山東省濰坊市高三第二次高考模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題

7．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．纖維素是多糖，可以作人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)B．利用高純度單質(zhì)硅可以制成太陽(yáng)能光伏電池C．制作宇宙飛船的玻璃纖維和玻璃的成分相同D．C1O2可用作自來(lái)水消毒劑8．明代《造強(qiáng)水法》記載“綠釩五斤，硝五斤，將礬炒去，約折五分之一，將二味同研細(xì)，鍋下起火，取氣冷定，開(kāi)壇則藥化為水。用水入五金皆成水，惟黃金不化水中?！薄跋酢奔聪跛徕?。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“綠礬”的成分為FeSO4·7H2OB．“研細(xì)”可在蒸發(fā)皿中進(jìn)行C．“開(kāi)壇則藥化為水”，“水”的主要成分是硝酸D．“五金皆成水”，發(fā)生氧化還原反應(yīng)9．a(chǎn)、b、c的結(jié)構(gòu)如圖所示：。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)中所有碳原子處于同一平面B．b的二氯代物有三種C．a(chǎn)、b、c三種物質(zhì)均可與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)D．a(chǎn)、b、c互為同分異構(gòu)體10．實(shí)驗(yàn)室驗(yàn)證鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，并確定其產(chǎn)物的裝置如圖所示(已知：PdC12溶液遇CO能產(chǎn)生黑色的Pd)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．裝置①的儀器還可以制取H2、NH3等氣體B．裝置⑤中石灰水變渾濁后，再點(diǎn)燃酒精燈C．裝置②③中分別盛裝飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4D．裝置⑥中有黑色沉淀，發(fā)生的反應(yīng)是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC111．a(chǎn)、b、c、d為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。25℃時(shí)，其最高價(jià)氧化物的水化物溶液(濃度均為0.1mol·L1)的pH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：b>aB．d元素氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：d>cD．b、c的簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡12．右圖是半導(dǎo)體光電化學(xué)電池光解水制氫的反應(yīng)原理示意圖。在光照下，電子由價(jià)帶躍遷到導(dǎo)帶后，然后流向?qū)﹄姌O。下列說(shuō)法不正確的是A．對(duì)電極的電極反應(yīng)式為：2H++2e－=H2↑B．半導(dǎo)體電極發(fā)生還原反應(yīng)C．電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向?qū)﹄姌O移動(dòng)D．13．25℃時(shí)，用Na2SO4溶液沉淀Ba2+、Pb2+、Ca2+三種金屬離子(M2+)，所需SO42最低濃度的對(duì)數(shù)值p(SO42)=－lgc(SO42)與p(M2+)=－lgc(M2+)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．KSP(CaSO4)<KSP(PbSO4)<KSP(BaSO4)D．向Ba2+濃度為105mol·L1的廢水中加入CaSO4粉末，會(huì)有BaSO4沉淀析出26．(14分)“銀菲洛嗪法”是檢測(cè)居室內(nèi)甲醛(化學(xué)式CH2O)含量的常用方法之一?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組利用其原理設(shè)計(jì)如下裝置測(cè)定新裝修居室內(nèi)空氣中甲醛的含量。(夾持裝置略去)已知：甲醛能被銀氨溶液、酸性KMnO4氧化生成CO2；105mol·L1的紫色KMnO4溶液遇甲醛氣體即褪色；毛細(xì)管內(nèi)徑不超過(guò)1mm。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)銀氨溶液的制備。打開(kāi)K3，打開(kāi)分液漏斗活塞，將飽和食鹽水慢慢滴入圓底燒瓶中。飽和食鹽水的作用是_________________________，當(dāng)觀察到三頸燒瓶中__________時(shí)，關(guān)閉K3和分液漏斗活塞。(2)室內(nèi)空氣中甲醛含量的測(cè)定①用熱水浴加熱三頸燒瓶，打開(kāi)K1，將滑動(dòng)隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室內(nèi)空氣，關(guān)閉K1。打開(kāi)K2，緩慢推動(dòng)滑動(dòng)隔板，將氣體全部推出，關(guān)閉K2。裝置中毛細(xì)管的作用是______________。再重復(fù)上述操作四次。②向充分反應(yīng)后的溶液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH=1，再加入足量Fe2(SO4)3溶液，寫(xiě)出加入Fe2(SO4)3溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________。立即加入菲洛嗪，F(xiàn)e2+與菲洛嗪形成有色物質(zhì)，在562nm處測(cè)定吸光度，測(cè)得生成Fe2+1.12mg?？諝庵屑兹┑暮繛開(kāi)__________mg·L1。(3)關(guān)閉K3，將三頸燒瓶中的溶液換為40．00mL104mol·L1的KMnO4溶液，量取KMnO4溶液使用的儀器是_____________。再加入2mL6mol·L1的硫酸酸化后重新測(cè)定空氣中甲醛的含量。當(dāng)三頸瓶中溶液恰好褪色時(shí)，向容器A中共抽氣________次。

27．(14分)碳酸錳(MnCO3)是高性能磁性材料，金屬鎢是重要的戰(zhàn)略物資。由黑鎢礦(主要成分為FeWO4、MnWO4，少量SiO2)制取碳酸錳和金屬鎢的流程如下：已知：①鎢酸(H2WO4)酸性很弱，難溶于水，其鈉鹽易溶于水。②SiO32和WO42完全沉淀的pH分別為8、5。③草酸(H2C2O4)具有酸性和還原性，能分解。回答下列問(wèn)題：(1)將礦石粉碎的目的是_____________________。(2)固體(X)的化學(xué)式是____________________________。(3)寫(xiě)出高溫焙燒過(guò)程中，MnWO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。(4)MnO2與硫酸、草酸反應(yīng)的離子方程式是_________。測(cè)得一定量MnO2完全溶解的時(shí)間與溫度的關(guān)系如圖所示，分析控溫加熱75℃時(shí)MnO2溶解所需時(shí)間最少的原因__________。(5)濾液Ⅱ調(diào)節(jié)pH應(yīng)選擇的試劑為_(kāi)________________。A．WO3 B．氨水 C．稀鹽酸 D．NaHCO3(6)用Na2CO3溶液沉淀Mn2+時(shí)，應(yīng)控制MnSO4溶液的pH不超過(guò)8，防止生成Mn(OH)2，用Na2CO3溶液沉錳采取的操作方法是________________________。28．(15分)直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。工業(yè)上常采用催化還原法和堿吸收法處理SO2氣體。(1)下圖所示：1molCH4完全燃燒生成氣態(tài)水的能量變化和1molS(g)燃燒的能量變化。在催化劑作用下，CH4可以還原SO2生成單質(zhì)S(g)、H2O(g)和CO2，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________________________。(2)焦炭催化還原二氧化硫的化學(xué)方程式為2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。一定壓強(qiáng)下，向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得SO2的生成速率與S2(g)的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示：①A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的狀態(tài)中，達(dá)到平衡狀態(tài)的有_____________(填字母)。②該反應(yīng)的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。③下列措施能夠增大SO2平衡轉(zhuǎn)化率的是______________。A．降低溫度 B．增加C的量 C．減小容器體積 D．添加高效催化劑(3)用氨水吸收SO2。25℃時(shí)2．0mol·L1的氨水中，NH3·H2O的電離度α=______(×100％)。將含SO2的煙氣通入該氨水中，當(dāng)溶液顯中性時(shí)，溶液中的=_______。(已知25℃，Kb(NH3·H2O)=1.8×105；Ka1(H2SO3)=1.3×102，Ka2(H2SO3)=6.2×108)(4)當(dāng)吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液，用如圖所示裝置電解所得NH4HSO4溶液可制得強(qiáng)氧化劑(NH4)2S2O8①寫(xiě)出電解NH4HSO4溶液的化學(xué)方程式____________。②若用9．65A的恒定電流電解飽和NH4HSO4溶液1小時(shí)，理論上生成的(NH4)2S2O8的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。(F=96500C·mol1)35．【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)Cu、Fe、Se、Co、S、P等元素常用于化工材料的合成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)Fe3+最外層電子排布式為_(kāi)__________，其核外共有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。Fe3+比Fe2+更穩(wěn)定的原因是_______________________________________。(2)硒為第四周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則三種元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開(kāi)________________(用元素符號(hào)表示)，SeO2分子的空間構(gòu)型為_(kāi)__________________。(3)P4S3可用于制造火柴，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為_(kāi)_________，每個(gè)P4S3分子中含孤電子對(duì)的數(shù)目為_(kāi)______________。(4)銅的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶胞的邊長(zhǎng)為acm，則該氧化物的密度為_(kāi)_______g·cm3。(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。36．【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)化合物G是一種醫(yī)藥中間體，由芳香化合物A制備G的一種合成路線如下：回答下列問(wèn)題：已知：①酯能被LiAlH4還原為醇(1)A的化學(xué)名稱_________________。(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________，由B生成C的反應(yīng)類型_____________。(3)由F生成G的反應(yīng)方程式_____________________。(4)芳香化合物X是C的同分異構(gòu)體，1molX與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成88gCO2，其核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積之比為3：1：1的有________種，寫(xiě)出1種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________。(5)參照上述合成路線，寫(xiě)出用甲醇和苯甲醇為原料制備化合物的合成路線__________。

7．A

8．B

9．D

10．C

11．C

12．B

13．D26．(14

分)

(1)

飽和食鹽水和氮化鎂反應(yīng)制NH3

并減緩生成NH3

速率(2

分)白色沉淀恰好完全溶解(2

分)

(2)

①減小氣體的通入速度，使空氣中甲醛氣體被完全吸收(2

分)②2Ag+Fe3+

=Fe2+

+Ag+

(2分)

0.03

(2

分)(3)

酸式滴定管或移液管(2

分)

5

(2

分)27．(14

分)(1)

加快反應(yīng)速率，提高原料的利用率(2

分)(2)

Fe2O3

(2

分)

(3)

2MnWO4+2Na2CO3

+O22Na2WO4+2MnO2

+2CO2

(2

分)

(4)

MnO2

+

H2C2O4

+2H+=

Mn2+

+

2CO2↑+

2H2O

(2

分)

75℃以前，溫度升高，反應(yīng)速率加快，所需時(shí)間減少；75℃以后，部分草酸分解，導(dǎo)致濃度降低，速率下降，所需時(shí)間增多。(2

分)

(5)

C

(2

分)

(6)

向MnSO4溶液中緩慢滴加Na2CO3

溶液，邊滴邊攪拌。(2

分)28．(15分)(1)

CH4(g)

+2SO2(g)

=2S(g)

+CO2(g)

+2H2O(g)

△H=352kJ·mol1(2

分)(2)

①C

(2分)

②<

(1分)

③A

(2分)(3)

0.3%

(2分)

0.62

(2

分)(4)

①2NH4HSO4(NH4)2S2O8+

H2

↑(2

分)

②0.18mol

(2

分)35．【化學(xué)一一選修3：

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與