河北某中學(xué)2024-2025學(xué)年高二年級(jí)上冊(cè)綜合素質(zhì)評(píng)價(jià) 化學(xué)試題（解析版）

2024—2025學(xué)年度高二年級(jí)上學(xué)期綜合素質(zhì)評(píng)價(jià)二

化學(xué)學(xué)科

分值：100分時(shí)間：75分鐘

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12N14O16Na23Cl35.5Fe56

第I卷(選擇題)(共54分)

一、單選題(1—18題，每題一個(gè)正確答案，每題3分，共54分)

1.下列民俗、詩(shī)句、諺語(yǔ)等包含吸熱反應(yīng)的是

A.千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑

B.民間焰火之最一一確山打鐵花

C.只要功夫深，鐵杵磨成針

D.冰，水為之，而寒于水

【答案】A

【解析】

【詳解】A.千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑，是碳酸鈣的分解反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，A正確；

B.打鐵花，是鐵的燃燒，所有的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.鐵杵磨成針是物理變化，C錯(cuò)誤；

D.水生成冰是物理變化，D錯(cuò)誤；

答案選A。

2.下列平衡移動(dòng)方向和現(xiàn)象判斷正確的是

A.Cr2O，+H2OU2CrO7+2H+,加水稀釋?zhuān)胶庹蛞苿?dòng)，溶液黃色加深

B.2NO2(g)^N2O4(g)-壓縮容器體積，平衡正向移動(dòng)，氣體顏色變淺

C.2HI(g)^H2(g)+I2(g),壓縮容器體積，平衡不移動(dòng)，氣體顏色加深

++

D.[Cu(NH3)o]+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]AH<0,升高溫度，平衡正向移動(dòng)

【答案】C

【解析】

【詳解】A.加水稀釋?zhuān)臐舛炔蛔?，各離子濃度均減小，根據(jù)濃度商和平衡常數(shù)的表達(dá)式會(huì)發(fā)現(xiàn)平衡

應(yīng)正向移動(dòng)，但由于各離子濃度變小，溶液黃色變淺，故A錯(cuò)誤；

B.壓縮容器體積，雖然平衡正向移動(dòng)，NO2的物質(zhì)的量減小，但NO?的濃度仍比加壓前大，所以氣體顏

色變深，故B錯(cuò)誤；

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C.壓縮容器體積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，由于該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，

則平衡不移動(dòng)，因?yàn)槿萜黧w積減小導(dǎo)致平衡時(shí)碘單質(zhì)濃度大于原來(lái)平衡濃度，則氣體顏色比原來(lái)平衡狀態(tài)

深，故C正確；

D.根據(jù)勒夏特列原理，其它條件不變時(shí)，升高溫度平衡吸熱移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

3.下列說(shuō)法正確的是

A,強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物，弱電解質(zhì)一定是共價(jià)化合物

B.強(qiáng)電解質(zhì)一定是易溶于水的化合物，弱電解質(zhì)一定是難溶于水的化合物

C.CO2的水溶液導(dǎo)電能力很弱，所以CO2是弱電解質(zhì)

D,屬于共價(jià)化合物的電解質(zhì)在熔化狀態(tài)下一般不導(dǎo)電

【答案】D

【解析】

【詳解】A.部分共價(jià)化合物是強(qiáng)電解質(zhì)（如HC1、H2soA錯(cuò)誤；

B.有的化合物難溶于水（如BaSOQ卻是強(qiáng)電解質(zhì)，有的化合物易溶于水（如CH3co0H）卻是弱電解質(zhì)，B

錯(cuò)誤；

C.CO2的水溶液導(dǎo)電能力很弱，是因?yàn)镃O2與水反應(yīng)生成的H2c。3部分電離造成的，C錯(cuò)誤；

D.共價(jià)化合物的電解質(zhì)在熔化狀態(tài)下不能電離，因此不能導(dǎo)電，D正確；

故選：D。

4.我國(guó)科學(xué)家在一顆距離地球100光年的行星上發(fā)現(xiàn)了不可思議的“水世界”，引起了全球科學(xué)界的轟

動(dòng)。下列有關(guān)水溶液的說(shuō)法不正確的是

A.pH>7的溶液不一定呈堿性

B.c（H+）=〃1一定顯中性

C,水電離出的氫離子物質(zhì)的量濃度為l（y7mol/L一定顯中性

D,氨水和鹽酸恰好反應(yīng)完的溶液，水的電離程度比純水大

【答案】C

【解析】

【詳解】A.水的離子積受溫度的影響，常溫下pH=7的溶液呈中性，但溫度低于常溫時(shí)，中性溶液的pH

可能大于7,故A正確；

B.溶液中c（H+）c（0H）=Kw,故c（H+）=J^1的溶液表示c（H+）=c（OH）,溶液一定顯中性，故B

正確;

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C.水電離出的氫離子物質(zhì)的量濃度為10-7mol/L,未說(shuō)明溫度，不知道水的離子積常數(shù)故不能求算氫氧根

離子的濃度，該溶液不一定是中性，故C錯(cuò)誤；

D.氨水和鹽酸恰好反應(yīng)完得到氯化鉉溶液，鏤根要水解，促進(jìn)水的電離，故水的電離程度比純水大，故

D正確；

答案選C。

5.在25mLO.lmol/LHNO3溶液中加入10mL0.5mol/LKOH溶液，所得溶液呈

A,酸性B.堿性C.中性D.不確定

【答案】B

【解析】

【詳解】在25mL0.1mol/LHNO3溶液中加入10mL0.5mol/LKOH溶液，硝酸的物質(zhì)的量為0.0025mol,

KOH的物質(zhì)的量為0.005mol,KOH過(guò)量，充分反應(yīng)之后生成硝酸鉀而KOH有剩余，故所得溶液呈堿

性，所以A、C、D均不符合題意，B符合題意，故答案選B。

6.下列說(shuō)法正確的是

A,中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，所需要的氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同

B.物質(zhì)的量濃度相同的磷酸和磷酸鈉溶液中，PO：的濃度相同

C.如果鹽酸中溶質(zhì)的濃度是醋酸中溶質(zhì)濃度的2倍，則鹽酸中的c(H+)也是醋酸中c(H+)的2倍

D.向水中加入鈉單質(zhì)，恢復(fù)至室溫后，溶液呈堿性，水的電離平衡逆向移動(dòng)，水的電離程度被抑制

【答案】A

【解析】

【詳解】A.等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，溶質(zhì)物質(zhì)的量相等，則中和兩種一元酸所需要?dú)溲?/p>

化鈉物質(zhì)的量相等，故A正確；

B.物質(zhì)的量濃度相同的Na3P。4溶液和磷酸中，Na3P。4和H3P。4在溶液中分別存在水解平衡和電離平

衡，但水解和電離是微弱的，因此Na3P。4溶液中PO：遠(yuǎn)多于等濃度的磷酸溶液，故B錯(cuò)誤；

C.鹽酸和醋酸都是一元酸，HC1是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，所以c(HCl尸c(H+),醋酸是弱電解質(zhì)，

在溶液中部分電離，則c(CH3coOH)>c(H+),如果鹽酸中溶質(zhì)的濃度是醋酸中溶質(zhì)濃度的2倍，則鹽酸中

c(H+)大于醋酸中c(H+)的2倍，故C錯(cuò)誤；

D.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，消耗了水中的氫離子，水的電離程度被促進(jìn)，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

7.扎染是中國(guó)傳統(tǒng)的手工染色技術(shù)，染色的核心工藝流程如下。

第3頁(yè)供20頁(yè)

傳統(tǒng)工藝：常溫H?還原靛藍(lán)（7-15天）

現(xiàn)代工藝：常溫連二硫酸鈉做還原劑（30分鐘）

傳統(tǒng)工藝：常溫浸泡（數(shù)天）

現(xiàn)代工藝：常溫加入淀粉酶（幾分鐘）

常溫浸泡（數(shù)小時(shí)，上色效果差）

煮沸（幾分鐘，上色效果佳）

下列推論錯(cuò)誤的是

A.制備環(huán)節(jié)：改變還原劑可調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率

B.退漿環(huán)節(jié)：催化劑大幅度加快化學(xué)反應(yīng)速率

C.退漿環(huán)節(jié)：可以加熱煮沸提高淀粉酶的活性

D.染色環(huán)節(jié)：升高體系溫度加快化學(xué)反應(yīng)速率

【答案】C

【解析】

【詳解】A.由流程可知，使用連二硫酸鈉做還原劑后時(shí)間縮短，速率加快，A正確;

B.催化劑可以改變反應(yīng)歷程，降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增加有效碰撞次數(shù)，故能夠

加快化學(xué)反應(yīng)速率，B正確；

C.加熱煮沸會(huì)導(dǎo)致溫度過(guò)高，使得淀粉酶失去活性，C錯(cuò)誤；

D.升高溫度不能提高反應(yīng)的活化能，但可以提高反應(yīng)分子的平均能量，增大活化分子數(shù)，從而增大活化

分子百分?jǐn)?shù)，從而加快反應(yīng)速率，D正確；

故選C

8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.在人工合成氨的反應(yīng)中，當(dāng)斷裂NA個(gè)N三N鍵時(shí)，生成2moiNH3

B.O.lmolH2和O.lmolb于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)小于0.2NA

C100℃時(shí)，lLpH=6的純水中，含有H+的數(shù)目為IO^NA

D.12gNaHSC>4晶體中含有0.2NA個(gè)陽(yáng)離子

【答案】D

【解析】

催化劑

【詳解】A.合成氨的反應(yīng)方程式為：N2+3H22N&，每斷裂NA個(gè)氮氮三鍵即消耗加。小2時(shí)，

IWJ溫身壓

生成21noiNH3，A正確；

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B.H2和L生成印的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此印的分子總數(shù)小于0.2NA，B正確；

C.，笈=6的純水中?(11+)=10-6機(jī)0//1,物質(zhì)的量n(H+)=10-6〃io/,其數(shù)目為10-6/，c正確;

12g

D.12gNaHSOq晶體物質(zhì)的量為,=0.1。/,陽(yáng)離子數(shù)目為0.1/，D錯(cuò)誤。

120g/mol

答案為：D。

9.用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)正確的是

卜稀鹽酸溫度計(jì)

或用手

』鎂片外壁

丙丁

A.裝置甲：加熱熔融NaOH固體B.裝置乙：配制2moi的稀硫酸

C.裝置丙：未知濃度鹽酸的測(cè)定D.裝置?。候?yàn)證鎂片與稀鹽酸反應(yīng)放熱

【答案】D

【解析】

【詳解】A.瓷用煙中含二氧化硅加熱條件下會(huì)與NaOH反應(yīng)，應(yīng)該用鐵均竭，A錯(cuò)誤；

B.稀釋濃硫酸不可以直接在容量瓶中進(jìn)行，應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，B錯(cuò)誤；

C.測(cè)定未知濃度鹽酸，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定，盛裝NaOH溶液的滴定管，不能使用酸式滴定管，C錯(cuò)

誤；

D.鎂和稀鹽酸反應(yīng)放熱，無(wú)論是用溫度計(jì)或用手觸摸試管外壁，均能得到結(jié)果，D正確;

答案選D。

10.co2催化轉(zhuǎn)化有利于資源化利用。在一定條件下發(fā)生反應(yīng):

1

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH,=-49.5kJ-mol-o下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)物分子斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量大于生成物分子形成化學(xué)鍵釋放的總能量

B.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(1)+H2O(1)AH2<AH.

C.相同條件下，11110(113011出)和11110舊20他)充分反應(yīng)則吸熱49.5口

D.CH30H(g)比CH30H(1)更穩(wěn)定

【答案】B

【解析】

第5頁(yè)/共20頁(yè)

【詳解】A.對(duì)于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物分子斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量小于生成物分子形成化學(xué)鍵釋放的總能量,

故A錯(cuò)誤；

B.CH30H和H2O的狀態(tài)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時(shí)，反應(yīng)放熱更多，AH更小，故B正確；

C.可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，1molCH30H(g)和1mol凡0僅)充分反應(yīng)吸熱小于49.5kJ,故C錯(cuò)誤；

D.物質(zhì)狀態(tài)為氣態(tài)時(shí)的能量高于液態(tài)時(shí)的能量，能量高穩(wěn)定性低，因此CH30H⑴更穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；

故答案選B。

11.化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實(shí)驗(yàn)操作或做法正確且能達(dá)到目的的是

選

操作或做法目的

項(xiàng)

向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入2mL探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率

A

5%%。2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的影響

取5mLO.lmol/LKI溶液于試管中，加1mLO.lmol/LFeCb溶液,充探究KI與FeCl3反應(yīng)是可

B

分反應(yīng)后滴入5滴15%KSCN溶液逆反應(yīng)

C用玻璃棒蘸取NaCIO溶液點(diǎn)到干燥的pH試紙中間測(cè)NaCIO溶液的pH值

比較H3P。4和CH3coOH

D室溫下，用pH試紙分別測(cè)定H3P。4溶液和CH3co0H溶液的pH

的酸性強(qiáng)弱

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.NaHSCh溶液與H2O2溶液反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，不能探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故A錯(cuò)誤；

B.氯化鐵不足，充分反應(yīng)后滴入5滴15%KSCN溶液，溶液變血紅色，則KI與FeCl3的反應(yīng)有一定限

度，故B正確；

C.次氯酸鈉具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)pH,故C錯(cuò)誤；

D.酸的濃度是否相同未知，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

12.乳酸是一種重要的化工原料，可用于制備聚乳酸(PLA)生物可降解性塑料。已知常溫下，乳酸的電離常

數(shù)￡=1.4義10之下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

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A.乳酸稀溶液加水稀釋的過(guò)程中，溶液中c(0H1減小

B.在乳酸稀溶液中滴加少量鹽酸，乳酸的電離平衡逆向移動(dòng)，｛H+)變小

C.恒溫下，在乳酸稀溶液中滴加少量NaOH溶液，乳酸的電離常數(shù)Ka〉1.4xl()T

D.常溫下，體積為10mLpH=3的醋酸溶液和乳酸溶液分別加水稀釋至1000mL,若稀釋后溶液的pH：

醋酸＜乳酸，則電離常數(shù)：醋酸〈乳酸

【答案】D

【解析】

【詳解】A.乳酸為弱酸，加水稀釋后氫離子濃度降低，常溫下，Kw值恒定，故氫氧根濃度增大，A錯(cuò)

誤；

B.乳酸為弱酸，電離產(chǎn)生氫離子，在乳酸稀溶液中滴加少量鹽酸，氫離子濃度增大，乳酸的電離平衡逆

向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；

C.溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，C錯(cuò)誤；

D.相同pH值的酸稀釋相同倍數(shù)時(shí)，酸性弱的酸的pH值變化小，若稀釋后溶液的pH：醋酸＜乳酸，則電

離常數(shù)：醋酸〈乳酸，D正確；

故選D。

13.已知在常溫下常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)Ka如表所示，下列判斷正確的是

溶質(zhì)HCO

CH3COOH23HC1OHCN

Kal=4.4x10-7

電離平衡常數(shù)Ka1.75x10"3.2xIO-86.2xl0T°

-11

Ka2=4.7x10

A.結(jié)合H+的能力：HCO；＞CO)＞C1O-

B.相同溫度下，ImoLLTHCN溶液的電離常數(shù)大于O.hnoLLTHCN

-

C.少量CO2通入NaClO溶液中的離子方程式：H2O+CO2+2C1O=2HC1O+CO：

D,相同溫度下，等體積等pH的醋酸和HC1O溶液中和氫氧化鈉的量：HC1O＞醋酸

【答案】D

【解析】

第7頁(yè)/共20頁(yè)

【詳解】A.根據(jù)電禺平衡常數(shù)可知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镃H3C00H>H2cC）3>HC1O>HCN>HCO],所以結(jié)

合H+的能力：CO：〉C1CT>HCO；,A錯(cuò)誤；

B.電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，相同溫度下，ImoLLTHCN溶液的電離常數(shù)和O.lmoLLTHCN溶

液的電離常數(shù)相同，B錯(cuò)誤；

C.酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠2cO3>HC1O>HCO],少量CO2通入NaClO溶液中的離子方程式：

-

H2O+CO2+CIO-HC1O+HCO；,C錯(cuò)誤；

D.相同溫度下，等體積等pH的醋酸和HC1O溶液相比，次氯酸的濃度大于醋酸的，則中和氫氧化鈉的

量：HC1O>醋酸，D正確；

答案選D。

14.反應(yīng)N2O4（g）U2NO2（g）AH=+57kJmol-1,在溫度為丁卜T?時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)

變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

管

的

體

積

分

數(shù)

B.從A點(diǎn)變到C點(diǎn)，平衡逆移，氣體的顏色：A深，C淺

C.該反應(yīng)AH>0,AS>0,高溫下可以自發(fā)進(jìn)行，室溫下不能自發(fā)進(jìn)行

D.B、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：M（B）=M（C）

【答案】D

【解析】

【詳解】A.反應(yīng)N2O4（g）U2NC（2（g）AH=+57kJ-mol-1,則升溫時(shí)平衡右移、NO??的體積分?jǐn)?shù)增大，

則A、B兩點(diǎn)可知，T2>T1；A錯(cuò)誤；

B.增壓N2O4（g）U2NC）2（g）平衡左移、NC）2（g）的體積分?jǐn)?shù)減小，但NzOKg）和NC）2（g）的濃度都增大，故從

A點(diǎn)變到C點(diǎn)，平衡逆移，氣體的顏色：A淺，C深，B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)AH>0,AS>0,高溫下可以自發(fā)進(jìn)行，但只要AH-TASVO即可自發(fā)，C錯(cuò)誤；

第8頁(yè)/共20頁(yè)

D.B、C兩點(diǎn)氣體N02(g)的體積分?jǐn)?shù)相等、用。4值)的體積分?jǐn)?shù)也相等，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)

量：M(B)=M(C),D正確;

答案選D。

15.常溫下，一種解釋乙酰水楊酸(用HA表示，Ka=1.0x10-3)藥物在人體吸收模式如圖(只有未電離的

HA可自由穿過(guò)組織薄膜且達(dá)到平衡)，不考慮溶液體積的變化，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

血液膜胃

pH=7.4：pH=1.0

++

H+A=HA—I~*HA=H+A-

A.血液中c(HA)與胃中c(HA)相等B.血液中c(A1小于胃中C(A1

c(A)《A]1

C.在血液中，-3_i=lxl044D.在胃中,

c(HA)c(HA)+c(A-)101

【答案】B

【解析】

【詳解】A.由題意知，只有未電離的HA可自由穿過(guò)組織薄膜且達(dá)到平衡，則達(dá)到平衡時(shí)，血液中

c(HA)與胃中c(HA)相等,故A正確;

B.K=4^X0

a”)=1.0x10-3,血液中pH=7.4,c(H*)=lxlO-74mol/L,則血液中

ac(HA)

cA-(A")=lxlO44xc(HA),同理胃中pH=l,)=ixl()-2,

~^-=lxl044-即c

c(HA)'7c(HA)

c(A)=lxlO-2xc(HA),則血液中c(A1大于胃中c(A1,故B錯(cuò)誤;

cA-

C.由B可知，在血液中，—1_L=ixl044＞故C正確;

c(HA)

擊，故

D.由B可知，胃中c(A[=1x10-2XC(HA),gpl00c(A-)=c(HA),則一~~

c(HA)+c(AI

D正確;

故選B。

16.如圖是用0.1000mol-U標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度鹽酸時(shí)(酚醐作指示劑)的滴定曲線。下

列說(shuō)法正確的是

第9頁(yè)/共20頁(yè)

A.水電離出的氫離子濃度：a>b

B.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1000mol-L-i

C.指示劑變色時(shí)，鹽酸與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)

D,也可以用石蕊溶液做指示劑

【答案】B

【解析】

【詳解】A.水電離出的氫離子濃度：b>a,因?yàn)閎點(diǎn)時(shí)混合液中酸的濃度小，對(duì)水電離的抑制程度小，

故A錯(cuò)誤；

B.觀察滴定曲線可知，消耗氫氧化鈉溶液體積為20.00ml,鹽酸和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度相等，所

以鹽酸的物質(zhì)的量濃度為O.lOOOmolLi,故B正確；

C.指示劑變色時(shí)，因?yàn)榉吁５淖兩秶簆H=8.2~10,所以鹽酸與NaOH溶液并不是恰好完全反應(yīng)，故

C錯(cuò)誤；

D.一般來(lái)說(shuō)，石蕊溶液變色不明顯，不用石蕊溶液做指示劑，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

17.室溫下，用NaOH溶液滴定HA溶液，溶液中A-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)3(A)隨pH的變化曲線如圖所示。己

(、c(A')

知：SA-=:)—。下列說(shuō)法不正確的是

1'c(A)+c(HA)

八pH

14-

7-4二,,

5--------------------------_?----->

(0.51,5(A-)

0-

A.X點(diǎn)為滴定終點(diǎn)B.pH與pKa之間滿(mǎn)足關(guān)系式:

0A-)

pH-pK=1g———-

aJ(HA)

第10頁(yè)/共20頁(yè)

C.Ka的數(shù)量級(jí)為10-5D.c(A-)=10c(HA)時(shí)，溶液呈酸性

【答案】A

【解析】

【詳解】A.X點(diǎn)表示c(A-尸c(HA),此時(shí)未達(dá)滴定終點(diǎn)，故A錯(cuò)誤;

c(A〕c(H+)K.C(HA)c(A「，c..A.」.,

B.Ka=-^_』-----則c(H+尸,兩邊同時(shí)取負(fù)對(duì)數(shù)得pH=pKa+lgJ—又由于」~L

c(HA)c(A)c(HA)c(HA)

S(A-)

1~L，故pH-pK=lg—~-故B正確;

J(HA)"S(HA)

+

C.S(A")=0.5時(shí)，c(A)=c(HA),此時(shí)pH=5,Ka=———-----=c(H)=10-5,故C正確;

''c(HA)

c(A)c(H+)

D.將c(A-)=10c(HA)代入Ka=J_―,得10c(H+)=10-5,可得c(H+尸10-6moi/L>l()-7moi/L,溶液顯酸

c(HA)

性，故D正確;

答案選A。

18.在3個(gè)體積均為2.0L的恒容密閉容器中，反應(yīng)CC)2(g)+C(s)02co(g)AH>0,分別在一定溫度

下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列說(shuō)法正確的是

平衡時(shí)物質(zhì)的量

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

溫度/mol

容器

/K

n(CO

n(C)n(CO)n(CO)

2)

I9770.280.56004

II9770.560.560X

III1250000.56y

A.977K,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值為2

B.達(dá)到平衡時(shí)，向容器I中增加C的量，平衡正向移動(dòng)

c.達(dá)到平衡時(shí)，容器n中co2的轉(zhuǎn)化率比容器I中的小

D.達(dá)到平衡時(shí)，容器in中的C0的轉(zhuǎn)化率大于28.6%

第11頁(yè)/共20頁(yè)

【答案】c

【解析】

【分析】容器I中，起始投入C02的物質(zhì)的量為0.28mol、C為0.56mol,平衡時(shí)生成CO的物質(zhì)的量為

co2(g)+C(s)U2CO(g)

,一起始CmoD0.280.560

0.4moL則可建立如下三段式：..八，，據(jù)此作答。

轉(zhuǎn)化CmoD0.20.20.4

平衡(mol)0.080.360.4

【詳解】A.977K,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值為122_=1，故A錯(cuò)誤；

0.04

B.達(dá)到平衡時(shí)，向容器I中增加C的量，反應(yīng)物和生成物的濃度都不發(fā)生改變，則平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)

誤；

C.容器II與容器I相比，容器II相當(dāng)于容器I加壓，使氣體物質(zhì)的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的二倍，則平衡逆向移

動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率減小，所以容器n中CO2的轉(zhuǎn)化率比容器I中的小，故C正確；

D.容器HI中，若溫度為977K,則與容器I中平衡等效，達(dá)到平衡時(shí)，容器I中CO2的轉(zhuǎn)化率為

02

^—x100%a71.4%,則CO的轉(zhuǎn)化率為28.6%,現(xiàn)升高容器III的溫度至1250K,平衡正向移動(dòng)，CO的

0.28

轉(zhuǎn)化率減小，則容器HI中CO的轉(zhuǎn)化率小于28.6%,故D錯(cuò)誤；

答案選C。

第n卷（主觀題）（共4題，共46分）

19.國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，釀造的食醋中醋酸的含量不得低于3.5g/100mL。選擇酚酬作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶

液測(cè)定白醋中醋酸（假設(shè)白醋中的酸均為醋酸）的濃度，以檢測(cè)白醋是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。測(cè)定過(guò)程如圖所

示：

酚吊標(biāo)準(zhǔn)

、，指示劑[NaOH溶液

=|喘定

（1）醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為

（2）①滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的判斷是滴入半滴標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液后，

第12頁(yè)/共20頁(yè)

②某次實(shí)驗(yàn)滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，堿式滴定管中的液面如圖所示，則消耗NaOH溶液的體積為mLo

③已知實(shí)驗(yàn)所用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的濃度為0.0600mol-L已根據(jù)上述滴定結(jié)果可知該白醋(填“符

合”或“不符合”)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。

(3)氫硫酸、碳酸均為二元弱酸，其常溫下的電離常數(shù)如下表：

電離平衡常

H2c。3H2S

數(shù)

4.4x10-71.3x10-7

Kai

4.7x10-7.0x10-

Ka2

li15

①煤的氣化過(guò)程中產(chǎn)生的H2s可用足量的Na2cCh溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為。

②常溫下，在某酸性溶液中通入H2s至飽和時(shí)，測(cè)得c(H+)=0.30moi/L,硫化氫的平衡濃度為0.10mol/L,

計(jì)算此時(shí)溶液中c(S2-尸mol/L(保留兩位有效數(shù)字)。

【答案】(1)CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

(2)①.溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色26.10③.符合

-X

(3)H2S+CO3=HS-+HCO；②.1,010-21

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉和水，醋酸是弱酸，保留化學(xué)式，離子方程式為CH3coOH+OH-

=CH3COO-+H2O；

【小問(wèn)2詳解】

①滴入半滴標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液后，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)；

②根據(jù)圖中，滴定前堿式滴定管的讀數(shù)為0.00mL,滴定后堿式滴定管的讀數(shù)為26.10mL,則消耗NaOH溶

液的體積為26.10mL-0.00mL=26.10mL；

1

③實(shí)驗(yàn)所用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的濃度為O.OeOOmolL-,則稀釋后溶液中醋酸濃度為c(CH3COOH)=

L=o06264mol?LT,則100mL食醋中醋酸的質(zhì)量為0.06264mol?L-

25XW3L

ixl0x0」Lx60g/mol=3.76g,故該白醋符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)；

【小問(wèn)3詳解】

①根據(jù)電離常數(shù)可以得知酸性順序：H2CO3>H2S>HCO->HS-;所以H2s與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHS

第13頁(yè)/共20頁(yè)

和NaHCCh，離子方程式為：H2S+COt-=HS+HCO3；

c(H+)c(HS)

++

②H2s存在電離平衡：H2S^H+HS-,平衡時(shí)c(H2s尸0.10mol/L,c(H)=0.30mol/L,貝U凡產(chǎn)

C(H2S)

解得:c(HS)-4.3xl0-8mol/L,K/HzS)一+22

°.3xc(HS)=1.3x10-7,C(H)C(S-)^0.3XC(S-)=7.0x10-15,解

0.1C(HS)4.3xio8

得：c(S2)=1.0xl0-21mol/L?

20.常溫下，將pH相同的鹽酸和CH3coOH溶液加水稀釋至相同的倍數(shù)，稀釋過(guò)程中pH的變化如圖所

示，回答下列問(wèn)題：

100加水稀釋倍數(shù)

5

己知：常溫下，Ka(CH3coOH戶(hù)2x10-5,Kb(NH3-H2O)?2xl0-o

(1)由圖可知，鹽酸初始濃度醋酸的初始濃度(填“>”、或“=”)；

pH相同的鹽酸和CH3coOH溶液加水稀釋至相同倍數(shù)時(shí)，pH：鹽酸(填”>”、或

“=")CH3coOH溶液。

(2)a點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液pH約為(填具體數(shù)字)。

(3)常溫下，將50mLpH=2的CH3coOH溶液加入50mL等濃度的氨水中：

②上述反應(yīng)的離子方程式為

③常溫下，該氨水中的c(NH3-H?。)約為molL-^

(4)用水稀釋O.lmol-L-i的氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是(填字母，下同)。

第14頁(yè)/共20頁(yè)

c(OH-)

A.c(NH：)B.\小+)C.c(H+)與C(OH)的乘積D.n(OH)

【答案】(1)①.<>

(2)3(3)①.D②.CH3coOH+NH3H2(3=CH3coer+NHl+H2。③.5(4)

AB

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

由圖可知，兩者pH相同，鹽酸完全電離，鹽酸初始濃度〈醋酸的初始濃度，pH相同的鹽酸和

+

CH3COOH溶液加水稀釋至相同倍數(shù)時(shí)，醋酸存在電離平衡CH3co0H；——CH3COO+H,越稀越

電離，則CH3co0H繼續(xù)電離出氫離子，pH：鹽酸〉CH3COOH溶液，答案：<、>；

【小問(wèn)2詳解】

未稀釋時(shí)pH=2,KaC用COOH尸部黑，祟C2(H+)=2x10-5,得

c(CH3coOH)C(CH3COOH)

c(CH3COOH)=5mol/L,加水稀釋100倍則，可得

c(CH3co0)c(H+)C2(H+)

Ka(CHCOOH)==2xl()-5,得c(H+)=l(y3mol/L,可得

3+

c(CH3coOH)-c(H+)C(CH3COOH)-C(H)

pH=3,答案：3；

【小問(wèn)3詳解】

①中和反應(yīng)是一個(gè)放熱過(guò)程，溫度在恰好完全完應(yīng)時(shí)達(dá)到最高點(diǎn)，后溫度逐漸下降，故選D；

②反應(yīng)生成氯化鏤，離子方程式為CH3COOH+NH3H2O=CH3COO-+NH^+H20,

c(CH3coO)c(H+)C2(H+)=2x10-5,得

③常溫下,Ka(CH3COOH)=

c(CH3coOH)C(CH3COOH)

c(CH3COOH)=5mol/L,則c(NH3H2O)=5moVL,

答案：D、CH3COOH+NH3H2O=CH3COO-+NH^+H2O,5；

【小問(wèn)4詳解】

A.由于加水稀釋后，氨水電離程度會(huì)增大，但加入水的量大于產(chǎn)生電離產(chǎn)生鐵根離子量，所以c(NH；)

減小，故A正確;

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C(0H1

B.氨水稀釋后，溶液中c(OH-)減小，水的離子積不變，c(H+)增大，故-'/減小,故B正確;

C.溫度不變，c(H+)與c(OH-)的乘積不變，故C錯(cuò)誤；

D.氨水的電離程度增大，溶液中n(OH-)增大，故D錯(cuò)誤，

答案：ABo

21.(1)25℃時(shí)，制備亞硝酰氯所涉及的熱化學(xué)方程式和平衡常數(shù)如表：

熱化學(xué)方程式平衡常數(shù)

?2NO2(g)+NaCl(s)=NaNC)3(s)+NOC1(g)AH^akJ-mol-IKi

1

②4NO2(g)+2NaCl(s)^2NaNO3(s)+2NO(g)+C12(g)AH2=bkJmolK2

③2NO(g)+C12(g)U2NOC1(g)AH3K3

則該溫度下上述反應(yīng)③的平衡常數(shù)表達(dá)式為除=o

(2)25℃時(shí)，在體積為2L的恒容密閉容器中通入0.08molNO和0.04molCb發(fā)生上述反應(yīng)③，若反應(yīng)

開(kāi)始與結(jié)束時(shí)溫度相同，數(shù)字壓強(qiáng)儀顯示反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)的變化如圖I實(shí)線所示，則

AH3—(填““〈”或“=")0；若其他條件相同，僅改變某一條件，測(cè)得其壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖

I虛線所示，則改變的條件是;在5min時(shí)，再充入0.08molNO和0.04molCl2,則混

合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將(填“增大”、“減小”或“不變”)。圖II是甲、乙兩同學(xué)描

繪上述反應(yīng)③的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值(IgK)與溫度的變化關(guān)系圖，其中正確的曲線是(填“甲”或

“乙”)，a值為。25℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，NO(g)、Cl2(g)、NOCI(g)的濃度分別為

(3)在300℃、8MPa下，將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1:3通入一密閉容器中發(fā)生CO2(g)+3H2

(g)UCH30H(g)+H2O(g)中反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則該反應(yīng)條件下

的平衡常數(shù)為Kp=(MPa)-2(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

第16頁(yè)/共20頁(yè)

K2

【答案】①?U②?<③.加入催化劑④.增大⑤.乙⑥.2⑦.>

《2

⑧..(MPa產(chǎn)

【解析】

【詳解】(1)已知：

1

?2NO2(g)+NaCl(s)QNaNCh(s)+NOC1(g)AHi=akJ-molKj

1

?4NO2(g)+2NaCl(s)^2NaNO3(s)+2NO(g)+C12(g)AH2=bkJ-molK2

K2

根據(jù)蓋斯定律將①義2-②可得：2NO(g)+C12(g)Q2NOC1(g),因此該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3=U；

(2)由圖1分析可知，隨反應(yīng)的進(jìn)行壓強(qiáng)先增大后減小，5min達(dá)到平衡狀態(tài)，推知開(kāi)始因反應(yīng)是放熱

的，隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高，壓強(qiáng)增大；反應(yīng)到一定程度，因反應(yīng)物濃度減小，隨反應(yīng)正向進(jìn)行，壓強(qiáng)反而

減小，到壓強(qiáng)隨時(shí)間變化不變時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)焰變?yōu)椋篈H3<0；由圖知：化學(xué)反應(yīng)速率加快，平

衡不動(dòng)。改變的條件：加入催化劑；在5min時(shí)，再充入0.08molNO和0.04molCb，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，

平衡正向進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量減小，氣體質(zhì)量不變，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將增大；溫度升高，

平衡左移，K減小，IgK減小，曲線選乙，設(shè)反應(yīng)的氯氣物質(zhì)的量為x,則

2NO+Cl2u2NOC1

始(mol)0.080.040

變(mol)2xX2x

平(mol)0.08-2x0.04-x2x

根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比得到：2=八?；,解得：x=o.o2,所以平衡時(shí)物質(zhì)的濃度c

50.08+0.04—x

(NO)=0.02mol/L、c(Cl2)=0.01mol/L、c(NOCI)=0.02mol/L,則結(jié)合平衡常數(shù)概念計(jì)算：K=

0022

——---------=100；lgK=lgl00=2,a=2；25℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，NO(g)、Cl2(g)、NOCI(g)的濃

0.022x0.01

032

度分別為0.8、0.1、0.3,則Qc=———=1.4<K,此時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即丫正>丫逆；

0.82X0.1

(3)若反應(yīng)條件為壓強(qiáng)8MPa,300℃的反應(yīng)溫度下二氧化碳和氫氣按1：3的比例通入，測(cè)得二氧化碳的

平衡轉(zhuǎn)化率為50%,結(jié)合三段式列式計(jì)算，

CO2+3H2UCH3OH+H2O

始(mol)1300

變(mol)0.51.50.50.5

平(mol)0.51.50.50.5

第17頁(yè)/共20頁(yè)

4

分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，所以P(CO2)=8MPaX0.5/3=-MPa,P(H2)=8MPaXl.5/3=4MPa,P

3

44

(CH3OH)=8MPaX0.5/3=-MPa；P(H,0)=8MPaX0.5/3=yMPa,所以Kp=

44

-X—1

-2

3~2(MPa)-2=—(MPa)o

lx4348

3

22.工業(yè)合成氨是人類(lèi)科學(xué)技術(shù)的一項(xiàng)重大突破，目前已有三位科學(xué)家因其獲得諾貝爾獎(jiǎng)?；卮鹣铝袉?wèn)

題:

（1）科學(xué)家研究利用鐵觸媒催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”表

2僅）+3凡伍上2N《3僅）的公《=kJmol1,又已知：AS=-200J-K1-mor1,則合成氨反

應(yīng)在常溫（298K）下（填“能”或“不能”）自發(fā)。

（2）溫（填“高”或“低"，下同）有利于提高反應(yīng)速率，溫有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率，綜合考慮

催化劑（鐵觸媒）活性等因素，工業(yè)常采用400C~