2025年浙科版選修化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙科版選修化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、中國研制成功的全球唯一的治療瘧疾特效藥——青蒿素；是數(shù)億外國人眼中的“中國神藥”，結(jié)構(gòu)如圖所示。目前售價每克225美元，世界年產(chǎn)量15噸，是需求量的十分之一，供不應(yīng)求。下列關(guān)于青蒿素的說法正確的是()

A.是一種烴B.屬于高分子化合物C.屬于芳香族化合物D.分子式是C15H22O52、1mol轉(zhuǎn)化為同時生成H2O,理論上需要H2的物質(zhì)的量A.1molB.2molC.3molD.4mol3、分子式為C4H10O的醇(不考慮立體異構(gòu))共有A.1種B.2種C.3種D.4種4、遼寧有眾多國家級非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，如皮影戲、滿族刺繡、阜新瑪瑙雕、蒸餾酒傳統(tǒng)釀造技術(shù)等。下列說法在確的是A.皮影戲中用到的獸皮屬于硬脂酸甘油酯B.瑪瑙的主要成分是硅酸鹽C.葡萄糖在酶的催化下可水解為乙醇和二氧化碳D.滿族刺繡中使用的棉布原料屬于多糖5、已知：時，碳酸的電離常數(shù)常溫下，向溶液中逐滴加入的鹽酸溶液中含碳元素各微粒因逸出未畫出的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH的變化如圖所示；下列說法錯誤的是。

A.隨著鹽酸的加入，溶液中的值增大B.加入鹽酸至溶液的過程中，水的電離程度逐漸減小C.當時，溶液中D.當溶液中1時，溶液的評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、碳是形成化合物種類最多的元素；其單質(zhì)及形成的化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。

(1)有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成物質(zhì)N，其能量變化如圖所示。則M、N相比，較穩(wěn)定的是_____(填“M”或“N”)。

(2)已知：C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)ΔH1=akJ·mol-1，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=bkJ·moL-1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH3=ckJ·moL-1，則C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=____(用a、b、c表示)kJ·moL-1。

(3)根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反應(yīng)熱ΔH=____。

化學鍵C—HC—FH—FF—F鍵能(kJ·mol-1)4144895651557、硫及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。請回答：

(1)室溫下，溶液呈堿性的原因是___________(用離子方程式表示)。

(2)下列關(guān)于硫及其化合物的說法，正確的是___________(填標號)。A．硫元素在自然界中只能以化合態(tài)形式存在B．通入紫色石蕊試液，先變紅后褪色C．酸雨是的降水，主要是由污染物造成D．濃硫酸中加入少量膽礬晶體，攪拌，固體逐漸變成白色(3)光譜研究表明，的水溶液中存在下列平衡：

其中K1、K2、K3為各步的平衡常數(shù)，且[表示的平衡壓強]。

①當?shù)钠胶鈮簭姙閜時，測得則溶液___________(用含的式子表示)。

②滴加溶液至時，溶液中如果溶液中需加溶液將調(diào)整為約等于___________。

(4)氨水也可吸收能提高去除率的措施有___________(填標號)。A．增大氨水濃度B．加熱煮沸C．降低煙氣的流速D．補充將氧化為8、現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：①NaHSO4溶液；②Fe；③CH3COOH；④SO2；⑤熔融Al2(SO4)3；⑥NaHCO3固體；⑦NaOH溶液；

(1)屬于非電解質(zhì)的是：_______；屬于電解質(zhì)的是：_______；屬于強電解質(zhì)的是：________；所給狀態(tài)能導電的是：_______；(以上均填所給物質(zhì)的序號)

(2)將⑥加入①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________。

(3)將③加入⑦中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__________。9、按要求填空：

（1）烷烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是H2的43倍，其分子式為_________。

（2）0.1mol烷烴E完全燃燒，消耗標準狀況下的O211.2L，其分子式為________。

（3）用式量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子，所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為_______。

（4）萘的結(jié)構(gòu)式為其分子式為________，它的二氯代物又有_______種。

（5）立方烷其分子式為__________，它的六氯代物有_________種。10、（1）戊烷的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物，試書寫它的結(jié)構(gòu)簡式_______

（2）某炔烴和氫氣充分加成生成2，5﹣二甲基己烷，該炔烴的結(jié)構(gòu)簡式是_______

（3）某芳香烴結(jié)構(gòu)為它一氯代物有_______種。

（4）分子式為C6H12的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為_______，若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

（5）分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一氯代物只有一種，該芳香烴的結(jié)構(gòu)簡式是_______。11、實驗室測定水體中氯離子含量，實驗過程如下：向水樣中加入K2CrO4溶液作指示劑，用0.0010mol·L-1AgNO3溶液滴定至終點。已知：Ag2CrO4為不溶于水的磚紅色沉淀；常溫下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12?；卮鹣铝袉栴}：

（1）滴定時，應(yīng)使用____________(填“酸式”或“堿式”)滴定管。

（2）滴定達到終點的標志是___________________________________________。

（3）實驗過程中測得數(shù)據(jù)如下表：。編號123V(水樣)/mL10.0010.0010.00V(AgNO3)/mL3.754.013.99

計算水樣中氯離子的含量為_______________mg/L（保留2位小數(shù)）

（4）滴定結(jié)束后：

①當溶液中的殘余c(Cl-)=1.8×10-5mol/L，則此時溶液中c(CrO42-)=____________mol·L－1。

②已知2AgCl+CrO42-2Cl-+Ag2CrO4，計算出該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________。

（5）下列情況會造成實驗測定結(jié)果偏低的是____________。（填標號）

A.錐形瓶洗滌后未干燥B.滴定前；未使用標準液潤洗滴定管。

C.滴定管滴定前仰視讀數(shù)；滴定后俯視讀數(shù)。

D.滴定管滴定前尖嘴部分充滿溶液，滴定結(jié)束時滴定管尖嘴有氣泡評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)12、向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，再經(jīng)過濾可得到苯酚。(____)A.正確B.錯誤13、核酸也可能通過人工合成的方法得到。(____)A.正確B.錯誤14、高級脂肪酸和乙酸互為同系物。(_______)A.正確B.錯誤15、某烴的分子式為C11H16，它不能與溴水反應(yīng)，但能使酸性KMnO4溶液褪色，分子結(jié)構(gòu)中只含有一個烷基符合條件的烴有7種。(____)A.正確B.錯誤16、質(zhì)譜法不能用于相對分子質(zhì)量的測定。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共5分)17、(1)按要求書寫。

系統(tǒng)命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式__________________________________

(2)下列各對物質(zhì)中屬于同系物的是___________________；屬于同分異構(gòu)體的是____________屬于同位素的是__________，屬于同素異形體的是___________

AC與CBO2與O3

CD

E與

(3)下列屬于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共6分)18、有機物G是一種藥物中間體；合成G的部分流程如下：

請回答下列問題：

（1）G物質(zhì)中的含氧官能團的名稱是___________；____________。

（2）上述⑤變化過程的反應(yīng)類型是_____________。

（3）反應(yīng)A→B的化學方程式為________________________________________。

（4）寫出滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______________________。

Ⅰ.苯環(huán)上只有兩種取代基。

Ⅱ.分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫。

Ⅲ.能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2。

（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和乙酸酐為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：H2C＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OH__________19、研究弱電解質(zhì)的電離；有重要的實際意義。

Ⅰ.醋酸是一種常見的有機酸。

（1）醋酸的電離方程式為__________________________________________________。

（2）保持溫度不變，向醋酸溶液中通入一定量的氨氣，下列量將變小的是________。

A.c（CH3COO－）B.c（H+）

C.c（OH-）D.CH3COOH電離平衡常數(shù)。

（3）向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加水稀釋，c（CH3COO－）/c（CH3COOH）的比值將________（填“變大”；“不變”或“變小”）。

（4）下列事實一定能說明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是____________（填字母）。

A.相同溫度下，濃度均為1mol·L－1的鹽酸和醋酸的導電性對比：鹽酸＞醋酸。

B.1mol·L－1CH3COOH溶液能使紫色石蕊試液變紅。

C.25℃時，1mol·L－1CH3COOH溶液的pH約為2

D.10mL1mol·L－1的CH3COOH溶液恰好與10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反應(yīng)。

Ⅱ.對比酸性的相對強弱。

（5）現(xiàn)有a.CH3COOHb.HCl兩種溶液；請回答下列問題（填“＞”；“＜”或“＝”）。

①將pH相同的兩種酸溶液分別稀釋100倍后，pH的大小關(guān)系為a_______b。

②pH相同、體積相同的兩種酸溶液中分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積大小關(guān)系為a_______b。

③將體積相同、pH=2的醋酸和pH=2的鹽酸分別與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液的pH的大小關(guān)系為a_______b。

④相同物質(zhì)的量濃度的兩種酸溶液中，水的電離程度的大小關(guān)系為a_______b。

（6）某些弱酸的電離常數(shù)如下：

?；瘜W式。

CH3COOH

HSCN

HCN

HClO

H2CO3

電離。

常數(shù)。

1.8×10-5

1.3×10-1

4.9×10-10

3.0×10-8

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

①下列反應(yīng)可以發(fā)生的是__________（填字母）。

A.CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONa

B.CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN

C.CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO

D.NaHCO3＋HCN=NaCN＋H2O＋CO2↑

②25℃時，將20mL1mol·L-1CH3COOH溶液和20mL1mol·L-1HSCN溶液分別與20mL1mol·L-1NaHCO3溶液混合，畫出產(chǎn)生的CO2氣體體積（V）隨時間（t）的變化關(guān)系圖，并注明對應(yīng)酸的化學式。__________

20、氮氧化物（NOx）是嚴重的大氣污染物；能引起霧霾；光化學煙霧、酸雨等環(huán)境問題?；卮鹣铝袉栴}：

（1）氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下：

已知：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)△H=－201kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=－116kJ·mol-1

反應(yīng)I只有一種生成物，則反應(yīng)I的熱化學方程式為_______________。

（2）柴油機氮氧化物(NOx)處理技術(shù)是一種系統(tǒng)簡單，占用空間較小的柴油車尾氣處理技術(shù)，氮氧化物主要在催化轉(zhuǎn)化裝置中被處理。柴油發(fā)動機工作時在稀燃(O2充足、柴油較少)和富燃(O2不足；柴油較多)條件下交替進行；催化轉(zhuǎn)化裝置中的物質(zhì)變化如圖所示。

①BaO吸收NO2的化學方程式是______________。

②研究CO2對BaO吸收氮氧化物的影響，一定溫度下，測得氣體中CO2的體積分數(shù)與氮氧化物吸收率的關(guān)系如圖所示。

下列相關(guān)分析中正確的是_______________。

A.一定范圍內(nèi)，氮氧化物吸收率隨CO2體積分數(shù)的增大而下降，原因可能是BaO與CO2反應(yīng)生成BaCO3；覆蓋在BaO表面。

B.當CO2體積分數(shù)達到10%~20%時，氮氧化物吸收率依然較高，其原因可能是BaCO3在一定程度上也能吸收NOx

C.若柴油中硫含量較高，在稀燃過程中，柴油中的硫氧化為SO2，2BaO+2SO2+O2=2BaSO4；BaO吸收氮氧化物的能力會下降至較低水平。

D.以上分析均不對。

（3）用食鹽水作電解液電解煙氣脫氮的原理如圖所示，NO被陽極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為尾氣經(jīng)氫氧化鈉溶液吸收后排入空氣。電流密度和溶液pH對煙氣脫氮的影響如圖所示。

①NO被陽極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為反應(yīng)的離子方程式為_______________。

②溶液的pH對NO去除率影響的原因是_______________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A．烴是只含有碳元素和氫元素的有機物；該物質(zhì)中含有氫元素；碳元素、氧元素，不屬于烴類，故A錯誤；

B．高分子化合物的相對分子質(zhì)量達到幾千到幾百萬；該有機物的相對分子質(zhì)量為282，不符合要求，不屬于高分子化合物，故B錯誤；

C．該有機物中不含有苯環(huán)；不屬于芳香族化合物，故C錯誤；

D．根據(jù)該有機物的結(jié)構(gòu)簡式得到該有機物的分子式為：C15H22O5；故D正確；

答案選D。2、D【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)和的結(jié)構(gòu)簡式可知，前者比后者少4個H，但多兩個O，1mol轉(zhuǎn)化為同時生成2molH2O，根據(jù)質(zhì)量守恒，生成物應(yīng)該要增加8molH，則理論上需要H2的物質(zhì)的量為4mol。

答案選D。3、D【分析】【詳解】

分子式為C4H10O的醇即丁基(—C4H9)連接一個(—OH)，丁基可能的結(jié)構(gòu)有：—CH2CH2CH2CH3、—CH(CH3)CH2CH3、—CH2CH(CH3)2、—C(CH3)3共4種，所以分子式為C4H10O的醇有4種，故答案為D。4、D【分析】【詳解】

A．皮影戲中用到的獸皮屬于蛋白質(zhì)；A錯誤；

B．瑪瑙的主要成分是二氧化硅；B錯誤；

C．葡萄糖為單糖不能發(fā)生水解；在酒化酶的催化下可轉(zhuǎn)化為為乙醇和二氧化碳，C錯誤；

D．滿族刺繡中使用的棉布的主要成分為纖維素；纖維素屬于多糖，D正確；

故選D。5、C【分析】【詳解】

A.隨著鹽酸的加入，不變，減小，的值增大；故A正確；

B.溶液中加入適量鹽酸的過程中；水的電離程度逐漸減小，故B正確；

C.當時，反應(yīng)的化學方程式為由于水解，故繼續(xù)加入鹽酸至時，故C錯誤；

D.當溶液中時，故溶液的故D正確；

故選C。

【點睛】

本題主要考查水溶液中離子平衡，涉及電離平衡常數(shù)的應(yīng)用，水的電離的影響因素、離子濃度大小比較等，側(cè)重考查學生的分析能力和觀察能力，難度適中。二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】【分析】

(1)M轉(zhuǎn)化為N是吸熱反應(yīng)；所以N的能量高，不穩(wěn)定；

(2)燃燒熱是1mol可燃物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；根據(jù)蓋斯定律來回答；

(3)化學反應(yīng)的焓變可以用反應(yīng)物和生成物的鍵能計算；依據(jù)△H=反應(yīng)物鍵能之和?生成物鍵能之和計算得到。

【詳解】

(1)有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，：△H=+88.6kJ?mol?1；過程是吸熱反應(yīng)，N暗處轉(zhuǎn)化為M，是放熱反應(yīng)，能量越低越穩(wěn)定，說明M穩(wěn)定，故答案為：M；

(2)將已知反應(yīng)依次編號為①、②、③，由蓋斯定律可知2×①+②+③]×得到熱化學方程式C(s)+O2(g)=CO2(g)，則△H=△H1+=a+故答案為：a+

(3)由反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物鍵能之和?生成物鍵能之和，結(jié)合圖表中鍵能數(shù)據(jù)可知△H=414kJ/mol×4+4×155kJ/mol?(489kJ/mol×4+4×565kJ/mol)=?1940kJ/mol，故答案為：?1940kJ/mol。【解析】Ma+-1940kJ·mol-17、略

【分析】（1）

亞硫酸鈉是強堿弱酸鹽，水解顯堿性，反應(yīng)的離子方程式為故答案為：

（2）

A．硫元素在自然界中既能以化合態(tài)形式存在，又能以游離態(tài)的形式存在，故A錯誤；B．通入紫色石蕊試液，由于生成亞硫酸顯酸性，所以只會變?yōu)榧t色，但二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，故B錯誤；C．酸雨是的降水，主要是由污染物造成；故C錯誤；D．濃硫酸具有吸水性，濃硫酸中加入少量膽礬晶體，攪拌，晶體失去結(jié)晶水逐漸變成白色，故D正確；綜上所述，答案為：D。

（3）

①根據(jù)方程式可知又因為則三式相乘并代入數(shù)據(jù)即得到故答案為：

②滴加溶液至時，溶液中所以如果溶液中則解得則需加溶液將調(diào)整為約等于8.2；故答案為：8.2。

（4）

A．增大氨水濃度平衡正向移動，能提高去除率，故A正確；B．加熱煮沸降低氣體的溶解度，不利于提高去除率，故B錯誤；C．降低煙氣的流速，可以使反應(yīng)充分，能提高去除率，故C正確；D．補充將氧化為溶液酸性增強，不利于提高去除率，故D錯誤；綜上所述，答案為：AC?！窘馕觥?1)

(2)D

(3)8.2

(4)AC8、略

【分析】【詳解】

（1）①NaHSO4溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，能導電；②Fe是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，能導電；③CH3COOH是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，不能導電；④SO2是非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)，不能導電；⑤熔融Al2(SO4)3是鹽，屬于強電解質(zhì)，能導電；⑥NaHCO3固體是鹽；屬于強電解質(zhì)，不能導電；⑦NaOH溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，能導電；屬于非電解質(zhì)的是：④；屬于電解質(zhì)的是：③⑤⑥；屬于強電解質(zhì)的是：⑤⑥；所給狀態(tài)能導電的是：①②⑤⑦；

（2）將NaHCO3加入NaHSO4中發(fā)生反應(yīng)生成水和二氧化碳，離子方程式為：+H+=H2O+CO2↑；

（3）將CH3COOH加入NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O?！窘馕觥竣堍邰茛蔻茛蔻佗冖茛?H+=H2O+CO2↑CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O9、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）根據(jù)密度比等于相對分子質(zhì)量比計算烷烴相對分子質(zhì)量；再根據(jù)烷烴通式計算分子式。

（2）根據(jù)烷烴燃燒通式計算分子式。

（3）式量為43的烷基是

（4）根據(jù)萘的結(jié)構(gòu)式寫分子式。

（5）根據(jù)立方烷的結(jié)構(gòu)式寫分子式；根據(jù)它的二氯代物判斷六氯代物。

解析：（1）根據(jù)密度比等于相對分子質(zhì)量比，可知該烷烴的相對分子質(zhì)量是86，根據(jù)烷烴通式14n+2=86，n=6，分子式為C6H14。

（2）根據(jù)烷烴燃燒通式。

1mol

0.1mol11.2L

n=3

分子式為C3H8。

（3）用式量為43的烷基是有兩種結(jié)構(gòu)取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子，所得芳香烴產(chǎn)物

共6種。

（4）根據(jù)萘的結(jié)構(gòu)式為其分子式為C10H8，它的二氯代物又有

10種。

（5）根據(jù)立方烷的結(jié)構(gòu)式分子式為C8H8，它的二氯代物有兩個氯原子在同一個楞上、兩個氯原子在面對角線、兩個氯原子在體對角線，如圖有3種，所以六氯代物也有3種。【解析】①.C6H14②.C3H8③.6④.C10H8⑤.10⑥.C8H8⑦.310、略

【分析】【分析】

(1)戊烷的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物；說明該有機物分子中只含1種類型的氫原子；

(2)飽和烴與炔烴分子中碳的骨架完全相同；飽和烴相鄰碳原子上必須均含有兩個或兩個以上的氫原子時才可出現(xiàn)碳碳叁鍵，根據(jù)2，5-二甲基己烷確定炔烴的結(jié)構(gòu)簡式；

(3)芳香烴的結(jié)構(gòu)簡式是分子中有4種氫原子；

(4)根據(jù)乙烯是平面型分子；乙炔是直線型分子，分析判斷；

(5)分子式為C8H10的芳香烴；苯環(huán)上的一氯代物只有一種，說明結(jié)構(gòu)具有對稱性，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)戊烷的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物，說明該有機物分子中只含1種類型的氫原子，該烴的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

(2)飽和烴與炔烴的碳的骨架完全相同，倒推可得，飽和烴相鄰碳原子上必須均含有兩個或兩個以上的氫原子時才可出現(xiàn)碳碳叁鍵，所以某炔烴和氫氣充分加成生成2，5-二甲基己烷，該炔烴的結(jié)構(gòu)簡式是(CH3)2CHC≡CCH(CH3)2，故答案為：(CH3)2CHC≡CCH(CH3)2；

(3)芳香烴的結(jié)構(gòu)簡式是分子中有4種氫原子()；所以一氯代物有4種，故答案為：4；

(4)乙烯是平面型分子，可看做乙烯中的四個氫原子被甲基取代，所以分子式為C6H12且所有碳原子都在同一平面上的烴的結(jié)構(gòu)簡式為乙炔是直線型分子，CH3C≡CCH3可看做是甲基取代乙炔分子上的氫原子，所以分子式為C4H6的烴中所有的碳原子都在同一條直線上的結(jié)構(gòu)簡式是CH3C≡CCH3，故答案為：CH3C≡CCH3；

(5)分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一氯代物只有一種，說明結(jié)構(gòu)對稱，所以結(jié)構(gòu)簡式是故答案為：【解析】(CH3)2CHC≡CCH(CH3)24CH3C≡CCH311、略

【分析】【分析】

（1）用0.0010mol·L-1AgNO3溶液滴定，AgNO3為強酸弱堿鹽；水解使溶液呈酸性，必須盛放于酸式滴定管中；

（2）當Cl-恰好沉淀完全時，再滴加一滴硝酸銀溶液，Ag+與CrO42-生成Ag2CrO4磚紅色沉淀；

（3）依據(jù)表中數(shù)據(jù)；計算即可；

（4）依據(jù)溶度積常數(shù)Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12計算；

（5）根據(jù)實驗過程中，不當操作所引起的c(Cl-)的變化討論；

【詳解】

（1）用0.0010mol·L-1AgNO3溶液做滴定液，AgNO3為強酸弱堿鹽；水解使溶液呈酸性，必須盛放于酸式滴定管中；

本題答案為：酸式。

（2）當Cl-恰好沉淀完全時，再滴加一滴硝酸銀溶液，Ag+與CrO42-生成Ag2CrO4磚紅色沉淀；且30s內(nèi)不變色；

本題答案為：滴加最后一滴AgNO3溶液時；生成磚紅色沉淀，且半分鐘不變色。

（3）第1組硝酸銀溶液體積的數(shù)據(jù)與第2組和第3組相比，誤差較大，舍去第1組數(shù)據(jù)，用第2組和第3組數(shù)據(jù)的平均值計算。消耗的硝酸銀溶液的體積的平均值為（3.99+4.01）×10-3L/2=4×10-3L，n(Cl-)=n(Ag+)=4×10-3L×0.001mol/L=4×10-6mol，m(Cl-)=4×10-6×35.5×103mg=142×10-3mg，水樣中氯離子的含量為142×10-3mg÷（10×10-3L）=14.20mg/L；

本題答案為：14.20。

（4）①當溶液中的殘余c(Cl-)=1.8×10-5mol/L時，根據(jù)c(Cl-)×c(Ag+)=1.8×10-10，則c(Ag+)=1×10-5mol/L,又依據(jù)Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12，即c(CrO42-)×c2(Ag+)=1.8×10-12，解得c(CrO42-)=1.8×10-2mol/L；②對于2AgCl+CrO42-2Cl-+Ag2CrO4，平衡常數(shù)K=c2(Cl-)/c(CrO42-)c2(Cl-)×c2(Ag+)/c(CrO42-)×c2(Ag+)==(1.8×10-10)2/（1.8×10-12）=1.8×10-8；

本題答案為：1.8×10-2mol/L，1.8×10-8。

（5）錐形瓶洗滌后不需要干燥；對測定結(jié)果無影響；滴定前，未使用標準液潤洗滴定管，標準液濃度變小，所消耗標準液體積偏大，結(jié)果偏大；酸式滴定管滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，導致讀數(shù)偏小，結(jié)果偏低；酸式滴定管滴定前尖嘴部分充滿溶液，滴定結(jié)束時滴定管尖嘴有氣泡，有部分液體未放出，所耗標準液體積偏小，結(jié)果偏低。所以造成實驗測定結(jié)果偏低的是CD；

本題答案為：CD?！窘馕觥克崾降渭幼詈笠坏蜛gNO3溶液時，生成磚紅色沉淀，且半分鐘不變色14.201.8×10-21.8×10-8CD三、判斷題(共5題，共10分)12、B【分析】【詳解】

苯酚溶于水得到乳濁液，所以向苯酚鈉溶液中通入足量二氧化碳，再經(jīng)分液可得到苯酚，故錯誤。13、A【分析】【詳解】

1983年，中國科學家在世界上首次人工合成酵母丙氨酸轉(zhuǎn)移核糖核酸，所以核酸也可能通過人工合成的方法得到；該說法正確。14、B【分析】【分析】

【詳解】

高級脂肪酸是含有碳原子數(shù)比較多的羧酸，可能是飽和的羧酸，也可能是不飽和的羧酸，如油酸是不飽和的高級脂肪酸，分子結(jié)構(gòu)中含有一個碳碳雙鍵，物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式是C17H33COOH；而乙酸是飽和一元羧酸，因此不能說高級脂肪酸和乙酸互為同系物，這種說法是錯誤的。15、B【分析】【分析】

【詳解】

分子式為C11H16的烴類，不飽和度為4，不能與溴水反應(yīng)則沒有碳碳雙鍵，但能使酸性KMnO4溶液褪色且只含有一個烷基則推斷其由苯環(huán)和一個戊烷基組成，可看作是戊烷的一取代，分別是正戊烷3種、異戊烷4種、新戊烷1種，共8種。結(jié)構(gòu)如下：錯誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

質(zhì)譜法用于相對分子質(zhì)量的測定，質(zhì)譜中荷質(zhì)比的最大值就是所測分子的相對分子質(zhì)量，故錯誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共5分)17、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)烷烴系統(tǒng)命名法對該烷烴進行命名；根據(jù)烯烴的命名原則寫出2-甲基-1；3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式；

(2)質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，同位素必須原子；同一元素形成的不同單質(zhì)稱同素異形體，同素異形體必須是單質(zhì)；結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱同系物；分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體；

(3)苯的同系物中含1個苯環(huán)；側(cè)鏈為飽和烴基。

【詳解】

(1)的最長碳鍵是8個碳原子，根據(jù)系統(tǒng)命名此烷烴的名稱為3，4—二甲基辛烷；2-甲基-1，3-丁二烯，主鏈含有4個C，在2號C含有一個甲基，在1，3號C含有兩個碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡式為

(2)

A．C與C是碳元素的不同核素；互為同位素；

B．O2與O3均是氧元素形成的不同種單質(zhì)；互稱為同素異形體；

C．分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；D．分子式相同；結(jié)構(gòu)相同，屬于同一物質(zhì)；

E．與結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差2個CH2原子團；互稱為同系物；

故：屬于同系物的是E；屬于同分異構(gòu)體的是C，屬于同位素的是A，屬于同素異形體的是B。

(3)苯的同系物中含1個苯環(huán)，側(cè)鏈為飽和烴基，只有D符合，故答案為D。【解析】3，4—二甲基辛烷ECABD五、原理綜合題(共3題，共6分)18、略

【分析】【分析】

依據(jù)合成反應(yīng)流程圖；比較反應(yīng)物；生成物結(jié)構(gòu)的變化，判斷反應(yīng)類型，書寫有關(guān)反應(yīng)的化學方程式；根據(jù)要求寫出符合題意的同分異構(gòu)體；應(yīng)用所學知識、流程中的信息，設(shè)計并寫出合成反應(yīng)流程圖。

【詳解】

（1）物質(zhì)G中含氧官能團羧基；醚鍵。

（2）從E→G；必有消去反應(yīng)失去羥基，但G中無碳碳雙鍵，又有與氫氣加成反應(yīng)。故反應(yīng)⑤為消去反應(yīng)，反應(yīng)⑥為加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）。

（3）比較A、B結(jié)構(gòu)簡式可知，A中酚羥基氫被乙?；–H3CO－）取代，則反應(yīng)①的化學方程式為

（4）能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，則分子中有羧基（－COOH）；苯環(huán)上的兩個取代基可能是－COOH和－CH2F，或－CH2COOH和－F；取代基已有兩種不同化學環(huán)境的氫原子，則苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子，兩種不同取代基應(yīng)在苯環(huán)上對位。符合題意的C的同分異構(gòu)體為

（5）由于原料和乙酸酐可依次發(fā)生流程中的反應(yīng)①②，先后生成目標產(chǎn)物應(yīng)是加聚反應(yīng)生成；經(jīng)與氫氣加成、再與濃硫酸共熱或與P2O5作用脫水可得故合成路線流程圖如下：

【點睛】

設(shè)計合成反應(yīng)流程，需要將目標產(chǎn)物進行“拆解”、將原料進行“拼接”，此時要充分利用“已學知識”、“已知信息”、“流程反應(yīng)”等，并考慮合理的反應(yīng)先后關(guān)系，必要時還要對官能團進行保護?！窘馕觥眶然焰I消去反應(yīng)19、略

【分析】分析：醋酸為弱酸，存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+加入堿；促進電離，加水稀釋后，溶液中除氫氧根離子濃度增大外，其它離子濃度均減?。恢挥凶C明出醋酸溶液存在電離平衡，才能證明醋酸為弱酸；pH相同的鹽酸和醋酸，溶液中氫離子濃度相等，但是醋酸濃度大于鹽酸；體積；濃度相等的鹽酸和醋酸，溶液中氫離子濃度鹽酸的大，但是兩種酸中溶質(zhì)的量相等；酸和鹽發(fā)生反應(yīng)要根據(jù)酸的強弱進行分析，一般遵循強酸制備弱酸的規(guī)律；據(jù)以上分析解答問題。

詳解：Ⅰ.（1）醋酸為弱酸，部分發(fā)生電離，電離方程式為CH3COOHCH3COO－＋H+；正確答案：CH3COOHCH3COO－＋H+。

（2）通入氨氣,促進CH3COOH的電離,則c(CH3COO-)增大，A錯誤；通入氨氣,c(OH-)增大,c(H+)減小,B正確.；通入氨氣，c(OH-)增大,C錯誤；由于溫度不變,CH3COOH的電離平衡常數(shù)不變,D錯誤；正確選項B。

（3）向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加水稀釋，促進電離，CH3COOH分子個數(shù)減小，氫離子、醋酸根離子個數(shù)增大，因此c（CH3COOH）減小的程度比c（CH3COO－）減小的程度大，因此c（CH3COO－）/c（CH3COOH）的比值將變大；正確答案：變大。

（4）A.在相同條件下，醋酸溶液的導電性比鹽酸的弱，說明醋酸的電離程度小于氯化氫，氯化氫為強電解質(zhì)，則醋酸為弱電解質(zhì)，A正確；B.使紫色石蕊試液變紅，只能說明溶液顯酸性，不能證明酸的強弱，B錯誤；C.25℃時，如果1mol·L－1的鹽酸，溶液的pH=0，現(xiàn)1mol·L－1CH3COOH溶液的pH約為2；可以證明醋酸為弱酸，C正確；D.酸提供扥溶質(zhì)的量與堿提供溶質(zhì)的量相等，二者恰好完全反應(yīng)，不能證明醋酸為弱酸，D錯誤；正確選項AC。

Ⅱ.（5）①弱酸稀釋時，電離程度增大，pH變化慢，所以pH相同的兩種酸溶液分別稀釋100倍后，pHa＜b；正確答案：＜。

②當它們pH相同時，溶液中氫離子濃度相同，醋酸為弱酸，醋酸濃度大于鹽酸，醋酸溶質(zhì)的量較大，因此與足量的鋅反應(yīng)，生成氫氣的量多，a＞b。正確答案：＞。

③體積相同、pH相同的兩種酸，醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，所以醋酸溶質(zhì)的量大于鹽酸的量，所以分別與同濃度、同體積的氫氧化