2025年浙教版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、鎂—次氯酸鹽燃料電池，它具有比能量高、安全方便等優(yōu)點。該電池的正極反應式為：ClO－+H2O+2e－=Cl－+2OH－，關于該電池的敘述正確的是A.該電池中鎂為負極，發(fā)生還原反應B.電池工作時，OH－向正極移動C.該電池的總反應為：Mg+ClO－+H2O=Mg(OH)2↓+Cl－D.電池工作時，正極周圍溶液的pH將不斷變小2、利用如圖裝置；完成很多電化學實驗．下列有關此裝置的敘述中，正確的是（）

A.若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極保護法B.若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關K置于N處，可加快鐵的腐蝕C.若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于M處，銅棒質量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動D.若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于N處，可用于鐵表面鍍銅，溶液中銅離子濃度將減小3、已知反應的平衡常數(shù)如下表。按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。下列大小比較正確的是（）

溫度/500700800平衡常數(shù)

A.平衡常數(shù)：B.正反應速率：C.達到平衡所需時間：D.平均相對分子質量：4、對于可逆反應：A2(g)+3B2(g)?2AB3(g)ΔH＜0，改變外界條件則下列圖象中正確的是A.B.C.D.5、用來生產燃料甲醇的反應原理：某些化學鍵的鍵能數(shù)據如下表，與氫氣充分反應的能量變化為。化學鍵鍵能/348413436358750463A.放熱B.放熱C.放熱D.放熱6、如圖為一種微生物燃料電池結構示意圖；關于該電池敘述正確的是。

A.放電過程中，H+從正極區(qū)移向負極區(qū)B.正極每消耗1molMnO22mole-遷移至負極C.微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應D.左邊電極反應式為：MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O7、向體積為1L的容器中充入4molA，發(fā)生反應：不同溫度下的平衡常數(shù)與達到平衡時B的物質的量如下：。溫度K41/molxy

下列說法正確的是A.容器中氣體的平均摩爾質量不變時，該反應達到平衡B.時，若平衡時剩余2molA，則C必為氣體C.時，當反應達到平衡后，容器內剩余A的物質的量為3molD.時，若容器的體積變?yōu)?L，則平衡時mol8、某溫度下，反應2NO2(g)N2O4(g)在一恒容密閉容器內建立平衡，現(xiàn)向容器內再通入一定量純凈的NO2氣體，則建立新平衡后c(NO2)/c(N2O4)的變化趨勢是A.增大B.減小C.不變D.無法確定9、在相同條件下，將1molC(s)分別按如下途徑燃燒：①1molC(s)→1molCO2(g)；②1molC(s)→1molCO(g)，1molCO(g)→1molCO2(g)，放出的熱量關系為A.①＞②B.①=②C.①＜②D.無法比較評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、（1）高鐵酸鉀(K2FeO4)不僅是一種理想的水處理劑；而且高鐵電池的研制也在進行中。如圖是高鐵電池的模擬實驗裝置：

①該電池放電時正極的電極反應式為____________________；若維持電流強度為1A，電池工作十分鐘，理論上消耗Zn______g(計算結果保留一位小數(shù)，已知F＝96500C·mol-1)。

②鹽橋中盛有飽和KCl溶液，此鹽橋中氯離子向______(填“左”或“右”)移動；若用陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向________(填“左”或“右”)移動。

③下圖為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點有__________。

（2）有人設想以N2和H2為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示，電池正極的電極反應式是__________________________，A是________。

（3）利用原電池工作原理測定汽車尾氣中CO的濃度，其裝置如圖所示。該電池中O2－可以在固體介質NASICON(固溶體)內自由移動，工作時O2－的移動方向________(填“從a到b”或“從b到a”)，負極發(fā)生的電極反應式為__________________________。11、含氮化合物在工農業(yè)生產中都有重要應用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)氨是一種極為重要的化工原料。

①科研發(fā)現(xiàn)，氨氣可以作為脫硝劑，能夠與NO等氣體在一定條件下反應生成無污染的物質。寫出與反應的化學方程式：________。

②已知不同物質間存在如下轉化：

a.

b.

c.

寫出氨氣在氧氣中燃燒生成氮氣和液態(tài)水的熱化學方程式：__________。

(2)工業(yè)上電解NO制備其工作原理如圖所示，電解時陽極的電極反應式為________，使電解產物全部轉化為需要補充的物質A為________。

12、和是工業(yè)上最常用的合成氣，制備該合成氣的一種方法是以和為原料；有關反應的能量變化如圖所示。

與反應生成和的熱化學方程式為________。13、按要求填空：

（1）向含Mg(OH)2固體的飽和溶液中加入適量NH4Cl固體，沉淀溶解平衡__(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)，C(Mg2+)__(填“增大”“減小”“不變”)，其Ksp__(填“增大”“減小”“不變”)

（2）用金屬Mg和Al作電極材料插入NaOH溶液中；__為負極，該電極的離子方程式為__。

（3）輪船外殼上常鑲嵌鋅塊以防腐蝕，該方法稱為___。14、在2L密閉容器中，800℃時，反應體系中隨時間的變化如下表所示。時間/s0123450.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)圖中，A點處________(填“大于”“小于”或“等于”)；

(2)圖中表示變化的曲線是________；

(3)下列能說明該反應一定達到平衡狀態(tài)的是________；

a．

b．容器內的密度保持不變。

c．容器內壓強保持不變。

d．體系的平均摩爾質量不變。

e．與的物質的量之比不變。

(4)下列措施不能使該反應的反應速率增大的是________；

a．及時分離出氣體b．適當升高溫度。

c．增大的濃度d．由選擇高效的催化劑。

(5)此反應在三種不同情況下的反應速率分別為：①②③其中反應速率最快的是________。15、在不同溫度下的水溶液中，c(H＋)和c(OH－)的關系如圖所示：

(1)A點水的離子積為________，C點水的離子積為_______，對純水由25℃升高溫度至100℃時水的離子積______(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(2)100℃時，若向B點溶液中滴加硫酸，體系將由B點移向_____點(填C或D)，為什么_________。

(3)25℃時，0.001mol/L的鹽酸溶液pH=_______；0.001mol/L的氫氧化鈉溶液pH=_________；若將二者溫度都升高至100℃，_________(填“鹽酸”、“氫氧化鈉”、“鹽酸和氫氧化鈉”)的pH會改變。16、在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質Fe2+。

(1)在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+；下列物質可采用的是__。

A.KMnO4B.H2O2C.氯水D.HNO3

(2)然后再加入適當物質調整溶液至pH=4，使Fe3+轉化為Fe(OH)3；調整溶液pH可選用下列中的__。

A.NaOHB.NH3·H2OC.CuOD.Cu(OH)2評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)17、化學平衡正向移動，反應物的轉化率不一定增大。(____)A.正確B.錯誤18、比較ΔH大小，只需比較數(shù)值，不用考慮正負號。____A.正確B.錯誤19、二氧化碳的過量排放可對海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響(已知珊瑚礁的主要成分為)，二氧化碳溶于水造成海水酸化，海水酸化能引起濃度增大、濃度減小。(________)A.正確B.錯誤20、酸式鹽溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。(_______)A.正確B.錯誤21、配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋。(____)A.正確B.錯誤22、稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性)也越強。(_______)A.正確B.錯誤23、任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)。（____________）A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共3題，共9分)24、某課外活動小組測定了某工廠工業(yè)廢水中游離態(tài)氯的含量；下面是測定實驗分析報告：

(一)測定目的：測定工廠工業(yè)廢水中的游離態(tài)氯的含量。

(二)測定原理：Cl2+2KI=2KCl+I2；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

(三)實驗用品及試劑：

(1)儀器和用品(自選；略)

(2)試劑：指示劑_______(填名稱)，KI溶液，濃度為0.010mol·L-1的標準Na2S2O3溶液；蒸餾水等。

(四)實驗過程：

(1)取水樣10.00mL于錐形瓶中；加入10.00mLKI溶液(足量)，滴入指示劑2~3滴。

(2)取堿式滴定管(經檢查不漏水)，依次用自來水、蒸餾水洗凈，然后注入0.010mol·L-1Na2S2O3溶液待用。

(3)將錐形瓶置于滴定管下方進行滴定，眼睛注視_______直至滴定終點，滴定至終點的現(xiàn)象是_______。

(五)數(shù)據記錄與處理：(請在表格中的橫線上填上必要的物理量；不必填數(shù)據)

。滴定次數(shù)。

_______

_______

______

_______

_______

平均值。

_______

平均值。

1

10.00

2

10.00

3

10.00

若經數(shù)據處理，滴定中消耗標準的Na2S2O3溶液的體積平均是20.00mL，則廢水中Cl2的物質的量濃度為_______，從實驗過程分析，此濃度比實際濃度_______(填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成誤差的原因是_______(若認為沒有誤差；該問可不答)。

(六)問題和討論：

實驗結束后，發(fā)現(xiàn)個別同學結果誤差較大，其所測游離態(tài)氯的含量較廢水中Cl2的含量低。經過思考，該同學提出了下列可能造成結果偏小的原因，其中你認為正確的是_______(填編號)。

①滴定前；滴定管嘴尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失。

②滴定過程中由于振蕩過于劇烈；使少量溶液濺出錐形瓶外。

③滴定前平視Na2S2O3液面，滴定后俯視Na2S2O3液面25、用下圖裝置測定中和熱。

實驗藥品：100mL0.50mo/L鹽酸；50mL0.55mol/LNaOH溶液、50mL0.50mol/L氨水。

實驗步驟：略。

已知：回答下列問題：

(1)從實驗裝置上看，還缺少_______；是否可以用銅質材料替代_______(填“是”或“否”)。

(2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_______。

(3)濃度為0.5mol/L的酸溶液和0.55mol/L的堿溶液各50mL混合(溶液密度均為1g/mL)，生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)，攪動后，測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據如下：。反應物終止溫度中和熱中和熱甲組HCl+NaOH15.018.3乙組15.018.1

某同學利用上述裝置做甲組實驗，測得中和熱的數(shù)值偏低，試分析可能的原因_______。A．做本實驗的當天室溫較高B．測量完鹽酸的溫度再次測量NaOH溶液溫度時，溫度計上殘留的酸液未用水沖洗干凈C．大小燒杯口不平齊，小燒杯口未接觸泡沫塑料板D．NaOH溶液一次性迅速倒入26、為驗證不同化合價鐵的氧化還原能力；利用下列電池裝置進行實驗。

回答下列問題：

(1)由FeSO4·7H2O固體配制0.10mol/LFeSO4溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、___(從下列圖中選擇；寫出名稱)。

(2)電池裝置中，鹽橋連接兩電極電解質溶液。鹽橋中陰、陽離子不與溶液中的物質發(fā)生化學反應，并且電遷移率(u∞)應盡可能地相近。根據下表數(shù)據，鹽橋中應選擇____作為電解質。陽離子u∞×108(m2?s-1?V-1)陰離子u∞×108(m2?s-1?V-1)Li+4.07HCO4.61Na+5.19NO7.40Ca2+6.59Cl-7.91K+7.62SO8.27

(3)電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極?？芍?，鹽橋中的陽離子進入____電極溶液中；

(4)電池反應一段時間后，測得鐵電極溶液中c(Fe2+)增加了0.02mol/L。石墨電極上未見Fe析出?？芍?，石墨電極溶液中c(Fe2+)=____。

(5)根據(3)、(4)實驗結果，可知石墨電極的電極反應式為___，鐵電極的電極反應式為___。因此，驗證了Fe2+氧化性小于____、還原性小于__。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．該電池中鎂為負極；發(fā)生氧化反應，A項錯誤；

B．電池工作時，OH－向負極移動；B項錯誤；

C．該電池的正極反應式為：ClO－+H2O+2e－=Cl－+2OH－，負極反應式為：Mg-2e-=Mg2+，故該電池的總反應為：Mg+ClO－+H2O=Mg(OH)2↓+Cl－；故C正確；

D．該電池的正極反應式為：ClO－+H2O+2e－=Cl－+2OH－，電池工作時，正極生成了OH－；周圍溶液的pH將不斷變大，故D錯誤；

故選C。2、C【分析】試題分析：A開關K置于M處則為原電池，由于活動性Zn＞Fe,所以Zn為負極，F(xiàn)e為正極?？蓽p緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法。錯誤。B開關K置于N處，為電解池。若陽極X為碳棒，Y為NaCl溶液，F(xiàn)e為陰極，被保護，不會引起Fe的腐蝕。錯誤。C.開關K置于M處該裝置是原電池，若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液。由于活動性Fe＞Cu,Fe作負極，發(fā)生反應：Fe-2e-=Fe2+,Cu為正極，電極反應為Cu2++2e-=Cu。此時銅棒質量將增加，在外電路中的電子由Zn經導線向銅電極移動。正確。D．開關K置于N處，為電解池。Y為硫酸銅溶液，若陽極X為銅棒，電極反應：Cu-2e-=Cu2+,Fe為陰極，電極反應：Cu2++2e-=Cu可用于鐵表面鍍銅；由于兩電極溶解的Cu的質量和析出的Cu的質量相等，所以溶液中銅離子濃度將不變。錯誤。

考點：考查原電池、電解池的原理及應用的知識。3、A【分析】【詳解】

A.溫度相同，平衡常數(shù)相同，不同溫度時，CO的轉化率越大，平衡常數(shù)越大，所以A項正確；

B.根據表中數(shù)據，溫度越高，平衡常數(shù)越小，說明正反應為放熱反應，所以則反應速率b、d點溫度相同，b點壓強大于d點壓強，所以B項錯誤；

C.因為所以達到平衡所需時間：C項錯誤；

D.平衡向右移動，氣體的物質的量減小，平均相對分子質量增大，所以D項錯誤；

答案選A。4、C【分析】【詳解】

該反應的正反應是氣體分子數(shù)減小的放熱反應；

A．升高溫度；正；逆反應速率都加快，逆反應速率加快的倍數(shù)＞正反應速率加快的倍數(shù)，A錯誤；

B．采用“定一議二”法，壓強一定時升高溫度，平衡逆向移動，AB3物質的量分數(shù)減小，溫度一定時增大壓強，平衡正向移動，AB3物質的量分數(shù)增大；B錯誤；

C．在t1時加入催化劑；正；逆反應速率都加快，且正、逆反應速率加快的倍數(shù)相等，即正、逆反應速率仍相等，平衡不移動，C正確；

D．500kPa的壓強大于100kPa，500kPa反應速率快，達到平衡的時間短，增大壓強，平衡正向移動，A2的平衡轉化率增大，即A2的平衡轉化率：500kPa大于100kPa；D錯誤；

答案選C。5、A【分析】【分析】

【詳解】

由反應熱△H=反應物的鍵能之和—生成物的鍵能之和可知，反應△H=(2×750+3×436)kJ/mol—（3×413+358+463+2×463）kJ/mol=—178kJ/mol，則1mol二氧化碳與氫氣充分反應放出的熱量為1mol×178kJ/mol=178kJ，故選A。6、D【分析】【詳解】

A.放電時；陽離子向正極區(qū)移動，故A錯誤；

B.正極每消耗1molMnO2轉移2mol電子遷移至正極；故B錯誤；

C.微生物所在電極區(qū)被氧化；發(fā)生氧化反應，故C錯誤；

D.左邊電極為正極，錳元素化合價降低，發(fā)生還原反應，反應式為：MnO2+4H++2e﹣=Mn2++2H2O；故D正確；

故答案為D。7、D【分析】【詳解】

A．如果C不是氣體，則容器內的氣體只有B，氣體的平均摩爾質量始終為B的摩爾質量，如果C為氣體，由于B、C均為生成物，且物質的量之比始終為2∶1，則容器中氣體的平均摩爾質量為始終為定值，因此容器內氣體的平均摩爾質量不變時，無法判斷該反應是否達到平衡，A錯誤；

B．時，若平衡時剩余2molA，則生成了2molB和1molC，容器內B的濃度為2mol·L若C為氣體，則C的濃度為1mol·L平衡常數(shù)符合題目條件，若C不是氣體，則也符合題目條件，故C不一定是氣體，B錯誤；

C．T?時，反應達到平衡后容器內剩余3molA，則生成了1molB和0.5molC，若C不是氣體，則符合題目條件，若C為氣體，則與題目條件不符，C錯誤；

D．時，容器體積變?yōu)?L，由于平衡常數(shù)只與溫度有關，所以平衡常數(shù)保持不變，又因為或所以需要保持不變，則平衡時mol；D正確；

故答案選D。8、B【分析】某溫度下，反應2NO2(g)N2O4(g)在一恒容密閉容器內建立平衡，現(xiàn)向容器內再通入一定量純凈的NO2氣體，若新平衡與原平衡等效，則c(NO2)/c(N2O4)的值與原平衡時相等，因為該反應正向氣體分子數(shù)減小，所以增大壓強平衡有利于平衡正向移動，則恒溫恒容時再通入一定量純凈的NO2氣體，達到的新平衡與原平衡不等效，NO2反應程度增大，因此c(NO2)/c(N2O4)的值減小，故選B。9、B【分析】【分析】

【詳解】

途徑①和②雖過程不同，但始態(tài)、終態(tài)相同，故兩途徑的焓變相同，綜上所述故選B。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【詳解】

(1)①根據電池裝置，鋅做負極，碳為正極，高鐵酸鉀的氧化性很強，正極上高鐵酸鉀發(fā)生還原反應生成氫氧化鐵，電極反應為若維持電離強度為1A，電池工作十分鐘，通過的電子為則理論消耗鋅的質量為=0.2g。

②鹽橋中陰離子向負極移動，鹽橋起的作用是使兩個半電池連成一個通路，使兩溶液保持電中性，起到平衡電荷、構成閉合回路的作用，放電時鹽橋中氯離子向右移動，用某種高分子材料制成陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向左移動。

③由圖可知高鐵電池的優(yōu)點有使用時間長、工作電壓穩(wěn)定。

(2)該電池的本質反應是合成氨的反應，電池中氫氣失去電子，在負極上發(fā)生氧化反應，氮氣得到電子在正極上發(fā)生還原反應，則正極反應為氨氣和氯化氫反應生成氯化銨，則電解質溶液為氯化銨。

(3)根據圖可知，一氧化碳和空氣形成燃料電池，一氧化碳失去電子和氧離子反應生成二氧化碳發(fā)生氧化反應，電極反應式為CO＋O2－－2e－=CO2，所以一氧化碳所在極為負極，通入空氣的一極為正極，原電池放電時電子從負極流向正極，陰離子向負極移動，所以工作時氧離子的移動方向為從b到a。

【點睛】

掌握原電池的工作原理，負極上失去電子發(fā)生氧化反應，正極上得到電子發(fā)生還原反應，電解質中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，電子在導線中從負極移向正極?！窘馕觥?/p>

0.2右左使用時間長、工作電壓穩(wěn)定

氯化銨（或NH4Cl）從b到aCO＋O2－－2e－=CO211、略

【分析】【分析】

(1)①氨氣和一氧化氮發(fā)生歸中反應生成氮氣；

②根據蓋斯定律進行計算；

(2)電解NO制備一氧化氮在陽極發(fā)生氧化反應，一氧化氮在陰極發(fā)生還原反應，根據兩極反應，結合得失電子守恒，判定陽極產生的的物質的量與陰極產生的的物質的量大小。

【詳解】

(1)①根據題意，可以得出反應為

②根據蓋斯定律，a-6×b-2×c，可以得出

(2)電解NO制備陽極反應式為陰極反應式為從兩極反應可看出，要使得失電子守恒，陽極產生的的物質的量大于陰極產生的的物質的量，總反應方程式為因此若要使電解產物全部轉化為需補充)【解析】

（或）12、略

【分析】【詳解】

依據三個能量關系圖像寫出對應的熱化學方程式：由蓋斯定律：【解析】13、略

【分析】【分析】

(1)NH4Cl為強酸弱堿鹽，其溶于水后，使溶液顯酸性，可Mg(OH)2與電離出的氫氧根離子反應；溫度未變，則Ksp不變；

(2)Al可與NaOH反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；而Mg不能，則Al作負極；

(3)鋅比鐵活潑；作原電池的負極。

【詳解】

(1)NH4Cl為強酸弱堿鹽，其溶于水后，使溶液顯酸性，可Mg(OH)2與電離出的氫氧根離子反應，使Mg(OH)2的電離平衡正向移動；c(Mg2+)增大；溫度未變，則Ksp不變；

(2)Al可與NaOH反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，而Mg不能，則Al作負極，則電極反應式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；

(3)鋅比鐵活潑；作原電池的負極，該保護方法為犧牲陽極的陰極保護法。

【點睛】

Ksp只與溫度有關，溫度未變，則Ksp不變。【解析】正向移動增大不變AlAl-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O犧牲陽極的陰極保護法14、略

【分析】【分析】

圖中A點表示a和c濃度相等，NO2是產物，隨反應進行濃度增大，根據平衡時NO濃度的變化量計算的平衡濃度；據此分析判斷；根據化學平衡的特征分析判斷是否為平衡狀態(tài)；根據影響化學反應速率的因素分析判斷；轉化為同一物質表示的反應速率再比較大小。

【詳解】

(1)圖中A點僅表示a和c濃度相等，并不表示濃度不變，反應還沒有達到平衡狀態(tài)，此時v正＞v逆；故答案為：大于；

(2)NO2是產物，隨著反應的進行，濃度逐漸增大，到達平衡時，NO濃度的變化量△c(NO)==0.0065mol/L，根據N原子守恒，的平衡濃度為0.0065mol/L，曲線b符合，故答案為：b；

(3)a．表示正逆反應速率相等，說明反應達到平衡狀態(tài)，故a選；b．混合氣體的總質量不變，容器容積為定值，所以密度自始至終不變，不能說明達到平衡，故b不選；c．隨反應進行，反應混合氣體總的物質的量在減小，氣體的壓強為變量，當容器內壓強保持不變，說明反應到達平衡狀態(tài)，故c選；d．混合氣體的總質量不變，隨反應進行，反應混合氣體總的物質的量在減小，說明體系的平均摩爾質量為變量，當體系的平均摩爾質量不變，說明反應到達平衡狀態(tài)，故d選；e．如果起始時與的物質的量之比為2∶1，則反應過程中與的物質的量之比始終不變；不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故e不選；故答案為：acd；

(4)適當升高溫度；增大氧氣的濃度、使用催化劑均可使反應速率加快；分離出產物二氧化氮，二氧化氮的濃度減小，反應速率減小，只有a不能使該反應的反應速率增大，故答案為：a；

(5)轉化為同一物質表示的反應速率，①v(NO)=6mol?L-1?min-1=2v(O2)，推出v(O2)=3mol?L-1?min-1，②v(O2)=4mol?L-1?min-1，③v(NO2)=0.15mol?L-1?s-1=2v(O2)，推出v(O2)=×0.15mol?L-1?s-1×60min-1/s-1=4.5mol?L-1?min-1，反應速率最快的是③，故答案為：③?！窘馕觥看笥赽acda③15、略

【分析】【分析】

本題主要根據水的離子積和溫度；酸堿對水的電離平衡的影響；和pH計算，總體難度不大。

【詳解】

(1)A點水中c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，則A點水的離子積為10-7×10-7=10-14，C點水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，則C點水的離子積為10-6×10-6=10-12，升高溫度，促進水的電離，水的離子積增大，故答案為：1×10-14；1×10-12；增大；

(2)100℃時，若向B點溶液中滴少量稀硫酸，溶液中c(H+)增大，c(OH-)減小；二者的乘積不變，所以若向B點溶液中滴少量稀硫酸，體系將由B點移D點，故答案為：D；氫離子濃度增大，氫氧根濃度減小，但是溫度不變，水的離子積不變；

(3)25℃時，0.001mol/L的鹽酸溶液pH=-lgc(H+)=3；25℃時，0.001mol/L的氫氧化鈉溶液，溶液中氫離子的濃度為c(H+)=mol/L=10-11mol/L，則溶液的pH=11；升高溫度，鹽酸中氫離子濃度不變，氫氧化鈉中氫氧根離子濃度不變，但是Kw增大，所以氫氧化鈉溶液中c(H+)增大，即氫氧化鈉溶液中pH減小，故答案為：3；11；氫氧化鈉?！窘馕觥竣?1×10-14②.1×10-12③.增大④.D⑤.氫離子濃度增大，氫氧根濃度減小，但是溫度不變，水的離子積不變⑥.3⑦.11⑧.氫氧化鈉16、B:C:D【分析】【分析】

【詳解】

(1)除雜滿足條件：加入的試劑只能與雜志反應；不能與原物質反應；反應后不能引入新雜質，四個選項中，只有過氧化氫被還原后生成水，且過氧化氫受熱見光易分解，沒有多余的雜志，故選B。

(2)調整溶液的pH時，加入的物質不能引入新的雜質粒子，氫氧化鈉中含有鈉離子，氨水反應后生成銨根離子，所以氫氧化鈉和氨水能夠引進新的雜質離子；氧化銅粉末、氫氧化銅固體反應后生成銅離子和水，不引進新的雜質離子，故選CD。三、判斷題(共7題，共14分)17、A【分析】【分析】

【詳解】

加入反應物可使平衡正向移動，加入反應物本身的轉化率減小，故正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

比較ΔH大小，需要正負號和數(shù)值一起比較，錯誤。19、A【分析】【詳解】

二氧化碳為酸性氧化物能與水反應生成碳酸，導致海水酸性增強，碳酸電離出和引起海水中濃度增大，與碳酸反應生成導致濃度減小，故答案為：正確；20、A【分析】【詳解】

酸式鹽可能因溶質直接電離成酸性，如硫酸氫鈉溶液；酸式鹽可能因水解程度小于電離程度而呈酸性，如亞硫酸氫鈉溶液；酸式鹽可能因水解程度大于電離程度而呈堿性，如碳酸氫鈉溶液。所以答案是：正確。21、A【分析】【詳解】

氯化鐵是強酸弱堿鹽，鐵離子在溶液中會發(fā)生水解，為防止鐵離子水解，配制氯化鐵溶液時，應將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，故正確。22、B【分析】【詳解】

稀釋能促進鹽類水解，但是體積增加幅度更大。因此鹽的濃度越低，越促進水解、鹽水解產生的氫離子或氫氧根離子濃度也越低、則溶液的酸性或堿性則越弱。則答案是：錯誤。23、A【分析】【分析】

【詳解】

任何水溶液中，水都會電離出c(H＋)和c(OH-)，即任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)，故答案為：正確。四、實驗題(共3題，共9分)24、略

【分析】【分析】

根據：Cl2+2KI=2KCl+I2；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，測定廢水中游離態(tài)氯的含量，反應過程中氯氣和碘化鉀溶液反應生成氯化鉀和碘單質，用濃度為0.010mol·L-1的標準Na2S2O3溶液滴定，當?shù)鈫钨|消耗完畢，則達到滴定終點，碘單質遇到淀粉溶液顯示藍色，所以可以采用淀粉溶液作指示劑，根據消耗0.010mol·L-1的標準Na2S2O3溶液的體積即可求得廢水中游離態(tài)氯的含量。

【詳解】

(三)根據測定原理：Cl2+2KI=2KCl+I2；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；當?shù)鈫钨|消耗完畢，則達到滴定終點，碘單質遇到淀粉溶液顯示藍色，所以可以采用淀粉溶液作指示劑；

(四)在滴定過程中；眼睛要時刻注意錐形瓶內溶液顏色變化，滴入淀粉溶液，當溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內不變色，證明達到了滴定終點；

(五)根據滴定實驗原理：量取一定體積的待測液，標準液滴定前后的體積示數(shù)之差即為消耗的標準溶液體積，所以記錄的實驗內容有：待測溶液體積(mL)、標準液滴定前刻度以及滴定后的刻度，標準