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文檔簡介

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁,總=sectionpages22頁第=page11頁,總=sectionpages11頁2025年粵教新版九年級化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍:全部知識點(diǎn);考試時(shí)間:120分鐘學(xué)校:______姓名:______班級:______考號:______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題,共10分)1、根據(jù)“”的信息判斷,下列說法錯(cuò)誤的是()A.氯原子的質(zhì)子數(shù)是17B.當(dāng)x=8時(shí),該微粒是陽離子C.氯原子核外有3個(gè)電子層D.在化學(xué)變化中,氯原子易得電子2、下列說法正確的是()A.鐵絲伸入盛有氧氣的集氣瓶中劇烈燃燒B.紅磷在空氣中不能燃燒C.木炭燃燒后生成無色剌激性氣味氣體D.硫粉在氧氣中燃燒,火焰為明亮的藍(lán)紫色3、比較、推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法,以下是根據(jù)一些反應(yīng)事實(shí)推導(dǎo)出的影響化學(xué)反應(yīng)的因素,其中推理不合理的是()A.鐵絲在空氣中很難燃燒,而在氧氣中能劇烈燃燒,影響因素是反應(yīng)物的種類B.碳在常溫下不與氧氣發(fā)生反應(yīng),而在點(diǎn)燃時(shí)能與氧氣反應(yīng),影響因素是反應(yīng)溫度C.過氧化氫在常溫下較難分解,而在加入二氧化錳后迅速分解,影響因素是催化劑D.銅片在空氣中很難燃燒,銅粉在空氣中較易燃燒,影響因素是反應(yīng)物的凝聚狀態(tài)4、一定條件下,下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化均可一步實(shí)現(xiàn)的是()A.CaCl2→CaCO3→Ca(OH)2B.NaNO3→NaOH→Na2CO3C.AgNO3→Fe(NO3)2→Zn(NO3)2D.Fe2O3→FeSO4→Fe(OH)35、下列化學(xué)用語說法中正確的是()A.2Al3+:表示2個(gè)氯離子B.3Fe2+:表示3個(gè)鐵離子C.O:數(shù)字“2”表示一氧化氮中氮元素化合價(jià)為+2價(jià)D.H2O2:表示過氧化氫分子中含有1個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子評卷人得分二、填空題(共5題,共10分)6、無土栽培是一種農(nóng)業(yè)高新技術(shù),它可以顯著提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量.經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)無土栽培技術(shù)所使用的營養(yǎng)液中含有一定量的NH4NO3.

(1)NH4NO3由____種元素組成,其相對分子質(zhì)量為____.

(2)NH4NO3中各元素間的質(zhì)量比為____.

(3)NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____.(以百分?jǐn)?shù)表示)7、已知A物質(zhì)的溶解度與溫度的關(guān)系如下表所示:

向100g水中不斷加入固體A或改變溫度;得到相應(yīng)的溶液①~⑤。回答下列問題。

(1)從上表數(shù)據(jù)中選擇,25℃時(shí),A物質(zhì)的溶解度應(yīng)不低于____。

(2)在溶液①~⑤中,屬于不飽和溶液的是____(填序號)。

(3)溶液⑤中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(計(jì)算最終結(jié)果保留一位小數(shù))。

(4)A物質(zhì)與下列物質(zhì)混合(兩者之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)),能用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離的是____(填字母)。

a.碳酸鈣b.食鹽c.鐵粉d.硝酸鉀8、在稀釋濃硫酸時(shí),一定要使______沿著器壁______倒入______里,并______,這是因?yàn)闈饬蛩岬腳_____并且______。9、通常情況下,氨氣(NH3)是一種無色有刺激性氣味的氣體;密度比空氣小的多,及易溶于水(1:700),實(shí)驗(yàn)室通常加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混和物制取氨氣.如圖是實(shí)驗(yàn)室常用裝置,請回答:

(1)請寫出圖中標(biāo)有字母的儀器名稱:a____,b____,c____,d____,e____.

(2)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的發(fā)生裝置,可選用____(填裝置編號).

(3)收集氨氣,應(yīng)選用的裝置是____(填裝置編號).

(4)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣時(shí),為防止多余的氨氣逸散到空氣中,可選用(填寫適宜物質(zhì)的名稱)____來吸收.10、某學(xué)生做“粗鹽提純”實(shí)驗(yàn),當(dāng)進(jìn)行到蒸發(fā)步驟時(shí),出現(xiàn)了液滴飛濺的現(xiàn)象,其原因可能是____.評卷人得分三、判斷題(共9題,共18分)11、黑火藥是由木炭、硫粉和硝石按一定比例配成的,它屬于混合物.____.(判斷對錯(cuò))12、因?yàn)榈獨(dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑,所以可用氮?dú)庠谑称钒b袋內(nèi)防腐____.(判斷對錯(cuò))13、實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不隨便丟棄,放回原瓶.____.14、在H2SO4中氫、硫、氧三種元素的質(zhì)量比是2:1:4.____.15、所有固體物質(zhì)接近飽和的溶液都可以通過降低溫度而變成飽和溶液____.(判斷對錯(cuò))16、做細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí),集氣瓶底應(yīng)預(yù)先加少量水.____(判斷對錯(cuò))17、100mL的量筒的最小刻度是0,且0刻度線在刻度線的最上邊.____(判斷對錯(cuò))18、飽和溶液析出晶體后就變成不飽溶液.____.(判斷對錯(cuò))19、空氣可認(rèn)為是一種溶液,溶劑是N2,溶質(zhì)是O2、CO2、稀有氣體和其他雜質(zhì)等____.評卷人得分四、推斷題(共1題,共8分)20、有一包白色粉末,可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4;KOH中的一種或幾種;為證明其組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

(1)取少量的白色粉末,向其中加入足量的水,充分?jǐn)嚢韬筮^濾,得到白色沉淀和無色濾液,則白色沉淀可能是____,原混合物中一定不含有____.

(2)向?qū)嶒?yàn)(1)濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸,沉淀全部溶解,并產(chǎn)生無色氣體.則原混合物中一定含有____.

(3)將實(shí)驗(yàn)(1)中得到的濾液分成兩份,將實(shí)驗(yàn)(2)中產(chǎn)生的無色氣體先通入其中的一份,無沉淀產(chǎn)生.氣體導(dǎo)出后再通入另一份濾液中,立即產(chǎn)生白色沉淀,再過濾.出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是實(shí)驗(yàn)(2)中產(chǎn)生的氣體里含有____.評卷人得分五、科普閱讀題(共1題,共3分)21、下列數(shù)據(jù)是硝酸鉀固體在不同溫度時(shí)的溶解度.

。溫度/℃020406080溶解度/g13.331.663.9110169(1)硝酸鉀溶液中的溶劑是____,溶質(zhì)是由____粒子構(gòu)成的.(以上均寫化學(xué)符號)

(2)40℃時(shí),向100g水中加入80g硝酸鉀,若使硝酸鉀完全溶解,可以采用的方法是____.

(3)如圖所示,40℃時(shí),小燒杯內(nèi)裝有100g水,加入63.9硝酸鉀,充分溶解.若將少量的下列物質(zhì)分別小心地加入到大燒杯的水中,不斷攪拌,一定能夠使小燒杯中有固體析出的是____(填字母).

A.氫氧化鈉B.濃硫酸C.氧化鈣D.干冰E.冰F.硝酸銨.評卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共4題,共20分)22、如圖是金屬活動性順序表中銅;錫、鐵和鋁元素被人類大規(guī)模開發(fā)、利用的大致年限.

(1)選擇編號填空:鋁的利用比銅和鐵晚得多,原因是____;目前鋁在多個(gè)領(lǐng)域替代易生銹的鋼鐵,其主要原因是____.

①鋁的硬度?、阡X很活潑。

③地殼中鋁的含量高④鋁的表面易生成致密的保護(hù)膜。

(2)鋼鐵的冶煉是人類文明的一個(gè)重要標(biāo)志.如圖是實(shí)驗(yàn)室模擬煉鐵的裝置圖,寫出冶煉生鐵的化學(xué)方程式____;能證明產(chǎn)物中有鐵粉的方法是:____.

(3)在組裝儀器時(shí),把玻璃管插入橡膠管的操作方法是____.此裝置有不完善的地方,請說出其中一種改進(jìn)方法:____.23、某興趣小組需要10%的氫氧化鈉溶液和10%的硫酸溶液;進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn).

(1)若配制40g上述氫氧化鈉溶液,則需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量為____g.從下表中選擇稱量氫氧化鈉固體所需要的儀器____.(填序號)。名稱托盤天平酒精燈小燒杯玻璃棒鑰匙量筒儀器序號ABCDEF(2)為中和上述氫氧化鈉溶液,需10%的硫酸溶液的質(zhì)量為____g;計(jì)算反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(精確到1)24、(2010?安源區(qū)校級模擬)鎂在空氣中燃燒;生成氧化鎂,其固體質(zhì)量變化如右圖所示,則(80-48)g表示的質(zhì)量是()

A.生成物氧化鎂的質(zhì)量B.參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量。

C.參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量D.____.25、根據(jù)表中內(nèi)容回答下列問題.

。溫度/℃

溶解度/g

物質(zhì)020406080KNO313.331.663.9110169NaCl35.736.036.637.338.4Ca(OH)20.1730.1650.1210.1160.094(1)隨溫度升高,硝酸鉀溶解度的變化趨勢是增大(填“增大”“減小”或“不變”).

(2)如圖1所示,若向試管中加入少量的硝酸鉀固體,現(xiàn)象是____.欲使硝酸鉀飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤嚎刹扇〉姆椒ㄓ衉___(填序號).

①向試管中加入水②向燒杯中加入氫氧化鈉固體③向燒杯中加入生石灰④將溶液倒出一部分⑤向燒杯中加入硝酸銨。

(3)取KNO3、NaCl兩種固體各36g分別放入20℃時(shí)的100g水中充分溶解,20℃時(shí)有如圖2所示的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,燒杯b中溶解的物質(zhì)是____,兩燒杯內(nèi)的溶液為飽和溶液的是____(填序號).

參考答案一、選擇題(共5題,共10分)1、B【分析】【分析】原子結(jié)構(gòu)示意圖中,圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù),弧線表示電子層,弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù),離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層.若最外層電子數(shù)≥4,在化學(xué)反應(yīng)中易得電子,若最外層電子數(shù)<4,在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子.【解析】【解答】解:A;由粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知;該粒子圓圈內(nèi)的數(shù)字是17,則氯原子的質(zhì)子數(shù)是17,故選項(xiàng)說法正確.

B;當(dāng)x=8時(shí);質(zhì)子數(shù)=17,核外電子數(shù)=18,質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù),為陰離子,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤.

C;氯原子的質(zhì)子數(shù)是17;氯原子核外有3個(gè)電子層,每層上的電子數(shù)分別是2、8、7,故選項(xiàng)說法正確.

D;氯原子的最外層電子數(shù)是7;大于4,在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子而形成陰離子,故選項(xiàng)說法正確.

故選:B.2、D【分析】【分析】A;根據(jù)鐵絲燃燒的條件進(jìn)行分析判斷.

B;根據(jù)紅磷在空氣中的現(xiàn)象進(jìn)行分析判斷.

C;根據(jù)木炭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進(jìn)行分析判斷.

D、根據(jù)硫粉在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進(jìn)行分析判斷.【解析】【解答】解:A;鐵絲伸入盛有氧氣的集氣瓶中;如果不點(diǎn)燃,不會劇烈燃燒,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤.

B;紅磷在空氣中燃燒;產(chǎn)生大量的白煙,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤.

C;木炭在氧氣中燃燒;生成能使澄清石灰水變渾濁的無色、無味的氣體,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤.

D;硫粉在氧氣中燃燒;發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,故選項(xiàng)說法正確.

故選:D.3、A【分析】【分析】A;根據(jù)空氣和氧氣中的物質(zhì)的不同進(jìn)行分析;

B;根據(jù)碳反應(yīng)時(shí)的溫度的不同進(jìn)行分析;

C;根據(jù)二氧化錳的作用進(jìn)行分析;

D、根據(jù)銅粉和銅片的不同進(jìn)行分析.【解析】【解答】解:A;空氣和氧氣的不同;主要是氧氣的濃度不同,所以鐵在空氣中很難燃燒,在氧氣中劇烈然燃燒,影響因素是反應(yīng)物的濃度,故A正確;

B;常溫和點(diǎn)燃時(shí)的溫度不同;所以影響因素是反應(yīng)溫度,故B錯(cuò)誤;

C;過氧化氫在常溫下較難分解;二氧化錳加快了過氧化氫的分解速率,所以影響因素是催化劑,故C錯(cuò)誤;

D;銅片和銅粉在空氣中的不同主要是和氧氣的接觸面積的不同;是由于凝聚狀態(tài)造成,所以影響因素是反應(yīng)物的凝聚狀態(tài),故D錯(cuò)誤.

故選:A.4、C【分析】【分析】根據(jù)題意,一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)即原物質(zhì)只發(fā)生一個(gè)反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化為目標(biāo)物質(zhì),根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及變化規(guī)律,分析變化能否只通過一個(gè)反應(yīng)而實(shí)現(xiàn).【解析】【解答】解:A;氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣;根據(jù)碳酸鈣的性質(zhì),碳酸鈣只能在高溫下發(fā)生分解生成氧化鈣,碳酸鈣不能一步轉(zhuǎn)化為氫氧化鈣;故A不可;

B;硝酸鈉不能與任何物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng);因此硝酸鈉不能一步轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉;物質(zhì)的轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn),故B不可;

C;硝酸銀與鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀;鋅與硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵;物質(zhì)的轉(zhuǎn)化均可一步實(shí)現(xiàn),故C可;

D;氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵而非硫酸亞鐵;氧化鐵不能一步轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵;物質(zhì)的轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn),故D不可;

故選C.5、C【分析】【分析】根據(jù)化學(xué)用語所表達(dá)的對象是分子、離子還是化合價(jià),在化學(xué)符號前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)來完整地表達(dá)其意義,進(jìn)行解答本題.【解析】【解答】解:A、根據(jù)離子的表示方法:在表示該離子的元素符號右上角,標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù),數(shù)字在前,正負(fù)符號在后,帶1個(gè)電荷時(shí),1要省略.若表示多個(gè)該離子,就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字,則2Al3+表示2個(gè)鋁離子;故A錯(cuò)誤;

B、根據(jù)離子的表示方法,則3Fe2+表示3個(gè)亞鐵離子;故B錯(cuò)誤;

C、根據(jù)元素化合價(jià)的表示方法:確定出化合物中所要標(biāo)出的元素的化合價(jià),然后在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號和數(shù)字表示,正負(fù)號在前,數(shù)字在后,則O:數(shù)字“2”表示一氧化氮中氮元素化合價(jià)為+2價(jià);故C正確;

D、根據(jù)化學(xué)式表示物質(zhì)和物質(zhì)的組成,可知H2O2:表示過氧化氫分子中含有2個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子;故D錯(cuò)誤;

故選C.二、填空題(共5題,共10分)6、略

【分析】【分析】(1)根據(jù)NH4NO3化學(xué)式的含義;相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和;進(jìn)行分析解答.

(2)根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比;進(jìn)行分析解答.

(3)根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%,進(jìn)行分析解答.【解析】【解答】解:(1)由NH4NO3化學(xué)式可知,NH4NO3是由氮;氫、氧三種元素組成的;其相對分子質(zhì)量為14×2+1×4+16×3=80.

(2)NH4NO3中氮;氫、氧的質(zhì)量比為(14×2):(4×1):(16×3)=7:1:12.

(3)NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=35%.

故答案為:(1)3;80;(2)7:1:12;(3)35%.7、37.2g①③④33.5%a、c【分析】【解答】(1)根據(jù)A物質(zhì)的溶解度和溫度間的關(guān)系可以判斷出;A物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大,故25℃時(shí),A物質(zhì)的溶解度應(yīng)不低于37.2g。

(2)由于25℃時(shí);A物質(zhì)的溶解度不低于37.2g,因此在25℃時(shí),100g水中加入37.2gA所得到的溶液①是不飽和溶液;由于A物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大,故25℃時(shí),A物質(zhì)的溶解度應(yīng)不高于41.4g,因此在25℃時(shí),100g水中加入41.4g(37.2g+4.2g)A所得到的溶液②恰好達(dá)到飽和;由于A物質(zhì)在60℃時(shí)的溶解度是55.2g,因此將溶液②升溫至60℃時(shí),溶液就會變成不飽和溶液,即溶液③是不飽和溶液;在溶液③中再加入10gA物質(zhì),此時(shí)溶液中一共有51.4g溶質(zhì),仍小于55.2g,即溶液④也是不飽和溶液;由于在50℃時(shí),A的溶解度是50.4g,小于51.4g,則將溶液⑤降溫至50℃時(shí),溶液中就會有晶體析出,且為51.4g-50.4g=1g,即溶液⑤是飽和溶液,故選①③④。

(3)由于溶液⑤是50℃時(shí)的飽和溶液,因此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=33.5%。

(4)由于過濾是分離難溶于液體的物質(zhì)和液體分開的一種方法;而A物質(zhì)易溶于水,則另一物質(zhì)應(yīng)不溶于水,故選a;c。

【分析】解答本題的關(guān)鍵是理解和熟練掌握溶解度、飽和溶液和不飽和溶液的概念,并能靈活運(yùn)用于實(shí)際問題的解答。8、略

【分析】解:濃硫酸的稀釋從理論上來說;是指將濃硫酸加水變成稀硫酸的過程,但由于水的密度較小,浮在濃硫酸上面,而濃硫酸溶于水時(shí)會放出大量的熱,使水立刻沸騰,造成硫酸液滴向四周飛濺,這是非常危險(xiǎn)的。因此,濃硫酸稀釋時(shí),一定要濃硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不斷用玻璃棒攪拌;切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。

故答案是:濃硫酸;慢慢;水;不斷用玻璃棒攪拌;密度比水大;溶于水時(shí)會放出大量的熱。

濃硫酸的稀釋方法:“酸入水;沿器壁,慢慢倒,不斷攪?!?/p>

濃硫酸和稀硫酸的性質(zhì)有很大差別,在學(xué)習(xí)時(shí)要注意對比,要理解濃硫酸的特性,掌握其稀釋的方法。【解析】濃硫酸;慢慢;水;不斷用玻璃棒攪拌;密度比水大;溶于水時(shí)會放出大量的熱9、略

【分析】【分析】(1)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室有完善的設(shè)備;儀器和藥品供我們做實(shí)驗(yàn);只有很好的認(rèn)識它們,做試驗(yàn)才能得心應(yīng)手.做實(shí)驗(yàn)時(shí),常常要用到酒精燈、試管、燒杯、鐵架臺、集氣瓶、水槽等化學(xué)儀器,一定要了解并識記它們.

(2)制取氨氣須加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物;所以就需要用到酒精燈;試管、鐵架臺等儀器;

(3)因氨氣(NH3)是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體;所以可采用向下排空氣法收集.

(4)因氨氣(NH3)是極易溶于水(1:700)的氣體,實(shí)驗(yàn)室制取氨氣時(shí),為防止多余的氨氣逸散到空氣中,可選用水來吸收它.【解析】【解答】解:

(1)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室有完善的設(shè)備、儀器和藥品供我們做實(shí)驗(yàn),只有很好的認(rèn)識它們,做試驗(yàn)才能得心應(yīng)手.圖中標(biāo)有字母的儀器名稱:a鐵架臺;b酒精燈;c試管;d集氣瓶;e水槽;

(2)制取氨氣須加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物;所以就需要用到酒精燈;試管、鐵架臺等儀器;故實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的發(fā)生裝置,可選用:A;

(3)氨氣(NH3)是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體;所以可采用向下排空氣法收集.

所以收集氨氣;應(yīng)選用的裝置是:D;

(4)因氨氣(NH3)是極易溶于水(1:700)的氣體;實(shí)驗(yàn)室制取氨氣時(shí),為防止多余的氨氣逸散到空氣中,可選用水來吸收它.

故答案為:

(1)鐵架臺;酒精燈;試管;集氣瓶;水槽;

(2)A;

(3)D;

(4)水;10、略

【分析】【分析】根據(jù)蒸發(fā)時(shí)的注意事項(xiàng)(加熱時(shí)用玻璃棒不斷攪拌濾液;蒸發(fā)皿中出現(xiàn)多量固體時(shí),就停止加熱等)進(jìn)行分析解答.【解析】【解答】解:蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒攪拌;目的是防止局部溫度過高,造成液體飛濺.若不用玻璃棒攪拌,會造成蒸發(fā)皿中液體受熱不均勻,局部過高而使液滴飛濺.

故答案為:沒使用玻璃棒攪拌.三、判斷題(共9題,共18分)11、√【分析】【分析】根據(jù)純凈物和混合物的定義分析:純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì),混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì);據(jù)此結(jié)合常見物質(zhì)的組成成分逐項(xiàng)分析即可.【解析】【解答】解:黑火藥是由木炭;硫粉和硝石按等多種物質(zhì)組成的;屬于混合物.

故填:√.12、√【分析】【分析】可用于充入食品包裝袋防腐的物質(zhì)應(yīng)該具有的性質(zhì)是:化學(xué)性質(zhì)不活潑,無毒.【解析】【解答】解:氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定;沒有毒,所以能用于充入食品包裝袋防腐.

故答案為:√.13、×【分析】【分析】根據(jù)剩余藥品的處理方法解答,做的“三不一要”,即不能放回原瓶,也不要隨意丟棄,更不要拿出實(shí)驗(yàn)室,應(yīng)該要放入指定容器.【解析】【解答】解:剩余藥品如放回原瓶;則污染了瓶內(nèi)藥品.如丟棄,會造成浪費(fèi)和污染環(huán)境;拿出實(shí)驗(yàn)室有危險(xiǎn),所以剩余藥品要放入指定容器.

故答案為:×.14、×【分析】【分析】根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比,進(jìn)行分析解答.【解析】【解答】解:在H2SO4中氫;硫、氧三種元素的質(zhì)量比(1×2):(32×1):(16×4)≠2:1:4.

故答案為:×.15、×【分析】【分析】根據(jù)已有的飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法分析解答即可.【解析】【解答】解:氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小,故降低溫度氫氧化鈣的溶液仍然是不飽和溶液,故填:×.16、√【分析】【分析】鐵在氧氣中燃燒時(shí)放出大量的熱,生成的四氧化三鐵的溫度很高,容易濺落從而把集氣瓶炸裂.所以實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)該在集氣瓶底部放入少量的水或鋪一層細(xì)沙【解析】【解答】解:鐵絲在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn);集氣瓶底部要預(yù)先放少量的水或鋪一層細(xì)沙,目的是防止生成物熔化濺落下來炸裂集氣瓶.

故答案為:√17、×【分析】【分析】量筒從下到上刻度增大,根據(jù)量筒的構(gòu)造分析解答【解析】【解答】解:因?yàn)榱客矎南碌缴峡潭仍龃?;并且量筒沒有0刻度線,所以說法錯(cuò)誤。

故答案為:×18、×【分析】【分析】物質(zhì)的溶解度在溫度不變的條件下是不發(fā)生改變的,同溫度下,析出晶體后仍為此種物質(zhì)的飽和溶液.【解析】【解答】解:

某物質(zhì)的飽和溶液;在溫度不變的條件下蒸發(fā)一部分溶劑后,有晶體析出,因?yàn)闇囟炔蛔儯镔|(zhì)的溶解度就不變,溶液中有晶體,剩下的溶液仍為飽和溶液.

故“飽和溶液析出晶體后就變成不飽溶液”,說法錯(cuò)誤.19、√【分析】【分析】溶液是指一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里;形成的均一穩(wěn)定的混合物;

溶液的特征是均一、穩(wěn)定、混合物.【解析】【解答】解:依據(jù)溶液的定義可知,空氣可以認(rèn)為是一種溶液,溶劑是N2,溶質(zhì)是O2、CO2;稀有氣體和其他雜質(zhì)等.

故答案為:√四、推斷題(共1題,共8分)20、略

【分析】【分析】(1)含銅離子的鹽溶液或沉淀都有顏色;而后根據(jù)生成白色沉淀的現(xiàn)象知道白色沉淀有可能是生成的,也有可能是原混合物中就有的;

(2)根據(jù)白色沉淀全溶解;則無硫酸鋇的存在,有氣體生成則沉淀中有碳酸鈣進(jìn)行分析;

(3)根據(jù)同樣的濾液通入的都是二氧化碳一個(gè)無沉淀一個(gè)有沉淀,則必是有一個(gè)沉淀在發(fā)應(yīng)中被溶解進(jìn)行分析.【解析】【解答】解:(1)因?yàn)楹~離子的鹽溶液或沉淀多數(shù)都有顏色,而后根據(jù)生成白色沉淀的現(xiàn)象知道白色沉淀有可能是生成的,也有可能是原混合物中就有的,原有的是碳酸鈣,生成的則可能是氯化鋇和硫酸鈉生成的硫酸鋇,故答案為:CaCO3或BaSO4或CaCO3和BaSO4,CuSO4;

(2)加入鹽酸白色沉淀全溶解,則一定無硫酸鋇的存在,加入鹽酸有氣體生成則沉淀中有碳酸鈣,故答案為:CaCO3;

(3)同樣的濾液通入的都是二氧化碳一個(gè)無沉淀一個(gè)有沉淀,則必是有一個(gè)沉淀在發(fā)應(yīng)中被溶解,沉淀能溶解說明一般是酸導(dǎo)致的,故答案為:HCl.五、科普閱讀題(共1題,共3分)21、略

【分析】【分析】(1)在不指明溶劑時(shí)一般的溶劑是水;溶質(zhì)在溶液中是以離子的形式存在,發(fā)生電離過程.

(2)利用40℃時(shí)硝酸鉀的溶解度解決.

(3)利用硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而減小,結(jié)合降溫使溶質(zhì)的溶解度降低并析出的知識解決.【解析】【解答】解:(1)因?yàn)槲粗该魅軇凰匀軇┦撬?,硝酸鉀溶于水時(shí)發(fā)生電離過程生成硝酸根離子與鉀離子.

故答案為:水;K+、NO3-

(2)40℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是63.9g所以80g溶質(zhì)在100g水中不可能完全溶解;要使其溶解則可升溫或增加溶劑.

故答案為:加入水或升溫。

(3)因?yàn)橄跛徕浀娜芙舛入S溫度升高而減小;通過降溫使溶質(zhì)的溶解度降低并析出的方式可完成要求,因?yàn)?0℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是63.9g,則所得溶液正好飽和;

在A.氫氧化鈉B.濃硫酸C.氧化鈣D.干冰E.冰F.硝酸銨六種物質(zhì)中DEF三種物質(zhì)溶于水吸熱;會使溶液降溫并析出晶體.

故答案為:DEF六、實(shí)驗(yàn)題(共4題,共20分)22、略

【分析】【分析】(1)金屬越活潑;越不易冶煉出來,鋁雖然活動性比鐵強(qiáng),但是表面有致密的氧化物薄膜而導(dǎo)致不易生銹.

(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室模擬煉鐵的裝置圖;寫出冶煉生鐵的化學(xué)方程式,根據(jù)鐵能被磁鐵吸附的特性檢驗(yàn)鐵粉的存在;

(3)用水將玻璃管潤濕,以起到潤滑的作用.根據(jù)一氧化碳能污染空氣,必須回收處理分析.【解析】【解答】解:(1)在金屬活動性順序中;鋁>鐵>銅,金屬越活潑,越不易冶煉出來,故鋁的利用比銅和鐵晚得多,鋁雖然活動性比鐵強(qiáng),但是表面有致密的氧化物薄膜而導(dǎo)致不易生銹;

(2)由圖可知,此反應(yīng)為一氧化碳還原氧化鐵,反應(yīng)的方程式是:3CO+Fe2O33CO2+2Fe;檢驗(yàn)鐵的存在可以用磁鐵吸附,鐵粉被吸在磁鐵上.

(3)在組裝儀器時(shí);為使玻璃管易于插入橡膠管,用水將玻璃管潤濕,以起到潤滑的作用,然后旋轉(zhuǎn)插入.由于一氧化碳能污染空氣,必須回收處理,所以,改進(jìn)方法是:氣球收集.

故答為:(1)②,④;(2)3CO+Fe2O33CO2+2Fe,用磁鐵吸;(3)導(dǎo)管一端用水打濕后旋轉(zhuǎn)插入,氣球收集.23、略

【分析】【分析】(1)利用溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念;由溶液質(zhì)量及溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算溶液中溶質(zhì)質(zhì)量;由于所稱取的氫氧化鈉具有腐蝕性,應(yīng)放在玻璃器皿中稱量,據(jù)此選擇儀器;

(2)根據(jù)氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,確定反應(yīng)中氫氧化鈉與其它物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)

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