2025年湘教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、在不同條件下，用氧化一定濃度溶液的過程中所測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測(cè)不合理的是（）

A.內(nèi)，的氧化率隨時(shí)間延長而逐漸增大B.由曲線②和③可知，pH越大，的氧化速率越快C.由曲線①和③可知，溫度越高，的氧化速率越快D.氧化過程的離子方程式為2、室溫下，用mmol/L的二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中的電離與一水合氨相似)滴定10.00mL0.1mol/L的鹽酸溶液。溶液pH隨加入二甲胺溶液體積變化曲線如圖所示(忽略溶液混合時(shí)的體積變化)。下列說法正確的是。

A.本實(shí)驗(yàn)應(yīng)該選擇酚酞作指示劑B.室溫下，C.a點(diǎn)溶液中水的電離程度最大D.b點(diǎn)溶液中存在：c[(CH3)2NH]＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H＋)3、下列敘述正確的是A.某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的水解常數(shù)越小B.鐵管鍍鋅層局部破損后，鐵管仍不易生銹C.反應(yīng)活化能越高，該反應(yīng)越易進(jìn)行D.水在常溫下的電離平衡常數(shù)為4、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.0.1mol/L溶液中含有數(shù)小于0.1NAB.1L0.1mol/L氨水中含有的OH-數(shù)目為0.1NAC.含NA個(gè)CO的Na2CO3溶液中，Na+數(shù)目大于2NAD.一定條件下，將1molN2與3molH2充入一密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)后容器內(nèi)氣體分子數(shù)小于2NA5、有四種金屬，當(dāng)組成原電池時(shí)，電子流動(dòng)方向?yàn)閷⒎謩e投入等濃度的鹽酸中，比反應(yīng)劇烈；用惰性電極電解含有相同濃度的的溶液時(shí)，先被還原。則金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳.B.C.D.6、假設(shè)圖中原電池產(chǎn)生的電壓；電流強(qiáng)度均能滿足電解、電鍍要求；即為理想化。①~⑧為各裝置中的電極編號(hào)。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.當(dāng)K閉合后，B裝置在電路中做電源B.當(dāng)K閉合后，C裝置中銀片質(zhì)量增加C.當(dāng)K閉合后，整個(gè)電路中電子的流動(dòng)方向?yàn)棰邸?；①→⑧；⑦→⑥；⑤→④D.當(dāng)K閉合后，保持溫度不變，B裝置pH均變大，D裝置中CuCl2溶液的濃度保持不變7、已知是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A.含有的中子數(shù)為B.重水比水多個(gè)質(zhì)子C.的溶液中，陰離子數(shù)大于D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲烷和乙烯混合物中氫原子數(shù)目為評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、有兩只密閉的容器A和B，A能保持恒壓，B能保持恒容。起始時(shí)向容積相等的兩容器中通入體積比為2：l的等量的SO2和O2，使之發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3，并達(dá)到平衡。則(填<、=、>；左；右；增大、減小、不變)

(1)達(dá)到平衡所需的時(shí)間：tA___________tB，S02的轉(zhuǎn)化率：aA___________aB。

(2)起始時(shí)兩容器中的反應(yīng)速率：vA__________vB，反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率：vA_____________vB

(3)達(dá)到平衡時(shí)，向兩容器中分別通入等量的氬氣。A容器中的化學(xué)平衡向__________反應(yīng)方向移動(dòng)，B容器中的化學(xué)反應(yīng)速率______________

(4)達(dá)到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應(yīng)氣體，再次達(dá)到平衡時(shí)，A容器中的SO2的百分含量_________，B容器中S02的百分含量_________。9、(1)甲醇屬于可再生資源，能夠代替汽油作為汽車的燃料。一定量的甲醇與足量的金屬反應(yīng)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的若將這些甲醇完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出熱量，則甲醇的摩爾燃燒焓為______。

(2)家用液化氣的主要成分之一是丁烷，當(dāng)丁烷完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)，放出熱量。根據(jù)上述信息寫出表示丁烷摩爾燃燒焓的熱化學(xué)方程式：____________________。10、在一定體積的密閉容器中進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如下表所示：。t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___；

（2）該反應(yīng)為___(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；

（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___；

A.容器中壓強(qiáng)不變。

B.混合氣體中c(CO)不變。

C.V正(H2)=V逆(H2O)

D.c(CO2)=c(CO)

（4）在800℃時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2mol·L-1，c(H2)為1.5mol·L-1，c(CO)為1mol·L-1，c(H2O)為3mol·L-1，則下一時(shí)刻，反應(yīng)向___(填“正向”或“逆向”)進(jìn)行。11、在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)△H＞0，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示。

(1)該溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。

(2)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是___________點(diǎn)。

(3)25min時(shí)，增加了___________mol___________(填物質(zhì)的化學(xué)式)使平衡發(fā)生了移動(dòng)。12、乙酸乙酯是一種重要的化工原料；是良好的有機(jī)溶劑，也是有機(jī)合成原料，可用于染料；藥物、香料的制備。請(qǐng)回答下列問題：

(1)目前，實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上常用乙酸與乙醇在濃硫酸存在條件下反應(yīng)制備乙酸乙酯：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

①欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有___________(要求寫出兩條)。

②該反應(yīng)中，濃硫酸的主要作用是___________；使用硫酸可能帶來的問題有___________(要求寫出兩條)。

(2)離子液體指熔點(diǎn)較低的離子化合物；具有低揮發(fā)性；高沸點(diǎn)等特點(diǎn)，作為一種環(huán)境友好的溶劑和催化體系而備受矚目。有研究者報(bào)道了利用離子液體咪唑磷酸二氫鹽作為合成乙酸乙酯的催化劑。

①反應(yīng)條件對(duì)酯化過程影響的實(shí)驗(yàn)結(jié)果見下表(表中，n指物質(zhì)的量，單位為mol)：。序號(hào)n(乙酸)：n(乙醇)：n(離子液體)反應(yīng)時(shí)間t/h乙醇轉(zhuǎn)化率/1%11.2：1：0.15380.0421.2：1：0.153.587.2331.2：1：0.15490.1841.2：1：0.154.590.4551.2：1：0.15590.6461.0：1：0.15481.8571.1：1：0.15486.4181.3：1：0.15490.5291.4：1：0.15489.28101.2：1：0.05476.50111.2：1：0.10483.26121.2：1：0.20490.48131.2：1：0.25490.92

分析上表數(shù)據(jù)，利用該離子液體催化合成乙酸乙酯的適宜條件是什么___________？說明理由。

②由于本實(shí)驗(yàn)所用的離子液體與酯化產(chǎn)物互溶，故考慮采用溶劑萃取的方法分離出離子液體。溶劑與原料、酯化產(chǎn)物及離子液體的溶解性實(shí)驗(yàn)結(jié)果見下表([注]：“混合溶液”由乙醇、乙酸、乙酸乙酯、水和離子液體按一定比例組成)：。反應(yīng)體系中的物質(zhì)溶劑四氯化碳三氯甲烷環(huán)已酮環(huán)已酮乙醇互溶互溶互溶乙酸互溶互溶互溶水互溶互溶分層，水在下層乙酸乙酯互溶分層，乙酸乙酯在上層互溶離子液體互溶分層，且呈分散狀態(tài)存在于三氯甲烷中離子液體在環(huán)己酮中呈固體狀，且聚集在反應(yīng)器底部混合溶液[注]互溶分層分層

分析上表，應(yīng)選取哪種化合物作為離子液體的萃取溶劑___________？你選擇的理由是什么___________？

③已知部分有機(jī)物的沸點(diǎn)見下表：。有機(jī)物乙醇乙酸乙酸乙酯四氯化碳三氯甲烷環(huán)己酮沸點(diǎn)/°C78.511777.176.861.7155.7

請(qǐng)具體說明如何從反應(yīng)混合物中分離出乙酸乙酯產(chǎn)物和離子液體___________？13、NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑；醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問題：

(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是__________________。(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。

(2)相同條件下，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中c()________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol·L-1NH4HSO4中c()。

(3)0.1mol·L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像如圖所示：

①其中符合0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫序號(hào))，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是__________________；

②20℃時(shí)，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c()-c()-3c(Al3＋)＝________(填數(shù)值)。14、已知：①P4（S，白磷）+5O2（g）=P4O10（S）△H=-2983.2kJ?mol-1

②P（S，紅磷）+O2(g)=P4O10(s)△H=-738.5kJ?mol-1

寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式：___。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0。__________________A.正確B.錯(cuò)誤16、則相同條件下，氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＞0，說明石墨比金剛石穩(wěn)定。____A.正確B.錯(cuò)誤18、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無關(guān)。___A.正確B.錯(cuò)誤19、新制氯水中加入固體NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯(cuò)誤21、可以用已經(jīng)精確測(cè)定的反應(yīng)熱效應(yīng)來計(jì)算難于測(cè)量或不能測(cè)量的反應(yīng)的熱效應(yīng)。___A.正確B.錯(cuò)誤22、Na2CO3溶液加水稀釋，促進(jìn)水的電離，溶液的堿性增強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共2題，共14分)23、(Ⅰ)已知反應(yīng)：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。甲同學(xué)通過測(cè)定該反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液變渾濁的時(shí)間，研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：。實(shí)驗(yàn)。

編號(hào)實(shí)驗(yàn)溫。

度/℃c(Na2S2O3)/(mol·L－1)V(Na2S2O3)/mLc(H2SO4)/(mol·L－1)V(H2SO4)/mLV(H2O)/mL①250.15.00.110.0a②250.110.00.110.00③250.25.00.15.0b④500.25.00.110.05.0

其他條件不變時(shí)：探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)________(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))；若同時(shí)選擇實(shí)驗(yàn)①②、實(shí)驗(yàn)②③，測(cè)定混合液變渾濁的時(shí)間，可分別探究Na2S2O3濃度和H2SO4的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則表中a和b分別為__________和__________。

(Ⅱ)實(shí)驗(yàn)室中做如下實(shí)驗(yàn)：一定條件下，在容積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)?2C(g)ΔH＝QkJ/mol。

(1)若A、B起始物質(zhì)的量均為零，通入C的物質(zhì)的量(mol)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如表：。實(shí)驗(yàn)序號(hào)01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃n20.600.500.500.500.500.503800℃n30.920.750.630.600.600.604700℃1.00.900.800.750.700.650.65

根據(jù)上表數(shù)據(jù)；完成下列填空：

①在實(shí)驗(yàn)1中反應(yīng)在10～20min內(nèi)反應(yīng)的平均速率vC＝________________，實(shí)驗(yàn)2中采取的措施是___________________；實(shí)驗(yàn)3中n3________(填“＞”“＝”或“＜”)1.0。

②比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)中Q________0(填“＞”“＝”或“＜”)。

(2)在另一反應(yīng)過程中A(g)、B(g)、C(g)物質(zhì)的量變化如圖所示，根據(jù)圖中所示判斷下列說法正確的是________。

a．10～15min可能是升高了溫度。

b．10～15min可能是加入了催化劑。

c．20min時(shí)可能縮小了容器體積。

d．20min時(shí)可能是增加了B的量24、研究發(fā)現(xiàn)；氮氧化物和硫氧化物是霧霾的主要成分?；卮鹣铝袉栴}：

(1)有下列反應(yīng)：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.5kJ·mol-1

②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1

③2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221.0kJ·mol-1

已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______。

(2)往1L恒容密閉容器中充入一定最的NO2，在三種不同條件下發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO2的濃度隨時(shí)間的變化如下表所示（不考現(xiàn)NO2生成N2O4的反應(yīng)）。01020304050實(shí)驗(yàn)1/8001.000.800.650.550.50.0.50.實(shí)騎2/8001.000.700.500.500.500.50實(shí)驗(yàn)3/8501.000.500.400.350.350.35

①下列說法正確的是____（填標(biāo)號(hào)）。

A．平衡時(shí)；實(shí)驗(yàn)2容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)比實(shí)驗(yàn)1的小。

B．由實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3可判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

C．實(shí)驗(yàn)1比實(shí)驗(yàn)3的平衡常數(shù)大。

D．實(shí)驗(yàn)2使用了比實(shí)驗(yàn)1效率更高的催化劑。

E．在0~10min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)速率(O2)=0.015mol·L-1·min-1

②不能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____（填標(biāo)號(hào)）。

A．容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)保持不變。

B．2正(NO2)=逆(O2)

C．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變。

D．NO2和NO的濃度比保持不變。

③已知容器內(nèi)的起始?jí)簭?qiáng)為p0kPa，在800℃溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_____kPa（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，平衡時(shí)分壓=平衡時(shí)總壓×平衡時(shí)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。在該溫度下達(dá)到平衡后，再向容器中加入NO2和NO各2mol，平衡將_____（填“向正反應(yīng)方向移動(dòng)”或“向逆反應(yīng)方向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。

(3)為了減少霧霾中的SO2，工業(yè)尾氣中SO2可用飽和Na2SO3溶液吸收，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。25℃時(shí)，若用1mol·L-1Na2SO3溶液吸收SO2，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開________（已知：常溫下H2SO3的電離常數(shù)K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8）。

(4)電化學(xué)催化凈化NO是一種新潁的處理氮氧化物的方法。原理如下圖，固體電解質(zhì)起到傳導(dǎo)O2-的作用，則通入NO的電極反應(yīng)式為__________。

評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共9分)25、某工廠的電鍍污泥中主要含有及部分難溶雜質(zhì)；為實(shí)現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設(shè)計(jì)如圖工藝流程。

已知部分物質(zhì)沉淀的pH值。開始沉淀的pH2.14.74.3恰好完全沉淀的pH3.26.7a

(1)在浸出過程中除了生成外，主要還有_______。

(2)流程中第一次調(diào)節(jié)“pH”是為了除去在此操作前需先加入適量其目的是_______。

(3)第一次調(diào)節(jié)pH應(yīng)滿足范圍是_______；

(4)還原步驟中生成固體的離子反應(yīng)方程式_______。此步驟中若過量，除了浪費(fèi)試劑外，還可能出現(xiàn)的問題是_______。

(5)第二次調(diào)節(jié)pH使完全沉淀，則表格中a的值是_______。(已知：①當(dāng)離子濃度時(shí)認(rèn)為沉淀完全。②)評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共40分)26、含NO的煙氣需要處理后才能排放。

(1)氫氣催化還原含NO的煙氣，發(fā)生“脫硝”反應(yīng)：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-605kJ·mol-1。一定條件下，加入H2的體積分?jǐn)?shù)對(duì)該反應(yīng)平衡時(shí)含氮物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)的影響如圖所示：

①隨著H2體積分?jǐn)?shù)增加，NO中N被還原的價(jià)態(tài)逐漸降低。當(dāng)H2的體積分?jǐn)?shù)在0.5×10-3~0.75×10-3時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率基本為100%，而N2和NH3的體積分?jǐn)?shù)仍呈增加趨勢(shì)，其可能原因是___________。

②已知：Ⅰ．4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ·mol-1

Ⅱ．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-1

圖中N2減少的原因是N2與H2反應(yīng)生成NH3，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。

(2)某科研小組研究了NO與H2反應(yīng)生成N2和NH3的轉(zhuǎn)化過程。在起始溫度為400℃時(shí)，將n(NO)：n(H2)=1：2通入甲；乙兩個(gè)恒容密閉容器中；甲為絕熱過程、乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

①曲線X是___________(填“甲”或“乙”)容器。

②a點(diǎn)在曲線X上，則a點(diǎn)___________是平衡點(diǎn)(填“可能”或“不可能”)。

③曲線Y的容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為60%，從開始到平衡點(diǎn)Z時(shí)用分壓表示的H2消耗速率是___________kPa·min-1。400℃時(shí)，“脫硝”反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=___________kPa-1(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，Kp為用分壓代替濃度計(jì)算的平衡常數(shù)；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，用P1-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過程如圖所示。

光催化脫除原理和電化學(xué)反應(yīng)原理類似，P1-g-C3N4光催化的P1和g-C3N4兩端類似于兩極，g–C3N4極發(fā)生___________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，該極的電極反應(yīng)式為___________。27、鐵及其化合物在生活；生產(chǎn)中有著重要作用。請(qǐng)按要求回答下列問題。

(1)基態(tài)Fe原子的簡化電子排布式為____。

(2)因生產(chǎn)金屬鐵的工藝和溫度等因素不同；產(chǎn)生的鐵單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)；密度和性質(zhì)均不同。

①用____實(shí)驗(yàn)測(cè)定鐵晶體；測(cè)得A；B兩種晶胞，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖：

②A、B兩種晶胞中含有的鐵原子個(gè)數(shù)比為____。

③在A晶胞中，每個(gè)鐵原子周圍與它最近且相等距離的鐵原子有____個(gè)。

(3)常溫下，鐵不易和水反應(yīng)，而當(dāng)撕開暖貼(內(nèi)有透氣的無紡布袋，袋內(nèi)裝有鐵粉、活性炭、無機(jī)鹽、水、吸水性樹脂等)的密封外包裝時(shí)，即可快速均勻發(fā)熱。利用所學(xué)知識(shí)解釋暖貼發(fā)熱的原因：___。

(4)工業(yè)鹽酸因含有[FeCl4]—而呈亮黃色，在高濃度Cl—的條件下[FeCl4]—才是穩(wěn)定存在的。

①[FeCl4]—的中心離子是____，配體是____；其中的化學(xué)鍵稱為____。

②取4mL工業(yè)鹽酸于試管中，逐滴滴加AgNO3飽和溶液，至過量，預(yù)計(jì)觀察到的現(xiàn)象有____，由此可知在高濃度Cl—的條件下[FeCl4]—才是穩(wěn)定存在的。28、(CN)2被稱為擬鹵素，它的陰離子CN-作為配體形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反應(yīng)可制得(CN)2，寫出反應(yīng)方程式。___________

(2)畫出CN-、(CN)2的路易斯結(jié)構(gòu)式。___________

(3)寫出(CN)2(g)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為-1300kJ·mol1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為227kJ·mol1，H2O(l)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為-286kJ·mol1，計(jì)算(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一維雙鏈結(jié)構(gòu)的聚合物，畫出該聚合物的結(jié)構(gòu)。___________

(6)電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，寫出化學(xué)方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________29、合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破。合成氨工業(yè)中，用空氣、水和焦炭為原料制得原料氣(N2、H2以及少量CO、NH3的混合氣)；常用鐵觸媒作催化劑。

（1）C、N、O三種元素中第一電離能最大的元素是_____，電負(fù)性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，F(xiàn)e2+具有較強(qiáng)的還原性，請(qǐng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論進(jìn)行解釋：_____。

（3）與CO互為等電子體的陰離子是_____，陽離子是_____。（填化學(xué)式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性電極電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)_____。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A.由題圖中曲線可知，內(nèi)，隨著時(shí)間的延長，的氧化率逐漸增大；A項(xiàng)正確,不符合題意;

B.由曲線②和③可知，當(dāng)溫度相同時(shí)，pH越小，的氧化率越大，相同時(shí)間內(nèi)的氧化速率越快；B項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；

C.由曲線①和③可知，溫度越高，的氧化速率越快；C項(xiàng)正確，不符合題意；

D.氧化過程的離子方程式為D項(xiàng)正確，不符合題意。

故選B。2、B【分析】【分析】

二甲胺[(CH3)2NH]為一元弱堿，二甲胺在水中的電離與一水合氨相似，二甲胺[(CH3)2NH]電離方程式為(CH3)2NH?H2O?(CH3)2NH+OH-，電離平衡常數(shù)Kb[(CH3)2NH?H2O]=(CH3)2NH2Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽；其水溶液呈酸性，結(jié)合電荷守恒關(guān)系分析解答。

【詳解】

A．用二甲胺溶液滴定鹽酸溶液達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)生成強(qiáng)酸弱堿鹽(CH3)2NH2Cl；溶液呈酸性，應(yīng)該選擇甲基橙作指示劑，故A錯(cuò)誤；

B．(CH3)2NH2Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，電荷關(guān)系為c[(CH3)2NH]+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，圖中a點(diǎn)時(shí)溶液呈中性，c(OH-)=c(H+)=10-7mol/L、并且二甲胺溶液過量、c[(CH3)2NH]=c(Cl-)==0.05mol/L，剩余(CH3)2NH的濃度c[(CH3)2NH?H2O]==0.5(m-0.1)mol/L，電離方程式為(CH3)2NH?H2O?(CH3)2NH+OH-，則電離平衡常數(shù)Kb[(CH3)2NH?H2O]===×10-7；故B正確；

C．強(qiáng)酸弱堿鹽能夠促進(jìn)水的電離，并且其濃度越大、促進(jìn)作用越強(qiáng)，二者恰好完全反應(yīng)時(shí)生成(CH3)2NH2Cl；此時(shí)溶液呈酸性，圖中a點(diǎn)呈中性；二甲胺過量，所以a點(diǎn)以前的某點(diǎn)溶液中水的電離程度最大，故C錯(cuò)誤；

D．圖中b點(diǎn)溶液的pH=8、呈堿性，c(OH-)＞c(H+)，溶液中主要離子為(CH3)2NH和Cl-，電荷關(guān)系為c[(CH3)2NH]+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，所以有c[(CH3)2NH]＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)；故D錯(cuò)誤；

故選B。3、B【分析】【詳解】

A．某溫度下，一元弱酸HA的電離常數(shù)為則其鹽NaA的水解常數(shù)與存在關(guān)系為：所以越小，越大；故A錯(cuò)誤；

B．Zn的活潑性強(qiáng)于Fe；組成原電池時(shí)Zn作為負(fù)極，F(xiàn)e被保護(hù)，所以鐵管鍍鋅層局部破損后，鐵管仍不易生銹，故B正確；

C．活化能是指分子從常態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)槿菀装l(fā)生化學(xué)反應(yīng)的活躍狀態(tài)所需要的能量。所以所需活化能越小；需要提供的能量也就越小，就更容易發(fā)生反應(yīng)，所需活化能越大，需要提供足夠多的能量，它才能反應(yīng)，所以反應(yīng)起來比較“費(fèi)勁”，速率也就慢了，反之活化能越小，越容易反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．常溫下，純水的電離平衡常數(shù)水的離子積常數(shù)為故D錯(cuò)誤；

答案選B。4、C【分析】【詳解】

A．有濃度但是沒有體積；不能計(jì)算，故A錯(cuò)誤；

B．氨水是弱電解質(zhì)，部分電離，溶液中的OH-數(shù)目小于0.1NA；故B錯(cuò)誤；

C．Na2CO3溶液中的CO會(huì)發(fā)生水解，所以若含NA個(gè)CONa2CO3的物質(zhì)的量大于1mol，則Na+數(shù)目大于2NA；故C正確；

D．將1molN2與3molH2充入一密閉容器內(nèi)發(fā)生可逆反應(yīng)反應(yīng)后容器內(nèi)氣體分子數(shù)大于2NA；故D錯(cuò)誤；

故選C5、D【分析】【分析】

原電池中；負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極發(fā)得電子的還原反應(yīng)，所以電子從負(fù)極流出，正極流入，電解池中，陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，結(jié)合電化學(xué)的工作原理及氧化還原理論分析。

【詳解】

有四種金屬，當(dāng)組成原電池時(shí)，電子流動(dòng)方向?yàn)閯tA作負(fù)極，即金屬活動(dòng)性：將分別投入等濃度的鹽酸中，比反應(yīng)劇烈，則證明金屬活動(dòng)性：用惰性電極電解含有相同濃度的的溶液時(shí)，先被還原，則說明氧化性：即還原性：綜上所述，金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是：D項(xiàng)符合題意。

答案選D。6、D【分析】【分析】

當(dāng)K閉合時(shí)；B裝置最容易自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，為原電池，A；C、D都是電解池，B中Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，A中C、C中Cu、D中粗銅都是陽極，A中Fe、C中Ag、D中純銅都是陰極；當(dāng)K打開時(shí)，B不能形成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，則鋅和稀硫酸發(fā)生化學(xué)腐蝕。

【詳解】

A．當(dāng)K閉合時(shí)；B裝置能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，為原電池，在電路中作電源，故A正確；

B．當(dāng)K閉合后；C裝置屬于電鍍池，C中Cu是陽極，電極質(zhì)量減小，Ag是陰極，表面上析出金屬銅，銀片質(zhì)量增加，故B正確；

C．當(dāng)K閉合后；B為原電池，A；C、D為電解池，電子從負(fù)極流向陰極，再從陰極流向陽極，所以整個(gè)電路中電子的流動(dòng)方向?yàn)棰邸?；①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，故C正確；

D．當(dāng)K閉合后；A裝置電解食鹽水，得到氫氧化鈉，pH增大，B裝置消耗硫酸，pH增大，C裝置屬于電鍍池，該裝置中pH不變，D裝置電解精煉銅，電解質(zhì)溶液濃度變小，故D錯(cuò)誤；

故選：D。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．的中子數(shù)為1，的物質(zhì)的量為1mol，1mol含有的中子數(shù)為故A正確；

B．重水與水的質(zhì)子數(shù)都為10，則1mol重水與1mol水含有的質(zhì)子數(shù)均為10故B錯(cuò)誤；

C．碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子在溶液中分步水解，以一級(jí)水解為主，碳酸根水解使溶液中陰離子數(shù)目增大，則的溶液中，陰離子數(shù)大于故C正確；

D．甲烷和乙烯都含有4個(gè)氫原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量為0.5mol，含有氫原子個(gè)數(shù)為0.5mol×4×mol—1=個(gè)；故D正確；

故選B。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【分析】

A容器相當(dāng)于B容器加壓，所以反應(yīng)開始后A容器的速率快v(A)>v(B)，t(A)<t(B)。增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，所以NH3的轉(zhuǎn)化率：a(A)<a(B)。達(dá)到平衡后，A容器中通入氬氣，體積增大，相當(dāng)于減壓，平衡正向移動(dòng)；B容器中通入氬氣，不影響任何與反應(yīng)有關(guān)的物質(zhì)的濃度，反應(yīng)速率不變。達(dá)到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應(yīng)氣體，A容器反應(yīng)物的量增多，體積增大，平衡狀態(tài)最終和原平衡相同，NH3的百分含量不變；B容器相當(dāng)于加壓，平衡逆向移動(dòng)，H2的百分含量減小。

【詳解】

（1）A能保持恒壓，B能保持恒容．起始時(shí)向容積相等的A、B中分別通入體積比為2：1的等量的SO2和O2，使之發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3；恒溫恒容隨反應(yīng)進(jìn)行壓強(qiáng)減小速率減慢，恒溫恒壓容器中反應(yīng)過程中壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率大；轉(zhuǎn)化率大；

答案：<>

（2）起始二氧化硫和氧氣濃度相同；反應(yīng)速率相同；過程中A容器中的壓強(qiáng)大于B容器反應(yīng)速率大；

答案：=>

（3）恒溫恒容容器加入惰氣總壓增大；分壓不變，平衡不動(dòng)，反應(yīng)速率不變；恒溫恒壓容器，加入惰氣壓強(qiáng)減小，平衡向氣體體積增大的方向進(jìn)行；

答案：左不變。

（4）恒溫恒壓容器加入等量原反應(yīng)物；最后達(dá)到相同平衡狀態(tài)；恒溫恒容容器，加入原反應(yīng)物壓強(qiáng)增大，平衡正向進(jìn)行；

答案：不變減小【解析】①.<②.>③.=④.>⑤.左⑥.不變⑦.不變⑧.減小9、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中信息，由H2的物質(zhì)的量算出甲醇的物質(zhì)的量；再計(jì)算甲醇的摩爾燃燒焓；根據(jù)題中信息，計(jì)算反應(yīng)熱，再寫出熱化學(xué)方程式；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)由反應(yīng)產(chǎn)生的體積可以求得甲醇的物質(zhì)的量為則甲醇完全燃燒生成和放出的熱量為故甲醇的摩爾燃燒焓△H=-763.3kJ/mol；答案為-763.3kJ/mol。

(2)丁烷的物質(zhì)的量為則丁烷的摩爾燃燒焓△H=表示丁烷摩爾燃燒焓的熱化學(xué)方程式為△H=-2900kJ/mol；答案為△H=-2900kJ/mol?！窘馕觥?0、略

【分析】【詳解】

(1)化學(xué)平衡常數(shù)為各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積與各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積的比值，則反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為：K=故答案為：K=

(2)由圖表數(shù)據(jù)知；隨溫度的升高，平衡常數(shù)增大，說明升溫時(shí)平衡右移，因此，該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；

(3)平衡狀態(tài)的本質(zhì)是正；逆反應(yīng)速率相等；特征是各組分的濃度保持不變；

A．該反應(yīng)氣體分子總數(shù)不變；壓強(qiáng)也就不變，因此，壓強(qiáng)不變不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；

B．一氧化碳的濃度不變；其他成分的濃度也不會(huì)改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

C．v正(H2)=v逆(H2O)；表明正；逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

D．c(CO2)=c(CO)；沒有體現(xiàn)濃度不再改變，不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；

故答案為：BC；

(4)根據(jù)圖表信息可知，在800℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.9，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2mol·L-1，c(H2)為1.5mol·L-1，c(CO)為1mol·L-1，c(H2O)為3mol·L-1時(shí)，v逆>v正；則下一時(shí)刻，反應(yīng)向逆向進(jìn)行，故答案為：逆向。

【點(diǎn)睛】

熟練掌握勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度,壓強(qiáng)或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，是判斷化學(xué)平衡移動(dòng)方向的關(guān)鍵?！窘馕觥课鼰酈C逆向11、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖像分析，0-10min，X曲線所表示的物質(zhì)濃度的變化量為0.6-0.2=0.4mol/L，Y曲線所表示的物質(zhì)濃度的變化量為0.6-0.4=0.2mol/L，則X表示NO2，Y表示N2O4；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)由圖像可知，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c(NO2)=0.6mol/L，c(N2O4)=0.4mol/L，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)

(2)根據(jù)圖像分析可知，b、d兩點(diǎn)前后物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生改變，達(dá)到平衡狀態(tài)，即化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是b；d點(diǎn)；

(3)根據(jù)上述分析可知，曲線X表示NO2，Y表示N2O4，則25min時(shí)，增加了(1.0mol/L-0.6mol/L)×2L=0.8molNO2，使平衡發(fā)生了移動(dòng)?！窘馕觥竣?0.9mol/L②.b、d③.0.8④.NO212、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】增加乙醇的用量、及時(shí)移出乙酸乙酯(或及時(shí)除去生成的水)硫酸作催化劑；產(chǎn)生酸性廢液(或造成環(huán)境污染)、部分原料碳化(或催化劑重復(fù)使用困難、催化效果不理想)n(乙酸)：n(乙醇)=1.2：1.該比例下乙醇轉(zhuǎn)化率可達(dá)90%以上，繼續(xù)增加乙酸用量，乙醇轉(zhuǎn)化率僅略微增加，考慮到原料的經(jīng)濟(jì)性，選擇該比例為佳。n(乙醇)：n(離子液體)=1：0.15.隨離子液體用量增加，乙醇轉(zhuǎn)化率也逐漸增加，其用量達(dá)到乙醇的15%時(shí)乙醇轉(zhuǎn)化率達(dá)到90%以上，繼續(xù)增加催化劑用量，乙醇轉(zhuǎn)化率不再明顯增加，選擇該比例為佳。反應(yīng)時(shí)間4h。乙醇轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間增加而提高，在4h之后增加不明顯，綜合考慮選擇4h為宜選取環(huán)己酮作為離子液體的萃取溶劑因?yàn)殡x子液體在環(huán)己酮中不溶，而反應(yīng)物及乙酸乙酯與環(huán)己酮互溶將環(huán)己酮加入反應(yīng)混合物中后，溶液分為兩層，上層為乙酸乙酯、乙酸和少量乙醇，分液后可通過精餾方法分離出乙酸乙酯產(chǎn)物(或：加入飽和碳酸鈉溶液至不再有氣體產(chǎn)生，分液后有機(jī)層依次用飽和食鹽水、飽和氯化鈣溶液洗滌、水洗，分去下層液體，有機(jī)層用無水硫酸鎂干燥，蒸餾收集73~77°C的餾分即為乙酸乙酯)；下層為離子液體和水形成的混合物，可蒸餾除去水，使離子液體得以回收重復(fù)使用13、略

【分析】【分析】

(1)Al3+水解生成的Al(OH)3膠體；具有吸附性；

(2)NH4Al(SO4)2中Al3+水解呈酸性抑制水解，電離出H＋同樣抑制水解；

(3)①NH4Al(SO4)2水解；溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大；

②根據(jù)電荷守恒定律解題．

【詳解】

(1)Al3＋水解生成的Al(OH)3膠體，具有吸附性，離子方程式：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H＋，Al(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水；

(2)NH4Al(SO4)2與NH4HSO4中的均發(fā)生水解，但是NH4Al(SO4)2中Al3+水解呈酸性抑制水解，電離出H＋同樣抑制水解，因?yàn)殡婋x生成的H＋濃度比Al3+水解生成的H＋濃度大，所以NH4HSO4中水解程度比NH4Al(SO4)2中的??；故填：小于；

(3)①NH4Al(SO4)2水解；溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大，pH減小，符合的曲線為Ⅰ；

②根據(jù)電荷守恒，可以求出2c()-c()-3c(Al3+)=c(H＋)-c(OH-)=10-3mol·L-1[c(OH-)太??；可忽略]．

【點(diǎn)睛】

本題考查鹽類的水解和離子濃度大小的比較，解題關(guān)鍵：注意電解質(zhì)溶液中離子濃度大小和電荷守恒守恒的分析應(yīng)用．難點(diǎn)(3)②，通過觀察“2c()-c()-3c(Al3+)”的特點(diǎn)，明確用電荷守恒解題?！窘馕觥緼l3＋水解生成的Al(OH)3具有吸附性，即Al3+＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H+，Al(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水小于ⅠNH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減小10-3mol·L-114、略

【分析】【詳解】

根據(jù)蓋斯定律可知，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷可由反應(yīng)①-4×反應(yīng)②得，焓變?yōu)椤鱄=-2983.2kJ?mol-1-4×(-738.5kJ?mol-1)=-29.2kJ?mol-1；則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式：【解析】三、判斷題(共8題，共16分)15、A【分析】【詳解】

一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)?Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0，正確。16、A【分析】【詳解】

由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量之和大于生成物的總能量之和，因此氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和，說法正確。17、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＞0可知，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)，因此石墨的能量比金剛石低，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，故石墨比金剛石穩(wěn)定，該說法正確。18、A【分析】【分析】

【詳解】

由蓋斯定律可知：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無關(guān)，正確。19、B【分析】【詳解】

遵循電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

根據(jù)吉布斯自由能判斷，ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，錯(cuò)誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，與路徑無關(guān)，因此可以將難于或不能測(cè)量反應(yīng)熱的反應(yīng)設(shè)計(jì)成多個(gè)可以精確測(cè)定反應(yīng)熱的方程式，用蓋斯定律計(jì)算，該說法正確。22、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產(chǎn)生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯(cuò)誤。四、原理綜合題(共2題，共14分)23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(Ⅰ)探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)控制變量。根據(jù)實(shí)驗(yàn)②，可知反應(yīng)混合液的總體積為20.0mL。要探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，只能改變溫度，其他條件均應(yīng)相同。實(shí)驗(yàn)②和④中，Na2S2O3和H2SO4的濃度都相同，只有溫度不同，所以選擇實(shí)驗(yàn)②和④探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；選擇實(shí)驗(yàn)①和②，探究Na2S2O3濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，需使Na2S2O3濃度不同，其他條件（溫度、H2SO4濃度）都相同，所以需控制混合液總體積相同，所以a=5.0；選擇實(shí)驗(yàn)②和③，探究H2SO4濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，需使H2SO4濃度不同，其他條件都相同，所以也需控制混合液總體積相同，所以b=10.0。

(Ⅱ)(1)①在實(shí)驗(yàn)1中反應(yīng)在10～20min內(nèi)反應(yīng)的平均速率vC＝=0.0065mol/(L?min)；實(shí)驗(yàn)2的溫度和實(shí)驗(yàn)1相同，平衡時(shí)C的物質(zhì)的量也相同，但和實(shí)驗(yàn)1相比，達(dá)到平衡的時(shí)間明顯縮短，即速率比實(shí)驗(yàn)1快，可能是使用了催化劑；實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)1相比，溫度相同，平衡時(shí)C的物質(zhì)的量大于實(shí)驗(yàn)1，可能起始時(shí)加入了更多的C，所以n3＞1.0。

②實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1起始通入的C的量相同，只有溫度不同，平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)4中C的物質(zhì)的量比實(shí)驗(yàn)1中的大，說明溫度降低，平衡向生成C的方向移動(dòng)，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱的，即Q＜0。

(2)從圖像可以看出，反應(yīng)在10min時(shí)沒有達(dá)到平衡，但從10min時(shí)速率加快，原因可能是升高了溫度或使用了催化劑；15min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，20min時(shí)B的物質(zhì)的量瞬間增大，隨之減小，反應(yīng)物A的物質(zhì)的量也減小，生成物C的物質(zhì)的量增加，平衡向正向移動(dòng)，應(yīng)該是增加了B的量，故選abd。

【點(diǎn)睛】

探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，采用控制變量法。實(shí)驗(yàn)②和④中，Na2S2O3的物質(zhì)的量相同，若混合液體積也相同，則Na2S2O3的物質(zhì)的量濃度就是相同的。在判斷濃度是否相同時(shí)，不能只看濃度，需要看提供的物質(zhì)的物質(zhì)的量?！窘馕觥竣?②④②.5.0③.10.0④.0.0065mol·L－1·min－1⑤.使用了催化劑⑥.＞⑦.＜⑧.abd24、略

【分析】【分析】

(1)平衡常數(shù)表達(dá)式來書寫熱化學(xué)方程式，K=結(jié)合已知的熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式的焓變，得到此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；

(2)①實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2在相同的溫度下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)NO2的濃度相同，說明達(dá)到相同平衡狀態(tài)，但實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡用時(shí)少，反應(yīng)速率大，實(shí)驗(yàn)3在850℃反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)NO2的濃度較800℃小，說明溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率=以此解答；

②可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)；同種物質(zhì)的正逆速率相等，各組分的濃度；含量保持不變，由此衍生的其它一些量不變，判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，該物理量由變化到不變化說明到達(dá)平衡，由此分析判斷；

③已知容器內(nèi)的起始?jí)簭?qiáng)為P0kPa，在800℃溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=在該溫度下達(dá)到平衡后，再向容器中加入NO2和NO各2mol；計(jì)算此時(shí)的濃度商和平衡常數(shù)比較判斷分壓進(jìn)行的方向；

(3)工業(yè)尾氣中SO2可用飽和Na2SO3溶液吸收，SO2能與飽和Na2SO3溶液反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉；溶液中亞硫酸氫根離子電離程度大于其水解程度溶液顯酸性；

(4)反應(yīng)原理是利用電解吸收NO生成氮?dú)?；氮元素化合價(jià)+2價(jià)變化為0價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，在電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此書寫。

【詳解】

(1)若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：k=反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.5kJ·mol-1

②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1③2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221.0kJ·mol-1，由蓋斯定律計(jì)算②×2-③-①得到2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.5kJ?molˉ1，故答案為：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.5kJ?molˉ1；

(2)①A．圖表數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)1溫度相同；起始量相同，達(dá)到平衡狀態(tài)二氧化氮的濃度相同，但達(dá)到平衡狀態(tài)需要時(shí)間，實(shí)驗(yàn)2小于實(shí)驗(yàn)1，說明是催化劑的作用，實(shí)驗(yàn)2容器內(nèi)壓強(qiáng)和實(shí)驗(yàn)1的壓強(qiáng)相同，A錯(cuò)誤；

B．實(shí)驗(yàn)3在850℃反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)NO2的濃度較800℃??；說明溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．升高溫度；平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡常數(shù)增大，C錯(cuò)誤；

D．因?qū)嶒?yàn)1和實(shí)驗(yàn)2平衡時(shí)NO2的濃度相同；但實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)速率大，則實(shí)驗(yàn)2使用了催化劑，D正確；

E．2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在0→10mim內(nèi)實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)速率(O2)=(NO2)=×=0.015mol/（L?min）；E正確；

故答案為：DE；

②2NO2(g)2NO(g)+O2(g)；

A．容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；A不合題意；

B．速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，為正反應(yīng)速率之比，正(NO2)=2逆(O2)能說明氧氣的正逆反應(yīng)速率相同，但2正(NO2)=逆(O2)不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；B符合題意；

C．其他資料不變；物質(zhì)的量變化，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C不合題意；

D．NO2和NO的濃度比保持不變說明正逆反應(yīng)速率相同；D不合題意；

故答案為：B；

③已知容器內(nèi)的起始?jí)簭?qiáng)為P0kPa；800°C達(dá)到平衡狀態(tài)二氧化氮濃度0.50mol/L，物質(zhì)的量=0.50mol，結(jié)合三段式計(jì)算列式計(jì)算；

平衡狀態(tài)其他總物質(zhì)的量=1.25mol在800℃溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp==0.25P0，在該溫度下達(dá)到平衡后，平衡常數(shù)K==0.25，再向容器中加入NO2和NO各2mol，濃度商Qc==0.25=K，平衡不變，故答案為：0.25P0；不移動(dòng)；

（3）工業(yè)尾氣中SO2可用飽和Na2SO3溶液吸收，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，25℃時(shí)，若用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，當(dāng)恰好完全反應(yīng)，溶液中生成亞硫酸氫鈉，亞硫酸氫根離子電離程度大于其水解程度溶液顯酸性，PH＜7，溶液中離子濃度大?。篶(Na+)>c(HSO)>c(H+)>c(SO)>c(OH-)，故答案為：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3；c(Na+)>c(HSO)>c(H+)>c(SO)>c(OH-)；

(4)反應(yīng)原理是利用電解吸收NO生成氮?dú)猓鼗蟽r(jià)+2價(jià)變化為0價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，在電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，則通入NO的電極反應(yīng)式為2NO+4e-=N2+2O2-，故答案為：2NO+4e-=N2+2O2-?！窘馕觥?NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.5kJ·mol-1DEB0.25p0不移動(dòng)Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3c(Na+)>c(HSO)>c(H+)>c(SO)>c(OH-)2NO+4e-=N2+2O2-五、工業(yè)流程題(共1題，共9分)25、略

【分析】【分析】

鍍污泥中主要含有及部分難溶雜質(zhì)，加入硫酸后發(fā)生溶解，生成Fe2(SO4)3、FeSO4、CuSO4、Cr2(SO4)3等；過濾后在加試劑X調(diào)節(jié)溶液的pH。使Fe3+、Fe2+沉淀而除去，過濾后加入NaHSO3，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Cu2O。在進(jìn)行第二次調(diào)節(jié)溶液的pH使Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3；以此分析解答。

【詳解】

(1)由上述分析可知：在浸出過程中除了生成外，主要還有Fe2(SO4)3、FeSO4，故答案：Fe2(SO4)3、FeSO4。

(2)由物質(zhì)沉淀的pH值表可知：Fe3+最先生成沉淀除去，浸出液中還有Fe2+，需要先加入H2O2，可以將Fe2+氧化為Fe3+，從而除去，故答案：將氧化為便于調(diào)整pH使其與分離。

(3)第1次調(diào)節(jié)pH值的目的是為了除去Fe3+，根據(jù)物質(zhì)沉淀的pH值表可知，應(yīng)將pH值調(diào)節(jié)到3.2≤pH<4.3，故答案：3.2≤pH<4.3。

(4)由題給信息可知：用NaHSO3將Cu2+還原為Cu2O，本身被氧化為SO故該反應(yīng)的離子方程式為：此步驟中若過量，可能會(huì)和酸反應(yīng)放出故答案：產(chǎn)生污染環(huán)境。

(5)由Cr(OH)3的沉淀溶解方程式為：，=6.310-31，解得=410-8，故c(H+)=pH=5.6，故答案：5.6?！窘馕觥繉⒀趸癁楸阌谡{(diào)整pH使其與分離3.2≤pH<4.3產(chǎn)生污染環(huán)境5.6六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共40分)26、略

【分析】【詳解】

（1）①根據(jù)題中信息，隨著氫氣體積分?jǐn)?shù)的增加，NO中被還原的價(jià)態(tài)逐漸降低，根據(jù)圖像可知，當(dāng)氫氣的體積分?jǐn)?shù)在0.5×10-3～0.75×10-3時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率基本為100%，而氮?dú)夂桶睔獾捏w積分?jǐn)?shù)仍呈增加趨勢(shì)，NO中N顯+2價(jià)，N2中N顯0價(jià)，NH3中N顯-3價(jià)，因此當(dāng)氫氣較少時(shí)，NO被還原為N的+1價(jià)化合物或N2O；故答案為當(dāng)氫氣較少時(shí)，NO被還原為N的+1價(jià)化合物或N2O；

②根據(jù)蓋斯定律可知，－脫硝反應(yīng)，推出N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=()kJ/mol=-92.5kJ/mol；故答案為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.5kJ/mol；

（2）①該過程發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)都是物質(zhì)的量減少的放熱反應(yīng)；恒溫恒容狀態(tài)下，隨著時(shí)間的進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)降低，而絕熱容器中，雖然氣體物質(zhì)的量減小，但溫度升高，氣體壓強(qiáng)增大，因此根據(jù)圖像可知，X為絕熱容器，Y為恒溫容器；故答案為甲；

②因?yàn)榉磻?yīng)為放熱；甲絕熱容器內(nèi)反應(yīng)體系溫度升過高，反應(yīng)速率快，先達(dá)到平衡，溫度升高，平衡左移，平衡時(shí)壓強(qiáng)增大，因此點(diǎn)a可能已達(dá)到平衡；故答案為可能；

③曲線Y是恒溫過程的乙容器，恒溫容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為60%，開始時(shí)體系總壓強(qiáng)為9kPa，n(NO)∶n(H2)=1∶2，p(NO)=3kPa，p(H2)=6kPa；

（3）g-C3N4極氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H++2e-=H2O2；故答案為還原；O2+2H++2e-=H2O2。【解析】(1)H2較少時(shí)，NO