2025年浙教版選修化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版選修化學下冊階段測試試卷79考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列描述中正確的是A.BeCl2為V形的極性分子B.ClO4?的空間構(gòu)型為正四面體形C.P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28′D.H2O和CO32?的中心原子均為sp3雜化2、聚乳酸廣泛用于制造可降解材料；其生物降解過程如下。下列說法不正確的是。

A.乳酸屬于烴的衍生物B.分子含有????鍵和π鍵C.乳酸分子不含手性碳原子D.使用聚乳酸材料有利于減少白色污染3、俗稱“一滴香”的有毒物質(zhì)被人食用后會損傷肝臟；還會致癌?！耙坏蜗恪钡姆肿咏Y(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是。

A.該有機物可以和鈉反應，也能使酸性KMnO4溶液褪色B.該有機物可以和乙酸反應生成相應的酯C.該有機物的分子式為C7H8O3D.該有機物所有的原子有可能在同一平面內(nèi)4、阿司匹林又名乙酰水楊酸(結(jié)構(gòu)如圖)；下列說法錯誤的是。

A.阿司匹林分子中所有碳原子可能共平面B.阿司匹林的一種同分異構(gòu)體能以1：2的比例與NaHCO3溶液反應C.阿司匹林能與乙醇發(fā)生酯化反應D.1mol阿司匹林能與5molH2發(fā)生加成反應5、下列實驗操作；現(xiàn)象與結(jié)論都正確的是。

。選項。

操作。

現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

往溴水中滴加植物油；振蕩。

溶液褪色。

溴水與植物油發(fā)生取代反應。

B

將濃硫酸滴到蔗糖表面。

固體變黑膨脹。

濃硫酸有吸水性和強氧化性。

C

在葡萄糖溶液中加入適量新制氫氧化銅懸濁液；加熱。

產(chǎn)生磚紅色沉。

葡萄糖具有還原性。

D

加熱浸透石蠟油的礦物棉；將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液。

紫色溶液逐漸變淺。

產(chǎn)生的氣體一定含有乙烯。

A.AB.BC.CD.D6、標準狀況下1mol某烴完全燃燒時，生成89.6LCO2，又知0.1mol此烴能與標準狀況下4.48LH2加成，則此烴的結(jié)構(gòu)簡式是A.CH3CH=CHCH3B.CH3CH2CH=CH2C.CH2=CHCH=CH2D.CH2=CHCH=CHCH37、中國科學院康樂院士團隊鑒定到一種由群居型蝗蟲特異性揮發(fā)的氣味分子4-乙烯基苯甲醚()對世界蝗災的控制和預測具有重要意義。下列說法正確的是A.分子式為B.苯環(huán)上的二氯代物有4種C.該物質(zhì)能發(fā)生縮聚反應生成高聚物D.位于同一平面的原子數(shù)最少有8個評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、據(jù)報道，近來發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔，其結(jié)構(gòu)簡式為：HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N。下列對該物質(zhì)的判斷正確的是A.屬于不飽和烴B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.可由乙炔和含氮化合物加聚制得D.所有原子都在同一條直線上9、陰離子C8H-的結(jié)構(gòu)簡式為HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-。關(guān)于該粒子的推斷正確的是A.一個陰離子含有34個價電子B.該離子能與溴水、酸性高錳酸鉀依次發(fā)生氧化、加成反應C.在一定條件下，1molC8H-與8molH2完全反應生成辛烷D.在酸性溶液中，該陰離子與H+反應生成1，3，5，7-辛四炔10、阿魏酸在食品；醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應可表示為。

下列說法正確的是A.可用酸性溶液檢測上述反應是否有阿魏酸生成B.香蘭素、阿魏酸均可與溶液反應C.通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應D.與香蘭素互為同分異構(gòu)體，分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應的酚類化合物共有2種11、棉酚是從錦葵科植物草棉；樹棉或陸地棉成熟種子、根皮中提取的一種多元酚類物質(zhì)；其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列說法正確的是。

A.棉酚的分子式為C30H30O8B.1mol棉酚分子最多可與10molH2加成C.棉酚可發(fā)生取代、氧化、還原反應D.棉酚分子中，所有碳原子可能在同一平面上12、如圖是某有機物分子(只含三種元素)的球棍模型。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是。

A.不能與醋酸發(fā)生中和反應B.能與氫氧化鈉發(fā)生取代反應C.能使紫色石蕊試液變紅D.能發(fā)生催化氧化反應13、LiAlH4、LiH既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水均能劇烈反應釋放出H2，LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al。下列說法不正確的是（）A.LiH與H2O反應，氧化產(chǎn)物是LiOHB.LiAlH4溶于適量水得到無色溶液，則化學方程式可表示為LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑C.1molLiAlH4在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移2mol電子D.已知LiAlH4能與乙醛反應生成乙醇，該反應中LiAlH4作還原劑14、化合物Z具有抗菌；消炎作用；已知一定條件下，制備Z的反應的化學方程式如下，下列有關(guān)說法正確的是。

+A.能夠用濃溴水鑒別X和ZB.1molZ最多能與3mol氫氧化鈉反應C.能夠與碳酸氫鈉反應的X的鏈狀同分異構(gòu)體只有1種D.X和Y的反應屬于加成反應15、扁桃酸是重要的醫(yī)藥合成中間體；工業(yè)上合成它的路線之一如圖：

下列有關(guān)說法正確的是A.反應I是取代反應B.苯甲醛分子中所有原子可以處于同一平面C.扁桃酸可以通過縮聚反應生成D.1mol扁桃酸最多可以消耗2molNaHCO316、常見的銅的硫化物有CuS和Cu2S兩種。已知：晶胞中S2-的位置如圖1所示，Cu2+或Cu+位于S2-所構(gòu)成的四面體中心；它們的晶胞具有相同的側(cè)視圖如圖2所示。下列說法正確的是。

A.S2-是面心立方最密堆積B.Cu2S晶胞中，Cu+填充了晶胞中一半的四面體空隙C.CuS晶胞中，S2-配位數(shù)為8D.從電子構(gòu)型上看，Cu2S的熱穩(wěn)定性比CuS好評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)17、二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。已知:ClO2濃度過高或受熱易分解，甚至會爆炸。現(xiàn)有下列制備ClO2的方法:

（1）方法一：氧化法。

可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備，反應原理為5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。

①該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是_______________________。

②研究表明：若反應開始時鹽酸濃度較大，則氣體產(chǎn)物中有Cl2，用離子方程式解釋產(chǎn)生Cl2的原因__________。

（2）方法二：氯化鈉電解法。

①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。某次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的____（填化學式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH；充分反應后將沉淀一并濾去。

②該法工藝原理示意圖如圖所示。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應生成ClO2，氯化鈉電解槽中發(fā)生反應的化學方程式為_____________。

（3）方法三：草酸還原法。

在酸性溶液中用草酸（H2C2O4）還原氯酸鈉的方法來制備ClO2

①寫出制備ClO2的離子方程式：____________________；

②與電解法相比，用草酸還原法制備ClO2的特點是____________________；提高了生產(chǎn)；儲存及運輸過程的安全性。

（4）已知:ClO2被I-還原為ClO2-、Cl-的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖所示。當pH<2.0時，ClO2-也能被I-完全還原為Cl-。反應生成的I2與Na2S2O3反應的方程式:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。

用ClO2消毒的飲用水中含有ClO2、ClO2-。測定飲用水中ClO2、ClO2-的含量；分兩步進行:

①用紫外分光光度法測得水樣中ClO2的含量為amol/L。

②用滴定法測量ClO2-的含量。請完成相應的實驗步驟:

步驟1:準確量取VmL上述水樣加入錐形瓶中。

步驟2:調(diào)節(jié)水樣的pH________。

步驟3:加入足量的KI晶體；充分反應。

步驟4:加入少量淀粉溶液，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V1mL。

根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該飲用水中ClO2-的濃度為________mol/L(用含字母的代數(shù)式表示)。18、完成下列反應的離子方程式：

(1)寫出氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應的離子方程式：_____________________________。

(2)寫出石灰石與稀鹽酸反應的離子方程式：_______________________________________。

(3)碳酸鈣固體中加入足量醋酸：_________________________________________________。

(4)氧化鐵和稀硫酸溶液反應：___________________________________________________。

(5)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀：____________________。19、新制氯水成分復雜；可發(fā)生多種不同的反應。向新制的氯水中分別加入下列物質(zhì)，寫出反應的離子方程式：

（1）金屬鎂__。

（2）氯化亞鐵溶液__。

（3）碳酸鈉溶液__。

（4）硝酸銀溶液_。20、不同價態(tài)氯(或鹵素)的歸中或歧化反應；試寫出下列反應的離子方程式。

(1)次氯酸鈉與鹽酸反應：________________________。

(2)酸化NaIO3和NaI的混合溶液：_____________________。

(3)氯氣通入熱的氫氧化鉀溶液(生成物中檢測出含有氯酸鉀)：_____________。21、根據(jù)所學過的物質(zhì)的分離和提純知識回答下列問題:

(1).除去NaNO3固體中混有的少量KNO3,所進行的實驗操作依次為__________、蒸發(fā)結(jié)晶、__________。

(2).為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4,可選用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三種試劑,按如下步驟操作:

①寫出三種試劑的化學式:A__________,B__________,C__________。

②加過量A的原因是__________。

③加過量B的原因是,有關(guān)反應的化學方程式為__________。22、Na2SO3是常見的一種鹽；工業(yè)上可作防腐劑；去氯劑和還原劑。

(1)Na2SO3固體隔絕空氣加強熱，反應后的固體中含有S2-。反應的化學方程式為________________；若有0.5molNa2SO3參加反應；則電子轉(zhuǎn)移個數(shù)為_____________________。

(2)將0.1mol/LNa2SO3溶液先升溫再降溫，測定溫度變化過程中的pH，數(shù)據(jù)如下：。時刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25

①時刻Na2SO3溶液中水的電離程度_______同溫下純水中水的電離程度(填)“>”、“<”或“=”)；應用平衡原理解釋該原因_________________________________。④的pH略小于①；是由于______________________。設計一個簡單實驗來證明_____________________。

(3)將Na2SO3溶液中所有離子濃度由大到小排列_________________________________。23、已知某烷烴分子中電子總數(shù)為42。

（1）該烷烴的分子式為_____________________________________。

（2）寫出該烷烴分子的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________________。

（3）上述同分異構(gòu)體中，在相同條件下沸點最低的是______________________________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。24、乙炔是一種重要的有機化工原料；以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物。

完成下列各題：

(1)正四面體烷的分子式為__________________。

(2)關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是：_________。

a.能使酸性溶液褪色。

b.1mol乙烯基乙炔能與3mol發(fā)生加成反應。

c.乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團。

d.等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時耗氧量不相同。

(3)1866年凱酷勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列_________事實(填入編號)。

a.苯不能使溴水褪色b.苯能與發(fā)生加成反應。

c.溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體d.鄰二溴苯只有一種。

(4)寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡式：_______________。評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共4分)25、（1）A、B、C為短周期元素，請根據(jù)下表信息回答問題。元素ABC性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，單質(zhì)能助燃氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性原子有三個電子層，簡單離子在本周期中半徑最小

①第一電離能：A___B（填“>”、“<”或“=”），基態(tài)C原子的電子排布式為____________。

②B與C由共價鍵形成的某化合物CB的熔點可達到2200℃，晶體類型為__________。

（2）發(fā)展煤的液化技術(shù)被納入“十二五”規(guī)劃，中科院山西煤化所有關(guān)煤液化技術(shù)的高效催化劑研發(fā)項目取得積極進展。已知：煤可以先轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣，再在催化劑作用下合成甲醇（CH3OH）；從而實現(xiàn)液化。

①某含銅的離子結(jié)構(gòu)如圖所示：

在該離子內(nèi)部微粒間作用力的類型有_______。

a．離子鍵b．極性鍵c．非極性鍵。

d．配位鍵e．范德華力f．氫鍵（填字母）

②煤液化獲得甲醇，再經(jīng)催化氧化可得到重要工業(yè)原料甲醛（HCHO），甲醇的沸點64.96℃，甲醛的沸點-21℃，甲醇的沸點更高的原因是因為分子間存在著氫鍵，甲醛分子間沒有氫鍵，但是甲醇和甲醛均易溶于水，原因是它們均可以和水分子間形成氫鍵。請你說明甲醛分子間沒有氫鍵原因____________________________________________。

③甲醇分子中進行sp3雜化的原子有_________；甲醛與H2發(fā)生加成反應，當生成1mol甲醇，斷裂σ鍵的數(shù)目為__________。26、VIA族的氧；硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)；含VIA族元素的化臺物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：

(1)S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S位于周期表中_______區(qū)；其基態(tài)核外電子排布處于最高能級是_______；電子云輪廓形狀：_______；

(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為_______；

(3)Se原子序數(shù)為_______，其核外M層電子的排布式為_______；

(4)H2Se的酸性比H2S_______(填“強”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_______，離子中S原子雜化方式為_______；

(5)H2SeO3的K1和K2分別為2.7×l0-3和2.5×l0-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10-2；請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：

①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因_______；

②H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因：_______。

(6)ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長為540.0pm。密度為_______(列式并計算，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)，a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為_______pm(列式表示)

評卷人得分五、推斷題(共3題，共18分)27、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烴基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烴基烯基醚A的相對分子質(zhì)量（Mr）為176；分子中碳氫原子數(shù)目比為3∶4。與A相關(guān)的反應如下：

請回答下列問題：

⑴A的分子式為_________________。

⑵B的名稱是___________________；A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

⑶寫出C→D反應的化學方程式：_______________________________________。

⑷寫出兩種同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

_________________________、________________________。

①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。

Ⅱ．由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

⑸寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：____________________________________。

⑹寫出反應所加試劑、反應條件：反應②____________反應③____________

(7)寫出反應類型：反應①____________；反應④_____________28、[化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)]

A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。

已知：

（1）A的名稱是____；B中含氧官能團名稱是____。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式____；D-E的反應類型為____。

（3）E-F的化學方程式為____。

（4）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。

（5）等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為____；檢驗其中一種官能團的方法是____（寫出官能團名稱、對應試劑及現(xiàn)象）。29、有機物I是一種常用的植物調(diào)味油；常用脂肪烴A和芳香烴D按如下路線合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定；易脫水形成羰基。

回答下列問題:

(1)A的名稱是_______；H含有的官能團名稱是________。

(2)②的反應條件是_______________；⑦的反應類型是_______________。

(3)I的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。

(4)④的化學方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分異構(gòu)體且含有相同的官能團；其結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基，則L共有_____種(不考慮立體異構(gòu))。

(6)參照上述合成路線，設計以C為原料制備保水樹脂的合成路線(無機試劑任選)__________________參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A．BeCl2為中心原子的價層電子對數(shù)為=2；不含孤對電子，所以分子的空間構(gòu)型為直線形，正負電荷中心重合，所以為非極性分子，故A錯誤；

B．ClO4?的中心原子的價層電子對數(shù)為=4；不含孤對電子，所以空間構(gòu)型為正四面體，故B正確；

C．二者雖都是正四面體形分子，但白磷中鍵角為60°，CH4鍵角為109°28ˊ；故C錯誤；

D．水分子的中心原子價層電子對數(shù)為=4，為sp3雜化，CO32?的中心原子價層電子對數(shù)為=3，所以為sp2雜化；故D錯誤；

故答案為B。2、C【分析】【詳解】

A．乳酸含有羧基；羥基；屬于烴的衍生物，A正確；

B．二氧化碳結(jié)構(gòu)為O=C=O，雙鍵中含有1個σ鍵1個π鍵，故分子含有????鍵和π鍵；B正確；

C．手性碳原子是連有四個不同原子或基團的碳原子；故乳酸分子含手性碳原子，C錯誤；

D．聚乳酸廣泛用于制造可降解材料；故使用聚乳酸材料有利于減少白色污染，D正確；

故選C。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由“一滴香”分子結(jié)構(gòu)可知，該有機物分子中含有羥基、碳碳雙鍵，故可以和鈉反應，也能使酸性KMnO4溶液褪色；A正確；

B．分子中含有羥基；可以和乙酸發(fā)生酯化反應生成酯，B正確；

C．根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)簡式，可得出其分子式為C7H8O3；C正確；

D．該有機物分子中存在甲基；根據(jù)碳原子成鍵特點，所有原子不可能在同一平面內(nèi)，D錯誤；

故選D。4、D【分析】【詳解】

A．苯環(huán)；羧基，酯基各自確定一個平面，通過旋轉(zhuǎn)相互連接的單鍵，使之在一個平面上，甲基上的碳，也可以通過旋轉(zhuǎn)單鍵，從而所有的碳在同一個平面內(nèi)，A正確；

B．根據(jù)阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式可知其同分異構(gòu)體中可以有兩個羧基，則此時能以1：2的比例與NaHCO3溶液反應；B正確；

C．阿司匹林中含有羧基；可以和乙醇發(fā)生酯化反應，C正確；

D．阿司匹林中含有苯環(huán)，可以和氫氣加成，其中的碳氧雙鍵不能和氫氣加成，故1mol阿司匹林能與3molH2發(fā)生加成反應；D錯誤；

故選D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．植物油烴基部分含有不飽和的碳碳雙鍵，可以與Br2發(fā)生加成反應；從而使溴水褪色，A結(jié)論錯誤；

B．蔗糖遇濃硫酸變黑；是因為蔗糖被濃硫酸脫水炭化，體現(xiàn)濃硫酸脫水性，B結(jié)論錯誤；

C．葡萄糖與新制氫氧化銅反應產(chǎn)生磚紅色沉淀；體現(xiàn)其還原性，C符合題意；

D．KMnO4溶液褪色；說明石蠟油分解產(chǎn)物中含有不飽和烴，但不一定是乙烯，D結(jié)論錯誤；

故答案選C。6、C【分析】【詳解】

標準狀況下，1mol某烴完全燃燒時，生成89.6L二氧化碳，其物質(zhì)的量是=4mol，則1分子該烴含有4個碳原子，0.1mol此烴能與標準狀況下4.48LH2加成，消耗氫氣的物質(zhì)的量是=0.2mol；則一分子該烴含有兩個碳碳雙鍵；

故選：C。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．分子式為C9H10O；故A錯誤；

B．苯環(huán)上的二氯代物中氯原子的位置可以是中的ab、ac、ad、bc；故B正確；

C．該物質(zhì)含有碳碳雙鍵；能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物，故C錯誤；

D．位于同一平面的原子數(shù)最少有12個；故D錯誤；

故選B。二、多選題(共9題，共18分)8、BD【分析】【詳解】

A．該物質(zhì)含有氮元素；不屬于烴，故A錯誤；

B．該物質(zhì)含有碳碳三鍵不飽和鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色；故B正確；

C．該物質(zhì)不是高聚物；因此不可能是由乙炔和含氮化合物加聚制得，故C錯誤；

D．聯(lián)想HC≡CH的四個原子在同一直線上；因此該物質(zhì)中的碳原子都在同一條直線上，故D正確。

綜上所述，答案為BD。9、AD【分析】【詳解】

A．一個陰離子含有的價電子數(shù)為4×8+1+1=34；A正確；

B．該離子能與溴水發(fā)生加成反應；能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應，B錯誤；

C．在一定條件下，1molC8H-與8molH2完全反應生成C8H17-；C錯誤；

D．在酸性溶液中，該陰離子與H+反應生成C8H2；即1，3，5，7-辛四炔，D正確；

故選AD。10、BD【分析】【詳解】

A、香蘭素中含有酚羥基和醛基，阿魏酸中含有碳碳雙鍵和酚羥基，二者均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能可用酸性KMnO4溶液檢測上述反應是否有阿魏酸生成；錯誤；

B、香蘭素中含有酚羥基，阿魏酸中含有羧基和酚羥基，香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3；NaOH溶液反應；正確；

C；通常條件下；香蘭素、阿魏酸不能發(fā)生消去反應，錯誤；

D、與香蘭素互為同分異構(gòu)體，分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應，說明結(jié)構(gòu)對稱，含有醛基，符合題意的有或兩種；正確。

答案選BD。11、AC【分析】【詳解】

A．根據(jù)棉酚的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C30H30O8；故A正確；

B．碳碳雙鍵、醛基、苯環(huán)均可以和氫氣發(fā)生加成反應，所以1mol棉酚可以和12molH2發(fā)生加成反應；故B錯誤；

C．棉酚含有羥基；甲基等可以發(fā)生取代反應；含有碳碳雙鍵、醛基等可以發(fā)生氧化反應，與氫氣的加成反應屬于還原反應，故C正確；

D．該分子中具有3個碳原子與同一飽和碳原子相連的結(jié)構(gòu)；不可能所有碳原子共面，故D錯誤；

綜上所述答案為AC。12、AD【分析】【分析】

由該有機物的球棍模型可知；該物質(zhì)為乙醇。

【詳解】

A．乙醇中含有的是羥基，不是不能與醋酸發(fā)生中和反應，A正確；

B．乙醇不能與氫氧化鈉發(fā)生反應；B錯誤；

C．乙醇為非電解質(zhì)；不能電離出氫離子，不能使紫色石蕊試液變紅，C錯誤；

D．在銅或銀作催化劑時；乙醇能發(fā)生催化氧化反應生成乙醛，D正確。

答案選AD。13、AC【分析】【詳解】

A．LiH與H2O反應，產(chǎn)生LiOH和H2，H元素的化合價由反應前LiH中的-1價變?yōu)榉磻驢2中的0價，化合價升高，失去電子，被氧化，所以氧化產(chǎn)物是H2；A錯誤；

B．LiAlH4溶于適量水得到無色溶液，反應產(chǎn)生LiAlO2和H2，反應方程式為：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑；B正確；

C．LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al，Al元素化合價由反應前的+3價變?yōu)榉磻蟮?價，化合價降低3價，所以每有1molLiAlH4分解；轉(zhuǎn)移3mol電子，C錯誤；

D．LiAlH4能與乙醛反應生成乙醇，乙醛被還原產(chǎn)生乙醇，所以在該反應中LiAlH4作還原劑；D正確；

故答案為AC。14、AD【分析】【詳解】

A.X含有醛基；可與溴水發(fā)生氧化還原反應，溴水褪色，Y含有酚羥基，可與溴水反應發(fā)生取代反應，生成白色沉淀，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A正確；

B.Z中能與氫氧化鈉溶液反應的為酚羥基；酯基；則1molZ最多能與2mol氫氧化鈉反應，故B錯誤；

C.能夠與碳酸氫鈉反應的X的鏈狀同分異構(gòu)體可含有羧基；另一種官能團可為醛基或羰基，則同分異構(gòu)體有2種，故C錯誤；

D.反應中C=O鍵生成C-O鍵；屬于加成反應，故D正確；

故選AD。15、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．反應I為與HCN發(fā)生加成反應生成故A錯誤；

B．苯甲醛分子中苯環(huán)和醛基上的原子原子團共平面；但單鍵能夠旋轉(zhuǎn)，則苯甲醛分子中所有原子可以處于同一平面，故B正確；

C．扁桃酸分子中含有羥基和羧基，一定條件下，能夠發(fā)生縮聚反應生成故C正確；

D．扁桃酸分子中含有羥基和羧基；羧基能與碳酸氫鈉溶液反應，羥基不能與碳酸氫鈉溶液反應，則1mol扁桃酸最多可以消耗1mol碳酸氫鈉，故D錯誤；

故選BC。16、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．如圖所示，黑色小球為S2-；采取面心立方最密堆積，故A正確；

B．每個S2-晶胞含有8個四面體，Cu2S晶胞中，Cu+與S2-個數(shù)比為2：1，S2-采取面心立方最密堆積，每個晶胞中含有4個S2-，Cu+填充了晶胞中所有的四面體空隙；故B錯誤；

C．根據(jù)B項可知CuS中，Cu2+填充了一半的四面體空隙，故S2-配位數(shù)為4；故C錯誤；

D．從電子構(gòu)型上看，Cu+價電子排布式為處于全滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，Cu2+價電子排布為Cu2S的熱穩(wěn)定性比CuS好；故D正確；

故答案為AD。三、填空題(共8題，共16分)17、略

【分析】【詳解】

(1)①NaClO2發(fā)生歧化反應，既是氧化劑又是還原劑，HCl起酸的作用，作氧化劑的NaClO2轉(zhuǎn)化為NaCl，作氧化劑的NaClO2轉(zhuǎn)化為ClO2，5molNaClO2反應生成4molClO2、5molNaCl，其中4molNaCl由HCl轉(zhuǎn)化得到，故NaClO2轉(zhuǎn)化得到1molNaCl，故反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4，故答案為1∶4；

②ClO2-具有強氧化性，酸性條件下與Cl-反應生成氯氣，同時還生成水，反應離子方程式為：4H++ClO2-+3Cl-=2Cl2↑+2H2O，故答案為4H++ClO2-+3Cl-=2Cl2↑+2H2O；

(2)①在除雜的過程中每步加入的試劑必須是過量的，使離子除盡，過量的離子在后續(xù)操作中必須除去，過量的BaCl2用于除去SO42-，過量的NaOH溶液來除去Mg2+，過量的Na2CO3除去Ca2+及過量的Ba2+，過濾后，濾液用鹽酸除去過量的Na2CO3和NaOH，故沉淀離子時，碳酸鈉加入應在氯化鋇之后，而NaOH加入順序沒有要求，故：往粗鹽水中先加入過量的BaCl2，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去，故答案為BaCl2；

②電解食鹽水得到的氯酸鈉(NaClO3)，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知電解中有氫氣生成，NaClO3與鹽酸反應生成ClO2，有的生成物進入氯化鈉電解槽循環(huán)利用，說明有NaCl生成，有的生成物進入HCl合成塔中循環(huán)利用，說明還生成氫氣，二氧化氯發(fā)生器中生成ClO2的化學方程式為：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，因此氯化鈉電解槽中發(fā)生反應為電解氯化鈉生成氯酸鈉和氫氣，化學方程式為：NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑。故答案為NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑；

(3)①用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液還原氯酸鈉，反應生成硫酸鈉、二氧化碳、二氧化氯、水，該反應為H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O，離子反應為H2C2O4+2ClO3-+2H+=2CO2↑+2ClO2↑+2H2O，故答案為H2C2O4+2ClO3-+2H+=2CO2↑+2ClO2↑+2H2O；

②根據(jù)題意，ClO2濃度過高或受熱易分解，甚至會爆炸，此法反應過程中生成的二氧化碳起到稀釋作用，提高了生產(chǎn)及儲存、運輸?shù)陌踩裕蚀鸢笧樯傻腃O2對ClO2起到稀釋作用；

(4)步驟4是Na2S2O3滴定溶液中I2，步驟2需要調(diào)節(jié)pH使ClO2-將I-氧化為I2，故應控制pH＜2.0；VmL溶液中，ClO2的物質(zhì)的量為=V×10-3L×amol/L=aV×10-3mol，由電子轉(zhuǎn)移守恒可得：2ClO2～5I2，ClO2氧化生成I2的物質(zhì)的量=2.5aV×10-3mol，消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量=V1×10-3L×cmol/L=cV1×10-3mol，由2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，溶液中I2總物質(zhì)的量=0.5cV1×10-3mol，ClO2-氧化生成的I2的物質(zhì)的量=0.5cV1×10-3mol-2.5aV×10-3mol=(0.5cV1-2.5aV)×10-3mol，由電子轉(zhuǎn)移守恒可得：ClO2-～2I2，則ClO2-的物質(zhì)的量=×(0.5cV1-2.5aV)×10-3mol，故c(ClO2-)=×(0.5cV1-2.5aV)×10-3mol÷V×10-3L=mol/L，故答案為＜2.0；。

【點睛】

本題以二氧化氯制備為載體，考查了氧化還原反應、陌生方程式的書寫、物質(zhì)分離提純、物質(zhì)制備實驗工藝流程等。本題的易錯點有：(1)①中要注意根據(jù)化合價理解氧化還原反應的基本概念，(2)②中要注意根據(jù)工藝流程判斷二氧化氯發(fā)生器中反應產(chǎn)物。【解析】1∶44H++ClO2-+3Cl-=2Cl2↑+2H2OBaCl2NaCl+3H2ONaClO3+H2↑2ClO3-+H2C2O4+2H+=2ClO2↑+2CO2↑+2H2O生成的CO2對ClO2起到稀釋作用＜2.0(cV1-5aV)/4V18、略

【分析】【詳解】

（1）氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應的化學方程式Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，其離子方程式為：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；

（2）石灰石與稀鹽酸反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，其離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；

（3）碳酸鈣與醋酸反應的化學方程式：CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O，離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O；

（4）氧化鐵和稀硫酸溶液反應的化學方程式為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，其離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；

（5）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀的化學方程式為：NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，其離子方程式為：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O?！窘馕觥竣?Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓②.CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O③.CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O④.Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O⑤.H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O19、略

【分析】【分析】

(1)Mg與氯水中的HCl反應生成氯化鎂和氫氣；

(2)氯氣與氯化亞鐵反應生成氯化鐵；

(3)Na2CO3與鹽酸反應生成氯化鈉和二氧化碳；水；

(4)氯離子與銀離子反應生成AgCl沉淀。

【詳解】

(1)向新制氯水中加入金屬Mg，Mg與氯水中的HCl反應生成氯化鎂和氫氣，其反應的離子方程式為：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑；

(2)氯水中加入FeCl2溶液，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

(3)向新制氯水中加入Na2CO3，Na2CO3與鹽酸反應生成氯化鈉和二氧化碳、水，其離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；

(4)氯水中加入AgNO3溶液，氯離子與銀離子反應生成AgCl沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為Cl-+Ag+=AgCl↓。

【點睛】

明確氯水的成分是解題關(guān)鍵，氯氣能與水反應生成鹽酸和次氯酸，氯水中含有水分子、氯分子、次氯酸分子、氫離子、氯離子、次氯酸根離子等；金屬鎂、碳酸鈉能與氫離子反應，氯化亞鐵能與氯分子反應，硝酸銀溶液能與氯離子反應?！窘馕觥竣?Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑②.2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-③.CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O④.Cl-＋Ag＋=AgCl↓20、略

【分析】【分析】

(1)次氯酸鈉與鹽酸反應生成氯氣和水；先書寫化學方程式，再改寫為離子方程式；

(2)在酸性條件下NaIO3和NaI發(fā)生歸中反應產(chǎn)生NaI、I2、H2O；

(3)氯氣通入熱的氫氧化鉀溶液發(fā)生歧化反應產(chǎn)生KCl、KClO3和H2O。

【詳解】

(1)次氯酸鈉與鹽酸反應生成氯氣和水，反應方程式為NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，反應的離子方程式為：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；

(2)在酸性條件下NaIO3和NaI發(fā)生歸中反應產(chǎn)生NaI、I2、H2O，反應的離子方程式為：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；

(3)氯氣通入熱的氫氧化鉀溶液反應生成氯酸鉀、氯化鉀和水，反應的離子方程式為：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。

【點睛】

本題考查了不同價態(tài)鹵素的反應。在酸性條件下發(fā)生歸中反應，在堿性條件下發(fā)生歧化反應，掌握反應規(guī)律是“可相聚，不相交”，元素最高化合價等于原子最外層電子數(shù)，最低化合價等于原子達到最外層8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需的電子數(shù)?！窘馕觥竣?ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O②.5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O③.3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O21、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)硝酸鉀與硝酸鈉兩種物質(zhì)的溶解度與溫度的關(guān)系可知；硝酸鉀的溶解度受溫度影響比較大，而硝酸鈉的溶解度受溫度變化的影響很小，因此，除去混在硝酸鉀中的少量硝酸鈉時，可采取加水溶解，蒸發(fā)結(jié)晶，過濾的方法；綜上所述，本題答案是：溶解；過濾。

（2）根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)；因此為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4；先選用過量氫氧化鋇溶液除去鎂離子；硫酸根離子，過量的鋇離子利用過量碳酸鉀除去，過量的碳酸根離子采用稀鹽酸中和的辦法除去；

①據(jù)以上分析可知，三種試劑的化學式分別為：A.Ba(OH)2，B.K2CO3，C.HCl；綜上所述，本題答案是：Ba(OH)2、K2CO3；HCl。

②加過量的Ba(OH)2溶液，生成氫氧化鎂、硫酸鋇沉淀，以此除去溶液中的鎂離子和硫酸根離子；綜上所述，本題答案是：除盡Mg2+和SO42-。

③加過量的K2CO3溶液，除去溶液中剩余的鋇離子，反應的化學方程式為：Ba(OH)2+K2CO3=BaCO3↓+2KOH；綜上所述，本題答案是：Ba(OH)2+K2CO3=BaCO3↓+2KOH。

【點睛】

物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除去過量碳酸根離子和氫氧根離子除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應，反應后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵?！窘馕觥咳芙膺^濾Ba(OH)2K2CO3HCl除盡Mg2+和SO42-Ba(OH)2+K2CO3=BaCO3↓+2KOH22、略

【分析】【分析】

(1)Na2SO3固體隔絕空氣加強熱，硫元素發(fā)生歧化反應，據(jù)此寫出方程式，并根據(jù)反應6e-~4Na2SO3關(guān)系，計算0.5molNa2SO3參加反應；電子轉(zhuǎn)移個數(shù)；

(2)能水解的鹽促進水的電離；亞硫酸鈉具有還原性；能夠被氧氣氧化為硫酸鈉，硫酸鈉不水解，顯中性，據(jù)此進行分析；根據(jù)硫酸根離子的檢驗方法判斷亞硫酸鈉中是否含有硫酸鈉；

(3)Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-，HSO3-+H2OH2SO3+OH-；據(jù)此分析離子濃度大小順序。

【詳解】

(1)Na2SO3固體隔絕空氣加強熱，反應后的固體中含有S2-，說明部分硫元素發(fā)生還原反應生成S2-，還有部分硫元素發(fā)生氧化反應生成SO42-，因此反應的化學方程式為4Na2SO3Na2S+3Na2SO4；該反應轉(zhuǎn)移電子為6e-；根據(jù)6e-~4Na2SO3關(guān)系可知，若有0.5molNa2SO3參加反應，則電子轉(zhuǎn)移個數(shù)為0.75NA；

綜上所述，本題答案是：4Na2SO3Na2S+3Na2SO4；0.75NA。

(2)水存在電離平衡：H2OH++OH-，SO32-與H+結(jié)合生成HSO3-、H2SO3，降低了H+濃度，使水的電離平衡向右移動。促進了水的電離，所以Na2SO3溶液中水的電離程度大于同溫下純水中水的電離程度；亞硫酸鈉的還原性比較強，隨著溫度的變化，或有Na2SO3部分被氧化成硫酸鈉2Na2SO3+O2=2Na2SO4，所以④的pH略小于①；要證明此實驗事實的存在，就是要證明溶液中是否含有硫酸離子，可以用過量的鹽酸和氯化鋇溶液進行檢驗，具體操作如下：?、艿娜芤荷僭S于試管中，先滴入足量稀鹽酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則證明有Na2SO3被氧化成Na2SO4；

綜上所述，本題答案是：>；水存在電離平衡：H2OH++OH-，SO32-與H+結(jié)合生成HSO3-、H2SO3，降低了H+濃度，使水的電離平衡向右移動；Na2SO3部分被氧化成硫酸鈉2Na2SO3+O2=2Na2SO4；?、艿娜芤荷僭S于試管中，先滴入足量稀鹽酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則證明有Na2SO3被氧化成Na2SO4。

(3)Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-，HSO3-+H2OH2SO3+OH-，溶液顯堿性，從水解的規(guī)律可知Na2SO3溶液中所有離子濃度由大到小排列：c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)；

綜上所述，本題答案是：c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)。

【點睛】

室溫下，水電離產(chǎn)生的c(H+)<10-7mol/L，說明溶液可能為酸性，可能為堿性，因為酸、堿抑制水電離；水電離產(chǎn)生的c(H+)>10-7mol/L或c(OH-)>10-7mol/L，溶液可能為水解的鹽，促進了水的電離。鹽類水解的規(guī)律是有弱才水解，無弱不水解，因此Na2SO3溶液由于水解顯堿性，Na2SO4溶液不水解顯中性。【解析】4Na2SO3Na2S+3Na2SO40.75NA>水存在電離平衡：H2OH++OH-，SO32-與H+結(jié)合生成HSO3-、H2SO3，降低了H+濃度，使水的電離平衡向右移動。Na2SO3部分被氧化成硫酸鈉2Na2SO3+O2=2Na2SO4取④的溶液少許于試管中，先滴入足量稀鹽酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則證明有Na2SO3被氧化成Na2SO4c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)23、略

【分析】（1）烷烴分子通式為CnH2n+2，則其分子中電子總數(shù)為6n+(2n+2)=42，n=5，烷烴分子式為C5H12。

（2）烷烴C5H12有三種同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡式分別為CH3—CH2—CH2—CH2—CH3、

（3）烷烴分子中，碳原子數(shù)相同時，所帶支鏈越多，其沸點越低，因此烷烴C5H12三種同分異構(gòu)體中，沸點最低?！窘馕觥?1)C5H12

24、略

【分析】【分析】

(1)每個頂點上含有一個C原子；每個碳原子形成四個共價鍵，據(jù)此確定該物質(zhì)分子式；

(2)乙烯基乙炔中含有碳碳雙鍵；碳碳三鍵；具有烯烴和炔烴性質(zhì)；

(3)根據(jù)雙鍵能發(fā)生加成反應分析性質(zhì)，根據(jù)Br?C?C?Br和Br?C＝C?Br兩種不同的位置分析結(jié)構(gòu)；

(4)環(huán)辛四烯的不飽和度為5；其同分異構(gòu)體屬于芳香烴，說明含有苯環(huán)，苯環(huán)的不飽和度為4，則苯環(huán)上取代基含有碳碳雙鍵。

【詳解】

(1)每個頂點上含有一個C原子，每個碳原子形成四個共價鍵，所以該物質(zhì)分子式為C4H4；故答案為：C4H4；

(2)a．該分子中含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵，具有烯烴和炔烴性質(zhì)，所以能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色；故正確；

b．碳碳雙鍵和碳碳三鍵都能和溴單質(zhì)發(fā)生加成反應，1mol碳碳雙鍵完全加成需要1mol溴單質(zhì)，1mol碳碳三鍵完全加成需要2mol溴單質(zhì)，所以1mol乙烯基乙炔能與3molBr2發(fā)生加成反應；故正確；

c．該分子中含有碳碳雙鍵和三鍵；所以乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團，故正確；

d．乙炔和乙烯炔的最簡式相同；所以等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量相同，故錯誤；

故答案為：d；

(3)1866年凱庫勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，如果含有C＝C鍵的話，則能發(fā)生加成反應而使溴水褪色，但真實的情況是苯不能使溴水發(fā)生反應而褪色，這一點不能解釋；如果是單雙建交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，則鄰二溴苯應有Br?C?C?Br和Br?C＝C?Br兩種不同的結(jié)構(gòu)；但事實是鄰二溴苯只有一種，這一點也不能解釋；故答案為：ad；

(4)環(huán)辛四烯的不飽和度為5，其同分異構(gòu)體屬于芳香烴，說明含有苯環(huán)，苯環(huán)的不飽和度為4，則苯環(huán)上取代基含有碳碳雙鍵，所以環(huán)辛四烯符合條件的同分異構(gòu)體為苯乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

【點睛】

關(guān)于有機物的性質(zhì)要根據(jù)所含的官能團進行分析和判斷；判斷同分異構(gòu)體可以從不飽和度的角度思考?！窘馕觥緾4H4dad四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共4分)25、略

【分析】【詳解】

（1）A的單質(zhì)在工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得；而且單質(zhì)能助燃，所以A是氧；B的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，B是氮；C原子有三個電子層，在第三周期，簡單離子在第三周期中最小，為鋁。

①由于氮的核外電子排布為1s22s22p3，最外層是半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以氮的第一電離能比氧大。Al的核外有13個電子，其基態(tài)的電子排布式為1s22s22p63s23p1。故答案為<，1s22s22p63s23p1；

②氮和鋁形成的化合物的熔點很高；所以為原子晶體，故答案為原子晶體；

（2）①從圖示可以看出，在含銅離子的內(nèi)部，存在C-H、C-N等極性鍵，也存在著C和C之間的非極性鍵，還有Cu和N形成的配位鍵，故答案為b；c、d；

②氫鍵是存在于和電負性特別大的原子（如N；O、F等）相連的H和另外分子中的電負性特別大的原子（如N、O、F等）之間的；甲醛分子里的氫原子和碳原子相連，而碳原子的電負性較小，不構(gòu)成形成氫鍵的條件。故答案為甲醛分子中氫原子與碳原子形成共價鍵，碳的電負性較小，不構(gòu)成形成氫鍵的條件；

③甲醇分子里的碳原子和其他4個原子相連，構(gòu)成四面體結(jié)構(gòu)，所以碳原子是sp3雜化。氧原子以單鍵和1個氫原子、1個碳原子結(jié)合，可看做是水中的一個氫原子被碳原子代替，所以氧原子也是sp3雜化。甲醛分子里的碳氧雙鍵一個是σ鍵，一個是π鍵，σ鍵不如π鍵穩(wěn)定，當甲醛與H2加成時，甲醛分子斷裂的是碳氧雙鍵中的π鍵，而氫氣斷裂的是s-sσ鍵，所以當生成1moL甲醇時，斷裂的σ鍵數(shù)目為NA。故答案為NA。【解析】①.<②.1s22s22p63s23p1③.原子晶體④.b、c、d⑤.甲醛分子中氫原子與碳原子形成共價鍵，碳的電負性較小，不構(gòu)成形成氫鍵的條件（或甲醛分子中的氫不夠活潑、不夠顯電正性等）。⑥.C、O⑦.NA26、略

【分析】【分析】

根據(jù)S原子的電子排布式判斷S在周期表所處的區(qū)和基態(tài)核外電子排布處于最高能級及電子云輪廓形狀；根據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律判斷O、S、Se第一電離能相對大??；根據(jù)Se的原子序數(shù)判斷M層的電子排布式；根據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律判斷氫化物酸性強弱；根據(jù)VSEPR理論判斷SeO3分子的立體構(gòu)型和離子中S原子雜化方式；根據(jù)H2SeO3和H2SeO4的電離，判斷第一步電離和第二步電離關(guān)系和H2SeO4正電性更高更易電離判斷酸性強；根據(jù)“均攤法”進行晶胞的相關(guān)計算；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)S的原子序數(shù)為16，核內(nèi)16個質(zhì)子，核外16個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為其電子排布式為1s22s22p63s23p4；則S位于周期表中p區(qū)，基態(tài)核外電子排布處于最高能級是3p，電子云輪廓圖為啞鈴形；答案為p；3p；啞鈴形。

(2)同一主族元素；從上到下，失電子能力增強，第一電離能減小，則原子序數(shù)O＜S＜Se，第一電離能O＞S＞Se；答案為O＞S＞Se。

(3)Se元素為34號元素，其原子序數(shù)為34，核內(nèi)34個質(zhì)子，核外34個電子，M電子層上有18個電子，分別位于3s、3p、3d能級上，所以其核外M層電子排布式為3s23p63d10；答案為34；3s23p63d10。

(4)非金屬性越強的元素，其與氫元素的結(jié)合能力越強，則其氫化物在水溶液中就越難電離，酸性就越弱，非金屬性S＞Se，所以H2Se的酸性比H2S強；氣態(tài)SeO3分子中Se原子價層電子對個數(shù)=3+=3+0=3，Se為sp2雜化且不含孤電子對，其立體構(gòu)型為平面三角形；離子中S原子價層電子對個數(shù)=3+=3+1=4，S為sp3雜化且含一個孤電子對；答案為強；平面三角形；sp3。

(5)①H2SeO3和H2SeO4分別存在H2SeO3H++H++H2SeO4=H++H++由上述電離可知，酸的第一步電離產(chǎn)生的H+抑制第二步電離，第一步電離后生成的陰離子較難再進一步電離出帶正電荷的H+，所以H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離；答案為第一步電離產(chǎn)生的H+抑制第二步電離，第一步電離后生成的陰離子較難再進一步電離出帶正電荷的H+。

②H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se為+4價，而H2SeO4中的Se為+6價，正電性更高，導致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+，所以H2SeO4比H2SeO3酸性強；答案為H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se為+4價，而H2SeO4中的Se為+6價，正電性更高，導致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+。

(6)晶胞中含有白色球位于頂點和面心，共含有8×+6×=4，黑色球位于體心，共4個，則晶胞中平均含有4個ZnS，質(zhì)量為m=g=g，晶胞的體積為V=(540.0×10-10cm)3，則密度為ρ===g·cm-3；b位置黑色球與周圍4個白色球構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)，黑色球與兩個白色球連線夾角為109°28′，a位置白色球與面心白色球距離為540.0pm×=270pm，設a位置S2-與b位置Zn2+之間的距離為ypm，由三角形中相鄰兩邊、夾角與第三邊關(guān)系得y2+y2-2y2cos109°28′=(270)2，解得y=pm；答案為g·cm-3；【解析】①.p②.3p③.啞鈴形④.O＞S＞Se⑤.34⑥.3s23p63d10⑦.強⑧.平面三角形⑨.sp3⑩.第一步電離產(chǎn)生的H+抑制第二步電離，第一步電離后生成的陰離子較難再進一步電離出帶正電荷的H+?.H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se為+4價，而H2SeO4中的Se為+6價，正電性更高，導致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+?.g·cm-3?.五、推斷題(共3題，共18分)27、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根據(jù)I中信息可知B可以發(fā)生催化氧化，所以B中含有羥基，氧化生成醛基，醛基發(fā)生銀鏡反應生成羧基。B的相對分子質(zhì)量是60，而－CH2OH的相對分子質(zhì)量是31，所以B中烴基的相對分子質(zhì)量是29，即為乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH2OH，則C、D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式可得出A的結(jié)構(gòu)簡式是在E的同分異構(gòu)體中滿足芳香醛，說明含有苯環(huán)和醛基。苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，若苯環(huán)上只有2個取代基，則只能是對位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3個取代基，則一定是2個甲基和1個醛基，所以該同分異構(gòu)體有

Ⅱ．要想引入碳碳三鍵，由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔先發(fā)生-CHO的加成，將醛基變成羥基，然后羥基消去即得到碳碳雙鍵，雙鍵和溴水加成即得到含有2個溴原子的鹵代烴，最后通過消去反應得到碳碳三鍵，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，則C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是G是H是

(1)A結(jié)構(gòu)簡式為分子式是C12H16O；

(2)B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，名稱為1-丙醇；A結(jié)構(gòu)簡式為

(3)C是CH3CH2CHO，分子中含有醛基，在堿性條件下與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應產(chǎn)生D，醛基被氧化為羧基，與溶液中的氨反應產(chǎn)生羧酸銨CH3CH2COONH4，C→D反應的化學方程式CH