2025年新科版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新科版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、反應(yīng)A+B→C（（放熱）分兩步進行：①A+B→X（吸熱）②X→C（放熱），下列示意圖中能正確表示總反應(yīng)過程中能量進變化的是（）A.B.C.D.2、檸檬中含有的檸檬酸(其結(jié)構(gòu)簡式如下)對鮮切蘋果具有較好的保鮮效果；可以在一段時間內(nèi)防止鮮切蘋果表面變色。下列關(guān)于檸檬酸的說法不正確的是。

A.分子中官能團只含有羥基B.分子式為C.能發(fā)生酯化反應(yīng)D.能與溶液發(fā)生反應(yīng)3、將二氧化硫氣體通入KIO3淀粉溶液，溶液先變藍(lán)后褪色。此過程中二氧化硫表現(xiàn)出A.酸性B.漂白性C.氧化性D.還原性4、環(huán)保型燃料——丙烷燃燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C3H8+5O23CO2+4H2O。下列說法中不正確的是A.丙烷完全燃燒的產(chǎn)物對環(huán)境無污染，故丙烷為環(huán)保型燃料B.所有的燃燒反應(yīng)都會釋放熱量C.1molC3H8和5molO2所具有的總能量大于3molCO2和4molH2O所具有的總能量D.燃燒時化學(xué)能只轉(zhuǎn)化為熱能5、原子鐘是一種精度極高的計時裝置，鎳氫電池可用于原子鐘的制作，某儲氫的鑭鎳合金、泡沫氧化鎳、氫氧化鉀溶液組成的鎳氫電池如圖所示，反應(yīng)原理為LaNi5H6+6NiO(OH)LaNi5+6NiO+6H2O。下列有關(guān)說法錯誤的是。

A.充電時a電極為電池的陰極B.放電時鎳氫電池負(fù)極附近堿性增強C.充電時每轉(zhuǎn)移1mole-，理論上b電極質(zhì)量增加17gD.放電時正極反應(yīng)為6NiO(OH)+6e-=6NiO+6OH-6、五千年中華文化不僅能彰顯民族自信、文化自信，還蘊含著許多化學(xué)知識。下列說法錯誤的是A.王維的“大漠孤煙直，長河落日圓”中的“煙”是膠體B.白居易的“綠蟻新酒，紅泥小火爐”中“紅泥”一定含有Fe3O4C.蘇味道的“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”中“火樹銀花”與金屬的焰色反應(yīng)有關(guān)D.曹植的“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”中涉及的能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能7、可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1C-12Na-23Al-27Cl-35.5Fe-56Co-59化學(xué)為推動人類文明和社會進步做出了重要貢獻(xiàn)。下列說法錯誤的是A.我國科學(xué)家研究的由CO2到淀粉的全合成有利于實現(xiàn)“碳中和”B.“神舟飛船”返回艙外層材料的酚醛樹脂球?qū)儆谟袡C高分子材料C.服裝中含有的“Gore-Tex”聚四氟乙烯薄膜面料的單體是鹵代烴D.“光刻技術(shù)”的光敏樹脂在曝光條件下發(fā)生分子間聚合成像是物理變化8、在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是A.A的轉(zhuǎn)化率變小B.平衡向正反應(yīng)方向移動C.D的體積分?jǐn)?shù)變大D.a>c＋d評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、I.請根據(jù)有關(guān)知識；填寫下列空白：

(1)下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是______(填數(shù)字序號，下同)，屬于放熱反應(yīng)的是______。

①煅燒石灰石制生石灰；②氫氧化鈉固體溶于水；③碳與水蒸氣的反應(yīng)；④酸堿中和反應(yīng)；⑤生石灰與水作用制熟石灰；⑥食物因氧化而腐敗。

(2)已知H2和O2反應(yīng)放熱，且斷開1molH?H、1molO=O、1molO?H鍵需要吸收的能量分別為Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ，由此可以推知下列關(guān)系正確的是______(填字母編號)。

A．Q1+Q2>Q3B．2Q1+Q2<4Q3C．Q1+Q2>2Q3D．2Q1+Q2<2Q3

II.下列物質(zhì)：①CaBr2②H2O③NH4Cl④H2O2⑤Na2O2⑥Ca(OH)2⑦HClO⑧I2

(3)只存在非極性鍵的是_____(用序號填空；下同)。

(4)既含有共價鍵又含有離子鍵的是______________。

(5)當(dāng)其熔化時，不破壞化學(xué)鍵的是______________。10、下列各組物質(zhì)中，屬于同位素的_______(填標(biāo)號，下同)；屬于同素異形體的是_______；屬于同分異構(gòu)體的是_______；屬于同系物的是_______；屬于同一種物質(zhì)的是_______。

①甲烷和己烷；②CH3-CH2-CH2-CH3與CH3-CH2-C2H5③12C和13C④O2和O3⑤和⑥和11、根據(jù)化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的相關(guān)知識；回答下列問題：

I.理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池。請利用反應(yīng)“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設(shè)計一個化學(xué)電池(正極材料用碳棒)；回答下列問題：

(1)該電池的負(fù)極材料是_______，發(fā)生_______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電解質(zhì)溶液是_______。

(2)正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______。

(3)若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銀_______g。

II.有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol·L-1的NaOH溶液中；如圖所示。

(4)寫出甲中正極的電極反應(yīng)式：_______。

(5)寫出乙中負(fù)極的電極反應(yīng)式：_______。

(6)如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料都是金屬時，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，由此他們會得出不同的實驗結(jié)論，依據(jù)該實驗實驗得出的下列結(jié)記中，正確的有_______。A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強C．該實驗說明金屬活動性順序表已過時，沒有實用價值了D．該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此具體問題應(yīng)具體分析12、食醋是生活中常見的調(diào)味品，食醋中約含有3%~5%的乙酸(CH3COOH)。

（1）食醋屬于___(填“純凈物”或“混合物”)。

（2）乙酸中含有的官能團是___(填名稱)。

（3）實驗室制備乙酸乙酯的實驗中裝置如圖所示：

①右側(cè)試管中導(dǎo)管不插入液面以下的原因是___。

②反應(yīng)結(jié)束后，觀察到右側(cè)試管上層有無色透明油狀液體，此液體具有特殊香味，其結(jié)構(gòu)簡式為___。

（4）乙酸可以除去暖水瓶中的水垢[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]，說明乙酸具有的化學(xué)性質(zhì)是___。13、Ⅰ.化學(xué)反應(yīng)的碰撞理論：反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進行的必要條件；但并不是每次碰撞都能引發(fā)反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞。

(1)如圖是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的三種碰撞過程的示意圖，其中屬于有效碰撞的是__(填“A”或“B”或“C”)。

Ⅱ.汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)所致：N2(g)+O2(g)2NO(g)△H>0，已知該反應(yīng)在240℃，平衡常數(shù)K=64×10-4。請回答：

(2)某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則N2的反應(yīng)速率為__。

(3)假定該反應(yīng)是在恒容條件下進行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志__。A．單位時內(nèi)消耗1molN2同時生成1molN2B．混合氣體密度不變C．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變D．2v正(N2)=v逆(NO)(4)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢正確的是__(填字母序號)。

A.B.C.

(5)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量N2，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時N2的轉(zhuǎn)化率__。(填“變大”；“變小”或“不變”)

(6)該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時反應(yīng)__(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進行”或“向逆反應(yīng)方向進行”)，理由是__。

Ⅲ.已知室溫時，0.1mol?L-1的氨水中NH3?H2O有1%發(fā)生電離；回答下列各問題：

(7)該溫度下NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb=___。(計算具體數(shù)值)

(8)由0.1mol?L-1的氨水電離出的c(OH-)約為水電離出的c(OH-)的___倍。

(9)要使溶液中值增大，可以采取的措施是__。(填序號)

①通入少量HCl②升高溫度③加少量NaOH固體④加水14、將純鋅片和純銅片按圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間；請回答下列問題：

（1）下列說法正確的是________。

A．甲；乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。

B．乙中銅片上沒有明顯變化。

C．甲中銅片質(zhì)量減少；乙中鋅片質(zhì)量減少。

D．兩燒杯中溶液的pH均增大。

（2）在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲____乙（填“＞”；“＜“或“＝”）。

（3）當(dāng)甲中產(chǎn)生1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，通過導(dǎo)線的電子數(shù)目為__________。

（4）當(dāng)乙中產(chǎn)生1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L，測得溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為______。

（5）利用下列反應(yīng)：Fe＋2Fe3+＝3Fe2+制一個化學(xué)電池（給出若干導(dǎo)線和一個小燈泡，電極材料和電解液自選），畫出實驗裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱和正負(fù)極材料，標(biāo)出電流方向，寫出電極反應(yīng)式。___

_______是正極，正極反應(yīng)式：_____________；

________是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式：____________

（6）1958年世界上第一個心臟起搏器在瑞典植入人體成功，使用壽命長達(dá)10年之久。這種能源起搏器中安裝壽命最長、可靠性最高的鋰一碳電池，這種電池容量大，電壓穩(wěn)定，能在-56.7～71.1℃溫度范圍內(nèi)正常工作?，F(xiàn)已在火箭、移動電話、筆記本電腦中廣泛使用。它采用鋰和石墨作電極，四氯化鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯中(SOCl2)組成電解質(zhì)溶液。電池總反應(yīng)為：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，此電池中__作正極，負(fù)極的電極反應(yīng)為_______。15、選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池；完成下列反應(yīng)：

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

（1）畫出裝置圖；并標(biāo)明各部分材料名稱_______。

（2）負(fù)極材料____；正極材料_______，電解質(zhì)溶液是______。

（3）寫出電極反應(yīng)式：

負(fù)極：_____________________；

正極：__________________________。16、有四種常見藥物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黃堿。請回答：

（1）某同學(xué)胃酸過多，應(yīng)選用的藥物是____________（填序號），抗酸藥的成分Al(OH)3中和胃酸過多的離子方程式為____________

（2）由于具有興奮作用；國際奧委會嚴(yán)禁運動員服用的藥物是_______（填序號，下同）。

（3）從用藥安全角度考慮；使用前要進行皮膚敏感性測試的藥物是_________。

（4）濫用藥物會導(dǎo)致不良后果，如過量服用_________會出現(xiàn)水楊酸中毒，應(yīng)立即停藥，并靜脈注射NaHCO3溶液。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)17、甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正確B.錯誤18、1molCH4完全生成CCl4，最多消耗2molCl2。(_____)A.正確B.錯誤19、由計算平均速率，用反應(yīng)物表示為正值，用生成物表示為負(fù)值。(____)A.正確B.錯誤20、同系物的分子式相同，分子中碳原子的連接方式不同。(____)A.正確B.錯誤21、戊烷有2種同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤22、經(jīng)過處理的廚余垃圾殘渣，在焚燒發(fā)電過程中存在化學(xué)能、熱能、電能間的轉(zhuǎn)化。(_______)A.正確B.錯誤23、在原電池中，負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料強。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共1題，共4分)24、已知反應(yīng)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH；反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：

。物質(zhì)。

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/(mol·L－1)

0.44

0.6

0.6

(1)比較此時正、逆反應(yīng)速率的大?。簐(正)____v(逆)(填“>”“<”或“＝”)。

(2)若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時CH3OH的轉(zhuǎn)化率__，該時間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)＝____mol·L－1·min－1。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共10分)25、中國“奮斗者”號深潛器研制及海試的成功，標(biāo)志著我國在鈦合金材料制備方面實現(xiàn)了重大突破。工業(yè)上用鈦礦石(主要成分：等)為原料制取鈦并得到副產(chǎn)物綠礬()；工藝流程如下：

已知：①

②易水解；只能存在于強酸性溶液中。

請回答以下問題：

(1)鈦礦石在加入濃硫酸酸溶前要先粉碎，其目的是_______。

(2)加入過量鐵粉的目的是_______。操作1名稱為_______。

(3)固體2的主要成分是_______。

(4)在高溫下，和焦炭的混合物中通入得到和一種可燃性氣體，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(5)用過量的鈉在高溫條件下與反應(yīng)可制得鈦，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。該反應(yīng)必須在高溫下進行，你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是_______。26、鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鈷酸鋰電池的正極材料含有鈷酸鋰(LiCoO2)；導(dǎo)電劑乙炔黑、鋁箔及少量鐵；通過如圖工藝流程可回收鋁、鈷、鋰。

回答下列問題：

(1)LiCoO2中，Co元素的化合價為_______。

(2)寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。

(3)“酸浸”時Co；Li元素的浸出率隨溫度的變化如圖所示：

“酸浸”的適宜溫度_______，寫出該步驟中發(fā)生的主要氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(4)沉鋰過程要對所得濾渣進行洗滌，檢驗沉淀是否洗凈的操作為_______。

(5)充電時，該鋰離子電池充電時陰極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xe-=LixC6充放電過程中，發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時電池反應(yīng)方程式_______。上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是_________。

(6)某CoC2O4·2H2O樣品中可能含有的雜質(zhì)為Co2(C2O4)3、H2C2O4·2H2O，采用KMnO4滴定法測定該樣品的組成；實驗步驟如下：

I.取mg樣品于錐形瓶中，加入稀H2SO4溶解；水浴加熱至75℃。

用cmol·L-1的KMnO4溶液趁熱滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL。

II.向上述溶液中加入適量還原劑將Co3+完全還原為Co2+，加入稀H2SO4酸化后，在75℃繼續(xù)用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，又消耗KMnO4溶液V2mL。

樣品中所含H2C2O4·2H2O(M=126g/mol)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為___；若所用KMnO4溶液實際濃度偏低，則測得樣品中Co元素含量____。(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A+B→C為放熱反應(yīng)；則A+B的總能量大于生成C的總能量，排除A；B選項，A+B→X(吸熱)，則X的能量大于A+B的總能量，X→C(放熱)，則X的能量大于C的總能量，排除C選項；

答案選D

【點睛】

根據(jù)物質(zhì)具有的能量進行計算：△H=E（生成物的總能量）-E（反應(yīng)物的總能量），當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，反應(yīng)放熱，當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時，反應(yīng)吸熱。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．分子中含有的官能團有羥基和羧基；故A錯誤；

B．分子式為故B正確；

C．分子中含有的官能團有羥基和羧基；所以能發(fā)生酯化反應(yīng)，故C正確；

D．羧基可以和溶液發(fā)生反應(yīng)；故D正確；

故選A。3、D【分析】【詳解】

將二氧化硫氣體通入KIO3淀粉溶液，溶液先變藍(lán)后褪色，說明首先生成單質(zhì)碘，然后單質(zhì)碘繼續(xù)與二氧化硫反應(yīng)生成碘化氫和硫酸，因此反應(yīng)程中二氧化硫表現(xiàn)出還原性。答案選D。4、D【分析】【分析】

一個化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)；取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小，所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，丙烷燃燒產(chǎn)物為二氧化碳和水，對環(huán)境無污染。

【詳解】

A.丙烷完全燃燒方程式為：C3H8+5O23CO2+4H2O；產(chǎn)物二氧化碳和水，對環(huán)境無污染，因此丙烷為環(huán)保型燃料，A正確；

B.燃燒反應(yīng)是指物質(zhì)中的可燃性成分與氧氣劇烈反應(yīng)形成火焰；放出大量的熱和產(chǎn)生強烈光的過程，所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，B正確；

C.根據(jù)能量守恒定律，如果反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，在反應(yīng)中有一部分能量轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿男问结尫?，這樣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，丙烷的燃燒是放熱反應(yīng)，所以1molC3H8和5molO2所具有的總能量大于3molCO2和4molH2O所具有的總能量；C正確；

D.火炬燃燒時；不僅發(fā)熱，而且發(fā)光，而且反應(yīng)產(chǎn)物中也含有一定的化學(xué)能。所以火炬燃燒時，化學(xué)能不僅轉(zhuǎn)化為熱能，還轉(zhuǎn)化為光能等其它形式的能。D錯誤；

故合理選項是D。

【點睛】

本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化，化學(xué)反應(yīng)過程既有物質(zhì)變化，也有能量變化，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，常伴有發(fā)光、發(fā)熱現(xiàn)象，理清化學(xué)反應(yīng)中，能量轉(zhuǎn)化有多種形式，掌握化學(xué)反應(yīng)放熱的本質(zhì)是解題的關(guān)鍵。5、B【分析】【詳解】

A．由圖可知，放電時該裝置為原電池，a極電子流出，則a為負(fù)極，b為正極；而充電時該裝置為電解池，a極電子流入，則a為陰極，b為陽極；故A正確；

B．放電時鎳氫電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：負(fù)極減??；堿性減弱，故B錯誤；

C．充電時b電極為陽極，電極反應(yīng)為：每轉(zhuǎn)移理論上b電極質(zhì)量增加17g；故C正確；

D．放電時正極反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為故D正確。

故答案為：B。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．“大漠孤煙直；長河落日圓”中的“大漠孤煙”，烽火臺燃起的那一股濃煙，因此稱作“孤煙”為分散系，屬于膠體，A正確；

B．白居易的“綠蟻新酒，紅泥小火爐”中“紅泥”一定含有氧化鐵，因為氧化鐵是紅色的，F(xiàn)e3O4是黑色的；B錯誤；

C．蘇味道的“火樹銀花合；星橋鐵鎖開”中“火樹銀花”是指燃放的煙火，這說明與金屬的焰色反應(yīng)有關(guān)，C正確；

D．曹植的“煮豆燃豆萁；豆在釜中泣”中涉及的變化是物質(zhì)的燃燒，因此能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，D正確；

答案選B。7、D【分析】【詳解】

A．由CO2合成淀粉；可以計算二氧化碳的含量，有利于實現(xiàn)“碳中和”，故A正確；

B．酚醛樹脂是一種合成塑料；屬于有機高分子材料，故B正確；

C．聚四氟乙烯的單體四氟乙烯；四氟乙烯屬于鹵代烴，故C正確；

D．光敏樹脂在曝光條件下發(fā)生分子間聚合成像；發(fā)生聚合反應(yīng)，是化學(xué)變化，故D錯誤；

選D。8、A【分析】【分析】

先建立等效平衡：假定平衡不移動；將氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的2倍，實際達(dá)到新平衡時，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強增大，平衡向逆反應(yīng)移動，即a＜c+d，據(jù)此進行分析。

【詳解】

先建立等效平衡：假定平衡不移動；將氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的2倍，實際達(dá)到新平衡時，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強增大，平衡向逆反應(yīng)移動，即a＜c+d。

A；結(jié)合以上分析可知；平衡向逆反應(yīng)移動，A的轉(zhuǎn)化率降低，故A正確；

B；結(jié)合以上分析可知；平衡向逆反應(yīng)方向移動，故B錯誤；

C；氣體體積壓縮到原來的一半；D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強增大，平衡向逆反應(yīng)移動，D體積分?jǐn)?shù)減小，故C錯誤；

D；根據(jù)分析D的濃度為原來的1.8倍；說明壓強增大，平衡向逆反應(yīng)移動，即a＜c+d，故D錯誤；

故答案選A。

【點睛】

考查化學(xué)平衡的影響因素，難度中等，解題關(guān)鍵：根據(jù)D的濃度變化判斷平衡移動方向，難點建立等效平衡，根據(jù)平衡移動原理判斷反應(yīng)進行的方向：假定平衡不移動，將氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的2倍，實際達(dá)到新平衡時，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強增大，平衡向逆反應(yīng)移動。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【分析】

I.(1)常見的放熱反應(yīng)有：所有物質(zhì)的燃燒反應(yīng)、所有金屬與酸或與水的置換反應(yīng)、中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個別的化合反應(yīng)（如C和CO2）；工業(yè)制水煤氣、碳(一氧化碳、氫氣)還原金屬氧化物、某些復(fù)分解(如銨鹽和強堿)；

(2)根據(jù)舊鍵斷裂吸收的能量減去新鍵生成釋放的能量值即為反應(yīng)熱解答；燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

II．(3)一般來說；活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵；

(4)既含有共價鍵又含有離子鍵的是離子化合物；陰離子或陽離子為復(fù)雜離子；

(5)熔化時不破壞化學(xué)鍵；說明該物質(zhì)中只存在共價鍵，為分子晶體．

【詳解】

I.①煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)是分解反應(yīng)；屬于常見的吸熱反應(yīng)；

②氫氧化鈉固體溶于水；溶解放熱，但不是化學(xué)反應(yīng)；

③碳與水蒸氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

④酸與堿的中和反應(yīng)要放熱熱量；是常見的放熱反應(yīng)；

⑤生石灰與水作用制熟石灰；是化合反應(yīng)，放出熱量，屬于常見的放熱反應(yīng)；

⑥食物因氧化而腐敗要放出熱量；屬于放熱反應(yīng)是；

故屬于吸熱反應(yīng)的是①③；放熱反應(yīng)④⑤⑥；

(2)1molH2O中含2molH-O鍵，斷開1molH-H、1molO=O、1molO-H鍵需吸收的能量分別為Q1、Q2、Q3kJ，則形成1molO-H鍵放出Q3kJ熱量，對于反應(yīng)H2(g)+O2(g)=H2O(g)，斷開0.5molO=O鍵和1molH-H鍵所吸收的能量Q1+Q2，生成新鍵釋放的能量2Q3，該反應(yīng)放熱，放出熱量是2Q3-(Q1+Q2)>0，即2Q1+Q2＜4Q3；故合理選項是B；

II.①CaBr2是離子化合物；只含有離子鍵；

②H2O是共價化合物；只含有極性共價鍵；

③NH4Cl是離子化合物，含有離子鍵，在陽離子NH4+中含有極性共價鍵；

④H2O2是共價化合物；含有極性共價鍵和非極性共價鍵；

⑤Na2O2是離子化合物，含有離子鍵；在陰離子O22-中中含有非極性共價鍵；

⑥Ca(OH)2是離子化合物，含有離子鍵；在陰離子OH-中含有極性共價鍵；

⑦HClO是極性共價鍵；含極性共價鍵；

⑧I2是單質(zhì)；只含有非極性共價鍵。

(3)綜上所述可知只存在非極性鍵的是⑧；

(4)既含有共價鍵又含有離子鍵的是③⑤⑥；

(5)當(dāng)其熔化時；不破壞化學(xué)鍵，說明該物質(zhì)中只存在共價鍵，為分子晶體，屬于分子晶體的有②④⑦⑧。

【點睛】

本題考查化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)、反應(yīng)熱與化學(xué)鍵的關(guān)系、物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型的判斷等知識?；瘜W(xué)反應(yīng)過程中伴隨的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，即有放熱或吸熱現(xiàn)象，掌握反應(yīng)發(fā)生時能量變化的原因及微粒結(jié)合的作用力的種類特點、晶體類型關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵?！窘馕觥竣佗邰堍茛轇⑧③⑤⑥②④⑦⑧10、略

【分析】【分析】

【詳解】

①甲烷和己烷，結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差5個CH2原子團；互為同系物；

②CH3—CH2—CH2—CH3與CH3—CH2—C2H5；均為正丁烷，是同一種物質(zhì)；

③12C和13C質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，互為同位素；

④O2和O3均為氧元素形成的不同種單質(zhì)；互為同素異形體；

⑤和分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

⑥和二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)：

綜上所述，屬于同位素的③；屬于同素異形體的是④；屬于同分異構(gòu)體的是⑤；屬于同系物的是①；屬于同一種物質(zhì)的是②⑥?！窘馕觥竣邰堍茛佗冖?1、略

【分析】【分析】

（1）

在反應(yīng)Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+中，Cu失去電子，在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+；正極上，Ag+得到電子生成銀單質(zhì)，所以該電池的負(fù)極材料為Cu，發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)溶液需要提供Ag+，故可用AgNO3溶液。

（2）

正極上發(fā)生反應(yīng)：Ag++e-=Ag；可看到碳棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)。

（3）

根據(jù)正極反應(yīng)：Ag++e-=Ag；轉(zhuǎn)移1mol電子，生成1molAg，即108gAg。

（4）

甲中鎂比鋁活潑，更容易和硫酸反應(yīng)，所以鎂作負(fù)極，失去電子，鋁作正極，溶液中的H+得到電子，正極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑。

（5）

乙中鋁能和NaOH溶液自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以鋁作負(fù)極，總反應(yīng)離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=+3H2↑，負(fù)極的電極反應(yīng)式：

（6）

鎂的原子半徑比鋁大，且鎂的核電荷數(shù)比鋁小，所以鎂比鋁容易失去電子，所以鎂比鋁活潑，這是不爭的事實，金屬活動性順序表依然是正確且有實用價值的。在乙中之所以鋁作負(fù)極，是因為鋁能和NaOH溶液自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)而鎂不能，所以利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)，同時該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此具體問題應(yīng)具體分析，故AD正確?！窘馕觥?1)Cu氧化AgNO3溶液。

(2)碳棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)。

(3)108

(4)2H++2e-=H2↑

(5)

(6)AD12、略

【分析】【分析】

（1）

食醋中約含有3%~5%的乙酸(CH3COOH)；故食醋是混合物，故答案為：混合物；

（2）

已知乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOH；故乙酸中含有的官能團是羧基，故答案為：羧基；

（3）

①由于左側(cè)試管需要加熱；且乙醇蒸氣；乙酸蒸氣均易溶于水，故右側(cè)試管中導(dǎo)管不插入液面以下的原因是防止倒吸，故答案為：防止倒吸；

②反應(yīng)結(jié)束后，觀察到右側(cè)試管上層有無色透明油狀液體，此液體具有特殊香味，故物質(zhì)即為乙酸乙酯，故其結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOCH2CH3，故答案為：CH3COOCH2CH3；

（4）

乙酸可以除去暖水瓶中的水垢[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]，發(fā)生的反應(yīng)為：CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，Mg(OH)2+2CH3COOH=(CH3COO)2Mg+2H2O，故說明乙酸具有的化學(xué)性質(zhì)是酸性，故答案為：酸性?！窘馕觥浚?）混合物。

（2）羧基。

（3）防倒吸CH3COOCH2CH3

（4）酸性13、略

【分析】（1）

根據(jù)題給信息可以知道：有些HI分子碰撞后；會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生H2和I2，從圖中可以看出在C圖中出現(xiàn)了新的分子，所以判斷是C中分子碰撞發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；

（2）

5分鐘內(nèi)，△n（O2）=1mol-0.5mol=0.5mol，由N2（g）+O2（g）?2NO（g）可知△n（N2）=0.5mol，v（N2）=△nV?△t=0.5mol2L×5min=0.05mol/（L?min）；故答案為：0.05mol/（L?min）；

（3）

A、消耗1molN2同時生成1molN2；說明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)已達(dá)到平衡，正確；

B；該反應(yīng)是在恒容條件下進行；不論反應(yīng)是否平衡，氣體密度不變，所以密度不變不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡，錯誤；

C；因為左右氣體的系數(shù)相等；不論反應(yīng)是否平衡，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變，所以混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡，錯誤；

D、2v正(N2)＝v逆(NO)；等于系數(shù)之比，說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)已達(dá)到平衡，正確。

（4）

A；該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；則升高溫度平衡向正反應(yīng)進行，平衡常數(shù)增大，故A正確；

B；加入催化劑；反應(yīng)速率增大，但平衡不發(fā)生移動，故B錯誤；

C；升高溫度；反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，氮氣的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；故答案為：AC；

（5）

向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量N2，由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，壓強的影響大于濃度的影響，充入一定量N2，增大壓強，化學(xué)平衡不發(fā)生移動，所以重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中N2的轉(zhuǎn)化率變小。

（6）

(3.0×10－3)2÷[(2.5×10－1)×(4.0×10－2)]=9.0×10－4<64×10－4。所以反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行。

（7）

由題意可知，c(OH-)=c()=0.1×1%=0.001mol/L，帶入表達(dá)式可得Kb=1×10-5

（8）

由題意可知，c(OH-)=c()=0.1×1%=0.001mol/L，氨水對水的電離起抑制作用，故由水電離出的c(OH-)=10-11；因此可得比值。

（9）

所以c()減小，則比值增大?！窘馕觥?1)C

(2)0.05mol/(L?min)

(3)AD

(4)AC

(5)變小。

(6)向正反應(yīng)方向進行因為濃度商Qc

(7)1×10-5

(8)108

(9)②③④14、略

【分析】【分析】

（1）甲裝置符合原電池構(gòu)成條件，所以是原電池，乙不能形成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，兩個燒杯中，鋅都失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，甲中銅上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，乙中鋅上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；

（2）作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕；

（3）根據(jù)氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算；

（4）先計算氫離子的物質(zhì)的量再計算源稀硫酸的濃度；

（5）已知Fe+2Fe3+═3Fe2+，根據(jù)反應(yīng)可知Fe應(yīng)為負(fù)極，失電子被氧化，正極可為C、Cu等，正極上Fe3+得電子生成Fe2+，電解質(zhì)溶液含有Fe3+；

（6）依據(jù)原電池原理進行分析作答。

【詳解】

(1)A.甲符合原電池構(gòu)成條件；所以屬于原電池，乙不能構(gòu)成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，A項錯誤；

B.乙不能構(gòu)成原電池；氫離子在鋅片上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以乙中銅片上沒有明顯變化，B項正確；

C.甲中銅片作正極；正極上氫離子得電子生成氫氣，所以銅片質(zhì)量不變，乙中鋅片和氫離子發(fā)生置換反應(yīng)，所以質(zhì)量減少，C項錯誤；

D.兩燒杯中鋅和氫離子發(fā)生置換反應(yīng)導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減??；所以溶液的pH均增大，D項正確；

故答案為BD；

(2)甲能構(gòu)成原電池，乙不能構(gòu)成原電池，作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕，所以在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲>乙；

故答案為>；

(3)甲中，銅電極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e?=H2↑，根據(jù)電極反應(yīng)式知，通過電子的物質(zhì)的量=×2=0.1mol=0.1NA個，即通過導(dǎo)線的電子數(shù)目為6.02×1022；

故答案為6.02×1022；

(4)稀釋后氫離子的物質(zhì)的量為1L×0.1mol?L?1=0.1mol，生成氫氣的氫離子的物質(zhì)的量為×2=0.1mol，所以原溶液中氫離子的物質(zhì)的量為0.2mol，原溶液中氫離子的濃度為=2mol/L；一個硫酸分子中含兩個氫離子,所以原溶液中稀硫酸的濃度為1mol?L?1；

故答案為1mol?L?1；

（5）已知Fe+2Fe3+═3Fe2+，根據(jù)反應(yīng)可知Fe應(yīng)為負(fù)極，失電子被氧化，正極可為C、Cu等，正極上Fe3+得電子生成Fe2+，電解質(zhì)溶液含有Fe3+．

裝置圖為碳棒為正極，正極上Fe3+得電子生成Fe2+，其電極反應(yīng)為：2Fe3++2e-═2Fe2+；Fe為負(fù)極，失電子被氧化，其電極反應(yīng)為：Fe-2e-═Fe2+；故答案為。

故答案為Cu；2Fe3++2e-=2Fe2+；Fe；Fe-2e-=Fe2+；

（6）電池總反應(yīng)為：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，則Li從0價升高到+1價，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：Li-e-=Li+；因此鋰電極作電源的負(fù)極，石墨作正極；

故答案為石墨；Li-e-=Li+。【解析】BD＞6.02×10221mol/LCu2Fe3++2e-=2Fe2+FeFe-2e-=Fe2+石墨Li-e-=Li+15、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu可知，Zn失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn為負(fù)極，則正極可以是活潑性不如Zn的金屬如Cu等，也可以是碳棒，電解質(zhì)溶液應(yīng)為CuSO4，裝置圖為

（2）根據(jù)以上分析可知負(fù)極材料是鋅，正極材料是銅，電解質(zhì)溶液是CuSO4。

（3）工作時，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，正極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu。

【點睛】

本題考查原電池的設(shè)計和工作原理，明確原電池的組成和工作原理是解答的關(guān)鍵，注意理論上能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池。【解析】鋅片銅片CuSO4溶液負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+正極：Cu2++2e-=Cu16、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)藥物的成分及與酸的反應(yīng)來分析；

(2)根據(jù)麻黃堿的成分含有能使人興奮的作用來分析；

(3)青霉素屬于消炎常用藥物；使用前需要做皮膚敏感性測試；

(4)阿司匹林也叫乙酰水楊酸；過量服用會出現(xiàn)水楊酸中毒。

【詳解】

(1)因胃酸的成分為鹽酸，治療胃酸過多可選擇胃舒平，氫氧化鋁與酸反應(yīng)可減少鹽酸，離子方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案為：③；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

(2)因麻黃堿是一種生物堿；能對人的中樞神經(jīng)系統(tǒng)起興奮作用，為國際奧委會嚴(yán)禁運動員服用的藥品，故答案為：④；

(3)青霉素是應(yīng)用廣泛的抗菌藥物；它本身毒性很小，而較常見的卻是藥物的過敏，引起不良的反應(yīng)以致死亡，則使用前要進行皮膚敏感性測試，故答案為：②；

(4)阿司匹林也叫乙酰水楊酸，是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛藥，如過量服用阿司匹林會出現(xiàn)水楊酸中毒，應(yīng)立即停藥，并靜脈注射NaHCO3溶液解毒；故答案為：①。

【點睛】

明確藥物的成分及作用是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯點為(1)，要注意氫氧化鋁難溶于水，在離子方程式中用化學(xué)式表示?！窘馕觥竣跘l(OH)3+3H+=Al3++3H2O④②①三、判斷題(共7題，共14分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯化氫具有酸性，故錯誤。18、B【分析】【詳解】

甲烷分子中含有4個氫原子，1molCH4完全生成CCl4，最多消耗4molCl2，同時生成4mol氯化氫，說法錯誤。19、B【分析】【詳解】

化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，不管用反應(yīng)物還是用生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率均為正值，故錯誤。20、B【分析】【詳解】

同系物結(jié)構(gòu)相似，組成相差若干個CH2原子團，故分子式一定不同，題干說法錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

戊烷有三種同分異構(gòu)體，分別為正戊烷、異戊烷、新戊烷，題干說法錯誤。22、A【分析】【詳解】

焚燒發(fā)電過程中存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能再轉(zhuǎn)化為機械能最后電能，正確。23、B【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)失去電子，正極材料不參與反應(yīng)，但負(fù)極材料的活潑性不一定比正極材料強，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負(fù)極；錯誤。四、計算題(共1題，共4分)24、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=計算；

(2)利用三段式計算平衡時各組分濃度，根據(jù)v=計算反應(yīng)速率。

【詳解】

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=將所給濃度帶入平衡常數(shù)表達(dá)式：=1.86＞400；故反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；

(2)由題意；列三段式：

K=＝400，解得x=0.2mol/L，故平衡時c(CH3OH)=0.44mol/L?0.2mol/L×2=0.04mol/L，起始時在密閉容器中加入CH3OH，則起始時甲醇的濃度為0.44moL/L+0.6mol/L×2=1.64mol/L，平衡時c(CH3OH)=0.04mol/L，則10min轉(zhuǎn)化甲醇1.64moL/L?0.04moL/L=1.6mol/L，甲醇的轉(zhuǎn)化率=×100%=97.56%，甲醇的反應(yīng)速率為v(CH3OH)===0.16mol/(L?min)。【解析】＞97.56%0.16mol/(L?min)五、工業(yè)流程題(共2題，共10分)25、略

【分析】【分析】

鈦鐵礦中含有FeO、TiO2、SiO2，加入濃硫酸，利用濃硫酸的強氧化性，將FeO氧化成Fe2(SO4)3，根據(jù)信息①，TiO2與硫酸反應(yīng)生成TiOSO4，SiO2為不溶于水的酸性氧化物，加水、加入過量Fe，F(xiàn)e將Fe3＋氧化成Fe2＋，然后過濾，濾渣1為SiO2和過量的鐵，濾液1為FeSO4、TiOSO4，冷卻，過濾，固體2為FeSO4·7H2O，濾液2為TiOS