2025年湘師大新版選修化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘師大新版選修化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、有機物TPE具有聚集誘導發(fā)光特性；在光電材料領(lǐng)域應用前景廣闊，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列有關(guān)該有機物說法正確的是（）

A.分子式為C26H22B.屬于苯的同系物C.一氯代物有3種D.能溶于水和酒精2、某無色溶液W由下列離子中的若干種組成：H＋、Fe3＋、Ba2＋、Mg2＋、I－、OH－、向W中加入鋁粉后有氣體Y、含鋁元素的離子X等生成。若不考慮水的電離，則下列說法中正確的是A.X一定是Al3＋B.Y一定是H2C.W中最多含有6種離子D.溶液中不可能含3、25℃時；用濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液和鹽酸分別滴定體積均為20mL；濃度均為0.1mol/L的HA溶液與BOH溶液。滴定過程中溶液的pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是。

A.HA為弱酸，BOH為強堿B.a點時，溶液中離子濃度存在關(guān)系:c(B+)>c(Cl-)>c(OH-)>(BOH)C.b點時兩種溶液中水的電離程度相同，且V=20D.c、d兩點溶液混合后微粒之間存在關(guān)系:c(H+)=c(OH-)+c(BOH)4、下列離子方程式與所述事實相符且正確的是A.向溶液中滴加少量濃溶液橙色加深：B.已知電離平衡常數(shù)：向溶液中通入少量C.硫代硫酸鈉與稀硫酸反應：D.氫氧化鐵溶于氫碘酸(強酸)：5、化合物Y具有抗菌；消炎作用；可由X制得。

下列有關(guān)化合物X、Y的說法正確的是()A.1molX最多能與2molNaOH反應B.Y與乙醇發(fā)生酯化反應可得到XC.X、Y均能與酸性KMnO4溶液反應D.室溫下X、Y分別與足量Br2加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)目不相等6、人們將連有四個不同基團的碳原子形象地稱為手性碳原子。曙紅可用作指示劑及染料；其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)曙紅的說法正確的是()

A.曙紅不能與鹽酸發(fā)生反應B.1個曙紅分子中含1個手性碳原子C.1mol曙紅最多能與3molNaOH反應D.曙紅能發(fā)生取代、加成、消去反應7、分子式為C5H12O的有機物，能與Na反應產(chǎn)生H2的同分異構(gòu)體數(shù)目為()A.10種B.8種C.5種D.3種8、下列關(guān)于有機物的說法不正確的是A.用飽和碳酸鈉溶液可以鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯B.乙烯和苯都能使溴的CCl4溶液或酸性高錳酸鉀溶液褪色C.脂肪在人體內(nèi)脂肪酶的作用下水解生成甘油和高級脂肪酸D.淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)等都是天然有機高分子化合物9、下列說法不正確的是A.最簡單的醛糖是甘油醛B.塑料、合成纖維、合成橡膠都是人工合成的有機高分子材料C.正戊烷的沸點比異戊烷低，乙醇的沸點比甲醚高D.淀粉酸性水解液中可直接加碘水檢驗淀粉是否水解完全評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、(1)在101kPa時，H2在1molO2中完全燃燒生成2mol液態(tài)水；放出571.6kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式為_______________

(2)發(fā)射衛(wèi)星時可用肼(N2H4)為燃料；用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應生成氮氣和水蒸氣。已知：

N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)ΔΗ=-534kJ/mol

N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)ΔΗ=+67.7kJ/mol；

寫出肼和二氧化氮反應的熱化學方程式_____________。11、（1）請寫出下列反應的化學方程式（①②）或離子方程式（③④）；并注明其基本反應類型。

①氫氣在氧氣中燃燒。________________

②碳酸鈣高溫分解為二氧化碳和氧化鈣。_________

③鋁與硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣。__________________

④鹽酸和氫氧化鈉溶液反應。__________________

（2）根據(jù)化學方程式；寫出對應的離子方程式：

①AgNO3+KCl=AgCl↓＋KNO3______________

②CuO+H2SO4=CuSO4＋H2O________________

（3）寫出一個能實現(xiàn)下列離子反應的化學方程式：

①Fe+Cu2+=Fe2++Cu___________________

②CO+2H+=CO2↑＋H2O______________12、(1)的分子式_______

(2)寫出2,3-二甲基-6-乙基辛烷的結(jié)構(gòu)簡式_______

(3)2-甲基-1-丁烯的鍵線式:_______

(4)的習慣命名:_______

(5)的系統(tǒng)命名:_______

(6)的系統(tǒng)命名:_______

(7)的系統(tǒng)命名:_______

(8)的系統(tǒng)命名為_______13、芳香族化合物類別關(guān)系圖如圖所示：

在下列六種有機物中。

①②③④⑤⑥

（1）屬于芳香族化合物的是__；

（2）屬于芳香烴的是__；

（3）屬于苯的同系物的是__。14、填編號回答以下問題：

(1)下列各組物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是___________；互為同系物的是___________。

A．甲烷與丁烷；B．乙烯與聚乙烯；C．乙醇與甘油；D．葡萄糖與果糖；E．和F．蔗糖與麥芽糖；G．淀粉與纖維素。

(2)下列四組微?；蛭镔|(zhì)互為同位素的是___________；互為同素異形體的是___________。

①②③紅磷、白磷④15、（1）某物質(zhì)只含C；H、O三種元素；其分子模型如圖所示，分子中共有12個原子。

該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為__；該物質(zhì)中所含官能團的名稱為__。

（2）下列各組物質(zhì)：①O2和O3②H2、D2、T2③12C和14C④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CH2CH3⑤乙烷和丁烷⑥CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5互為同系物的是__；互為同分異構(gòu)體的是__，互為同位素的是__，互為同素異形體的是__，是同一物質(zhì)的是__。

（3）酚酞是常用的酸堿指示劑；其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

①酚酞的分子式為__。

②從結(jié)構(gòu)上分析酚酞可看作__。A．烯烴B．芳香化合物C．醇類物質(zhì)D．酚類物質(zhì)E．醚類物質(zhì)F．酯類物質(zhì)16、依據(jù)A～E幾種烴分子的示意圖填空。

（1）B的名稱是____________。

（2）D的分子式是________________。

（3）最簡單的飽和烴是_____________（填序號）。

（4）屬于同一物質(zhì)的是_____________（填序號）。

（5）上述分子中屬于C的同系物的是_____________（填序號）。17、（1）在①蛋白質(zhì)②油脂③葡萄糖④纖維素⑤淀粉五種物質(zhì)中，不能水解的是______（填序號），在人體中不能直接被消化吸收的是________（填序號），蛋白質(zhì)水解后最終生成__________（填名稱），油脂水解后得到醇的結(jié)構(gòu)簡式是_________。

（2）某學生設(shè)計用如下實驗方案用以檢驗淀粉水解的情況：

由水解液分別進行上述實驗后的現(xiàn)象，可得出的實驗結(jié)論應該是________（填序號）。A．淀粉尚有部分未水解B．淀粉已完全水解C．淀粉沒有水解18、癌癥是威脅人類健康的主要疾病之一。組蛋白去乙酰化酶（histonedeacetylases，HDAC）抑制劑能激活抑癌基因，成為近幾年抗腫瘤藥物的研究熱點之一。某芳香族化合物A是合成HDAC的一種原料，已知A蒸汽的密度是相同條件下氧氣密度的5.125倍，A完全燃燒后只生成CO2和H2O；分子中C與H的質(zhì)量分數(shù)分別為w(C)=65.86％，w(H)=4.88％。

（1）請通過計算確定A的化學式___________________。

（2）若A具有以下性質(zhì)：

①1molA與足量的NaHCO3溶液反應放出22.4LCO2（氣體體積已折算為標準狀況）；

②A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

③1H核磁共振譜圖表明其苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫；

④A能在一定條件下發(fā)生加聚反應生成高分子化合物B。

則A可能的結(jié)構(gòu)簡式為_____________、____________。

（3）寫出其中一種A發(fā)生加聚反應生成B的化學方程式_____________________，評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)19、乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol，完全燃燒生成3molH2O。(____)A.正確B.錯誤20、乙烯和乙炔可用酸性KMnO4溶液鑒別。(____)A.正確B.錯誤21、符合通式CnH2n＋2的烴一定是烷烴。(____)A.正確B.錯誤22、向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，再經(jīng)過濾可得到苯酚。(____)A.正確B.錯誤23、甲醛和乙醛在通常狀況下都是液體，而且都易溶于水。(_______)A.正確B.錯誤24、高聚物的鏈節(jié)和單體的組成相同、結(jié)構(gòu)不同。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共10分)25、I.氨氣分子構(gòu)型______；比較結(jié)合H+能力的相對強弱：H2O___NH3(填“＞”、“＜”或“=”),用一個離子方程式說明H3O+和NH給出H+能力的相對強弱_______。

II.某鉀鹽X(摩爾質(zhì)量介于200g?mol-1~300g?mol-1之間)具有強氧化性；由三種常見的元素組成，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請回答下列問題：

(1)X中除鉀元素外還含有元素________、__________。(填元素名稱)

(2)請寫出產(chǎn)生白色沉淀的離子反應方程式_________________。

(3)X與水在一定條件下發(fā)生反應，生成兩種物質(zhì)，一種為酸式鹽，另一種具有漂白性，請寫出X與水反應的化學方程式：_______________。評卷人得分五、有機推斷題(共1題，共9分)26、以下是合成一種功能高分子I的路線圖：

已知以下信息：

①RCN→RCOOH

②烴E的相對分子質(zhì)量為92

回答下列問題：

(1)G中所含官能團的名稱為___。

(2)反應①的反應類型為___。

(3)下列關(guān)于物質(zhì)C的說法錯誤的是___(填字母標號)。

A.可利用紅外光譜法確定物質(zhì)C中的官能團。

B.物質(zhì)C存在順反異構(gòu)。

C.物質(zhì)C能與NaHCO3反應產(chǎn)生氣體。

D.物質(zhì)C與HCOOCH2CH=CH2互為同系物。

(4)反應③的化學方程式為___。

(5)反應④的化學方程式為___。

(6)F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且苯環(huán)上連有3個硝基的結(jié)構(gòu)共有___種。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共40分)27、在做鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測定實驗時；某學生按下列步驟進行實驗：

①取三塊鍍鋅鐵皮(A；B、C截自同一塊鍍鋅鐵皮)分別量出它們的長度與寬度。

②用電子天平分別稱量三塊鍍鋅鐵皮的質(zhì)量。

③將A放入燒杯中；加入40mL6mol/L鹽酸。到反應速率突然減小時(產(chǎn)生氣泡的速率變的極慢)，立即將未反應的鐵片取出，用自來水沖掉附著的酸液。

④烘干鐵片并稱量。

⑤分別用鍍鋅鐵片B；C重復以上步驟。

⑥根據(jù)實驗所得數(shù)據(jù)；求出鋅鍍層厚度。

(1)鍍鋅鐵皮的鋅鍍層被破壞后將在潮濕的空氣中發(fā)生電化學腐蝕，相關(guān)描述正確的是。A．負極反應式為Fe-2e-=Fe2+B．負極反應式為Zn-2e-=Zn2+C．電子從鐵流向鋅D．鐵不但得不到保護，反而被腐蝕的更快(2)在鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度的測定過程中，下列操作會導致測定結(jié)果偏高的是。A．過早判斷反應終點B．過遲判斷反應終點C．鋅在酸中溶解后，鐵皮未烘干就去稱重D．在測定鐵皮的面積時測得面積比鐵皮的實際面積大(3)在③的操作中，待反應速率突然減小時(產(chǎn)生氣泡的速率變的極慢)判斷鋅層已完全反應的依據(jù)是_______。

(4)稱量與酸反應前后的鐵皮的質(zhì)量(分別為m1、m2)則m1-m2就是____的質(zhì)量，設(shè)鋅的密度為ρ，則鋅鍍層的總體積為V=____。若已知鋅鍍層單側(cè)面積為S，鋅鍍層單側(cè)厚度為h，則V=___，故可得即28、【化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

磷元素在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。

（1）P原子價電子排布圖為__________________________。

（2）四（三苯基膦）鈀分子結(jié)構(gòu)如下圖：

P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上，鈀原子的雜化軌道類型為___________；判斷該物質(zhì)在水中溶解度并加以解釋_______________________。該物質(zhì)可用于右上圖所示物質(zhì)A的合成：物質(zhì)A中碳原子雜化軌道類型為__________________；一個A分子中手性碳原子數(shù)目為__________________。

（3）在圖示中表示出四（三苯基膦）鈀分子中配位鍵：_____________

（4）PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導電的熔體，測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正六面體形陰離子，熔體中P－Cl的鍵長只有198nm和206nm兩種，這兩種離子的化學式為_____________________；正四面體形陽離子中鍵角小于PCl3的鍵角原因為__________________；該晶體的晶胞如右圖所示，立方體的晶胞邊長為apm，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為_______g/cm3。

（5）PBr5氣態(tài)分子的結(jié)構(gòu)與PCl5相似，它的熔體也能導電，經(jīng)測定知其中只存在一種P－Br鍵長，試用電離方程式解釋PBr5熔體能導電的原因___________________。29、(1)按要求書寫。

系統(tǒng)命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式__________________________________

(2)下列各對物質(zhì)中屬于同系物的是___________________；屬于同分異構(gòu)體的是____________屬于同位素的是__________，屬于同素異形體的是___________

AC與CBO2與O3

CD

E與

(3)下列屬于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD30、1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成水和二氧化碳各6mol，則該烴的分子式為________；若該烴能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2發(fā)生加成反應，生成2，2-二甲基丁烷，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為________________________；寫出該烴在催化劑作用下發(fā)生加聚反應的化學方程式：______________。；若該烴不能使溴水褪色，但一定條件下能跟溴發(fā)生取代反應，其一溴取代物只有一種，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為________________________參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

有機物TPE分子可以看做是乙烯分子中四個氫原子被四個苯環(huán)所取代，分子式為C26H20；屬于不飽和芳香烴，不溶于水，易溶于有機溶劑。

【詳解】

A項、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式為C26H20；故A錯誤；

B項；苯的同系物中只含一個苯環(huán)且側(cè)鏈為烷基；該物質(zhì)中含有多個苯環(huán)且含有烯烴基，不是苯的同系物，故B錯誤；

C項；該有機物中氫原子有3種；有幾種氫原子，其一氯代物就有幾種，所以有3種一氯代物，故C正確；

D項；該有機物屬于烴；不溶于水，易溶于有機溶劑酒精，故D錯誤。

故選C。

【點睛】

本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查分析能力，注意該分子中氫原子種類，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解答關(guān)鍵。2、D【分析】【詳解】

無色溶液中一定不存在有色的Fe3+；向W中加入鋁粉后有氣體Y、含鋁元素的離子X等生成，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，

若溶液為酸性，則一定不存在：OH-、CO32-，若陰離子含為I-，I-具有強還原性，則一定不含NO3-，此時氣體Y為氫氣；若陰離子含為NO3-，酸性條件下NO3-具有強氧化性，則一定不含I-，此時氣體Y為NO，陽離子可以為：H+、NH4+、Ba2+、Mg2+，W中最多含有5種離子，這時生成的含鋁元素的離子X為Al3+；

若溶液為堿性，則不存在Mg2+、H+、NH4+，陽離子只能為Ba2+，則一定不存在CO32-，可存在的離子為：Ba2+、I-、OH-、NO3-，W中最多含有4種離子，則這時生成的含鋁元素的離子X為AlO2-；

綜上所述，ABC錯誤，D正確；3、D【分析】A．濃度均為0.1mol·L-1的HA溶液與BOH溶液常溫下的pH分別為1和11，可知HA為強酸，BOH為弱堿，故A錯誤；B．a(chǎn)點是在BOH溶液中滴加少量稀鹽酸，此時BOH過量，電離使溶液顯堿性，則不可能存在c(OH-)>c(BOH)，故B錯誤；C．b點HA與NaOH反應時溶液pH=6，生成的鹽不水解，則V不可能等于20，因為V=20時NaA的溶液pH=7，故C錯誤；D．c、d兩點溶液混合后多余的NaOH與HCl恰好完全中和，只存在BCl的水解，根據(jù)質(zhì)子守恒或知c(H+)=c(OH-)+c(BOH)；故D正確；答案為D。

點睛：判斷電解質(zhì)溶液的離子濃度關(guān)系；需要把握三種守恒，明確等量關(guān)系。

①電荷守恒規(guī)律，電解質(zhì)溶液中，無論存在多少種離子，溶液都是呈電中性，即陰離子所帶負電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)。如NaHCO3溶液中存在著Na＋、H＋、HCO3-、CO32-、OH-，存在如下關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)。

②物料守恒規(guī)律，電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但元素總是守恒的。如K2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三種形式存在，它們之間有如下守恒關(guān)系：c(K＋)＝2c(S2-)＋2c(HS-)＋2c(H2S)。

③質(zhì)子守恒規(guī)律，如Na2S水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移作用圖示如下：

由圖可得Na2S水溶液中質(zhì)子守恒式可表示：c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS-)＝c(OH-)或c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS-)＝c(OH-)。質(zhì)子守恒的關(guān)系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導得到。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．向溶液中滴加少量濃溶液橙色加深：A項錯誤；

B．已知電離平衡常數(shù)：向溶液中通入少量B項錯誤；

C．硫代硫酸鈉與稀硫酸反應：C項錯誤；

D．氫氧化鐵溶于氫碘酸(強酸)：D項正確；

答案選D。5、C【分析】【詳解】

A.X中酯基水解生成的羧基和酚羥基；X含有的羧基都能和NaOH反應；且羧基、酚羥基和NaOH以1：1反應，所以1molX最多能和3molNaOH反應，故A錯誤；

B.Y含-OH；和乙酸發(fā)生酯化反應得到X，故B錯誤；

C.碳碳雙鍵及連接苯環(huán)的碳原子上含有H原子的碳鏈結(jié)構(gòu)都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；所以X；Y都能與酸性高錳酸鉀溶液反應而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；

D.X中只有碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應；Y中碳碳雙鍵能和溴發(fā)生反應；和溴反應后，X；Y中手性碳原子都是4個，故D錯誤。

故選C。6、C【分析】【詳解】

A.曙紅分子結(jié)構(gòu)中含羧酸鈉和酚鈉，由于酸性HCl>羧酸>苯酚；因此曙紅能與鹽酸發(fā)生反應，A錯誤；

B.連4個不同基團的C為手性碳原子；根據(jù)曙紅分子結(jié)構(gòu)可知其中不含手性碳原子，B錯誤；

C.-Br及水解生成的酚-OH與NaOH反應；1mol曙紅最多能與3molNaOH反應，C正確；

D.含-Br可發(fā)生取代反應；含苯環(huán)；雙鍵可發(fā)生加成反應，不能發(fā)生消去反應，D錯誤；

故合理選項是C。7、B【分析】【詳解】

分子式為C5H12O的有機物，能與Na反應產(chǎn)生H2，說明該有機物中含有羥基，同分異構(gòu)體為：（數(shù)字表示—OH的位置），共8種，答案為B。8、B【分析】【詳解】

A．乙醇與飽和碳酸鈉溶液互溶；乙酸可以和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液不互溶，現(xiàn)象不同，可以鑒別，A正確；

B．苯無法使Br2的CCl4液和酸性高錳酸鉀溶液褪色；B錯誤；

C．脂肪為高級脂肪酸甘油酯；水解生成甘油和高級脂肪酸，C正確；

D．淀粉；纖維素、蛋白質(zhì)都是高分子化合物；且自然界中存在，為天然有機高分子化合物，D正確；

綜上所述答案為B。9、C【分析】【分析】

【詳解】

A．甘油醛是最簡單的醛糖；A正確；

B．塑料；合成纖維、合成橡膠都是人工合成的有機高分子材料；B正確；

C．原子數(shù)相同的烷烴；支鏈越多熔沸點越低，正戊烷的沸點比異戊烷高，乙醇分子間有氫鍵乙醇的沸點比甲醚高，C錯誤；

D．淀粉水解環(huán)境是酸性的；而淀粉遇碘變藍，故可以直接向淀粉的水解液中加入碘，若變藍，則說明沒有水解完全，若不變藍，則水解完全，D正確；

答案選C。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【詳解】

(1)放出571.6kJ的熱量則△H=-571.6kJ/mol，而1molO2會與2molH2進行反應，故熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol；

故答案為2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol。

(2)已知反應①N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)ΔΗ=-534kJ/mol

反應②N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)ΔΗ=+67.7kJ/mol；

將①×2－②可得肼和二氧化氮反應的熱化學方程式2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=(-534kJ/mol)×2-(67.7kJ/mol)=-1135.7kJ/mol；

故答案為2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1135.7kJ/mol?！窘馕觥?H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1135.7kJ/mol11、略

【分析】【詳解】

（1）①氫氣在氧氣中燃燒生成水，起反應的化學反應方程式為：2H2＋O22H2O，屬于化合反應，故答案：2H2＋O22H2O；化合反應；

②碳酸鈣高溫分解為二氧化碳和氧化鈣，起反應的化學反應方程式為：CaCO3CaO+CO2↑，屬于分解反應，故答案：CaCO3CaO+CO2↑；分解反應；

③鋁與硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，其反應的離子方程式為：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑，該反應屬于置換反應，故答案：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑；該反應屬于置換反應；

④鹽酸和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，其反應的離子方程式為：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，屬于復分解反應，故答案：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O；復分解反應；

（2）①AgNO3+KCl=AgCl↓＋KNO3的離子方程式：Ag++Cl－=AgCl↓，故答案：Ag++Cl－=AgCl↓；

②CuO+H2SO4=CuSO4＋H2O的離子方程式：CuO+2H+=Cu2+＋H2O，故答案：CuO+2H+=Cu2+＋H2O；

（3）寫出一個能實現(xiàn)下列離子反應的化學方程式：

①Fe+Cu2+=Fe2++Cu屬于金屬和可溶性銅鹽的反應，該離子反應可寫成化學方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故答案：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

②CO+2H+=CO2↑＋H2O屬于酸和可溶性碳酸鹽的反應，該離子反應可寫成化學方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑＋H2O，故答案：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑＋H2O?！窘馕觥竣?2H2+O22H2O化合反應②.CaCO3CaO+CO2↑分解反應③.2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑置換反應④.NaOH+HCl=NaCl+H2O復分解反應⑤.Ag++Cl－=AgCl↓⑥.CuO+2H+=Cu2+＋H2O⑦.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu⑧.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（合理答案即可）12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)的分子式為C6H7ClO，答案為C6H7ClO

(2)寫出2,3-二甲基-6-乙基辛烷的結(jié)構(gòu)簡式，根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名法可以寫出其結(jié)構(gòu)簡式，答案為

(3)2-甲基-1-丁烯的鍵線式:主鏈為四個C,碳碳雙鍵在第1，第2碳位，其鍵線式為：答案為：

(4)的習慣命名為：對二甲苯；答案為：對二甲苯。

(5)的主鏈有7個C；當幾個鏈一樣長時，以支鏈最多的碳鏈為主鏈，所以其系統(tǒng)命名為：2，5-二甲基-3-乙基庚烷，答案為2，5-二甲基-3-乙基庚烷。

(6)的主鏈含有兩個碳碳雙鍵；5個C原子，其系統(tǒng)命名:2-乙基-1，3-戊二烯，答案為：2-乙基-1，3-戊二烯；

(7)的分子中含有兩個羥基；屬于二醇，其系統(tǒng)命名:1，3-戊二醇，答案為：1，3-戊二醇；

(8)的分子中含有一個三鍵，屬于炔烴，系統(tǒng)命名4-甲基-4-乙基-1-己炔，答案為：4-甲基-4-乙基-1-己炔，【解析】①.C6H7ClO②.③.④.對二甲苯⑤.2，5-二甲基-3-乙基庚烷⑥.2-乙基-1，3-戊二烯⑦.1，3-戊二醇⑧.4-甲基-4-乙基-1-己炔13、略

【分析】【分析】

根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)簡式及官能團分析；進行判斷，含有苯環(huán)的有機物都是芳香族化合物，其中只有碳；氫兩種元素組成的芳香族化合物屬于芳香烴，分子中只含有1個苯環(huán)且連接的烴基都是烷烴基的芳香烴屬于苯的同系物。

【詳解】

（1）含有苯環(huán)的有機物都是芳香族化合物；屬于芳香族化合物的是①②③④⑥；

（2）其中只有碳；氫兩種元素組成的芳香族化合物屬于芳香烴；屬于芳香烴的是①③⑥；

（3）分子中只含有1個苯環(huán)且連接的烴基都是烷烴基的芳香烴屬于苯的同系物，屬于苯的同系物的是①⑥)?！窘馕觥竣佗冖邰堍蔻佗邰蔻佗?4、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)分子式相同結(jié)構(gòu)不同的有機物互為同分異構(gòu)體，所以互為同分異構(gòu)體的是：DFE；結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物胡成為同系物；所以互為同系物的是：A，答案為：DEF；A；

(2)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同同種元素的不同原子互為同位素，所以互為同位素的為：①④；同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，所以互為同素異形體的為：③，答案為：①④；③?！窘馕觥竣佗堍?5、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）由分子模型可知該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：有機物含有碳碳雙鍵；羧基；

（2）①O2和O3互為同素異形體；

②H2、D2、T2由同種元素形成的單質(zhì)；

③12C和14C互為同位素；

④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CH2CH3互為同分異構(gòu)體；

⑤乙烷和丁烷互為同系物；

⑥CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5為同一種物質(zhì)；

故答案為：⑤；④；③；①；⑥；

（3）①根據(jù)酚酞的結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C20H14O4；

②酚酞中含有酚羥基、酯基、苯環(huán)，具有酚、苯、酯的性質(zhì)，所以可以看作芳香族化合物、酚類、酯類，故答案為：BDF?！窘馕觥刻继茧p鍵、羧基⑤④③①⑥C20H14O4BDF16、略

【分析】【詳解】

根據(jù)烴分子的球棍模型或結(jié)構(gòu)簡式可知；A～E分別是甲烷；乙烯、丙烷、苯、丙烷。

（1）B為乙烯。（2）D為苯，分子式為C6H6。（3）最簡單的飽和烴是甲烷；故選A。（4）C和E都是丙烷，屬于同一物質(zhì)。（5）丙烷和甲烷互為同系物，故選A。

考點：考查常見烴分子球棍模型的判斷、烴的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、同系物概念等，側(cè)重對教材基礎(chǔ)知識的考查，較簡單，注意明確球棍模型的結(jié)構(gòu)特點，靈活解答。【解析】乙烯C6H6AC、EA17、略

【分析】【詳解】

（1）葡萄糖是單糖，不能水解；人體沒有水解纖維素的酶，所以纖維素不能被人體直接消化吸收；蛋白質(zhì)水解最終生成氨基酸，油脂水解得到的醇為甘油，結(jié)構(gòu)簡式為CH2OHCHOHCH2OH；

（2）淀粉水解后溶液中加碘水，不變藍，說明淀粉水解完全。【解析】③④氨基酸CH2OHCHOHCH2OHB18、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）A的蒸汽密度是相同條件下氧氣密度的5.125倍，則A的摩爾質(zhì)量為：5.125×32g?mol-1="164"g?mol-1；燃燒后只產(chǎn)生水與二氧化碳則該有機物由碳，氫，氧三種元素組成。計算公式如下：

n(C)==9mol

n(H)==8mol

n(O)==3mol

該有機物的分子式為：C9H8O3，（2）由分子式知該有機物不飽和度為6，知該有機物一定含有苯環(huán)，由①知，該有機物1mol與碳酸氫鈉反應放出1mol的二氧化碳，則每1mol該有機物中一定含有1mol的羧基。由②知該有機物一定含有酚羥基，由③知道苯環(huán)上有兩個取代基，且倆取代基位于對位。結(jié)合以上推斷以及④的消息可知一定還含有一個碳碳雙鍵，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH＝CH-COOH,HOC(COOH)＝CH2

A斷開碳碳雙鍵加聚反應生成B的反應式為：

考點：重點考查了化學式的推斷，結(jié)構(gòu)簡式的判斷，以及加聚反應方程式的書寫?！窘馕觥竣?該有機物的摩爾質(zhì)量為5.125×32g?mol-1=164g?mol-1

1mol該有機物中含有的C；H、O的物質(zhì)的量為：

n(C)==9mol

n(H)==8mol

n(O)==3mol

該有機物的分子式為C9H8O3②.HOCH＝CH-COOH③.HOC(COOH)＝CH2④.三、判斷題(共6題，共12分)19、A【分析】【分析】

【詳解】

1mol乙烷和丙烯的混合物共含6molH，故該混合物完全燃燒可生成6molH2O；該說法正確。20、B【分析】【詳解】

乙烯和乙炔均能使酸性KMnO4溶液褪色并生成氣泡，不能用KMnO4溶液鑒別乙烯和乙炔，錯誤。21、A【分析】【詳解】

符合通式CnH2n＋2的烴一定是飽和鏈烴，飽和鏈烴屬于烷烴，正確。22、B【分析】【詳解】

苯酚溶于水得到乳濁液，所以向苯酚鈉溶液中通入足量二氧化碳，再經(jīng)分液可得到苯酚，故錯誤。23、B【分析】【詳解】

甲醛通常狀況下為氣體，甲醛和乙醛的官能團均為-CHO，而醛基為親水基，故兩者均溶于水，錯誤，故答案為：錯誤；24、B【分析】【分析】

【詳解】

常見的高聚物有加聚產(chǎn)物和縮聚產(chǎn)物，加聚產(chǎn)物的鏈節(jié)和單體組成有可能相同，如乙烯(CH2=CH2)為聚乙烯()的單體，聚乙烯的鏈節(jié)為-CH2-CH2-，錯誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共10分)25、略

【分析】【分析】

Ⅱ.單質(zhì)氣體C可使帶火星的木條復燃，C是氧氣，標況下，224mL氧氣的物質(zhì)的量是0.01mol；氣體B的物質(zhì)的量是0.03mol，通入足量BaCl2溶液，生成硫酸鋇沉淀0.02mol，說明B氣體含有0.02molSO3；A是強酸鹽，則A為K2SO4；可根據(jù)各元素的質(zhì)量計算X的化學式。

【詳解】

Ⅰ.NH3中心原子的價電子對數(shù)為含有1對孤對電子，則其分子構(gòu)型為三角錐形，H2O為弱電解質(zhì)，能夠電離生成H3O+，而H3O+又能與NH3反應生成所以結(jié)合H+的能力H2O＜NH3，反應方程式為NH3+H3O+=NH+H2O；

Ⅱ.(1)X隔絕空氣加熱，分解出SO3和O2；所以X中除鉀元素外還含有元素硫；氧；

(2)SO3和氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，該反應的離子方程式是SO3+Ba2++H2O=BaSO4+2H+。

(3)0.02molSO3和0.01molO2的質(zhì)量為0.02mol×80g/mol+0.01mol×32g/mol=1.92g，根據(jù)質(zhì)量守恒，m(K2SO4)=5.4g-1.92g=3.48g，n(K2SO4)=所以n(K)=0.04mol、n(S)=0.02mol+0.02mol=0.04mol、n(O)=0.02mol×4+0.02mol×3+0.01mol×2=0.16mol，n(K)：n(S)：n(O)=1：1：4，X的摩爾質(zhì)量介于200g?mol-1~300g?mol-1之間，所以X的化學式是K2S2O8，K2S2O8與水在一定條件下發(fā)生反應，生成兩種物質(zhì)，一種為酸式鹽，另一種具有漂白性，則產(chǎn)物是KHSO4、H2O2，根據(jù)原子守恒可知K2S2O8與水反應的化學方程式是K2S2O8+2H2O=2KHSO4+H2O2?！窘馕觥咳清F形＜NH3+H3O+=NH+H2O硫氧SO3+Ba2++H2O=BaSO4+2H+K2S2O8+2H2O=2KHSO4+H2O2五、有機推斷題(共1題，共9分)26、略

【分析】【分析】

A為HC≡CH，A和HCN發(fā)生加成反應生成B為CH2=CHCN，B發(fā)生信息①中的反應生成C為CH2=CHCOOH，烴E的相對分子質(zhì)量為92，E中碳原子個數(shù)=92/12=78，根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡式知E為E發(fā)生取代反應生成F為F發(fā)生取代反應生成G為G發(fā)生水解反應生成H為D和H發(fā)生酯化反應生成I，根據(jù)I知D為

【詳解】

(1)G為G中官能團的名稱為硝基、氯原子；

(2)反應①的反應類型為加成反應；

(3)C為CH2=CHCOOH，

A．可利用紅外光譜法確定物質(zhì)C中的官能團，故正確；

B．物質(zhì)C中亞甲基上有兩個氫原子，所以不存在順反異構(gòu)體，故錯誤；

C．含有羧基，所以物質(zhì)C能與NaHCO3反應產(chǎn)生氣體，故正確；

D．兩者官能團不同，不能互為同系物，故錯誤；

故選BD；

(4)反應③的化學方程式為：nCH2=CHCOOH

(5)反應④的化學方程式為+3HNO3(濃)+3H2O；

(5)F為F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且苯環(huán)上連有3個硝基，符合條件的同分異構(gòu)體有5種。【解析】硝基，氯原子加成反應BDnCH2=CHCOOH+3HNO3(濃)+3H2O5六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共40分)27、略

【分析】【分析】

(1)

鋅比鐵活潑；先失去電子；

(2)

稱量與酸反應前后的鐵皮的質(zhì)量(分別為m1、m2)，結(jié)合鋅鍍層單側(cè)厚度為過遲判斷反應終點，導致m2偏?。粡亩箿y定結(jié)果偏高；

(3)

鋅未反應完時會形成鋅鐵原電池所以反應速率很快；而表面的鋅完全溶解后不在形成原電池反應，再加上鐵不如鋅活潑，所以反應速率會突然減小。

(4)

稱量與酸反應前后的鐵皮的質(zhì)量(分別為m1、m2)則m1-m2就是鋅鍍層的質(zhì)量，設(shè)鋅的密度為ρ，則鋅鍍層的總體積為V=若已知鋅鍍層單側(cè)面積為S，鋅鍍層單側(cè)厚度為h，則V=2hS，故可得即【解析】(1)B

(2)B

(3)反應速率會突然減小。

(4)鋅鍍層2hS28、略

【分析】【分析】

（1）P原子價電子排布式為3s22p3；結(jié)合泡利原理；洪特規(guī)則畫出價電子排布圖；

（2）P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上，鈀原子的雜化軌道類型為sp3；四（三苯基膦）鈀分子為非極性分子；而水是極性分子，結(jié)合相似相溶原理判斷；A分子中C原子均沒有孤對電子，三鍵中C原子雜化軌道數(shù)目為2，雙鍵中碳原子雜化軌道數(shù)目為3，其它碳原子雜化軌道數(shù)目為4；連接4個不同的原子或原子團的碳原子為手性碳原子；

（3）Pd含有空軌道；P原子有1對孤對電子，提供孤對電子與Pd形成配位鍵；

（4）PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導電的熔體，形成的正四面體形陽離子為PCl4+，正六面體形陰離子為PCl6-；PCl3分子中P原子有一對孤電子對，PCl4+中P沒有孤電子對，孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，PCl4+位于體心，PCl6-位于頂點，由均攤法可知晶胞中含有1個PCl6-，計算晶胞質(zhì)量，再根據(jù)ρ=計算晶胞密度；

（5）PBr5氣態(tài)分子的結(jié)構(gòu)與PCl5相似，它的熔體也能導電，經(jīng)測定知其中只存在一種P-Br鍵長，則電離生成PBr4+與Br-。

【詳解】

（1）磷是15號元素，其原子核外有15個電子，P元素基態(tài)原子電子排布為1s22s22p63s23P3，P的最外層3p電子3個電子自旋方向相同，為故答案為

（2）P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上，鈀原子與P原子成4個單鍵，雜化軌道數(shù)為4，為sp3雜化，水為極性分子，四(三苯基膦)鈀分子為非極性分子，分子極性不相似，故不相溶，所以四(三苯基膦)鈀分子在水中難溶，物質(zhì)A中甲基上的C采取sp3雜化類型，C≡N為SP雜化，碳碳雙鍵為sp2雜化，連接4個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子，如圖：所以一個A分子中手性碳原子數(shù)目為3個，故答案為sp3；不易溶于水，水為極性分子，四(三苯基膦)鈀分子為非極性分子，分子極性不相似，故不相溶；sp、sp2、sp3；3；

（3）配位鍵由含有孤電子對的原子指向含有空軌道的原子，Pd含有空軌道、P原子含有孤電子對，所以配位鍵由P原子指向Pd原子，如圖：故答案為

（4）PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導電的熔體，說明生成自由移動的陰陽離子，一種正四面體形陽離子是PCl4+和一種正六面體形陰離子是PCl6-，即發(fā)生反應為：2PCl5=PCl4++PCl6-，PCl3中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+(5?3×1)=4，所以原子雜化方式是sp3，PCl5中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=5+(5?5×1)=4，所以原子雜化方式是sp3，PCl3分子中P原子有一對孤電子對，PCl4+中P沒有孤電子對．孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力，所以PCl5中正四面體形陽離子中鍵角小于PCl3的鍵角，晶胞中PCl5位于頂點8×=1，1個PCl5分子位于晶胞內(nèi)部，立方體的晶胞邊長為apm，所以密度為：ρ==

故答案為：PCl4+和PCl6-；兩分子中P原子雜化方式均為sp3雜化，PCl3分子中P原子有一對孤電子對，PCl4+中P沒有孤電子對，孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力；

（5）PBr5氣態(tài)分子的結(jié)構(gòu)與PCl5相似，說明PBr5也能電離出能導電的陰陽離子，而產(chǎn)物中只存在一種P-Br鍵長，所以發(fā)生這樣電離PBr5═PBr4++Br-；

故答案為PBr5=PBr4+