河北省滄州市2024-2025學年高一年級上冊10月月考化學試題（含答案及解析）

2024?2025學年度第一學期高一年級第一次月考

化學

考生注意：

1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。

2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。

3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對

應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題

區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。

4.本卷命題范圍：蘇教版必修第一冊專題1第一單元~第二單元。

5.可能用到的相對原子質量：HlC12N14016Na23P31S32C135.5Co59Cu64

一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項

是符合題目要求的)

1.化學與生活密切相關。下列過程中發(fā)生化學變化的是

A.利用金剛石切割大理石B.利用醋去除茶壺內的水垢

C.利用活性炭去除冰箱異味D.利用電廠余熱集中供暖

2.下列物質的化學成分中屬于鹽的是

A.生石灰：CaOB.石灰乳：Ca(OH)2

C.鋼餐：BaSO4D.酒精：CH3cH20H

3.下列反應都有沉淀生成，其中屬于氧化還原反應的是()

A.Na?SO4+BaCh=2NaCl+BaSO41B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

C.FeCb+3KOH=Fe(OH)31+3KClD.CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2i+2NaCl

4.下列說法正確的是

A.1mol氮原子質量為28g

B.1個氮分子的質量為28g

C.1mol氮氣的質量為28g

D.lg氮氣的物質的量為28moi

5.如圖四位同學正在討論某一個化學方程式表示的意義，他們所描述的化學方程式是

點燃

B.2C0+O,^=2CO,

點燃占燃

C2Mg+022MgO

D.C2H5OH+3022CO2+3H2O

6.下列說法中正確的是

A.NaCl的摩爾質量為58.5

B.2moiOH-的質量是17g

C.44gCC^含有1mold2

D.6.02義1()23個H2O的物質的量約為1mol

7.下列關于氣體摩爾體積的說法中，正確的是

A.Imol由H2、N?組成的混合氣體的體積約為22.4L

B.若氣體摩爾體積22.4L-moL,則該氣體一定處于標準狀況

C.常溫常壓下，32g。？所占的體積約為224L

D.在標準狀況下，H.2LN?中含有Imol氮原子

8.一定溫度和壓強下，用mg氣體X、氣體Y、CO2三種氣體分別吹出三個體積大小不同的氣球如圖所

示，下列對氣體X、氣體Y的判斷正確的是

A.氣體X可能是SO?,氣體Y可能是O2

B.氣體X可能是H2,氣體Y可能是HC1

C.氣體X可能是N2,氣體Y可能是。2

D.氣體X可能是C4,氣體Y可能是S。？

9.下列物質間所示的轉化能一步實現的是

MnQ

A.H2O2(aq)--^H2

B.CuONaOH(aq)心(0町

C.Fe稀鹽酸->FeCL(aq)

D.NaCl(aq)>NaNO3(aq)

10.下列各物質的化學式、俗稱和物質類別相對應的是

選項化學式俗稱物質類別

ANa2CO3純堿堿

Bco2干冰酸性氧化物

CNaCl食鹽混合物

DFe2O3鐵銹堿性氧化物

A.AB.BC.CD.D

11.硫酸是一種重要的基本化工產品，接觸法制硫酸生產中的關鍵工序是so?的催化氧化:

催;劑，

2SO2+O2,2so3,下列有關說法正確的是

A.上述反應中$02與5。3的物質的量之比為4:5

B.16g。？的物質的量為0.5mol

C.SO3中s、O的質量之比為1:3

D.等質量SO?與SO3中氧原子數之比為2:3

12.NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.ImolNH；含有的電子數為IINA

B.標準狀況下，22.4LH2。中含有的原子數為3NA

C.23gN。？中氮原子數為明

D.44gCX）2含有的分子數為以

13.已知agPH3中含有b個氫原子，則阿伏加德羅常數為

34b-34a34b,134b

A-----molB.——C.-----molD.-----

3a3ba3a

14.香山科學會議第742次學術討論會上，專家指出二氧化碳利用技術潛力巨大。一種火力發(fā)電廠煙氣中

CO2的捕捉和轉化過程如圖所示。下列說法錯誤的是

CaO

發(fā)電廠煙氣TWfclCaCOj，疇圜

CO,

c—H煤氣發(fā)生爐|—?co

A.“捕捉室”中加入干燥CaO比石灰乳更能提高CO2的捕捉率

B.“捕捉”CO?的過程中發(fā)生了化學變化

饌燒

C.“煨燒室”中發(fā)生反應的化學方程式為CaCC）3^CaO+CO2T

D.“煤氣發(fā)生爐”中發(fā)生了氧化還原反應

二、非選擇題（本題共4小題，共58分）

15.在生產、生活中，我們會遇到各種各樣的化學反應?；卮鹣铝袉栴}：

（1）下面是幾個實例，請寫出相應反應的化學方程式并完成填空。

①“高爐煉鐵”時，CO與高溫條件下反應：o

②鈣片中的CaCC）3經胃酸溶解后被人體吸收：o

③實驗室用KMnO4固體制取O?:。

④碳鏤（NH4HCO3）是一種常用化肥，在較高溫度下，分解成NH3和兩種氧化物，故應保存于陰涼處：

⑤我國的“西氣東輸”工程，使東部地區(qū)家庭逐步用天然氣（主要成分為CHJ作為燃料：

（2）上述反應中，不屬于基本反應類型的是（填序號，下同）；屬于分解反應的是

;屬于氧化還原反應的是o

16.A?I為中學化學常見物質。A可幫助消化，故又稱為胃酸；C、H為常見金屬單質，C是目前世界

上產量最高的金屬，H可用作導線；E的組成元素與F相同；I是由地殼中含量最高的元素所形成的氣體單

質。根據如圖所示（圖中部分反應條件已略去）的轉化關系，回答下列問題：

（1）物質B的化學式為,物質I的用途有（任寫一種）。

（2）A?D中屬于電解質的是（填化學式）；反應①?④中屬于置換反應的是（填序

號）。

（3）在溶液中發(fā)生反應②時的實驗現象為；反應④的化學方程式為0

（4）發(fā)生反應①時，若消耗物質B的質量為120g,則生成物質E的質量為0

17.按要求進行計算，直接寫出計算結果。

（1）32.0gO2和2.0gH2組成的混合氣體在標準狀況下體積約為。

（2）標準狀況下3.36L某氣體的質量為8.1g,則該氣體的摩爾質量為。

（3）某塊光鹵石（KCLMgCU（H2。）中含5.3250gC「，則該光鹵石的物質的量為。

（4）據報道，材料科學家研究發(fā)現了首例帶結晶水的晶體在5K下呈現超導性。該晶體的化學式為

Na035CoO21.3H2O。122.45g該晶體中含氧原子的物質的量為。

（5）現有14.4g由CO和C。2組成的混合氣體，在標準狀況下所占的體積約為8.96L。回答下列問題：

①該混合氣體中CO的物質的量為moL

②混合氣體中碳原子的個數為心（用心表示阿伏加德羅常數的值）。

③將該混合氣體依次通過如圖裝置，最后收集在氣球中。則氣球中收集到的氣體的電子總數為

18.硫化氫（H2S）是一種有刺激性氣味的無色氣體，在化學研究和化工生產中有著廣泛應用?；卮鹣铝袉?/p>

題：

（1）硫化氫在密閉容器中受熱，生成硫和與硫化氫等體積的氫氣，寫出該反應的化學方程式：

（2）某同學在實驗室設計如下裝置制取硫化氫并探究硫化氫氣體的性質。已知硫化氫能溶于水，其水溶

①盛放稀硫酸的儀器名稱為。

②裝置甲中發(fā)生反應的化學方程式為,該反應屬于（填基本反應類型）。

③實驗中，裝置丙中觀察到的實驗現象是o

④裝置丁的作用是,其中發(fā)生反應的化學方程式為o

2024?2025學年度第一學期高一年級第一次月考

化學

考生注意：

1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。

2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。

3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對

應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題

區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。

4.本卷命題范圍：蘇教版必修第一冊專題1第一單元~第二單元。

5.可能用到的相對原子質量：HlC12N14016Na23P31S32C135.5Co59Cu64

一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項

是符合題目要求的）

1.化學與生活密切相關。下列過程中發(fā)生化學變化的是

A.利用金剛石切割大理石B.利用醋去除茶壺內的水垢

C.利用活性炭去除冰箱異味D.利用電廠余熱集中供暖

【答案】B

【解析】

【詳解】A.金剛石可以切割大理石，是利用金剛石的硬度大，過程屬于物理變化，A項不符合題意；

B.醋（主要成分CHsCOOH）去除水垢，是CHsCOOH與CaCC）3發(fā)生化學反應而除去，B項符合題意；

C.活性炭去除冰箱內異味，是利用活性炭的吸附性，過程屬于物理變化，C項不符合題意；

D.集中供暖，主要發(fā)生的是熱交換，過程屬于物理變化，D項不符合題意；

答案選B。

2.下列物質的化學成分中屬于鹽的是

A.生石灰：CaOB.石灰乳：Ca（OH）2

C.領餐：BaSO4D.酒精：CH3cH20H

【答案】C

【解析】

【詳解】A.生石灰為堿性氧化物，A錯誤；

B.氫氧化鈣屬于堿，B錯誤；

c.硫酸釧屬于鹽，c正確；

D.酒精屬于有機物，D錯誤；

答案選C。

3.下列反應都有沉淀生成，其中屬于氧化還原反應的是()

A.Na2SO4+BaC12=2NaCl+BaSO4iB.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

C.FeCl3+3KOH=Fe(OH)3；+3KClD.CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2；+2NaCl

【答案】B

【解析】

【詳解】根據氧化還原反應的特征，看反應過程中是否有元素化合價發(fā)生變化來判斷。B中Fe的價態(tài)從+2

到+3,符合要求，正確。

4.下列說法正確的是

A.1mol氮原子的質量為28g

B.1個氮分子的質量為28g

C.1mol氮氣的質量為28g

D.1g氮氣的物質的量為28moi

【答案】C

【解析】

【詳解】A.N2的摩爾質量為28g-molT,1mol氮氣中有2moi氮原子，Imol氮原子的質量為

_1

28g-molx1mol..A①、口

-----------------二14g,A錯誤；

28g

B.Imol氮氣含有以個分子，1個氮分子的質量為方且，B錯誤；

NA

c.N2的摩爾質量為28g-molT,說明Imol氮氣的質量為28g,C正確；

lg1,

D.1g氮氣的物質的量為『&==mol,D錯誤；

28g-mol28

故選C。

5.如圖四位同學正在討論某一個化學方程式表示的意義，他們所描述的化學方程式是

點燃

B.2C0+O,^=2CO,

點燃占燃

C2Mg+022MgO

D.C2H5OH+3022CO2+3H2O

【答案】B

【解析】

【詳解】A.該反應反應條件是點燃，但各物質的分子個數比為1:1:1,不是2:1:2,A項錯誤；

B.該反應反應條件是點燃，各物質的分子個數比為2:1:2,該反應是化合反應；且各物質的質量比

（28x2）:32:（44x2）=7:4:11,B項正確;

C.該反應反應條件是點燃，各物質的分子個數比為2:1:2,但各物質的質量比

（24x2）:32:（40x2）=3:2:5,C項錯誤；

D.該反應的生成物是兩種，不符合“多變”的特征，不屬于化合反應，D項錯誤；

答案選B。

6.下列說法中正確的是

A.NaCl的摩爾質量為58.5

B.2moiOHT的質量是17g

C.44gCC）2含有1mol。？

D.6.02x1（）23個H?。的物質的量約為1mol

【答案】D

【解析】

【詳解】A.NaCl的摩爾質量是58.5g-moL,A項錯誤；

B.2moiOH」的質量是34g,B項錯誤；

C.分子由原子構成，CO?中不含。2,C項錯誤;

D.Imol任何物質都含有約6.02x1()23個微粒，6.02x1()23個H2。的物質的量約為1mol,D項正確；

答案選D。

7.下列關于氣體摩爾體積的說法中，正確的是

A.Imol由H2、N?組成的混合氣體的體積約為22.4L

B.若氣體摩爾體積為22.4L-mori,則該氣體一定處于標準狀況

C.常溫常壓下，32go2所占的體積約為22.4L

D.在標準狀況下，1L2LN2中含有Imol氮原子

【答案】D

【解析】

【詳解】A.在標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L-mori,1mol混合氣體在標準狀況下的體積約為

22.4L,但題干條件未知，故A項錯誤；

B.若氣體摩爾體積為22.4L-mo「，不能確定一定處于標準狀況，如可通過升溫減壓或者降溫增壓實

現，B項錯誤；

C.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L-moL,因此Imol氣體的體積大于22.4L,C項錯誤；

D.在標準狀況下，1L2LN?的物質的量為0.5mol,0.5molN2含有1mol氮原子，D項正確；

綜上所述，正確的是D項。

8.一定溫度和壓強下，用mg氣體X、氣體Y、CO2三種氣體分別吹出三個體積大小不同的氣球如圖所

示，下列對氣體X、氣體Y的判斷正確的是

A.氣體X可能是SO?,氣體Y可能是。2

B.氣體X可能是H2,氣體Y可能是HC1

C.氣體X可能是N2,氣體Y可能是。2

D.氣體X可能是C",氣體Y可能是SO?

【答案】A

【解析】

【詳解】氣體的體積越大，相同的溫度和壓強下，氣體的物質的量越大，三種氣體的質量相同，則

M(X)>M(CO2)>M(Y),氣體X可能是SO2,氣體Y可能是。2,故選A。

9.下列物質間所示的轉化能一步實現的是

.”小/\

MnO,TT

A.H2O2(aq)---------？-^H2

B.Cu。=H(aq)4(OH)2

C.Fe稀鹽酸->FeCU(aq)

D.NaQ(aq)稀硝酸一NaNC^(aq)

【答案】C

【解析】

Mn

【詳解】A.H2O2(aq)-0-^O2,A項錯誤；

B.CuO-NaOH(aq)>不反應,B項錯誤；

C.Fe稀鹽酸>FeC%(aq),C項正確；

D.NaCl(aq)-稀硝酸>不反應,D項錯誤；

故選C。

10.下列各物質的化學式、俗稱和物質類別相對應的是

選項化學式俗稱物質類別

ANa2CO3純堿堿

Bco2干冰酸性氧化物

CNaCl食鹽混合物

DFe2O3鐵銹堿性氧化物

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

詳解】A.Na2c。3屬于鈉鹽，A錯誤；

B.三者相對應，B正確；

C.用化學式表示NaCl,屬于鹽，C錯誤；

D.FeQs俗稱鐵紅，鐵銹是混合物，D錯誤；

故選Bo

11.硫酸是一種重要的基本化工產品，接觸法制硫酸生產中的關鍵工序是SO?的催化氧化：

2SO2+O2.催:劑，2SO3,下列有關說法正確的是

A.上述反應中$。2與503的物質的量之比為4:5

B.16g。？的物質的量為0.5mol

C.SO3中s、O的質量之比為1:3

D.等質量的SO?與SO3中氧原子數之比為2:3

【答案】B

【解析】

【詳解】A.SO2起始通入量未知，轉化率也未知，所以不能得出SO?與SO3的物質的量之比，A錯誤;

16g

B.16g。，的物質的量是=下------=0-5mol,B正確；

32g-mol

C.SO3中s、0的質量之比為（Ix32）:（3xl6）=2:3,C錯誤；

D.等質量的SO?與SO3中氧原子數之比為匚：=5：6,D錯誤;

164g/molJ180g/molJ

故選B。

12.踵表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.ImolNH；含有的電子數為IINA

B.標準狀況下，22.4LH?。中含有的原子數為3NA

c.23gN。？中氮原子數為NA

D.44gCX)2含有分子數為以

【答案】D

【解析】

【詳解】A.1個NH：所含電子是10個，ImolNH：含有電子應該是IONA，A項錯誤；

B.標準狀況下，水為液態(tài)，不適用氣體摩爾體積計算，B項錯誤；

C.238?4。2的物質的量為。511101,則0.5molNO2中含氮原子數為0.5NA，C項錯誤;

D.44g二氧化碳是1mol,所含分子數為以，D項正確；

答案選D。

13.已知agPH3中含有b個氫原子，則阿伏加德羅常數為

34b—34a34b134b

A.-----molB.——C.-----molD.-----

3a3ba3a

【答案】A

【解析】

mN

【詳解】根據n=——，好二不可得

MNA

b

____空_____39NR-.......mol,A項正確。

34g-moF13a

14.香山科學會議第742次學術討論會上，專家指出二氧化碳利用技術潛力巨大。一種火力發(fā)電廠煙氣中

CO2的捕捉和轉化過程如圖所示。下列說法錯誤的是

CaO

發(fā)電廠煙氣T^fc|CaCC>3，疇圜

CO,

C—H煤氣發(fā)生爐|—?co

A.“捕捉室”中加入干燥CaO比石灰乳更能提高C。？的捕捉率

B.“捕捉”CO?的過程中發(fā)生了化學變化

煨燒

C.“夕段燒室”中發(fā)生反應的化學方程式為CaCO31_CaO+C。2T

D.“煤氣發(fā)生爐”中發(fā)生了氧化還原反應

【答案】A

【解析】

【分析】捕捉室中氧化鈣和二氧化碳生成碳酸鈣，燃燒室中發(fā)生反應為碳酸鈣高溫煨燒生成氧化鈣和二氧

化碳，二氧化碳和碳高溫轉化為煤氣一氧化碳；

【詳解】A.H?。和CaO反應生成Ca(OH)2,并得到石灰漿，可以與C。2接觸更充分，提高捕捉率，A

項錯誤；

B.“捕捉室”中CO?與CaO或Ca(OH)2反應轉化為CaCC)3,發(fā)生了化學變化，B項正確；

煨燒

C.煨燒室中發(fā)生反應化學方程式為CaCX)3=-CaO+CO2T,C項正確；

I島7號L

D.C+CC)22cO,反應有化合價變化，D項正確；

答案選A。

二、非選擇題(本題共4小題，共58分)

15.在生產、生活中，我們會遇到各種各樣的化學反應?；卮鹣铝袉栴}：

(1)下面是幾個實例，請寫出相應反應的化學方程式并完成填空。

①“高爐煉鐵”時，CO與FezOs高溫條件下反應：o

②鈣片中的CaCO3經胃酸溶解后被人體吸收：o

③實驗室用KMnO4固體制取。2:。

④碳鏤(NH4HCO3)是一種常用化肥，在較高溫度下，分解成NH3和兩種氧化物，故應保存于陰涼處：

⑤我國的“西氣東輸”工程，使東部地區(qū)家庭逐步用天然氣(主要成分為CHd)作為燃料：o

(2)上述反應中，不屬于基本反應類型的是(填序號，下同)；屬于分解反應的是

；屬于氧化還原反應的是。

【答案】(1)①.Fe203+3COT3co2+2Fe②.CaCC)3+2HC1=CaCl?+CO?T+H2O

③.ZKMnC^AKzMnC^+MnOz+O2個④.NH4HCO3=NH3T+CO2T+H2O⑤.

盧燃

CH4+2O2C02+2H2。

⑵①.①⑤②.③④③.①③⑤

【解析】

【小問1詳解】

①“高爐煉鐵”時，CO與Fe?O3高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式為

高溫

Fe2O3+3CO^=3CO2+2Fe；

②鈣片中的CaCX）3經胃酸溶解，即碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，化學方程式為

；

CaCO3+2HC1=CaCl2+CO2T+H2O

③實驗室用KMnC>4固體制取。2,高銃酸鉀受熱分解生成鋅酸鉀、二氧化銃和氧氣，化學方程式為

A木

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T；

④NHdHCO3受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，化學方程式為NH4HCC）3=NH3T+CO2T+H2。；

⑤我國的“西氣東輸”工程，使東部地區(qū)家庭逐步用天然氣（主要成分為CHQ作為燃料，甲烷燃燒生成二

點燃

氧化碳和水，化學方程式為CH4+2。2零至CO2+2H?。；

【小問2詳解】

四大基本反應類型為化合反應、分解反應、復分解反應、置換反應，不屬于基本反應類型的是①⑤；屬于分

解反應的是③④；屬于氧化還原反應的是①③⑤。

16.A?I為中學化學常見的物質。A可幫助消化，故又稱為胃酸；C、H為常見金屬單質，C是目前世界

上產量最高的金屬，H可用作導線；E的組成元素與F相同；I是由地殼中含量最高的元素所形成的氣體單

質。根據如圖所示（圖中部分反應條件已略去）的轉化關系，回答下列問題：

（1）物質B的化學式為,物質I的用途有（任寫一種）。

（2）A?D中屬于電解質的是（填化學式）；反應①?④中屬于置換反應的是（填序

號）。

（3）在溶液中發(fā)生反應②時的實驗現象為；反應④的化學方程式為0

（4）發(fā)生反應①時，若消耗物質B的質量為120g,則生成物質E的質量為。

【答案】（1）①.CuO②.醫(yī)療急救，供給呼吸（或其他合理答案）

（2）①.CuO、CuCl2②.②

（3）①.鐵逐漸溶解，鐵表面附著紫紅色固體，溶液逐漸由藍色變?yōu)闇\綠色②.

催化劑“

2H2。2=2H2O+O2T

（4）27g

【解析】

【分析】A可幫助消化，故又稱為胃酸，A為HC1；C是產量高的金屬Fe；Cu作導線，H為Cu；I是由地

殼中含量最高的元素O;E的組成元素與F相同，則E為H2O,F為H2O2；Ch及Cu生成B,則B為CuO；

HC1與CuO生成CuCL和H2O,則D為CuCL；Fe與C11CI2生成Cu與FeCL,貝UG為FeCb,綜上：A為鹽

酸、B為CuO、C為Fe、D為CuCL、E為H2O、F為H2O2、G為FeCb溶液、H為Cu、I為O2；

【小問1詳解】

根據分析，B為CuO；I為02可以供給呼吸；

【小問2詳解】

根據分析，電解質為CuO、CuCb；①為2HCl+CuO=CuCb+H2。，Fe+CuCl2=FeCl2+Cu,③為2Cu+Ch

=2CuO,④為2H2O催］劑2H2O+O2T,可知只有②為置換反應；

【小問3詳解】

根據分析，②的現象為溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，有紅色單質生成；④為2H2。催化劑2H2O+O2T；

小問4詳解】

根據方程式可知，n（CMO）=n（H2。）則皿（凡0）=而xl8=27g,則H2O的質量為27g；

17.按要求進行計算，直接寫出計算結果。

（1）32.0gO2和2.0gH2組成的混合氣體在標準狀況下體積約為。

（2）標準狀況下3.36L某氣體的質量為8.1g,則該氣體的摩爾質量為o

(3)某塊光鹵石(KCLMgCU(H2。)中含5.3250gC「，則該光鹵石的物質的量為。

(4)據報道，材料科學家研究發(fā)現了首例帶結晶水的晶體在5K下呈現超導性。該晶體的化學式為

Na035CoO21.3H2O。122.45g該晶體中含氧原子的物質的量為

(5)現有14.4g由CO和C。2組成的混合氣體，在標準狀況下所占的體積約為8.96L?；卮鹣铝袉栴}:

①該混合氣體中CO的物質的量為mole

②混合氣體中碳原子的個數為馥(用心表示阿伏加德羅常數的值)。

③將該混合氣體依次通過如圖裝置，最后收集在氣球中。則氣球中收集到的氣體的電子總數為

【答案】⑴44.8L

(2)54g-mol-1

(3)0.05mol

(4)3.3mol

(5)①.0.2②.0.4③.2.8

【解析】

【小問1詳解】

32g2?

32.0gO,物質的量--=lmol,Z.OgH2物質的量n=°=lmol,組成的混合氣體在標準狀

32g/mol2g/mol

況下體積約為(l+l)molx22.4L/mol=44.8L；

【小問2詳解】

標準狀況下3.36L某氣體的物質的量為n=」^^=0.15mol,質量為8.1g,則該氣體的摩爾質量為

22.4I7mol一

M=—=&喧=54g