2025年粵教版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷907考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、反應(yīng)2A(g)2B(g)E(g)ΔH＞0，達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是A.縮小體積加壓B.擴(kuò)大體積減壓C.增加E的濃度D.降溫2、已知化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示,下列敘述正確的是。

A.該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)B.1molA2(g)完全反應(yīng)吸收(a-b)kJ熱量C.生成1molAB中的化學(xué)鍵放出kJ熱量,斷裂1molA2中的化學(xué)鍵和斷裂1molB2中的化學(xué)鍵均吸收kJ熱量D.該反應(yīng)一定能設(shè)計(jì)成原電池3、能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，節(jié)能減排與開發(fā)新能源是擺在當(dāng)前的一個(gè)課題。針對(duì)這一現(xiàn)象，某化學(xué)學(xué)習(xí)研究性小組提出如下方案，你認(rèn)為不夠科學(xué)合理的是（）A.提高燃料燃燒效率有利于節(jié)能減排B.加大太陽(yáng)能、生物質(zhì)能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉吹拈_發(fā)力度，減少化石燃料的使用C.大力推廣電解水制氫氣，并研制氫能汽車實(shí)現(xiàn)二氧化碳零排放D.進(jìn)行垃圾分類，實(shí)現(xiàn)垃圾無(wú)害化處理和再利用，達(dá)到節(jié)能減排4、類推思想在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中經(jīng)常被采用，下列“類比”合理的是A.常溫下，的溶解度比的大，則的溶解度比的大B.少量與澄清石灰水生成白色沉淀，則少量與澄清石灰水也生成白色沉淀C.鎂、鋁、稀硫酸組成原電池時(shí)鎂作負(fù)極，則鎂、鋁、溶液組成原電池時(shí)鎂也作負(fù)極D.通入溶液中無(wú)沉淀生成，則通入溶液中也無(wú)沉淀生成5、某溫度下，在體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：下列敘述正確的是（）A.當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡B.加入少量W，逆反應(yīng)速率增大C.在容器中充入He，可以提高Y的平衡轉(zhuǎn)化率D.降低溫度，平衡逆向移動(dòng)6、下列關(guān)于元素的敘述正確的是（）A.周期表中第15列元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式均為H3RO4B.只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等C.目前使用的元素周期表中，包含元素種類最多的族是ⅢB族D.非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或87、假設(shè)圖中原電池產(chǎn)生的電壓；電流強(qiáng)度均能滿足電解、電鍍要求；即為理想化。①～⑧為各裝置中的電極編號(hào)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.當(dāng)K閉合時(shí)，裝置A發(fā)生吸氧腐蝕，在電路中作電源B.當(dāng)K斷開時(shí)，裝置B鋅片溶解，有氫氣產(chǎn)生C.當(dāng)K閉合后，裝置C為電鍍池，可以實(shí)現(xiàn)在銀上鍍銅D.當(dāng)K閉合后，裝置D中粗銅電極減少質(zhì)量與純銅電極增加的質(zhì)量不同評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、下列五種物質(zhì)中：

①CH3CHO②CH3CH2OH③C6H5OH④HCOOC2H5⑤CH3COOH

(1)能與NaOH溶液反應(yīng)的有________(填寫序號(hào)；下同)；

(2)能發(fā)生銀境反應(yīng)的有________；

(3)既能發(fā)生酯化反應(yīng)；又能發(fā)生消去反應(yīng)的有___________；

(4)能和NaHCO3反應(yīng)的有______________。9、某探究活動(dòng)小組想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，有甲、乙兩位同學(xué)均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol·L－1的稀H2SO4中，乙同學(xué)將電極放入6mol·L－1的NaOH溶液中；如圖所示。

(1)寫出甲池中發(fā)生的有關(guān)電極反應(yīng)的反應(yīng)式：

負(fù)極___________________________________；

正極___________________________________。

(2)寫出乙池中發(fā)生的有關(guān)電極反應(yīng)的反應(yīng)式：

負(fù)極___________________________________；

正極___________________________________。

總反應(yīng)離子方程式為_________________________。

(3)如果甲與乙兩位同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料若是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出________活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出________活動(dòng)性更強(qiáng)(填寫元素符號(hào))。

(4)由此實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些結(jié)論？________。

。A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)。

B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)。

C．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序表已過(guò)時(shí)；已沒有實(shí)用價(jià)值。

D．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜；反應(yīng)條件多變；應(yīng)具體問(wèn)題具體分析。

(5)上述實(shí)驗(yàn)也反過(guò)來(lái)證明了“利用金屬活動(dòng)性順序表直接判斷原電池中正、負(fù)極”的做法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，則請(qǐng)你提出另一個(gè)判斷原電池正、負(fù)極可行的實(shí)驗(yàn)方案____________________。10、（1）可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g）在不同溫度下經(jīng)過(guò)一定時(shí)間；混合物中C的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．

①由T1向T2變化時(shí)，正反應(yīng)速率________逆反應(yīng)速率（填“＞”；“＜”或“=”）．

②由T3向T4變化時(shí)，正反應(yīng)速率________逆反應(yīng)速率（填“＞”；“＜”或“=”）．

③反應(yīng)在________溫度下達(dá)到平衡．

④此反應(yīng)的正反應(yīng)為________熱反應(yīng)．

（2）800℃時(shí)，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），在反應(yīng)體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表所示：。時(shí)間（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007

①圖中表示NO2變化的曲線是________，用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=________．

②能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________

a．v（NO2）=2v（O2）

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

c．v逆（NO）=2v正（O2）

d．容器內(nèi)的密度保持不變．11、Ⅰ.控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一種常用方法。下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：。序號(hào)硫酸的體積/mL鋅的質(zhì)量/g鋅的形狀溫度/℃完全溶于酸的時(shí)間/s生成硫酸鋅的質(zhì)量/g150.02.0薄片25100m1250.02.0顆粒2570m2350.02.0顆粒3535m3450.02.0粉末25455.0550.06.0粉末3530m5

(1)化學(xué)反應(yīng)速率本質(zhì)上是由___________________決定的，但外界條件也會(huì)影響反應(yīng)速率的大小。本實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3表明________對(duì)反應(yīng)速率有影響，該因素對(duì)反應(yīng)速率的具體影響是：其它條件相同時(shí)，________________反應(yīng)速率越快。

(2)我們最好選取實(shí)驗(yàn)1、2和4研究鋅的形狀對(duì)反應(yīng)速率的影響。我們發(fā)現(xiàn)在其它條件相同時(shí)，反應(yīng)物間的________________反應(yīng)速率越快。

(3)若采用與實(shí)驗(yàn)1完全相同的條件，但向反應(yīng)容器中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率明顯加快。原因是__________________________________________。

Ⅱ.某溫度時(shí)；在5L的容器中，X；Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題：

(5)反應(yīng)開始至2min，Y的平均反應(yīng)速率_____________________。

(6)分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式______________________________。12、以甲烷為燃料，在熔融碳酸鹽(如K2CO3)環(huán)境下電極反應(yīng)式的書寫。正極：_______；負(fù)極：________。13、氯鋁電池是一種新型的燃料電池。試回答下列問(wèn)題：

(1)通入Cl2(g)的電極是_______(填“正”或“負(fù)”)極。

(2)投入Al(s)的電極是_______(填“正”或“負(fù)”)極。

(3)電子從_______(填“Al”或“Cl”)極流向_______極(填“正”或“負(fù)”)。

(4)總反應(yīng)方程式：_______。14、脫硝技術(shù)是處理氮氧化物的有效方法之一。在1L的恒容密閉容器中充入2molNH3、1molNO和1molNO2，發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)△H。在不同溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得N2的物質(zhì)的量(mol)與時(shí)間的關(guān)系如下表：

。

0

10min

20min

30min

40min

T1K

0

0.6

1.1

1.5

1.5

T2K

0

0.8

1.4

1.4

1.4

回答下列問(wèn)題：

(1)上述反應(yīng)中___________(填字母)。A．△S>0，△H>0B．△S>0，△H<0C．△S<0，△H>0D．△S<0，△H<0(2)T1_______(填“>”“<”或“＝”)T2；理由是___________________________________________

(3)T1K下；0～20min內(nèi)v(NO)＝______________

(4)T2K下，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_____________評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導(dǎo)纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應(yīng)，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時(shí)，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應(yīng)生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，得到2.8g硅_____

(18)因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強(qiáng)_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯(cuò)誤16、化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯(cuò)誤17、天然纖維耐高溫。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、薯片長(zhǎng)時(shí)間開封存放，會(huì)發(fā)出一股難聞氣味，這是油脂被氧化的結(jié)果(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量。_____A.正確B.錯(cuò)誤20、化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能。_____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共8分)21、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)______：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和____探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和______探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響；）②③④

（2）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖：

依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率____（忽略溶液體積變化）。

（3）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫出實(shí)驗(yàn)②、③和④中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖____。22、（1）實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為__。

（2）NO是有毒氣體；某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡(jiǎn)易的；能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。

①實(shí)驗(yàn)室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，這種絲狀材料的成分可以是__(填字母)。

A．鐵B．鋁C．鉑D．玻璃。

②打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行，在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的，原因是__(填化學(xué)方程式)。

（3）為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO；某學(xué)生另設(shè)計(jì)了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應(yīng)開始后，可以在U形管右端觀察到無(wú)色的NO氣體。

①長(zhǎng)玻璃管的作用是__。

②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是__。

（4）以下收集NO氣體的裝置，合理的是__(填字母)。

A.B.C.D.E.23、某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率后，聯(lián)想到H2O2分解制備氧氣，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。編號(hào)溫度反應(yīng)物催化劑甲25℃試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL蒸餾水乙25℃試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL0.1mol/LFeCl3溶液丙40℃試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL蒸餾水

(1)實(shí)驗(yàn)乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(2)實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)乙的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀___________。實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)丙的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀__________。

(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中該同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)乙中產(chǎn)生的氣體進(jìn)行收集,并在2min內(nèi)6個(gè)時(shí)間點(diǎn)對(duì)注射器內(nèi)氣體進(jìn)行讀數(shù),記錄數(shù)據(jù)如下表。時(shí)間/s406080100120120氣體體積/mL實(shí)驗(yàn)乙15.029.543.556.569.581.5

0~20s的反應(yīng)速率v1=__________mL/s,100~120s的反應(yīng)速率v2=__________mL/s。不考慮實(shí)驗(yàn)測(cè)量誤差，二者速率存在差異的主要原因是__________。24、廣西是我國(guó)甘蔗主產(chǎn)區(qū)之一；甘蔗深加工可生產(chǎn)出乙醇及其他有機(jī)物。下面是某糖廠設(shè)計(jì)了甘蔗渣利用方案(如圖所示，其中：A能催熟水果，B是高分子化合物)?；卮鹣嚓P(guān)問(wèn)題。

(1)葡萄糖的化學(xué)式為_____________。

(2)寫出A→B轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為_____________。

(3)在實(shí)驗(yàn)室里制取乙烯，常因溫度過(guò)高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)裝置以確認(rèn)上述混合氣體中含有C2H4和SO2。回答下列問(wèn)題。

①I、II、IV裝置應(yīng)盛放的試劑是I_______；II_______；IV_________(將下列應(yīng)用到的有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi))。

A．酸性KMnO4溶液B．品紅溶液C．濃硫酸D．NaOH溶液。

②能說(shuō)明SO2氣體存在的現(xiàn)象是______________。

③確定含有乙烯的現(xiàn)象是______________。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共6分)25、下圖中A-J分別代表相關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)；已知A分解得到等物質(zhì)的量的B；C、D，已知B、D為常溫下氣態(tài)化合物，C為常溫下液態(tài)化合物，圖中有部分生成物未標(biāo)出。

請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

（1）A的化學(xué)式_____________B的電子式_______________。

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

D＋G→H_____________________________。

B+鎂→E+F______________________________。

（3）寫出A+NaOH→D的離子方程式_________________________________。26、下表是元素周期表的一部分；針對(duì)表中的①～⑩中元素，按要求用化學(xué)式或化學(xué)用語(yǔ)填空，用序號(hào)填寫不得分。

。主族。

周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二。

①

②

③

三。

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________；

（2）地殼中含量最多的非金屬元素是_____________；

（3）與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是_____________；

（4）某元素三價(jià)陽(yáng)離子的核外有10個(gè)電子，該元素是_____________；

（5）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化合物是_____________；

（6）①的最高價(jià)氧化物的電子式為_____________；

（7）用電子式表示④和⑨形成化合物的過(guò)程_____________。

（8）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的化合物是_____________；元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中具有兩性的化合物是_____________；兩者反應(yīng)的離子方程式為_____________。27、某混合物中含有明礬[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3；在一定條件下由該混合物可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)試劑a最好選用___________(填字母)。

A．NaOH溶液B．稀鹽酸C．二氧化碳D．氨水。

(2)寫出反應(yīng)①的離子方程式：___________。

(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：___________。

(4)固體E可以作為復(fù)合性化學(xué)肥料，E中所含物質(zhì)的化學(xué)式為___________，從溶液中獲得固體E的操作依次為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、___________、___________、干燥。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

要使正反應(yīng)速率降低；A的濃度增大，平衡要逆向進(jìn)行；

【詳解】

A.增大壓強(qiáng)；平衡向著體積縮小的方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，但反應(yīng)速率加快，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.降低壓強(qiáng)；反應(yīng)速率減慢，平衡正向移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.增加E的濃度；反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.降低溫度；平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)速率減慢，D項(xiàng)正確；

答案選D。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知反應(yīng)物的能量比生成物的能量低；因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．由圖可知1molA2(g)與1molB2(g)完全反應(yīng)生成2molAB吸收(a-b)kJ熱量；B正確；

C．由圖可知生成2molAB中的化學(xué)鍵放出bkJ熱量，斷裂1molA2中的化學(xué)鍵和斷裂1molB2中的化學(xué)鍵均吸收熱量不一定相等；C錯(cuò)誤；

D．能設(shè)計(jì)成原電池的必須是能夠自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)；一般為放熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)一般不能設(shè)計(jì)成原電池，D錯(cuò)誤。

答案選B。3、C【分析】【詳解】

A.提高燃料的燃燒效率；可減少燃料的使用量，從而有利于節(jié)能減排，A正確；

B.太陽(yáng)能；生物質(zhì)能、風(fēng)能、地?zé)崮転榍鍧嵞茉?；化石燃料為污染能源，用清潔能源替代化石燃料，有利于?jié)能減排，B正確；

C.電解水制氫氣需耗費(fèi)大量的電能；不利于節(jié)能減排，C錯(cuò)誤；

D.垃圾分類再利用；實(shí)現(xiàn)垃圾無(wú)害化處理，都有利于節(jié)能減排，D正確。

故選C。

【點(diǎn)睛】

垃圾分類的好處：①減少占地：垃圾分類，去掉可以回收、不易降解的物質(zhì)，減少垃圾數(shù)量達(dá)60%以上。②減少污染：垃圾處理多采用衛(wèi)生填埋，占用上萬(wàn)畝土地，并且蟲蠅亂飛，污水四溢，臭氣熏天。③變廢為寶：1噸廢塑料可回?zé)?00公斤的柴油，1500噸廢紙可少伐用于生產(chǎn)1200噸紙的林木，一噸易拉罐可少采20噸鋁礦。4、B【分析】【詳解】

A．常溫下，Na2CO3的溶解度比NaHCO3的大，但CaCO3的溶解度比Ca(HCO3)2的?。活惐炔缓侠恚珹不合題意；

B．CO2、SO2均為酸性氧化物，故少量CO2與澄清石灰水生成白色沉淀Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，則少量SO2與澄清石灰水也生成白色沉淀Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O；類比合理，B符合題意；

C．由于Mg、Al均能與稀硫酸反應(yīng)，且Mg比Al活動(dòng)性更強(qiáng)，故鎂、鋁、稀硫酸組成原電池時(shí)鎂作負(fù)極，但Mg與NaOH溶液不反應(yīng)，而Al能與NaOH溶液反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故鎂、鋁、溶液組成原電池時(shí)鋁作負(fù)極；Mg作正極，類比不合理，C不合題意；

D．由于HCl的酸性強(qiáng)于H2SO3，故SO2通入BaCl2溶液中不反應(yīng)無(wú)沉淀生成，但由于BaSO4既不溶于水又不溶于酸，SO3通入BaCl2溶液中因反應(yīng)BaCl2+H2O+SO3=BaSO4↓+2HCl而有沉淀BaSO4生成；類比不合理，D不合題意；

故答案為：B。5、A【分析】【詳解】

A.密度等于氣體質(zhì)量除以容器體積；正向，氣體質(zhì)量減小，密度減小，當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，故A正確；

B.加入少量W；平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C.在容器中充入He；壓強(qiáng)雖然增大，但反應(yīng)體系濃度不變，平衡不移動(dòng)，Y的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤；

D.降低溫度；平衡向放熱方向移動(dòng)即正向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。

綜上所述；答案為A。

【點(diǎn)睛】

增加固體的量，平衡不移動(dòng)，加稀有氣體，一定看濃度是否發(fā)生改變，如果濃度不變，則平衡不移動(dòng)，濃度改變，則平衡可能發(fā)生移動(dòng)。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A.周期表中第15列元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中硝酸的化學(xué)式為HNO3；A錯(cuò)誤；

B.原子和分子中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等；B錯(cuò)誤；

C.目前使用的元素周期表中；ⅢB族包含鑭系和錒系，元素種類最多，C正確；

D.非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)可能是2或8，如PCl5；P原子最外層不符合，D錯(cuò)誤；

答案為C7、A【分析】【分析】

B裝置有能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)；故K閉合后，B為原電池裝置，Zn作負(fù)極，Cu作正極；A裝置為電解池裝置，F(xiàn)e為陰極，C為陽(yáng)極；C裝置為電解池裝置，Cu為陽(yáng)極，Ag為陰極；D為電解池裝置，粗Cu為陽(yáng)極，純Cu為陰極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．當(dāng)K閉合時(shí)；B作原電池，A為電解池，鐵作陰極被保護(hù)，A錯(cuò)誤；

B．當(dāng)K斷開時(shí)；不能形成原電池和電解池，但B裝置鋅片能和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)而溶解，同時(shí)有氫氣產(chǎn)生，B正確；

C．當(dāng)K閉合后，B作原電池，C作電解池，C中Cu作陽(yáng)極，Cu失電子生成Cu2+，Ag作陰極，Cu2+得電子在Ag表面生成Cu；此時(shí)，C為電鍍池，實(shí)現(xiàn)了在Ag上鍍Cu，C正確；

D．當(dāng)K閉合后，D為電解池，粗Cu作陽(yáng)極，Cu和比銅活潑的金屬失電子生成Cu2+和其他金屬離子，純Cu作陰極，Cu2+得電子生成Cu；由得失電子守恒可知，純Cu增加的質(zhì)量和粗Cu溶解的質(zhì)量不相等，D正確；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

原電池和電解池裝置串聯(lián)的題，關(guān)鍵是找到原電池裝置和電解池裝置，如本題中B裝置有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，連接K后，B為原電池裝置，其它裝置均是電解池。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)含酚羥基；酯基、羧基的有機(jī)物可以和NaOH反應(yīng)；所以選③④⑤；

(2)醛基以及甲酸；甲酸酯可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；所以選①④；

(3)含羥基的有機(jī)物能發(fā)生酯化反應(yīng)；且與羥基相連碳原子的鄰位C上有H能發(fā)生消去反應(yīng)(苯環(huán)上的碳原子除外)，所以選②；

(4)只有含羧基的有機(jī)物能和NaHCO3反應(yīng)，所以選⑤?！窘馕觥竣邰堍茛佗堍冖?、略

【分析】【分析】

根據(jù)原電池的工作原理和電池的總反應(yīng)式確定正負(fù)極；從而寫出電極反應(yīng)式。

【詳解】

(1)甲池中電池總反應(yīng)方程式為Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑，Mg作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Mg－2e－=Mg2＋，Al作正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑。

(2)乙池中電池總反應(yīng)方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，負(fù)極上為Al被氧化生成Al3＋后與OH－反應(yīng)生成AlO2－，電極反應(yīng)式為2Al－6e－＋8OH－=2AlO2－＋4H2O；正極產(chǎn)物為H2，電極反應(yīng)式為6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑。

(3)甲池中Mg為負(fù)極；Al為正極；乙池中Al為負(fù)極，Mg為正極，若根據(jù)負(fù)極材料金屬比正極活潑，則甲判斷Mg活動(dòng)性強(qiáng)，乙判斷Al活動(dòng)性強(qiáng)。

(4)選AD。Mg的金屬活動(dòng)性一定比Al強(qiáng)；金屬活動(dòng)性順序表是正確的，應(yīng)用廣泛。

(5)判斷正；負(fù)極可根據(jù)回路中電流方向或電子流向等進(jìn)行判斷；直接利用金屬活動(dòng)性順序表判斷原電池的正、負(fù)極是不可靠的。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)金屬活動(dòng)性順序確定原電池的正負(fù)極是不可靠的，因?yàn)橛刑乩嬖?，需要具體問(wèn)題具體分析?！窘馕觥縈g－2e－=Mg2＋2H＋＋2e－=H2↑2Al＋8OH－－6e－=2AlO2－＋4H2O6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑MgAlAD不可靠將兩種金屬電極連上電流表而構(gòu)成原電池，利用電流表檢測(cè)電流的方向，從而判斷電子的流動(dòng)方向，再來(lái)確定原電池的正、負(fù)極10、略

【分析】【詳解】

①T3之前，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，因此，本題正確答案是:＞。

②T3后隨溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率；因此，本題正確答案是:＜。

③T3之前，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài),T3時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；因此，本題正確答案是:T3。

④T3后隨溫度升高；平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)放熱；因此，本題正確答案是：放。

（2）①?gòu)膱D象分析，隨反應(yīng)時(shí)間的延長(zhǎng)，各物質(zhì)的濃度不再不變，且反應(yīng)物沒有完全反應(yīng)，所以反應(yīng)為可逆反應(yīng)，根據(jù)一氧化氮物質(zhì)的量的變化知，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則二氧化氮的物質(zhì)的量在不斷增大，且同一時(shí)間段內(nèi)，一氧化氮減少的物質(zhì)的量等于二氧化氮增加的物質(zhì)的量,所以表示NO2的變化的曲線是b，0～2s內(nèi)v(NO)=(0.02-0.008)/（2×2）=0.0030mol/（L?s），同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以氧氣的反應(yīng)速率為0.0015mol/（L?s），因此，本題正確答案是：b，0.0015mol/（L?s）。

②a.反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比,v（NO2）=2v（O2），沒有指明正逆反應(yīng)速率，無(wú)法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故a錯(cuò)誤；

b.反應(yīng)前后氣體體積不同，壓強(qiáng)不變說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度不變，可以說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；

c.反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比v逆（NO）=2v正（O2），一氧化氮正逆反應(yīng)速率相同，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；

d.恒容容器，反應(yīng)物、生成物都是氣體，質(zhì)量不變，體積不變，所以密度始終不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤；bc符合題意；

綜上所述，本題選bc?！窘馕觥竣?＞②.＜③.T3④.放⑤.b⑥.0.0015mol/（L?s）⑦.bc11、略

【分析】【分析】

Ⅰ．(1)根據(jù)決定化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)因素進(jìn)行解答；根據(jù)實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)條件進(jìn)行分析；溫度越高；反應(yīng)速率會(huì)越快；

(2)研究鋅的形狀對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)；除了鋅的規(guī)格不同外，其它條件必須完全相同，反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快；

(3)根據(jù)加入少量硫酸銅；可以構(gòu)成原電池，從而加快反應(yīng)速率進(jìn)行解答；

Ⅱ．(5)據(jù)反應(yīng)速率v=計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)速率；

(6)根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物；根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式。

【詳解】

Ⅰ．(1)化學(xué)反應(yīng)速率本質(zhì)上是由反應(yīng)物本身的性質(zhì)決定的；實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3中；除了溫度不同外，其它條件完全相同，則說(shuō)明探究的是溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；溫度越高，反應(yīng)速率越快；

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知；實(shí)驗(yàn)1；2和4中，除了鋅的形狀不同外，其它條件完全相同，則它們是探究鋅的形狀對(duì)反應(yīng)速率的影響；固體的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快；

(3)若采用與實(shí)驗(yàn)1完全相同的條件；但向反應(yīng)容器中滴加少量硫酸銅溶液，由于鋅會(huì)置換出少量的金屬銅，在該條件下構(gòu)成了原電池，所以反應(yīng)速率明顯加快；

Ⅱ．(5)反應(yīng)開始至2min時(shí)，Y的物質(zhì)的量減少了1.0mol?0.7mol=0.3mol，所以反應(yīng)速率為：=0.03mol/(L?min)；

(6)根據(jù)圖象可知X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增加，則X和Y是反應(yīng)物，Z是生成物，且變化的物質(zhì)的量分別是0.1mol、0.3mol、0.2mol，由于變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以其系數(shù)之比為：0.1mol:0.3mol:0.2mol=1:3:2，所以其方程式為：X(g)+3Y(g)?2Z(g)。【解析】①.反應(yīng)物本身的性質(zhì)②.溫度③.溫度越高④.接觸面積越大⑤.鋅會(huì)置換出少量的金屬銅，在該條件下構(gòu)成了原電池，加快了反應(yīng)速率⑥.0.03mol/(L·min)⑦.X(g)+3Y(g)?2Z(g)12、略

【分析】【分析】

熔融碳酸鹽(如：熔融K2CO3)環(huán)境下；正極上氧氣得電子生成碳酸根離子，負(fù)極上甲烷失電子轉(zhuǎn)化為二氧化碳。

【詳解】

熔融碳酸鹽(如：熔融K2CO3)環(huán)境下，正極上氧氣得電子生成碳酸根離子，正極反應(yīng)式為2O2+4CO2+8e-═4CO32-，負(fù)極上甲烷失電子轉(zhuǎn)化為二氧化碳，負(fù)極反應(yīng)式為CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O。

【點(diǎn)睛】

在燃料電池中，如果有O2參與，正極反應(yīng)物為O2，不同的電解質(zhì)溶液環(huán)境，電極反應(yīng)方程式不同：①酸性電解質(zhì)溶液：O2＋4e－＋4H＋=2H2O；②中性或者堿性電解質(zhì)溶液：O2＋4e－＋2H2O=4OH－；③熔融的金屬氧化物：O2＋4e－=2O2－；④熔融的碳酸鹽：O2＋4e－＋2CO2=2CO32－?！窘馕觥?O2＋8e－＋4CO2＝4CO32－CH4－8e－＋4CO32－＝5CO2＋2H2O13、略

【分析】【分析】

根據(jù)原電池原理分析；原電池中有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，失去電子的為負(fù)極，化合價(jià)升高，電子流出，得到電子的一極為正極，化合價(jià)降低，電子流入，電池兩極上轉(zhuǎn)移電子的量是相等的，據(jù)此解答即可。

【詳解】

(1)依據(jù)分析可知，通入氯氣的電極是正極，氯氣在正極上得到電子，被還原成氯離子，電極反應(yīng)式為：3Cl2+6e-=6Cl-；故答案為：正；

(2)加入鋁的電極是負(fù)極；失去電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：負(fù)；

(3)電池中；電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即從Al流向正極，故答案為：Al；正；

(4)燃料電池中Al為負(fù)極，Cl2為正極，則總反應(yīng)方程式為：2Al+3Cl2=2AlCl3?！窘馕觥空?fù)Al正2Al+3Cl2=2AlCl314、略

【分析】【詳解】

（1）由表中數(shù)據(jù)可知，T2K時(shí)先達(dá)到平衡，反應(yīng)速率大，則T2>T1，且升高溫度，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量減少，則平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，即△H＜0，由方程式可知，該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量增多的反應(yīng)，故正反應(yīng)為熵增過(guò)程，即△S>0；

答案選B；

(2)T12，理由是其他條件相同時(shí)，T2K下，生成N2的速率較快（或其他條件相同時(shí)，T2K下；反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時(shí)間更短）；

(3)T1K下，0～20min內(nèi)v(NO)＝v(N2)=×=2.7510-2mol/(L·min)；

(4)T2K下，平衡時(shí)，N2的物質(zhì)的量為1.4mol，則NO2消耗×1.4mol=0.7mol，平衡轉(zhuǎn)化率為=70%?！窘馕觥緽<其他條件相同時(shí)，T2K下，生成N2的速率較快（或其他條件相同時(shí)，T2K下，反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時(shí)間更短）2.7510-2mol/(L·min)70%三、判斷題(共6題，共12分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；故可用于制作半導(dǎo)體材料，錯(cuò)誤；

(3)Si不可用于制造光導(dǎo)纖維；錯(cuò)誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑；常溫下可與HF反應(yīng)，錯(cuò)誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，溶于HF，錯(cuò)誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應(yīng)；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導(dǎo)體材料；可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，錯(cuò)誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被還原；錯(cuò)誤；

(13)加熱到一定溫度時(shí)；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應(yīng)生成硅酸，錯(cuò)誤；

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維；由于其良好的光學(xué)特性而被用于制造光纜，錯(cuò)誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；錯(cuò)誤；

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，得到1.4g硅，錯(cuò)誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯(cuò)誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)；但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯(cuò)誤；

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為1∶4，錯(cuò)誤。16、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)能量守恒定律，化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能（氫氣燃燒）、電能（原電池）等，該說(shuō)法正確。17、A【分析】【詳解】

天然纖維性能為耐高溫、抗腐蝕、抗紫外線、輕柔舒適、光澤好等，則天然纖維耐高溫，故答案為正確；18、A【分析】【詳解】

油脂腐敗指油脂和含油脂的食品，在貯存過(guò)程中經(jīng)生物、酶、空氣中的氧的作用，發(fā)生變色、氣味改變等變化，故答案為正確。19、A【分析】【分析】

【詳解】

反應(yīng)過(guò)程吸收能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。反應(yīng)物中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收能量，生成物中化學(xué)鍵形成時(shí)放出能量。則吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量。故答案為：對(duì)。20、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過(guò)光合作用將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存在植物中，植物、動(dòng)物軀體經(jīng)過(guò)幾百萬(wàn)年復(fù)雜的物理、化學(xué)變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能，正確。四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共8分)21、略

【分析】【詳解】

（1）由實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍?；探究濃度；接觸面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則實(shí)驗(yàn)①②的溫度、大理石規(guī)格相同，只有濃度不同，實(shí)驗(yàn)①③中只有溫度不同，實(shí)驗(yàn)①④中只有大理石規(guī)格不同；

（2）由圖可知70至90s時(shí)，CO2生成的質(zhì)量為m（CO2）=0.95g-0.84g=0.11g，物質(zhì)的量為n（CO2）=0.0025mol，由CaCO3+HNO3=Ca（NO3）2+CO2↑+H2O可知消耗HNO3的物質(zhì)的量為n（HNO3）=0.0025mol×2=0.005mol，又溶液體積為25mL=0.025L，所以HNO3減少的濃度c（HNO3）=0.2mol·L-1，反應(yīng)的時(shí)間t=90s-70s=20s，所以HNO3在70-90s范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v（HNO3）=0.2mol·L-1÷20s=0.01mol·L-1·s-1；

（3）由于②硝酸濃度是①的一半，所以反應(yīng)速率比①小，生成的二氧化碳是①的一半；③中的硝酸濃度與①相同，所以生成的二氧化碳物質(zhì)的量相等，但是③的溫度最高，反應(yīng)速率最快，④和①對(duì)比，④為細(xì)顆粒，所以④的反應(yīng)快，則根據(jù)以上畫出實(shí)驗(yàn)②、③、④中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖為：【解析】③④0.01mol·L-1·s-122、略

【分析】【分析】

（1）Cu與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，以此書寫離子反應(yīng)；

（2）①根據(jù)試驗(yàn)的目的是證明金屬銅和硝酸之間的反應(yīng)，根據(jù)目的選擇所用的材料；

②圖1中試管內(nèi)有空氣，NO被氧化為紅棕色的氣體；

（3）根據(jù)一氧化氮的溶解性和裝置的特點(diǎn)解答；

（4）根據(jù)一氧化氮的溶解性與氧氣的反應(yīng)確定收集方法。

【詳解】

（1）金屬銅可以和稀硝酸之間反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮以及水，即3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑，

故答案為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑；

（2）①若實(shí)驗(yàn)室沒有銅絲，以銅粒代替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，由于鐵和鋁的活潑性均強(qiáng)于銅，其先與硝酸發(fā)生反應(yīng)，因此，不能用鐵絲和鋁絲包裹銅粒。由于玻璃和鉑不與硝酸反應(yīng)，可以用其包裹銅粒，故選CD；

②試管內(nèi)有空氣，NO容易被氧化為紅棕色的氣體二氧化氮，即2NO+O2═2NO2，故答案為：2NO+O2═2NO2；

（3）①一氧化氮是微溶于水的氣體，當(dāng)制取一氧化氮的裝置產(chǎn)生一氧化氮?dú)怏w時(shí)，若關(guān)閉出氣口，氣體可把U形管中的液體壓出，因此，長(zhǎng)玻璃管的作用為：接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出；

②讓反應(yīng)停止，則應(yīng)該使銅和稀硝酸分開，具體操作方法及原因是關(guān)閉U形管右端導(dǎo)氣管上的活塞，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將U形管右端內(nèi)的稀硝酸向下壓，使銅絲與稀硝酸分開，反應(yīng)就會(huì)停止，故答案為：關(guān)閉U形管右端導(dǎo)氣管上的活塞；反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將U形管右端內(nèi)的稀硝酸向下壓，使銅絲與稀硝酸分開，反應(yīng)就會(huì)停止；

（4）由于一氧化氮與氧氣在常溫下反應(yīng)生成二氧化氮；故不能用排空法收集，所以只能用排水法，故C正確，而D和E排水法收集裝置，應(yīng)該短進(jìn)長(zhǎng)出，所以D正確，E錯(cuò)誤，故選：CD。

【點(diǎn)睛】

隨時(shí)開始或停止的實(shí)驗(yàn)，一般是利用氣壓的原理把反應(yīng)物分離，注意NO易被氧化及NO對(duì)環(huán)境的污染?！窘馕觥竣?3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑②.CD③.2NO＋O2=2NO2④.接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出⑤.關(guān)閉U形管右端導(dǎo)氣管上的活塞；反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將U形管右端管內(nèi)的稀硝酸向下壓，使銅絲與稀硝酸分開，反應(yīng)就會(huì)停止⑥.CD23、略

【分析】【詳解】

(1)雙氧水在加熱的條件下，它能分解生成氧氣，方程式為：2H2O22H2O+O2↑；

(2)甲和乙實(shí)驗(yàn)中除雙氧水的濃度不同外其他條件都相同；可知實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)物的不同濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)丙，除反應(yīng)溫度不同外其他條件均相同，可知探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；

(3)化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的減少或生成物的增加來(lái)表示。根據(jù)表中數(shù)據(jù)和題中反應(yīng)速率的單位可知：0~20s的反應(yīng)速率100~120s的反應(yīng)速率v2速率減小的原因是隨反應(yīng)的不斷進(jìn)行，溶液的過(guò)氧化氫濃度逐漸降低，反應(yīng)速率減小?！窘馕觥?H2O22H2O+O2↑探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響0.750.6隨反應(yīng)的不斷進(jìn)行，H2O2溶液的濃度逐漸降低，反應(yīng)速率減小24、略

【分析】【分析】

纖維素水解生成葡萄糖，葡萄糖可以轉(zhuǎn)化為乙醇，乙醇在濃硫酸作用下加熱至170℃可生成A，A能催熟水果，故A為乙烯，A可以合成高分子化合物B，B是聚乙烯；乙烯不與NaOH溶液反應(yīng)，但SO2能與堿反應(yīng)（SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O），SO2是否存在可用品紅溶液檢驗(yàn)．乙烯的檢驗(yàn)應(yīng)放在排除SO2的干擾后進(jìn)行，選通過(guò)品紅溶液褪色檢驗(yàn)SO2的存在；再通過(guò)NaOH溶液除去SO2，再通過(guò)品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈．最后用高錳酸鉀酸性溶液褪色實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)乙烯；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)葡萄糖的化學(xué)式為C6H12O6；

(2)乙烯在催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為nCH2=CH2

(3)①乙烯不與NaOH溶液反應(yīng)，但SO2能與堿反應(yīng)(SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O)，SO2是否存在可用品紅溶液檢驗(yàn)。乙烯的檢驗(yàn)應(yīng)放在排除SO2的干擾后進(jìn)行，選通過(guò)品紅溶液褪色檢驗(yàn)SO2的存在；再通過(guò)NaOH溶液除去SO2，再通過(guò)品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈。最后用高錳酸鉀酸性溶液褪色實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)乙烯；故答案為：BDB；

②SO2是否存在可用品紅溶液檢驗(yàn)，能說(shuō)明SO2氣體存在的現(xiàn)象是裝置Ⅰ中品紅溶液褪色；

③通過(guò)NaOH溶液除去SO2，再通過(guò)品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈，最后用高錳酸鉀酸性溶液褪色實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)乙烯，裝置Ⅳ中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明含有乙烯?！窘馕觥緾6H12O6nCH2=CH2BDBⅠ中品紅溶液褪色Ⅲ中品紅溶液不褪色，Ⅳ中高錳酸鉀溶液紫紅色褪去五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共6分)25、略

【分析】【分析】

已知A與堿反應(yīng)生成氣體化合物；則A含有銨根離子；A加熱分解生成等物質(zhì)的量的2種氣體和1種液體，液體與過(guò)氧化鈉反應(yīng)則為水，可確定A為碳酸氫銨，D為氨氣，C為水，B為二氧化碳；二氧化碳與鎂反應(yīng)生成氧化鎂和碳；

【詳解】

（1）分析可知，A為碳酸氫銨，化學(xué)式為：NH4HCO3；B為二氧化碳，其電子式為：

（2）D與G分別為氨氣、氧氣，在一定條件下反應(yīng)生成一氧化氮和水，方程式為：4NH3+5O24NO+