2025年湘師大新版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年湘師大新版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷548考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列各組物質(zhì)中，均為含有共價(jià)鍵的離子化合物的是A.Br2、HBrB.NH4Cl、NH3C.KOH、K2OD.Na2O2、K2SO42、下列基態(tài)原子中最高能級(jí)的電子的電子云輪廓圖為球形的是A.B.C.D.3、下列有關(guān)原子核外電子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.每個(gè)電子層作為最外層時(shí)，最多可容納8個(gè)電子B.電子在核外是分層排布的C.電子不停地做高速運(yùn)動(dòng)D.離原子核近的電子能量低，離原子核遠(yuǎn)的電子能量高4、如圖所示的是X；Y、Z、L、M、Q、R七種短周期主族元素原子的半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系；元素R的焰色為黃色。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.由元素X、Z、Q組成的化合物中可能存在離子鍵B.M、Y、Z、Q、L均存在常溫常壓下呈氣態(tài)的氫化物C.X與Y可形成種類繁多的化合物D.簡(jiǎn)單離子的離子半徑大小順序?yàn)?、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.34g呋喃()中含有的極性鍵數(shù)目為B.25℃時(shí)，pH=14的NaOH溶液中含有的數(shù)目為C.密閉容器中，和充分反應(yīng)，生成物中原子數(shù)為D.與足量的完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6、用價(jià)電子對(duì)互斥理論(VSEPR)可以預(yù)測(cè)許多分子或離子的空間構(gòu)型，也可推測(cè)鍵角大小，下列判斷正確的是A.PCl3為平面三角形B.SO3與為平面三角形C.SO2鍵角大于120oD.BF3是三角錐形分子7、甲胺鉛碘()是新型太陽(yáng)能電池的敏化劑，其合成原料為及下列說(shuō)法正確的是A.為非極性分子B.分子間可形成氫鍵C.分子中氮原子的雜化軌道類型為D.質(zhì)子數(shù)為82，中子數(shù)為125的原子可表示為8、下列表述中正確的有。

①晶體與非晶體的根本區(qū)別在于固體是否具有規(guī)則的幾何外形。

②非極性分子往往具有高度對(duì)稱性，如這樣的分子。

③利用超分子的分子識(shí)別特征，可以分離和

④接近水的沸點(diǎn)的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定值比按化學(xué)式計(jì)算出來(lái)的大一些。

⑤含碳原子的金剛石晶體中共價(jià)鍵個(gè)數(shù)為

⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電；熔點(diǎn)在1000℃左右的晶體一定為離子晶體。

⑦三氧化硫有單分子氣體和三聚分子固體()兩種存在形式，兩種形式中S原子的雜化軌道類型相同A.2個(gè)B.3個(gè)C.4個(gè)D.5個(gè)9、下列有關(guān)氫鍵的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.氫鍵是一種相對(duì)比較弱的化學(xué)鍵B.通常說(shuō)氫鍵是較強(qiáng)的分子間作用力C.氫鍵是由氫原子與非金屬性極強(qiáng)的原子相互作用形成的D.分子間形成氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是___________(用元素符號(hào)表示)。同周期且金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的第___________周期___________族，寫出一種該元素與氯元素形成的化合物的用途___________。11、一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物()能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物質(zhì)的量濃度的和溶液中加入溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得

①基態(tài)的電子排布式可表示為__________。

②的空間構(gòu)型是__________(用文字描述)。

(2)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為HCHO被氧化為和

①分子中O原子軌道的雜化類型為__________。

②中含有的鍵數(shù)目為__________。12、現(xiàn)有以下8種晶體：

A.干冰B.CS2C.金剛石D.SiCE.晶體硅F.水晶G.冰H.晶體氬。

(1)屬于分子晶體，且分子的立體構(gòu)型為直線形的是_________(用晶體編號(hào)填空；下同)。

(2)通過(guò)非極性鍵形成的原子晶體是________；晶體內(nèi)不含化學(xué)鍵的是_________。

(3)直接由原子構(gòu)成的晶體是________。

(4)受熱熔化時(shí)，化學(xué)鍵發(fā)生變化的是_______，干冰的熔點(diǎn)比冰的熔點(diǎn)低得多，原因是_________。

(5)金剛石、SiC、晶體硅都是同主族元素組成的晶體，它們的熔點(diǎn)高低順序?yàn)開_____>_____>______(用名稱填空)，其原因是__________________。13、按要求填寫下列空白：

（1）化合價(jià)主要決定于____。

（2）同位素主要決定于____。

（3）質(zhì)量數(shù)決定于____。

（4）原子序數(shù)決定于___。

（5）元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于____。14、某同學(xué)從書上得知，一定濃度的Fe2+、Cr(OH)Ni2+、和CuCl的水溶液都呈綠色。于是，請(qǐng)老師配制了這些離子的溶液。老師要求該同學(xué)用蒸餾水、稀H2SO4以及試管、膠頭滴管、白色點(diǎn)滴板等物品和盡可能少的步驟鑒別它們，從而了解這些離子溶液的顏色。請(qǐng)為該同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)鑒別方案，用離子方程式表述反應(yīng)并說(shuō)明發(fā)生的現(xiàn)象________(若A與B混合，必須寫清是將A滴加到B中還是將B滴加到A中)。15、按要求完成下列各題。

(1)氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性大于的主要原因是___________。

(2)常溫下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是___________。

(3)過(guò)氧化鈉的電子式是___________。

(4)溶液顯堿性的原因是(用離子方程式說(shuō)明)___________。

(5)已知葡萄糖的燃燒熱為試寫出葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式___________。16、鋅在工業(yè)中有重要作用；也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)元素Zn位于元素周期表的________族、________區(qū)；基態(tài)Zn原子價(jià)層電子的電子排布圖（軌道表示式）為________。

(2)基態(tài)Zn原子核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為________形。

(3)黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成，第一電離能__________（填“大于”或“小于”）。原因是________________。

(4)光催化還原制備反應(yīng)中，帶狀納米是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是________________。17、碳；氮元素可形成多種鹵化物、含氧酸及其鹽和配合物等。

(1)常溫下NF3是一種無(wú)色、無(wú)味、無(wú)毒的氣體，推斷NF3分子的空間構(gòu)型為______(用文字描述)。

(2)與HNO2互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式______；推斷NaNO2中陰離子的空間構(gòu)型為______(用文字描述)。

(3)配合物Ni(CO)4是無(wú)色液體，沸點(diǎn)42.1℃，熔點(diǎn)-19.3℃，難溶于水，易溶于CCl4，推測(cè)Ni(CO)4是______分子(填“極性”或“非極性”)。

(4)寫出CN-的電子式______；NH4NO3中氮原子軌道的雜化類型是______。

(5)往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+。不考慮空間構(gòu)型，[Cu(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為______(若有配位鍵，需用箭頭標(biāo)出)。18、(1)晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的空間結(jié)構(gòu)，邊長(zhǎng)為晶胞中分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示.與間的最短距離為___________與緊鄰的的個(gè)數(shù)為_____________.在晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，處于各頂角位置，則處于____________位置，處于____________位置.

(2)具有型結(jié)構(gòu)(如圖)，其中陰離子采用最密堆積方式，X射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得的晶胞參數(shù)為則為_____________也屬于型結(jié)構(gòu)晶胞參數(shù)為則為____________

評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)19、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤21、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤22、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共7分)24、某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。

Ⅰ.甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖的裝置來(lái)一次性完成元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究。

可選用的實(shí)驗(yàn)藥品有：1.0mol/LHCl(揮發(fā)性強(qiáng)酸)、1.0mol/LHClO4(揮發(fā)性強(qiáng)酸)；碳酸鈣(固體)、1.0mol/L水玻璃。打開A處的活塞后；可看到有大量氣泡產(chǎn)生，燒杯中可觀察到白色沉淀生成。

(1)圖一中A的儀器名稱為___________，所裝的試劑為___________(只填化學(xué)式)。

(2)B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)在B和C之間增加一個(gè)洗氣裝置，洗氣瓶中盛裝的液體為___________

Ⅱ.丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖的裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花；濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙、沾有NaOH溶液的棉花。

(4)A處反應(yīng)的離子方程式：___________，B處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________，C處沾有NaOH溶液的棉花的作用為___________。

(5)該實(shí)驗(yàn)___________驗(yàn)證非金屬性Cl>Br>I(填“能”或“不能”)評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共24分)25、受體拮抗劑是指能與受體結(jié)合；但不具備內(nèi)在活性的一類物質(zhì)。某受體拮抗劑的中間體G的合成路線如下：

已知：①

②R-CNR-COOH

請(qǐng)回答：

(1)化合物C的分子式是______，其含氧官能團(tuán)的名稱是_____________________。

(2)由A生成B的反應(yīng)類型是_________________。

(3)已知：碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳原子稱為手性碳。寫出化合物G與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并田*標(biāo)出其中的手性碳原子_______________。

(4)化合物M是比B少一個(gè)碳原子的同系物，請(qǐng)寫出符合以下四個(gè)條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

②苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基。

③核磁共振氫譜有5組吸收峰。

④1mol物質(zhì)與足量NaHCO3溶液反應(yīng)最多產(chǎn)生1molCO2

(5)寫出E→F的化學(xué)方程式__________________。

(6)以化合物等為原料，設(shè)計(jì)合成化合物的路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑、有機(jī)溶劑任選)___________。26、具有3個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)的有機(jī)物(C12H14O3)是有機(jī)合成中重要的中間體；以1，3－丁二烯為原料合成該有機(jī)物的方法如下：

(1)B的名稱為________，E中的官能團(tuán)名稱為________，G→H的反應(yīng)類型為_________。

(2)已知四元環(huán)狀結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，請(qǐng)用“*”標(biāo)注出化合物I中的手性碳原子__________。

(3)寫出H→I的化學(xué)方程式______________________________________。

(4)含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)且含有相同官能團(tuán)的F的同分異構(gòu)體有______種(不考慮立體異構(gòu))。

(5)請(qǐng)參考題中合成路線，設(shè)計(jì)由苯甲醛及和必要的無(wú)機(jī)試劑合成的路線：___________________________________________________________________。27、為了研究有機(jī)物A的組成與結(jié)構(gòu)；某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

i.將9.0gA在足量氧氣中充分燃燒；并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)足量的濃硫酸和堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g。

ii.通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)得其相對(duì)分子質(zhì)量為90。

iii.通過(guò)紅外光譜法測(cè)得A中含有－OH和－COOH。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)9.0gA完全燃燒生成水的物質(zhì)的量是____________mol。

(2)A的分子式是____________。

(3)在一定條件下，若兩個(gè)A分子可以反應(yīng)得到一個(gè)六元環(huán)的分子，還能發(fā)生縮聚反應(yīng)，寫出A發(fā)生縮聚反應(yīng)的方程式____________________________________。

(4)試寫出由與A含有相同C原子數(shù)的烯烴為原料(無(wú)機(jī)試劑及催化劑任用)合成A的合成路線_________________________。(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。28、化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體；一種合成G的路線如下：

已知以下信息：

①A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰；峰面積比為6∶1∶1。

②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫；1molD可與1molNaOH或2molNa反應(yīng)。

回答下列問(wèn)題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

(2)B的化學(xué)名稱為____________。

(3)C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為_________________。

(4)由E生成F的反應(yīng)類型為____________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．Br2是單質(zhì)，HBr是共價(jià)化合物；A錯(cuò)誤；

B．NH3是共價(jià)化合物，NH4Cl是含有共價(jià)鍵的離子化合物；B錯(cuò)誤；

C．KOH是含有共價(jià)鍵的離子化合物，K2O是只含有離子鍵的離子化合物；C錯(cuò)誤；

D．Na2O2、K2SO4；都既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，都屬于離子化合物，D正確；

故選D。2、A【分析】【分析】

【詳解】

電子云輪廓圖為球形的是s能級(jí)，最高能級(jí)為3s，最高能級(jí)為2p，最高能級(jí)為2p，最高能級(jí)為5p，故選A。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．第一個(gè)電子層作為最外層時(shí)；最多可容納2個(gè)電子，如氦原子，故A錯(cuò)誤；

B．電子在原子中處于不同的能量狀態(tài)；按照能量不同分層排布，故B正確；

C．原子核外的電子；在核外不停的作無(wú)規(guī)則高速移動(dòng)，故C正確；

D．原子核外區(qū)域能量可能不同；距核由近到遠(yuǎn)，能量由低到高，即離原子核近的電子能量低，離核遠(yuǎn)的電子能量高，故D正確；

故選A。4、B【分析】【詳解】

M、Q均為短周期主族元素，最外層電子數(shù)均為6，原子半徑則Q是O，M是S，Y是C，Z是N，X是H，L為Cl。元素R的焰色為黃色，則R是Na。

A.由N、H、O組成的物質(zhì)可以是該物質(zhì)為鹽，由離子構(gòu)成，含有離子鍵，A正確；

B.O在常溫常壓下不存在氣態(tài)氫化物；水是液態(tài)，B錯(cuò)誤；

C.C；H可形成多種有機(jī)化合物；C正確；

D.與的電子層結(jié)構(gòu)相同，與的電子層結(jié)構(gòu)相同，電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以，簡(jiǎn)單離子的離子半徑大小順序?yàn)镈正確。

答案選B。5、A【分析】【詳解】

A．呋喃的分子式為分子中鍵和鍵為極性鍵，1個(gè)呋喃分子中含有6個(gè)極性鍵，34g呋喃的物質(zhì)的量為0.5mol，故含有的極性鍵數(shù)目為A正確；

B．溶液體積未知，無(wú)法確定溶液中含有的數(shù)目；B錯(cuò)誤；

C．與反應(yīng)生成為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，所以生成物中原子數(shù)小于；C錯(cuò)誤；

D．的物質(zhì)的量為0.5mol，其與足量的完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為D錯(cuò)誤；

故選A。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．PCl3中價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+×(5-3×1)=4；含有1個(gè)孤電子對(duì)，為三角錐形，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．SO3與中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)均為3；無(wú)孤電子對(duì)，都是平面三角形的分子，選項(xiàng)B正確；

C．SO2中中心S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為2+(6-2×2)=3，且S原子上含有1個(gè)孤對(duì)電子對(duì)，所以SO2為V形分子，鍵角小于120o；選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．BF3中中心B價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為3+(3-3×1)=3；無(wú)孤電子對(duì)，是平面三角形分子，鍵角為120°，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．分子共價(jià)鍵為極性共價(jià)鍵；且分子不是對(duì)稱結(jié)構(gòu)，則為極性分子，故A錯(cuò)誤；

B．分子中；I的非金屬性不夠強(qiáng)，分子間不可形成氫鍵，故B錯(cuò)誤；

C．分子中氮原子形成3個(gè)鍵，還有1對(duì)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，則雜化軌道類型為故C正確；

D．質(zhì)子數(shù)為82，中子數(shù)為125的原子可表示為故D錯(cuò)誤。

故選C。8、B【分析】【詳解】

①晶體與非晶體的根本區(qū)別在于其內(nèi)部粒子在空間上是否按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列；不是在于是否具有規(guī)則的幾何外形，錯(cuò)誤；

②分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱；分子中正負(fù)電荷中心不重合，分子屬于極性分子，錯(cuò)誤；

③將和的混合物放入一種空腔大小合適的超分子，可以分離和正確；

④接近水的沸點(diǎn)的水蒸氣中水分子間因氫鍵而形成了“締合分子”，因此用接近水的沸點(diǎn)的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定值比用化學(xué)式H2O計(jì)算出來(lái)的相對(duì)分子質(zhì)量大一些；正確；

⑤根據(jù)金剛石的結(jié)構(gòu)可知，在金剛石晶體中每個(gè)碳原子以4個(gè)共價(jià)鍵與其他4個(gè)碳原子結(jié)合形成維骨架結(jié)構(gòu)，根據(jù)均攤法可知每個(gè)碳原子分得的共價(jià)鍵數(shù)目為2，含2.4g(0.2mol)碳原子的金剛石晶體中共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)為0.4NA；正確；

⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電；熔點(diǎn)在1000℃左右的晶體可能為金屬晶體，錯(cuò)誤；

⑦SO3空間構(gòu)型是平面三角形，硫原子雜化方式是sp2，而三聚分子固體中硫原子是sp3；錯(cuò)誤；

故選B。9、A【分析】【分析】

【詳解】

A.氫鍵是一種特殊的分子間作用力；不是化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；

B.氫鍵是一種特殊的分子間作用力；比普通的分子間作用力要強(qiáng)，故B正確；

C.氫鍵是由氫原子與非金屬性極強(qiáng)的F；O、N等原子相互作用形成的；故C正確；

D.氫鍵比普通的分子間作用力要強(qiáng)；分子間形成氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔；沸點(diǎn)升高，故D正確；

答案選A。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

短周期主族元素中與氯元素相鄰的有F和S，根據(jù)同周期和同主族元素原子的半徑變化規(guī)律同一周期，從左到右，原子序數(shù)增大，半徑在逐漸減小，所以原子半徑S＞Cl，同一主族，從上往下，半徑在逐漸增大，所以原子半徑Cl＞F，綜上可知，三者的原子半徑從大到小的順序是S＞Cl＞F；與氯同周期，金屬性最強(qiáng)的元素位于該周期的最左側(cè)，為Na元素，鈉為第三周期，第IA族，鈉元素與氯元素形成的化合物為NaCl，日常生活中作食品調(diào)味劑，其飽和水溶液可用于氯堿工業(yè)，醫(yī)療上的生理鹽水等?！窘馕觥縎＞Cl＞F三IA食品調(diào)味劑、可用于氯堿工業(yè)、醫(yī)療上的生理鹽水(任寫一種)11、略

【分析】【詳解】

(1)①M(fèi)n為25號(hào)元素，Mn基態(tài)的電子排布式為則基態(tài)的電子排布式可表示為(或)；

②的σ鍵電子對(duì)數(shù)為3，孤電子對(duì)數(shù)=則其空間構(gòu)型是平面三角形；

(2)①分子中，O原子的孤電子對(duì)數(shù)=σ鍵電子對(duì)數(shù)為2，則O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4，故O原子軌道的雜化類型為

②的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，雙鍵中有且只有一根鍵為σ鍵，則中含有的σ鍵數(shù)目為(或)?！窘馕觥竣?(或)②.平面三角形③.④.(或)12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)分子晶體中粒子間的作用力為分子間作用力，屬于分子晶體是A、B、G、H，其中CO2、CS2為直線形分子，H2O為V形分子，Ar屬于單原子分子；故答案為：AB；

(2)常見的原子晶體有：一些非金屬單質(zhì)；如金剛石；硼、硅、鍺等；一些非金屬化合物，如二氧化硅、碳化硅、氮化硼等，非極性鍵形成的原子晶體應(yīng)為單質(zhì)，有金剛石和晶體硅，題述物質(zhì)中只有晶體氬中不含有化學(xué)鍵，故答案為：CE；H；

(3)直接由原子構(gòu)成的晶體為原子晶體和由稀有氣體組成的分子晶體；故答案為：CDEFH；

(4)受熱熔化時(shí)；分子晶體只是破壞分子間作用力，而不會(huì)破壞分子內(nèi)的化學(xué)鍵；原子晶體要破壞其中的共價(jià)鍵。干冰和冰均為分子晶體，但是冰中水分子間存在氫鍵，使熔點(diǎn)升高；故答案為：CDEF；干冰和冰均為分子晶體，但是冰中水分子間存在氫鍵，使熔點(diǎn)升高；

(5)金剛石、SiC和晶體硅都是原子晶體，原子晶體的熔點(diǎn)取決于共價(jià)鍵的鍵能。由于原子半徑：Si>C，故鍵長(zhǎng)：Si—Si>Si—C>C—C，所以鍵能的大小順序?yàn)镃—C>Si—C>Si—Si，所以三種晶體的熔點(diǎn)：金剛石>碳化硅>晶體硅，故答案為：金剛石；碳化硅；晶體硅；原子晶體的熔點(diǎn)取決于共價(jià)鍵的鍵能，由于原子半徑：Si>C，故鍵長(zhǎng)：Si—Si>Si—C>C—C，所以鍵能的大小順序?yàn)镃—C>Si—C>Si—Si，所以三種晶體的熔點(diǎn)：金剛石>碳化硅>晶體硅?！窘馕觥竣?AB②.CE③.H④.CDEFH⑤.CDEF⑥.干冰和冰均為分子晶體，但是冰中水分子間存在氫鍵，使熔點(diǎn)升高⑦.金剛石⑧.碳化硅⑨.晶體硅⑩.原子晶體的熔點(diǎn)取決于共價(jià)鍵的鍵能，由于原子半徑：Si>C，故鍵長(zhǎng)：Si—Si>Si—C>C—C，所以鍵能的大小順序?yàn)镃—C>Si—C>Si—Si，所以三種晶體的熔點(diǎn)：金剛石>碳化硅>晶體硅13、略

【分析】【分析】

（1）

原子得失電子數(shù)目或形成共用電子對(duì)數(shù)目及偏移情況決定元素化合價(jià)；而得失電子數(shù)目或形成共用電子對(duì)數(shù)目主要取決于價(jià)電子數(shù)，對(duì)于主族元素，價(jià)電子數(shù)等于原子最外層電子數(shù)，對(duì)于副族元素而言，除了最外層電子外，次外層的d電子也是價(jià)電子，故化合價(jià)主要決定于價(jià)電子數(shù)；

（2）

同位素是質(zhì)子數(shù)相同；而中子數(shù)不同的原子，同位素主要決定于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)；

（3）

如果忽略電子的質(zhì)量；將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似值加起來(lái)，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)，因此，在原子中，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，即質(zhì)量數(shù)決定于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)；

（4）

按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)；就得到原子序數(shù)，而元素在周期表中是按照質(zhì)子數(shù)排列的，即質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，故原子序數(shù)決定于質(zhì)子數(shù)；

（5）

在原子結(jié)構(gòu)中，價(jià)電子數(shù)目決定了元素的主要化學(xué)性質(zhì)，對(duì)于主族元素來(lái)講，價(jià)電子數(shù)就是最外層電子數(shù)，如最外層電子數(shù)小于4的容易失電子，大于4的容易得電子；【解析】（1）價(jià)電子數(shù)。

（2）質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)。

（3）質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)。

（4）原子結(jié)構(gòu)中的質(zhì)子數(shù)。

（5）價(jià)電子數(shù)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

第1步：在點(diǎn)滴板上分別滴幾滴試樣，分別滴加蒸餾水，顏色變藍(lán)者為CuCl3-

CuCl3-+4H2O=Cu(H2O)42++3Cl-

第2步：另取其他4種溶液，滴加到點(diǎn)滴板上，分別滴加稀硫酸。生成綠色沉淀的是Cr(OH)4-；

溶液變紫紅且生成棕色沉淀的是MnO42-。

Cr(OH)4-+H+=Cr(OH)3+H2O

3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2+2H2O

第3步：將Cr(OH)4-分別滴加到Fe2+和Ni2+的試液中，都得到氫氧化物沉淀。顏色發(fā)生變化的是Fe2+，不發(fā)生變化的是Ni2+。

Fe2++2Cr(OH)4-=Fe(OH)2+2Cr(OH)3

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

Ni2++2Cr(OH)4-=Ni(OH)2+2Cr(OH)3【解析】見解析15、略

【分析】【分析】

(1)

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)，故因?yàn)楣矁r(jià)鍵鍵能H-F>H-Cl，所以氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性大于

(2)

因?yàn)橐掖挤肿雍退肿娱g能形成氫鍵；所以在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷。

(3)

過(guò)氧化鈉的電子式為

(4)

溶液顯堿性的原因是+H2O+OH-。

(5)

葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式C6H12O6(s)+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=2800kJ·mol-1。【解析】(1)因?yàn)楣矁r(jià)鍵鍵能H-F>H-Cl

(2)乙醇分子和水分子間能形成氫鍵。

(3)

(4)+H2O+OH-

(5)C6H12O6(s)+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=2800kJ·mol-116、略

【分析】【分析】

(1)基態(tài)Zn原子價(jià)層電子排布式為是3d104s2。

(2)基態(tài)Zn原子核外電子占據(jù)最高能層第三層。

(3)Zn為3d104s2；核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子。

(4)O是非金屬；非金屬性強(qiáng)，Zn；Ge同一周期，從左到右，電負(fù)性增大。

【詳解】

(1)基態(tài)Zn原子價(jià)層電子排布式為是3d104s2，元素Zn位于元素周期表的ⅡB族、ds區(qū)；其電子排布圖（軌道表示式）為故答案為：ⅡB；ds；

(2)基態(tài)Zn原子核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是N；占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為球形；故答案為：N；球。

(3)黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成，第一電離能大于原因是Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；較難失電子。

(4)O是非金屬，非金屬性強(qiáng)，Zn、Ge同一周期，從左到右，電負(fù)性增大，因此Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是故答案為：Zn、Ge。【解析】ⅡBdsN球大于Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子17、略

【分析】【分析】

按等電子體的定義尋找等電子體；按等電子體理論回答、根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論計(jì)算粒子中的價(jià)層電子對(duì)數(shù)、并據(jù)此確定中心原子的雜化方式、粒子的空間構(gòu)型；按相似相溶原理判斷分子的極性；

【詳解】

(1)NF3中含有3個(gè)σ鍵，且孤電子對(duì)數(shù)為則應(yīng)為sp3雜化；空間構(gòu)型為三角錐形；

(2)原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相等的微?；榈入娮芋w，與HNO2互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式為HCOO-；NaNO2中陰離子與二氧化硫互為等電子體，等電子體具有相同的結(jié)構(gòu)特征，SO2孤電子對(duì)數(shù)=價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+1=3，故為sp2雜化、推斷NaNO2中陰離子的空間構(gòu)型為V形(或折線形)；

(3)已知配合物Ni(CO)4是無(wú)色液體，沸點(diǎn)42.1℃，熔點(diǎn)-19.3℃，難溶于水，易溶于CCl4，則其晶體屬于分子晶體，水是極性溶劑，四氯化碳是非極性溶劑，結(jié)合相似相溶原理可知，推測(cè)Ni(CO)4是非極性分子；

(4)碳原子最外層4個(gè)電子、氮原子最外層5個(gè)電子，CN-內(nèi)碳、氮原子間共用3對(duì)電子對(duì)，電子式為4中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為而且沒(méi)有孤電子對(duì)，所以氮原子軌道的雜化類型是sp3；NO孤電子對(duì)數(shù)=價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+0=3，所以氮原子軌道的雜化類型是sp2；NH4NO3中氮原子軌道的雜化類型是sp3和sp2；

(5)[Cu(NH3)4]2+內(nèi)，銅離子和氨分子之間形成4個(gè)配位鍵，Cu2+提供空軌道、NH3中N原子提供孤電子對(duì)，結(jié)構(gòu)為【解析】三角錐形HCOO-V形(或折線形)非極性分子sp3和sp218、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中與間的最短距離為晶胞面對(duì)角線的一半，即晶胞中在同一平面內(nèi)，與緊鄰的的個(gè)數(shù)為4，故晶胞中與緊鄰的的個(gè)數(shù)為根據(jù)的化學(xué)式以及晶胞結(jié)構(gòu)可知，若I處于各頂角位置，則該晶胞中處于體心，處于棱心。故答案為：0.315；12；體心；棱心；

(2)具有型結(jié)構(gòu)，由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，氧離子沿晶胞的面對(duì)角線方向接觸，所以半徑為面對(duì)角線的即也屬于型結(jié)構(gòu)，MnO的晶胞參數(shù)比MgO更大，說(shuō)明陰離子之間不再接觸，陰、陽(yáng)離子沿坐標(biāo)軸方向接觸，故r(Mn2+)=0.076nm。故答案為：0.148；0.076?！窘馕觥?.31512體心棱心0.1480.076三、判斷題(共5題，共10分)19、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)酰还实冖馎族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；20、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。22、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。23、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共7分)24、略

【分析】【分析】

Ⅰ.要對(duì)元素非金屬性強(qiáng)弱比較；則用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)進(jìn)行比較，即強(qiáng)酸制弱酸。A為分液漏斗，打開A處的活塞高氯酸與碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳（混有揮發(fā)的HCl），氣體進(jìn)入裝有水玻璃的C裝置中生成白色沉淀：硅酸；

Ⅱ.濃鹽酸與高錳酸鉀溶液反應(yīng)制得氯氣，氯氣與NaBr；KI均可發(fā)生氧化還原反應(yīng)；氫氧化鈉溶液的棉花用于氯氣的尾氣吸收。

【詳解】

（1）圖示中儀器A即(球形)分液漏斗應(yīng)盛裝高氯酸，B中裝碳酸鈣，則高氯酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，生成的二氧化碳再與硅酸鈉反應(yīng)，生成白色沉淀硅酸，故答案為：(球形)分液漏斗；

（2）由(1)分析可知B中為高氯酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳水和高氯酸鈣，則其離子方程式為：

（3）由于高氯酸具有揮發(fā)性；高氯酸與碳酸鈣反應(yīng)制取的二氧化碳中混有揮發(fā)的高氯酸，從而影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的判斷，所以應(yīng)除去高氯酸。應(yīng)在B和C之間增加一個(gè)洗氣裝置，洗氣瓶中盛裝的液體為飽和碳酸氫鈉溶液，飽和的碳酸氫鈉溶液不僅不與二氧化碳反應(yīng)，且能與高氯酸反應(yīng)生成二氧化碳；

（4）圓底燒瓶中為濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，生成的氯氣分別與A、B、C三個(gè)位置的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。由三處分別是沾有溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉試紙、沾有溶液的棉花。則A處為氯氣與溶液生成溴單質(zhì)與氯化鈉，即B處為氯氣或A處生成的溴單質(zhì)與碘化鉀溶液反應(yīng)生成單質(zhì)的碘，從而使淀粉變藍(lán)；C處氫氧化鈉溶液能與氯氣等鹵素單質(zhì)反應(yīng)，從而避免其污染空氣，故答案為：變藍(lán)；吸收多余防止污染空氣；

（5）實(shí)驗(yàn)中B處使?jié)駶?rùn)的淀粉試紙變藍(lán)的碘單質(zhì)，主要為氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成的單質(zhì)碘，所以不能驗(yàn)證非金屬性故答案為：不能?！窘馕觥?1)分液漏斗

(2)

(3)飽和NaHCO3溶液。

(4)變?yōu)樗{(lán)色吸收多余防止污染空氣。

(5)不能五、有機(jī)推斷題(共4題，共24分)25、略

【分析】【分析】

根據(jù)C的結(jié)構(gòu)和已知反應(yīng)①，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：D與反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：E與發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：根據(jù)已知反應(yīng)②，F(xiàn)在生成產(chǎn)物G：

【詳解】

（1）根據(jù)化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，分子式為：分子中含有的含氧官能團(tuán)為：羰基；醚鍵；

（2）由A和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析；A生成B，脫氧加氫，為還原反應(yīng)；

（3）化合物G與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成手性碳原子為：

（4）化合物M，比B少了一個(gè)C原子，①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有酚羥基結(jié)構(gòu)②苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基，③核磁共振氫譜有5組吸收峰，另一個(gè)取代基在酚羥基的對(duì)位上，④1mol物質(zhì)與足量溶液反應(yīng)最多產(chǎn)生分子中含有1個(gè)綜上所述，符合條件M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

（5）E與發(fā)生取代反應(yīng)生成F，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+NaCN+NaCl；

（6）根據(jù)題目的合成信息，以化合物等為原料，設(shè)計(jì)合成化合物的路線為：【解析】(1)C11H12O2羰基；醚鍵。

(2)還原反應(yīng)。

(3)

(4)

(5)+NaCN+NaCl

(6)26、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程圖所示，結(jié)合已知反應(yīng)信息，A(1，3－丁二烯)與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)成環(huán)生成B，B的結(jié)構(gòu)B與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C在乙醚作用下與Mg反應(yīng)生成D，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D與乙醛反應(yīng)再進(jìn)行酸化生成E，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為E在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為F與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成G，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為G在NaOH醇溶液中發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)生成H，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H與發(fā)生加成反應(yīng)成環(huán)生成I，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為名稱為環(huán)己烯，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為其中官能團(tuán)名稱為羥基，G在NaOH醇溶液中發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)生成H，G→H的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；

(2)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為有機(jī)物中連接4種不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，則化合物I中的手性碳原子(*所示為手性碳原子)；

(3)H→I的化學(xué)方程式為+

(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)且含有相同官能團(tuán)碳碳雙鍵，若碳碳雙鍵在六元環(huán)上，即與乙基(-CH2CH3)相連，則共有如圖3種結(jié)構(gòu)；若與2兩個(gè)甲基相連，且兩個(gè)甲基在不同的碳原子上，則共有如圖：10種結(jié)構(gòu)；若與2兩個(gè)甲基相連，且兩個(gè)甲基在相同的碳原子上，則共有如圖