2025年粵教版選擇性必修2化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版選擇性必修2化學上冊月考試卷965考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、科學家把和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質在低溫時是一種超導體，該物質的K原子和分子的個數比為。

A.1∶1B.4∶1C.6∶1D.3∶12、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A.1mol[Cu(NH3)4]2+中σ鍵的數目為12NAB.23gCH3CH2OH中為sp3雜化的原子數為NAC.0.5molSF6中S的價層電子對數為3NAD.甲烷酸性燃料電池中正極有1mol氣體反應時轉移的電子數目2NA3、NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A.常溫常壓下，22.4L乙烯氣體中σ鍵總數為5NAB.1mol[Cu(NH3)4]SO4中含有的σ鍵總數16NAC.常溫常壓下，2gD2O含有的質子數、電子數、中子數均為NAD.1mol的CH3CH(NH2)COOH中，為sp3雜化的原子總數為2NA4、“類推”是一種重要的學習方法，但有時會產生錯誤的結論。下列類推結論中正確的是A.CO2是直線形的非極性分子，可推測SO2也是直線形的非極性分子B.鹵族元素氧化物的水化物酸性：則也有酸性：C.離子晶體中都含有離子鍵，所以分子晶體中也一定含有共價鍵D.SiH4的沸點高于CH4，可推測H2S的沸點高于H2O5、下表為元素周期表前四周期的一部分；下列有關R；W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是。

。

X

W

Y

R

Z

A.W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能B.Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同C.X元素是電負性最大的元素D.p軌道未成對電子最多的是Z元素評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)6、利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中的NO和NO2；生成兩種無毒物質，其反應歷程如下圖所示，下列說法正確的是。

A.X是N2B.上述歷程的總反應為：2NH3+NO+NO22N2+3H2OC.中含有極性共價鍵D.NH3、H2O中的質子數、電子數均相同7、短周期元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，基態(tài)X、Z、W原子均有兩個單電子，W與Z同主族。下列說法錯誤的是A.第一電離能：Y>ZB.簡單離子還原性：W>ZC.氧化物對應水化物的酸性：Y>WD.X、Y的氫化物分子中均可能存在非極性鍵8、下列說法正確的是A.CHCl3分子呈正四面體形B.H2S分子中S原子采用sp3雜化，其分子的空間構型為V形C.二氧化碳分子中碳原子采用sp雜化，其為直線形分子D.呈三角錐形9、X、Y、Z、W均為短周期元素且原子序數依次增大，X、Y形成的一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，X與W、Y與Z的最高正化合價之和均為8。下列說法正確的是（）A.X、Y兩種元素可形成離子化合物B.Y、W的氧化物對應水化物的酸性：WC.簡單離子半徑大?。篧>Y>ZD.Z的單質能與氨水反應10、下列說法正確的是A.常溫常壓下SnCl4為無色液體，SnCl4空間構型為正四面體形，其固體的晶體類型為共價晶體B.NH3、PH3、AsH3的沸點由高到低的順序為NH3、AsH3、PH3C.NH3、PH3、AsH3還原性由強到弱的順序為NH3、PH3、AsH3D.NH3、PH3、AsH3鍵角由大到小的順序為NH3、PH3、AsH311、下列有關說法不正確的是。

A.18g的冰晶體中含氫鍵4molB.釙(Po)是一種放射性金屬，采用簡單立方堆積，空間利用率為52%C.H原子的電子云圖如圖c所示，電子云密度大的區(qū)域電子數自多D.金屬Cu的晶胞結構如圖d所示，晶胞中Cu原子的配位數為1212、下表各組數據中，一定有錯誤的是。A金剛石硬度：10碳化硅硬度：9晶體硅硬度：7B溴化鉀熔點：735℃氯化鈉熔點：801℃氧化鎂熔點：2800℃C鄰羥基苯甲醛沸點：250℃對羥基苯甲醛沸點196℃對甲基苯甲醛沸點：204℃D三氟化硼的鍵角：120°氨分子的鍵角：120°四氯化碳的鍵角：109.5°

A.AB.BC.CD.D評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)13、已知元素鎵和砷的單質及其化合物在工業(yè)生產上有重要的用途?；卮鹣铝袉栴}：

（1）砷元素基態(tài)原子的電子排布式為_______________________。

（2）砷與氫元素可形成化合物砷化氫，該化合物的空間構型為_____________，其中砷原子的雜化方式為__________。

（3）根據等電子原理，寫出由短周期元素組成且與砷化氫互為等電子體的一種離子的化學式________。

（4）已知由元素砷與鎵元素組成的化合物A為第三代半導體。已知化合物A的晶胞結構與金剛石相似，其中砷原子位于立方體內，鎵原子位于立方體頂點和面心，請寫出化合物A的化學式____________；

（5）已知鋁與鎵元素位于同一主族，金屬鋁屬立方晶系，其晶胞邊長為405pm，密度是2.70g·cm－3，通過計算確定鋁原子在三維空間中堆積方式________________（已知NA=6.02×1023,1pm=10-10cm,4053=6.64×107）;晶胞中距離最近的鋁原子可看作是接觸的，列式計算鋁的原子半徑r(A1)=______pm.(只列出計算式即可)14、計算下列銅晶胞的原子數_____。

15、磷酸鐵鋰(LiFePO4)電極材料主要用于各種鋰離子電池?；卮鹣铝袉栴}。

(1)Fe位于元素周期表中第______周期第______族，其價層電子排布式為______。

(2)用“>”“<”或“=”填空：

離子半徑：Li+______H－；第一電離能：Li______Be；電負性：O______P。

(3)在周期表中，化學性質相似的鄰族元素是______。

(4)下列Li原子軌道表示式表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為______、______(填字母)。

A．B．

C．D．

(5)基態(tài)P原子中未成對電子數為______，其原子核外電子占據的最高能級的電子云輪廓圖為______形。16、氮原子價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為___________。17、硼是一種重要的非金屬元素；在化學中有很重要的地位。

(1)氨硼烷(NH3BH3)是一種具有潛力的固體儲氫材料。NH3BH3分子中，與N原子相連的H呈正電性(Hδ+)，與B原子相連的H呈負電性(Hδ-)，三種元素電負性由大到小順序是_______。與NH3BH3原子總數相等的等電子體是_______(寫分子式)，其熔點比NH3BH3_______(填“高”或“低”)。

(2)硼酸是一元弱酸，其呈酸性的機理是∶硼酸與水作用時，硼原子與水電離產生的OH-以配位鍵結合形成Y-，導致溶液中c(H+)>c(OH-)。Y-的結構簡式_______(配位鍵用“→”表示)。硼酸與水作用時，每生成一個Y-，斷裂_______個鍵。

(3)在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結構形式。圖是一種鏈狀結構的多硼酸根，則多硼酸根離子符號為_______。

18、回答下列問題：

(1)石墨烯是一種零距離半導體；而且有非常好的熱傳導性能，是由碳原子構成的單層片狀結構的新材料(結構示意圖如圖)，可由石墨剝離而成，具有很好應用前景。

①石墨烯中碳碳鍵的鍵角為____。

②已知幾種常見化學鍵的鍵能如表：?；瘜W鍵Si—OH—OO=OSi—SiSi—C鍵能/kJ·mol-1368467498226x

i.比較Si—Si鍵與Si—C鍵的鍵能大?。簒____(填“＞”“＜”或“=”)226kJ·mol-1。

ii.H2被譽為21世紀人類最理想的燃料，而更有科學家提出硅是“21世紀的能源”、“未來的石油”的觀點。已知1mol單質硅含有2molSi—Si鍵，1molSiO2含4molSi—O鍵，試計算：1molSi完全燃燒放出的熱量約為____。

(2)立體異構是有機化合物和無機化合物中都存在的同分異構現(xiàn)象。N2F2存在順式和反式兩種同分異構體，據此事實，判斷N2F2分子中兩個氮原子之間的鍵型組成為____。

A.僅有一個σ鍵B.僅有一個π鍵C.一個σ鍵，一個π鍵D.兩個σ鍵。

寫出N2F2分子的順式異構體的結構式____。19、(1)某質量數為32，核內有16個中子的原子，其電子排布式是______，該原子中有______個未成對電子，這些未成對電子具有______(填“相同”或“不同”)的自旋狀態(tài)。

(2)某元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為它的次外層電子的電子云形狀有______種，該原子中所有電子占有______個軌道，核外共有______個電子。

(3)M能層上有______個能級，有______個軌道，作為內層時最多可容納______個電子，作為最外層時最多可含有______個未成對電子。

(4)在元素周期表中，最外層只有1個未成對電子的主族元素位于______族；最外層有2個未成對電子的主族元素位于______族。評卷人得分四、元素或物質推斷題(共1題，共4分)20、有X；Y、Z、W、M五種常見短周期元素；其原子半徑隨著原子序數遞增的變化如圖所示。

已知：①基態(tài)X原子p能級的成對電子與未成對電子數相等；

②Y的簡單離子帶一個單位電荷；其電子排布與X的簡單離子相同；

③W的最高價氧化物十分堅硬；能溶于燒堿溶液，但不溶于鹽酸；

④Y；Z的最高價氧化物對應的水化物及M的氫化物的水溶液兩兩皆能反應。

回答下列問題：

(1)基態(tài)Z原子的電子排布式為_______；X、Y、Z、M的簡單離子半徑由小到大的順序為_______(用離子符號表示)。

(2)X、Y按原子個數比1∶1形成的化合物的化學式為_______，該化合物的電子式為_______。

(3)電負性與第一電離能都大于X元素，其單質在加熱條件下與等物質的量的燒堿完全反應，生成鈉鹽、和一種氣體。該氣體的分子式為_______，其空間結構為_______。

(4)Z與M形成的化合物為氣體，其分子式為每個原子最外層都達到8電子結構，寫出其結構式：_______。評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共28分)21、化合物G是一種藥物合成中間體；其合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A中的官能團名稱是________。

（2）碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。寫出B的結構簡式，用星號（*）標出B中的手性碳__________。

（3）反應④所需的試劑和條件是__________。

（4）⑤的反應類型是________。

（5）寫出B到C的反應方程式____________。

（6）與B互為同分異構體，且具有六元環(huán)結構、并能發(fā)生銀鏡反應的有機物有________種（不考慮立體異構）。任意寫出2個符合上述條件的有機物的結構簡式_________、________。22、有機物玻璃是一種常見的高分子材料；由丙酮制備有機玻璃的流程如下：

(1)物質A的化學式為____，分子中σ鍵與π鍵的個數比為____。

(2)分子中氫核磁共振譜峰的比值為____；反應③的類型是____。

(3)反應④的化學方程式為____。

(4)反應⑤為加聚反應，有機玻璃的結構簡式為____。23、對羥基苯甲醛，俗稱PHBA，是一種重要的有機化工原料。其結構為有人提出；以對甲基苯酚為原料合成PHBA的途徑如下：

已知：

(1)PHBA的核磁共振氫譜圖中會出現(xiàn)_______組吸收峰。

(2)下列有關說法正確的是________。

A．上述流程中D的分子式為C8H8O2

B．PHBA能與NaHCO3溶液反應。

C．PHBA是一種芳香醇。

D．1molPHBA最多能與4molH2反應。

(3)上述流程中C的結構簡式為______________。

(4)反應④的化學方程式為_______________________________。

(5)該合成途徑中的反應①⑤的作用為_______________________。

(6)E有多種同分異構體，符合以下所有特征的同分異構體的結構簡式為_________(只寫一種)。

a．苯環(huán)上存在2種不同化學環(huán)境的氫原子；且個數比為1∶2

b．遇FeCl3溶液顯示特征顏色。

c．能使溴的四氯化碳溶液褪色24、化合物是一種重要中間體；其合成路線如下：

（1）的反應類型為_______。

（2）的分子式為則的結構簡式：_______。

（3）含有手性碳原子的數目為_______。

（4）的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式_______。

①能發(fā)生銀鏡反應；

②能與溶液發(fā)生顯色反應；

③分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫。

（5）已知：設計以原料制備的合成路線(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線示例見本題題干)。_______參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

在晶胞中，每個面上有兩個鉀原子，每個頂點上和體心有一個C60，根據均攤法可知K原子個數為：C60分子的個數為所以K原子個數和C60分子的個數比為6∶2=3∶1，故答案為：D。2、C【分析】【詳解】

A．1mol[Cu(NH3)4]2+中有12molN-Hσ鍵和4molCu-Nσ鍵，故σ鍵的數目為16NA；A錯誤；

B．已知CH3CH2OH分子中的C和O均為sp3雜化，故23gCH3CH2OH中為sp3雜化的原子數為=1.5NA；B錯誤；

C．已知SF6分子中S周圍的價層電子對數為6，則0.5molSF6中S的價層電子對數為0.5mol×6×NAmol-1=3NA；C正確；

D．甲烷酸性燃料電池中正極上為O2得到電子被還原，電極反應為：O2+4H++4e-=2H2O，則有1mol氣體反應時轉移的電子數目4NA；D錯誤；

故答案為：C。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．應是標準狀況下，22.4L乙烯氣體中σ鍵總數為5NA；故A錯誤；

B．1mol[Cu(NH3)4]SO4中含有的σ鍵總數(4×4+4)NA=20NA；故B錯誤；

C．2gD2O為=0.1mol，1個D2O含有的質子數10、電子數10、中子數=(2-1)×2+16-8=10，則0.1mol含有的質子數、電子數、中子數均為NA；故C正確；

D．1mol的CH3CH(NH2)COOH中，乙基上兩個C，氨基中的N，均為sp3雜化，為sp3雜化的原子總數為3NA；故D錯誤；

故選C。4、B【分析】【詳解】

A．CO2是直線形的非極性分子，SO2分子中S原子上有電子；分子是V形，分子結構不對稱，屬于極性分子，A錯誤；

B．同一元素形成的各種價態(tài)的含氧酸中，酸分子中含有的O原子數越多，成酸元素的價態(tài)越高，該酸的酸性就越強，故可由酸性：推測出酸性：B正確；

C．離子晶體中都含有離子鍵；但分子晶體中不一定含有共價鍵，分子晶體是分子之間通過分子間作用力結合而形成的晶體，分子內的原子個數若是1個原子，如惰性氣體是單原子分子，這樣分子形成的分子晶體內就不含有共價鍵，C錯誤；

D．SiH4、CH4的結構相似，都是由分子構成，分子間作用力：SiH4＞CH4，所以物質的沸點：SiH4＞CH4；而H2O分子之間除存在分子間作用力外，還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，導致H2O的沸點比只存在分子間作用力的H2S的沸點高；D錯誤；

故合理選項是B。5、C【分析】【分析】

根據五種元素在周期表中的位置可知，X為F元素，W為P元素，Y為S元素，Z為Br元素，R為Ar元素。

【詳解】

A.根據以上分析W為P元素；Y為S元素，P元素的第一電離能大于S元素的第一電離能，A錯誤；

B.Y的陰離子(P3-)核外有18個電子，與R(Ar)原子相同，Z的陰離子(Br-)核外有36個電子；與R得電子層結構不相同，B錯誤；

C.F元素是電負性最大的元素；C正確；

D.p能級未成對電子數最多的不是Z(Br)元素；而是P元素，D錯誤；

答案選C。

【點睛】二、多選題(共7題，共14分)6、BC【分析】【分析】

圖示反應可以發(fā)生NH3+H+=2+NO2=[(NH4)2(NO2)]2+，生成X的反應為[(NH4)2(NO2)]2++NO=[(NH4)(HNO2)]++X+H+，[(NH4)(HNO2)]+=N2+2H2O+H+；由此分析。

【詳解】

A．生成X的反應為[(NH4)2(NO2)]2++NO=[(NH4)(HNO2)]++X+H+，由原子個數守恒可知，X是N2和H2O；故A不符合題意；

B．由反應歷程可知，在催化劑作用下，NH3與廢氣中的NO和NO2反應生成無毒的N2和H2O，反應的化學方程式為2NH3+NO+NO22N2+3H2O；故B符合題意；

C．銨根離子的電子式為離子中含有極性共價鍵和配位鍵，故C符合題意；

D．NH3、H2O中的質子數分別為10、11、10；NH3、H2O中的電子數為：10、10、10，則NH3、H2O的質子數；電子數不可能均相同；故D不符合題意；

答案選BC。7、C【分析】【分析】

基態(tài)X、Z、W原子均有兩個單電子，則核外電子排布可能為：1s22s22p2、1s22s22p4、1s22s22p63s23p2、1s22s22p63s23p4；即可能為C；O、Si、S，W與Z同主族且Z的原子序數小于W，所以X：C，Z：O，W：S，Y：N；

【詳解】

A．N的核外電子排布為：1s22s23p3，p軌道為半充滿狀態(tài)，所以第一電離能：N>O；A正確；

B．S2-的還原性大于O2-；B正確；

C．最高價氧化物的水化物的酸性HNO3>H2SO4；題目未強調最高價氧化物水化物，C錯誤；

D．C的氫化物C2H6中存在C-C非極性鍵，N的氫化物N2H4中存在N-N非極性鍵；D正確；

故選C。8、BC【分析】【詳解】

A．CHCl3分子中碳原子采用sp3雜化；由于分子中含有3個碳氯鍵和1個碳氫鍵，因此分子呈四面體形，故A錯誤；

B．H2S分子中S原子價層電子對數為采用sp3雜化；其分子的空間構型為V形，故B正確；

C．二氧化碳分子中碳原子價層電子對數為采用sp雜化，其為直線形分子，故C正確；

D．中氮原子價層電子對數為呈正四面體形，故D錯誤。

綜上所述，答案為BC。9、AC【分析】【分析】

X；Y、Z、W均為短周期元素且原子序數依次增大；X、Y形成的一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則該氣體是氨氣，則X是H；Y是N；X與W、Y與Z的最高正化合價之和均為8，則W是Cl，Z是Al，據此解答。

【詳解】

A．X；Y兩種元素可形成疊氮化銨；是離子化合物，A正確；

B．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的酸性越強，故Y、W的最高價氧化物對應水化物的酸性：W>Y；B錯誤；

C．離子結構示意圖一樣的離子，序數越大，半徑越小，故簡單離子半徑大?。篧>Y>Z；C正確；

D．鋁能溶于強酸強堿；不能與氨水反應，D錯誤；

答案選AC。10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．常溫常壓下SnCl4為無色液體，說明物質的熔沸點比較低，SnCl4空間構型為正四面體形；是由分子構成，因此其固體的晶體類型為分子晶體，A錯誤；

B．N、P、As是同一主族元素，形成的化合物結構相似，NH3分子之間除存在分子間作用力外，還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使其熔沸點在三種物質中最高。PH3、AsH3的分子結構相似，物質的相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔沸點就越高，所以NH3、PH3、AsH3的沸點由高到低的順序為NH3、AsH3、PH3；B正確；

C．同一主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越弱，其相應的氫化物的還原性就越強，所以NH3、PH3、AsH3還原性由弱到強的順序為NH3、PH3、AsH3；C錯誤；

D．同主族元素的非金屬元素由上向下電負性依次減小，成鍵電子對之間的斥力越小，鍵角越小，所以這三種氫化物的鍵角由大到小的順序為：NH3、PH3、AsH3；D正確；

故合理選項是BD。11、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．在冰的晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵，則每一個水分子平均形成的氫鍵個數為=2；18g水為1mol，所以18g的冰晶體中含氫鍵2mol，故A不正確；

B．釙(Po)是一種放射性金屬，采用簡單立方堆積，設邊長是2r，體積為8r3，根據分攤法可知，個Po，體積為空間利用率為故B正確；

C．H原子的電子云圖中；電子云密度大的區(qū)域僅表示電子出現(xiàn)的機會多，故C不正確；

D．金屬Cu的晶胞中，Cu原子的配位數為故D正確；

故選AC。12、CD【分析】【詳解】

A.金剛石；碳化硅和晶體硅都是原子晶體；都具有較大的硬度，由于共價鍵鍵能：碳碳鍵強于碳硅鍵，碳硅鍵強于硅硅鍵，所以金剛石的硬度最大，晶體硅的硬度最小，故A正確；

B.溴化鉀；氯化鈉、氧化鎂都是離子晶體；都具有較高的熔沸點，由于晶格能的大小順序為氧化鎂＞氯化鈉＞溴化鉀，則熔點的順序為氧化鎂＞氯化鈉＞溴化鉀，故B正確；

C.形成分子間的氫鍵時沸點較高；形成分子內的氫鍵時沸點較低，鄰羥基苯甲醛能形成分子內氫鍵，對羥基苯甲醛能形成分子間氫鍵，則鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛，故C錯誤；

D.氨分子的空間構型為三角錐形；鍵角為107.2°（或107°18＇），故D錯誤；

故選CD。三、填空題(共7題，共14分)13、略

【分析】【詳解】

（1）砷元素位于第四周期VA族，所以基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3。

（2）AsH3中As原子價層電子對為3+=4、孤電子對數為1，As原子雜化方式為sp3雜化；空間結構為三角錐型。

（3）根據等電子原理：由短周期元素組成的微粒，只要其原子總數相同、各微粒的價電子總數相同，則互稱為等電子體。AsH3為4原子，價電子總數為：5+1×3=8，H3O+為4原子，價電子總數為：1×3+6-1=8，故H3O+與AsH3互為等電子體。

（4）由晶胞結構可知，晶胞中Ga原子數目=8×+6×=4；As原子數目=4；故該化合物化學式為GaAs。

（5）根據密度公式可得由此解得每個晶胞中含有的原子數N(Al)=4.00，所以該晶體中鋁原子在三維空間里的堆積方式為面心立方最密堆積；在面心立方晶胞中，每個面的對角線上三個原子緊挨著，所以對角線長度=×405pm，對角線為四個Al原子半徑之和，所以每個鋁原子半徑==143pm。

點睛：本題考查了雜化方式、核外電子排布、分子構型及晶胞的計算等內容，綜合性強，難度較大，這些知識點都是考試熱點。注意根據構造原理、密度公式等來計算晶胞原子數目?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d104s24p3②.三角錐型③.sp3④.H3O+⑤.GaAs⑥.面心立方最密堆積⑦.14、略

【分析】【分析】

利用均攤的方法進行，頂點占面上占棱上占體內全部屬于；

【詳解】

根據銅晶胞的結構，銅原子位于頂點和面心，銅晶胞中平均含有Cu原子數為=4；

故答案為4。【解析】415、略

【分析】【詳解】

（1）Fe是26號元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2，則Fe位于元素周期表中第四周期第VIII族，其價層電子排布式為3d64s2；故答案為：四；VIII；3d64s2。

（2）根據同電子層結構核多徑小原則，則離子半徑：Li+＜H－；根據同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢；但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，則第一電離能：Li＜Be；根據同周期從左到右電負性逐漸增強，同主族從上到下電負性逐漸減小，則電負性：O＞P；故答案為：＜；＜；＞。

（3）在周期表中；化學性質相似的鄰族元素，其根據是對角線規(guī)則，元素化學性質與相鄰族右下邊的元素化學性質相似即Li與Mg；Be與Al、B與Si；故答案為：Li與Mg、Be與Al、B與Si。

（4）A；B、C都是激發(fā)態(tài)；而D為基態(tài)，因此能量最低的D，而激發(fā)態(tài)中A中一個電子躍遷到2s能級，B中一個電子躍遷到2p能級、一個電子躍遷到2s能級，C的兩個電子躍遷到2p能級，因此C中電子能量最高，故答案為：D；C。

（5）P是15號元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為[Ne]3s23p3，基態(tài)P原子中3p上有3個電子，則未成對電子數為3，其原子核外電子占據的最高能級的電子云輪廓圖為啞鈴形；故答案為：3；啞鈴?！窘馕觥?1)四VIII3d64s2

(2)＜＜＞

(3)Li與Mg；Be與Al、B與Si

(4)DC

(5)3啞鈴16、略

【分析】【詳解】

氮原子價層電子為2s、2p能級上的電子，價層電子的排布式為2s22p3，價電子軌道表示式為(或)?！窘馕觥?或)17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)NH3BH3分子中，與N原子相連的H呈正電性(Hδ+)，說明N的電負性大于H，與B原子相連的H呈負電性(Hδ-)，說明H的電負性大于B，所以三種元素電負性由大到小順序是N>H>B。一個NH3BH3分子有8個原子和14個價電子，所以原子總數相等的等電子體是CH3CH3，CH3CH3是非極性分子，NH3BH3是極性分子，二者相對分子質量想近，極性分子的分子間作用力較大，熔點更高，所以CH3CH3熔點比NH3BH3低，所以答案為：N>H>B；C2H6；低。

(2)硼酸與水作用時：所以Y-為B含有空軌道，做中心原子，O含有孤電子對，做配位原子，所以Y-的結構簡式為硼酸與水作用時，每生成一個需要水電離出1個OH-，斷裂1個鍵，所以答案為：1。

(3)根據圖示結構可知，一個B完整的擁有1+2×=2個O，結合化合價代數和可知所以多硼酸根離子符號為所以答案為：【解析】N>H>BC2H6低118、略

【分析】【分析】

（1）

①石墨烯是由碳原子構成的單層片狀結構的新材料，可由石墨剝離而成，其中碳原子采取sp2雜化；形成平面六元并環(huán)結構，其中碳碳鍵的鍵角為120°；答案為：120°。

②i.由于C原子半徑小于Si原子半徑；則鍵長：Si—Si鍵大于Si—C鍵，鍵能：Si—Si鍵小于Si—C鍵，故x＞226kJ/mol；答案為：＞。

ii.Si燃燒反應的化學方程式為Si+O2SiO2，根據?H=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，則該反應的?H=2E（Si—Si）+E（O=O）-4E（Si—O）=2×226kJ/mol+498kJ/mol-4×368kJ/mol=-522kJ/mol；即1molSi完全燃燒放出的熱量約為522kJ；答案為：522kJ。

（2）

基態(tài)N原子的核外電子排布式為1s22s22p3，基態(tài)F原子的核外電子排布式為1s22s22p5；由于N2F2存在順式和反式兩種同分異構體，故兩個N原子間形成氮氮雙鍵，N2F2的結構式可表示為F—N=N—F，雙鍵中含一個σ鍵、一個π鍵，即兩個氮原子之間的鍵型組成為一個σ鍵、一個π鍵，選C；順式結構中兩個F原子在雙鍵的同一側，順式異構體的結構式為答案為：C，【解析】(1)120°＞522kJ

(2)C19、略

【分析】【詳解】

(1)根據題給信息判斷該元素為S，電子排布式是1s22s22p63s23p4；原子中有2個未成對電子，且自旋狀態(tài)相同；

(2)由最外層電子排布式知該元素為Si，其次外層為L能層，包括2s、2p兩個能級，電子云形狀有2種。該原子的電子排布式為故該原子中所有電子占有8個軌道，核外共14個電子；

(3)M能層有3s；3p、3d三個能級；軌道數為1+3+5=9，作為內層時最多容納18個電子，作為最外層時，3p能級的3個原子軌道上各有1個未成對電子時該原子含有的未成對電子最多；

(4)最外層只有1個未成對電子的主族元素其外圍電子構型為ns1、ns2np1、ns2np5，則可分別位于ⅠA、ⅢA、ⅦA族，最外層有2個未成對電子的主族元素其外圍電子構型為ns2np2、ns2np4，位于ⅣA、ⅥA族。【解析】2相同281439183ⅠA、ⅢA、ⅦAⅣA、ⅥA四、元素或物質推斷題(共1題，共4分)20、略

【分析】【分析】

X、Y、Z、W、M五種常見短周期元素，基態(tài)X原子p能級的成對電子與未成對電子數相等，核外電子排布式為1s22s2p4；可知X為O；Y的簡單離子帶一個單位電荷，其電子排布與X的簡單離子相同，Y為Na；W的最高價氧化物十分堅硬，能溶于燒堿溶液，但不溶于鹽酸，W為Si；Y；Z的最高價氧化物對應的水化物及M的氫化物的水溶液兩兩皆能反應，M的原子半徑最小，原子序數最大，則M為Cl，Z為Al，以此來解答。

【詳解】

(1)Z為Al，基態(tài)Z原子的電子排布式為核外電子層數越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時，離子半徑隨原子序數的增大而減小，則X、Y、Z、M的簡單離子半徑由小到大的順序為

(2)X、Y按原子個數比1∶1形成的化合物是過氧化鈉，化學式為該化合物的電子式為

(3)電負性與第一電離能都大于X元素，該元素是F，其單質在加熱條件下與等物質的量的燒堿完全反應，生成鈉鹽、和一種氣體，反應中F元素化合價降低，則氧元素化合價一定升高，因此方程式為2F2+2NaOH＝2NaF+H2O+OF2↑，該氣體的分子式為中心原子含有的孤對電子是所以其空間結構為V形。

(4)Z與M形成的化合物為氣體，其分子式為由于每個原子最外層都達到8電子結構，因此其結構式為【解析】V形五、有機推斷題(共4題，共28分)21、略

【分析】【分析】

A發(fā)生氧化反應生成B，B發(fā)生加成反應生成C，C發(fā)生氧化反應生成D，根據E結構簡式知，D為D發(fā)生酯化反應生成E，F(xiàn)先發(fā)生堿性條件下水解然后酸化得到G，根據EG結構簡式知，E發(fā)生取代反應生成F，F(xiàn)為

【詳解】

（1）A中的官能團名稱是羥基；故答案為：羥基；

（2）碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳，連接甲基的碳原子為手性碳，其手性碳為故答案為：

（3）反應④為羧基轉化為酯基的酯化反應，生成羧酸乙酯，則所需的試劑和條件是CH3CH2OH、濃硫酸、加熱，故答案為：CH3CH2OH；濃硫酸、加熱；

（4）⑤的反應類型是取代反應；故答案為：取代反應；

（5）B到C是加成反應，化學方程式為：+HCHO故答案為：+HCHO

（6）具有六元環(huán)結構，說明環(huán)上有6個原子，并能發(fā)生銀鏡反應，說明含有-CHO，B的不飽和度是2，環(huán)的不飽和度是1、醛基的不飽和度是1，則符合條件的B的同分異構體中不含其它碳碳不飽和鍵，取代基為-CH3、-CHO時，兩個取代基可能位于同一個碳原子上，有1種；可能位于不同碳原子上有鄰間對3種，取代基可能為-CH2CHO，1種，所以符合條件的有5種，這5種結構簡式分別為故答案為：5；（或）。

【點睛】

本題考查有機物推斷和合成，側重考查分析推斷及信息獲取、知識遷移能力，正確推斷各物質結構簡式、明確反應中斷鍵和成鍵方式