廣西河池市2024-2025學(xué)年高一年級上冊12月聯(lián)盟考試化學(xué)試卷（含答案）

廣西河池市2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期12月聯(lián)盟考試化學(xué)

2024年秋季學(xué)期高一年級校聯(lián)體第二次聯(lián)考

化學(xué)

（試卷總分100分，考試時間75分鐘）

注意事項：

1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、班級、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。

2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。

3.答非選擇題時，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。

4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。

可能用到相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23Cl-35.5Ca-40Fe-56

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符

合題目要求的。

1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是

A.國產(chǎn)飛機(jī)C919使用的碳纖維是一種新型合金

B.從海水中提取任何物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)

C.日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用

D.空氣中的PM2.5（2.5微米以下的顆粒物）是發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的本質(zhì)原因

2.下列對于“摩爾”的理解正確的是

A.摩爾是用于衡量微觀粒子多少的一種物理量

B.摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol

C.Imol芝麻所含微粒數(shù)約為6.02x1023

D.。2的摩爾質(zhì)量就是。2的相對分子質(zhì)量

3.下列關(guān)于金屬材料和合金的說法不正確的是

A.鋼鐵是我國目前年產(chǎn)量最高的金屬材料

B.超級鋼強(qiáng)度很大，能實現(xiàn)鋼板的輕薄化

C.Ti-Fe合金是一種新型儲氫合金材料

D.“冶金工業(yè)的維生素”（稀土元素）不能用于生產(chǎn)合金

4.下列有關(guān)氯氣的敘述正確的是

A.CL是一種無色、無味、無毒的氣體

B.氯氣以液態(tài)形式存在時可稱作氯水或液氯

C.Fe在加熱條件下與Cb反應(yīng)生成FeCb

D.純凈的H2在Cb中燃燒發(fā)出蒼白色火焰

高一化學(xué)第1頁共6頁

5.下列說法錯誤的是

A.光照氯水有氣泡逸出，逸出的氣體是氯氣

B.NaH是一種無機(jī)鹽，其中H元素為-1價

C.FeCb溶液可用于蝕刻覆銅板來制作印刷電路板

D.常溫下，干燥的氯氣與鐵不反應(yīng)，可以用鋼瓶儲運液氯

6.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.18gH2。含有的電子數(shù)為IONA

B.0.Imol-L1NaCl溶液中含有的Na卡數(shù)目為O.\NA

C.2mol的Na2O2與H2O完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHC1氣體中H+數(shù)目為NA

7.下列關(guān)于0.lOmol,L1CaCL溶液的描述中，正確的是

A.該溶液中c（C「）為0.lOmol?。

B.1L該溶液中含有0.lOmolCa2+

C.該溶液與0.lOmol-L1Na2cCh溶液剛好完全反應(yīng)

D.該溶液就是將11.1gCaCL溶于1L水中所得到的溶液

8.規(guī)范操作是安全地進(jìn)行實驗并獲得成功的重要保證，下列實驗操作規(guī)范且安全的是

177水

J^NaOH

A.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液B.稱量NaOH固體

t7—藍(lán)色鉆玻璃

鏡子

粕絲pH試紙

C.檢驗樣品中的K元素D.測量溶液的pH值

9.某“84”消毒液瓶體部分標(biāo)簽如下圖，則下列判斷錯誤的是

A.“84”消毒液要密封保存

“84”消毒液

B.NaClO中的Cl元素顯+1價

【有效成分】NaClO

C.該消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度約為

【規(guī)格】1000mL

4mol/L

【質(zhì)量分?jǐn)?shù)】25%

D.稀釋100倍（體積比）后，該消毒液的質(zhì)

【密度】1.19g/cm3

量分?jǐn)?shù)剛好為0.25%=

【使用方法】稀釋100倍（體積比）后使用

【注意事項】易吸收空氣中的CO2而變質(zhì)

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10.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是

再''日

A.2Al+Fe2O3AI2O3+2Fe

B.2NaHCO3^^Na2CO3+CO2T+H2O

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

D.HC1O+HC1=C12T+H2O

11.下列離子方程式書寫正確的是

A.硝酸銀溶液與食鹽水反應(yīng)：Ag++cr=AgCI;

B.FeCb溶液與Fe反應(yīng)：Fe3++Fe=2Fe2+

3++

C.向沸水中滴加FeCb飽和溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe+3H2O=Fe(OH)3I+3H

+

D.蘇打與鹽酸反應(yīng)：HCOr+H=CO2f+H2O

12.化合價和物質(zhì)類別是整理元素及化合物知識的兩個要素，可表示為“價一類”二維圖。鐵元素

A.鐵絲在足量氧氣中燃燒，會逐步發(fā)生Fe-FeOfFe3O4fFezCh的轉(zhuǎn)化

B.FezCh是堿性氧化物，可用FezCh與水反應(yīng)的方法制備Fe(OH)3

C.Fe?+既有氧化性又有還原性，一定條件下可轉(zhuǎn)化為Fe或Fe3+

D.Fe(OH)2濁液露置于空氣中，白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榧t褐色

13.以下關(guān)于物質(zhì)的檢驗方法錯誤的是

A.可用焰色試驗方法檢驗Na元素的存在

B.可用KSCN溶液來檢驗Fe?+的存在

C.淀粉溶液遇L變藍(lán)色，故可用濕潤的淀粉-KI試紙來檢驗CL

D.水質(zhì)檢驗員先加稀HNO3再加AgNCh溶液檢驗自來水中氯離子的存在

14.C1O2是一種廣譜、高效、速效的氧化性殺菌消毒劑，工業(yè)上制取CIO2的化學(xué)方程式如下:

2NaClO3+2NaCl+2H2SO4=2C1O2f+C12t+2H2O+2Na2SO4,下列說法正確的是

A.NaCICh在反應(yīng)中得到電子

B.C1O2是氧化產(chǎn)物

C.H2sCU在反應(yīng)中被還原

D.ImolNaCICh參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移

高一化學(xué)第3頁共6頁

二、非選擇題：本題共4小題，第15題每空1分，其余每空2分，共58分。

15.(14分)

I.物質(zhì)的量這一物理量為我們提供了一個定量認(rèn)識物質(zhì)組成以及把一定量物質(zhì)的宏觀量與其所含微

粒的數(shù)量聯(lián)系起來的新視角。請結(jié)合下圖回答相關(guān)問題。

【宏觀】質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積

【微觀】分子數(shù)氧原子數(shù)電子的物質(zhì)的量

(1)宏觀上，質(zhì)量為;標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為。

(2)微觀上，分子數(shù)約為個；氧原子數(shù)約為個；電子的物質(zhì)的量為o

II.現(xiàn)用18.4mol/L的濃H2sO4來配制480mL0.3mol/L的稀H2sO4?？晒┻x擇的儀器有：

①托盤天平②燒杯③藥匙④容量瓶⑤量筒⑥玻璃棒⑦燒瓶。請回答下列問題：

(1)不需要使用的儀器有(填上述儀器序號)，還缺少的儀器是o

(2)應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為(實驗室可供選擇的容量瓶規(guī)格有100mL、250mL、500mL>

1000mL)o容量瓶上標(biāo)有容量、刻度線和0

(3)配制時，一般可分為以下幾個步驟：①量取濃硫酸②計算所用濃硫酸的體積③定容④轉(zhuǎn)

移、洗滌⑤稀釋、冷卻⑥搖勻。該實驗的步驟順序是(填序號)。

(4)經(jīng)計算，需濃H2sO4的體積為，量取濃硫酸時應(yīng)選用(選填“10mL”“50mL”

或“100mL")的量筒。

(5)下列容量瓶的使用方法中，正確的是(填字母)。

a.使用前應(yīng)檢查是否漏液b.使用前必須烘干

c.不能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器d.熱溶液可直接轉(zhuǎn)移到其中

(6)以下操作會導(dǎo)致配制的稀硫酸溶液濃度偏小的是(填字母)。

A.容量瓶未干燥即用來配制溶液

B.未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶

C.往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出

D.定容時俯視刻度線

E.定容時有少量水灑在容量瓶外

F.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后液面不到刻度線，加水至刻度線

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16.（16分）氯氣、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒劑，某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制

備“84”消毒液、漂白粉，并收集純凈干燥的氯氣?；卮鹣铝袉栴}：

（1）裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（2）裝置丁用來收集純凈且干燥的氯氣，進(jìn)氣口為（填a或b）；裝置乙和丙盛裝的

試劑分別是、（填名稱）。

（3）裝置己中盛裝NaOH溶液防止污染空氣的同時還可以用來制備“84”消毒液，反應(yīng)的離子

方程式為o

（4）裝置戊中盛裝石灰乳用來制備漂白粉，漂白粉［有效成份是Ca（C10）2］長時間暴露在空氣中

容易發(fā)生變質(zhì)的原因為（結(jié)合化學(xué)方程式說明）。

（5）實驗室也可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)來制取氯氣，反應(yīng)方程式為：

2KMnO4+16HCI=2KC1+2MnCl2+5C12+8H20o若16moiHC1參加反應(yīng)，未被氧化的

HC1的物質(zhì)的量為。若ImolKMnCU與足量濃鹽酸充分反應(yīng)，應(yīng)產(chǎn)生約升

的氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

（6）某瓶飲用礦泉水的標(biāo)簽部分內(nèi)容如下：凈含量：350mL,氯離子（C「）：10?27.3mg/L。

現(xiàn)以氯離子（C「）含量為14.2mg/L來計算，該飲用水中氯離子（C「）的物質(zhì)的量濃度

是。

17.（12分）硫酸亞鐵晶體（Fes。4-7H2。）在醫(yī)藥上常用作補(bǔ)血劑。某課外小組測定該補(bǔ)血劑中鐵元

素的含量，并檢驗該補(bǔ)血劑是否變質(zhì)。實驗步驟如下:

ag紅棕

色固底

力Lllmol?L"的

研細(xì)

10片H2SO4

補(bǔ)血劑

請回答下列問題:

（1）③加入足量氨水，反應(yīng)的離子方程式為O

（2）①所得濾液中加入過量的H2O2的目的是o

（3）④中一系列操作的步驟是：過濾、、灼燒、冷卻至室溫、稱量。

（4）若實驗中鐵無損耗，則每片補(bǔ)血劑含鐵元素的質(zhì)量為（用含a的代數(shù)式表示）。

（5）取少許①所得濾液于試管中，滴入幾滴（填化學(xué)式）溶液，觀察溶液是否變紅

色，即可檢驗補(bǔ)血劑是否已因氧化變質(zhì)。

（6）在實驗室，為了防止FeS04溶液變質(zhì)，應(yīng)在溶液中加入少量鐵粉，請用離子方程式說明原

因__________________________________O

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18.(16分)某化學(xué)興趣小組利用下圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實驗，并檢驗反應(yīng)產(chǎn)物。

(部分裝置及夾持裝置略去)

ABCD

(1)所用鐵粉若混有鋁粉，則可以選用以下試劑(填序號)除去，涉及反應(yīng)的離子

方程式為。

a.稀鹽酸b.FeCb溶液c.濃硫酸d.NaOH溶液

(2)裝置A的作用是。

(3)實驗時應(yīng)先點燃(填“酒精燈a”或“酒精噴燈”)。

(4)虛線框內(nèi)可選用下列裝置中的(填數(shù)字序號)。

(5)裝置D中出現(xiàn)的現(xiàn)象，證明鐵與水蒸氣反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是H2。

(6)待反應(yīng)充分完成且B裝置的硬質(zhì)玻璃管冷卻后，取其中的少許固體進(jìn)行如下實驗:

現(xiàn)象1一證明Fe?+存在

滴加,分兩份

試劑a三

3曾

溶液變紅色f證明Fe3+存在

B中固體

物質(zhì)

①現(xiàn)象］為O

②根據(jù)實驗結(jié)果，推測鐵與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物是(填化學(xué)式)。

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2024年秋季學(xué)期高一年級校聯(lián)體第二次聯(lián)考

化學(xué)參考答案

1.【答案】c

【解析】碳纖維是一種新型無機(jī)非金屬材料，A項錯誤；從海水中提取食鹽是物理變化，B項錯誤；鋁是活

潑金屬，在常溫下與氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用，C項正確；1微米是

1000納米，故PM2.5顆粒分散到空氣中不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D項錯誤。

2.【答案】B

【解析】摩爾不是物理量，而是物理量的單位，A項錯誤；物質(zhì)的量是衡量微觀粒子的物理量，不適用于宏觀

物質(zhì)，C項錯誤；物質(zhì)的摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，但摩爾質(zhì)量有單位，其單位是g/mol,相對分子

質(zhì)量沒有單位，故兩者不相等，D項錯誤。

3.【答案】D

【解析】A項、B項、C項正確；稀土元素既可單獨使用，也可用于生產(chǎn)合金，在合金中加入稀土元素，能

大大改善合金的性能，D項錯誤。

4.【答案】D

【解析】C12是黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體，A項錯誤；氯水是C12的水溶液，B項錯誤；氯氣是很活潑

的非金屬單質(zhì)，具有很強(qiáng)的氧化性，與Fe反應(yīng)生成FeCb,C項錯誤；上能在CL中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火

焰，D項正確。

5.【答案】A

【解析】氯水中HC1O不穩(wěn)定，光照氯水，HC1O會分解產(chǎn)生02,A項錯誤；Na是很活潑的金屬，失電子能

力很強(qiáng)，在化合物中Na均顯+1價，故NaH中H顯一1價，B項正確；+3價的鐵氧化性較強(qiáng)，能把Cu氧化，

即FeCb溶液與Cu反應(yīng)生成FeCL和CuCl2,C項正確；CL與Fe在加熱條件下反應(yīng)，常溫不反應(yīng)，D項正確。

6.【答案】A

【解析】18g水的物質(zhì)的量為Imol,1個水分子含10個電子，則Imol水即18g水含電子數(shù)為IONA,A項正

確；題給信息缺溶液的體積，故無法計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，從而無法計算Na+的數(shù)目，B項錯誤；Na2O2與水的

反應(yīng)中，NazCh中的氧元素發(fā)生T價變-2價和-1價變?yōu)?價的變化，即兩個氧原子之間發(fā)生一個電子的轉(zhuǎn)移，

故2moiNazCh完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,C項錯誤；HC1氣體由HC1分子構(gòu)成，無H+存在，D項錯誤。

7.【答案】B

【解析】氯化鈣在水溶液中的電離方程式為CaCL=Ca2++2C「，可知C「的物質(zhì)的量濃度是CaCL的2倍，應(yīng)

為0.20mol-LIA項錯誤;根據(jù)題給溶液信息可知1L該溶液中含O.lmolCaCh-O.lmolCaCl2電離產(chǎn)生0.1molCa2+,

B項正確；題給信息缺兩種溶液的體積數(shù)據(jù)，無法判斷兩溶質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系，故無法判斷兩者是否剛好完全反

應(yīng)，C項錯誤；根據(jù)C(CaCb尸n(CaC12)/V,雖可計算11.IgCaCb的物質(zhì)的量為O.lmol,但溶液體積未知(1L水

不等于1L溶液),故無法計算CaCL的物質(zhì)的量濃度，D項錯誤。

8.【答案】C

【解析】因為氫氧化鈉溶解大量放熱，故須在燒杯中溶解并冷卻后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，A項不符合題意；由

于氫氧化鈉具有腐蝕性和吸濕性，不能直接放在托盤上或稱量紙上稱量，應(yīng)該將其放在玻璃器皿中稱量，通常選

用小燒杯。因為使用到游碼，盛放氫氧化鈉的小燒杯應(yīng)放在天平的左盤上。B項不符合題意；焰色試驗是檢驗鉀

元素的常用方法之一.具體操作是用潔凈的鉗絲蘸取少量樣品置于酒精燈外焰上灼燒，透過藍(lán)色鉆玻璃觀察火焰

顏色,若火焰呈紫色則含有鉀元素，反之，不含。C項符合題意；用pH試紙測定溶液pH的操作方法是將一小片pH

試紙放到表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液，點到試紙的中央,等試紙變色后，再跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比讀數(shù)。此操作

污染了待測液，D項不符合題意。

9【答案】D

高一化學(xué)答案第1頁共4頁

【解析】從“注意事項”可知，NaClO易吸收空氣中的C02而變質(zhì)，故“84”消毒液不宜接觸空氣，A項正

確；NaClO中Na顯+1價，O顯-2價，故C1顯+1價，B項正確；1000mL(gp1L)消毒液中NaClO的質(zhì)量為：

1OOOmLx1.19g/cm3x25%=297.5g,則NaClO的物質(zhì)的量為：297.5g-?74.5g/mol=3.99mol~4mol,因而消毒液中

NaClO的物質(zhì)的量濃度為4moi/L,C項正確；由于同一溶液不同濃度時密度不一樣，消毒液稀釋后密度變小，

即消毒液總質(zhì)量小于100000mLxl.l9g/cm3,因而NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于297.5g+(100000mLx1.19g/cm3)

xl00%=0.25%,D項錯誤。

10.【答案】D

【解析】根據(jù)題給信息可知，陰影部分的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)卻不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種。

A項反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是置換反應(yīng)，不符合題意；B項反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，也是分解反應(yīng)，不符合題

意；C項反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是化合反應(yīng)，不符合題意。D項符合題意。

11.【答案】A

【解析】反應(yīng)物AgNCh、NaCl完全電離，生成物AgCl難溶于水、NaNCh完全電離，A項正確；該離子方程

式?jīng)]配平，應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+,B項錯誤；題給信息可知制備的Fe(OH)3是膠體，則離子方程式中的Fe(OH)3

2+

不能加"符號，C項錯誤；蘇打是Na2c。3俗稱，蘇打與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：CO3~+2H=H2O+CO2t，

D項錯誤。

12.【答案】C

【解析】Fe在加熱的條件下能被氧氣氧化成FesCU而不是Fe2O3,A項錯誤；FezCh是堿性氧化物，但不溶

于水，也不與水發(fā)生反應(yīng)，故不能用FezCh與水反應(yīng)的方法制備Fe(OH)3,B項錯誤；Fe?+化合價處于中間價，

遇到強(qiáng)氧化劑(如CL,。2,HC1O,KMnCU等)會被氧化成Fe3+,遇到強(qiáng)還原劑(如Zn)會被還原成Fe,C項

正確；Fe(OH)2濁液露置于空氣中，白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，過了一段時間后還會變?yōu)榧t褐色，D項錯誤。

13.【答案】B

【解析】很多金屬或它們的化合物在灼燒時，都會使火焰呈現(xiàn)出特征顏色，如Na及其化合物的火焰呈黃色，

故可用焰色試驗方法檢驗Na元素的存在，A項正確；KSCN溶液與Fe3+相遇，溶液顯紅色，KSCN溶液與Fe?+

相遇，溶液不顯紅色，故KSCN溶液用于檢驗Fe3+而非Fe2+,B項錯誤；用濕潤的淀粉-KI試紙來檢驗CL時.

有CL+2KI=2KCl+l2反應(yīng)發(fā)生，淀粉遇12變藍(lán)色，試紙變藍(lán)，故可用濕潤的淀粉-KI試紙來檢驗CL,C項正確；

先加稀硝酸把CO32一等干擾離子消除，再加AgNCh,若有白色沉淀生成，則沉淀就是AgCl。若不消除干擾離子，

沉淀不一定是AgCl,D項正確。

14.【答案】A

【解析】反應(yīng)中，NaCICh的C1元素化合價降低(由+5價變?yōu)?4價)，得到電子，是氧化劑，被還原得到的

CIO?是還原產(chǎn)物，每有ImolNaCICh反應(yīng)(即ImolCICh生成)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為Imol。H2sO4在反應(yīng)沒有元素化

合價變化，既不被還原也不被氧化。綜上，A項正確，B、C、D項錯誤。

15.【答案】

I.(1)22g11.2L

(2)3.01x1()236.02x1023nmol

n.(1)①③⑦膠頭滴管(2)500mL溫度(3)②①⑤④③⑥

(4)8.2mL10mL(5)ac(6)BCF

【解析】

I.物質(zhì)的量是把難見、難稱量的微觀粒子和可見、可稱量的宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來的一座橋梁。Imol任何粒子

的粒子數(shù)均約為6.02x1023；imol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，其數(shù)值都與該粒子的相對原子質(zhì)量或相

對分子質(zhì)量相等；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Imol任何氣體的體積均約為22.4L。CCh的摩爾質(zhì)量為44g/moL1個CCh含

23

2個氧原子，1個CO2含22個電子，則0.5molCO2,質(zhì)量為22g,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為11.2L,分子數(shù)約為3.01X10

個，氧原子數(shù)約為6.02x1023個，電子的物質(zhì)的量為llmoL

高一化學(xué)答案第2頁共4頁

n.(1)若是用濃溶液來配制稀溶液，所需儀器為：量筒、xmL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。題給

可供選儀器多了托盤天平、藥匙、燒瓶，缺了膠頭滴管。

(2)因為實驗室沒有480mL規(guī)格的容量瓶，根據(jù)夠用且相近原則，選用500mL規(guī)格的容量瓶。容量瓶是為

配制準(zhǔn)確的一定物質(zhì)的量濃度的溶液用的精確儀器，瓶上標(biāo)有:溫度、容量和刻度線。

(3)用濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度的稀溶液時，主要步驟如下：計算所用濃溶液的體積一量取濃溶液一在

燒杯中稀釋濃溶液并冷卻至常溫一將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶，洗滌燒杯并將洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶一定容一搖勻。

(4)根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變原則進(jìn)行計算。18.4片500x0.3,則V(所需濃硫酸體積)為8.2(mLK

為減小誤差，應(yīng)選用10mL規(guī)格的量筒來量取。

(5)實驗有搖勻步驟，故容量瓶使用前需檢查是否漏水；容量瓶有使用溫度要求，故不能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶

解的容器，熱溶液也不能直接轉(zhuǎn)移到其中；實驗在定容步驟還要加入水，故容量瓶使用前無需烘干。

(6)實驗過程若造成溶質(zhì)損失或水加多了，則所配制溶液濃度偏小。AE兩操作對濃度無影響；BC操作因有

溶質(zhì)損失，F(xiàn)操作因水加多了，均導(dǎo)致濃度偏??；D操作俯視刻度線時加少了水，會導(dǎo)致濃度偏大。

A

16.【答案】(1)MnO2+4HCl(^)MnCh+Cht+2H2O

(2)b飽和食鹽水、濃硫酸

(3)Cl2+2OH=CIO+Cl+H2O

(4)漂白粉的有效成分是次氯酸鈣【Ca(ClO)2】，Ca(C10)2易與空氣中的CO2和水作用生成次氯酸，反

應(yīng)方程式為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HC1O,生成的次氯酸不穩(wěn)定，易自行分解，化學(xué)方程式為：

2HC1O=2HC1+Chf,這就是漂白粉在空氣中容易變質(zhì)的原因和過程。

(5)6mol56

(6)4xlO-4mol/L

【解析】(2)氯氣密度大于空氣密度，需用向上排空氣法收集，故進(jìn)氣口為b。裝置乙的作用是除去氯氣中的

HC1氣體，故應(yīng)盛裝飽和食鹽水，裝置丙的作用是吸收氯氣中的水蒸氣，故應(yīng)盛裝濃硫酸。

(3)氯氣通入NaOH溶液中制備“84”消毒液，化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,

NaOH、NaClO,NaCl都是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，故應(yīng)拆分成離子。反應(yīng)物、生成物兩邊相同離子等量刪

除，得到離子方程式。

(5)根據(jù)反應(yīng)方程式可知，若16moiHC1參加反應(yīng)，則生成5moicL、2moiMnCL和2moiKC1,可見有l(wèi)Omol

發(fā)生化合價變化，6moi沒有發(fā)生化合價變化，故未被氧化的HC1的物質(zhì)的量為6mol。根據(jù)反應(yīng)方程式可知，

ImolKMnCU完全反應(yīng)時，生成2.5molCL,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積是22.4L/mol,則2.5molCL的體積

約為56L?

(6)礦泉水中氯離子(C「)含量為14.2mg/L,氯離子的摩爾質(zhì)量是35.5g/moL則1L礦泉水中氯離子的物質(zhì)

的量為：14.2Xl(y3+35.5=4X10-4(mol)。即礦泉水中氯離子的物質(zhì)的量濃度為4xlO-4moi/L。

3++

17.【答案】(1)Fe+3NH3H2O=Fe(OH)3I+3NH4

(2)將濾液中的Fe2+全部氧化為Fe3+

(3)洗滌(4)0.07ag(5)KSCN

(6)2Fe3++Fe=3Fe2+

【解析】(1)步驟③是將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀。加入氨水，反應(yīng)離子方程式為:Fe3++3NH3-H2O=Fe(OH)3

I+3NH4+

(2)H2O2具有強(qiáng)氧化性，酸性條件下足量H2O2能將Fe2+全部氧化為Fe3+,離子方程式為：2H++H2C)2+2Fe2+

3+

=2Fe+2H20o

(3)步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，需要過濾、洗滌氫氧化鐵，然后灼燒生成

氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量。

(4)ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補(bǔ)血劑中鐵的質(zhì)量，即為agX112/160=0.7ag,所以每片補(bǔ)血劑

高一化學(xué)答案第3頁共4頁

含鐵元素的質(zhì)量為0.07ago

(5)Fe3+遇KSCN溶液顯紅色，該現(xiàn)象用于檢驗Fe3+存在。

(6)若FeSCM溶液變質(zhì)，則是Fe2+被氧化為Fe3+,溶液中加入鐵粉，會發(fā)生2Fe3*+Fe=3Fe?+反應(yīng)，把Fe3+

再還原成Fe2+,從而防止溶液變質(zhì)。

18.【答案】

-

(1)d2A1+2OH+6H2O=2[A1(OH)4「+3H2T或2Al+2OH+2H2O=2A1O2+3H2f

(2)提供反應(yīng)所需水蒸氣(3)酒精燈a(4)①⑤

(5)黑色固體變紅色

(6)①KMnCU溶液退色②Fe3O4

【解析】(1)Fe、Al都能與鹽酸反應(yīng)；Fe、Al都能與FeCb反應(yīng)；常溫下，濃硫酸能使Fe、Al鈍化，即Fe、

Al遇濃硫酸時,表面迅速形成結(jié)構(gòu)致密的氧化物薄膜,這層薄膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng);Fe不與NaOH

溶液反應(yīng)，而A1與NaOH溶液反應(yīng)得到NaAl(OH)4(可寫成NaAlCh)溶液和H2,離子方程式為：

2A1+2OH+6H2。=2[A1(OH)4]+3H2T或2Al+2OH+2H2O=2AICh-+3H2T

(3)先點燃酒精燈a,等排盡裝置B中的空氣，再點燃酒精噴燈，以免影響實驗效果。

(4)虛線框內(nèi)裝置的作用是吸收未反應(yīng)完的水蒸氣，干燥B產(chǎn)生的氣體，且不能造成溶液倒吸，①⑤滿足實

驗所需。②會導(dǎo)致C干燥后的氣體不能進(jìn)入D裝置，③會導(dǎo)致B產(chǎn)生的氣體沒得到干燥，④會導(dǎo)致B產(chǎn)生的氣

體把濃硫酸壓入D裝置中，故②③④均不能滿足實驗所需。

(5)裝置D中黑色固體變紅色時，說明黑色氧化銅被氣體還原成銅，根據(jù)裝置B中反應(yīng)物組成元素分析，該

氣體應(yīng)是H2O

(6)①Fe2+有還原性，酸性條件下，能被強(qiáng)氧化性的KMnCU氧化成Fe3+,故紫色KMnCU退色。

②鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2

高一化學(xué)答案第4頁共4頁

2024年秋季學(xué)期高一年級校聯(lián)體第二次聯(lián)考

化學(xué)答題卡

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