2025年粵人版必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵人版必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、新型雙膜鋅碘單流電池的工作原理如圖所示；放電過程中兩膜之間的KCl溶液濃度不斷降低。下列說法正確的是。

A.鋅電極電勢高于多孔碳電極電勢B.cd膜可以選用陰離子交換膜C.多孔碳電極上發(fā)生的電極方程式為I3-+2e-=3I-D.若導(dǎo)線上通過1mol電子，會有1molK+通過ab膜2、磷酸鐵鋰電池具有高效率輸出、可快速充電、對環(huán)境無污染等優(yōu)點，其工作原理如圖。M電極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li＋的高分子材料，隔膜只允許Li＋通過，電池反應(yīng)式為LixC6＋Li1－xFePO4LiFePO4＋6C。下列說法正確的是A.放電時Li＋從右邊移向左邊B.放電時M是負極，電極反應(yīng)式為：C6x－－xe－＝6CC.充電時N極連接電源的正極，電極反應(yīng)式為：LiFePO4－xe－＝Li1－xFePO4+xLi+D.充電時電路中通過0.5mol電子，消耗36gC3、同質(zhì)量的鋅與酸反應(yīng)制備H2，欲使反應(yīng)速率最大，下列條件中最佳組合是①純鋅片；②粗鋅片；③0.01mol/L鹽酸；④0.01mol/L硫酸；⑤98%硫酸；⑥加熱；⑦用冰水冷卻（）A.①③⑦B.②④⑥C.②③⑥D(zhuǎn).①⑤⑥4、書法是中國傳統(tǒng)文化的重要組成部分。下列說法錯誤的是A.宣紙的主要成分纖維素屬于有機高分子B.端硯的主要成分為硅酸鹽和碳酸鹽，可用食醋清洗C.用灼燒法可鑒別毛筆頭的材料是動物毛或合成纖維D.書法作品經(jīng)久不褪色，是因為墨的主要成分為性質(zhì)穩(wěn)定的碳單質(zhì)5、下列物品所使用的主要材料屬于無機非金屬材料的是。

。A

B

C

D

陶瓷工藝品。

紙質(zhì)練習(xí)簿。

不銹鋼臉盆。

蠶絲領(lǐng)帶。

A.AB.BC.CD.D6、下列關(guān)于乙烯的說法中，不正確的是A.無色氣體，比空氣略輕B.與溴水發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色C.乙烯的官能團為碳碳雙鍵D.難溶于水7、如圖是某食品包裝袋一隅；下列說法錯誤的是。

A.谷氨酸鈉是增味劑的一種B.山梨酸鉀是一種營養(yǎng)強化劑C.紅曲紅是一種著色劑D.亞硝酸鈉是一種護色劑和防腐劑評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、氮氣的物理性質(zhì)：_______色、_______味的氣體，密度比空氣_______，在水中溶解度很小(體積比=1∶0.02)，在壓強為101KPa下，氮氣在-195.8℃時變成無色液體，氮氣分子在-209.9℃時變成雪花狀固體。9、(1)依據(jù)氧化還原反應(yīng)2Fe3+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)設(shè)計的原電池如圖所示：

請回答下列問題：

①電解質(zhì)溶液是_________(填化學(xué)式)溶液。

②石墨電極上發(fā)生反應(yīng)的類型為_________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

(2)某種氫氧燃料電池是用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，其裝置如圖。則電極a是電池的___(填“正”或“負")極，該電池的總反應(yīng)式為________________。10、氨氣是重要的化工原料，工業(yè)上由和在一定條件下合成。

（1）合成氨反應(yīng)：在一定溫度下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的_____0（填“＞”或“＜”），原因是________________________。

（2）有利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件有_________________

A.高溫B.高壓C.催化劑。

（3）一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中通入一定量的和發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化如圖1所示，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________。若在t時刻。同時向體系中再通入和1mol時刻重新達到平衡，請在圖2中畫出時間段逆反應(yīng)速率隨時間的變化圖。______________________

11、鐵及其化合物是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)。

（1）鐵件表面鍍銅可有效防止鐵被腐蝕，電鍍時，以CuSO4溶液為電解液；銅作________（填“陽”或“陰”）極，銅離子向________極移動，陰極的電極反應(yīng)式為________。

（2）常溫時，F(xiàn)eCl3溶液pH＜7；原因是（用離子方程式表示）________。

（3）將0.1mol·L-1FeCl3溶液滴加到Mg(OH)2懸濁液中，有紅褐色沉淀產(chǎn)生。該變化的離子方程式為________。12、化學(xué)反應(yīng)過程伴隨有熱量的變化。

(1)下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的有_______。

①燃燒木炭取暖②C與H2O(g)反應(yīng)制取水煤氣③煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰④氯化銨晶體和Ba(OH)2·8H2O混合攪拌⑤食物因氧化而腐敗。

(2)一定條件下，由穩(wěn)定單質(zhì)反應(yīng)生成1mol化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱(ΔH)。圖為ⅥA族元素氫化物a、b；c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖。

①非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的生成熱ΔH的關(guān)系為______。

②硫化氫發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________。

(3)利用CH4可制備乙烯及合成氣(CO、H2)。有關(guān)化學(xué)鍵鍵能(E)的數(shù)據(jù)如下表：。化學(xué)鍵H－HC=CC－CC－HE(kJ/mol)436a348413

①已知2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g)ΔH=+167kJ/mol，則a=____。

②已知5C2H4(g)+12MnO(aq)+36H+(aq)=12Mn2+(aq)+10CO2(g)+28H2O(l)ΔH=—mkJ·mol-1，當(dāng)放出的熱量為nkJ時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。(用含m；n的代數(shù)式表示)

③制備合成氣反應(yīng)歷程分兩步，步驟Ⅰ：CH4(g)C(ads)+2H2(g)；步驟Ⅱ：C(ads)+CO2(g)2CO(g)。上述反應(yīng)中C(ads)為吸附性活性炭；反應(yīng)歷程的能量變化如圖：

E4–E1表示步驟①正反應(yīng)的__________，決定制備合成氣反應(yīng)速率的是_________(填“步驟Ⅰ”或“步驟Ⅱ”)；該反應(yīng)可在___________(填“高溫”或“低溫”)下自發(fā)進行。13、（1）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某藥物M能治療血管疾病，是因為它在人體內(nèi)能釋放出一種“信使分子”D，已知M的相對分子質(zhì)量為227，由C、H、O、N四種元素組成，C、H、N的質(zhì)量分數(shù)依次為15.86%、2.20%和18.50%，則M的分子式是________________。D是雙原子分子，相對分子質(zhì)量為30，則D的分子式為________________。

（2）油脂A經(jīng)下列途徑可得到M：

圖中②的提示：R—OH＋HO—NO2R—O—NO2＋H2O(R代表烴基)，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___________________________________。

（3）C是B和乙酸在一定條件下反應(yīng)生成的化合物，相對分子質(zhì)量為134，寫出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式___________________________________。

（4）若將0.1molB與足量的金屬鈉反應(yīng)，則需消耗________g金屬鈉。14、回答下列問題：

(1)當(dāng)電極a為A1、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，正極的電極反應(yīng)式為：_____________。原電池工作一段時間后，若消耗鋁2.7g，則放出氣體________g。

(2)當(dāng)電極a為Fe、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為濃硝酸時，該裝置_______(填“能”或“不能”)形成原電池，若不能，請說明理由,若能，請寫出該電池負極的電極反應(yīng)方程式____________________。

(3)設(shè)計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，CH4為燃料，采用酸性溶液為電解液；則CH4應(yīng)通入__________極(填a或b，下同)，電子從________極流出。電池的負極反應(yīng)方程式為_________________________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、吸熱反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生。_____16、在鋅銅原電池中，因為有電子通過電解質(zhì)溶液形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生。(_______)A.正確B.錯誤17、鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價格昂貴。(_______)A.正確B.錯誤18、薯片長時間開封存放，會發(fā)出一股難聞氣味，這是油脂被氧化的結(jié)果(_______)A.正確B.錯誤19、化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能。_____A.正確B.錯誤20、乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)為皂化反應(yīng)。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共18分)21、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。22、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共20分)23、【化學(xué)—選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】

有機物A、B、C互為同分異構(gòu)體，分子式均為C5H8O2。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示；

已知：①A的碳鏈無支鏈，且1molA能與4molAg(NH3)2OH完全反應(yīng)；B為五元環(huán)酯。

②CH3－CH＝CH－RCH2Br－CH＝CH－R

（1）A的系統(tǒng)命名為：_______________；

（2）H結(jié)構(gòu)簡式為____________________；F的加聚產(chǎn)物的鏈節(jié)表示為___________；

（3）一個E分子最多有_____個碳原子共平面；

（4）寫出下列反應(yīng)方程式(有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示)

D→C_____________________________________；

B→D（只寫①條件下的反應(yīng)）_______________________________；

（5）符合下列兩個條件的G的同分異構(gòu)體的數(shù)目有______個。

①具有與G相同的官能團②含有兩個甲基。

（6）結(jié)合上述信息，以丙烯和乙酸為原料（其他試劑任選），設(shè)計合成路線合成CH3COOCH2CH=CH2。24、中草藥金銀花對“新冠肺炎”有一定的療效；其有效成分是“綠原酸”。E是人工合成“綠原酸”的中間體，E的合成路線如圖：

(1)中間體E中含氧官能團的名稱是___________。

(2)C→D的反應(yīng)類型為___________。

(3)選擇適當(dāng)?shù)脑噭┠軐、C區(qū)別開來，下列試劑能將兩者加以區(qū)別的是___________。

a．酸性KMnO4溶液b．濃HNO3c．FeCl3溶液。

(4)1molE可與___________molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)；1molE可與足量金屬鈉反應(yīng)生成___________molH2。

(5)完善以乙烯和1；3-丁二烯為原料合成的合成路線(無機試劑可任選)。

CH2=CH2

①寫出到A的化學(xué)方程式：_____；

②寫出乙烯到B的化學(xué)方程式：_____；

③寫出A與B的化學(xué)方程式：______；該反應(yīng)屬于______。25、已知乙烯能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是________。

（2）乙酸乙酯中的官能團是________。

（3）③的反應(yīng)類型是________。

（4）②的化學(xué)反應(yīng)方程式是________。26、烴A的產(chǎn)量可以衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。以A為原料；制備乙酸乙酯的路線如圖所示(部分無機試劑略去)：

(1)A→B的化學(xué)方程式為_______，其反應(yīng)類型為_______。

(2)環(huán)氧乙烷()可用于口罩滅菌。A、B、C、D四種有機物中，與環(huán)氧乙烷互為同分異構(gòu)體的是_______(填結(jié)構(gòu)簡式)。

(3)實驗室由B和D制備乙酸乙酯的裝置如圖所示。

①向試管中加入B、D、濃硫酸的操作是_______。

②該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

③飽和溶液的作用除了吸收B和D，還有_______。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共8分)27、如表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置。

請按要求回答：

(1)七種元素中，原子半徑最大的是(填元素符號)___。

(2)③與⑦的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強的是(填化學(xué)式)___。

(3)元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是(填化學(xué)式)___。

(4)由①、②、③三種元素組成的離子化合物是___，檢驗該化合物中陽離子的方法是___。

(5)下列事實能說明O的非金屬性比S的非金屬性強的是___(填字母代號)。

a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁。

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多。

d.H2O的沸點比H2S高。

(6)含有上述元素的物質(zhì)間存在如圖轉(zhuǎn)化。

M所含的化學(xué)鍵類型是___，實驗室檢驗AlCl3是否為離子化合物的方法___。28、如表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置。

請按要求回答：

(1)七種元素中，原子半徑最大的是(填元素符號)___。

(2)③與⑦的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強的是(填化學(xué)式)___。

(3)元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是(填化學(xué)式)___。

(4)由①、②、③三種元素組成的離子化合物是___，檢驗該化合物中陽離子的方法是___。

(5)下列事實能說明O的非金屬性比S的非金屬性強的是___(填字母代號)。

a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁。

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多。

d.H2O的沸點比H2S高。

(6)含有上述元素的物質(zhì)間存在如圖轉(zhuǎn)化。

M所含的化學(xué)鍵類型是___，實驗室檢驗AlCl3是否為離子化合物的方法___。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A.由題意可知鋅電極為原電池的負極；電勢較低，A錯誤；

B.放電過程中兩膜之間的KCl溶液濃度不斷降低，說明KCl溶液中K＋通過cd膜進入右側(cè)室；則cd膜可以選用陽離子交換膜，B錯誤；

C.根據(jù)多孔碳電極判斷電極反應(yīng)式為I3-+2e-=3I-；C正確；

D.K+應(yīng)通過cd膜向正極移動，所以若導(dǎo)線上通過1mol電子，會有1molK+通過cd膜進入多孔碳電極；D錯誤；

故合理選項是C。2、C【分析】【詳解】

A.放電時陽離子移向正極N，所以Li+從左邊移向右邊；故A錯誤；

B.放電時，M是負極,發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：LixC6?xe?=6C+xLi+；故B錯誤；

C.充電時，N極連接電源的正極，電極反應(yīng)式與正極相反，則反應(yīng)式為：LiFePO4?xe?═Li1?xFeO4+xLi+；故C正確；

D.充電時，M極連接電源的負極，反應(yīng)式為6C+xLi++xe?=LixC6；所以電路中通過0.5mol電子，消耗36xgC，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

根據(jù)電池反應(yīng)式知，M為負極，反應(yīng)式為LixC6-xe-=6C+xLi+，N為正極，反應(yīng)式為Li1-xFeO4+xLi++xe-=LiFePO4，充電時，陰極、陽極反應(yīng)式與負極、正極反應(yīng)式正好相反，根據(jù)二次電池的工作原理結(jié)合原電池和電解池的工作原理來回答。3、B【分析】【詳解】

A；用冰水冷卻；相當(dāng)于降溫，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率變慢；

B、用粗鋅片，形成原電池，加快反應(yīng)速率，加熱加快反應(yīng)速率，硫酸中H＋濃度高于鹽酸中H＋濃度；反應(yīng)速率加快；

C、粗鋅片，形成原電池，加快反應(yīng)速率，加熱加快反應(yīng)速率，鹽酸中H＋濃度低于硫酸中H＋濃度；比②④⑥組合的反應(yīng)速率慢；

D；鋅與濃硫酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣；

綜上所述，②④⑥組合化學(xué)反應(yīng)速率快，故B正確。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．宣紙的主要成分是纖維素；纖維素屬于有機高分子，A正確；

B．端硯的主要成分為硅酸鹽和碳酸鹽；醋酸的酸性比碳酸和硅酸強，因此用食醋清洗端硯，醋酸會與其反應(yīng)生成碳酸和硅酸，B錯誤；

C．動物毛是蛋白質(zhì)；蛋白質(zhì)灼燒具有燒焦羽毛的氣味，故可鑒定，C正確；

D．C原子最外層有4個電子；既不易得到電子，也不易失去電子，碳單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定，故書法作品經(jīng)久不褪色，D正確；

故選B。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．陶瓷工藝品一般主要成分為硅酸鹽；屬于無機非金屬材料，故A選；

B．紙質(zhì)練習(xí)簿的主要成分為纖維素；屬于有機非金屬材料，故B不選；

C．不銹鋼臉盆的主要成分為金屬合金材料；屬于無機金屬材料，故C不選；

D．蠶絲領(lǐng)帶的主要成分為蛋白質(zhì)；屬于有機非金屬材料，故D不選；

綜上所述，答案為A。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烯的物理性質(zhì)：無色略有氣味的氣體；比空氣略輕，故A正確；

B．乙烯中含有碳碳雙鍵；能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，故B錯誤；

C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；故乙烯的官能團為碳碳雙鍵，故C正確；

D．乙烯難溶于水；故D正確；

故選：B。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．谷氨酸鈉能增加食品的鮮味；是增味劑的一種，故A正確；

B．山梨酸鉀主要用作食品防腐劑；故B錯誤；

C．紅曲紅是食品理想的天然著色劑；故C正確；

D．亞硝酸鈉在食品工業(yè)中主要是作為護色劑和防腐劑使用；使用時必須嚴格控制其使用量，故D正確；

選B。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【詳解】

氮氣是一種無色、無味的氣體。相同條件下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，氮氣的摩爾質(zhì)量為28g/mol，比空氣的平均摩爾質(zhì)量（29g/mol）小，故氮氣密度比空氣的小?！窘馕觥繜o無小9、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中所給的氧化還原反應(yīng)；由得失電子判斷正負極及所需電解質(zhì)溶液；根據(jù)氫氧燃燒電池化合價的變化判斷正負極及寫出總的反應(yīng)方程式；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)①依據(jù)氧化還原反應(yīng)2Fe3+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)可知，Cu失電子，化合價升高，Cu為負極，電解質(zhì)溶液為含有Fe3+的溶液，可為Fe2(SO4)3溶液；答案為Fe2(SO4)3。

②因為Cu為負極，石墨為正極，在正極是Fe3+得電子；被還原，發(fā)生還原反應(yīng)；答案為還原。

(2)氫氧燃料電池中，H元素化合價升高，O元素化合價降低，則氫氣在負極上失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則通入H2的a極為負極，O2在正極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，通入O2的b極為正極，總的反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O；答案為負，2H2+O2=2H2O?！窘馕觥縁e2(SO4)3還原負O2+2H2=2H2O10、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)△G=△H－T△S，自發(fā)進行，即△G<0；進行分析；

(2)利用勒夏特列原理進行分析；

(3)合成氨：N2＋3H22NH3，氨氣為生成物，物質(zhì)的量增大，即增大的曲線代表NH3量變化，根據(jù)反應(yīng)方程式，H2、N2為反應(yīng)物，物質(zhì)的量減少，H2的系數(shù)為3，N2系數(shù)為1，即曲線的量變化大的是H2，曲線變化小的是N2；然后利用“三段式”以及Q與K的關(guān)系進行解答。

【詳解】

(1)根據(jù)反應(yīng)方程式，生成物氣體系數(shù)之和小于反應(yīng)物氣體系數(shù)之和，該反應(yīng)為熵減反應(yīng)，即△S<0，根據(jù)復(fù)合判據(jù)：△G=△H－T△S，能夠自發(fā)進行說明△G<0，從而推出△H<0；

答案：<；此反應(yīng)熵是減少，即△S<0，要讓此反應(yīng)發(fā)生，則△H<0；

(2)A.反應(yīng)為放熱反應(yīng)；根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進行，氨的平衡產(chǎn)率降低，故A不符合題意；

B.反應(yīng)前氣體系數(shù)之和大于反應(yīng)后氣體系數(shù)之和；高壓有利用平衡向正反應(yīng)方向進行，氨的平衡產(chǎn)率增大，故B符合題意；

C.使用催化劑對化學(xué)平衡移動無影響；因此使用催化劑，氨的平衡產(chǎn)率不變，故C不符合題意；

(3)通入一定量的N2和H2，發(fā)生N2＋3H22NH3，氨氣為生成物，物質(zhì)的量增大，根據(jù)圖1，物質(zhì)的量增加的曲線代表NH3，達到平衡時n(NH3)=1.0mol，N2和H2為反應(yīng)物，物質(zhì)的量減小，根據(jù)反應(yīng)方程式中的系數(shù)，H2變化量大，即物質(zhì)的量變化大的是H2，達到平衡n(H2)=0.2mol，物質(zhì)的量變化小的是N2，開始時通入n(N2)=1.0mol，利用“三段式”有：達到平衡后，c(N2)=0.25mol·L－1，c(H2)=0.1mol·L－1，c(NH3)=0.5mol·L－1，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的表達式，K==1000；t4時再通入0.5molN2和1molNH3，此時c(N2)=0.5mol·L－1，c(NH3)=1mol·L－1，濃度商為Qc==2000>K=1000，此時平衡向逆反應(yīng)方向進行，此時的逆反應(yīng)速率大于原來的，則t5達到平衡，即逆反應(yīng)速率隨時間的變化曲線為

答案：1000；

【點睛】

本題的難點是化學(xué)平衡常數(shù)的計算和畫出圖像，計算化學(xué)平衡常數(shù)一般利用“三段式”進行，根據(jù)圖1首先判斷出曲線代表的物質(zhì)，然后判斷物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度，從此圖像中，首先判斷出的是N2起始物質(zhì)的量，n(N2)=1.0mol，達到平衡n(H2)=0.2mol，n(NH3)=1.0mol，利用反應(yīng)方程式，根據(jù)生成NH3的量，求出消耗H2、N2的物質(zhì)的量，從而判斷出起始n(H2)和達到平衡n(N2)，帶入化學(xué)平衡常數(shù)的表達式；畫出圖像：考查Qc和K之間的關(guān)系，判斷平衡向哪個反應(yīng)移動?！窘馕觥竣?<②.此反應(yīng)熵是減少，即△S<0，要讓此反應(yīng)發(fā)生，則△H<0③.B④.1000⑤.11、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)電鍍原理解答；根據(jù)水解原理完成水解反應(yīng)方程式；根據(jù)沉淀溶解平衡原理完成沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)方程式；

【詳解】

（1）根據(jù)電鍍原理，以CuSO4溶液為電解液，鐵件表面鍍銅，可用銅作陽極，鐵件做陰極，電解液中銅離子向陰極移動，陰極的電極反應(yīng)式為Cu2+＋2e-=Cu；

（2）常溫時，F(xiàn)eCl3為強酸弱堿鹽，弱根離子會發(fā)生水解，其離子方程式為：Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+；

（3）將0.1mol·L-1FeCl3溶液滴加到Mg(OH)2懸濁液中，有紅褐色沉淀產(chǎn)生，說明有Fe(OH)3生成，所以該變化的離子方程式為2Fe3+＋3Mg(OH)2=2Fe(OH)3＋3Mg2+。【解析】陽陰Cu2+＋2e-=CuFe3++3H2OFe(OH)3＋3H+2Fe3+＋3Mg(OH)2=2Fe(OH)3＋3Mg2+12、略

【分析】【詳解】

(1)大多數(shù)燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則①為放熱反應(yīng)；C與H2O(g)高溫下反應(yīng)制取水煤氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則②為吸熱反應(yīng)；大多數(shù)分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰的反應(yīng)為分解反應(yīng)，則③為吸熱反應(yīng)；氯化銨晶體和Ba(OH)2·8H2O的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；則④為吸熱反應(yīng)；食物因氧化而腐敗是食物中的有機物質(zhì)被空氣中的氧氣氧化生成一些小分子產(chǎn)物，同時放出熱量的過程，則⑤為放熱反應(yīng)。故答案為：②③④。

(2)①根據(jù)元素周期律；同一主族元素非金屬性越強，生成氣態(tài)氫化物越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，而根據(jù)熱力學(xué)，能量越低越穩(wěn)定，則非金屬元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強，其ΔH越小。故答案為：非金屬元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強，其ΔH越小。

②結(jié)合①的分析，a、b、c、d依次為H2Te、H2Se、H2S、H2O，則c為H2S，再結(jié)合上圖，生成H2S的ΔH為-20kJ/mol，則硫化氫發(fā)生分解反應(yīng)的ΔH為+20kJ/mol，熱化學(xué)方程式為：H2S(g)＝S(s)＋H2(g)ΔH=+20kJ·mol－1。故答案為：H2S(g)＝S(s)＋H2(g)ΔH=+20kJ·mol－1。

(3)①根據(jù)ΔH=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能得：2×4×413kJ/mol-(a+4×413kJ/mol+2×436kJ/mol)=167kJ/mol；a=613kJ/mol。故答案為：613。

②已知5C2H4(g)+12MnO(aq)+36H+(aq)=12Mn2+(aq)+10CO2(g)+28H2O(l)ΔH=—mkJ·mol-1反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為60NA，對應(yīng)放出的熱量為mkJ,當(dāng)放出的熱量為nkJ時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為60nNA/m。故答案為：60nNA/m。

③根據(jù)上圖，E4–E1表示步驟①正反應(yīng)的活化能；決定制備合成氣反應(yīng)速率的是步驟Ⅰ；CH4與CO2制備“合成氣”的化學(xué)方程式為CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)，由圖可知該反應(yīng)的焓變ΔH=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量=(E3-E1)kJ/mol，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)ΔH=(E3-E1)kJ/mol；該反應(yīng)正向吸熱，氣體計量數(shù)增大(熵增)，高溫有利于正向自發(fā)進行。故答案為：活化能；步驟I；高溫。

【點睛】

解答第(3)①小題時需注意1個CH4中有4個C-H鍵，則2molCH4斷鍵吸收的能量為2×4×413kJ/mol，1個C2H4中有一個C=C和4個C-H鍵，則1molC2H4成鍵放出的能量為a+4×413kJ/mol，1個H2中含一個H-H鍵，則2molH2成鍵放出的能量為2×436kJ/mol。由公式ΔH=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能得：2×4×413kJ/mol-(a+4×413kJ/mol+2×436kJ/mol)=167kJ/mol，a=613kJ/mol?！窘馕觥竣冖邰芊墙饘僭匦纬傻臍鈶B(tài)氫化物穩(wěn)定性越強，其ΔH越小H2S(g)＝S(s)＋H2(g)ΔH=+20kJ·mol－161360nNA/m活化能步驟Ⅰ高溫13、略

【分析】【詳解】

試題分析：本題考查有機物分子式的確定；油脂的水解，有機方程式的書寫，符合條件的有機物結(jié)構(gòu)簡式的書寫，醇與Na反應(yīng)的計算。

（1）1個M分子中N（C）=22715.86%12=3，N（H）=2272.20%1=5，N（N）22718.50%14=3，N（O）=（227—123—15—143）16=9，所以M的分子式為C3H5O9N3?！靶攀狗肿印钡南鄬Ψ肿淤|(zhì)量為30；為雙原子分子，D為NO。

（2）油脂是高級脂肪酸甘油酯，經(jīng)水解得到高級脂肪酸和甘油，則B為甘油，B的結(jié)構(gòu)簡式為B屬于三元醇，反應(yīng)②為甘油和HNO3按照給出的提示發(fā)生酯化反應(yīng)生成M，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+3HO—NO2+3H2O。

（3）B的相對分子質(zhì)量為92，乙酸的相對分子質(zhì)量為60，C的相對分子質(zhì)量為134，C與B的相對分子質(zhì)量相差134-92=42，則C是B與乙酸以物質(zhì)的量之比1:1反應(yīng)生成的酯，C可能的結(jié)構(gòu)簡式為：

（4）因為B中含3個醇羥基，所以0.1molB要消耗0.3molNa，消耗Na的質(zhì)量為0.3mol23g/mol=6.9g?！窘馕觥緾3H5O9N3NO6.914、略

【分析】【分析】

(1)Al；Cu在稀硫酸中構(gòu)成原電池；活潑金屬鋁做負極，不活潑金屬銅為正極，正極上氫離子得電子生成氫氣；

(2)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計成原電池；失電子的極是負極；

(3)燃料電池中；甲烷燃料在負極通入，正極是氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負極流向正極。

【詳解】

(1)Al、Cu在稀硫酸中構(gòu)成原電池，活潑金屬鋁做負極，不活潑金屬銅為正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；原電池工作一段時間后，若消耗鋁2.7g，由方程式可得2Al—3H2，則氫氣的質(zhì)量為=0.3g，故答案為：2H++2e-=H2↑；0.3；

(2)當(dāng)電極a為Fe、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為濃硝酸時，金屬Fe遇到濃硝酸會鈍化，Cu與濃硝酸反應(yīng)，則能設(shè)計成原電池，失電子的是金屬銅，為原電池負極，金屬鐵為正極，負極的反應(yīng)式為Cu－2e-=Cu2+，故答案為：能；Cu－2e-=Cu2+；

(3)甲烷燃料電池中，燃料甲烷需通在負極，即CH4應(yīng)通入b極，正極是氧氣得電子，電子從負極流向正極，即電子從b極流出，酸性條件下，負極上甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為CH4+2H2O－8e-=CO2+8H+，故答案為：b；b；CH4+2H2O－8e-=CO2+8H+。

【點睛】

本題考查原電池原理，為高頻考點，把握原電池的工作原理、正負極的判斷和電極方程式的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電極、電極反應(yīng)、電子轉(zhuǎn)移的考查，題目難度不大。【解析】2H++2e-=H2↑0.3能Cu－2e-=Cu2+bbCH4+2H2O－8e-=CO2+8H+三、判斷題(共6題，共12分)15、×【分析】【詳解】

吸熱反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌在常溫下就可以發(fā)生反應(yīng)；錯誤?！窘馕觥垮e16、B【分析】【詳解】

電子不能通過電解質(zhì)溶液。在鋅銅原電池中，電子通過外電路形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生，錯誤。17、B【分析】【詳解】

鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘會對生態(tài)環(huán)境和人體健康造成危害，如污染土壤、水源等，對廢舊電池應(yīng)回收利用，這樣既可以減少環(huán)境污染、又可以節(jié)約資源；錯誤。18、A【分析】【詳解】

油脂腐敗指油脂和含油脂的食品，在貯存過程中經(jīng)生物、酶、空氣中的氧的作用，發(fā)生變色、氣味改變等變化，故答案為正確。19、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲存在植物中，植物、動物軀體經(jīng)過幾百萬年復(fù)雜的物理、化學(xué)變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能，正確。20、B【分析】【詳解】

皂化反應(yīng)是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，錯誤。四、推斷題(共2題，共18分)21、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d22、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度。考查了學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、有機推斷題(共4題，共20分)23、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：有機物A、B、C互為同分異構(gòu)體，分子式均為C5H8O2，A的碳鏈無支鏈，且1molA能與4molAg(NH3)2OH完全反應(yīng)，說明A中含有2個醛基，所以A的結(jié)構(gòu)簡式為OHCCH2CH2CH2CHO，則I的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2CH2CH2COOH，由于B是五元環(huán)酯，所以根據(jù)B的分子式可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHOHCH2CH2COOH，所以C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH＝CHCH2COOH。根據(jù)已知③可知E的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2CH＝CHCH2COOH，所以F、G、H的結(jié)構(gòu)簡式分別是HO-CH2-CH=CHCH2COOH、HO-CH2-CH2CH2CH2COOH、HOCCH2CH2CH2COOH。

（1）根據(jù)上述推斷，A為OHCCH2CH2CH2CHO；名稱為1,5-戊二醛。

（2）根據(jù)上述推斷，H的結(jié)構(gòu)簡式為HOCCH2CH2CH2COOH；F中含有碳碳雙鍵，其加聚產(chǎn)物是所以F的加聚產(chǎn)物的鏈節(jié)為

（3）根據(jù)上述推斷，E為BrCH2CH＝CHCH2COOH；E中含有碳碳雙鍵，碳碳雙鍵兩側(cè)有6個原子共平面，羧基碳通過碳碳單鍵的旋轉(zhuǎn)也有可能落在該平面上，則一個E分子最多有5個碳原子共平面。

（4）根據(jù)上述推斷，D為CH3CHOHCH2CH2COOH，C為CH3CH＝CHCH2COOH，D在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH3CHOHCH2CH2COOHCH3CH＝CHCH2COOH+H2O；根據(jù)上述分析，B為D為CH3CHOHCH2CH2COOH；酯在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成羧酸鈉和醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

+NaOHCH3CHOHCH2CH2COONa。

（5）根據(jù)上述推斷，G為HO-CH2-CH2CH2CH2COOH，①具有與G相同的官能團，說明含有羥基和羧基，②含有兩個甲基，則有CH3C(OH)(COOH)CH2CH3、CH3CHOHCH(COOH)CH3、（CH3）2COHCH2COOH、CH3CHOHCH(CH3)2；

(CH3)2CHCHOHCOOH；一共5種。

（6）丙烯先用NBS取代；然后在氫氧化鈉水溶液下水解，最后和乙酸酯化，合成路線為。

CH3CH=CH2CH2BrCH=CH2CH2OHCH=CH2CH3COOCH2CH=CH2。

考點：考查有機物的推斷，有機反應(yīng)類型，有機物同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷等知識?！窘馕觥竣?1,5-戊二醛②.OHC－CH2-CH2－CH2-COOH③.④.5⑤.CH3CHOHCH2CH2COOHCH3CH＝CHCH2COOH+H2O⑥.+NaOHCH3CHOHCH2CH2COONa⑦.CH3CH=CH2CH2BrCH=CH2CH2OHCH=CH2CH3COOCH2CH=CH224、略

【分析】【分析】

Cl=CH=CH-Cl與CH2=CH-CH=CHCl發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CO、H2O發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生C：C與Br2/PBr3發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生D：D與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生鹵素原子的取代反應(yīng)，發(fā)生羧基的中和反應(yīng)，產(chǎn)生酸化可得然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

(1)中間體E結(jié)構(gòu)簡式是該物質(zhì)含有的官能團是羧基；羥基；

(2)C是C與Br2/PBr3發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生D：故C→D的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

(3)a．B中含有不飽和的碳碳雙鍵，能夠與酸性KMnO4溶液反應(yīng)是溶液紫色褪色，B與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)；溶液不褪色，二者現(xiàn)象不同，可以鑒別，a符合題意；

b．濃HNO3與含有不飽和碳碳雙鍵的物質(zhì)B反應(yīng)，但無明顯現(xiàn)象，與C不能反應(yīng)，二者現(xiàn)象相同，不能鑒別，b不符合題意；

c．兩種物質(zhì)分子中無酚羥基，遇FeCl3溶液都不反應(yīng)；無明顯現(xiàn)象，不能鑒別，c不符合題意；

故合理選項是a；

(4)E中只有羧基能夠與NaOH發(fā)生反應(yīng)；E分子中只有1個羧基，故1molE能夠與1molNaOH溶液發(fā)生反應(yīng)；

E中含有4個-OH和1個-COOH都可以與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系2-OH～H2，可知1molE與足量金屬鈉反應(yīng)生成2.5molH2；

(5)CH2=CH2與CH2=CH-CH=CH2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生與CO、H2O發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH2=CH2與H2O發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH2OH，與CH3CH2OH在濃硫酸作用下共熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生

①與CO、H2O在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生反應(yīng)方程式為：+CO+H2O

②CH2=CH2與H2O發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH2OH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

③A是B是CH3CH2OH，二者在在濃硫酸作用下共熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+CH3CH2OH+H2O；該反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)也是取代反應(yīng)?！窘馕觥苛u基、羧基取代反應(yīng)a12.5+CO+H2OCH2=CH2+H2OCH3CH2OH+CH3CH2OH+H2O取代(酯化)反應(yīng)25、略

【分析】試題分析：乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；乙醇被催化氧化為乙醛；乙醇和乙酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。

解析：（1）乙烯含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式是CH2==CH2。（2）乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOCH2CH3，含有的官能團是酯基（—COO—）。（3）③是乙醇和乙酸在濃硫酸作用下生成乙酸乙酯，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))。（4）反應(yīng)②是乙醇催化氧化為乙醛，化學(xué)反應(yīng)方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O?！窘馕觥緾H2==CH2酯基（—COO—）取代反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O26、略

【分析】【分析】

由烴A的產(chǎn)量可以衡量一個國家石油化工發(fā)展水平得知A為乙烯；再由圖中B；C、D兩步連續(xù)氧化及B和D可以制備乙酸乙酯得:B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，據(jù)此答題。

【詳解】

(1)A為乙烯，B為乙醇，A→B為乙烯水化法制乙醇，其化學(xué)方程式為由乙烯中不飽和鍵碳碳雙鍵變?yōu)橐掖贾酗柡玩I碳碳單鍵可知該反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；

(2)環(huán)氧乙烷()分子式為C2H4O，A為乙烯CH2=CH2，B為乙醇C2H5OH，C為乙醛CH3CHO，D為乙酸CH3COOH，其中分子式為C2H4O只有乙醛CH3CHO，故與環(huán)氧乙烷互為同分異構(gòu)體的是CH3CHO(填結(jié)構(gòu)簡式)，故答案為：CH3CHO；

(3)①向試管中加入B；D、濃硫酸的操作是先將乙酸和乙醇混合；再緩慢加入濃硫酸，并振蕩，注意濃硫酸酸入水，一定不能先加濃硫酸，故答案為：先將乙酸和乙醇混合，再緩慢加入濃硫酸，并振蕩；

②該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為