2025年粵教版選修化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版選修化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm-(含B；O、H三種元素)的球棍模型如下圖所示：下列敘述正確的是。

A.Xm-的化學(xué)式為B4O8H42-B.硼原子軌道的雜化類型有sp2、sp3C.配位鍵存在于4、6原子之間D.硼砂晶體中有離子鍵、配位鍵兩種化學(xué)鍵2、下列有關(guān)說法正確的是。

A.圖1裝置可用干比較MnO2、Cl2、S的氧化性B.圖2可知：30℃時Ca(OH)2溶液的濃度一定大于60℃時的濃度C.圖3裝置可用干已知濃度的H2C2O4溶液測定未知濃度的NaOH溶液D.圖4中實驗現(xiàn)象，酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色逐漸變淺乃至褪去3、人們將連有四個不同基團的碳原子形象地稱為手性碳原子。曙紅可用作指示劑及染料；其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)曙紅的說法正確的是()

A.曙紅不能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)B.1個曙紅分子中含1個手性碳原子C.1mol曙紅最多能與3molNaOH反應(yīng)D.曙紅能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)4、國際奧委會明令禁止運動員在體育競技中服用興奮劑.運動員服用興奮劑；既有失公平，也敗壞了體育道德.某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示.有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是。

A.1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和氫氣反應(yīng)時最多消耗Br2和H2的物質(zhì)的量分別為4mol和7molB.滴入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，紫色褪去，能證明其結(jié)構(gòu)中一定存在碳碳雙鍵C.該有機物可以發(fā)生氧化反應(yīng)，取代反應(yīng)和消去反應(yīng)D.該分子中的所有碳原子不可能共平面5、下列勞動與所涉及的化學(xué)知識不相符的是。選項勞動項目化學(xué)知識A用氯氣給自來水消毒氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性B使用純堿溶液去油污Na2CO3水解使溶液顯堿性CFeCl3溶液作印刷電路板的腐蝕液Fe3+具有還原性，能與銅反應(yīng)D用葡萄糖和銀氨溶液給熱水瓶膽鍍銀葡萄糖含有醛基，具有還原性

A.AB.BC.CD.D6、下列敘述錯誤的是A.乙烯和苯都使溴水褪色，褪色的原因相同B.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解的產(chǎn)物不同C.煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去7、以富含纖維素的農(nóng)作物為原料；合成PEF樹脂的路線如下：

下列說法不正確的是A.葡萄糖、果糖互為同分異構(gòu)體B.5-HMF→FDCA發(fā)生氧化反應(yīng)C.單體a為乙醇D.PEF樹脂可降解以減少對環(huán)境的危害8、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列關(guān)于生活用品的觀點不合理的是A.保鮮膜、橡膠手套、棉布圍裙，其主要材料屬于天然纖維B.羽絨被、羊毛衫、羊皮襖，其主要成分屬于蛋白質(zhì)C.玻璃紙、乙醇、葡萄糖均可由纖維素得到D.漂白液、漂粉精均可用于游泳池以及環(huán)境的消毒9、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl?、Mg2+、Ba2+、CO32?、SO42?，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實驗(已知：NH4++OH?NH3↑+H2O)：

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；

(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后；收集到氣體0.04mol；

(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是A.K+一定存在，且100mL溶液中n(K+)≥0.02molB.100mL溶液中含0.01molCO32?C.Cl?一定存在D.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、用0.1000mol/L鹽酸滴定20.00mLNa2A溶液，溶液中H2A、HA、A2-的分布分?jǐn)?shù)δ隨pH變化曲線及滴定曲線如圖[如A2-分布分?jǐn)?shù)：]。下列說法不正確的是。

A.第一次突變，可選酚酞作指示劑B.c點：c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)C.H2A的Ka1為10-10.25D.c(Na2A)=0.1000mol·L-111、下列實驗操作完全正確的是。

。選項。

實驗。

操作。

A

鈉與水反應(yīng)。

用鑷子從煤油中取出金屬鈉；切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中。

B

配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL

準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體；放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容。

C

排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡。

將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上；用兩指捏住膠管輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出。

D

取出分液漏斗中所需的上層液體。

下層液體從分液漏斗下端管口放出；關(guān)閉活塞，換一個裝收容器，上層液體從分液漏斗上口倒出。

A.AB.BC.CD.D12、用下列實驗裝置進(jìn)行的實驗中，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿.裝置甲：防止鐵釘生銹B.裝置乙：除去乙烯中混有的乙炔C.裝置丙：實驗室制取乙酸乙酯D.裝置丁：檢驗混合液中的Fe3＋和Cu2＋13、Y是合成藥物查爾酮類抑制劑的中間體；可由X在一定條件下反應(yīng)制得：

下列敘述不正確的是A.上述反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B.反應(yīng)過程中加入K2CO3能提高X的轉(zhuǎn)化率C.X和Y均能與銀氨溶液在加熱條件下反應(yīng)生成銀鏡D.等物質(zhì)的量的X、Y分別與H2反應(yīng)，最多消耗H2的物質(zhì)的量之比為3∶414、L-多巴胺是一種有機物；它可用于帕金森綜合癥的治療，其結(jié)構(gòu)簡式如下：

下列關(guān)于L-多巴胺的敘述正確的是A.該分子中所有碳原子一定處于同一平面B.一定條件下L-多巴胺可發(fā)生氧化、取代、加成、縮聚反應(yīng)C.1mol該有機物跟足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗2molBr2D.它既與HCl反應(yīng)又與NaOH反應(yīng)，等物質(zhì)的量L-多巴胺最多消耗HCl與NaOH的物質(zhì)的量之比為1：315、普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物；其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示(未表示出其空間構(gòu)型)。下列關(guān)于普伐他汀的性質(zhì)描述正確的是。

A.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)D.1mol該物質(zhì)最多可與1molNaOH反應(yīng)評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)16、某實驗小組同學(xué)模擬工業(yè)制碘的方法，探究和I-的反應(yīng)規(guī)律。實驗操作及現(xiàn)象如表：。實驗及試劑編號無色NaClO3溶液用量試管中溶液顏色淀粉KI試紙顏色10.05mL淺黃色無色20.20mL深黃色無色無色30.25mL淺黃色藍(lán)色藍(lán)色40.30mL無色藍(lán)色藍(lán)色

(1)取實驗2后的溶液；進(jìn)行如圖實驗：

①檢驗的還原產(chǎn)物。取上層清液，___________(填操作和現(xiàn)象)，說明被還原為Cl﹣。

②寫出加入0.20mLNaClO3后，溶液中和Cl﹣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。

(2)查閱資料：定條件下，I-和I2都可以被氧化成

作出假設(shè)：NaClO3溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是過量的NaClO3溶液與(1)中的反應(yīng)產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng)，同時生成Cl2.進(jìn)行實驗：

①取少量實驗4中的無色溶液進(jìn)行以下實驗，進(jìn)一步佐證其中含有

其中試劑X可以是___________(填字母序號)。

a.碘水b.KMnO4溶液c.NaHSO3溶液。

②有同學(xué)提出，僅通過濕潤淀粉KI試紙變藍(lán)的現(xiàn)象不能說明生成Cl2，便補充了如下實驗：將實驗4中的濕潤淀粉KI試紙?zhí)鎿Q為濕潤的淀粉試紙，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉試紙沒有明顯變化。進(jìn)行以上對比實驗的目的是___________，進(jìn)一步佐證實驗4中生成了Cl2。

獲得結(jié)論：NaClO3溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是___________(用離子方程式表示)。

(3)小組同學(xué)繼續(xù)實驗，通過改變實驗4中硫酸溶液的用量，獲得如表實驗結(jié)果：。編號6.0mol?L-1H2SO4溶液用量試管中溶液顏色淀粉KI試紙顏色50.25mL淺黃色無色

對比實驗4和5，可以獲得的結(jié)論是___________。17、寫出下列化學(xué)方程式。

（1）氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)______________；

（2）SO3屬于酸性氧化物，SO3與足量KOH溶液反應(yīng)__________；

（3）Na2CO3屬于弱酸強堿鹽，Na2CO3與硫酸反應(yīng)_____________；

（4）Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液_________。18、鐵在生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛；煉鐵技術(shù)和含鐵新材料的應(yīng)用倍受關(guān)注。

(1)高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)有:。反應(yīng)△H(kJ/mol)Ki.Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g)+489K1ii.Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)Xk2iii.C(s)+CO2(g)2CO(g)+172k3

試計算，X=____，K1、K2與K3之間的關(guān)系為__________________。

(2)T1℃時，向某恒溫密閉容器中加入一定量的Fe2O3和C，發(fā)生反應(yīng)i，反應(yīng)達(dá)到平衡后，在t1時刻，改變某條件，(逆)隨時間(t)的變化關(guān)系如圖1所示，則t1時刻改變的條件可能是_______(填寫字母)。

a．保持溫度不變，壓縮容器b．保持體積不變；升高溫度。

c．保持體積不變，加少量碳粉d．保持溫度體積不變；增大CO濃度。

(3)在一定溫度下，向某體積可變的恒壓密閉容器(P總)加入1molCO2與足最的碳；發(fā)生反應(yīng)iii，平衡時體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖2所示。

①650℃時，該反應(yīng)達(dá)平衡后吸收的熱量是__________。(計算時不考慮溫度對△H的影響)

②T℃時，若向平衡體系中再充入一定量按V(CO2)：V(CO)=5:4的混合氣體，平衡______(填“正向”；”逆向”或“不”)移動。

③925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp為_____。[氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)，用某物質(zhì)的平衡分壓化替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)，記作Kp]

(4)用原電池原理可以除去酸性廢水中的三氯乙烯、其原理如圖3所示(導(dǎo)電殼內(nèi)部為納米零價鐵)。

在除污過程中，納米零價鐵中的Fe為原電池的____極(填“正”或“負(fù)”)，寫出C2HCl3在其表面被還原為乙烷的電極反應(yīng)式為____________________。

(5)NaHS可用于污水處理的沉淀劑。已知:25℃時，反應(yīng)Hg2+(aq)+HS-(aq)HgS(s)+H+(aq)的平衡常數(shù)K=1.75×1038，H2S的電離平衡常數(shù)Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15。

①NaHS的電子式為____________________。

②Ksp(HgS)=_______________。19、按要求完成下列問題：

（1）在①苯②乙醇③甲苯④氯乙烷⑤⑥⑦七種物質(zhì)中（填編號）

能和金屬鈉反應(yīng)放出H2的有________，常溫能與NaOH溶液反應(yīng)的有_______，常溫下能與溴水反應(yīng)的有_______，能使酸性KMnO4溶液褪色的有______；

（2）某有機物結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,則用足量的Na、NaOH、NaHCO3、濃溴水分別與等物質(zhì)的量的該有機物反應(yīng)時,消耗Na、NaOH、NaHCO3和Br2的物質(zhì)的量之比為__________。

20、芳香族化合物A(C9H12O)常用于藥物及香料的合成；A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知以下信息：

①A不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；

②+CO2

③RCOCH3+R′CHORCOCH=CHR′

糠叉丙酮()是一種重要的醫(yī)藥中間體，請參考上述合成路線，設(shè)計一條由叔丁基氯[(CH3)3CCl]和糠醛()為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無機試劑任用)____________。合成流程圖示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH21、隨著生活節(jié)奏的加快，學(xué)習(xí)、工作的壓力的增大，焦慮癥已經(jīng)成為了當(dāng)今社會危害人類身體健康的主要疾病。氟地西泮(Fludiazepam)是一種常用的抗焦慮藥，其結(jié)構(gòu)式如下：它可由化合物A脫水而成，試以1，2，3為主要原料合成化合物A(要求寫出每步反應(yīng)的必要條件和產(chǎn)物)_______。

22、回答下列問題：

（1）2—甲基—2—戊烯的結(jié)構(gòu)簡式是___。

（2）寫出乙醛與新制銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（3）某化合物的分子式為C4H9Cl，其核磁共振氫譜圖中顯示只有一組峰，則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為___，寫出該物質(zhì)在NaOH溶液中共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。23、（1）17Cl的電子排布式___________；價層電子排布圖_________；Cl-的電子排布式_______________。

（2）26Fe的電子排布式__________；26Fe2+電子排布式_________；26Fe3+電子排布式_____________。

（3）第三周期中；第一電離能最小的元素是_________，第一電離能最大的元素是_________。

（4）在元素周期表中，電負(fù)性最大的元素是_________，第二、三周期P軌道半充滿的元素是_________。24、工業(yè)上常用磷精礦[Ca5(PO4)3F]和硫酸反應(yīng)制備磷酸。已知25℃；101kPa時：

CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l)ΔH=-271kJ/mol

5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l)ΔH=-937kJ/mol

則Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是_________________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共6分)25、羧酸含有羧基，能使紫色的石蕊試液變紅。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共1題，共7分)26、重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]用作分析試劑、催化劑及媒染劑等。實驗室常利用甲醛法測定重鉻酸銨樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為2Ba2++Cr2O72?+H2O=2BaCrO4↓+2H+、4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定時，1mol(CH2)6N4H+與1molH+相當(dāng)]；然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。

實驗步驟：稱取樣品2.800g，配成250mL溶液，移取25.00mL樣品溶液于錐形瓶中，加入硝酸鋇溶液使Cr2O72?完全沉淀后，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻，靜置5min后，加入1~2滴酚酞溶液，用0.200mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點；重復(fù)上述操作3次。滴定結(jié)果如下表所示：

。滴定次數(shù)。

待測溶液的體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積。

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00

1.05

21.06

2

25.00

1.98

21.97

3

25.00

0.20

21.98

該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(結(jié)果保留兩位小數(shù))，并寫出簡要的運算過程。評卷人得分六、原理綜合題(共3題，共30分)27、辣椒的味道主要源自于所含的辣椒素，具有消炎、鎮(zhèn)痛、麻醉和戒毒等功效，特別是其鎮(zhèn)痛作用與嗎啡相若且比嗎啡更持久。辣椒素(F)的結(jié)構(gòu)簡式為其合成路線如下：

已知：R-OHR-BrR-Br+R’-NaR’-R+NaBr

回答下列問題：

(1)辣椒素的分子式為___________；A所含官能團的名稱是___________，D的最簡單同系物的名稱是___________；

(2)A→B的反應(yīng)類型為___________；寫出C→D的化學(xué)方程式___________；

(3)寫出同時符合下列三個條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________；

①能使溴的四氯化碳溶液褪色。

②能發(fā)生水解反應(yīng)；產(chǎn)物之一為乙酸。

③核磁共振氫譜為三組峰；且峰面積比為3︰2︰1

(4)4－戊烯酸(CH2=CHCH2CH2COOH)可用作農(nóng)藥、醫(yī)藥中間體。參照以上合成路線，設(shè)計由CH2=CHCH2OH為起始原料制備4－戊烯酸的合成路線___________。28、鎳鈷錳酸鋰電池是一種高功率動力電池。下列流程采用廢舊鋰離子電池正極材料（正極一般以鋁箔作為基底，兩側(cè)均勻涂覆正極材料，正極材料包括一定配比的正極活性物質(zhì)，如鈷酸鋰、磷酸鐵鋰、錳酸鋰和三元材料等）制備鎳鈷錳酸鋰三元正極材料（））

回答下列問題：

（1）寫出正極堿浸過程中的離子方程式：________________；能夠提高堿浸效率的方法有____________（至少寫兩種）。

（2）廢舊鋰離子電池拆解前進(jìn)行“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是_________________。

（3）中元素化合價為_______________，其參與“還原”反應(yīng)的離子方程式為___________。

（4）溶液溫度和浸漬時間對鈷的浸出率影響如圖所示：

則浸出過程的最佳條件是___________________。

（5）已知溶液中的濃度為緩慢通入氨氣，使其產(chǎn)生沉淀，列式計算沉淀完全時溶液的______________________（已知離子沉淀完全時溶液體積變化忽略不計）

（6）寫出“高溫?zé)Y(jié)固相合成”過程的化學(xué)方程式：____________________。29、“綠水青山就是金山銀山”；研究脫硝和脫硫技術(shù)成為人們共同關(guān)注的課題。

（1）2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的反應(yīng)歷程如下：

反應(yīng)Ⅰ：2NO（g）?N2O2（g）（快）；v1正＝k1正?c2（NO）、v1逆＝k1逆?c（N2O2）；

反應(yīng)Ⅱ：N2O2（g）+O2（g）?2NO2（g）（慢）；v2正＝k2正?c（N2O2）?c（O2）、v2逆＝k2逆?c2（NO2）；

在一定條件下，反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)K＝_____（用含k1正、k1逆、k2正、k2逆的代數(shù)式表示）。

（2）煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一；為了監(jiān)測其含量，選用如下檢測方法。

將vL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NO完全被氧化成NO3﹣，加水稀釋至100.00mL．量取20.00mL該溶液，加入v1mLc1mol?L﹣1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液（過量），充分反應(yīng)后，用c2mol?L﹣1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2+，終點時消耗v2mL。

①NO被H2O2氧化為NO3﹣的離子方程式為________。

②加水稀釋到100.00mL所用的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要_____；

③滴定過程中發(fā)生下列反應(yīng)：

3Fe2++NO3﹣+4H+═NO↑+3Fe3++2H2O

Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O

則氣樣中NO的含量為_____mg/L。

下列操作會使滴定結(jié)果偏高的是_____

A．滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗。

B．錐形瓶洗凈后還存留少量的水。

C．滴定管滴定前讀數(shù)正確；滴定后俯視讀數(shù)。

D．FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A．觀察模型，1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，可知Xm-是(H4B4O9)m-，依據(jù)化合價H為+1，B為+3，O為-2，可得m=2，則Xm-的化學(xué)式為：(H4B4O9)2-；故A錯誤；

B．根據(jù)圖知，B原子價層電子對個數(shù)是3的采用sp2雜化、是4的采用sp3雜化；故B正確；

C．含有空軌道的原子和含有孤電子對的原子之間易形成配位鍵；B原子含有空軌道；O原子含有孤電子對，4，5(或5，4)原子之間存在配位鍵，故C錯誤；

D．硼砂晶體中有離子鍵；配位鍵和共價鍵三種化學(xué)鍵；故D錯誤；

故選B。

【點晴】

本題考物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及配合物成鍵情況、原子雜化、等知識點，為高頻考點，知道配位鍵的構(gòu)成條件，會判斷原子雜化方式是解答關(guān)鍵。根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=(a-xb)，a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)，1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，2號B形成3個鍵，則B原子為sp2雜化，4號B形成4個鍵，則B原子為sp3雜化；3號氧原子形成2個單鍵，鈉離子與Xm-形成離子鍵。2、D【分析】【詳解】

A．實驗室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣應(yīng)該加熱，常溫不反應(yīng)，故圖1不能比較MnO2、Cl2；S的氧化性；故A錯誤；

B．圖2可知隨溫度升高Ca(OH)2的溶解度逐漸減小，但30℃時Ca(OH)2溶液和60℃時溶液不一定是飽和溶液；所以無法比較二者的濃度，故B錯誤；

C．酸式滴定管不能盛裝NaOH溶液；故C錯誤；

D．第一支試管中蔗糖和濃硫酸會反應(yīng)生成二氧化硫和二氧化碳，第二支試管可以防倒吸，氣體通入酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)；且酸性高錳酸鉀溶液和二氧化硫會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液顏色逐漸變淺乃至褪去，故D正確；

故答案為D。3、C【分析】【詳解】

A.曙紅分子結(jié)構(gòu)中含羧酸鈉和酚鈉，由于酸性HCl>羧酸>苯酚；因此曙紅能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，A錯誤；

B.連4個不同基團的C為手性碳原子；根據(jù)曙紅分子結(jié)構(gòu)可知其中不含手性碳原子，B錯誤；

C.-Br及水解生成的酚-OH與NaOH反應(yīng)；1mol曙紅最多能與3molNaOH反應(yīng)，C正確；

D.含-Br可發(fā)生取代反應(yīng)；含苯環(huán)；雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，D錯誤；

故合理選項是C。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．碳碳雙鍵可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)；酚羥基的鄰對位可以和濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，所以1mol該物質(zhì)最多消耗4mol溴；苯環(huán)和碳碳雙鍵都可以和氫氣加成，所以1mol該物質(zhì)最多消耗7mol氫氣，A正確；

B．酚羥基也可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化；所以使高錳酸鉀褪色的不一定是碳碳雙鍵，B錯誤；

C．該物質(zhì)中的羥基均為酚羥基；不能發(fā)生消去反應(yīng)，C錯誤；

D．苯環(huán)以及與苯環(huán)相連的碳原子一定共面；雙鍵以及與雙鍵上碳相連的碳原子也共面，各平面之間以單鍵相連，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以該物質(zhì)中可能所有碳原子都共面，D錯誤；

綜上所述答案為A。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸；次氯酸具有強氧化性，可給自來水消毒，A正確；

B．Na2CO3水解使溶液顯堿性；油污易在堿性溶液中水解，可使用純堿溶液去油污，B正確；

C．FeCl3溶液作印刷電路板的腐蝕液，利用Fe3+的氧化性；能與銅反應(yīng)，C錯誤；

D．葡萄糖含有醛基；具有還原性，能還原銀氨溶液得到銀單質(zhì)，故可用葡萄糖和銀氨溶液給熱水瓶膽鍍銀，D正確；

故選C。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A.乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色；苯能將溴水中的溴萃取到苯層；使水層褪色，褪色原因不相同，A錯誤；

B.淀粉水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖；油脂酸性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油，蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，B正確；

C.石油分餾可獲得煤油，煤油是含C11~C16的碳?xì)浠衔锏幕旌衔?；Na與煤油不反應(yīng)且Na的密度比煤油大，煤油可用作燃料和保存少量金屬鈉，C正確；

D.乙醇能與羧酸、HBr等發(fā)生取代反應(yīng)；乙酸能與醇發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯能發(fā)生水解反應(yīng)，乙酸乙酯的水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，乙酸與飽和碳酸鈉反應(yīng)生成可溶于水的乙酸鈉，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度很小，故乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和碳酸鈉溶液除去，D正確；

答案選A。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．葡萄糖、果糖分子式均為C6H12O6；互為同分異構(gòu)體，故A正確；

B．5-HMF→FDCA是5-HMF結(jié)構(gòu)中的醇羥基和醛基發(fā)生氧化反應(yīng)生成FDCA；故B正確；

C．依據(jù)PEF可知，水解時斷裂酯基，斷鍵位置如圖所示：可知單體a為HO-CH2-CH2-OH；故C錯誤；

D．PEF樹脂可降解；代替聚乙烯；聚氯乙烯塑料可以減少白色污染，減少對環(huán)境的危害，故D正確；

故答案為C。8、A【分析】【詳解】

A.保鮮膜屬于塑料，是合成纖維,橡膠手套是合成橡膠，棉布圍裙的成分是棉花，是天然纖維，故A錯誤。B.羽絨被、羊毛衫、羊皮襖，其主要成分屬于蛋白質(zhì)，故B正確；C.玻璃紙是以棉漿、木漿等天然纖維制成，乙醇、葡萄糖均可由纖維素得到，故C正確；D.漂白液、漂粉精溶于水均可生成次氯酸，具有強氧化性，可用于游泳池以及環(huán)境的消毒，故D正確；答案：A。9、A【分析】【分析】

實驗(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，溶液中可能含有Cl?或CO32?；實驗(2)中放出的氣體為NH3，其物質(zhì)的量為0.04mol，則溶液中NH4+的濃度是0.4mol/L；實驗(3)中，2.33g不溶于鹽酸的沉淀為BaSO4，物質(zhì)的量為0.01mol，則溶液中SO42?的物質(zhì)的量為0.1mol/L，溶解的沉淀質(zhì)量為(6.27g?2.33g)=3.94g，全部是BaCO3，可得溶液中CO32?的物質(zhì)的量為0.02mol，原溶液一定有CO32?、SO42?、NH4+，一定沒有Mg2+、Ba2+。據(jù)此分析可得結(jié)論。

【詳解】

A.溶液中陰離子所帶負(fù)電荷總量大于NH4+所帶正電荷總量，因此必須有K+來平衡電荷，根據(jù)溶液呈電中性可知，若溶液中不含Cl?，則n(NH4+)+n(K+)=2n(CO32?)+2n(SO42?)，即0.04mol+n(K+)=2×0.02mol+2×0.01mol，解得n(K+)=0.02mol，若溶液中含Cl?，則n(K+)＞0.02mol；故A正確；

B.由分析可知，100mL溶液中含0.02molCO32?；故B錯誤；

C.加入AgNO3有沉淀產(chǎn)生，可能是Ag2CO3沉淀，所以Cl?可能存在；故C錯誤；

D.由于溶液中存在CO32?，所以Mg2+和Ba2+都不存在；故D錯誤。

答案選A。二、多選題(共6題，共12分)10、BC【分析】【分析】

用鹽酸滴定Na2A，先發(fā)生A2-+H+=HA-，然后再發(fā)生HA-+H+=H2A，所以pH較大時A2-的分布分?jǐn)?shù)δ最大，隨著pH的減小，A2-的分布分?jǐn)?shù)δ逐漸減小，HA-的分布分?jǐn)?shù)δ逐漸增大，恰好生成NaHA之后，HA-的分布分?jǐn)?shù)δ逐漸減小，H2A的分布分?jǐn)?shù)δ逐漸增大，表示H2A、HA-、A2-的分布分?jǐn)?shù)δ的曲線如圖所示

【詳解】

A．根據(jù)圖像可知第一次滴定突躍溶液呈堿性；所以可以選擇酚酞作指示劑，A正確；

B．根據(jù)圖像可知c點中c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)；B錯誤；

C．H2A的Ka1=交點1處c(HA-)=c(H2A)，所以Ka1為10-6.38；C錯誤；

D．根據(jù)圖像e點可知，當(dāng)加入鹽酸40mL時，全部生成H2A，根據(jù)Na2A+2HCl=2NaCl+H2A，計算可知c(Na2A)=0.1000mol·L-1；D正確；

故答案為BC。11、CD【分析】【分析】

【詳解】

略12、AD【分析】【詳解】

A．作電解池陰極；原電池正極的金屬被保護(hù)；該裝置中Fe作陰極被保護(hù)，A正確；

B．乙烯；乙炔都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳；所以不能用高錳酸鉀溶液除去乙烯中的乙炔，B錯誤；

C．NaOH促進(jìn)乙酸乙酯水解；應(yīng)該用飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯，C錯誤；

D．含有Fe3＋和Cu2＋的水溶液涂在濾紙一端，有機溶劑作展開劑，在濾紙的毛細(xì)作用下，展開劑攜帶Fe3＋和Cu2＋沿濾紙纖維向上移動的速度不同，F(xiàn)e3＋和Cu2＋距起點的距離會不同，從達(dá)到分離的目的，在用NaOH溶液，顯示出不同的顏色，可以檢驗混合溶液中的Fe3＋和Cu2＋；D正確。

答案選AD。

【點睛】

D的實驗為紙色譜，利用離子的運動速率不同，而使離子分離的操作。由于Fe3＋和Cu2＋均能與OH－反應(yīng)生成沉淀，不能一起檢驗，只能先分離，再檢驗。13、AD【分析】【分析】

X與發(fā)生取代反應(yīng)生成Y和HBr；X中含有酚羥基和醛基，Y中含有醛基；碳碳雙鍵和醚鍵，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．X與發(fā)生取代反應(yīng)生成Y和HBr；選項A錯誤；

B．反應(yīng)過程中加入K2CO3，消耗生成的HBr；使反應(yīng)正向移動，能提高X的轉(zhuǎn)化率，選項B正確；

C．X和Y均含有醛基；能與銀氨溶液在加熱條件下反應(yīng)生成銀鏡，選項C正確；

D．1mol苯環(huán)和氫氣加成消耗3mol氫氣，1mol醛基和1mol碳碳雙鍵和氫氣加成均消耗1mol氫氣，所以等物質(zhì)的量的X、Y分別與H2反應(yīng)，最多消耗H2的物質(zhì)的量之比為4∶5；選項D錯誤；

答案選AD。14、BD【分析】【詳解】

A．苯是平面結(jié)構(gòu)；與苯環(huán)相連的碳原子與苯環(huán)共平面；飽和碳原子是四面體結(jié)構(gòu)，飽和碳原子及與之相連的原子最多3個共平面，羰基及與羰基碳相連的原子共平面，故則至少有7個碳原子共平面，但該分子中所有碳原子不一定處于同一平面，A錯誤；

B．所含官能團有酚羥基；氨基、羧基；則一定條件下L-多巴胺中因酚羥基可發(fā)生氧化、取代反應(yīng)，苯環(huán)上可發(fā)生加成反應(yīng)、所含羧基和氨基可發(fā)生縮聚反應(yīng)，B正確；

C．酚能和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，分子內(nèi)所含2個酚羥基鄰位和對位的氫原子都可以被取代、則1mol該有機物跟足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗3molBr2；C錯誤；

D．氨基有堿性；羧基和酚羥基有酸性；故它既與HCl反應(yīng)又與NaOH反應(yīng)，等物質(zhì)的量L-多巴胺最多消耗HCl與NaOH的物質(zhì)的量之比為1:3，D正確；

答案選BD。15、BC【分析】【詳解】

A、分子中不含酚羥基，則不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；故A錯誤；

B、含有C=C，可使酸性KMnO4溶液褪色；故B正確；

C；含有C=C；可發(fā)生加成反應(yīng)，含有-OH，可發(fā)生取代、消去反應(yīng)，故C正確；

D；含有-COO-、-COOH；能與NaOH反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)最多可與2molNaOH反應(yīng)，故D錯誤。

答案選BC。三、填空題(共9題，共18分)16、略

【分析】（1）

①滴加AgNO3，有白色沉淀產(chǎn)生，則有Cl-。②白色沉淀是AgCl，說明反應(yīng)中有氯離子生成，因此氯酸鈉的還原產(chǎn)物是氯離子，所以溶液中ClO3－和I－發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO+6I－+6H+＝Cl－+3I2+3H2O。

（2）

①溶液由無色變?yōu)辄S色；說明有碘單質(zhì)生成，因此說明溶液中的碘酸根被還原為單質(zhì)碘，選項中只有亞硫酸鈉能被碘酸鉀氧化，答案選c；

②由于碘易升華，所以進(jìn)行以上對比實驗的目的是排除易升華的I2對濕潤淀粉KI試紙檢驗Cl2的干擾；根據(jù)以上分析可知NaClO3溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是由于氯酸根被生成的碘還原，而碘被氧化為碘酸根，反應(yīng)的離子方程式為2ClO+I2＝Cl2↑+2IO

（3）

對比實驗4和5中的實驗現(xiàn)象可以獲得的結(jié)論是ClO和I－的反應(yīng)規(guī)律與H+（或H2SO4）的用量有關(guān)?！窘馕觥?1)滴加AgNO3，有白色沉淀產(chǎn)生ClO+6I－+6H+＝Cl－+3I2+3H2O

(2)c是排除易升華的I2對濕潤淀粉KI試紙檢驗Cl2的干擾由于氯酸根被生成的碘還原，而碘被氧化為碘酸根，反應(yīng)的離子方程式為2ClO+I2＝Cl2↑+2IO

(3)ClO和I－的反應(yīng)規(guī)律與H+（或H2SO4）的用量有關(guān)17、略

【分析】【詳解】

（1）稀硫酸與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，故氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；

（2）三氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸锬芘c過量堿反應(yīng)生成鹽和水，則三氧化硫與過量氫氧化鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO3+2KOH=K2SO4+H2O；

（3）Na2CO3屬于弱酸強堿鹽，能與強酸反應(yīng)生成新鹽、水和二氧化碳，則碳酸鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；

（4）氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鈉，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH。【解析】①.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O②.SO3+2KOH=K2SO4+H2O③.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑④.Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH18、略

【分析】（1）

已知i.Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489kJ/mol，iii.C(s)+CO2(g)2CO(g)△H3=+172kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律可知，i-iii3得Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)△H=△H1-3△H3=-27kJ/mol，由上述過程可知：=K2,即K3=(K1/K2)1/3，故答案為：-27；K3=(K1/K2)1/3；

（2）

T1℃時，向某恒溫密閉容器中加入一定量的Fe2O3和C，發(fā)生反應(yīng)i，反應(yīng)達(dá)到平衡后，在t1時刻，改變某條件，V(逆)突然增大，但重新達(dá)到平衡狀態(tài)后與原平衡相同，說明溫度不變，平衡常數(shù)K=c3(CO)不變，則t1時刻改變的條件壓縮容器的體積或增大CO的濃度；故答案為：ad；

（3）

①由圖2可知，650℃時，該反應(yīng)達(dá)平衡后，CO的體積分?jǐn)?shù)為40%，根據(jù)化學(xué)平衡“三段式”有：則100%=40%，解得：x=0.25mol。由反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)△H=+172kJ/mol可知該反應(yīng)達(dá)平衡后吸收的熱量是：0.25mol172kJ/mol=43kJ；故答案為：43kJ；

②T℃時，若向平衡體系中再充入一定量按v(CO2):V(CO)=5:4的混合氣體，因原平衡時v(CO2):V(CO)=1:1，由于5:4>1:1,故平衡正向移動；故答案為：正向。

③925℃時，CO的體積分?jǐn)?shù)為96%，則CO2的體積分?jǐn)?shù)為4%，所以用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp==23.04p總，故答案為：23.04p總；

（4）

由如圖3可知納米零價鐵中的Fe失去電子作負(fù)極，C2HCl3在其表面被還原為乙烷，根據(jù)電荷守恒和原子守恒，該電極反應(yīng)式為C2HCl3+5H++8e-=C2H6+3Cl-。故答案為：負(fù)；C2HCl3+5H++8e-=C2H6+3Cl-；

（5）

①NaHS為含有共價鍵的離子化合物，其電子式為：故答案為：

②由已知：I.Hg2+(aq)+HS-(aq)HgS(s)+H+(aq)K=1.75×1038，II.HS-H++S2-Ka2=7.0×10-15，II-I得：HgS(s)Hg2+(aq)+S2-(aq),則Ksp(HgS)=Ka2/K==4.0×10-53，故答案為：4.0×10-53?！窘馕觥?1)-27K3=(K1/K2)1/3

(2)ad

(3)43kJ正向23.04p總

(4)負(fù)C2HCl3+5H++8e-=C2H6+3Cl-

(5)4.0×10-5319、略

【分析】【分析】

根據(jù)能與鈉反應(yīng)放出H2的有機物有醇；羧酸、酚等；常溫下能與NaOH溶液反應(yīng)的有機物有羧酸、酯、酚；鹵代烴需要加熱才與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)；常溫下能與濃溴水反應(yīng)的有烯烴、炔烴、酚、醛；含有碳碳雙鍵或三鍵的烴、苯環(huán)上含有支鏈且支鏈上連接苯環(huán)的第一個碳原子上含有氫原子的有機物都能被酸性高錳酸鉀氧化；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)②乙醇中含有羥基、⑤分子中含有羥基和羧基，能與鈉反應(yīng)放出H2；⑤中含有酚羥基和羧基、⑥中含有酯基，常溫下能與NaOH溶液反應(yīng)；⑤⑥⑦在常溫下能與濃溴水反應(yīng)；②乙醇、③甲苯、⑤⑥⑦能使酸性KMnO4溶液褪色；答案為②⑤；⑤⑥，⑤⑥⑦，②③⑤⑥⑦。

(2)由結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機物中含酚-OH、醇-OH、-CHO、-COOH，酚-OH、醇-OH、-COOH均與Na反應(yīng)，酚-OH、-COOH與NaOH反應(yīng)，只有-COOH與NaHCO3反應(yīng)，醛基與酚羥基的鄰、對位苯環(huán)C上的H能夠與濃溴水反應(yīng)，則等物質(zhì)的量的該有機物完全反應(yīng)時，消耗Na、NaOH、NaHCO3和Br2的物質(zhì)的量之比為3：2：1：3；答案為3：2：1：3；【解析】①.②⑤②.⑤⑥③.⑤⑥⑦④.②③⑤⑥⑦⑤.3∶2∶1∶320、略

【分析】【詳解】

由信息③可知合成需要和反應(yīng)而得，可由叔丁基氯[(CH3)3CCl]經(jīng)消去、氧化而制得，則制備糠叉丙酮的合成路線為：【解析】21、略

【分析】【分析】

【詳解】

第一步條件中ZnCl2可寫成其他的路易斯酸：

第二步條件中DCC不作要求。

第三步水解條件寫成堿性條件下水解均可?！窘馕觥?2、略

【分析】【分析】

(1)

2—甲基—2—戊烯的主鏈有5個碳原子，其中在2號碳原子上連接1個甲基，則結(jié)構(gòu)簡式是(CH3)2C=CHCH2CH3；

(2)

乙醛與新制銀氨溶液在水浴加熱條件下，反應(yīng)生成乙酸銨、銀單質(zhì)、氨氣和水，化學(xué)方程式為：CH3—CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(3)

某化合物的分子式為C4H9Cl，其核磁共振氫譜圖中顯示只有一組峰，說明只有一種氫原子，對稱程度較高，則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CCl(或)；該鹵代烴在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：+NaOH↑+NaCl+H2O?！窘馕觥?1)(CH3)2C=CHCH2CH3

(2)CH3—CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

(3)(CH3)3CCl(或)+NaOH↑+NaCl+H2O23、略

【分析】（1）氯元素是17號元素，17Cl的電子排布式為1s22s22p63s23p5；價層電子排布式為3s23p5；Cl-的電子排布式為1s22s22p63s23p6，故答案為：1s22s22p63s23p5；3s23p5；1s22s22p63s23p6；1s22s22p63s23p63d5

（2）26Fe的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2；26Fe2+電子排布式為1s22s22p63s23p63d6；26Fe3+電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，故答案為：1s22s22p63s23p63d64s2；1s22s22p63s23p63d6；1s22s22p63s23p63d5；

（3）第三周期中，鈉的金屬性最強，第一電離能最小，氬的性質(zhì)最不活潑，第一電離能最大，故答案為：Na；Ar；

（4）在元素周期表中；氟的非金屬性最強，電負(fù)性最大，第二；三周期P軌道半充滿的元素有N和P，故答案為：F；N、P。

點睛：本題考查原子核外電子的排布規(guī)律。根據(jù)構(gòu)造原理確定核外電子排布式是解題的基礎(chǔ)。①能量最低原理：原子核外電子先占有能量較低的軌道，然后依次進(jìn)入能量較高的軌道；②泡利不相容原理：每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態(tài)相反的電子；③洪特規(guī)則：在等價軌道（相同電子層、電子亞層上的各個軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同。【解析】1s22s22p63s23p53s23p51s22s22p63s23p51s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d61s22s22p63s23p63d5NaArFN、P24、略

【分析】【分析】

根據(jù)離子反應(yīng)的實質(zhì)可知，Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)生成CaSO4和H3PO4和HF，配平后方程式為：Ca5(PO4)3F+5H2SO4=5CaSO4+H3PO4+HF；該方程式即為目標(biāo)方程式，據(jù)此分析解答。

【詳解】

已知25℃；101kPa時：

①CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l)ΔH=-271kJ/mol

②5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l)ΔH=-937kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律：①×5-②得Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是Ca5(PO4)3F(s)+5H2SO4(l)=5CaSO4(s)+H3PO4(l)+HF(g)ΔH=-418kJ/mol?！窘馕觥緾a5(PO4)3F(s)+5H2SO4(l)=5CaSO4(s)+H3PO4(l)+HF(g)ΔH=-418kJ/mol四、判斷題(共1題，共6分)25、B【分析】【詳解】

能溶解于水的羧酸類物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變紅色，碳鏈長的羧酸溶解性差，酸性弱，不能使之變紅，如硬脂酸，故答案為：錯誤。五、計算題(共1題，共7分)26、略

【分析】【分析】

先計算消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的平均值，再根據(jù)關(guān)系式(NH4)2Cr2O7～2N～4H+～4NaOH進(jìn)行計算氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【詳解】

消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積分別為：20.01mL、19.99mL、21.78mL（誤差太大，舍去），所以平均消耗V(NaOH)=20.00mL；根據(jù)關(guān)系式(NH4)2Cr2O7～2N～4H+～4NaOH得到n(N)=n(NaOH)=×0.200mol·L-1×0.02L×10=0.02mol，氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

故答案為：10.00%；(NH4)2Cr2O7～2N～4H+～4NaOH得到n(N)=n(NaOH)=×0.200mol·L-1×0.02L×10=0.02mol，氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

【點睛】

利用關(guān)系式在化學(xué)計算是高考?？嫉念}型，切記不能一步一步進(jìn)行計算?！窘馕觥?0.00%(NH4)2Cr2O7～2N～4H+～4NaOH得到n(N)=n(NaOH)=×0.200mol·L-1×0.02L×10=0.02mol，氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)六、原理綜合題(共3題，共30分)27、略

【分析】【分析】

根據(jù)鍵線式寫出分子式；找出官能團；結(jié)合“已知”和流程中的信息，依次確定A；B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式，綜合D、F結(jié)構(gòu)可得E結(jié)構(gòu)簡式。在此基礎(chǔ)上回答有關(guān)問題。

【詳解】

根據(jù)題給“已知”和流程以及D的分子式；較易推斷出合成路線中各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：

A：(CH3)2CHCH=CH(CH2)3Br，B：(CH3)2CHCH=CH(CH2)3CH(COOCH2CH3)2；

C：(CH3)2CHCH=CH(CH2)3CH(COOH)2，D：(CH3)2CHCH=CH(CH2)4COOH；

E：(CH3)2CHCH=CH(CH2)4COCl。

(1)鍵線式的端點、轉(zhuǎn)折點均有碳原子，據(jù)碳4價原則確定氫原子數(shù)，辣椒素的分子式為C18H27O3N；由“已知”信息，合成第一步即原料中羥基被溴原子取代，A所含官能團是碳碳雙鍵、溴原子；D的同系物必須有1個碳碳雙鍵和1個羧基，D的最簡單同系物為CH2=CHCOOH；名稱是丙烯酸。

(2)由“已知”信息，A→B的反應(yīng)生成NaBr，原料中其余部分連接生成B，為取代反應(yīng)。B→C為酯的水解反應(yīng)，可得C的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCH=CH(CH2)3CH(COOH)2。C→D為脫羧反應(yīng)，其化學(xué)方程式為(CH3)2CHCH=CH(CH2)3CH(COOH)2(CH3)2CHCH=CH(CH2)4COOH+CO2↑；

(3)D分子式為C10H18O2，不飽和度為2。滿足題給條件的D的同分異構(gòu)體含有碳碳雙鍵、CH3COO-、3種H原子（分別9、6、3個）。應(yīng)有三種甲基，各3、2、1個，且同種甲基連在同一碳原