2025年外研銜接版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研銜接版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”電池的海水中放電時的有關(guān)說法正確的是（）A.正極反應(yīng)式：Ag＋Cl－－e－=AgClB.每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C.Na＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動D.AgCl是還原產(chǎn)物2、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.0.1mol的11B中，含有0.6NA個中子B.pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+C.2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯(C6H6)在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子D.2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA3、關(guān)于化學(xué)電源：①銀鋅紐扣電池；②氫氧燃料電池；③鋅錳干電池；④鉛蓄電池，有關(guān)說法正確的是A.②和③都屬于綠色電池B.①和③都屬于一次電池C.①和④都屬于二次電池D.②可將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能4、有機(jī)物的命名正確的是A.3-甲基-2,4-戊二烯B.3-甲基-1,3-戊二烯C.1,2-二甲基-1,3-丁二烯D.3,4-二甲基-1,3-丁二烯5、X、Y、Z、W、R為五種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，X與W同主族，Z與R同主族，X的原子半徑比Y的小，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，Z的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>ZC.R的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D.W2Z2與X2R均含有共價鍵評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、燃料電池是目前電池研究的熱點之一。某課外小組自制的氫氧燃料電池如圖所示，a、b均為惰性電極；下列敘述錯誤的是（）

A.a極是負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.b極發(fā)生的電極反應(yīng)是O2+4OH――4e-=2H2OC.電池總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2OD.溶液中OH-向正極移動，K+、H+向負(fù)極移動7、一定溫度下；在三個容積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):

CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)△H<0。下列說法正確的是。容器編號溫度/K物質(zhì)的起始濃度/mol/L物質(zhì)的平衡濃度/mol/Lc(CH3OH)c(CO)c(CH3COOH)c(CH3COOH)c(CH3COOH)c(CH3COOH)I5300.500.5000.40II5300.200.200.40III510000.50

A.達(dá)平衡時，容器I與容器II中的總壓強(qiáng)之比為3:4B.達(dá)平衡時，容器II中比容器I中的大C.達(dá)平衡時，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器I中的大D.達(dá)平衡時，容器I中CH3OH轉(zhuǎn)化率與容器III中CH3COOH轉(zhuǎn)化率之和小于18、下列圖像中；描述化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是。

A.圖a所示的是放熱反應(yīng)過程中的能量變化B.圖b表示反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生C.圖a表示反應(yīng)不需要加熱就一定能發(fā)生D.圖b可以表示氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應(yīng)的能量變化9、下列說法正確的是A.盛裝NaOH溶液的試劑瓶必須使用玻璃塞B.SO2與Cl2混合后溶于水漂白性增強(qiáng)C.用加熱法可除去NaCl固體中的NH4ClD.向SO2的水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO310、工業(yè)廢氣中氮氧化物是主要的大氣污染源之一，已知：現(xiàn)有amolNO2和bmolNO的混合氣體，若用足量的NaOH溶液可將其完全吸收，則a和b的關(guān)系不可能是A.B.C.D.11、某硝酸廠處理尾氣中的方法是在催化劑存在下，用將還原為其熱化學(xué)方程式為其能量變化過程如下(其中均為正值)：

下列說法正確的是A.過程②、④是放熱過程B.C.D.12、下列實驗裝置圖合理的是。

A.裝置①所示裝置可實現(xiàn)反應(yīng)：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑B.裝置②能構(gòu)成鋅銅原電池C.裝置③可用于粗銅的電解精煉D.裝置④可用于在實驗室測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱13、下列除雜的操作或方法中，不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?。選項主要成分(雜質(zhì))操作或方法A甲烷(乙烯)將混合氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶B碳酸氫鈉溶液(碳酸鈉)向混合溶液中通入過量二氧化碳C乙酸乙酯(乙酸)將混合液加入飽和氫氧化鈉溶液中，振蕩、靜置、分液D二氧化碳(氯化氫)將混合氣體通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶

A.AB.BC.CD.D14、化學(xué)反應(yīng)總伴隨著能量的變化，下列敘述中正確的是A.圖1表示25min內(nèi),Y的平均速率為0.016mol?L-1?min-1B.圖2可表示碳與二氧化碳的反應(yīng)能量變化C.圖3表示在鐵金屬內(nèi)部電子流向碳一側(cè)D.圖4表示反應(yīng)2NO+2CO=N2+2CO2中NO和CO轉(zhuǎn)化率為2:1時，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、油脂是人體所必需的營養(yǎng)物質(zhì)。

(1)下列關(guān)于油脂的敘述不正確的是_______（填序號）。

A.利用油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)；可以生產(chǎn)甘油和肥皂。

B.油脂在小腸內(nèi)受酶的催化作用而水解；生成的高級脂肪酸和甘油作為人體營養(yǎng)成分為腸壁所吸收，同時提供人體活動所需要的能量。

C.油脂中的碳鏈中的碳碳鍵為碳碳單鍵時；主要是高沸點的動物脂肪。

D.油脂是人體所需的基本營養(yǎng)物質(zhì)之一；應(yīng)盡量多食用富含油脂的物質(zhì)。

(2)某天然油脂的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。該油脂完全水解，需消耗的物質(zhì)的量為_______mol；已知該油脂與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時最多需氫氣8g，則該油脂中含碳碳雙鍵________mol。

16、下列反應(yīng)為放熱反應(yīng)的有_______，為吸熱反應(yīng)的有_______。

①CaCO3分解②鈉與水反應(yīng)③硫在O2中燃燒④CO2+C2CO⑤CaO+H2O→Ca(OH)2⑥C+H2O(g)CO+H2⑦N2與H2合成NH3⑧NaOH和CH3COOH的反應(yīng)17、從下列各組物質(zhì)中；找出合適的序號填在對應(yīng)的空格內(nèi)：

①1H2O和2H2O②12C和14C③和④甲烷和丙烷⑤異戊烷()和新戊烷()⑥和

(1)互為同位素的是___________(填序號；下同)。

(2)互為同分異構(gòu)體的是___________。

(3)互為同系物的是___________。

(4)為同一種物質(zhì)的是___________。18、用零價鐵(Fe)去除酸性水體中的硝酸鹽(NO)己成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點之一．Fe還原水體中NO的反應(yīng)原理如圖所示．

(1)作負(fù)極的物質(zhì)是_____。(2)正極的電極反應(yīng)式是________________。19、請根據(jù)有關(guān)知識；填寫下列空白：

(1)拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，946kJ。則理論上1molN2生成NH3_____熱量(填“吸收”或“放出”)_____kJ；事實上，反應(yīng)的熱量總小于理論值，理由是_____。

(2)一定溫度下；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

②從開始到10s用Z表示該反應(yīng)的速率為______。

③為加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是_____。

A.適當(dāng)升高溫度B.恒容時充入Ne使壓強(qiáng)增大。

C.增大容器的體積D.選擇高效催化劑。

(3)某興趣小組為研究原電池原理；設(shè)計如圖裝置。

a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池______極填(“正”或“負(fù)”)。Al極發(fā)生_____填(“氧化”或“還原”)反應(yīng)。溶液中SO移向_____(填“Cu”或“Al”極)。溶液pH_____(填增大或減小)。20、一定條件下，甲烷與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，工業(yè)上可利用此反應(yīng)生產(chǎn)合成氨原料氣H2。

①一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.6molCH4和2.4molH2O(g)發(fā)生上述反應(yīng)；CO(g)的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)=____mol?L-1?min-1，平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為_____。

②若要進(jìn)一步提高該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，除了使用催化劑和升高溫度外，還可以采取的措施有_____(任寫一條)。

③下列能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填字母)。

a.v逆(CH4)=3v正(H2)

b.恒溫恒容時；容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變。

c.CH4(g)、H2O(g)的濃度保持不變。

d.CH4(g)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)的物質(zhì)的量之比為1︰1︰1︰3

e.斷開3molH—H鍵的同時斷開2molO—H鍵21、N2經(jīng)一系列過程可以得到HNO3和NH4HCO3；如下圖所示。

（1）過程______屬于“氮的固定”。

（2）過程Ⅱ，NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng)；其化學(xué)方程式是________。

（3）過程Ⅳ，為使NO2盡可能多地被水吸收；需不斷的向反應(yīng)器中通入________。

（4）NH4HCO3常用作銨態(tài)氮肥，但不宜在堿性較強(qiáng)的土壤中施用，原因是______。22、拆開1molH—H鍵；1molN—H鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，946kJ。則。

(1)1molN2生成NH3____(填“吸收”或“放出”)熱量____kJ；

(2)事實上，反應(yīng)的熱量總小于理論值，原因是_____。23、化學(xué)反集氣法收應(yīng)和能量與生產(chǎn)；生活密切相關(guān)。

(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化；在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集反應(yīng)放出的氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，實驗記錄如表(累計值)：

。時間(min)

12345氫氣體積(mL)

100240464576620①哪一時間段反應(yīng)速率最大________min(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5)。反應(yīng)開始后反應(yīng)速率先增大的原因是____________。

②求3~4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率_______(設(shè)溶液體積不變)。

(2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入少量的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為不可行的是_________。

A.蒸餾水B.KCl溶液C.KNO3溶液D.CuSO4溶液評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共20分)24、(Ⅰ)濃硝酸與濃鹽酸混合過程中會產(chǎn)生少量的黃綠色氣體單質(zhì)X；化合物M和無色液體；化合物M中所有原子均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2molM加熱分解生成1mol氧化產(chǎn)物X和2mol無色氣體Y，Y遇到空氣呈現(xiàn)紅棕色。

(1)鎂與氣體X反應(yīng)產(chǎn)物的電子式_______。

(2)濃硝酸與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(3)化合物M水解生成兩種酸，為非氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(Ⅱ)石油鐵儲罐久置未清洗易引發(fā)火災(zāi)，經(jīng)分析研究，事故是由罐體內(nèi)壁附著的氧化物甲與溶于石油中的氣態(tài)氫化物乙按1︰3反應(yīng)生成的物質(zhì)丙自燃引起的。某研究小組將一定量的丙粉末投入足量的濃鹽酸中發(fā)生反應(yīng)，得到4.8g淡黃色固體和氣體乙，乙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.52g·L-1.過濾后向濾液(假設(shè)乙全部逸出)中加入足量的NaOH溶液；先出現(xiàn)白色沉淀，最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀，過濾；洗滌、灼燒后的固體質(zhì)量為24g。已知氣體乙可溶于水。請回答下列問題：

(4)甲的化學(xué)式為_______。

(5)丙在鹽酸中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(6)丙與鹽酸反應(yīng)后的濾液暴露在空氣中一段時間顏色加深，其原因是(用離子方程式表示)_______。

(7)為消除石油鐵儲罐的火災(zāi)隱患，下列措施可行的是(填編號)_______。

A.石油入罐前脫硫。

B.定期用酸清洗罐體。

C.罐體內(nèi)壁涂刷油漆。

D.罐體中充入氮氣25、Ⅰ．A；B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機(jī)物；存在下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去），已知A由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解。

（1）若A為單質(zhì)，且常溫下0.1mol?L-1C溶液的pH為1；請回答以下問題：

①組成單質(zhì)A的元素在元素周期表中的位置為______________________；

②A與H2O反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為______________________；

③X可能為________（填代號）。a．NaOHb．AlCl3c．Na2CO3d．NaAlO2

（2）若A為兩種元素形成的化合物；且E與水反應(yīng)生成G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生則：

①A的電子式為______________________；

②A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________；

Ⅱ．某化合物A是一種易溶于水的不含結(jié)晶水鹽；溶于水后完全電離出三種中學(xué)化學(xué)常見離子，其中有兩種是10電子的陽離子。用A進(jìn)行如下實驗：取2.370gA溶于蒸餾水配成溶液；向該溶液中逐滴加入一定量的氫氧化鈉溶液，過程中先觀察到產(chǎn)生白色沉淀B，后產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體C，氣體不再產(chǎn)生時沉淀開始溶解，當(dāng)沉淀恰好完全溶解時共用去氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.050mol．回答下列問題：

（1）請畫出沉淀B中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________________；

（2）請寫出沉淀B溶解在氫氧化鈉溶液中的離子方程式______________________；

（3）請寫出氣體C與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

由電池總反應(yīng)可知，銀元素化合價升高被氧化，銀單質(zhì)做水電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為2Ag＋2Cl－－2e－=2AgCl，錳元素化合價降低被還原，二氧化錳為水電池的正極，電極反應(yīng)式為5MnO2＋2e－=Mn5O

【詳解】

A.由分析可知，二氧化錳為水電池的正極，電極反應(yīng)式為5MnO2＋2e－=Mn5O故A錯誤；

B.由電池總反應(yīng)方程式可知，生成1molNa2Mn5O10；反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，故B正確；

C.電池工作時；陽離子向正極移動，則鈉離子向正極移動，故C錯誤；

D.由電池總反應(yīng)可知；銀元素化合價升高被氧化，銀為還原劑，氯化銀是氧化產(chǎn)物，故D錯誤；

故選B。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．B的原子序數(shù)為5，即質(zhì)子數(shù)為5，在質(zhì)量數(shù)為11的B原子中含有6個中子，0.1mol的11B中含有0.6NA個中子；A正確；

B．溶液體積未定；不能計算氫離子個數(shù)，B錯誤；

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體，不能利用氣體摩爾體積計算2.24L苯的物質(zhì)的量，則無法判斷其完全燃燒產(chǎn)生的CO2分子數(shù)目；C錯誤；

D．2.4gMg即0.1molMg，與H2SO4完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Mg2+，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)為0.2NA；D錯誤；

綜上所述答案為A。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．鋅錳干電池含有重金屬元素；不是綠色電池，A錯誤；

B．①銀鋅紐扣電池和③鋅錳干電池完全放電后均不能再使用；屬于一次電池，B正確；

C．①銀鋅紐扣電池完全放電后不能再使用；屬于一次電池，C錯誤；

D．燃料電池放電過程中會有一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；D錯誤；

綜上所述答案為B。4、B【分析】【詳解】

有機(jī)物的主鏈5個C原子；雙鍵在1，2和3，4之間，屬二烯烴，且3號C上有甲基，則此有機(jī)物的名稱為3-甲基-1，3-戊二烯，故答案為B。

【點睛】

判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名，其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：①命名要符合“一長、一近、一多、一小”，也就是主鏈最長，編號起點離支鏈最近，支鏈數(shù)目要多，支鏈位置號碼之和最??；②有機(jī)物的名稱書寫要規(guī)范；③對于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的，命名時可以依次編號命名，也可以根據(jù)其相對位置，用“鄰”、“間”、“對”進(jìn)行命名；④含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時，要選含官能團(tuán)的最長碳鏈作為主鏈，官能團(tuán)的位次最小。5、D【分析】【詳解】

“Z的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍”；因最外層電子數(shù)不越過8個，且第二周期元素的內(nèi)層是K層，有2個電子，第三周期元素的內(nèi)層是K；L層共10個電子，所以Z元素只能是第二周期的氧元素（核外K、L層電子數(shù)分別為2、6）。因“Z與R同主族”，故R為硫元素。因X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大，Y處于氧元素之前，且Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，所以Y只能是氮元素。X處于Y之前且原子半徑比Y小，所以X不會與Y周期（同周期元素原子半徑逐漸減?。?，X且為主族，所以X只能是氫元素。W應(yīng)處于氧與硫之間且與X同主族，所以W為鈉元素?？傊?，X為氫、Y為氮、Z為氧、W為鈉、R為硫。

A.根據(jù)同周期原子半徑逐漸減小，同主族原子半徑逐漸增大可知，原子半徑大小關(guān)系為：r(Na)>r(N)>r(O)。A項錯誤；

B.根據(jù)元素非金屬性越強(qiáng)，該元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)可知，氫化物的熱穩(wěn)定性關(guān)系：H2O>NH3。B項錯誤；

C.根據(jù)元素非金屬性越強(qiáng)，該元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，硫酸（H2SO4）是強(qiáng)酸，而亞硫酸（H2SO3）不是強(qiáng)酸；C項錯誤；

D.Na2O2的電子式為過氧根中氧原子之間是共價鍵，H2S的電子式為H與S之間是共價鍵，D項正確；答案選D。

【點睛】

元素非金屬性強(qiáng)弱的實驗標(biāo)志有：(1)元素的單質(zhì)與H2化合越容易，該元素非金屬性越強(qiáng)；(2)元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，該元素非金屬性越強(qiáng)；(3)元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，該元素非金屬性越強(qiáng)等。二、多選題(共9題，共18分)6、BD【分析】【分析】

由圖可知是氫氣；氧氣在堿性條件下組成的燃料電池；通入氫氣的電極作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

A.由分析可知；a極通入的是氫氣，作負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B.b極通入的是氧氣，作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，其發(fā)生的電極反應(yīng)是O2+4e-+2H2O=4OH-；故B錯誤；

C.氫氣與氧氣反應(yīng)生成水，則電池總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O；故C正確；

D.溶液中陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極，則OH-向負(fù)極移動，K+、H+向正極移動；故D錯誤；

綜上所述，答案為BD。7、BD【分析】【分析】

根據(jù)CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)可知；容器I中起始量與容器Ⅲ等效，但溫度不同；容器II中的起始量為相同條件容器I中的1.2倍，再結(jié)合等效平衡和平衡的移動判斷兩容器中氣體的物質(zhì)的量之間的關(guān)系。

【詳解】

A．根據(jù)CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)可知容器II中的起始量為相同條件容器I中的1.2倍；相當(dāng)于增大壓強(qiáng)的結(jié)果，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，容器I中平衡時濃度之和為0.4+0.1+0.1=0.6mol/L，因此達(dá)平衡時，容器II中平衡時濃度之和小于0.6mol/L×1.2=0.72mol/L，容器I與容器II中的總壓強(qiáng)之比大于0.6:0.72=5:6＞3:4，故A錯誤；

B．根據(jù)CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)可知容器II中的起始量為相同條件容器I中的1.2倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)的結(jié)果，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，則增大；故B正確；

C．根據(jù)CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)可知；容器I中起始量與容器Ⅲ等效，但容器Ⅲ中的溫度低，溫度越低，反應(yīng)速率越慢，因此達(dá)平衡時，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器I中的小，故C錯誤；

D．根據(jù)CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)可知，容器I中起始量與容器Ⅲ等效；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動，CH3COOH的轉(zhuǎn)化率減小，因此達(dá)平衡時，容器I中CH3OH轉(zhuǎn)化率與容器III中CH3COOH轉(zhuǎn)化率之和小于1；故D正確；

故選BD。8、AD【分析】【分析】

圖a反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)；圖b反應(yīng)物總能量小于生成物總能量；為吸熱反應(yīng)。

【詳解】

A．圖a反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；表示的是放熱反應(yīng)過程中的能量變化，故A正確；

B．吸熱反應(yīng)；放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)；吸熱反應(yīng)也可能不需要加熱就能發(fā)生，故B錯誤；

C．由選項AB分析知；放熱反應(yīng)也可能需要加熱才能發(fā)生，如C燃燒需要點燃，故C錯誤；

D．氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，圖b表示吸熱反應(yīng)；故D正確；

故選AD。9、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．玻璃含二氧化硅；NaOH與二氧化硅反應(yīng)產(chǎn)生硅酸鈉和水，硅酸鈉溶液有黏性，會將玻璃塞粘在試劑瓶上，因此盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞，A錯誤；

B．SO2與Cl2混合后溶于水發(fā)生SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；因此漂白性減弱甚至不具有漂白性，B錯誤；

C．NaCl受熱不分解，NH4Cl受熱分解轉(zhuǎn)化為HCl和NH3逸出，因此用加熱法可除去NaCl固體中的NH4Cl；C正確；

D．SO2的水溶液中含H2SO3，向SO2的水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明H2SO3和NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生了二氧化碳和水，則說明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3；D正確；

答案選CD。10、AD【分析】【詳解】

由反應(yīng)與可知，NO2能被NaOH完全吸收，而時，氣體也能被完全吸收，所以只要混合氣體中NO2過量或與NO的物質(zhì)的量相等，氣體就能被完全吸收，則a、b的關(guān)系可能是或a和b的關(guān)系不可能為故選AD。11、AB【分析】【分析】

【詳解】

分子斷鍵變?yōu)樵有枰漳芰?，原子結(jié)合為分子成鍵釋放能量，則有①；②；③；④，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量—生成物成鍵釋放的能量，則故即故A；B項正確；

故選AB。12、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．裝置①所示裝置銅作陽極，失電子，溶液中的H＋得電子作陰極，電極反應(yīng)為：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑；正確；

B．裝置②屬于有鹽橋的原電池；鋅插入到硫酸鋅溶液中，銅插入到硫酸銅溶液中才能構(gòu)成鋅銅原電池，錯誤；

C．裝置③用于粗銅的電解精煉時；粗銅與電源的正極相連，精銅與電源的負(fù)極相連，錯誤；

D．裝置④可用于在實驗室測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱；正確；

答案選AD。13、AC【分析】【詳解】

A．將混有乙烯的甲烷混合氣體通過盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶；乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成二氧化碳，引進(jìn)了新的雜質(zhì)，無法達(dá)到實驗?zāi)康?，?yīng)選溴水洗氣除去甲烷中的乙烯氣體，故A符合題意；

B．向混有Na2CO3雜質(zhì)的NaHCO3混合溶液中通入過量二氧化碳，Na2CO3與過量二氧化碳、H2O發(fā)生反應(yīng)，即Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3，可以除掉雜質(zhì)Na2CO3；能夠達(dá)到實驗?zāi)康?，故B不符合題意；

C．乙酸和乙酸乙酯均與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；無法達(dá)到實驗?zāi)康?，?yīng)用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸雜質(zhì)，故C符合題意；

D．將混有HCl的CO2混合氣體通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，HCl與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，即NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；能夠除掉雜質(zhì)HCl，可以達(dá)到實驗?zāi)康?，故D不符合題意；

答案為AC。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

A.由于容器體積不知；故無法計算完的反應(yīng)速率，A錯誤；

B.由圖知；生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，圖2可表示碳與二氧化碳的反應(yīng)能量變化，B正確；

C.電化腐蝕時；鐵為負(fù)極，碳為正極，電子從鐵一側(cè)流出流向碳一側(cè)，C正確；

D.對反應(yīng)2NO+2CO=N2+2CO2；若起始加入量為1:2，任何時刻二者的轉(zhuǎn)化率均為2:1，故NO和CO轉(zhuǎn)化率為2:1時不一定平衡，D錯誤；

答案選BC。

【點睛】

A容易錯。求化學(xué)反應(yīng)速率，通常會犯的錯誤就是不折算，一般考法是：已知A的物質(zhì)的量濃度變化，要求另一個物質(zhì)B的速率，或者已知物質(zhì)A的物質(zhì)的量及容器體積，求物質(zhì)B的速率，同學(xué)往往一不留神就出錯了，一定要注意按定義計算。三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【詳解】

A.油脂屬于高級脂肪酸甘油酯；所以油脂在堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，生成甘油和硬脂酸鈉，硬脂酸鈉是肥皂的主要成分，故A正確；

B.油脂在小腸內(nèi)受酶的催化作用而水解；生成的高級脂肪酸和甘油作為人體營養(yǎng)成分為腸壁所吸收，同時提供人體活動所需要的能量，故B正確；

C.油脂中的碳鏈中的碳碳鍵為碳碳單鍵時；屬于飽和高級脂肪酸甘油酯，為動物脂肪，沸點較高，故C正確；

D.油脂是人體所需的基本營養(yǎng)物質(zhì)之一；應(yīng)適量攝入，過多導(dǎo)致人肥胖，引起各種疾病，故D錯誤；

故答案：D；

(2)由天然油脂的結(jié)構(gòu)簡式可知，該油脂含有三個酯基，完全水解需消耗3mol的已知該油脂與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時最多需8g氫氣的物質(zhì)的量為4mol，每個碳碳雙鍵消耗氫氣，所以該油脂中含碳碳雙鍵為4mol；故答案：3；4。

【點睛】

根據(jù)天然油脂的結(jié)構(gòu)可知含有三個酯基，水解消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于酯基數(shù)目，加成消耗氫氣的物質(zhì)的量就等于碳碳雙鍵數(shù)目，以此分析解答。【解析】D3416、略

【分析】【分析】

根據(jù)常見放熱反應(yīng)有燃燒；大部分化合、金屬與酸或水的反應(yīng)、中和反應(yīng)等。常見吸熱反應(yīng)有大部分的分解反應(yīng)；碳與二氧化碳、水的反應(yīng)。

【詳解】

②是金屬與水反應(yīng)為常見放熱反應(yīng)；③是燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，⑤屬于化合反應(yīng)是常見放熱反應(yīng)，⑦為化合反應(yīng)是常見放熱反應(yīng)，⑧是中和反應(yīng)屬于常見放熱反應(yīng)。故放熱反應(yīng)有：②③⑤⑦⑧。①是分解反應(yīng)屬于常見吸熱反應(yīng)，④⑥是碳和二氧化碳；水的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故吸熱反應(yīng)有：①④⑥。

【點睛】

根據(jù)基礎(chǔ)知識常見放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)進(jìn)行判斷?！窘馕觥竣冖邰茛撷啖佗堍?7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)同位素指同種元素的不同原子；即質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的原子，符合要求的為②，故此處填②；

(2)同分異構(gòu)指分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物，異戊烷與新戊烷分子式均為C5H12；但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故此處填⑤；

(3)同系物指結(jié)構(gòu)相似，組成上相差若干個CH2的有機(jī)物；符合要求的為④，故此處填④；

(4)由于甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，故二溴甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，即與為同種物質(zhì)，故此處填⑥?！窘馕觥竣?②②.⑤③.④④.⑥18、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)圖可知；零價鐵(Fe)失去電子，所以作負(fù)極的物質(zhì)是鐵；

(2)正極是NO被還原成NH該溶液為酸性，結(jié)合元素和電荷守恒可知，電極反應(yīng)式是NO+8e﹣+10H+＝NH+3H2O?！窘馕觥胯FNO+8e﹣+10H+＝NH+3H2O19、略

【分析】【詳解】

（1）1molN2與3molH2完全反應(yīng)生成2molNH3時，斷鍵吸收的總能量為946kJ+3436kJ=2254kJ，成鍵放出的總能量為391kJ6=2346kJ，故成鍵放出的能量比斷鍵吸收的能量多2346kJ-2254kJ=92kJ，則理論上1molN2生成NH3放出熱量92kJ；事實上；反應(yīng)的熱量總小于理論值，理由是可逆反應(yīng)進(jìn)行不完全。

（2）①由圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行，X、Y逐漸減少，為反應(yīng)物，Z逐漸增多，為生成物，10s時，反應(yīng)達(dá)到平衡，則該反應(yīng)的化學(xué)方程為X+Y2Z。

②從開始到10s用Z表示該反應(yīng)的速率為

③A．適當(dāng)升高溫度；反應(yīng)速率加快，故A符合；

B．恒容時充入Ne使壓強(qiáng)增大；反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變，故B不符合；

C．增大容器的體積；反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減小，故C不符合；

D．選擇高效催化劑；反應(yīng)速率加快，故D符合；

故選AD。

（3）a和b用導(dǎo)線連接，且Al能與稀硫酸反應(yīng)，則形成原電池，發(fā)生反應(yīng)Al極為負(fù)極，Cu極為正極，Al極發(fā)生氧化反應(yīng)。陰離子移動向負(fù)極，故溶液中SO移向Al，由于發(fā)生反應(yīng)則溶液pH增大?！窘馕觥?1)放出92可逆反應(yīng)進(jìn)行不完全。

(2)X+Y2Z0.079mol/(L?s)AD

(3)正氧化Al增大20、略

【分析】【分析】

【詳解】

①v(CO)====0.3mol?L-1?min-1，v(CO)：v(H2)=1：3，即v（H2）=0.9mol?L-1?min-1；

根據(jù)化學(xué)方程式，CO的生成的物質(zhì)的量等于CH4的轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量=1.2mol；

平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率==75%；

故答案為：0.9mol?L-1?min-1；75%；

②根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素；增大反應(yīng)物(甲烷或水蒸氣)的濃度或縮小體積增大壓強(qiáng)等，故答案為：增大反應(yīng)物(甲烷或水蒸氣)的濃度；

③a．速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，v逆(CH4)=v正(H2)；故a不符合題意；

b．恒溫恒容時，容器內(nèi)混合氣體的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，容器的體積也不變，則混合氣體的密度一直保持不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故b不符合題意；

c．CH4(g)、H2O(g)的濃度保持不變；說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，故c符合題意；

d．CH4(g)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)的物質(zhì)的量之比為1：1：1：3；不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故d不符合題意；

e．?dāng)嚅_3molH-H鍵；說明反應(yīng)逆向進(jìn)行，斷開2molO-H鍵說明反應(yīng)正向進(jìn)行，正；逆反應(yīng)速率相等，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故e符合題意。

故答案為：ce。

【點睛】

判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的直接標(biāo)志：①v正=v逆（同物質(zhì)）②各組分濃度不再改變，還有以此為基礎(chǔ)衍生出的判斷依據(jù)，要理解判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志?！窘馕觥竣?0.9mol?L-1?min-1②.75%③.增大反應(yīng)物(甲烷或水蒸氣)的濃度④.ce21、略

【分析】（1）游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮元素的過程是氮的固定，因此過程Ⅰ屬于“氮的固定”。（2）過程Ⅱ中NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng)生成NO和水，其化學(xué)方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O。（3）根據(jù)4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3可知過程Ⅳ中為使NO2盡可能多地被水吸收，需不斷的向反應(yīng)器中通入氧氣。（4）由于銨鹽與堿易產(chǎn)生氨氣，逸出土壤，降低肥效，所以NH4HCO3不宜在堿性較強(qiáng)的土壤中施用?！窘馕觥竣?NH3＋5O24NO＋6H2OO2銨鹽與堿易產(chǎn)生氨氣，逸出土壤，降低肥效。22、略

【分析】【分析】

氮氣與氫氣反應(yīng)生成氨氣的方程式可以表示為N2+3H22NH3；結(jié)合斷開化學(xué)鍵需要吸熱，形成化學(xué)鍵需要放熱分析解答。

【詳解】

(1)斷開化學(xué)鍵吸收的熱量=946kJ+3×436kJ=2254kJ，形成化學(xué)鍵放出的熱量=6×391kJ=2346kJ，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，1molN2生成NH3放出的熱量為2346kJ-2254kJ=92kJ；故答案為：放出；92；

(2)合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)；反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，導(dǎo)致反應(yīng)的熱量總小于理論值，故答案為：合成氨是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化。

【點睛】

本題的易錯點為(1)，要注意1molNH3中含有3molN—H鍵。【解析】放出92合成氨是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化23、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)題中表格數(shù)據(jù)；可判斷反應(yīng)速率最大的時段并分析其原因；根據(jù)題中表格數(shù)據(jù)結(jié)合化學(xué)方程式計算反應(yīng)速率；

(2)從影響反應(yīng)速率的因素出發(fā)；判斷四種措施是否可行即可；

【詳解】

(1)①相同條件下；反應(yīng)速率越大，相同時間內(nèi)收集的氣體越多，由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)速率最大的時間段是2～3min，原因是反應(yīng)開始階段溫度對反應(yīng)的速率起決定性的作用，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率增大；

②3～4分鐘時間段，收集的氫氣體積V(H2)=(576-464)mL=112mL，這n(H2)==0.005mol，根據(jù)氫氣和HCl關(guān)系式得消耗的n(HCl)=2n((H2)=2×0.005mol=0.01mol，則v(HCl)==0.025mol·L-1·min-1；

(2)A.加入蒸餾水，H+濃度減??；反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，故A可行；

B.加入KCl溶液，H+濃度減小；反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，故B可行；

C.加入KNO3溶液，引入NO3-，則這種含一定濃度H+和硝酸根的溶液具有強(qiáng)氧化性；與Zn反應(yīng)無氫氣生成，故C不可行；

D.加入CuSO4溶液；Zn置換出Cu，形成Zn-Cu原電池，加快反應(yīng)速率，故D不可行；

故答案為CD。

【點睛】

問題(2)中C選項容易出錯，同學(xué)會忽視——含一定濃度H+和硝酸根的溶液具有強(qiáng)氧化性，與Zn反應(yīng)無氫氣生成。【解析】2～3因為反應(yīng)開始階段溫度對反應(yīng)的速率起決定性的作用，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率增大0.025mol/（L?min）CD四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共20分)24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(Ⅰ)(1)黃綠色氣體單質(zhì)X是Cl2，鎂與氣體Cl2應(yīng)產(chǎn)物MgCl2電子式是

(2)濃硝酸與濃鹽酸混合過程中會產(chǎn)生少量的黃綠色氣體單質(zhì)X是Cl2，化合物M和無色液體，化合物M中所有原子均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2molM加熱分解生成1mol氧化產(chǎn)物X和2mol無色氣體Y，Y遇到空氣呈現(xiàn)紅棕色。則Y是NO，Cl2是氧化產(chǎn)物，說明在混合M中Cl元素是-1價，根據(jù)氣體發(fā)生反應(yīng)時物質(zhì)的量的比等于氣體分子數(shù)的比，結(jié)合質(zhì)量守恒電離可得M是NOCl，無色液體是水，則濃硝酸與濃鹽酸反應(yīng)的方程式是HNO3+3HCl=Cl2↑+NOCl+2H2O；

(3)化合物M是NOCl，其水解生成兩種酸，為非氧化還原反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程