2025年岳麓版選擇性必修3化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年岳麓版選擇性必修3化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、中科院天津工業(yè)生物所首度在實驗室實現(xiàn)了二氧化碳人工合成淀粉的重大科技突破；這是世界級的生物技術(shù)科研成就，相關(guān)論文已于2021年9月24號發(fā)表在著名國際期刊《科學(xué)》上，其路徑如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是。

A.二氧化碳合成淀粉有利于實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”B.“花間一壺酒，獨酌無相親”文中指的酒可由淀粉釀造C.淀粉的分子式可以表示為[C6H7O2(OH)3]n。每個葡萄糖單元中一般有三個羥基，但與丙三醇不互為同系物D.淀粉、纖維素、天然油脂都是由有機高分子構(gòu)成的混合物2、苯分子的結(jié)構(gòu)中，不存在C—C鍵和C=C鍵的簡單交替結(jié)構(gòu)，下列事實中：①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；②苯分子中碳碳鍵的鍵長均相等；③苯在加熱和催化劑存在條件下氫化生成環(huán)己烷；④經(jīng)實驗測得鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)；⑤苯在FeBr3存在的條件下同液溴可發(fā)生取代反應(yīng)，但不因化學(xué)變化而使溴水褪色?？梢宰鳛橐罁?jù)的有：A.①②④⑤B.①②③④C.①③④⑤D.②③④⑤3、某有機物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示；則下列有關(guān)說法中正確的是。

A.X的分子式為C12H16O3B.可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和XC.在Ni作催化劑的條件下，1molX最多只能與1molH2加成D.X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應(yīng)4、關(guān)于纖維素，下列說法不正確的是A.火棉可以表示為B.銅氨纖維和黏膠纖維都屬于纖維素C.纖維素的吸水性較強與其結(jié)構(gòu)中含羥基有關(guān)D.淀粉和纖維素都屬于多糖，且二者互為同分異構(gòu)體5、苯乙烯與溴苯在一定條件下發(fā)生Heck反應(yīng)：

溴苯用量(mmol)100100100100100100100催化劑用量(mmol)2222222反應(yīng)溫度(℃)100100100100120140160反應(yīng)時間(h)10121416141414產(chǎn)率(%)81.284.486.686.293.596.689.0

根據(jù)上表數(shù)據(jù)及產(chǎn)品的結(jié)構(gòu)性質(zhì)，下列說法正確的是A.最佳反應(yīng)條件為14h、100℃B.溫度升高，反應(yīng)速率先升高后降低C.合成的產(chǎn)品可能存在兩種結(jié)構(gòu)D.合成的產(chǎn)品易溶于有機物與水評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、苯、甲苯、乙苯、二甲苯、聯(lián)苯()等可通過煤干餾獲得。請回答下列問題：

(1)下列說法正確的是_______。

A．苯能提取溴水中的溴是由于二者發(fā)生了加成反應(yīng)。

B．苯、二甲苯在一定條件下都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)；所以二者分子中都含有碳碳雙鍵。

C．在苯中加入酸性高錳酸鉀溶液；振蕩并靜置后下層液體為紫色。

D．等物質(zhì)的量的二甲苯和聯(lián)苯在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，消耗H2的量相同。

(2)乙苯的一氯代物有_______種，聯(lián)苯的1H核磁共振譜峰的峰面積比為_______。

(3)某有機物中含有苯環(huán)，其分子式為CnH2n-6，取一定質(zhì)量的該有機物完全燃燒，生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，經(jīng)測定，前者質(zhì)量增加10.8g，后者質(zhì)量增加39.6g(設(shè)氣體均被完全吸收)。該有機物分子苯環(huán)上有3個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物、二氯代物、三氯代物都只有一種。寫出該有機物與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)生成一硝基取代物的化學(xué)方程式：_______。7、通過本章的學(xué)習，你對有機化合物的合成有了哪些了解_____？遇到未知有機化合物時，你能想辦法確定它的結(jié)構(gòu)嗎_____？你對高分子化合物有了哪些新的認識_____？請設(shè)計一張圖表總結(jié)你學(xué)習本章的收獲_____。8、如圖所示；U形管的左端被水和膠塞封閉有甲烷和氯氣(體積比為1：4)的混和氣體，假定氯氣在水中溶解度可以忽略。將該裝置放置在有光亮的地方，讓混和氣體緩慢地反應(yīng)一段時間。

(1)請寫出甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯代物的化學(xué)方程式___。

(2)經(jīng)過幾個小時的反應(yīng)后，U形管右端的玻璃管中水柱變化是___。

A.升高B.降低C.不變D.無法確定。

(3)相對分子質(zhì)量為72的烷烴的分子式是___，它可能的結(jié)構(gòu)有___種。9、預(yù)防新冠病毒；提高免疫力。我們應(yīng)合理選擇飲食，營養(yǎng)均衡搭配，正確使用藥物。

(1)糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人體必需的基本營養(yǎng)物質(zhì)，也是食品工業(yè)的重要原料。其中___(選填字母，下同)是綠色植物光合作用的產(chǎn)物，___是構(gòu)成細胞的基本物質(zhì)。

a．糖類b．油脂c．蛋白質(zhì)。

(2)抗壞血酸即___能被氧化為脫氫抗壞血酸而發(fā)揮抗氧化作用。

a．維生素Ab．維生素Bc．維生素C

(3)為促進嬰兒健康發(fā)育和成長，在奶粉中通常添加鈣、鐵、鋅等營養(yǎng)強化劑，這些物質(zhì)應(yīng)理解為___。

a．單質(zhì)b．元素c．氧化物。

(4)復(fù)方氫氧化鋁可治療胃酸過多，該原理是___(用離子反應(yīng)方程式表示)。10、下面列出了幾組物質(zhì)；請將物質(zhì)的合適組號填寫在空格上。

A.金剛石與石墨；B.淀粉與纖維素；C.氕與氘；D.甲烷與戊烷；E.葡萄糖與蔗糖；F.與G.與

(1)同位素_______；

(2)同素異形體_______；

(3)同系物_______；

(4)同分異構(gòu)體_______；

(5)同一物質(zhì)_______；

(6)該物質(zhì)的名稱_______(用系統(tǒng)命名法命名)。11、按要求寫出下列有機物的系統(tǒng)命名；結(jié)構(gòu)簡式、分子式：

用系統(tǒng)命名法命名：

（1）_____________________________

（2）_____________________________

（3）CH3CH(CH3)C(CH3)2(CH2)2CH3__________________________________

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：

（4）2,5-二甲基-4-乙基庚烷_________________________________________________

（5）2－甲基－2－戊烯_______________________________________________

（6）3－甲基－1－丁炔：______________________________。

寫出下列物質(zhì)的分子式：

（7）_____________

（8）_________評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)12、光照條件下，1molCl2與2molCH4充分反應(yīng)后可得到1molCH3Cl。(__)A.正確B.錯誤13、新材料口罩纖維充上電荷，帶上靜電，能殺滅病毒。(_______)A.正確B.錯誤14、新材料口罩具有長期儲存的穩(wěn)定性、抗菌性能。(_______)A.正確B.錯誤15、新材料口罩可用60攝氏度以上的水浸泡30分鐘，晾干后可重復(fù)使用。(_______)A.正確B.錯誤16、CH3CH=CHCH3分子中的4個碳原子可能在同一直線上。(____)A.正確B.錯誤17、用CH3CH218OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，生成H218O。(____)A.正確B.錯誤18、羧基和酯基中的均能與H2加成。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共4題，共16分)19、某種烷烴完全燃燒后生成了17.6gCO2和9.0gH2O。請據(jù)此推測分子式___，并寫出可能的結(jié)構(gòu)___。20、在標準狀況下，某氣態(tài)烴的密度為2.5g/L。取一定量的該烴與足量氧氣反應(yīng)，生成8.96LCO2和7.2g水，求該烴的分子式及可能的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮順反異構(gòu)）_______21、完全燃燒標準狀況下某氣態(tài)烴2.24L，生成CO28.8g；水3.6g，求：

(1)該烴的相對分子質(zhì)量_______。

(2)該烴的分子式_______。22、某烴2.8g，在氧氣中燃燒生成4.48L(標準狀況)二氧化碳，3.6g水，它相對氫氣的密度是14，求此烴的化學(xué)式_______，寫出它的結(jié)構(gòu)簡式_______。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共12分)23、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。24、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。25、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。26、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。評卷人得分六、實驗題(共4題，共36分)27、制取溴苯的反應(yīng)裝置如圖所示：

(1)長導(dǎo)管b的作用：一是_____，二是_____，若用_____代替效果更佳。

(2)導(dǎo)管c不能浸沒于液面中的原因是_____。

(3)AgNO3溶液中有淺黃色溴化銀沉淀生成，_____(“能”或“不能”)說明發(fā)生了取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)，理由是_____，若能說明，后面的問題忽略，若不能，實驗裝置應(yīng)如何改進：_____。

(4)反應(yīng)完畢后，將燒瓶a中的液體倒入盛有冷水的燒杯里，可以觀察到燒杯底部有褐色不溶于水的液體，這可能是因為_____的緣故。除此之外，制得的溴苯中還可能混有的雜質(zhì)是_____，根據(jù)混合物中各物質(zhì)的性質(zhì)，簡述獲得純凈的溴苯應(yīng)進行的實驗操作：_____。28、溴苯是一種化工原料；實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

。物理性質(zhì)苯溴溴苯密度/(g·cm-3)0.883.101.50沸點/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶

按下列合成步驟回答問題：

(1)在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴；有白色煙霧產(chǎn)生，是因為生成了____氣體，繼續(xù)滴加至液溴滴完。c裝置的名稱為____，d裝置的作用是_____；

(2)液溴滴完后；經(jīng)過下列步驟分離提純：

①向a中加入10mL水；然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；

②濾液依次用10mL水；8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是______；

③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣；靜置；過濾。加入氯化鈣的目的是______；

(3)經(jīng)以上分離操作后；粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為_____，要進一步提純，下列操作中必需的是_____(填序號)。

A．重結(jié)晶B．過濾C．蒸餾D．萃取。

(4)在該實驗中；a的容積最適合的是_______(填序號)。

A．25mLB．50mLC．250mLD．500mL29、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對實驗室乙酸乙酯的制備和分離進行了實驗探究。

(一)制備粗品：向試管中加入3mL乙醇、然后邊搖動試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸。用酒精燈小心均勻地加熱試管3-5分鐘，產(chǎn)生的蒸汽經(jīng)導(dǎo)管通到飽和碳酸鈉溶液的液面上。已知：①氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH。

②相關(guān)有機物的沸點：。試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點(℃)34.778.5117.977密度（g/cm3）0.7130.781.050.9

回答下列問題：

(1)試管中裝有飽和Na2CO3溶液，其作用是____(填序號)。

A.吸收乙醇。

B.除去乙酸。

C.加速酯的生成；提高其產(chǎn)率。

D.乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液中的溶解度更?。挥欣诜謱游龀?。

(2)制得乙酸乙酯后，分離乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液的操作名稱是____。

(二)制備精品。

(1)分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入飽和氯化鈣溶液，振蕩，分離出___；再加入____(填序號)；然后進行蒸餾；將溫度控制在77℃左右，最終得到純凈的乙酸乙酯2g。

A.五氧化二磷B.堿石灰C.無水硫酸鈉D.生石灰。

(2)乙酸乙酯的產(chǎn)率為___。實際產(chǎn)量低于理論產(chǎn)量，結(jié)合信息，可能的原因有①____；②____。30、I.某化學(xué)課外活動小組需檢驗茶葉中鐵元素；設(shè)計了如圖實驗方案：

請回答：

(1)灼燒用的主要儀器是_______。

(2)加入6molL-1的鹽酸時為了加快鐵元素的浸出速度，可采取的方法有_______、_______。

(3)通過血紅色溶液不能說明茶葉中的鐵元素一定是+3價的，原因是(用方程式表示)_______。

II.乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料，香料等工業(yè)。甲乙兩同學(xué)分別設(shè)計了如圖裝置來制備乙酸乙酯，已知：乙酸乙酯的沸點為77.1℃，CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

(1)甲裝置中右邊導(dǎo)管未插入溶液中的目的是_______。

(2)實驗結(jié)束后分離出乙酸乙酯的操作是(填名稱)_______，必須用到的玻璃儀器有_______(從下面選項中選擇)。

A.燒杯B.容量瓶C.分液漏斗D.蒸餾燒瓶。

(3)乙裝置優(yōu)于甲裝置的理由_______(寫兩條)。

(4)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是_______(填字母)。

a.中和乙酸并吸收乙醇b.中和乙酸和乙醇。

c.減少乙酸乙酯的溶解d加速酯的生成；提高其產(chǎn)率。

(5)實驗結(jié)束后振蕩盛裝飽和碳酸鈉溶液的試管，振蕩前后所觀察到的現(xiàn)象分別為_______。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A．二氧化碳合成淀粉，有利于減少CO2的排放；因此二氧化碳合成淀粉，有利于實現(xiàn)“碳達峰；碳中和”，故A說法正確；

B．淀粉水解成葡萄糖；葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，故B說法正確；

C．根據(jù)淀粉分子式表示形式；每個葡萄糖單元中一般有三個羥基，還含有其他的含氧官能團，因此與丙三醇不互為同系物，故C說法正確；

D．淀粉；纖維素、蛋白質(zhì)為有機高分子化合物；油脂不屬于有機高分子化合物，故D說法錯誤；

答案為D。2、A【分析】【分析】

【詳解】

①含有碳碳雙鍵的物質(zhì)均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不存在C-C鍵和鍵的簡單交替結(jié)構(gòu)；

②碳碳單鍵和碳碳雙鍵的鍵長各不相同，苯分子中碳碳鍵的鍵長均相等，說明苯分子中不存在C-C鍵和鍵的簡單交替結(jié)構(gòu)；

③含有碳碳雙鍵的物質(zhì)能與氫氣加成，故苯在加熱和催化劑存在條件下氫化生成環(huán)己烷，不能說明苯分子中不存在C-C鍵和鍵的簡單交替結(jié)構(gòu)；

④碳碳單鍵和碳碳雙鍵的鍵長各不相同，故經(jīng)實驗測得鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，說明苯分子中不存在C-C鍵和鍵的簡單交替結(jié)構(gòu)；

⑤含有碳碳雙鍵的物質(zhì)能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，苯不能因化學(xué)變化而使溴水褪色，說明苯分子中不存在C-C鍵和鍵的簡單交替結(jié)構(gòu)；

符合題意的為：①②④⑤，答案為：A。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C12H14O3；A錯誤；

B．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，而X含有碳碳雙鍵能使酸性KMnO4溶液褪色；所以可以區(qū)分，B正確；

C．苯環(huán)、碳碳雙鍵可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以1molX最多消耗4molH2；C錯誤；

D．與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上沒有氫原子；不能發(fā)生消去反應(yīng)，D錯誤；

綜上所述答案為B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．火棉是是一種白色的纖維狀物質(zhì)，學(xué)名纖維素硝酸酯，可以表示為A正確；

B．銅氨纖維是一種再生纖維素纖維；粘膠纖維是人造纖維的主要品種，二者都屬于纖維素，B正確；

C．羥基為親水基團；纖維素中的羥基越多，吸水性越強，C正確；

D．淀粉和纖維素分子式均為(C6H10O5)n；但因為聚合度n不同，二者不是同分異構(gòu)體，D錯誤；

故選D。5、C【分析】【詳解】

A．最佳反應(yīng)條件為14h；140℃；A錯誤；

B．溫度升高；反應(yīng)速率升高，B錯誤；

C．產(chǎn)品存在順反異構(gòu)；C正確；

D．合成的產(chǎn)品易溶于有機物；難溶于水，D錯誤；

故選C。二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A．苯能提取溴水中的溴是運用了萃取原理；二者沒有發(fā)生加成反應(yīng)，A錯誤；

B．苯環(huán)中含有的化學(xué)鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨特鍵，能與H2發(fā)生加成反應(yīng)；又能發(fā)生取代反應(yīng)，B錯誤；

C．苯不能與高錳酸鉀反應(yīng)；并且密度比水小，所以在苯中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩并靜置后下層液體為紫色，C正確；

D．與H2發(fā)生加成反應(yīng)時，1mol二甲苯消耗3molH2，1mol聯(lián)苯消耗6molH2，消耗H2的量不相同；D錯誤；

故答案為：C；

(2)乙苯的苯環(huán)或乙基的H都可被取代，乙苯中有5種氫原子，則其一氯代物就有5種；聯(lián)苯結(jié)構(gòu)簡式為其核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積之比為1:2:2，故答案為：5；1:2:2；

(3)分子式為CnH2n-6的物質(zhì)是苯的同系物，完全燃燒生成10.8g水和39.6g二氧化碳，n(H2O)==0.6mol，n(H)=2n(H2O)=1.2mol，n(C)=n(CO2)==0.9mol，N(C):N(H)=n:(2n-6)=0.9mol:1.2mol，解得n=9，苯的同系物的分子式為C9H12，該苯的同系物苯環(huán)上的一氯代物、二氯代物、三氯代物都只有一種，說明結(jié)構(gòu)對稱，苯環(huán)上含有3個相同的烴基，其結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為與HNO3生成一硝基取代物的反應(yīng)為故答案為：【解析】C51：2：27、略

【分析】【詳解】

1.有機物的合成路線設(shè)計的一般程序：目標分子的碳骨架特征；以觀察目標分子的結(jié)構(gòu)及官能團的種類和位置由目標分子逆推原料分子并設(shè)計合成路線，對不同的合成路線進行優(yōu)選。

2.一般的做法是先確定有機物的分子式；再進一步確定官能團的種類；數(shù)目及位置，最后寫出有機物的結(jié)構(gòu)式；

3.從分子結(jié)構(gòu)上看；高分子的分子結(jié)構(gòu)基本上只有兩種，一種是線性結(jié)構(gòu)，另一種是體型結(jié)構(gòu)。線型結(jié)構(gòu)的特征是分子中的原子以共價鍵互相連接成一條很長的卷曲狀態(tài)的“鏈”（叫分子鏈）。體型結(jié)構(gòu)的特征是分子鏈與分子鏈之間還有許多共價鍵交聯(lián)起來，形成三度空間的網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)。這兩種不同的結(jié)構(gòu)，性能上有很大的差異；

從性能上看；高分子由于其相對分子質(zhì)量很大，通常都處于固體或凝膠狀態(tài)，有較好的機械強度；又由于其分子是由共價鍵結(jié)合而成的，故有較好的絕緣性和耐腐蝕性能；由于其分子鏈很長，分子的長度與直徑之比大于一千，故有較好的可塑性和高彈性。高彈性是高聚物獨有的性能。此外，溶解性；熔融性、溶液的行為和結(jié)晶性等方面和低分子也有很大的差別；

4.以圖表總結(jié)本章的收獲如下：

【解析】有機物的合成路線設(shè)計的一般程序：目標分子的碳骨架特征，以觀察目標分子的結(jié)構(gòu)及官能團的種類和位置由目標分子逆推原料分子并設(shè)計合成路線，對不同的合成路線進行優(yōu)選一般的做法是先確定有機物的分子式，再進一步確定官能團的種類、數(shù)目及位置，最后寫出有機物的結(jié)構(gòu)式答案詳見解析答案詳見解析8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)甲烷與氯氣反應(yīng)，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，其中發(fā)生一氯取代的化學(xué)方程式為：CH4+4Cl2CCl4+4HCl；

(2)經(jīng)過幾個小時的反應(yīng)后；由于總的氣體的物質(zhì)的量逐漸減少和生成的HCl氣體極易溶于水，導(dǎo)致左端氣柱壓強變小，在氣壓作用下，則左端液面上升，右端玻璃管中的頁面下降。故答案選B。

(3)根據(jù)烷烴的通式CnH2n+2，分子量是72的烷烴其含有的碳原子數(shù)是5，氫原子數(shù)是12，則其分子式為C5H12，其同分異構(gòu)體有3種，分別是正戊烷，異戊烷，新戊烷?！窘馕觥緾H4+Cl2CH3Cl+HClBC5H1239、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)綠色植物通過光合作用；將二氧化碳；水先轉(zhuǎn)化成葡萄糖，進而轉(zhuǎn)化為淀粉等糖類，所以a是綠色植物光合作用的產(chǎn)物，細胞由細胞膜、細胞質(zhì)、細胞壁、細胞核等構(gòu)成，其中細胞膜由磷脂雙分子層和蛋白質(zhì)構(gòu)成，所以c是構(gòu)成細胞的基本物質(zhì)。答案為：a；c；

(2)維生素C具有抗氧化作用；主要是它能被氧化為脫氫抗壞血酸，所以又稱為抗壞血酸，故選c。答案為：c；

(3)在嬰兒奶粉中通常添加鈣、鐵、鋅等營養(yǎng)強化劑，它們能溶于水，易被人體吸收，所以這些物質(zhì)應(yīng)理解為元素，故選b。答案為：b；

(4)胃酸的主要成分為鹽酸，氫氧化鋁為難溶于水的弱電解質(zhì)，所以復(fù)方氫氧化鋁可治療胃酸過多的原理是Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。答案為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O?！窘馕觥縜ccbAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)同位素是指質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的核素之間互稱同位素，研究對象為核素，氕與氘是H元素的不同核素，二者互為同位素，故答案為：C；

(2)同素異形體是由同種元素形成的不同單質(zhì)；研究對象為單質(zhì)，金剛石與石墨為C元素的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，故答案為：A；

(3)同系物是指結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的有機物，甲烷與戊烷都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子間相差4個CH2原子團；二者互為同系物，故答案為：D；

(4)同分異構(gòu)體是指分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物，與分子式相同；結(jié)構(gòu)不同；二者互為同分異構(gòu)體，故答案為：F；

(5)同一物質(zhì)是指分子式、結(jié)構(gòu)完全相同的物質(zhì)，與都是二氟甲烷；二者分子式；結(jié)構(gòu)完全相同，為同一種物質(zhì)，故答案為：G；

(6)屬于烷烴，主鏈含有4個碳原子，1個甲基作支鏈，所以該物質(zhì)的名稱是2－甲基丁烷。【解析】CADFG2－甲基丁烷11、略

【分析】【分析】

根據(jù)烷烴；烯烴及炔烴的系統(tǒng)命名法分析解題。

【詳解】

（1）的名稱為4-甲基-3-乙基-2-已烯；

（2）的名稱為2；2，3一三甲基戊烷；

（3）CH3CH(CH3)C(CH3)2(CH2)2CH3的名稱為2；3，3－三甲基己烷；

（4）2,5-二甲基-4-乙基庚烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH(CH3)2CH2CH(C2H5)CH(CH3)CH2CH3；

（5）2－甲基－2－戊烯的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2C=CHCH2CH3；

（6）3－甲基－1－丁炔的結(jié)構(gòu)簡式為CH≡C-CH(CH3)CH3；

（7）的分子式為C5H10；

（8）的分子式為C7H12。

【點睛】

烷烴命名時，應(yīng)從離支鏈近的一端開始編號，當兩端離支鏈一樣近時，應(yīng)從支鏈多的一端開始編號；含有官能團的有機物命名時，要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈，并表示出官能團的位置，官能團的位次最小?！窘馕觥竣?4-甲基-3-乙基-2-己烯②.2，2，3一三甲基戊烷③.2，3，3－三甲基己烷④.CH(CH3)2CH2CH(C2H5)CH(CH3)CH2CH3⑤.(CH3)2C=CHCH2CH3⑥.CH≡C-CH(CH3)CH3⑦.C5H10⑧.C7H12三、判斷題(共7題，共14分)12、B【分析】略13、B【分析】【詳解】

新材料口罩纖維在熔噴布實驗線上經(jīng)過高溫高速噴出超細纖維，再通過加電裝置，使纖維充上電荷，帶上靜電，增加對病毒顆粒物的吸附性能，答案錯誤。14、A【分析】【詳解】

新材料口罩的材料以聚丙烯為原材料，通過添加抗菌劑、降解劑、駐極劑以及防老化助劑，使其具有長期儲存的穩(wěn)定性及抗菌性能，答案正確；15、A【分析】【詳解】

新材料口罩可用60攝氏度以上的水浸泡30分鐘，晾干后可重復(fù)使用，答案正確；16、B【分析】【詳解】

CH3CH=CHCH3分子中的4個碳原子在同一平面上，不可能在同一直線上，錯誤。17、B【分析】【詳解】

酸脫羥基醇去氫，所以生成H2O和CH3CO18OCH2CH3。故答案是：錯誤。18、B【分析】【詳解】

羧基和酯基中的羰基均不能與H2加成，醛酮中的羰基可以與氫氣加成，故錯誤。四、計算題(共4題，共16分)19、略

【分析】【分析】

【詳解】

17.6gCO2的物質(zhì)的量為9.0gH2O的物質(zhì)的量為故N(C)∶N(H)=0.4mol∶(0.5mol×2)=2∶5，又烷烴的通式為CnH2n+2，故符合N(C)∶N(H)=2∶5的烷烴的分子式為C4H10，故分子式為C4H10；可能的結(jié)構(gòu)為：【解析】C4H1020、略

【分析】【詳解】

在標準狀況下，某氣態(tài)烴的密度為2.5g/L，則該氣態(tài)烴的相對分子質(zhì)量是2.5×22.4＝56。取一定量的該烴與足量氧氣反應(yīng)，生成8.96LCO2和7.2g水，二氧化碳的物質(zhì)的量是8.96L÷22.4L/mol＝0.4mol，水的物質(zhì)的量是7.2g÷18g/mol＝0.4mol，因此該烴的最簡式是CH2，所以分子中碳原子個數(shù)是56÷14＝4，則該烴的分子式為C4H8，可以是烯烴或環(huán)烷烴，可能的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH－CH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2＝C(CH3)2、【解析】C4H8；CH2=CH－CH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2＝C(CH3)2、21、略

【分析】【分析】

n(烴)=n(C)=n(CO2)=n(H)=2n(H2O)=故1mol烴中，含C原子2mol，H原子4mol，改烴為C2H4。

【詳解】

(1)根據(jù)分析；該烴為乙烯，相對分子質(zhì)量為28；

(2)乙烯分子式為：C2H4。【解析】28C2H422、略

【分析】【分析】

【詳解】

該烴的相對分子質(zhì)量是氫氣的14倍，則經(jīng)的相對分子質(zhì)量是14×2=28。燃燒生成的二氧化碳和水的物質(zhì)的量分別是即碳氫原子的個數(shù)之比是1:2，所以該烴的分子式為C2H4，結(jié)構(gòu)簡式為H2C=CH2?！窘馕觥緾2H4CH2=CH2五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共12分)23、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結(jié)合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個，因此化學(xué)式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別消去反應(yīng)6更大24、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數(shù)和價電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較??；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）?！窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素25、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結(jié)合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個，因此化學(xué)式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別消去反應(yīng)6更大26、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數(shù)和價電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較?。粌r電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）?！窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素六、實驗題(共4題，共36分)27、略

【分析】【分析】

苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯和HBr，由于反應(yīng)放熱，溴、苯沸點低，易揮發(fā)，所以從導(dǎo)管導(dǎo)出的氣體中可能含有一定的溴和苯，硝酸銀溶液可以檢驗產(chǎn)物中的HBr。

【詳解】

（1）苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯和HBr；由于反應(yīng)放熱，溴；苯沸點低，易揮發(fā)，所以從導(dǎo)管導(dǎo)出的氣體中可能含有一定的溴和苯，故長導(dǎo)管的作用為導(dǎo)氣兼冷凝、回流反應(yīng)物，若用(球形)冷凝管代替效果更佳。

（2）HBr極易溶于水；不能將導(dǎo)管c末端浸沒于液面中，導(dǎo)管c末端與錐形瓶里液面保持一段距離的目的是防倒吸。

（3）Br2易揮發(fā)，反應(yīng)過程中揮發(fā)出來的Br2也能與AgNO3溶液產(chǎn)生淺黃色沉淀，AgNO3溶液中有淺黃色溴化銀沉淀生成，不能說明發(fā)生了取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)，若能說明，需要將Br2除去，可以在a、d之間增加一個盛有CCl4的洗氣裝置。

（4）純溴苯為無色液體，密度比水大，制得的溴苯中溶解了溴，而呈褐色；反應(yīng)過程中，苯和溴不可能完全反應(yīng)，混合物中含有溴和苯，鐵和溴反應(yīng)還能生成溴化鐵，制得的溴苯中還可能混有的雜質(zhì)是溴化鐵、苯；除去混入溴苯中的溴、溴化鐵和苯，可先是用水洗后分液(除去溶于水的雜質(zhì)，如溴化鐵等)，再是用氫氧化鈉溶液洗滌后分液(除去溴)，最后水洗后分液(除去氫氧化鈉溶液及與其反應(yīng)生成的鹽)、干燥(除去水)、蒸餾(除去苯)可得純凈的溴苯?！窘馕觥?1)冷凝回流導(dǎo)氣(球形)冷凝管。

(2)防止倒吸。

(3)不能因為揮發(fā)出來的Br2也能與AgNO3溶液產(chǎn)生淺黃色沉淀可以在a、d之間增加一個盛有CCl4的洗氣裝置。

(4)制得的溴苯中溶解了溴溴化鐵、苯先是用水洗后分液(除去溶于水的雜質(zhì)，如溴化鐵等)，再是用氫氧化鈉溶液洗滌后分液(除去溴)，最后水洗后分液(除去氫氧化鈉溶液及與其反應(yīng)生成的鹽)、干燥(除去水)、蒸餾(除去苯)可得純凈的溴苯28、略

【分析】【分析】

利用苯與液溴反應(yīng)制取溴苯時，需要加入鐵粉作催化劑，且先將鐵粉與苯混合，若先將鐵粉與液溴混合，則會劇烈反應(yīng)并放出大量的熱，造成液溴的大量揮發(fā)；分離反應(yīng)后的混合物時，應(yīng)先用水洗滌，然后過濾出鐵粉；再用水洗去FeBr3，然后分液，若用NaOH溶液直接洗滌濾液，則會生成Fe(OH)3膠狀沉淀；給分離帶來麻煩；盡管使用了冷凝管，還是會有少量液溴揮發(fā)出來，所以應(yīng)用NaOH進行尾氣處理。

【詳解】

(1)向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因為苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，生成了HBr氣體，繼續(xù)滴加至液溴滴完。c為球形冷凝管，d裝置中有倒置的漏斗，是為了防止倒吸，NaOH用于吸收酸性物質(zhì)，所以其作用是防止倒吸，并吸收HBr和Br2；答案為：HBr；三頸燒瓶；防止倒吸，并吸收HBr和Br2；

(2)①向a中加入10mL水；然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；

②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。因為在溴苯與苯的混合物中溶解了一定量的溴和溴化氫，所以NaOH溶液洗滌的作用是除去HBr和未反應(yīng)的Br2；

③分出的粗溴苯中仍混有水蒸氣，加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是干燥；答案為：除去HBr和未反應(yīng)的Br2；干燥；

(3)經(jīng)以上分離操作后；粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為苯；分離兩種互溶液體，應(yīng)使