2025年外研版三年級起點(diǎn)選修化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級起點(diǎn)選修化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、常溫下，Ka(HCOOH)=1.77×10?4，Ka(CH3COOH)=1.75×10?5，Kb(NH3·H2O)=1.75×10?5，下列說法正確的是A.相同體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液，中和NaOH的能力相同B.0.2mol·L-1HCOOH與0.1mol·L-1NaOH等體積混合后：c(HCOO?)+c(OH?)<c(HCOOH)+c(H+)C.濃度均為0.1mol·L?1的HCOONa和NH4Cl溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大于后者D.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大2、常溫下，用0.1mol·L-1KOH溶液滴定10mL0.1mol·L-1HA（Ka＝1.0×10-5）溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.a點(diǎn)溶液的pH約為5B.水的電離程度：c點(diǎn)＞d點(diǎn)C.b點(diǎn)溶液中粒子濃度大?。篶(A-)＞c(K+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)D.e點(diǎn)溶液中：c(K+)=2c(A-)+2c(HA)3、常溫下，向一定濃度的H3PO3(亞磷酸，)溶液中滴加一定濃度的NaOH溶液或H2SO4溶液，溶液中l(wèi)g或lg隨溶液的pH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是。

A.直線b代表lg與pH的關(guān)系B.Y點(diǎn)溶液的pH=4.5C.2H++HPOH3PO3的平衡常數(shù)為108.1D.pH=7時，c(Na+)＞c(OH-)＞c(HPO)＞c(H2PO)4、乙烯不能發(fā)生的反應(yīng)有()A.取代反應(yīng)B.加成反應(yīng)C.加聚反應(yīng)D.氧化反應(yīng)5、下列化合物中，與FeCl3反應(yīng)生成有顏色產(chǎn)物的是A.B.C.D.6、七葉亭是一種植物抗菌素；適用于細(xì)菌性痢疾，其結(jié)構(gòu)如圖，下列說法正確的是。

A.分子中存在2種官能團(tuán)B.分子中所有碳原子共平面C.該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)，最多可消耗D.該物質(zhì)與足量溶液反應(yīng)，最多可消耗7、可降解塑料PCL的合成路線如下：

下列說法錯誤的是A.B的分子式為C6H12OB.C→D發(fā)生的是氧化反應(yīng)C.D→PCL發(fā)生的是縮聚反應(yīng)D.D與PCL的水解產(chǎn)物相同評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、下列敘述正確的是A.0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH)B.10mL0.02mol·L－1HCl溶液與10mL0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=12C.在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D.0.1mol·L－1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)9、向碳酸氫鎂溶液中逐滴加入澄清石灰水，下列離子反應(yīng)可能發(fā)生的是：A.Mg2++2OH-→Mg（OH）2↓B.Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-→MgCO3↓+CaCO3↓+2H2OC.Mg2++HCO3-+Ca2++3OH-→Mg（OH）2↓+CaCO3↓+H2OD.Mg2++4HCO3-+2Ca2++4OH-→2MgCO3↓+2CaCO3↓+4H2O10、我國在催化加氫制取汽油方面取得突破性進(jìn)展，轉(zhuǎn)化過程示意圖如下：

下列說法不正確的是A.物質(zhì)a和b是同系物B.反應(yīng)②中只有碳碳鍵形成C.汽油主要是的烴類混合物D.圖中b的名稱是辛烷11、C—C單鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)；其結(jié)構(gòu)簡式如下可表示為的烴，下列說法中正確的是。

A.該烴是苯的同系物B.分子中最多有6個碳原子處于同一直線上C.該烴的一氯代物最多有四種D.分子中至少有10個碳原子處于同一平面上12、下列有關(guān)物質(zhì)的命名正確的是A.(CH3)2CHCH2OH：2－甲基－1－丙醇B.4－己醇C.1，2－丁二醇D.2－乙基－1－丙醇13、下列實驗方法或操作，可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?。?biāo)號實驗?zāi)康膶嶒灧椒ɑ虿僮鰽測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱酸堿中和滴定的同時，用溫度傳感器采集錐形瓶內(nèi)溶液的溫度B探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響量取相同體積、不同濃度的HCl溶液，分別與等質(zhì)量的大理石發(fā)生反應(yīng)，對比現(xiàn)象C探究室溫下的電離程度用pH計測量室溫下0.1mol·L?1氨水的pHD通過官能團(tuán)的檢驗，鑒別乙醇和乙醛取兩種待測液體于兩支潔凈的試管中，加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰，觀察現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D14、下列化學(xué)實驗事實及其解釋或結(jié)論都正確的是A.用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH試紙上，然后與比色卡對照，可測定新制氯水的pHB.取少量鹵代烴Y在堿性溶液中水解，用硝酸酸化至酸性，再滴加AgNO3溶液，生成淡黃色沉淀，說明鹵代烴中含有溴元素C.向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變澄清，說明苯酚的酸性強(qiáng)于H2CO3D.向少量2%CuSO4溶液中加入過量的10%NaOH溶液，振蕩，再加入0.5mL有機(jī)物Y，加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明Y中不含醛基15、鹵代芳烴與有機(jī)錫化合物的偶聯(lián)反應(yīng)通常稱為Stille反應(yīng)；它是一種重要的構(gòu)建C-C鍵方法，具體例子如下：

下列分析判斷正確的是A.分離提純有機(jī)物丙宜在NaOH熱溶液中進(jìn)行B.利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可確定有機(jī)物甲中含有溴元素C.不可用酸性KMnO4溶液檢驗有機(jī)物丙中是否含有機(jī)物乙D.46Pd位于第五周期第VIII族，是良好的催化劑元素評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、下圖所示水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘；放置數(shù)天后觀察：

（1）鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘?shù)母g屬于____________腐蝕。

（2）若試管內(nèi)液面上升，則原溶液呈______________性，發(fā)生____________腐蝕，正極反應(yīng)式為________________________。

（3）若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈___________性，發(fā)生____________腐蝕，正極反應(yīng)式為_______________________。17、在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：。陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

取該溶液100mL進(jìn)行如下實驗(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)：。序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀HCl產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ在Ⅱ的濾液中滴加BaC12溶液無明顯現(xiàn)象

試回答下列問題：

(1)實驗I能確定一定不存在的陽離子是______________________。

(2)實驗I中生成沉淀的離子方程式為________________________。

(3)通過實驗I、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“不能確定”)。陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L-1_________________________

(4)判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度(若不存在說明理由)___________________。18、為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，從稀鹽酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中；選擇A；B、C三種試劑，按圖中的實驗步驟進(jìn)行操作：

(1)B的化學(xué)式_________。

(2)加過量A的原因是________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；____________。

(3)加過量B的原因是____________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；_______。19、寫出下列水溶液中的電離方程式或發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

（1）小蘇打溶于水___；

（2）用稀硫酸除掉鎂條表面的氧化膜___；

（3）用胃舒平（有效成分是Al(OH)3）治療胃酸（主要成分是鹽酸）過多___；

（4）用鋅粉除去硫酸鉀溶液中的Cd2+雜質(zhì)（置換反應(yīng)）___。20、甲；乙兩位同學(xué)設(shè)計用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)；存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動。

甲：取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒放入兩只試管中，同時加入0.1mol·L-1的HA；HCl溶液各100mL；按圖裝好，觀察現(xiàn)象。

乙：用pH計測定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的HA和HCl溶液的pH。

(1)乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是，測得0.1mol·L﹣1的HA溶液的pH_______1(填“>”、“＜”或“=”)；甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實驗現(xiàn)象是_______。

A.裝HCl的試管中放出的氫氣速率大。

B.裝HA溶液的試管中放出氫氣的速率大。

C.兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣大。

(2)甲同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動的情況，設(shè)計如下實驗：使HA的電離程度和c(H+)都減小，c(A-)增大，可在0.1mol·L﹣1的HA溶液中，選擇加入_______試劑。A．NaA固體(可完全溶于水)B．1mol·L﹣1NaOH溶液C．1mol·L﹣1H2SO4D．2mol·L﹣1HA(3)pH=2的鹽酸和CH3COOH溶液各1mL，加入等體積的水稀釋后HCl溶液中水電離出來的c(H+)_______醋酸溶液水電離出來的c(H+)(填“>”；“＜”或“=”)。

(4)如表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：。溫度/℃25t1水的離子積Kw1×10﹣141×10﹣12

試回答以下問題：

①25℃時，某Na2SO4溶液中c()=5×10﹣4mol·L-1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c(Na+)∶c(OH﹣)=_______。

②在t1℃下，pH=8的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的OH﹣濃度c(OH﹣)水=_______；pH=8的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH﹣)水=_______。

(5)t1℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH=2，則V1∶V2=_______。21、按要求填寫：

(1)我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭按照一定比例混合而成的，爆炸時的化學(xué)反應(yīng)為：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。該反應(yīng)中氧化劑是_____，還原劑是______，_____元素被氧化，每生成6.72LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體需要__g硫參加反應(yīng)，并用雙線橋法來表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______。

(2)鐵是人類較早使用的金屬之一。

①鑒別膠體和溶液的常用方法是_____，兩者本質(zhì)區(qū)別是_____。

②電子工業(yè)中用溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅生產(chǎn)氯化亞鐵和氯化銅，制造印刷電路板，請寫出溶液與銅反應(yīng)的離子方程式______。

③膠體制備實驗：

實驗步驟：取一個小燒杯，加入25mL蒸餾水。將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸。

實驗現(xiàn)象：燒杯中溶液呈_____色；化學(xué)方程式：_____。22、按要求回答下列問題：

(1)甲醛的電子式：____________________。

(2)2；5-二甲基-2，4-己二烯的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。

(3)的鍵線式為________________________。

(4)寫出分子式為C4H9Cl的所有同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜只有一組峰的結(jié)構(gòu)簡式_______________。

(5)中含氧官能團(tuán)的名稱是______________________。

(6)用系統(tǒng)命名法命名下列有機(jī)物：

①______________________。

②______________________。

③______________________。23、甲醛(CH2O)是室內(nèi)裝潢時的主要污染物之一；利用所學(xué)化學(xué)知識填空。

(1)甲醛由_________元素組成。

(2)甲醛中各元素的質(zhì)量比為_________。評卷人得分四、計算題(共3題，共27分)24、(1)某溫度下純水中c(H+)=3×10-7mol·L-1，則此時c(OH-)=____;該溫度下向純水中加入少量NaOH固體使c(OH-)=9×10-6mol·L-1，則此時c(H+)=____。

(2)某溫度下重水(D2O)的離子積常數(shù)為1.6×10-15，像定義pH一樣來規(guī)定pD=-lgc(D+)；請回答以下問題：

①寫出重水的電離方程式：____。

②該溫度下，重水中的c(D+)=_____

③0.01mol·L-1的NaOD溶液中pD=____(已知lg2=0.3)25、下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：。溫度/℃25t1t2水的離子積Kw1×10－14a1×10－12

試回答以下問題：

（1）若25＜t1＜t2，則a__1×10－14(填“＞”“＜”或“=”)。

（2）25℃時，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4mol·L－1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)=__。

（3）在t2℃下pH=10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的OH-濃度c(OH-)水=__。

（4）t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH=2，則V1∶V2=__。26、在100mL某濃度的CuSO4溶液中加入一質(zhì)量為45.0g的鐵棒；反應(yīng)一段時間后，取出洗凈，干燥后稱量，稱得質(zhì)量變?yōu)?6.6g。

（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式。

（2）反應(yīng)掉的鐵的質(zhì)量為多少克？

（3）若反應(yīng)后溶液的體積不變，求所得溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度。評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共2題，共6分)27、硝苯地平H是一種治療高血壓的藥物；其一種合成路線如下：

已知：酯分子中的a-碳原子上的氫比較活潑；使酯與酯之間能發(fā)生縮合反應(yīng)。

回答下列問題：

(1)②的反應(yīng)類型是________。

(2)D的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(3)H的分子式為________。

(4)已知M與G互為同分異構(gòu)體，M在一定條體下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示有4組峰，峰面積之比為1:1:2:4，寫出M的一種可能的結(jié)構(gòu)簡式________。

(5)拉西地平[R為-CH=CHCOOC(CH3)3]也是一種治療高血壓藥物，設(shè)計以乙醇和為原料制備拉西地平的合成路線_________(無機(jī)試劑任選)。28、(I)多項選擇題。

在一定條件下；烯烴可發(fā)生臭氧氧化還原水解反應(yīng)，生成羰基化合物，該反應(yīng)可表示為：

已知某有機(jī)物發(fā)生臭氧氧化還原水解反應(yīng)后的產(chǎn)物為CH3COCH2CHO，則該有機(jī)物可能是_____。

A．B．C．D．E．

(II)A~G都是有機(jī)化合物；它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

請回答下列問題：

(1)已知：有機(jī)物G的蒸氣與甲烷的相對密度為11，取0.1mol的G完全燃燒生成48.4gCO2和10.8gH2O，則G的分子式是________；

(2)寫出B的結(jié)構(gòu)簡式__________；

(3)上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是______(填代號)；

(4)由E生成F的反應(yīng)條件是_________；

(5)由C生成D的化學(xué)方程式是___________；

(6)同時滿足下列兩個條件的E的同分異構(gòu)體共有_________種，其中苯環(huán)上的一氯代物有兩種同分異構(gòu)體的是_______(填結(jié)構(gòu)簡式)。

①分子內(nèi)除了苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；且苯環(huán)上有2個取代基；

②1mol該同分異構(gòu)體與NaOH溶液反應(yīng)時，可消耗3mol的NaOH。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

A.由電離平衡常數(shù)可知，HCOOH的酸性強(qiáng)于CH3COOH，pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液，CH3COOH的濃度大；B.0.2mol·L-1HCOOH與0.1mol·L-1NaOH等體積混合后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HCOOH和HCOONa；C.電離平衡常數(shù)越大，其離子水解程度越??；D.升高溫度，促進(jìn)CH3COO?的水解。

【詳解】

A.pH相同的HCOOH和CH3COOH溶液，物質(zhì)的量濃度：c(HCOOH)3COOH)，則體積相同的兩種溶液，HCOOH和CH3COOH的物質(zhì)的量前者小于后者；所以后者消耗的NaOH更多，故A錯誤；

B.0.2mol·L-1HCOOH與0.1mol·L-1NaOH等體積混合后，混合溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HCOOH和HCOONa，根據(jù)電荷守恒得c(HCOO?)+c(OH?)=c(Na+)+c(H+)，因甲酸的電離程度大于甲酸根離子的水解程度，所以c(HCOOH)?)+c(OH?)>c(HCOOH)+c(H+)；故B錯誤；

C.電離平衡常數(shù)越大，其對應(yīng)離子的水解程度越小，根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，離子水解程度：NH4+＞HCOO?，由電荷守恒得：c(HCOO?)+c(OH?)=c(Na+)+c(H+)=0.1mol/L+c(H+)、c(NH4+)+c(H+)=c(Cl?)+c(OH?)=0.1mol/L+c(OH?)，水解程度NH4+＞HCOO?，所以前者溶液中的c(H+)大于后者溶液中的c(OH?)，則濃度均為0.1mol?L?1的HCOONa和NH4Cl溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大于后者；故C正確；

D.CH3COO?發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，水解平衡常數(shù)Kh=將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，促進(jìn)CH3COO－的水解，水解平衡常數(shù)增大，即Kh=增大，所以減小，故D錯誤，答案選C。2、C【分析】【詳解】

A.a點(diǎn)溶液為0.1mol·L-1HA溶液，HAH++A-，溶液中所以溶液pH約為3，A錯誤；

B.c點(diǎn)溶液pH=7，溶質(zhì)為HA、KA，d點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為KA，HA電離抑制水的電離，KA水解促進(jìn)水的電離，則水的電離程度：d點(diǎn)>c點(diǎn)；B錯誤；

C.b點(diǎn)溶液中，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HA、KA，HAH++A-，A-+H2OHA+OH-，溶液顯酸性，則HA的電離程度大于A-的水解程度，所以溶液中粒子濃度大?。篶(A-)>c(K+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)；C正確；

D.e點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為KA、KOH，且c(KA)=2c(KOH)，根據(jù)物料守恒，c(KA)=c(A-)+c(HA)，則2c(K+)=2c(KA)+2c(KOH)=3c(KA)=3c(A-)+3c(HA)；D錯誤；

故答案為：C。3、C【分析】【詳解】

A．隨pH的增大減小，增大，因此lg增大，lg減小，即直線a代表與pH的關(guān)系，直線b代表lg與pH的關(guān)系；A錯誤；

B．依據(jù)圖像信息及電離平衡常數(shù)表達(dá)式，可求出的電離平衡常數(shù)Y點(diǎn)為兩直線的交點(diǎn)，即可得Y點(diǎn)存在即B錯誤；

C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為Y點(diǎn)時C正確；

D．z點(diǎn)pH=6.7，c(HPO)=c(H2PO)，時，溶液為和的混合溶液，c(Na+)＞c(HPO)＞c(H2PO)＞c(OH-)；D錯誤；

故選C。4、A【分析】【詳解】

A.乙烯不能發(fā)生取代反應(yīng)；故A正確；

B.乙烯中含有碳碳雙鍵；可以與溴；水、氫氣等發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；

C.乙烯中含有碳碳雙鍵；可以發(fā)生加聚反應(yīng)，生成聚乙烯，故C錯誤；

D.乙烯中含有碳碳雙鍵可以被酸性高錳酸鉀氧化成二氧化碳；乙烯可以燃燒；被氧氣氧化，故D錯誤；

答案：A。5、A【分析】【分析】

【詳解】

略6、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知分子中含有酚羥基；酯基和碳碳雙鍵；共三種官能團(tuán)，A錯誤；

B．分子中苯環(huán)確定一個平面；碳碳雙鍵確定一個平面，且兩個平面重合，故所有碳原子共平面，B正確；

C．酚羥基含有兩個鄰位H可以和溴發(fā)生取代反應(yīng)；另外碳碳雙鍵能和單質(zhì)溴發(fā)生加成反應(yīng)，所以最多消耗單質(zhì)溴3mol，C錯誤；

D．分子中含有2個酚羥基；含有1個酯基，酯基水解后生成1個酚羥基，所以最多消耗4molNaOH，D錯誤；

故選B。7、C【分析】【分析】

A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為B發(fā)生醇的催化氧化生成C，C與過氧乙酸反應(yīng)生成D，D一定條件下反應(yīng)生成PCL，根據(jù)PCL的結(jié)構(gòu)簡式和D的分子式可知，D為

【詳解】

A．根據(jù)分析可知，B的分子式為C6H12O；A正確；

B．C到D的過程為加氧的過程；發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．D為D一定條件下反應(yīng)生成PCL并未脫水縮合，發(fā)生的不是縮聚反應(yīng)，C錯誤；

D．D與PCL水解的產(chǎn)物均為HOCH2CH2CH2CH2CH2COOH；D正確；

故答案選C。二、多選題(共8題，共16分)8、BC【分析】【詳解】

A．由電荷守恒可知氨水溶液中存在c(OH-)=c(NH)+c(H+)，則c(OH-)>c(NH)；選項A錯誤；

B．混合后溶液中c(OH-)==0.01mol/L，則c(H+)=10-12mol/L；pH=12，選項B正確；

C．CH3COONa溶液中存在質(zhì)子守恒，為c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)；選項C正確；

D．NaHA溶液中存在物料守恒，為c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)；選項D錯誤。

答案選BC。9、ABC【分析】【詳解】

向碳酸氫鎂溶液中逐滴加入澄清石灰水，開始時氫氧根離子濃度較小，先生成Mg(OH)2沉淀，反應(yīng)離子方程式為：Mg2＋＋2OH?→Mg(OH)2↓；

當(dāng)二者物質(zhì)的量相同時生成MgCO3和CaCO3，反應(yīng)離子方程式為：Mg2＋＋2＋Ca2＋＋2OH?→MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O；

當(dāng)氫氧化鈣過量時生成Mg(OH)2和CaCO3，反應(yīng)離子方程式為：Mg2＋＋＋Ca2＋＋3OH?→Mg(OH)2↓＋CaCO3↓＋H2O；

故選：ABC。10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．物質(zhì)a和b都是烷烴，碳數(shù)不同，相差若干個CH2原子團(tuán)；是同系物，故A正確；

B．反應(yīng)②是CO與H2反應(yīng)生成(CH2)n，(CH2)n中還含有碳?xì)滏I；故B錯誤；

C．由示意圖可知，汽油的主要成分是C5～C11的烴類混合物；故C正確；

D．根據(jù)b的球棍模型；可得系統(tǒng)名稱為庚烷，故D錯誤；

答案為BD。11、BD【分析】【分析】

根據(jù)同系物概念；苯的結(jié)構(gòu)及分子的對稱性分析判斷。

【詳解】

A項：苯的同系物是苯分子中的氫原子被烷基取代的產(chǎn)物；只能由一個苯環(huán)和若干烷基組成，A項錯誤；

B項：由于苯分子中對位的2C+2H共直線，可知分子中6個碳原子（紅色）處于同一直線上；B項正確；

C項：該烴分子（）左右；上下對稱；一氯代物只有3種（注意綠色碳原子上無氫原子），C項錯誤；

D項：根據(jù)苯的平面對稱結(jié)構(gòu)，可知該烴分子中至少有10個碳原子處于共面，例如分子中紅色碳原子；D項正確。

本題選BD。

【點(diǎn)睛】

復(fù)雜分子可看作簡單分子組合而成，牢記甲烷、乙烯、乙炔、苯等的結(jié)構(gòu)特征，可推知復(fù)雜分子的共線共面問題。12、AC【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)有機(jī)物的系統(tǒng)命名規(guī)則可知；B．編號錯誤，應(yīng)該是3-己醇，B錯誤；

D．主鏈選擇錯誤，應(yīng)該是3-戊醇，D錯誤；AC均正確，故答案為：AC。13、CD【分析】【詳解】

A．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱需要測量反應(yīng)前后溫度的變化；但是應(yīng)該使用量熱計，不是在錐形瓶內(nèi)，不可以達(dá)到實驗?zāi)康?，故A不符合題意；

B．反應(yīng)中還需要控制溫度；大理石顆粒度等變量；不可以達(dá)到實驗?zāi)康?，故B不符合題意；

C．用pH計測量室溫下0.1mol·L?1氨水的pH，可以通過pH計算出氨水電離出的氫氧根離子濃度，從而測定溫下的電離程度；故C符合題意；

D．乙醇含羥基；乙醛含有醛基，乙醛能和新制氫氧化銅懸濁液在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，能鑒別，故D符合題意；

故選CD。14、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．新制氯水具有強(qiáng)氧化性；具有漂白性，用pH試紙無法測出新制氯水的pH，故A錯誤；

B．鹵代烴在堿性溶液中水解，鹵素原子轉(zhuǎn)化成鹵素離子，然后加入硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液；生成淡黃色沉淀，說明該鹵代烴中含有溴元素，故B正確；

C．向苯酚濁液中滴加碳酸鈉溶液，濁液變澄清，發(fā)生+→+推出苯酚的酸性強(qiáng)于故C錯誤；

D．向少量2%CuSO4溶液中加入過量的10%NaOH溶液；氫氧化鈉過量，振蕩，再加入0.5mL有機(jī)物Y，加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明Y中不含有醛基，故D正確；

答案為BD。15、CD【分析】【分析】

【詳解】

A.丙含有酯基；可在堿性條件下水解，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液分離提純有機(jī)物丙，故A錯誤；

B.溴代烴在堿性條件下水解；水解后需要加入硝酸酸化，否則生成氫氧化銀沉淀，影響溴元素的檢驗,故B錯誤；

C.乙；丙都含有碳碳雙鍵；都可與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，不能用酸性高錳酸鉀檢驗，故C正確；

D.46Pd原子核外有5個電子層；最外層的電子數(shù)為2，位于元素周期表第五周期VIII族，屬于過渡元素，是良好的催化劑元素，故D正確；

故選CD。三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】【詳解】

（1）鐵釘表面形成無數(shù)個微小的鐵碳原電池；屬于電化學(xué)腐蝕；

（2）若試管內(nèi)液面上升，說明發(fā)生了吸氧腐蝕，溶液呈弱堿性或中性，相關(guān)方程式：正極：O2+2H2O+4e—=4OH—；負(fù)極：Fe-2e-=Fe2+；

（3）若試管內(nèi)液面下降，說明發(fā)生了析氫腐蝕，溶液呈明顯酸性；相關(guān)方程式：正極：2H++2e—=H2↑；負(fù)極：Fe-2e-=Fe2+?！窘馕觥侩娀瘜W(xué)弱酸性或中吸氧O2+2H2O+4e—=4OH—較強(qiáng)的酸析氫2H++2e—=H2↑17、略

【分析】【詳解】

（1）由實驗I：向該溶液中加入足量稀HCl，產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體，則溶液中一定有CO32-，Ag+、Mg2+、Ba2+都不能與CO32-大量共存，所以該實驗可確定一定不存在的陽離子是：Ag+、Mg2+、Ba2+。

（2）由已知及上述分析，實驗I得到的白色沉淀應(yīng)該是H2SiO3或H4SiO4，故生成沉淀的離子方程式為：SiO32-+2H+＝H2SiO3↓（或SiO32-+2H++H2O＝H4SiO4↓）。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56LCO2的物質(zhì)的量為0.025mol，根據(jù)C原子守恒，則原溶液中CO32-的物質(zhì)的量濃度為：0.025mol÷0.1L=0.25mol?L-1；實驗II所得固體是SiO2，質(zhì)量為2.4g，根據(jù)Si原子守恒，則原溶液中SiO32-的物質(zhì)的量濃度為：2.4g÷60g?mol-1÷0.1L=0.4mol?L-1；由實驗III可得，溶液中一定不存在SO42-；已確定存在的陰離子為：0.25mol?L-1CO32-、0.4mol?L-1SiO32-，已知的陽離子為：0.5mol?L-1Na+，根據(jù)電荷守恒，一定存在K+，不確定是否存在NO3-。

（4）由上述分析知，一定存在K+，若不存在NO3-時K+濃度最小，由電荷守恒可得c(K+)+c(Na+)=2c(CO32-)+2c(SiO32-)，即c(K+)+0.5mol?L-1=2×0.25mol?L-1+2×0.4mol?L-1，解得c(K+)=0.8mol?L-1?！窘馕觥緼g+、Mg2+、Ba2+SiO32-+2H+＝H2SiO3↓（或SiO32-+2H++H2O＝H4SiO4↓）？0.250.40存在，其最小濃度為0.8mol/L18、略

【分析】【分析】

KCl溶液中的雜質(zhì)離子為Mg2+、SO氫氧化鋇可以同時和鎂離子及硫酸根生成沉淀除去，此時雜質(zhì)為鋇離子和氫氧根，再加入碳酸鉀可以將過量的鋇離子除去，此時雜質(zhì)為碳酸根和氫氧根，加入適量的鹽酸可將碳酸根和氫氧根除去。

【詳解】

(1)根據(jù)分析可知B應(yīng)為K2CO3；(2)加入過量的Ba(OH)2溶液可除盡Mg2＋、方程式為MgCl2＋Ba(OH)2=BaCl2＋Mg(OH)2↓、MgSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋Mg(OH)2↓；(3)加入過量的碳酸鉀溶液可以除盡過量的Ba2＋；方程式為Ba(OH)2＋K2CO3=2KOH＋BaCO3↓、BaCl2＋K2CO3=BaCO3↓＋2KCl

【點(diǎn)睛】

除去過量的鋇離子時加入的是碳酸鉀，而不能用碳酸鈉，否則會引入新的雜質(zhì)?！窘馕觥縆2CO3為了除盡Mg2＋、MgCl2＋Ba(OH)2=BaCl2＋Mg(OH)2↓MgSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋Mg(OH)2↓為了除盡過量的Ba2＋Ba(OH)2＋K2CO3=2KOH＋BaCO3↓BaCl2＋K2CO3=BaCO3↓＋2KCl19、略

【分析】【詳解】

（1）小蘇打溶于水完全電離產(chǎn)生和還能夠不完全電離產(chǎn)生和

故答案為：()；

（2）用稀硫酸除掉鎂條表面的氧化膜；即硫酸和氧化鎂反應(yīng)，本質(zhì)是氧化鎂和氫離子反應(yīng)；

故答案為：

（3）氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)，氫氧化鋁是沉淀不能拆，故離子方程式為：

答案為：

（4）鋅粉和發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式為：

故答案為：【解析】①.NaHCO3=Na+＋HCO3-(HCO3-?H+＋CO32-)②.MgO+2H+=Mg2++H2O③.Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O④.Zn+Cd2+=Cd+Zn2+20、略

【分析】【分析】

(1)

HA是弱酸，則均為0.1mol·L-1的HA、HCl溶液中，HA中氫離子濃度小，氫離子濃度越小、和同相同的鋅反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率越小。則乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是，測得0.1mol·L﹣1的HA溶液的pH1；甲方案中；說明HA是弱電解質(zhì)的實驗現(xiàn)象是A。

(2)

設(shè)計如下實驗：需要使HA的電離程度和c(H+)都減小，c(A-)增大；則：

A．NaA固體(可完全溶于水)，c(A-)增大，按同離子效應(yīng)知，則HA的電離程度和c(H+)都減小，A滿足；

B．1mol·L﹣1NaOH溶液，c(A-)增大，c(H+)減小，HA的電離程度增大、B不滿足；

C．1mol·L﹣1H2SO4，c(H+)增大；HA的電離程度減小，C不滿足；

D．2mol·L﹣1HA，則增大了HA的濃度、酸越濃、其電離程度減小、而c(H+)增大；則D不滿足；

綜上；選A。

(3)

酸抑制水電離、酸溶液中水電離出的OH?濃度等于水電離出的氫離子濃度、代表了水的電離程度；稀釋促進(jìn)醋酸電離。pH=2的鹽酸和CH3COOH溶液各1mL，加入等體積的水稀釋后鹽酸的pH大于醋酸，則鹽酸中氫離子濃度小于醋酸、鹽酸中氫氧根離子濃度大于醋酸，即HCl溶液的中水電離出來的c(H+)醋酸溶液水電離出來的c(H+)。

(4)

①25℃時，某Na2SO4溶液中c()=5×10﹣4mol·L-1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則濃度下降為則稀釋后溶液中c(Na+)=×2×5×10﹣4mol·L-1=10﹣4mol·L-1、Na2SO4溶液呈中性、溶液中c(OH-)=10﹣7mol·L-1、則稀釋后溶液中c(Na+)∶c(OH﹣)=10﹣4mol·L-1:10﹣7mol·L-1=1000:1。

②堿抑制水電離、堿溶液中水電離出的OH?濃度等于氫離子濃度、代表了水的電離程度；在t1℃下，Kw=1×10﹣12，pH=8的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的OH﹣濃度c(OH﹣)水=鹽類水解促進(jìn)水電離、pH=8的CH3COONa溶液中，OH?濃度等于代表了水的電離程度；水電離出來的c(OH﹣)水=

(5)

t1℃下，Kw=1×10﹣12，將pH=11的苛性鈉溶液(其氫氧根離子濃度為)V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH=2，則反應(yīng)中酸過量，得V1∶V2=9:11?！窘馕觥浚?）>A

（2）A

（3）>

（4）1000∶11×10-8mol/L1×10-4mol/L

（5）9∶1121、略

【分析】【分析】

（1）反應(yīng)S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中；N和S元素化合價降低，被還原，C元素化合價升高，被氧化，據(jù)此分析；

（2）Fe(OH)3膠體的制備方法是在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液；加熱至溶液呈紅褐色，區(qū)分膠體和溶液的方法常用丁達(dá)爾效應(yīng)，而膠體和其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)的顆粒大小。

【詳解】

（1）根據(jù)上述分析，N和S元素化合價降低，氧化劑是S和KNO3，C元素化合價升高，被氧化，還原劑是C，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO2氣體時，即0.3mol，則有0.1molS參加反應(yīng)，質(zhì)量為3.2g，雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：故答案為：S和KNO3；C；C；3.2；

（2）①鑒別膠體和溶液的常用方法是丁達(dá)爾效應(yīng)；分散質(zhì)微粒直徑的大小是膠體和其他分散系的本質(zhì)區(qū)別；故答案為：丁達(dá)爾效應(yīng)；分散質(zhì)粒子直徑大??；

②FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故答案為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；

③Fe(OH)3膠體的制備方法是在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，加熱至溶液呈紅褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl3＋3H2O=Fe(OH)3(膠體)＋3HCl，故答案為：紅褐色；FeCl3＋3H2O=Fe(OH)3(膠體)＋3HCl。

【點(diǎn)睛】

本題考查氧化還原反應(yīng)的分析，膠體的制備和性質(zhì)等基礎(chǔ)知識，對知識的積累是解題關(guān)鍵，特別注意丁達(dá)爾效應(yīng)是檢驗?zāi)z體的方法，但不是膠體的本質(zhì)特征?！窘馕觥縎和KNO3CC3.2丁達(dá)爾效應(yīng)分散質(zhì)粒子直徑大小2Fe3++Cu==2Fe2++2Cu2+紅褐色FeCl3＋3H2O=Fe(OH)3（膠體）＋3HCl22、略

【分析】【詳解】

(1)甲醛結(jié)構(gòu)簡式是HCHO，在甲醛分子中，C原子與O原子形成2對共用電子對，C原子還與2個H原子分別形成一對共用電子對，從而使每個原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為

(2)2，5-二甲基-2，4-己二烯是分子的主鏈上有6個C原子，在2、3號C原子及4、5號C原子間分別形成了一個共價雙鍵，并且在主鏈的2、5號C原子上各連接了一個甲基，所以該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是

(3)在有機(jī)物的表示中，除了可以用結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式表示外，還可以省去C、H原子，用短線表示C—C共價單鍵，分子中雙鍵用雙線表示，線的端點(diǎn)及拐點(diǎn)表示C原子，這樣的鍵線式就可以表示為

(4)分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜只有一組峰，說明該物質(zhì)分子中只含有一種位置的H原子，其結(jié)構(gòu)簡式

(5)根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知：其中含氧官能團(tuán)的名稱是羰基和酯基；

(6)①中包含碳碳雙鍵在內(nèi)的最長的碳鏈有4個C原子；雙鍵的位置在第1；2號及第3、4號C原子之間，并且在第2號C原子上有一個乙基，所以該物質(zhì)名稱為2-乙基1，3-丁二烯；

②包含羥基連接的C原子在內(nèi)的最長的碳鏈上有5個C原子；該物質(zhì)屬于醇類，羥基連接在第2號C原子上，在第第4號C原子上有一個甲基，所以該物質(zhì)名稱為4－甲基－2－戊醇；

③是苯甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)，名稱為苯甲酸甲酯?！窘馕觥眶驶?、酯基2－乙基－1,3－丁二烯4－甲基－2－戊醇苯甲酸甲酯23、略

【分析】【分析】

根據(jù)甲醛的化學(xué)式的含義分析；根據(jù)化合物中各元素的質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比；進(jìn)行分析判斷。

【詳解】

(1)由甲醛的化學(xué)式(CH2O)可知；甲醛是由碳；氫、氧三種元素組成的；

(2)化合物中各元素的質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，則甲醛中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為12：(1×2)：16=6：1：8。【解析】①.碳、氫、氧②.碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為6：1：8四、計算題(共3題，共27分)24、略

【分析】【詳解】

(1)純水中c(H+)=c(OH-)，c(H+)=3×10-7mol·L-1，則此時c(OH-)=3×10-7mol·L-1，Kw＝c(H+)?c(OH-)＝3×10-7×3×10-7＝9×10-14，可求得c(H+)=＝1×10-8mol/L；(2)①重水電離方程式類似于水，D2O?D++OD-；②該溫度下，重水中c(D+)==4×10-8mol/L；③Kw＝c(D+)?c(OD-)，c(D+)＝＝1.6×10-13mol/L，pD＝-lg(1.6×10-13)＝14-4lg2=12.8。【解析】①.3×10-7mol·L-1②.1×10-8mol·L-1③.D2O?D++OD-④.4×10-8mol·L-1⑤.12.825、略

【分析】【分析】

（1）電離為吸熱過程；根據(jù)“越熱越電離”的規(guī)律進(jìn)行分析；

（2）注意中性溶液中，的濃度為而硫酸根離子濃度醉著溶液體積的增大而減小。

（3）酸、堿均抑制水的電離，溶液中水電離產(chǎn)生的和的濃度均小于

（4）混合后的溶液為酸性，所以過量；根據(jù)酸堿中和規(guī)律進(jìn)行計算。

【詳解】

（1）根據(jù)“越熱越電離”的規(guī)律；a必定大于25℃下的離子積；

（2）硫酸鈉中和是2:1的關(guān)系，溶液體積稀釋到10倍，濃度會變?yōu)槭种?，因此稀釋后的濃度?10-4mol/，而中性溶液中的濃度為二者為1000:1的關(guān)系；

（3）酸、堿均抑制水的電離，所以先求出溶液中的和的濃度，誰小于誰就是水電離出來的，題目告知了為則水電離出的也為

（4）混合后的溶液為酸性，所以過量，首先根據(jù)pH不難算出硫酸中為溶液中為二者中和后剩余的為根據(jù)解得【解析】①.＞②.1000∶1③.10－10mol·L-1④.9∶1126、略

【分析】試題分析：（1）硫酸銅與鐵反應(yīng)，實質(zhì)是鐵置換了銅，離子反應(yīng)為：Cu2+＋Fe＝Cu＋Fe2+。

（2）加入鐵棒的質(zhì)量為45.0g；反應(yīng)一段時間后，取出洗凈，干燥后稱量，稱得質(zhì)量變?yōu)?6.6g，質(zhì)量相差的是銅與鐵質(zhì)量的差值，據(jù)差量法得：

CuSO4＋Fe＝Cu＋FeSO4△m

56g64g8g

m(Fe)(46.6-45.0)g

解得：m(Fe)＝11.2g。

（3）由以上分析得：n(FeSO4)＝n(Fe)＝11.2/56=0.2mol,c(FeSO4)＝0.2/0.1L＝2mol/L。

考點(diǎn)：考查方程式、質(zhì)量及濃度計算【解析】解：（1）Cu2+＋Fe＝Cu＋Fe2+

（2）CuSO4＋Fe＝Cu＋FeSO4△m

解得：m(Fe)＝11.2g

（3）n(FeSO4)＝n(Fe)＝0.2mol

答：反應(yīng)掉鐵的質(zhì)量為11.2g，F(xiàn)eSO4的物質(zhì)的量濃度為2mol/L（合理均給分）五、有機(jī)推斷題(共2題，共6分)27、略

【分析】【分析】

由流程可知，A為與濃硫酸、濃硝酸混合發(fā)生硝化反應(yīng)生成B（），與發(fā)生取代反應(yīng)生成C（），在酸性下水解生成D，D為高錳酸鉀將D氧化為E（），CH3COOCH3在鈉和乙酸的作用下生成與反應(yīng)生成H（）；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)由分析可知，與發(fā)生取代反應(yīng)生成所以②的反應(yīng)