2025年粵教版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、天然維生素P(結(jié)構(gòu)如圖)存在于槐樹(shù)花蕾中,它是一種營(yíng)養(yǎng)增補(bǔ)劑.關(guān)于維生素P的敘述錯(cuò)誤的是()A.最多可以和含6molBr2的溴水反應(yīng)B.可用有機(jī)溶劑萃取C.分子中有三個(gè)苯環(huán)D.1mol維生素P可以和4molNaOH反應(yīng)2、工業(yè)上常用電解法冶煉的金屬是（）A.鈉B.鐵C.銅D.銀3、農(nóng)業(yè)上用的殺菌劑波爾多液（由硫酸銅和生石灰制成），它能防治植物病毒的原因是（）A.硫酸銅使菌體蛋白質(zhì)鹽析B.石灰乳使菌體蛋白質(zhì)水解C.菌體蛋白質(zhì)溶解于波爾多液D.銅離子和石灰乳使菌體蛋白質(zhì)變性4、能用濃硫酸干燥的氣體是rm{(}rm{)}A.rm{HI}B.rm{NH_{3}}C.rm{SO_{2}}D.rm{H_{2}S}5、下列事實(shí)能說(shuō)明甲酸(HCOOH)屬于弱酸的是()

①1mol/LHCOOH的pH=2

②甲酸能與水以任意比互溶。

③20mL1mol/LHCOOH與20mL1mol/LNaOH恰好中和。

④HCOONa溶液的pH>7A.①②B.②③C.③④D.①④6、下列微粒對(duì)CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-水解平衡有影響的是（）A.H3O+B.C.NO3-D.Ba2+7、北京奧運(yùn)會(huì)火炬使用的燃料是一種常用燃料，其分子式為rm{C_{3}H_{8}}它屬于rm{(}rm{)}A.烷烴B.烯烴C.炔烴D.芳香烴評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、保護(hù)環(huán)境日益引起人們的重視r(shí)m{.}下列做法有利于保護(hù)環(huán)境的是rm{(}rm{)}A.氫能源代替化石能源B.推廣使用太陽(yáng)能電池C.電動(dòng)汽車(chē)代替燃油汽車(chē)D.造紙廠污水直接排放9、海水是寶貴的化學(xué)資源；可以從海水中提取的物質(zhì)有。

A.rm{Si}B.rm{Br_{2}}C.rm{Na}D.rm{Cl_{2}}10、氫氣還原氧化銅：rm{CuO+H_{2}}rm{overset{?}{=}Cu+H_{2}O}，在該反應(yīng)中A.rm{overset{?}{=}Cu+

H_{2}O}作還原劑B.rm{CuO}作氧化劑C.銅元素化合價(jià)降低D.銅元素化合價(jià)升高rm{CuO}11、制造下列文化用品的原料屬于有機(jī)材料的是A.紙B.鉛筆芯C.橡皮擦D.塑料文具盒12、下列物質(zhì)中能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是A.豆?jié){B.淀粉溶液C.rm{Fe(OH)_{3}}膠體D.飽和rm{FeCl_{3}}溶液13、氨基酸的結(jié)構(gòu)通式如圖所示，有關(guān)氨基酸的說(shuō)法正確的是：

A.氨基酸能與鹽酸溶液反應(yīng)B.氨基酸屬兩性化合物C.氨基酸能與rm{NaOH}溶液反應(yīng)D.氨基酸屬無(wú)機(jī)化合物14、分類(lèi)方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用rm{.}下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)合理的是rm{(}rm{)}A.根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液rm{.}膠體和濁液B.根據(jù)物質(zhì)的組成成分是否單一，將物質(zhì)分為純凈物和混合物C.根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)D.根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、水體污染的危害是多方面的；它不僅加劇水資源短缺，而且嚴(yán)重危害人體健康．請(qǐng)判斷下列說(shuō)法是否正確（填“對(duì)”或“錯(cuò)”）．

（1）工業(yè)廢水中含有的酸、堿、鹽，會(huì)造成水體污染．____；

（2）生活污水中不含工業(yè)污染物，因此可以不經(jīng)處理任意排放．____；

（3）含重金屬（Hg、Pb、Cd、Cr等）的水，對(duì)人類(lèi)健康有害．____；

（4）含N、P的大量污水任意排向湖泊和近海，會(huì)出現(xiàn)水華、赤潮等水體污染問(wèn)題．____．16、將0.23molSO2和0.11molO2放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2＋O22SO3，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0.12molSO3，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝。若溫度不變，再加入0.50mol氧氣后重新達(dá)到平衡，則SO2的平衡濃度(填“增大”“不變”或“減小”)，氧氣的轉(zhuǎn)化率____(填“升高”“不變”或“降低”)，SO3的體積分?jǐn)?shù)____(填“增大”“不變”或“減小”)。17、根據(jù)所給信息填空已知：①A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH。現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）A、B、C、D中所有原子都在同一平面上的是________。（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型：①________，④________。（3）B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，18、將rm{4g}rm{CH_{4}}完全燃燒生成氣態(tài)rm{CO_{2}}和液態(tài)水，放出熱量rm{222.5kJ}其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：______．19、現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)（℃）數(shù)據(jù)：

。A組B組C組D組金剛石：3550Li：181HF：-83NaCl：801硅晶體：1410Na：98HCl：-115KCl：776硼晶體：2300K：64HBr：-89RbCl：718二氧化硅：1710Rb：39HI：-51CsCl：645據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）A組屬于______晶體，其熔化時(shí)克服的粒子間的作用力是______．

（2）B組晶體共同的物理性質(zhì)是______（填序號(hào)）．

①硬度大②導(dǎo)電性③導(dǎo)熱性④延展性。

（3）D組晶體可能具有的性質(zhì)是______（填序號(hào)）．

①硬度小②水溶液能導(dǎo)電③固體能導(dǎo)電④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電。

（4）D組晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋篘aCl＞KCl＞RbCl＞CsCl，其原因解釋為：______．評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共12分)20、高鐵酸鹽是一種新型綠色凈水消毒劑，熱穩(wěn)定性差，在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖：

①Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)__，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__(填“氧化還原反應(yīng)”；“復(fù)分解反應(yīng)”或“化合反應(yīng)”)。

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化學(xué)氧化法生產(chǎn)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、過(guò)飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__；理論上每制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為_(kāi)__（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。

（3）采用三室膜電解技術(shù)制備N(xiāo)a2FeO4的裝置如圖甲所示，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為_(kāi)__(填化學(xué)式)。

（4）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中，測(cè)得剩余K2FeO4濃度變化如圖乙所示，推測(cè)曲線I和曲線Ⅱ產(chǎn)生差異的原因是___。21、金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產(chǎn)。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻，并能獲得副產(chǎn)物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關(guān)流程如下:

已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開(kāi)始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质莀__________，轉(zhuǎn)化時(shí)需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為_(kāi)_____；過(guò)濾；洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽(yáng)極液通入SO2的離子反應(yīng)方程式______________。

(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過(guò)量NaF使兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動(dòng)小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經(jīng)過(guò)一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡(jiǎn)寫(xiě)為H2Y2-)測(cè)定粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=____。22、過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，同時(shí)具有Na2CO3和H2O2雙重性質(zhì)。可用于洗滌、紡織、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領(lǐng)域。工業(yè)上常以過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%＝×100%)來(lái)衡量其優(yōu)劣；13%以上為優(yōu)等品。一種制備過(guò)碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問(wèn)題：

(1)過(guò)碳酸鈉受熱易分解，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

(2)穩(wěn)定劑及反應(yīng)溫度等因素對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響。

①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反應(yīng)溫度對(duì)產(chǎn)品產(chǎn)率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過(guò)90%，合適的反應(yīng)溫度范圍是______________。

③“結(jié)晶”時(shí)加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是______________。

(4)產(chǎn)品中活性氧含量的測(cè)定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點(diǎn)，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過(guò)程進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。

①過(guò)碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有_____________。

②該樣品的活性氧含量為_(kāi)_______%。23、三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見(jiàn)物質(zhì),三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:

(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因是________,如何判斷其已洗滌干凈:_____

(2)已知CCl4沸點(diǎn)為76.8℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜加熱方式是______。

(3)用如圖裝置制備CrCl3時(shí),主要步驟包括:①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中;②加熱反應(yīng)管至400℃,開(kāi)始向三頸燒瓶中通入氮?dú)?使CCl4蒸氣經(jīng)氮?dú)廨d入反應(yīng)管進(jìn)行反應(yīng),繼續(xù)升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50～60℃之間;④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí),切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮?dú)?⑥檢查裝置氣密性。正確的順序?yàn)?⑥→③→________。

(4)已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光氣有劇毒,實(shí)驗(yàn)需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為_(kāi)____。

(5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。

稱取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸騰后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸,適當(dāng)稀釋,然后加入過(guò)量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈強(qiáng)酸性,此時(shí)鉻以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,搖勻,于暗處?kù)o置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點(diǎn),平行測(cè)定三次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①該實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱為_(kāi)_____。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是____。

③樣品中無(wú)水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___(結(jié)果保留一位小數(shù))。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共40分)24、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開(kāi)展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無(wú)氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。25、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)__________（填元素符號(hào)）。

(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_(kāi)____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請(qǐng)判斷該方法是否合理并說(shuō)明理由：_____________。26、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開(kāi)展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無(wú)氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。27、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無(wú)色溶液；取無(wú)色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______評(píng)卷人得分六、推斷題(共4題，共36分)28、已知rm{X}的電負(fù)性在同主族元素中最大，其基態(tài)原子最外電子層的rm{p}軌道呈半充滿狀態(tài)rm{.}回答下列問(wèn)題：

rm{(1)X}元素基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_____；rm{X_{2}}分子中rm{婁脪}鍵與rm{婁脨}鍵的個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_____．

rm{(2)X}的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分子中，rm{X}原子的雜化方式為_(kāi)_____該分子的立體構(gòu)型為_(kāi)_____．

rm{(3)}已知rm{Si_{3}X_{4}}屬于原子晶體，該晶體可能具有的性質(zhì)是______rm{(}填序號(hào)rm{)}．

rm{a.}具有較低的熔點(diǎn)rm{b.}具有良好的導(dǎo)電性rm{c.}具有較大的硬度。

rm{(4)Y}為rm{X}同主族相鄰周期的元素，它的一種同素異形體的分子式為rm{Y_{4}}結(jié)構(gòu)如圖所示，在該分子中，相鄰rm{Y-Y}鍵之間的鍵角為_(kāi)_____rm{.}如果把一個(gè)rm{Y_{4}}分子的每個(gè)rm{Y-Y}鍵中都插入一個(gè)氧原子，則一共可插入______個(gè)氧原子，所得化合物的分子式為_(kāi)_____．29、下列框圖中，已知rm{A}rm{E}rm{F}rm{H}是單質(zhì)，其中只有rm{A}是固體，其它都是氣體，且rm{H}是呈黃綠色；rm{B}是最常見(jiàn)液體，rm{C}為淡黃色固體粉末，rm{D}為黑色的磁性氧化物，rm{L}是白色沉淀，rm{M}是紅褐色沉淀。部分反應(yīng)的某些產(chǎn)物未標(biāo)出。

rm{(1)}寫(xiě)出rm{H}的化學(xué)式：___________________。rm{(2)C}的電子式：___________________。rm{(3)}寫(xiě)出rm{K隆煤J}反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。rm{(4)}寫(xiě)出rm{A}與rm{B}反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。rm{(5)}寫(xiě)出rm{L隆煤M}反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。rm{(6)}寫(xiě)出rm{G}與金屬鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。rm{(7)}寫(xiě)出檢驗(yàn)rm{J}中陽(yáng)離子的離子方程式：_________________________________。30、有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品。例如：rm{(1)}

rm{(2)}苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，在光照條件下，側(cè)鏈上的氫原子被鹵素原子取代；而在催化劑的作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。

請(qǐng)根據(jù)上述路線，回答下列問(wèn)題：rm{(1)A}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為_(kāi)___。rm{(2)}反應(yīng)rm{壟脵}rm{壟脹}rm{壟脻}的反應(yīng)類(lèi)型分別為_(kāi)___、____、____。rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脺}的化學(xué)方程式為rm{(}有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件rm{)}____。rm{(4)}這種香料是具有多種同分異構(gòu)體，其中某種物質(zhì)有下列性質(zhì)：rm{壟脵}該物質(zhì)屬于酚類(lèi)rm{壟脷}分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種。寫(xiě)出符合上述兩條件的物質(zhì)可能的分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種。寫(xiě)出符合上述兩條件的物質(zhì)可能的rm{壟脷}只寫(xiě)兩種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。rm{(}只寫(xiě)兩種rm{)}____。____。rm{(}31、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五種短周期元素，rm{A}rm{B}同主族，rm{C}rm{D}同周期，rm{B}rm{E}同周期rm{.}氣體rm{A_{2}}與氣體rm{C_{2}}混合后點(diǎn)燃能夠發(fā)生爆炸，且產(chǎn)物在常溫常壓下是一種無(wú)色無(wú)味的液體rm{.B}rm{C}rm{E}簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同rm{.E}的最高價(jià)氧化物可與rm{B}的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種易溶于水的鹽，rm{D}能形成自然界硬度最大的單質(zhì)rm{.}請(qǐng)根據(jù)上述所提供的信息回答下列問(wèn)題．

rm{(1)}寫(xiě)出rm{A}rm{B}兩種元素的元素名稱：rm{A}______、rm{B}______，寫(xiě)出rm{D}的最高價(jià)氧化物的電子式______．

rm{(2)}寫(xiě)出由rm{B}和rm{C}兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為rm{1}rm{1}的化合物rm{F}的電子式______；其存在的化學(xué)鍵是______

rm{(3)}寫(xiě)出rm{F}和rm{A_{2}C}反應(yīng)的離子方程式：______．

rm{(4)}用電子式表示rm{B_{2}C}形成的過(guò)程：______．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【解析】試題分析：根據(jù)維生素P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含有4個(gè)酚羥基，1個(gè)羰基，2個(gè)醚鍵，所以選項(xiàng)A、B、D都是正確的，C不正確，分子中有2個(gè)苯環(huán)，所以正確的答案選C?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【解析】【答案】C2、A【分析】解：A．鈉性質(zhì)活潑；故采用電解法冶煉制備，故A正確；

B．鐵性質(zhì)較不活潑；金屬鐵的冶煉采用熱還原法，故B錯(cuò)誤；

C．銅性質(zhì)較不活潑；金屬銅的冶煉采用熱還原法，故C錯(cuò)誤；

D．銀性質(zhì)穩(wěn)定；用熱分解法冶煉，故D錯(cuò)誤；

故選：A．

根據(jù)金屬的活潑性不同采用不同的方法，金屬的冶煉一般有電解法、熱還原法、熱分解法、物理分離法．電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等）；熱分解法：Hg；Ag用加熱分解氧化物的方法制得；物理分離法：Pt、Au用物理分離的方法制得；

本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，注意活潑性不同的金屬冶煉的方法不同，本題難度不大．【解析】【答案】A3、D【分析】解：用CuSO4和Ca（OH）2按一定比例溶于水配制而成的波爾多液中含有CuSO4和Ca（OH）2；

A、CuSO4屬于重金屬鹽使菌體蛋白質(zhì)變性；故A錯(cuò)誤；

B；石灰乳是堿；能使菌體蛋白質(zhì)變性，故B錯(cuò)誤；

C、波爾多液本身并沒(méi)有殺菌作用，當(dāng)它噴灑在植物表面時(shí)，由于其粘著性而被吸附在作物表面，細(xì)菌在入侵植物細(xì)胞時(shí)分泌的酸性物質(zhì)，使波爾多液中少量的堿式硫酸銅轉(zhuǎn)化為可溶的硫酸銅，從而產(chǎn)生少量銅離子（Cu2+），Cu2+進(jìn)入病菌細(xì)胞后；使細(xì)胞中的蛋白質(zhì)凝固，使蛋白質(zhì)變性是防治植物病毒的原因，故C錯(cuò)誤；

D、CuSO4屬于重金屬鹽；蛋白質(zhì)在重金屬鹽或堿性條件下變性，能防止植物病菌，故D正確；

故選D．

波爾多液本身并沒(méi)有殺菌作用，當(dāng)它噴灑在植物表面時(shí)，由于其粘著性而被吸附在作物表面．而植物在新陳代謝過(guò)程中會(huì)分泌出酸性液體，加上細(xì)菌在入侵植物細(xì)胞時(shí)分泌的酸性物質(zhì)，使波爾多液中少量的堿式硫酸銅轉(zhuǎn)化為可溶的硫酸銅，從而產(chǎn)生少量銅離子（Cu2+）．Cu2+進(jìn)入病菌細(xì)胞后，使細(xì)胞中的蛋白質(zhì)凝固．同時(shí)Cu2+還能破壞其細(xì)胞中某種酶，因而使細(xì)菌體中代謝作用不能正常進(jìn)行．在這兩種作用的影響下，既能使細(xì)菌中毒死亡，CuSO4屬于重金屬鹽；蛋白質(zhì)在重金屬鹽或堿性條件下變性；

本題考查蛋白質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．【解析】【答案】D4、C【分析】解：rm{A.HI}氣體能被濃硫酸氧化；所以不能用濃硫酸干燥，故A錯(cuò)誤；

B.氨氣屬于堿性氣體；能被濃硫酸吸收，所以不能被濃硫酸干燥，故B錯(cuò)誤；

C.二rm{SO_{2}}屬于酸性氧化物；和濃硫酸不反應(yīng)，所以能被濃硫酸干燥，故C正確；

D.硫化氫氣體能被濃硫酸氧化，rm{H_{2}S+H_{2}SO_{4}(}濃rm{)簍TSO_{2}+S隆媒+2H_{2}O}所以不能用濃硫酸干燥，故D錯(cuò)誤；

故選C．

濃硫酸屬于酸；具有酸的通性，還具有吸水性；脫水性和強(qiáng)氧化性，能干燥中性或酸性氣體，但不能干燥堿性、部分強(qiáng)還原性氣體，據(jù)此分析解答．

本題以濃硫酸的性質(zhì)為載體考查了氣體的干燥，難度不大，只有物質(zhì)之間不反應(yīng)時(shí)，氣體才能被這種干燥劑干燥，如：酸性干燥劑不能干燥堿性氣體，堿性干燥劑不能干燥酸性氣體．【解析】rm{C}5、D【分析】【分析】弱酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離，①中1mol/LHCOOH的pH=2說(shuō)明HCOOH部分電離，所以①可以證明HCOOH是弱酸。②說(shuō)的是甲酸的溶解度，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。③只能說(shuō)明HCOOH是一元酸，與強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。④HCOONa溶液的pH>7，說(shuō)明HCOO—水解顯堿性，根據(jù)“誰(shuí)弱誰(shuí)水解”，則證明HCOOH是弱酸。所以①④可以證明HCOOH是弱酸，D正確。6、A【分析】解：A、加H3O+；促進(jìn)鹽的水解，所以對(duì)水解平衡有影響，故A正確；

B、為Cl-；對(duì)該水解平衡無(wú)影響，故B錯(cuò)誤；

C、NO3-不與平衡中的離子反應(yīng)；對(duì)該水解平衡無(wú)影響，故C錯(cuò)誤；

D、Ba2+不與平衡中的離子反應(yīng)；對(duì)該水解平衡無(wú)影響，故D錯(cuò)誤；

故選A．

在H2O+CH3COO-?CH3COOH+OH-的平衡中；改變方程式中某種離子的濃度，則平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，據(jù)此分析．

本題考查了平衡移動(dòng)原理的分析判斷，注意平衡特征分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．【解析】【答案】A7、A【分析】解：丙烷的化學(xué)式為rm{C_{3}H_{8}}分子中碳原子之間形成單鍵，其余價(jià)鍵為rm{H}原子飽和；為鏈烴，分子中不含雙鍵；三鍵、苯環(huán)，故丙烷屬于烷烴，所以A正確；

故選：rm{A}．

烷烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)為：碳原子之間以單鍵結(jié)合成鏈狀rm{(}直鏈或含支鏈rm{)}外，其余化合價(jià)全部為氫原子所飽和，通式為rm{C_{n}H_{2n+2}}

烯烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)為：含有rm{1}個(gè)rm{C=C}雙鍵，其余化學(xué)鍵為單鍵，為鏈烴，通式為rm{C_{n}H_{2n}}

炔烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)為：含有rm{1}個(gè)rm{C隆脭C}其余化學(xué)鍵為單鍵，為鏈烴，通式為rm{C_{n}H_{2n-2}}

芳香烴為含有苯環(huán)的烴；

本題考查烴的分類(lèi)，比較基礎(chǔ)，注意掌握各類(lèi)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及通式是解題的關(guān)鍵．【解析】rm{A}二、多選題(共7題，共14分)8、ABC【分析】解：rm{A.}氫能源為清潔能源；代替化石能源可減少污染物的排放，有利于環(huán)境保護(hù)，故A正確．

B.太陽(yáng)能電池為清潔能源；推廣使用可減少污染物的排放，故B正確；

C.電動(dòng)汽車(chē)代替部分燃油汽車(chē)可減少污染物的排放；有利于環(huán)境保護(hù)，故C正確；

D.造紙廠污水含有堿性和氧化性物質(zhì)；污染環(huán)境，不能直接排放，故D錯(cuò)誤；

故選ABC．

保護(hù)環(huán)境；應(yīng)推廣使用清潔能源，減少污染物的排放，減少三廢，從源頭杜絕污染物．

本題考查環(huán)境保護(hù)知識(shí)，題目難度不大，環(huán)保問(wèn)題已經(jīng)引起了全球的重視，化學(xué)上提倡綠色化學(xué)工藝，要從源頭減少污染．【解析】rm{ABC}9、BCD【分析】【分析】本題考查了海水資源利用，明確海水中的元素及其提取方法是解本題關(guān)鍵，知道從整體上分析工藝流程，題目難度不大?！窘獯稹緼.海水中不含硅，硅元素存在于硅酸鹽和硅石中，不能從海水中獲取，故A不選；

B.海水中含有rm{Br}元素，能從海水中提取，故B選；元素，能從海水中提取，故B選；

rm{Br}電解熔融C.海水中鈉元素含量豐富，通過(guò)暴曬海水得到rm{NaCl}電解熔融rm{NaCl}得到rm{Na}所以可以從海水中提取，故C選；得到rm{NaCl}所以可以從海水中提取，故C選；

rm{NaCl}電解飽和氯化鈉溶液得到氯氣，所以可以從海水中提取，故D選。

rm{Na}

D.海水中氯元素含量豐富，通過(guò)暴曬海水得到rm{NaCl}電解飽和氯化鈉溶液得到氯氣，所以可以從海水中提取，故D選?！窘馕觥縭m{BCD}10、BC【分析】【分析】本題考查了氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及特征為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化劑、還原劑的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。反應(yīng)rm{CuO+H}rm{2}rm{2}rm{overset{?}{=}}rm{Cu+H}rm{2}中，氧化銅中rm{2}元素化合價(jià)降低被還原，氧化銅為氧化劑；氫氣中rm{O}元素化合價(jià)升高被氧化，為還原劑，據(jù)此進(jìn)行解答。【解答】A.rm{Cu}中rm{H}元素化合價(jià)從rm{CuO}價(jià)變?yōu)閞m{Cu}價(jià)被還原，rm{+2}作氧化劑；故A錯(cuò)誤；

B.rm{0}中rm{CuO}元素化合價(jià)從rm{CuO}價(jià)變?yōu)閞m{Cu}價(jià)，銅元素化合價(jià)降低，rm{+2}作氧化劑；故B正確；

C.rm{0}中rm{CuO}元素化合價(jià)從rm{CuO}價(jià)變?yōu)閞m{Cu}價(jià)；化合價(jià)降低，故C正確；

D.rm{+2}元素化合價(jià)從rm{0}價(jià)變?yōu)閞m{Cu}價(jià)；銅元素化合價(jià)降低，故D錯(cuò)誤。

故選BC。

rm{+2}【解析】rm{BC}11、ACD【分析】【分析】有機(jī)材料指的是成分為有機(jī)化合物的材料，最基本的組成要素是都含碳元素，含有碳元素的化合物叫有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物。碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸雖含碳，但其性質(zhì)與無(wú)機(jī)物類(lèi)似，因此把它們看作無(wú)機(jī)物。【解答】A.紙的主要成分是纖維素，纖維素屬于有機(jī)物，故A正確；B.鉛筆芯的主要成分是碳單質(zhì)，屬于無(wú)機(jī)物，故B錯(cuò)誤；C.橡皮擦的成分是橡膠，屬于有機(jī)物，故C正確；D.塑料文具盒的成分是塑料，塑料屬于有機(jī)物，故D正確。故選ACD?！窘馕觥縭m{ACD}12、ABC【分析】略【解析】rm{ABC}13、ABC【分析】【分析】本題考查氨基酸的性質(zhì)，難度中等?！窘獯稹緼.氨基酸分子中含有氨基，顯堿性，則氨基酸能與鹽酸溶液反應(yīng)，故A正確；B.氨基酸分子中含有氨基，顯堿性，氨基酸分子中含有羧基，顯酸性，所以氨基酸屬兩性化合物，故B正確；C.氨基酸分子中含有羧基，顯酸性，則氨基酸能與rm{NaOH}溶液反應(yīng)，故C正確；D.氨基酸屬有機(jī)化合物，故D錯(cuò)誤。故選ABC。【解析】rm{ABC}14、BCD【分析】解：rm{A}根據(jù)分散系微粒直徑的大?。粚⒎稚⑾捣譃槿芤?、膠體和濁液，不是根據(jù)否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；

B；根據(jù)物質(zhì)的組成可知；只有一種物質(zhì)的為純凈物，含有兩種或以上物質(zhì)的為混合物，故B正確；

C；根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；故C正確；

D；根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)；故D正確；

故選BCD．

A；根據(jù)分散系微粒直徑的大??；將分散系分為溶液、膠體和濁液；

B；根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)來(lái)分析純凈物和混合物；

C；根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；

D；根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)．

本題考查物質(zhì)的分類(lèi)，題目難度不大，注意物質(zhì)的分類(lèi)的依據(jù)，不同的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)會(huì)得出不同的分類(lèi)結(jié)果．【解析】rm{BCD}三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】

（1）工業(yè)廢水是指工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的廢水；污水和廢液；其中含有隨水流失的工業(yè)生產(chǎn)用料、中間產(chǎn)物和產(chǎn)品以及生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的污染物．廢水中含有的酸、堿、鹽，會(huì)造成水體污染，需要經(jīng)過(guò)處理達(dá)標(biāo)后才能排放，故（1）正確；

故答案為：對(duì)．

（2）生活污水中雖不含工業(yè)污染物；但廢水中污染物成分極其復(fù)雜多樣，常要幾種方法組成處理系統(tǒng)才能達(dá)到完全凈化的目的，因此可以不經(jīng)處理任意排放錯(cuò)誤，故（2）錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

（3）藻類(lèi)生長(zhǎng)需要大量的N；P元素；如果水體中N、P元素嚴(yán)重超標(biāo)，會(huì)引起藻類(lèi)瘋長(zhǎng)，從而導(dǎo)致水中氧氣含量降低，水生生物大量死亡，海水中常稱為赤潮，淡水中稱為水華，故（3）正確；

故答案為：對(duì)．

【解析】【答案】（1）工業(yè)廢水應(yīng)遵循“先凈化；后排放”的原則，工業(yè)廢水需要經(jīng)過(guò)處理達(dá)標(biāo)后再排放才不會(huì)污染環(huán)境；

（2）生活污水不經(jīng)處理任意排放；會(huì)危害人畜等需飲水生物的健康；

（3）含N；P的大量污水任意排向湖泊和近海；會(huì)造成水體的富營(yíng)養(yǎng)化從而破壞水體生態(tài)系統(tǒng)，會(huì)出現(xiàn)水華、赤潮等水體污染問(wèn)題；

16、略

【分析】【解析】【答案】23．8mol－1·L減小降低減小17、略

【分析】試題分析：A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，則A為CH2=CH2，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，乙醇氧化生成CH3CHO，CH3CHO進(jìn)一步氧化可得CH3COOH，CH3COOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3，則B為CH3CH2OH，C為CH3CHO，D為CH3COOH，（1）A是乙烯，是平面結(jié)構(gòu)，六個(gè)原子共平面；B為CH3CH2OH，C為CH3CHO，D為CH3COOH均含有-CH3，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，不能共平面，故只有A所有原子共平面（2）①在一定條件下，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）生成乙酸乙酯，故答案為：加成反應(yīng)，取代反應(yīng)（或者酯化反應(yīng)）；（3）B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，則B中官能團(tuán)是羥基，D中官能團(tuán)是羧基，故答案為：B為CH3CH2OH，D為CH3COOH考點(diǎn)：【解析】【答案】（1）A；（2）加成反應(yīng)，取代反應(yīng)（或者酯化反應(yīng)）；（3）B為CH3CH2OH，D為CH3COOH18、略

【分析】解：rm{n(CH_{4})=dfrac{4g}{16g/mol}=0.25mol}可知rm{n(CH_{4})=dfrac

{4g}{16g/mol}=0.25mol}完全燃燒生成氣態(tài)rm{1molCH_{4}}和液態(tài)水，放出熱量為rm{dfrac{222.5kJ}{0.25}=890kJ}由物質(zhì)的狀態(tài)、焓變?yōu)樨?fù)可知熱化學(xué)方程式rm{CO_{2}}rm{dfrac

{222.5kJ}{0.25}=890kJ}rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)+2}

故答案為：rm{H_{2}O(l)triangleH=-890}rm{kJ/mol}rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)+2}．

rm{n(CH_{4})=dfrac{4g}{16g/mol}=0.25mol}可知rm{H_{2}O(l)triangleH=-890}完全燃燒生成氣態(tài)rm{kJ/mol}和液態(tài)水，放出熱量為rm{dfrac{222.5kJ}{0.25}=890kJ}結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)；焓變書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式．

本題考查熱化學(xué)方程式，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意焓變的計(jì)算，題目難度不大．rm{n(CH_{4})=dfrac

{4g}{16g/mol}=0.25mol}【解析】rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=-890kJ/mol}19、略

【分析】解：（1）直接由原子構(gòu)成的晶體是原子晶體；該組晶體都是直接由原子構(gòu)成的，屬于原子晶體；原子晶體熔融時(shí)破壞化學(xué)鍵，所以其熔化時(shí)克服的粒子間作用力是化學(xué)鍵，故答案為：原子；化學(xué)鍵；

（2）B組晶體都是金屬晶體；具有金屬通性，所以具有導(dǎo)電性；導(dǎo)熱性、延展性等物理性質(zhì)，故選②③④；

（3）D組晶體屬于離子晶體；離子晶體熔融態(tài)能導(dǎo)電，可溶性離子晶體在水溶液中能導(dǎo)電，固態(tài)時(shí)沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，所以固體不導(dǎo)電，故選②④；

（4）D組晶體都為離子晶體，r（Na+）＜r（K+）＜r（Rb+）＜r（Cs+），在離子所帶電荷相同的情況下，半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)就越高，故答案為：都為離子晶體，r（Na+）＜r（K+）＜r（Rb+）＜r（Cs+）；在離子所帶電荷相同的情況下，半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)就越高．

（1）直接由原子構(gòu)成的晶體是原子晶體；原子晶體熔融時(shí)破壞化學(xué)鍵；

（2）B組晶體都是金屬晶體；具有金屬通性；

（3）D組晶體屬于離子晶體；離子晶體熔融態(tài)能導(dǎo)電，可溶性離子晶體在水溶液中能導(dǎo)電；

（4）離子晶體的熔沸點(diǎn)與晶格能成正比；晶格能與離子半徑成反比；與電荷成正比．

本題考查晶體的性質(zhì)，側(cè)重考查原子晶體、離子晶體、金屬晶體的性質(zhì)，知道晶格能與離子晶體熔沸點(diǎn)關(guān)系，注意離子晶體不一定導(dǎo)電，為易錯(cuò)點(diǎn)．【解析】原子；化學(xué)鍵；②③④；②④；都為離子晶體，r（Na+）＜r（K+）＜r（Rb+）＜r（Cs+），在離子所帶電荷相同的情況下，半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)就越高四、工業(yè)流程題(共4題，共12分)20、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，向分離出的Na2FeO4中加入飽和KOH溶液反應(yīng)生成粗K2FeO4；

(2)Fe(OH)3、過(guò)飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，同時(shí)生成還原產(chǎn)物NaCl，結(jié)合守恒法寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)電子守恒計(jì)算制備0.5molNa2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量；

(3)電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越??；與鐵離子的水解有關(guān)。

【詳解】

(1)①Na2FeO4中鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)；氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，則鐵元素的化合價(jià)為0-(-2)×4-(+1)×2=+6價(jià)；高鐵酸鈉中鐵元素為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，故高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型為發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，即加入飽和KOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；說(shuō)明該溫度下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度；

(2)Fe(OH)3、過(guò)飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)從+3價(jià)升高為+6價(jià)，Cl元素的化合價(jià)從+1價(jià)降為-1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；設(shè)制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為mg，則由電子守恒可知：0.5mol×3=[(+1)-(-1)]；解得：m≈55.9；

(3)根據(jù)裝置圖，F(xiàn)e為陽(yáng)極，電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-，電極方程式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉，則陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為NaOH；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越小，根據(jù)“高鐵酸鹽在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-”，則產(chǎn)生曲線Ⅰ和曲線Ⅱ差異的原因是Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)從而降低K2FeO4濃度?！窘馕觥竣?+6②.氧化還原反應(yīng)③.該溫度下Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4④.2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O⑤.55.9g⑥.Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O⑦.NaOH⑧.Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)，從而降低K2FeO4的濃度21、略

【分析】【詳解】

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率；(2)碳與雙氧水、硫酸銨及硫酸均不反應(yīng)，故凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质翘?或C)，轉(zhuǎn)化時(shí)需要添加定量的H2O2，其目的是使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌、干燥；(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是抑制離子的水解；(4)陽(yáng)極液通入SO2，二氧化硫與Cr2O72-反應(yīng)生成SO42-、Cr3+，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O；(5)c(Mg2+)/c(Ca2+)=c(Mg2+)c2(F-)/c(Ca2+)c2(F-)=Ksp(MgF2)/Ksp(CaF2)=(6)①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液計(jì)數(shù)偏大，則測(cè)定結(jié)果將偏大；②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=【解析】①.增大接觸面積，提高反應(yīng)速率②.碳(或C)③.使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+④.蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶⑤.抑制離子的水解⑥.3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O⑦.0.7⑧.偏大⑨.3.55%22、略

【分析】【詳解】

(1)過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，受熱分解生成碳酸鈉、氧氣、水，反應(yīng)為：2(2Na2CO3?3H2O2)4Na2CO3+3O2↑+6H2O；

(2)①過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，具有碳酸鈉和過(guò)氧化氫的性質(zhì)，過(guò)氧化氫易分解，MnO2、FeCl3為其催化劑，所以不能選，過(guò)氧化氫與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，所以也不能選，過(guò)碳酸鈉與硅酸鈉不反應(yīng)，可能用作“穩(wěn)定劑”，故C選項(xiàng)符合，故答案為c；

②根據(jù)圖象分析，溫度為286.8～288.5K，產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過(guò)90%，超過(guò)288.5K后，活性氧百分含量和產(chǎn)率均降低，所以最佳反應(yīng)溫度范圍為286.8～288.5K；

③結(jié)晶過(guò)程中加入氯化鈉、攪拌，增加鈉離子濃度，能降低過(guò)碳酸鈉的溶解度，有利于過(guò)碳酸鈉析出；

(3)結(jié)晶過(guò)程中加入氯化鈉促進(jìn)過(guò)碳酸鈉析出，“母液”中主要為氯化鈉溶液，NaCl溶液又是結(jié)晶過(guò)程中促進(jìn)過(guò)碳酸鈉析出的原料，故循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl；

(4)①過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，過(guò)碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，為碳酸鈉、過(guò)氧化氫和硫酸反應(yīng)，所以產(chǎn)物為硫酸鈉、過(guò)氧化氫、二氧化碳、水；

②稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol?L-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol?L-1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)中MnO4-是氧化劑，H2O2是還原劑，氧化產(chǎn)物是O2；依據(jù)元素化合價(jià)變化，錳元素化合價(jià)從+7價(jià)變化為+2價(jià)，過(guò)氧化氫中的氧元素化合價(jià)從-1價(jià)變化為0價(jià)，根據(jù)電子守恒配平寫(xiě)出離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2三次滴定平均消耗KMnO4溶液26.56mL，依據(jù)反應(yīng)2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2；

2MnO4-～～～～～5H2O2；

25

(0.2526-0.0224)L×0.02mol/L0.01216mol

過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%=×100%==12.16%。

點(diǎn)睛：明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康募胺磻?yīng)原理為解答關(guān)鍵，制備過(guò)碳酸鈉的工藝流程：2Na2CO3+2H2O2=2Na2CO3?3H2O2；雙氧水穩(wěn)定性差，易分解；因此向反應(yīng)前的H2O2中加入穩(wěn)定劑的作用是防止雙氧水分解，因過(guò)碳酸鈉易溶解于水，可利用鹽析原理，結(jié)晶過(guò)程中加入氯化鈉、攪拌，能降低過(guò)碳酸鈉的溶解度，有利于過(guò)碳酸鈉析出，從溶液中過(guò)濾出固體后，需要洗滌沉淀，然后干燥得到產(chǎn)品?！窘馕觥竣?2(2Na2CO3·3H2O2)4Na2CO3＋3O2↑＋6H2O②.c③.286.8～288.5K④.提高產(chǎn)量；增加鈉離子濃度，促進(jìn)過(guò)碳酸鈉析出⑤.NaCl⑥.CO2⑦.12.16%23、略

【分析】【分析】

重鉻酸銨分解不完全，還可能含有其它可溶性雜質(zhì)；因?yàn)?NH4)2Cr2O7顯桔紅色，所以可以提供顏色來(lái)判斷；因?yàn)镃Cl4沸點(diǎn)為76.8°C，溫度比較低，因此保證穩(wěn)定的CCl4氣流，可以通過(guò)水浴加熱來(lái)控制其流量；由(4)可知反應(yīng)制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在管式爐中反應(yīng)管與Cr2O3反應(yīng)，反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí)，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4，繼續(xù)通入氮?dú)?，將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿；由分子式可知，COCl2中的2個(gè)Cl原子被2個(gè)-OC2H5代替，故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應(yīng)，-OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl；利用Na2S2O3滴定生成I2，I2遇淀粉顯藍(lán)色，可以用淀粉作指示劑；溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧氣使生成的I2的量增大，產(chǎn)生偏高的誤差；由Cr元素守恒及方程式可得關(guān)系式2Cr3+~Cr2O72-~3I2~6Na2S2O3；根據(jù)關(guān)系式計(jì)算。據(jù)此分析。

【詳解】

(1)重鉻酸銨分解不完全,還可能含有其他可溶性雜質(zhì)，用蒸餾水洗滌除去其中的可溶性雜質(zhì)或除去固體表面的重鉻酸銨溶液；因?yàn)?NH4)2Cr2O7屬于銨鹽；可以通過(guò)檢驗(yàn)銨根離子的方法檢驗(yàn)是否洗凈：取最后一次洗滌液于試管中，向其中加入適量氫氧化鈉濃溶液,加熱，取一片紅色石蕊試紙潤(rùn)濕，粘在玻璃棒上，接近試管口，觀察試紙是否變藍(lán)，若不變藍(lán)，則說(shuō)明已洗滌干凈；

(2)因?yàn)镃Cl4沸點(diǎn)為76.8℃，溫度比較低，因此為保證穩(wěn)定的CCl4氣流；可以通過(guò)水浴加熱來(lái)控制，并用溫度計(jì)指示溫度；

(3)反應(yīng)制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在反應(yīng)管中與Cr2O3反應(yīng)，反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí)，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4；繼續(xù)通入氮?dú)?，將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿，操作順序?yàn)椋孩蕖邸凇堋荨伲?/p>

(4)由該含氧酸酯的分子式可知COCl2中的2個(gè)Cl原子被2個(gè)—OC2H5代替，故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應(yīng)，—OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl，方程式為COCl2+2C2H5OH→C2H5OCOOC2H5+2HCl；

(5)①利用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，I2遇淀粉顯藍(lán)色，可以用淀粉溶液作指示劑；②溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧氣會(huì)使生成的I2的量增大，產(chǎn)生誤差；③設(shè)25.00mL溶液中含有n(Cr3+)，由Cr元素守恒及方程式可得關(guān)系式：2Cr3+～Cr2O72-～3I2～6Na2S2O3，根據(jù)關(guān)系式計(jì)算：

故n(Cr3+)=所以250mL溶液中n'(Cr3+)=根據(jù)Cr元素守恒可知n(CrCl3)=n'(Cr3+)=0.002mol，所以樣品中m(CrCl3)=0.002mol×158.5g/mol=0.317g，故樣品中三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

【點(diǎn)睛】

本題為物質(zhì)的制備，考查常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)流程，離子檢驗(yàn)，難度較大的是計(jì)算，此處應(yīng)運(yùn)用原子守恒思路求出樣品中的三氯化鉻的質(zhì)量，正確找出關(guān)系式是答題的關(guān)鍵；易錯(cuò)點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)操作流程?！窘馕觥砍テ渲械目扇苄噪s質(zhì)(或除去固體表面的重鉻酸銨溶液)取最后一次洗滌液于試管中,向其中加入適量氫氧化鈉濃溶液,加熱,取一片紅色石蕊試紙潤(rùn)濕,粘在玻璃棒上,接近試管口,觀察試紙是否變藍(lán),若不變藍(lán),則說(shuō)明已洗滌干凈(合理即可)水浴加熱(并用溫度計(jì)指示溫度)②→④→⑤→①COCl2+2C2H5OHC2H5OCOOC2H5+2HCl淀粉溶液除去其中溶解的氧氣,防止O2將I-氧化,產(chǎn)生誤差96.1%五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共40分)24、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o(wú)氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過(guò)量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開(kāi)始加入過(guò)量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來(lái)自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過(guò)量硝酸鋇，說(shuō)明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無(wú)色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色。【解析】①.NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）225、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價(jià)和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越小；原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序?yàn)镠

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強(qiáng)堿NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過(guò)離子鍵結(jié)合，電子式為NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非常活潑的金屬，可以與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na殘留，過(guò)量的Na與水反應(yīng)也生成氫氣，因此不能根據(jù)H；Na反應(yīng)后的固體與水反應(yīng)放出氫氣確定得到的固體一定是純凈NaH，即該同學(xué)的說(shuō)法不合理。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期表及原子結(jié)構(gòu)在元素推斷中的應(yīng)用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素是解題關(guān)鍵。熟練掌握結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系，注意元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)，要注意基礎(chǔ)知識(shí)并靈活運(yùn)用，注意金屬氫化物有關(guān)問(wèn)題?！窘馕觥康谌芷冖鬉族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反應(yīng)后有Na殘留，也能與水反應(yīng)生成H226、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o(wú)氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過(guò)量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開(kāi)始加入過(guò)量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來(lái)自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過(guò)量硝酸鋇，說(shuō)明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無(wú)色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）227、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和過(guò)量KOH的混合物AgNO3和過(guò)量KOH、NH4Cl的混合物。

（2）繼續(xù)滴加稀HNO3至溶液明顯呈酸性，若白色沉淀溶解，為Al2(SO4)3，KOH的混合物，若白色沉淀不溶解，為AgNO3、NH4Cl、KOH的混合物六、推斷題(共4題，共36分)28、略

【分析】解：已知rm{X}的電負(fù)性在同主族元素中最大，其基態(tài)原子最外電子層的rm{p}軌道呈半充滿狀態(tài)，則rm{p}軌道有rm{3}個(gè)電子，應(yīng)為rm{N}元素．

rm{(1)X}為rm{N}元素，原子核外有rm{7}個(gè)電子，基態(tài)原子的電子排布式為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{3}}對(duì)應(yīng)的單質(zhì)結(jié)構(gòu)為rm{N隆脭N}含有rm{1}個(gè)rm{婁脪}鍵、rm{2}個(gè)rm{婁脨}鍵，rm{婁脪}鍵與rm{婁脨}鍵個(gè)數(shù)比為rm{1}rm{2}

故答案為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{3}}rm{1}rm{2}

rm{(2)X}的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分子為rm{NH_{3}}分子中含有rm{3}個(gè)rm{婁脪}鍵、rm{1}個(gè)孤電子對(duì)，為rm{sp^{3}}雜化；該分子的立體構(gòu)型為三角錐形；

故答案為：rm{sp^{3}}三角錐形；

rm{(3)}原子晶體具有較大的硬度，不導(dǎo)電，故答案為：rm{c}

rm{(4)Y}為rm{X}同主族相鄰周期的元素，它的一種同素異形體的分子式為rm{Y_{4}}為白磷，為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為rm{60^{0}}如果把一個(gè)rm{Y_{4}}分子的每個(gè)rm{Y-Y}鍵中都插入一個(gè)氧原子，則一共可插入rm{6}個(gè)氧原子，所得化合物的分子式為rm{P_{4}O_{6}}

故答案為：rm{60^{0}}rm{6}rm{P_{4}O_{6}}．

已知rm{X}的電負(fù)性在同主族元素中最大，其基態(tài)原子最外電子層的rm{p}軌道呈半充滿狀態(tài)，則rm{p}軌道有rm{3}個(gè)電子，應(yīng)為rm{N}元素．

rm{(1)X}為rm{N}元素，原子核外有rm{7}個(gè)電子，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)結(jié)構(gòu)為rm{N隆脭N}

rm{(2)X}的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分子為rm{NH_{3}}分子中含有rm{3}個(gè)rm{婁脪}鍵、rm{1}個(gè)孤電子對(duì)；

rm{(3)}原子晶體具有較大的硬度；不導(dǎo)電；

rm{(4)Y}為rm{X}同主族相鄰周期的元素，它的一種同素異形體的分子式為rm{Y_{4}}為白磷，為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為rm{60^{0}}以此解答該題．

本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)元素化合物知識(shí)的理解掌握，注意掌握核外電子排布規(guī)律，難度不大．【解析】rm{1s^{2}2s^{2}2p^{3}}rm{1}rm{2}rm{sp^{3}}三角錐形；rm{c}rm{60^{0}}rm{6}rm{P_{4}O_{6}}29、（1）Cl2

（2）

（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

（4）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

（5）4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

（6）2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

（7）Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3【分析】【分析】本題考查了元素化合物的性質(zhì)轉(zhuǎn)化應(yīng)用，綜合性較大，主要考查鐵及其化合物的化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用，熟練掌握物質(zhì)的特征反應(yīng)現(xiàn)象、產(chǎn)物顏色、反應(yīng)變化等知識(shí)是解決問(wèn)題的關(guān)鍵?！窘獯稹扛鶕?jù)題給信息可知，rm{H}是氣體單質(zhì)，呈黃綠色證明是rm{Cl}是氣體單質(zhì)，呈黃綠色證明是rm{H}rm{Cl}rm{{,!}_{2}}是最常見(jiàn)液體，轉(zhuǎn)化中可以由，rm{B}是最常見(jiàn)液體，轉(zhuǎn)化中可以由rm{EF}兩種氣體點(diǎn)燃反應(yīng)單質(zhì)生成，可以預(yù)測(cè)為rm{B}為水，rm{G}的焰色反應(yīng)呈黃色說(shuō)明含有鈉元素，rm{M}是紅褐色沉淀說(shuō)明是rm{Fe(OH)}兩種氣體點(diǎn)燃反應(yīng)單質(zhì)生成，可以預(yù)測(cè)為rm{B}為水，rm{EF}的焰色反應(yīng)呈黃色說(shuō)明含有鈉元素，rm{B}是紅褐色沉淀說(shuō)明是rm{G}rm{M}rm{Fe(OH)}是白色沉淀，rm{{,!}_{3}}證明；rm{L}是白色沉淀，rm{L+F+B隆煤M}證明rm{L}是rm{Fe(OH)}是rm{L}rm{L+F+B隆煤M}rm{L}推斷rm{Fe(OH)}為rm{{,!}_{2}}；根據(jù)rm{K+G隆煤L}推斷rm{G}為rm{NaOH}rm{K}為rm{FeCl}為rm{K+G隆煤L}rm{G}rm{NaOH}可知，rm{K}為rm{FeCl}rm{{,!}_{2}}，結(jié)合rm{K+H隆煤J}可知，rm{J}為rm{FeCl}是固體單質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)rm{K+H隆煤J}是還原三價(jià)鐵鹽為二價(jià)鐵鹽的轉(zhuǎn)化，所以判斷rm{J}為rm{FeCl}根據(jù)rm{{,!}_{3}}是氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵的反應(yīng)，所以；rm{A}是固體單質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)rm{A+J隆煤K}是還原三價(jià)鐵鹽為二價(jià)鐵鹽的轉(zhuǎn)化，所以判斷rm{A}為rm{Fe}根據(jù)rm{L+F+B隆煤M}是氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵的反應(yīng)，所以rm{F}為rm{O}為rm{A}rm{A+J隆煤K}rm{A}為rm{Fe}rm{L+F+B隆煤M}rm{F}rm{O}為rm{{,!}_{2}}，rm{B}為rm{H}rm{B}rm{H}為rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{E}為rm{H}rm{O}為rm{E}轉(zhuǎn)化關(guān)系中rm{H}rm{{,!}_{2}}是；rm{E+H隆煤I}rm{H}為rm{LCl}rm{E+H隆煤I}是rm{H}rm{LCl}rm{{,!}_{2}}是，rm{I}為rm{HCl}轉(zhuǎn)化關(guān)系中rm{D+I隆煤J+K}rm{I}是rm{HCl}rm{J}是rm{FeCl}rm{I}rm{HCl}為rm{D+I隆煤J+K}rm{I}rm{HCl}rm{J}rm{FeCl}rm{{,!}_{3}}，rm{K}是rm{FeCl}rm{K}rm{FeCl}rm{{,!}_{2}}，推斷rm{D}為rm{Fe}rm{D}rm{Fe}rm{{,!}_{3}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{4}}，rm{A(Fe)+B(H}推斷rm{A(Fe)+B(H}為rm{{,!}_{2}}rm{O)隆煤E(H}rm{O)隆煤E(H}rm{{,!}_{2}}rm{)+D(Fe}rm{)+D(Fe}rm{{,!}_{3}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{4}}rm{)}rm{B(H}rm{)}rm{B(H}rm{{,!}_{2}}rm{O)+C隆煤F(O}rm{O)+C隆煤F(O}rm{{,!}_{2}}rm{)+G(NaOH)}推斷rm{C}為rm{Na}rm{)+G(NaOH)}rm{C}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}；綜合判斷轉(zhuǎn)化關(guān)系中的各物質(zhì)分別為：rm{A}rm{Fe}rm{B}rm{H}rm{A}rm{Fe}rm{B}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{C}rm{Na}rm{O}rm{C}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}；rm{D}rm{Fe}rm{D}rm{Fe}rm{{,!}_{3}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{4}}；rm{E}rm{H}根據(jù)以上分析可知，rm{E}為氯氣，化學(xué)式為rm{H}rm{{,!}_{2}}，故答案為：；rm{F}rm{O}rm{F}；rm{O}為過(guò)氧化鈉，電子式為故答案為：rm{{,!}_{