2025年中圖版選修4化學上冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年中圖版選修4化學上冊階段測試試卷350考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)△H=-226kJ/mol

根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（）

A.CO的燃燒熱為566kJ/molB.上圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H<-452kJ/molD.CO2(g)與Na2O2(s)反應放出452kJ熱量時，電子轉移數為1.204×1024(個)2、稀氨水中存在電離平衡NH3·H2ONH4+＋OH－，下列敘述正確的是A.加水稀釋后，溶液中c(H+)減小B.通入少量HCl(g)后，溶液中c(NH4+)減小C.加入少量濃氨水，電離平衡逆向移動D.加入少量NH4Cl固體，溶液的pH減小3、常溫下，現有的溶液，已知含氮或含碳各微粒的分布分數平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數與pH的關系如圖所示．下列說法正確的是

A.當溶液的時，溶液中存在下列關系：B.溶液中存在下列守恒關系：C.往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時和濃度逐漸減小D.通過分析可知常溫下4、時，將的某一元酸HA與的NaOH溶液等體積混合，充分反應后所得溶液中部分離子濃度如下表。下列說法中正確的是微粒濃度

A.所得溶液中：B.時，水的離子積C.時，一元酸HA的電離常數D.時，溶液中的水解率為5、室溫時純水中存在電離平衡：H2O?H++OH－。下列敘述正確的是A.升高溫度，水的電離程度增大，c(H+)增大，pH＜7，溶液顯酸性B.向水中加入少量氨水，平衡逆向移動，抑制水的電離，c(OH－)降低C.向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，由水電離出的c(H+)＞1×10-7mol/LD.向水中加入少量NH4Cl固體，結合水電離出的OH－，由水電離出的c(H+)＞1×10-7mol/L6、25℃時，用0.1000mol·L-1KOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液；滴定中pH變化如圖，下列關系錯誤的是。

A.V=0.00mL時，CH3COOH溶液pH＝3，其電離平衡常數K≈10-5mol·L-1B.V=10.00mL時，溶液中c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)C.溶液pH=7時，=1D.V=30.00mL時，溶液中c(K+)＝0.0600mol·L-17、氨分子中的一個氫原子被甲基取代后，所得甲胺的性質與氨相似，也是一元弱堿，時，電離常數現用的稀硫酸滴定的甲胺溶液，溶液中的負對數與所加稀硫酸的體積的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A.甲胺在水中的電離方程式為因此溶液呈堿性B.C點所在溶液中C.D四點對應的溶液中電離常數相等D.A點溶液中存在8、下列說法正確的是A.常溫下向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大B.用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小C.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2+)增大D.物質的溶解度都隨溫度的升高而增加，物質的溶解都是吸熱的9、化學與生產、生活密切相關，下列說法錯誤的是A.使用含有氯化鈣的融雪劑會促進橋梁的腐蝕B.用Ba(OH)2處理含Cu2+的廢水，可消除水中重金屬離子的污染C.舊鋼材焊接前分別用飽和Na2CO3、NH4Cl溶液處理焊點，運用了鹽類水解原理D.船底鑲嵌鋅塊、地下輸油鋼管與外加直流電源負極相連，分別利用了原電池和電解池的原理評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、氮的化合物在工業(yè)生產和生活中都有重要的應用；運用化學原理研究氮的單質及其化合物具有重要意義。

Ⅰ.一定條件下(T℃、1.01×105Pa)，可以用Cl2(g)和NH3(g)制得NH2Cl(g)，同時得到HCl(g)。已知部分化學鍵的鍵能如下表：。化學鍵N-HCl-ClN-ClH-Cl鍵能/kJ/mol391.3243.0191.2431.8

寫出該反應的熱化學方程式：___________________________________________。

Ⅱ.亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在一定條件下合成：2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)ΔH<0。保持恒溫恒容條件，將物質的量之和為3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比進行反應；平衡時某反應物的轉化率與氮氯比及不同溫度的關系如圖所示：

（1）圖中T1、T2的關系為T1________T2(填“>”“<”或“＝”)。

（2）圖中縱坐標為物質________的轉化率，理由為_________________________________。

（3）圖中A、B、C三點對應的NOCl體積分數最大的是________(填“A”“B”或“C”)。

（4）若容器容積為1L，經過10min到達A點，該時間段內化學反應速率υ(NO)=_________。B點的平衡常數為________。

（5）若在溫度為T1，容積為1L的容器中，充入0.5molNO、1molCl2、2molNOCl，υ(正)_____υ(逆)(填“＜”“＞”或“＝”)，理由為________________________________11、(1)在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒的熱化學方程式為_______________。

(2)甲醇蒸氣轉化為氫氣的一種原理是CH3OH和H2O反應生成CO2和H2。下圖是該過程中能量變化示意圖。

若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，正反應活化能a的變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”)，反應熱ΔH的變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”)。請寫出反應進程CH3OH(g)和H2O(g)反應的熱化學方程式_______________。12、CO2與CH4經催化重整，制得合成氣：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)

已知上述反應中相關的化學鍵鍵能數據如下：?；瘜W鍵C—HC=OH—HCO(CO)鍵能/kJ·mol－14137454361075

則該反應的ΔH＝__________________。13、為了合理利用化學能；確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的反應熱，并采取相應措施?；瘜W反應的反應熱通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。

（1）今有如下兩個熱化學方程式：則a_____b（填“＞”；“＝”或“＜”）

H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1＝akJ?mol﹣1

H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H2＝bkJ?mol﹣1

（2）拆開lmol氣態(tài)物質中某種共價鍵需要吸收的能量叫鍵能，部分化學鍵鍵能如表。化學鍵H﹣HN﹣HN≡N鍵能/kJ?mol﹣1436a945

已知反應N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g）△H＝-93kJ?mol﹣1，試根據表中所列鍵能數據計算a=______________。

（3）利用水煤氣合成二甲醚（CH3OCH3）的三步反應如下：

①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H1

②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2

③3H2（g）+3CO（g）═CO2（g）+CH3OCH3（g）△H3

反應③為制取二甲醚的第3步反應，利用△H1和△H2計算△H3時，還需要利用________反應的△H。

（4）中科院大連化學物理研究所的科研人員在新型納米催化劑Na-Fe3O4和HMCM-22的表面將CO2轉化為烷烴；其過程如圖。

圖中CO2轉化為CO的反應為：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ/mol

已知：2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)△H=-128kJ/mol

則圖中CO轉化為C2H4的熱化學方程式是______________________________________。14、研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為______________。利用反應6NO2＋7N5＋12H2O也可處理NO2。當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是_______L。

(2)已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH=-113.0kJ·mol-1

則反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=__kJ·mol-1。

一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_______。

a．體系壓強保持不變。

b．混合氣體顏色保持不變。

c．SO3和NO的體積比保持不變。

d．每消耗1molSO3的同時生成1molNO2

測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數K＝_________。

(3)CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。該反應ΔH_____0(填“>”或“<”)。實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是_______。15、氮是地球上含量豐富的一種元素；氮及其化合物在工農業(yè)生產；生活中有著重要作用。

(1)在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：該反應的化學平衡常數表達式是K=_________。已知平衡常數K與溫度T的關系如表:。T/℃400300平衡常數KK1K2

①試判斷K1_________K2(填寫“>”“=”或“<”)。

②下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_________(填字母)。

a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2

b．v(N2)正=3v(H2)逆

c．容器內壓強保持不變。

d．混合氣體的密度保持不變。

③合成氨在農業(yè)和國防中有很重要的意義，在實際工業(yè)生產中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解釋的是_________(填字母)。

a．采用較高溫度(400~500℃)b．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來。

c．用鐵觸媒加快化學反應速率d．采用較高壓強(20~50MPa)

(2)對反應在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示，下列說法正確的是_________。

a．A、C兩點的反應速率：A>C

b．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B

c．A、C兩點N2O4的轉化率：A

d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法16、常壓下；取不同濃度；不同溫度的氨水測定，得到下表實驗數據。

。溫度（℃）

c(氨水)(mol/L)

電離常數。

電離度(%)

c(OH-)(mol/L)

0

16.56

1.37×10-5

9.098

1.507×10-2

10

15.16

1.57×10-5

10.18

1.543×10-2

20

13.63

1.71×10-5

11.2

1.527×10-2

(1)溫度升高，NH3·H2O的電離平衡向________（填“左”；“右”）移動；能支持該結論的表中數據是__________；

a．電離常數b．電離度c．c(OH-)d．c(氨水)

(2)表中c(OH-)基本不變的原因是________________________。評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)17、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、結構與性質(共3題，共24分)18、隨著我國碳達峰、碳中和目標的確定，含碳化合物的綜合利用備受關注。CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應如下：

反應Ⅰ：

反應Ⅱ：

反應Ⅲ：

回答下列問題：

(1)反應Ⅰ的=_______已知由實驗測得反應Ⅰ的(為速率常數，與溫度、催化劑有關)。若平衡后升高溫度，則_______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡轉化率提高的是_______(填字母)。

A.增大壓強B.升高溫度C.增大H2與CO2的投料比D.改用更高效的催化劑。

②恒溫(200℃)恒壓條件下，將1molCO2和1molH2充入某密閉容器中，反應達到平衡時，CO2的轉化率為a，CH3OH的物質的量為bmol，則此溫度下反應Ⅲ的平衡常數Kx=_______[寫出含有a、b的計算式；對于反應為物質的量分數。已知CH3OH的沸點為64.7℃]。其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達平衡時平衡體系中H2的物質的量分數為_______(結果保留兩位有效數字)。

(3)反應Ⅲ可能的反應歷程如圖所示。

注：方框內包含微粒種類及數目；微粒的相對總能量(括號里的數字或字母；單位：eV)。其中，TS表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應方程式為_______。

②相對總能量_______eV(計算結果保留2位小數)。(已知：)19、常溫下，有下列四種溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化學用語解釋其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，開始時反應速率的大小關系為①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等體積、等pH的溶液①和④分別與足量的②反應，消耗②的物質的量大小關系為①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。20、常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、HCN的電離平衡常數分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線；判斷的理由是__。

（2）點③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：__。

（3）點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）點②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：__。評卷人得分五、有機推斷題(共1題，共4分)21、某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)A點表示Ag2SO4是_____(填“過飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數Ksp=_____。(列式帶入數據并計算出結果)

(3)現將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序為_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉化的離子方程式：_____。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A.燃燒熱對應1mol可燃物；CO的燃燒熱為283kJ/mol，故A錯誤；

B.反應物有一氧化碳和氧氣兩種物質，所以上圖不能表示由CO生成CO2的反應過程；故B錯誤；

C.CO2(g)=CO2(s)△H<0，所以2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H>-452kJ/mol；故C錯誤；

D.根據信息可知，CO2(g)與Na2O2(s)反應放出452kJ熱量時，電子轉移2mol，電子轉移數為1.204×1024(個)；故D正確；

故選D。2、D【分析】【詳解】

A、加水促進電離，氫氧根離子的物質的量增大，但溶液體積增大的更多，故氫氧根離子的濃度減小，溫度不變，水的離子積常數不變，c(H+)增大；故A錯誤；

B、通入適量HCl，H+和OH-反應生成水促進NH3?H2O電離，所以溶液中c(OH-)減小、c(NH4+)增大；故B錯誤；

C；加入少量濃氨水；氨水的濃度增大，電離平衡正向移動，故C錯誤；

D、加入少量氯化銨晶體，c(NH4+)增大，NH3?H2O電離平衡逆向移動，則c(OH-)減小；pH減小，故D正確；

故選D。3、D【分析】【詳解】

A.結合圖像可知，溶液的時，溶液中離子濃度大小為：選項A錯誤；

B.溶液中存在物料守恒：溶液顯堿性則而的電離程度很小，即遠大于所以選項B錯誤；

C.的溶液的根據圖像可知，當溶液pH增大時，銨根離子濃度逐漸減小，而碳酸氫根離子能夠先增大后減小，選項C錯誤；

D.由于的溶液的說明碳酸氫根離子的水解程度大于銨根離子的水解程度，則一水合氨的電離平衡常數大于選項D正確；

答案選D。4、D【分析】【詳解】

時，將的某一元酸HA與的NaOH溶液等體積混合，則起始時HA與NaOH發(fā)生反應則反應恰好生成的NaA，根據物料守恒，已知則已知根據電荷守恒，則

A.所得溶液中，因此所得溶液中，粒子濃度大小關系為：選項A錯誤；

B.時，溶液中則水的離子積選項B錯誤；

C.時，一元酸HA的電離常數選項C錯誤；

D.時，的NaA溶液中，平衡時發(fā)生的水解反應為：則水解率為：選項D正確；

答案選D。5、D【分析】【詳解】

A．升高溫度，水的電離程度增大，c(H+)增大，pH＜7，但溶液中c(H+)仍然等于c(OH－)；溶液顯中性，故A錯誤；

B．向水中加入少量氨水，由于c(OH－)增大導致平衡逆向移動，抑制水的電離，移動的結果只能減弱這種變化，故c(OH－)增大；故B錯誤；

C．向水中加入少量硫酸，c(H+)增大導致平衡逆向移動，抑制水的電離，故由水電離出的c(H+)＜1×10-7mol/L；故C錯誤；

D．向水中加入少量NH4Cl固體，結合水電離出的OH－，導致平衡正向移動，促進水的電離，故由水電離出的c(H+)＞1×10-7mol/L；故D正確；

故答案為：D。6、B【分析】【詳解】

A．0.1mol/L醋酸溶液的pH=3，則該溫度下醋酸的電離常數為A選項正確；

B．V＝10.00mL時生成的醋酸鉀和剩余的醋酸濃度相等，溶液顯酸性，這說明醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，則溶液中c(CH3COO-)>c(K+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)；B選項錯誤；

C．溶液pH=7時顯中性，c(H+)=c(OH-)，根據電荷守恒可知鉀離子濃度等于醋酸根濃度，因此溶液中=1；C選項正確；

D．當V=30.00mL時，KOH過量，n(K+)=0.1mol·L-1×0.03L=0.003mol，則溶液中c(K+)＝0.003mol÷0.05L=0.0600mol·L-1；D選項正確；

答案選B。7、D【分析】【詳解】

A.也是一元弱堿，可以電離出氫氧根離子，電離過程為可逆，電離方程式為：故A正確；

B.C點所在溶液中氫氧根離子濃度故B正確；

C.溫度不變；電離常數不變，C正確；

D.A點溶液中存在等物質的量濃度的鹽和甲胺，溶液顯堿性，以甲胺的電離為主，D錯誤；

故選D。

【點睛】

本題考查了弱電解質電離平衡、酸堿反應后溶液酸堿性判斷、水電離平衡影響因素、鹽類水解等，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．常溫下向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，沉淀溶解平衡逆向移動，但是由于溫度不變，所以Ksp值不變；A錯誤；

B．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀時由于沉淀溶解平衡逆向移動；所以溶解消耗的AgCl比用水洗滌損耗AgCl小，B正確；

C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，由于c(SO42-)增大，所以沉淀溶解平衡逆向移動，使溶液中的c(Ba2+)減?。籆錯誤；

D．大多數物質的溶解度隨溫度的升高而增加；說明多數物質的溶解是吸熱的，只有少數物質溶解度隨溫度的降低而增大，這類物質的溶解是放熱的，D錯誤。

答案選B。9、B【分析】【分析】

【詳解】

A．融雪劑因含有氯化鈣；故其所形成的溶液導電性增強，易形成原電池反應而導致金屬腐蝕，從而會促進橋梁的腐蝕，A項正確；

B．用Ba(OH)2處理含Cu2+的廢水，會引入有毒的Ba2+；不可消除水中重金屬離子的污染。B項錯誤；

C．廢舊鋼材表面有油脂和鐵銹，Na2CO3溶液由于CO32-的水解呈堿性，油脂在堿性條件下發(fā)生水解，用飽和Na2CO3溶液除廢舊鋼材表面的油脂；NH4Cl溶液由于NH4+的水解顯酸性，用飽和NH4Cl溶液除廢舊鋼材表面的鐵銹；都運用了鹽類水解的原理，C項正確；

D．船底鑲嵌鋅塊利用了原電池原理；地下輸油鋼管與外加直流電源負極相連利用了電解池的原理，D項正確；

答案選B。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【分析】

Ⅰ、氯胺(NH2C1)為共價化合物，NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)△H=反應物的鍵能之和-生成物的鍵能之和；

II(1)、2NO(g)+Cl2(g)=2NOCl(g)△H<0；反應為放熱反應，升溫平衡逆向進行，結合圖像變化分析判斷；

(2)、NO和Cl2以不同的氮氯比反應；圖像中轉化率隨比值增大而增大，兩種反應物增加一種會提高另一種的轉化率；

(3)、方程式中NO和Cl2；的反應比為2:1，按照此反應比，氯氣轉化率最大時得到產物的體積分數最大；

(4)、結合三行計算列式計算A點平衡常數，溫度不變平衡常數不變，根據υ=計算速率；

(5)；利用濃度積與平衡常數作比較；從而判斷反應進行的反方向。

【詳解】

Ⅰ、NH3(g)+Cl2(g)=NH2C1+HCl(g)，△H=反應物的鍵能之和-生成物的鍵能之和=(3×391.3+243.0)-(2×391.3+191.2)=+11.3kJ.mol-1，熱化學方程式為Cl2(g)＋NH3(g)===NH2Cl(g)＋HCl(g)ΔH＝＋11.3kJ·mol－1，故答案為Cl2(g)＋NH3(g)===NH2Cl(g)＋HCl(g)ΔH＝＋11.3kJ·mol－1；

Ⅱ(1)、2NO(g)+Cl2(g)=2NOCl(g)△H<0。反應為放熱反應，升溫平衡逆向進行，一定氮氯比條件下，升溫平衡逆向進行，反應物平衡轉化率減小，則T12，故答案為<；

(2)、保持恒溫恒容條件，將物質的量之和為3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比進行反應，平衡時某反應物的轉化率與氮氯比及不同溫度的關系如圖所示，氮氯比越大，轉化率越大，說明縱軸表示的是氯氣的轉化率，故答案為Cl2，增加時，Cl2的轉化率增大；

(3)、方程式中NO和Cl2；的反應比為2:1，按照此反應比，氯氣轉化率最大時得到產物的體積分數最大，圖中A；B、C三點對應的NOCl體積分數最大的是：A，故答案為A；

(4)、2NO(g)+Cl2(g)=2NOCl(g)△H<0，保持恒溫恒容條件，將物質的量之和為3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比進行反應，A點氯氣轉化率為0.8，=2，體積為1L，結合三行計算列式計算，2NO(g)+Cl2(g)=2NOCl(g)

起始量(mol/L)210

變化量(mol/L)1.60.81.6

平衡量(mol/L)0.40.21.6

則υ(NO)==0.16mol/(L·min)；

A點平衡常數K==80；溫度不變平衡常數不變，則B點平衡常數為80；

故答案為0.16mol/(L·min)；80；

(5)、此時濃度積故平衡正向移動，所以υ(正)>υ(逆)，故答案為>，Qc【解析】Cl2(g)＋NH3(g)===NH2Cl(g)＋HCl(g)ΔH＝＋11.3kJ·mol－1<Cl2增加時，Cl2的轉化率增大A0.16mol/(L·min)80>Qc11、略

【分析】【詳解】

(1)在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，因此1mol甲醇即32g甲醇燃燒反應生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量為22.68kJ×32=725.76kJ，因此甲醇燃燒的熱化學方程式為CH3OH(1)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(1)ΔH＝－725.76kJ·mol－1。

(2)反應體系中加入催化劑，降低了活化能，焓變不變，因此正反應活化能a的變化是減小，反應熱ΔH的變化是不變；根據反應物活化能減去生成物活化能得到焓變，因此CH3OH(g)和H2O(g)反應的熱化學方程式為CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)ΔH=（a-b）kJ·mol-1?！窘馕觥緾H3OH(1)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(1)ΔH＝－725.76kJ·mol－1減小不變CH3OH(g)+H2O(g)＝CO2(g)+3H2(g)ΔH=（a-b）kJ·mol-112、略

【分析】【分析】

由反應的焓變ΔH＝反應物的鍵能之和—生成物的鍵能之和計算可得。

【詳解】

該反應的焓變ΔH＝反應物的鍵能之和—生成物的鍵能之和=[4×E(C—H)＋2×E(C=O)]－[2×E(CO)＋2×E(H—H)]＝(4×413＋2×745)kJ·mol－1－(2×1075＋2×436)kJ·mol－1＝＋120kJ·mol－1，故答案為：＋120kJ·mol－1?！窘馕觥浚?20kJ·mol－113、略

【分析】【詳解】

⑴兩個反應均為放熱反應，生成液態(tài)水放出的熱量多，但焓變反而小，所以則a＜b；

故答案為：＜；

⑵△H=-93=436×3+945–6a；a=391

故答案為：391

⑶利用水煤氣合成二甲醚（CH3OCH3）的三步反應如下：

①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H1

②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2

③3H2（g）+3CO（g）═CO2（g）+CH3OCH3（g）△H3

利用△H1和△H2計算△H3時，①×2+②，得到4H2（g）+2CO（g）═H2O（g）+CH3OCH3（g）還需要利用2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)，2CO+O2(g)==2CO2(g)

反應的△H。

故答案為2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，2CO+O2(g)=2CO2(g)；

⑷圖中CO2轉化為CO的反應為：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ/mol

已知：2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)△H=-128kJ/mol

將第二個方程式減去第一個方程式的2倍得到CO轉化為C2H4的熱化學方程式是。

2CO(g)+4H2(g)=CH2=CH2(g)+2H2O(g)△H=-210kJ/mol【解析】＜3912H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，2CO+O2(g)=2CO2(g)2CO(g)+4H2(g)=CH2=CH2(g)+2H2O(g)△H=-210kJ/mol14、略

【分析】【詳解】

試題分析：(1)NO2與H2O反應的方程式為：3NO2+H2O═2HNO3+NO；6NO2+8NH3═7N2+12H2O，當反應中有1molNO2參加反應時，共轉移了4mol電子，故轉移1.2mol電子時，消耗的NO2為1.2×1/4×22.4L=6.72L；(2)根據蓋斯定律，將第二個方程式顛倒過來，與第一個方程式相加得：2NO2+2SO2═2SO3+2NO，△H="-83.6"kJ?mol-1，則NO2+SO2?SO3+NO△H="-41.8"kJ?mol-1；(3)a．本反應是反應前后氣體分子數不變的反應，故體系的壓強保持不變，故a不能說明反應已達到平衡狀態(tài)，a錯誤；b．隨著反應的進行，NO2的濃度減小，顏色變淺，故b可以說明反應已達平衡，故b正確；c．SO3和NO都是生成物，比例保持1：1，故c不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據，故c錯誤；d．d中所述的兩個速率都是逆反應速率，不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據，故d錯誤，故選b。

NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)

起始物質的體積a2a00

轉化物質的體積xxxx

平衡物質的體積a-x2a-xxx

平衡時NO2與SO2體積比為1：6，即(a-x)/(2a-x)=1/6，故x=4a/5，故平衡常數K====8/3；(4)由圖可知，溫度升高，CO的轉化率降低，平衡向逆反應方向移動，故逆反應是吸熱反應，正反應是放熱反應，△H＜0；壓強大，有利于加快反應速率，有利于使平衡正向移動，但壓強過大，需要的動力大，對設備的要求也高，故選擇250℃、1.3×104kPa左右的條件．因為在250℃、壓強為1.3×104kPa時；CO的轉化率已較大，再增大壓強，CO的轉化率變化不大，沒有必要再增大壓強。

考點：以NO2、SO2；CO等物質為載體；綜合考查化學方程式的書寫和氧化還原反應，及平衡常數的計算等。

【點睛】【解析】①.3NO2+H2O=2HNO3+NO②.6.72③.-41.8④.b⑤.2.67⑥.＜⑦.在1.3×104kPa下，CO轉化率已較高，再增大壓強CO轉化率提高不大，而生產成本增加，得不償失15、略

【分析】【詳解】

（1）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：根據平衡常數表達式可知，該反應的化學平衡常數表達式是

①根據降低溫度平衡放熱方向移動以及平衡正向移動平衡常數增大，所以K12；

②a．平衡時反應混合物中各組分的含量保持不變，但容器內N2、H2、NH3的濃度之比不一定為為1:3:2；所以不能作為平衡的標志，故a錯誤；

b．平衡時不同物質表示速率之比等于系數之比說明到達平衡，即3v(N2)正=v(H2)逆說明反應達到平衡，故b錯誤；

c．反應前后氣體體積減??；若壓強不變，說明反應達到平衡，故c正確；

d．反應前后氣體的質量不變；容器的體積不變，所以密度不變，所以混合氣體的密度保持不變不能作為平衡的標志，故d錯誤；

答案選c；

③a．加熱到500℃合成氨是放熱反應；升溫會使平衡逆向移動，降低轉化率，升溫的目的是為了保證催化劑的催化活性，加快化學反應速率，不能用勒夏特列原理解釋，故a錯誤；

b．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，將氨及時液化分離，利于化學平衡正向移動，有利于氨的合成，故b正確；

c．用鐵作催化劑加快化學反應速率；催化劑不能使平衡移動，使用催化劑是為了加快化學反應速率，用勒夏特列原理無法解釋，故c錯誤；

d．采用較高壓強(20Mpa?50MPa)；合成氨是氣體體積減小的反應，加壓至20～50MPa，有利于化學平衡正向移動，有利于氨的合成，故d正確；

答案選bd；

(3)a．.A、C兩點都在等溫線上，壓強越大，反應速率越快，所以速率：C>A；故a錯誤；

b．B和C的體積分數相等，所以B、C兩點的氣體的平均相對分子質量相等，故b錯誤；

c．A、C兩點都在等溫線上，C點壓強更高，壓強增大，平衡向氣體體積減少的方向移動，即逆反應方向移動，N2O4的轉化率降低，所以兩點N2O4的轉化率：A>C；故c錯誤；

d．該反應為吸熱反應，升高溫度平衡向正反應方向移動，NO2的體積分數增大；所以由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，故d正確；

答案選d?！窘馕觥?lt;cbdd16、略

【分析】【分析】

【詳解】

①溫度升高，促進NH3·H2O的電離；平衡向右移動，只有電離平衡常數是溫度的函數，故答案為：右，a；

（2）氨水濃度再降低，而溫度升高，兩者雙重作用使c（OH－）基本不變，故答案為：氨水濃度降低，使c（OH－）減小，而溫度升高，使c（OH－）增大，雙重作用使c（OH－）基本不變?！窘馕觥坑襛氨水濃度降低，使c(OH-)減小，而溫度升高，使c(OH-)增大，雙重作用使c(OH-)基本不變三、判斷題(共1題，共2分)17、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、結構與性質(共3題，共24分)18、略

【分析】【詳解】

（1）根據蓋斯定律，由Ⅲ-Ⅱ可得

反應Ⅰ屬于吸熱反應，反應Ⅰ達平衡時升溫，平衡正向移動，K增大，則減?。?/p>

（2）①A．Ⅲ為氣體分子總數減小的反應，加壓能使平衡正向移動，從而提高的平衡轉化率；A正確；

B．反應Ⅰ為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，反應Ⅲ為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，的平衡轉化率不一定升高；B錯誤；

C．增大與的投料比有利于提高的平衡轉化率；C正確；

D．催劑不能改變平衡轉化率；D錯誤；

故選AC；

②200℃時是氣態(tài)，1mol和1molH2充入密閉容器中，平衡時的轉化率為a，則消耗剩余的物質的量為根據碳原子守恒，生成CO的物質的量為消耗剩余生成此時平衡體系中含有和則反應Ⅲ的其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達平衡時則平衡時

的物質的量分別為0.5mol、1.9mol、0.5mol、0.2mol、0.3mol，平衡體系中H2的物質的量分數為1.9/3.4=0.56；

（3）①決速步驟指反應歷程中反應速率最慢的反應。反應速率快慢由反應的活化能決定，活化能越大，反應速率越慢。仔細觀察并估算表中數據，找到活化能(過渡態(tài)與起始態(tài)能量差)最大的反應步驟為

②反應Ⅲ的指的是和的總能量與和的總能量之差為49kJ，而反應歷程圖中的E表示的是1個分子和1個分子的相對總能量與1個分子和3個分子的相對總能量之差(單位為eV)，且將起點的相對總能量設定為0，所以作如下?lián)Q算即可方便求得相對總能量【解析】(1)+41.0減小。

(2)AC0.56

(3)或-0.5119、略

【分析】【分析】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，HCl完全電離，而CH3COOH部分電離，溶液中的c(H+)為鹽酸大于醋酸；由此可得出開始時反應速率的大小關系。

（4）等體積；等pH的溶液①和④中；醋酸的濃度遠大于鹽酸，分別與足量的②反應時，鹽酸和醋酸都發(fā)生完全電離，由此可得出二者消耗②的物質的量大小關系。

【詳解】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+，其電離方程式為NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－。答案為：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－；

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)=13。答案為：13；

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，HCl完全電離，而CH3COOH部分電離，溶液中的c(H+)為鹽酸大于醋酸，由此可得出開始時反應速率的大小關系為①>④。答案為：>；

（4）等體積、等pH的溶液①和④中，醋酸的濃度遠大于鹽酸，醋酸的物質的量遠大于鹽酸，與足量的②反應時，鹽酸和醋酸都發(fā)生完全電離，由此可得出消耗②的物質的量大小關系為①<④。答案為：<。

【點睛】

等體積、等pH的強酸和弱酸溶液，雖然二者的c(H+)相同，但由于弱酸只發(fā)生部分電離，所以弱酸的物質的量濃度遠比強酸大。與堿反應時，弱酸不斷發(fā)生電離，只要堿足量，最終弱酸完全電離，所以弱酸消耗堿的物質的量比強酸要大得多。解題時，我們一定要注意，與金屬或堿反應時，只要金屬或堿足量，不管是強酸還是弱酸，最終都發(fā)生完全電離，若只考慮電離的部分，則會得出錯誤的結論?！窘馕觥縉aHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－13><20、略

【分析】【分析】

（1）電離平衡常數越小酸性越弱；同濃度pH值越大；

（2）b為醋酸；