2025年湘教新版選修四化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教新版選修四化學(xué)下冊月考試卷607考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、向足量的硫酸溶液中加入200mL0.4mol/L的Ba(OH)2溶液，放出10.24kJ的熱量。向足量的Ba(OH)2溶液中加入200mL0.4mol/L的HCl溶液，放出2.2kJ的熱量。則硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)的離子的熱化學(xué)方程式為A.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)△H=-2.92kJ/molB.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)△H=-18kJ/molC.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)△H=-0.72kJ/molD.Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)△H=-73kJ/mol2、可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s)；根據(jù)圖示，下列判斷不正確的是。

A.壓強P2>P1B.(a+b)<(c+d)C.溫度：T1>T2D.該反應(yīng)的?H>03、已知氯水中存在反應(yīng)：Cl2＋H2OH+＋Cl－＋HClO，取5mL飽和氯水進行如下實驗。下列說法中，正確的是A.加5mL水，c(H+)增大B.加少量NaCl固體，c(H+)不變C.加少量碳酸鈣粉末，c(HClO)升高D.加少量Na2SO3固體，溶液pH升高4、生產(chǎn)上用過量燒堿溶液處理某礦物含過濾后得到濾液用溶液處理，測得溶液pH和生成的量隨加入溶液體積變化的曲線如下：下列有關(guān)說法不正確的是。

A.溶液的物質(zhì)的量濃度為B.b點與c點溶液所含微粒種類相同C.a點溶液中存在的離子是D.生成沉淀的離子方程式為：5、在室溫時，向溶液中滴加溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示無氣體溢出以下說法不正確的是

A.a點時水的電離程度最大B.b點時溶液中的離子濃度關(guān)系有C.c點時溶液中的粒子濃度大小關(guān)系為D.d點時溶液中6、下列物質(zhì)溶于水后溶液顯堿性的是A.K2SO4B.SO2C.FeCl3D.NaClO7、下列有關(guān)實驗裝置；操作；不能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖恰?/p>

。

A

B

C

D

裝置。

目的。

用KOH溶液除去溴苯中單質(zhì)溴。

證明濃硫酸有脫水性；強氧化性。

先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)磚紅色沉淀，證明Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)

不能通過觀察水能否全部流下來判斷裝置氣密性。

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、在1.01×105Pa時，16gS在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫，放出148.5kJ的熱量，則S燃燒的熱化學(xué)方程式為：____________。9、據(jù)公安部2019年12月統(tǒng)計；2019年全國機動車保有量已達3.5億。汽車尾氣排放的碳氫化合物；氮氧化物及碳氧化物是許多城市大氣污染的主要污染物。

I.汽油燃油車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器；可有效降低汽車尾氣污染。

（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=?393.5kJ·mol?1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=?221.0kJ·mol?1

N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H3=+180.5kJ·mol?1

CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學(xué)方程式___。

（2）對于2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）；在一定溫度下，于1L的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反應(yīng)開始進行。

下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是___（填字母代號）。

A.比值不變。

B.容器中混合氣體的密度不變。

C.v（N2）正=2v（NO）逆

D.容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變。

（3）使用間接電化學(xué)法可處理燃煤煙氣中的NO；裝置如圖2所示。

已知電解池的陰極室中溶液的pH在4～7之間，寫出陰極的電極反應(yīng)式___。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理___。

（4）T1溫度時在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H<0。實驗測得：v正=v(CO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(CO)·c(O2)，v逆=(CO2)消耗=k逆c2(CO2)，k正、k逆為速率常數(shù)只受溫度影響。不同時刻測得容器中n(CO)、n(O2)如表：。時間/s012345n(CO)/mol21.20.80.40.40.4n(O2)/mol1.20.80.60.40.40.4

①T1溫度時=___L/mol。

②若將容器的溫度改變?yōu)門2時其k正=k逆，則T2__T1(填“>”、“<”或“=")。

II.“低碳經(jīng)濟”備受關(guān)注，CO2的有效開發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題。在0.1MPa、Ru/TiO2催化下，將一定量的H2和CO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H<0

（5）溫度為T時，向10L密閉容器中充入5molH2和CO2的混合氣體，此時容器內(nèi)壓強為5P，兩種氣體的平衡轉(zhuǎn)化率ɑ與的關(guān)系如圖所示：

①圖中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可用表示___（L1或L2）

②該溫度下，反應(yīng)X的平衡常數(shù)Kp=___。（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。10、在一個容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動的密封隔板，左、右兩側(cè)分別進行如下可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)；3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)。左側(cè)中加入SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為xmol、3.25mol、1mol；右側(cè)中加入9mol的水蒸氣和適量的鐵粉(忽略鐵粉對容器體積的影響)當x在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器位置2處請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

(1)若x=1.5則左側(cè)反應(yīng)在起始時向______（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進行欲使反應(yīng)維持向該方向進行，則x的取值范圍是______。

(2)若X=2，則左側(cè)反應(yīng)在起始時向______填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進行，平衡時混合氣中SO2所占的體積分數(shù)為______。11、（1）某溶液由體積相等的HCl溶液和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前________（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）混合后溶液中________

（2）①下列方法中句以使酸稀溶液中電離程度增大的是________（填字母序號）。

a．滴加少量濃鹽酸b．微熱溶液c．加水稀釋d．加入少量醋酸鈉晶體。

②25℃時濃度均為的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是()

a．兩溶液的pH相同。

b．兩溶液的導(dǎo)電能力相同。

c．兩溶液中由水電離出的相同。

d．中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗兩溶液的體積相同12、在室溫下；有下列五種溶液：

①0.1mol/LNH4Cl

②0.1mol/LCH3COONH4

③0.1mol/LNH4HSO4

④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液。

⑤0.1mol/LNH3·H2O

請根據(jù)要求填寫下列空白：

（1）溶液①呈_____性(填“酸”“堿”或“中”)，其原因是____________(用離子方程式表示)。

（2）溶液①②③⑤中c(NH4+)的關(guān)系由大到小排列是______。（用①②③⑤表示）

（3）室溫下，測得溶液②的pH＝7，則CH3COO－與NH4+濃度的大小關(guān)系是c(CH3COO－)________c(NH4+)(填“＞”“＜”或“＝”)。

（4）已知室溫下NH3·H2O的電離常數(shù)為1.8×10－5，通過計算可推知溶液④呈____性(填“酸”“堿”或“中”)，溶液中離子濃度由小到大為____________（用離子符號表示），該溫度下1mol·L－1的NH4Cl溶液中c(H＋)＝_____mol·L－1。(已知≈2.36)，13、工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2；并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱為氯堿工業(yè)。

（1）若采用無隔膜法電解冷的食鹽水時，Cl2會與NaOH充分接觸，導(dǎo)致產(chǎn)物僅是NaClO和H2。無隔膜法電解冷的食鹽水相應(yīng)的離子方程式為________________。

（2）氯堿工業(yè)耗能高；一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30％以上。在這種工藝設(shè)計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標出，甲，乙所用的離子膜為同一類型。

①甲中的離子交換膜為________(填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)。

②經(jīng)精制的飽和NaCl溶液應(yīng)從圖中電解池的______(填寫“左”或“右”)池注入。

③圖中X是________(填化學(xué)式)；乙中右室的電極反應(yīng)式為：_________，圖示中氫氧化鈉溶液質(zhì)量分數(shù)a％與b％的關(guān)系是_________(填字母)。

A.a%=b%B.a%﹥b%C.a%﹤b%評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)14、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、原理綜合題(共1題，共5分)15、煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。已知：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下，試回答下列問題：。溫度/℃4005008301000平衡常數(shù)K10910.6

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=__________。該反應(yīng)的正反應(yīng)是______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）某溫度下，上述反應(yīng)達到平衡后，恒容、升高溫度，原化學(xué)平衡向______反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”），容器內(nèi)混合氣體的壓強________（填“增大”；“減小”或“不變”）。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____

a．容器中壓強不變b．混合氣體中c（CO）不變。

c．v正（H2）=v逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）

（4）830℃，在恒容反應(yīng)器中發(fā)生如表中的反應(yīng)，按表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物，其中向正反應(yīng)方向進行的有__________（選填A(yù)、B、C、D）。n（CO）n（H2O）n（H2）n（CO2）A1523B2211C3300D0.5211評卷人得分五、實驗題(共4題，共32分)16、乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}(相對分子質(zhì)量：288)可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得；它易溶于水，幾乎不溶于乙醇，受熱易分解，是一種很好的補鐵劑。

Ⅰ.制備碳酸亞鐵：裝置如圖所示。

(1)儀器B的名稱是___。

(2)實驗操作如下：關(guān)閉活塞2，打開活塞1、3，加入適量稀硫酸反應(yīng)一段時間，其目的是___，然后打開活塞2，關(guān)閉活塞___。

Ⅱ.制備乳酸亞鐵：向純凈的FeCO3固體中加入足量乳酸溶液；在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。

(3)該反應(yīng)化學(xué)方程式為___。為防止乳酸亞鐵變質(zhì)，在上述體系中還應(yīng)加入___，反應(yīng)結(jié)束后，從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體的步驟如下，請將前四步正確排序(寫字母序號)：___；干燥。

a.過濾b.隔絕空氣，加熱c.冷卻結(jié)晶d.用適量乙醇洗滌。

Ⅲ.乳酸亞鐵晶體純度的測量；

(4)用K2Cr2O7滴定法測定樣晶中Fe2+的含量計算樣品純度，稱取6.00g樣品配制成250.00mL溶液。取25.00mL用0.0100mol·L-1的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗標準液20.00mL。則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為___(以質(zhì)量分數(shù)表示)。17、某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定。

(1)實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、50mL0.50mol/L鹽酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是____、____。

(2)NaOH稍過量的原因是_______。

(3)實驗中若改用60mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液進行上述反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱____(填“相等”或“不相等”)，理由是________。

(4)他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：

。實驗用品。

溶液溫度。

t1

t1

t2

①

50mL0.55mol/LNaOH溶液。

20℃

23.3℃

50mL0.50mol/L鹽酸。

50mL0.50mol/L鹽酸。

②

50mL0.55mol/LNaOH溶液。

20℃

23.5℃

50mL0.50mol/L鹽酸。

50mL0.50mol/L鹽酸。

已知：Q=cm(t2-t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18J/(℃?g)，各物質(zhì)的密度均為1g/cm3。根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____。

(5)若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測得的中和熱(ΔH)______(填“偏大”“偏小”或“不變”)，其原因是_______。18、某化學(xué)反應(yīng)在四種不同條件下進行，B、D起始濃度（mol/L）為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：。實驗序號010203040506011800℃1.00.800.670.570.500.500.5022800℃0.600.500.500.500.500.5033800℃0.920.750.600.600.600.6044820℃1.00.400.250.200.200.200.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)；完成下列填空：

（1）在實驗1中，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為____________mol/（L·min）．

（2）在實驗2中，A的初始濃度＝________________mol/L，反應(yīng)經(jīng)20min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是____________．

（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為實驗1的反應(yīng)速率為則________（填“＞”、“＝”或“＜”）且________（填“＞”；“＝”或“＜”）1.0mol/L.

（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．理由是________________．19、新型電池在飛速發(fā)展的信息技術(shù)中發(fā)揮著越來越重要的作用。Li2FeSiO4是極具發(fā)展?jié)摿Φ男滦弯囯x子電池電極材料，在蘋果的幾款最新型的產(chǎn)品中已經(jīng)有了一定程度的應(yīng)用。其中一種制備Li2FeSiO4的方法為：固相法：2Li2SiO3＋FeSO4Li2FeSiO4＋Li2SO4＋SiO2

某學(xué)習(xí)小組按如下實驗流程制備Li2FeSiO4并測定所得產(chǎn)品中Li2FeSiO4的含量。

實驗(一)制備流程：

實驗(二)Li2FeSiO4含量測定：

從儀器B中取20.00mL溶液至錐形瓶中，另取0.2000mol·Lˉ1的酸性KMnO4標準溶液裝入儀器C中，用氧化還原滴定法測定Fe2+含量。相關(guān)反應(yīng)為：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，雜質(zhì)不與酸性KMnO4標準溶液反應(yīng)。經(jīng)4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的體積如下：。實驗序號1234消耗KMnO4溶液體積20.00mL19.98mL21.38mL20.02mL

（1）實驗(二)中的儀器名稱：儀器B____________，儀器C__________。

（2）制備Li2FeSiO4時必須在惰性氣體氛圍中進行，其原因是______________________。

（3）操作Ⅱ的步驟______________，在操作Ⅰ時，所需用到的玻璃儀器中，除了普通漏斗、燒杯外，還需_______________。

（4）還原劑A可用SO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________________，此時后續(xù)處理的主要目的是_________________________。

（5）滴定終點時現(xiàn)象為________________________________；根據(jù)滴定結(jié)果，可確定產(chǎn)品中Li2FeSiO4的質(zhì)量分數(shù)為_______________；若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的Li2FeSiO4含量_______________。（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共3分)20、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

向足量的硫酸溶液中加入200mL0.4mol/L的Ba(OH)2溶液，生成0.08mol硫酸鋇和0.16mol水，放出的熱量是10.24kJ；如果向足量Ba(OH)2溶液中加入200mL0.4mol/L的HCl溶液時，生成0.08mol水放出的熱量為2.2kJ。則只生成0.16mol水時放出的熱量是4.4kJ，所以只生成0.08mol硫酸鋇時放出的熱量是10.24-4.4=5.84kJ，所以生成1mol硫酸鋇時放出的熱量是=73kJ/mol；

答案選D。2、B【分析】【詳解】

A．由題干左圖可知，P2條件下達到平衡所需要的時間比P1的更短，P2條件下反應(yīng)速率更快，故P2>P1；A正確；

B．由A項分析可知，P2>P1，分析左圖可知壓強越大，A的轉(zhuǎn)化率越小，即增大壓強，平衡逆向移動，故逆反應(yīng)是氣體體積減小的方向，因D是固體，故(a+b)

C．由題干右圖可知，T1條件下達到平衡所需要的時間比T2的更短，T1條件下反反應(yīng)速率更快，故T1>T2；C正確；

D．由C項分析可知，T1>T2，分析右圖可知溫度越高，A的百分含量越小，即升高溫度，平衡正向移動，故正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即?H>0；D正確；

故答案為：B。3、C【分析】試題分析：A．加入5mL水，溶液稀釋，c(H+)減??；B．加入少量NaCl固體，C(Cl－)增大，平衡向左移動，c(H+)減?。籇．加少量碳酸鈣粉末，H+與碳酸鈣反應(yīng)，c(H+)減小，平衡向右移動，c(HClO)升高，C正確；D．加少量Na2SO3固體，Na2SO3與HClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Na2SO4與HCl；溶液酸性增強，pH升高，D錯誤。答案選C。

考點：考查化學(xué)平衡的移動。4、A【分析】【詳解】

A、加入溶液時沉淀最多，沉淀為NaOH過量，濾液中含NaOH，由可知，前8mL不生成沉淀，故A錯誤；

B、b點與c點溶液所含微粒種類相同，均含故B正確；

C、a點顯堿性，溶質(zhì)為NaOH、存在的離子是故C正確；

D、促進的電離，生成沉淀的離子方程式為：故D正確；

故選A。5、C【分析】【詳解】

A.a、b、c、d四個點，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，a點恰好消耗完溶液中只有與b、c、d三點溶液均含有可以促進水的電離，而抑制水的電離．b點溶液呈中性；所以a點水的電離程度最大，故A正確；

B.b點溶液呈中性，溶液中根據(jù)電荷守恒：即有故B正確；

C.c點溶液為加入150mLNaOH溶液，此時溶液中恰好生成初始時等量的和溶液呈堿性，電離程度大于水解程度，所以故C錯誤；

D.d點溶液為加入200mLNaOH溶液，反應(yīng)恰好生成據(jù)物料守恒故D正確；

答案選C。

【點睛】

本題考查酸堿中和反應(yīng)，根據(jù)圖像分析，明確發(fā)生反應(yīng)的原理，把握溶液中的守恒關(guān)系分析是解題的關(guān)鍵，整體難度不大，是基礎(chǔ)題。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A.K2SO4是強酸強堿鹽；水溶液呈中性，A不符合題意；

B.SO2是酸性氧化物；水溶液呈酸性，B不符合題意；

C.FeCl3是強酸弱堿鹽，水溶液因Fe3+水解呈酸性；C不符合題意；

D.NaClO是強堿弱酸鹽，水溶液因ClO-水解呈堿性；D符合題意；

答案選D。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A.溴和NaOH反應(yīng)生成可溶性的鈉鹽；溴苯不易溶于水，然后采用分液方法分離提純溴苯，所以A選項是正確的；

B.濃硫酸具有脫水性和強氧化性；能將蔗糖脫水碳化（有黑色物質(zhì)生成）并放出大量的熱，在此條件下，碳可以把濃硫酸還原為二氧化硫，二氧化硫能使品紅溶液褪色，故該過程可以證明濃硫酸表現(xiàn)了脫水性和強氧化性，所以B選項是正確的；

C.Ag2CrO4和AgCl的組成結(jié)構(gòu)不相似；，不能依據(jù)先生成白色沉淀就判斷氯化銀的Ksp較小，只能依此判斷氯化銀的溶解度較小，故C錯誤；

D.該裝置中分液漏斗和燒瓶通過橡皮管連接；可以使兩者中的氣壓相同，打開分液漏斗的活塞后，分液漏斗中的水可以順利完全流下，故不能依此判斷該裝置的氣密性如何，故D選項是正確的。

故選C。

【點睛】

本題考查化學(xué)實驗方案評價，涉及氣密性檢驗、溶度積大小比較、物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)分離和提純等知識點，明確實驗原理、物質(zhì)性質(zhì)、實驗操作是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及實驗操作、實驗評價能力，易錯選項是D。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【詳解】

S在氧氣中燃燒生成SO2，32gS發(fā)生反應(yīng)放出297kJ的能量，根據(jù)熱化學(xué)方程式書寫規(guī)則，S燃燒的熱化學(xué)方程式為S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH=-297kJ·mol-1

【點睛】

在書寫熱化學(xué)方程式時，25℃、101kPa的條件可以不注明?！窘馕觥縎(s)+O2(g)SO2(g)ΔH=-297kJ·mol-19、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)蓋斯定律計算反應(yīng)熱；完成熱化學(xué)方程式書寫；

（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷要依據(jù)正逆反應(yīng)速率相等；各組分的濃度不變來分析判斷；

（3）結(jié)合圖示信息確定吸收室中的反應(yīng)物和產(chǎn)物；以及陰極的反應(yīng)物和產(chǎn)物，依據(jù)電子得失守恒以及元素守恒完成反應(yīng)方程式的書寫；

（4）根據(jù)表達式；結(jié)合平衡時正逆反應(yīng)速率相等，確定平衡常數(shù)與正逆速率常數(shù)之間的關(guān)系，利用表格數(shù)據(jù)列出三段式，求解平衡常數(shù)，根據(jù)溫度改變平衡常數(shù)改變，由不同溫度時平衡常數(shù)的大小確定溫度的變化情況；

（5）根據(jù)濃度對平衡的影響分析反應(yīng)物比值改變時的轉(zhuǎn)化率變化；借助特殊的交點數(shù)據(jù)列三段式求解Kp。

【詳解】

（1）將三個反應(yīng)依次標記為I、II、III，根據(jù)蓋斯定律熱化學(xué)方程式2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)，可由得到，則ΔH===-746.5kJ/mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.5kJ/mol，故答案為：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.5kJ/mol；

（2）A.反應(yīng)過程中NO的濃度在減小，二氧化碳的濃度在增大，則比值在反應(yīng)過程中是變量；當比值不變時說明濃度不再改變，反應(yīng)達到平衡，故A可判斷；

B.該反應(yīng)前后各物質(zhì)均為氣體；氣體質(zhì)量保持不變，容器體積恒定，則密度始終保持恒定，故容器中混合氣體的密度不變不能確定平衡狀態(tài)，故B不可判斷；

C.平衡時正逆反應(yīng)速率相等，不同物質(zhì)間速率要滿足化學(xué)計量數(shù)之比，即2v（N2）正=v（NO）逆時反應(yīng)達平衡狀態(tài)；故C不能判斷；

D.反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變；該反應(yīng)正向氣體分子數(shù)減小，反應(yīng)過程中容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量逐漸增大，當平均摩爾質(zhì)量不變時反應(yīng)達到平衡，故D可判斷。

故答案為：AD；

（3）由電解裝置可知左側(cè)Pb為陰極，陰極上發(fā)生轉(zhuǎn)變?yōu)榈姆磻?yīng)，電解為弱酸性環(huán)境，則電極反應(yīng)式為：2+2e-+2H+=+2H2O；吸收室中發(fā)生NO和產(chǎn)生和氮氣的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-，故答案為：2+2e-+2H+=+2H2O；2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-

（4）①v正=k正c2(CO)·c(O2)，v逆=k逆c2(CO2)，當反應(yīng)達平衡時v正=v逆，則k正c2(CO)·c(O2)=k逆c2(CO2)，

根據(jù)表格信息，T1時反應(yīng)3s達到平衡狀態(tài)，c(CO)=c(O2)=0.2mol/L，結(jié)合反應(yīng)可知二氧化碳的濃度變化量=一氧化碳的濃度變化量=1mol/L-0.2mol/L=0.8mol/L，則該溫度時的平衡常數(shù)K=則該溫度時=80；故答案為：80；

②溫度改變?yōu)門2時k正=k逆，即=1，此時的平衡常數(shù)小于T1時的平衡常數(shù)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向移動平衡常數(shù)減小，因此T2大于T1，故答案為：>；

（5）①越大時，可視為是二氧化碳不變時增大氫氣的物質(zhì)的量，增大氫氣的量平衡正向移動，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，而氫氣的轉(zhuǎn)化率降低，故L1代表二氧化碳，L2代表氫氣，故答案為：L1；

②溫度為T不變時，平衡常數(shù)不變，取交點時計算，交點時兩者的轉(zhuǎn)化率均為50%，總氣體為5mol，=amol，則=（5-a）mol，列三段式得：。CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)起始物質(zhì)的量：a5-a轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量：0.5a0.5（5-a）aa平衡物質(zhì)的量：0.5a0.5（5-a）aa

由變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比得：解得：a=1,代入三段式得。CO2(g)+?CH4(g)+?CH4(g)+2H2O(g)起始物質(zhì)的量：4轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量：210.51平衡物質(zhì)的量：210.51

起始物質(zhì)的量為5mol時氣體壓強為5P，平衡時氣體物質(zhì)的量為4mol，則平衡時壓強為4P，故答案為：

【點睛】

本題主要考查化學(xué)反應(yīng)原理的有關(guān)知識，涉及蓋斯定律的應(yīng)用，平衡狀態(tài)的判斷，平衡常數(shù)的計算等知識，特別主要反應(yīng)平衡常數(shù)表達式中是不允許代入固體和純液體物質(zhì)，代數(shù)計算算是一定要注意只能是平衡濃度。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變時任意平衡點的平衡常數(shù)相同?！窘馕觥?NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.5kJ/molAD2+2e-+2H+=+2H2O2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-80>L110、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）這兩個平衡體系的特點是：第一個反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量發(fā)生變化，第二個保持不變，故右邊永遠是9mol氣體，同在一個容器中，同溫同壓，故氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比。故平衡時，左邊為6mol氣體；當x=1.5時，左邊現(xiàn)在總的物質(zhì)的量為5.75mol<6mol，故向逆反應(yīng)方向進行；若保持該方向，1.25<1.75；

（2）根據(jù)上述；反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行了。

平衡總物質(zhì)的量為6mol，即2-2y+3.25-y+1+2y=6mol，解之，得y=0.25mol，2-2y=1.5；二氧化硫的體積分數(shù)="1.5/6=25%"；

考點：化學(xué)平衡。

點評：化學(xué)平衡是歷年高考重中之重，考生一定要系統(tǒng)備考此知識點。難度較大?！窘馕觥竣?逆反應(yīng)②.1.25＜x＜1.75③.正反應(yīng)④.0.2511、略

【分析】【詳解】

(1)由于HCl為強酸，完全電離，NH3?H2O為弱堿，部分電離，所以要保證混合后溶液中性，c(NH3?H2O)＞c(HCl)，即混合前c(HCl)＜c(NH3?H2O)，若該溶液是由體積相等的HCl溶液和氨水混合而成，且恰好呈中性，則c(OH-)=c(H+)，據(jù)電荷守恒式：c(Cl?)+c(OH?)=c(NH4+)+c(H+)可得c(Cl?)=c(NH4+)；

①a．滴加少量濃鹽酸；引入氫離子，產(chǎn)生同離子效應(yīng)而抑制醋酸電離，故a錯誤；

b．電離過程吸熱，微熱溶液促進醋酸電離，故b正確；

c．越稀越電離；加水稀釋，離子濃度減小，促進醋酸電離，故c正確；

d．加入少量醋酸鈉晶體；引入醋酸根離子，產(chǎn)生同離子效應(yīng)而抑制醋酸電離，故d錯誤；

故答案為：bc；

②a．醋酸是弱電解質(zhì)；HCl是強電解質(zhì)；相同溫度相同濃度下，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，所以鹽酸pH小于醋酸，故a錯誤；

b．溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，根據(jù)①知，鹽酸中離子濃度大于醋酸，所以鹽酸導(dǎo)電能力強，故b錯誤；

c．酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度越大其抑制水電離程度越大，根據(jù)①知，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，所以鹽酸中水電離出的c(OH?)小于醋酸；故c錯誤；

d．中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液；消耗一元酸的體積與酸的物質(zhì)的量濃度成反比，鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量濃度相等，所以消耗二者體積相等，故d正確；

故答案為：d。

【點睛】

濃度相同的一元弱酸和強酸，弱酸不能完全電離，但是加入氫氧化鈉后，會將弱酸中的所有氫離子釋放出來，生成鹽，消耗同濃度的堿的量相同。【解析】①.＜②.=③.bc④.d12、略

【分析】【分析】

NH4Cl是強酸弱堿鹽，銨根水解；CH3COONH4是弱酸弱堿鹽，水解相互促進；NH4HSO4是強酸的酸式鹽，電離出的氫離子抑制銨根水解；NH3·H2O是一元弱堿；結(jié)合電離和水解分析解答。

【詳解】

（1）NH4Cl是強酸弱堿鹽，銨根水解導(dǎo)致溶液呈酸性，水解離子方程式為NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋。

（2）①、②、③中溶質(zhì)是強電解質(zhì)，完全電離，銨根水解程度越大，溶液中越小，銨根水解程度②＞①，③中電離出的氫離子抑制銨根水解，⑤中一水合氨是弱電解質(zhì)，部分電離，最小，則濃度由大到小的順序是③＞①＞②＞⑤。

（3）室溫下，測得溶液②的pH=7，溶液呈中性，則根據(jù)電荷守恒得

（4）室溫下的電離常數(shù)為1.8×10－5，所以電離大于銨根水解，溶液呈堿性；由電荷守恒可知溶液呈堿性所以即c(H＋)＜c(OH—)＜c(Cl—)＜c(NH4+)；設(shè)則根據(jù)NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋可知c(NH4+)＝1mol/L，代入Kb計算可得【解析】酸NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋③＞①＞②＞⑤＝堿c(H＋)＜c(OH—)＜c(Cl—)＜c(NH4+)2.36×10－513、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）電解飽和食鹽水產(chǎn)物是氫氧化鈉、氫氣和氯氣，氯氣還可以和氫氧化鈉之間反應(yīng)得到氯化鈉、次氯酸鈉和水，整個過程發(fā)生的反應(yīng)是：Cl-+H2OClO-+H2↑，故答案為Cl-+H2OClO-+H2↑；

（2）①根據(jù)題意：裝置中所用的離子膜都只允許陽離子通過；所以均是陽離子交換膜，故答案為陽離子交換膜；

②根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化情況；電解池的左池是電解食鹽水得到的氫氧化鈉，所以經(jīng)精制的飽和NaCl溶液應(yīng)從圖中電解池的左池進入，故答案為左；

③在燃料電池中，氧氣作正極，所以通入空氣的極是正極，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，通入燃料的極是負極，即產(chǎn)生Y的極是陰極，所產(chǎn)生的是氫氣，在X處產(chǎn)生的是氯氣，氫氧燃料電池正極區(qū)消耗水，生成氫氧根離子，所以a%小于b%，故答案為Cl2；O2+4e-+2H2O=4OH-；C。

考點：考查了電解原理的相關(guān)知識?！窘馕觥緾l-+H2OClO-+H2↑陽離子交換膜左Cl2O2+4e-+2H2O=4OH-C三、判斷題(共1題，共2分)14、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、原理綜合題(共1題，共5分)15、略

【分析】【詳解】

(1)?反應(yīng)的平衡常數(shù)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以知道,溫度升高平衡常數(shù)減小,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),正確答案:放熱。

(2)反應(yīng)是放熱反應(yīng)；溫度升高,反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動，反應(yīng)前后氣體體積不變,等容容器中壓強之比等于溫度之比，所以壓強增大,正確答案：逆；增大；增大。

(3)反應(yīng)前后氣體體積不變,壓強始終不會變化,所以壓強不變,無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，a錯誤；濃度不變，反應(yīng)達到了化學(xué)平衡狀態(tài)，b正確；正、逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度不變，達到了化學(xué)平衡狀態(tài)，c正確；濃度相等時，不能判斷各組分濃度是否不變,無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故d錯誤；正確選項bc。

(4)根據(jù)時,平衡常數(shù)計算：

根據(jù)濃度商反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，A錯誤；根據(jù)濃度商反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，B正確；只有反應(yīng)物，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，C正確；根據(jù)濃度商達到平衡狀態(tài)；平衡不移動，D錯誤；正確答案：BC。

點睛：如果一個可逆反應(yīng)中，同時加入反應(yīng)物和生成物，要用濃度商與該溫度下的平衡常數(shù)進行比較，如果濃度商大于平衡常數(shù)，反應(yīng)逆反應(yīng)方向移動；如果濃度商小于平衡常數(shù)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動；如果濃度商等于平衡常數(shù)，平衡不移動。【解析】①.②.放熱③.逆④.增大⑤.bc⑥.BC五、實驗題(共4題，共32分)16、略

【分析】【分析】

結(jié)合儀器構(gòu)造和用途書寫儀器；加入適量稀硫酸反應(yīng)一段時間；生成氫氣，排除空氣，排除空氣后，將亞鐵離子引入到后面裝置中與碳酸氫根發(fā)生反應(yīng)生成碳酸亞鐵；乳酸和碳酸亞鐵反應(yīng)生成乳酸亞鐵和二氧化碳，加入鐵粉防止乳酸亞鐵變質(zhì)，反應(yīng)結(jié)束后，要避免乳酸亞鐵被氧氣，由于乳酸亞鐵不溶于乙醇，因此用適量乙醇洗滌；根據(jù)關(guān)系式計算乳酸亞鐵的物質(zhì)的量，再計算純度。

【詳解】

(1)儀器B是帶支管的燒瓶；名稱是蒸餾燒瓶；

(2)實驗操作如下：關(guān)閉活塞2；打開活塞1；3，加入適量稀硫酸反應(yīng)一段時間，生成氫氣，排除空氣，其目的是：排盡裝置內(nèi)的空氣，防止二價鐵被氧氣氧化；然后打開活塞2，關(guān)閉活塞1、3；

(3)乳酸和碳酸亞鐵反應(yīng)生成乳酸亞鐵和二氧化碳，其反應(yīng)化學(xué)方程式為2CH3CH(OH)COOH+FeCO3=[CH3CH(OH)COO]2Fe+CO2↑+H2O；為防止乳酸亞鐵變質(zhì)，在上述體系中還應(yīng)加入適量鐵粉；反應(yīng)結(jié)束后，從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體，主要避免乳酸亞鐵被氧氣氧化，因此要隔絕空氣，低溫蒸干，過濾后再用適量乙醇洗滌，所以排序為：bcad；

(4)根據(jù)電子守恒；鐵化合價由+2升高到+3，鉻由+6降低到+3，可得關(guān)系為。

解得n(Fe2+)=1.2×10-3mol

乳酸亞鐵晶體的純度為：

【點睛】

計算時直接由電子守恒、元素化合價的變化得到反應(yīng)的關(guān)系式，不一定要通過化學(xué)方程式來進行計算，同時注意量的10倍關(guān)系?！窘馕觥竣?蒸餾燒瓶②.排盡裝置內(nèi)的空氣，防止二價鐵被氧氣氧化③.1、3④.2CH3CH(OH)COOH+FeCO3=[CH3CH(OH)COO]2Fe+CO2↑+H2O⑤.適量鐵粉⑥.bcad⑦.57.6%17、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)中和熱測定的實驗步驟選用需要的儀器；然后判斷還缺少的儀器；

(2)NaOH的濃度比HCl的大；目的是NaOH過量，確保鹽酸完全反應(yīng)；

(3)物質(zhì)反應(yīng)放出的熱量與反應(yīng)的物質(zhì)多少相對應(yīng)。中和熱是酸、堿發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生1molH2O時放出的熱量；

(4)先判斷溫度差的有效性，然后求出溫度差的平均值，再根據(jù)Q=m?c?△T計算反應(yīng)放出的熱量，然后根據(jù)△H=-kJ/mol計算出反應(yīng)熱；

(5)根據(jù)醋酸是弱酸；電離吸收熱量分析。

【詳解】

(1)中和熱的測定過程中；需要用量筒量取酸溶液；堿溶液的體積，需要使用溫度計測量溫度，所以還缺少量筒和溫度計；

(2)NaOH與HCl的體積相同；而NaOH的濃度比HCl的大，目的是NaOH過量，確保鹽酸完全反應(yīng)，使反應(yīng)更充分；

(3)化學(xué)反應(yīng)過程中放出的熱量與反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)，若實驗中若改用60mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液進行上述反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量以不足量的NaOH為標準，由于反應(yīng)的NaOH增多，反應(yīng)產(chǎn)生的H2O的物質(zhì)的量也增多，所以反應(yīng)放出的熱量也比前者多，二者數(shù)值不相等，但由于中和熱是酸、堿發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生1molH2O時放出的熱量；因此所求的中和熱相等；

(4)兩次溫度差分別為：3.3℃，3.5℃，2組數(shù)據(jù)都有效，溫度差平均值為3.4℃，50mL0.55mol/LNaOH和50mL0.5mol/LHCl反應(yīng)產(chǎn)生水的物質(zhì)的量以不足量的HCl為標準計算，n(H2O)=0.5mol/L×0.05L=0.025mol，混合溶液的質(zhì)量和m(混合)=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/(g?℃)，△T=3.4℃，代入公式Q=cm?c?△T，可得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出熱量1.4212kJ，所以生成1mol的水放出熱量Q==56.85kJ，即該實驗測得的中和熱△H=-56.85kJ/mol。所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-56.85kJ/mol；

(5)若用醋酸代替HCl；由于醋酸為弱酸，電離過程需吸收熱量，導(dǎo)致溶液的溫度升高偏低，產(chǎn)生等量的水，反應(yīng)放出的熱量偏少，使測得的中和熱(ΔH)偏大。

【點睛】

本題考查中和熱的測定的知識，注意理解中和熱的概念以及熱量計算公式中熱量單位的換算。注意弱電解質(zhì)主要以電解質(zhì)分子存在，電離吸熱，使中和熱數(shù)值測定有偏差?！窘馕觥苛客矞囟扔嫳ＷC鹽酸溶液完全反應(yīng)不相等相等中和熱是指酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)H2O時所釋放的熱量，與酸、堿的用量無關(guān)，因此所求中和熱相等HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-56.85kJ/mol偏大醋酸在溶液中電離吸收熱量，使測得的中和熱(ΔH)偏大18、略

【分析】【分析】

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義計算；實驗1；2中的平衡濃度相同；則起始濃度相同，實驗2中反應(yīng)速率快；根據(jù)溫度高反應(yīng)速率快，平衡濃度大的則其相應(yīng)的起始濃度也大分析；由實驗4和實驗1可知，物質(zhì)A起始濃度相同，溫度不同，溫度越低，平衡時反應(yīng)物A的濃度越小，說明降低溫度，平衡正向移動。

【詳解】

(1)在實驗1中，反應(yīng)在10min至20min時間內(nèi)，A的濃度減少△c(A)=0.8mol/L-0.67mol/L=0.13mol/L，反應(yīng)時間為10min，故這段時間內(nèi)平均速率v(A)==0.013mol/(L·min)；

(2)根據(jù)實驗1、2的平衡濃度分析可知二者是等效平衡，則二者起始濃度相同，可知A的初始濃度c2=1.0mol/L。實驗2中比實驗1先達到平衡狀態(tài)；說明其反應(yīng)速率快，平衡狀態(tài)不變，說明實驗2中還隱含的條件是使用了催化劑；

(3)由表格數(shù)據(jù)可知，平衡時A的濃度實驗3的大，實驗1和實驗3的溫度相同，則實驗3的起始濃度大于1.0mol/L，即c3＞1.0mol/L，由于濃度越大，其反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率：v3＞v1；

(4)由實驗4和實驗1可知；物質(zhì)起始濃度相同，溫度不同，溫度升高，平衡時反應(yīng)物A的濃度變小，說明升高溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

【點睛】

本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計算及化學(xué)平衡的計算與判斷。把握有關(guān)概念、平衡移動原理及平衡影響因素為解答的關(guān)鍵，注意表格中數(shù)據(jù)的分析與應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生的分析、計算與應(yīng)用能力?！窘馕觥竣?0.013②.1.0③.使用催化劑④.＞⑤.＞⑥.吸熱⑦.溫度升高時，平衡向右移動19、略

【分析】【分析】

實驗（一）制備流程：廢鐵屑中加入稀硫酸，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，過濾后從濾液中獲得綠礬晶體，然后使綠礬失去結(jié)晶水得到硫酸亞鐵，硫酸亞鐵固體和亞硅酸鋰固體在惰性氣體保護下高溫反應(yīng)得到Li2FeSiO4。

實驗（二）Li2FeSiO4含量