2025年外研銜接版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研銜接版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷953考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、常溫下，向20.00mL0.1mol·L－1氨水中滴入0.1mol·L-1鹽酸，溶液中由水電離出的c(H+)的負對數(shù)[-1gc水(H+)]與所加鹽酸體積的關系如圖所示，下列說法正確的是（）

A.常溫下，Kb(NH3·H2O)約為1×10-3B.b=20.00C.R、Q兩點對應溶液均呈中性D.R到N、N到Q所加鹽酸體積相等2、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是A.1molCH3?所含有的電子數(shù)為9NAB.某溫度下，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH-數(shù)目為0.1NAC.5.6g鐵與足量硫粉反應轉移電子數(shù)為0.2NAD.120gNaHSO4晶體中含有NA個陽離子3、已知甘氨酸(用表示)在水中存在三種微粒；它們的轉化關系如下：

為該溶液中和數(shù)目相等時的和分別表示：和的解離常數(shù)，其各微粒在水中的分布系數(shù)(各微粒數(shù)目占三種微?？倲?shù)的百分比)如圖所示。下列判斷錯誤的是。

A.a點對應的B.向甘氨酸溶液中加入溶液，此時溶液中C.甘氨酸溶液的D.甘氨酸溶于水后溶液顯酸性4、H2C2O4為二元弱酸，Ka1=5.9×10?2，Ka2=6.4×10?5，lg6.4≈0.8，向20mL0.1mol?L?1H2C2O4溶液中滴加0.2mol?L?1KOH溶液；溶液中含碳微粒的存在形式與物質的量百分比隨KOH溶液體積變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.滴入10mLKOH溶液時，溶液呈中性B.當c()＝c()時，混合溶液pH≈4.2C.滴入10mLKOH溶液時，溶液中有如下關系：c(H2C2O4)＋c()＋c()＝0.1mol?L?1D.滴入16~20mLKOH溶液的過程中，均滿足c()＞c()＞c(H+)＞c(OH?)5、下列有關說法不正確的是（）A.已知可溶于KI形成向兩支盛有溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和溶液，前者溶液變藍，后者有黃色沉淀，說明溶液中存在平衡：B.在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：常溫下，的溶度積要使降至溶液的pH應調至5C.已知：將等體積的濃度為的溶液滴入到濃度均為的KCl和的混合溶液中產(chǎn)生兩種不同沉淀，且沉淀先產(chǎn)生D.25℃時，溶液中水電離出的和水電離出的的乘積不一定等于6、已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是A.H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）ΔH＝242kJ/molB.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝－484kJ/molC.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（1）ΔH＝－242kJ?molD.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝＋484kJ?mol－1評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、在含有弱電解質的溶液中；往往有多個化學平衡共存。

（1）一定溫度下，向1L0.1mol·L?1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，平衡后則溶液中_______（填“增大”、“減小”或“不變”）；寫出表示該混合溶液中所有離子濃度間的一個等式：_______________

（2）常溫下向20mL0.1mol·L?1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L?1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質的量分數(shù)隨溶液pH變化的情況如下：

回答下列問題：

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-________（填“能”或“不能”）大量共存；

②當pH＝7時，溶液中含碳元素的主要微粒有__________、________，溶液中含量最多的三種微粒的物質的量濃度的大小關系為_________；

③已知在25℃時，CO32-水解反應的平衡常數(shù)Kh═2×10?4mol·L?1，當溶液中c（HCO3-）：c(CO32-)＝2∶1時，溶液的pH＝_____。8、回答下列問題：

(1)CuCl(s)與O2反應生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25℃、101kPa下，已知該反應每消耗1molCuCl(s)，放熱44.4kJ，該反應的熱化學方程式是___________。

(2)已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1

CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ·mol-1

某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.76kJ熱量，同時生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質的量分別為___________。9、二氧化氯（ClO2）是一種高效；廣譜、安全的殺菌、消毒劑。

（1）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。

①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質。其次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的________（填化學式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42-，其原因是___________【已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10Ksp(BaCO3)=5.1×10-9】

②該法工藝原理如右。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應生成ClO2。

工藝中可以利用的單質有____________（填化學式），發(fā)生器中生成ClO2的化學方程式為___________。

（2）纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應生成ClO2。完成反應的化學方程式：

□____________________+24NaClO3+12H2SO4=□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□_________

（3）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無毒的物質，自身被還原為Cl-。處理含CN-相同量得電鍍廢水，所需Cl2的物質的量是ClO2的_______倍10、汽車尾氣里含有的NO氣體是由內(nèi)燃機燃燒時產(chǎn)生的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH＞0。已知該反應在2404℃時，平衡常數(shù)K=6.4×10?3。請回答下列問題。

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式為__，升高溫度N2的轉化率__(填“變大”；“變小”或“不變”)。

(2)該溫度下，向2L密閉容器中充入N2和O2各1mol，平衡時，N2的轉化率是___%(保留整數(shù))。

(3)該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10?1mol?L?1、4.0×10?2mol?L?1和3.0×10?3mol?L?1，此時反應___(填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正方向進行”或“向逆方向進行”)，理由是__。

(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)___(填“變大”、“變小”或“不變”)。11、在相同條件下進行Mg和酸反應的對比實驗，相關數(shù)據(jù)如下；。Mg的質量酸溶液開始的反應速率產(chǎn)生的總量Ⅰ溶液Ⅱ溶液

(1)試比較有關量的大?。篲_______________(填“＞”“＝”或“＜”)。

(2)現(xiàn)欲改變反應條件，使實驗I中降低，不變；試寫出兩種可行的方法：

①_______；②______。12、為了合理利用化學能；確保安全生產(chǎn)，化工設計需要充分考慮化學反應的反應熱，并采取相應措施．化學反應的反應熱通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．

（1）實驗測得，5g甲醇（CH3OH）液體在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，則表示甲醇標準燃燒熱的熱化學方程為：________________。

（2）今有如下兩個熱化學方程式：則a_________b（填“＞”；“=”或“＜”）

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=akJ?mol﹣1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=bkJ?mol﹣1

（3）已知反應N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=akJ?mol﹣1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的值：________________________（注明“+”或“﹣”）?；瘜W鍵H﹣HN﹣HN≡N鍵能/kJ?mol﹣1436391945

（4）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的反應熱進行推算．利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：

①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ?mol﹣1

②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJ?mol﹣1

③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.3kJ?mol﹣1

總反應：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=_________．

（5）已知H+（aq）+OH－(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3kJ·mol-1。

①儀器A的名稱___________________；碎泡沫塑料的作用是___________________。

②儀器A不能用銅質攪拌棒代替，其原因是________________________。

③若通過實驗測定中和熱的ΔH的絕對值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是_______

a．實驗裝置保溫；隔熱效果差。

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)。

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中。

d．用溫度計測定鹽酸初始溫度后，直接測定氫氧化鈉溶液的溫度13、完成下表(電極為惰性電極)。類型電極反應式電解對象溶液變化溶液復原方法溶液復原方法(1)電解水型含氧酸陽極：_______

陰極：______

總反應：_____水__________強堿陽極：_____

陰極：_____

總反應：____活潑金屬的含氧酸鹽陽極：_______

陰極：______

總反應：_____(2)電解電解質型無氧酸(氫氟酸除外)陽極：_____

陰極：______

總反應：______________________不活潑金屬的無氧酸鹽陽極：______

陰極：_______

總反應：___________________________________(3)放氫生堿型活潑金屬的無氧酸鹽陽極：_______

陰極：______

總反應：____________和_______________________(4)放氧生酸型不活潑金屬的含氧酸鹽陽極：_____

陰極：_____

總反應：___________和______________________14、在下列物質中選擇合適的完成下列各題。

①稀硝酸；②CO；③HF；④熔融NaHSO4；⑤CaO；⑥Cu；⑦蔗糖；⑧Fe2(SO4)3；⑨酒精；⑩硫酸鋇；?醋酸；?三氧化硫；?氯氣；?醋酸鈉。

(1)屬于強電解質的是____________________(填序號；下同)。

(2)屬于弱電解質的是____________________。

(3)屬于非電解質的是_____________________。

(4)寫出③、?兩種物質在水溶液中的電離方程式：③___________________________；_________________________________。

(5)醋酸鈉溶液顯_________性（填酸或堿）的原因：______________________________________________________________(用離子方程式表示)評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、下，將和過量的在此條件下充分反應，放出熱量(_______)A.正確B.錯誤16、熱化學方程式中的化學計量數(shù)與ΔH成正比。____A.正確B.錯誤17、1mol硫酸與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱。_____18、pH試紙使用時不需要潤濕，紅色石蕊試紙檢測氣體時也不需要潤濕。(___)A.正確B.錯誤19、等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸分別與NaOH溶液反應，得到pH=7的溶液所消耗的n(NaOH)相等。（____________）A.正確B.錯誤20、用pH計測得某溶液的pH為7.45。（____________）A.正確B.錯誤21、如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性。（____________）A.正確B.錯誤22、焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關。(_______)A.正確B.錯誤23、明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質推斷題(共4題，共12分)24、下圖為中學化學中幾種常見物質的轉化關系(部分產(chǎn)物已略去)。已知：A；C、D是常見的氣體單質；F氣體極易溶于水，且液態(tài)常做制冷劑。

(1)寫出化學式A_______，D_________，F(xiàn)_______；

(2)鑒定G中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象_____________________________；

(3)D單質和E溶液反應，生成一種常見的消毒劑和漂白劑的有效成分，寫出D+E溶液反應的離子方程式和③的化學方程式_________、_______。

(4)常溫下，電解B溶液制得pH=12的燒堿溶液1000mL則反應中轉移的電子數(shù)目為________。25、隨原子序數(shù)的遞增；八種短周期元素(用字母X表示)原子半徑的相對大小；最高正價或最低負價的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

(1)f在元素周期表的位置是_____________。

(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學式表示，下同)_______>_________；比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是：_______>__________。

(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式__________。

(4)已知1mole的單質在足量d2中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_____________________________。

(5)上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2；向盛有10mL1mol/LR溶液的燒杯中滴加1mol/LNaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：

①寫出m點反應的離子方程式____________________。

②若R溶液改加20mL1.2mol/LBa(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質的量為_______mol。26、五種短周期元素A；B、D、E、G的原子序數(shù)依次增大；其中A、G同主族，B、D、E同周期。A分別與B、E、G形成原子個數(shù)比為1:1的化合物甲、乙、丙，它們在常溫常壓下分別為氣體、液體、固體，甲燃燒時火焰明亮且產(chǎn)生濃烈的黑煙，丙為離子晶體。

(1)D的基態(tài)原子有______個未成對電子，甲的電子式為____________

(2)丙與水劇烈反應生成強堿X和A的單質，其化學方程式為______。

(3)乙的水溶液顯弱酸性，它在水中的電離方程式為______。

(4)B、E兩種元素按原子個數(shù)比1:2形成化合物Y，當X與Y按物質的量之比為2:1完全反應后，所得溶液濃度為0.1mol/L,其中各離子濃度從大到小的順序排列為______。

(5)在25°C、10lkPa時，16.0g液態(tài)D2A4在氧氣中完全燃燒放出熱量312kJ，生成兩種無污染物質，其中一種為單質，另一種是氧化物。寫出該反應的熱化學方程式______。27、隨原子序數(shù)的遞增；八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大??；最高正價或最低負價的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

（1）f在元素周期表的位置是__________。

（2）比較d、e常見離子的半徑的?。ㄓ没瘜W式表示，下同）_______＞__________；比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是：_______＞__________。

（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式__________。

（4）已知1mole的單質在足量d2中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：___________________。

（5）上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液；沉淀物質的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：

①R離子濃度由大到小的順序是：__________。

②寫出m點反應的離子方程式_________________。

③若R溶液改加20mL1.2mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質的量為______mol。評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共8分)28、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結構簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結構簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質量為571；J的相對分了質量為193。碘番酸的結構簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質。計算口服造影劑中碘番酸的質量分數(shù)___________。：29、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉移，則理論上需要W2Q的質量為_________。30、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉化關系（部分物質未寫出）：

（1）寫出物質的化學式：A______________；F______________。

（2）物質C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉化過程中，轉移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質X的一種同素異形體為電極，在酸性介質中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。31、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質；轉化關系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結構示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分六、實驗題(共4題，共40分)32、某研究性學習小組將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為沉淀可能是CuCO3；乙同學認為沉淀可能是Cu(OH)2；丙同學認為沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。查閱資料可知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水；受熱均易分解，各生成對應的兩種氧化物。

Ⅰ.(1)乙同學的觀點，你認為其原理是：___________(用離子方程式表示)

(2)在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中過濾、洗滌、低溫干燥，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是___________

Ⅱ．請用下圖所示裝置；選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。

(3)B裝置中試劑的化學式是___________

(4)能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是___________

Ⅲ．若丙同學的觀點正確；可利用如圖所示裝置通過實驗定量測定其組成。

(5)各裝置的連接順序：C接___________接___________接___________接D(填字母),___________

(6)裝置C中堿石灰的作用是___________，實驗開始和結束時都要通入過量的“空氣”，請說明結束時通入過量“空氣”的作用是___________。

(7)若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質量分數(shù)為___________(用含m和n的代數(shù)式表示)33、(1)汽車尾氣中生成過程的能量變化如圖甲所示。和完全反應生成會____(填“吸收”或“放出”)____kJ能量。

(2)用和組合形成的質子交換膜燃料電池的結構示意圖如下圖所示：

電池總反應為則c電極是__(填“正極”或“負極”)，d電極的電極反應式：___。若線路中轉移電子，則上述燃料電池消耗的在標準狀況下的體積為__L。

(3)一種新型催化用于和的反應：已知增大催化劑的表面積可提高該反應速率，為了驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分條件已經(jīng)填在下表中。實驗編號T/℃NO初始濃度/(mol?L-1)CO初始濃度/(mol?L-1)催化劑的比表面積(m2?g-1)I28082II280124III35082

①請將表中數(shù)據(jù)補充完整：____。

②能驗證溫度對化學反應速率影響規(guī)律的是實驗____(填序號)。

③實驗I和實驗II中，的物質的量濃度隨時間的變化曲線如圖丙所示，其中表示實驗II的是曲線_______(填“甲”或“乙”)。

(4)在容積固定的絕熱容器中發(fā)生反應不能說明已達到平衡狀態(tài)的是_______(序號)

A.容器內(nèi)混合氣體溫度不再變

B.容器內(nèi)的氣體壓強保持不變。

C.

D.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變34、四氯化錫是一種重要的化工原料，主要用于有機錫化合物的制造，也可用作分析試劑、有機合成脫水劑等。已知錫單質在加熱時可直接與氯氣化合生成某實驗小組用如下裝置對其進行合成。

【相關藥品性質】。藥品顏色、狀態(tài)熔點(℃)沸點(℃)其他性質銀白色固體2312260較活潑金屬能與等氣體發(fā)生反應無色液體114極易水解產(chǎn)生溶膠

請回答下列問題：

(1)儀器A的名稱是_______；

(2)寫出水解的化學方程式_______。將少量置于空氣中可觀察到的現(xiàn)象是_______；

(3)檢驗裝置氣密性后，向A中裝入固體，小試管D內(nèi)裝入片，恒壓滴液漏斗中加入濃鹽酸，_______(填“操作”及“現(xiàn)象”)；點燃酒精燈開始反應；

(4)若無洗氣瓶B，可能會導致的問題是_______；洗氣瓶C中所盛放的藥品是_______；

(5)試驗結束后，小試管E內(nèi)收集到的液體呈淡黃色，其原因是_______；

(6)碳與錫可形成多種氯化物，其沸點如下：。氯化物沸點(℃)76623(分解)*114

*注：加熱至623℃；未沸騰直接分解。

解釋表中氯化物沸點差異的原因_______。35、亞硝酰氯(NOCl)是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點為-64.5℃，沸點為-5.5℃，遇水易水解。它是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓下合成。

實驗1：利用下圖所示裝置制備NO和Cl2。

(1)利用圖1制備Cl2，燒瓶中反應的化學方程式為_______。

(2)利用圖2制備NO，檢驗圖2裝置氣密性的具體操作為_______。

實驗2：利用圖3裝置制備NOCl。

(3)實驗開始，需先打開_______，當_______時，再打開_______；當燒瓶中有一定量液體生成時，停止實驗。

(4)圖3中發(fā)生反應的化學方程式為_______。A中裝有堿石灰，其作用是_______。

實驗3：測定NOCl的純度。

已知下列物質在常溫下的顏色及Ksp?；瘜W式AgClAgBrAg2SAg2CrO4顏色白色淺黃色黑色磚紅色Ksp1.56×10-105.4×10-132.0×10-481×10-12

(5)取所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL樣品溶于錐形瓶中，用cmol·L-1的AgNO3標準溶液滴定至終點，應加入的指示劑是_______(填序號)。

A.KBrB.KIC.K2SD.K2CrO4

消耗標準溶液的體積為20.00mL，滴定終點的現(xiàn)象是_______，亞硝酰氯(NOCl)的質量分數(shù)為_______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

A.常溫下，未加鹽酸的氨水的-lgc水(H+)=11，則該溶液中水電離出的c(H+)=c(OH-)=10-11mol/L，溶液中c(OH-)=mol/L=10-3mol/L，c(NH3?H2O)≈0.1mol/L，Kb(NH3?H2O)==1×10-5；A錯誤；

B.當-lgc水(H+)最小時，HCl與氨水恰好完全反應，所以b點NaOH溶液體積為20.00mL；B正確；

C.N點水電離出的H+濃度最大，溶液呈中性，R點堿過量，溶液呈堿性。Q點溶質為HCl和NH4Cl；溶液呈酸性，C錯誤；

D.R點氨水略過量；R→N加HCl消耗一水合氨，促進水的電離；N→Q加HCl，酸過量，抑制水的的電離，所以R到N；N到Q所加鹽酸體積不相等，D錯誤；

故合理選項是B。2、B【分析】【詳解】

A．1個CH3?中含有9個電子，因此1molCH3?所含有的電子數(shù)為9NA；A正確；

B．由于溫度未知，Kw未知，因此無法計算pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)的量；B錯誤；

C．Fe與S反應生成FeS，每個Fe轉移2e-，5.6gFe的物質的量為=0.1mol，因此轉移電子數(shù)為0.2NA；C正確；

D．120gNaHSO4的物質的量為=1mol，NaHSO4晶體由Na+和構成，因此含有NA個陽離子（Na+）；D正確；

故選B。3、B【分析】【詳解】

溶液堿性越強，溶液中越低，越高，因此圖像中X為A+，Y為Z為A-。

A．a(chǎn)點溶液中溶液故A項正確；

B．向甘氨酸溶液中加入溶液，完全反應后，溶質為等濃度和NaA，NaA完全電離，溶液中發(fā)生酸式電離的平衡常數(shù)溶液中發(fā)生堿式電離的平衡常數(shù)溶液中A-發(fā)生水解的平衡常數(shù)由于因此的消耗濃度大于生成濃度，A-的生成濃度大于消耗濃度，因此由平衡常數(shù)相對大小可知，溶液呈酸性，即因此溶液中故B項錯誤；

C．由圖可知，和數(shù)目相等時的pH=6；故C項正確；

D．由B項分析可知，甘氨酸溶液中酸式電離程度大于其堿式電離程度，即甘氨酸溶液中因此溶液呈酸性，故D項正確；

綜上所述，錯誤的是B項。4、B【分析】【詳解】

A．滴入10mLKOH溶液時，溶質為KHC2O4，因此溶液呈酸性，故A錯誤；

B．根據(jù)圖中信息c()＝c()時，因此混合溶液pH＝5－0.8≈4.2，故B正確；

C．原溶液c(H2C2O4)＋c()＋c()＝0.1mol?L?1，加入10mLKOH溶液時，假設溶液體積變化忽略不計，則溶液從20mL變?yōu)?0mL，此時：c(H2C2O4)＋c()＋c()＝×0.1mol?L?1；故C錯誤；

D．滴入20mLKOH溶液時，溶液溶質為K2C2O4，溶液水解顯堿性，因此c(OH?)＞c(H+)；故D錯誤。

綜上所述，答案為B。5、C【分析】【詳解】

A．已知I2可溶于KI形成KI3，向兩支盛有KI3溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍，說明溶液中有單質碘存在；后者有黃色沉淀，說明有碘離子存在，因此可以說明KI3溶液中存在平衡：I3-I2+I-；選項A正確；

B．Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32=c(Cr3+)?c(OH-)3，當c(Cr3+)=10-5mol/L時，溶液的c(OH-)=mol/L=10-9mol/L，c(H+)═mol/L=10-5mol/L，pH=5，即要使c(Cr3+)降至10-5mol/L；溶液的pH應調至5，選項B正確；

C．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10-12，將等體積的濃度為1.0×10-4mol/L的AgNO3溶液滴入到濃度均為1.0×10-4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中產(chǎn)生兩種不同沉淀，由于產(chǎn)生沉淀需要的銀離子濃度分別是=1.0mol/L、=1.4mol/L；所以AgCl沉淀先產(chǎn)生，選項C不正確；

D．25℃時，溶液中水電離出的c(H+)和水電離出的c(OH-)的乘積不一定等于10-14；選項D正確；

答案選C。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A.氫氣在氧氣中燃燒為放熱反應；水蒸氣分解為氫氣和氧氣為吸熱反應，ΔH=+242kJ/mol，故A錯誤；

B.2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量；故ΔH＝－484kJ/mol，故B正確；

C.根據(jù)題意可知；生成的水應該為氣態(tài)，而不是液態(tài)，故C錯誤；

D.氫氣在氧氣中燃燒為放熱反應；此時焓變符號為負，故D錯誤；

故答案選B。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)平衡常數(shù)表達式及溶液中電荷守恒原理分析解答；

（2）根據(jù)碳酸鈉與鹽酸的分步反應及圖像中離子濃度大小分析解答；根據(jù)水解平衡常數(shù)及水的離子積計算溶液的pH。

【詳解】

(1)表示醋酸的電離平衡常數(shù)，只和溫度有關，所以加入CH3COONa固體時保持不變，此時溶液中存在電荷守恒：c(CH3COO?）+c(OH?)＝c(Na+)+c(H+)，故答案為不變；c(CH3COO?）+c(OH?)＝c(Na+)+c(H+)；

(2)常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液40mL；先反應生成碳酸氫鈉，再與鹽酸反應生成二氧化碳；水；

①由反應及圖像可知，在同一溶液中，H2CO3、HCO3?、CO32?不能大量共存；故答案為不能；

②由圖像可知，pH=7時，c(OH?)=c(H+)，溶液中含碳元素的主要微粒為HCO3?、H2CO3，由電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(Cl?)+c(HCO3?)+c(OH?)，則c(Na+)>c(Cl?)，因HCO3?水解，則c(Na+)>c(Cl?)>c(HCO3?)，故答案為HCO3?、H2CO3；c(Na+)>c(Cl?)>c(HCO3?)；

③CO32-的水解常數(shù)當溶液中c（HCO3-）：c(CO32-)＝2∶1時，c(OH?)=10?4mol/L，由Kw可知，c(H+)=10?10mol/L，所以pH=10，故答案為10?！窘馕觥坎蛔僣(CH3COO?)+c(OH?)=c(Na+)+c(H+)不能HCOH2CO3c(Na+)＞c(Cl?)＞c(HCO)108、略

【分析】【分析】

(1)

CuCl(s)與O2反應生成CuCl2(s)和一種黑色固體。根據(jù)元素守恒可知該黑色固體是CuO。已知在25℃、101kPa下，已知該反應每消耗1molCuCl(s)，放熱44.4kJ，由于物質發(fā)生反應放出熱量與反應的物質多少呈正比，可知該反應的熱化學方程式是：4CuCl(s)＋O2(g)=2CuCl2(s)＋2CuO(s)ΔH=-177.6kJ·mol-1。

(2)

由題意知：反應生成3.6gH2O(l)，故根據(jù)H元素守恒可知H2的物質的量n(H2)==0.2mol。根據(jù)已知條件可知0.2molH2完全燃燒放出的熱量為Q=×0.2=57.16kJ，故混合氣體中CO完全燃燒放出的熱量Q=113.76kJ-57.16kJ=56.6kJ，所以CO的物質的量n(CO)==0.2mol。【解析】（1）4CuCl(s)＋O2(g)=2CuCl2(s)＋2CuO(s)ΔH=-177.6kJ·mol-1

（2）0.2mol、0.2mol9、略

【分析】【詳解】

（1）①在除雜的過程中每步加入的試劑必須是過量的，使離子除盡；過量的離子在下一步中必須出去，故先加入BaCl2，除去硫酸根，過量的鋇離子，加入Na2CO3除去。根據(jù)提供的Ksp數(shù)據(jù)，在后面加入碳酸鈉時，發(fā)生BaSO4(s)+(aq)=BaCO3(s)+(aq)。

②電解飽和食鹽水生成H2、Cl2和NaOH；故可以利用的單質為H2、Cl2，合成HCl。根據(jù)流程圖可知加入物質為NaClO3和HCl，生成ClO2；可以寫出方程式；并用化合價升降法配平得到。

（2）纖維素為多糖，水解最終產(chǎn)物為葡萄糖（C6H12O6），具有還原性，可將NaClO3還原得到ClO2。Cl從+5到+4價，降低1價，葡萄糖（C6H12O6）C均價為0；到+4價，升高4價，然后配平得到。

（3）每摩爾Cl2得到2mol電子，而沒摩爾ClO2得到5mol電子，故為2.5倍。【解析】BaCl2BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當溶液中存在大量時，BaSO4(s)會部分轉化為BaCO3(s)(或其它合理答案)H2、Cl22NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O1C____H____O____+24NaClO3+12H2SO424ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO42.510、略

【分析】【詳解】

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式為該反應是吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，因此N2的轉化率變大；故答案為：變大。

(2)該溫度下，向2L密閉容器中充入N2和O2各1mol，平衡時，a=0.04mol，N2的轉化率是故答案為：4。

(3)該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10?1mol?L?1、4.0×10?2mol?L?1和3.0×10?3mol?L?1，因此反應向正方向進行；故答案為：向正方向進行；

(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)，可以理解為先向另外一個容器中充入一定量NO，達到平衡，兩者NO的體積分數(shù)相等，將另外一個容器壓入到開始容器中，加壓，由于反應是等體積反應，平衡不移動，因此平衡混合氣中NO的體積分數(shù)不變；故答案為：不變?！窘馕觥孔兇?向正方向進行不變11、略

【分析】【詳解】

(1)HCl是強酸，是弱酸，兩種酸溶液的物質的量濃度相同時，HCl溶液中較大；與Mg反應的初始速率較快；Mg足量時，兩種酸溶液放出氫氣的總量相等。

(2)要使鹽酸與鎂反應的速率降低，但放出氫氣的量不變，可加水稀釋或加入少量固體。【解析】①.＞②.＝③.加水稀釋(合理即可，下同)④.加入少量醋酸鈉固體12、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)熱化學方程式的書寫方法可知，化學計量數(shù)與反應熱成正比燃燒熱指1mol（32g）CH3OH燃燒放出的熱量；

（2）兩個熱化學方程式的區(qū)別在于物質的聚集狀態(tài)不同，固體→液體→氣體的過程為吸熱過程，反之為放熱過程，以此解答該題；

（3）根據(jù)反應熱等于反應物的總鍵能-生成物的總鍵能分析解答；

（4）依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算得到；

（5）①儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒；中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；

②金屬導熱性好；

【詳解】

（1）5gCH3OH在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出113.5kJ熱量，32g即1molCH3OH在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出×113.5KJ=726.4kJ熱量，

則熱化學方程式為：CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.4KJ/mol，故答案為：CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.4KJ/mol；

（2）a與b相比較，由于氣體變成液體放熱，則b反應放出的熱量比a多，由于a，b都是負值，則a＞b，

故答案為：＞；

（3）N2+3H2?2NH3中的△H=945kJ?mol-1+436kJ?mol-1×3-391kJ?mol-1×6=-93kJ?mol-1，

故答案為：-93；

（4）①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1

②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1

③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1

由蓋斯定律②+③+①×2得到3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.4kJ?mol-1，

故答案為：-246.4kJ?mol-1；

（5）①為保證液體充分混合并反應，需要使用玻璃攪拌棒，反應熱測定實驗中保溫工作是關鍵，碎泡沫塑料的作用是隔熱，減少反應制的熱量損失，

故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；隔熱；防止熱量損失；

②在測定中和熱時，必須做好保溫工作，環(huán)形銅質攪拌棒會導致較多的熱量散失，影響測定結果，

故答案為：銅棒易導致熱量的散失；

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差，導致測定的最高溫度偏小，測定的溫度差偏小，測定結果偏低，故a錯誤；

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，導致量取的氫氧化鈉溶液的體積偏大，若鹽酸過量，反應生成的水的物質的量偏大，放出的熱量偏高，測定的最高溫度偏大，測定結果偏高；若鹽酸不足，則不影響測定結果，故b錯誤；

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中，導致有部分熱量散失，測定的最高溫度偏小，溫度差偏小，測定結果偏低，故c正確；

d．用溫度計測定鹽酸初始溫度后，直接測定氫氧化鈉溶液的溫度，導致溫度計上的部分鹽酸與氫氧化鈉溶液反應，測定的氫氧化鈉溶液的初始溫度偏高，計算出的溫度差偏低，測定結果偏低，故d正確；

故答案為：acd；

【點睛】

燃燒熱：在25攝氏度,101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱；中和熱：在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應生成1mol液態(tài)水時所釋放的熱量叫做中和熱。【解析】CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.4KJ/mol＞-93-246.4kJ?mol-1環(huán)形玻璃攪拌棒保溫隔離隔熱作用銅棒易導致熱量的散失a、c、d13、略

【分析】【詳解】

(1)電解水型：電解質為含氧酸H2SO4溶液時，陰離子OH-移向陽極失電子，其電極反應式為陽離子H+移向陰極得電子生成H2，電極反應為總方程式為電解過程中，水減少，H2SO4溶液的濃度增大，故溶液的pH減?。浑娊赓|為強堿的NaOH溶液時，陰離子OH-移向陽極得電子，其電極反應式為陽離子H+和Na+移向陰極，其中H+優(yōu)先得電子生成H2，其電極反應為總反應為在電解過程中，水減少，故溶液復原方法是加水；電解質為活潑金屬的含氧酸鹽KNO3溶液時，陰離子OH-和NO移向陽極，其中OH-優(yōu)先得電子，其電極反應式為陽離子H+和K+移向陰極，其中H+優(yōu)先得電子生成H2，其電極反應為總方程式為在電解過程中，水減少，故溶液復原方法是加水；

(2)電解電解質型：電解質為無氧酸(氫氟酸除外)的HCl溶液，陰離子Cl-和OH-移向陽極，其中Cl-優(yōu)先失電子，其電極反應式為陽離子H+移向陰極得電子生成H2，其電極反應為總方程式為通過總方程式可知電解對象為HCl，溶液中HCl減少，溶液的pH增大，故溶液復原方法是通入HCl氣體；電解質是不活潑金屬的無氧酸鹽時，陰離子OH-和Cl-移向陽極，其中Cl-優(yōu)先失電子，其電極反應式為陽離子Cu2+和H+移向陰極，其中Cu2+優(yōu)先電子生成Cu，其電極反應為總方程式為通過總方程式可知電解對象為溶液中CuCl2減少，Cu2+水解程度減弱，溶液的pH略微增大，故溶液復原方法是加固體；

(3)放氫生堿型：電解質是活潑金屬的無氧酸鹽溶液，陰離子OH-和Cl-移向陽極，其中Cl-優(yōu)先失電子，其電極反應式為陽離子Na+和H+移向陰極，其中H+優(yōu)先電子生H2，其電極反應為總方程式為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，通過總方程式可知電解對象為和NaCl，溶液中生成NaOH，溶液的pH增大，通過總方程式可知溶液復原方法是通入氣體；

(4)放氧生酸型：電解質是不活潑金屬的含氧酸鹽AgNO3溶液，陰離子OH-和NO移向陽極，其中OH-優(yōu)先失電子，其電極反應式為陽離子Ag+和H+移向陰極，其中Ag+優(yōu)先電子生成Ag，其電極反應為總方程式為通過總方程式可知電解對象為和H2O，溶液中生成HNO3，故溶液的pH減小，通過總方程式可知溶液復原方法是加入加入固體?！窘馕觥繙p小加水增大通入氣體增大加固體2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOHNaCl增大通入氣體減小加入固體14、略

【分析】【詳解】

①稀硝酸；硝酸水溶液能自身完全電離出的自由移動的氫離子和硝酸根離子導電；但硝酸溶液是混合物，它既不是電解質也不是非電解質；

②CO是化合物；在水中不溶，沒有自由移動的離子，故不能導電；是非電解質；

③HF是純凈物；只有氟化氫分子不導電；氟化氫的水溶液中，氟化氫不能完全電離出氫離子和氯離子，所以是弱電解質；

④熔融NaHSO4，熔融狀態(tài)下的NaHSO4能完全電離出自由移動的陰陽離子而使其導電，所以NaHSO4是強電解質；

⑤CaO沒有自由移動的離子；所以不能導電；CaO在水溶液中與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣電離出自由移動的氫氧根離子和鈣離子導電，熔融狀態(tài)下的CaO能完全電離出自由移動的陰陽離子，CaO是強電解質；

⑥Cu是金屬單質；能導電；它是單質，它既不是電解質也不是非電解質；

⑦蔗糖；是化合物，在水中存在蔗糖分子，沒有自由移動的離子，故不能導電；是非電解質；

⑧Fe2(SO4)3沒有自由移動的離子不導電；熔融狀態(tài)下的Fe2(SO4)3能完全電離出自由移動的陰陽離子而使其導電，所以Fe2(SO4)3是強電解質；

⑨酒精；是化合物，在水中存在乙醇分子，沒有自由移動的離子，故不能導電；是非電解質；

⑩硫酸鋇，沒有自由移動的離子不導電；在水溶液中雖難溶，但溶于水的部分或熔化狀態(tài)下都能完全電離，BaSO4═Ba2＋+SO42－有自由移動的離子；能導電，是強電解質；

?醋酸，只存在分子，沒有自由移動的離子不導電；CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H＋能導電，是弱電解質，CH3COOHCH3COO－+OH－，在水溶液中不能完全電離，能導電，CH3COOH為弱電解質；

?三氧化硫，SO3只存在分子；沒有自由移動的離子，所以不能導電；三氧化硫在水溶液中與水反應生成硫酸，硫酸電離出自由移動的氫離子和硫酸根離子導電，三氧化硫自身不能電離，三氧化硫是非電解質；

?氯氣只存在Cl2分子；不能導電；它是單質，它既不是電解質也不是非電解質；

?醋酸鈉沒有自由移動的離子不導電；熔融狀態(tài)下的醋酸鈉能完全電離出自由移動的陰陽離子而使其導電；所以醋酸鈉是強電解質；

(1)屬于強電解質的是④⑤⑧⑩?。

(2)屬于弱電解質的是③?。

(3)屬于非電解質的是②⑦⑨?。

(4)寫出③、?兩種物質在水溶液中的電離方程式：③氟化氫是弱電解質，不能全部電離HFH＋＋F－；CH3COONa是強電解質，全部電離CH3COONa=CH3COO－＋Na＋。

(5)醋酸鈉在水中水解，溶液顯堿性（填酸或堿）的原因：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－?！窘馕觥竣堍茛啖?③?②⑦⑨?HFH＋＋F－CH3COONa=CH3COO－＋Na＋堿CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－三、判斷題(共9題，共18分)15、B【分析】【詳解】

該反應為可逆反應；反應進行不完全，故此條件下充分反應，放出熱量小于19.3kJ；

故錯誤。16、A【分析】【分析】

【詳解】

ΔH表示按方程式計量數(shù)比例和物質狀態(tài)進行化學反應生成時放出或吸收的熱量，則熱化學方程式中的化學計量數(shù)與ΔH成正比，正確。17、×【分析】【分析】

【詳解】

硫酸與Ba(OH)2完全反應除了生成水還生成了沉淀，故錯誤?！窘馕觥垮e18、B【分析】【詳解】

pH試紙使用時不需要潤濕，濕潤后會造成誤差，紅色石蕊試紙檢測氣體時需要潤濕，故錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

醋酸鈉顯堿性，等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸分別與NaOH溶液反應，得到pH=7的溶液所消耗的n(NaOH)：鹽酸＞醋酸，故答案為：錯誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

pH計可準確的測定溶液的pH，即可為測得某溶液的pH為7.45，故答案為：正確。21、A【分析】【分析】

【詳解】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相對大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性，故答案為：正確。22、B【分析】【詳解】

氯化銨水解顯酸性，酸與鐵銹反應，錯誤。23、A【分析】【詳解】

明礬溶于水電離出鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有較大表面積，較強的吸附能力，能吸附水中的懸浮物，用作凈水劑；正確。四、元素或物質推斷題(共4題，共12分)24、略

【分析】【分析】

A、C、D是常見的氣體單質，F(xiàn)氣體極易溶于水，且液態(tài)常做致冷劑，判斷F為NH3；B電解生成CDE，可以初步推斷是電解氯化鈉溶液的產(chǎn)物為H2、Cl2、NaOH，所以C為H2，A為N2，D+F(NH3)=A(N2)+G，能發(fā)生反應的只能是D為Cl2，推斷G為NH4Cl，G(NH4Cl)+E(NaOH)=B(NaCl)+F(NH3)；符合轉化關系；

【詳解】

(1)由以上分析可知A為N2，D為Cl2，F(xiàn)為NH3，故答案為：N2；Cl2；NH3；

(2)G為NH4Cl，陽離子為取少量氯化銨的溶液加入試管中，用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液，加熱用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗放出的氣體，試紙變藍色，證明含銨根離子；故答案為：取少量G的溶液加入試管中，用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液，加熱用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗放出的氣體，試紙變藍色；

(3)D單質和E溶液反應是氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，則離子反應為2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O，故答案為：2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O；

(4)B是NaCl，常溫下，pH=12的燒堿溶液1000mL，電解NaCl溶液的化學方程式：由轉移電子數(shù)與產(chǎn)物氫氧化鈉的關系式可知：反應中轉移的電子數(shù)目為0.01NA；故答案為0.01NA?！窘馕觥竣?N2②.Cl2③.NH3④.取少量D的溶液加入試管中，用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液，加熱用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗放出的氣體，試紙變藍色⑤.2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O⑥.8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl⑦.0.01NA25、略

【分析】【分析】

從圖中的化合價；原子半徑的大小及原子序數(shù)；可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。

(1)f是Al元素；根據(jù)原子結構與元素在周期表的位置關系分析判斷；

(2)電子層結構相同的離子；核電荷數(shù)越大離子半徑越??；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強；

(3)四原子共價化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等；

(4)1molNa的單質在足量O2中燃燒生成Na2O2(s)；放出255.5kJ熱量，根據(jù)物質反應放出的熱量與反應的物質多少呈正比，書寫反應的熱化學方程式；

(5)①m點過程中加入氫氧化鈉，沉淀物質的量不變，是NH4+與OH-反應生成NH3?H2O；

②根據(jù)n=c·V計算n(Al3+)、n(NH4+）、n(SO42-)、n(Ba2+)、n(OH-)，根據(jù)SO42-、Ba2+中不足量的離子的物質的量來計算生成BaSO4的物質的量，依次發(fā)生：Al3++3OH-=Al(OH)3↓、NH4++OH-=NH3?H2O、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，根據(jù)方程式計算生成Al(OH)3的物質的量；進而二者計算生成固體總物質的量。

【詳解】

從圖中的化合價；原子半徑的大小及原子序數(shù)；可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。

(1)f是Al元素；核外電子排布是2；8、3，所以Al在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族；

(2)d是O，e是Na，O2-、Na+核外電子排布是2、8，電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以離子半徑：r(O2-)>r(Na+)；g是S，h是Cl元素，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物水化物的酸性越強，由于元素的非金屬性Cl>S，所以酸性：HClO4>H2SO4；

(3)四原子共價化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等，其電子式為：(或)；

(4)1molNa的單質在足量O2中燃燒生成Na2O2(s)，放出255.5kJ熱量，2molNa反應放出熱量為511kJ，則該反應的熱化學方程式為：2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ/mol；

(5)①根據(jù)R的組成，可知R是NH4Al(SO4)2，m點過程中加入氫氧化鈉，沉淀物質的量不變，是NH4+與OH-反應生成NH3?H2O，離子方程式為：NH4++OH-=NH3?H2O；

②10mL1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中Al3+、NH4+的物質的量為n(Al3+)=n(NH4+)=1mol/L×0.01L=0.01mol，SO42-的物質的量n(SO42-)=2n(Al3+)=0.02mol，20mL1.2mol/LBa(OH)2溶液中含Ba2+物質的量為0.024mol，OH-物質的量為0.048mol，由SO42-+Ba2+=BaSO4↓，可知SO42-不足，故可以得到0.02molBaSO4，根據(jù)Al3++3OH-=Al(OH)3↓可知0.01molAl3+反應消耗0.03molOH-產(chǎn)生0.01molAl(OH)3沉淀，反應后剩余OH-物質的量為0.048mol-0.03mol=0.018mol，再發(fā)生反應：NH4++OH-=NH3?H2O，0.01molNH4+反應消耗0.01molOH-，此時還剩余OH-物質的量為0.018mol-0.01mol=0.008mol，會發(fā)生反應：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，0.008molOH-反應消耗Al(OH)30.008mol，因此最終得到Al(OH)3物質的量為0.01mol-0.008mol=0.002mol，所以最終得到固體0.02molBaSO4和0.002molAl(OH)3；沉淀的總物質的量為：0.02mol+0.002mol=0.022mol。

【點睛】

本題考查元素及化合物的推斷、離子半徑的大小比較、元素周期律、熱化學方程式書寫、化學圖象及化學計算等，根據(jù)元素化合價及原子序數(shù)關系推斷元素是解題關鍵，難點是產(chǎn)生沉淀的物質的量的計算，要結合微粒的物質的量多少、可能發(fā)生的化學反應、反應的先后順序及物質反應轉化關系逐一分析。【解析】第三周期ⅢA族r(O2-)r(Na+)HClO4H2SO4(或)2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ·mol-1NH4++OH-=NH3·H2O0.02226、略

【分析】【詳解】

甲燃燒時火焰明亮且產(chǎn)生濃烈的黑煙，可能是C2H2，A為H元素，B為C元素，A分別與B、E、G形成原子個數(shù)比為1:1的化合物甲、乙、丙，它們在常溫常壓下分別為氣體、液體、固體，乙為H2O2；E為O元素，其中A；G同主族，G為Na元素，丙為NaH，離子晶體。五種短周期元素A、B、D、E、G的原子序數(shù)依次增大，A-H、B―C、D―N、E-O、G-Na。

(1)D是N，它的基態(tài)原子有3個末成對電子，甲是C2H2，它的電子式為H∶CC∶H；(2)丙為NaH與水劇烈反應生成強堿X為NaOH和A的單質H2，反應為NaH＋H2O==NaOH＋H2↑，(3)乙是H2O2,它的水溶液顯弱酸性，電離方程式為H2O2H＋＋HO(4)B、E兩種元素按原子個數(shù)比1:2形成化合物Y為CO2，當X與Y按物質的量之比為2:1完全反應后，所得溶液濃度為0.1mol/，即生成Na2CO3溶液，碳酸鈉溶液中，Na2CO3=2Na＋＋CO32―，碳酸根離子部分水解，CO32―＋H2OHCO3―＋OH―，HCO3―＋H2OH2CO3＋OH―溶液顯示堿性，由于水中含有水電離的氫氧根離子，c（OH－）＞c（HCO3－）,故c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H＋)；(5)D2A4為N2H4，相對分子質量為32，故1molN2H4燃燒放出的熱量為312kJ×32g/mol/16g=624kJ·mol-1,熱化學方程式N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝-624kJ·mol-1。

點睛：無機推斷題，找準題中的關鍵詞進行推理，甲燃燒時火焰明亮且產(chǎn)生濃烈的黑煙，可能是C2H2，原子個數(shù)比為1:1的化合物甲、乙、丙，它們在常溫常壓下分別為氣體、液體、固體，分別是C2H2、H2O2、NaH，(4)Na2CO3溶液中離子濃度比大小，(5)熱化學方程式書寫均較易?！窘馕觥竣?3②.H∶CC∶H③.NaH＋H2O==NaOH＋H2↑④.H2O2H＋＋HO⑤.c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H＋)⑥.N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝-624kJ·mol-127、略

【分析】【分析】

從圖中的化合價和原子半徑的大小；可以推出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，據(jù)此解答。

【詳解】

（1）f是Al元素；在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族；

故答案為第三周期ⅢA族；

（2）電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故r(O2-)＞r(Na+)；非金屬性越強最高價氧化物水化物的酸性越強，故HClO4＞H2SO4；

故答案為O2-；Na+；HClO4；H2SO4；

（3）四原子共價化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等，其電子式為：（或）；

故答案為（或）；

（4）1molNa的單質在足量O2中燃燒生成Na2O2（s），放出255.5kJ熱量，2molNa反應放出熱量為511kJ，則該反應的熱化學方程式為：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ?mol-1；

故答案為2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ?mol-1；

（5）①R是NH4Al(SO4)2，Al3+比NH4+水解程度更大，故離子濃度由大到小的順序是：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)；

故答案為c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)；

②R是NH4Al（SO4）2，m點過程中加入氫氧化鈉，沉淀物質的量不變，是NH4+與OH-反應生成NH3?H2O，離子方程式為：NH4++OH-=NH3?H2O；

故答案為NH4++OH-=NH3?H2O；

③10mL1mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液中Al3+物質的量為0.01mol，NH4+的物質的量為0.01mol，SO42-的物質的量為0.02mol，20mL1.2mol?L-1Ba（OH）2溶液中Ba2+物質的量為0.024mol，OH-為0.048mol；

由SO42-+Ba2+=BaSO4↓，可知SO42-不足，故可以得到0.02molBaSO4；

Al3++3OH-=Al（OH）3↓

0.01mol0.03mol0.01mol

反應剩余OH-為0.048mol-0.03mol=0.018mol；

NH4++OH-=NH3?H2O

0.01mol0.01mol

反應剩余OH-為0.018mol-0.01mol=0.008mol；

Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

0.008mol0.008mol

故得到Al（OH）3沉淀為0.01mol-0.008mol=0.002mol

則最終得到固體為0.02mol+0.002mol=0.022mol；

故答案為0.022?！窘馕觥竣?第三周期ⅢA族②.O2-③.Na+④.HClO4⑤.H2SO4⑥.（或））⑦.2Na(s)+O2(g)＝Na2O2(s)△H=-511kJ·mol-1⑧.c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)⑨.NH4++OH-＝NH3·H2O⑩.0.022五、有機推斷題(共4題，共8分)28、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)29、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因為都為主族元素，最外層電子數(shù)小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應方程式為

②以稀硫酸為電解質溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉移時，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負極37g30、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與