2025年外研版三年級(jí)起點(diǎn)選修4化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級(jí)起點(diǎn)選修4化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、已知?dú)錃夂吞既紵臒峄瘜W(xué)方程式為：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H1＝－akJ·mol－1

②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H2＝－bkJ·mol－1

③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H3＝－ckJ·mol－1

④C(s)+O2(g)=CO2(g)△H4＝－dkJ·mol－1

下列說法錯(cuò)誤的是A.氫氣的燃燒熱為△H=－akJ·mol－1B.c＜dC.一氧化碳的燃燒熱為△H=－（d－c）kJ·mol－1D.0.5a＞b2、已知乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式如下所示：

①2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）+2600kJ

②2C6H6（g）+15O2（g）→12CO2（g）+6H2O（l）+6590kJ

下列說法正確的是A.2molC2H2（g）完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放熱大于2600kJB.2molC6H6（l）完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱大于6590kJC.相同條件下，等質(zhì)量的C2H2（g）與C6H6（g）完全燃燒，C6H6（g）放熱更多D.C2H2（g）三聚生成C6H6（g）的過程屬于放熱反應(yīng)3、已知：4HCl(g)+O2(g)?2Cl2(g)+2H2O(g)；該反應(yīng)放出123kJ/mol的熱量。其中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：其中a的值為。

?；瘜W(xué)鍵。

H—Cl

O=O

Cl—Cl

H—O

E/(kJ/mol)

431

497

a

465

A.242B.303.5C.180.5D.3654、對(duì)于可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），下列圖象正確的是A.B.C.D.5、室溫下，向溶液中逐滴加入NaOH溶液，所得溶液中三者物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分布系數(shù)隨PH變化的關(guān)系入圖1所示。圖2為不同濃度溶液中部分微粒濃度。下列表述錯(cuò)誤的是

A.B.將等物質(zhì)的量的溶于水中，所得溶液PH恰好為C.溶液中一定存在同時(shí)D.在溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：6、25℃時(shí)，向10mL0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A.pH>7時(shí)，c(C6H5O-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)B.pH<7時(shí)，c(K+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)C.V(C6H5OH)=10mL時(shí)，c(K+)=c(C6H5O-)>c(OH-)=c(H+)D.V(C6H5OH)=20mL時(shí)，c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+)7、常溫下，往一定濃度的醋酸溶液中加入NaOH溶液，所得溶液表示或pX表示對(duì)應(yīng)微粒物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.曲線A代表表示與pH的關(guān)系B.常溫下，的數(shù)量級(jí)為C.水的電離程度：D.Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液為等物質(zhì)的量濃度的和的混合溶液評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、25°C向中滴加過程中，變化如圖所示。

（1）A點(diǎn)溶液用化學(xué)用語解釋原因：_________________。

（2）下列有關(guān)B點(diǎn)溶液的說法正確的是_______________（填字母序號(hào)）。

a.溶質(zhì)為：

b.微粒濃度滿足：

c.微粒濃度滿足：

（3）兩點(diǎn)水的電離程度：______（填“”、“”或“”）。9、化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，達(dá)到平衡后測(cè)得各組分的濃度如下：。物質(zhì)COH2CH3OH濃度/(mol·L－1)0.91.00.6

(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為________。

(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。

(3)恒溫恒容條件下，可以說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

A．v正(CO)＝2v逆(H2)

B．混合氣體的密度不變。

C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變。

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化。

(4)若將容器體積壓縮到1L，則達(dá)到新平衡時(shí)c(H2)的取值范圍是___________。

(5)若保持容器體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此時(shí)v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)。10、已知H2S與CO2高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S（g）＋CO2（g）COS（g）＋H2O（g）。在610K時(shí)，將0.40molH2S與0.10molCO2充入2L的空鋼瓶中；反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝____________。

（2）向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是____（填標(biāo)號(hào)）。

AH2SBCOSCCO2DN2

（3）CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α1＝_____%，反應(yīng)平衡常數(shù)K＝__________。（保留兩位有效數(shù)字）

（4）在600K重復(fù)實(shí)驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，CO2的轉(zhuǎn)化率α2________α1，該反應(yīng)的ΔH______0（填“>”“<”或“＝”）。11、甲醇是一種重要的化工原料；又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。

（1）在一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng)，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是PA___PB(填“>、<；＝”)。

②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA，KB，KC的大小關(guān)系是___。

③下列敘述能說明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___(填代號(hào))。

a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍b.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變。

c.混合氣體的密度不再改變d.CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變。

（2）在P1壓強(qiáng)、T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。

（3）T1℃、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此時(shí)v(正)___v(逆)(填“>、<或＝”)。12、25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：。化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.7×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－113.0×10－8

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出H2CO3電離方程式_________平衡常數(shù)表達(dá)式Ka1(H2CO3)=__________________

（2）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開__________

（3）①CH3COO－、②HCO3-、③CO32-、④ClO－結(jié)合H＋的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄗ⒁猓河眯蛱?hào)①、②、③、④作答）____________________

（4）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX的電離平衡常數(shù)__________（填“大于”；“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)。

（5）將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出反應(yīng)的離子方程式_____________評(píng)卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)13、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共4分)14、為了更深刻地認(rèn)識(shí)鹵素的性質(zhì)；某化學(xué)小組對(duì)鹵素及其化合物的制備和性質(zhì)進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答問題。

[實(shí)驗(yàn)一]氯氣的制備。

（1）該小組擬用圖甲實(shí)驗(yàn)裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并完成與金屬鐵的反應(yīng)(夾持儀器略去)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，請(qǐng)用文字描述將下列裝置的錯(cuò)誤之處改正：___。

[實(shí)驗(yàn)二]探究氯化亞鐵與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物。

已知氯化亞鐵的熔點(diǎn)為674℃，沸點(diǎn)為1023℃；三氯化鐵在100℃左右時(shí)升華，極易水解。在500℃條件下氯化亞鐵與氧氣可能發(fā)生下列反應(yīng)：12FeCl2+3O22Fe2O3+8FeCl3、4FeCl2+3O22Fe2O3+4Cl2；該化學(xué)小組選用圖乙部分裝置(裝置可以重復(fù)選用)進(jìn)行氯化亞鐵與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物的探究。

（2）實(shí)驗(yàn)裝置的合理連接順序?yàn)锳→___→E。

（3）簡(jiǎn)述將裝置F中的固體配成溶液的操作方法：___。

[實(shí)驗(yàn)三]鹵素化合物之間反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件控制探究。

（4）在不同實(shí)驗(yàn)條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組同學(xué)設(shè)計(jì)的一組實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)記錄如下表(實(shí)驗(yàn)控制在室溫下進(jìn)行)：。試管標(biāo)號(hào)12340.20mol?L-1KI溶液/mL1.01.01.01.0KClO3(s)/g0.100.100.100.106.0mol?L-1H2SO4溶液/mL03.06.09.0蒸餾水/mL9.06.03.00實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①該組實(shí)驗(yàn)的目的是___。

②2號(hào)試管反應(yīng)完全后，取少量試管中的溶液，滴加淀粉溶液后顯藍(lán)色，假設(shè)還原產(chǎn)物只有KCl，寫出反應(yīng)的離子方程式：___。15、是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，可通過下列方法制備：在加入適量溶液，生成沉淀，保持反應(yīng)溫度為80，邊攪拌邊將一定量溶液緩慢加到上述混合物中，反應(yīng)完全后，過濾、洗劑、真空干燥得到固體樣品。反應(yīng)方程式為2AgNO3+4KOH+K2S2O8Ag2O2↓+2KNO3+2K2SO4↓+2H2O

回答下列問題：

(1)上述制備過程中，檢驗(yàn)洗劑是否完全的方法是___________。

(2)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為溶液，電池放電時(shí)正極的轉(zhuǎn)化為負(fù)極的轉(zhuǎn)化為寫出該電池反應(yīng)方程式：___________。

(3)準(zhǔn)確稱取上述制備的樣品(設(shè)僅含和)2.558g，在一定的條件下完全分解為和得到224.0mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。計(jì)算樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____(計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共1題，共7分)16、某溫度時(shí)，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

(1)A點(diǎn)表示Ag2SO4是_____(填“過飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計(jì)算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序?yàn)開____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【詳解】

A．燃燒熱是指1mol可燃物燃燒放出的能量，氫氣的燃燒熱為△H=-kJ·mol－1；A錯(cuò)誤；

B．③碳不完全燃燒；放熱少，c＜d，B正確；

C．④—③得：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)，△H=△H4-△H3=-(d-c)kJ·mol－1；C正確；

D．水由液體變成氣體要吸熱，所以0.5a＞b；D正確；

答案選A。2、D【分析】【詳解】

A．2C2H2(g)+5O2(g)→4CO2(g)+2H2O(l)+2600kJ，2molC2H2(g)完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放熱小于2600kJ；故A錯(cuò)誤；

B．2C6H6(g)+15O2(g)→12CO2(g)+6H2O(l)+6590kJ，2molC6H6(l)完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱等于6590kJ；故B錯(cuò)誤；

C．相同條件下，等質(zhì)量的C2H2(g)與C6H6(g)完全燃燒，1gC2H2(g)物質(zhì)的量=mol，1gC6H6(g)物質(zhì)的量=mol，C2H2(g)完全燃燒放熱=50kJ，C6H6(g)完全燃燒放熱=42.2kJ，C2H2(g)完全燃燒放熱更多；故C錯(cuò)誤；

D．由反應(yīng)①×3-反應(yīng)②得：6C2H2(g)=2C6H6(g)+1210kJ，因此C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的過程屬于放熱反應(yīng)；故D正確；

故答案為：D。3、A【分析】【分析】

【詳解】

焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能；所以123kJ/mol=(4×431+497-2a-4×465)kJ/mol，解得a=242kJ/mol，故答案為A。

【點(diǎn)睛】

焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能；注意一個(gè)水分子中含有兩個(gè)氫氧鍵。4、B【分析】【詳解】

A．2A(g)+B(g)2C(g)反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)；壓強(qiáng)增大，正逆反應(yīng)速率均增大，且正反應(yīng)速率增大的多，圖象中逆反應(yīng)速率減小，故A錯(cuò)誤；

B．2A(g)+B(g)2C(g)反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)；根據(jù)“先拐先平溫度高”，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)減小，與圖象符合，故B正確；

C．催化劑改變反應(yīng)速率；但不能改變化學(xué)平衡，平衡后C的濃度應(yīng)該不變，故C錯(cuò)誤；

D．壓強(qiáng)不變；升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，圖象中A轉(zhuǎn)化率升高，故D錯(cuò)誤；

故選B。5、B【分析】【詳解】

A．由可知時(shí)，所以故A正確；

B．如圖1，c(C2O42-)=c(HC2O4-)時(shí)的溶液溶液為酸性，說明HC2O4-的電離程度大于C2O42-的水解程度，因此投入的的物質(zhì)的量相等時(shí)，溶液中則溶液pH大于故B錯(cuò)誤；

C．由圖2可以看出，溶液顯酸性，則說明電離大于水解，所以電離生成的大于水解生成的故C正確；

D．溶液中，lgc()=-1.0，Na+不會(huì)發(fā)生水解，其離子濃度最大，從圖2中可以看出lgc越大，則離子濃度越大，因此溶液中l(wèi)gc()=-1.0時(shí)，各離子濃度大小關(guān)系為：故D正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題關(guān)鍵在于認(rèn)真分析圖像中離子濃度的變化，圖像中曲線的交點(diǎn)、起點(diǎn)、曲線變化趨勢(shì)等特殊點(diǎn)能使題目解答分析更準(zhǔn)確。6、D【分析】【詳解】

A．溶液的pH＞7時(shí)，溶液顯堿性，則溶液中一定存在c（OH-）＞c（H+）；故A錯(cuò)誤；

B．溶液的pH＜7時(shí)溶質(zhì)為苯酚鉀與苯酚的混合液，且苯酚的電離程度大于苯酚鉀的水解，則c（H+）＞c（OH-），再由電荷守恒c（K+）+c（H+）=c（C6H5O-）+c（OH-）可知c（C6H5O-）＞c（K+）；故B錯(cuò)誤；

C．當(dāng)苯酚溶液10mL，二者恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為苯酚鉀，由苯酚根離子的水解可知c（K+）＞c（C6H5O-）；故C錯(cuò)誤；

D．當(dāng)苯酚溶液20mL，苯酚的物質(zhì)的量恰好為鉀離子物質(zhì)的量的2倍，則由物料守恒可知c（C6H5O-）+c（C6H5OH）=2c（K+）；故D正確；

故選：D。7、D【分析】【詳解】

A.pH越大，越大、越小、則曲線1代表pH與的關(guān)系；故A正確；

B.根據(jù)圖像可知，Y點(diǎn)則故B正確；

C.根據(jù)圖像可知，Z點(diǎn)溶液的基本不影響水的電離；X、Y點(diǎn)溶液呈酸性，都抑制了水的電離，且酸性越強(qiáng)，水的電離程度越小，則水的電離程度：故C正確；

D.Y點(diǎn)當(dāng)與的濃度相等時(shí)，的電離程度較大，則若滿足則CH3COOH的濃度應(yīng)該稍大些，即Y點(diǎn)故D錯(cuò)誤。

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，明確圖像曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及綜合運(yùn)用能力。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【分析】

（1）是弱電解質(zhì)，用化學(xué)用語解釋溶液即寫出電離的方程式；

（2）B點(diǎn)加入的的物質(zhì)的量為的一半，故溶質(zhì)為和且物質(zhì)的量之比為1:1；

（3）酸和堿會(huì)抑制水的電離；大部分能水解的鹽促進(jìn)水的電離；

【詳解】

（1）是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，導(dǎo)致氫離子濃度小于溶液其電離的方程式為：

（2）B點(diǎn)溶液：

a.和物質(zhì)的量之比為1:1；故a正確；

b.由電荷守恒可知，溶液中存在：故b正確；

c.由物料守恒（原子守恒）可知，溶液中存在：故c錯(cuò)誤；

（3）酸和堿會(huì)抑制水的電離，大部分能水解的鹽促進(jìn)水的電離，A點(diǎn)的酸性溶液抑制水的電離，C點(diǎn)為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，因?yàn)镻H=7，醋酸的抑制作用與醋酸鈉的促進(jìn)作用相互抵消，對(duì)水的電離無影響，故水的電離程度：A

【點(diǎn)睛】

（1）判斷酸堿中和時(shí)水的電離程度技巧：

酸堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽時(shí)水的電離程度最大；

（2）判斷溶液中某些等式是否正確，可從電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒等入手?！窘馕觥縜b9、略

【分析】【分析】

根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)寫出三段式：

【詳解】

（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

（3）A.化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，應(yīng)為正逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)達(dá)到平衡，A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)為恒容條件下進(jìn)行；反應(yīng)物總質(zhì)量不變，總體積不變，混合氣體的密度始終不變，不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)“變量不變達(dá)平衡”該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)；混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是變量，若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡了，C正確；

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化；說明反應(yīng)達(dá)到平衡了，D正確；

（4）將容器體積壓縮到1L，若平衡不移動(dòng)，則各物質(zhì)的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，但壓強(qiáng)增大，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，氫氣的平衡濃度小于2mol/L，所以氫氣的濃度為

（5）)若保持容器體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，說明反應(yīng)達(dá)到平衡與原來的平衡狀態(tài)相同，則v正=v逆。【解析】40%(或0.67)CD1.0mol·L－12)<2.0mol·L－1＝10、略

【分析】【分析】

由題意知①通入H2S，平衡正向移動(dòng)，但自身轉(zhuǎn)化率減小；通入CO2，平衡正向移動(dòng)；通入COS，平衡逆向移動(dòng)；恒容條件下通入N2；平衡不移動(dòng)。②在600K重復(fù)實(shí)驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)；③利用“三段式”計(jì)算平衡轉(zhuǎn)化率以及反應(yīng)平衡常數(shù)。

【詳解】

（1）反應(yīng)方程式為H2S（g）＋CO2（g）COS（g）＋H2O（g）則化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式

故答案為

（2）A.充入H2S，濃度增大，平衡正向移動(dòng)，H2S的轉(zhuǎn)化率減?。还蔄選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．充入COS，平衡逆向移動(dòng)，H2S的轉(zhuǎn)化率減?。还蔅選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.充入CO2，平衡正向移動(dòng)，H2S的轉(zhuǎn)化率增大；故C選項(xiàng)正確；

D.充入N2，平衡不移動(dòng)，H2S的轉(zhuǎn)化率不變；故D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案選C；

（3）由題意設(shè)H2S轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為x，H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)

起始（mol）0.400.1000

轉(zhuǎn)化（mol）xxxx

平衡（mol）0.40-x0.10-xxx

已知反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02，則=0.02，解得x=0.01，故CO2的平衡轉(zhuǎn)化率a1=×100%=10%；反應(yīng)平衡常數(shù)K=≈2.8×10-3；

故答案為10%2.8×10-3；

（4）水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率a2＞a1，且正反應(yīng)放熱，即△H＜0；

故答案為><。

【點(diǎn)睛】

題目考查化學(xué)平衡的影響因素和計(jì)算等問題，檢驗(yàn)學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，解題方法：列出化學(xué)平衡三段式，根據(jù)平衡常數(shù)、平衡移動(dòng)原理等分析和計(jì)算，難度中等?！窘馕觥緾10%2.8×10-3><11、略

【分析】【分析】

(1)①根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響分析；

②根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響分析可得；

③根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)特征：正逆反應(yīng)速率相等；各組分含量保持不變分析；

(2)根據(jù)“三段式”計(jì)算P1壓強(qiáng)、T1℃時(shí)反應(yīng)的K；

(3)，溫度不變K不變，比較T1℃、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol的濃度商；與K比較可得。

【詳解】

(1)①反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)，是氣體體積減小的反應(yīng)，加壓反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，所以PA＜PB；

②據(jù)圖分析，隨溫度升高CO轉(zhuǎn)化率降低，說明正反應(yīng)放熱，升溫平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，同一溫度平衡常數(shù)相同，所以KA=KB>KC；

③a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍；都是正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；

b．CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；

c．容器體積和氣體質(zhì)量始終不變；所以混合氣體的密度始終不變，所以密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c錯(cuò)誤；

d．CO和甲醇的化學(xué)計(jì)量數(shù)都為1，所以CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和始終保持不變；所以這不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤；

故答案為b；

(2)在P1壓強(qiáng)、T1℃時(shí)，容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng)，CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)；CO的轉(zhuǎn)化率為0.5，列三段式有：

此溫度下，反應(yīng)的K==100；

(3)溫度不變，K不變，T1℃、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此時(shí)Qc==50＜K，反應(yīng)正向著正方向進(jìn)行，v（正）＞v（逆）?！窘馕觥竣?＜②.KA=KB>KC③.b④.100⑤.＞12、略

【分析】【詳解】

(1)、碳酸為多元弱酸，以第一步電離為主，故答案為H2CO3H++HCO3-；

(2)、Ka越大，則酸性越強(qiáng)，故答案為CH3COOH>H2CO3>HClO；

(3)、酸性越強(qiáng)，酸根結(jié)合H+的能力越弱，反之，酸性越弱酸根結(jié)合H+的能力越強(qiáng)；故答案為③④②①；

(4)；由圖可知；稀釋相同倍數(shù)時(shí)，HX的pH變化程度更大，故HX酸性強(qiáng)，電離程度大，故答案為大于；

(5)、由Ka可知：碳酸的酸性大于HClO，而HClO酸性大于HCO3-，根據(jù)強(qiáng)制弱的原理，產(chǎn)物為：HClO+HCO3-，故答案為CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-?！窘馕觥縃2CO3H++HCO3-CH3COOH>H2CO3>HClO③④②①大于CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-三、判斷題(共1題，共2分)13、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共4分)14、略

【分析】【分析】

(1)KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，濃鹽酸易揮發(fā)，從發(fā)生裝置生成的Cl2中含有HCl和水蒸氣雜質(zhì)；應(yīng)通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去HCl，然后通入盛有濃硫酸的洗氣瓶進(jìn)行干燥，氯氣與金屬反應(yīng)時(shí)，氣體應(yīng)通入到試管底部，并用雙孔橡皮塞，防止試管內(nèi)壓強(qiáng)過大；

(2)裝置A中過氧化鈉和水反應(yīng)生成O2，通過裝置D干燥，通過裝置B中氯化亞鐵加熱反應(yīng)生成氯化鐵，F(xiàn)eCl3在100℃左右升華；易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性，通過裝置F冷凝，通過裝置E吸收尾氣，F(xiàn)和E之間需要連接D裝置，防止E中水蒸氣進(jìn)入F；

(3)F為FeCl3；溶解時(shí)，應(yīng)注意防止水解；

(4)①根據(jù)表格中數(shù)據(jù)分析，試管1、2、3、4中都是0.20mol·L－1KI/mL，KClO3(s)0.10g；改變的只有硫酸的體積和水的量，因此研究的是硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響；

②取少量2號(hào)試管中溶液滴加淀粉溶液后顯藍(lán)色，說明生成I2；還原產(chǎn)物只有KCl，以此書寫出反應(yīng)的離子方程式。

【詳解】

(1)裝置中發(fā)生的反應(yīng)為濃由于鹽酸具有揮發(fā)性，制得的中混有和裝置中試劑用于除去而NaOH溶液不僅吸收而且吸收應(yīng)將裝置中NaOH溶液改為飽和食鹽水；裝置中濃用于干燥應(yīng)將裝置中導(dǎo)管改為長進(jìn)短出；裝置密封會(huì)造成裝置中氣體壓強(qiáng)過大，發(fā)生危險(xiǎn)，裝置試管口應(yīng)加一出氣導(dǎo)管。

(2)裝置A中與水反應(yīng)生成NaOH和裝置A制得的中混有根據(jù)可能的反應(yīng)原理：12FeCl2＋3O22Fe2O3＋8FeCl3、4FeCl2＋3O22Fe2O3＋4Cl2，與反應(yīng)的產(chǎn)物可能有反應(yīng)溫度為而在左右時(shí)升華且極易水解，則用F裝置收集與反應(yīng)裝置前和收集的裝置后都必須使用干燥裝置，故裝置的合理連接順序?yàn)橹苽涓稍锱c反應(yīng)用冰鹽水冷卻收集防止E中水蒸氣進(jìn)入F中使水解吸收尾氣

(3)裝置F中用冰鹽水冷卻收集由于極易水解，配制溶液需要加入鹽酸抑制的水解；操作方法：先把裝置F中的固體溶解于濃鹽酸中，然后加水稀釋。

(4)支試管均在室溫下進(jìn)行反應(yīng)，對(duì)比各試管中所加物質(zhì)，可知4支試管中KI、的量相同，的量不同，則該組實(shí)驗(yàn)的目的是探究其他條件相同時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響。

號(hào)試管反應(yīng)完全后，取少量2號(hào)試管中的溶液，滴加淀粉溶液后顯藍(lán)色，即KI被氧化成假設(shè)還原產(chǎn)物只有KCl，則反應(yīng)的離子方程式為ClO3－＋6I－＋6H＋=Cl－＋3I2＋3H2O。

【點(diǎn)睛】

裝置連接是本題的難點(diǎn)和突破點(diǎn)，連接順序一般是發(fā)生裝置→除雜裝置→收集或反應(yīng)裝置→尾氣處理裝置，同時(shí)應(yīng)注意題中細(xì)節(jié)，如本題中說了FeCl3極易溶于水，因此不僅需要做到干燥氧氣，而且還需要防止E中水進(jìn)入F裝置。【解析】②中試劑換為飽和氯化鈉溶液，③中導(dǎo)管改為長進(jìn)短出，④中試管口加一出氣導(dǎo)管D→B→F→D先把裝置F中的固體溶解于濃鹽酸中，然后加水稀釋探究其他條件相同時(shí)，c(H+)對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O15、略

【分析】【詳解】

試題分析：(1)檢驗(yàn)是否洗滌完全，可取最后一次濾液，檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42﹣或OH﹣，滴入1～2滴Ba(NO3)2溶液；若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌完全(或取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色，表示已洗滌完全)；

故答案為取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴Ba(NO3)2溶液；若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌完全(或取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色，表示已洗滌完全)；

(2)電池放電時(shí)正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極