湖北省某中學(xué)2024-2025學(xué)年高三年級(jí)上冊(cè)期中檢測(cè)化學(xué)試卷（含答案）

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華中師大一附中2024-2025學(xué)年度上學(xué)期高三期中檢測(cè)

化學(xué)試題

時(shí)限：75分鐘滿分：100分

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-14O-161-127

一、選擇題：每小題3分，共45分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列不屬于大宗化學(xué)品的是

A.維生素CB.純堿C.乙醇D.乙烯

2.下列工業(yè)制備流程正確的是

NaOH)高溫,電解》

A.海水提鎂：海水Mg(OH)2MgOMg

電解、石灰水、

B.制備漂白粉：飽和食鹽水氯氣漂白粉

。2>_22_>_H2oy

N2放電或高溫

C.工業(yè)制硝酸：NONO2HNO3

焦炭、HCl>H?》

D.工業(yè)制高純硅：石英砂i8(xrc'粗硅3o(rc'SiHCb—高純硅

3.化學(xué)用語可以表達(dá)化學(xué)過程。下列化學(xué)用語的表達(dá)錯(cuò)誤的是

Na^Q-+O^Na-?Na[:Q:0：FNa+

A.用電子式表示NazCh的形成:

+

B.用離子方程式表示泡沫滅火器的原理：AP+3HCO3=Al(OH)3i+3CO2t

C.用電子云輪廓圖示意p-p兀鍵的形成:8-8-88~O

D.甲醛與苯酚生成酚醛樹脂的反應(yīng)：nCT+四?！?立小曜。

4.鹽酸米多君是用來治療低血壓的藥物，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是

A.該物質(zhì)分子式為Cl2H20N204cl

B.其水解產(chǎn)物之一可以發(fā)生縮聚反應(yīng)

C.Imol該物質(zhì)最多可以消耗ImolNaOH

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D.該物質(zhì)與足量比加成后的產(chǎn)物有3個(gè)手性碳

5.下列過程對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式或化學(xué)反應(yīng)方程式書寫錯(cuò)誤的是

A.碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：2r+Cl2=I2+2Cl-

B.用Na2sO3溶液吸收少量CL3SO；+C12+H2O=2HSO；+2C1-+SO：

C.丙烯醛(CH2=CHCH0)與足量澳水反應(yīng)：CH2=CHCHO+Br2^CH2BrCHBrCHO

D.以NaCl溶液為電解質(zhì)溶液通過電解法制備Fe(0H)2時(shí)，陽極的電極反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+

6.用FeCb和NaBH4制備納米零價(jià)鐵的反應(yīng)為FeC12+2NaBH4+6H2O=Fe+2B(OH)3+2NaCl+7H2ToNA表示阿

伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯(cuò)誤的是

A.每生成28gFe,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為INA

B.0.5molNaBH4晶體中o鍵的數(shù)目為2NA

C.0.5molB(OH)3中sp3雜化的原子數(shù)為1.5NA

D.ILO.lmol/LFeCb溶液中Fe2+的數(shù)目小于O.INA

7.下列實(shí)驗(yàn)儀器、試劑、操作均正確，且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

8.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列事實(shí)解釋錯(cuò)誤的是

事實(shí)解釋

A三油酸甘油酯是黏稠液體三油酸甘油酯分子間的范德華力較強(qiáng)

B焦炭可以從石英砂中置換出硅碳的非金屬性強(qiáng)于硅的非金屬性

C聚丙烯酸鈉可用于制備高吸水性樹聚丙烯酸鈉中含有很多親水基團(tuán)

脂

D冠酸能增大KMnO4在有機(jī)溶劑中冠酸18-冠-6空腔直徑(260?320pm)與K+直徑(276pm)接近，18-冠

的溶解度-6可識(shí)別K+

9.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是

操作現(xiàn)象結(jié)論

A向O.lmol/LNaHCCh溶液中滴加飽利的CaCl2溶液變渾濁Ca(HCC)3)2難溶于水

溶液

B向0.1mol/LK2s溶液中滴加少量等濃度的先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

ZnSC)4溶液，再滴加少量等濃度的CuS04溶液黑色沉淀

C在N,氛圍中高溫加熱FeSO4固體使其分解，Ba(NO3)2溶液中產(chǎn)生白FeSC>4分解的氣體產(chǎn)物中有

將氣體產(chǎn)物依次通Ba(NC)3)2溶液、品紅溶液色沉淀，品紅溶液不褪色so3沒有so2

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D將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某試劑瓶瓶口試劑瓶瓶口有白煙生成該試劑不一定是揮發(fā)性酸

10.草酸亞鐵晶體(FeC2O/2H2O)呈黃色，難容于水，有強(qiáng)還原性。用下列裝置制備草酸亞鐵晶體。

下列操作錯(cuò)誤的是

A.配制溶液的蒸儲(chǔ)水需經(jīng)煮沸后迅速冷卻

B.檢查氣密性后，打開Ki、K3>除關(guān)閉K2

C.P中不再冒出氣泡時(shí)，打開K2，關(guān)閉Ki、K3

D.反應(yīng)結(jié)束N中混合物經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得草酸亞鐵晶體

11.鋰離子電池中，一種電解質(zhì)添加劑的結(jié)構(gòu)如下圖所示。X、Y、Z、M和R是原子序數(shù)依次增大的短周期

元素。下列說法正確的是

A.氧化性：RZ2>RZ3B.鍵角：Y3>YZ2>YZ；

C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z>M>RD.第一電離能：M>Z>Y>R>X

12aAgl可用作固體離子導(dǎo)體，能通過加熱hAgI制得。兩種晶體的晶胞如圖甲所示(為了簡(jiǎn)化，只畫出了

碘離子在晶胞中的位置)。測(cè)定a-Agl中導(dǎo)電離子類型的實(shí)驗(yàn)裝置如圖乙所示，在電場(chǎng)的作用下，a-Agl中的

離子無需克服太大阻力即可發(fā)生遷移。下列說法錯(cuò)誤的是

甲乙

A.y-Agl與a-Agl晶胞的體積之比為12：7

B.可用X射線衍射區(qū)分y-Agl和a-Agl晶體

C.%AgI與a-Agl中與I-等距且最近的I-個(gè)數(shù)比為3：2

D.支管a中Agl質(zhì)量不變，可推斷導(dǎo)電離子是I而不是Ag+

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13.我國科學(xué)家預(yù)測(cè)了一種沖分子(結(jié)構(gòu)如圖)。下列說法錯(cuò)誤的是

aN#\

%X、L

、NN

(所有原子共平面)

A.用中存在離域n鍵B.弗和Ng互為同素異形體

C.N8轉(zhuǎn)化成N2可以自發(fā)進(jìn)行D.N8中sp2雜化的N原子均有孤電子對(duì)

14.一種兼具合成功能的新型鋰電池工作原理如圖。電解質(zhì)為含Li+有機(jī)溶液。放電過程中產(chǎn)生

(CF3SO2)2NLi,充電過程中電解LiCl產(chǎn)生Cb.下列說法正確的是

A.交換膜為陰離子交換膜

B.電解質(zhì)溶液可替換為L(zhǎng)iCl水溶液

C.理論上每生成ImolChz,需消耗2moiLi

D.放電時(shí)總反應(yīng)：6Li+N2+4CF3SO2Cl=2(CFSO2)2NLi+4LiCl

15.將草酸鈣固體溶于不同初始濃度［co(HCl］的鹽酸中，平衡時(shí)部分組分的Igc-lgc(HCl)關(guān)系如圖。己知草酸

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Kal=10-,Ka2=1043.下列說法錯(cuò)誤的是

—7-6—5~4-3-2-10

IgCo(HCi)

A.lgcO(HCD=-1.2時(shí)，溶液的pH=1.3

B.lgcO(HCl)=-4.1時(shí)，2c(Ca2+)<3c(HCO；)+c(CJ-)

2+

C.lgo(HCD=l時(shí)，c(Ca)<c(H2C2O4)+c(HCOj)+c()

D.CaC2O4(s)+2H+(aq)UCa2+(aq)+H2c2C)4(aq)的平衡常數(shù)K=10-30

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二、非選擇題：本題共4小題，共55分

16.(12分)利用方鉛礦(主要成分為PbS,含有A12O3,FeS2等雜質(zhì))制備PbSO4晶體的工藝流程如下:

MnO,MnO冰水試劑M

漉液a

PbSO,晶體

濾渣I濾渣2酸性廢液

(含MnOrS等)(含Na-C「等)

2

已知：?PbCl2(s)+2Cl(aq)U[PbCl4](aq)AH>0；

②Ksp(PbSC(4尸1x10-8,Ksp(PbCl2>lx10-5.

(1)基態(tài)Pb原子的價(jià)層電子排布式為O

⑵“浸取”時(shí)，由PbS轉(zhuǎn)化為[PbCL]2-的離子方程式為o

(3)濾渣2的主要成分為(填化學(xué)式)。

(4)從平衡移動(dòng)的角度解釋“沉降”時(shí)加冰水的原因(答兩點(diǎn))。

(5)在實(shí)驗(yàn)室中用lLc(SO：)=0.104mol/L的溶液轉(zhuǎn)化O.lmolPbCb固體來模擬“沉淀轉(zhuǎn)化”步驟，忽略溶液

體積的變化，充分反應(yīng)后溶液中C1-的物質(zhì)的量濃度為。

(6)濾液a可循環(huán)利用，試劑M中的溶質(zhì)有(填兩個(gè)化學(xué)式)。

17.(15分)某實(shí)驗(yàn)小組利用滴定法測(cè)定碘酒中碘的含量。

(1)配制稀碘液移取10.00mL碘酒，準(zhǔn)確配制100mL稀碘液。需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、(從

下列圖中選擇，填字母標(biāo)號(hào))。

(2)測(cè)定碘含量：每次取25.00mL稀碘液于錐形瓶中，滴加幾滴淀粉溶液，加入適量稀H2s后，用濃度為

0.1000mol/LNa2S203標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。

序號(hào)Na2s2O3溶液的用量稀碘液的用量/mL

/mL

121.3225.00

220.0225.00

319.9825.00

已知：2Na2s2C)3+l2=2NaI+Na2s4。6

①第I次實(shí)驗(yàn)Na2s2O3溶液的用量明顯多于后兩次，可能的原因有

a.盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸儲(chǔ)水洗凈后，未潤洗

b.滴入半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液變色，即判定達(dá)滴定終點(diǎn)

c.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡產(chǎn)生

d.滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面

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②該碘酒中碘的含量為g/mL0

(3)借鑒(2)的方法。用下圖所示的流程測(cè)定海帶中的碘含量。

①加入H2O2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為0

②預(yù)測(cè)達(dá)到滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為，然而，在實(shí)驗(yàn)時(shí)卻發(fā)現(xiàn)溶液變色片刻后，恢復(fù)滴定前的顏色。

繼續(xù)滴加Na2s2O3溶液變色片刻后再一次恢復(fù)原色。

(4)探究異?，F(xiàn)象產(chǎn)生的原因。

該學(xué)習(xí)小組通過設(shè)計(jì)對(duì)照實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)空氣中的氧氣并不能較快地氧化待測(cè)液中的Pc

提出猜想：過量的H2O2將生成的r重新氧化成碘單質(zhì)。

驗(yàn)證猜想：將10mL待測(cè)液、8滴O.lmol/LH2s。4溶液、2滴淀粉溶液和混合，用Na2s2O3溶液滴定,

若待測(cè)液變?yōu)闊o色后又反復(fù)變色，則證明猜想不成立。

提出疑問：什么物質(zhì)反復(fù)氧化碘離子？

尋找證據(jù)：試劑加入量與驗(yàn)證猜想步驟中一致，氧化后的待測(cè)液靜置半小時(shí)，利用氧化還原電勢(shì)傳感器測(cè)

定滴定過程中電勢(shì)的變化，待溶液變色后停止滴定，溶液恢復(fù)原色后，繼續(xù)滴加Na2s2O3至溶液變色，循環(huán)

往復(fù)，得到如下圖所示的曲線。

已知：i氧化性物質(zhì)的電勢(shì)值高于還原性物質(zhì)；ii一定條件下，氧化性物質(zhì)的濃度越高，電勢(shì)越高，還原性

物質(zhì)濃度越高，電勢(shì)越低。

340.-.一▼_______,r.

050100150200250300350

時(shí)間(S)

a-b段電勢(shì)升高的原因是(填化學(xué)式)被氧化。由a-b段電勢(shì)變化的趨勢(shì)較b-c段更加平緩，可推測(cè)溶

液反復(fù)變色的原因是o

優(yōu)化流程將H2O2氧化后的待測(cè)液、再進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)待測(cè)液變色后不會(huì)恢復(fù)原色。

18.(14分)氫氣和碳氧化物反應(yīng)生成甲烷，有利于實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)利用。涉及反應(yīng)如下：

反應(yīng)I：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)AHi=-206.2kJ/mol

反應(yīng)CO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H2(g)AH2

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反應(yīng)HI：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）AH3=-165.OkJ/molo

回答下列問題：

（1）AH2=o

⑵已知反應(yīng)II的速率方程為v正=kFp（CO>p（H2。），v逆=kj^p（CC）2>P（H2）,其中k正、k逆分別為正、逆反

應(yīng)的速率常數(shù)。如圖（Igk表示速率常數(shù)的對(duì)數(shù)〉所示a、b、c、d四條斜線中，表示Igk正隨g變化關(guān)系的是

斜線（填字母標(biāo)號(hào)）；表示Igk逆隨g變化關(guān)系的是斜線（填字母標(biāo)號(hào)）。

（3）溫度為T2時(shí)，向某固定容積的容器中充入一定量的和ImolCO,平衡時(shí)H2和CO的轉(zhuǎn)化率⑻及CH4和

①圖中表示a（CO）、n（CH4）變化的曲線分別是、（填標(biāo)號(hào)）;

n(CH。

m=CH4的選擇性［xlOO%]=

n(CO2)+n(CH4)

已知溫度為時(shí)，起始向該固定容積的容器中充入Imol的CO和0.5mol的玲進(jìn)行上述反應(yīng)，起始?jí)簭?qiáng)為

1.5P0,則溫度為五時(shí)，反應(yīng)I的K=（用Po表示）。

11

③溫度為「時(shí)，就1］時(shí),a（CO）可能對(duì)應(yīng)圖中X、Y、Z、W四點(diǎn)中的（填標(biāo)號(hào)）。

19.（14分）鹵沙嗖侖G是一種抗失眠藥物，其合成路線如下圖所示（部分反應(yīng)條件省略）:

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回答下列問題：

(1)物質(zhì)A中名稱是。

(2)物質(zhì)F中含氮官能團(tuán)的名稱為o

(3)從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度分析B的酸性強(qiáng)于苯甲酸的酸性的原因：。

(4)C-D的化學(xué)方程式為o

(5)參考CTD的反應(yīng)，需要加入NaOH從而提高D的產(chǎn)率。則E—F的反應(yīng)中,加入過量反應(yīng)物Y可以提

高F產(chǎn)率的原因有：①增加一種反應(yīng)物的用量可提高另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；②o

(6)物質(zhì)G的分子結(jié)構(gòu)中有(填數(shù)字)個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)。

BY)X)

(7)根據(jù)上述信息，請(qǐng)以'八/為主要原料(其他無機(jī)試劑和少于四個(gè)碳的有機(jī)物任選)、補(bǔ)充下圖中合

/"O

成/的合成路線。

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參考答案

一、選擇題：每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。

題號(hào)12345678

答案ADDBCAAB

題號(hào)910112131415

1

答案DCCDDDC

二、非選擇題（共55分）

16.（每空2分，共12分）

（l）6s26P2

+22+

（2）MnO2+PbS+4H+4Cl-=[PbCl4]-+S+Mn+2H2O

（3）Fe（OH）3、A1（OH）3

（4）①PbC12（s）+2Cl-（aq）U[PbCLF（aq）為吸熱反應(yīng)，降低溫度，平衡逆向移動(dòng)，有利于生成PbCb（l分）；

②加水稀釋，平衡向溶質(zhì)微粒數(shù)增加的方向移動(dòng)，平衡逆向移動(dòng)，有利于生成PbCbQ分）

（5）0.2mol/L

（6）Na2so4、H2so4或NaHS04）

17.（除1分空外，每空2分，共14分）

（l）abc（選1個(gè)不給分，選兩個(gè)且不含d得1分，選abc得2分）

（2）0a（2分）

②0.1016（2分）

（3）①2I-+2H++H2O2=l2+2H2O（2分）

滴加最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘不恢復(fù)到藍(lán)色（2分）

（4）1滴或少量雙氧水（1分，其他描述成少量的答案均可）1（1分）

氧化I-速率比Na2s2。3還原r的速率慢得多（1分,答到“I-被氧化的速率慢”即可得1分），體系中沒來

得及反應(yīng)的H2O2逐步氧化溶液中的r,導(dǎo)致滴定后的溶液反復(fù)變色。（“體系中沒來得及反應(yīng)的H2O2逐步

氧化溶液中的r”1分，共2分）

加少量MnO2催化H2O2分解（或其他合理答案，1分）

18.（除1分空外，每空2分，共14分）

⑴-41.2kJ/mol（2分，無單位0分）

（2）c（l分）d（l分，區(qū)分大小寫）

（3）①a（l分，區(qū)分大小寫）、c（l分）

62.5（2分）60%（2分）

64

②一（2分）③X（2分）

Po

19.（除1分空外，每空2分，共14分）

（1）2-氟甲苯（或鄰氟甲苯）（2分）

（2）酰胺基，氨基（一個(gè)1分，共2分）

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COOH

⑶F的電負(fù)性大，具有吸電子效應(yīng)，導(dǎo)致的竣基中的羥基的極性更大，酸性更強(qiáng)（2分）

NH2

(4)(2分)+NaOH+NaCl+H2O

（5）Y中有-NH2，具有堿性，可以與HBr反應(yīng)生成鹽，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，（2分）

（6）4或四（1分）

（7）（共3分，一步1分，每一步中反應(yīng)條件和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式均正確可得1分。）

8H

CH3coOH、CH^OH

m坐飛□簾m;9bo

1分1分1分

15.

D

—^(10-2-8)2=10-30

K=心）.皿口）_皿3.藍(lán)*白（叱。尸

2+C2(H+)4

c(H)