2025年岳麓版高三化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年岳麓版高三化學(xué)下冊階段測試試卷270考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列有關(guān)敘述正確的是（）A.煤經(jīng)過分餾可得到焦炭、煤焦油和焦?fàn)t氣B.石油裂化是為了獲得更多的汽油C.醫(yī)用酒精的濃度通常為95%D.甲烷、汽油、酒精都是可燃性烴，都可作燃料2、下列各組物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是（）A.葡萄糖與蔗糖B.O2和O3C.C與CD.3、固體粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、MgCl2、K2CO3、K2SO3、KAlO2、K2SiO3中的若干種．為確定該固體粉末的成分；現(xiàn)取X進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如圖：

根據(jù)上述實驗，以下說法正確的是（）A.氣體A中一定有NO．、CO2B.由于在溶液A中加入BaCl2溶液有沉淀產(chǎn)生，該沉淀為BaSO3C.若向固體甲中加入足量濃鹽酸，再加KSCN溶液，沒有血紅色，則證明原混合物中一定沒有Fe2O3D.固體X中一定含有K2SiO3、K2SO34、下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（）A.2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NAB.1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5mol/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等C.任何條件下，16gCH4與18gH2O所含有電子數(shù)均為10NAD.22.4L的CO氣體與1molN2所含的電子數(shù)相等5、丙烯醇在一定條件下可轉(zhuǎn)化為丙烯醛：CH2=CHCH2OHCH2=CHCHO+H2，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.丙烯醇與丙醛（CH3CH2CHO）互為同分異構(gòu)體B.丙烯醇、丙烯醛均含有兩種官能團(tuán)C.1mol丙烯醛可以和2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D.此轉(zhuǎn)化過程中丙烯醇被還原6、將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100mL2mol/L鹽溶液反應(yīng)，實驗測得生成氣體的體積V（已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況）與時間t的關(guān)系如圖，則下列說法錯誤的是（）A.反應(yīng)時，Na、Mg、Al均過量B.x=2.24C.鈉的物質(zhì)的量為0.2molD.曲線b為Mg與鹽酸反應(yīng)的圖象7、下列圖示的裝置可以構(gòu)成原電池的是（）A.B.C.D.8、下列各物質(zhì)中物質(zhì)的量最多的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）A、1molCO2B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LH2C、3NA個水分子D、1L1mol/L的碳酸鈉溶液中含的溶質(zhì)評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、M5纖維是美國開發(fā)的一種超高性能纖維，下面是M5纖維的合成路線（有些反應(yīng)未注明條件）：

請回答：

（1）寫出合成M5的單體F的結(jié)構(gòu)簡式：____．

（2）反應(yīng)類型：A→B____，B→C____．

（3）某些芳香族有機(jī)物是C的同分異構(gòu)體，則這些芳香族有機(jī)物（不包含C）結(jié)構(gòu)中可能有____（填序號）．a(chǎn)．兩個羥基b．一個醛基c．兩個醛基d．一個羧基。

（4）寫出化學(xué)方程式：B→C____；

D→E____．

（5）如果要一個設(shè)計實驗，證明A分子中含有氯原子，按實驗操作順序，需要的試劑依次是____、____、____．10、A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)．已知B的核電荷數(shù)比A多2個，C原子核中的質(zhì)子數(shù)比B多4個；1mol單質(zhì)A跟酸完全反應(yīng)，能置換出1gH2；這時A轉(zhuǎn)化為具有跟Ne相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子，根據(jù)上述條件，回答：

（1）（填名稱）A是____元素，B是____元素，C是____元素．

（2）B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是____．11、工業(yè)上以粗食鹽（含有少量Ca2+、Mg2+雜質(zhì)）、氨、石灰石等為原料，可以制備Na2CO3．其過程如下圖所示．

請回答：

（1）在處理粗鹽水的過程中，可加入石灰乳和純堿作為沉淀劑，則所得濾渣的成分除過量的沉淀劑外還有____．

（2）將CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循環(huán)使用的NH3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____．

（3）向飽和食鹽水中首先通入的氣體是____，過程Ⅲ中生成NaHCO3晶體的反應(yīng)的化學(xué)方程式是____．

（4）碳酸鈉晶體失水的能量變化示意圖如下：

Na2CO3?H2O（s）脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____．

（5）產(chǎn)品純堿中常含有NaCl．取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體．則該產(chǎn)品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____．

（6）熔融Na2CO3可作甲烷--空氣燃料電池的電解質(zhì)，該電池負(fù)極的反應(yīng)式是____．12、芳香族化合物顛茄酸乙酯常用于胃腸道痙攣及潰瘍的輔助治療；其合成路線如圖所示（部分反應(yīng)試劑和條件已省略）：

回答下列問題：

（1）反應(yīng)①、②都是原子利用率100%的反應(yīng)，則烴W的名稱是____，反應(yīng)②用的試劑是____．

（2）A與丙烯腈（CH2=CHCN）反應(yīng)能得到一種熱塑性塑料SAN（兩種單體1：1的共聚產(chǎn)物），反應(yīng)的化學(xué)方程式是____．

（3）反應(yīng)③的條件是____．

（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是____．

（5）顛茄酸乙酯能使溴的CCl4溶液褪色，則顛茄酸的結(jié)構(gòu)簡式是____．13、兩個研究性學(xué)習(xí)小組分別利用鹽湖苦鹵和鋁土礦提取并制備有用的化學(xué)物質(zhì)．

甲組：從鹽湖苦鹵中制取較純凈的氯化鉀及液溴，設(shè)計了如下流程：（鹽湖苦鹵的濃縮液富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等）；回答一下問題：

（1）圖中氧化劑可以選擇____．

A．I2B．Cl2C．S

（2）操作Ⅰ的名稱：____；

（3）依次加入的試劑為x，y，z的化學(xué)式為____、____、____；

（4）無色溶液B中可能含有的離子有____，檢驗其中是否含有Cl-的方法是____．14、下列實驗及操作正確的是____（選填序號）

A．實驗室做完實驗后；余下的藥品必須投入到廢液缸中。

B．用蒸餾水和pH試紙，就可以鑒別pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液。

C．蒸餾石油時；加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，立刻拔開橡皮塞并投入碎瓷片。

D．100mL容量瓶內(nèi)液面正好達(dá)到刻度線；全部倒入燒杯內(nèi)的實際體積小于100mL

E．用酸式滴定管量取25.00mL硅酸鈉溶液。

F．不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉；碳酸鈉。

G．把片狀氫氧化鈉固體放在托盤中稱去7.4g．評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、25℃、pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA．____（判斷對錯）16、制備Fe（OH）3，既可以通過復(fù)分解反應(yīng)制備，又可以通過化合反應(yīng)制備____（判斷對和錯）17、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含有Fe2+____．（判斷對確）18、加過量的AgNO3溶液，產(chǎn)生大量的白色沉淀，溶液里一定含有大量的Cl-．____（判斷對錯）正確的打“√”，錯誤的打“×”19、分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA．____（判斷對錯）20、SO3和H2O的反應(yīng)與SO2和H2O的反應(yīng)類型完全相同____（判斷對和錯）21、對于C（s）+CO2（g）═2CO（g）的反應(yīng)，當(dāng)密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均能作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志．____（判斷對錯）22、質(zhì)譜和核磁共振不僅可用于有機(jī)小分子結(jié)構(gòu)的分析，還可用于蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究____（判斷對錯）23、電解質(zhì)溶液都能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性．____．（判斷對錯說明理由）評卷人得分四、簡答題(共3題，共15分)24、元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{E}rm{M}rm{N}均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大rm{.}已知rm{Y}元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為rm{3}rm{4}rm{M}元素與rm{Y}元素能形成化合物rm{MY_{2}}和化合物rm{MY_{3}}化合物rm{MY_{2}}中兩種元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同；rm{N^{-}}rm{Z^{+}}rm{X^{+}}的半徑逐漸減??；化合物rm{XN}在常溫下為氣體，rm{E}rm{Z}rm{N}的最高價氧化物的水化物兩兩能反應(yīng)；回答下列問題：

rm{(1)}寫出rm{Z}最高價氧化物的水化物的電子式______；

rm{(2)}兩個體積相等的恒容容器，甲容器通入rm{1mol}rm{MY_{2}}和rm{1mol}rm{Y_{2}}單質(zhì)，乙容器通入rm{1mol}rm{MY_{3}}和rm{0.5mol}rm{Y_{2}}單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)：rm{2MY_{2}}rm{(g)+Y_{2}(g)?2MY_{3}(g)triangleH<0}甲、乙起始反應(yīng)溫度相同，兩容器均和外界無熱量交換，平衡時，甲中rm{(g)+Y_{2}(g)?2MY_{3}(g)triangle

H<0}的轉(zhuǎn)化率為rm{MY_{2}}乙中rm{a}的分解率為rm{MY_{3}}則。

rmrm{壟脵a}的關(guān)系為rm______rm{a+b}填“rm{1(}”、“rm{<}”或“rm{>}”rm{=}．

rm{)}該條件下容器甲反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是rm{壟脷}填序號rm{(}______；

A.rm{)}

B.混合氣體的密度不變。

C.rm{v_{脮媒}(Y_{2})=2v_{脛忙}(MY_{3})}

D.混合氣體的總物質(zhì)的量不變。

E.容器內(nèi)溫度不變。

F.rm{c(MY_{2})=c(MY_{3})}和rm{MY_{2}}的質(zhì)量比不變。

rm{Y_{2}}克單質(zhì)rm{(3)2.7}與rm{E}rm{100ml}rm{2mol/L}的最高價氧化物的水化物充分反應(yīng)，向反應(yīng)后的溶液中滴入rm{Z}rm{2mol/L}的溶液rm{XN}rm{V}當(dāng)溶液中產(chǎn)生rm{mL}克沉淀時，求此時rm{3.9}的值______．rm{V}25、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}為前四周期的六種元素；原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：

。相關(guān)信息rm{A}所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等rm{B}原子核外電子有rm{4}種不同的運動狀態(tài)rm{C}元素原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的rm{2}倍且有rm{3}個能級rm{D}元素原子的核外rm{p}電子數(shù)比rm{s}電子數(shù)少rm{1}rm{E}rm{E}原子的第一至第四電離能如下：

rm{I_{1}=738kJ?mol^{-1}}rm{I_{2}=1451kJ?mol^{-1}}rm{I_{3}=7733kJ?mol^{-1}}rm{I_{4}=10540kJ?mol^{-1}}rm{F}第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與rm{A}原子相同，其余各層電子均充滿請回答下列問題：

rm{(1)F}位于元素周期表第______族；其簡化電子排布式為______．

rm{(2)D}元素基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有______個方向，原子軌道呈______形rm{.}

rm{(3)}某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷rm{E}基態(tài)原子的核外電子排布圖為：該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了______．

rm{(4)A}與rm{D}形成的rm{D_{2}A_{4}}分子中rm{D}原子的雜化類型為______雜化，rm{A}與rm{D}形成的最簡單分子易溶于水的原因______．

rm{(5)C}的一種單質(zhì)相對分子質(zhì)量為rm{720}分子構(gòu)型為一個rm{32}面體，其中有rm{12}個五元環(huán)，rm{20}個六元環(huán)rm{(}如圖rm{1).}則rm{1}個這種單質(zhì)分子中所含rm{婁脨}鍵的數(shù)目為______．

rm{(6)}已知在元素周期表中存在“對角線規(guī)則”，即周期表中左上方與右下方元素它們的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似，如rm{Li}和rm{Mg}試寫出rm{DCl_{2}}溶液中加入過量的rm{NaOH}溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．

rm{(7)}圖rm{2}是金屬rm{Ca}和rm{F}所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，已知銅鎳合金與上述合金具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)rm{XY_{a}}它們有很強(qiáng)的儲氫能力rm{.}已知銅鎳合金rm{LaNi_{n}}晶胞體積為rm{9.0隆脕10^{-33}cm^{3}}儲氫后形成rm{LaNi_{n}H_{4.5}}合金rm{(}氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變rm{)}則rm{LaNi_{n}}中rm{n=}______rm{(}填數(shù)值rm{)}氫在合金中的密度為______．26、銅是一種重要的有色金屬，近年來用途越來越廣泛rm{.}請回答下列問題：

rm{(1)}下列四種化合物中含銅量最高的是______rm{(}填字母rm{)}

A.rm{Cu_{5}FeS_{4}}rm{B.CuFeS_{2}}rm{C.Cu_{2}S}rm{D.Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}

rm{(2)2014}年我國精煉銅產(chǎn)量rm{796}萬噸，若全部由含rm{Cu_{2}S}質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{32%}的銅礦石冶煉得到，則需要銅礦石質(zhì)量為______萬噸rm{.(}保留一位小數(shù)rm{)}

rm{(3)}可溶性銅鹽常用于生產(chǎn)其它含銅化合物rm{.}在rm{KOH}溶液中加入一定量的rm{CuSO_{4}}溶液，再加入一定量的還原劑--肼rm{(N_{2}H_{4})}加熱并保持溫度在rm{90隆忙}生成一種對環(huán)境無污染的氣體，反應(yīng)完全后，分離，洗滌，真空干燥得到納米氧化亞銅固體rm{(Cu_{2}O)}．

rm{壟脵}該制備過程的反應(yīng)方程式為______．

rm{壟脷}工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有______rm{(}填字母rm{)}

A.離心機(jī)rm{B.}分餾塔rm{C.}框式壓濾機(jī)rm{D.}反應(yīng)釜。

rm{(4)}我國出土的青銅器工藝精湛，具有很高的藝術(shù)價值和歷史價值rm{.}但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕rm{.}如圖是青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖：

rm{壟脵}腐蝕過程中，負(fù)極是______rm{(}填“rm{a}”“rm”或“rm{c}”rm{)}正極反應(yīng)方程式為______．

rm{壟脷}環(huán)境中的rm{Cl^{-}}擴(kuò)散到孔口，并與正極產(chǎn)物和負(fù)極產(chǎn)物生成多孔粉狀銹rm{Cu_{2}(OH)_{3}Cl}其離子方程式為______．評卷人得分五、推斷題(共1題，共7分)27、已知①～④均為工業(yè)生產(chǎn)及應(yīng)用的常見反應(yīng)．其中常溫下B；D、J、P氣體；E為分子中原子個數(shù)比為1：l的液體．A是一種常見的礦石，且其相對分子質(zhì)量為120．M的焰色反應(yīng)為黃色．（個別反應(yīng)的產(chǎn)物已略去）

試回答下列問題：

（1）反應(yīng)F與N溶液反應(yīng)的離子方程式為____；

（2）反應(yīng)⑤中當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時，氧化劑消耗____g．

（3）反應(yīng)④的離子方程式為____

（4）工業(yè)上由D制取I的過程可表示為：DXI由D與B反應(yīng)生成X的反應(yīng)所用的設(shè)備是____

①高爐②沸騰爐③接觸室④分餾塔⑤吸收塔。

已知400℃101Kpa時，2D（g）+B（g）?2X（g）；△H=-196.6KJ/mol，當(dāng)2molD與1molB在該條件下反應(yīng)達(dá)平衡時反應(yīng)放熱186.8KJ．則達(dá)到平衡時D的轉(zhuǎn)化率為____（保留2位小數(shù)）評卷人得分六、綜合題(共1題，共10分)28、（15分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E的氫化物分子構(gòu)型都是V型。A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子。（1）C的元素符號是＿＿＿＿＿＿；元素F在周期表中的位置＿＿＿＿＿＿。（2）B與D一般情況下可形成兩種常見氣態(tài)化合物，假若現(xiàn)在科學(xué)家制出另一種直線型氣態(tài)化合物B2D2分子，且各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則B2D2電子式為＿＿＿＿＿，其固體時的晶體類型是＿＿＿＿＿＿。（3）最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的C4氣態(tài)分子。C4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molC—C吸收167kJ的熱量，生成1molC≡C放出942kJ熱量。試寫出由C4氣態(tài)分子變成C2氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）某鹽x(C2A6F2)的性質(zhì)與CA4F類似，是離子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。①鹽顯酸性原因（用離子方程式表示）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。②寫出足量金屬鎂加入鹽的溶液中產(chǎn)生H2的化學(xué)方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】A；煤經(jīng)過干餾可得焦?fàn)t氣、煤焦油和焦炭；

B；石油的裂化可以獲得汽油；

C；醫(yī)用酒精的濃度為75%；

D、烴是只含碳?xì)鋬稍氐幕衔铮窘馕觥俊窘獯稹拷猓篈；煤經(jīng)過干餾可得焦?fàn)t氣、煤焦油和焦炭；煤無分餾，故A錯誤；

B；石油的裂化可以獲得汽油；故裂化的目的是為了獲得更多汽油，故B正確；

C；醫(yī)用酒精的濃度為75%；不是95%，故C錯誤；

D；烴是只含碳?xì)鋬稍氐幕衔?；而酒精中含O元素，故不是烴，故D錯誤．

故選B．2、D【分析】【分析】同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)化合物，以此來解答．【解析】【解答】解：A；葡萄糖和蔗糖分子式不相同；結(jié)構(gòu)也不同，不是同分異構(gòu)體，故A錯誤；

B；氧氣和臭氧是同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)；互稱同素異形體，故B錯誤；

C、12C和13C；是同一元素的兩種原子，是同位素，故C錯誤；

D、兩者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，為同分異構(gòu)體，故D正確，故選D．3、D【分析】【分析】固體粉末X中Fe、Fe2O3不溶于水，則固體甲可能為Fe、Fe2O3，加入濃硝酸，產(chǎn)生有色氣體二氧化氮，則一定含有Fe，得到的溶液B中含有硝酸鐵，遇到硫氰化鉀顯示血紅色；K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3能溶于水，向其中過量的稀硝酸，硅酸鉀和起反應(yīng)得到硅酸沉淀，則原物質(zhì)中一定含有K2SiO3，則一定不含有MgCl2，亞硫酸鉀被氧化為硫酸鉀，會產(chǎn)生NO氣體，KAlO2和其反應(yīng)，先出沉淀隨后溶解，MgCl2不和硝酸之間反應(yīng)，K2CO3可以和稀硝酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，溶液A中加入氯化鋇，產(chǎn)生沉淀，則原物質(zhì)中一定含有K2SO3，可能含有KAlO2、K2CO3，則一定不含有MgCl2，以此來解答．【解析】【解答】解：固體粉末X中Fe、Fe2O3不溶于水，則固體甲可能為Fe、Fe2O3，加入濃硝酸，產(chǎn)生有色氣體二氧化氮，則一定含有Fe，得到的溶液B中含有硝酸鐵，遇到硫氰化鉀顯示血紅色；K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3能溶于水，向其中過量的稀硝酸，硅酸鉀和起反應(yīng)得到硅酸沉淀，則原物質(zhì)中一定含有K2SiO3，則一定不含有MgCl2，亞硫酸鉀被氧化為硫酸鉀，會產(chǎn)生NO氣體，KAlO2和其反應(yīng)，先出沉淀隨后溶解，MgCl2不和硝酸之間反應(yīng)，K2CO3可以和稀硝酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，溶液A中加入氯化鋇，產(chǎn)生沉淀，則原物質(zhì)中一定含有K2SO3，可能含有KAlO2、K2CO3，則一定不含有MgCl2；

A．氣體A中一定含NO；可能含二氧化碳，故A錯誤；

B．溶液A中加入氯化鋇；產(chǎn)生沉淀，沉淀為硫酸鋇，故B錯誤；

C．若向固體甲中加入足量濃鹽酸，再加KSCN溶液，沒有血紅色，可能是Fe2O3和鹽酸反應(yīng)生成的鐵離子和含有的金屬鐵之間反應(yīng)轉(zhuǎn)化為亞鐵離子了，所以加KSCN溶液，沒有血紅色，不能證明原混合物中一定沒有Fe2O3；故C錯誤；

D．由上述分析可知固體X一定含F(xiàn)e、K2SiO3、K2SO3，一定不含有MgCl2，可能含有KAlO2、K2CO3；故D正確；

故選D．4、C【分析】【分析】A．鎂為2價金屬；2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，完全反應(yīng)變成鎂離子失去0.2mol電子；

B．缺少鹽酸的體積；無法計算鹽酸中氯化氫的物質(zhì)的量；

C．甲烷和水分子中都含有10個電子；二者的物質(zhì)的量都是1mol，都含有10mol電子；

D．沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算一氧化碳的物質(zhì)的量．【解析】【解答】解：A．2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鎂完全反應(yīng)變成鎂離子失去0.2mol電子，失去的電子數(shù)為0.2NA；故A錯誤；

B．沒有告訴鹽酸的體積；無法計算鹽酸溶液中含有溶質(zhì)粒子數(shù)，故B錯誤；

C．16g甲烷的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol電子；18g甲烷的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol電子，二者所含有電子數(shù)均為10NA；故C正確；

D．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下；不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算22.4LCO的物質(zhì)的量，故D錯誤；

故選C．5、D【分析】【分析】A．丙烯醇與丙醛（CH3CH2CHO）分子式相同；結(jié)構(gòu)不同；

B．丙烯醇中含碳碳雙鍵；-OH；丙烯醛中含碳碳雙鍵、-CHO；

C．丙烯醛中含碳碳雙鍵；-CHO；均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；

D．此轉(zhuǎn)化過程中丙烯醇失去H，被氧化．【解析】【解答】解：A．丙烯醇與丙醛（CH3CH2CHO）分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，則二者互為同分異構(gòu)體，故A正確；

B．丙烯醇中含碳碳雙鍵；-OH；丙烯醛中含碳碳雙鍵、-CHO，則二者均含兩種官能團(tuán)，故B正確；

C．丙烯醛中含碳碳雙鍵；-CHO；均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol丙烯醛可以和2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；

D．此轉(zhuǎn)化過程中丙烯醇失去H；被氧化，則此轉(zhuǎn)化過程中丙烯醇被氧化，故D錯誤；

故選D．6、A【分析】【分析】由于最后生成的氣體量相同，所以這些金屬置換出的氫氣量相等，即等物質(zhì)的量的三種金屬失去了相同數(shù)量的電子，而若鹽酸過量的話，這些金屬失去的電子數(shù)因該是不一樣的，比值應(yīng)是1：2：3，故推斷出鹽酸不可能過量，但可能剛好和Na反應(yīng)完全，此時Na完全反應(yīng)而Mg、Al還有剩余，由此分析．【解析】【解答】解：由于最后生成的氣體量相同；所以這些金屬置換出的氫氣量相等，即等物質(zhì)的量的三種金屬失去了相同數(shù)量的電子，而若鹽酸過量的話，這些金屬失去的電子數(shù)因該是不一樣的，比值應(yīng)是1：2：3，故推斷出鹽酸不可能過量，但可能剛好和Na反應(yīng)完全，此時Na完全反應(yīng)而Mg；Al還有剩余；

A；Na不可能過量；即使過量也要與溶劑水反應(yīng)，故A錯誤；

B、由于酸不足，所以生成氫氣的量為：n（H2）=n（HCl）==0.1mol；所以標(biāo)況下的體積為2.24L，故B正確；

C；生成0.1mol的氫氣需0.2mol的鈉；故C正確；

D；按照金屬活動性順序；Na＞Mg＞Al故中間那條線是Mg與鹽酸反應(yīng)的圖象，故D正確；

故選A．7、A【分析】【分析】構(gòu)成原電池必須滿足以下條件：

1；有活潑性不同的兩個金屬電極或金屬與石墨電極．

2；能形成閉合回路．

3；有電解質(zhì)溶液．

4、自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析．【解析】【解答】解：A；Cu比Ag活潑；且能和硝酸銀溶液反應(yīng)，故A正確；

B；沒有形成閉合回路；故B錯誤；

C；兩電極都是Al；活潑性相同，故C錯誤；

D；乙醇不是電解質(zhì)；故D錯誤．

故選A．8、C【分析】【解析】【答案】C二、填空題(共6題，共12分)9、取代反應(yīng)氧化反應(yīng)abcNaOH溶液稀HNO3AgNO3溶液【分析】【分析】對二甲苯和氯氣反應(yīng)生成A，A反應(yīng)生成B，B被氧氣氧化生成C，C被銀氨溶液氧化然后酸化生成對二苯甲酸，則C是對二苯甲醛，B是對二苯甲醇，A的結(jié)構(gòu)簡式為

F和G反應(yīng)生成M5纖維，M5纖維是F和G發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的高分子化合物，F(xiàn)是對二苯甲酸發(fā)生一系列反應(yīng)后的生成物，所以F的結(jié)構(gòu)簡式為G的結(jié)構(gòu)簡式為：F是D發(fā)生取代反應(yīng)生成的，對二苯甲酸和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成D，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)簡式知，D的結(jié)構(gòu)簡式為：．【解析】【解答】解：對二甲苯和氯氣反應(yīng)生成A，A反應(yīng)生成B，B被氧氣氧化生成C，C被銀氨溶液氧化然后酸化生成對二苯甲酸，則C是對二苯甲醛，B是對二苯甲醇，A的結(jié)構(gòu)簡式為

F和G反應(yīng)生成M5纖維，M5纖維是F和G發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的高分子化合物，F(xiàn)是對二苯甲酸發(fā)生一系列反應(yīng)后的生成物，所以F的結(jié)構(gòu)簡式為G的結(jié)構(gòu)簡式為：F是D發(fā)生取代反應(yīng)生成的，對二苯甲酸和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成D，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)簡式知，D的結(jié)構(gòu)簡式為：

（1）通過以上分析知，合成M5的單體F的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

（2）A發(fā)生取代反應(yīng)生成B；B被氧氣氧化生成C，所以發(fā)生的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；氧化反應(yīng)；

故答案為：取代反應(yīng)；氧化反應(yīng)；

（3）C是對二苯甲醛，某些芳香族有機(jī)物是C的同分異構(gòu)體，說明含有苯環(huán)，這些芳香族有機(jī)物的結(jié)構(gòu)中可能含有兩個羥基、一個醛基、兩個醛基，故選abc；

（4）對二苯甲醇被氧氣氧化生成對二苯甲醛和水，反應(yīng)方程式為：

D發(fā)生水解反應(yīng)、中和反應(yīng)生成E，反應(yīng)方程式為

故答案為：

（5）要證明A分子中含有氯原子，則先用A和氫氧化鈉水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成對二苯甲醇和氯化鈉，氯化鈉是無機(jī)物，在水中完全電離生成氯離子，氯離子用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗，如果向溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀則說明含有氯離子，故答案為：NaOH溶液；稀HNO3；AgNO3溶液．10、NaAlClAl（OH）3【分析】【分析】A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，則A、B、C三種元素處于同一周期，1molA的單質(zhì)與酸反應(yīng)，能置換出1gH2；則A為金屬，令A(yù)的化合價為x，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有x=1，A轉(zhuǎn)化為具有氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子，故A為鈉元素；

B的核電荷數(shù)比A多2個；則B為鋁元素；

C的質(zhì)子數(shù)比B多4個，則C為氯元素．【解析】【解答】解：A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，則A、B、C三種元素處于同一周期，1molA的單質(zhì)與酸反應(yīng)，能置換出1gH2；則A為金屬，令A(yù)的化合價為x，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有x=1，A轉(zhuǎn)化為具有氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子，故A為鈉元素；

B的核電荷數(shù)比A多2個；則B為鋁元素；

C的質(zhì)子數(shù)比B多4個；則C為氯元素；

（1）由上述分析可知；A為Na，B為Al，C為Cl；

故答案為：Na；Al；Cl；

（2）Al元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是Al（OH）3；

故答案為：Al（OH）3．11、CaCO3、Mg（OH）22NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3↑+H2ONH3NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4ClNa2CO3?H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ?mol-1×100%CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O【分析】【分析】（1）鈣離子會與碳酸根離子生成沉淀；鎂離子會與氫氧根離子生成沉淀；

（2）生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣；氫氧化鈣和氯化銨反應(yīng)生成氨氣；

（3）食鹽；氨氣、水和二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；生成碳酸氫銨和氯化銨，據(jù)此書寫化學(xué)方程式；

（4）根據(jù)碳酸鈉晶體失水的能量變化示意圖結(jié)合熱效應(yīng)解答；

（5）根據(jù)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑進(jìn)行計算；

（6）原電池的負(fù)極失去電子，電解質(zhì)巍峨熔融碳酸鈉，據(jù)此寫出負(fù)極反應(yīng)式．【解析】【解答】解：（1）鈣離子會與碳酸根離子生成沉淀：Ca2++CO32-=CaCO3↓，鎂離子會與氫氧根離子生成沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，所以濾渣的成分除過量的沉淀劑外還有CaCO3、Mg（OH）2；

故答案為：CaCO3、Mg（OH）2；

（2）CaO投入水中生成氫氧化鈣，與氯化銨反應(yīng)產(chǎn)生氨氣、氯化鈣、水，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3↑+2H2O；

故答案為：2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3↑+H2O；

（3）因為二氧化碳在水中的溶解度不大，所以先通入氨氣，增大溶液的堿性，再通入二氧化碳?xì)怏w；氨氣、二氧化碳與飽和食鹽水反應(yīng)生成氯化銨和碳酸氫鈉沉淀，化學(xué)方程式是：NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；

故答案為：NH3；NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；

（4）根據(jù)碳酸鈉晶體失水的能量變化示意圖可知，Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）△H=+532.36kJ/mol，Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H=+473.63kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，兩式相減Na2CO3?H2O（s）脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是Na2CO3?H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+532.36kJ/mol-（+473.63kJ/mol）=+58.73kJ?mol-1；

故答案為：Na2CO3?H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ?mol-1；

（5）產(chǎn)品純堿中常含有NaCl，取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，得bg固體為NaCl；設(shè)碳酸鈉的物質(zhì)的量為X，根據(jù)方程式。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

12

X2x

混合物質(zhì)量：117x+a-106X=b，X=mol，該產(chǎn)品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%；

故答案為：×100%．

（6）用熔融碳酸鈉作電解質(zhì)，甲烷燃料電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，則甲烷在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，生成二氧化碳和水，所以負(fù)極的電極反應(yīng)式是CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O；

故答案為：CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O．12、乙炔HBr（或溴化氫）NaOH水溶液、加熱【分析】【分析】苯與烴W反應(yīng)得到A，A轉(zhuǎn)化為可推知W為HC≡CH，苯與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成A為苯乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成由于B能連續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng)，故反應(yīng)③是在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B為則C為D為D與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知反應(yīng)⑦發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)⑧發(fā)生加成反應(yīng)生成F為F在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成顛茄酸酯為據(jù)此解答．【解析】【解答】解：苯與烴W反應(yīng)得到A，A轉(zhuǎn)化為可推知W為HC≡CH，苯與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成A為苯乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成由于B能連續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng)，故反應(yīng)③是在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B為則C為D為D與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知反應(yīng)⑦發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)⑧發(fā)生加成反應(yīng)生成F為F在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成顛茄酸酯為

（1）反應(yīng)①、②都是原子利用率100%的反應(yīng)，則W為HC≡CH，名稱是乙炔，反應(yīng)②為苯乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成所以用的試劑是HBr（或溴化氫）；

故答案為：乙炔；HBr（或溴化氫）；

（2）A為A與丙烯腈（CH2=CHCN）反應(yīng)能得到一種熱塑性塑料SAN（兩種單體1：1的共聚產(chǎn)物），反應(yīng)的化學(xué)方程式是

故答案為：

（3）反應(yīng)③是鹵代烴水解生成醇；條件為：NaOH水溶液；加熱；

故答案為：NaOH水溶液；加熱；

（4）反應(yīng)⑦為與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成反應(yīng)的化學(xué)方程式是

故答案為：

（5）根據(jù)上面分析可知，顛茄酸的結(jié)構(gòu)簡式是

故答案為：．13、B萃取、分液BaCl2KOHK2CO3氫氧根離子、氯離子、鉀離子和碳酸根離子取試樣少許加入HNO3酸化后，應(yīng)該再加入含有Ag+的溶液，觀察是否有白色沉淀生成【分析】【分析】流程操作為在鹽湖苦鹵的濃縮液中加入氧化劑應(yīng)為氯氣；可生成溴，通過萃取；分液的方法分離，濃縮后得到硫酸鎂和氯化鉀的混合液，經(jīng)重結(jié)晶可得硫酸鎂，過濾得到氯化鉀溶液，經(jīng)降溫結(jié)晶，過濾可得到氯化鉀；

（1）圖中氧化劑可以選擇是氯氣；

（2）操作Ⅰ為互不相溶的液體的分離；應(yīng)為萃取分液；

（3）除去溶液中的Mg2+、SO42-，應(yīng)分別加入過量的BaCl2、KOH、K2CO3；

（4）因為依次加入過量的BaCl2、KOH、K2CO3，所以無色溶液B中可能含有的離子有氫氧根離子、氯離子、鉀離子和碳酸根離子，檢驗其中是否含有Cl-是先除去溶液中的碳酸根離子，檢驗Cl-的方法是利用Ag++Cl-=AgCl↓產(chǎn)生白色沉淀的原理，加入HNO3酸化后，應(yīng)該再加入含有Ag+的溶液．【解析】【解答】解：（1）氧化劑應(yīng)為氯氣，通入氯氣發(fā)生：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；所以選擇氯氣，故選：B；

（2）氧化劑應(yīng)為氯氣，通入氯氣發(fā)生：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，加入CCl4，溴易溶于CCl4；溶液分層，用萃?。环忠旱姆椒ǚ蛛x，故答案為：萃取、分液；

（3）除去溶液中的Mg2+、SO42-，類似于粗鹽的提純，加入過量BaCl2可除去SO42-，加入過量KOH溶液可除去Mg2+，最后加入K2CO3可除去BaCl2，所以試劑為x，y，z分別加入過量的BaCl2、KOH、K2CO3，故答案為：BaCl2、KOH、K2CO3；

（4）因為依次加入過量的BaCl2、KOH、K2CO3，所以無色溶液B中可能含有的離子有氫氧根離子、氯離子、鉀離子和碳酸根離子，取試樣少許加入HNO3酸化后，應(yīng)該再加入含有Ag+的溶液；觀察是否有白色沉淀生成，如果有白色沉淀說明存在氯離子；

故答案為：氫氧根離子、氯離子、鉀離子和碳酸根離子；取試樣少許加入HNO3酸化后，應(yīng)該再加入含有Ag+的溶液，觀察是否有白色沉淀生成．14、BF【分析】【分析】A．鈉不能投入廢液缸；

B．稀釋會促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離；故弱酸的PH變化小；

C．液體暴沸后；打開橡皮塞可能會導(dǎo)致安全事故；

D．100mL容量瓶內(nèi)液面正好達(dá)到刻度線；溶液的體積為100ml；

E．硅酸鈉能粘合玻璃；

F．瓷坩堝加熱氫氧化鈉或碳酸鈉易炸裂；

G．氫氧化鈉在空氣中容易潮解，且具有腐蝕性．【解析】【解答】解：A．鈉不能投入廢液缸；金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，極易和廢液缸中的水發(fā)生劇烈反應(yīng)，引發(fā)安全事故，故A錯誤；

B．稀釋會促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離；故弱酸的PH變化小，可鑒別，故B正確；

C．液體暴沸后；打開橡皮塞可能會導(dǎo)致暴沸的液體濺出，引發(fā)安全事故，故C錯誤；

D．100mL容量瓶內(nèi)液面正好達(dá)到刻度線；溶液的體積為100ml，故D錯誤；

E．硅酸鈉能粘合玻璃；會黏住活塞，故E錯誤；

F．瓷坩堝加熱氫氧化鈉或碳酸鈉時；瓷坩堝中二氧化硅與堿或碳酸鈉在加熱條件下反應(yīng)生成硅酸鈉，導(dǎo)致坩堝易炸裂，故F正確；

G．氫氧化鈉在空氣中容易潮解；且具有腐蝕性，不能直接放在托盤中稱量，應(yīng)放在小燒杯中稱量，故G錯誤．

故選BF．三、判斷題(共9題，共18分)15、×【分析】【分析】根據(jù)PH=-lg[H+]、[H+][OH-]=Kw、n=cV來計算；【解析】【解答】解：pH=13的Ba（OH）2溶液，[H+]=10-13mol/L，依據(jù)[H+][OH-]=Kw，[OH-]=10-1mol/L，25℃、pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為10-1mol/L×1L=0.1mol，含有的OH-數(shù)目為0.1NA，故錯誤．16、√【分析】【分析】鐵鹽與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，氫氧化亞鐵能與空氣的氧氣和水化合生成氫氧化鐵．【解析】【解答】解：氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵，此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，氫氧化亞鐵與氧氣和水反應(yīng)生成氫氧化鐵，此反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，故正確，答案為：√．17、√【分析】【分析】鐵離子與硫氰化鉀溶液顯紅色，氯氣具有強(qiáng)氧化性，可將Fe2+氧化生成Fe3+，據(jù)此判斷即可．【解析】【解答】解：向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，說明原溶液中不含有鐵離子，滴加氯水后溶液顯紅色，氯氣具有強(qiáng)氧化性，可將Fe2+氧化生成Fe3+，故該溶液中一定含F(xiàn)e2+，此說法正確，故答案為：√．18、×【分析】【分析】碳酸根離子等也能與AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀．【解析】【解答】解：與AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀的不只Cl-，還有碳酸根離子等．所以檢驗Cl-時；通常先加稀硝酸酸化，以排除碳酸根離子的干擾．

故答案為：×．19、√【分析】【分析】每個NO2和CO2分子均含有2個O原子，故二者混合氣體中含有O原子數(shù)目為分子總數(shù)的2倍．【解析】【解答】解：每個NO2和CO2分子均含有2個O原子，故分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA，故正確，故答案為：√．20、×【分析】【分析】依據(jù)化學(xué)方程式分析判斷，反應(yīng)都是兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，但從可逆反應(yīng)上來看，二氧化硫與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)．【解析】【解答】解：SO3+H2O=H2SO4，H2O+SO2?H2SO3依據(jù)化學(xué)方程式分析判斷，反應(yīng)都是兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，但從可逆反應(yīng)上來看，二氧化硫與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故不完全相同，故答案為：×．21、√【分析】【分析】化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，由此衍生的一些物理量也不變，結(jié)合反應(yīng)的特點進(jìn)行分析．【解析】【解答】解：反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不等；在恒溫恒容條件下，混合氣體的密度逐漸增大，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，容器中混合氣體的密度不變；

而恒溫恒壓條件下，隨反應(yīng)進(jìn)行，體系的體積增大，分子量：CO2＞CO；故混合氣體的密度逐漸減小，當(dāng)密度保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡；

故答案為：√．22、√【分析】【分析】核磁共振儀用于測定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目，質(zhì)譜法用于測定有機(jī)物的相對分子質(zhì)量．【解析】【解答】解：核磁共振（NMR）和質(zhì)譜（MS）是近年來普遍使用的儀器分析技術(shù)；也是最常用的結(jié)構(gòu)測定工具．在質(zhì)譜分析中，只需要微量樣品就可測出被測物質(zhì)的相對分子量；分子式和許多分子結(jié)構(gòu)的信息，再結(jié)合核磁共振氫譜，就能準(zhǔn)確測定出有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，故說法正確；

故答案為：√．23、×【分析】【分析】部分鹽溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，重金屬鹽溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性．【解析】【解答】解：部分鹽溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析；如硫酸鈉溶液；硫酸銨溶液；重金屬鹽溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，如硫酸銅溶液、硝酸銀溶液等；所以電解質(zhì)溶液不一定能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；

故答案為：×．四、簡答題(共3題，共15分)24、略

【分析】解：Ⅰrm{.}元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{E}rm{M}rm{N}均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大rm{.Y}元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為rm{3}rm{4}可推知rm{Y}為rm{O}元素；rm{M}元素與rm{Y}元素能形成化合物rm{MY_{2}}和化合物rm{MY_{3}}化合物rm{MY_{2}}中兩種元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則rm{M}為rm{S}元素；rm{N^{-}}rm{Z^{+}}rm{X^{+}}的半徑逐漸減小，可知rm{X}rm{Z}處于Ⅰrm{A}族，rm{N}處于Ⅶrm{A}族，結(jié)合原子序數(shù)可知，rm{Z}為rm{Na}rm{N}為rm{Cl}化合物rm{XN}在常溫下為氣體，則rm{X}為rm{H}元素；rm{E}rm{Z}rm{N}的最高價氧化物的水化物兩兩能反應(yīng)，應(yīng)是氫氧化鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，故E為rm{Al}

rm{(1)Z}最高價氧化物的水化物為rm{NaOH}由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成，其電子式為：

故答案為：

rm{(2)}發(fā)生反應(yīng)：rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)triangleH<0}

rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)triangle

H<0}恒溫恒容下，甲容器通入rm{壟脵}rm{1mol}和rm{SO_{2}}rm{1mol}單質(zhì)，乙容器通入rm{O_{2}}rm{1molSO}和rm{{,!}_{3}}rm{0.5mol}單質(zhì)，二者得到相同的平衡狀態(tài)，平衡時，甲中rm{O_{2}}的轉(zhuǎn)化率與乙中rm{SO_{2}}的分解率之和為rm{SO_{3}}但甲、乙起始反應(yīng)溫度相同，兩容器均和外界無熱量交換，甲中為溫度升高，乙中溫度降低，乙中所到達(dá)的平衡可以等效為在甲平衡的基礎(chǔ)上降低溫度，三氧化硫的分解率比與甲中等溫度到達(dá)平衡的分解率低，若平衡時，甲中rm{1}的轉(zhuǎn)化率為rm{MY_{2}}乙中rm{a}的分解率為rm{MY_{3}}則：rm

故答案為：rm{a+b<1}

rm{<}速率之比不等于化學(xué)計量數(shù)之比，反應(yīng)為到達(dá)平衡，故A錯誤；

B.恒容條件下；混合氣體的密度始終不變，故B錯誤；

C.平衡時二氧化硫與三氧化硫的濃度與轉(zhuǎn)化率有關(guān)；平衡時二者濃度不一定相等，故C錯誤；

D.隨反應(yīng)進(jìn)行總物質(zhì)的量減小；混合氣體的總物質(zhì)的量不變，說明到達(dá)平衡，故D正確；

E.絕熱條件下；甲容器內(nèi)溫度升高，容器內(nèi)溫度不變，說明到達(dá)平衡，故E正確；

F.rm{壟脷A.v_{脮媒}(Y_{2})=2v_{脛忙}(MY_{3})}和rm{SO_{2}}的起始物質(zhì)的量之比不等于化學(xué)計量數(shù)之比；二者質(zhì)量比隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，故二者質(zhì)量比不變，說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故F正確；

故答案為：rm{O_{2}}

rm{DEF}克rm{(3)2.7}的物質(zhì)的量為rm{Al}rm{0.1mol}rm{100ml}rm{2mol/L}溶液中rm{NaOH}二者發(fā)生反應(yīng)：rm{n(NaOH)=0.1L隆脕2mol/L=0.2mol}由方程式可知rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}完全反應(yīng)消耗rm{0.1molAl}故剩余rm{0.1molNaOH}生成rm{0.1molNaOH}向反應(yīng)后的溶液中滴入rm{0.1molNaAlO_{2}}的溶液，當(dāng)溶液中產(chǎn)生rm{2mol/LHCl}克沉淀為氫氧化鋁的質(zhì)量，若溶液中rm{3.9}元素全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，則氫氧化鋁的質(zhì)量rm{Al}故Arm{=0.1mol隆脕78g/mol=7.8g>3.9g}元素沒有全部沉淀；有兩種情況：一是鹽酸不足，只有部分偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化氫氧化鋁沉淀，二是鹽酸過量，偏鋁酸鈉完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀后，部分氫氧化鋁溶解；

rm{l}氫氧化鋁的物質(zhì)的量rm{=dfrac{3.9g}{78g/mol}=0.05mol}

rm{3.9g}鹽酸不足；只有部分偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化氫氧化鋁沉淀，則：

rm{=dfrac

{3.9g}{78g/mol}=0.05mol}

rm{壟脵}rm{NaOH+HCl=NaCl+H_{2}O}

rm{0.1mol}

rm{0.1mol}rm{NaAlO_{2}+HCl+H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+NaCl}

故HCrm{0.05mol}總物質(zhì)的量rm{0.05mol}消耗鹽酸的體積rm{=dfrac{0.15mol}{2mol/L}=0.075L=75mL}

rm{l}鹽酸過量；偏鋁酸鈉完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀后，部分氫氧化鋁溶解，則：

rm{=0.1mol+0.05mol=0.15mol}

rm{=dfrac

{0.15mol}{2mol/L}=0.075L=75mL}rm{壟脷}

rm{NaOH+HCl=NaCl+H_{2}O}

rm{0.1mol}rm{0.1mol}

rm{NaAlO_{2}+HCl+H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+NaCl}

rm{0.1mol0.1mol}rm{0.1mol}

故HCrm{Al(OH)_{3}+3HCl=AlCl_{3}+3H_{2}O}總物質(zhì)的量rm{(0.1-0.05)mol}消耗鹽酸的體積rm{=dfrac{0.35mol}{2mol/L}=0.175L=175mL}

故答案為：rm{3隆脕(0.1-0.05)mol}或rm{l}．

元素rm{=0.1mol+0.1mol+3隆脕(0.1-0.05)mol=0.35mol}rm{=dfrac

{0.35mol}{2mol/L}=0.175L=175mL}rm{75}rm{175}rm{X}rm{Y}均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大rm{Z}元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為rm{E}rm{M}可推知rm{N}為rm{.Y}元素；rm{3}元素與rm{4}元素能形成化合物rm{Y}和化合物rm{O}化合物rm{M}中兩種元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則rm{Y}為rm{MY_{2}}元素；rm{MY_{3}}rm{MY_{2}}rm{M}的半徑逐漸減小，可知rm{S}rm{N^{-}}處于Ⅰrm{Z^{+}}族，rm{X^{+}}處于Ⅶrm{X}族，結(jié)合原子序數(shù)可知，rm{Z}為rm{A}rm{N}為rm{A}化合物rm{Z}在常溫下為氣體，則rm{Na}為rm{N}元素；rm{Cl}rm{XN}rm{X}的最高價氧化物的水化物兩兩能反應(yīng)，應(yīng)是氫氧化鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，故E為rm{H}

rm{E}最高價氧化物的水化物為rm{Z}由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成；

rm{N}發(fā)生反應(yīng)：rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)triangleH<0}

rm{Al}恒溫恒容下，甲容器通入rm{(1)Z}rm{NaOH}和rm{(2)}rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)triangle

H<0}單質(zhì)，乙容器通入rm{壟脵}rm{1mol}和rm{SO_{2}}rm{1mol}單質(zhì)，二者得到相同的平衡狀態(tài)，平衡時，甲中rm{O_{2}}的轉(zhuǎn)化率與乙中rm{1molSO}的分解率之和為rm{{,!}_{3}}但甲；乙起始反應(yīng)溫度相同，兩容器均和外界無熱量交換，甲中為溫度升高，乙中溫度降低，乙中所到達(dá)的平衡可以等效為在甲平衡的基礎(chǔ)上降低溫度，三氧化硫的分解率比與甲中等溫度到達(dá)平衡的分解率低，據(jù)此判斷；

rm{0.5mol}當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時；正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度；含量不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，注意選擇的物理量應(yīng)由變化到不再變化，說明到達(dá)平衡；

rm{O_{2}}克rm{SO_{2}}的物質(zhì)的量為rm{SO_{3}}rm{1}rm{壟脷}rm{(3)2.7}溶液中rm{Al}二者發(fā)生反應(yīng)：rm{0.1mol}由方程式可知rm{100ml}完全反應(yīng)消耗rm{2mol/L}故剩余rm{NaOH}生成rm{n(NaOH)=0.1L隆脕2mol/L=0.2mol}向反應(yīng)后的溶液中滴入rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}的溶液，當(dāng)溶液中產(chǎn)生rm{0.1molAl}克沉淀為氫氧化鋁的質(zhì)量，若溶液中rm{0.1molNaOH}元素全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，則氫氧化鋁的質(zhì)量rm{0.1molNaOH}故Arm{0.1molNaAlO_{2}}元素沒有全部沉淀；有兩種情況：一是鹽酸不足，只有部分偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化氫氧化鋁沉淀，二是鹽酸過量，偏鋁酸鈉完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀后，部分氫氧化鋁溶解，結(jié)合方程式計算．

本題綜合較強(qiáng)，涉及結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用、化學(xué)平衡、化學(xué)方程式計算，是對學(xué)生綜合能力的考查，題目難度中等．rm{2mol/LHCl}【解析】rm{<}rm{DEF}rm{75}或rm{175}25、略

【分析】解：rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}為前四周期的六種元素；原子序數(shù)依次增大；

rm{A}所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等，故A為rm{H}元素；

rm{B}原子核外電子有rm{4}種不同的運動狀態(tài)，故B為rm{Be}元素；

rm{C}原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的rm{2}倍且有rm{3}個能級，故原子核外電子排布為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{2}}故C為rm{C}元素；

rm{D}元素原子的核外rm{p}軌道電子數(shù)比rm{s}軌道電子數(shù)少rm{1}rm{D}原子核外電子排布為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{3}}故D為rm{N}元素；

rm{E}的rm{I_{3}}電離能突然增大，說明最外層有rm{2}個電子，故E為rm{Mg}元素；

rm{F}是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與rm{A}原子相同，其余各層電子均充滿，則rm{E}是銅元素；

rm{(1)F}是rm{Cu}元素，位于元素周期表第Ⅰrm{B}族，其簡化電子排布式為rm{[Ar]3d^{10}4s^{1}}故答案為：Ⅰrm{B}rm{[Ar]3d^{10}4s^{1}}

rm{(2)D}為rm{N}元素，基態(tài)原子中能量最高的電子為rm{2p}軌道中電子，其電子云在空間有rm{3}個方向，原子軌道呈啞鈴形，故答案為：rm{3}啞鈴；

rm{(3)E}為rm{Mg}元素，核外電子排布圖rm{3s}電子的自旋方向一樣；違背了泡利原理，故答案為：泡利原理；

rm{(4)H}與rm{N}形成的rm{N_{2}H_{4}}分子中rm{N}原子電子對數(shù)為rm{dfrac{1}{2}(5+1隆脕3)=4}無孤對電子，雜化類型為rm{sp^{3}.H}與rm{N}形成的最簡單分子rm{NH_{3}}易溶于水的原因是氨氣分子能與水分子形成氫鍵，故答案為：rm{sp^{3}}氨氣分子能與水分子形成氫鍵；

rm{(5)}碳元素的一種單質(zhì)相對分子質(zhì)量為rm{720}則該分子為rm{C_{60}}分子構(gòu)型為一個rm{32}面體，其中有rm{12}個五元環(huán)，rm{20}個六元環(huán)，每個碳周圍有一個碳碳雙鍵和兩個碳碳單鍵，均為兩個碳共用，所以每個碳實際占有的碳碳雙鍵數(shù)為rm{0.5}而每個雙鍵中有一個rm{婁脨}鍵，所以一個rm{C_{60}}中rm{婁脨}鍵的數(shù)目為rm{60隆脕0.5=30}故答案為：rm{30}

rm{(6)BeCl_{2}}與rm{AlCl_{3}}的性質(zhì)相似，向rm{BeCl_{2}}溶液中加入過量的rm{NaOH}溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：rm{BeCl_{2}+4NaOH簍TNa_{2}BeO_{2}+2NaCl+2H_{2}O}

故答案為：rm{BeCl_{2}+4NaOH簍TNa_{2}BeO_{2}+2NaCl+2H_{2}O}

rm{(7)}由晶胞結(jié)構(gòu)可知，rm{Ca}原子處于頂點，晶胞中含有rm{Ca}原子數(shù)目為rm{8隆脕dfrac{1}{8}=1}rm{Cu}原子處于晶胞內(nèi)部與面上、面心，晶胞中rm{Cu}數(shù)目為rm{1+4隆脕dfrac{1}{2}+4隆脕dfrac{1}{2}=5}故該合金中rm{1+4隆脕dfrac{1}{2}+4隆脕dfrac

{1}{2}=5}和rm{Ca}的原子個數(shù)比為rm{Cu}rm{1}故rm{5}晶胞中擁有rm{a=5}個rm{4.5}原子，氫在合金中的密度為rm{dfrac{dfrac{4.5g}{6.02隆脕10^{23}}}{9.0隆脕10^{-23}cm^{3}}=0.083g/cm^{3}}

故答案為：rm{H}rm{dfrac{dfrac

{4.5g}{6.02隆脕10^{23}}}{9.0隆脕10^{-23}cm^{3}}=0.083g/cm^{3}}rm{5}．

A、rm{0.083}rm{g?cm^{-3}}rm{B}rm{C}rm{D}為前四周期的六種元素；原子序數(shù)依次增大；

rm{E}所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等，故A為rm{F}元素；

rm{A}原子核外電子有rm{H}種不同的運動狀態(tài)，故B為rm{B}元素；

rm{4}原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的rm{Be}倍且有rm{C}個能級，故原子核外電子排布為rm{2}故C為rm{3}元素；

rm{1s^{2}2s^{2}2p^{2}}元素原子的核外rm{C}軌道電子數(shù)比rm{D}軌道電子數(shù)少rm{p}rm{s}原子核外電子排布為rm{1}故D為rm{D}元素；

rm{1s^{2}2s^{2}2p^{3}}的rm{N}電離能突然增大，說明最外層有rm{E}個電子，故E為rm{I_{3}}元素；

rm{2}是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與rm{Mg}原子相同，其余各層電子均充滿，則rm{F}是rm{A}元素；據(jù)此解答．

本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及原子核外電子排布、雜化方式與雜化類型判斷、晶胞結(jié)構(gòu)與計算，是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識的綜合考查，側(cè)重對知識遷移的運用、分析解決問題的能力考查，需要學(xué)生具備一定空間想象與計算能力，難度中等．rm{F}【解析】Ⅰrm{B}rm{[Ar]3d^{10}4s^{1}}rm{3}啞鈴；泡利原理；rm{sp^{3}}氨氣分子能與水分子形成氫鍵；rm{30}rm{BeCl_{2}+4NaOH簍TNa_{2}BeO_{2}+2NaCl+2H_{2}O}rm{5}rm{0.083g?cm^{-3}}26、略

【分析】解：rm{(1)A.Cu_{5}FeS_{4}}中含銅量為rm{dfrac{320}{504}=0.63}

B.rm{CuFeS_{2}}中含銅量為rm{dfrac{64}{184}=0.35}

C.銅量為rm{dfrac{128}{160}=0.8}

D.rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}中含銅量為rm{dfrac{128}{221}=0.58}

故答案為：rm{C}

rm{(2)Cu_{2}S}中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)rm{=dfrac{64隆脕2}{160}隆脕100%=80%}則rm{=dfrac

{64隆脕2}{160}隆脕100%=80%}噸含rm{X}的銅礦石中含銅元素質(zhì)量rm{Cu_{2}S32%}萬rm{=Xt隆脕80%隆脕32%=796}解得rm{t}萬噸；

故答案為：rm{X=3109.4}

rm{3109.4}由題意可知堿性條件下硫酸銅和rm{(3)壟脵}發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{4CuSO_{4}+N_{2}H_{4}+8KOHdfrac{underline{;90隆忙;}}{;}2Cu_{2}O+N_{2}隆眉+4K_{2}SO_{4}+6H_{2}O}

故答案為：rm{4CuSO_{4}+N_{2}H_{4}+8KOHdfrac{underline{;90隆忙;}}{;}2Cu_{2}O+N_{2}隆眉+4K_{2}SO_{4}+6H_{2}O}

rm{N_{2}H_{4}}工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有離心機(jī)和框式壓濾機(jī)，故答案為：rm{4CuSO_{4}+N_{2}H_{4}+8KOHdfrac{

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