2025年粵教滬科版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教滬科版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)?zāi)康木喾系氖?。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象A驗(yàn)證某溶液中含有Fe3+，不含F(xiàn)e2+取少量該溶液于試管中，滴加KSCN溶液，混合溶液變血紅色B驗(yàn)證某溶液中含有Ba2+用潔凈的鉑絲蘸取少量該溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，觀察到火焰成紅色C清洗銅與濃硫酸反應(yīng)后裝有剩余溶液的試管D驗(yàn)證酸性條件下氧化性：Fe3+<將稀硫酸加入盛有Fe(NO3)2溶液的試管中，溶液變?yōu)樽攸S色，且試管口有紅棕色氣體生成

A.AB.BC.CD.D2、下列能夠檢驗(yàn)出KI中是否含有Br一的實(shí)驗(yàn)是A.加入足量的新制氯水，溶液變色則含有Br—B.加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機(jī)層有色，則含有Br—C.加入酸性KMnO4溶液，如溶液褪色，則含有Br—D.加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取，在無(wú)色的水層中加入氯水，溶液呈橙黃色，則含有Br一3、下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是A.HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－B.NH4＋＋H2ONH3·H2O＋OH－C.PO43－＋H2OHPO42－＋OH－D.H2O＋H2OH3O＋＋OH－4、已知常溫下可用Co2O3為原料制備Cl2，反應(yīng)前后總共存在六種微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2+。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是A.氧化產(chǎn)物為Cl2B.還原產(chǎn)物為Cl2C.還原產(chǎn)物為Cl-D.氧化劑為Cl25、化學(xué)方程式中，氧化劑是A.B.C.D.6、下列排列順序不正確的是（）A.LiOH、NaOH、KOH的堿性依次增強(qiáng)B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4C.最高正化合價(jià)：Cl>O>PD.熱穩(wěn)定性：HCl>HBr>HI7、下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是（）A.轉(zhuǎn)移溶液B.稀釋濃硫酸C.蒸發(fā)NaCl溶液D.分離乙醇和水8、下列互為同系物的是A.與B.與C.與D.與9、X；Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素；其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素，Y是地殼中含量最高的元素。X、Z、W分別與Y形成的最高價(jià)化合物為甲、乙、丙。結(jié)合如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是（）

A.反應(yīng)③為工業(yè)制粗硅的原理B.Z位于元素周期表第三周期ⅡA族C.4種元素的原子中，Y原子的半徑相對(duì)最小D.甲、丙、丁均為酸性氧化物，可以與堿反應(yīng)得到對(duì)應(yīng)鹽評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、I.化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強(qiáng)有力的物質(zhì)支撐。N元素的許多化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑。一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生強(qiáng)烈水解；生成具有強(qiáng)烈殺菌作用的HClO，是重要的水消毒劑。

(1)寫出NH2Cl的電子式：_________

(2)寫出NH2Cl水解的化學(xué)方程式：_________

II.含氮材料為人類提供便利的同時(shí)，人類活動(dòng)和工業(yè)化進(jìn)程產(chǎn)生的N2O、NO和NO2等氮氧化物卻對(duì)空氣產(chǎn)生了巨大污染。

(3)NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收；主要反應(yīng)為。

NO+NO2+2OH-=2NO+H2O

2NO2+2OH-=NO+NO+H2O

①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有__________(填字母)。

A．加快通入尾氣的速率。

B．采用氣；液逆流的方式吸收尾氣。

C．吸收尾氣過(guò)程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液。

②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質(zhì)是_______(填化學(xué)式)；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是_______(填化學(xué)式)。

(4)工業(yè)生產(chǎn)硝酸也有可能產(chǎn)生NOx污染。請(qǐng)寫出硝酸生產(chǎn)中的第一步：氨的催化氧化的化學(xué)方程式為_______。若用氮?dú)庵瓢钡漠a(chǎn)率為90%，用氨生產(chǎn)硝酸時(shí)氨的催化氧化和氮氧化物轉(zhuǎn)化為硝酸的損耗依次為5%、5%，則1000mol氮?dú)饪芍频胈______(計(jì)算結(jié)果保留整數(shù))mol硝酸。11、實(shí)驗(yàn)室制取；凈化并收集氯氣涉及以下幾個(gè)主要階段：

(1)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的離子方程式為______，表示阿伏加德羅常數(shù)的值，若有的被氧化，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為______；將足量的投入含的濃鹽酸中，充分加熱，可生成的______(填“>”“=”或“<”)

(2)現(xiàn)有3種試劑可供選擇：A.飽和食鹽水B.濃硫酸C.溶液，則Y溶液應(yīng)選用______(填字母)，X溶液的作用是______。

(3)溶液用于尾氣吸收，常溫下發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。12、回答下列問(wèn)題：

（1）分類方法；交叉分類法——從不同角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，依次從上往下填空。

_______

_______

_______

（2）①NaCl溶液②氫氧化鈉③二氧化碳④氯化鈉⑤水⑥酒精。屬于電解質(zhì)的是_______；屬于非電解質(zhì)的是_______；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是_______；13、水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測(cè)定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下：

I.取樣、氧的固定將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2,實(shí)現(xiàn)氧的固定。

II.酸化將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I-還原為Mn2+

III.用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O+I2=2I-+S4O）。

回答下列問(wèn)題：

（1）寫出步驟II的離子反應(yīng)方程式___________

（2）取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用amol?L-1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________，且半分鐘內(nèi)不變色。若消耗Na2S2O3溶液的體積為bmL,則水樣中溶解氧的含量為__________mg?L-114、KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表示為____KClO3+____HCl(濃)=______KCl+______ClO2↑+______Cl2↑+______H2O。

(1)請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式_____。

(2)產(chǎn)生0.1molCl2；則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為______mol。

(3)氧化劑是_____；還原劑是______；氧化產(chǎn)物是______還原產(chǎn)物是_____。15、非金屬及其化合物在生產(chǎn)；生活中應(yīng)用廣泛。

Ⅰ．CO2的有效利用可以緩解溫室效應(yīng)和能源短缺問(wèn)題，CO2的分子結(jié)構(gòu)決定了其性質(zhì)和用途。

(1)CO2的電子式是______，包含的化學(xué)鍵類型為______共價(jià)鍵(填“非極性”或“極性”)。

(2)在溫度高于31.26oC、壓強(qiáng)高于7.29×106Pa時(shí)，CO2處于超臨界狀態(tài)，稱為超臨界CO2流體，可用作萃取劑提取草藥中的有效成分。與用有機(jī)溶劑萃取相比，超臨界CO2萃取的優(yōu)點(diǎn)有______(答出一點(diǎn)即可)。

Ⅱ.氯水以及氯的化合物經(jīng)常用于飲用水的消毒。

(3)將鐵片插入盛有少量新制氯水的試管中，無(wú)氣泡產(chǎn)生，用長(zhǎng)滴管吸取KSCN溶液滴入鐵片附近，溶液變紅色，然后紅色消失。顯紅色的離子方程式為______。

(4)凈水丸能對(duì)飲用水進(jìn)行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層。外層的優(yōu)氯凈Cl2Na(NCO)3先與水反應(yīng)，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉(Na2SO3)溶出；可將水中的余氯(次氯酸等)除去。

①優(yōu)氯凈中氯元素的化合價(jià)為___________。

②亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。16、在下列各元素組中；除一種元素外，其余都可以按照某種共性歸屬為一類，請(qǐng)選出各組的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬按所給六種類型的編號(hào)填入表中。其他元素可能歸屬類型：①主族元素；②過(guò)渡元素；③同周期元素；④同主族元素；⑤金屬元素；⑥非金屬元素。

。元素組。

元素組的例外元素。

其他元素所屬類型編號(hào)。

(1)S；Na、Mg、N

_____

_____

(2)N；P、Sn、As

_____

_____

(3)K；Ca、Al、Zn

_____

_____

(4)Cu；Fe、Ag、Ca

_____

_____

17、現(xiàn)有A；B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素；其原子序數(shù)依次增大。已知A、D位于同一主族，D是短周期中原子半徑最大的。B、E最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍。C、F的最外層電子數(shù)相等，且C、F的原子序數(shù)之和為A、D原子序數(shù)之和的兩倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)C、D、F形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是______________(用元素符號(hào)填寫)。

(2)B、E、F、G最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是_________________(用化學(xué)式填寫)。

(3)由A、C、D形成的化合物所含的化學(xué)鍵類型有__________________________。

(4)化合物M和N都由A、C、D、F四種元素組成，它們?cè)谌芤褐邢嗷シ磻?yīng)的離子方程式是_____________________________________________________________

(5)G單質(zhì)的水溶液可吸收F的常見污染性氧化物氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。18、膠體是一種常見的分散系；回答下列問(wèn)題。

(1)向煮沸的蒸餾水中逐滴加入幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體。制備Fe(OH)3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式________。

(2)向Fe(OH)3膠體中逐滴加入鹽酸溶液；現(xiàn)象：________

(3)區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫作_______，這是因?yàn)槟z體粒子對(duì)光線的______作用而形成的。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)19、通過(guò)對(duì)分子層面的操縱可研發(fā)新藥__________。A.正確B.錯(cuò)誤20、Na2CO3、K2CO3等都是碳酸鹽，具有相似的化學(xué)性質(zhì)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、的還原性較強(qiáng)，而濃硫酸具有很強(qiáng)的氧化性，所以濃硫酸不能干燥氣體。(______)A.正確B.錯(cuò)誤22、摩爾是用來(lái)描述微觀粒子的物理量。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、物質(zhì)的量是衡量物質(zhì)數(shù)量的基本物理量。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤24、氯化鎂的電子式(___________)A.正確B.錯(cuò)誤25、溫度和容積相同的兩容器中分別盛有5molO2和2molN2，則壓強(qiáng)之比為5∶2。(_____________)A.正確B.錯(cuò)誤26、下列關(guān)于共價(jià)鍵的敘述中；判斷對(duì)錯(cuò)：

（1）在離子化合物中一定不存在共價(jià)鍵___________

（2）在單質(zhì)分子中一定存在共價(jià)鍵___________

（3）一定存在于共價(jià)化合物中___________

（4）共價(jià)鍵不如離子鍵牢固___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共8分)27、國(guó)家衛(wèi)生健康委員會(huì)發(fā)布公告稱；富硒酵母；二氧化硅、硫黃等6種食品添加劑新品種安全性已通過(guò)審查，這些食品添加劑包括食品營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑、風(fēng)味改良劑、結(jié)構(gòu)改善劑、防腐劑，用于食品生產(chǎn)中，將更好地滿足吃貨們的心愿，豐富舌尖上的營(yíng)養(yǎng)和美味。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)富硒酵母是一種新型添加劑，其中核電荷數(shù)為34的硒元素在周期表中的位置為___________。

(2)下列說(shuō)法正確的是___________(填字母)。A．熱穩(wěn)定性：H2Se>H2S>H2OB．36S與74Se的中子數(shù)之和為60C．酸性：H2SeO4>H2SO4>HClO4D．還原性：S2->Se2-(3)短周期元素d；e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加劑中；其最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示：

①由e、g兩種元素組成的化合物的電子式為___________

②d、e、f、g、h元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最大的是___________(用化學(xué)式表示)，其結(jié)構(gòu)示意圖為___________

③x和d組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是___________(填化學(xué)式)，其結(jié)構(gòu)式是___________28、元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。

(1)原子序數(shù)為1～18的元素在元素周期表中的位置如下表所示。

①Al原子的核電荷數(shù)為____。②鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____。

③周期表中磷元素的有關(guān)信息為圖中“30.97”所表示的含義是____。

(2)根據(jù)周期表體現(xiàn)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系；某同學(xué)構(gòu)建了銅及其化合物的“化合價(jià)﹣物質(zhì)類別”關(guān)系圖。

①寫出物質(zhì)X的化學(xué)式：________________。

②寫出由物質(zhì)Y轉(zhuǎn)化為CuSO4的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________。

③氧化還原反應(yīng)是化學(xué)學(xué)習(xí)中的核心概念，對(duì)氧化還原反應(yīng)的定義為有化合價(jià)升降的反應(yīng)，下列轉(zhuǎn)化中屬于氧化還原反應(yīng)的是_________________。

A、Cu—XB、X—CuOC、CuO—YD、Y—CuSO4評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共10分)29、CN-離子有劇毒，含氰電鍍廢水需處理達(dá)標(biāo)后才能排放，某興趣小組在密閉系統(tǒng)中用如圖裝置進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)，測(cè)定CN-被處理的百分率。具體原理及部分操作步驟如下：

步驟原理操作1在TiO2催化作用下，用NaClO將CN-氧化成CNO-(CN-和CNO-中N元素均為-3價(jià))。將1L含氰電鍍廢水經(jīng)濃縮后與過(guò)量NaClO溶液混合，倒入甲中，塞上橡皮塞。2在酸性條件下CNO-與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2和Cl2。一段時(shí)間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞。

已知：含氰電鍍廢水中CN-離子濃度為amg?L-1；玻璃棉不參與反應(yīng)。

(1)寫出甲中的反應(yīng)的離子方程式_________________。

(2)乙中反應(yīng)的離子方程式為2CNO-+6ClO-+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O，該反應(yīng)的氧化劑是_____________。

(3)上述實(shí)驗(yàn)是通過(guò)測(cè)定CO2的量來(lái)確定對(duì)CN?的處理效果。丙裝置中的試劑是_________________，丁裝置中主要發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________，丁裝置中玻璃棉的作用是_______________；干燥管Ⅱ的作用是_______________。

(4)若干燥管Ⅰ增重bmg，則CN-被處理的百分率是_______________(用含a、b的代數(shù)式來(lái)表示)。

(5)該裝置氣密性良好，假定每一個(gè)裝置都充分反應(yīng)，則利用該裝置測(cè)得的CN-被處理的百分率與實(shí)際值相比_________________(填“偏高”或“偏低”)，簡(jiǎn)述可能的原因：_________________。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共3題，共9分)30、（1）常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)氣球，其中氣體為SO2的是_________（填選項(xiàng)序號(hào)）。

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L由N2、N2O組成的混合氣體中含有的氮元素的質(zhì)量約為_______。

（3）在0.1L由KCl、K2SO4、ZnSO4形成的某植物營(yíng)養(yǎng)液中，c（K+）＝0.7mol?L﹣1，c（Zn2+）＝0.1mol?L﹣1，c（Cl﹣）＝0.3mol?L﹣1，向混合溶液中滴加足量的BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_________。

（4）0.3mol的甲烷與_________g氨氣中所含氫原子數(shù)相等。

（5）在同溫同壓下，2g二氧化碳的體積為120ml，而2gA氣體的體積為165ml，則氣體A的摩爾質(zhì)量_________________；

（6）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L二氧化碳和一氧化碳混合氣體的質(zhì)量為18g，則其中二氧化碳的質(zhì)量為_________，一氧化碳的體積為_________。

（7）氯氣（Cl2）、重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是常用的氧化劑。

①硫代硫酸鈉（Na2S2O3）被稱為“養(yǎng)魚寶”，可降低水中的氯氣對(duì)魚的危害。已知25.0mL0.100mol?L﹣1Na2S2O3溶液恰好把標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL的Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl﹣，則S2O32﹣將轉(zhuǎn)化成____________。

A．S2﹣B．SC．SO32﹣D．SO42﹣

②實(shí)驗(yàn)室可用K2Cr2O7固體與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2Cr2O7+14HCl（濃）＝3Cl2↑+2CrCl3+2KCl+7H2O，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mole﹣，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_____________。31、請(qǐng)寫出簡(jiǎn)單的計(jì)算過(guò)程。

(1)在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，測(cè)得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，CO2體積為1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；則鈷氧化物的化學(xué)式為_____________。

(2)將一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物放入25mL2mol·L-1的HNO3溶液中，反應(yīng)完全后，無(wú)固體剩余，生成224mLNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol·L-1的NaOH溶液；要使鐵元素全部沉淀下來(lái)，所加NaOH溶液的體積最少是__________________。

(3)取Ce(OH)4產(chǎn)品5.000g，加酸溶解后，向其中加入含0.03300molFeSO4的FeSO4溶液使Ce4+全部被還原成Ce3+，再用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。則該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。(已知氧化性：Ce4+＞KMnO4；Ce(OH)4的相對(duì)分子質(zhì)量為208)。32、有一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2．課外小組同學(xué)將100g鹽酸分5次加入到35g石灰石樣品中（已知SiO2不與鹽酸反應(yīng)）；得到如下部分?jǐn)?shù)據(jù)：

。次數(shù)。

第一次。

第二次。

第三次。

第四次。

第五次。

加入稀鹽酸的質(zhì)量/g

20

20

20

20

20

剩余固體的質(zhì)量/g

30

a

20

15

15

(1)第2次加入鹽酸后；a為______________g；

(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______________？（計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）

(3)10%的CaCl2溶液可做路面保濕劑。欲將第5次實(shí)驗(yàn)后的溶液配成10%的CaCl2溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反應(yīng)后過(guò)濾，這時(shí)還需要向?yàn)V液中加入水______________克？（假設(shè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液損失忽略不計(jì)）（計(jì)算結(jié)果精確至0.1g）參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．取少量該溶液于試管中，滴加KSCN溶液，混合溶液變血紅色，證明溶液中含有Fe3+，無(wú)法證明溶液中不含F(xiàn)e2+；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．用潔凈的鉑絲蘸取少量該溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，觀察到火焰成黃綠色，證明某溶液中含有Ba2+；選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．銅與濃硫酸反應(yīng)后裝有剩余溶液的試管中還含有濃硫酸；直接加水洗試管易造成液滴飛濺，發(fā)生安全事故，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．將稀硫酸加入盛有Fe(NO3)2溶液的試管中，溶液變?yōu)樽攸S色，且試管口有紅棕色氣體生成，說(shuō)明溶液中有鐵離子生成，則硝酸根離子被還原為NO，NO遇空氣變?yōu)榧t棕色，可證明酸性條件下氧化性：Fe3+<選項(xiàng)D正確；

答案選D。2、D【分析】【詳解】

A．由于I-的還原性大于Br-，加入足量的新制氯水，溶液中有I2，溶液變色，不能證明含有Br-；故A錯(cuò)誤；

B．加入少量碘水，再加入CCl4振蕩，有機(jī)層呈現(xiàn)紫色，為I2的顏色，不能證明含有Br-；故B錯(cuò)誤；

C．由于I-的還原性大于Br-，加入酸性KMnO4溶液，I-與酸性KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)而酸性KMnO4使褪色，不能證明含有Br-；故C錯(cuò)誤；

D．加入足量FeCl3溶液，由于I-的還原性大于Br-，先生成I2，用CCl4萃取后，分離出I2，在無(wú)色的水層中加入新制氯水，溶液呈橙黃色，說(shuō)明有生成Br2，則含有Br-；故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

I-的還原性大于Br-，加入氯水、酸性KMnO4溶液、FeCl3溶液都先生成I2，檢驗(yàn)Br-時(shí)應(yīng)先排除I-的干擾，應(yīng)先分離出I2后再檢驗(yàn)。3、C【分析】【詳解】

A．HCO3-+H2OH3O++CO32-；是碳酸氫根離子的電離，故A錯(cuò)誤；

B．既不是電離也不是水解；方程式書寫錯(cuò)了，故B錯(cuò)誤；

C．PO43－＋H2OHPO42－＋OH－為磷酸根離子的水解反應(yīng)方程式；故C正確；

D．H2O＋H2OH3O＋＋OH－為水的電離方程式；故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

【點(diǎn)睛】

考查離子反應(yīng)，側(cè)重水解的離子反應(yīng)方程式的考查，明確水解的離子反應(yīng)、電離的離子反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)中的離子反應(yīng)是解題關(guān)鍵，水解反應(yīng)中有水參加反應(yīng)，為弱酸離子或弱堿離子與水電離的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。4、A【分析】【詳解】

用Co2O3制備Cl2的反應(yīng)中，Co2O3中Co化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)生成Co2+，Co2O3做氧化劑，濃鹽酸做還原劑，氧化產(chǎn)物是Cl2；

A．氧化產(chǎn)物為Cl2；選項(xiàng)A正確；

B．還原產(chǎn)物為Co2+；選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．還原產(chǎn)物為Co2+；選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．氧化劑為Co2O3；選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。5、A【分析】【分析】

【詳解】

NO2中N元素化合價(jià)由+4價(jià)降低為NaNO2中的+3價(jià)，化合價(jià)降低，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以NO2是氧化劑，故選：A。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A.同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)；LiOH；NaOH、KOH的堿性依次增強(qiáng)，故A正確，但不符合題意；

B.非金屬性：Cl>S>P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4；故B正確，但不符合題意；

C.Cl、O、P的最外層電子數(shù)分別為7、6、5，Cl、P最高正化合價(jià)分別為+7、+5，氧元素沒(méi)有最高正價(jià)，則最高正價(jià)：氯>磷>氧；故C錯(cuò)誤，符合題意；

D.非金屬性：Cl>Br>I，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：碘化氫<溴化氫<氯化氫；故D正確，但不符合題意；

故選：C。7、C【分析】【詳解】

A．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液；要用玻璃棒引流，不能直接傾倒，A操作錯(cuò)誤；

B．稀釋濃硫酸時(shí)；要把濃硫酸慢慢倒入水中，玻璃棒不斷攪拌，產(chǎn)生的熱量及時(shí)散發(fā)出去，B操作錯(cuò)誤；

C．在蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)食鹽水；并用玻璃棒攪拌，C操作正確；

D．乙醇和水是相互溶解的液體；無(wú)法用分液漏斗分離乙醇和水的混合物，D操作錯(cuò)誤；

答案為C。8、D【分析】【詳解】

A．與是同一元素形成的性質(zhì)不同的兩種單質(zhì)，互為同素異形體，A不合題意；

B．與是具有相同數(shù)目的質(zhì)子而不同數(shù)目的中子的同一元素的不同原子，互為同位素，B不合題意；

C．與是氧元素的兩種氫化物；C不合題意；

D．與是具有相似的結(jié)構(gòu)在組成上相差一個(gè)CH2的物質(zhì)；故互為同系物，D符合題意；

故答案為：D。9、D【分析】【分析】

由題意Y是地殼中含量最高的元素先推出Y為O元素，X、Y、Z、W?為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，可在甲中燃燒生成X的單質(zhì)，應(yīng)為鎂與二氧化碳的反應(yīng)，則Z為Mg，甲為CO2，乙為MgO，由此關(guān)系可知X為C元素，X、W為同一主族元素，則W為Si，丁為CO，丙為SiO2；以此解答該題。

【詳解】

由以上分析可知X為C、Y為O、Z為Mg、W為Si，甲為CO2，乙為MgO，丙為SiO2；丁為CO；

A．反應(yīng)③為C與二氧化硅的反應(yīng)；生成硅和CO，為工業(yè)制粗硅的原理，故A正確；

B．Z為鎂；位于元素周期表第三周期ⅡA族，故B正確；

C．4種元素的原子中；Mg；Si處于第三周期，C、O處于第二周期，電子層越多，半徑越大，C、O處于同周期，從左至右，半徑減小，因而O的原子半徑最小，故C正確；

D．甲、丙、丁分別為CO2、SiO2；CO；其中CO為不成鹽氧化物，故D錯(cuò)誤。

答案為D。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【詳解】

(1)NH2Cl屬于共價(jià)化合物，電子式為:故答案為:

(2)NH2Cl在溶液中水解產(chǎn)生HClO和NH3，化學(xué)方程式：NH2Cl+H2O?HClO+NH3↑，故答案為：NH2Cl+H2O?HClO+NH3↑；

(3)①A.加快通入尾氣的速率；氣體不能充分反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.采用氣；液逆流的方式吸收尾氣；可使氣體與氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，故B正確；

C.吸收尾氣過(guò)程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液；可使氣體充分反應(yīng)，故C正確。

故答案為：BC；

②反應(yīng)生成NaNO2和NaNO3，則含有的雜質(zhì)為NaNO3，如NO的含量比NO2大，則尾氣中含有NO，故答案為：NaNO3；NO；

(4)硝酸生產(chǎn)中的第一步：氨的催化氧化的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，若用氮?dú)庵瓢钡漠a(chǎn)率為90%，用氨生產(chǎn)硝酸時(shí)氨的催化氧化和氮氧化物轉(zhuǎn)化為硝酸的損耗依次為5%、5%，1000mol氮?dú)饪芍葡跛?1000mol×2×(1?5%)×(1?5%)×90%=1625，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；1625?！窘馕觥縉H2Cl+H2O?HClO+NH3↑BCNaNO3NO4NH3+5O24NO+6H2O162511、略

【分析】實(shí)驗(yàn)室制取氯氣用二氧化錳和濃鹽酸加熱條件下產(chǎn)生；氯氣中水蒸氣和揮發(fā)的HCl氣體，先用飽和食鹽水除去HCl，再用濃硫酸干燥氯氣，然后向上排空氣法收集氯氣，過(guò)量的氯氣用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理。

【詳解】

(1)二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生氯氣和氯化錳，反應(yīng)的離子方程式為：反應(yīng)中HCl中的氯元素有-1價(jià)?0價(jià)，每1molHCl被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子，若有的被氧化，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為因二氧化錳只能與一定濃度的鹽酸的發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，隨反應(yīng)的進(jìn)行鹽酸的濃度降低，不能繼續(xù)與二氧化錳反應(yīng)，因此含2molHCl的鹽酸反應(yīng)時(shí)，實(shí)際反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量小于2mol，則產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量小于故答案為：

(2)由上述分析可知試劑X應(yīng)為飽和食鹽水，用于除去氯氣的中的HCl，試劑Y應(yīng)為濃硫酸，用于干燥氯氣，故答案為：B；除去中的

(3)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉和次氯酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：故答案為：【解析】<B除去中的12、略

【分析】【分析】

（1）

根據(jù)陽(yáng)離子分類；一般把含有陽(yáng)離子鈉離子的鹽叫做鈉鹽，陽(yáng)離子為鉀離子的鹽為鉀鹽，所以碳酸鈉和硫酸鈉屬于鈉鹽；根據(jù)酸根陰離子分類，一般把酸根陰離子為硫酸根離子的鹽叫做硫酸鹽，酸根離子為碳酸根離子的鹽為碳酸鹽，所以硫酸鈉和硫酸鉀屬于硫酸鹽，碳酸鈉和碳酸鉀屬于碳酸鹽；故答案為：鈉鹽；硫酸鹽；碳酸鹽；

（2）

電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)是指在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

①NaCl溶液能夠?qū)щ?；但屬于混合物，不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；②氫氧化鈉在水溶液或熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；③二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸溶液，碳酸電離出陰陽(yáng)離子，溶液能夠?qū)щ?，而二氧化碳自身不能電離出離子，屬于非電解質(zhì)；④氯化鈉在水溶液或熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑤水能夠微弱電離出氫離子和氫氧根離子，能夠?qū)щ妼儆陔娊赓|(zhì)；⑥酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下均以分子形式存在，不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；

結(jié)合以上分析可知：屬于電解質(zhì)的是②④⑤；屬于非電解質(zhì)的是③⑥；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是①?！窘馕觥浚?）鈉鹽硫酸鹽碳酸鹽。

（2）②④⑤③⑥①13、略

【分析】【詳解】

（1）步驟II為酸化將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I-還原為Mn2+，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律化合價(jià)有升必有降，故I-將被氧化為I2，然后根據(jù)反應(yīng)條件和氧化還原反應(yīng)配平可知，該反應(yīng)的離子方程式為：MnO(OH)2+4H++2I-=Mn2++I2+3H2O，故答案為：MnO(OH)2+4H++2I-=Mn2++I2+3H2O；

（2）碘遇淀粉變藍(lán)色，故選擇淀粉作指示劑，當(dāng)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘顏色不再變化說(shuō)明滴定到達(dá)終點(diǎn)；根據(jù)方程式，O2～2I2～4得m(O2)==8abmg，則水樣中溶解氧的含量為：故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螘r(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色；80ab?！窘馕觥竣?MnO(OH)2+4H++2I-=Mn2++I2+3H2O②.溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色（或藍(lán)色剛好褪去）③.80ab14、略

【分析】【分析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒；電荷守恒、原子守恒原理進(jìn)行配平；根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律回答問(wèn)題。

【詳解】

(1)KClO3中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為ClO2中+4價(jià)，化合價(jià)降低1價(jià)；HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)，化合價(jià)升高2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為2，故ClO2系數(shù)為2，Cl2系數(shù)為1；所以KClO3系數(shù)為2；KCl系數(shù)為2，HCl系數(shù)為4，水的系數(shù)是2；

(2)反應(yīng)中只有Cl2是氧化產(chǎn)物，HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)，所以產(chǎn)生0.1molCl2；轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol；

(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，氧化劑得到還原產(chǎn)物，還原劑得到氧化產(chǎn)物，即KClO3是氧化劑，HCl(濃)是還原劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，ClO2是還原產(chǎn)物?！窘馕觥?；4；2；2；1；20.2KClO3HClCl2ClO215、略

【分析】【分析】

(1)CO2為共價(jià)化合物；C與每個(gè)O原子間都以雙鍵相連。

(2)超臨界CO2萃取的優(yōu)點(diǎn)；可從成本；分離、環(huán)保等方面考慮。

(3)用長(zhǎng)滴管吸取KSCN溶液滴入鐵片附近，溶液變紅色，表明溶液中含有Fe3+，顯紅色是Fe3+與SCN-反應(yīng)生成Fe(SCN)3。

(4)優(yōu)氯凈Cl2Na(NCO)3先與水反應(yīng)生成次氯酸，則表明Cl元素顯+1價(jià)；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉(Na2SO3)溶出，可將水中的余氯(次氯酸等)除去，則HClO與SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO42-、Cl-等。

【詳解】

(1)CO2為共價(jià)化合物，C與每個(gè)O原子間都以雙鍵相連，電子式為包含的化學(xué)鍵類型為極性共價(jià)鍵。答案為：極性；

(2)從成本、分離、環(huán)保等方面考慮，超臨界CO2萃取的優(yōu)點(diǎn)為萃取劑與溶質(zhì)更易分離或萃取劑更環(huán)保等。答案為：萃取劑與溶質(zhì)更易分離或萃取劑更環(huán)保等；

(3)用長(zhǎng)滴管吸取KSCN溶液滴入鐵片附近，溶液變紅色，表明溶液中含有Fe3+，顯紅色是Fe3+與SCN-反應(yīng)生成Fe(SCN)3，離子方程式為Fe3＋＋3SCN－?Fe(SCN)3。答案為：Fe3＋＋3SCN－?Fe(SCN)3；

(4)優(yōu)氯凈Cl2Na(NCO)3先與水反應(yīng)生成次氯酸，則表明Cl元素顯+1價(jià)；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉(Na2SO3)溶出，可將水中的余氯(次氯酸等)除去，則HClO與SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO42-、Cl-等，化學(xué)方程式為Na2SO3＋HClO=Na2SO4＋HCl。答案為：＋1；Na2SO3＋HClO=Na2SO4＋HCl。

【點(diǎn)睛】

用萃取劑從物質(zhì)中提取溶質(zhì)，將萃取后所得混合液與原混合物分離后，還需將溶質(zhì)與萃取劑進(jìn)行分離，雖然采用蒸餾法，但很難將萃取劑與溶質(zhì)完全分離，若能利用超臨界CO2作為萃取劑，成功萃取后，通過(guò)升溫降壓，便可讓CO2氣化，從而實(shí)現(xiàn)與溶質(zhì)的分離，操作簡(jiǎn)單，成本低廉?！窘馕觥竣?②.極性③.萃取劑與溶質(zhì)更易分離或萃取劑更環(huán)保等④.Fe3＋＋3SCN－?Fe(SCN)3⑤.＋1⑥.Na2SO3＋HClO=Na2SO4＋HCl16、略

【分析】【分析】

熟悉1～20號(hào)元素在元素周期表中的位置及它們可能的元素類別。

【詳解】

(1)中S；Na、Mg同為第三周期元素；N為第二周期元素，則例外元素為N；

故答案為：N；③；

(2)中N；P、As同為第VA族元素；Sn為ⅣA族元素，則例外元素為Sn；

故答案為：Sn；④；

(3)中K；Ca、Al同為主族元素；Zn為副族元素，則例外元素為Zn；

故答案為：Zn；①；

(4)Cu；Fe、Ag同為過(guò)度金屬元素；Ca為主族金屬元素，則例外元素為Ca；

故答案為：Ca；②；

【點(diǎn)睛】

解題時(shí)需要考生對(duì)元素周期表足夠熟悉，能準(zhǔn)確熟記元素周期表的結(jié)構(gòu)?！窘馕觥縉③Sn④Zn①Ca②17、略

【分析】【分析】

現(xiàn)有A；B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素；D是短周期中原子半徑最大的，則D為Na，已知A、D位于同一主族，則A為H，B、E最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則B為C，E為Si，C、F的最外層電子數(shù)相等，且C、F的原子序數(shù)之和為A、D原子序數(shù)之和的兩倍，C、F的原子序數(shù)之和為24，C的原子序數(shù)小于D，F(xiàn)的原子序數(shù)大于D，所以C為O，F(xiàn)為S，G為Cl，據(jù)此答題。

【詳解】

（1）離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，因此離子半徑由大到小的順序是：S2-＞O2-＞Na+，故答案為S2-＞O2-＞Na+。

（2）B、E、F、G最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2CO3、H2SiO3、H2SO4、HClO4，元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)，因此非金屬性：Cl＞S＞C＞Si，所以最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，故答案為HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3。

（3）由A；C、D形成的化合物為NaOH；它屬于離子化合物，所含的化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價(jià)鍵，故答案為離子鍵和共價(jià)鍵。

（4）A、C、D、F四種元素組成化合物M和N分別為：NaHSO4和NaHSO3，它們?cè)谌芤涸谙嗷シ磻?yīng)的離子方程式是：H++HSO3-=SO2↑+H2O，故答案為H++HSO3-=SO2↑+H2O。

（5）二氧化硫通入氯氣的水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，化學(xué)方程式為：SO2+2H2O+Cl2=2HCl+H2SO4，故答案為SO2+2H2O+Cl2=2HCl+H2SO4。

【點(diǎn)睛】

同一周期隨著元素原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族的元素從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。掌握元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較方法，結(jié)合元素所在的族序數(shù)與元素化合價(jià)的關(guān)系進(jìn)行判斷，確定其正確性?！窘馕觥縎2->O2->Na+HClO4>H2SO4>H2CO3>H2SiO3離子鍵和共價(jià)鍵H++HSO3-=SO2↑+H2OSO2+2H2O+Cl2=2HCl+H2SO418、略

【分析】【分析】

根據(jù)Fe(OH)3膠體制備操作和膠體的性質(zhì)分析解題。

【詳解】

(1)制備Fe(OH)3膠體是利用Fe3+加熱條件下水解生成Fe(OH)3膠體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；

(2)向Fe(OH)3膠體中逐滴加入鹽酸溶液，先發(fā)生聚沉現(xiàn)象，過(guò)量的鹽酸可繼續(xù)溶解生成的Fe(OH)3沉淀；可觀察到的現(xiàn)象是先聚沉，生成紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解；

(3)膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象；而溶液沒(méi)有，則區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫作丁達(dá)爾效應(yīng)(或丁達(dá)爾現(xiàn)象)，這是因?yàn)槟z體粒子對(duì)光線的散射作用而形成的。

【點(diǎn)睛】

本題考查膠體的制備與性質(zhì)應(yīng)用，難點(diǎn)是膠體中加入電解質(zhì)溶液會(huì)發(fā)生聚沉現(xiàn)象，且過(guò)量鹽酸能溶解Fe(OH)3沉淀，這是易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥縁eCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl先聚沉，生成紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解丁達(dá)爾效應(yīng)(或丁達(dá)爾現(xiàn)象)散射三、判斷題(共8題，共16分)19、A【分析】【詳解】

通過(guò)對(duì)分子層面的操縱可研發(fā)新藥，說(shuō)法正確；20、A【分析】【詳解】

Na2CO3、K2CO3等都是碳酸鹽，具有共同的離子碳酸根，則具有相似的化學(xué)性質(zhì)，故正確。21、B【分析】【詳解】

硫酸中的S為+6價(jià)，二氧化硫中的S為+4價(jià)，屬于相臨價(jià)態(tài)，不會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故可以用濃硫酸干燥二氧化硫。22、B【分析】【分析】

【詳解】

摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，該說(shuō)法錯(cuò)誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

物質(zhì)的量是描述物質(zhì)微粒多少的物理量，故該說(shuō)法錯(cuò)誤。24、B【分析】【分析】

【詳解】

氯化鎂是離子化合物，電子式為故錯(cuò)誤。25、A【分析】【分析】

【詳解】

溫度和容積相同的兩容器中，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，有5molO2和2molN2，則壓強(qiáng)之比為5：2，正確。26、B【分析】【分析】

（1）

在離子化合物中一定含有離子鍵；可能存在共價(jià)鍵，如NaOH是離子化合物，其中含有離子鍵；共價(jià)鍵，因此該說(shuō)法是錯(cuò)誤的。

（2）

惰性氣體是單原子分子；分子中只有一個(gè)原子，就不存在共價(jià)鍵，因此在單質(zhì)分子中不一定存在共價(jià)鍵，這種說(shuō)法是錯(cuò)誤的。

（3）

共價(jià)鍵可能存在于多原子單質(zhì)分子中；也可能存在共價(jià)化合物分子中，還可能存在于離子化合物中，因此不一定只存在于共價(jià)化合物中，這種說(shuō)法是錯(cuò)誤的。

（4）

共價(jià)鍵、離子鍵的強(qiáng)弱取決于微粒之間作用力的大小，有的共價(jià)鍵比離子鍵強(qiáng)，有的共價(jià)鍵比離子鍵弱，因此不能說(shuō)共價(jià)鍵不如離子鍵牢固，這種說(shuō)法是錯(cuò)誤的。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共8分)27、略

【分析】【詳解】

（1）硒元素為34號(hào)元素；在元素周期表第四周期ⅥA族。

（2）A．非金屬性O(shè)>S>Se，則熱穩(wěn)定性H2Se2S2O；A錯(cuò)誤；

B．36S中子數(shù)為20，74Se中子數(shù)為40；兩者的中子數(shù)之和為60，B正確；

C．非金屬性Cl>S>Se，故酸性H2SeO42SO44；C錯(cuò)誤；

D．氧化性S>Se，則還原性S2-2-；D錯(cuò)誤；

故答案選B。

（3）x原子序數(shù)最??；最高正價(jià)為+1，x為H，d原子序數(shù)較小，最低負(fù)價(jià)為-2，d為O，e原子序數(shù)大于O，最高正價(jià)為+1，e為Na，f原子序數(shù)大于Na，最高正價(jià)為+3，f為Al，g原子序數(shù)大于Al，最高正價(jià)為+6，g為S，h原子序數(shù)略大于S，最低負(fù)價(jià)-1，h為Cl。

①Na、S組成的化合物為Na2S，電子式為

②O2-、Na+、Al3+、S2-、Cl-中硫離子和氯離子比其他三種離子多一個(gè)電子層，離子半徑較大，離子電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則五種離子中，半徑最大的是S2-，S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為

③H和O組成的化合物有H2O和H2O2，其中既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是H2O2，其結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H。【解析】(1)第四周期第VIA族。

(2)B

(3)S2-H2O2H-O-O-H28、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①Al為第三周期第ⅢA族元素；原子序數(shù)為13，核電荷數(shù)=原子序數(shù)=13；

②Na為11號(hào)元素，核外共有11個(gè)電子，Na失去一個(gè)電子形成Na+，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為

③中“30.97”所表示的含義是磷原子的相對(duì)原子質(zhì)量為30.97；

(2)①由關(guān)系圖可知，物質(zhì)X中Cu的化合價(jià)為+1價(jià)，則X的化學(xué)式為Cu2O；

②物質(zhì)Y為Cu(OH)2，可與H2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成CuSO4，化學(xué)反應(yīng)方程式為Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O；

③A.Cu→Cu2O；Cu的化合價(jià)由0價(jià)升高至+1價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)，A選；

B．Cu2O→CuO；Cu的化合價(jià)由+1價(jià)升高至+2價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)，B選；

C．CuO→Cu(OH)2；沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生改變，不屬于氧化還原反應(yīng)，C不選；

D．Cu(OH)2→CuSO4；沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生改變，不屬于氧化還原反應(yīng)，D不選；

答案選AB。【解析】13相對(duì)原子質(zhì)量為30.97Cu2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OAB五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共10分)29、略

【分析】【分析】

甲中在TiO2催化作用下，NaClO將CN-離子氧化成CNO-；乙中在酸性條件下CNO-與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2和Cl2，丙中用濃硫酸對(duì)氣體進(jìn)行干燥處理，丁中用熱的銅網(wǎng)除去Cl2，通過(guò)測(cè)量干燥管Ⅰ吸收的二氧化碳的質(zhì)量確定對(duì)CN-的處理，同時(shí)應(yīng)防止空氣中的CO2、水蒸氣進(jìn)入干燥管Ⅰ干擾實(shí)驗(yàn)。

【詳解】

(1)在甲中在TiO2催化作用下，NaClO會(huì)將CN-氧化產(chǎn)生CNO-，ClO-被還原產(chǎn)生Cl-，反應(yīng)的離子方程式為：CN-+ClO-CNO-+Cl-；(2)乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CNO-+6ClO-+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O，在該反應(yīng)中，Cl元素化合價(jià)由反應(yīng)前ClO-中的+1價(jià)，變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2中的0價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子，被還原，所以含有ClO-的NaClO為氧化劑；(3)上述實(shí)驗(yàn)是通過(guò)測(cè)定CO2的量來(lái)確定對(duì)CN?的處理效果。丙裝置中的試劑是濃硫酸，作用是干燥氣體；丁裝置中Cl2與Cu反應(yīng)產(chǎn)生CuCl2固體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+Cl2CuCl2；丁裝置中玻璃棉的作用是防止Cu與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生的CuCl2固體粉末堵塞導(dǎo)管(或吸附CuCl2固體)；干燥管Ⅱ的作用是吸收空氣中的CO2、H2O蒸氣，防止空氣中的CO2、水蒸氣進(jìn)入干燥管I，影響CO2的測(cè)量；(4)若干燥管Ⅰ增重bmg，則n(CO2)==×10-3mol，根據(jù)方程式：CN-+ClO-CNO-+Cl-、2CNO-+6ClO-+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O，可知關(guān)系式：CN-～CO2，則由CO2的物質(zhì)的量可知CN-被處理的物質(zhì)的量是×10-3mol，CN-的總質(zhì)量是m(CN-)=amg?L-1×1L=amg，其物質(zhì)的量是n(CN-)==×10-3mol，所以CN-被處理的百分率是×100%=×100%；(5)由于裝置中殘留有CO2未被完全吸收，導(dǎo)致測(cè)定的二氧化碳質(zhì)量偏低，使測(cè)得的CN-被處理的百分率與實(shí)際值相比偏低。

【點(diǎn)睛】

本題考查了含氰電鍍廢水處理的實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)裝置理解與評(píng)價(jià)、常用化學(xué)用語(yǔ)、化學(xué)計(jì)算等，理解實(shí)驗(yàn)原理、掌握氧化還原反應(yīng)規(guī)律及各個(gè)裝置的作用是解題關(guān)鍵，在進(jìn)行物質(zhì)轉(zhuǎn)化率計(jì)算時(shí)，要學(xué)會(huì)使用關(guān)系式法進(jìn)行計(jì)算。【解析】CN-+ClO-CNO-+Cl-NaClO濃硫酸Cu+Cl2CuCl2防止CuCl2固體粉末堵塞導(dǎo)管（或吸附CuCl2固體）防止空氣中的CO2、水蒸氣進(jìn)入干燥管I，影響CO2的測(cè)量×100%偏低前面裝置中殘留有CO2未被完全吸收六、計(jì)算題(共3題，共9分)30、略

【分析】【分析】

(1)等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體的物質(zhì)的量與其摩爾質(zhì)量成反比；即摩爾質(zhì)量越大，則物質(zhì)的量越小，在同溫同壓下，體積越小，據(jù)此進(jìn)行解答；

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L由N2、N2O組成的混合氣體物質(zhì)的量n=V/Vm；據(jù)m=nM來(lái)計(jì)算質(zhì)量即可；

(3)根據(jù)溶液中各種離子遵循電荷守恒來(lái)回答判斷；

(4)根據(jù)0.3mol的甲烷含有氫原子物質(zhì)的量計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量；根據(jù)m=nM計(jì)算氨氣的質(zhì)量；

(5)結(jié)合n==計(jì)算；

(6)根據(jù)n=進(jìn)行相關(guān)物理量的計(jì)算，可設(shè)CO為xmol，CO2為ymol；列方程式計(jì)算。

(7)①在氧化還原反應(yīng)中；化合價(jià)降低總數(shù)=化合價(jià)升高總數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等確定生成物；

②反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2Cr2O7+14HCl(濃)=3Cl2↑+2CrCl3+2KCl+7H2O，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6mole-；則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是6mol，據(jù)此回答。

【詳解】

(1)氣體的物質(zhì)的量n=在同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，氣體的體積V=n?Vm，即V=Vm可知，摩爾質(zhì)量越大，體積越小；CH4、CO2、O2、SO2的摩爾質(zhì)量分別為16g/mol、44g/mol、32g/mol、64g/mol，SO2的摩爾質(zhì)量最大；故體積最小，故A正確，故答案為A；

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L由N2、N2O組成的混合氣體物質(zhì)的量n=V/Vm=0.1mol；據(jù)m=nM=0.1mol×2×14g/mol=2.8g；

(3)溶液中各種離子遵循電荷守恒，2c(SO42-)+c(Cl-)=2c(Zn2+)+c(K+)，解得2c(SO42-)=0.1×2+0.7-0.3