2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第三節(jié)鹽類的水解第2課時(shí)影響鹽類水解的主要因素鹽類水解的應(yīng)用課后提升訓(xùn)練含解析新人教版選擇性必修第一冊

PAGE8-第2課時(shí)影響鹽類水解的主要因素鹽類水解的應(yīng)用夯實(shí)基礎(chǔ)輕松達(dá)標(biāo)1.室溫下,將碳酸鈉溶液加熱至70℃,其結(jié)果是()A.溶液中c(CO32-)增大C.KW將變小 D.溶液的堿性增加解析溫度上升,CO32-的水解程度增大,故溶液中c(CO32-)變小,溶液的堿性增加答案D2.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是()A.純堿溶液去油污B.小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀C.加熱稀醋酸,其pH稍有減小D.硫化鈉溶液顯堿性答案C3.對滴有酚酞溶液的下列溶液進(jìn)行相應(yīng)操作后,溶液顏色變深的是()A.NaCl溶液加熱B.NaHCO3溶液加熱C.氨水中加入少量鹽酸D.小蘇打溶液中加入少量KCl固體解析NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,溶液呈中性,A項(xiàng)不正確;NaHCO3水解顯堿性,水解方程式為HCO3-+H2OH2CO3+OH-,加熱時(shí)堿性會(huì)增加,所以溶液顏色會(huì)變深,B項(xiàng)正確;氨水顯堿性,溶液中存在電離平衡:NH3·H2ONH4++OH-,加入少量鹽酸,會(huì)減小OH-的濃度,溶液堿性減弱,顏色會(huì)變淺,C項(xiàng)不正確;NaHCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì),電離方程式為NaHCO3Na++HCO3-,HCO3-同時(shí)存在電離和水解平衡,電離方程式為HCO3-H++CO32-,水解方程式為HCO3-+H2OH答案B4.在Al3++3H2OAl(OH)3+3H+的平衡體系中,要使平衡向水解方向移動(dòng),且使溶液的pH增大,應(yīng)實(shí)行的措施是()A.加熱 B.通入HClC.加入適量Na2CO3(s) D.加入NaCl溶液解析加熱能使平衡向水解的方向移動(dòng),c(H+)增大,pH減小,故A項(xiàng)不符合題意;通入HCl能增大c(H+),抑制水解,且pH減小,故B項(xiàng)不符合題意;加入適量Na2CO3(s),由于發(fā)生2Al3++3CO32-+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑,Al3+濃度減小,水解平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,故C項(xiàng)不符合題意;加入NaCl溶液,相當(dāng)于加水稀釋,能促進(jìn)水解,且c(H答案D5.下列依據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用,不正確的是()A.CO32-+H2OHCO3B.Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+;明礬凈水C.TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl;制備TiO2納米粉D.SiCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl;配制氯化亞錫溶液時(shí)加入NaOH解析SnCl2水解顯酸性,所以在配制氯化亞錫溶液時(shí)要加入HCl抑制其水解,故D錯(cuò)誤。答案D6.分別將下列物質(zhì):①FeCl3②CaO③NaCl④Ca(HCO3)2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中,在蒸發(fā)皿中對其溶液加熱蒸干,能得到原物質(zhì)的是()A.②③ B.③⑥ C.①④ D.⑤⑥解析①加熱蒸干FeCl3溶液得到Fe(OH)3;②CaO投入水中,生成Ca(OH)2,加熱蒸干得到Ca(OH)2;③加熱蒸干NaCl溶液得到NaCl固體;④加熱蒸干Ca(HCO3)2溶液得到CaCO3;⑤加熱蒸干Na2SO3溶液得到Na2SO4;⑥加熱蒸干K2SO4溶液得到K2SO4,故選B。答案B7.下列做法與鹽的水解無關(guān)的是()A.試驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必需用橡膠塞而不能用玻璃塞B.施肥時(shí),草木灰(有效成分為K2CO3)不能與碳銨(NH3HCO3)混合運(yùn)用C.廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污D.配制FeCl2溶液時(shí)經(jīng)常要在溶液中加入少量鐵粉解析碳酸鈉溶液水解呈堿性,盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必需用橡膠塞而不能用玻璃塞,A項(xiàng)做法與水解有關(guān);K2CO3水解呈堿性,與碳銨混合生成氨氣,使氮肥失效,B項(xiàng)做法與水解有關(guān);碳酸鈉溶液水解呈堿性,促進(jìn)油脂的水解,C項(xiàng)做法與水解有關(guān);配制FeCl2溶液時(shí)經(jīng)常要在溶液中加入少量鐵粉,為了防止亞鐵鹽的氧化,D項(xiàng)做法與水解無關(guān);故選D。答案D8.在(NH4)2SO4溶液中,離子濃度大小依次正確的是()A.c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+B.c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-C.c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-D.c(SO42-)>c(H+)>c(NH4+解析(NH4)2SO4是強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,c(NH4+)接近c(diǎn)(SO42-)的兩倍,銨根離子水解消耗水電離產(chǎn)生的OH-,所以c(H+)>c(OH-);但是鹽的水解程度是微弱的,鹽的電離遠(yuǎn)大于水的電離,因此c(H+)、c(OH-)都比較小,故:c(NH4+)>c(SO42答案A9.常溫下,有兩種溶液:①0.1mol·L-1CH3COOH溶液②0.1mol·L-1CH3COONa溶液(1)溶液①的pH(填“>”“<”或“=”)7,溶液中離子的電荷守恒的關(guān)系式是。

(2)溶液②呈(填“酸”“堿”或“中”)性。其緣由是

(用離子方程式和適當(dāng)?shù)臄⑹稣f明)。(3)下列說法正確的是(填序號(hào))。

a.兩種溶液中c(CH3COO-)都等于0.1mol·L-1b.兩種溶液中c(CH3COO-)都小于0.1mol·L-1c.CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)解析(1)醋酸屬于酸,所以溶液①的pH小于7,滿意電荷守恒,即c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-);(2)CH3COONa為弱酸強(qiáng)堿鹽,水解使溶液呈堿性,離子方程式為CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-;(3)水解和電離都是微弱的,所以兩種溶液中c(CH3COO-)都小于0.1mol·L-1,且CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)。答案(1)<c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)(2)堿CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,CH3COO-水解使溶液顯堿性(3)bc提升實(shí)力跨越等級(jí)1.為了使K2S溶液中c(①適量HCl(g)②適量NaOH(s)③適量KOH(s)④適量NaHS(s)⑤適量的水A.②④ B.①②⑤C.③④⑤ D.②③解析溶液中的S2-發(fā)生水解反應(yīng):S2-+H2OOH-+HS-,S2-的水解平衡逆向移動(dòng),即c(K+)c(S2-)的比值變小。①氫離子濃度增大,使水解平衡正向移動(dòng),錯(cuò)誤;②氫氧根離子濃度增大,使水解平衡逆向移動(dòng),正確;③氫氧根離子濃度增大,使水解平衡逆向移動(dòng),但K+濃度增大更多,錯(cuò)誤;④HS-濃度增大,使水解平衡逆向移動(dòng),正確;⑤答案A2.(雙選)下列說法中正確的是()A.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱,蒸發(fā),濃縮結(jié)晶,灼燒,所得固體的成分相同B.配制FeCl3溶液時(shí),將FeCl3固體溶解在硫酸中,再加水稀釋到所需的濃度C.向CuCl2溶液中加入CuO,調(diào)整pH可除去溶液中混有的Fe3+D.泡沫滅火器中常運(yùn)用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3解析A項(xiàng)不正確,AlCl3和Al2(SO4)3的水解方程式分別為AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4,加熱,由于鹽酸易揮發(fā),硫酸難揮發(fā),故前者蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶、灼燒后得到Al2O3,后者蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶、灼燒后得到Al2(SO4)3;B項(xiàng)不正確,FeCl3固體溶于硫酸中,會(huì)引入雜質(zhì)SO42-;C項(xiàng)正確,由于Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入CuO消耗H+,會(huì)促進(jìn)Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀,除去Fe3+;D項(xiàng)正確,為加快產(chǎn)生CO2的速率,泡沫滅火器中運(yùn)用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3。答案CD3.(雙選)表示下列用途或變更的離子方程式不正確的是()A.泡沫滅火器滅火原理:Al3++3HCO3-+3H2O3H2CO3+Al(OH)3B.純堿代替洗滌劑洗滌餐具:CO32-+H2OHCOC.明礬凈水原理:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+D.NaHCO3的水解:HCO3-+H2OH3O++C解析泡沫滅火器滅火原理利用鋁鹽與碳酸氫鹽發(fā)生的相互促進(jìn)的水解反應(yīng):Al3++3HCO3-3CO2↑+Al(OH)3↓,A錯(cuò)誤;純堿水解呈堿性:CO32-+H2OHCO3-+OH-,可促進(jìn)油脂的水解,能代替洗滌劑洗滌餐具,B正確;明礬凈水原理利用鋁鹽水解生成氫氧化鋁膠體:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+,C正確;HCO3-+H2OH3O+答案AD4.常溫下,0.2mol·L-1的一元酸HA的溶液與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說法不正確的是()A.HA為弱酸B.該混合液pH>7C.圖中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+D.該混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)解析由圖像可知,反應(yīng)后溶液中A-的濃度小于0.1mol·L-1,說明HA是弱酸,與等物質(zhì)的量的氫氧化鈉反應(yīng)后生成的NaA發(fā)生水解,使A-濃度小于0.1mol·L-1,A項(xiàng)正確;因?yàn)镠A是弱酸,氫氧化鈉是強(qiáng)堿,得到的NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽,所以溶液呈堿性,pH>7,B項(xiàng)正確;因?yàn)榈玫降娜芤簽镹aA溶液,發(fā)生水解反應(yīng),使溶液呈堿性,溶液中的離子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+),所以X表示OH-,Y表示HA,Z表示H+,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Y是HA,依據(jù)物料守恒,Na元素與A元素的濃度相等,則c(A-)+c(HA)=c(Na+),D項(xiàng)正確。答案C5.25℃時(shí),在濃度均為1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,測得其c(NH4+)分別為a、b、c(單位為mol·L-1)。下列A.a=b=c B.a>b>cC.a>c>b D.c>a>b解析NH4+水解使溶液顯酸性,CO32-水解使溶液顯堿性,所以碳酸銨溶液中NH4+濃度最小。Fe2+水解使溶液顯酸性,抑制NH4+答案D6.(2024北京卷)試驗(yàn)測得0.5mol·L-1CH3COONa溶液、0.5mol·L-1CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變更的曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.隨溫度上升,純水中c(H+)>c(OH-)B.隨溫度上升,CH3COONa溶液的c(OH-)減小C.隨溫度上升,CuSO4溶液的pH變更是KW變更與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果D.隨水溫上升,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因?yàn)镃H3COO-、Cu2+水解平衡移動(dòng)方向不同解析隨溫度上升,KW增大,但純水中的c(H+)仍舊等于c(OH-),A錯(cuò)誤;隨溫度上升,CH3COONa水解平衡和水的電離平衡均會(huì)正向移動(dòng),c(OH-)增大,圖中pH略有減小,應(yīng)是水的電離平衡正向移動(dòng)所致,B錯(cuò)誤;隨溫度上升,CuSO4水解程度增大,c(H+)增大,pH減小,而且升溫也會(huì)導(dǎo)致水的電離平衡正向移動(dòng),KW增大,C正確;D項(xiàng),隨水溫上升,CH3COO-、Cu2+水解平衡均正向移動(dòng),D錯(cuò)誤。答案C7.常溫下,有濃度均為0.5mol·L-1的四種物質(zhì)的溶液:①Na2CO3②NaHCO3③HCl④NH3·H2O(1)上述溶液中,可發(fā)生水解的是(填序號(hào))。

(2)向④的溶液中加入少量氯化銨固體,此時(shí)c(NH(3)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性,則混合前③的溶液的體積(填“>”“=”或“<”)④的溶液的體積,此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的依次是。

(4)取10mL③的溶液,加水稀釋到500mL,則該溶液中由水電離出的c(H+)=。

解析有弱才水解,所以①②都能水解,向NH3·H2O的溶液中加入氯化銨固體,NH4+濃度增大,OH-濃度減小,所以c(NH4+)c(OH-)的值增大;若將③和④的溶液混合后恰好完全反應(yīng),則溶液顯酸性,依據(jù)題意反應(yīng)后溶液顯中性,所以氨水應(yīng)當(dāng)稍過量,此時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-);取10mL③的溶液,加水稀釋到500mL,此時(shí)溶液中c(H+)=0.01mol·L-1,溶液中答案(1)①②(2)增大(3)<c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH(4)10-12mol·L-18.已知K、Ka(Kb)、KW、Kh分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、弱酸(弱堿)的電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、鹽的水解平衡常數(shù)。(1)有關(guān)上述常數(shù)的說法正確的是。

a.它們都能反映肯定條件下對應(yīng)變更進(jìn)行的程度b.它們的大小都隨溫度的上升而增大c.常溫下,CH3COOH在水中的Ka大于在飽和CH3COONa溶液中的Kad.肯定溫度下,在CH3COONa溶液中,KW=Ka·Kh(2)25℃時(shí),將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合所得溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液顯(填“酸”“堿”或“中”)性;用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=(3)25℃時(shí),H2SO3HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2,則該溫度下pH=3、c(HSO3-)=0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中c(H2SO3解析(1)對于正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng),上升溫度,平衡逆向移動(dòng),平衡常數(shù)減小,b項(xiàng)錯(cuò)誤;溫度不變,CH3COOH的電離平衡常數(shù)不變,c項(xiàng)錯(cuò)誤。(2)依據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-),因?yàn)閏(NH4+)=c(Cl-),所以c(H+)=c(OH-),故溶液顯中性。K(3)由Ka=c(H+)·c(HSO3答案(1)ad(2)中1(3)0.01mol·L-1貼近生活拓展創(chuàng)新在生產(chǎn)生活和科學(xué)探討中,人們經(jīng)常依據(jù)須要促進(jìn)或抑制鹽的水解。試回答下列問題:(1)FeCl2溶液呈(填“酸”“中”或“堿”)性,緣由是(用離子方程式表示):;試驗(yàn)室在配制FeCl2溶液時(shí),常將FeCl2固體先溶于較濃的