2025年新科版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新科版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷73考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程．反應(yīng)過程的示意圖如下：

下列說法不正確的是。

A.CO和O生成CO2是放熱反應(yīng)。B.在該過程中，CO分子中碳氧鍵沒有斷裂成C和O。C.在該過程中，O與CO中C結(jié)合形成共價(jià)鍵。D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程。2、相同材質(zhì)的鐵在下列情形下最不易被腐蝕的是A.B.C.D.3、模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法；可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣；氧氣、硫酸和氫氧化鉀。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.該電解槽的陽極反應(yīng)式為4OH－－4e－=2H2O＋O2↑B.制得的氫氧化鉀溶液從出口D導(dǎo)出C.通電開始后，陰極附近溶液pH增大D.若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O－4e－=4OH－4、25°C時(shí)，NH4+的水解平衡常數(shù)為Kh=5.65×10-10.該溫度下，用0.100mol/L的氨水滴定10.00ml0.050mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定過程中加入氨水的體積V與溶液中l(wèi)g的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.H2A的第一步電離方程式為H2AH++HA-B.P點(diǎn)時(shí)加入氨水的體積為10mLC.25℃時(shí)，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb(NH3·H2O)=1.77×10-5D.向H2A溶液中滴加氨水的過程中，水的電離程度逐漸增大5、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是。

。

圖甲。

圖乙。

圖丙。

圖丁。

A.圖甲表示0.1molMgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時(shí)殘留固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化B.圖乙表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率大于b點(diǎn)C.圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a>bD.圖丁表示常溫下，稀釋HHB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH6、有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B為正極，將C、D分別投入等濃度鹽酸中，C比D反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是A.DCABB.DABCC.DBACD.ABCD7、下列有關(guān)氫原子（用H表示）與氫分子的說法中錯(cuò)誤的是A.化學(xué)能：2molH＞1molH2B.H原子間發(fā)生碰撞就能轉(zhuǎn)化為H2C.穩(wěn)定性：H＜H2D.H2→2H的過程是吸熱過程評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、對(duì)溫室氣體CO2進(jìn)行減排和綜合治理具有十分重要的意義?；卮鹣铝袉栴}：

Ⅰ．O2輔助的Al~CO2電池工作原理如圖所示該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應(yīng)產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。

(1)電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為______________。電池正極的電極反應(yīng)式為

(2)O2的作用是____________。

(3)該電池的化學(xué)方程式為___________。

Ⅱ．催化重整不僅對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義，還可以得到合成氣(CO和)。已知：

①

②

(4)寫出該催化重整反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________。9、電解原理和原電池原理是電化的兩個(gè)重要內(nèi)容。某興趣小組做如圖探究實(shí)驗(yàn)：

(1)如圖1為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)的原電池裝置，該反應(yīng)的離子方程式為___________。正極材料為___________。

(2)如圖2，其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連，則乙裝置中石墨(2)電極上發(fā)生的反應(yīng)式為___________。

(3)工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質(zhì)；可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過)，其工作原理如圖所示。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式是___________。

②除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從溶液出口___________(填寫“A”或“B”)導(dǎo)出。10、已知25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：?；瘜W(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.8×10-5K1=4.4×10-7K2=4.7×10-113.0×10-8

回答下列問題：

(1)下列四種物質(zhì)電離出質(zhì)子的能力由大到小的順序是___________（填標(biāo)號(hào)）。

a、HCO3-b、HClOc、CH3COOHd、H2CO3

(2)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是___________。A．B．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClOC．D．(3)用蒸餾水稀釋0.10mol·L-1的醋酸，則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是___________。A．B．C．D．11、工業(yè)上可用電解法來處理含Cr2O72-的酸性廢水，最終可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀而將其除去。如圖為電解裝置示意圖(電極材料分別為鐵和石墨)。

請(qǐng)回答：

（1）裝置中的b電極是________(填“陽極”或“陰極”)。

（2）a電極的電極反應(yīng)式是__。

（3）完成b電極附近溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2________＋6________＋7________。____________

（4）電解時(shí)用鐵作陽極而不用石墨作陽極的原因是____________________________。

（5）電解結(jié)束后，若要檢驗(yàn)電解液中是否還有Fe2＋存在；則可選用的試劑是________(填字母)。

A．KSCN溶液B．CuCl2溶液C．H2O2溶液D．K3[Fe(CN)6]溶液12、在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如圖所示。

(1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的反應(yīng)速率為___________；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=___________。

(2)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是___________。

①CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率和CO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等。

②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等。

③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化。

④正；逆反應(yīng)速率都為零。

(3)如一開始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.1mol的CO2和0.1mol的H2，在相同的條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2O)=___________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)13、反應(yīng)條件(點(diǎn)燃或加熱)對(duì)熱效應(yīng)有影響，所以熱化學(xué)方程式必須注明反應(yīng)條件。____A.正確B.錯(cuò)誤14、如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤15、在測(cè)定中和熱時(shí)，稀酸溶液中H＋與稀堿溶液中OH－的物質(zhì)的量相等，則所測(cè)中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確。_____16、焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關(guān)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、則相同條件下，氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性)也越強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共24分)21、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：22、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。23、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。24、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共27分)25、Ａ；Ｂ、Ｃ、Ｄ是四種常見的單質(zhì)；A、B均為金屬；C、D常溫下均是氣體。甲、乙、丙、丁、戊、己為六種常見的化合物。它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）B與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。

（2）用等質(zhì)量的B單質(zhì)以及鹽酸、氫氧化鈉溶液為原料，制取等質(zhì)量的己化合物，請(qǐng)你選擇出最佳的制取方案，寫出該方案有關(guān)的離子方程式_____________________。你確定該方案最佳的理由是_______________________。

（3）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法；圖中是該方法處理污水的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，使用金屬A；B為電極，實(shí)驗(yàn)過程中，污水的PH始終保持在5.0～6.0之間。接通電源后，陰極產(chǎn)生的氣體將污物帶到水面形成浮渣而刮去，起到浮選凈化作用；陽極產(chǎn)生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉積，起到凝聚凈化作用。

陽極的電極反應(yīng)式分別是____________________、2H2O－4e－＝4H＋＋O2↑

陽極區(qū)生成沉淀的離子方程式是__________________________。26、一定條件下經(jīng)不同的化學(xué)反應(yīng)；可以實(shí)現(xiàn)圖示變化，A為酸式鹽；B為無色無味氣體；無色氣體D可使紅色石蕊試紙變藍(lán)：X；F和Y為氣體單質(zhì)，且Y為有色氣體，F(xiàn)為空氣的主要成分之一；G為正鹽，G和無色氣體M在溶液中可反應(yīng)生成B。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A___________；Y___________

(2)寫出反應(yīng)⑤的離子方程式___________。

(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式___________。

(4)常溫下pH=10，體積均為100mL的D、W兩溶液與M反應(yīng)，消耗的M的物質(zhì)的量關(guān)系D___________W(填“大于”“小于”或“等于”)。27、Ⅰ．A；B、C、D、E為短周期的五種元素；它們?cè)有驍?shù)依次遞增，B是構(gòu)成有機(jī)物的主要元素；A與C可形成10電子化合物W，它可使紫色石蕊試液變藍(lán)；D元素的原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)3倍；E是同周期元素中原子半徑最大的元素；A、B、C、D可形成化合物X，在X晶體中陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為1∶1；A、D、E可形成化合物Y。A、C、D可形成離子化合物Z。回答下列問題：

⑴Y的電子式：__________________；W的空間構(gòu)型：______________________；

⑵寫出Z的水溶液中各離子濃度由大到小的順序：__________________________；

⑶寫出常溫下X與足量的Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式：____________________________；

⑷寫出由A、B、D形成的化合物在一定條件下制取常見果實(shí)催熟劑的化學(xué)方程式_______

⑸用石墨為電極電解Y的水溶液時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為___________________________，一段時(shí)間后溶液的pH________（從“增大”“減小”或“不變”中選填）．

Ⅱ．南昌大學(xué)研發(fā)出一種新型納米鋰電池，已躋身國內(nèi)領(lǐng)先地位。以下是某種鋰離子的電池反應(yīng)方程式：（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料，LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物）回答：

⑴鋰電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：C6Li－xe－＝C6Li1－x＋xLi+，則正極反應(yīng)為：____________；⑵電池放電時(shí)若轉(zhuǎn)移1mole－，消耗的負(fù)極材料_______________g。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共4題，共32分)28、乙酸；碳酸、次氯酸、草酸在生產(chǎn)、生活及醫(yī)藥方面有廣泛用途。回答下列問題：

I.已知25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離常數(shù)如表所示：?；瘜W(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離常數(shù)1.7×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-113.0×10-8

(1)a.CH3COOH、b.H2CO3、c.HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開______(填編號(hào))。

(2)水存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-ΔH>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，結(jié)果使溶液顯堿性，應(yīng)選擇方法_______。

A.向水中加入NaHSO4固體B.向水中加入NaOH固體C.加熱至100℃D.向水中加入Na

(3)NaClO溶液顯堿性的原因(用化學(xué)用語表示)_______。

(4)向NaClO溶液中通入少量的CO2，反應(yīng)的離子方程式為_______。

(5)pH相同等體積的下列三種物質(zhì)的溶液：a.HCl，b.H2SO4，c.CH3COOH滴加等濃度的NaOH溶液將它們恰好中和，用去NaOH溶液的體積分別為V1、V2、V3則三者的大小關(guān)系_______。

A.V3>V2>V1B.V3=V2=V1C.V3>V2=V1D.V1=V2>V3

(6)25℃時(shí)，有兩種溶液：①0.10mol·L-1CH3COOH溶液，②Na2CO3溶液，下列說法正確的是_______(填字母)。

A.CH3COOH和Na2CO3都屬于強(qiáng)電解質(zhì)。

B.①中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.10mol·L-1

C.②中：c(Na＋)>c(OH-)>c(CO)>c(HCO)>c(H+)

II.乙二酸(H2C2O4)俗稱草酸；在實(shí)驗(yàn)研究和化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛。

(1)室溫下，測(cè)得0.1mol·L-1H2C2O4溶液的pH=1.3，寫出草酸的電離方程式_______。

(2)草酸溶液中各粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示：

①向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=2.5時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是_______。

②0.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列粒子濃度關(guān)系正確的是_______(填序號(hào))。

a.c(K+)+c(H+)=c(HC2O)+c(C2O)+c(OH-)

b.c(K+)>c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)

c.c(K+)=c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)

(3)工業(yè)上利用硫酸亞鐵與草酸反應(yīng)制備草酸亞鐵晶體，其離子方程式為：Fe2++H2C2O4+xH2OFeC2O4·xH2O↓+2H+

①制備時(shí)需添加氨水以提高FeC2O4·xH2O的產(chǎn)率，從化學(xué)平衡移動(dòng)原理角度解釋原因：_______。

②測(cè)定草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)的x值，實(shí)驗(yàn)如下：稱取0.5400g草酸亞鐵晶體溶于一定濃度的硫酸中，用KMnO4酸性溶液滴定。到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗0.1000mol·L-1的KMnO4酸性溶液18.00mL。已知：滴定過程中鐵、碳元素被氧化為Fe3+、CO2，錳元素被還原為Mn2+，則FeC2O4·xH2O中x=_______(FeC2O4的摩爾質(zhì)量是144g·mol-1)。29、H2S（常溫下，氫硫酸的Ka1=5.7×10-8，Ka2=1.2×10-15）廣泛存在于天然氣；合成氨原料氣、煉廠氣等；生產(chǎn)中需脫硫處理?；卮鹣铝袉栴}。

（1）著名的Vanviel反應(yīng)為2nH2S+nCO2（CH2O）n+nH2O+2nS↓，該反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化形式是________。

（2）脫除天然氣中H2S的工藝流程如下。

①常溫下，“堿液吸收塔”中反應(yīng)HS-+OH-S2-+H2O的平衡常數(shù)K=________。

②“THIOPAO”反應(yīng)器中，在脫氮硫桿菌的作用下，HS-氧化為S的離子方程式為________。

（3）銅（Ⅱ）沉淀及銅（Ⅱ）濕式氧化脫除硫化氫并可回收硫磺；主要步驟如下。

（a）吸收H2S

（b）生成CuS沉淀。

（c）CuCl2氧化CuS生成單質(zhì)S和CuCl2-

（d）通O2再生。

①常溫下，沉淀反應(yīng)之一：HS-+Cu2+CuS+H+的平衡常數(shù)K=________【已知常溫下，KSP（CuS）=4×10-35】。

②CuCl2氧化CuS的離子方程式為________。

③通O2再生時(shí)的離子方程式為________。30、二甲醚(CH3OCH3)是一種無色氣體；被稱為21世紀(jì)的新型燃料，它清潔；高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能，在醫(yī)藥、燃料、農(nóng)藥工業(yè)中有許多獨(dú)特的用途。

Ⅰ.(1)已知：二甲醚的燃燒熱為1455kJ/mol。請(qǐng)寫出二甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式：___。

(2)二甲醚還可作燃料電池的燃料。以二甲醚、空氣、硫酸為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池，該電池的負(fù)極反應(yīng)式為___。

Ⅱ.在一定條件下二甲醚由H2和CO合成：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH＜0

(1)推測(cè)該反應(yīng)的ΔS___0(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)在恒溫恒容容器中充入一定量的CO和H2合成二甲醚，下列能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是___(填字母)。

A.二甲醚和水蒸氣的濃度之比為1：1

B.容器中壓強(qiáng)保持不變。

C.4v正(H2)=v逆(CH3OCH3)

D.容器中CO的物質(zhì)的量不再變化。

(3)T℃時(shí)，在2L密閉容器中充入4molCO和8molH2發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖中狀態(tài)Ⅰ所示。

①T℃時(shí)，在狀態(tài)Ⅰ的條件下，反應(yīng)起始到達(dá)到D時(shí)，以H2表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2)=___，CO的平衡轉(zhuǎn)化率是___，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=___。

②若僅改變某一條件，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖中狀態(tài)Ⅱ所示，則K1___K2(填“＞”“＜”或“=”)。

③若僅改變某一條件，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖中狀態(tài)Ⅲ所示，則改變的條件可能是___。31、元素氯及其化合物在生產(chǎn)；生活、科研中有廣泛的應(yīng)用。

⑴25℃時(shí)，PbCl2固體在不同濃度鹽酸(mol·L－1)中的溶解度(mmol·L－1)如右圖。

①在制備PbCl2的實(shí)驗(yàn)中，洗滌PbCl2固體最好選用_____。

a．蒸餾水b．1mol·L－1鹽酸c．5mol·L－1鹽酸d．10mol·L－1鹽酸。

②當(dāng)鹽酸的濃度小于1mol·L－1時(shí)，隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2的溶解度減小，其原因是_____。

⑵TCCA廣泛用于漂白、殺菌消毒，其學(xué)名為三氯均三嗪-2,4,6-三酮，分子式為C3Cl3N3O3。

①TCCA分子具有完全對(duì)稱的結(jié)構(gòu)，并含有一個(gè)六元環(huán)，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

②使用TCCA時(shí)，需先將該物質(zhì)溶解于水，其水解產(chǎn)物之一為C3H3N3O3，另一種產(chǎn)物具有強(qiáng)氧化性，能夠殺菌消毒。寫出另一種產(chǎn)物的電子式_______。

⑶高氯酸銨(AP)作為一種優(yōu)良的固體推進(jìn)劑被用于導(dǎo)彈和火箭發(fā)射。目前，較為先進(jìn)的制備方法是電解高純次氯酸得到高純高氯酸，再與高純氨進(jìn)行噴霧反應(yīng)制成高氯酸銨。寫出由次氯酸電解制備高氯酸的陽極反應(yīng)式：_______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

由圖可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，CO與O在催化劑表面形成CO2；不存在CO的斷鍵過程，以此解答該題。

【詳解】

A．由圖可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；為放熱反應(yīng)，故A正確；

B．由圖可知不存在CO的斷鍵過程；故B正確；

C．CO與O在催化劑表面形成CO2，CO2含有極性共價(jià)鍵；故C正確；

D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)的過程；而不是與氧氣反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

故選D。2、C【分析】【分析】

A；B、D均形成原電池；使鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕，腐蝕速率加快，而C中鐵被均勻的銅鍍層保護(hù)。

【詳解】

A項(xiàng)；鐵勺、銅盆在食醋中形成原電池；鐵做負(fù)極、銅做正極，鐵發(fā)生析氫腐蝕，腐蝕速率加快，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)；鐵炒鍋、鐵鏟在食鹽水中形成原電池；鐵做負(fù)極、合金中的碳等材料做正極，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，腐蝕速率加快，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)；鐵球被均勻的銅鍍層保護(hù)；不易被腐蝕，故C正確；

D項(xiàng)；鐵鉚釘、銅板在酸雨中形成原電池；鐵做負(fù)極、銅做正極，鐵發(fā)生析氫腐蝕，腐蝕速率加快，故D錯(cuò)誤。

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查金屬的腐蝕及防護(hù)，注意判斷形成電化學(xué)腐蝕的條件以及金屬的防護(hù)措施是解答關(guān)鍵。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．左邊電極連接電源正極，為電解槽的陽極，其反應(yīng)式為4OH－－4e－=2H2O＋O2↑；故A正確；

B．右邊電極是電解槽的陰極；陰極是水中氫離子得到電子，剩余氫氧根，鉀離子穿過陽離子交換膜進(jìn)入到陰極室與氫氧根反應(yīng)生成氫氧化鉀溶液從出口D導(dǎo)出，故B正確；

C．根據(jù)B選項(xiàng)分析；通電開始后，陰極生成KOH，因此溶液pH增大，故C正確；

D．若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－；故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．未加氨水時(shí)0.050mol?L-1的二元酸H2A的溶液lg=12、c(H+)?c(OH-)=10-14，則該溶液中c(H+)=0.1mol·L－1=2c(H2A)，說明該酸是強(qiáng)酸，在水溶液中完全電離，電離方程式為H2A=2H++A2-；故A錯(cuò)誤；

B．P點(diǎn)溶液中l(wèi)g=0，說明c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，如果加入氨水的體積為10mL，二者恰好完全反應(yīng)生成NH4HA，強(qiáng)酸酸式弱堿鹽，其水溶液呈酸性，則c(H+)＞c(OH-)；故B錯(cuò)誤；

C．25℃時(shí)，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb(NH3·H2O)==1.77×10-5；故C正確；

D．酸或堿抑制水電離，且酸中c(H+)越大、堿中c(OH-)越大；其抑制水電離程度越大；含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，所以向酸中加入氨水時(shí)水電離程度先增大后減小，故D錯(cuò)誤；

故選C。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A.MgCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽；在空氣中加熱發(fā)生水解生成氧化鎂，0.1molMgO的質(zhì)量為0.1mol×(24+16)g/mol=4.0g，故最終生成質(zhì)量應(yīng)為4.0g，故A正確；

B.合成氨反應(yīng)中，氫氣越多，促進(jìn)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化生成氨氣，平衡正向移動(dòng)，則a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)；故B錯(cuò)誤；

C.CH3COOH溶液中加水稀釋過程中，氫離子濃度變小，pH增大，則CH3COOH溶液的pH：a

D.稀釋HA；HB兩種酸的稀溶液時(shí)；強(qiáng)酸pH的變化量大于弱酸pH的變化量，故HB的酸性比HA的酸性弱，越弱越水解，NaB溶液的堿性更強(qiáng)，pH更大，故D錯(cuò)誤；

故選A。6、D【分析】【分析】

【詳解】

有A；B、C、D四種金屬；將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B為正極，則活潑性A＞B，將C、D分別投入等濃度鹽酸中，C比D反應(yīng)劇烈，則活潑性C＞D。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化，說明活潑性B＞Cu。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出，則活潑性C＞Cu。因此它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是A＞B＞C＞D，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。7、B【分析】【詳解】

由H轉(zhuǎn)化為H2時(shí)要形成化學(xué)鍵,而形成化學(xué)鍵的過程會(huì)放出熱量,故產(chǎn)物所具有的能量比反應(yīng)物的低,物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定,A、C、D均正確，只有粒子間的有效碰撞才能引發(fā)反應(yīng),B錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ．(1)Al~CO2電池的負(fù)極為鋁，正極為多孔碳電極，所以負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+。

(2)根據(jù)正負(fù)極反應(yīng)可知反應(yīng)前后氧氣的量沒有發(fā)生變化；所以氧氣為催化劑。

(3)電池的反應(yīng)產(chǎn)物為Al2(C2O4)3，由正、負(fù)極的電極反應(yīng)式可知總方程式為2Al+6CO2=Al2(C2O4)3。

Ⅱ．(4)根據(jù)蓋斯定律可知，①×2-②得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，所以△H=△H1×2-△H2=(+206.2kJ/mol)×2-(+165.0kJ/mol)=+247.4kJ/mol。【解析】Al-3e-=Al3+作催化劑2Al+6CO2=Al2(C2O4)3CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H2=+247.4kJ/mol；9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)圖1為原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，石墨作正極，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，則電池總反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu；

(2)圖2中，甲裝置為原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，Cu為正極，則乙裝置為電解池，石墨(2)電極為陽極，Cl-失去電子生成Cl2，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2；

(3)①電解KOH溶液，根據(jù)陽極放電順序可知，陽極OH-失去電子，電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑；

②根據(jù)陰極的放電順序可知，陰極水中的H+得到電子，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，所以陰極附近溶液的pH會(huì)增大，電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜，陽極室溶液中的鉀離子通過交換膜進(jìn)入陰極室，陰極室中KOH濃度逐漸增大，濃KOH溶液從出口B導(dǎo)出?！窘馕觥縁e+Cu2+=Fe2++Cu石墨2Cl--2e-=Cl24OH--4e-=2H2O+O2↑B10、略

【分析】【詳解】

（1）電離平衡常數(shù)越大，酸電離出的氫離子越多，即酸電離出質(zhì)子能力越強(qiáng)，酸性也越強(qiáng)，據(jù)圖表可知，電離平衡常數(shù)大?。篕a（CH3COOH）>Ka（H2CO3）>Ka（HClO）>Ka（），所以四種物質(zhì)電離出質(zhì)子的能力由大到小的順序是c>d>b>a；

（2）A．據(jù)圖表可知，電離平衡常數(shù)：Ka（CH3COOH）>Ka（H2CO3），所以醋酸能夠制備碳酸，所以能夠發(fā)生；

B．據(jù)圖表可知，電離平衡常數(shù)：Ka（CH3COOH）>Ka（HClO），根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸規(guī)律，醋酸能夠制備次氯酸，故ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO反應(yīng)能夠發(fā)生；

C．據(jù)圖表可知，電離平衡常數(shù)：Ka（H2CO3）>Ka（HClO）；根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸規(guī)律，次氯酸不能制備碳酸，故反應(yīng)不能發(fā)生；

D．據(jù)圖表可知，電離平衡常數(shù)：Ka（H2CO3）>Ka（HClO）>Ka（）；根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸規(guī)律，碳酸與次氯酸的鹽反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫根離子，故反應(yīng)不能發(fā)生；

故選CD；

（3）醋酸屬于弱電解質(zhì)，存在電離平衡，加水稀釋，平衡右移，n（CH3COOH）減小，n（CH3COO-），n（H+）增加，由于溶液的體積增加的較大，所以c（CH3COO-）、c（H+）、c（CH3COOH）均減小，根據(jù)Kw=c（H+）c（OH-）分析可知，溶液中c（OH-）增大；由于溫度不變，Ka=保持不變；

A．=由于c（CH3COO-）減小，所以減?。还蔄錯(cuò)誤；

B．=由于c（H+）減小，所以增大；故B正確；

C．Kw=c（H+）c（OH-），由于稀釋過程溫度不變，Kw不變，=稀釋過程中c（OH-）增大，所以減?。还蔆錯(cuò)誤；

D．稀釋過程中，c（H+）減小，c（OH-）增大，所以減??；故D錯(cuò)誤；

故選B?！窘馕觥?1)c>d>b>a

(2)CD

(3)B11、略

【分析】【分析】

由電池符號(hào)可以確定a電極作陰極,發(fā)生還原反應(yīng)，b電極作陽極；發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)題中具體信息分析電極材料及及電極反應(yīng)。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，b電極為陽極；

(2)a電極為陰極，溶液中的氫離子得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，該電極方程式為2H＋＋2e－===H2↑；

(3)b電極附近溶液中亞鐵離子與重鉻酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在電解的過程中氫離子被消耗，溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)氫離子又被消耗，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒規(guī)律，b電極附近的方程式為Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；

(4)第(3)小題可知溶液中產(chǎn)生有亞鐵離子；因此鐵作陽極；石墨作陰極，陽極鐵失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，產(chǎn)生還原劑；陰極上氫離子得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣；

(5)檢驗(yàn)亞鐵離子用K3[Fe(CN)6]溶液，F(xiàn)e2＋與[Fe(CN)6]3－反應(yīng)有藍(lán)色沉淀生成；故答案選D。

【點(diǎn)睛】

金屬鐵做陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，變?yōu)镕e2+，不生成Fe3+；Fe2+具有強(qiáng)的還原性，可以被強(qiáng)氧化性的粒子如Cr2O72-等氧化，F(xiàn)e2+的檢驗(yàn)可以用K3[Fe(CN)6]溶液，簡(jiǎn)單方便?！窘馕觥筷枠O2H＋＋2e－===H2↑Cr3＋Fe3＋H2O鐵作陽極，可產(chǎn)生還原劑亞鐵離子，而石墨作陽極不能提供還原劑D12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，=0.003mol·L-1·min-1，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=c(CO2)=0.03mol·L-1，故答案為：0.003mol·L-1·min-1；0.03mol·L-1；

(2)

①CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率表示正反應(yīng)速率，CO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率表示逆反應(yīng)速率，且CO和CO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同；故二者反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，①符合題意；

②化學(xué)平衡的標(biāo)志之一是各組分的濃度保持不變，而不是相等或成比例，故CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等；不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，②不合題意；

③由②分析可知，CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化；能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，③符合題意；

④達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)；正；逆反應(yīng)速率相等但均不為零，④不合題意；

綜上所述；①③能夠說明反應(yīng)能夠達(dá)到化學(xué)平衡，故答案為：①③；

(3)如一開始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.1mol的CO2和0.1mol的H2，如果根據(jù)反應(yīng)方程式將CO2和H2完全轉(zhuǎn)化為CO和H2O得到相當(dāng)于加入0.2mol的CO、0.2mol的H2O，故在相同的條件下，兩種條件下達(dá)到的化學(xué)平衡為等效平衡，根據(jù)三段式可知：故c(H2O)=0.01mol/L，故答案為：0.01mol·L-1。【解析】0.003mol·L-1·min-10.03mol·L-1①③0.01mol·L-1三、判斷題(共8題，共16分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

熱化學(xué)方程式主要是強(qiáng)調(diào)這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱是多少，而不是強(qiáng)調(diào)這個(gè)反應(yīng)在什么條件下能發(fā)生，根據(jù)蓋斯定律，只要反應(yīng)物和生成物一致，不管在什么條件下發(fā)生反應(yīng)熱都是一樣的，因此不需要注明反應(yīng)條件，該說法錯(cuò)誤。14、A【分析】【分析】

【詳解】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相對(duì)大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性，故答案為：正確。15、×【分析】【詳解】

在測(cè)定中和熱時(shí)，通常稀堿溶液中OH-稍過量，以保證稀酸溶液中H+完全被中和，所測(cè)中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確；錯(cuò)誤。【解析】錯(cuò)16、B【分析】【詳解】

氯化銨水解顯酸性，酸與鐵銹反應(yīng)，錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量之和大于生成物的總能量之和，因此氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和，說法正確。18、B【分析】【詳解】

稀釋能促進(jìn)鹽類水解，但是體積增加幅度更大。因此鹽的濃度越低，越促進(jìn)水解、鹽水解產(chǎn)生的氫離子或氫氧根離子濃度也越低、則溶液的酸性或堿性則越弱。則答案是：錯(cuò)誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

加入反應(yīng)物可使平衡正向移動(dòng)，加入反應(yīng)物本身的轉(zhuǎn)化率減小，故正確。20、A【分析】【詳解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾，正確。四、有機(jī)推斷題(共4題，共24分)21、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)22、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶兀钔鈱与娮訑?shù)小于8，所以Y的最外層為3個(gè)電子，Q的最外層為4個(gè)電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負(fù)極37g23、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH324、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號(hào)元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時(shí)，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共27分)25、略

【分析】【分析】

A、B、C、D是四種常見的單質(zhì)，A、B為金屬，C、D常溫下是氣體，由圖中兩個(gè)特征反應(yīng)，B+甲A+氧化物，A+水蒸氣甲+C，甲為Fe3O4，甲與B的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，B為Al，A為Fe，B與NaOH生成乙，乙為NaAlO2，C為H2，F(xiàn)e與D反應(yīng)生成丙，丙為FeCl3，甲為Fe3O4與HCl反應(yīng)得到丙與丁，丁為FeCl2，D+丁=丙，D為Cl2，圖中氧化物為三氧化二鋁，與鹽酸反應(yīng)生成戊為AlCl3，乙和戊反應(yīng)生成己，己為Al(OH)3。

【詳解】

根據(jù)以上分析：A為Fe，B為Al，C為H2，D為Cl2，甲為Fe3O4、乙為NaAlO2、丙為FeCl3、丁為FeCl2、戊為AlCl3、己為Al(OH)3。

（1）B與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe；

（2）都生成1molAl（OH）3時(shí)；由反應(yīng)方程式可知。

方案①：2Al+6H＋=2Al3＋+3H2↑；

31

Al3＋+3OH－=Al（OH）3↓

131

即生成1molAl（OH）3時(shí)，消耗3molH＋、3molOH－；

方案②中：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

111

AlO2－+H2O+H＋=Al（OH）3↓

111

即生成1molAl（OH）3時(shí)，消耗1molH＋、1molOH－；

方案③中：2Al+6H＋=2Al3＋+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、Al3＋+3AlO2－+6H2O=4Al（OH）3↓；

即生成1molAl（OH）3時(shí)，消耗3/4molH＋、3/4molOH－；

顯然方案③最好，理由是：①制取等質(zhì)量的Al(OH)3，消耗的HCl和NaOH的總物質(zhì)的量最少；②操作易行；易控制。

（3）由裝置圖可知陽極為鐵，被氧化生成Fe2＋，電極方程式為Fe-2e－=Fe2＋，同時(shí)生成氧氣，2H2O－4e－＝4H＋＋O2↑，二者反應(yīng)生成具有吸附性的Fe(OH)3，反應(yīng)的離子方程式為4Fe2＋+10H2O+O2═4Fe(OH)3↓+8H＋?！窘馕觥?Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe：2Al+6H＋=2Al3＋+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、Al3＋+3AlO2－+6H2O=4Al（OH）3↓①制取等質(zhì)量的Al(OH)3，消耗的HCl和NaOH的總物質(zhì)的量最少；②操作易行，易控制。Fe-2e－=Fe2＋4Fe2++10H2O+O2＝4Fe(OH)3↓+8H+26、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)題給流程圖和信息推斷：A為NH4HCO3、B為CO2、C為H2O、D為NH3、X為H2、Y為Cl2、F為N2、M為HCl、G為Na2CO3；Z為NaCl、W為NaOH；

(1)化學(xué)式：A為NH4HCO3；Y為Cl2；

(2)反應(yīng)⑤為電解氯化鈉溶液，離子方程式2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；

(3)根據(jù)題給信息知，反應(yīng)③為氨氣和氯氣反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然瘹洌瘜W(xué)方程式2NH3+3Cl2==N2+6HCl；

(4)常溫下pH=10，體積均為100mL的氨水、氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，NH3·H2O濃度遠(yuǎn)大于NaOH溶液，消耗的鹽酸的物質(zhì)的量關(guān)系：氨水大于氫氧化鈉，即D大于W。【解析】①.NH4HCO3②.Cl2③.2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑④.2NH3+3Cl2=N2+6HCl⑤.大于27、略

【分析】【分析】

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特征推斷元素；據(jù)電化學(xué)原理書寫電極反應(yīng)式。

【詳解】

Ⅰ．A、B、C、D、E為短周期的元素，且原子序數(shù)依次遞增。構(gòu)成有機(jī)物的主要元素B是碳（C）；，使紫色石蕊試液變藍(lán)的10電子化合物W為氨（NH3）；則A為氫（H）；C為氮（N）；原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)3倍的D元素為氧（O）；同周期元素中原子半徑最大的元素在第IA族，從而E是鈉（Na）。

H、C、N、O形成的陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物X為碳酸氫銨（NH4HCO3）；

H、O、Na形成的化合物Y為氫氧化鈉（NaOH）；H、N、O形成的離子化合物Z為硝酸銨（NH4NO3）。

⑴Y（NaOH）的電子式Na＋[∶∶H]－；W（NH3）為三角錐形；

⑵Z（NH4NO3）溶液中，NH4+發(fā)生水解，各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(NO3－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)；

⑶常溫下，溶液中X（NH4HCO3）與足量Y（NaOH）反應(yīng)的離子方程式NH4＋+HCO3－＋2OH－＝NH3·H2O＋CO32－+H2O；

⑷常見果實(shí)催熟劑為乙烯（C2H4），則A、B、D形成的化合物為乙醇（CH3CH2OH）。一定條件下制取C2H4的化學(xué)方程式CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O：

⑸用石墨電極電解Y（NaOH）水溶液，實(shí)為電解水。陽極反應(yīng)式為4OH－-4e－=2H2O+O2↑。電解水使NaOH濃度增大；溶液的pH增大。

Ⅱ．⑴用鋰電池放電時(shí)的總反應(yīng)（），減負(fù)極反應(yīng)（C6Li－xe－＝C6Li1－x＋xLi+），得正極反應(yīng)為L(zhǎng)il－xMO2＋xLi＋＋xe－＝LiMO2；

⑵電池放電時(shí)負(fù)極有C6Li~xe－，則轉(zhuǎn)移1mole－，消耗負(fù)極材料（C6Li）g?！窘馕觥縉a＋[∶∶H]－三角錐形(NO3－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)NH4＋+HCO3－＋2OH－＝NH3·H2O＋CO32－+H2OCH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O4OH－-4e－=2H2O+O2↑增大Lil－xMO2＋xLi＋＋xe－＝LiMO2六、原理綜合題(共4題，共32分)28、略

【分析】【詳解】

(1)由給出的電離常數(shù)可知，酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO-，故答案為：a＞b＞c；

(2)A．向水中加入NaHSO4固體，H+濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，溶液顯酸性；B．向水中加入NaOH固體，OH?濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，溶液顯堿性；C．加熱至100℃，平衡正向移動(dòng)，H+和OH?濃度同等程度增大，溶液顯中性；D．向水中加入Na，消耗H+，H+濃度減??；平衡正向移動(dòng)，溶液顯堿性；故答案為：D；

(3)NaClO溶液顯堿性的是因?yàn)榇温人岣猓夥匠淌綖椋篊lO?+H2OHClO+OH?，故答案為：ClO?+H2OHClO+OH?

(4)結(jié)合H+能力：CO＞ClO?＞HCO向NaClO溶液中通入少量的CO2，反應(yīng)的離子方程式為ClO?+H2O+CO2=HCO?+HClO，故答案為：ClO?+H2O+CO2=HCO?+HClO；

(5)pH相同等體積的下列三種物質(zhì)的溶液：a．HCl，b．H2SO4，c．CH3COOH，濃度：c(CH3COOH)＞c(HCl)=2c(H2SO4)，根據(jù)反應(yīng)的方程式可知恰好中和等濃度的NaOH消耗NaOH溶液的體積V3＞V2=V1；故答案為：C；

(6)A．CH3COOH是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，Na2CO3是鹽都屬于強(qiáng)電解質(zhì)；所以A錯(cuò)誤；

B．①0.10mol·L-1CH3COOH溶液，存在物料守恒，所以①中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.10mol·L-1；故B正確；

C．②Na2CO3溶液，CO顯堿性，故②中存在：c(Na＋)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H+)；故C錯(cuò)誤；故答案為：B；

II．(1)H2C2O4為乙二酸，由0.1mol/LH2C2O4溶液pH=1.3可知，H2C2O4為二元弱酸，分步電離的方程式為：H2C2O4H++HC2OHC2OC2O+H+，故答案為：H2C2O4H++HC2OHC2OC2O+H+

(2)由已知圖像可知，當(dāng)溶液pH=2.5時(shí)，加KOH溶液反應(yīng)生成的草酸微粒存在形式為：HC2O則中和反應(yīng)的離子方程式為：H2C2O4+OH?=HC2O+H2O，故答案為：H2C2O4+OH?=HC2O+H2O。

②a．0.1mol·L-1KHC2O4溶液中，存在電荷守恒：c(K+)+c(H+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH-)；故a錯(cuò)誤；

b．0.1mol·L-1KHC2O4溶液中，由圖可知KHC2O4溶液顯酸性，說明HC2O電離程度大于水解程度，故存在：c(K+)>c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)，故b正確；

c．0.1mol·L-1KHC2O4溶液中，存在物料守恒：c(K+)=c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)；故c正確。

故答案為：bc

(3)①NH3?H2O與H+反應(yīng)，降低c(H+)濃度，使Fe2++H2C2O4+xH2OFeC2O4·xH2O↓+2H+，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，產(chǎn)生更多的FeC2O4·xH2O，故答案為：NH3?H2O與H+反應(yīng)，降低c(H+)濃度，使Fe2++H2C2O4+xH2OFeC2O4·xH2O↓+2H+，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，產(chǎn)生更多的FeC2O4·xH2O；

②反應(yīng)消耗n(KMnO4)=c?v=0.1mol/L×18mL×10?3=0.0018mol，F(xiàn)eC2O4?xH2O中Fe元素為+2價(jià)，設(shè)FeC2O4?xH2O為nmol，根據(jù)得失電子守恒，n+2n=0.0018mol×5，則n=0.003mol，則

故答案為：2【解析】a＞b＞c；DClO?+H2OHClO+OH?ClO?+H2O+CO2=HCO?+HClOCBH2C2O4H++HC2OHC2OC2O+H+H2C2O4+OH?=HC2O+H2ObcNH3?H2O與H+反應(yīng)，降低c(H+)濃度，使Fe2++H2C2O4+xH2OFeC2O4·xH2O↓+2H+，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，產(chǎn)生更多的FeC2O4·xH2O，229、略

【分析】【分析】

(1)結(jié)合反應(yīng)需要光照的條件進(jìn)行分析；

(2)①根據(jù)反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式，結(jié)合Kw進(jìn)行計(jì)算；

②根據(jù)圖示信息確定反應(yīng)物和生成物；結(jié)合得失電子守恒；電荷守恒和原子守恒書寫反應(yīng)的離子方程式；

(3)①結(jié)合平衡常數(shù)的表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算；

②CuCl2