII族，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；元素Mn與O中，由于O元素是非金屬性而Mn是過渡元素，所以第一電離能較大的是O，O基態(tài)原子價電子為2s22p4，所以其核外未成對電子數(shù)是2，而Mn基態(tài)原子價電子排布為3d54s2，所以其核外未成對電子數(shù)是5，因此核外未成對電子數(shù)較多的是Mn，故答案為：1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；O；Mn?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2②.O③.Mn13、略

【分析】【分析】

①HCl是極性鍵的極性分子；②N2是非極性鍵的非極性分子；③NH3是極性鍵的極性分子；④Na2O2含離子鍵和非極性鍵的離子化合物；⑤C2H4是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子；⑥NaOH是含離子鍵和極性鍵的離子化合物；⑦Ar不含共價鍵的分子。

⑵CO32?的中心原子的價層電子對數(shù)為

⑶配合物中提供空軌道的離子為中心離子；常為過渡金屬離子；提供孤對電子的物質(zhì)為配體；配體的數(shù)目為配位數(shù)。

【詳解】

⑴根據(jù)上面分析得出只存在極性鍵的分子是①③；只由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子是②；故答案為：①③；②。

⑵CO32?的中心原子的價層電子對數(shù)為雜化軌道類型是sp2，微粒的空間構(gòu)型是平面三角形；故答案為：sp2；平面三角形。

⑶配合物中提供空軌道的離子為中心離子，常為過渡金屬離子；提供孤對電子的物質(zhì)為配體；配體的數(shù)目為配位數(shù)；因此K3[Fe(CN)6]中中心離子是Fe3+，配體是CN－，配位數(shù)是6；故答案為：Fe3+；CN－；6?！窘馕觥竣?①③②.②③.sp2④.平面三角形⑤.Fe3+⑥.CN-⑦.614、略

【分析】【分析】

(1)Sc位于周期表中第4周期第ⅢA族，則其價電子排布式為V位于周期表中第4周期第ⅤA族，則其價電子排布式為Sc與Y同族，第一電離能Sc大于Y；

(2)①根據(jù)CeFCO3呈電中性，F(xiàn)為價，CO32-為價，則Ce為價；

②氧化焙燒生成二氧化鈰（CeO2），酸浸時，加入稀硫酸和H2O2，Ce（Ⅳ），Ce（Ⅳ）轉(zhuǎn)化為，Ce（Ⅲ），H2O2被氧化生成O2；

③對于CO32-，根據(jù)VSEPR理論，價電子對數(shù)為根據(jù)雜化軌道理論，中心C原子的雜化方式為其空間構(gòu)型為平面三角形，CO32-中，C為雜化，形成3根共價鍵，一個s電子躍遷到軌道，每個O還留有一個軌道上的一個單電子，整個CO32-形成4中心6電子的離域大鍵，所以記為

(3)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，O2-做四面體填隙，Ce4+做面心立方最密堆積，從上底面面心的Ce4+看，Ce4+連接兩個晶胞，一個晶胞內(nèi)與之等距且最近的數(shù)目為4，所以鈰離子的配位數(shù)為8，如圖中離子坐標(biāo)參數(shù)A(0,0,0)；C處于底心，B處于處，若將B選為晶胞頂點坐標(biāo)參數(shù)B(0,0,0)，相當(dāng)于對A進(jìn)行(0,0,0)則D的坐標(biāo)應(yīng)變?yōu)閯tD變?yōu)轶w心，坐標(biāo)參數(shù)為一個晶胞中含有Ce4+數(shù)目為個，含有O2-的數(shù)目為8個，則1mol晶胞的質(zhì)量為1個晶胞的體積為則晶體密度為

【詳解】

(1)Sc位于周期表中第4周期第ⅢA族，則其價電子排布式為V位于周期表中第4周期第ⅤA族，則其價電子排布式為Sc與Y同族，第一電離能Sc大于Y；

故答案為：大于；

(2)①根據(jù)CeFCO3呈電中性，F(xiàn)為價，CO32-為價，則Ce為價；

故答案為：

②氧化焙燒生成二氧化鈰（CeO2），酸浸時，加入稀硫酸和H2O2，Ce（Ⅳ），Ce（Ⅳ）轉(zhuǎn)化為，Ce（Ⅲ），H2O2被氧化生成O2，所以發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：

故答案為：

③對于CO32-，根據(jù)VSEPR理論，價電子對數(shù)為根據(jù)雜化軌道理論，中心C原子的雜化方式為其空間構(gòu)型為平面三角形，CO32-中，C為雜化，形成3根共價鍵，一個s電子躍遷到軌道，每個O還留有一個軌道上的一個單電子，整個CO32-形成4中心6電子的離域大鍵，所以記為

故答案為：

(3)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，O2-做四面體填隙，Ce4+做面心立方最密堆積，從上底面面心的Ce4+看，Ce4+連接兩個晶胞，一個晶胞內(nèi)與之等距且最近的數(shù)目為4，所以鈰離子的配位數(shù)為8，如圖中離子坐標(biāo)參數(shù)A(0,0,0)；C處于底心，B處于處，若將B選為晶胞頂點坐標(biāo)參數(shù)B(0,0,0)，相當(dāng)于對A進(jìn)行(0,0,0)則D的坐標(biāo)應(yīng)變?yōu)閯tD變?yōu)轶w心，坐標(biāo)參數(shù)為該晶胞的棱長取1mol這樣的晶胞，一個晶胞中含有Ce4+數(shù)目為個，含有O2-的數(shù)目為8個，則1mol晶胞的質(zhì)量為1個晶胞的體積為則晶體密度為

故答案為：8；體心；【解析】大于平面三角形8體心15、略

【分析】【分析】

（1）Ni元素原子序數(shù)是28；其3d；4s電子為其價電子，3d、4s能級上電子數(shù)分別是8、2，據(jù)此書寫其價電子排布式，找到最高能層，為N層，能級為4s，判斷它的空間伸展方向；

（2）A．CO與CN-互為等電子體；則一氧化碳中含有碳氧三鍵，其中σ鍵個數(shù)為1；π鍵個數(shù)為2；故σ鍵和π鍵個數(shù)之比為1:2；

B．NH3的中心原子為N；價層電子歲數(shù)為4對，有一對孤對電子，sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形；

C．根據(jù)題干信息，鎳能形成多種配合物如正四面體形的Ni(CO)4和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面體形的[Ni(NH3)6]2+，因此Ni2+在形成配合物時；其配位數(shù)可能為是4或6；

D．Ni(CO)4中；鎳元素成鍵電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為0，則價電子對數(shù)為4；

(3)中心原子提供空軌道配體提供孤電子對形成配位鍵;氫鍵存在于已經(jīng)與N、O、F等電負(fù)性很大的原子形成共價鍵的H與另外的N、O、F等電負(fù)性很大的原子之間，則氫鍵表示為

(4)因為NiO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同；而氯化鈉中陰陽離子的配位數(shù)均為6，所以NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)也均為6；根據(jù)表格數(shù)據(jù)，氧離子和鎳離子的半徑小于鈉離子和氯離子，則NiO的鍵長小于NaCl，離子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，熔點越高，所以氧化鎳熔點高于氯化鈉熔點；

(5)①由圖b可知，La的個數(shù)為8×=1，Ni的個數(shù)為8×+1=5；La與Ni的個數(shù)比1:5，則x=5；

②由圖a可得晶胞的體積V=5×10-8cm×5×10-8cm×4×10-8cm=1×10-21cm3，密度=進(jìn)行計算；

③六個球形成的空隙為八面體空隙，顯然圖c中的八面體空隙都是由2個La原子和4個Ni原子所形成，這樣的八面體空隙位于晶胞的，上底和下底的棱邊和面心處，共有8×+2×=3個；

【詳解】

（1）Ni元素原子序數(shù)是28，其3d、4s電子為其價電子，3d、4s能級上電子數(shù)分別是8、2，其價電子排布式為3d84s2；最高能層的電子為N，分別占據(jù)的原子軌道為4s，原子軌道為球形，所以有一種空間伸展方向；

答案為：3d84s2；1；

（2）A．CO與CN-互為等電子體；則一氧化碳中含有碳氧三鍵，其中σ鍵個數(shù)為1；π鍵個數(shù)為2；故σ鍵和π鍵個數(shù)之比為1:2，故A正確；

B．NH3的中心原子為N；價層電子歲數(shù)為4對，有一對孤對電子，sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形，故B錯誤；

C．根據(jù)題干信息，鎳能形成多種配合物如正四面體形的Ni(CO)4和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面體形的[Ni(NH3)6]2+，因此Ni2+在形成配合物時；其配位數(shù)可能為是4或6，故C正確；

D．Ni(CO)4中，鎳元素成鍵電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為0，則價電子對數(shù)為4，是sp3雜化；故D正確；

答案選B。

(3)中心原子提供空軌道配體提供孤電子對形成配位鍵;氫鍵存在于已經(jīng)與N、O、F等電負(fù)性很大的原子形成共價鍵的H與另外的N、O、F等電負(fù)性很大的原子之間，則氫鍵表示為

故答案為：

(4)因為NiO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同；而氯化鈉中陰陽離子的配位數(shù)均為6，所以NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)也均為6；根據(jù)表格數(shù)據(jù)，氧離子和鎳離子的半徑小于鈉離子和氯離子，則NiO的鍵長小于NaCl，二者都屬于離子晶體，離子晶體的熔點與離子鍵的強弱有關(guān)，離子所帶電荷越多，離子半徑越小，離子鍵越強，熔點越高，所以氧化鎳熔點高于氯化鈉熔點；

答案為：6；離子半徑越小；離子所帶電荷越多，鍵長越短，鍵能越大，熔點越高；

(5)①由圖b可知，La的個數(shù)為8×=1，Ni的個數(shù)為8×+1=5；La與Ni的個數(shù)比1:5，則x=5；

答案為：5；

②由圖a可得晶胞的體積V=5×10-8cm×5×10-8cm×4×10-8cm=1×10-21cm3，密度==g/cm-3；

答案為：

③六個球形成的空隙為八面體空隙，顯然圖c中的八面體空隙都是由2個La原子和4個Ni原子所形成，這樣的八面體空隙位于晶胞的，上底和下底的棱邊和面心處，共有8×+2×=3個；

答案為：3。

【點睛】

考查同學(xué)們的空間立體結(jié)構(gòu)的思維能力，難度較大。該題的難點和易錯點在(5)的③，與“”同類的八面體空隙位于晶胞的，上底和下底的棱邊和面心處，且空隙與其他晶胞共用，計算數(shù)目時也要注意使用平均法進(jìn)行計算?！窘馕觥?d84s21B6離子半徑越小，離子所帶電荷越多，鍵長越短，鍵能越大，熔點越高5316、略

【分析】【分析】

原子晶體的構(gòu)成微粒是原子；分子晶體的構(gòu)成微粒是分子，構(gòu)成微粒不同，則晶體類型不同。

【詳解】

CCl4晶體由CCl4分子構(gòu)成，鍵角為109°28＇，形成分子晶體；SiC晶體由Si原子和C原子構(gòu)成，鍵角為109°28＇，形成的晶體為原子晶體；P4晶體由P4分子構(gòu)成，鍵角為60°，形成的晶體為分子晶體。所以形成的晶體類型與其他兩種物質(zhì)不同的是SiC，鍵角與其他兩種物質(zhì)不同的是P4。答案為：SiC；P4。

【點睛】

雖然P4與CCl4的晶體類型都為正四面體，但由于構(gòu)成晶體的分子組成不同，所以鍵角不同?！窘馕觥竣?SiC②.P4四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共12分)17、略

【分析】【詳解】

本題考查過渡元素Cu及其化合物的結(jié)構(gòu)；電子排布、雜化軌道、晶體結(jié)構(gòu)等物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識點。根據(jù)Cu的原子結(jié)構(gòu)和電子排布規(guī)律、雜化軌道及分子構(gòu)型的知識和晶體的類型以及晶包有關(guān)知識來解答此題。

（1）基態(tài)Cu原子核外有29個電子，外圍電子排布式為3d104s1，全充滿結(jié)構(gòu)，穩(wěn)定。簡化電子排布式為[Ar]3d104S1

（2）同周期主族元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，第ⅡA族和第ⅤA族元素反常，N原子外圍電子排布為2s22p3，為半充滿結(jié)構(gòu)，較穩(wěn)定，N的電離能最大，C、N、O的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C。氮原子有4個雜化軌道，所以為SP3雜化。

（3）N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N,含1個σ鍵和2個π鍵，所以σ鍵和π鍵數(shù)目比為1:2，N2O與CO2互為等電子體，且N2O分子中O只與一個N相連，則N2O結(jié)構(gòu)與CO2相似，所以其結(jié)構(gòu)為N=Ｎ=Ｏ，電子式為

（4）甲醛分子中，碳原子為ｓｐ２雜化，分子成平面三角型，鍵角約120°，由于氧原子有孤電子對，對氫原子有排斥作用，所以ＯＣＨ鍵角會稍大于120°，羰基氧有很強的電負(fù)性，與H2O中H有較強的靜電吸引力，而形成氫鍵。

（5）由圖可知，一個B原子與4個N原子形成4個B-N共價鍵，B-N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為4:1，根據(jù)各個原子的相對位置可知，距離上述三個B原子最近且等距的N原子在x、y、z軸三個方向的1/4處，所以其坐標(biāo)是()

點睛：本題最后一問，求原子的坐標(biāo)參數(shù)，學(xué)生缺乏想象力，較難理解，立方體的每個頂角原子的坐標(biāo)均為（0,0,0，）從每個頂角引出3維坐標(biāo)軸xyz，N原子位于每個軸的1/4處，即可判斷N的坐標(biāo)。【解析】[Ar]3d104s1N>O>Csp3雜化1:2大于4：1（1/4，1/4，1/4)18、略

【分析】【分析】

(2)根據(jù)核外電子排布規(guī)律寫出F的核外電子排布；再畫出價電子排布圖；

(3)根據(jù)同族替換和等量代換原則找等電子體；等電子體具有相同的空間構(gòu)型；

(4)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷原子的雜化方式；

(5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下；將1mol氣態(tài)分子解離為氣態(tài)原子所需的能量；

(6)離子晶體熔沸點高于分子晶體；根據(jù)均攤法計算晶胞中各微粒的數(shù)目，確定晶胞的質(zhì)量，根據(jù)計算晶胞參數(shù)。

【詳解】

(1)從外觀無法區(qū)分晶體；準(zhǔn)晶體和非晶體；但用X光照射會發(fā)現(xiàn)：晶體對X射線發(fā)生衍射，非晶體不發(fā)生衍射，準(zhǔn)晶體介于二者之間，因此通過X-射線衍射實驗可區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體；

(2)F的原子序數(shù)為9，核外電子排布式為1s22s22p5，價電子為2s22p5，因此基態(tài)F原子的價電子排布圖為

(3)[H2F]+的中心原子的價層電子對數(shù)為=4，含有兩對孤對電子，所以空間構(gòu)型為V形；原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)相同的分子或離子互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，所以與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型且中心原子與F原子同周期的分子是H2O；

(4)中心原子的價層電子對數(shù)為4，所以為sp3雜化；NH4F中氟離子和銨根之間為離子鍵；銨根內(nèi)部共價鍵和配位鍵均為σ鍵，所以選AB；

(5)由圖象可知，3molF2(g)形成F(g)斷裂3molF-F鍵，吸收465kJ能量，則F-F鍵的鍵能為155kJ?mol-1；由圖可知1molS(g)和6molF(g)形成SF6(g)要形成6molS-F鍵，放出1962kJ能量，則S-F的鍵能為kJ?mol-1=327kJ?mol-1；

(6)①Cu元素為29號元素，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，失去最外層一個電子形成Cu+，所以Cu+的價電子排布式為3d10；銅元素位于第四周期第IB族；所以屬于ds區(qū)；金屬銅為面心立方最密堆積；

②CuCl的熔點為426℃；熔化時幾乎不導(dǎo)電，應(yīng)為分子晶體，而CuF為離子晶體，一般離子晶體的熔沸點比分子晶體高，所以CuF比CuCl熔點高；

③根據(jù)均攤法，晶胞內(nèi)部黑球個數(shù)為4，晶體化學(xué)式為CuF，所以白球個數(shù)也為4，即晶胞中有4個亞銅離子和4個氟離子，所以晶胞的質(zhì)量為m=g，晶胞體積V=a3，晶體的密度可解得a=×107nm。

【點睛】

等電子體是指價電子數(shù)和原子數(shù)相同的分子、離子，等電子體具有相同的結(jié)構(gòu)特征；可采用同族元素互換法、價電子遷移法、電子-電荷互換法判斷等電子體?！窘馕觥縓-射線衍射實驗V形H2Osp3AB1553273d10ds面心立方最密堆積CuF為離子晶體，CuCl為分子晶體×107五、原理綜合題(共2題，共16分)19、略

【分析】【詳解】

(1)①碳原子為6號元素，原子核外有6個電子，每個電子的運動狀態(tài)各不相同，所以有6種運動狀態(tài)不同的電子，核外電子排布為1s22s22p2，外圍電子排布式為2s22p2，所以外圍電子軌道表示式為W中Li+提供空軌道；O原子提供孤對電子，形成配位鍵，所以選D；

②Li+半徑比Y的空腔小很多；不易與空腔內(nèi)氧原子的孤電子對形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

③冠醚分子中O原子形成2個σ鍵，根據(jù)氧原子的最外層電子數(shù)可知O原子價層還有2對孤電子對，所以O(shè)原子的價層電子對數(shù)為4，為sp3雜化；雜化軌道的空間構(gòu)型是四面體形；由于孤電子對成鍵電子的排斥作用較大，所以C—O—C的鍵角＜109°28′；

(2)根據(jù)均攤法，石墨晶胞中碳原子分別位于頂點(8個)、棱心(4個)、面心(2個)、內(nèi)部(1個)，所以個數(shù)為=4；晶胞的質(zhì)量為g，晶胞的底面圖為則有=r×sin60°，可得a=則底面菱形的高為=r，所以底面積為×r，晶胞的高為2d，所以晶胞的體積為V=×r×2d=3r2dcm3，晶胞的密度解得d=cm；

(3)體對角線上的原子投影重合；投影在在正六邊形中心，另外6個頂點原子投影形成正六邊形，面心上6個C原子投影也形成小的正六邊形，位于內(nèi)部的4個C原子的投影，或與六邊形中心重合，或與面心C原子的投影重疊，所以D選項符合。

【點睛】

晶胞的相關(guān)計算為本題難點，要注意石墨晶胞的底面不是正方形，而是菱形，然后根據(jù)幾何關(guān)系計算出底面積。【解析】6DLi+半徑比Y的空腔小很多，不易與空腔內(nèi)氧原子的孤電子對形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)四面體<4D20、略

【分析】【分析】

(1)Ga是31號元素，處于第四周期IIIA族，結(jié)合構(gòu)造原理書寫核外電子排布式；As基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3；

(2)同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢；As原子4p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能共用同周期相鄰元素的；同周期主族元素自左而右電負(fù)性增大；