2025年粵教版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列離子方程式書寫正確的是A.將少量氯氣通入NaHSO3溶液中：HSO+H2O+Cl2=2Cl-＋3H++SOB.電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-C.NaClO溶液中加入少量FeSO4溶液：2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2OD.等體積、等濃度的NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液混合：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O2、研究HCOOH燃料電池性能的裝置如圖所示，兩電極區(qū)間用允許K+、H+通過的半透膜隔開；下列說法錯(cuò)誤的是。

A.電池負(fù)極電極反應(yīng)式為HCOO-+2OH--2e-=HCO+H2OB.放電過程中需補(bǔ)充的物質(zhì)A為H2SO4C.HCOOH燃料電池放電的本質(zhì)是通過HCOOH與O2的反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.當(dāng)有22.4LO2參與反應(yīng)時(shí)，共消耗2molHCOOH3、實(shí)驗(yàn)室配制碘水時(shí)，通常將溶于KI溶液：關(guān)于該溶液，下列說法正確的是A.KI的電子式：B.滴入淀粉溶液，不變藍(lán)C.加水稀釋，平衡逆向移動(dòng)D.加少量固體平衡正向移動(dòng)4、某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH=2。下列敘述正確的是A.該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性B.溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(SO)C.把pH=2的NaHSO4溶液加水稀釋至10倍，c(OH-)卻下降了10倍D.NaHSO4屬于酸式鹽，加入水中促進(jìn)水的電離5、室溫下，向草酸(H2C2O4)溶液中滴加NaOH溶液，若pc=-lgc，則所得溶液中p(H2C2O4)、pc(HC2O)、pc(C2O)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.M點(diǎn)時(shí)，c(HC2O)=c(C2O)，兩個(gè)離子各占50%B.pH=1.3時(shí)，c(Na+)＞2c(C2O)+c(H2C2O4)C.x=2.8D.隨pH的升高而減小6、對(duì)于常溫下溶液，敘述正確的是A.溫度升高，溶液的pH升高，但溶液中的與乘積不變B.C.加入適量的NaOH固體，溶液的pH減小D.與等體積等濃度的溶液反應(yīng)后，溶液中評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、鉛蓄電池是一種重要的電池，其電極材料是Pb和PbO2電解質(zhì)為稀硫酸，工作時(shí)該電池的總反應(yīng)為：PbO2+Pb+2H2SO4→2PbSO4+2H2O。根據(jù)上述信息回答：

（1）蓄電池的負(fù)極是_________，其電極反應(yīng)式為_________。

（2）蓄電池的正極是_________，其電極反應(yīng)式為_________。

（3）蓄電池工作時(shí)，其中電解質(zhì)溶液的pH_______(增大；減小、不變)；

（4）若用該蓄電池電解飽和食鹽水，在電解池的陽極得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣11.2L，則消耗的硫酸為______mol。8、密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)ΔH＜0；根據(jù)下列速率﹣時(shí)間圖像，回答下列問題。

(1)下列時(shí)刻所改變的外界條件是：t1_________，t3_________，t4_________；

(2)物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)最大的時(shí)間段是_________；

(3)反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是_________；

(4)t0～t1、t3～t4、t5～t6時(shí)間段的平衡常數(shù)K0、K3、K5的關(guān)系_________。9、化學(xué)是材料科學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)。

(1)玻璃是一種常見的硅酸鹽材料。制備普通玻璃的原料有CaCO3、_________和_________(填化學(xué)式)

(2)①在下列材料中，屬于新型硅酸鹽材料的是_________(填字母)。

a.硬幣b.聚氯乙烯塑料c.氮化硅陶瓷d.玻璃鋼。

②水泥是常用的建筑材料，它主要是以_________和黏土為原料制成。

③鋼鐵在潮濕的空氣中主要發(fā)生的電化學(xué)腐蝕是_________(填“析氫”或“吸氧”)腐蝕。10、完成下列問題。

(1)二氧化硫一空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含快速啟動(dòng)；其裝置示意圖如圖：

①質(zhì)子的流動(dòng)方向?yàn)開______(填“從A到B”或“從B到A”)。

②負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______。

(2)NH3-O2燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示：

①a極為電池的_______(填“正”或“負(fù)”)極。

②當(dāng)生成1時(shí)，電路中流過電子的物質(zhì)的量為_______11、回答下列問題。

(1)現(xiàn)有下列物質(zhì)：①K2SO4晶體；②液態(tài)SO3；③冰醋酸(即純醋酸)；④汞；⑤小蘇打；⑥鹽酸；⑦乙醇；⑧熔融的氯化鈉。能導(dǎo)電的是_______(填序號(hào)，下同)；屬于非電解質(zhì)的是_______；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_______；弱電解質(zhì)的電離方程式：_______。

(2)如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置；請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題：

①從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置_______(填代表裝置圖的字母，下同)；從乙醇和水的混合物中得到乙醇，選擇裝置_______，分離方法的名稱_______。

②分離植物油和水選擇裝置_______，該分離方法的名稱為_______。

③裝置A中儀器①的名稱是_______，進(jìn)水的方向是從_______(填“上”或“下”)口進(jìn)水。

④除去氯化鈉溶液中的硫酸鋇，選擇裝置_______。12、參考下列圖表和有關(guān)要求回答問題：

(1)圖Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是________，ΔH的變化是________(填“增大”、“減小”、“不變”)。請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________。

(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)＝＋49.0kJ·mol-1

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)＝-192.9kJ·mol-1

又知③H2O(g)=H2O(l)＝-44kJ·mol-1

則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_____________________________

(3)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)；其能量變化示意圖如下：

寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________________________。13、氫氣；碳氧化物是合成可再生能源甲醇的基礎(chǔ)原料；具有重要的應(yīng)用前景。

(1)已知H2(g)、CO(g)和CH4(g)的燃燒熱分別為285.8kJ/mol、283.0kJ/mol和890.0kJ/mol。一定條件下，CO與H2合成燃燒的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(l)△H，則△H=___；該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是___。

(2)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)A：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

反應(yīng)B：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

①一定溫度下，在體積可變的恒壓密閉容器中加入4molH2和一定量的CO發(fā)生反應(yīng)A，開始時(shí)容器體積為2L，CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示，10min時(shí)達(dá)到平衡，則反應(yīng)A的化學(xué)平衡常數(shù)為_______。(結(jié)果保留一位小數(shù))。

②恒溫恒容條件下，在密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2和H2，下列描述能說明反應(yīng)B已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___（填序號(hào)）。

A.容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不再變化。

B.當(dāng)CO2和H2轉(zhuǎn)化率的比值不再變化。

C.當(dāng)水分子中斷裂2NA個(gè)O-H鍵，同時(shí)氫分子中斷裂3NA個(gè)H-H鍵。

D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量達(dá)到34.5，且保持不變14、化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強(qiáng)有力的物質(zhì)支撐。氯的許多化合物既是重要化工原料；又是高效廣譜的滅菌消毒劑。某化學(xué)小組針對(duì)氯氣及其化合物展開以下實(shí)驗(yàn)：氯堿工業(yè)是工業(yè)上制備氯氣的主要方法，該實(shí)驗(yàn)小組采用如下圖所示的裝置來模擬工業(yè)制取氯氣?；卮鹣铝袉栴}：

(1)氯氣的逸出口是_______(填“a”或“b”)，為了獲得比較純凈的NaOH溶液，電解過程中最好選用_______離子交換膜(填“陰”或“陽”)，電解過程總反應(yīng)的離子方程式為_______。

(2)Cl2O為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反應(yīng)來制備，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)(氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng))。上述制備Cl2O的化學(xué)方程式為_______評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，此時(shí)v放減小，v吸增大。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、已知?jiǎng)t和反應(yīng)的(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H=+57.3kJ·mol-1(中和熱)。_____18、2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0。__________________A.正確B.錯(cuò)誤19、時(shí)，若測(cè)得溶液取該溶液加蒸餾水稀釋至測(cè)得則是弱酸。(________)A.正確B.錯(cuò)誤20、pH試紙使用時(shí)不需要潤濕，紅色石蕊試紙檢測(cè)氣體時(shí)也不需要潤濕。(___)A.正確B.錯(cuò)誤21、在任何條件下，純水都呈中性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤22、焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關(guān)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)24、周期表前四周期的元素A；B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；B的價(jià)電子層中有3個(gè)未成對(duì)電子，C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D與C同族；E的最外層只有2個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子?；卮鹣铝袉栴}：

(1)常溫下(BA4)DC4溶液顯______性；用離子方程式解釋原因______。

(2)B；C、D中第一電離能最大的是______(填元素符號(hào))；基態(tài)E原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為______。

(3)A和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，有一種分子空間構(gòu)形呈三角錐形，該分子極易溶于水，卻不溶于CCl4；請(qǐng)解釋原因______；分子中既含有極性共價(jià)鍵；又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是______(填化學(xué)式，寫一種)。

(4)A2C內(nèi)的C—A鍵、A2C分子間的范德華力和氫鍵，從強(qiáng)到弱依次是______。A3C+中A—C—A鍵角比A2C中的______(填“大”或“小”或“相等”)

(5)與E同周期的元素中，基態(tài)原子在4s軌道上只有1個(gè)電子的元素共有______種。25、為解決汽車尾氣達(dá)標(biāo)排放；催化劑及其載體的選擇和改良是關(guān)鍵。目前我國研制的稀土催化劑具有很好的催化轉(zhuǎn)化效果，催化過程圖如下。

圖片

(1)Zr原子序數(shù)為40，價(jià)電子排布為：4d25s2，它在周期表中的位置為___________，屬于___________區(qū)。

(2)CO、NO均能夠與血紅蛋白(Hb)中Fe2+形成穩(wěn)定的配合物使血紅蛋白失去攜氧能力；因而具有毒性。

已知：CO進(jìn)入血液后有如下平衡：CO＋HbO2O2＋HbCO

①基態(tài)Fe2+中未成對(duì)電子數(shù)為___________。

②C、N、O三種元素，第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________，簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)開__________。

③在CO、NO結(jié)構(gòu)中，C、N、O原子均含有孤電子對(duì)，與Fe2+配位時(shí)，配位原子均不是O原子，理由是：___________。

④高壓氧艙可用于治療CO中毒，結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋其原因：___________。

(4)為節(jié)省貴金屬并降低成本；常用某些復(fù)合型物質(zhì)作催化劑。一種復(fù)合型物質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①該復(fù)合型物質(zhì)的化學(xué)式為___________。

②每個(gè)Ti原子周圍距離最近的O原子的個(gè)數(shù)為___________。

③已知，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為ρg/cm3。其晶胞為立方體結(jié)構(gòu)，則晶胞的邊長為___________cm。26、已知砷(As)是第四周期ⅤA族元素；請(qǐng)回答下列問題：

(1)砷原子核外未成對(duì)電子數(shù)為___________。黃砷(As4)與白磷(P4)的結(jié)構(gòu)類似，以下敘述正確的是___________(選填編號(hào))。

A．分子中共價(jià)鍵鍵角均為10928’B．黃砷中共價(jià)鍵鍵能大于白磷。

C．黃砷分子極性大于白磷D．黃砷的熔點(diǎn)高于白磷。

(2)砷化氫的結(jié)構(gòu)與氨氣類似，寫出砷化氫的電子式___________，其分子的空間構(gòu)型為___________型，是___________分子(填“極性”或“非極性”)。

(3)As元素的非金屬性比N元素弱，從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由。___________。

(4)298K時(shí)，將20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。

①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________，平衡時(shí)，c(AsO)=___________mol·L-1(用含有x；y的代數(shù)式表示；溶液混合體積變化忽略不計(jì))。

②tm時(shí)v逆___________tn時(shí)v逆(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列選項(xiàng)正確的是___________(選填編號(hào))。

A．2v(I-)=v(AsO)B．溶液的pH不再變化C．c(I-)=ymol·L-1D．c(AsO)/c(AsO)不再變化27、工業(yè)用焦炭和硫酸鈉反應(yīng)制備硫化鈉：Na2SO4+2CNa2S+CO2↑；完成下列填空：

(1)硫元素在周期表中的位置為___________，硫原子核外有___________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

(2)CS2的結(jié)構(gòu)與CO2相似，二者形成晶體時(shí)的熔點(diǎn)高低為：CS2___________CO2(填“>、=、<”)。

(3)有關(guān)二硫化碳分子的描述正確的是______。A．含有非極性鍵B．是直線形分子C．屬于極性分子D．結(jié)構(gòu)式為(4)C元素和S元素比較，非金屬性強(qiáng)的是___________，寫出一個(gè)能支持你的結(jié)論的事實(shí)：___________。

(5)Na2S又稱臭堿，Na2S溶液中含硫元素微粒的濃度由大到小的順序是___________。

(6)天然氣中常含有少量H2S；在酸性介質(zhì)中進(jìn)行天然氣脫硫的原理示意圖如圖示；

配平步驟①涉及到的方程式(先在括號(hào)里補(bǔ)齊生成物)：_________

___________Fe2(SO4)3+___________H2S=___________FeSO4+___________S↓+___________

(7)圖示中反應(yīng)②是FeSO4在酸性條件下被O2氧化的過程，若有1摩爾FeSO4在酸性條件下被氧化，需要O2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為___________升。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共12分)28、三氯氧磷(POCl3)是重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛用于制藥、染化、塑膠助劑等行業(yè)。某興趣小組用O2直接氧化PCl3制備POCl3；實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)如圖：

有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：。物質(zhì)熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)/℃其它性質(zhì)PCl3-111.874.2遇水生成H3PO3和HCl遇O2生成POCl3POCl32105.3遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是_______。

(2)裝置B中試劑為_______；裝置B的作用是_______。(任寫兩條)

(3)裝置C中制備POCl3的化學(xué)方程式為_______。

(4)b裝置的作用是_______。

(5)通過佛爾哈德法可以測(cè)定三氯氧磷產(chǎn)品中C1元素的含量實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I.取m克產(chǎn)品于錐形瓶中；加入足量NaOH溶液，待完全反應(yīng)后加稀硝酸至溶液顯酸性；

II.向錐形瓶中加入0.1000mol·L-1的AgNO3溶液50.00mL，使Cl-完全沉淀；

III.向其中加入2mL硝基苯；用力搖動(dòng)使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋；

IV.加入指示劑用cmol·L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn)；記下所用體積為VmL。

①滴定選用的指示劑是_______(填標(biāo)號(hào))。

A.酚酞B.NH4Fe(SO4)2C.淀粉D.甲基橙。

②Cl元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(用含m；c、V的表達(dá)式表示)。

③若取消步驟III，會(huì)使步驟IV中出現(xiàn)兩種沉淀共存，該反應(yīng)使測(cè)定結(jié)果_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。29、請(qǐng)按要求填空。

(1)一種以葡萄糖為燃料的微生物電池；其工作原理如圖所示：

①寫出負(fù)極電極反應(yīng)式：_______；

②隨著電池不斷放電；電解質(zhì)溶液的酸性_______(填“增大”；“減小”或“不變”)

(2)查閱資料發(fā)現(xiàn)AgSCN為白色難溶物，Ag+可以氧化SCNˉ和Fe2+。為探究SCNˉ和Fe2+的還原性強(qiáng)弱；某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置并進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。

先斷開電鍵K，向溶液X中滴加0.1mol·L-1KSCN溶液；無明顯現(xiàn)象，說明________；閉合電鍵K后，若觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有溶液X逐漸變紅；右邊石墨電極上有固體析出、電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，據(jù)此得出的結(jié)論是________，溶液變紅的原因是_________、__________(用電極反應(yīng)式和離子方程式表示)。

(3)一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體，電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2－。則通入丁烷的一極的電極反應(yīng)式為：_______。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共6分)30、氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程如下圖所示；完成下列填空：

(1)在電解過程中，與電源負(fù)極相連的電極上的電極反應(yīng)式為______________，若檢驗(yàn)與電源正極相連的電極上的氣體產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)室中通常選用的化學(xué)試劑是____________。

(2)工業(yè)食鹽中含Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。

(3)如果粗鹽中SO含量較高，必須添加鋇試劑除去，該鋇試劑可以是________。

aBa(OH)2bBa(NO3)2cBaCl2

(4)為了有效除去Ca2+、Mg2+、SO加入試劑的合理順序?yàn)開___。

a先加NaOH，后加Na2CO3；再加鋇試劑

b先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3

c先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3

(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過_____、______、___(填寫操作名稱)除去NaCl。31、KMnO4和MnO2都是實(shí)驗(yàn)室常見藥品；某小組同學(xué)對(duì)這兩種物質(zhì)做了如下探究。

I．從粗品(含有較多的MnO、MnCO3和Fe2O3)中獲得MnO2；其工藝流程如圖。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)第①步操作中，加快酸溶速率的措施______。

(2)第②步操作中，NaClO3將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2，利用電解法也可實(shí)現(xiàn)這步轉(zhuǎn)化，生成MnO2的電極反應(yīng)式為______。

(3)第③步操作中，Cl2生成NaClO3的反應(yīng)化學(xué)方程式為______。

(4)為得到純凈的MnO2，需將過濾后的MnO2合并后進(jìn)行洗滌。設(shè)計(jì)檢驗(yàn)MnO2是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方案：______。

(5)NaClO3和MnO2在一定條件下都可以氧化濃鹽酸制取Cl2，制取相同物質(zhì)的量的Cl2消耗NaClO3與MnO2的物質(zhì)的量之比為______。

II.探究酸性KMnO4和Na2C2O4的反應(yīng)。

(6)該小組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：將酸性KMnO4溶液逐滴滴入一定體積的Na2C2O4溶液中(溫度相同，并不斷振蕩)，記錄現(xiàn)象如表：。滴加KMnO4溶液的量KMnO4溶液紫色褪去所需的時(shí)間滴入第1滴60s60s滴入第2滴15s15s滴入第3滴3s3s滴入第4滴1s1s

①請(qǐng)將MnO氧化C2O的離子方程式補(bǔ)充完整：_______。

______MnO+_______C2O+_______=______Mn2++______CO2↑+_______

②請(qǐng)分析KMnO4溶液褪色時(shí)間變化的最可能原因_______。32、MnO2是重要的化工原料，由軟錳礦制備MnO2的一種工藝流程如圖：

資料：①軟錳礦的主要成分為MnO2，主要雜質(zhì)有Al2O3和SiO2

②全屬離子沉淀的pH。Fe3+Al3+Mn2+Fe2+開始沉淀時(shí)1.53.45.86.3完全沉淀時(shí)2.84.77.88.3

(1)步驟Ⅰ，軟錳礦需研磨。目的是___。

(2)寫出步驟Ⅱ溶出Mn2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。

(3)步驟Ⅱ中若用鐵屑替代FeSO4會(huì)更節(jié)省原料，原因是___。

(4)寫出步驟Ⅲ純化過程所加試劑的目的___。

(5)IV電解。Mn2+純化液經(jīng)電解得MnO2。生成MnO2的電極反應(yīng)式是___。

(6)測(cè)定產(chǎn)品純度。向mg產(chǎn)品中依次加入足量ngNa2C2O4和足量稀H2SO4，加熱至充分反應(yīng)。再用amol?L-1KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液的體積為bL，產(chǎn)品純度為___(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。(已知：MnO2及MnO均被還原為Mn2+。相對(duì)分子質(zhì)量：MnO2—87；Na2C2O4—134)參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．將少量氯氣通入NaHSO3溶液中離子方程式為：4HSO+Cl2=2Cl-＋2H2O+3SO2↑+SOA錯(cuò)誤；

B．電解MgCl2溶液的離子方程式為：Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓；B錯(cuò)誤；

C．NaClO溶液顯堿性，故NaClO溶液中加入少量FeSO4溶液的離子方程式為：5H2O+2Fe2++5ClO-═Cl-+2Fe(OH)3↓+4HClO；C錯(cuò)誤；

D．等體積、等濃度的NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液混合的離子方程式為：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O；D正確；

故答案為：D。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．電池負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為HCOO-+2OH--2e-=HCO+H2O；故A正確；

B．電池正極通過的轉(zhuǎn)化放電，應(yīng)該為酸性環(huán)境，有K2SO4生成，所以放電過程中需補(bǔ)充的物質(zhì)A為H2SO4；故B正確；

C．HCOOH燃料電池放電的本質(zhì)是通過HCOOH與O2的發(fā)生氧化還原反應(yīng)；將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C正確；

D．沒有說明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，22.4LO2的物質(zhì)的量不一定是1mol；故D錯(cuò)誤；

選D。3、C【分析】【詳解】

A．是離子化合物，電子式為A錯(cuò)誤；

B．該溶液中存在滴入淀粉溶液，變藍(lán)，B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)勒夏特列原理；加水稀釋，平衡朝著濃度增大的方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，C正確；

D．加少量固體，與生成沉淀AgI，濃度下降；平衡逆向移動(dòng)，D錯(cuò)誤；

故選C。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．純水的pH=6，說明c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol?L-1，Kw=1×10-12，應(yīng)加入等體積濃度為0.01mol?L-1的氫氧化鈉溶液；故應(yīng)加入等體積pH=10的NaOH溶液，可使該溶液恰好呈中性，加入等體積pH=12的NaOH溶液，氫氧根離子剩余，溶液顯堿性，故A錯(cuò)誤；

B．溶液呈電中性，則c(Na+)+(H+)=c(OH-)+2c(SO)，根據(jù)硫酸氫鈉的電離方程式知c(Na+)=c(SO)，所以c(H+)=c(OH-)+c(SO)；故B正確；

C．把pH=2的NaHSO4溶液加水稀釋至10倍，c(H+)變?yōu)樵瓉淼腸(OH-)增大為原來10倍；故C錯(cuò)誤；

D．NaHSO4屬于酸式鹽；加入水中完全電離生成鈉離子；氫離子和硫酸根離子，氫離子能抑制水的電離，故D錯(cuò)誤。

故選B。5、C【分析】【詳解】

A．M點(diǎn)表示但此時(shí)溶液中還有少量故A錯(cuò)誤；

B．由電荷守恒：處溶液呈酸性則c(H+)>c(OH-)，則故B錯(cuò)誤；

C．x點(diǎn)即處可得同理根據(jù)M點(diǎn)可得所以時(shí)，所以故C正確；

D．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故溫度不變時(shí)，該值不變，不會(huì)隨pH的升高而減小，故D錯(cuò)誤；

故選：C。6、D【分析】【詳解】

A．溫度升高，促進(jìn)水的電離平衡，與乘積為水的離子積增大；故A錯(cuò)誤；

B．的物料守恒為故B錯(cuò)誤；

C．加入適量的NaOH固體發(fā)生反應(yīng)NaOH+=Na2CO3+H2O，溶液變?yōu)镹a2CO3；堿性增強(qiáng)，pH增大，故C錯(cuò)誤；

D．與等體積等濃度的溶液發(fā)生反應(yīng)+=CH3COONa+H2O+CO2，CH3COONa溶液中CH3COO-水解離子濃度減小，故故D正確；

故選D。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【分析】

(1)

原電池中失電子的一極為負(fù)極，則蓄電池的負(fù)極是Pb，蓄電池的負(fù)極上Pb失電子生成硫酸鉛，其電極反應(yīng)方程式為：Pb-2e-+SO=PbSO4；

(2)

正極發(fā)生還原反應(yīng)，PbO2為正極，電極反應(yīng)式：PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O；

(3)

已知該電池的總反應(yīng)為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；反應(yīng)中消耗硫酸，所以反應(yīng)后溶液的pH增大；

(4)

陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2，標(biāo)況下11.2L氯氣的物質(zhì)的量則轉(zhuǎn)移電子為n(e-)=2n(Cl2)=1mol，由總反應(yīng)PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)消耗2mol硫酸，則轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，消耗的硫酸為1mol?！窘馕觥?1)PbPb-2e-+SO=PbSO4

(2)PbO2PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O

(3)增大。

(4)18、略

【分析】【詳解】

（1）該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，由圖可知，t0～t1為原平衡，t1～t2時(shí)正逆反應(yīng)速率均增大，且平衡逆向移動(dòng)，則改變條件為升高溫度；t3～t4時(shí)正逆反應(yīng)速率均增大，且平衡不移動(dòng)，則改變條件為使用催化劑；t4～t5時(shí)正逆反應(yīng)速率均減??；且平衡逆向移動(dòng)，則改變條件為減小壓強(qiáng)，故答案為：升高溫度；使用催化劑；減小壓強(qiáng)；

（2）由圖可知，t1～t2時(shí)平衡逆向移動(dòng)，A的體積分?jǐn)?shù)增大，t3～t4時(shí)平衡不移動(dòng)，A的體積分?jǐn)?shù)不變，t4～t5時(shí)平衡逆向移動(dòng)，A的體積分?jǐn)?shù)繼續(xù)增大，t5～t6時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，A的體積分?jǐn)?shù)不變，所以物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)最大的時(shí)間段t5～t6，故答案為：t5～t6；

（3）由圖可知，縱坐標(biāo)為反應(yīng)速率，則反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是t3～t4，故答案為：t3～t4；

（4）平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，K減小，由（1）分析知，t0～t1時(shí)，溫度不變K不變，t1～t2時(shí)，升高溫度K減小，t3～t4時(shí)使用催化劑、t4～t5時(shí)減小壓強(qiáng)、t5～t6時(shí)達(dá)平衡，這三個(gè)時(shí)間段溫度不變K不變，所以t0～t1、t3～t4、t5～t6時(shí)間段的平衡常數(shù)K0、K3、K5的關(guān)系為K0>K3=K5，故答案為：K0>K3=K5。【解析】(1)升高溫度使用催化劑減小壓強(qiáng)。

(2)t5～t6

(3)t3～t4

(4)K0>K3=K59、略

【分析】【詳解】

（1）生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，石灰石的主要成分為CaCO3，石英的主要成分是SiO2，純堿的化學(xué)式為Na2CO3。

（2）①a．硬幣是合金；不屬于新型硅酸鹽材料，故a不選；

b．聚氯乙烯塑料是聚合物，屬于有機(jī)物，故b不選；

c．氮化硅陶瓷屬于新型硅酸鹽材料；故c選；

d．玻璃鋼是一種纖維強(qiáng)化塑料；復(fù)合材料，故d不選；

故選c。

②水泥是常用的建筑材料；它主要是以石灰石和黏土為原料制成；

③鋼鐵在潮濕的空氣中，由于水膜為中性或弱酸性，故發(fā)生吸氧腐蝕。【解析】(1)Na2CO3SiO2

(2)c石灰石吸氧10、略

【分析】【分析】

燃料電池中；燃料或還原劑在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負(fù)極流出，電子沿著導(dǎo)線流向正極，正極上助燃物或氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，內(nèi)電路中陰離子移向負(fù)極；陽離子移向正極，據(jù)此回答；

（1）

①二氧化硫一空氣質(zhì)子交換膜燃料電池中，左側(cè)通入則A為負(fù)極；右側(cè)通入氧氣、B為正極；質(zhì)子移向正極，則質(zhì)子的流動(dòng)方向?yàn)閺腁到B。

②負(fù)極二氧化硫失去電子被氧化，電池中有質(zhì)子參與反應(yīng)，則電極反應(yīng)式為

（2）

①NH3-O2燃料電池中；左側(cè)通入氨氣轉(zhuǎn)變?yōu)榈獨(dú)馐茄趸磻?yīng)，則a極為電池的負(fù)極。

②該電池為堿性電池，負(fù)極反應(yīng)式為：則當(dāng)生成1時(shí)，電路中流過電子的物質(zhì)的量為6mol。【解析】(1)從A到B

(2)負(fù)6mol11、略

【分析】【詳解】

（1）能導(dǎo)電的物質(zhì)含有自由移動(dòng)的離子或電子，①K2SO4晶體中不存在自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，②液態(tài)SO3是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電，③冰醋酸(即純醋酸)中不存在自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，④汞屬于金屬，具有自由移動(dòng)的電子，可以導(dǎo)電，⑤小蘇打中不存在自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，⑥鹽酸中存在自由移動(dòng)的H+和Cl-，可以導(dǎo)電，⑦乙醇屬于非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電，⑧熔融的氯化鈉中存在自由移動(dòng)的Na+和Cl-，能導(dǎo)電，綜上能導(dǎo)電的是④⑥⑧；非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)的是②⑦；強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中完全發(fā)生電離的電解質(zhì)，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①⑤⑧；弱電解質(zhì)是③冰醋酸(即純醋酸)，其電離方程式為CH3COOHCH3COO－+H+；

（2）①從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體；需要蒸發(fā)結(jié)晶，選擇裝置是D；從乙醇和水的混合物中得到乙醇，根據(jù)兩者的沸點(diǎn)不同蒸餾分離，應(yīng)選擇裝置A，分離方法的名稱是蒸餾；

②因?yàn)橹参镉秃退换ト芮颐芏炔煌环蛛x植物油和水選擇裝置是B，該分離方法的名稱為分液；

③裝置A中儀器①的名稱是冷凝管；為了提高冷凝效果，進(jìn)水的方向是從下口進(jìn)水，上口出水；

④硫酸鋇不溶于水，可以通過過濾除去氯化鈉溶液中的硫酸鋇，應(yīng)選擇過濾裝置C?！窘馕觥?1)④⑥⑧②⑦①⑤⑧CH3COOHCH3COO－+H+

(2)DA蒸餾B分液冷凝管下C12、略

【分析】【詳解】

(1)加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，則E1和E2都減小，催化劑不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，即反應(yīng)熱不改變，所以催化劑對(duì)反應(yīng)熱無影響，由圖可知，1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO放出熱量368-134=234kJ，反應(yīng)熱化學(xué)方程式為NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)=-234kJ?mol-1，故答案為：減??；不變；NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)=-234kJ?mol-1；

(2)依據(jù)蓋斯定律計(jì)算（②×3-①×2+③×2）得到CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)=3×(-192.9kJ?mol-1)-2×(+49.0kJ?mol-1)+2×(-44kJ?mol-1)=-764.7kJ?mol-1；故答案為：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)=-764.7kJ?mol-1；

(3)由題干圖示可知，該反應(yīng)中的反應(yīng)熱=（945+498）kJ?moL-1-2×630kJ?moL-1=+183kJ?moL-1，所以其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：N2(g)+O2(g)=2NO(g)=+183kJ?moL-1，故答案為：N2(g)+O2(g)=2NO(g)=+183kJ?moL-1?！窘馕觥繙p小不變NO2(g)＋CO(g)=CO2(g)＋NO(g)＝－234kJ·mol-1CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)＝－764.7kJ·mol-1N2(g)＋O2(g)=2NO(g)＝＋183kJ·mol-113、略

【分析】【分析】

(1)寫出三種物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式，然后根據(jù)蓋斯定律計(jì)算所求反應(yīng)的焓變，當(dāng)△G=△H-T△S<0時(shí)；反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；

(2)①根據(jù)圖象分析，反應(yīng)開始時(shí)CO濃度為1mol/L，由于開始時(shí)容器體積為2L，則開始時(shí)CO的物質(zhì)的量是2mol，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)c(CH3OH)=0.3mol/L，起始時(shí)在體積可變的恒壓密閉容器中加入4molH2和2molCO發(fā)生反應(yīng)A：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系得到平衡時(shí)各種氣體的物質(zhì)的量，然后假設(shè)此時(shí)容器容積為VL，利用濃度定義式和甲醇濃度，可得轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量與容器體積關(guān)系式，再根據(jù)恒溫恒壓下氣體的物質(zhì)的量的比等于壓強(qiáng)之比，計(jì)算出轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量及平衡時(shí)容器容積，進(jìn)而得到平衡時(shí)各種物質(zhì)的濃度，帶入平衡常數(shù)表達(dá)式即可求解；

②恒溫恒容條件下，在密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)B：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，v正=v逆；容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量等于以g/mol為單位的平均摩爾質(zhì)量，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)H2(g)、CO(g)和CH4(g)的燃燒熱分別為285.8kJ/mol；283.0kJ/mol和890.0kJ/mol。

①H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H1=-285.8kJ/mol

②CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H2=-283.0kJ/mol

③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H3=-890.0kJ/mol

將①×3+②-③，整理可得：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(l)△H=3△H1+△H2-△H3=-250.4kJ/mol；

當(dāng)△G=△H-T△S<0時(shí)；反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)中焓變數(shù)值較大且小于0，所以能自發(fā)進(jìn)行；

(2)①根據(jù)圖象分析，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)c(CH3OH)=0.3mol/L，起始時(shí)在體積可變的恒壓密閉容器中加入4molH2和一定量的CO發(fā)生反應(yīng)A：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，開始時(shí)容器體積為2L，根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT，則有p=cRT，由于反應(yīng)為恒壓容器，所以始末態(tài)體系壓強(qiáng)相等，根據(jù)圖象可知在反應(yīng)開始時(shí)c(CO)=1mol/L，則開始時(shí)n(CO)=1mol/L×2L=2mol，n(H2)=4mol，假設(shè)反應(yīng)過程在反應(yīng)產(chǎn)生CH3OH的物質(zhì)的量為x，則反應(yīng)消耗CO為xmol，消耗H2為2xmol，所以平衡時(shí)CO為(2-x)mol，H2為(4-2x)mol，CH3OH為xmol，假設(shè)平衡時(shí)容器的容積為VL，則=0.3mol/L，所以x=0.3Vmol，在恒溫恒壓下氣體的物質(zhì)的量的比等于壓強(qiáng)之比，所以=解得V=L，x=0.5mol，所以平衡時(shí)c(CO)==0.9mol/L，c(H2)=2c(CO)=1.8mol/L，c(CH3OH)=0.3mol/L，故該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K==(L/mol)2≈0.1(L/mol)2；

②A.容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)隨著反應(yīng)進(jìn)行而變化，當(dāng)容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不再變化時(shí)；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；

B.CO2和H2的物質(zhì)的量的比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則CO2和H2轉(zhuǎn)化率的比值隨著反應(yīng)進(jìn)行而變化，當(dāng)CO2和H2轉(zhuǎn)化率的比值不再變化；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；

C.當(dāng)水分子中斷裂2NA個(gè)O-H鍵，必然會(huì)同時(shí)產(chǎn)生3NA個(gè)H-H鍵，同時(shí)氫分子中斷裂3NA個(gè)H-H鍵；則氫氣的濃度不變，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；

D.容器內(nèi)混合氣體的質(zhì)量守恒；物質(zhì)的量隨著反應(yīng)進(jìn)行而變化，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量也隨之變化，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為34.5且保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；

故合理選項(xiàng)是ABCD。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，涉及到蓋斯定律的應(yīng)用，化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算，化學(xué)平衡的移動(dòng)，化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，掌握化學(xué)反應(yīng)基本原理和平衡狀態(tài)的特征及有關(guān)概念是解題關(guān)鍵?！窘馕觥?250.4kJ/mol該反應(yīng)的焓變數(shù)值較大，且小于00.1(L/mol)2ABCD14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)電解飽和食鹽水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，陽極氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，氯氣從a口逸出，陰極氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，產(chǎn)生OH-與通過離子膜的Na+在陰極室形成NaOH，為了獲得比較純凈的NaOH溶液，電解過程中最好選用陽離子交換膜，防止產(chǎn)生的氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)；電解過程總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；

(2)Cl2歧化為Cl2O和Cl-，由新制的HgO和Cl2反應(yīng)來制備Cl2O的化學(xué)方程式為2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O?！窘馕觥縜陽2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O三、判斷題(共9題，共18分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)混合物分子能量增大，單位體積活化分子數(shù)、活化分子百分?jǐn)?shù)均增大，此時(shí)v放增大，v吸增大，故錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

反應(yīng)過程中除了H+和OH-反應(yīng)放熱，SO和Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀也伴隨著沉淀熱的變化，即和反應(yīng)的

故錯(cuò)誤。17、×【分析】【分析】

【詳解】

中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)18、B【分析】【詳解】

2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，其ΔS<0，則ΔH<0，錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

無論是強(qiáng)酸還是弱酸，當(dāng)時(shí)，稀釋10倍后溶液仍然是酸性，溶液始終小于7，即則

故答案為：錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

pH試紙使用時(shí)不需要潤濕，濕潤后會(huì)造成誤差，紅色石蕊試紙檢測(cè)氣體時(shí)需要潤濕，故錯(cuò)誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何條件下，純水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，因此純水都呈中性，故該說法是正確的。22、B【分析】【詳解】

氯化銨水解顯酸性，酸與鐵銹反應(yīng)，錯(cuò)誤。23、A【分析】【詳解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾，正確。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)24、略

【分析】【分析】

周期表前四周期的元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則A是H元素；B的價(jià)電子層中有3個(gè)未成對(duì)電子，則B核外電子排布是1s22s22p3；所以B是N元素；C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C的核外電子排布是2；6，所以C是O元素；D與C同族，則D是S元素；E的最外層只有2個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子，則E是Zn元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是H；B是N，C是O，D是S，E是Zn元素。

(1)化合物(BA4)DC4是(NH4)2SO4，該物質(zhì)是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的OH-，使水的電離平衡正向移動(dòng)，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液顯酸性，水解反應(yīng)的離子方程式為：

(2)一般情況下原子核外電子層數(shù)越少；元素的第一電離能越大；同一周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而增大，但當(dāng)元素處于第IIA；第VA時(shí)，原子核外電子排布處于軌道的全滿、半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于相鄰元素；所以N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：N＞O＞S，因此第一電離能最大的元素是N元素；

E是Zn元素，基態(tài)Zn原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2；原子核外電子占據(jù)最高能級(jí)是4s能級(jí)，該能級(jí)電子云輪廓圖為球形；

(3)A是H元素，A和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，有一種分子空間構(gòu)形呈三角錐形，該分子是NH3，NH3極易溶于水，卻不溶于CCl4，這是由于NH3和H2O都是極性分子，CCl4是非極性分子，符合“相似相溶”規(guī)律；且NH3和H2O能形成分子間氫鍵；也使物質(zhì)容易溶解于其中；

分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是H2O2或N2H4；

(4)A是H，C是O，A2C是H2O；在水分子中存在H-O鍵，化學(xué)鍵是一種強(qiáng)烈的相互作用力，要比分子間作用力大得多；氫鍵屬于分子間作用力，氫鍵要比一般的分子間作用力大得多，只有是在含有H元素的化合物中，且分子中與H原子結(jié)合的原子的半徑小，元素的非金屬性很強(qiáng)的物質(zhì)分子之間才可以形成氫鍵。氫鍵的存在使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，所以在水分子之間存在范德華力和氫鍵，三者的大小關(guān)系為：O—H＞氫鍵＞范德華力；

在H3O+中O原子與H+形成了配位鍵，使O原子上只有1對(duì)孤電子對(duì)，而在H2O中O原子上有2對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)的排斥作用大于成鍵電子對(duì)的排斥作用，所以H3O+中的鍵角比H2O中的大；

(5)E是Zn元素，在元素周期表中與E同周期的元素中，基態(tài)原子在4s軌道上只有1個(gè)電子的元素有K、Cr、Cu三種元素?！窘馕觥克酦球形NH3和H2O都是極性分子，CCl4是非極性分子，符合“相似相溶”規(guī)律；且NH3和H2O能形成分子間氫鍵H2O2或N2H4O—H＞氫鍵＞范德華力大325、略

【分析】（1）Zr原子序數(shù)為40，價(jià)電子排布為：4d25s2，電子層數(shù)為5，則Zr位于第5周期，外圍有4個(gè)電子，則位于第ⅣB族，所以它在周期表中的位置為第5周期第ⅣB族，最后填入電子的能級(jí)為d，所以Zr屬于d區(qū)元素。

（2）Fe的電子排布式為[Ar]3d64s2，F(xiàn)e2+的電子排布式為[Ar]3d6，根據(jù)電子排布的泡利原理和洪特規(guī)則，3d上的6個(gè)電子有2個(gè)在同一原子軌道中，另外4個(gè)均單獨(dú)占據(jù)一條軌道，所以基態(tài)Fe2+中未成對(duì)電子數(shù)為4。第一電離能是氣態(tài)基態(tài)電中性原子失去一個(gè)電子形成氣態(tài)基態(tài)正離子時(shí)所需的最低能量。C、N、O三種元素中，C的半徑最大，核電荷數(shù)最少，對(duì)電子的束縛力最弱，其第一電離能最小；N的2p軌道上排布了3個(gè)電子，達(dá)到了半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能比O大，則C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C.N、O三種元素的簡(jiǎn)單氫化物分別為CH4、NH3、H2O，NH3和H2O分子間有氫鍵，其沸點(diǎn)高于CH4，水分子間的氫鍵比NH3分子間的氫鍵強(qiáng)，所以水的沸點(diǎn)高于NH3，所以C、N、O三種元素簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)镠2O＞NH3＞CH4。O電負(fù)性比N和C大，成鍵時(shí)不易給出孤對(duì)電子，不易和Fe2+配位。CO＋HbO2?O2＋HbCO，增大氧氣的濃度，可以使平衡逆向移動(dòng)，釋放出CO，可用于治療CO中毒。在該晶胞中，O位于立方體的棱心，所以該晶胞含有3個(gè)O，Ti原子位于頂點(diǎn)，則含有1個(gè)Ti，Sr位于體心，則含有1個(gè)Sr，該復(fù)合型物質(zhì)的化學(xué)式為TiSrO3；每個(gè)Ti原子周圍距離最近的O原子的個(gè)數(shù)為6；該晶胞的質(zhì)量為g，晶體密度為ρg/cm3，所以晶胞的體積為cm3，晶胞的邊長為cm?！窘馕觥?1)第5周期第ⅣB族d

(2)4N＞O＞CH2O＞NH3＞CH4O電負(fù)性比N和C大，成鍵時(shí)不易給出孤電子對(duì)，不易和Fe2+配位CO＋HbO2?O2＋HbCO，增大氧氣的濃度，可以使平衡逆向移動(dòng)，釋放出CO，可用于治療CO中毒SrTiO3626、略

【分析】【分析】

按核外電子排布規(guī)律、原子結(jié)構(gòu)、元素的位置和元素性質(zhì)的相互關(guān)系回答；對(duì)反應(yīng)AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)；按平衡常數(shù)的定義；結(jié)合數(shù)據(jù)計(jì)算平衡濃度、由化學(xué)平衡的特征判斷說法的正誤；

【詳解】

(1)砷原子核外最外層電子排布式為4s24p3，按洪特規(guī)則，3個(gè)p電子分別占據(jù)3個(gè)p軌道，故未成對(duì)電子數(shù)為3。黃砷(As4)與白磷(P4)的結(jié)構(gòu)類似，則A．分子中共價(jià)鍵鍵角均為60；A錯(cuò)誤；B．砷原子半徑大于磷，黃砷中共價(jià)鍵不如白磷牢固，即鍵能小于白磷，B錯(cuò)誤；C．黃砷分子是同種元素組成的非金屬單質(zhì)，分子內(nèi)只有非極性鍵，屬于非極性分子，C錯(cuò)誤；D．結(jié)構(gòu)相似，黃砷相對(duì)分子質(zhì)量比白磷大；分子間作用力比白磷大，熔點(diǎn)高于白磷，故敘述正確的是D。

(2)砷化氫的結(jié)構(gòu)與氨氣類似，則砷化氫的電子式為其分子的空間構(gòu)型為三角錐型，分子內(nèi)正電荷重心和負(fù)電荷重心不重疊，是極性分子。

(3)N和As元素均位于ⅤA族；具有相同的最外層電子數(shù)，因?yàn)锳s原子的電子層數(shù)大于N，其原子半徑大于N，故As原子的得電子能力小于N，As元素的非金屬性弱于N。

(4)①按定義，反應(yīng)AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)的平衡常數(shù)表達(dá)式由表知，平衡時(shí)，c(AsO)=ymol·L-1，則反應(yīng)過程中消耗n(AsO)=0.06L×ymol。則平衡時(shí)

②由圖可知，tm時(shí)，c(AsO)<ymol·L-1，則反應(yīng)從正方向建立平衡，從tm到tn，生成物濃度不斷升高，逆反應(yīng)速率也不斷增大v逆<n時(shí)v逆。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后；則：

A．v(I-)=2v(AsO)；未表示出是否為正逆反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；

B．平衡時(shí)各成分的濃度不再變化；則溶液的pH不再變化，B正確；

C．平衡時(shí)各成分的濃度不再變化，c(I-)=2c(AsO)=2ymol·L-1；C錯(cuò)誤；

D．平衡時(shí)各成分的濃度不再變化，c(AsO)/c(AsO)不再變化；D正確；

選項(xiàng)正確的是BD。【解析】3D三角錐極性兩者具有相同的最外層電子數(shù)，因?yàn)锳s原子的電子層數(shù)大于N，其原子半徑大于N，故As原子的得電子能力小于N，As元素的非金屬性弱于Nx-y小于由圖可知，從tm到tn，生成物濃度不斷升高，逆反應(yīng)速率也不斷增大BD27、略

【分析】【詳解】

（1）硫的原子序數(shù)是16；其位于元素周期表的第三周期第ⅥA族；由于每個(gè)電子所處能層；能級(jí)、原子軌道、自旋方向不完全相同，因此每個(gè)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)均不相同，S原子核外有16個(gè)電子，則基態(tài)S原子核外有16種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

（2）CS2和CO2均屬于分子晶體，分子的相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔點(diǎn)越高，由于CS2的相對(duì)分子質(zhì)量大于CO2，因此熔點(diǎn)：CS2>CO2。

（3）CS2的結(jié)構(gòu)與CO2相似，則其結(jié)構(gòu)為分子中不含非極性鍵，屬于直線形非極性分子，選項(xiàng)A；C、D錯(cuò)誤，故選B。

（4）比較C和S的非金屬性，可通過比較二者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱進(jìn)行判斷，因?yàn)榱蛩崴嵝源笥谔妓?，可得非金屬性：S>C?；蛘咴贑S2中S顯負(fù)價(jià)，C顯正價(jià)，說明S得電子能力比C強(qiáng)，非金屬性：S>C。

（5）Na2S溶液中發(fā)生水解，水解是微弱的，且第一步水解遠(yuǎn)大于第二步水解，因此溶液中含硫元素微粒的濃度由大到小的順序是c(S2-)>c(HS-)>c(H2S)。

（6）根據(jù)元素守恒，若Fe2(SO4)3前配1，則FeSO4前配2，則生成物中少硫酸根，且反應(yīng)物中含有H元素，由此可知生成物中有H2SO4。Fe2(SO4)3中Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)降至+2價(jià)，1molFe2(SO4)3反應(yīng)得2mol電子，H2S中S元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià)，1molH2S反應(yīng)失2mol電子，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，配平后可得化學(xué)方程式為Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+S↓+H2SO4。

（7）FeSO4在酸性條件下被O2氧化為Fe2(SO4)3，根據(jù)得失電子守恒可得關(guān)系式4FeSO4O2，若有1molFeSO4在酸性條件下被氧化，則需要0.25molO2，其在標(biāo)況下體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L。【解析】(1)第三周期第VIA族16

(2)>

(3)B

(4)硫硫酸的酸性大于碳酸(二硫化碳中硫顯負(fù)價(jià)；合理即可)

(5)c(S2-)>c(HS-)>c(H2S)

(6)Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+S↓+H2SO4

(7)5.6五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共12分)28、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍?，裝置Δ是氧氣的發(fā)生裝置，為固體與液體不加熱制備氣體裝置，可以為H2O2在MnO2催化作用下分解生成氧氣，也可以是過氧化鈉與水反應(yīng)，通過加入液體的量，可以控制產(chǎn)生氧氣的速率，氧氣中含有水蒸氣，可以用濃硫酸除去，所以B裝置中盛放濃硫酸，裝置B中有長頸漏斗，可以平衡裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)，起安全瓶的作用，純凈的氧氣與三氯化磷在C中反應(yīng)生成POCl3，為了控制反應(yīng)速率且要防止三氯化磷揮發(fā)，反應(yīng)的溫度不宜太高，所以裝置C用水浴加熱，為防止POCl3揮發(fā)，用冷凝管b進(jìn)行冷凝回流，POCl3遇水劇烈水解為H3PO4和HCl；所以為防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置，同時(shí)吸收尾氣，所以在裝置的最后連有堿石灰的干燥管。

(②)裝置B中裝有濃硫酸，可作干燥劑，另外氣體通過液體時(shí)可觀察到氣泡，則裝置B的作用是觀察O2的流速；平衡氣壓、干燥氧氣。

(3)根據(jù)裝置圖可知，裝置C中氧氣氧化PCl3生成POCl3，根據(jù)原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)儀器b為球形冷凝管；起冷凝回流的作用。

(5)①用cmol·L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn)，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時(shí)NH4SCN過量，加NH4Fe(SO4)2作指示劑，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)溶液會(huì)變紅色，半分鐘內(nèi)不褪色，即可確定滴定終點(diǎn)；②用cmol/LNH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn)，記下所用體積VmL，則過量Ag+的物質(zhì)的量為cV×10-3mol，與Cl-反應(yīng)的Ag+的物質(zhì)的量為Cl元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為③若取消步驟Ⅲ，會(huì)使步驟Ⅳ中出現(xiàn)兩種沉淀共存，若無此操作，NH4SCN與AgCl反應(yīng)生成AgSCN沉淀，則滴定時(shí)消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏多，即計(jì)算時(shí)Ag+的物質(zhì)的量偏大，則計(jì)算中與Cl-反應(yīng)的Ag+的物質(zhì)的量偏小，所以測(cè)得的Cl-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小?！窘馕觥糠忠郝┒窛釮2SO4平衡氣壓、干燥氧氣、觀察氣體流速冷凝回流B或偏小29、略

【分析】【分析】

燃料電池中；通入燃料的一極為負(fù)極，還原劑失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子沿著導(dǎo)線流向正極，通入助燃物的一極為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，內(nèi)電路中陰離子移向負(fù)極；陽離子移向正極；

【詳解】

(1)由工作原理示意圖知，以葡萄糖為燃料的微生物電池中，左側(cè)電極上氧氣得到電子被還原，正極反應(yīng)為：O2＋4H＋＋4e－=2H2O；右側(cè)電極上葡萄糖失去電子被氧化，右側(cè)區(qū)是負(fù)極區(qū)，則①負(fù)極電極反應(yīng)式：C6H12O6＋6H2O-24e-=6CO2↑＋24H+；②該電池總反應(yīng)為：C6H12O6＋6O2=6CO2↑＋+6H2O；隨著電池不斷放電，水不斷生成；電解質(zhì)物質(zhì)的量不變，故電解質(zhì)溶液的酸性減小；

(2)先斷開電鍵K，向溶液X中滴加0.1mol·L-1KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中無Fe3+；閉合電鍵K后，若觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有：溶液X逐漸變紅即有Fe(SCN)3生成、則負(fù)極亞鐵離子失去電子被氧化，右邊石墨電極上有固體析出、則是銀離子得到電子被還原得到銀，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，可見該原電池總反應(yīng)為：Ag++Fe2+=Fe3++Ag，則Fe2+被氧化而SCN-沒有被氧化，據(jù)此得出的結(jié)論是Fe2+的還原性強(qiáng)于SCN-，溶液變紅的原因是Fe2+-e-=Fe3+、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；

(3)該丁烷電池總反應(yīng)為2C4H10＋13O2＝8CO2↑＋10H2O，正極反應(yīng)為：13O2＋52e－=26O2-，按電池總反應(yīng)=正極反應(yīng)式+負(fù)極反應(yīng)式知，則-通入丁烷的一極的電極反應(yīng)式為：2C4H10-52e－＋26O2－＝8CO2↑＋10H2O；即C4H10-26e－＋13O2－＝4CO2↑＋5H2O?！窘馕觥緾6H12O6＋6H2O-24e-=6CO2↑＋24H+減小溶液中無Fe3+Fe2+的還原性強(qiáng)于SCN-Fe2+-e-=Fe3+Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3C4H10-26e－＋13O2－＝4CO2↑＋5H2O六、工業(yè)流程題(共3題，共6分)30、略

【分析】【分析】

向粗鹽中加水溶解形成溶液，粗鹽中含大量Ca2+、Mg2+、SO為有效除去這些離子，選NaOH除去鎂離子，碳酸鈉除去鈣離子；氯化鋇除去硫酸根離子，進(jìn)行精制，除去雜質(zhì)后過濾，得到氯化鈉溶液，對(duì)精制后的溶液進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時(shí)間的電解，NaCl溶液濃度在下降，NaOH溶液濃度在上升．當(dāng)NaOH溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成10%，NaCl溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成16%時(shí)，停止電解，電解液加熱蒸發(fā)，由于NaOH的溶解度大于NaCl，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾后可除去后經(jīng)過濾除去NaCl，獲得的NaCl可循環(huán)使用，最終得到50%的NaOH溶液，據(jù)此進(jìn)行解答。

【詳解】

(1)在電解過程中，與電源負(fù)極相連的電極是陰極，溶液中的氫離子放電，發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－＝H2↑或2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－。與電源正極相連的是陽極；溶液中的氯離子放電產(chǎn)生氯氣，氯氣具有強(qiáng)氧化性，因此檢驗(yàn)與電源正極相連的電極上的氣體產(chǎn)物的化學(xué)試劑是淀粉；碘化鉀(或淀粉-碘化鉀溶液)；

(2)工業(yè)食鹽中含Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)，分別用氫氧化鈉和碳酸鈉除去，則精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為Ca2＋＋CO＝CaCO3↓、Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓；

(3)如果粗鹽中SO含量較高；必須添加鋇試劑除去，由于不能引入新的雜質(zhì)，則該鋇試劑可以是氫氧化鋇或氯化鋇，但不能是硝酸鋇，否則引入硝酸根，答案選ac；

(4)Ca2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用氫氧化鈉除去，SO用氯化鋇除去，最后加入鹽酸酸化。但由于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以隨意調(diào)整，答案選bc；

(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異；通過蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾除去NaCl。

【點(diǎn)睛】