河北省保定市部分高中2024屆高三年級上冊1月期末考試（二）化學試卷

2023-2024學年高三上學期期末考試化學

（考試時間：75分鐘，滿分：100分）

可能用到的相對原子質量：H1016S32K39Ni59Pdl06Sbl221127

一、單項選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有

一項是符合題目要求的）

1.黨的二十大報告中提到“尊重自然、順應自然、保護自然，是全面建設社會主義現(xiàn)代化國家的內在要求”。

下面做法符合此精神的是

A.通過清潔煤技術減少煤燃燒造成的污染，有利于實現(xiàn)碳中和

B.生活污水、工業(yè)廢水不要亂排放，通過打深井，將之排到地層深處

C.廢棄的塑料、金屬、紙制品及普通玻璃都是可回收再利用的資源

D.環(huán)境友好化學的核心思想是先污染后治理

【答案】C

2.工業(yè)上可用石灰乳消除H2s的污染，反應的原理為Ca（OH）2+H2S=CaS+2H2。。下列說法正確的是

A.OH」的電子式為：H

B.32s的結構示意圖為

C.用電子式表示Cas的形成過程為xCax+?W->Ca：S；

????

D.硫化氫的球棍模型為

【答案】D

3.制備乙酸乙酯的原理為CH3coOH+CH3cH2OH；=^?_^CH3coOCH2cH3+凡0,下列物質性

質與用途具有對應關系的是

A.CH3cH20H具有還原性，可用于消毒、殺菌

B.CH3coOH具有酸性，可用于清除鍋爐中的水垢

C.乙酸乙酯的密度比水小，可用于清洗去油劑

D.濃硫酸具有強氧化性，可用作酯化反應的催化劑

【答案】B

4.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.lmolSiHCl3含有Si-Cl鍵的數(shù)目為3NA

B.標準狀況下，1L2LN0與1L2LO2混合后分子的數(shù)目為心

C.一定條件下，OJmolSO2與足量的。2反應，轉移的電子數(shù)為NA

D.lL0.1mol-LTNa2SC)4溶液中含有的氧原子數(shù)為04NA

【答案】A

5.有機化合物Y可由X通過加成、消去兩步反應制得，轉化過程如圖。下列說法錯誤是

A.Y的分子式為C9H6(3Br

B.Y存在順反異構體

Br_.CHO

C.X-Y的轉化過程中有副產物一生成

D.Y與足量H2加成后的產物分子中只有一個手性碳原子

【答案】A

6.研究發(fā)現(xiàn)，火星大氣及巖石中富含W、X、Y、Z四種原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，X原子最外層電

子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的3倍，W、Z、Y元素的最高正價與其對應原子半徑關系如下圖，W最高價氧

化物對應的水化物為弱酸。下列說法正確的是

最高”

正價

+2。-------1------]

??

+。一??

wZY原子

半徑

A.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>W

B.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>W>Z

C.工業(yè)上電解熔融YX制備Y單質

Z形成的化合物中的化學鍵的類型和晶體類型相同

【答案】B

7.陰離子P0；和二胭基分子能通過氫鍵作用形成超分子陰離子配合物，如下圖所示（圖中省略陰離子配合

物中部分原子）。下列關于該陰離子配合物的說法錯誤的是

二服基分子陰離子配合物空間結構

A.P0；的空間構型為正四面體

B.二胭基分子中N-H的H和P0：中的0形成氫鍵

C.Imol二版基分子中含5moi兀鍵

D.二版基分子中C、N原子的雜化方式不完全相同

【答案】C

8.室溫下，下列各組離子一定能與指定溶液共存的是

A.0.2mol-LT的NH4cl溶液：Na+、K?、SOj、Si?！?/p>

B.O.lmoLlji的FeJ溶液：NH：、Ca2+>Br->SCN

C.0.2mol-lji的H?S04溶液：Mg?*、Fe2+>NO］、CP

D.0.11110111的82（。田2溶液：Na+、K+、CF>CIO

【答案】D

9.實驗室中，下列做法錯誤的是

A.常溫下，可用鋁或鐵制容器盛裝濃硝酸、濃硫酸

B,乙醇、苯應密封保存，置于陰涼處，且遠離火源

C.高錦酸鉀固體保存在帶橡膠塞的棕色廣口瓶中

D.容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要檢驗是否漏水

【答案】C

10.科學家研制出了一種在催化劑作用下用H2處理廢水中N。：的方法，該過程的反應原理如圖所示。下列

A.反應過程中不需要補充Fe3（）4

B.處理后的廢水酸性增強

C.處理過程中的催化劑只有Pd

D.該過程中每消耗ImolH2,同時生成ImolN?

【答案】A

11.下列方案設計、現(xiàn)象和結論有不正確的是

選

實驗現(xiàn)象結論

項

將海帶灰溶解過濾后，取適量濾液于試管中，

A酸化后加入少量新制氯水，充分反應后加入溶液變藍海帶中含有碘元素

1?2滴淀粉溶液

前者無氣泡冒

分別向飽和硼酸（H3BO3）溶液和稀硫酸溶

B出，后者有氣非金屬性：S>C>B

液中加入少量NaHCO粉末

3泡冒出

取少量乙酰水楊酸晶體,加入盛有3mL蒸儲水

C溶液出現(xiàn)紫色乙酰水楊酸中含有水楊酸

的試管中，加1?2滴1%氯化鐵溶液

先有白色沉淀

D將O.lmolL*MgSO4溶液滴入NaOH溶液中^sp[Cu(OH)2]>^sp[Mg(OH)2]

生成，后變?yōu)?/p>

至不再有沉淀產生，再滴加淺藍色沉淀

1

0.1mol-L-CuSO4溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

12.室溫下，分別用O.lmoLL-i溶液進行下列實驗，結論不正確的是

A.向NaOH溶液中通SO2至pH=7：c(Na+)=c(HSOJ)+2c(SOj)

++

B.向NH4Hs04加入等濃度等體積的NaOH溶液后：c(NH4)+c(NH3H2O)=c(Na)

c.向NH4C1溶液中加入等濃度等體積的NH3H2O后,所得溶液呈堿性，則：C(NH4+)<C(NH3-H2O)

D.向CH3coOH溶液中力口入少量CH3coONa晶體：c(CH3coO)/c(CH3coOH)增大

【答案】B

13.某立方品系的錦鉀(Sb-K)合金可作為鉀離子電池的電極材料，圖a為該合金的晶胞結構，圖b表示晶胞

的一部分，晶胞中1號、3號原子的分數(shù)坐標分別為(0,0,0)、(1,1,Do下列說法錯誤的是

圖C

33^

B.2號原子的分數(shù)坐標為

45454

C.K和Sb之間的最短距離為立。pm

2

9.56xl0323

D.該晶體的密度為f-----g-cm'

NA"

【答案】C

14.以乙煥和1,2一二氯乙烷為原料生產氯乙烯包括如下反應：

反應I：C1CH2cH2cl(g)-HCl(g)+CH2=CHCl(g)A//i=+69.7kJ.mol1

1

反應II：HC=CH(g)+HCl(g)^CH2=CHCl(g)AH2=-98.8kJ.mol

1.0xl()5pa下，分別用如表三種方式進行投料，不同溫度下反應達到平衡時相關數(shù)據(jù)如圖所示。

方式氣體投料平衡時相關數(shù)據(jù)

甲C1CH2cH2clC1CH2cH2cl轉化率

乙n(HC三CH)：n(HCl)=l：1HOCH轉化率

丙n(ClCH2cH2CI)：n(HC三CH)=1：1CH2=CHC1產率

下列說法不正確的是

A.反應C1CH2cH2cl(g)+HC三CH(g)i2cH2=CHCl(g)的AH=-29.1kbmoH

B.曲線①表示平衡時C1CH2cH2cl轉化率隨溫度的變化

C.按方式丙投料，其他條件不變，移去部分CH2=CHC1可能使CH2=CHC1的產率從X點的值升至Y點的值

D.在催化劑作用下按方式丙投料，反應達到平衡時CH2=CHC1的產率(圖中Z點)低于X點的原因可能是催

化劑活性降低

【答案】D

二、非選擇題(本題共4小題，共58分)

15.鈿(Pd)是一種貴金屬，性質類似柏(Pt)?；钚蕴枯d耙催化劑廣泛應用于石油化工、制藥等工業(yè)，但使用

過程中因生成難溶于酸的PdO而失活。一種從廢鈿催化劑(雜質主要含有機物、活性炭、及少量Fe、Cu、

Al等元素)中回收海綿耙的工藝流程如圖：

1)試劑A

2)濃T鹽酸、NaClO,濃氨T水H2Hi4

廢鈕催化劑一焙燒一浸取一離子交換除雜一洗脫一沉把一還原一海綿把

己知：I.陰、陽離子交換樹脂的基本工作原理分別為R—C1+M-R—M+Cr.

R—Na+N+R-N+Na+(R一表示樹脂的有機成分)。

n.“沉鈿”時得到氯鈿酸錢［（NHJPdCL］固體，不溶于冷水，可溶于稀鹽酸。

浸取條件探索

（2）“浸取”時，加入試劑A的目的為

（3）“浸取”時，加入NaCK）3有利于Pd的溶解，生成的四氯合鈿（II）酸（H2Pde匕）為二元強酸。加入濃鹽

酸和NaC103后主要反應的離子方程式：0

（4）“離子交換除雜”應使用（填“陽離子”或“陰離子”）樹脂，“洗脫”時應使用的洗脫液為

（填標號）o

A.硫酸B.鹽酸C.無水乙醇

（5）“還原”過程N2H4轉化為N2,在反應器出口處器壁內側有白色晶體生成，該過程還產生的副產物為

，且該產物可循環(huán)利用至_環(huán)節(jié)（填環(huán)節(jié)名稱）。

（6）以上流程污染性較強且復雜，通常適用電解法回收耙。將“浸取”后溶液與鋁離子脫附試劑MH混合,

形成［Pd（MH）2廣配離子，電解可得高純度鈿，裝置如圖。電解時，當濃縮室里共得到5L0.7moi的較

濃鹽酸時（體積變化忽略不計），理論上能得到Pdg,但實際生產中得不到相應質量的Pd,原因

是O

較濃鹽酸

H2Pde1“與O.lmol-L1稀硫酸

MH混合液鹽酸

【答案】⑴70℃,固液比3：1

（2）將PdO還原為Pd

-+

(3)CIO"+3Pd+1IC!+6H=3PdCl；"+3H2O

(4)①.陰離子②.B

(5)①.HC1②.浸取與洗脫

(6)①.159②.陰極有H+得電子生成H2

16.NiS難溶于水，易溶于稀酸，可用于除去銀電解液中的銅離子，NiS在潮濕的空氣中可轉化為堿式硫化

高保[Ni（OH）S],從而降低除銅離子能力。實驗室模擬制取NiS裝置如圖（加熱、夾持裝置略去），先通氮氣

排盡裝置內空氣后，同時通入硫化氫氣體和氨氣，制得NiS沉淀?；卮鹣铝袉栴}

（1）裝置圖中，儀器a的名稱是,裝置II中的試劑為。

（2）裝置III中反應的離子方程式為0

（3）反應結束后關閉Ki、K4,在b、c處分別連接下圖兩個裝置，打開K2、心進行抽濾洗滌。裝置IV接在

（填“b”或"c”）處。

（4）用NiS除去鎮(zhèn)電解液中銅離子時，NiS陳化時間對除銅離子效果的影響如圖所示（陳化時間：沉淀完全

后，讓生成的沉淀與母液一起放置的時間）。圖中曲線變化原因是（以化學方程式表示）。

C

I

&

e

+

w

B

曲

稷

岳

蹊

斐

陳化時間與溶液中殘留銅離子的關系圖

（5）測定某NiS樣品的純度

稱取試樣（雜質中不含Ni）mg置于錐形瓶中，用稀酸溶解后加入掩蔽劑掩蔽其他離子，加pH=10的氨性緩沖

2+2

溶液5mL紫胭酸鏤指示劑少許。用0.0200mol/LEDTA（Na2H2丫）標準溶液滴定，發(fā)生反應：Ni+H2Y-,'

NiY2-+2H+。滴定達終點時消耗EDTA標準溶液VmL。

①樣品的純度為o

②滴定過程中，若氨性緩沖溶液pH值過低，導致測得的產品純度（填“偏低”、“偏高”或“不影

響”）。

【答案】（1）①.恒壓漏斗（或恒壓分液漏斗）②.飽和NaHS溶液

（2）H2S+Ni2++2NH3=NiS1+2NH；

（3）b（4）4NiS+O2+2H2O=4Ni（0H）S

Q189V

（5）①.%②.偏高

m

17.二氧化碳加氫合成甲醇是化學固碳的一種有效途徑，不僅可以有效減少空氣中的CO2排放.還可以制備

出甲醇清潔能源。在C02轉化為甲醇過程中，伴隨有副反應發(fā)生，因此常使用催化劑調節(jié)控制反應。科學

研究者結合實驗與計算機模擬，研究了CO2與H2分別在Zn/Cu、ZnO/Cu催化劑表面生成CH30H和H2O的

部分反應歷程（如圖1所示），其中ts-n表示過渡態(tài)。

W

W

反應歷程

圖I

回答下列問題：

(1)①圖1表示的反應中，若每生成Imol甲醇，反應物與生成物總能量差為58kJ,則反應的熱化學方程

式為，從反應原理分析，下列更利于該反應進行的條件是(填標號)。

a.iWj壓、IWJ溫b.|Wj壓低溫c.低壓、IWJ溫d.低壓低溫

②已知CO2和H2可發(fā)生副反應：CC)2(g)+H2(g)輯1)CO(g)+H2O(g)AH=+41kJ?mol-i部分相關化學鍵的鍵能

數(shù)據(jù)如表:

化學鍵H-Hc-oH-OC-HCM)

E/(kJ*mol-1)4363264644141061

由此計算E(C=O)=kJ?mol-1o

(2)在圖1給出的反應歷程中，若選擇Zn/Cu作為催化劑則正反應最大的活化能發(fā)生在______(用“ts-n”

具體數(shù)字表示)。圖示結果顯示，選擇ZnO/Cu作為催化劑更優(yōu)于Zn/Cu,其主要原因是。

(3)圖2為使用Zn/Cu催化劑、分別在525K和550K條件下(其它條件相同)，CCh和H2按投料比1：9進

行反應生成CH30H的過程中，CO2的轉化率隨時間變化圖示。

55OK

①溫度略為升高(從525K—550K),CO2的轉化率明顯增大的可能原因是

②工業(yè)生產中，對于氣相的反應體系，還可用反應體系中各組分的分壓來表示化學平衡常數(shù)(/)。如反應:

DCD/xn(Ee)n(A)

aA(g)+bB(g)脩》dD(g)+eE(g)達到平衡時，5-'二八二’組分分壓P(A)=P/-----?，F(xiàn)保持550K、

一p(A)xp(B)%

pkPa條件，CCh和H2按投料比(物質的量)1：9進行生成CH30H反應，達到平衡時，CCh的轉化率為a,則

反應的化學平衡常數(shù)Kp=.(列出含a、p計算式)。

【答案】(1)①.CCh(g)+3H2(g).?CH30H(g)+H2O(g)AH=-58kJ?mo「i②.b③.791

(2)①.ts—7②.催化活化能更低

[axp]2

(3)①.催化劑活性更高或選擇性更好②.—：~02a公-------------

1-a“9-3a

[r-------xp][-------x13

10-2a10-2a

18.聚氨酯材料是一種新興的有機高分子材料，被譽為“第五大塑料”，因其卓越的性能而被廣泛應用于國民

經濟眾多領域。I是工業(yè)合成聚氨酯的初級反應中得到的一種低聚物。

A(C4H6)町(C4H6Br2)—^-->C(C4HgBr2)沖力――HOx/^V^OH-n

惟化刑口

EK"。.，HN)F

Fe/HCl

60~65℃

NO.

N=C=O

(1)A的名稱是,c生成D的反應類型為

（2）B中所含官能團的名稱是、

（3）寫出A轉化為B時生成的反式結構產物的結構簡式

（4）寫出生成I的化學方程式_______

（5）E與濃硝酸、濃硫酸反應時還會生成J（C7H7O2N）、J有多種同分異構體，同時滿足下列條件的有

_______種

（a）含有一個苯環(huán)（b）能發(fā)生銀鏡反應（c）紅外光譜顯示沒有氮氧鍵

其中核磁共振氫譜顯示有四組峰，峰面積之比為2：2：2：1的結構簡式為

（6）合成聚氨酯的反應比較復雜，包括初級反應