2024-2025學(xué)年天津市西青區(qū)高二（上）期末化學(xué)試卷（含答案）

第=page11頁，共=sectionpages11頁2024-2025學(xué)年天津市西青區(qū)高二（上）期末化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1O-16Na-23Cl-35.5一、選擇題：本大題共18小題，共54分。1.能量與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境關(guān)系密切。下列裝置工作時由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是(

)ABCD天然氣燃氣灶太陽能電池氫氧燃料電池電解熔融NaClA.A B.B C.C D.D2.下列敘述正確的是(

)A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=?846kJ/mol，因此甲烷的燃燒熱ΔH=?846kJ/mol

B.常溫下，將pH=4的醋酸溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均降低3.下列表示正確的是(

)A.中子數(shù)為176的某核素：?117176Ts

B.基態(tài)鋅原子的價層電子排布式：3d104s2

4.《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊從不同的視角對化學(xué)反應(yīng)進行了探究、分析。以下觀點中不正確的是(

)

①放熱反應(yīng)在常溫下均能自發(fā)進行；

②電解過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能而“儲存”起來；

③原電池工作時所發(fā)生的反應(yīng)一定有氧化還原反應(yīng)；

④加熱時，放熱反應(yīng)的v(正)會減小；

⑤化學(xué)平衡常數(shù)的表達式與化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫無關(guān)。A.①②④⑤ B.①④⑤ C.②③⑤ D.①②⑤5.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(

)A.0.1mol?L?1的硫酸溶液中：K+、Na+、Cl?、ClO?

B.常溫下pH=7的溶液中：Fe3+、NH4+、SO42?、NO3?6.利用下列裝置(夾持裝置略)進行實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?

)

A.圖①裝置可用于粗銅精煉B.圖②裝置是將Zn+Cu2+=Cu+Zn2+設(shè)計成原電池裝置

C.圖③裝置可制備無水7.下列敘述正確的是(

)A.常溫下，將1mL1×10?6mol/L鹽酸稀釋至1000mL，所得溶液的pH約為9

B.常溫下，pH=12的氨水與pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液顯堿性

C.已知Ksp(BaCO3)稍大于Ksp(BaSO4)，所以BaS8.鍋爐水垢是一種安全隱患，為除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，很容易使之轉(zhuǎn)化為A.Ksp(CaCO3)<Ksp(CaSO49.在密閉容器中，反應(yīng)2X(g)+Y2下列分析正確的是(

)

A.圖Ⅰ中，甲、乙的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

B.圖Ⅱ中，平衡狀態(tài)甲與乙的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率乙>甲

C.圖Ⅱ中，t10.25℃時，pH=3的鹽酸和醋酸溶液各1mL分別加水稀釋，溶液導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是(

)A.曲線Ⅰ代表鹽酸的稀釋過程

B.a點溶液中水的電離程度比c點溶液中的大

C.b點溶液中和氫氧化鈉的能力強于a點溶液

D.將a、b兩點所示溶液加熱至30℃，c(Cl11.已知熱化學(xué)方程式2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=a

kJ?mol?1。

T

K

時，在2L恒容密閉容器中充入2mol

NO和2molA.若該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則a<0

B.用NO表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率v(NO)為0.16

mol?L?1?min?1

C.達到化學(xué)平衡時，CO

的轉(zhuǎn)化率是80%

D.保持溫度不變，若再向上述達到平衡的體系中充入2

mol

NO

和2

mol

12.如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測．下列說法不正確的是(

)A.電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極

B.O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng)

C.該電池的負極反應(yīng)式為：CH3CH2OH+3H2O?12e?=2CA.錐形瓶盛裝未知濃度的NaOH溶液前必須保持干燥

B.使用滴定管前，要先檢查活塞是否漏水，在確保不漏水后方可使用

C.酸式滴定管在盛裝0.1000mol?L?1HCl溶液前要用該溶液潤洗2～314.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是(

)A.已知正丁烷(g)→異丁烷(g)

ΔH<0，則異丁烷比正丁烷穩(wěn)定

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=?571.6kJ/mol，則H2的燃燒熱ΔH=?571.6kJ/mol

C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)

Δ15.氯氣是一種重要的主業(yè)原料，在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計了一種新工藝方案，如圖所示。下列說電源法不正確的是(

)A.電極B與外接電源的正極相連

B.負極區(qū)僅發(fā)生反應(yīng)：Fe3++e?=Fe2+

C.電解時，總的電解方程式可以寫為4HCl+O216.已知H?H的鍵能為436kJ?mol?1，I?I的鍵能為151kJ?mol?1反應(yīng)H2(g)+A.H?I的鍵能為299kJ?mol?1

B.升高溫度，反應(yīng)①速率增大，反應(yīng)②速率減小

C.升高溫度，反應(yīng)②的限度和速率均增大，有利于提高H2的轉(zhuǎn)化率

D.17.下列用于解釋事實的方程式書寫不正確的是(

)A.工業(yè)冶煉Al的反應(yīng)：2AlCl3(熔融)2A1+3Cl2↑

B.在HCl氣流中加熱MgCl2?6H2O得到無水MgCl2：MgCl2?618.如圖為某實驗測得0.1mol?L?1NaHCO3溶液在升溫過程中(不考慮水揮發(fā))的pH變化曲線。下列說法正確A.a點溶液中，c(H2CO3)<c(CO32?)

B.b點溶液中，c(Na+)=c(HCO3?二、填空題：本大題共1小題，共8分。19.鋰(Li)元素在新能源領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

(1)基態(tài)Li原子的電子排布式是______。

(2)Li元素在周期表中的位置是______(填寫周期、族、區(qū))。

(3)比較第一電離能的大到小：I1(Li)______I1(Na)(填“>”、“=”或“<”)，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因______。

(4)碳酸鋰(Li2CO3)是一種電池原料，其中所含元素的電負性從大到小的順序是______>三、簡答題：本大題共3小題，共24分。20.高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：13Fe2O3(s)+CO(g)?23Fe(s)+CO2(g)ΔH=akJ?mol?1

Ⅰ、已知：①13F溫度/℃100011501300平衡常數(shù)4.03.73.5(2)在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO和CO2各1.0mol，此時v正______v逆(填“>”、“<”或“=”)；反應(yīng)經(jīng)過10min后達到平衡，該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)______。

(3)下列敘述中能表示該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是______

A.單位時間內(nèi)消耗nmol?CO的同時生成nmol?CO2B.容器中氣體壓強不再變化

C.容器中氣體物質(zhì)的量不再變化D.混合氣體的密度不再變化

(4)欲提高高爐中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是______

A.減少Fe的量B.增加Fe2O3的量C.移出部分CO2D.加入合適的催化劑

Ⅲ、已知化學(xué)反應(yīng)：

①Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)?ΔH1>0

②Fe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g)?ΔH2<0

③CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)21.某學(xué)生用0.1032mol?L?1的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH實驗次數(shù)HCl溶液的體積/mL待測NaOH溶液的體積/mL127.8425.00227.8325.00327.8525.00(1)配制：250mL0.1032mol?L?1的HCl溶液，必須使用的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和______。

(2)若用酚酞做指示劑，達到滴定終點的標志是：直到加入______酸后，溶液顏色從粉紅色剛好變?yōu)闊o色，且______內(nèi)不變色。

(3)滴定過程中觀察酸式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導(dǎo)致測得的溶NaOH液濃度______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(4)計算待測NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度______22.請回答下列問題：

(1)海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物、和水產(chǎn)資源等(如圖所示)：

①淡化海水的方法有______(寫出一種合理方法即可)

②第③步、第⑤步均通入Cl2氧化Br?，反復(fù)多次，實驗?zāi)康氖菫榱薩_____。

③由海水提溴過程中的反應(yīng)可得出Cl?、SO2、Br?還原性由強到弱的順序是______。

(2)微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟的能源裝置.利用微生物處理有機廢水，可獲得電能，同時實現(xiàn)海水淡化?，F(xiàn)以NaCl溶液模擬海水，采用惰性電極，用如圖裝置處理有機廢水(以含CH3COO?的溶液為例)。

①a極為該電池的______，發(fā)生的電極反應(yīng)式為______。

②為了實現(xiàn)海水的淡化，模擬海水中的氯離子需要移向______極(填“a”或“b”)，隔膜2為______交換膜(填“陽離子”或“陰離子”)。參考答案1.C

2.C

3.B

4.A

5.D

6.C

7.B

8.C

9.D

10.B

11.D

12.C

13.A

14