2025年西師新版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年西師新版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A.蒸餾實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插入液態(tài)混合物中B.用酒精萃取碘水中的碘C.分液時(shí)，使下層液體從下口流出之后，上層液體從上口倒出D.將濃溶液逐滴加到煮沸的溶液制備膠體2、如圖所示化合物是合成納米管原料之一；W；X、Z、Y是原子半徑逐漸減小的短周期元素，且原子序數(shù)均為奇數(shù)，Z元素?zé)o正化合價(jià)，W與Z同周期。則下列敘述正確的是。

A.液態(tài)XY3氣化過(guò)程中需要破壞X和Y之間的共價(jià)鍵B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>ZC.離子半徑：Y-+D.與W同主族短周期元素形成的單質(zhì)可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣3、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.56g鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH4和C2H4的混合氣體所含氫原子數(shù)為4NAC.常溫常壓下，3.4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0.6NAD.1mol固體NaHSO4含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)為2NA4、關(guān)于乙烯的表示方法正確的是（）A.乙烯的電子式為B.乙烯的球棍模型為C.乙烯分子式為C2H4D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH25、吃大閘蟹是一種季節(jié)性享受，李白曾作詩(shī)：“蟹螯即金液，糟丘是蓬萊。且須飲美酒，乘月醉高臺(tái)”。清蒸大閘蟹由青色變成紅色，一同學(xué)認(rèn)為這種紅色物質(zhì)可能象酸堿指示劑一樣，遇到酸或堿顏色會(huì)發(fā)生改變。就這位同學(xué)的看法而言，這應(yīng)該屬于科學(xué)探究中的A.實(shí)驗(yàn)B.假設(shè)C.觀察D.分類評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、下表是元素周期表的一部分；列出11種元素在周期表中的位置，填寫(xiě)下列空白。

。族周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

O

一。

A

二。

B

C

三。

D

E

F

G

H

I

四。

K

J

(1)這11種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是___，金屬性最強(qiáng)的是____．(寫(xiě)元素符號(hào))

(2)第三周期元素中，原子半徑最大的元素是(稀有氣體元素除外)____，離子半徑最小的是____，單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的元素是____．(寫(xiě)元素符號(hào))

(3)J的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖__．

(4)D、E、F、K四元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，按堿性依次減弱順序排列為(寫(xiě)化學(xué)式)_____________________．

(5)比較G、H兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性____＞_____．比較C、G兩元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性____＞_____．(寫(xiě)化學(xué)式)

(6)C和D的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下生成化合物的電子式為_(kāi)_，它屬于____(離子或共價(jià))化合物．

(7)用電子式表示A和G所形成的簡(jiǎn)單化合物的形成過(guò)程__．7、工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3·5H2O；實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置(略去部分加持儀器)模擬生成過(guò)程。

燒瓶中發(fā)生反應(yīng)如下：

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)(Ⅰ)

2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)(Ⅱ)

S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)(Ⅲ)

(1)儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入白液體至形成一段液柱，若_______，則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置D的作用是_______。裝置E中為_(kāi)______溶液。

(2)為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。

(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇_______(填字母代號(hào))。

a.蒸餾水b.飽和Na2SO3溶液c.飽和NaHSO3溶液d.飽和NaHCO3溶液。

(4)已知反應(yīng)(Ⅲ)相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。8、化學(xué)源于生活；在生產(chǎn)生活中，我們會(huì)遇到各種各樣的化學(xué)反應(yīng)。

（1）過(guò)氧化鈉用于潛水艇或呼吸面具做供氧劑，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____。

（2）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣，即“氯堿工業(yè)”，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。

（3）野外作業(yè)中用于焊接鐵軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____。

（4）將一個(gè)鋁制易拉罐充滿CO2氣體，然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶液，立即密封罐口，過(guò)一段時(shí)間后，罐壁內(nèi)凹而癟，再過(guò)一段時(shí)間后又重新鼓起。試用離子方程式解釋易拉罐又重新鼓起的原因______。

（5）用小蘇打治療胃酸過(guò)多，反應(yīng)的離子方程式為：____。9、請(qǐng)寫(xiě)出符合下列要求的化學(xué)符號(hào)。

（1）含有10個(gè)電子的離子；陽(yáng)離子___________、___________、___________、___________、___________；陰離子___________、___________、___________。

（2）含有10個(gè)電子的分子___________、___________、___________、___________、___________。

（3）化學(xué)性質(zhì)不同的微粒的化學(xué)式，這些微粒各有11個(gè)質(zhì)子、10個(gè)電子，則是___________、___________、___________。

（4）化學(xué)性質(zhì)不同的微粒的化學(xué)式，這些微粒各有9個(gè)質(zhì)子、10個(gè)電子，則是___________、___________。

（5）化學(xué)性質(zhì)不同的微粒的化學(xué)式，這些微粒各有18個(gè)質(zhì)子、18個(gè)電子，則是___________、___________、___________、___________、___________。10、現(xiàn)用18.4mol/L的濃H2SO4來(lái)配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4?？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥托盤(pán)天平⑦藥匙。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)不需要使用的有___________(填代號(hào))，還缺少的儀器是_______。

(2)經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為_(kāi)__________，量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用___________(選填①10mL.②50mL.③100mL三種規(guī)格)的量筒。11、當(dāng)向有半杯蒸餾水的燒杯中加入幾粒高錳酸鉀固體，觀察到的現(xiàn)象是_______________。12、元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)；研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表列出了①～⑩10種元素在周期表中的位置。

。族周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

⑤

⑥

⑩

3

①

③

④

⑦

⑧

⑨

4

②

請(qǐng)回答：

(1)這10種元素其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_______，非金屬性最強(qiáng)的是_______，形成化合物種類最多的元素是_______(填元素符號(hào))。

(2)第三周期列出的六種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子中半徑最大的是_______；最小的是_______(填離子符號(hào))。

(3)在①、②、③、④四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，兩性最高價(jià)氧化物的水化物與堿性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______；在⑤、⑦、⑧三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)。

(4)對(duì)于⑦、⑧、⑩元素的氫化物，穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)______，還原性最強(qiáng)是_______(填化學(xué)式)。

(5)①～⑨的氫化物分子中與⑩的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是_______(舉一例即可，填化學(xué)式)13、根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；回答下列問(wèn)題：

（1）氧化劑是_______，還原劑是_______。

（2）氧化劑與還原劑的分子個(gè)數(shù)比為_(kāi)______。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、物質(zhì)的量是表示微粒數(shù)目多少的物理量。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、17g羥基(－OH)中含有的電子數(shù)為10NA。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤16、用容量瓶配制溶液時(shí)，必須先用蒸餾水洗凈容量瓶，但可以不進(jìn)行干燥。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤17、溫度和容積相同的兩容器中分別盛有5molO2和2molN2，則壓強(qiáng)之比為5∶2。(_____________)A.正確B.錯(cuò)誤18、等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于16∶11。(_____________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共5分)19、某同學(xué)為研究硝酸與鎂的反應(yīng)，進(jìn)行圖示實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)數(shù)據(jù)如下：中為一定濃度的硝酸與Mg片發(fā)生反應(yīng)，生成的氣體通過(guò)B后，在B中只生成一種鹽，剩余氣體遇空氣不變色，其體積為原體積的一半；從C進(jìn)入D中的氣體有兩種，且體積比為1∶1；將D加熱一段時(shí)間后，E中干燥的紅色石蕊試紙逐漸變藍(lán)；設(shè)實(shí)驗(yàn)前，裝置中的空氣已排盡；氣體的體積均在同溫同壓下測(cè)定

已知：且水蒸氣的體積忽略不計(jì)，實(shí)驗(yàn)中的液體藥品均過(guò)量．請(qǐng)回答：

（1）硝酸與Mg片反應(yīng)生成的氣體成分是______用化學(xué)式表示．

（2）硝酸在裝置A的反應(yīng)中所表現(xiàn)的性質(zhì)有______．

（3）寫(xiě)出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

（4）若向反應(yīng)后的A中加入足量的NaOH固體，使產(chǎn)生的氣體全部逸出，其體積為硝酸與Mg片反應(yīng)生成的氣體體積的同溫同壓寫(xiě)出符合上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)的硝酸與Mg片反應(yīng)的離子方程式______．評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共6分)20、A；B、C、D為中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)且均含有同一種元素；相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去):

ABCD

(1)若A、B、C、D均為化合物，而且它們的水溶液均能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，則D的化學(xué)式為：_________。寫(xiě)出B→C的化學(xué)方程式：________________________________________。

(2)若A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅。D的化學(xué)式為_(kāi)________。寫(xiě)出A→B的化學(xué)方程式：________________________________________。C→D的過(guò)程中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為_(kāi)_________；D的稀溶液在常溫下可與銅反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________

(3)若A為短周期原子半徑最大的元素的單質(zhì)，D為強(qiáng)堿，寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式：_______。21、已知A為金屬單質(zhì)；它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（部分產(chǎn)物未標(biāo)出）：

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出物質(zhì)B、D的化學(xué)式：B___________D_____________；

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)①_____________________________________________________；

反應(yīng)②______________________________________________________。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共9分)22、寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。

(1)鎂與稀硫酸反應(yīng)：____________

(2)碳酸鈣中加入稀鹽酸：____________

(3)CO2通入足量澄清石灰水中：____________

(4)溶液與H2SO4溶液混合：____________

(5)向鹽酸中滴加碳酸氫鈉溶液：____________

(6)用FeCl3制備膠體：____________23、請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

（1）畫(huà)出氯離子結(jié)構(gòu)示意圖______________；

（2）寫(xiě)出小蘇打的化學(xué)式________________；

（3）寫(xiě)出工業(yè)煉鐵的化學(xué)方程式_____________________；

（4）寫(xiě)出紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。24、“生活無(wú)處不化學(xué)”；請(qǐng)你回答下列問(wèn)題。

（1）廚房中的調(diào)味品有：①鹽(主要成分氯化鈉)；②堿面(主要成分碳酸鈉)、③白醋(主要成分乙酸)。將上述物質(zhì)分別溶于水；其水溶液具有堿性的是______(填序號(hào)，下同)，主要成分中屬于鹽類的是________，相互間能發(fā)生反應(yīng)的是______。

（2）生活中遇到下列問(wèn)題；不涉及到化學(xué)變化的是________。

①用四氯化碳可擦去圓珠筆油②自來(lái)水廠用液氯消毒③可用食醋洗掉水垢。

（3）當(dāng)前；環(huán)境治理已成為重要的民生工程。

①我國(guó)城市發(fā)布的“空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”中，下列物質(zhì)不列入首要污染物的是_____（填字母代號(hào)）。A．二氧化硫B．二氧化碳C．二氧化氮D．可吸入顆粒物②煤炭直接燃燒會(huì)引起多種環(huán)境問(wèn)題。燃煤產(chǎn)生的SO2是導(dǎo)致______（填名稱）污染現(xiàn)象形成的原因；處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。

（4）向渾濁的水中加入明礬KAl(SO4)2?12H2O后，水可得到凈化。寫(xiě)出明礬在水中的電離方程式___，往明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液直至Al3+恰好沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A．蒸餾實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口相平；A錯(cuò)誤；

B．酒精與水互溶；不能用于萃取碘水中的碘，B錯(cuò)誤；

C．分液時(shí)為了避免污染；下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，C正確；

D．將濃溶液逐滴加到煮沸的溶液會(huì)得到沉淀；D錯(cuò)誤；

故選C。2、D【分析】【分析】

Z元素?zé)o正化合價(jià)，則Z為F元素，F(xiàn)呈-1價(jià)，則WZ即WF中W為+3價(jià)，W與Z同周期，XY離子顯示Y共用1對(duì)電子對(duì)即達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，W、X、Z、Y是原子半徑逐漸減小的短周期元素，且原子序數(shù)均為奇數(shù)，則Y為H，H呈+1價(jià)，則XY中X為-3價(jià)；X為N元素；W為B元素，據(jù)此分析。

【詳解】

A．氣化是物理變化，液態(tài)XY3氣化過(guò)程中不需要破壞X和Y之間的共價(jià)鍵；A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X

C．一般而言，電子層數(shù)越多半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；離子半徑：Y->Li+；C錯(cuò)誤；

D．與W同主族短周期元素形成的單質(zhì)即鋁；鋁可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，D正確；

故選D。3、A【分析】【詳解】

A.56g鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，氯氣不足，根據(jù)氯氣計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，因此鐵粉失去的電子數(shù)為2NA；故選A；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH4和C2H4的混合氣體所含氫原子數(shù)為=4NA；故不選B；

C.常溫常壓下，3.4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為=0.6NA；故不選C；

D.NaHSO4由Na+和HSO4-構(gòu)成，1mol固體中含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)為2NA；故不選D；

答案：A

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)選項(xiàng)A，鐵在氯氣中燃燒，生成氯化鐵，與氯氣是否充足無(wú)關(guān)。4、C【分析】【詳解】

A.乙烯的電子式為A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.C原子半徑大于H原子半徑，乙烯的球棍模型為B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.乙烯分子式為C2H4；C項(xiàng)正確；

D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。5、B【分析】【分析】

科學(xué)探究的基本環(huán)節(jié)包括：提出問(wèn)題；建立假設(shè)、收集證據(jù)（包括設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)等）、獲得結(jié)論、交流評(píng)價(jià)等。本題中；一些同學(xué)認(rèn)為這種紅色物質(zhì)可能就像酸堿指示劑一樣，遇到酸或堿顏色會(huì)發(fā)生改變，是一種假設(shè)。

【詳解】

A；本題給出的信息中；沒(méi)有做實(shí)驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；

B；一些同學(xué)認(rèn)為這種紅色物質(zhì)可能就像酸堿指示劑一樣；遇到酸或堿顏色會(huì)發(fā)生改變。就這位同學(xué)的看法屬于建立假設(shè)，故B正確；

C；本題是對(duì)現(xiàn)象的原因探究；不是觀察法，故C錯(cuò)誤；

D；本題給出的信息中；沒(méi)有進(jìn)行分類，故D錯(cuò)誤；

答案選B。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在元素周期表中的位置判斷元素的種類；根據(jù)元素周期律分析解答；根據(jù)物質(zhì)的組成及成鍵方式分析書(shū)寫(xiě)電子式和判斷化合物類型。

【詳解】

(1)0族元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑，最不活潑的是第三周期的Ar；金屬性最強(qiáng)的是左下角元素K；

故答案為Ar；K；

(2)同周期中，核電荷越小，半徑越大，故第三周期中原子半徑最大的元素是Na；陽(yáng)離子有2個(gè)電子層，所以離子半徑最小的是Al3+；非金屬性越強(qiáng)；其單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，所以最強(qiáng)的元素是Cl；

故答案為Na；Al；Cl；

(3)J為Ca，其簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

故答案為

(4)同周期元素，隨核電荷數(shù)增大，金屬性減弱；同主族元素，隨核電荷數(shù)增大，金屬性增強(qiáng)；金屬性越強(qiáng)，元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，所以堿性依次減弱順序?yàn)镵OH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3；

故答案為KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3；

(5)非金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，所以酸性HClO4＞H2SO4，所以穩(wěn)定性HCl>H2S；

故答案為HClO4；H2SO4；HCl；H2S；

(6)C和D的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下生成的化合物為過(guò)氧化鈉，其電子式為：它屬于離子化合物；

故答案為離子化合物；

(7)A和G形成的簡(jiǎn)單化合物為H2S，其形成過(guò)程為：

故答案為【解析】ArKNaAlClKOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3HClO4H2SO4HClH2S離子7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則氣密性良好；D中左側(cè)為短導(dǎo)管，為安全瓶，防止倒吸；裝置E起到吸收尾氣中SO2、H2S的作用；可選用NaOH溶液；

(2)根據(jù)題目所給（Ⅰ）（Ⅱ）（Ⅲ）3個(gè)反應(yīng)，可得出對(duì)應(yīng)關(guān)系：2Na2S～2H2S～3S～3Na2SO3，2Na2S反應(yīng)時(shí)同時(shí)生成2Na2SO3，還需要1Na2SO3，所以燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2：1；

(3)觀察SO2的生成速率，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，a不生成二氧化硫，bd中物質(zhì)均與二氧化硫反應(yīng)，只有c中飽和NaHSO3溶液適合制取二氧化硫；

(4)Ⅲ中發(fā)生S（g）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq），反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)是S完全溶解，可觀察到溶液變澄清（或渾濁消失）?！窘馕觥恳褐叨缺３植蛔兎乐沟刮麼aOH2:1c溶液變澄清8、略

【分析】【分析】

（1）過(guò)氧化鈉能和呼吸出的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；與水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；

（2）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法得到氫氧化鈉；氫氣和氯氣；

（3）金屬鋁可以和氧化鐵之間發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成金屬鐵和氧化鋁；

（4）CO2能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和水；金屬鋁能和過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；

（5）胃酸的主要成分是鹽酸；碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉；水和二氧化碳。

【詳解】

（1）過(guò)氧化鈉用于潛水艇或呼吸面具做供氧劑的原因是過(guò)氧化鈉能和呼吸出的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣、與水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；故答案為：2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；

（2）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

（3）金屬鋁可以和氧化鐵之間發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成金屬鐵和氧化鋁，該反應(yīng)可用于焊接鐵軌，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3Fe+Al2O3，故答案為：2Al+Fe2O3Fe+Al2O3；

（4）CO2能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和水，CO2被吸收，使罐內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小而被外界大氣壓壓癟，反應(yīng)的離子方程式為2OH-+CO2═CO32-+H2O，金屬鋁能和過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)生成的氫氣導(dǎo)致罐內(nèi)氣體壓強(qiáng)又增大而重新鼓起，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（5）胃酸的主要成分是鹽酸，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，治療胃酸過(guò)多，反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故答案為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑。

【點(diǎn)睛】

過(guò)氧化鈉能和呼吸出的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣、與水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣是過(guò)氧化鈉用于潛水艇或呼吸面具做供氧劑的主要原因?！窘馕觥?Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2Al+Fe2O3Fe+Al2O32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑9、略

【分析】【分析】

（1）

含有10個(gè)電子的離子：簡(jiǎn)單陽(yáng)離子有帶一個(gè)單位正電荷的Na+、帶2個(gè)單位正電荷的Mg2+、帶3個(gè)單位正電荷的Al3+以及復(fù)雜的陽(yáng)離子和H3O+；簡(jiǎn)單陰離子有帶一個(gè)單位負(fù)電荷的F-、帶2個(gè)單位負(fù)電荷的O2-以及復(fù)雜的陰離子OH-等，故答案為：Na+；Mg2+；Al3+；H3O+；O2-；F-；OH-；

（2）

含有10個(gè)電子的分子分別有：NH3、H2O、CH4、HF、Ne，故答案為：NH3；H2O；CH4；HF；Ne；

（3）

化學(xué)性質(zhì)不同的微粒的化學(xué)式，這些微粒各有11個(gè)質(zhì)子、10個(gè)電子，即帶有一個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，故有H3O+、Na+，故答案為：H3O+；Na+；

（4）

化學(xué)性質(zhì)不同的微粒的化學(xué)式，這些微粒各有9個(gè)質(zhì)子、10個(gè)電子，即帶有一個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，故有F-、OH-，故答案為：F-；OH-；

（5）

化學(xué)性質(zhì)不同的微粒的化學(xué)式，這些微粒各有18個(gè)質(zhì)子、18個(gè)電子，即含有18個(gè)電子的分子，故有HCl、H2S、PH3、H2O2、F2，故答案為：HCl；H2S；PH3；H2O2；F2?！窘馕觥?1)Na+Mg2+Al3+H3O+O2-F-OH-

(2)NH3H2OCH4HFNe

(3)H3O+Na+

(4)F-OH-

(5)HClH2SPH3H2O2F210、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；

(2)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變,據(jù)此計(jì)算需要濃硫酸的體積,根據(jù)大而近的原則選擇量筒的規(guī)格。

【詳解】

（1）配制步驟有量?。幌♂尅⒁埔?、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用量筒量取(用到膠頭滴管),在燒杯中稀釋,冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,所以需要的儀器為:玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、500ml容量瓶,不需要的儀器有②⑥⑦；本題答案為：②⑥⑦；500mL容量瓶；

（2）因?yàn)橄♂屒昂笕苜|(zhì)的物質(zhì)的量不變，利用稀釋定律計(jì)算所需濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為VmL，則18.4mol/L×V×10-3L=0.5L×0.2mol/L，計(jì)算得出V=5.4mL，應(yīng)該選用量筒的規(guī)格為10mL；本題答案為：5.4mL，①。【解析】②⑥⑦500mL容量瓶5.4mL①11、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：高錳酸鉀溶于水形成紫紅色溶液。

考點(diǎn)：高錳酸鉀的性質(zhì)【解析】溶液逐漸變?yōu)樽霞t色12、略

【分析】【分析】

根據(jù)表格中的周期和族序數(shù)判斷元素①為Na元素，②為K元素，③為Mg元素，④為Al元素，⑤為碳元素，⑥為O元素，⑦為S元素，⑧為Cl元素，⑨為Ar元素；⑩為F元素；根據(jù)元素周期律判斷元素的性質(zhì)。

【詳解】

(1)化學(xué)性質(zhì)不活潑的元素是稀有氣體元素，故為Ar元素；非金屬最強(qiáng)的元素是半徑最小的非金屬F元素；形成化合物種類最多的元素是C元素；可以形成有機(jī)化合物；

(2)根據(jù)離子半徑大小比較方法，電子層越大，半徑越大，及核外電子排布相同的離子根據(jù)原子序數(shù)越大，吸引力越大，半徑越小判斷，第三周期最大的離子半徑是S2-；最小的是Al3＋；

(3)①、②、③、④四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，兩性最高價(jià)氧化物的水化物是Al(OH)3與堿性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物的水化物是KOH，反應(yīng)方程式是：Al(OH)3＋KOH=KAlO2＋2H2O；在⑤、⑦、⑧三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，酸性越強(qiáng)判斷是HClO4；

(4)對(duì)于⑦、⑧、⑩元素的氫化物，穩(wěn)定性根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定判斷，由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠F>HCl>H2S，還原性根據(jù)離子半徑越大還原性越強(qiáng)得：H2S還原性最強(qiáng)；

(5)⑩的氫化物HF分子所含電子總數(shù)10個(gè)，①～⑨的氫化物分子電子總數(shù)是10個(gè)的有：H2O、CH4。

【點(diǎn)睛】

首先推測(cè)元素，根據(jù)元素在周期表中的位置推斷元素，根據(jù)元素周期律判斷元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，注意離子半徑的比較，根據(jù)離子具有的特點(diǎn)判斷：核外電子排布相同的離子可以根據(jù)原子序數(shù)的大小進(jìn)行判斷?！窘馕觥緼rFCS2-Al3＋Al(OH)3＋KOH=KAlO2＋2H2OHClO4HF>HCl>H2SH2SH2O、CH413、略

【分析】【分析】

根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中Cl元素的化合價(jià)由Cl2中的0價(jià)轉(zhuǎn)化為-1價(jià)，N元素的化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，故Cl2被還原，是氧化劑，NH3被氧化是還原劑；據(jù)此分析解題。

（1）

由分析可知，反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中Cl元素的化合價(jià)由Cl2中的0價(jià)轉(zhuǎn)化為-1價(jià)，N元素的化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，故Cl2被還原，是氧化劑，NH3被氧化是還原劑，故答案為：氯氣或Cl2；氨氣或NH3；

（2）

反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中8分子NH3中只有2分子的N元素化合價(jià)升高了被氧化，是還原劑，其余6分子中N元素的化合價(jià)為改變不是還原劑，故氧化劑與還原劑的分子個(gè)數(shù)比為3：2，故答案為：3：2?！窘馕觥浚?）氯氣氨氣。

（2）3:2三、判斷題(共5題，共10分)14、B【分析】【詳解】

物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量。15、B【分析】【詳解】

17g羥基(－OH)的物質(zhì)的量為1mol，而羥基(－OH)中含9個(gè)電子，故1mol羥基中含9NA個(gè)電子，故答案為：錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

用容量瓶配制溶液時(shí)，必須先用蒸餾水洗凈容量瓶，但可以不進(jìn)行干燥，正確。17、A【分析】【分析】

【詳解】

溫度和容積相同的兩容器中，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，有5molO2和2molN2，則壓強(qiáng)之比為5：2，正確。18、A【分析】【分析】

【詳解】

等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于64：44=16：11，正確。四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共5分)19、略

【分析】【分析】

NO2氣體與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO與NaOH溶液不反應(yīng)，但有NO2，發(fā)生反應(yīng)NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，A產(chǎn)生的氣體通入B中，在B中只生成一種鹽，剩余氣體遇空氣不變色，說(shuō)明A產(chǎn)生的氣體中有NO和NO2兩種氣體且兩者的比例為1∶1；結(jié)合(c)可知D中生成的氣體是NH3，同時(shí)有水生成，反推知由N2和H2合成，即進(jìn)入D中的氣體為N2和H2，二者體積之比為1∶1，二者體積之和等于NO和NO2兩種氣體的體積之和，故Mg和HNO3反應(yīng)生成的氣體有NO、NO2、N2、H24種；且物質(zhì)的量相等。

向反應(yīng)后的A中加入足量的NaOH固體，使產(chǎn)生的氣體全部逸出，該氣體為氨氣，說(shuō)明HNO3的還原產(chǎn)物中還存在NH4+，氨氣體積為硝酸與Mg片反應(yīng)生成的氣體體積的(同溫同壓)，NH4+物質(zhì)的量和每一種氣體的物質(zhì)的量相等；最后根據(jù)得失電子守恒配平化學(xué)方程式，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)由上述分析可知，硝酸與Mg片反應(yīng)生成的氣體成分是NO、NO2、N2、H2，故答案為：NO、NO2、N2、H2；

(2)反應(yīng)中硝酸中氮元素在產(chǎn)物中存在于硝酸鎂、硝酸銨、NO、NO2、N2中；N元素化合價(jià)部分變化，部分不變，故反應(yīng)中體現(xiàn)了硝酸的酸性；氧化性，故答案為：酸性、氧化性；

(3)由上述分析可知，D中生成NH3，同時(shí)有水生成，反應(yīng)方程式為：N2+3H22NH3、3H2+Fe2O32Fe+3H2O，故答案為：N2+3H22NH3、3H2+Fe2O32Fe+3H2O；

(4)向反應(yīng)后的A中加入足量的NaOH固體，使產(chǎn)生的氣體全部逸出，該氣體為氨氣，說(shuō)明HNO3的還原產(chǎn)物中還存在NH4+，氨氣體積為硝酸與Mg片反應(yīng)生成的氣體體積的(同溫同壓)，NH4+物質(zhì)的量和每一種氣體的物質(zhì)的量相等，配平后反應(yīng)離子方程式為：12Mg+30H++5NO3-=12Mg2++NH4++NO2↑+NO↑+N2↑+H2↑+12H2O，故答案為：12Mg+30H++5NO3-=12Mg2++NH4++NO2↑+NO↑+N2↑+H2↑+12H2O。

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)是鎂與硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物的確定，主要注意氣體產(chǎn)物的判斷?！窘馕觥縉O、酸性、氧化性N2+3H22NH3、3H2+Fe2O32Fe+3H2O12Mg+30H++5NO3-=12Mg2++NH4++NO2↑+NO↑+N2↑+H2↑+12H2O五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共6分)20、略

【分析】【分析】

A、B、C、D為中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)且均含有同一種元素，根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，A能經(jīng)過(guò)兩步氧化得C，C與水反應(yīng)生成D。

（1）若A、B、C、D均為化合物，而且它們的水溶液均能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，它們的水溶液均呈酸性，則A為H2S，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4；

（2）若A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則A為NH3，D的稀溶液能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，D呈酸性，則B為NO，C為NO2，D為HNO3；

（3）若A為短周期原子半徑最大的元素的單質(zhì)，D為強(qiáng)堿，則A為Na，B為Na2O，C為Na2O2；D為NaOH，據(jù)此答題。

【詳解】

（1）若A、B、C、D均為化合物，而且它們的水溶液均能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，它們的水溶液均呈酸性，則A為H2S，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4，B→C的化學(xué)方程式為2SO2+O22SO3；

答案：H2SO4；2SO2+O22SO3；

（2）若A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則A為NH3，D的稀溶液能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，D呈酸性，則B為NO，C為NO2，D為HNO3，A→B的化學(xué)方程式：4NH3+5O24NO+6H2O；C→D的方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO，根據(jù)方程式可知氧化劑和還原劑均為NO2，質(zhì)量之比等于物質(zhì)的量之比為1:2；D的稀溶液在常溫下可與銅反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；

答案：HNO34NH3+5O24NO+6H2O1:23Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

（3）若A為短周期原子半徑最大的元素的單質(zhì)，D為強(qiáng)堿，則A為Na，B為Na2O，C為Na2O2，D為NaOH，C→D的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

答案：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

【點(diǎn)睛】

本題把S、N、Na元素及其化合物知識(shí)結(jié)合起來(lái)，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)S、N、Na三種元素及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行總結(jié)，它啟發(fā)我們，學(xué)習(xí)時(shí)要善于總結(jié)，形成比較系統(tǒng)的知識(shí)結(jié)構(gòu)，題目難度不大。【解析】①.H2SO4②.2SO2+O22SO3③.HNO3④.4NH3+5O24NO+6H2O⑤.1:2⑥.3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O⑦.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑21、略

【分析】【分析】

A是金屬單質(zhì)，與鹽酸反應(yīng)生成C為金屬氯化物，C與氫氧化鈉反應(yīng)生成E，E被氧氣氧化生成紅褐色固體，該紅褐色固體為Fe(OH)3，則E為Fe(OH)2，C為FeCl2；故A為Fe。

C與氯氣反應(yīng)生成D為FeCl3，F(xiàn)eCl3能與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3。根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知；F為氫氣，F(xiàn)e與X再加熱的條件下也可以生成氫氣，應(yīng)是Fe與水蒸氣的反應(yīng)生成四氧化三鐵越氫氣，則X為水，B為四氧化三鐵，據(jù)此解答。

【詳解】

A是金屬單質(zhì)，與鹽酸反應(yīng)生成C為金屬氯化物，C與氫氧化鈉反應(yīng)生成E，E被氧氣氧化生成紅褐色固體，該紅褐色固體為Fe(OH)3，則E為Fe(OH)2，C為FeCl2，故A為Fe。C與氯氣反應(yīng)生成D為FeCl3，F(xiàn)eCl3能與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3。根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知；F為氫氣，F(xiàn)e與X再加熱的條件下也可以生成氫氣，應(yīng)是Fe與水蒸氣的反應(yīng)生成四氧化三鐵越氫氣，則X為水，B為四氧化三鐵。

（1）由上述分析可知，B為Fe3O4，D為FeCl3；

（2）反應(yīng)①的方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3；

反應(yīng)②的方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。

【點(diǎn)睛】

本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，涉及Fe元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，生成紅褐色固體為突破口，再根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行推斷，掌握Fe單質(zhì)及化合物性質(zhì)是關(guān)鍵，反應(yīng)②推斷為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，題目沒(méi)有過(guò)多的信息，需要學(xué)生熟練掌握Fe與水的反應(yīng)。【解析】Fe3O4FeCl34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)33Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共9分)22、略

【分析】【分析】

(1)

鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，故離子方程式為：Mg+2H+=Mg2++H2↑；

(2)

碳酸鈣中加入稀鹽酸，碳酸鈣會(huì)與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，水和二氧化碳，故離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；

(3)

二氧化碳通入足量澄清石灰水中會(huì)生成碳酸鈣和水，故離子方程式為：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；

(4)

溶液與H2SO4溶液混合后，會(huì)生成硫酸鋇沉淀和水，故離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；

(5)

向鹽酸中滴加碳酸氫鈉溶液，二者發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉，水和二