2025年外研銜接版高一化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研銜接版高一化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、某有機物的結(jié)構(gòu)如下圖所示，試推斷該有機物不可能具有的性質(zhì)是（）①可以燃燒；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反應(yīng)；④能發(fā)生酯化反應(yīng)；⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)；⑥能發(fā)生水解反應(yīng)A.①④B.只有⑥C.只有⑤D.④⑥2、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是rm{(}rm{)}A.氯氣溶于水：rm{Cl_{2}+H_{2}O簍TCl^{-}+ClO^{-}+2H^{+}}B.金屬鈉加入稀硫酸中：rm{Na+2H^{+}簍TNa^{+}+H_{2}隆眉}C.明礬溶液中加入足量rm{Ba(OH)_{2}}溶液：rm{SO_{4}^{2-}+Al^{3+}+Ba^{2+}+4OH^{-}簍TAlO_{2}^{-}+BaSO_{4}隆媒+2H_{2}O}D.向含有稀鹽酸的氯化亞鐵溶液中通入氧氣：rm{4Fe^{2+}+O_{2}+4H^{+}簍T4}rm{Fe^{3+}+2H_{2}O}3、同溫同壓下,等質(zhì)量的SO2氣體和SO3氣體相比較,下列敘述中正確的是A.物質(zhì)的量之比為4:5B.密度比為4:5C.體積比為1:1D.原子數(shù)之比為3:44、氫化銨和氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知它與水反應(yīng)有氣體生成。下列關(guān)于氫化銨的敘述不正確的是rm{(}rm{)}A.是離子化合物，含離子鍵和共價鍵B.電子式是C.與水反應(yīng)時，是還原劑D.所有原子都達到rm{8}電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)5、下列說法錯誤的是()A.用小蘇打rm{(NaHCO_{3})}焙制糕點B.rm{SO_{2}}可用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等C.用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢rm{(CaCO_{3})}D.用消毒液rm{(}有效成分rm{NaClO)}對醫(yī)用物品進行殺菌消毒評卷人得分二、雙選題(共8題，共16分)6、下列說法正確的是（）A.瓦斯中甲烷和氧氣的質(zhì)量比為1：4時極易爆炸，此時甲烷與氧氣的體積比為1：2B.欲配制1.00L1.00mol?L-1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中C.22.4LN2和H2的混合氣體中含NA個原子D.3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，得到8NA個電子7、下列對一些實驗事實和理論解釋正確的是（）

。選項實驗事實理論解釋AHCl氣體溶于水，能導電HCl為離子化合物BHBr的酸性強于HCl的酸性Br的非金屬性比Cl強CK3C60在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ奒3C60中含有離子鍵DHF的沸點高于HClHF分子間形成有氫鍵A.AB.BC.CD.D8、在托盤天平右盤上放一個盛有100mL3mol?L-1NaOH溶液的燒杯，左盤上放一個盛有100mL3mol?L-1鹽酸的燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡，然后在兩燒杯中各加入等質(zhì)量的鋁片，反應(yīng)完全后，則天平可能出現(xiàn)的情況是（）A.左盤下沉B.右盤下沉C.仍保持平衡D.無法判斷9、體積為rm{VmL}密度為rm{dg?cm^{-3}}的溶液，含有相對分子質(zhì)量為rm{M}的溶質(zhì)rm{mg}其物質(zhì)的量濃度為rm{cmol?L^{-1}}質(zhì)量分數(shù)為rm{w}下列表達式正確的是rm{(}rm{)}A.rm{c=dfrac{w隆脕1000隆脕d}{M}}B.rm{m=V隆脕d隆脕dfrac{w}{100}}C.rm{w=dfrac{c隆脕M}{1000timesd}%}D.rm{c=dfrac{1000隆脕m}{VtimesM}}rm{w=dfrac{c隆脕M}{1000times

d}%}10、將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是()A.氫氣、二氧化硫、硝酸、純堿、石灰石B.碘酒、冰、鹽酸、燒堿、食鹽C.水銀、干冰、硫酸、苛性鈉、膽礬D.銅、氧化銅、醋酸、石灰水、氯化銅11、在同溫，同壓下，下列各組熱化學方程式中rm{triangleH_{1}>triangleH_{2}}的是rm{triangleH_{1}>triangle

H_{2}}rm{(}A.rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)triangleH_{1}}；rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)triangleH_{2}}；B.rm{S(g)+O_{2}(g)=SO_{2}(g)}rm{)}；rm{S(s)+O_{2}(g)=SO_{2}(g)}rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)

triangleH_{1}}；C.rm{C(s)+1/2O_{2}(g)=CO(g)triangleH_{1}}；rm{C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)triangleH_{2}}；D.rm{H_{2}(g)+Cl_{2}(g)=2HCl(g)triangleH_{1}}；rm{1/2H_{2}(g)+1/2Cl_{2}(g)=HCl(g)triangleH_{2}}；rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)

triangleH_{2}}12、下列敘述正確的是A.rm{1}rm{H}和rm{2}rm{H}是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相同B.rm{6}rm{Li}和rm{7}rm{Li}的質(zhì)子數(shù)相等，電子數(shù)也相等C.rm{14}rm{C}和rm{14}rm{N}的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)相等D.rm{13}rm{C}和rm{14}rm{C}屬于同一種元素，它們的質(zhì)量數(shù)相等13、在足量的鋅與rm{3mol/L}的硫酸反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率但又不改變產(chǎn)生rm{H_{2}}的總量，下列方法中可行的是rm{(}rm{)}A.加熱B.加入少量的rm{CuSO_{4}}溶液C.再加入一些rm{2mol/L}的硫酸D.把鋅粒改成更大塊的評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、24.5g硫酸中所含的氧原子數(shù)目為____，48g的氧氣在標準狀況下的體積是____．15、相等物質(zhì)的量的CO和CO2①所含分子數(shù)目之比為____

②所含O原子數(shù)目之比為____

③相同條件下的體積之比為____

④相同條件下的密度之比為____．16、在標準狀況下，rm{壟脵5gH_{2;;;}壟脷11.2LO_{2;;;;}壟脹2molH_{2}O}rm{壟脺6.02隆脕10^{23}}個rm{CO_{2}}分子。rm{(1)5gH_{2}}的物質(zhì)的量是_________，體積是_________；rm{(2)6.02隆脕10^{23}}個rm{CO_{2}}分子的物質(zhì)的量是_________，質(zhì)量是_________，rm{(3)}所含分子數(shù)最多的是________rm{(}請用序號回答，后同rm{)}rm{(4)}所含原子數(shù)最多的是________；rm{(5)}質(zhì)量最大的是________；rm{(6)}體積最大的是________；rm{(7)}密度最大的是________；rm{(8)}體積最小的是________；17、加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中；在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示．

①寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學方程式____．

②實驗時放出氣體的總體積是____mL．

③放出1/3氣體所需時間為____min．

④反應(yīng)放出3/4氣體所需時間約為____min．

⑤A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為____＞____＞____＞____．

⑥解釋反應(yīng)速率變化的原因____．

⑦計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度____．（請保留兩位有效數(shù)字）

18、（6分）有四種元素A、B、C、D，其中B2-離子與C+離子核外都有二個電子層，B原子的質(zhì)子數(shù)與C原子的質(zhì)子數(shù)之和比D原子的質(zhì)子數(shù)多2，A原子失去一個電子后變成一個質(zhì)子，試回答：（1）A、B、C、D的元素名稱分別為、、、。（2）B原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C+離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。19、如圖所示裝置可用來制取Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時的顏色變化．實驗時必須使用鐵屑、6mol/LH2SO4溶液和NaOH溶液．填寫下列空白：

(1)B中盛有一定量的____________；A中應(yīng)預先加入的試劑是____________，A中反應(yīng)的化學方程式為____________．

(2)實驗開始時應(yīng)先將活塞E____________(填“打開”或“關(guān)閉”)；目的是____________

(3)A反應(yīng)一段時間后將活塞E____________(填“打開”或“關(guān)閉”)；目的是____________

(4)實驗結(jié)束，拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，F(xiàn)e(OH)2被氧化．若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.04mol電子，則參加反應(yīng)的氧氣的體積為____________L(標準狀況)．20、寫出下列物質(zhì)分離方法；填在橫線上．

rm{(1)}分離過氧化氫在二氧化錳催化制取氧氣后的混合物______；

rm{(2)}分離水和汽油的混合物______；

rm{(3)}分離乙醇和水的混合物______；

rm{(4)}提取溴水中的溴單質(zhì)______．評卷人得分四、判斷題(共3題，共30分)21、標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對錯）22、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化23、1mol甲苯中有6molC﹣H共價鍵．．（判斷對錯）評卷人得分五、實驗題(共3題，共24分)24、某化學興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；設(shè)計了如下系列實驗．

?

Ⅰ、（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的0.1mol?L-1的鹽酸中，試預測實驗結(jié)果：______與鹽酸反應(yīng)最劇烈，______與鹽酸反應(yīng)最慢．

（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3?H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3?H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設(shè)計是否合理？______；說明理由：______．

Ⅱ；利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律．

（3）儀器A的名稱為______，干燥管D的作用是______．

（4）實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請在其中選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為______、______、______，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為______．

（5）若要證明非金屬性：C＞Si，請根據(jù)所學過的知識選擇相應(yīng)的試劑，則A中加______、B中加Na2CO3、C中加______，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為______．

25、分別按圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中rm{G}為電流計rm{.}請回答下列問題：

rm{(1)}以下敘述中；正確的是______．

A.甲中鋅片是負極；乙中銅片是正極。

B.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生。

C.兩燒杯中溶液rm{pH}均增大。

D.產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢。

E.乙的外電路中電流方向rm{Zn隆煤Cu}

F.乙溶液中rm{SO_{4}^{2-}}向銅片方向移動。

rm{(2)}變化過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式是：甲為______；乙為______．

rm{(3)}在乙實驗中；某同學發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是______．

rm{(4)}在乙實驗中；如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式及總反應(yīng)方程式：

銅電極：______

總反應(yīng)：______．

當電路中轉(zhuǎn)移rm{0.25mol}電子時，消耗負極材料的質(zhì)量為______．26、為了達到下表中的實驗要求；請選擇合適的試劑及方法，將其標號填入對應(yīng)的空格中。

評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共6分)27、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗目的一欄中填出對應(yīng)的實驗編號：。實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實驗目的①298粗顆粒2.00（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實驗①和④探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應(yīng)速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實驗裝置如圖1所示，如何檢驗該裝置的氣密性________________________________

（3）實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖2：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計算實驗①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________________

（4）請在答題卡的框圖中，畫出實驗②、③和④中CO2質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的預期結(jié)果示意圖。_______參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】判斷有機物的性質(zhì)，關(guān)鍵是找出有機物中含有的官能團。根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有的官能團有碳碳雙鍵、羧基、醇羥基，所以不能發(fā)生水解反應(yīng)，其余都是可以的，答案選B?！窘馕觥俊敬鸢浮緽2、D【分析】解：rm{A.}氯氣溶于水，離子方程式：rm{Cl_{2}+H_{2}O簍TCl^{-}+HClO^{-}+H^{+}}故A錯誤；

B.金屬鈉加入稀硫酸中，離子方程式：rm{2Na+2H^{+}簍T2Na^{+}+H_{2}隆眉}故B錯誤；

C.明礬溶液中加入足量rm{Ba(OH)_{2}}溶液，離子方程式：rm{2SO_{4}^{2-}+Al^{3+}+2Ba^{2+}+4OH^{-}簍TAlO_{2}^{-}+2BaSO_{4}隆媒+2H_{2}O}故C錯誤；

D.向含有稀鹽酸的氯化亞鐵溶液中通入氧氣，離子方程式：rm{4Fe^{2+}+O_{2}+4H^{+}簍T4}rm{Fe^{3+}+2H_{2}O}故D正確；

故選：rm{D}．

A.次氯酸為弱酸；應(yīng)保留化學式；

B.電荷不守恒；

C.離子個數(shù)配比不符合物質(zhì)結(jié)構(gòu)組成；

D.向含有稀鹽酸的氯化亞鐵溶液中通入氧氣反應(yīng)生成氯化鐵和水．

本題考查了離子方程式的書寫、明確反應(yīng)實質(zhì)及離子方程式的書寫方法是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，題目難度不大．【解析】rm{D}3、B【分析】試題分析：A、設(shè)氣體的質(zhì)量為m，則n（SO2）=mol，n（SO3）=mol，所以物質(zhì)的量之比為==80：64=5：4，A錯誤;B、由n=＝可知，ρ＝＝在相同條件下氣體的相對分子質(zhì)量之比等于密度之比，所以兩種氣體的密度之比為：64：80=4：5，B正確;C、根據(jù)V=n·Vm可知，同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，所以兩種氣體體積之比等于5：4，C錯誤；D、根據(jù)分子組成可知，兩種氣體的原子數(shù)之比為：5×3：4×4=15：16，D錯誤考點：阿伏加德羅定律及推論【解析】【答案】B4、D【分析】解：rm{A.NH_{4}H}與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，是由rm{NH_{4}^{+}}和rm{H^{-}}構(gòu)成的離子化合物；故A正確；

B.rm{NH_{4}H}是離子化合物，由銨根離子與氫負離子構(gòu)成，電子式為故B正確；

C.rm{NH_{4}H}中含有rm{-1}價rm{H}與水反應(yīng)時發(fā)生氧化還原生成氫氣，rm{NH_{4}H}為還原劑；發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；

D.rm{H}達到rm{2}電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；故D錯誤。

故選：rm{D}

氫化銨化學式為rm{NH_{4}H}與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，則氫化氨為離子化合物，電子式是其中rm{H}元素化合價為rm{+1}rm{-1}價；具有強還原性，以此解答該題。

本題考查了銨鹽的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重氧化還原反應(yīng)遷移應(yīng)用能力的考查，明確反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，題目難度不大?！窘馕觥縭m{D}5、B【分析】略【解析】rm{B}二、雙選題(共8題，共16分)6、A|D【分析】解：A．令甲烷與氧氣的質(zhì)量分別為1g、4g，則：甲烷的物質(zhì)的量為=mol，氧氣的物質(zhì)的量為：=mol，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，故此時甲烷與氧氣的體積比為mol：mol=1：2；故A正確；

B．可將58.5gNaCl溶于1.00L水中，溶液體積大于1.00L，則物質(zhì)的量濃度小于1.00mol?L-1；故B錯誤；

C．氣體狀況未知；Vm不確定，無法計算，故C錯誤；

D．Fe3O4中鐵為+價，故1mol鐵反應(yīng)失去mol電子，3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4失去8mol電子，即8NA個；故D正確；

故選：AD．

A．令甲烷與氧氣的質(zhì)量分別為1g、4g，根據(jù)n=計算各自的物質(zhì)的量；相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，據(jù)此計算；

B．物質(zhì)的量濃度中體積為溶液的體積；

C．氣體狀況未知；

D．根據(jù)Fe3O4中鐵為+價來分析．

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】【答案】AD7、C|D【分析】解：A．HCl中只含共價鍵；為共價化合物，但HCl在水分子的作用下能電離出自由移動的離子，解釋錯誤，故A錯誤；

B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，與其氫化物的水溶液酸性強弱無關(guān)，所以不能根據(jù)HCl、HBr水溶液酸性強弱判斷非金屬性；故B錯誤；

C．含有自由移動的離子或電子的物質(zhì)能導電，K3C60在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娗沂腔衔?；說明該物質(zhì)中含有離子鍵，故C正確；

D．含有分子間氫鍵的物質(zhì)導致其熔沸點升高；HF中含有氫鍵；HCl中不含氫鍵，所以氫鍵導致HF的沸點高于HCl，故D正確；

故選CD．

A．HCl中只含共價鍵；為共價化合物；

B．元素的非金屬性越強；其最高價氧化物的水化物酸性越強，與其氫化物的水溶液酸性強弱無關(guān)；

C．含有自由移動的離子或電子的物質(zhì)能導電；

D．含有分子間氫鍵的物質(zhì)導致其熔沸點升高．

本題考查非金屬性強弱判斷、氫鍵、離子鍵等知識點，側(cè)重考查基本理論，知道金屬、非金屬性強弱判斷方法，知道氫鍵對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響，題目難度不大．【解析】【答案】CD8、A|C【分析】解：n（NaOH）=n（HCl）=3mol/L×0.1L=0.3mol，鋁和氫氧化鈉、鹽酸的反應(yīng)方程式分別為：2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；加入鋁的質(zhì)量相等，如果酸和堿都有剩余，則鋁置換出的氫氣的質(zhì)量相等，則天平仍然平衡；

如果加入的鋁的質(zhì)量過量；根據(jù)方程式知，鋁和堿反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量大于和酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，則盛放鹽酸的一邊下沉；

因為鋁和酸堿反應(yīng)時；需要酸的物質(zhì)的量大于堿，且加入鋁的質(zhì)量相等，則不可能出現(xiàn)酸和鋁反應(yīng)生成氫氣的量多；

則出現(xiàn)的情況只能是天平平衡；左盤下沉；

故選AC．

n（NaOH）=n（HCl）=3mol/L×0.1L=0.3mol，鋁和氫氧化鈉、鹽酸的反應(yīng)方程式分別為：2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；根據(jù)加入鋁的質(zhì)量和生成氫氣質(zhì)量的差進行判斷天平出現(xiàn)的情況．

本題考查了鋁和酸、堿的反應(yīng)，正確書寫鋁和酸、堿反應(yīng)方程式是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合過量問題來分析解答即可，難度中等．【解析】【答案】AC9、rAD【分析】解：rm{A.}溶液的物質(zhì)的量濃度為：rm{c=dfrac{1000婁脩婁脴}{M}=dfrac{1000隆脕d隆脕w}{M}}故A正確；

B.溶液的質(zhì)量為：rm{c=dfrac{1000婁脩婁脴}{M}=dfrac

{1000隆脕d隆脕w}{M}}溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：rm{dg?cm^{-3}隆脕VmL=dVg}故B錯誤；

C.根據(jù)rm{dV隆脕w}可得，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：rm{c=dfrac{1000隆脕d隆脕w}{M}}故C錯誤；

D.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：rm{w=dfrac{cM}{1000d}}溶液的體積為：rm{n=dfrac{m}{M}mol}則該溶液的濃度為：rm{c=dfrac{dfrac{m}{M}mol}{0.001VL}=dfrac{1000m}{MV}}故D正確；

故選AD．

A.根據(jù)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系rm{0.001VL}進行計算；

B.根據(jù)rm{c=dfrac{dfrac

{m}{M}mol}{0.001VL}=dfrac{1000m}{MV}}計算出溶液質(zhì)量，再根據(jù)rm{c=dfrac{1000婁脩婁脴}{M}}溶質(zhì)rm{m=婁脩V}溶液rm{m(}計算出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；

C.根據(jù)rm{)=m(}計算出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)進行計算；

D.根據(jù)物質(zhì)的量濃度rm{)隆脕婁脴}計算出溶液的物質(zhì)的量濃度．

本題考查了物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的表達式及計算方法，試題培養(yǎng)了學生靈活應(yīng)用所學知識的能力．rm{c=dfrac{1000婁脩婁脴}{M}}【解析】rm{AD}10、CD【分析】【分析】此題考查物質(zhì)的分類，是中學化學的基礎(chǔ)知識，難度較小。關(guān)鍵在掌握單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的概念的基礎(chǔ)上，注意物質(zhì)的俗稱、物質(zhì)的組成等，比如：鹽酸不是酸，因為它是rm{HCl}的水溶液，是混合物，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查。的水溶液，是混合物，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查。rm{HCl}【解答】A.氫氣、二氧化硫、硝酸、純堿、石灰石中純堿是鹽而不是堿，故A錯誤；B.碘酒、冰、鹽酸、燒堿、食鹽中的水溶液，是混合物，故B錯誤；鹽酸不是酸，因為它是rm{HCl}的水溶液，是混合物，故B錯誤；rm{HCl}C.水銀、干冰、硫酸、苛性鈉、膽礬中膽礬是含有結(jié)晶水的硫酸鹽，故C正確；D.銅、氧化銅、醋酸、石灰水、氯化銅符合題意，故D正確?！窘馕觥縭m{CD}11、AC【分析】【分析】本題考查熱化學反應(yīng)方程式，比較反應(yīng)熱及熱量時注意正負號，并能注意隱含的常識是物質(zhì)的狀態(tài)不同能量也不同來解答即可，題目難度不大?！窘獯稹緼.物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱的，焓變是負值，氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水的過程是放熱的，故rm{triangleH_{1}>triangleH_{2}}故A正確；B.物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱的，所以焓變是負值，固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量，所以rm{triangleH_{1}<triangleH_{2}}故B錯誤；C.碳單質(zhì)完全燃燒生成二氧化碳放熱多于不完全燃燒生成一氧化碳放的熱，反映的焓變是負值，故rm{triangleH_{1}>triangleH_{2}}故C正確；D.化學反應(yīng)方程式的系數(shù)加倍，焓變數(shù)值加倍，該化合反應(yīng)是放熱的，所以焓變值是負值，rm{triangleH_{1}=2triangleH_{2}}rm{triangleH_{1}<triangleH_{2}}故D錯誤。故選AC?！窘馕觥縭m{AC}12、AB【分析】【分析】本題旨在考查學生對核素、原子及其構(gòu)成的應(yīng)用?！窘獯稹緼.rm{{,!}^{1}H}和rm{{,!}^{2}H}是不同的核素，質(zhì)子數(shù)都為rm{1}質(zhì)子數(shù)相同，故A正確；B.rm{{,!}^{6}}rm{Li}rm{Li}和rm{{,!}^{7}}rm{Li}的質(zhì)子數(shù)相等為rm{3}電子數(shù)也相等為rm{3}故B正確；的質(zhì)子數(shù)相等為rm{{,!}^{7}}電子數(shù)也相等為rm{Li}故B正確；rm{Li}rm{3}rm{3}C.rm{{,!}^{14}}的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不相等，分別為rm{C}rm{C}故C錯誤；和rm{{,!}^{14}}rm{N}的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不相等，分別為rm{8}rm{7}故C錯誤；rm{{,!}^{14}}rm{N}rm{N}rm{8}屬于同一種元素，它們的質(zhì)量數(shù)不相等rm{7}分別為D.rm{{,!}^{13}}故D錯誤。rm{C}rm{C}【解析】rm{AB}13、AB【分析】解：rm{A}加熱只能加快反應(yīng)的速率，但又不改變產(chǎn)生rm{H_{2}}的總量；故A正確；

B、加入少量rm{CuSO_{4}}溶液；鋁與硫酸銅反應(yīng)置換出銅，形成原電池，反應(yīng)速率加快，當金屬鋅是足量的情況下，不會影響生成的氫氣總量，故B正確；

C、再加入一些rm{2mol/L}的硫酸不會增大氫離子的濃度；所以不會加快反應(yīng)速率，故C錯誤；

D；把鋅粒改成更大塊的；化學反應(yīng)速率會減慢，故D錯誤．

故選AB．

為加快反應(yīng)速率，可以升高溫度或增大反應(yīng)物的濃度，注意：加入少量rm{CuSO_{4}}溶液，rm{Zn}與硫酸銅反應(yīng)置換出銅；形成原電池，反應(yīng)速率加快，當金屬鋅是足量的情況下，不會影響生成的氫氣總量．

本題考查了外界條件對化學反應(yīng)速率的影響，易錯選項是rm{B}注意濃硫酸和鋅反應(yīng)，雖然反應(yīng)速率加快，但生成的氣體不是氫氣．【解析】rm{AB}三、填空題(共7題，共14分)14、NA|33.6L【分析】【解答】解：24.5g硫酸的物質(zhì)的量為=0.25mol，則氧原子數(shù)目為0.25mol×4×NAmol﹣1=NA；48gO2的物質(zhì)的量為=1.5mol，在標準狀況下氧氣的體積為1.5mol×22.4L/mol=33.6L，故答案為：NA；33.6L．【分析】根據(jù)n=硫酸物質(zhì)的量，氧原子物質(zhì)的量為硫酸的4倍，再根據(jù)N=nNA計算氧原子數(shù)目；根據(jù)n=氧氣酸物質(zhì)的量，根據(jù)V=nVm計算氧氣體積．15、1：1|1：2|1：1|7：11【分析】【解答】解：相等物質(zhì)的量的CO和CO2，設(shè)物質(zhì)的量均為1mol，則①由N=nNA可知，所含分子數(shù)目之比為1：1，故答案為：1：1；②所含O原子數(shù)目之比為1：1×2=1：2，故答案為：1：2；③由V=nVm可知，相同條件下的體積之比為1：1，故答案為：1：1；④由ρ=可知，相同條件下的密度之比為28：44=7：11，故答案為：7：11．【分析】設(shè)物質(zhì)的量均為1mol，結(jié)合V=nVm、N=nNA、ρ=及分子構(gòu)成計算．16、（1）2.5mol56L

（2）1mol44g

（3）①

（4）③

（5）④

（6）①

（7）④

（8）③【分析】【分析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系?！窘獯稹縭m{(1)5gH_{2;}}的物質(zhì)的量是rm{dfrac{5g}{2g/mol}=2.5mol}體積是rm{dfrac{5g}{2g/mol}=2.5mol

}故答案為：rm{2.5mol隆脕22.4L/mol=56L}rm{2.5mol}rm{56L}個rm{(2)6.02隆脕10^{23}}分子的物質(zhì)的量是rm{CO_{2}}質(zhì)量是rm{1mol}故答案為：rm{1mol隆脕44g/mol=44g}rm{1mol}rm{44g}的物質(zhì)的量為rm{(3)11.2LO_{2}}再結(jié)合一定條件下，物質(zhì)的量與分子數(shù)成正比，所含分子數(shù)最多的是rm{0.5mol}故答案為：rm{壟脵}rm{壟脵}rm{(4)壟脵5gH_{2;;;}壟脷11.2LO_{2;;;;}壟脹2molH_{2}O}個rm{壟脺6.02隆脕10^{23}}分子所含原子物質(zhì)的量分別為rm{CO_{2}}rm{2.5mol隆脕2=5mol}rm{0.5mol隆脕2=1mol}rm{2mol隆脕3=6mol}rm{1mol隆脕3=3mol}所含原子數(shù)最多的故答案為：rm{壟脹}rm{壟脹}rm{(5)壟脵5gH_{2;;;}壟脷11.2LO_{2;;;;}壟脹2molH_{2}O}個rm{壟脺6.02隆脕10^{23}}的質(zhì)量分別為rm{CO_{2}}rm{5g}rm{0.5mol隆脕32g/mol=16g}rm{2mol隆脕18g/mol=36g}所以質(zhì)量最大的是rm{1mol隆脕44g/mol=44g}故答案為：rm{壟脺}；rm{壟脺}水是液體，體積最小，其它三種，在相同條件下，物質(zhì)的量越大，體積越大，體積最大的是rm{壟脺}故答案為：rm{壟脺}rm{(6)}相對分子質(zhì)量越大，密度越大，密度最大的是rm{壟脵}故答案為：rm{壟脵}；rm{(7)}水是液體，體積最小，其它三種，在相同條件下，物質(zhì)的量越大，體積越大，體積最小的是rm{壟脺}rm{壟脺}。rm{壟脺}【解析】rm{(1)2.5mol}rm{56L}rm{(2)1mol}rm{44g}rm{(3)壟脵}rm{(4)壟脹}rm{(5)壟脺}rm{(6)壟脵}rm{(7)壟脺}rm{(8)壟脹}17、略

【分析】

①由題意知，反應(yīng)物為H2O2；生成物為水和氧氣，反應(yīng)條件為二氧化錳作催化劑；

則反應(yīng)的方程式為2H2O22H2O+O2↑；

故答案為：2H2O22H2O+O2↑；

②由圖象可知，反應(yīng)至4min時，H2O2完全反應(yīng)；生成氣體的總體積是60ml，故答案為：60；

③放出氣體時，氣體的體積為×60ml=20ml；對應(yīng)的時間為1min，故答案為：1；

④反應(yīng)放出氣體時，氣體的體積為=45ml；對應(yīng)的時間約為2.5min，故答案為：2.5；

⑤由曲線的變化特點可以看出；曲線的斜率逐漸變小，說明反應(yīng)逐漸減慢，則反應(yīng)速率D＞C＞B＞A；

故答案為：D；C；B；A；

⑥隨著反應(yīng)的進行，H2O2逐漸被消耗，反應(yīng)物H2O2的濃度逐漸降低；則反應(yīng)速率逐漸減小，故答案為：隨著反應(yīng)的進行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢；

⑦根據(jù)方程式計算：

2H2O22H2O+O2↑

2mol22.4L

n0.06L

n==0.0054mol

c===0.11mol/L；故答案為：0.11mol/L．

【解析】【答案】H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)的方程式為2H2O22H2O+O2↑，根據(jù)生成氧氣的體積可求知H2O2的物質(zhì)的量，進而計算H2O2的濃度；根據(jù)圖象中曲線的變化趨勢可計算氣體的體積；反應(yīng)時間以及比較反應(yīng)速率快慢等問題；

從影響化學反應(yīng)速率的因素解釋反應(yīng)速率變化的原因．

18、略

【分析】【解析】試題分析：B2－離子與C+離子核外都有二個電子層，所以B為O、C為Na，B原子的質(zhì)子數(shù)與C原子的質(zhì)子數(shù)之和比D原子的質(zhì)子數(shù)多2推得D為Cl，A原子失去一個電子后變成一個質(zhì)子，A為H。（1）A、B、C、D四種元素名稱分別為氫、氧、鈉、氯。（2）O原子結(jié)構(gòu)示意圖為Na+結(jié)構(gòu)示意圖為考點：元素推斷【解析】【答案】（1）元素名稱：氫氧鈉氯。（2）19、略

【分析】解：(1)制取Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時的顏色變化，需先制取氫氧化亞鐵，需用鐵和硫酸反應(yīng)制氫氣，關(guān)閉活塞E，導致A裝置中壓強增大使FeSO4溶液被壓入B瓶中進行反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，所以B中盛有一定量的NaOH溶液；制取硫酸亞鐵需要鐵屑，所以在燒瓶中應(yīng)該先加入鐵屑，鐵和稀硫酸反應(yīng)的化學方程式為：Fe+H2S04=FeS04+H2↑；

故答案為：NaOH溶液；鐵屑；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；

(2)Fe(OH)2很容易被空氣中的氧氣氧化；實驗開始時應(yīng)先將活塞E打開，讓生成的氫氣排走裝置和溶液中的空氣，并且通過出氣口排出，使氫氧化亞鐵不能與氧氣充分接觸，從而達到防止被氧化的目的；

故答案為：打開；讓生成的氫氣排走裝置和溶液中的空氣；

(3)A裝置中Fe與H2SO4反應(yīng)生成H2充滿整個裝置，反應(yīng)一段時間后關(guān)閉活塞E，A裝置內(nèi)氣壓升高，反應(yīng)生成的Fe2+沿導管進入B裝置與NaOH反應(yīng)生成白色沉淀Fe(OH)2；

故答案為：關(guān)閉；把A中FeSO4溶液壓入B中反應(yīng)；

(4)實驗結(jié)束，拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵，4molFe(OH)2變成4molFe(OH)3失去4mol電子；1mol氧氣得到4mol電子；

設(shè)轉(zhuǎn)移了0.04mol電子參加反應(yīng)的氧氣在標準狀況下的體積為XL；

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，電子轉(zhuǎn)移4e-

22.4L4mol

xL0.04molx=0.224

故答案為：0.224．【解析】NaOH溶液;鐵屑;Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑;打開;讓生成的氫氣排走裝置和溶液中的空氣;關(guān)閉;把A中FeSO4溶液壓入B中反應(yīng);0.22420、過濾；分液；蒸餾；萃取【分析】解：rm{(1)}二氧化錳不溶于水；可用過濾的方法除雜，故答案為：過濾；

rm{(2)}水和汽油互不相溶；可用分液的方法分離，故答案為：分液；

rm{(3)}乙醇和水的沸點不同；可用蒸餾的方法分離，故答案為：蒸餾；

rm{(4)}溴易溶于有機溶劑；可用萃取的方法分離，故答案為：萃?。?/p>

rm{(1)}二氧化錳不溶于水；

rm{(2)}水和汽油互不相溶；

rm{(3)}乙醇和水的沸點不同；

rm{(4)}溴易溶于有機溶劑．

本題考查物質(zhì)的分離，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，題目難度不大，做題時注意把握物質(zhì)的性質(zhì)和分離的原理．【解析】過濾；分液；蒸餾；萃取四、判斷題(共3題，共30分)21、B【分析】【解答】標準狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標準狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯誤；

故答案為：錯．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標準狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol22、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學變化；

煤液化；是把固體炭通過化學加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱；煤發(fā)生復雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦爐煤氣等的過程，是化學變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學變化，故此說法錯誤．故答案為：錯誤．

【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學變化；23、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價鍵；故答案為：錯。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡式來確定化學鍵，確定存在C﹣H共價鍵的數(shù)目五、實驗題(共3題，共24分)24、略

【分析】

解：I；（1）同一周期元素；金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，元素的金屬性越強，同一主族，原子序數(shù)越大，金屬性越強，其單質(zhì)與酸或水反應(yīng)越劇烈，所以金屬性K＞Na＞Mg＞Al，則K與鹽酸反應(yīng)最劇烈、Al與鹽酸反應(yīng)速率最慢，故答案為：K；Al；

（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3?H2O，可以說明NaOH的堿性大于NH3?H2O，但不能說明Na的金屬性大于N，因為要驗證金屬性的強弱，必須通過比較最高價氧化物所對應(yīng)的水化物的堿性來進行比較，而NH3?H2O不是氮元素的最高價氧化物的水化物；

故答案為：不合理，用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素的最高價氧化物的水化物的堿性強弱比較，而NH3?H2O不是氮元素的最高價氧化物的水化物．

II；（3）儀器A為分液漏斗；球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進入錐形瓶中，故答案為：分液漏斗；防止倒吸；

（4）設(shè)計實驗驗證非金屬性：Cl＞S，利用氯氣與Na2S的氧化還原反應(yīng)可驗證，則裝置A、B、C中所裝藥品應(yīng)分別為濃鹽酸、KMnO4、Na2S溶液，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-；

故答案為：濃鹽酸、KMnO4、Na2S；S2-+Cl2═S↓+2Cl-；

（5）若要證明非金屬性：C＞Si，可以通過二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶性的硅酸來證明，由于B中加Na2CO3，故A中可以加硫酸，通過硫酸和碳酸鈉的反應(yīng)來制取CO2，然后的CO2通入C中的Na2SiO3中，可以發(fā)生反應(yīng)：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，從而可以證明酸性：H2CO3＞H2SiO3；故非金屬性：C＞Si．

故答案為：硫酸；Na2SiO3；有白色膠狀沉淀產(chǎn)生．

I；（1）元素的金屬性越強；其單質(zhì)與酸或水反應(yīng)越劇烈；

（2）元素的最高價氧化物的水化物的堿性越強；元素的金屬性越強；

II；（3）根據(jù)儀器的構(gòu)造寫出儀器A的名稱；球形干燥管具有防止倒吸的作用；

（4）設(shè)計實驗驗證非金屬性：Cl＞S，利用氯氣與Na2S的氧化還原反應(yīng)可驗證；

（5）要證明非金屬性：C＞Si；可以通過二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶性的硅酸來證明．

本題考查性質(zhì)實驗方案設(shè)計，涉及金屬、非金屬性強弱的探究，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道金屬性、非金屬性強弱判斷方法，會根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)設(shè)計實驗，題目難度中等．

【解析】K；Al；不合理；用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱比較，NH3?H2O不是N元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物；分液漏斗；防倒吸；濃鹽酸；KMnO4；Na2S；S2-+Cl2=S↓+2Cl-；硫酸；Na2SiO3；有白色膠狀沉淀產(chǎn)生25、略

【分析】解：rm{(1)A.}甲不能構(gòu)成原電池；只有鋅和稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，乙池中能構(gòu)成原電池，鋅作負極，銅作正極，故A錯誤；

B.甲池中不能構(gòu)成原電池；所以甲池中銅電極上沒有氣泡產(chǎn)生，故B錯誤；

C.兩燒杯中都是氫離子得電子生成氫氣，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以溶液的rm{pH}均增大；故C正確；

D.能形成原電池的加快反應(yīng)速率；所以產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢，故D正確；

E.乙的外電路中電流方向rm{Cu隆煤Zn}故E錯誤；

F.乙溶液中rm{SO_{4}^{2-}}向負極rm{Zn}片方向移動；故F錯誤；

故選CD；

rm{(2)}甲中不能形成原電池；所以是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?，乙池能?gòu)成原電池，所以是將化學能轉(zhuǎn)化為電能，故答案為：化學能轉(zhuǎn)化為熱能；化學能轉(zhuǎn)化為電能；

rm{(3)}鋅片有氣泡產(chǎn)生說明鋅片不純；鋅和鋅片中的雜質(zhì)構(gòu)成原電池，雜質(zhì)作正極，氫離子在雜質(zhì)上得電子生成氫氣，故答案為：鋅片不純，在鋅片上就形成原電池；

rm{(4)}如果將稀硫酸換成硫酸銅溶液，則正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}總反應(yīng)為鋅置換出銅的反應(yīng)即rm{Zn+Cu^{2+}=Cu+Zn^{2+}}負極鋅失電子所以當電路中轉(zhuǎn)移rm{0.25mol}電子時，消耗負極材料的質(zhì)量為rm{dfrac{0.25}{2}隆脕65=8.125g}

故答案為：rm{dfrac

{0.25}{2}隆脕65=8.125g}rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}rm{Zn+Cu^{2+}=Cu+Zn^{2+}}．

rm{8.125g}原電池的構(gòu)成條件是：rm{(1)}有兩個活潑性不同的電極，rm{壟脵}將電極插入電解質(zhì)溶液中，rm{壟脷}兩電極間構(gòu)成閉合回路，rm{壟脹}能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)；形成原電池加快反應(yīng)速率；并且電流方向為正極到負極，離子移動陰離子移向陰極，據(jù)此分析判斷；

rm{壟脺}原電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?；化學反應(yīng)是將化學能轉(zhuǎn)化為熱能；

rm{(2)}原電池正極上氫離子放電生成氫氣；則鋅片有氣泡產(chǎn)生說明鋅片不純，據(jù)此分析；

rm{(3)}如果電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液；銅電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，總反應(yīng)為鋅置換出銅的反應(yīng)，根據(jù)負極鋅失電子計算消耗負極材料的質(zhì)量．

本題考查原電池的組成和工作原理，題目難度中等，注意把握電極方程的書寫方法，注意基礎(chǔ)知識的積累．rm{(4)}【解析】rm{CD}化學能轉(zhuǎn)化為熱能；化學能轉(zhuǎn)化為電能；鋅片不純，在鋅片上就形成原電池；rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}rm{Zn+Cu^{2+}=Cu+Zn^{2+}}rm{8.125g}26、（1）A

（2）D

（3）B

（4）C

【分析】【分析】本題考查物質(zhì)的鑒別及檢驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及除雜、鑒別方法為解答的關(guān)鍵，注意物質(zhì)的特性及混合物分離提純方法，題目難度不大?！窘獯稹縭m{(1)}rm{Na}rm{Na}rm{{,!}_{2}}溶液的陰離子不同，與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀的為