2025年新世紀(jì)版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新世紀(jì)版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、NO與CO是燃油汽車尾氣中的兩種有害氣體；常溫常壓下它們之間的反應(yīng)：

CO(g)+NO(g)=CO2(g)+N2(g)ΔH=-374.3kJ·mol-1K=2.5×1060，反應(yīng)速率較小。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A.K很大，NO與CO在排入大氣之前就已反應(yīng)完全B.增大壓強，平衡將向右移動，K>2.5×1060C.升高溫度，既增大反應(yīng)速率又增大KD.選用適宜催化劑可達(dá)到尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)2、下列選項中的數(shù)值前者一定小于后者的是A.常溫下向兩份的鹽酸中分別加入水和的溶液所得混合液B.常溫下，的醋酸和的溶液中水的離子積C.相同溫度下，等濃度的溶液和氨水的導(dǎo)電能力D.相同條件下，等質(zhì)量的固態(tài)硫與氣態(tài)硫完全燃燒的焓變()3、利用太陽能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如下，通過控制開關(guān)連接或可交替得到和下列說法錯誤的是。

A.該過程中，太陽能轉(zhuǎn)化為電能再轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.開關(guān)連接時，電極1產(chǎn)生氫氣C.制取氧氣時，電極3中轉(zhuǎn)化為D.電極2工作時的電極反應(yīng)為4、下列對有關(guān)事實或解釋不正確的是。

。編號。

事實。

解釋。

①

鋅與稀硫酸反應(yīng)；加入氯化鈉固體，速率加快。

增大了氯離子濃度；反應(yīng)速率加快。

②

鋅與稀硫酸反應(yīng)；滴入較多硫酸銅溶液，生成氫氣的速率減慢。

鋅置換銅的反應(yīng)干擾了鋅置換氫的反應(yīng)；致使生成氫氣的速率變慢。

③

5%的雙氧水中加入二氧化錳粉末；分解速率迅速加快。

降低了反應(yīng)的焓變；活化分子數(shù)增多，有效碰撞增多，速率加快。

④

面粉生產(chǎn)車間容易發(fā)生爆炸。

固體表面積大；反應(yīng)速率加快。

A.①④B.②③C.①②③D.①②④5、Zn-K2FeO4堿性電池具有比能量高；無污染的特點；放電時兩電極均有穩(wěn)定的金屬氫氧化物生成，下列有關(guān)說法中正確的是。

A.放電時，OH-通過陰離子交換膜向石墨電極移動B.放電時，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+C.充電時，陽極區(qū)域的pH值減小D.可將Zn電極材料改為Li，以提高電池的比能量6、一種電化學(xué)“大氣固碳”電池工作原理如圖所示。該電池充電時，通過催化劑的選擇性控制，只有Li2CO3發(fā)生氧化，釋放出CO2和O2。下列說法正確的是。

A.該電池放電時的正極反應(yīng)為2Li－2e－＋CO＝Li2CO3B.圖中Li＋的移動方向是充電時的移動方向C.充電時陽極發(fā)生的反應(yīng)為C＋2Li2CO3－4e－＝3CO2＋4Li＋D.該電池每放、充4mol電子一次，理論上能固定1molCO2評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH＜0；反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為___________。

(2)根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，從反應(yīng)開始至3分鐘時達(dá)到平衡，這段時間內(nèi)的平均速率v(HI)為___________(小數(shù)點后保留3位有效數(shù)字)。

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后；第8分鐘時：

①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K___________(填寫增大、減小或不變)，HI濃度的變化正確的是___________(用圖2中a-c的編號回答)

②若加入I2，H2濃度的變化正確的是___________(用圖2中d-f的編號回答)

(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時，若把容器的容積擴(kuò)大一倍，請在圖3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況______。

8、T℃時，有甲、乙兩個密閉容器，甲容器的體積為1L，乙容器的體積為2L，分別向甲、乙兩容器中加入6molA和3molB，發(fā)生反應(yīng)如下：3A（g）＋bB（g）3C（g）＋2D（g）；4min后甲容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡，A的濃度為2.4mol/L，B的濃度為1.8mol/L；tmin后乙容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡，B的濃度為0.8mol/L。根據(jù)題給的信息回答下列問題：

（1）甲容器中反應(yīng)的平均速率（B）＝____________________。

（2）在溫度T℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為__________________，由下表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為______________（填“吸熱”“放熱”）反應(yīng)。

化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：。t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

（3）T℃時，在另一個體積與乙相同的丙容器中，為了達(dá)到平衡時B的濃度仍然為0.8mol/L，起始時，向丙容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol，則還需加入A、B的物質(zhì)的量分別是___________、___________。9、寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(1)葡萄糖晶體在氧氣中完全氧化生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時放出熱量：_______。

(2)銅粉在足量氧氣中反應(yīng)生成氧化銅固體時放出熱量：_________。

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w時放出熱量：_________。

(4)一氧化碳?xì)怏w還原磁鐵礦得到單質(zhì)鐵時放出熱量：_______________。10、元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途；請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題：

（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是________。

a．原子半徑和離子半徑均減小。

b．金屬性減弱；非金屬性增強。

c．氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱；酸性增強。

d．單質(zhì)的熔點降低。

（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為________，氧化性最弱的簡單陽離子是________。

（3）已知：

?；衔?。

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

類型。

離子化合物。

離子化合物。

離子化合物。

共價化合物。

熔點/℃

2800

2050

714

191

工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是_________________________________；

制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是_____________________________________。

（4）晶體硅（熔點1410℃）是良好的半導(dǎo)體材料，SiCl4（熔點-70℃）。由粗硅制純硅過程如下：

SiCl4屬于_________晶體。在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________。

（5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_______。

a．NH3b．HIc．SO2d．CO211、回答下列問題。

(1)結(jié)合鈉與水的反應(yīng)觀象，從能量變化的角度看，鈉與水的反應(yīng)屬于___________反應(yīng)。

(2)以硫酸銅為電解質(zhì)溶液的銀鋅原電池中。銀片上觀察到的現(xiàn)象是___________；鋅電極的反應(yīng)式為___________，溶液中向___________極移動。

(3)將一定量的A氣體和B氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)；反應(yīng)2min后測得C的濃度為0.6mol/L。

①用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為___________

②其他條件不變時，再通入2molA氣體，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率將___________(填“增大”“不變”或“減小”)。12、SO2是主要的大氣污染氣體，利用化學(xué)反應(yīng)原理是治理污染的重要方法。工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中SO2使之轉(zhuǎn)化為NaHSO3，再以SO2為原料設(shè)計原電池，然后電解(惰性電極)NaHSO3制取H2SO4；裝置如下：

(1)甲圖中A電極上的反應(yīng)式為___________。

(2)甲圖中B與乙圖___________(填“C”或“D”)極相連，進(jìn)行電解時乙圖Z中Na＋向___________(填“Y”或“W”)中移動。

(3)該電解池陰極的電極反應(yīng)式為___________；陽極的電極反應(yīng)式為_________________。13、NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工產(chǎn)品；均可應(yīng)用于造紙業(yè)。

(1)NaClO溶液的用離子方程式表示原因______。

(2)某小組同學(xué)把飽和的NaClO溶液和飽和的KAl(SO4)2溶液混合反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀，同時生成一種有漂白、殺菌作用的物質(zhì)。反應(yīng)的離子方程式是______。

(3)已知在常溫下測得濃度均為的下列5種溶液的溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN8.89.711.610.311.1

則下列離子CH3COO?，HCOCOClO?，CN?結(jié)合質(zhì)子(H+)的能力由強到弱的順序為______。

(4)亞磷酸(H3PO3)是中強酸，它與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3，則Na2HPO3是______(填“正鹽”或者“酸式鹽”)。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、化學(xué)平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。(____)A.正確B.錯誤15、pH減小，溶液的酸性一定增強。（____________）A.正確B.錯誤16、0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)。(_______)A.正確B.錯誤17、新制氯水中加入固體NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)。(_______)A.正確B.錯誤18、明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑。(_______)A.正確B.錯誤19、NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH=185.57kJ·mol-1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向。__________________A.正確B.錯誤20、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共3題，共9分)21、按要求完成下列熱化學(xué)方程式：

(1)汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO；已知：

I2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH1=-566.0kJ?mol-1

II2NO(g)=N2(g)+O2(g)ΔH2=-180.8kJ?mol-1；

則將汽車尾氣處理成無毒無害產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式為___________。

(2)最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖，已知298K時斷裂1molN≡N鍵吸收942kJ熱量，生成1molN-N放出167kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則由氣態(tài)N2生成1mol氣態(tài)N4的的熱化學(xué)方程式為___________。

22、凱氏定氮法的原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化為銨鹽，銨鹽經(jīng)處理后，通過滴定測量，已知NH3＋H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3＋HCl=NH4Cl＋H3BO3，取某甘氨酸(C2H5NO2)樣品m克進(jìn)行測定，滴定錐形瓶中吸收液(含NH3·H3BO3和指示劑)時消耗濃度為cmol·L—1的鹽酸VmL，則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________%，樣品的純度≤___________%。23、(1)S8分子可形成單斜硫和斜方硫，轉(zhuǎn)化過程如下：S(s，單斜)=S(s，斜方)ΔH=-0.398kJ·mol-1，則S(單斜)、S(斜方)相比，較穩(wěn)定的是____[填“S(單斜)”或“S(斜方)”]。

(2)已知熱化學(xué)方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-183kJ·mol-1，則HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=______，若破壞1molH-H鍵需消耗的能量436kJ，破壞1molH-Cl鍵需消耗的能量431kJ，則破壞1molCl-Cl鍵需消耗的能量是_________。

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LC2H2(g)在O2(g)中完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出389.7kJ熱量，請寫出表示C2H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式：____。

(4)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。

已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2=-571.6kJ/mol

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH3=-2599kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C(s，石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)反應(yīng)的焓變?yōu)開_____。

(5)由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示。則反應(yīng)過程中，每生成1molN2理論上放出的熱量為____。

評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共6分)24、已知砷(As)是第四周期ⅤA族元素；請回答下列問題：

(1)砷原子核外未成對電子數(shù)為___________。黃砷(As4)與白磷(P4)的結(jié)構(gòu)類似，以下敘述正確的是___________(選填編號)。

A．分子中共價鍵鍵角均為10928’B．黃砷中共價鍵鍵能大于白磷。

C．黃砷分子極性大于白磷D．黃砷的熔點高于白磷。

(2)砷化氫的結(jié)構(gòu)與氨氣類似，寫出砷化氫的電子式___________，其分子的空間構(gòu)型為___________型，是___________分子(填“極性”或“非極性”)。

(3)As元素的非金屬性比N元素弱，從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由。___________。

(4)298K時，將20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。

①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________，平衡時，c(AsO)=___________mol·L-1(用含有x；y的代數(shù)式表示；溶液混合體積變化忽略不計)。

②tm時v逆___________tn時v逆(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列選項正確的是___________(選填編號)。

A．2v(I-)=v(AsO)B．溶液的pH不再變化C．c(I-)=ymol·L-1D．c(AsO)/c(AsO)不再變化25、(CN)2被稱為擬鹵素，它的陰離子CN-作為配體形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反應(yīng)可制得(CN)2，寫出反應(yīng)方程式。___________

(2)畫出CN-、(CN)2的路易斯結(jié)構(gòu)式。___________

(3)寫出(CN)2(g)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為-1300kJ·mol1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為227kJ·mol1，H2O(l)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為-286kJ·mol1，計算(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一維雙鏈結(jié)構(gòu)的聚合物，畫出該聚合物的結(jié)構(gòu)。___________

(6)電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，寫出化學(xué)方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________評卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共27分)26、隨著各類電動工具的推廣使用，各種大功率電池的使用量越來越大，對廢舊電池的資源化再利用日益重要。一種從廢舊磷酸亞鐵鋰電池的正極材料（含LiFePO4；石墨粉和鋁箔等）中綜合回收鋰元素、鐵元素和磷元素等的工藝流程如圖所示：

已知：。物質(zhì)/溶解度(g)/溫度(℃)20406080100LiOH12.413.214.616.619.1Li2CO31.331.171.010.850.75

回答下列問題：

(1)進(jìn)行堿浸的生產(chǎn)車間要有良好的通風(fēng)條件，理由是____。

(2)從料液2中獲得高純鋰化合物所用的Y和適宜的溫度是__________

A．NaOH20℃-40℃B．NaOH80℃-100℃

C．Na2CO320℃-40℃D．Na2CO360℃-80℃

(3)X可以是O2或另一種常用試劑，如___。當(dāng)X是O2、生成物中磷元素主要以形式存在時，氧化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

(4)調(diào)節(jié)pH的過程中，若Na2CO3溶液加入量過多，會導(dǎo)致磷元素沉淀率降低，其可能的原因是____，當(dāng)Na2CO3溶液加入量適當(dāng)時，該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。

(5)從料液3中獲得Na3PO4?10H2O的操作是____；洗滌、干燥。

(6)科學(xué)家很早就提出鋰—空氣電池的概念，它直接使用金屬鋰作電極，從空氣中獲得O2，和以LiFePO4作電極的鋰離子電池相比，增大了電池的能量密度(指標(biāo)之一是單位質(zhì)量電池所儲存的能量)。如圖是某種鋰-空氣電池的裝置示意圖，放電時，下列說法不正確的是__________

A．金屬鋰為負(fù)極。

B．若隔膜被腐蝕；會影響該電池正常使用。

C．多孔碳電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-

D．鋰-空氣電池能量密度大的原因之一是轉(zhuǎn)移等量電子時，金屬鋰比LiFePO4質(zhì)量大。27、氮化鎵材料是制造大功率和高頻微波電子器件的理想半導(dǎo)體材料。一種從鋁土礦中提取Ga并制備GaN的工藝流程如圖所示。

已知：①鎵的熔點是29.8℃，沸點是2403℃；②氮化鎵不溶于水熔點是1700℃；③鎵與鋁同主族，鎵的化學(xué)性質(zhì)與鋁相似，金屬的活潑性：Zn>Ca>Ni>Cu。

(1)寫出氧化鎵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：__；通入適量二氧化碳生成氫氧化鋁、碳酸鈉的化學(xué)方程式是__。

(2)鎵與NH3在1000℃發(fā)生可逆反應(yīng)生成固體半導(dǎo)體材料GaN，每生成1molH2時放出10.3kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__。

(3)圖中“酸浸”的目的是__，“操作I”的名稱是__。

(4)某粗鎵中含有雜質(zhì)Ni；Zn、Cu；可采用電解精煉法提純鎵，其裝置如圖所示。

①N為電源的__極，電解精煉鎵時產(chǎn)生的陽極泥的主要成分是__(填化學(xué)式)。

②電解過程中陽極產(chǎn)生的離子遷移到陰極并在陰極析出高純鎵，寫出電解過程中陰極的電極反應(yīng)式：__。28、V2O5是冶金、化工等工業(yè)中的重要催化劑，是一種橙黃色片狀晶體，微溶于水，具有強氧化性，屬于兩性氧化物。某研究小組將從釩鉛鋅礦(主要含有V2O5、PbO、ZnO、CaO)中提取V2O5及回收鉛；鋅等金屬。工藝流程如圖所示：

已知：①NH4VO3是白色粉末；可溶于熱水，微溶于冷水，不溶于乙醇；乙醚。

②2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O

請回答：

(1)V2O5的結(jié)構(gòu)式為則1個V2O5分子中σ鍵的數(shù)目為___________。

(2)釩鉛鋅礦高溫熔煉時，V2O5與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(3)釩浸出過程中，液固比(液體質(zhì)量：固體質(zhì)量)對釩浸出率的影響如圖1所示。分析圖像可知，浸出過程的液固比最合適的比例約為2：1，理由是___________。

(4)在洗滌①操作時，為減少產(chǎn)物的溶解損失，可選用冷水。證明沉淀洗滌干凈的操作是___________。

(5)在灼燒②操作時，需在流動空氣中灼燒的可能原因___________。

(6)V2O5的應(yīng)用：有氧條件下，NO在釩基催化劑(V2O5)作用下可被NH3還原為N2。根據(jù)圖2所示反應(yīng)機(jī)理，NO、NH3在有氧條件下的總化學(xué)方程式是___________。

參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A．平衡常數(shù)很大；表示該反應(yīng)所能進(jìn)行的程度大，由于NO與CO反應(yīng)速率較小，在排入大氣之前沒有反應(yīng)完全，故A錯誤；

B．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；增大壓強，K不變，故B錯誤；

C．CO(g)+NO(g)=CO2(g)+N2(g)正反應(yīng)放熱；升高溫度，速率加快，平衡逆向移動，K減小，故C錯誤；

D．選用適宜催化劑可加快反應(yīng)速率；使尾氣得到凈化，達(dá)到尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)，故D正確；

選D。2、A【分析】【詳解】

A．鹽酸加水稀釋溶液仍呈酸性；pH小于7，加等體積等濃度NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)得到NaCl溶液，溶液呈中性pH=7，前者pH小于后者，故A符合題意；

B．常溫下，水的離子積Kw為常數(shù)；不同溶液的水的離子積常數(shù)相同，故B不符合題意；

C．氯化銨為強電解質(zhì)；完全電離，氨水中的一水合氨為弱電解質(zhì)，不完全電離，濃度相同的兩溶液，氯化銨中的離子濃度大于氨水中離子的濃度，離子濃度越大導(dǎo)電性越強，因此氯化銨的導(dǎo)電能力強于氨水，故C不符合題意；

D．同種物質(zhì)不同狀態(tài)的能量；氣態(tài)大于固態(tài)，因此等質(zhì)量時，氣態(tài)硫完全燃燒放出的熱量更多，焓變小，故D不符合題意；

故選：A。3、C【分析】【詳解】

A．太陽能光伏電池將太陽能轉(zhuǎn)化為電能；電解水將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；

B．開關(guān)連接時，電極1為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；故B正確；

C．制取氧氣時，OH-在陽極得電子產(chǎn)生氧氣，電極3作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為故C錯誤；

D．電極2為陽極，工作時的電極反應(yīng)為故D正確。

答案選C。4、C【分析】【分析】

【詳解】

①鋅與稀硫酸反應(yīng)的實質(zhì)是鋅與氫離子反應(yīng)，即Zn+2H+=Zn2++H2↑；而加入氯化鈉固體，氫離子濃度沒有改變，反應(yīng)速率不變，故①錯誤；

②加入較多硫酸銅，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅，即Zn+Cu2+=Zn2++Cu；不一定有氫氣生成，故②錯誤；

③二氧化錳為雙氧水的催化劑，即2H2O22H2O+O2↑；催化劑不改變焓變，但可降低反應(yīng)的活化能，故③錯誤；

④面粉生產(chǎn)車間的粉塵形成氣溶膠增大了固體表面積；反應(yīng)速率增大，面粉生產(chǎn)車間易爆炸，故④正確；

由上分析①②③錯誤，C正確；答案為C。5、C【分析】Zn為活潑金屬，所以放電時Zn為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)題意可知生成Zn(OH)2，石墨電極上高鐵酸根得電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成Fe(OH)3。

【詳解】

A．放電時為原電池；原電池中陰離子流向負(fù)極，即氫氧根向Zn電極移動，故A錯誤；

B．放電時，負(fù)極上Zn被氧化結(jié)合氫氧根生成Zn(OH)2，電極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；故B錯誤；

C．充電時，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO+4H2O；消耗氫氧根，所以電極附近pH減小，故C正確；

D．Li會直接與KOH溶液中的水反應(yīng)；會降低電池的效率，故D錯誤；

綜上所述答案為C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖中信息得到放電時Li為負(fù)極，電極B為正極，因此該電池放電時的正極反應(yīng)為3CO2＋4e－＋4Li＋＝2Li2CO3＋C；故A錯誤；

B．Li為負(fù)極，電極B為正極，因此圖中Li＋的移動方向是放電時的移動方向；故B錯誤；

C．根據(jù)信息電池充電時，通過催化劑的選擇性控制，只有Li2CO3發(fā)生氧化，釋放出CO2和O2，因此充電時陽極發(fā)生的反應(yīng)為2Li2CO3－4e－＝2CO2↑＋4Li＋＋O2↑；故C錯誤；

D．根據(jù)放電正極電極反應(yīng)式3CO2＋4e－＋4Li＋＝2Li2CO3＋C，充電陽極反應(yīng)式2Li2CO3－4e－＝2CO2↑＋4Li＋＋O2↑，因此該電池每放、充4mol電子一次，理論上能固定1molCO2；故D正確。

綜上所述，答案為D。二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【分析】

根據(jù)化學(xué)常數(shù)的概念和反應(yīng)速率的計算公式分析；平衡常數(shù)的影響因素是溫度；溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；結(jié)合體積增大，相當(dāng)于減小壓強，結(jié)合壓強的改變對平衡的影響分析。

【詳解】

(1)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，則反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

(2)從反應(yīng)開始至3分鐘時達(dá)到平衡，HI的變化濃度為0.5mol/L，則這段時間內(nèi)的平均速率v(HI)為≈0.167mol/(L·min)；

(3)①該反應(yīng)放熱；升高溫度，平衡逆向移動，化學(xué)平衡常數(shù)K減少，生成物HI濃度減少，故答案為c；

②若加入I2，平衡正向移動，H2濃度減少；故答案為f；

(4)H2(g)+I2(g)?2HI(g)，反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，則改變壓強平衡不動，容器的容積擴(kuò)大一倍，HI濃度瞬間減小一半為0.25mol/L，且仍保持平衡狀態(tài)，畫出的變化圖象如圖：

【點睛】

考查平衡常數(shù)、化學(xué)平衡移動以及化學(xué)反應(yīng)速率的計算，需要注意的是：化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，溫度改變，平衡常數(shù)一定改變，且若平衡正向移動，化學(xué)平衡常數(shù)K增大，反之則減少?！窘馕觥竣?K=②.0.167mol/(L·min)③.減小④.c⑤.f⑥.8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)甲中B起始濃度為3mol/L，4min內(nèi)B的濃度改變了3mol/L?1.8mol/L=1.2mol/L，(B)=1.2mol/L÷4min=0.3mol/(Lmin)，答案為0.3mol/(Lmin)；

(2)由上可知甲達(dá)平衡時，B的濃度改變了1.2mol/L，A的濃度改變了3.6mol/L，因為A和B的濃度的改變量之比等于A和B的化學(xué)計量數(shù)之比，故b=1，所以B、C、D的化學(xué)計量數(shù)之比為1:3:2，所以平衡時C、D的濃度分別為3.6mol/L、2.4mol/L，溫度T℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K==10.8；由表可知；溫度升高K增大，說明平衡正向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。答案為10.8；吸熱；

(3)該反應(yīng)前后氣體體積可變；同溫同容下，要使乙和丙為等效平衡，則必須滿足等量等效，即用“一邊倒”的方法將C；D轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物A、B后，A、B的量必須與乙中A、B的量對應(yīng)相等，起始時，向丙容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol，等效于A、B的物質(zhì)的量分別為3mol、1mol，故還需要加入的A的物質(zhì)的量=6-3=3mol，加入的B的物質(zhì)的量=3-1=2mol，答案為3mol、2mol。

【點睛】

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率計算、化學(xué)平衡常數(shù)、等效平衡等，難度中等，（3）中注意理解等效平衡規(guī)律，分清楚是等溫等容還是等溫壓下的等效平衡，并且考慮化學(xué)方程式中反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)的特點，然后利用規(guī)律求解。【解析】0.3mol/(Lmin)10.8吸熱3mol2mol9、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)題中信息可以寫出熱化學(xué)方程式：

(2)銅的物質(zhì)的量為故銅反應(yīng)放出的熱量為熱化學(xué)方程式為

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的物質(zhì)的量為故氣體參與反應(yīng)放出熱量，熱化學(xué)方程式

(4)生成則參與反應(yīng)的的物質(zhì)的量為故熱化學(xué)方程式為【解析】10、略

【分析】【詳解】

(1)a．同一周期；原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，簡單離子半徑先減小后增大再減小，故錯誤；

b．同一周期元素；元素的金屬性減弱，非金屬性增強，即金屬性減弱；非金屬性增強，故正確；

c．元素的金屬性越強；其最高價氧化物的水化物堿性越強，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，所以其最高價氧化物的水化物堿性減弱；酸性增強，故錯誤；

d．同一周期元素；其單質(zhì)的熔點先增大后減小，Si的熔點最高，故錯誤；

故選b。

(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素為18號元素氬；氧化性最弱的簡單離子其原子還原性最強，所以該離子為鈉離子；

(3)氧化鎂熔點遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氯化鎂；電解MgO冶煉Mg浪費能源，所以用熔融態(tài)氯化鎂冶煉鎂；氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)下以分子存在，所以不導(dǎo)電，則用熔融氧化鋁冶煉Al；

故答案為：MgO的熔點高；熔融時消耗更多能量，增加生產(chǎn)成本；氯化鋁是共價化合物，熔融態(tài)氯化鋁難導(dǎo)電；

(4)四氯化硅的熔點很低，說明其為分子晶體。在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：SiCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g）ΔH＝＋0.025akJ·mol－1；

(5)濃硫酸不能干燥氨氣和碘化氫等，五氧化二磷不能干燥氨氣，所以選碘化氫，故選b?！窘馕觥縝氬Na＋（或鈉離子）MgO的熔點高，熔融時耗費更多能源，增加生產(chǎn)成本AlCl3是共價化合物，熔融態(tài)難導(dǎo)電分子SiCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g）ΔH＝＋0.025akJ·mol－1b11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鈉與水時；鈉迅速熔化成小球，說明反應(yīng)放熱，即鈉與水的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)。

(2)以硫酸銅為電解質(zhì)溶液的銀鋅原電池中，鋅是負(fù)極，失去電子，鋅電極的反應(yīng)式為銀片是正極，銅離子放電，銀片上觀察到的現(xiàn)象是生成紫紅色的單質(zhì)銅，原電池中陰離子移向負(fù)極，則溶液中向鋅極移動。

(3)①反應(yīng)2min后測得C的濃度為0.6mol/L，根據(jù)方程式可知消耗B的濃度是0.3mol/L，用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/L÷2min＝0.15

②其他條件不變時，再通入2molA氣體，反應(yīng)物濃度增大，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率將增大?！窘馕觥糠艧嵘勺霞t色的單質(zhì)銅(合理即可)負(fù)(或鋅、Zn)0.15增大12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖示，SO2失電子生成H2SO4，所以A是負(fù)極，SO2在A極失去電子生成硫酸，A電極上的反應(yīng)式為SO2＋2H2O-2e-=4H＋＋SO

(2)甲中A為負(fù)極，B為正極，因為乙中C極附近加入NaHSO3得到Na2SO3，說明C極氫離子得電子生成H2，所以C是陰極、D是陽極，D連接電源的負(fù)極，即B連接D；進(jìn)行電解時陽離子移向陰極，Na＋向陰極移動；即向Y中移動。

(3)陰極是HSO得電子生成SO和H2，陰極反應(yīng)式是2HSO＋2e-=2SO＋H2↑；右側(cè)為陽極室，陽極HSO失電子生成H2SO4，陽極反應(yīng)式是HSO＋H2O-2e-=SO＋3H＋?！窘馕觥縎O2＋2H2O-2e-=4H＋＋SODY2HSO＋2e-=2SO＋H2↑HSO＋H2O-2e-=SO＋3H＋13、略

【分析】【分析】

NaClO為強堿弱酸鹽，水解呈堿性；向燒瓶中加入飽和KAl(SO4)2溶液，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀，Al3+與ClO-發(fā)生互促水解反應(yīng)；根據(jù)“越弱越水解”的規(guī)律結(jié)合鹽溶液的pH可知，酸性強弱順序為：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞HCO3-，據(jù)此分析判斷；“亞磷酸是中強酸，它與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3”可知Na2HPO3為正鹽。

【詳解】

(1)NaClO為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，NaClO溶液的用離子方程式表示原因ClO-+H2O?HClO+OH-。故答案為：ClO-+H2O?HClO+OH-；

(2)把飽和的NaClO溶液和飽和的KAl(SO4)2溶液混合反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀，同時生成一種有漂白、殺菌作用的物質(zhì)。Al3+與ClO-發(fā)生互促水解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是Al3++3ClO-+3H2O═3HClO+Al(OH)3↓。故答案為：Al3++3ClO-+3H2O═3HClO+Al(OH)3↓；

(3)根據(jù)“越弱越水解”的規(guī)律結(jié)合鹽溶液的pH可知，酸性強弱順序為：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞HCO則下列離子CH3COO?，HCOCOClO?，CN?結(jié)合質(zhì)子(H+)的能力由強到弱的順序為CO＞CN?＞ClO?＞HCO＞CH3COO?。故答案為：CO＞CN?＞ClO?＞HCO＞CH3COO?；

(4)亞磷酸(H3PO3)是中強酸，它與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3，說明能電離顯酸性的氫已經(jīng)完全反應(yīng)，則Na2HPO3是正鹽。故答案為：正鹽?！窘馕觥竣?ClO-+H2O?HClO+OH-②.Al3++3ClO-+3H2O═3HClO+Al(OH)3↓③.CO＞CN?＞ClO?＞HCO＞CH3COO?④.正鹽三、判斷題(共7題，共14分)14、A【分析】【分析】

【詳解】

加入反應(yīng)物可使平衡正向移動，加入反應(yīng)物本身的轉(zhuǎn)化率減小，故正確。15、B【分析】【分析】

【詳解】

pH值不但與氫離子濃度有關(guān)，也和溶度積常數(shù)有關(guān)，溫度升高，溶度積常數(shù)增大，換算出的pH值也會減小，但這時酸性并不增強，故答案為：錯誤。16、B【分析】【詳解】

根據(jù)質(zhì)子守恒c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，錯誤。17、B【分析】【詳解】

遵循電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，錯誤。18、A【分析】【詳解】

明礬溶于水電離出鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有較大表面積，較強的吸附能力，能吸附水中的懸浮物，用作凈水劑；正確。19、A【分析】【分析】

【詳解】

NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH>0，該反應(yīng)若能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行是因為體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故正確。20、A【分析】【詳解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾，正確。四、計算題(共3題，共9分)21、略

【分析】【詳解】

(1)由蓋斯定律有：反應(yīng)I+反應(yīng)II得將汽車尾氣處理成無毒無害產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式為2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.8kJ?mol-1，故答案為：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.8kJ?mol-1；

(2)氣態(tài)N2生成氣態(tài)N4的化學(xué)方程式為：2N2(g)=N4(g)，由圖示可知1molN4中含有6mol由則其熱化學(xué)方程式為：故答案為：【解析】2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.8kJ?mol-12N2(g)=N4(g)ΔH=+882kJ?mol-122、略

【分析】【分析】

【詳解】

由原子個數(shù)守恒和題給方程式可得如下關(guān)系式：C2H5NO2—N—NH3·H3BO3—HCl，由消耗濃度為cmol·L—1的鹽酸VmL可知，樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=樣品的純度≤=故答案為：【解析】23、略

【分析】【詳解】

(1)S(s，單斜)=S(s，斜方)ΔH=-0.398kJ·mol-1；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說明單斜硫比斜方硫具有的能量略高，物質(zhì)的內(nèi)能越高，穩(wěn)定性越小，即S(斜方)較穩(wěn)定；

(2)已知熱化學(xué)方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-183kJ·mol-1，則H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)ΔH=-91.5kJ·mol-1，正反應(yīng)與逆反應(yīng)的反應(yīng)熱符號相反，因此HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=+91.5kJ·mol-1；設(shè)Cl2的鍵能為a，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-183kJ·mol-1，所以△H=(436kJ?mol-1+a)-2×431kJ?mol-1=-183kJ?mol-1，a=243kJ?mol-1；則破壞1molCl-Cl鍵需消耗的能量是243kJ；

(3)6.72L即=0.3mol，所以0.3molC2H2(g)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)放出389.7kJ熱量，則1molC2H2(g)完全燃燒放出1299kJ熱量，C2H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1299kJ·mol-1；

(4)C(石墨)與H2(g)反應(yīng)生成1molC2H2(g)的化學(xué)方程式為2C(石墨)+H2(g)=C2H2(g)，已知：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2=-571.6kJ/mol

③2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH3=-2599kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律，2×①+×②-×③可得2C(石墨)+H2(g)=C2H2(g)ΔH=+226.7kJ·mol-1；

(5)N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的熱化學(xué)方程式為N2O(g)+NO(g)=NO2(g)+N2(g)△H=-(348-209)kJ?mol-1=-139kJ?mol-1，即每生成1molN2放出139kJ熱量。【解析】S(斜方)+91.5kJ·mol-1243kJC2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1299kJ·mol-1+226.7kJ·mol-1139kJ五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共6分)24、略

【分析】【分析】

按核外電子排布規(guī)律、原子結(jié)構(gòu)、元素的位置和元素性質(zhì)的相互關(guān)系回答；對反應(yīng)AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)；按平衡常數(shù)的定義；結(jié)合數(shù)據(jù)計算平衡濃度、由化學(xué)平衡的特征判斷說法的正誤；

【詳解】

(1)砷原子核外最外層電子排布式為4s24p3，按洪特規(guī)則，3個p電子分別占據(jù)3個p軌道，故未成對電子數(shù)為3。黃砷(As4)與白磷(P4)的結(jié)構(gòu)類似，則A．分子中共價鍵鍵角均為60；A錯誤；B．砷原子半徑大于磷，黃砷中共價鍵不如白磷牢固，即鍵能小于白磷，B錯誤；C．黃砷分子是同種元素組成的非金屬單質(zhì)，分子內(nèi)只有非極性鍵，屬于非極性分子，C錯誤；D．結(jié)構(gòu)相似，黃砷相對分子質(zhì)量比白磷大；分子間作用力比白磷大，熔點高于白磷，故敘述正確的是D。

(2)砷化氫的結(jié)構(gòu)與氨氣類似，則砷化氫的電子式為其分子的空間構(gòu)型為三角錐型，分子內(nèi)正電荷重心和負(fù)電荷重心不重疊，是極性分子。

(3)N和As元素均位于ⅤA族；具有相同的最外層電子數(shù)，因為As原子的電子層數(shù)大于N，其原子半徑大于N，故As原子的得電子能力小于N，As元素的非金屬性弱于N。

(4)①按定義，反應(yīng)AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)的平衡常數(shù)表達(dá)式由表知，平衡時，c(AsO)=ymol·L-1，則反應(yīng)過程中消耗n(AsO)=0.06L×ymol。則平衡時

②由圖可知，tm時，c(AsO)<ymol·L-1，則反應(yīng)從正方向建立平衡，從tm到tn，生成物濃度不斷升高，逆反應(yīng)速率也不斷增大v逆<n時v逆。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后；則：

A．v(I-)=2v(AsO)；未表示出是否為正逆反應(yīng)速率，A錯誤；

B．平衡時各成分的濃度不再變化；則溶液的pH不再變化，B正確；

C．平衡時各成分的濃度不再變化，c(I-)=2c(AsO)=2ymol·L-1；C錯誤；

D．平衡時各成分的濃度不再變化，c(AsO)/c(AsO)不再變化；D正確；

選項正確的是BD?！窘馕觥?D三角錐極性兩者具有相同的最外層電子數(shù)，因為As原子的電子層數(shù)大于N，其原子半徑大于N，故As原子的得電子能力小于N，As元素的非金屬性弱于Nx-y小于由圖可知，從tm到tn，生成物濃度不斷升高，逆反應(yīng)速率也不斷增大BD25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(4)(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+N2(g)2(CO2)-[(CN)2]=-1095kJ·mol-12(CO2)=-1095kJ·mol-1+[(CN)2]

C2H2(g)+2.5O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)2(CO2)+(H2O)-(C2H2)=-1300kJ·mol-12(CO2)=-1300kJ·mol-1+286kJ·mol-1+227kJ·mol-1

[(CN)2]=1095kJ·mol-1-1300kJ·mol-1+286kJ·mol-1+227kJ·mol-1=308kJ·mol-1【解析】HgCl2+Hg(CN)2=Hg2Cl2+(CN)2(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+N2(g)308kJ·mol-1或2CN-+5ClO-+H2O=2HCO+N2+5Cl-六、工業(yè)流程題(共3題，共27分)26、略

【分析】【分析】

從廢舊磷酸亞鐵鋰電池的正極材料（含LiFePO4；石墨粉和鋁箔等）中綜合回收鋰元素、鐵元素和磷元素；通過沉淀法分別將這幾種元素回收，在此過程中涉及到堿浸、氧化、沉淀等操作，結(jié)合表格信息及流程圖綜合分析，如堿浸過程，有氫氣產(chǎn)生，要注意可燃性氣體的處理；氧化過程中需要加入氧化劑等，沉淀時要注意沉淀的最優(yōu)條件選擇，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)在堿浸過程中；有氫氣生成，氫氣有可燃性，故進(jìn)行堿浸的生產(chǎn)車間要有良好的通風(fēng)條件；

(2)要從料液2中獲得高純鋰化合物，則可根據(jù)表格中的信息求解，含鋰化合物的溶解度越小，越容易轉(zhuǎn)化沉淀，故四個選項中沉淀溶解度最小的即可獲得高純鋰化合物，故所用的Y和適宜的溫度是Na2CO360℃-80℃；答案為D；

(3)X在氧化過程中加入，故X為氧化劑，可以是O2或另一種常用試劑，如H2O2溶液；當(dāng)X是O2、生成物中磷元素主要以H2PO形式存在時，氧化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：12H++4LiFePO4+O2=4Li++4Fe3++4H2PO4-+2H2O；

(4)調(diào)節(jié)pH的過程中，若Na2CO3溶液加入量過多，有一部分Fe3+會因形成Fe(OH)3沉淀而無法與PO結(jié)合，會導(dǎo)致磷元素沉淀率降低；當(dāng)Na2CO3溶液加入量適當(dāng)時，會生成FePO4沉淀，該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe3+++=FePO4+CO2↑+H2O；

(5)Na3PO4?10H2O帶有結(jié)晶水；所以從料液3中獲得該晶體的操作是蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；

(6)A．鋰?空氣電池是原電池；鋰易失電子而作負(fù)極，故A正確；

B．若隔膜被腐蝕；則堿性溶液中的水將通過隔膜直接與鋰反應(yīng)，所以會影響該電池正常使用，故B正確；

C．正極多孔碳電極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為故C正確；

D．轉(zhuǎn)移等量電子時，金屬鋰比LiFePO4質(zhì)量??；所以鋰?空氣電池能量密度大，故D錯誤；

答案為D?！窘馕觥竣?有可燃性氣體生成②.D③.H2O2溶液④.12H++4LiFePO4+O2=4Li++4Fe3++4H2PO4-+2H2O⑤.加入過多Na2CO3溶液，有一部分Fe3+會因形成Fe(OH)3沉淀而無法與結(jié)合⑥.Fe3+++=FePO4+CO2↑+H2O⑦.蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾