2025年粵教新版高三化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教新版高三化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列物質(zhì)中，屬于鹽類的是（）A.Na2OB.Ca（OH）2C.CaCO3D.H2SO42、氣體的自動化檢測中常常應(yīng)用原電池原理的傳感器．如圖為電池的工作示意圖：氣體擴(kuò)散進(jìn)入傳感器；在敏感電極上發(fā)生反應(yīng)，傳感器就會接收到電信號．下表列出了待測氣體及敏感電極上部分反應(yīng)產(chǎn)物．則下列說法中正確的是（）

。待測氣體部分電極反應(yīng)產(chǎn)物NO2NOCl2HClCOCO2H2SH2SO4A.上述氣體檢測時，敏感電極均作電池正極B.檢測Cl2時，敏感電極上發(fā)生還原反應(yīng)C.檢測H2S時，對電極充入空氣，對電極上的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-D.檢測分別含H2S和CO體積分?jǐn)?shù)相同的兩份空氣樣本時，傳感器上產(chǎn)生電流大小相同3、將某些化學(xué)知識用數(shù)軸表示直觀形象、簡明易記．下列用數(shù)軸表示不正確的是（）A.碳在氧氣中燃燒，n（C）/n（O2）與生成物的關(guān)系：B.分散系的分類與分散質(zhì)粒直徑大小關(guān)系：C.AlCl3和NaOH反應(yīng)后鋁元素的存在形式與反應(yīng)物中n（OH-）/n（Al3+）D.Na與O2反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)物n（Na）/n（O2）的關(guān)系：4、有關(guān)下列有機物的說法正確的是A.它是一種二肽B.完全水解可得三種氨基酸C.它只能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D.一個分子中含有三種含氧官能團(tuán)5、某種合成樹脂的結(jié)構(gòu)可表示為：

則生成該樹脂的單體的種類和化學(xué)反應(yīng)所屬類型正確的是（）A.1種加聚反應(yīng)B.2種縮聚反應(yīng)C.3種加聚反應(yīng)D.3種縮聚反應(yīng)6、下列敘述正確的是（）A.向NaAlO2溶液中滴加NH4Cl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入NaHCO3溶液，則不產(chǎn)生沉淀B.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固體，銅粉仍不溶解C.將CO2通入Ba（NO3）2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生，再通入SO2，產(chǎn)生沉淀D.除去FeCl2中少量的FeBr2，加入適量氯水，再加四氯化碳萃取分液7、下列關(guān)于藥品的使用和保存；儀器選用正確的是（）

A.

實驗室中保存濃硝酸。

B.

準(zhǔn)確量取9.50mL稀硫酸。

C.

用托盤天平稱量NaOH固體。

D.

實驗室中保存Na2CO3溶液。

8、S2Cl2是橙黃色液體。少量泄漏會產(chǎn)生窒息性氣味，噴水霧可減慢揮發(fā)，并產(chǎn)生酸性懸濁液。其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于S2Cl2的說法錯誤的是A.為非極性分子B.分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵C.與S2Br2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點S2Br2>S2Cl2D.與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl9、如圖所示，電化學(xué)原理與微生物工藝相組合的電解脫硝法，可除去引起水華的NO3-原理是將NO3-還原為N2．下列說法正確的是（）A.若加人的是NaNO3溶液，則導(dǎo)出的溶液呈堿性B.鎳電極上的電極反應(yīng)式為：Ni-2e-═Ni2+C.電子由石墨電極流出，經(jīng)溶液流向鎳電極D.若陽極生成0.1mol氣體，理論上可除去0.04molNO3-評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、在甲酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)，對于生成的溶液，下列判斷一定正確的是（）A.c（HCOO-）＜c（Na+）B.c（HCOO-）＞c（Na+）C.c（OH-）＞c（HCOO-）D.c（OH-）＜c（HCOO-）11、25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.0.2mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（pH＜7）：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）B.0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）C.0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）D.0.1mol/LNa2CO3與0.2mol/LNaHCO3溶液等體積混合：3c（Na+）=4[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]12、金剛石與石墨是碳的兩種同素異形體，在100kPa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收1.895kJ的熱量，下列說法正確的是（）A.金剛石比石墨穩(wěn)定B.1mol石墨比1mol金剛石的總能量低C.1mol石墨比1mol金剛石的總能量高D.石墨比金剛石穩(wěn)定13、下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量關(guān)系為1：2的是（）A.O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2B.2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）2C.I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2D.4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O14、能證明氟化氫是弱電解質(zhì)的事實是（）A.氟化氫在所有鹵化氫中熱穩(wěn)定性最強B.濃H2SO4加入氟化鈣固體中，加熱，有氟化氫氣體產(chǎn)生C.100ml0.1mol?Lˉ1氫氟酸中，c（H+）小于0.1mol?Lˉ1D.測得常溫下0.1mol?L-1NaF溶液的pH＞7評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、已知A；B、C、D、E是短周期中的五種非金屬元素；它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．E元素與D元素同主族；E的單質(zhì)為黃色固體，易溶于二硫化碳．

（1）請寫出元素符號：B____D____．

（2）畫出E的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖____．

（3）用電子式表示鈉與D形成原子個數(shù)為2：1的化合物的形成過程：____．16、7.5毫升0.1摩爾/升AgN03溶液跟5毫升0.05摩爾/升RClx溶液完全反應(yīng)，則RClx溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為____．17、寫出Fe2O3與Al粉混合物發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：____，引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作是____．18、在通常狀況下；A是固體物質(zhì)，根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：

（1）寫出AE的化學(xué)式：A____、E____；

（2）寫出指定反應(yīng)的化學(xué)方程式：E→C：____

C→D：____．19、（1）CH3CH2CH（CH3）CH（C2H5）2為某烷烴的結(jié)構(gòu)簡式．該烷烴的名稱是____．

（2）該烷烴可用不飽和烴與足量氫氣反應(yīng)得到。

①如不飽和烴為烯烴，則烯烴的結(jié)構(gòu)簡式可能有____種。

②如不飽和烴為炔烴，則炔烴的結(jié)構(gòu)簡式可能有____種．

③有一種烷烴A與上圖烷烴是同分異構(gòu)體，它卻不能由任何烯烴催化加氫得到．則A的結(jié)構(gòu)簡式為____．20、（2013?江西二模）（1）甲烷也是一種清潔燃料；但不完全燃燒時熱效率降低并會產(chǎn)生有毒氣體造成污染．

已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol

2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol

則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時的熱效率只是完全燃燒時的____倍（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）．

（2）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖是利用甲烷燃料電池電解50mL2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：請回答：

①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是____．

②當(dāng)線路中有0.1mol電子通過時，____（填“a”或“b”）極增重____g．21、有機物A有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，已知，E為高分子化合物，化合物F中只有兩種類型氫，G為五元環(huán)狀化合物．

請回答下列問題：

（1）化合物A含有的官能團(tuán)是____．

（2）1molA與2molH2反應(yīng)生成1molD，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是____．

（3）在一定條件下，A轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式是____．

（4）與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是____．

（5）B在酸性條件下與Br2反應(yīng)得到F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是____．

（6）G的結(jié)構(gòu)簡式是____．由D生成G的反應(yīng)類型是____．評卷人得分四、其他(共1題，共3分)22、（10分）已知某種有機物A的質(zhì)譜圖和紅外光譜圖如下：圖2：紅外光譜圖回答下列問題：⑴結(jié)合以上譜圖推斷：有機物A的相對分子質(zhì)量為，分子式為，有機物A的核磁共振氫譜圖中有____種吸收峰，峰面積之比為____；該有機物與氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。⑵直鏈烴B的相對分子質(zhì)量比A小4，含2個甲基，并能使溴的四氯化碳溶液褪色，寫出B所有可能的結(jié)構(gòu)簡式：、。⑶鏈烴C是B的同系物，且其對乙烯的相對密度為3，C的核磁共振氫譜顯示：C中只含有一種氫原子。則C在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)的方程式為：。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】電離時生成的陽離子都是氫離子的化合物是酸，電離時生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿，由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽．【解析】【解答】解：A；氧化鈉是由鈉元素和氧元素組成化合物屬于氧化物；故A錯誤；

B、Ca（OH）2電離時生成的陰離子都是氫氧根離子屬于堿；故B錯誤；

C；碳酸鈣是由鈣離子和碳酸根離子組成的化合物屬于鹽；故C正確；

D、H2SO4電離時生成的陽離子都是氫離子屬于酸；故D錯誤；

故選C．2、B【分析】【分析】A．失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極；得電子發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極；

B．檢測氯氣時；氯氣得電子生成氯離子；

C．檢測硫化氫時；硫化氫生成硫酸，硫元素發(fā)生氧化反應(yīng)，則其所在電極為負(fù)極；

D．產(chǎn)生的電流大小與失電子多少有關(guān)；【解析】【解答】解：A．失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極；得電子發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極；根據(jù)待測氣體和反應(yīng)產(chǎn)物可知，部分氣體中元素化合價上升，部分氣體中元素的化合價下降，所以敏感電極不一定都做電池正極，故A錯誤；

B．檢測氯氣時，氯氣得電子生成氯離子，電極反應(yīng)式為Cl2+2e-═2Cl-；發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；

C．檢測硫化氫時，硫化氫生成硫酸，硫元素化合價由-2價變?yōu)?6價而發(fā)生氧化反應(yīng)，則其所在電極為負(fù)極，正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，電極電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-═2H2O；故C錯誤；

D．產(chǎn)生的電流大小與失電子多少有關(guān)，檢測H2S和CO體積分?jǐn)?shù)相同的兩份空氣樣本時；硫化氫失去電子數(shù)大于CO，所以產(chǎn)生電流大小不同，故D錯誤；

故選B．3、D【分析】【分析】A．碳和氧氣反應(yīng)可以生成一氧化碳；二氧化碳或混合物；

B．依據(jù)分散系的本質(zhì)區(qū)別；分散質(zhì)的直徑大小分析判斷；

C．依據(jù)氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液；隨著加入的量增多，會先生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁沉淀溶解；

D．鈉在不加熱時與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱反應(yīng)生成過氧化鈉．【解析】【解答】解：A.2C+CO2=2CO；C+O2=CO2；≤1，產(chǎn)物為二氧化碳；≥2，產(chǎn)物為一氧化碳；1＜＜2；產(chǎn)物為一氧化碳和二氧化碳，故A正確；

B．溶液分散質(zhì)直徑＜1nm；濁液分散質(zhì)直徑＞100nm，膠體分散質(zhì)直徑在1nm-100nm，故B正確；

C．Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，＜3，鋁元素以Al3+和Al（OH）3形式存在；=3，則以Al（OH）3形式存在；3＜＜4以AlO2-和Al（OH）3形式存在；≥4只以AlO2-形式存在；故C正確；

D．鈉在空氣中加熱反應(yīng)生成的是過氧化鈉，發(fā)生2Na+O2Na2O2；故D錯誤；

故選D．4、B【分析】試題分析：A.該物質(zhì)分子中含有2個肽鍵，是一種三肽，錯誤；B.該物質(zhì)完全水解可得三種分子結(jié)構(gòu)不同的氨基酸，正確；C.由于在物質(zhì)的分子中含有氨基和羧基，所以它既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，也能與酸發(fā)生反應(yīng)，錯誤；D.在該物質(zhì)的一個分子中含有羰基和羧基兩種含氧官能團(tuán)，錯誤。考點：考查有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮緽5、C【分析】【分析】首先要根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)簡式判斷高聚物是加聚產(chǎn)物還是縮聚產(chǎn)物；然后根據(jù)推斷單體的方法作出判斷，加聚產(chǎn)物的單體推斷方法：

（1）凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個碳原子（無其它原子）的高聚物；其合成單體必為一種，將兩半鏈閉合即可；

（2）凡鏈節(jié)主鏈上只有四個碳原子（無其它原子）且鏈節(jié)無雙鍵的高聚物；其單體必為兩種，在正中間畫線斷開，然后將四個半鍵閉合即可；

（3）凡鏈節(jié)中主碳鏈為6個碳原子，其規(guī)律是“見雙鍵，四個碳，無雙鍵，兩個碳”畫線斷開，然后將半鍵閉合，即將單雙鍵互換．【解析】【解答】解：該高聚物的形成過程屬于加聚反應(yīng)，加聚反應(yīng)是由不飽和單體（如碳碳雙鍵，碳碳叁鍵以及碳氧雙鍵等）聚合高分子的反應(yīng)，其產(chǎn)物只有一種高分子化合物，凡鏈節(jié)中主碳鏈為6個碳原子，其規(guī)律是“見雙鍵，四個碳，無雙鍵，兩個碳”畫線斷開，然后將半鍵閉合，即將單雙鍵互換，直接合成該高聚物的物質(zhì)為：CH2=CH-CN、CH2=CH-CH=CH2、

故選C．6、C【分析】【分析】A；依據(jù)氯化銨水解顯酸性；碳酸氫鈉除雜電離平衡，偏鋁酸酸性弱于碳酸；

B；酸性溶液中硝酸根離子形成稀硝酸具有強氧化性分析判斷；

C；酸性溶液中硝酸根離子形成稀硝酸具有強氧化性能氧化二氧化硫為硫酸；

D、亞鐵離子還原性大于溴離子，氯氣先氧化亞鐵離子，在氧化溴離子．【解析】【解答】解：A、向NaAlO2溶液中滴加NH4Cl溶液，產(chǎn)生白色沉淀是因為氯化銨水解顯酸性，和偏鋁酸根離子結(jié)合生成氫氧化鋁沉淀，加入NaHCO3溶液；碳酸氫根離子電離出的氫離子和偏鋁酸根離子生成氫氧化鋁沉淀，促進(jìn)碳酸氫根離子電離進(jìn)行，故A錯誤；

B、在稀硫酸中加入銅粉，根據(jù)金屬活動順序可知，銅粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固體；溶解后的硝酸根離子和氫離子形成稀硝酸具有強氧化性，銅粉溶解，故B錯誤；

C、將CO2通入Ba（NO3）2溶液中至飽和，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸不與硝酸鋇反應(yīng)，無沉淀產(chǎn)生，再通入SO2；溶液中的稀硝酸能氧化二氧化硫為硫酸，和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇產(chǎn)生沉淀，故C正確；

D、除去FeCl2中少量的FeBr2，F(xiàn)e2+的還原性大于Br-；加入適量氯水，先氧化亞鐵離子，再加四氯化碳萃取分液，不能除雜，故D錯誤；

故選C．7、D【分析】

A．濃硝酸見光易分解；所以應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，濃硝酸有強氧化性，能將橡膠塞氧化，故A錯誤；

B．量筒的感量是0.1mL；所以不能量取9.50mL稀硫酸，故B錯誤；

C．藥品和砝碼放顛倒；故C錯誤；

D．碳酸鈉水解而使溶液呈堿性；玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成粘性的硅酸鈉而使試劑瓶塞難打開，所以盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，應(yīng)該用橡膠塞，故D正確；

故選D．

【解析】【答案】A．濃硝酸見光易分解；濃硝酸有強氧化性；

B．量筒的感量是0.1mL；

C．托盤天平稱量藥品時；應(yīng)遵循“左物右砝”的原則；

D．碳酸鈉的水溶液呈堿性；二氧化硅和強堿反應(yīng)生成粘性的物質(zhì)．

8、A【分析】【解析】試題分析：A選項S2Cl2的結(jié)構(gòu)不對稱為極性分子。B選項分子中既含有Cl—S極性鍵，又有S—S非極性鍵。C易揮發(fā)，沸點高。D選項由題意得會產(chǎn)生酸性黃色渾濁，可知產(chǎn)物當(dāng)中有S,不難寫出S2Cl2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式?？键c：共價鍵，分析的極性，熔沸點的比較，氧化還原反應(yīng)【解析】【答案】A9、A【分析】解：A、陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-；所以導(dǎo)出的溶液呈堿性，故A正確；

B；鎳電極是陰極；是硝酸根離子得電子，而不是鎳發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；

C；電子流入石墨電極；且電子不能經(jīng)過溶液，故C錯誤；

D、由電極反應(yīng)2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-，生成1mol氮氣消耗2mol的硝酸根離子，所以若陽極生成0.1mol氣體，理論上可除去0.2molNO3-；故D錯誤；

故選：A。

A、陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-；

B；鎳電極是陰極；是硝酸根離子得電子；

C；電子流入石墨電極；且電子不能經(jīng)過溶液；

D、由電極反應(yīng)2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-；生成1mol氮氣消耗2mol的硝酸根離子，分析解答。

本題考查電解池的原理，學(xué)生要掌握電解池反應(yīng)的原理和電子流動的方向是解題的關(guān)鍵，有一定的難度?！窘馕觥緼二、多選題(共5題，共10分)10、AD【分析】【分析】在甲酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)生成HCOONa，HCOO-在溶液中水解，溶液顯堿性，水解程度較小，據(jù)此分析．【解析】【解答】解：在甲酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)生成HCOONa，HCOO-在溶液中水解，HCOO-的濃度減小，則溶液顯堿性c（HCOO-）＜c（Na+），水解程度較小，所以溶液中氫氧根離子濃度很小，則c（OH-）＜c（HCOO-）；故AD正確；

故選AD．11、AD【分析】【分析】A．溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、CH3COOH和NaCl，CH3COO-水解程度小于CH3COOH電離程度；溶液呈酸性；

B．混合溶液中NH3?H2O電離程度小于NH4+水解程度，溶液呈堿性，但NH3?H2O電離和NH4+水解程度都較?。?/p>

C．二者恰好反應(yīng)生成等物質(zhì)的量濃度的NaHC2O4和NaCl；溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；

D．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷．【解析】【解答】解：A．溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、CH3COOH和NaCl，CH3COO-水解程度小于CH3COOH電離程度，溶液呈酸性，根據(jù)物料守恒得，其濃度大小順序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）；故A正確；

B．混合溶液中NH3?H2O電離程度小于NH4+水解程度，溶液呈堿性，但NH3?H2O電離和NH4+水解程度都較小，所以c（NH3?H2O）＜c（NH4+）；故B錯誤；

C．二者恰好反應(yīng)生成等物質(zhì)的量濃度的NaHC2O4和NaCl，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）+c（Cl-）=c（Na+）+c（H+）；故C錯誤；

D．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得3c（Na+）=4[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]；故D正確；

故選AD．12、BD【分析】【分析】在100kPa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的能量說明石墨的能量低于金剛石的能量，能量低的物質(zhì)穩(wěn)定；化學(xué)變化的特征是生成新物質(zhì)．【解析】【解答】解：A；石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量；說明石墨的能量低，穩(wěn)定，故A錯誤；

B；石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量；說明石墨的能量低，穩(wěn)定，故B正確；

C；1mol石墨比1mol金剛石的總能量低；故C錯誤；

D；石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量；說明石墨的能量低，穩(wěn)定，故D正確；

故選：BD．13、AD【分析】【分析】根據(jù)元素的化合價的變化，判斷氧化劑和還原劑，結(jié)合物質(zhì)的量的關(guān)系從化合價的角度分析．【解析】【解答】A．反應(yīng)中O3為氧化劑；KI為還原劑，二者的物質(zhì)的量之比為1：2，故A正確；

B．各元素的化合價都沒有發(fā)生變化；不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；

C．反應(yīng)中NaClO3為氧化劑，I2為還原劑；二者的物質(zhì)的量之比為2：1，故C錯誤；

D．氧化劑為MnO2，還原劑為HCl，當(dāng)有1molMnO2反應(yīng)時；有2molHCl被氧化，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量關(guān)系為1：2，故D正確．

故選AD．14、CD【分析】【分析】證明氟化氫是弱電解質(zhì)，可從部分電離、存在電離平衡以及對應(yīng)的鹽的酸堿性的角度比較，可與強電解質(zhì)對照判斷，以此解答該題．【解析】【解答】解：A．氟化氫在所有鹵化氫中熱穩(wěn)定性最強；與元素的非金屬性強弱有關(guān)，不能證明為弱電解質(zhì)，故A錯誤；

B．濃H2SO4加入氟化鈣固體中；加熱，有氟化氫氣體產(chǎn)生，只能說明硫酸難揮發(fā)，氫氟酸易揮發(fā)，不能證明為弱電解質(zhì)，故B錯誤；

C.100ml0.1mol?L-1氫氟酸中，c（H+）小于0.1mol?L-1；說明氫氟酸部分電離，可證明為弱電解質(zhì)，故C正確；

D．測得常溫下0.1mol?L-1NaF溶液的pH＞7；溶液顯堿性，說明NaF水解溶液顯堿性，說明HF為弱酸，能證明是弱電解質(zhì)，故D正確．

故選CD．三、填空題(共7題，共14分)15、CO【分析】【分析】A、B、C、D、E是短周期中的5種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，則A為H元素；B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳，則E為S元素；E元素與D元素同主族，則D為O元素；C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，且D的原子序數(shù)大，則C為N元素，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：A；B、C、D、E是短周期中的5種非金屬元素；它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，則A為H元素；B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳，則E為S元素；E元素與D元素同主族，則D為O元素；C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，且D的原子序數(shù)大，則C為N元素．

（1）由上述分析可知；B為C元素；D為O元素，故答案為：C；O；

（2）E的陰離子為S2-，離子結(jié)構(gòu)示意圖：故答案為：

（3）鈉與D形成原子個數(shù)為2：1的化合物為Na2S，用電子式表示形成過程：

故答案為：．16、0.15mol/L【分析】【分析】根據(jù)反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓，可知n（Ag+）=n（Cl-），據(jù)此計算RClx溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度．【解析】【解答】解：7.5mL0.1mol/L的AgNO3溶液中n（Ag+）=0.0075L×0.1mol/L；

根據(jù)反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓，可知n（Ag+）=n（Cl-）；

所以c（Cl-）×0.005L=0.0075L×0.1mol/L；

解得c（Cl-）=0.15mol/L；

故答案為：0.15mol/L．17、2Al+Fe2O3═2Fe+Al2O3在鋁熱劑的上面加少量KClO3，中間插上鎂條并將其點燃【分析】【分析】Fe2O3與Al粉混合物發(fā)生鋁熱反應(yīng)，實質(zhì)是置換反應(yīng)，生成鐵和氧化鋁，引發(fā)鋁熱反應(yīng)是用鋁熱劑的上面加少量KClO3，中間插上鎂條并將其點燃，由此分析解答．【解析】【解答】解：Fe2O3與Al粉混合物發(fā)生鋁熱反應(yīng)，實質(zhì)是置換反應(yīng)，生成鐵和氧化鋁，方程式為：2Al+Fe2O3═2Fe+Al2O3，引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作是在鋁熱劑的上面加少量KClO3，中間插上鎂條并將其點燃，故答案為：2Al+Fe2O3═2Fe+Al2O3；在鋁熱劑的上面加少量KClO3，中間插上鎂條并將其點燃．18、SH2SO4Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O2SO2+O22SO3【分析】【分析】A通常狀態(tài)下為固態(tài)物質(zhì)，能與氫氣反應(yīng)，應(yīng)為非金屬單質(zhì)，由題中轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知A為S，則B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：（1）A通常狀態(tài)下為固態(tài)物質(zhì)，能與氫氣反應(yīng)，應(yīng)為非金屬單質(zhì)，由題中轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知A為S，則B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4；

故答案為：S；H2SO4；

（2）E→C的反應(yīng)方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；C→D的反應(yīng)方程式為2SO2+O22SO3；

故答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；2SO2+O22SO3．19、3-甲基-4-乙基己烷62【分析】【分析】（1）烷烴命名原則：

①長選最長碳鏈為主鏈；

②多遇等長碳鏈時；支鏈最多為主鏈；

③近離支鏈最近一端編號；

④小支鏈編號之和最小．看下面結(jié)構(gòu)簡式；從右端或左端看，均符合“近離支鏈最近一端編號”的原則；

⑤簡兩取代基距離主鏈兩端等距離時；從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面；

（2）①若A是單烯烴與氫氣加成后的產(chǎn)物；則烷烴中相鄰兩個C上需有H；

②若A是炔烴與氫氣加成后的產(chǎn)物；則烷烴中相鄰兩個C上需有2個H；

③若A的一種同分異構(gòu)體不能由任何烯烴催化加氫得到，則烷烴中相鄰兩個C上至少有一個C原子沒有H．【解析】【解答】解：（1）CH3CH2CH（CH3）CH（C2H5）2為某烷烴的結(jié)構(gòu)簡式；該烷烴的主鏈上有6個碳原子，3號位含有一個甲基，4號位含有一個乙基，則其名稱是3-甲基-4乙基己烷；

故答案為：3-甲基-4-乙基己烷；

（2）①若若A是單烯烴與氫氣加成后的產(chǎn)物，則烷烴中相鄰兩個C上需有H，由結(jié)構(gòu)CH3CH2CH（CH3）CH（C2H5）2可知；分子中兩個乙基對稱，主鏈上可以形成5中雙鍵位置，側(cè)鏈甲基上可以形成1個雙鍵位置，則共有6種單烯烴結(jié)構(gòu)，故答案為：6；

②若A是炔烴與氫氣加成后的產(chǎn)物，則烷烴中相鄰兩個C上需有2個H，由結(jié)構(gòu)CH3CH2CH（CH3）CH（C2H5）2可知；最左側(cè)2個C可形成三鍵，最右端2個C也可以形成三鍵，所以有2種，故答案為：2；

③若A的一種同分異構(gòu)體不能由任何烯烴催化加氫得到，則烷烴中相鄰兩個C上至少有一個C原子沒有H，則A的該同分異構(gòu)體為

故答案為：．20、0.7CH4-8e─+2H2O=CO2+8H+b3.2【分析】【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律計算甲烷不完全燃燒放出的熱量；與其完全燃燒放出的熱量比較得出熱效率；

（2）①甲烷燃料酸性電池中；負(fù)極上甲烷失電子和水生成氫離子和二氧化碳；

②b電極為陰極，陰極上銅離子放電生成Cu，根據(jù)Cu和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算．【解析】【解答】解：（1）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol①

2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol②

將方程式①×2-②得2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）△H=（-890.3kJ/mol）×2-（-566.0kJ/mol）=-1214.6kJ/mol；所以。

甲烷不完全燃燒熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O