2025年岳麓版高二化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年岳麓版高二化學下冊階段測試試卷54考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列關于原子結構、元素性質的說法正確的是rm{(}rm{)}A.非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵B.Ⅶrm{A}族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強C.同種元素的原子均有相同的質子數(shù)和中子數(shù)D.rm{IA}族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素2、從對人體有益的角度考慮，你認為炒鍋用下列哪種材料最好rm{(}rm{)}A.鋁B.鐵C.銅D.鋁合金3、在下列各說法中，正確的是A.ΔH>0表示放熱反應，ΔH<0表示吸熱反應B.1molH2SO4與1molBa(0H)2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱C.1molH2與0.5molO2反應放出的熱就是H2的燃燒熱D.熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質的量，可以是分數(shù)4、rm{MgH_{2}O_{2}}電池可用于驅動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質溶液，示意圖如圖。該電池工作時，下列說法正確的是rm{(}rm{)}

A.rm{Mg}電極是該電池的正極B.rm{H_{2}O_{2}}在石墨電極上發(fā)生氧化反應C.電池工作時電子由石墨電極流出D.電池工作時實現(xiàn)了化學能向電能的轉化5、如圖是某無機化合物的二聚分子，該分子中rm{A}rm{B}兩種元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外層電子都達到rm{8}個電子的穩(wěn)定結構rm{.}下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.該化合物的化學式是rm{Al_{2}Cl_{6}}B.該化合物在固態(tài)時所形成的晶體是分子晶體C.該化合物是離子化合物，在熔融狀態(tài)下能導電D.該化合物中存在共價鍵，且不含有非極性共價鍵6、向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的rm{A}和rm{B}發(fā)生反應：rm{xA(g)+B(g)?2C(g).}各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中rm{C}的濃度隨時間變化關系分別以表和圖表示。

。容器甲乙丙容積rm{0.5L}rm{0.5L}rm{1.0L}溫度rm{/隆忙}rm{T_{1}}rm{T_{2}}rm{T_{2}}反應物。

起始量rm{1.5molA}

rm{0.5molB}rm{1.5molA}

rm{0.5molB}rm{6.0molA}

rm{2.0molB}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.若平衡時溫度不變，改變容器體積平衡不移動B.由圖可知：rm{T_{1}<T_{2}}且該反應為吸熱反應C.rm{l0min}內甲容器中反應的平均速率rm{v(A)=0.025mol?(L?min)^{-1}}D.rm{T_{1}隆忙}起始時甲容器中充入rm{0.5molA}rm{1.5molB}平衡時rm{A}的轉化率為rm{25%}評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、材料是科學技術進步的關鍵，是科學技術和社會發(fā)展的物質基礎。材料的發(fā)展不僅影響了人類的昨天和今天，而且還將影響到人類的明天。請回答以下與材料有關的問題。（1）無機非金屬材料。單晶硅是一種比較活潑的非金屬元素，是晶體材料的重要組成部分，處于新材料發(fā)展的前沿。其主要用途是用做半導體材料和利用太陽能光伏發(fā)電、供熱等。單晶硅的制備方法如下：①寫出步驟①的化學方程式：______________________。②已知以下幾種物質的沸點：。物質SiHCl3SiCl4HCl沸點33.0℃57.6℃－84.7℃在步驟②中提純SiHCl3所進行的主要操作的名稱是________。（2）金屬材料。金屬材料是指金屬元素或以金屬元素為主構成的具有金屬特性的材料的統(tǒng)稱。包括純金屬、合金和特種金屬材料等。①下列物質中不屬于合金的是()。A．鋼鐵B．青銅C．硬鋁D．水銀②銅器制品常因接觸空氣中的O2、CO2和H2O而易生成銅銹。試寫出保護銅制品的方法：___________________________________________________。（3）納米材料，膠體粒子的直徑大約是________，與納米材料的尺寸相當。實驗室制取Fe(OH)3膠體溶液的方法是_________________________________，用________方法消除膠體中的渾濁，根據(jù)________現(xiàn)象證明膠體已經(jīng)制成。實驗中必須要用蒸餾水，而不能用自來水，其原因是____________________。（4）磁性材料。某磁性粉末材料是一種復合型氧化物，為測定其組成，現(xiàn)稱取6.26g樣品，將其全部溶于過量稀HNO3，加入過量Na2SO4溶液，生成4.66g白色沉淀、過濾、在濾液中加入過量NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒后得3.20g固體。①該磁性粉末中氧元素的質量分數(shù)為________；②該材料的化學式為________。8、（1）在配合物離子[Fe（SCN）]2+中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是____，畫出配合物離子[Cu（NH3）4]2+中的配位鍵____

（2）配位化學創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，將各位1mol的CoCl3?6NH3（黃色），CoCl3?5NH3（紫紅色），CoCl3?4NH3（綠色），CoCl3?4NH3（紫色）四種配合物溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即沉淀的氯化銀分別為3mol，2mol，1mol．和1mol，已知上述配合物中配離子的配位數(shù)均為6，請根據(jù)實驗事實用配合物的形式寫出他們的化學式．COCl3?5NH3____COCl3?4NH3____．9、（8分）已知：①鹵代烴在一定條件下能水解，如（R為烴基，X表示鹵原子）②有機物中的硝基在鐵和鹽酸作用下，能被還原成氨基：對乙酰胺基酚又名撲熱息痛，為白色晶體，是一種優(yōu)良的解熱鎮(zhèn)痛藥，其毒性較菲那西汀、阿司匹林低。撲熱息痛的生產(chǎn)流程為：請回答下列問題：（1）寫出反應的化學方程式由氯苯制A：________________由A制B：__________________由B制C：__________________（2）撲熱息痛在潮濕環(huán)境中長期受熱發(fā)生水解，寫出撲熱息痛水解的化學方程式。____10、rm{T隆忙}時，在一個體積為rm{2L}的容器中，rm{A}氣體與rm{B}氣體反應生成rm{C}氣體，反應過程中rm{A}rm{B}rm{C}物質的量變化如下圖所示。

rm{(1)}寫出該反應的化學方程式：____。

rm{(2)}該溫度下該反應的平衡常數(shù)為____保留一位小數(shù)rm{)}

rm{(3)0隆蘆4}分鐘時，rm{A}的平均反應速率為____。

rm{(4)}到達平衡時rm{B}的轉化率為____。11、（本題11分）是一種醫(yī)藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成：(1)A與銀氨溶液反應有銀鏡生成，則A的結構簡式是__________________。(2)B→C的反應類型是________。(3)E的結構簡式是__________________。(4)寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式：__________________。(5)下列關于G的說法正確的是________。a．能與溴單質反應b．能與金屬鈉反應c．1molG最多能和3mol氫氣反應d．分子式是C9H6O312、今有化合物：

（1）請寫出丙中含氧官能團的名稱：______；

（2）請判別上述哪些化合物互為同分異構體：______；

（3）請分別寫出鑒別甲；乙、丙化合物的方法．（指明所選試劑及主要現(xiàn)象即可）

鑒別甲的試劑：______；現(xiàn)象：______；

鑒別乙的試劑：______；現(xiàn)象：______；

鑒別丙的試劑：______；現(xiàn)象：______．評卷人得分三、有機推斷題(共4題，共8分)13、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．14、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．15、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結構簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學方程式___________。

(4)設計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子。16、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應類型是____________，B和F的結構簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應①的化學方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分四、元素或物質推斷題(共4題，共12分)17、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質是_______________________（填化學式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質是_________________________填化學式）。18、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序為___________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為____________。

(4)某同學用X、R兩元素的單質反應生成固體物質RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應生成X的單質。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應的化學方程式為___________。

②該同學認為取X、R兩元素的單質反應后的固體物質與X2Q反應，若能產(chǎn)生的單質，即可證明得到的固體物質一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。19、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質是_______________________（填化學式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質是_________________________填化學式）。20、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進行以下實驗：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實驗_______評卷人得分五、綜合題(共2題，共4分)21、在下列物質中是同系物的有________；互為同分異構體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．22、在下列物質中是同系物的有________；互為同分異構體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】解：rm{A.}非金屬元素可組成的離子化合物；如銨鹽，則含離子鍵；共價鍵，故A錯誤；

B.Ⅶrm{A}族元素的陰離子還原性從上到下增強，但rm{F}無正價；高氯酸的酸性最強，故B錯誤；

C.rm{H}rm{D}rm{T}中質子數(shù)相同；中子數(shù)不同，則同種元素的原子均有相同的質子數(shù)，但中子數(shù)不同，故C錯誤；

D.同周期從左向右金屬性減弱，則rm{IA}族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素；故D正確；

故選D．

A.非金屬元素可組成的離子化合物；如銨鹽；

B.同主族從上到下非金屬性減弱，對應陰離子的還原性增強，非金屬性越強，對應最高價氧化物對應水化物的酸性越強，但rm{F}無正價；

C.rm{H}rm{D}rm{T}中質子數(shù)相同；中子數(shù)不同；

D.同周期從左向右金屬性減弱．

本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握化學鍵、元素周期律、元素的性質為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項B中rm{F}無正價，題目難度不大．【解析】rm{D}2、B【分析】解：rm{A.}鋁是非必需的微量元素；且鋁元素攝入過多會危害人體健康，故A錯誤；

B.鐵是合成血紅蛋白的主要元素；缺乏會患貧血，人體內有用的是二價鐵，鐵與胃酸中的鹽酸反應能生成可溶的二價鐵鹽，被人體吸收和利用，故B正確；

C.銅是人體必需的微量元素；但銅在金屬活動性順序中位于氫后，不能與胃液中的鹽酸反應變成離子被吸收，故C錯誤；

D.鋁合金的主要成分是鋁；鋁元素攝入過多會危害人體健康，故D錯誤．

故選B．

A.鋁攝入過量會危害健康；

B.根據(jù)鐵與鹽酸反應的性質及體內鐵的存在形式判斷；

C.銅單質不能被人體消化吸收；

D.鋁合金的主要成分是鋁；鋁攝入過量會危害健康．

本題考查微量元素在人體中的作用，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固，注意對基礎知識的理解掌握．【解析】rm{B}3、D【分析】試題分析：A．ΔH>0表示吸熱反應，ΔH<0表示放熱反應。錯誤。B．酸和堿發(fā)生中和反應生成1mol的水時放出的熱叫做中和熱。1molH2SO4與1molBa(0H)2反應生成BaSO4沉淀時產(chǎn)生2mol的水。所以錯。C．1mol物質完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的化合物時放出的熱叫燃燒熱。1molH2與0.5molO2反應得到的水可能是氣態(tài)也可能是液態(tài)，放出的能量并不相同。所以錯誤。D．熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質的量的關系，可以是分數(shù)。正確?？键c：考查燃燒熱、中和熱的概念及熱化學方程式的意義等知識?！窘馕觥俊敬鸢浮緿4、D【分析】【分析】本題考查原電池的知識，題目難度中等，注意根據(jù)物質的性質判斷正負極反應?！窘獯稹緼.鎂為活潑的金屬；應該是原電池的負極，而非正極，故A錯誤；

B.rm{H_{2}O_{2}}具有氧化性；應為原電池的正極，被還原，發(fā)生還原反應，故B錯誤；

C.電池工作時電子由負極流向正極極，所以由rm{Mg}電極經(jīng)過外電路流向石墨電極；故C錯誤；

D.原電池就是化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置；故D正確。

故選D?！窘馕觥縭m{D}5、C【分析】解：rm{A}將二聚分子變成單分子，得rm{AB_{3}}化學式，根據(jù)兩種元素都處于第三周期，可能是rm{PCl_{3}}或rm{AlCl_{3}}而在rm{PCl_{3}}所有原子已達穩(wěn)定結構，形成二聚分子的話不可能符合，故只可能是rm{AlCl_{3}}該化合物的化學式是rm{Al_{2}Cl_{6}}故A正確；

B；該化合物是無機化合物的二聚分子；屬于共價化合物，是分子晶體，故B正確；

C；該化合物是無機化合物的二聚分子；屬于共價化合物，不存在離子鍵，也不是離子化合物，在熔融狀態(tài)下不能導電，故C錯誤；

D、該化合物是無機化合物的二聚分子，屬于共價化合物，rm{Cl}與rm{Cl}之間沒有形成非極性共價鍵；故D正確；

故選：rm{C}．

A、將二聚分子變成單分子，得rm{AB_{3}}化學式，根據(jù)兩種元素都處于第三周期，可能是rm{PCl_{3}}或rm{AlCl_{3}}而在rm{PCl_{3}}所有原子已達穩(wěn)定結構，形成二聚分子的話不可能符合，故只可能是rm{AlCl_{3}}．

B；根據(jù)該化合物是無機化合物的二聚分子；屬于共價化合物，是分子晶體；

C；根據(jù)該化合物是無機化合物的二聚分子；屬于共價化合物，不存在離子鍵；

D；根據(jù)該化合物是無機化合物的二聚分子；屬于共價化合物，不同原子之間形成的共價鍵是極性共價鍵，同種原子之間形成的共價鍵是非極性共價鍵；

本題考查化學鍵，判斷化合物的化學式是解答的關鍵，難度不大，但應注意特例，如氯化鋁為共價化合物．【解析】rm{C}6、A【分析】解：rm{A}由表中乙、丙可知：體積擴大兩倍，物質的量是原來的rm{4}倍，平衡時丙中rm{C}的濃度是乙的rm{2}倍；說明容器體積改變，平衡不移動，故A正確；

B、先拐先平，溫度高，比較甲和乙可知，相同條件下乙先達到平衡狀態(tài)，rm{T_{2}>T_{1}}溫度越高，rm{C}的濃度越小；說明升溫平衡逆向進行，正反應為放熱反應，故B錯誤；

C、由圖可知，rm{10min}內甲容器中rm{C}的濃度變化量為rm{1mol/L}rm{v(C)=dfrac{1mol/L}{10min}=0.1mol/(L?min)}速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以rm{v(A)=dfrac{1}{2}v(C)=dfrac{1}{2}隆脕0.1mol/(L?min)=0.05mol/(L?min)}故C錯誤；

D、乙中平衡時rm{v(C)=dfrac

{1mol/L}{10min}=0.1mol/(L?min)}的轉化率為rm{v(A)=dfrac{1}{2}v(C)=dfrac

{1}{2}隆脕0.1mol/(L?min)=0.05mol/(L?min)}的轉化率為rm{dfrac{1mol/L隆脕0.5L隆脕dfrac{1}{2}}{1.5mol}=dfrac{1}{6}}丙中rm{A}的轉化率為rm{dfrac{2mol/L隆脕1L隆脕dfrac{1}{2}}{6mol}=dfrac{1}{6}}丙中壓強為乙中rm{A}倍，壓強增大平衡不移動，故rm{dfrac{1mol/L隆脕0.5L隆脕dfrac

{1}{2}}{1.5mol}=dfrac{1}{6}}

rm{A}．

開始rm{dfrac{2mol/L隆脕1L隆脕dfrac

{1}{2}}{6mol}=dfrac{1}{6}}rm{2}rm{x=1}rm{A(g)+B(g)?2C(g)}

變化rm{(mol/L)}rm{3}rm{1}rm{0}

平衡rm{(mol/L)}rm{0.75}rm{0.75}rm{1.5}

故rm{(mol/L)}該反應的平衡常數(shù)為rm{k=dfrac{1.5隆脕1.5}{2.25times0.25}=4}

令rm{2.25}起始時甲容器中充入rm{0.25}rm{1.5}反應到達平衡時rm{T_{1}隆忙}的濃度變化量為rm{k=dfrac{1.5隆脕1.5}{2.25times

0.25}=4}則：

rm{T_{1}隆忙}．

開始rm{0.5molA}rm{1.5molB}rm{A}rm{x}

變化rm{A(g)+B(g)?2C(g)}rm{(mol/L)}rm{1}rm{3}

平衡rm{0}rm{(mol/L)}rm{x}rm{x}

所以rm{dfrac{(2x)^{2}}{(1-x)(3-x)}=4}

解得：rm{2x}

故A的轉化率rm{=dfrac{0.75mol/L}{1mol/L}隆脕100%=75%}故D錯誤；

故選A．

A、由表中乙、丙可知：體積擴大兩倍，物質的量是原來的rm{(mol/L)}倍，平衡時丙中rm{1-x}的濃度是乙的rm{3-x}倍；

B；圖象分析可知先拐先平；溫度高，反應速率快，溫度越高，平衡向吸熱反應方向進行；

C、由圖可知，rm{2x}內甲容器中rm{dfrac

{(2x)^{2}}{(1-x)(3-x)}=4}的濃度變化量為rm{x=0.75}根據(jù)rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}}計算rm{=dfrac

{0.75mol/L}{1mol/L}隆脕100%=75%}再利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算rm{4}

D、乙中平衡時rm{C}的轉化率為rm{dfrac{1mol/L隆脕0.5L隆脕dfrac{1}{2}}{1.5mol}=dfrac{1}{6}}丙中rm{2}的轉化率為rm{dfrac{2mol/L隆脕1L隆脕dfrac{1}{2}}{6mol}=dfrac{1}{6}}丙中壓強為乙中rm{10min}倍，壓強增大平衡不移動，故rm{C}根據(jù)三段式計算甲中平衡時各組分的濃度，進而計算平衡常數(shù)，令rm{1mol/L}起始時甲容器中充入rm{v=dfrac{trianglec}{triangle

t}}rm{v(C)}反應到達平衡時rm{v(A)}的濃度變化量為rm{A}再利用三段式表示出平衡時各組分的濃度，利用平衡常數(shù)列方程計算rm{dfrac{1mol/L隆脕0.5L隆脕dfrac

{1}{2}}{1.5mol}=dfrac{1}{6}}的值，進而計算rm{A}的轉化率．

本題考查化學反應速率計算、影響化學平衡移動的因素、化學平衡圖象與有關計算，難度較大．rm{dfrac{2mol/L隆脕1L隆脕dfrac

{1}{2}}{6mol}=dfrac{1}{6}}【解析】rm{A}二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】試題分析：（1）提純SiHCl2可利用沸點差異，用蒸餾的方法。（2）硬鋁是由Al、Cu、Mg、Mn、Si形成的合金，黃銅是Cu-Zn合金，鋼鐵是Fe與其他元素形成的合金。因此唯一不屬于合金的是水銀。（3）膠體粒子直徑的范圍是：1～100nm；利用FeCl3的水解反應制取Fe(OH)3膠體：在沸騰的蒸餾水中逐滴加入少量FeCl3飽和溶液，待溶液呈紅褐色，停止加熱，即制得膠體；難溶固體不能透過濾紙，膠體可透過濾紙，所以用過濾的方法，可消除膠體中的渾濁；膠體具有丁達爾現(xiàn)象，其它分散系不具備，所以用丁達爾現(xiàn)象可證明膠體已經(jīng)制成；因為自來水中含較多的陰離子和陽離子，能中和膠體粒子的電性，易使制備的膠體馬上發(fā)生凝聚，導致實驗失敗，所以不能用自來水制備膠體。（4）①n(BaSO4)＝＝0.02mol，m(Ba)＝137g·mol－1×0.02mol＝2.74g。濾液中加入過量NaOH溶液，生成紅褐色沉淀為Fe(OH)3沉淀。洗滌，灼燒后得3.20g固體。此固體應是Fe2O3，則n(Fe2O3)＝＝0.02mol，m(Fe)＝56g·mol－1×0.02mol×2＝2.24g。復合氧化物中氧元素的質量＝6.26g－2.74g－2.24g＝1.28g。則氧元素的質量分數(shù)＝＝20.45%。②1.28g氧元素的物質的量是：n(O)＝＝0.08mol。由以上計算知，復合氧化物中鋇原子、鐵原子、氧原子的物質的量之比是1∶2∶4，它們的原子個數(shù)比也是1∶2∶4。故該復合氧化物可表示為BaO·Fe2O3?？键c：本題考查物質的分類、保存與提純、膠體的性質與制備、質量分數(shù)與化學式的計算?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）①SiO2＋2CSi＋2CO↑②蒸餾（2）①D②在干燥的環(huán)境下保存（3）1～100nm；在沸騰的蒸餾水中逐滴加入少量FeCl3飽和溶液，待溶液呈紅褐色，停止加熱，即制得膠體；過濾；丁達爾；自來水中含較多的陰離子和陽離子，能中和膠體粒子的電性，易使制備的膠體馬上發(fā)生凝聚，導致實驗失?。?）①20.45%②BaO·Fe2O38、略

【分析】

（1）在配合物離子[Fe（SCN）]2+中，中心離子是Fe3+，提供提供空軌道接受孤對電子，合物離子[Cu（NH3）4]2+中的配位鍵為

故答案為：Fe3+，

（2）1molCoCl3?5NH3只生成2molAgCl，則1molCoCl3?5NH3中有2molCl-為外界離子，鈷的配位數(shù)為6，則配體為NH3和Cl-，此配合物結構的化學式為[Co（NH3）5Cl]Cl2；

1molCoCl3?4NH3只生成1molAgCl，則1molCoCl3?5NH3中有1molCl-為外界離子，鈷的配位數(shù)為6，則配體為NH3和Cl-，此配合物結構的化學式為[Co（NH3）4Cl2]Cl；

故答案為：[Co（NH3）5Cl]Cl2，[Co（NH3）4Cl2]Cl．

【解析】【答案】（1）中心原子提供空軌道；配體提供孤電子對，配合物中配位鍵由配體指向中心原子；

（2）1molCoCl3?5NH3只生成2molAgCl，則1molCoCl3?5NH3中有2molCl-為外界離子，鈷的配位數(shù)為6，則配體為NH3和Cl-，1molCoCl3?4NH3只生成1molAgCl，則1molCoCl3?5NH3中有1molCl-為外界離子，鈷的配位數(shù)為6，則配體為NH3和Cl-；由此確定其化學式．

9、略

【分析】（1）①氯苯發(fā)生硝化反應即生成A，由于最終的生成物中苯環(huán)上的取代基是對位的，所以反應式為②根據(jù)后面的反應條件可判斷，A生成B是氯原子被羥基代替，引入酚羥基，所以反應式為③根據(jù)已知信息可知B生成C屬于氨基的還原反應，反應式為（2）根據(jù)撲熱息痛的結構簡式可知，分子中含有鈦鍵，所以發(fā)生水解反應的方程式為【解析】【答案】（1）、（2）10、（1）2A（g）+B（g）?C（g）

（2）0.5

（3）0.05mol/（L．min）

（4）25%【分析】【分析】本題考查化學平衡的圖像問題，難度不大，主要考查學生對知識的應用能力?！窘獯稹縭m{(1)}根據(jù)圖象知，rm{A}rm{B}是反應物，rm{C}是生成物，平衡時rm{trianglen(A)=(2.4-1.6)mol=0.8mol}rm{trianglen(B)=(1.6-1.2)mol=0.4mol}rm{trianglen(C)=(0.4-0)mol=0.4mol}同一可逆反應中、同一時間段內各物質的物質的量變化量之比等于其計量數(shù)之比rm{triangle

n(A)=(2.4-1.6)mol=0.8mol}rm{triangle

n(B)=(1.6-1.2)mol=0.4mol}rm{triangle

n(C)=(0.4-0)mol=0.4mol}rm{=0.8mol}rm{0.4mol}則該反應方程式為rm{0.4mol=2}故答案為：rm{1}

rm{1}平衡時rm{c(A)=dfrac{1.6mol}{2L}=0.8mol/L}rm{c(B)=dfrac{1.2mol}{2L}=0.6mol/L}rm{c(C)=dfrac{0.4mol}{2L}=0.2mol/L}該溫度下該反應的平衡常數(shù)rm{=dfrac{0.2}{0.{8}^{2}隆脕0.6}=0.5}

故答案為：rm{2A(g)+B(g)?C(g)}

rm{2A(g)+B(g)?C(g)}分鐘時，rm{(2)}的平均反應速率為rm{=dfrac{?n}{V隆脕?t}=dfrac{(2.4-2.0)}{2L隆脕4min}=0.05mol/(L.min)}故答案為：rm{c(A)=dfrac{1.6mol}{2L}=0.8mol/L

}

rm{c(B)=dfrac{1.2mol}{2L}=0.6mol/L

}到達平衡時rm{c(C)=dfrac{0.4mol}{2L}=0.2mol/L

}的轉化率rm{=dfrac{;虜脦錄脫路麓脫婁碌脛B碌脛脦茂脰脢碌脛脕驢}{;虜脦錄脫路麓脫婁碌脛B碌脛脦茂脰脢碌脛脕驢}隆脕100攏樓=dfrac{0.4mol}{1.6mol}隆脕100攏樓=25攏樓}故答案為：rm{=dfrac{0.2}{0.{8}^{2}隆脕0.6}=0.5

}

rm{0.5}【解析】rm{(1)2A(g)+B(g)?C(g)}rm{(2)0.5}rm{(3)0.05mol/(L.min)}rm{(4)25%}11、略

【分析】(1)A催化氧化得乙酸，且A能發(fā)生銀鏡反應，所以A是乙醛，結構簡式：CH3CHO。(2)羧基中的—OH在PCl3存在條件下被Cl原子取代。(3)D()與CH3OH發(fā)生酯化反應生成E，其結構簡式是(4)F在強堿性條件下水解，生成2種鈉鹽和甲醇等。(5)G結構中含苯環(huán)、酯基、醇羥基以及碳碳雙鍵，能與Br2發(fā)生加成反應或取代反應；與金屬鈉發(fā)生取代反應生成氫氣；1molG中含有1mol碳碳雙鍵和1mol苯環(huán)，可與4molH2加成；分子式為C9H6O3。正確選項有a、b、d?！窘馕觥俊敬鸢浮?2、略

【分析】解：（1）丙含有的官能團為醛基和羥基；故答案為：醛基；羥基；

（2）甲、乙、丙分子式都為C8H8O2；但結構不同，主要是官能團不同，互為同分異構體，故答案為：甲；乙、丙；

（3）鑒別甲可利用氯化鐵溶液；顯紫色，而乙；丙中分別加新制氫氧化銅，得到藍色溶液的為乙，生成磚紅色沉淀的為丙；

故答案為：氯化鐵溶液；溶液為紫色；新制氫氧化銅，藍色溶液；新制氫氧化銅，磚紅色沉淀．

（1）丙中含-CHO；-OH；

（2）同分異構體是分子式相同結構式不同的化合物；

（3）甲中含酚-OH；B中含-COOH，丙中含-CHO，結合酚；羧酸、醛的性質鑒別．

本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，注意把握有機物官能團的結構簡式、同分異構體的判斷及物質鑒別，題目難度不大．【解析】醛基、羥基；甲、乙、丙；氯化鐵溶液；溶液為紫色；新制氫氧化銅；藍色溶液；新制氫氧化銅；磚紅色沉淀三、有機推斷題(共4題，共8分)13、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結構簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應②是乙烯與氯化氫的加成反應，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應④是乙烯的加聚反應，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH214、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結構簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應②是乙烯與氯化氫的加成反應，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應④是乙烯的加聚反應，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH215、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質在轉化過程中碳鏈結構不變，根據(jù)抗癇靈結構，結合A的分子式可推知A結構簡式是：A與HCHO發(fā)生反應產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質D結構簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；A錯誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應，故化合物C能發(fā)生氧化反應，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對電子，能夠與H+形成配位鍵而結合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結構，可知其分子式是C15H17NO3；D錯誤；

故合理選項是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結構簡式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應的化學方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應產(chǎn)生該物質與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應產(chǎn)生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構體結構簡式是【解析】BC++HCl16、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對于氫氣的密度為39,則D的相對分子質量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設1個D分子中含有n個碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應得到E,結合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應得到的F為F發(fā)生氧化反應生成的G為

詳解：(1)根據(jù)分析可知:G為則G中含氧官能團為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應生成B為F為

（3）反應①：乙酸和發(fā)生酯化反應,化學方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應生成再與溴發(fā)。

生加成反應生成最后發(fā)生催化氧化反應生成故合成路線為

點睛：本題主要考查結構簡式、官能團、反應類型、化學方程式、限定條件下同分異構體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應條件的選擇等知識,意在考查考生分析問題、解決問題的能力，抓好信息是解題的關鍵?！窘馕觥竣?羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.四、元素或物質推斷題(共4題，共12分)17、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質，要求學生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍色。【解析】①.NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）218、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越?。辉雍送怆娮訉訑?shù)越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序為H

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強堿NaOH發(fā)生中和反應產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，反應的化學方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應產(chǎn)生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過離子鍵結合，電子式為NaH與H2O反應產(chǎn)生NaOH和H2，反應方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非?；顫姷慕饘伲梢耘c水反應產(chǎn)生H2，反應方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na殘留，過量的Na與水反應也生成氫氣，因此不能根據(jù)H；Na反應后的固體與水反應放出氫氣確定得到的固體一定是純凈NaH，即該同學的說法不合