2025年粵教新版九年級化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教新版九年級化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、根據(jù)“”的信息判斷，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.氯原子的質(zhì)子數(shù)是17B.當(dāng)x=8時(shí)，該微粒是陽離子C.氯原子核外有3個(gè)電子層D.在化學(xué)變化中，氯原子易得電子2、下列說法正確的是（）A.鐵絲伸入盛有氧氣的集氣瓶中劇烈燃燒B.紅磷在空氣中不能燃燒C.木炭燃燒后生成無色剌激性氣味氣體D.硫粉在氧氣中燃燒，火焰為明亮的藍(lán)紫色3、比較、推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法，以下是根據(jù)一些反應(yīng)事實(shí)推導(dǎo)出的影響化學(xué)反應(yīng)的因素，其中推理不合理的是（）A.鐵絲在空氣中很難燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒，影響因素是反應(yīng)物的種類B.碳在常溫下不與氧氣發(fā)生反應(yīng)，而在點(diǎn)燃時(shí)能與氧氣反應(yīng)，影響因素是反應(yīng)溫度C.過氧化氫在常溫下較難分解，而在加入二氧化錳后迅速分解，影響因素是催化劑D.銅片在空氣中很難燃燒，銅粉在空氣中較易燃燒，影響因素是反應(yīng)物的凝聚狀態(tài)4、一定條件下，下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化均可一步實(shí)現(xiàn)的是（）A.CaCl2→CaCO3→Ca（OH）2B.NaNO3→NaOH→Na2CO3C.AgNO3→Fe（NO3）2→Zn（NO3）2D.Fe2O3→FeSO4→Fe（OH）35、下列化學(xué)用語說法中正確的是（）A.2Al3+：表示2個(gè)氯離子B.3Fe2+：表示3個(gè)鐵離子C.O：數(shù)字“2”表示一氧化氮中氮元素化合價(jià)為+2價(jià)D.H2O2：表示過氧化氫分子中含有1個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、無土栽培是一種農(nóng)業(yè)高新技術(shù)，它可以顯著提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量．經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)無土栽培技術(shù)所使用的營養(yǎng)液中含有一定量的NH4NO3．

（1）NH4NO3由____種元素組成，其相對分子質(zhì)量為____．

（2）NH4NO3中各元素間的質(zhì)量比為____．

（3）NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____．（以百分?jǐn)?shù)表示）7、已知A物質(zhì)的溶解度與溫度的關(guān)系如下表所示：

向100g水中不斷加入固體A或改變溫度；得到相應(yīng)的溶液①~⑤。回答下列問題。

（1）從上表數(shù)據(jù)中選擇，25℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度應(yīng)不低于____。

（2）在溶液①~⑤中，屬于不飽和溶液的是____（填序號）。

（3）溶液⑤中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____（計(jì)算最終結(jié)果保留一位小數(shù)）。

（4）A物質(zhì)與下列物質(zhì)混合（兩者之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)），能用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離的是____（填字母）。

a．碳酸鈣b．食鹽c．鐵粉d．硝酸鉀8、在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要使______沿著器壁______倒入______里，并______，這是因?yàn)闈饬蛩岬腳_____并且______。9、通常情況下，氨氣（NH3）是一種無色有刺激性氣味的氣體；密度比空氣小的多，及易溶于水（1：700），實(shí)驗(yàn)室通常加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混和物制取氨氣．如圖是實(shí)驗(yàn)室常用裝置，請回答：

（1）請寫出圖中標(biāo)有字母的儀器名稱：a____，b____，c____，d____，e____．

（2）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的發(fā)生裝置，可選用____（填裝置編號）．

（3）收集氨氣，應(yīng)選用的裝置是____（填裝置編號）．

（4）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣時(shí)，為防止多余的氨氣逸散到空氣中，可選用（填寫適宜物質(zhì)的名稱）____來吸收．10、某學(xué)生做“粗鹽提純”實(shí)驗(yàn)，當(dāng)進(jìn)行到蒸發(fā)步驟時(shí)，出現(xiàn)了液滴飛濺的現(xiàn)象，其原因可能是____．評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)11、黑火藥是由木炭、硫粉和硝石按一定比例配成的，它屬于混合物．____．（判斷對錯(cuò)）12、因?yàn)榈獨(dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，所以可用氮?dú)庠谑称钒b袋內(nèi)防腐____．（判斷對錯(cuò)）13、實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不隨便丟棄，放回原瓶．____．14、在H2SO4中氫、硫、氧三種元素的質(zhì)量比是2：1：4．____．15、所有固體物質(zhì)接近飽和的溶液都可以通過降低溫度而變成飽和溶液____．（判斷對錯(cuò)）16、做細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，集氣瓶底應(yīng)預(yù)先加少量水．____（判斷對錯(cuò)）17、100mL的量筒的最小刻度是0，且0刻度線在刻度線的最上邊．____（判斷對錯(cuò)）18、飽和溶液析出晶體后就變成不飽溶液．____．（判斷對錯(cuò)）19、空氣可認(rèn)為是一種溶液，溶劑是N2，溶質(zhì)是O2、CO2、稀有氣體和其他雜質(zhì)等____．評卷人得分四、推斷題(共1題，共8分)20、有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4；KOH中的一種或幾種；為證明其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）取少量的白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色濾液，則白色沉淀可能是____，原混合物中一定不含有____．

（2）向?qū)嶒?yàn)（1）濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體．則原混合物中一定含有____．

（3）將實(shí)驗(yàn)（1）中得到的濾液分成兩份，將實(shí)驗(yàn)（2）中產(chǎn)生的無色氣體先通入其中的一份，無沉淀產(chǎn)生．氣體導(dǎo)出后再通入另一份濾液中，立即產(chǎn)生白色沉淀，再過濾．出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是實(shí)驗(yàn)（2）中產(chǎn)生的氣體里含有____．評卷人得分五、科普閱讀題(共1題，共3分)21、下列數(shù)據(jù)是硝酸鉀固體在不同溫度時(shí)的溶解度．

。溫度/℃020406080溶解度/g13.331.663.9110169（1）硝酸鉀溶液中的溶劑是____，溶質(zhì)是由____粒子構(gòu)成的．（以上均寫化學(xué)符號）

（2）40℃時(shí)，向100g水中加入80g硝酸鉀，若使硝酸鉀完全溶解，可以采用的方法是____．

（3）如圖所示，40℃時(shí)，小燒杯內(nèi)裝有100g水，加入63.9硝酸鉀，充分溶解．若將少量的下列物質(zhì)分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，一定能夠使小燒杯中有固體析出的是____（填字母）．

A．氫氧化鈉B．濃硫酸C．氧化鈣D．干冰E．冰F．硝酸銨．評卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共20分)22、如圖是金屬活動性順序表中銅；錫、鐵和鋁元素被人類大規(guī)模開發(fā)、利用的大致年限．

（1）選擇編號填空：鋁的利用比銅和鐵晚得多，原因是____；目前鋁在多個(gè)領(lǐng)域替代易生銹的鋼鐵，其主要原因是____．

①鋁的硬度?、阡X很活潑。

③地殼中鋁的含量高④鋁的表面易生成致密的保護(hù)膜。

（2）鋼鐵的冶煉是人類文明的一個(gè)重要標(biāo)志．如圖是實(shí)驗(yàn)室模擬煉鐵的裝置圖，寫出冶煉生鐵的化學(xué)方程式____；能證明產(chǎn)物中有鐵粉的方法是：____．

（3）在組裝儀器時(shí)，把玻璃管插入橡膠管的操作方法是____．此裝置有不完善的地方，請說出其中一種改進(jìn)方法：____．23、某興趣小組需要10%的氫氧化鈉溶液和10%的硫酸溶液；進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)．

（1）若配制40g上述氫氧化鈉溶液，則需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量為____g．從下表中選擇稱量氫氧化鈉固體所需要的儀器____．（填序號）。名稱托盤天平酒精燈小燒杯玻璃棒鑰匙量筒儀器序號ABCDEF（2）為中和上述氫氧化鈉溶液，需10%的硫酸溶液的質(zhì)量為____g；計(jì)算反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到1）24、（2010?安源區(qū)校級模擬）鎂在空氣中燃燒；生成氧化鎂，其固體質(zhì)量變化如右圖所示，則（80-48）g表示的質(zhì)量是（）

A．生成物氧化鎂的質(zhì)量B．參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量。

C．參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量D．____．25、根據(jù)表中內(nèi)容回答下列問題．

。溫度/℃

溶解度/g

物質(zhì)020406080KNO313.331.663.9110169NaCl35.736.036.637.338.4Ca（OH）20.1730.1650.1210.1160.094（1）隨溫度升高，硝酸鉀溶解度的變化趨勢是增大（填“增大”“減小”或“不變”）．

（2）如圖1所示，若向試管中加入少量的硝酸鉀固體，現(xiàn)象是____．欲使硝酸鉀飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤嚎刹扇〉姆椒ㄓ衉___（填序號）．

①向試管中加入水②向燒杯中加入氫氧化鈉固體③向燒杯中加入生石灰④將溶液倒出一部分⑤向燒杯中加入硝酸銨。

（3）取KNO3、NaCl兩種固體各36g分別放入20℃時(shí)的100g水中充分溶解，20℃時(shí)有如圖2所示的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，燒杯b中溶解的物質(zhì)是____，兩燒杯內(nèi)的溶液為飽和溶液的是____（填序號）．

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層．若最外層電子數(shù)≥4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子．【解析】【解答】解：A；由粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知；該粒子圓圈內(nèi)的數(shù)字是17，則氯原子的質(zhì)子數(shù)是17，故選項(xiàng)說法正確．

B；當(dāng)x=8時(shí)；質(zhì)子數(shù)=17，核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．

C；氯原子的質(zhì)子數(shù)是17；氯原子核外有3個(gè)電子層，每層上的電子數(shù)分別是2、8、7，故選項(xiàng)說法正確．

D；氯原子的最外層電子數(shù)是7；大于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子而形成陰離子，故選項(xiàng)說法正確．

故選：B．2、D【分析】【分析】A；根據(jù)鐵絲燃燒的條件進(jìn)行分析判斷．

B；根據(jù)紅磷在空氣中的現(xiàn)象進(jìn)行分析判斷．

C；根據(jù)木炭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進(jìn)行分析判斷．

D、根據(jù)硫粉在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進(jìn)行分析判斷．【解析】【解答】解：A；鐵絲伸入盛有氧氣的集氣瓶中；如果不點(diǎn)燃，不會劇烈燃燒，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．

B；紅磷在空氣中燃燒；產(chǎn)生大量的白煙，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．

C；木炭在氧氣中燃燒；生成能使澄清石灰水變渾濁的無色、無味的氣體，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．

D；硫粉在氧氣中燃燒；發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，故選項(xiàng)說法正確．

故選：D．3、A【分析】【分析】A；根據(jù)空氣和氧氣中的物質(zhì)的不同進(jìn)行分析；

B；根據(jù)碳反應(yīng)時(shí)的溫度的不同進(jìn)行分析；

C；根據(jù)二氧化錳的作用進(jìn)行分析；

D、根據(jù)銅粉和銅片的不同進(jìn)行分析．【解析】【解答】解：A；空氣和氧氣的不同；主要是氧氣的濃度不同，所以鐵在空氣中很難燃燒，在氧氣中劇烈然燃燒，影響因素是反應(yīng)物的濃度，故A正確；

B；常溫和點(diǎn)燃時(shí)的溫度不同；所以影響因素是反應(yīng)溫度，故B錯(cuò)誤；

C；過氧化氫在常溫下較難分解；二氧化錳加快了過氧化氫的分解速率，所以影響因素是催化劑，故C錯(cuò)誤；

D；銅片和銅粉在空氣中的不同主要是和氧氣的接觸面積的不同；是由于凝聚狀態(tài)造成，所以影響因素是反應(yīng)物的凝聚狀態(tài)，故D錯(cuò)誤．

故選：A．4、C【分析】【分析】根據(jù)題意，一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)即原物質(zhì)只發(fā)生一個(gè)反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化為目標(biāo)物質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及變化規(guī)律，分析變化能否只通過一個(gè)反應(yīng)而實(shí)現(xiàn)．【解析】【解答】解：A；氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣；根據(jù)碳酸鈣的性質(zhì)，碳酸鈣只能在高溫下發(fā)生分解生成氧化鈣，碳酸鈣不能一步轉(zhuǎn)化為氫氧化鈣；故A不可；

B；硝酸鈉不能與任何物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；因此硝酸鈉不能一步轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉；物質(zhì)的轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)，故B不可；

C；硝酸銀與鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀；鋅與硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵；物質(zhì)的轉(zhuǎn)化均可一步實(shí)現(xiàn)，故C可；

D；氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵而非硫酸亞鐵；氧化鐵不能一步轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵；物質(zhì)的轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)，故D不可；

故選C．5、C【分析】【分析】根據(jù)化學(xué)用語所表達(dá)的對象是分子、離子還是化合價(jià)，在化學(xué)符號前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)來完整地表達(dá)其意義，進(jìn)行解答本題．【解析】【解答】解：A、根據(jù)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．若表示多個(gè)該離子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，則2Al3+表示2個(gè)鋁離子；故A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)離子的表示方法，則3Fe2+表示3個(gè)亞鐵離子；故B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)元素化合價(jià)的表示方法：確定出化合物中所要標(biāo)出的元素的化合價(jià)，然后在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號和數(shù)字表示，正負(fù)號在前，數(shù)字在后，則O：數(shù)字“2”表示一氧化氮中氮元素化合價(jià)為+2價(jià)；故C正確；

D、根據(jù)化學(xué)式表示物質(zhì)和物質(zhì)的組成，可知H2O2：表示過氧化氫分子中含有2個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子；故D錯(cuò)誤；

故選C．二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)NH4NO3化學(xué)式的含義；相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和；進(jìn)行分析解答．

（2）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比；進(jìn)行分析解答．

（3）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，進(jìn)行分析解答．【解析】【解答】解：（1）由NH4NO3化學(xué)式可知，NH4NO3是由氮；氫、氧三種元素組成的；其相對分子質(zhì)量為14×2+1×4+16×3=80．

（2）NH4NO3中氮；氫、氧的質(zhì)量比為（14×2）：（4×1）：（16×3）=7：1：12．

（3）NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=35%．

故答案為：（1）3；80；（2）7：1：12；（3）35%．7、37.2g①③④33.5%a、c【分析】【解答】（1）根據(jù)A物質(zhì)的溶解度和溫度間的關(guān)系可以判斷出；A物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，故25℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度應(yīng)不低于37.2g。

（2）由于25℃時(shí)；A物質(zhì)的溶解度不低于37.2g，因此在25℃時(shí)，100g水中加入37.2gA所得到的溶液①是不飽和溶液；由于A物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，故25℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度應(yīng)不高于41.4g，因此在25℃時(shí)，100g水中加入41.4g（37.2g+4.2g）A所得到的溶液②恰好達(dá)到飽和；由于A物質(zhì)在60℃時(shí)的溶解度是55.2g，因此將溶液②升溫至60℃時(shí)，溶液就會變成不飽和溶液，即溶液③是不飽和溶液；在溶液③中再加入10gA物質(zhì)，此時(shí)溶液中一共有51.4g溶質(zhì)，仍小于55.2g，即溶液④也是不飽和溶液；由于在50℃時(shí)，A的溶解度是50.4g，小于51.4g，則將溶液⑤降溫至50℃時(shí)，溶液中就會有晶體析出，且為51.4g-50.4g=1g，即溶液⑤是飽和溶液，故選①③④。

（3）由于溶液⑤是50℃時(shí)的飽和溶液，因此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=33.5%。

（4）由于過濾是分離難溶于液體的物質(zhì)和液體分開的一種方法；而A物質(zhì)易溶于水，則另一物質(zhì)應(yīng)不溶于水，故選a；c。

【分析】解答本題的關(guān)鍵是理解和熟練掌握溶解度、飽和溶液和不飽和溶液的概念，并能靈活運(yùn)用于實(shí)際問題的解答。8、略

【分析】解：濃硫酸的稀釋從理論上來說；是指將濃硫酸加水變成稀硫酸的過程，但由于水的密度較小，浮在濃硫酸上面，而濃硫酸溶于水時(shí)會放出大量的熱，使水立刻沸騰，造成硫酸液滴向四周飛濺，這是非常危險(xiǎn)的。因此，濃硫酸稀釋時(shí)，一定要濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷用玻璃棒攪拌；切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。

故答案是：濃硫酸；慢慢；水；不斷用玻璃棒攪拌；密度比水大；溶于水時(shí)會放出大量的熱。

濃硫酸的稀釋方法：“酸入水；沿器壁，慢慢倒，不斷攪?！?/p>

濃硫酸和稀硫酸的性質(zhì)有很大差別，在學(xué)習(xí)時(shí)要注意對比，要理解濃硫酸的特性，掌握其稀釋的方法。【解析】濃硫酸；慢慢；水；不斷用玻璃棒攪拌；密度比水大；溶于水時(shí)會放出大量的熱9、略

【分析】【分析】（1）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室有完善的設(shè)備；儀器和藥品供我們做實(shí)驗(yàn)；只有很好的認(rèn)識它們，做試驗(yàn)才能得心應(yīng)手．做實(shí)驗(yàn)時(shí)，常常要用到酒精燈、試管、燒杯、鐵架臺、集氣瓶、水槽等化學(xué)儀器，一定要了解并識記它們．

（2）制取氨氣須加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物；所以就需要用到酒精燈；試管、鐵架臺等儀器；

（3）因氨氣（NH3）是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體；所以可采用向下排空氣法收集．

（4）因氨氣（NH3）是極易溶于水（1：700）的氣體，實(shí)驗(yàn)室制取氨氣時(shí)，為防止多余的氨氣逸散到空氣中，可選用水來吸收它．【解析】【解答】解：

（1）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室有完善的設(shè)備、儀器和藥品供我們做實(shí)驗(yàn)，只有很好的認(rèn)識它們，做試驗(yàn)才能得心應(yīng)手．圖中標(biāo)有字母的儀器名稱：a鐵架臺；b酒精燈；c試管；d集氣瓶；e水槽；

（2）制取氨氣須加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物；所以就需要用到酒精燈；試管、鐵架臺等儀器；故實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的發(fā)生裝置，可選用：A；

（3）氨氣（NH3）是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體；所以可采用向下排空氣法收集．

所以收集氨氣；應(yīng)選用的裝置是：D；

（4）因氨氣（NH3）是極易溶于水（1：700）的氣體；實(shí)驗(yàn)室制取氨氣時(shí)，為防止多余的氨氣逸散到空氣中，可選用水來吸收它．

故答案為：

（1）鐵架臺；酒精燈；試管；集氣瓶；水槽；

（2）A；

（3）D；

（4）水；10、略

【分析】【分析】根據(jù)蒸發(fā)時(shí)的注意事項(xiàng)（加熱時(shí)用玻璃棒不斷攪拌濾液；蒸發(fā)皿中出現(xiàn)多量固體時(shí)，就停止加熱等）進(jìn)行分析解答．【解析】【解答】解：蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒攪拌；目的是防止局部溫度過高，造成液體飛濺．若不用玻璃棒攪拌，會造成蒸發(fā)皿中液體受熱不均勻，局部過高而使液滴飛濺．

故答案為：沒使用玻璃棒攪拌．三、判斷題(共9題，共18分)11、√【分析】【分析】根據(jù)純凈物和混合物的定義分析：純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；據(jù)此結(jié)合常見物質(zhì)的組成成分逐項(xiàng)分析即可．【解析】【解答】解：黑火藥是由木炭；硫粉和硝石按等多種物質(zhì)組成的；屬于混合物．

故填：√．12、√【分析】【分析】可用于充入食品包裝袋防腐的物質(zhì)應(yīng)該具有的性質(zhì)是：化學(xué)性質(zhì)不活潑，無毒．【解析】【解答】解：氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；沒有毒，所以能用于充入食品包裝袋防腐．

故答案為：√．13、×【分析】【分析】根據(jù)剩余藥品的處理方法解答，做的“三不一要”，即不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)該要放入指定容器．【解析】【解答】解：剩余藥品如放回原瓶；則污染了瓶內(nèi)藥品．如丟棄，會造成浪費(fèi)和污染環(huán)境；拿出實(shí)驗(yàn)室有危險(xiǎn)，所以剩余藥品要放入指定容器．

故答案為：×．14、×【分析】【分析】根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析解答．【解析】【解答】解：在H2SO4中氫；硫、氧三種元素的質(zhì)量比（1×2）：（32×1）：（16×4）≠2：1：4．

故答案為：×．15、×【分析】【分析】根據(jù)已有的飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法分析解答即可．【解析】【解答】解：氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，故降低溫度氫氧化鈣的溶液仍然是不飽和溶液，故填：×．16、√【分析】【分析】鐵在氧氣中燃燒時(shí)放出大量的熱，生成的四氧化三鐵的溫度很高，容易濺落從而把集氣瓶炸裂．所以實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)該在集氣瓶底部放入少量的水或鋪一層細(xì)沙【解析】【解答】解：鐵絲在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)；集氣瓶底部要預(yù)先放少量的水或鋪一層細(xì)沙，目的是防止生成物熔化濺落下來炸裂集氣瓶．

故答案為：√17、×【分析】【分析】量筒從下到上刻度增大，根據(jù)量筒的構(gòu)造分析解答【解析】【解答】解：因?yàn)榱客矎南碌缴峡潭仍龃?；并且量筒沒有0刻度線，所以說法錯(cuò)誤。

故答案為：×18、×【分析】【分析】物質(zhì)的溶解度在溫度不變的條件下是不發(fā)生改變的，同溫度下，析出晶體后仍為此種物質(zhì)的飽和溶液．【解析】【解答】解：

某物質(zhì)的飽和溶液；在溫度不變的條件下蒸發(fā)一部分溶劑后，有晶體析出，因?yàn)闇囟炔蛔儯镔|(zhì)的溶解度就不變，溶液中有晶體，剩下的溶液仍為飽和溶液．

故“飽和溶液析出晶體后就變成不飽溶液”，說法錯(cuò)誤．19、√【分析】【分析】溶液是指一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里；形成的均一穩(wěn)定的混合物；

溶液的特征是均一、穩(wěn)定、混合物．【解析】【解答】解：依據(jù)溶液的定義可知，空氣可以認(rèn)為是一種溶液，溶劑是N2，溶質(zhì)是O2、CO2；稀有氣體和其他雜質(zhì)等．

故答案為：√四、推斷題(共1題，共8分)20、略

【分析】【分析】（1）含銅離子的鹽溶液或沉淀都有顏色；而后根據(jù)生成白色沉淀的現(xiàn)象知道白色沉淀有可能是生成的，也有可能是原混合物中就有的；

（2）根據(jù)白色沉淀全溶解；則無硫酸鋇的存在，有氣體生成則沉淀中有碳酸鈣進(jìn)行分析；

（3）根據(jù)同樣的濾液通入的都是二氧化碳一個(gè)無沉淀一個(gè)有沉淀，則必是有一個(gè)沉淀在發(fā)應(yīng)中被溶解進(jìn)行分析．【解析】【解答】解：（1）因?yàn)楹~離子的鹽溶液或沉淀多數(shù)都有顏色，而后根據(jù)生成白色沉淀的現(xiàn)象知道白色沉淀有可能是生成的，也有可能是原混合物中就有的，原有的是碳酸鈣，生成的則可能是氯化鋇和硫酸鈉生成的硫酸鋇，故答案為：CaCO3或BaSO4或CaCO3和BaSO4，CuSO4；

（2）加入鹽酸白色沉淀全溶解，則一定無硫酸鋇的存在，加入鹽酸有氣體生成則沉淀中有碳酸鈣，故答案為：CaCO3；

（3）同樣的濾液通入的都是二氧化碳一個(gè)無沉淀一個(gè)有沉淀，則必是有一個(gè)沉淀在發(fā)應(yīng)中被溶解，沉淀能溶解說明一般是酸導(dǎo)致的，故答案為：HCl．五、科普閱讀題(共1題，共3分)21、略

【分析】【分析】（1）在不指明溶劑時(shí)一般的溶劑是水；溶質(zhì)在溶液中是以離子的形式存在，發(fā)生電離過程．

（2）利用40℃時(shí)硝酸鉀的溶解度解決．

（3）利用硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而減小，結(jié)合降溫使溶質(zhì)的溶解度降低并析出的知識解決．【解析】【解答】解：（1）因?yàn)槲粗该魅軇凰匀軇┦撬?，硝酸鉀溶于水時(shí)發(fā)生電離過程生成硝酸根離子與鉀離子．

故答案為：水；K+、NO3-

（2）40℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是63.9g所以80g溶質(zhì)在100g水中不可能完全溶解；要使其溶解則可升溫或增加溶劑．

故答案為：加入水或升溫。

（3）因?yàn)橄跛徕浀娜芙舛入S溫度升高而減小；通過降溫使溶質(zhì)的溶解度降低并析出的方式可完成要求，因?yàn)?0℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是63.9g，則所得溶液正好飽和；

在A．氫氧化鈉B．濃硫酸C．氧化鈣D．干冰E．冰F．硝酸銨六種物質(zhì)中DEF三種物質(zhì)溶于水吸熱；會使溶液降溫并析出晶體．

故答案為：DEF六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共20分)22、略

【分析】【分析】（1）金屬越活潑；越不易冶煉出來，鋁雖然活動性比鐵強(qiáng)，但是表面有致密的氧化物薄膜而導(dǎo)致不易生銹．

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室模擬煉鐵的裝置圖；寫出冶煉生鐵的化學(xué)方程式，根據(jù)鐵能被磁鐵吸附的特性檢驗(yàn)鐵粉的存在；

（3）用水將玻璃管潤濕，以起到潤滑的作用．根據(jù)一氧化碳能污染空氣，必須回收處理分析．【解析】【解答】解：（1）在金屬活動性順序中；鋁＞鐵＞銅，金屬越活潑，越不易冶煉出來，故鋁的利用比銅和鐵晚得多，鋁雖然活動性比鐵強(qiáng)，但是表面有致密的氧化物薄膜而導(dǎo)致不易生銹；

（2）由圖可知，此反應(yīng)為一氧化碳還原氧化鐵，反應(yīng)的方程式是：3CO+Fe2O33CO2+2Fe；檢驗(yàn)鐵的存在可以用磁鐵吸附，鐵粉被吸在磁鐵上．

（3）在組裝儀器時(shí)；為使玻璃管易于插入橡膠管，用水將玻璃管潤濕，以起到潤滑的作用，然后旋轉(zhuǎn)插入．由于一氧化碳能污染空氣，必須回收處理，所以，改進(jìn)方法是：氣球收集．

故答為：（1）②，④；（2）3CO+Fe2O33CO2+2Fe，用磁鐵吸；（3）導(dǎo)管一端用水打濕后旋轉(zhuǎn)插入，氣球收集．23、略

【分析】【分析】（1）利用溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念；由溶液質(zhì)量及溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算溶液中溶質(zhì)質(zhì)量；由于所稱取的氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)放在玻璃器皿中稱量，據(jù)此選擇儀器；

（2）根據(jù)氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，確定反應(yīng)中氫氧化鈉與其它物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)