2025年人教版高三物理下冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版高三物理下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、通電長直導線中有恒定電流I，方向豎直向上，矩形線框與直導線在同一豎直面內，現要使線框中產生如圖所示方向的感應電流，則應使線框（）A.稍向左平移B.稍向右平移C.稍向上平移D.以直導線為軸勻速轉動2、下列對公式E=的理解正確的是（）A.公式中的q是場源電荷的電荷量B.電場中某點的電場強度E與電場力F成正比，與電荷量q成反比C.電場中某點的電場強度E與q無關D.電場中某點的電場強度E的方向與電荷在該點所受電場力F的方向一致3、雪天在傾斜的山路上行駛的汽車，有時候即使剎車后車輪不轉，車也會沿斜坡向下滑動，所以雪天開車一定要注意安全。某次大雪后，一輛質量為m的卡車在車輪不轉的情況下，仍沿著傾角為θ的斜坡向下勻速下滑，則A.卡車對斜坡的壓力小于卡車的重力B.卡車下滑過程中所受斜坡對它的摩擦力為mgcosθC.為避免下滑情況發(fā)生，可在車上多放一些貨物，以增加車的總重力D.為了避免下滑情況發(fā)生，可在車輪上裝上防滑鏈4、如圖所示，平行板電容器兩極板MN

間距為d

兩極板分別與電壓為U

的恒定電源兩極相連，則下列能使電容器的電容減小的措施是(

)

A.減小d

B.增大U

C.將M

板向左平移D.在板間插入介質5、圖甲為基因表達過程，圖乙為中心法則，①～⑤表示生理過程。下列敘述正確的是（）A.圖甲轉錄方向為從上往下，核糖體移動方向為從左往右B.圖甲為染色體DNA上的基因表達過程，需要多種酶參與C.植物根尖成熟區(qū)細胞中遺傳信息傳遞的途徑有①②③D.圖乙中涉及堿基A與U配對的過程為②③④⑤評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、在日常交事故的處理中，我們經常看到主管人員拿著尺子測量肇事車輛在路面上滑行的距離．如果其次測得剎車距離為10米．而且剎車時最大加速度為20m/s2，則由此可以算出此車在剎車前的行駛速度為____m/s．7、一般來說，電容器的正對面積越____（填“大”或“小”），極板間的距離越____（填“遠”或“近”），電容器的電容就越大．8、（2011春?亭湖區(qū)校級月考）（選修3-3模塊）

（1）以下說法中正確的是____

A．被活塞封閉在空缸中的一定質量的理想氣體；若體積不變，壓強增大，則氣缸

在單位面積上；單位時間內受到的分子碰撞次數增加

B．布朗運動是懸浮在液體中固體顆粒的分子無規(guī)則運動的反映

C．分子間距增大；分子勢能就一定增大

D．用力拉鐵棒的兩端；鐵棒沒有斷，這是分子間存在吸引力的宏觀表現

（2）如圖所示，氣缸內封閉一定質量的某種理想氣體，活塞通過滑輪和一重物連接并保持平衡，已知活塞距缸口0.2m，活塞面積10cm2，大氣壓強1.0×105Pa，物重50N，活塞質量及一切摩擦不計，緩慢升高環(huán)境溫度，使活塞剛好升到缸口，封閉氣體吸收了60J的熱量，則封閉氣體的壓強將____（選填“增加”、“減小”或“不變”），氣體內能變化量為____J．

（3）一滴體積為V的油酸，配制成體積比為1：k的油酸溶液（k＞1），現取一滴體積仍為V的油酸溶液在滴在水面上，在水面上形成面積為S的單分子油膜，已知油酸的密度為ρ，摩爾質量為M．請據此推算阿伏伽德羅常數的表達式．9、兩列簡諧波分別沿x軸正方向和負方向傳播，波速均為υ=0.4m/s，波源的振幅均為A=2cm．如圖所示為t=0時刻兩列波的圖象，此刻平衡位置在x=0.2m和x=0.8m的P、Q兩質點恰好開始振動．質點M的平衡位置位于x=0.5m處．則兩列波相遇的時刻為t=____s，當t=2.0s時質點M運動的路程為____cm．

10、一個小球從某一高度下落到地面，由于有空氣阻力，下落加速度為8m/s2，下落第1s和最后1s的位移比為1：2，則小球下落的時間為____s高度為____m．11、（2013春?東陽市校級期中）如圖所示，在公路的十字路口東側路邊，甲以速度v1向東行走，在路口北側，乙站在路邊，一輛汽車以速度v2通過路口向東行駛并鳴笛，已知汽車笛聲的頻率為f0，車速v2＞v1．設甲聽到的笛聲頻率為f1，乙聽到的笛聲頻率為f2，司機自己聽到的笛聲頻率為f3，則此三人聽到笛聲的頻率由高至低依次為____．評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)12、x-t圖象描述了物體的位移隨時間的變化規(guī)律．____．（判斷對錯）13、飽和汽壓與溫度有關，而與體積無關．____．（判斷對錯）14、陰離子在陽極放電，陽離子在陰極放電．____（判斷對錯）15、不論用什么方法，只要穿過閉合電路的磁通量發(fā)生變化，閉合電路中就有電流產生．____（判斷對錯）16、物體的速度越大，則加速度越大，所受的合外力也越大．____．17、單晶體的所有物理性質都是各向異性的．____．（判斷對錯）18、某時刻一個分子的速度的大小和方向是偶然的．____．（判斷對錯）19、光的偏振現象說明光是橫波____（判斷對錯）20、因為汽車剎車時的速度越大滑的越遠，所以速度大的物體慣性大．____（判斷對錯）評卷人得分四、作圖題(共1題，共2分)21、（7分）某次探礦時發(fā)現一天然透明礦石，經測量其折射率n＝人工打磨成球形后置于空氣中（如圖所示），已知球半徑R＝10cm，MN是一條通過球心O的直線，單色細光束AB平行于MN射向球體，B為入射點，AB與MN間距為d=5cm，CD為出射光線．求：①光從B點傳到C點的時間；②CD與MN所成的角α.評卷人得分五、簡答題(共4題，共20分)22、蘭尼鎳是一種帶有多孔結構的細小晶粒組成的鎳鋁合金，被廣泛用作有機物的氫化反應的催化劑。以紅土鎳礦rm{(}主要成分為rm{NiS}rm{FeS}和rm{SiO_{2}}等rm{)}為原料制備蘭尼鎳的工藝流程如下圖所示：

已知：鎳硫混合物與rm{CO}發(fā)生的反如下：應rm{Ni(s)+4COunderset{473k}{overset{323k}{?}}Ni(CO)_{4}}rm{Ni(s)+4COunderset{473k}{overset{323k}{?}}

Ni(CO)_{4}}在形成rm{(1)}在形成rm{Ni(CO)}rm{(1)}rm{Ni(CO)}rm{{,!}_{4}}的過程中，碳元素的化合價沒有變化，則rm{Ni(CO)}的化合價為________；rm{Ni(CO)}已知紅土鎳礦煅燒后生成rm{{,!}_{4}}中的rm{Ni}的化合價rm{Ni}rm{(2)}已知紅土鎳礦煅燒后生成rm{Ni}rm{(2)}中含有rm{Ni}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}浸出渣rm{{,!}_{3}}主要成分為_______________；向浸出液，而加壓酸浸后浸出液rm{A}中含有rm{Ni}中通入rm{A}rm{Ni}rm{{,!}^{2+}}氣體，反應的離子方程式是：，寫出有關鎳元素的加壓酸浸的化學反應方程式_____________________；rm{(3)}浸出渣rm{A}主要成分為_______________；向浸出液rm{A}中通入rm{H}rm{(3)}rm{A}rm{A}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{S}氣體，反應的離子方程式是：rm{H}rm{S}和______________________________________________；rm{H}“高溫熔融”時能否將通入氬氣換為rm{{,!}_{2}}并說明原因__________________________；rm{S+2Fe}“堿浸”的目的是使鎳鋁合金產生多孔結構，從而增強對氫氣的強吸附性，此過程中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________。rm{S+2Fe}浸出液rm{{,!}^{3+}}可以回收得到氧化鋁。請設計簡單的回收流程：浸出液rm{簍T2Fe}__________________。rm{簍T2Fe}示例：rm{{,!}^{2+}}rm{+2H}23、I.某學習小組按如下圖所示裝置探究化學能與電能的相互轉化：rm{(1)}甲池是_____裝置，通入rm{CH_{4}}氣體的電極上的反應式為_____。乙池中rm{SO_{4}^{2-}}移向_____電極rm{(}填“石墨”或“rm{Ag}”rm{)}rm{(2)}當甲池消耗標況下rm{33.6LO_{2}}時，電解質rm{KOH}的物質的量變化_____rm{mol}乙池若要恢復電解前的狀態(tài)則需要加入_____rm{g}_____rm{(}填物質名稱rm{)}rm{(3)}丙池中發(fā)生的電解反應的離子方程式為_________________________________。rm{II.}利用人工光合作用可將rm{CO_{2}}轉化為甲酸，反應原理為rm{2CO_{2}+2H_{2}O=2HCOOH+O_{2}}裝置如下圖所示：rm{(4)}電極rm{2}的電極反應式是____________________________________；rm{(5)}在標準狀況下，當電極rm{2}室有rm{11.2LCO_{2}}反應。理論上電極rm{1}室液體質量_____rm{(}填“增加”或“減少”______rm{g}rm{III.}電化學的應用日趨廣泛，工業(yè)生產中的電化學技術創(chuàng)新也是日新月異。rm{(6)}電解法是目前研究最為熱門的生產rm{ClO_{2}}的方法之一。下圖所示為直接電解氯酸鈉、自動催化循環(huán)制備高純rm{ClO_{2}}的實驗。rm{壟脵}電源負極為_______極rm{(}填rm{A}或rm{B)}rm{壟脷}寫出陰極室發(fā)生反應依次為：________________________、______________________；rm{壟脹}控制電解液rm{H^{+}}不低于rm{5mol/L}可有效防止因rm{H^{+}}濃度降低而導致的rm{ClO_{2}^{-}}歧化反應。若兩極共收集到氣體rm{22.4L(}體積已折算為標準狀況，忽略電解液體積的變化和rm{ClO_{2}}氣體溶解的部分rm{)}此時陽極室與陰極室rm{c(H^{+})}之差為______________。rm{(7)}一種新型的“高容量、低成本”的鋰rm{隆陋}銅空氣燃料電池正在進行實際應用試驗。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電力，其放電過程為：rm{2Li+Cu_{2}O+H_{2}O=2Cu+2Li^{+}+2OH^{隆陋}}下列說法不正確的是()A.放電時，電子透過固體電解質向rm{2Li+Cu_{2}O+H_{2}O=2Cu+2Li^{+}+2

OH^{隆陋}}極移B.放電時，正極的電極反應式為rm{Cu}C.通空氣時，銅被腐蝕，表面產生rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{脪祿}=4OH^{隆陋}}D.通空氣時，整個反應過程中，銅相當于是催化劑rm{Cu_{2}O}24、平衡位置位于原點O

的波源發(fā)出的簡諧橫波在均勻介質中沿水平x

軸傳播；PQ

為x

軸上的兩個點(

均位于x

軸正方)P

與O

的距離為35cm

此距離介于一倍波長與二倍波長之間.

已知波源自t=0

時由平衡位置開始向上振動，周期T=1s

振幅A=4cm.

當波傳到P

點時，波源恰好處于波峰位置；此后再經過5s

平衡位置在Q

處的質點第一次處于波峰位置.

求：

(i)PQ

間的距離；

(ii)

從t=0

開始到平衡位置在Q

處的質點第一次處于波峰位置時，波源在振動過程中通過的路程．25、（2015秋?淮南期末）在如圖所示的電路中；輸入電壓U恒為8V，燈泡L標有“3V，6W”字樣，若燈泡恰能正常發(fā)光，電動機正常工作，則。

（1）流過電動機的電流為多大。

（2）電動機的輸入功率是多大．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】要使線圈中產生感應電流，則穿過線圈的磁通量要發(fā)生變化．而線圈處于通電導線提供的磁場，所以可根據線圈的運動或電流的變化來判定磁通量的變化．由安培定則判斷磁場的方向，由楞次定律判斷感應電流的方向．【解析】【解答】解：A；由安培定則判斷知；線框所在處磁場方向向里，使線框向左平移，穿過線框的磁通量將增加，產生感應電流，根據楞次定律判斷知感應電流方向沿逆時針方向，與圖示相反，故A錯誤．

B；使線框向右平移；穿過線框的磁通量將減小，產生感應電流，根據楞次定律判斷知感應電流方向沿順時針方向，與圖示相同，故B正確．

C；線框稍向上平移；穿過線框的磁通量不變，不產生感應電流．故C錯誤．

D；以直導線為軸勻速轉動時；穿過線框的磁通量不變，不產生感應電流．故D錯誤．

故選：B．2、C【分析】【分析】電場強度的定義式為E=，適用于任何電場，E反映電場本身的性質，與試探電荷無關，電場中某點電場強度一定，電場力與場強成正比．【解析】【解答】解：

A；F是檢驗電荷所受到的電場力；q是檢驗電荷的電量．故A錯誤．

B；電場強度與F、q無關；不能說電場強度與F成正比，與q成反比，故B錯誤；

C；場強的方向由式中場源電荷的正負決定；與檢驗電荷無關．故C正確．

D；某點的電場強度E的方向與正電荷在該點所受電場力F的方向一致；故D錯誤；

故選：C．3、A|D【分析】試題分析：據題意，由于卡車勻速下滑，卡車受到的支持力N=mgcosθN是相互作用力，大小相等，所以A選項正確；卡車下滑過程中所受到的摩擦力f=mgsinθ，所以B選項正確；由于重力沿斜面向下的分力等于摩擦力，所以有mgsinθ=μmgcosθ，由此式可知車上再增加貨物，卡車的合力都為零，所以C選項錯誤；在車上裝有防滑鏈，可以有效防止車子下滑。考點：本題考查物體的平衡條件?！窘馕觥俊敬鸢浮緼D4、C【分析】解：根據電容的決定式C=?rS4婁脨kd

減小d

電容增大；

將M

板向左平移；正對面積減小，電容減小；

在板間插入介質；電容增大；

電容器的電容與兩極板間的電壓無關；故C正確，ABD錯誤。

故選：C

根據電容的決定式C=?rS4婁脨kd

進行分析；知道電容器的電容與電容器的帶電量和電壓無關．

解決本題的關鍵要掌握電容的決定式C=?rS4婁脨kd

知道電容的物理意義和決定因素．【解析】C

5、D【分析】【分析】本題考查遺傳信息傳遞和表達的相關知識，意在考查考生的識記能力、識圖能力和理解所學知識要點的能力，解此題的關鍵是理解中心法則中①～⑤表示的含義，熟悉這些過程中以及堿基配對方法?！窘獯稹繄D乙中①是DNA復制、②是轉錄過程、③是翻譯過程、④是RNA的復制，⑤是逆轉錄過程。A.圖甲中，由2個核糖體中翻譯出的肽鏈的長短可知，左邊的核糖體上的肽鏈長些，右邊的核糖體上肽鏈短些，即左邊的核糖體較先結合mRNA,右邊的核糖體較后與核糖體結合，故核糖體移動方向為從右往左，轉錄的方向由mRNA的運動方向可知，mRNA鏈是由下往上延伸的，即轉錄方向是從下往上進行，A錯誤；B.圖甲中，轉錄和翻譯同時進行，屬于原核生物的基因表達過程，而原核生物沒有染色體，B錯誤；

C.植物根尖成熟區(qū)即根毛區(qū)，為已分化的細胞，細胞不再分裂，其遺傳信息傳遞的途徑有②③，C錯誤；

D.圖乙中涉及堿基A與U配對的過程為②③④⑤，①過程DNA復制中除G與C配對，只發(fā)生A與T的配對，無A與U的配對方式，D正確。

故選D?！窘馕觥緿二、填空題(共6題，共12分)6、20【分析】【分析】汽車剎車后做勻減速運動，根據速度位移關系求得剎車時的初速度．【解析】【解答】解：取汽車初速度方向為正方向，則剎車時的加速度a=-20m/s2；根據勻變速直線運動的速度位移關系有：

可得此車的初速度為：

故答案為：20．7、大近【分析】【分析】根據平行板電容器公式C=進行分析．【解析】【解答】解：根據公式C=；電容器極板的正對面積越大，極板間的距離越近，電容器的電容越大；

故答案為：大，近．8、AD不變50【分析】【分析】（1）A；從微觀上來看；影響氣體壓強大小的因素：一個是氣體分子的平均動能，一個是分子的密集程度．

B；布朗運動是液體分子無規(guī)則運動的反映．

C；分子勢能隨分子間距離如何變化；要看分子力表現為引力還是斥力．

D；用力拉鐵棒的兩端；鐵棒沒有斷，是分子間存在吸引力的宏觀表現．

（2）大氣壓強不變；繩子對活塞的拉力不變，氣缸內氣體的壓強不變；根據活塞移動的距離，由W=Fs求出外界對氣體所做的功，然后由熱力學第一定律求出氣體內能的變化量．

（3）求出油酸的摩爾體積除以每個油酸分子的體積，即可求出阿伏加德羅常數的表達式．【解析】【解答】解：（1）A；體積不變；分子的密集程度不變，壓強增大，知溫度升高，分子的平均動能增大，則單位面積上，單位時間內受到的分子碰撞次數增加．故A正確．

B；布朗運動是液體分子無規(guī)則運動的反映．故B錯誤．

C；當分子表現為引力時；分子勢能隨分子間距離的增大而增大，當分子力表現為斥力時，分子勢能隨分子間距離的增大而減?。蔆錯誤．

D；用力拉鐵棒的兩端；鐵棒沒有斷，是分子間存在吸引力的宏觀表現，故D正確．

故選AD．

（2）氣缸內氣體壓強等于大氣壓與活塞對氣體產生的壓強之差；大氣壓不變，活塞產生的壓強不變，則氣體壓強不變；活塞向上移動時，氣體對外做功W=Fs=Gh=50N×0.2m=10J；氣體吸收的熱量Q=60J，由熱力學第一定律可知，氣體內能的變化量△U=Q-W=60J-10J=50J；

（3）一滴體積為V的油酸，配制成體積比為1：k的油酸溶液（k＞1），現取一滴體積仍為V的油酸溶液在滴在水面上，油酸的摩爾體積為：Vmol=①

每個油酸分子體積為：V0=πd3=π（）3②

阿伏伽德羅常數為：NA=③

聯立①②③解得：NA=．

故答案為：

（1）AD（2）不變；50J

（3）阿伏伽德羅常數的表達式是9、略

【分析】

由圖知，P、Q兩質點間的距離x=0.8m-0.2m=0.6m，則兩列波相遇的時刻為t==s=0.75s．兩列波在M點相遇；M點是振動加強的點，振幅A=4cm．

由圖知，波長λ=0.4m，則周期T==s=1s；t=2.0s時質點M振動時間為t=2s-0.75s=1.25s=1.25T，則在這段時間內質點M運動的路程為S=1.25×4A=5×4cm=20cm

故答案為：0.75；20

【解析】【答案】兩列簡諧波在同一介質中都勻速傳播，波速相同，由t=求得兩列波相遇的時刻；兩列波在M點相遇，M點是振動加強的點，振幅等于4cm．讀出波長，求出周期．根據t=2.0s與周期的關系，求得t=2.0s時質點M運動的路程．

10、1.59【分析】【分析】小球下落過程做初速度為零的勻加速直線運動，由勻變速直線運動的位移公式可以求出下落時間與下落高度．【解析】【解答】解：設下落時間為t；

第一秒內的位移為：

s1=at12=×8×12=4m；

由題意可知；最后一秒內的位移：

s2=2s1=2×4=8m；

由題意可知；最后一秒內的位移：

s2=at2-a（t-1）2=×8×t2-×8×（t-1）2=8；

解得：t=1.5s；

下落高度：h=at2=×8×1.52=9m；

故答案為：1.5；9．11、f1、f3、f2【分析】【分析】根據多普勒效應可知，當波源和觀察者間距變小，觀察者接收到的頻率一定比波源頻率高．當波源和觀察者距變大，觀察者接收到的頻率一定比波源頻率低．【解析】【解答】解：由于v2＞v1，所以汽車和甲的相對距離減小，甲聽到的頻率變大，即f1＞f0．由于乙靜止不動，則汽車和乙的相對距離增大，乙聽到的頻率變小，即f2＜f0．由于司機和聲源相對靜止，所以司機聽到的頻率不變，即f3=f0．

綜上所述，三人聽到笛聲的頻率由高至低依次為：f1、f3、f2．

故答案為：f1、f3、f2三、判斷題(共9題，共18分)12、√【分析】【分析】位移-時間圖象中的曲線反映了物體的位移隨時間變化的規(guī)律．由此分析即可．【解析】【解答】解：根據x-t圖象的意義可知；x-t圖象描述了物體的位移隨時間的變化規(guī)律，所以該說法是正確的．

故答案為：√13、√【分析】【分析】飽和汽壓是物質的一個重要性質，它的大小取決于物質的本性和溫度．飽和汽壓越大，表示該物質越容易揮發(fā)．【解析】【解答】解：飽和汽壓是物質的一個重要性質；它的大小取決于物質的本性和溫度；故一定溫度下的飽和汽的分子數密度是一定值，相同溫度下不同液體的飽和汽壓一般是不同的；溫度越高，液體越容易揮發(fā)，故飽和汽壓隨溫度的升高而增大，而飽和汽壓與氣體的體積無關．所以該說法是正確的．

故答案為：√14、×【分析】【分析】陰極射線是在1858年利用低壓氣體放電管研究氣體放電時發(fā)現的．1897年約瑟夫?約翰?湯姆生根據放電管中的陰極射線在電磁場和磁場作用下的軌跡確定陰極射線中的粒子帶負電，并測出其荷質比，這在一定意義上是歷史上第一次發(fā)現電子．【解析】【解答】解：陰極即負極；陰極射線是負極發(fā)出的射線，是電子流；同理，陽離子在陽極放電．故該說法是錯誤的．

故答案為：×．15、√【分析】【分析】感應電流產生的條件是穿過閉合電路磁通量發(fā)生變化．1、電路要閉合；2、穿過的磁通量要發(fā)生變化．【解析】【解答】解：感應電流產生的條件是穿過閉合電路磁通量發(fā)生變化；只要穿過閉合電路的磁通量發(fā)生變化，閉合電路中就有電流產生．該說法是正確的．

故答案為：√16、×【分析】【分析】根據加速度的定義式a=可知物體的加速度等于物體的速度的變化率，與物體速度無關，即物體的速度變化越快物體的加速度越大．再由牛頓第二定律可知，F=ma，即加速度與合外力的關系．【解析】【解答】解：根據加速度的定義式a=可知；物體的速度越大，則加速度不一定越大；

再由牛頓第二定律可知；F=ma，可知，當加速度越大時，則合外力越大，故是錯誤的；

故答案為：×．17、×【分析】【分析】晶體有單晶體和多晶體兩種，單晶體各向異性，而多晶體各向同性．【解析】【解答】解：由于晶體在不同方向上物質微粒的排列情況不同；即為各向異性，則為單晶體具有各向異性，但并不是所有物理性質都是各向異性的．故該說法是錯誤的．

故答案為：×18、√【分析】【分析】分子在永不停息的做無規(guī)則熱運動，物體內部個別分子的速度具有怎樣的數值和方向完全是偶然的，但就大量分子的整體來看，在一定的條件下，物體分子的速度分布也遵從一定的統計規(guī)律．【解析】【解答】解：對于大量分子；其運動有一定的統計規(guī)律，但對于個別分子，其運動的速度完全是偶然的；

故答案為：√19、√【分析】【分析】可以把波分為橫波和縱波兩類，傳播的只是振動形式和能量，而偏振現象與橫波有關，從而即可求解．【解析】【解答】解：偏振是橫波特有的現象；所以光的偏振現象說明光是橫波．以上說法是正確的．

故答案為：√20、×【分析】【分析】慣性是物體的固有屬性，一切物體在任何情況下都有慣性，慣性大小由物體的質量來量度．根據這些知識來解答．【解析】【解答】解：質量是物體慣性大小的唯一量度；與物體的速度無關．故該說法是錯誤的．

故答案為：×四、作圖題(共1題，共2分)21、略

【分析】試題分析：光路如圖。①光線在B點界面的入射角與折射角分別為θ1、θ2sinθ1＝＝（1分）折射率n＝（1分）得sinθ2＝（1分）光線在球中傳播的時間t＝＝s＝×10－9s（1分）②在C點出射角為β＝（1分）得sinβ＝β＝45°∠COP＝π－θ1－∠BOC＝15°，（1分）α＋∠COP＝β，得α＝30°（1分）．．．考點：折射定律．【解析】【答案】（1）t＝×10－9s（2）α＝30°五、簡答題(共4題，共20分)22、(1)0

(2)2Ni2O3+4H2SO4=4NiSO4+O2↑+4H2O

(3)SiO2H2S+2Fe3+=2Fe2++2H++S↓

(4)不能，因為冷卻時，CO能與Ni反應生成Ni（CO）4

(5)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

(6)Al（OH）3Al2O3Al

【分析】【分析】本題以紅土鎳礦生產鎳鋁合金為載體，重點考查學生對工藝流程試題了解掌握情況，試題綜合性強，貼近高考，側重對學生能力的培養(yǎng)和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，題目難度中等?！窘獯稹縭m{(1)}通入rm{CO}氣體，形成rm{Ni(CO)_{4}}在形成rm{Ni(CO)_{4}}的過程中，碳元素的化合價沒有變化，反應前后都是rm{+2}價，氧為rm{-2}價，根據化合價代數和為零可知rm{Ni}的化合價為rm{0}

故答案為：rm{0}

rm{(2)}已知紅土鎳礦煅燒后生成rm{Ni_{2}O_{3}}加壓酸浸后浸出液rm{A}中含有rm{Ni^{2+}}鎳的化合價降低發(fā)生還原反應，只有氧的化合價能升高，所以產物有氧氣，則發(fā)生的反應是rm{2Ni_{2}O_{3}+4H_{2}SO_{4}=4NiSO_{4}+O_{2}隆眉+4H_{2}O}

故答案為：rm{2Ni_{2}O_{3}+4H_{2}SO_{4}=4NiSO_{4}+O_{2}隆眉+4H_{2}O}

rm{(3)SiO_{2}}煅燒時不發(fā)生反應，且與硫酸不反應，且不溶于水，所以浸出渣rm{A}主要成分為rm{SiO_{2}}主要成分為rm{A}浸出液rm{SiO_{2}}中含rm{A}rm{Ni^{2+}}向浸出液rm{Fe^{3+}}中通入rm{A}氣體，三價鐵具有較強氧化性，與硫化氫發(fā)生還原反應，離子方程式是：rm{H_{2}S}

故答案為：rm{H_{2}S+2Fe^{3+}=2Fe^{2+}+2H^{+}+S隆媒}rm{SiO_{2}}

rm{H_{2}S+2Fe^{3+}=2Fe^{2+}+2H^{+}+S隆媒}高溫熔融時通入氬氣，加入鋁，得到合金，不能把氬氣換為rm{(4)}因為冷卻時，rm{CO}能與rm{CO}反應生成rm{Ni}

故答案為：不能，因為冷卻時，rm{Ni(CO)_{4}}能與rm{CO}反應生成rm{Ni}

rm{Ni(CO)_{4}}將合金冷卻、粉碎，再用濃氫氧化鈉溶液堿浸，鋁與氫氧化鈉反應產生氫氣使鎳鋁合金產生多孔的結構，發(fā)生的反應為：rm{(5)}

故答案為：rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}

rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}浸出液rm{(6)}中含偏鋁酸根，可通入過量二氧化碳得到氫氧化鋁沉淀，再加熱灼燒使其分解得到氧化鋁，加入冰晶石，在熔融態(tài)下電解氧化鋁得到鋁，回收流程可表示為：浸出液rm{Bxrightarrow[]{脥簍脠毛C{O}_{2}}Al(OH)_{3}xrightarrow[]{?}Al_{2}O_{3}xrightarrow[鹵霉戮摟脢爐;;脠脹脠脷]{脥簍碌莽}Al}

故答案為：rm{xrightarrow[]{脥簍脠毛C{O}_{2}}Al(OH)_{3}xrightarrow[]{?}Al_{2}O_{3}xrightarrow[鹵霉戮摟脢爐;;脠脹脠脷]{脥簍碌莽}Al}

rm{B}【解析】rm{(1)0}rm{(2)2Ni_{2}O_{3}+4H_{2}SO_{4}=4NiSO_{4}+O_{2}隆眉+4H_{2}O}rm{(3)SiO_{2;;;;}H_{2}S+2Fe^{3+}=2Fe^{2+}+2H^{+}+S隆媒}rm{(4)}不能，因為冷卻時，rm{CO}能與rm{Ni}反應生成rm{Ni(CO)_{4}}rm{(5)2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{(6)xrightarrow[]{脥簍脠毛C{O}_{2}}Al(OH)_{3}xrightarrow[]{?}Al_{2}O_{3}xrightarrow[鹵霉戮摟脢爐;;脠脹脠脷]{脥簍碌莽}Al}

rm{(6)xrightarrow[]{脥簍脠毛C{O}_{2}}

Al(OH)_{3}xrightarrow[]{?}

Al_{2}O_{3}xrightarrow[鹵霉戮摟脢爐;;脠脹脠脷]{脥簍碌莽}Al}23、（1）原電池（或化學能轉化為電能）CH4–8e－+10OH－═CO32－+7H2O石墨（2）1.5240氧化銅（或372，碳酸銅）（3）Mg2++2Cl－+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑

（4）CO2+2H++2e-＝HCOOH（5）減少；9（6）①A②ClO2+e-=ClO2-ClO3-+ClO2-+2H+=2ClO2↑+H2O

③0.8mol/L（7）B【分析】【分析】本題考查電解池和原電池，注重基礎知識的考查，明確原電池負極上得失電子及電極反應式是解本題關鍵。【解答】rm{(1)}由圖可看出甲圖為燃料電池裝置，是原電池，通入甲烷的電極為負極，反應式為rm{CH}由圖可看出甲圖為燃料電池裝置，是原電池，通入甲烷的電極為負極，反應式為rm{(1)}rm{CH}rm{{,!}_{4;}}rm{簍C8e}rm{簍C8e}rm{{,!}^{-}}rm{+10OH}rm{+10OH}rm{{,!}^{-}}rm{=CO}rm{=CO}通入氧氣的電極為正極，乙圖和丙圖為電解池，與電池的正極相連的石墨為陽極，與電池的負極相連的rm{{,!}_{3}^{2-}}電極為陰極，乙池中rm{+7H}rm{+7H}rm{{,!}_{2}}陽極rm{O}通入氧氣的電極為正極，乙圖和丙圖為電解池，與電池的正極相連的石墨為陽極，與電池的負極相連的rm{Ag}電極為陰極，乙池中rm{SO}故答案為：原電池rm{O}或化學能轉化為電能rm{Ag}rm{CH_{4;}簍C8e^{-}+10OH^{-}}rm{SO}石墨；rm{{,!}_{4}^{2-;}}原電池正極反應式為：移向石墨極rm{(}陽極rm{)}rm{(}rm{)}rm{(}rm{)}rm{CH_{4;}簍C8e^{-}+

10OH^{-}}rm{簍TCO_{3}^{2-}+7H_{2}O}rm{(2)}原電池正極反應式為：rm{2O}rm{(2)}rm{2O}rm{{,!}_{2}}rm{+8e}rm{+8e}rm{{,!}^{-}}rm{+4H}rm{+4H}rm{{,!}_{2}}rm{O=8OH}rm{O=8OH}當甲池消耗標況下rm{{,!}^{-}}，總反應為：rm{CH}rm{CH}轉移rm{{,!}_{4;}}電子，則乙池生成rm{+2O}和rm{+2O}rm{{,!}_{2}}rm{+2OH}或碳酸銅：rm{+2OH}故答案為：rm{{,!}^{-}}rm{=CO}氧化銅；rm{=CO}或rm{{,!}_{3}^{2-}}碳酸銅rm{+3H}rm{+3H}丙池中惰性電極電解氯化鎂溶液，電解反應的離子方程式為rm{{,!}_{2}}rm{O}當甲池消耗標況下rm{33.6L(1.5mol)O}rm{O}rm{33.6L(1.5mol)O}rm{{,!}_{2}}時，消耗rm{1.5molKOH}轉移rm{6mol}電子，則乙池生成rm{3molCu}和rm{1.5molO}rm{1.5molKOH}rm{6mol}rm{3molCu}rm{1.5molO}rm{{,!}_{2}}，根據原子守恒，若要恢復電解前的狀態(tài)則需要加入氧化銅：rm{3mol隆脕80g/mol=240g}或碳酸銅：rm{3mol隆脕124g/mol=372g}rm{3mol隆脕80g/mol=240g}rm{3mol隆脕124g/mol=372g}故答案為：rm{1.5}rm{240}rm{Mg(OH)_{2}隆媒+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}rm{(}離子交換膜為質子膜，則電解質溶液呈酸性，根據總的電池反應為rm{372}rm{)}rm{(3)}丙池中惰性電極電解氯化鎂溶液，電解反應的離子方程式為rm{Mg}rm{(3)}rm{Mg}rm{{,!}^{2+}}rm{+2Cl}元素化合價由rm{+2Cl}價變?yōu)閞m{{,!}^{-}}價，rm{+2H}元素化合價由rm{+2H}價變?yōu)閞m{{,!}_{2}}價，所以rm{O}是負極、rm{O}是正極，rm{Mg(OH)}也可根據裝置圖中電子的流向判斷rm{Mg(OH)}是負極、rm{{,!}_{2}}是正極rm{隆媒+H}負極上水失電子生成氫離子和氧氣，判斷電極rm{隆媒+H}電極反應：rm{{,!}_{2}}rm{隆眉+Cl}rm{隆眉+Cl}rm{{,!}_{2}}rm{隆眉}rm{隆眉}rm{Mg^{2+}}rm{+2Cl^{-}+2H_{2}O}rm{Mg(OH)_{2}隆媒+H_{2}隆眉+

Cl_{2}隆眉}rm{(4)}離子交換膜為質子膜，則電解質溶液呈酸性，根據總的電池反應為rm{2H}rm{(4)}區(qū)域；電極rm{2H}通入二氧化碳，酸性條件下生成rm{{,!}_{2}}電極反應：rm{O+2CO}rm{O+2CO}rm{{,!}_{2}}rm{=2HCOOH+O}rm{=2HCOOH+O}rm{{,!}_{2}}可知，該反應中rm{C}元素化合價由rm{+4}價變?yōu)閞m{+2}價，rm{O}元素化合價由rm{-2}價變?yōu)閞m{0}價，所以rm{1}是負極、rm{2}是正極，rm{(}也可根據裝置圖中電子的流向判斷rm{1}是負極、rm{2}是正極rm{)}負極上水失電子生成氫離子和氧氣，判斷電極rm{1}電極反應：rm{2H}故答案為：rm{C}rm{+4}rm{+2}rm{O}rm{-2}rm{0}rm{1}rm{2}現有標準狀況下，rm{(}rm{1}rm{2}反應，那就會消耗rm{)}rm{1}rm{2H}即電極rm{{,!}_{2}}室液體質量減少rm{O-4e}故答案為：rm{O-4e}rm{{,!}^{-}}由圖可以知道，rm{=O}在電極rm{=O}上得到rm{{,!}_{2}}個電子，生成rm{+4H}故A應為電源的負極，故答案為：rm{+4H}rm{{,!}^{+}}陰極室中電極，酸性增強，rm{H}上發(fā)生反應rm{H}生成的rm{{,!}^{+}}與溶液中的通過質子膜進入到電極rm{2}區(qū)域；電極rm{2}通入二氧化碳，酸性條件下生成rm{HCOOH}電極反應：rm{CO}結合生成rm{2}離子反應方程式為：rm{2}

故答案為：rm{HCOOH}rm{CO}

rm{{,!}_{2}}在電解池的整個閉合回路中陰極得到的電子數等于陽極失去的電子數，在陽極室發(fā)生反應：rm{+2H}產生rm{+2H}的rm{{,!}^{+}}轉移rm{+2e}電子，陰極室rm{+2e}rm{{,!}^{-}}每產生rm{=HCOOH}的rm{=HCOOH}電子轉移rm{CO_{2}+2H^{+}+2e^{-}=HCOOH}電子，共產生氣體；現在兩極共收集到氣體rm{(5)}體積已折算為標準狀況，忽略電解液體積的變化和從總反應看，每消耗rm{1molCO}氣體溶解的部分rm{1molCO}產生氣體的物質的量為rm{{,!}_{2}}所以轉移電子，就會消耗rm{1molH}在陽極有rm{1molH}的rm{{,!}_{2}}離子放電rm{O}現有標準狀況下，rm{11.2LCO}因為溶液的體積為rm{O}所以此時陽極室與陰極室rm{11.2LCO}之差為rm{{,!}_{2}}

故答案為：即rm{0.5mol}反應，那就會消耗rm{0.5molH}rm{0.5mol}放電時，陽離子向正極移動，則rm{0.5molH}rm{{,!}_{2}}rm{O}即電極rm{1}室液體質量減少rm{9g}極移動，故A錯誤；rm{O}rm{1}rm{9g}減少；rm{9}rm{9}rm{(6)壟脵}rm{ClO_{2}}rm{A}rm{1}rm{ClO_{2}^{-}}rm{A}反應，堿性條件下通空氣時，銅被氧化表面產生rm{壟脷}rm{A}rm{ClO_{2}+e-=ClO_{2}^{-}}