2025新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)選擇題專攻　5離子共存離子檢驗與推斷答案

選擇題專攻5.離子共存、離子檢驗與推斷一、課前復(fù)習(xí).核心精講1．離子共存的常見限制條件條件類型舉例顏色無色溶液Fe3＋(棕黃色)、Fe2＋(淺綠色)、Cu2＋(藍(lán)色)、MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))(紫紅色)等有色離子不能大量存在酸性條件①pH<7②使甲基橙(或石蕊溶液)變紅的溶液③常溫下，eq\f(Kw,c（H＋）)1×10－13mol·L－1的溶液④0.1mol·L－1H2SO4溶液⑤0.1mol·L－1HCl溶液a.能與H＋大量共存的陰離子只有強(qiáng)酸陰離子(如：Cl－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、I－、Br－等)；b．不能與H＋大量共存的陰離子有OH－、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、CH3COO－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))、SiOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、ClO－等；c．在酸性條件下含有NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))時，F(xiàn)e2＋不能大量存在堿性條件①pH>7②使酚酞變紅(或石蕊溶液變藍(lán))的溶液③常溫下，eq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝1×10－12的溶液④0.1mol·L－1NaOH溶液a.H＋、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Al3＋、Ag＋等都不能大量存在；b．弱酸的酸式酸根離子(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))與OH－不能大量共存酸性或堿性①與Al反應(yīng)放出H2的溶液②水電離的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))既不能與H＋大量共存也不能與OH－大量共存特定物質(zhì)的溶液0.1mol·L－1FeCl3溶液OH－、I－、Ag＋、SCN－等不能大量存在0.1mol·L－1K2CO3溶液Ba2＋、Ca2＋、Al3＋、H＋、Fe3＋、Fe2＋等不能大量存在0.1mol·L－1FeCl2溶液OH－、ClO－、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、Ag＋等不能大量存在2．常見陽離子的檢驗3．常見陰離子的檢驗

二、課堂練習(xí)對點(diǎn)訓(xùn)練下列各組離子在指定的溶液中，一定能大量共存的打“√”，不能大量共存的打“×”。(1)c水(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))()(2)使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、Fe2＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))()(3)常溫下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))()(4)c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))()(5)使pH試紙顯藍(lán)色的溶液：Cu2＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、Fe3＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))()(6)與鋁粉反應(yīng)放出H2的無色溶液：NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、Al3＋、Na＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))()(7)使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液：SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、Na＋、K＋()(8)常溫下，eq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝1×10－12的溶液：K＋、AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、Na＋()(9)中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))()(10)使甲基橙變紅色的溶液：Mg2＋、K＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)√(8)√(9)×(10)×

真題訓(xùn)練1．(2022·湖北，4)下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是()A．在0.1mol·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))B．在0.1mol·L－1氯化鈉溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))C．在0.1mol·L－1醋酸溶液中：SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、Br－、H＋D．在0.1mol·L－1硝酸銀溶液中：K＋、Cl－、Na＋、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))答案C解析氨水顯堿性，會與Ag＋、Cu2＋反應(yīng)，不能大量共存，A項錯誤；Fe3＋、I－會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，且Fe3＋與HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，也不能大量共存，B項錯誤；醋酸溶液顯酸性，在醋酸溶液中SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、Br－、H＋均不會發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，C項正確；硝酸銀中的銀離子會與Cl－、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))反應(yīng)，不能大量共存，D項錯誤。2．(2021·湖南，12)對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是()粒子組判斷和分析ANa＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋4NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋2H2OBH＋、K＋、S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：2H＋＋S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))=S↓＋SO2↑＋H2OCNa＋、Fe3＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、H2O2能大量共存，粒子間不反應(yīng)DH＋、Na＋、Cl－、MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))能大量共存，粒子間不反應(yīng)答案B解析Al3＋和NH3·H2O反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀而不是AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))，故A錯誤；Fe3＋會催化H2O2分解，因此Fe3＋與H2O2不能大量共存，故C錯誤；在酸性條件下MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))能將Cl－氧化為Cl2，不能大量共存，故D錯誤。3．(2020·全國卷Ⅱ，8)某白色固體混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的兩種組成，進(jìn)行如下實驗：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色試驗，通過鈷玻璃可觀察到紫色；③向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷其組成為()A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl答案B解析由信息①得到澄清透明溶液，可排除碳酸鈣；由信息②焰色試驗透過鈷玻璃可觀察到紫色，說明含有鉀元素，可推測含有氯化鉀；由信息③向溶液中加入堿產(chǎn)生白色沉淀，可推測含有硫酸鎂，所以B正確。4．(2022·全國乙卷，9)某白色粉末樣品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量樣品進(jìn)行如下實驗：①溶于水，得到無色透明溶液；②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出，離心分離；③?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。該樣品中確定存在的是()A．Na2SO4、Na2S2O3B．Na2SO3、Na2S2O3C.Na2SO4、Na2CO3D．Na2SO3、Na2CO3答案A解析向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出，說明固體中存在Na2S2O3，發(fā)生反應(yīng)：S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2H＋=S↓＋H2O＋SO2↑，由于鹽酸過量，向②的上層清液中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，則沉淀為BaSO4，說明固體中存在Na2SO4，不能確定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3、Na2CO3與過量稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象可以被Na2S2O3與過量稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象覆蓋掉。

模擬訓(xùn)練1．(2024·甘肅模擬預(yù)測)室溫下，下列離子在指定溶液中能大量共存的是()A．在澄清的KNO3溶液中：MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))、OH－、Zn2＋、Fe2＋B．0.1mol·L－1Ba(NO3)2溶液中：Cl－、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、Mg2＋、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))C．在稀氫氧化鈉溶液中：S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、S2－、Ca2＋、Al3＋D．在稀鹽酸中：NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Na＋、K＋答案D解析A．OH－與Zn2＋和Fe2＋反應(yīng)會生成沉淀，同時MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))具有氧化性，F(xiàn)e2＋具有還原性，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，均不能大量共存，A項錯誤；B.0.1mol/LBa(NO3)2溶液中，HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))水解產(chǎn)生OH－，NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))和Mg2＋水解均會產(chǎn)生H＋，水解會相互促進(jìn)，大量存在時會生成氫氧化鎂沉淀，B項錯誤；C.在稀氫氧化鈉溶液中，Ca2＋和Al3＋可以和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成微溶的Ca(OH)2和Al(OH)3沉淀，不能大量共存，C項錯誤；D.在稀鹽酸中，NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Na＋、K＋均不互相反應(yīng)，可以大量共存，D項正確；故選D。2．(2024·陜西咸陽統(tǒng)考一模)下列各組微粒在溶液中既可以大量共存，且加入試劑M后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()選項微粒組試劑M發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AFe3＋、H＋、MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))通入少量SO22Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋4H＋BNOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、Fe2＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Na＋少量硫酸3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=3Fe3＋＋NO↑＋2H2OCCl－、Na＋、SiOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、K＋過量醋酸溶液2H＋＋SiOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))=H2SiO3↓DK＋、AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))適量HNO3溶液H＋＋AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋H2O=Al(OH)3↓答案B解析A．Fe3＋、H＋、MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))在溶液中能大量共存，但通入SO2后，發(fā)生的是MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))與SO2的氧化還原反應(yīng)，而不是Fe3＋與SO2的氧化還原反應(yīng)，A不正確；B.NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、Fe2＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Na＋在溶液中能大量共存，加入H2SO4后，溶液呈酸性，NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的氧化能力增強(qiáng)，能將Fe2＋氧化為Fe3＋，從而發(fā)生反應(yīng)3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，B正確；C.Cl－、Na＋、SiOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、K＋在溶液中能大量共存，加入過量醋酸溶液，SiOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))轉(zhuǎn)化為H2SiO3，但醋酸為弱酸，不能改寫成H＋和CH3COO－，應(yīng)以化學(xué)式表示，離子方程式為2CH3COOH＋SiOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))=H2SiO3↓＋2CH3COO－，C不正確；D.K＋、AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))在溶液中不能大量共存，因為AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))能發(fā)生離子互換反應(yīng)：AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，D不正確；故選B。3．下列說法正確的是()A．向溶液X中滴加少量NaOH稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，無法證明溶液X中是否存在NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))B．向某溶液中加入一定量稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁，溶液中一定含有COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))C．取少量某溶液于試管中，滴加少量氯水，振蕩；再滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則原溶液中一定含有Fe3＋D．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液在無色火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色，則該溶液中不含鈉元素答案A解析向溶液X中滴加少量NaOH稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，可能是原溶液中無NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))也可能是溶液濃度較小，反應(yīng)產(chǎn)生的NH3·H2O少，沒有分解產(chǎn)生NH3，因此無法證明溶液X中是否存在NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))，A正確；向某溶液中加入一定量稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁，該氣體可能是CO2，也可能是SO2，因此溶液中可能含有COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，也可能含有HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))或HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))或SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，B錯誤；取少量某溶液于試管中，滴加少量氯水，振蕩，再滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則滴加氯水后的溶液中含有Fe3＋，該Fe3＋可能是原溶液中含有的，也可能是Fe2＋被氧化產(chǎn)生的，因此不能確定原溶液中是否含F(xiàn)e3＋，C錯誤；用潔凈的鉑絲蘸取某溶液在無色火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，則該溶液中一定含有鉀元素，但不能確定是否含鈉元素，D錯誤。4．(2024·德州市第一中學(xué)校聯(lián)考模擬預(yù)測)下列關(guān)于溶液的說法正確的是()A．透明的中性溶液中，K＋、Fe3＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))能大量共存B．84消毒液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O=2HClO＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))C．稀硫酸中逐滴加入等濃度Ba(OH)2溶液，溶液的導(dǎo)電性始終不變D．向CuSO4溶液中逐滴加入濃氨水，先有藍(lán)色沉淀，最后得深藍(lán)色溶液答案D解析A.鐵離子水解呈酸性，透明的中性溶液中鐵離子不能大量共存，A錯誤；B.84消毒液中通入少量SO2得到硫酸根、氯離子和次氯酸：SO2＋H2O＋3ClO－=SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋Cl－＋2HClO，B錯誤；C.稀硫酸中逐滴加入等濃度Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O，溶液中自由離子的濃度隨著氫氧化鋇的滴入而變化，則溶液的導(dǎo)電性先減小，反應(yīng)恰好完全時導(dǎo)電性接近于0，氫氧化鋇過量后，導(dǎo)電性又隨之增加，C錯誤；D.向CuSO4溶液中逐滴加入濃氨水，先發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)有藍(lán)色Cu(OH)2沉淀，后沉淀溶于氨水生成[Cu(NH3)4]2＋，故最后得深藍(lán)色溶液，D正確；答案選D。5．某固體混合物可能含有Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、NaCl中的一種或幾種，現(xiàn)對該混合物做如圖實驗，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積)。下列說法不正確的是()A．步驟①中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．步驟②和步驟③中反應(yīng)消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為3∶1C．混合物中一定不存在FeCl2，可能含有NaCl、AlCl3D．混合物中一定含有MgCl2，且物質(zhì)的量為0.2mol答案B解析由題干可知，加過量氫氧化鈉溶液產(chǎn)生的白色沉淀久置無明顯變化，則該固體不含F(xiàn)eCl2，11.60g白色沉淀是氫氧化鎂沉淀，n[Mg(OH)2]＝eq\f(11.60g,58g·mol－1)＝0.2mol，m(MgCl2)＝0.2mol×95g·mol－1＝19g；Al與氫氧化鈉溶液產(chǎn)生的氫氣為n(H2)＝eq\f(13.44L,22.4L·mol－1)＝0.6mol，根據(jù)得失電子守恒3n(Al)＝2×0.6mol，n(Al)＝0.4mol，m(Al)＝0.4mol×27g·mol－1＝10.8g；濃硫酸吸收氨氣，n(NH3)＝eq\f(（22.4－13.44）L,22.4L·mol－1)＝0.4mol，m[(NH4)2SO4]＝0.4mol×eq\f(1,2)×132g·mol－1＝26.4g，則固體含Al、(NH4)2SO4、MgCl2的質(zhì)量為10.8g＋26.4g＋19g＝56.2g，則余下59.0g－56.2g＝2.8g是AlCl3和NaCl中的一種或兩種。根據(jù)分析，固體含Al，步驟①中Al與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，A正確；步驟②為H＋＋OH－=H2O和AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，步驟③為Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，二者反應(yīng)消耗的H＋的物質(zhì)的量之比因過量氫氧根離子未知而不能計算，B錯誤。

三、課后練習(xí)1．常溫下，下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、ClOB．含大量NaHSO4的溶液中：K+、Fe2+、Cl、C．某中性溶液中：Fe3＋、K+、、D．能使酚酞變紅的溶液中：Na+、K+、、【答案】D【詳解】A．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，在酸性溶液中含有大量H+，H+與Cl、ClO會反應(yīng)產(chǎn)生Cl2、H2O，不能大量共存，A不符合題意；B．含大量NaHSO4的溶液顯酸性，含有大量H+，H+與Cl、會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Cl2、Mn2+、H2O，不能大量共存，B不符合題意；C．在中性溶液中，F(xiàn)e3＋會水解產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，C不符合題意；D．能使酚酞變紅的溶液顯堿性，含有大量OH，OH與選項離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，D符合題意；故合理選項是D。2．常溫常壓下，下列指定條件的各組離子一定能大量共存的是A．透明的溶液中：、、、B．在酒精中：、、、C．溶有的水溶液中：、、、D．由水電離出為的溶液中：、、、【答案】C【詳解】A．、、能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；B．酒精具有還原性，能被氧化，不能大量共存，故B錯誤；C．該組離子均不與反應(yīng)，可以大量共存，故C正確；D．水電離出為，水的電離被抑制，溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液，若為堿溶液則不能大量共存，故D錯誤；故選：C。3．將下列離子：、、、、、、、、、、、按可能大量共存的情況，把它們?nèi)糠殖伞山M，而且每組中都含有不少于兩種陽離子和兩種陰離子。下列離子不會同在一組的是A．、 B．、 C．、 D．、【答案】A【分析】由給出的離子可知，將能與共存的分為一組，能與共存的分為一組，結(jié)合離子之間的反應(yīng)分為兩組，且每組中都含有不少于兩種陽離子和兩種陰離子，據(jù)此分析回答問題；【詳解】、在溶液中不能大量共存，據(jù)此可以分為兩組：能與共存的分為一組，為A組，能與共存的分為一組，為B組；、、能夠與離子反應(yīng)，只能與離子一組；總共有6種陽離子，A組中已經(jīng)含有4種，則剩余的2種陽離子、只能與一組；、能夠與反應(yīng)，只能與分在一組；因此A組的離子為：；B組的離子為：；剩余的陰離子為：，由于組中具有氧化性，能夠氧化，所以只能存在于組，只能存在于組；A組有四種陽離子和兩種陰離子，分別為：；B組有四種陰離子和兩種陽離子，分別為：因此不會同在一組；故答案為：。4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、、ClB．=106的溶液中：、K+、、C．堿性溶液中：ClO、S2、、Na+D．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、、【答案】A【詳解】A．澄清透明的溶液中，F(xiàn)e3+、Mg2+、S、Cl四種離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，A正確；B．=106的溶液顯堿性，在堿性溶液中不能大量存在，B錯誤；C．ClO具有氧化性，與具有還原性的離子S2、可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯誤；D．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，在酸性溶液中，F(xiàn)e2+、和H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在堿性溶液中，F(xiàn)e2+與OH發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，D錯誤；故選A。5．常溫下，下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明溶液：B．由水電離出為的溶液：C．使甲基橙變紅色的溶液：D．通入足量的溶液：【答案】A【詳解】A．該溶液因含MnO而顯紫紅色但澄清透明，且相互間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，A符合題意；B．常溫下，由水電離產(chǎn)生的的溶液，可能是酸性，也可能是堿性，酸性條件下、反應(yīng)生成SO2氣體和S沉淀，且酸性條件下可以氧化，不能共存，堿性條件下銨根離子不能大量存在，B不符合題意；C．使甲基橙變紅色的溶液顯酸性，酸性條件下不能存在，酸性條件下生成硅酸，不能大量共存，C不符合題意；D．通入足量NH3的溶液顯堿性，Cu2+能結(jié)合氨分子生成，故不能大量存在，D不符合題意；故選A。6．下列離子組溶于水無色且在溶液中能大量共存的是A．、、 B．、、C．、、 D．、、【答案】A【詳解】A．各離子溶于水形成無色溶液，且在溶液中彼此間不反應(yīng)，可大量共存，A正確；B．在溶液中與間發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，B錯誤；C．在溶液中與間發(fā)生反應(yīng)生成水和碳酸根離子，不能大量共存，C錯誤；D．形成的溶液為藍(lán)色，且與間發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，D錯誤；答案選A。7．常溫下，下列各組離子再指定溶液中可能大量共存的是A．氨水中：、、、B．稀硫酸中：、、、C．溶液中：、、、D．溶液中：、、、【答案】D【詳解】A．銅離子和氨水會生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B．硫酸根離子和鋇離子生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C．碳酸氫根離子和鋁離子會發(fā)生雙水解，不能大量共存，故C錯誤；D．該組離子均與不發(fā)生反應(yīng)，相互之間也不會發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故D正確；答案選D。8．下列溶液中能大量共存的離子組是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】D【詳解】A．具有還原性，具有氧化性，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，A錯誤；B．、發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)不能大量共存，B錯誤；C．與會結(jié)合成弱電解質(zhì)不能大量共存，C錯誤；D．各離子在溶液中相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，D正確；故選D。9．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能夠大量共存的是A．氨水中：、、、 B．HClO溶液中：、、、C．溶液中：、、、 D．溶液中：、、、【答案】B【詳解】A．和氨水易反應(yīng)生成，同時和易反應(yīng)生成微溶物，A不符合題意；B．酸性，所以HClO和不發(fā)生反應(yīng)，且其他離子間也不發(fā)生反應(yīng)，B符合題意；C．會催化分解，同時、均易與反應(yīng)生成對應(yīng)沉淀，C不符合題意；D．和易反應(yīng)生成或，與易發(fā)生雙水解反應(yīng)生成沉淀，與也可發(fā)生雙水解反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀，D不符合題意；選B。10．某無色澄清溶液中可能含有①Na+、②、③Cl、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的幾種，且每種離子的個數(shù)均相等。依次進(jìn)行下列實驗，每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象(1)向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液溶液變紅(2)向溶液中滴加BaCl2溶液和稀鹽酸有白色沉淀生成(3)將(2)中所得沉淀過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成下列結(jié)論正確的是A．該實驗無法確定是否含有③ B．肯定含有的離子是①②⑥C．可能含有的離子是①③ D．肯定不含的離子有④⑤⑦【答案】B【分析】Cu2+水溶液顯藍(lán)色，在無色澄清溶液中不可能含有Cu2+；向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液顯紅色，說明溶液顯酸性，即溶液中存在H+，與H+反應(yīng)的、不存在；向溶液中滴加BaCl2溶液和稀鹽酸，有白色沉淀生成，說明溶液中存在，白色沉淀為BaSO4或AgCl或兩種均有，將(2)中所得沉淀過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，說明(2)中所得濾液含有Cl，該Cl可能是原溶液中含有，也可能是原溶液中沒有，由于在步驟(2)中引入，根據(jù)、H+的濃度均相等，結(jié)合電荷守恒，可知：該溶液中含有Na+，且Na+濃度與H+相等，則一定不含有Cl，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，溶液中無Cl，A錯誤；B．根據(jù)分析可知，肯定含有的離子是H+、、Na+，即含有①②⑥，B正確；C．根據(jù)分析可知：溶液肯定含有的離子是①，肯定不含有的離子是③，C錯誤；D．根據(jù)可知，溶液中肯定不含的離子有③④⑤⑦，D錯誤；故合理選項是B。11．某白色固體混合物由中的兩種組成，進(jìn)行如下實驗：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色試驗，透過藍(lán)色鈷玻璃可觀察到火焰的顏色呈紫色；③向溶液中加堿溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷其組成為A． B．C． D．【答案】C【詳解】根據(jù)實驗①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，而BaCO3難溶于水，即白色固體中一定不含BaCO3；根據(jù)實驗②做焰色反應(yīng)時焰色呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)可確定含有鉀元素，即白色固體中含有KCl；結(jié)合實驗③向溶液中加堿產(chǎn)生白色沉淀，可知溶液中含有能與OH反應(yīng)生成白色沉淀的離子，只能為Mg2+，即白色固體的另一成分為MgSO4；故本題選C。12．下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A判斷淀粉的水解程度在一支試管中加入1mL淀粉溶液和2mL10%稀硫酸，加熱煮沸。再加入10%NaOH溶液至溶液呈堿性，再加入幾滴碘水溶液不變藍(lán)，說明淀粉已水解完全B探究溫度對平衡的影響將封裝有NO2和N2O4混合氣體的圓底燒瓶浸泡在熱水中燒瓶里的氣體顏色加深，則說明升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動C驗證不同微粒與Al3+的配位能力向稀Na3AlF6溶液中加入少量同濃度的氨水無明顯現(xiàn)象，說明F與Al3+的配位能力比OH?強(qiáng)D溶液中CO32檢驗取該溶液于試管中，加入足量的稀鹽酸，再將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中產(chǎn)生的氣體無色無味且使澄清石灰水變渾濁，則說明溶液中含CO32A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．碘單質(zhì)能與OH反應(yīng)，則向淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱，再調(diào)節(jié)pH呈堿性，再加入碘水溶液沒有藍(lán)色，不能證明淀粉水解完全，A錯誤；B．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，氣體顏色變深，說明平衡逆向移動，即向吸熱反應(yīng)方向移動，B正確；C．向稀Na3AlF6溶液中加入少量同濃度的氨水，無明顯現(xiàn)象的原因是因為與形成了穩(wěn)定的配離子，這種配離子與氨水中的NH3不易發(fā)生配位反應(yīng)生成和NH3的配合物，因此可說明和的配位能力比NH3強(qiáng)，而不能說明F與Al3+的配位能力比OH?強(qiáng)，C錯誤；D．取該溶液于試管中，加入足量的稀鹽酸，再將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中。若產(chǎn)生無色無味的氣體，且石灰水變渾濁，則該溶液中含有或，D錯誤；答案選B。13．白色固體樣品M，可能含、、、、中的若干種。某同學(xué)為探究樣品M的組成，取適量樣品M進(jìn)行如下實驗。?。∵m量的樣品M，加水充分溶解、過濾，得到濾渣，和濾液，溶解過程中有無色無味氣體產(chǎn)生；ⅱ．取濾液少許進(jìn)行焰色試驗，焰色為黃色；ⅲ．另取濾液適量，先加入稀酸化，再滴加足量溶液，過濾，得到濾渣和濾液；