2025年華師大版選擇性必修2化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大版選擇性必修2化學上冊月考試卷775考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列關(guān)于化學鍵的說法正確的是A.鍵與鍵的電子云對稱性不同B.物質(zhì)只有發(fā)生化學變化時才會有化學鍵的斷裂C.非金屬元素之間形成的化合物中只含有共價鍵D.1個N原子最多只能與3個H原子結(jié)合形成分子，這是由共價鍵的飽和性決定的2、硫化鋅是一種優(yōu)良的寬帶隙半導體鋰離子電池負極材料；具有在充電的同時合金化反應的特點。在充電過程中負極材料晶胞的組成變化如圖所示。

下列說法正確的是A.當1mol完全轉(zhuǎn)化為時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2molB.在體對角線的一維空間上會出現(xiàn)“”的排布規(guī)律C.當完全轉(zhuǎn)化為時，每轉(zhuǎn)移6mol電子，生成3molLiZn(合金相)D.若的晶胞參數(shù)為anm，則EF間的距離為nm3、的衰變反應為其半衰期(反應物的量被消耗到其初始量的一半需要的時間)為5730年。下列說法正確的是A.與互為同位素B.與的中子數(shù)相同C.和的價層軌道電子數(shù)相差2D.某考古樣品中的量應為其11460年前的4、甲醛()是生產(chǎn)膠粘劑的重要原料，下列說法不正確的是A.甲醛分子是平面三角形B.C原子發(fā)生sp2雜化C.甲醛分子含有3個σ鍵D.甲醛分子含有2個π鍵5、元素在周期表中的位置如圖所示；其中X原子的M層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。下列說法正確的是。

A.X的原子半徑比M的小B.Y元素位于第三周期VIA族C.K元素的氣態(tài)氫化物比Z元素的的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定，是由于K元素的氣態(tài)氫化物分子間存在氫鍵D.Q與同周期第一主族元素原子序數(shù)相差12，且Q可做半導體材料。6、健能、鍵長是衡量化學鍵穩(wěn)定性的重要鍵參數(shù)，下列說法正確的是A.C=O鍵的鍵長比C-O鍵短，C=O鍵的鍵能比C-O鍵小B.C-O鍵的鍵長比Si-O鍵短，干冰的熔沸點比二氧化硅高C.H-Cl鍵的鍵能比H一Br鍵大，HCl的熱穩(wěn)定性比HBr高D.C=C雙鍵的鍵能比C-C單鍵大，碳碳雙鍵的化學性質(zhì)比碳碳單鍵穩(wěn)定評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、如圖為幾種晶體或晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法錯誤的是。

A.1mol冰晶體中含有2mol氫鍵B.金剛石屬于共價晶體，其中每個碳原子周圍距離最近的碳原子為4C.碘晶體屬于分子晶體，每個碘晶胞中實際占有4個碘原子D.冰、金剛石、MgO、碘單質(zhì)四種晶體的熔點順序為：金剛石＞MgO＞冰＞碘單質(zhì)8、根據(jù)價層電子對互斥模型，判斷下列分子或離子的空間結(jié)構(gòu)正確的是。選項分子式價層電子對互斥模型分子或離子的空間結(jié)構(gòu)A四面體形三角錐形B平面三角形三角錐形C四面體形平面三角形D正四面體形正四面體形

A.AB.BC.CD.D9、以下能級符號正確的是（）A.6sB.2dC.3fD.7f10、下列說法或有關(guān)化學用語的使用正確的是（）A.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子的能量一定高于s軌道電子的能量B.Fe原子的外圍軌道表示式為C.氧的電負性比氮大，故氧元素的第一電離能比氮元素的第一電離能大D.銅原子的外圍電子排布式為3d104s111、下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是A.C1s22s22p2B.O2-1s22s22p6C.Cr1s22s22p63s23p63d44s2D.Al3+1s22s22p63s23p112、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，元素Y是地殼中含量最多的元素，X與Z同主族且二者可形成離子化合物，W的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是A.電負性：XB.第一電離能：ZC.元素W的含氧酸均為強酸D.Z的氧化物對應的水化物為弱堿13、下列由實驗得出的結(jié)論不相符的是。

。

操作和現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

將一小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小燒杯中；鈉與乙醇反應要平緩得多。

乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑。

B

用乙酸浸泡水壺中的水垢；可將其清除。

乙酸的酸性弱于碳酸的酸性。

C

向盛有Na2CO3固體的錐形瓶中滴加稀鹽酸；產(chǎn)生無色氣體。

不能證明氯元素的非金屬性強于碳元素。

D

向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時間后，再加入新制Cu(OH)2懸濁液；用酒精燈加熱，未見磚紅色沉淀。

蔗糖未水解。

A.AB.BC.CD.D14、氰氣的分子式為(CN)2，結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，性質(zhì)與鹵素相似。下列敘述不正確的是A.分子中原子的最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)B.分子中N≡C鍵的鍵長大于C-C鍵的鍵長C.分子中含有2個σ鍵和4個π鍵D.能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應15、下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是。選項實驗事實理論解釋ANH3空間構(gòu)型為三角錐NH3中心原子均為sp3雜化且均有一對孤對電子B白磷為正四面體分子白磷分子中P—Р鍵間的夾角是109.5°CHF的沸點高于HClH—F的鍵能比H—Cl的鍵能大D硼酸固體難溶于水，加熱溶解度增大加熱后，硼酸分子之間的氫鍵部分斷裂，與水分子產(chǎn)生氫鍵作用A.AB.BC.CD.D評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)16、2006年3月有人預言，未知超重元素第126號元素有可能與氟形成穩(wěn)定的化合物。按元素周期系的已知規(guī)律，該元素應位于第___________周期，它未填滿電子的能級應是___________，在該能級上有___________個電子，而這個能級總共可填充___________個電子。17、鈷；鐵、鎵、砷的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出As的基態(tài)原子的電子排布式_____。

(2)將NaNO3和Na2O在一定條件下反應得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO42-互為等電子體，則該陰離子的化學式是_____。

(3)Fe3+、Co3+與N3-；CN-等可形成絡合離子。

①K3[Fe(CN)6]可用于檢驗Fe2+,配體CN-中碳原子雜化軌道類型為_____。

②[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位數(shù)為_____,其配離子中含有的化學鍵類型為___(填離子鍵、共價鍵、配位鍵)。18、(1)NH3在水中的溶解度很大。下列說法與NH3的水溶性無關(guān)的是______(填標號)。

a．NH3和H2O都是極性分子。

b．NH3在水中易形成氫鍵。

c．NH3溶于水建立了平衡NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-

d．NH3是一種易液化的氣體。

(2)CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是______(填“極性”或“非極性”)分子。

(3)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液體Ni(CO)4，Ni(CO)4呈正四面體形。Ni(CO)4易溶于下列物質(zhì)中的______(填標號)。

a．水b．CCl4c．苯d．NiSO4溶液。

(4)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子數(shù)較少的醛、醇和羧酸均易溶于水的原因是______。19、GaN、GaP、GaAs具有相同的晶體類型，熔點如下表所示，分析其變化原因：___________。晶體GaNGaPGaAs熔點/℃17001477123820、(1)Li2O是離子晶體，其晶格能可通過圖甲的Born-Haber循環(huán)計算得到。

①由圖甲可知，Li原子的第一電離能為______kJ/mol，O=O鍵鍵能為______kJ/mol，Li2O晶格能為______kJ/mol。

②Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖乙所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Li2O的密度為______g/cm3(列出計算式)。

(2)FeS2晶體的晶胞如圖所示。晶胞邊長為anm、FeS2相對分子質(zhì)量為M、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為______g/cm3；晶胞中Fe2+位于S所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為______nm。

(3)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，六棱柱底邊邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為______g/cm3(列出計算式)。

評卷人得分四、判斷題(共1題，共4分)21、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共12分)22、氮族元素是指元素周期表中VA族的所有元素，包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、銻(Sb)；鉍(Bi)；它們的單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的用途。

請回答下列問題：

(1)基態(tài)Bi的價電子排布圖為________，As與其同周期且相鄰的兩種元素的第一電離能由大到小的順序為_________(用元素符號表示)。

(2)氨氣溶于水時，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“”表示)結(jié)合形成NH3·H2O分子。根據(jù)NH3·H2O可電離出OH-的性質(zhì)，可推知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為______。

(3)中和中O-As-O鍵角較大的是______________，原因是_________。

(4)磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中的每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

磷化硼晶體的化學式為____________，晶體內(nèi)部所含化學鍵類型為_________。

②若晶胞密度為dg/cm3，則晶胞內(nèi)距離最近的B和P原子之間的距離為__________pm(寫出表達式即可)。23、回答下列問題：

(1).碳是形成化合物種類最多的元素。

①C元素是形成有機物的主要元素，下列分子中含有和雜化方式的是___________(填字母)。

a．b．c．d．

②乙醇()與二甲醛()的分子式均為但的沸點高于的沸點，其原因是___________。

(2).能與反應生成中原子的雜化軌道類型為___________，與之間形成___________鍵。硼酸()在水溶液中能與水反應生成而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)。中的原子雜化類型為___________，不考慮空間構(gòu)型，的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為___________。

(3).麻醉劑的發(fā)現(xiàn)和使用是人類醫(yī)學史上一項了不起的成就。

①“笑氣”()是人類最早應用于醫(yī)療的麻醉劑之一、已知分子中氧原子只與一個氮原子相連，則的電子式可表示為___________，其分子立體構(gòu)型是___________形。

②另一種常用麻醉劑氯仿常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒光氣()：光氣()分子的立體構(gòu)型是___________形。

(4).丁二酮肟常用于檢驗在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與反應可生成鮮紅色沉淀；其結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價鍵類型是鍵，碳氮之間的共價鍵類型是___________，氮鎳之間形成的化學鍵是___________。

②該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價鍵外還可存在___________。

③該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化軌道類型有___________。24、鈷元素是三元鋰離子電池陽極材料的重要成分。請回答下列問題：

(1)鈷元素在周期表中的位置是___________，其外圍電子排布式為___________。

(2)已知第四電離能大?。篒4(Fe)>I4(Co)，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析可能的原因是___________。

(3)配位化學創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，取1mol配合物CoCl3·6NH3(黃色)溶于水；加入足量硝酸銀溶液，產(chǎn)生3mol白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。原配合物中絡離子形狀為正八面體。

①根據(jù)上述事實推測原配合物中絡離子化學式為___________。

②該配合物在熱NaOH溶液中發(fā)生反應，并釋放出氣體，該反應的化學方程式___________；生成氣體分子的中心原子雜化方式為___________。

(4)經(jīng)X射線衍射測定發(fā)現(xiàn)，晶體鈷在417℃以上堆積方式的剖面圖如圖所示，則該堆積方式屬于___________，若該堆積方式下的晶胞參數(shù)為acm，則鈷原子的半徑為___________pm。

評卷人得分六、原理綜合題(共4題，共8分)25、根據(jù)所學物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識；請回答下列問題：

(1)蘇丹紅顏色鮮艷；價格低廉；常被一些企業(yè)非法作為食品和化妝品等的染色劑，嚴重危害人們健康。蘇丹紅常見有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四種類型，蘇丹紅Ⅰ的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示。

蘇丹紅I在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羥基取代在對位形成圖2所示的結(jié)構(gòu)，則其在水中的溶解度會_______(填“增大”或“減小”)，原因是______________。

(2)已知Ti3+可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一種為綠色。兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學式；設(shè)計了如下實驗：

a.分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；

b.分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液；均產(chǎn)生白色沉淀；

c.沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為原紫色晶體的水溶液得到的沉淀質(zhì)量的則綠色晶體配合物的化學式為_______，該晶體中含有的的微粒間作用是_______。(填字母)

A離子鍵；極性鍵、配位鍵、氫鍵、范德華力。

B離子鍵；極性鍵、非極性鍵、配位鍵、范德華力。

(3)膽礬CuSO4?5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4?H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖，有關(guān)它的說法正確的是_______(填字母)。

A.該膽礬晶體中中心離子的配位數(shù)為6

B.該結(jié)構(gòu)中水分子間的鍵角不完全相同。

C.膽礬是分子晶體；分子間存在氫鍵。

D.膽礬中的水在不同溫度下會分步失去。

(4)往硫酸銅溶液中逐漸滴加氨水至生成的沉淀恰好溶解，得到含有[Cu(NH3)4]2+配離子的深藍色溶液。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是_______。向制得的深藍色溶液中加入_______；(填字母)將得到深藍色晶體。

A.濃氨水B.稀氨水C.無水乙醇D.CCl426、研究表明新冠病毒在銅表面存活時間最短；僅為4小時，銅被稱為細菌病毒的“殺手”?；卮鹣铝袉栴}：

(1)銅的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，銅原子的配位數(shù)為____，基態(tài)銅原子價層電子排布式為____。

(2)與銅同周期，N能層電子數(shù)與銅相同，熔點最低的金屬是_______；

(3)農(nóng)藥波爾多液的有效殺菌成分是Cu2(OH)2SO4(堿式硫酸銅)，堿式硫酸銅中非金屬元素電負性由大到小的順序是______，的空間構(gòu)型為__________。

(4)氨縮脲()分子中氮原子的雜化類型為__，σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為___。氨縮脲與膽礬溶液反應得到如圖所示的紫色物質(zhì)，1mol紫色物質(zhì)中含配位鍵的數(shù)目為____。

(5)白銅(銅鎳合金)的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；其中原子A的坐標參數(shù)為(0，1，0)。

①原子B的坐標參數(shù)為_______

②)若該晶體密度為dg·cm-3，則銅鎳原子間最短距離為______27、鈷(Co)有多種化合物.在高壓條件下.采用鈷碘催化循環(huán)法制備醋酸過程如圖所示。

(1)一種鋰鈷復合氧化物晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學式為___________。

(2)下圖表示的總反應的化學方程式為______________________。

(3)基態(tài)Co原子的價電子排布圖為______________。

(4)1個CH3COCo(CO)4分子中含有鍵的數(shù)目為______。與CO32—互為等電子體的一種分子的化學式為______________。

(5)CH4、CO2是合成CH3OH的基本原料。一定條件下，CH4、CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示)的水合物晶體，其相關(guān)參數(shù)見下表。CH4與H2O形成的水合物晶體.俗稱“可燃冰”。為開采深海海底的“可燃冰’，有科學家提出用以CO2換CH4的設(shè)想。已知下圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586nm.結(jié)合圖表從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析，該設(shè)想的依據(jù)是___________。

28、為了實現(xiàn)“將全球溫度上升控制在2℃以內(nèi)”，科學家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉(zhuǎn)化和利用。

(1)下列說法正確的是__________(填序號)。A．CH4與CO2分子均為含有極性共價鍵的非極性分子B．第一電離能：O>N>CC．沸點高低：CH4>SnH4>GeH4>SiH4D．CH離子的空間構(gòu)型為平面正三角形(2)CH4和CO2在Ni催化作用下反應可獲得化工原料CO和H2。

①Ni基態(tài)原子核外電子排布式為__________。

②與CO互為等電子體的陰離子的電子式為__________，Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4，1molNi(CO)4中含有σ鍵的數(shù)目為__________。

(3)CH4和CO2在含有鈦氧化物的某種催化劑作用下，可直接轉(zhuǎn)化為CH3COOH。

①CH3COOH中C原子軌道雜化類型為__________；

②鈦氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，寫出其化學式：__________。

參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A．s-sσ鍵與s-pσ鍵的對稱性相同；均為軸對稱，A項錯誤；

B．物質(zhì)溶解或熔融時也會有化學鍵的斷裂；B項錯誤：

C．非金屬元素之間形成的化合物中不一定只含有共價鍵，如中含有離子鍵；C項錯誤；

D．N原子最外層有5個電子，有三個末成對電子，1個N原子最多只能與3個H原子結(jié)合形成NH3分子；是由共價鍵的飽和性決定的，D項正確；

故選D。2、B【分析】【詳解】

A．當1mol完全轉(zhuǎn)化為時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×()mol；A錯誤；

B．根據(jù)結(jié)構(gòu)，體對角線的一維空間上會出現(xiàn)“”的排布規(guī)律；B正確；

C．當完全轉(zhuǎn)化為時，Li+、Zn2+轉(zhuǎn)化為LiZn合金；生成1molLiZn轉(zhuǎn)移3mol電子，每轉(zhuǎn)移6mol電子，生成2molLiZn(合金相)，C錯誤；

D．若的晶胞參數(shù)為anm，將晶胞切三刀分為8個小立方體，則E在左后上立方體體心，則EF間的距離為nm=nm；D錯誤；

故選B。3、D【分析】由可知z=7，X為N，因此

【詳解】

A．z=7，與質(zhì)子數(shù)不相同；不互為同位素，A錯誤；

B．與的中子數(shù)分別為14-6=8；14-7=7；中子數(shù)不同，B錯誤；

C．和的核外電子數(shù)均為6；核外電子排布相同，價層軌道電子數(shù)相同，C錯誤；

D．根據(jù)半衰期的定義，某考古樣品中的量應為其5730年前的為5730×2=11460年前的D正確；

答案選D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．甲醛分子的中心原子碳原子是sp2雜化；所以甲醛分子是平面三角形，故A正確；

B．甲醛分子的中心原子碳原子的價層電子對數(shù)是3，發(fā)生sp2雜化；故B正確；

C．單鍵都是σ鍵；雙鍵中有一個σ鍵，一個π鍵，所以甲醛分子含有3個σ鍵，故C正確；

D．甲醛分子含1個π鍵；故D錯誤；

故選D。5、D【分析】【分析】

已知；其中X原子的M層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則X的第M層有3個電子，核外電子數(shù)為2+8+3=13，X為Al。則L為C；M為N、K為O、Y為Si、Z為S、Q為Ga，據(jù)此分析；

【詳解】

A．同周期主族元素；核電荷數(shù)越大原子半徑越??；同主族元素，核電荷數(shù)越大原子半徑越大、X的原子半徑比M的大，A錯誤；

B．Y元素位于第三周期ⅣA族；B錯誤；

C．K元素的氣態(tài)氫化物比Z元素的的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定；是由于水分子內(nèi)H-O比硫化氫分子內(nèi)的H-S更牢固，C錯誤；

D．Q處于第四周期，其核電荷數(shù)比X大18，則Q原子序數(shù)為31，與同周期第一主族元素為K、K核電荷數(shù)為19，則二者原子序數(shù)相差12，Ga位于金屬和非金屬分界線附近，則Q可做半導體材料，D正確；6、C【分析】【詳解】

A.C=O鍵的鍵長比C-O鍵短；則C=O鍵的鍵能比C-O鍵大，A錯誤；

B.干冰是分子晶體；二氧化硅是原子晶體，分子間作用力比共價鍵弱得多，干冰的熔沸點比二氧化硅低很多，B錯誤；

C.鍵能越大，分子越穩(wěn)定，H-Cl鍵的鍵能比H一Br鍵大，則HCl的熱穩(wěn)定性比HBr高；C正確；

D.C=C雙鍵的鍵能比C-C單鍵大，但是碳碳雙鍵中有一個是鍵；另一個是π鍵；其中π鍵不牢固、容易斷，故碳碳雙鍵的化學性質(zhì)比碳碳單鍵活潑，D錯誤；

答案選C。二、多選題(共9題，共18分)7、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．這是一個無線延伸的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；找出它的單元就行，找一個水分子（也可以說是冰晶）把四周的氫鍵切兩半，最后就會得到4個半根的氫鍵，也就是兩個，1mol冰晶體中含有2mol氫鍵，A正確；

B．金剛石屬于共價晶體；其中每個碳原子與緊鄰4個其它C原子結(jié)合，故周圍距離最近的碳原子為4，B正確；

C．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘分子；即有8個碘原子，C錯誤；

D．熔點的一般規(guī)律：共價晶體>離子晶體>分子晶體；冰屬于分子晶體，碘單質(zhì)為分子晶體，室溫下碘為固體；水為液體，MgO屬于離子晶體，金剛石是共價晶體，冰、金剛石、MgO、碘單質(zhì)四種晶體的熔點順序為：金剛石＞MgO＞碘單質(zhì)＞冰，D錯誤；

答案選CD。8、AD【分析】【詳解】

A．分子中中心原子的價層電子對數(shù)為4；價層電子對互斥模型為四面體形，含有1個孤電子對，分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，A正確；

B．甲醛分子中中心C原子的價層電子對數(shù)為3（有1個雙鍵）；價層電子對互斥模型為平面三角形，沒有孤電子對，分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，B錯誤；

C．分子中中心N原子的價層電子對數(shù)為4；價層電子對互斥模型為四面體形，含有1個孤電子對，分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，C錯誤；

D．中中心N原子的價層電子對數(shù)為4；價層電子對互斥模型為正四面體形，沒有孤電子對，離子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，D正確；

故選AD。9、AD【分析】【詳解】

A．第6能層有s能級；則能級符號6s正確，故A正確；

B．第2能層沒有d能級；則能級符號2d錯誤，故B錯誤；

C．第3能層沒有f能級；則能級符號3f錯誤，故C錯誤；

D．第7能層有f能級；則能級符號7f正確，故D正確；

故答案為AD。10、BD【分析】【詳解】

A．同一能層的同一能級中的p軌道電子的能量一定比s軌道電子能量高；但外層s軌道電子能量則比內(nèi)層p軌道電子能量高，A錯誤；

B．基態(tài)鐵原子外圍電子排布式為3d64s2，外圍電子排布圖為B正確；

C．N原子的2p軌道處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)；其第一電離能大于同一周期相鄰的氧原子，C錯誤；

D．原子核外電子排布處于全滿、半滿或全空時是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，29號Cu元素原子的外圍電子排布式為3d104s1；D正確；

故合理選項是BD。11、CD【分析】【詳解】

A．C是6號元素，根據(jù)能級構(gòu)造原理故其電子排布式為1s22s22p2；A正確；

B．O是8號元素，故O2-核外有10個電子，根據(jù)能級構(gòu)造原理故其電子排布式為1s22s22p6；B正確；

C．Cr是24號元素，根據(jù)能級構(gòu)造原理結(jié)合洪特規(guī)則，故其電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；C錯誤；

D．Al是13號元素，故Al3+核外有10個電子，根據(jù)能級構(gòu)造原理故其電子排布式為1s22s22p6；D錯誤；

故答案為：CD。12、AB【分析】【分析】

短周期主族元素X；Y、Z.、W的原子序數(shù)依次增大；元素Y是地殼中含量最多的元素，則Y為O；W最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，其原子序數(shù)大于O，則W為S元素；X與Z同主族且二者可形成離子化合物，則X為H，Z為Na元素，以此分析解答。

【詳解】

結(jié)合分析可知；X為H，Y為O，Z為Na，W為S元素；

A．同一周期從左到右元素的電負性逐漸增強，同主族從上到下元素的電負性逐漸減弱，故電負性H

B．同一周期從左到右元素的第一電離能逐漸增大，同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小，故第一電離能Na<W<Y；故B正確；

C．W為S元素；S的含氧酸不一定為強酸，如亞硫酸為弱酸，故C錯誤；

D．Z的氧化物對應的水化物為為NaOH；NaOH為強堿，故D錯誤。

答案選AB。13、BD【分析】【詳解】

A.水；乙醇都可與鈉反應生成氫氣；根據(jù)生成氫氣的劇烈程度可以比較得出乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑，A正確；

B.用乙酸可清除水壺中的水垢；根據(jù)強酸制弱酸，說明乙酸的酸性大于碳酸，B錯誤；

C.鹽酸不是氯元素的最高價氧化物的水化物；不能通過酸性的強弱來證明氯元素的非金屬性強于碳元素，C正確；

D.需要首先加入氫氧化鈉中和硫酸，再加入新制Cu(OH)2懸濁液；才能檢驗蔗糖是否水解，D錯誤；

答案選BD。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．氰氣的分子式為(CN)2；結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，碳原子和氮原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；

B．同一周期元素中；原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，原子半徑越大，形成的化學鍵的鍵長就越長，由于原子半徑C＞N，所以氰分子中C≡N鍵長小于C-C鍵的鍵長，故B錯誤；

C．該分子的結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N；單鍵為σ鍵，三鍵中含有一個σ鍵和兩個π鍵，可見在該分子中含有3個σ鍵和4個π鍵，故C錯誤；

D．鹵素單質(zhì)能和氫氧化鈉反應；氰氣和鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，所以氰氣能和氫氧化鈉溶液反應，故D正確；

答案選BC。15、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．中價層電子對個數(shù)=3+(6+2-2×3)/2=4，且含有一個孤電子對，所以其空間構(gòu)型是三角錐形，S原子采用sp3雜化；NH3分子中價層電子對個數(shù)=3+(5-3×1)/2=4，且含有一個孤電子對，所以其立體結(jié)構(gòu)都是三角錐形，NH3中N原子雜化方式為sp3；所以S和N雜化方式相同，A正確；

B．白磷分子為P4；4個P原子位于正四面體的4個頂點，每個面都是正三角形，P-P鍵鍵角為60°，B錯誤；

C．HF和HCI的熔；沸點與分子內(nèi)的共價鍵無關(guān)；只與分子間作用力有關(guān)，HF分子間可以形成氫鍵，所以HF比HCl沸點高，C錯誤；

D．硼酸分子由于分子間氫鍵的存在；形成了集團形成了塊狀，使得硼酸固體難溶于水；加熱時破壞了硼酸分子間的氫鍵，使得硼酸更易與水產(chǎn)生分子間氫鍵，故溶解度增大，D正確。

【點睛】

硼酸的分子間可以形成氫鍵、硼酸與水分子間也可以形成氫鍵是解題關(guān)鍵。三、填空題(共5題，共10分)16、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】八5g61817、略

【分析】【分析】

As的原子序數(shù)為33，由構(gòu)造原理可知基態(tài)原子的電子排布式[Ar]3d104s24p3；NaNO3和Na2O在一定條件下反應得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO42-互為等電子體，根據(jù)原子個數(shù)相等、價電子總數(shù)相等的微粒屬于等電子體可知陰離子的化學式為NO43-；CN-中碳原子價電子對個數(shù)為2，根據(jù)雜化軌道理論可知sp雜化；[Co(N3)(NH3)5]SO4中N3-、NH3都是單齒配體，相加得配位數(shù)為6；其配離子中含有的化學鍵類型為共價鍵；配位鍵；據(jù)此分析。

【詳解】

(1)As的原子序數(shù)為33，由構(gòu)造原理可知基態(tài)原子的電子排布式[Ar]3d104s24p3；答案為：[Ar]3d104s24p3；

(2)原子個數(shù)相等、價電子數(shù)相等的微粒屬于等電子體，且等電子體結(jié)構(gòu)相似，陰離子與SO42-互為等電子體，則該陰離子的化學式為NO43-；答案為：NO43-；

(3)①CN-中碳原子價電子對數(shù)所以采取sp雜化；答案為：sp；

②[Co(N3)(NH3)5]SO4中N3-、NH3都是單齒配體；相加得配位數(shù)為6；其配離子中含有的化學鍵類型為共價鍵；配位鍵，答案為：6；共價鍵、配位鍵；

【點睛】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)，涉及核外電子排布、雜化軌道、配合物結(jié)構(gòu)及性質(zhì)等，易錯點是(3)①CN-中碳原子價電子對數(shù)所以采取sp雜化；方法二可用碳原子形成2個σ鍵，采取sp雜化；常見的碳原子和氮原子，形成一個共價三鍵為sp雜化，一個共價雙鍵為sp2雜化，全為單鍵sp3雜化?！窘馕觥竣?[Ar]3d104s24p3②.NO43-③.sp④.6⑤.共價鍵、配位鍵18、略

【分析】【詳解】

(1)a．NH3和H2O都是極性分子；相似相溶，a有關(guān)；

b．NH3極易溶于水，主要原因有NH3分子與H2O分子間形成氫鍵，b有關(guān)；

c．NH3和H2O能發(fā)生化學反應，加速NH3的溶解；c有關(guān)；

d．NH3易液化是因為NH3分子之間易形成氫鍵；與其水溶性無關(guān)，d無關(guān)；

故答案選d；

(2)CCl4、CS2是非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”原理可知，CrO2Cl2是非極性分子；

(3)由Ni(CO)4易揮發(fā)且其空間結(jié)構(gòu)為正四面體形可知，Ni(CO)4為非極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理可知，Ni(CO)4易溶于CCl4和苯；

(4)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子數(shù)較少的醛、醇和羧酸均易溶于水的原因是它們都是極性分子且都能與H2O分子形成分子間氫鍵。【解析】①.d②.非極性③.bc④.它們都是極性分子且都能與H2O分子形成分子間氫鍵19、略

【分析】【詳解】

GaN、GaP、GaAs的熔點都很高，所以它們均為共價晶體，共價晶體是原子間通過共價鍵結(jié)合而成，熔點取決于共價鍵的強弱。由于原子半徑：NGa-P>Ga-As，故GaN、GaP、GaAs的熔點逐漸降低?！窘馕觥吭影霃剑篘Ga—P>Ga—As，故GaN、GaP、GaAs的熔點逐漸降低20、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)圖像及第一電離能概念(氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量)可知，原子的第一電離能是520kJ/mol；O=O鍵的鍵能是498kJ/mol；結(jié)合晶格能概念(1mol離子晶體完全氣化為氣態(tài)陰、陽離子所吸收的能量)和圖中數(shù)據(jù)可得Li2O晶格能是2908kJ/mol。根據(jù)“切割法”，一個晶胞中含有Li+的個數(shù)為8，含O2-的個數(shù)為一個晶胞中含有4個Li2O，故Li2O的密度為

(2)晶胞邊長為anm=a×10-7cm，則晶胞的體積由晶胞結(jié)構(gòu)可知，12個處于晶胞的棱上，1個處于晶胞體心，處于晶胞的8個頂點和6個面心，則每個晶胞中含有個數(shù)為含有S個數(shù)為FeS2的相對分子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體的密度為晶胞中位于所形成的正八面體的體心，則該正八面體的邊長為

(3)由晶胞圖知，一個晶胞中含有的原子數(shù)為晶胞的體積一個晶胞的質(zhì)量為則密度為【解析】①.520②.498③.2908④.⑤.⑥.⑦.四、判斷題(共1題，共4分)21、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共12分)22、略

【分析】【分析】

根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律書寫電子排布圖；根據(jù)半充滿；全充滿更穩(wěn)定判斷第一電離能大小，根據(jù)雜化軌道互斥理論判斷尖叫大小，利用均攤法判斷晶胞中原子個數(shù)并確定化學式，結(jié)合立體幾何知識進行晶胞的相關(guān)計算。

【詳解】

(1)Bi與O同主族，為第六周期第ⅥA族元素，其價電子排布式為6s26p4，則價電子排布圖為由于As的4p軌道為4p3半充滿狀態(tài)；因此As的第一電離能大于Se，又Ge的原子半徑最大，所以第一電離能As＞Se＞Ge；

(2)NH3和H2O之間可形成分子間的氫鍵，由于NH3·H2O可電離出OH-，所以NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為

(3)和中，中心原子的價電子數(shù)均為4，則和均為sp3雜化，但中含有1對孤電子對，中無孤電子對與成鍵電子對之間的斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對之間的斥力，故中的O-As-O鍵角大于中O-As-O鍵角；

(4)①由于P原子半徑B原子，所以黑球代表P，白球代表B，根據(jù)晶胞示意圖可知，因此B原子位于晶胞的體內(nèi)，則1個晶胞中含有N原子的個數(shù)為4，硼原子位于晶胞的頂點和面心，則1個晶胞中含有P原子的個數(shù)為所以該晶體的化學式為BP，晶體內(nèi)部所含的化學鍵類型為共價鍵和配位鍵；

②設(shè)晶胞的邊長為acm，則因此晶胞內(nèi)距離最近的B和P原子之間的距離為【解析】As＞Se＞Ge和均為sp3雜化，但中含有1對孤電子對，中無孤電子對與成鍵電子對之間的斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對之間的斥力，故中的O-As-O鍵角大于中O-As-O鍵角BP共價鍵、配位鍵23、略

【分析】【分析】

【小問1】

①a．中，C原子分別發(fā)生sp2雜化和sp3雜化；

b．CH4中，C原子發(fā)生sp3雜化；

c．CH2=CHCH3中，C原子分別發(fā)生sp2雜化和sp3雜化；

d．CH3CH2C≡CH中，C原子分別發(fā)生sp雜化和sp3雜化；

綜合以上分析，只有CH3CH2C≡CH分子中C原子分別發(fā)生sp雜化和sp3雜化；故選d。

答案為：d；

②由于乙醇分子中含有-OH，能在分子間形成氫鍵，所以CH3CH2OH的沸點高于CH3OCH3的沸點；其原因是乙醇分子間可形成氫鍵，而甲醚不行。答案為：乙醇分子間可形成氫鍵，而甲醚不行；【小問2】

BF3能與NH3反應生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的價層電子對數(shù)為4，雜化軌道類型為sp3；B與N之間通過N原子提供孤對電子、B原子提供空軌道而形成配位鍵；硼酸(H3BO3)在水溶液中能與水反應生成[B(OH)4]－而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，[B(OH)4]－中B的原子雜化類型為sp3；B原子和其中一個氫氧根離子的O原子形成配位鍵，所以不考慮空間結(jié)構(gòu)，的結(jié)構(gòu)為答案為：sp3；配位鍵；sp3；【小問3】

①已知N2O分子中氧原子只與一個氮原子相連，則N2O與CO2屬于等電子體，電子式可表示為其分子立體構(gòu)型與CO2相似，都是直線形。答案為：直線形；

②光氣(COCl2)分子中；C原子的價層電子對數(shù)為3，立體構(gòu)型是平面三角形。答案為：平面三角形；【小問4】

①該結(jié)構(gòu)中；氮鎳之間形成的化學鍵是配位鍵，從原子軌道重疊的方式看，碳碳之間的共價鍵類型是σ鍵，碳氮之間的共價鍵是雙鍵，類型是σ鍵；π鍵；

②該結(jié)構(gòu)中；由于氧的非金屬性強；原子半徑小，所以氧氫之間除共價鍵外還可存在氫鍵。

③該結(jié)構(gòu)中，碳原子的價層電子對數(shù)為3和4，雜化軌道類型有sp2、sp3。

答案為：σ鍵、π鍵；配位鍵；氫鍵；sp2、sp3?！窘馕觥俊拘☆}1】①.D②.乙醇分子間可形成氫鍵；而甲醚不行。

【小題2】①.sp3②.配位鍵③.sp3④.

【小題3】①.②.直線形③.平面三角形。

【小題4】①.σ鍵、π鍵②.配位鍵③.氫鍵④.sp2、sp324、略

【分析】【分析】

(1)鈷的原子序數(shù)為27，在周期表中位于第四周期VIII族，電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2；

(2)Fe3+外圍電子排布式為3d5，Co3+外圍電子排布式為3d6，由此可知Fe3+從電子排布較穩(wěn)定的3d5變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4需要更多的能量；

(3)①1mol配合物CoCl3·6NH3(黃色)溶于水，加入足量硝酸銀溶液，產(chǎn)生3mol白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，說明Cl-是外界離子，不是配位體；絡離子形狀為正八面體，則說明Co3+與6個NH3形成配位絡離子；

②根據(jù)以上分析，該配合物為[Co(NH3)6]Cl3，與熱NaOH溶液中發(fā)生反應，放出氣體應為氨氣；NH3分子的中心原子的價電子對數(shù)為=4，故雜化方式為sp3；

(4)由圖可知；該堆積方式屬于面心立方堆積；

鈷在面心立方堆積中，鈷原子處于頂點和面心，設(shè)鈷原子的半徑為r，則晶胞立方體面對角線長為4r，若該堆積方式下的晶胞參數(shù)為acm，則（4r）2=a2+a2，解得r=acm=a1010pm。

【詳解】

(1)鈷的原子序數(shù)為27，在周期表中位于第四周期VIII族，電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2，其外圍電子排布式為3d74s2；

故答案為第四周期VIII族；3d74s2；

(2)Fe3+外圍電子排布式為3d5，Co3+外圍電子排布式為3d6，由此可知Fe3+從電子排布較穩(wěn)定的3d5變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4需要更多的能量，所以第四電離能大?。篒4(Fe)>I4(Co)；

故答案為Fe3+電子排布較穩(wěn)定的3d5變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4需要更多的能量；

(3)①1mol配合物CoCl3·6NH3(黃色)溶于水，加入足量硝酸銀溶液，產(chǎn)生3mol白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，說明Cl-是外界離子，不是配位離子；絡離子形狀為正八面體，則說明Co3+與6個NH3形成配位絡離子。則絡離子化學式為[Co(NH3)6]3+；

②根據(jù)以上分析，該配合物為[Co(NH3)6]Cl3，與熱NaOH溶液中發(fā)生反應，放出氣體應為氨氣，則化學方程式[Co(NH3)6]Cl3+3NaOH=Co(OH)3↓+6NH3+3NaCl；NH3分子的中心原子的價電子對數(shù)為=4，故雜化方式為sp3；

故答案為[Co(NH3)6]3+；[Co(NH3)6]Cl3+3NaOH=Co(OH)3↓+6NH3+3NaCl；sp3；

(4)由圖可知；該堆積方式屬于面心立方堆積；

鈷在面心立方堆積中，鈷原子處于頂點和面心，設(shè)鈷原子的半徑為r，則晶胞立方體面對角線長為4r，若該堆積方式下的晶胞參數(shù)為acm，則（4r）2=a2+a2，解得r=acm=a1010pm。

故答案為面心立方堆積；a1010?！窘馕觥康谒闹芷赩III族3d74s2Fe3+電子排布較穩(wěn)定的3d5變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4需要更多的能量[Co(NH3)6]3+[Co(NH3)6]Cl3+3NaOH=Co(OH)3↓+6NH3+3NaClsp3面心立方堆積a1010六、原理綜合題(共4題，共8分)25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)O；N原子半徑?。环墙饘傩詮?，在蘇丹紅I中容易形成分子內(nèi)氫鍵，導致蘇丹紅I的水溶性較小，而當分子中的羥基連接在另一個取代基的對位上時，該物質(zhì)的分子之間會形成氫鍵，該物質(zhì)分子的羥基與水分子之間形成分子間氫鍵，并且蘇丹紅II與水分子間形成氫鍵后有利于增大化合物在水中的溶解度，故其水溶性比蘇丹紅I大；

(2)Ti3+的配位數(shù)是6，顏色不同的兩種配合物晶體組成皆為TiCl3·6H2O，配制成溶液后，分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均會產(chǎn)生白色沉淀，說明外界離子中均含有Cl-；沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為原紫色晶體的水溶液得到的沉淀質(zhì)量的說明原綠色晶體外界離子有2個Cl-，原紫色晶體的外界離子中含有3個Cl-，由于Ti3+的配位數(shù)都是6，所以原綠色晶體內(nèi)界離子中含有5個水分子，1個Cl-，其化學式為[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O；原紫色晶體內(nèi)界配位數(shù)體只有6個H2O，外界離子只有Cl-，該物質(zhì)化學式為[Ti(H2O)6]Cl3；對于[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O，內(nèi)界配離子Cl-與中心Ti3+形成配位鍵，外界Cl-與絡離子形成離子鍵，故由Cl-形成的化學鍵類型是；配位鍵、離子鍵；還有極性鍵、氫鍵、范德華力；

(3)A.該膽礬晶體中中心離子的配位數(shù)為4；即4個配位水，1個結(jié)晶水，A錯誤；

B.由結(jié)構(gòu)圖可知；該結(jié)構(gòu)中水分子間的鍵角完全相同，B錯誤；

C.硫酸銅晶體屬于離子晶體，絡離子[Cu(H2O)4]2-與之間以離子鍵結(jié)合；分子間存在氫鍵，C錯誤；

D.在晶體中的H2O分子既有內(nèi)界水分子；也有外界水分子，兩種水分子結(jié)合力大小不同，膽礬中的水在不同溫度下會分步失去，D正確；

(4)往硫酸銅溶液中逐漸滴加氨水，首先發(fā)生反應：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2當氨水過量時，發(fā)生反應：Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，看到生成的沉淀恰好溶解，得到含有[Cu(NH3)4]2+配離子的深藍色溶液。NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，這是由于F的電負性比N大，N﹣F成鍵電子對向F偏移，導致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子(或在NF3中氟原子非金屬性強，吸電子能力比N強，使得氮原子上的孤對電子難于與Cu2+形成配位鍵)；由于深藍色物質(zhì)屬于離子化合物，其易溶于水，而在有機溶劑中溶解度較小，向該深藍色溶液中加入乙醇或苯等極性較小的溶劑，可降低[Cu(H2O)4]SO4?H2O的溶解度，便于晶體析出，可析出深藍色晶體，故加水的試劑是乙醇(或其它極性較小的溶劑)?！窘馕觥吭龃笠驗樘K丹紅Ⅰ形成分子內(nèi)氫鍵，而修飾后的分子可形成分子間氫鍵，與水分子間形成氫鍵后有利于增大化合物在水中的溶解度[TiCl(H2O)5]Cl2·H2OABDF的電負性比N大，N﹣F成鍵電子對向F偏移，導致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子(或在NF3中氟原子非金屬性強，是吸電子的，使得氮原子上的孤對電子難于與Cu2+形成配位鍵)C26、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)銅的晶胞結(jié)構(gòu)可知，與銅原子距離最近的銅原子共有12個，即銅原子的配位數(shù)為12，銅為29號元素，其核外共有29個電子，核外電子排布式為[Ar]3d104s1，則其價層電子排布式為3d104s1；

(2)銅為第四周期元素；N能層含有1個電子，同周期N能層電子數(shù)與銅相同的元素中，熔點最低的金屬是鉀(K)；

(3)堿式硫酸銅中非金屬元素有H、O、S，其電負性O(shè)＞S＞H，的中心原子的價電子對數(shù)為不含有孤對電子，因此的空間構(gòu)型為正四面體形；

(4)根據(jù)胺縮脲的結(jié)構(gòu)簡式分析可知，分子中每個氮原子形成三個共價鍵，含有一對孤對電子，因此氮原子的雜化類型為sp3雜化，分子中共含有11個