2025年浙教版必修2化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版必修2化學(xué)上冊月考試卷112考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列我國科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，主要用途沒有體現(xiàn)化學(xué)變化的是A.甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車B.硅作為華為手機(jī)中麒麟芯片的主要材料C.偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料D.開采可燃冰，將其作為能源使用2、在一定溫度下的定容容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)；下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是。

①單位時間內(nèi)生成nmolC；同時生成nmolD

②氣體的密度保持不變。

③C(g)的物質(zhì)的量濃度不變。

④容器內(nèi)A；C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1

⑤v(A)：v(C)：v(D)=2：1：1A.②③B.②③④C.②⑤D.②③④⑤3、下列檢驗(yàn)離子的方法和結(jié)論不正確的是A.滴加淀粉溶液顯藍(lán)色，一定含有I-B.先加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定含有SOC.滴加KSCN溶液變血紅色，一定含有Fe3+D.滴加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成，一定含有Cl-4、根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(ⅰ)I2(g)＋H2(g)2HI(g)ΔH＝－9.48kJ·mol－1

(ⅱ)I2(s)＋H2(g)2HI(g)ΔH＝＋26.48kJ·mol－1

下列判斷正確的是A.1molI2(s)中通入2gH2(g)，反應(yīng)吸熱26.48kJB.1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJC.反應(yīng)(ⅱ)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(ⅰ)的反應(yīng)物總能量低D.反應(yīng)(ⅰ)放出的熱量多，所以產(chǎn)物的能量低，比反應(yīng)(ⅱ)的產(chǎn)物更穩(wěn)定5、以表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是A.常溫常壓下，11.2L的甲烷氣體含有分子數(shù)為0.5B.14g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中總原子數(shù)為3C.0.2mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.2D.5.6g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.36、分式為C2H6O的有機(jī)物有2種。下列證據(jù)不能說明乙醇的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2OH而不是CH3OCH3的是A.乙醇燃燒后有CO2和H2O生成B.鈉能與乙醇反應(yīng)但與二甲醚不反應(yīng)C.1mol乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)最多可生成0.5molH2D.乙醇分子中存在3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子7、下列表示中正確的是A.氯離子(Cl-)的電子式：B.甲烷的比例模型：C.HNO3的電離方程式：HNO3=H++D.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6O8、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的說法中正確的是A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C.化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小D.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，后者放出的熱量多9、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是A.糖類、油脂、蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)B.甘氨酸既能與鹽酸反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)C.淀粉供給人體能量時，先在體內(nèi)水解成葡萄糖再被氧化D.75%的酒精能使蛋白質(zhì)變性，能用于消毒以預(yù)防新冠肺炎評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、寫出乙酸和乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式__。二者在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的類型是__。11、在固定容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，開始時A的物質(zhì)的量為2mol，B的物質(zhì)的量為3mol；5min末測得C的物質(zhì)的量為1.5mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率(D))為0.1mol·L-1·min-1。計算：

（1）前5min內(nèi)用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(A)為__。

（2）化學(xué)方程式中n的值為__。

（3）此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為。

①(A)=1mol·L-1·s-1②(B)=4mol·L-1·min-1③(C)=3mol·L-1·min-1④(D)=7mol·L-1·min-1

其中反應(yīng)速率最快的是__(填序號)。12、可逆反應(yīng)。

（1）概念。

在_______下，既能向_______方向進(jìn)行，同時又能向_______方向進(jìn)行的反應(yīng)。如：

（2）特點(diǎn)。

①同一條件下，正反應(yīng)和逆反應(yīng)_______。

②反應(yīng)_______進(jìn)行到底，反應(yīng)物_______實(shí)現(xiàn)完全轉(zhuǎn)化。

③反應(yīng)體系中，與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的各種物質(zhì)_______。

④反應(yīng)達(dá)到限度時，反應(yīng)_______。13、依據(jù)A~E幾種烴分子的示意圖填空。

(1)B中所含官能團(tuán)名稱是___________。

(2)上述分子中屬于C的同系物的是___________(填字母)。

(3)E的分子式是___________。14、天然氣是一種清潔能源和重要化工原料；瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害。天然氣和瓦斯的主要成分都是甲烷。

(1)下列事實(shí)能說明CH4分子呈正四面體結(jié)構(gòu)的是___________

A．CH4分子的4個C-H共價鍵鍵長相等。

B．CH4分子中每個鍵角都是109°28′

C．CCl4的沸點(diǎn)高于CH4的。

D．CH2F2沒有同分異構(gòu)體。

(2)一種瓦斯分析儀能夠在煤礦巷道中的甲烷濃度達(dá)到一定濃度時，可以通過傳感器顯示。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移動。下列有關(guān)敘述正確的是___________

A．瓦斯分析儀工作時，電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極a

B．電極b是正極，固體電解質(zhì)中O2-由電極b流向電極a

C．電極a的反應(yīng)式為：CH4+4O2-_8e-=CO2+2H2O

D．當(dāng)固體電解質(zhì)中有1molO2-通過時；電子轉(zhuǎn)移4mol

(3)現(xiàn)有a、b；c、d四種烴；分子結(jié)構(gòu)如下圖所示：

①其中與甲烷的通式相同的烴是___________

②a能使溴的四氯化碳溶液褪色，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________，反應(yīng)類型為___________

③a在一定條件下能生成高分子化合物，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________，反應(yīng)類型為___________15、性質(zhì)不同的物質(zhì)具的不同的用途；從下列常見物質(zhì)的用途中找出合適的填在對應(yīng)物質(zhì)的后面(用序號填空)

用途：a．作干燥劑；b．制漂白粉；c．作清潔燃料；d．作供氧劑；e．清除水垢；f．作食用堿。

物質(zhì)：A．氯氣_______；B．甲烷_________；C．濃硫酸________；D．乙酸__________；E．碳酸鈉__________；F．過氧化鈉________。16、煤炭被人們譽(yù)為黑色的“金子”；它是人類使用的主要能源之一。為了提高煤的利用率，減少有害氣體的排放，人們采取了各式各樣的方法。

（1）煤的氣化和液化可能提高煤的利用率。煤的氣化技術(shù)的主要產(chǎn)物是___________。煤的液化技術(shù)又分為直接液化和間接氧化．將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱得到焦?fàn)t氣、煤焦油及焦炭等產(chǎn)品的技術(shù)稱為___________。

（2）煤在燃燒前；后及燃燒過程中均可采取措施減少有害氣體的排放．

①在燃燒前；可以采用微生物脫硫技術(shù)．原理如下：

上述過程中Fe2+的作用為________________。寫出Fe2+Fe3+的離子方程式________________。

②煤在燃燒時，進(jìn)行脫硫處理，常采用________燃燒技術(shù)，在把煤和脫硫劑加入鍋爐燃燒室，使煤與空氣在流化過程中充分混合、燃燒，起到固硫作用．常用脫硫劑的主要化學(xué)成分為_______（填化學(xué)式）。

③煤在燃燒后，煙氣凈化常采用除塵技術(shù)和脫硫、脫硝技術(shù)．濕法脫硫、脫硝技術(shù)中將煙氣通入_________設(shè)備，用石灰水淋洗。17、利用甲醇和水蒸氣重整為燃料電池提供氫氣。甲醇和水蒸氣重整的主要反應(yīng)是：反應(yīng)i：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)△H1=+49kJ/mol。同時，存在副反應(yīng)：反應(yīng)ii：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)△H2=+91kJ/mol

(1)反應(yīng)i的平衡常數(shù)K的表達(dá)式是_______。

(2)為探究條件對反應(yīng)i平衡的影響，X、Y(Y1、Y2)可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖表示Y一定時，反應(yīng)i中H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。

①X代表的物理量是_______。

②判斷Y1_______Y2(填“>”或“<”)，理由是_______。

(3)CO易使反應(yīng)i的催化劑中毒；研究溫度和投料比對甲醇轉(zhuǎn)化率及重整氣中CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響，結(jié)果如圖所示。

①選擇250℃、水/甲醇投料比為2作為最佳條件進(jìn)行反應(yīng)，原因是_______。

②250℃時CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)始終高于200℃時CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的原因可能是_______。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)18、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的。_____A.正確B.錯誤19、煤油燃燒是放熱反應(yīng)。_______A.正確B.錯誤20、取用少量白磷時，應(yīng)在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中。(___________)A.正確B.錯誤21、常溫下烷烴與酸、堿、強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)。(___)A.正確B.錯誤22、和互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤23、低碳環(huán)保中的“碳”是指二氧化碳。(____)A.正確B.錯誤24、傳統(tǒng)合成氨的方法需消耗大量能源。___A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共3題，共15分)25、CH3OH是一種無色有刺激性氣味的液體；在生產(chǎn)生活中有重要用途，同時也是一種重要的化工原料。

(1)已知CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)的能量變化如圖所示：

下列說法正確的是___________(填字母標(biāo)號)。

a．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程是一個吸收能量的過程。

b．H2的生成速率與CH3OH的消耗速率之比為1：2

c．化學(xué)變化不僅有新物質(zhì)生成；同時也一定有能量變化。

d．1molH-O鍵斷裂的同時2molC=O鍵斷裂；則反應(yīng)達(dá)最大限度。

(2)某溫度下，將5molCH3OH和2molO2充入容積為2L的密閉容器中，經(jīng)過4min反應(yīng)達(dá)到平衡，測得c(O2)=0.2mol/L，4min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)=_______，則CH3OH的轉(zhuǎn)化率為______________。

(3)CH3OH燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣(氧氣)、KOH(電解質(zhì)溶液)構(gòu)成。已知其負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=+6H2O。

則下列說法正確的是___________(填序號)。

①電池放電時通入空氣的電極為負(fù)極。

②電池放電時；電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱。

③電池放電時每消耗6.4gCH3OH轉(zhuǎn)移1.2mol電子26、NH3作為一種重要化工原料；被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究曾被列入國家863計劃。催化劑常具有較強(qiáng)的選擇性，即專一性。已知：

反應(yīng)I：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=―905.0kJ·molˉ1

反應(yīng)II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H

（1）?；瘜W(xué)鍵H—OO=ON≡NN—H鍵能kJ·molˉ1463496942391

△H=__________________。

（2）在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2，在某催化劑的作用下進(jìn)行反應(yīng)I，則下列有關(guān)敘述中正確的是__________________。

A．使用催化劑時；可降低該反應(yīng)的活化能，加快其反應(yīng)速率。

B．若測得容器內(nèi)4v正(NH3)=6v逆(H2O)時；說明反應(yīng)已達(dá)平衡。

C．當(dāng)容器內(nèi)=1時；說明反應(yīng)已達(dá)平衡。

（3）氨催化氧化時會發(fā)生上述兩個競爭反應(yīng)I、II。為分析某催化劑對該反應(yīng)的選擇性，在1L密閉容器中充入1molNH3和2molO2；測得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如下圖：

①該催化劑在高溫時選擇反應(yīng)____________(填“I”或“II”）。

②520℃時，4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)的平衡常數(shù)K=____________________________(不要求得出計算結(jié)果；只需列出數(shù)字計算式）。

③有利于提高NH3轉(zhuǎn)化為N2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_______________。

A．使用催化劑Pt/Ru

B．使用催化劑Cu/TiO2

C．增大NH3和O2的初始投料比。

D．投料比不變；增加反應(yīng)物的濃度。

E．降低反應(yīng)溫度

（4）采用氨水吸收煙氣中的SO2；

①若氨水與SO2恰好完全反應(yīng)生成正鹽，則此時溶液呈_____性（填“酸”或“堿”）常溫下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：氨水：Kb=1.8×10ˉ5mol·Lˉ1；H2SO3：Ka1=1.3×10ˉ2mol·Lˉ1，Ka2=6.3×10ˉ8mol·Lˉ1

②上述溶液中通入______氣體可使溶液呈中性，（填“SO2”或NH3”）此時溶液離子濃度由大到小的順序_________________________________。27、鋁及其化合物廣泛應(yīng)用于金屬冶煉；有機(jī)合成等領(lǐng)域。

(1)鋁熱反應(yīng)可以冶煉金屬鉻，Cr3＋基態(tài)核外電子排布式為___________________。

(2)AlCl3可作反應(yīng)的催化劑。

①乙酸酐分子中碳原子軌道的雜化類型為________。

②1mol對甲基苯乙酮分子中含有的σ鍵為________。

③CH3COOH與H2O可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)開___________。

④單個AlCl3氣態(tài)分子的空間構(gòu)型為____，AlCl3可與Cl－形成AlCl4—，與AlCl4—互為等電子體的分子為______。

(3)某遮光劑的晶胞如圖所示，由晶胞可知n＝________。評卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共10分)28、某同學(xué)利用氫氧化鈣和氯化銨固體制備NH3并探究其探究其性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：

⑴制備NH3時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__；選取下圖中裝置制備并收集NH3；正確的連接順序?yàn)開(填裝置序號)。

⑵利用下圖裝置探究NH3的性質(zhì)(實(shí)驗(yàn)開始前所有旋塞均關(guān)閉)

打開旋塞K1、K2，燒瓶中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___；充分反應(yīng)后，關(guān)閉旋塞K1，打開旋塞K3，燒瓶中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___。29、Ⅰ.如圖是實(shí)驗(yàn)室制乙烯的發(fā)生裝置和乙烯性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，反應(yīng)原理為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；回答下列問題：

(1)圖1中儀器①、②的名稱分別為_______、_______。

(2)收集乙烯氣體最好的方法是______________。

(3)向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯(如圖)，溶液的顏色很快褪去，該反應(yīng)屬于_______(填反應(yīng)類型)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室制取乙烯；常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫。有人設(shè)計下列實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。

試回答下列問題：

(1)圖中①；②、③、④裝置盛放的試劑是下列中的(將正確選項(xiàng)填入空格內(nèi))：

①_______；②_______；③_______；④_______。

A．氫氧化鈉溶液B．濃硫酸溶液C．酸性高錳酸鉀溶液D．品紅溶液。

(2)能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是__________。

(3)使用裝置②的目的是___________。

(4)使用裝置③的目的是___________。

(5)確認(rèn)含有乙烯的現(xiàn)象是__________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．甲醇生成氫氣；為化學(xué)變化，故A不選；

B．硅是半導(dǎo)體；可以做手機(jī)中的芯片，故B選；

C．偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料；燃燒生成氮?dú)夂退l(fā)生化學(xué)變化，故C不選；

D．可燃冰的主要成分為甲烷；燃燒生成二氧化碳和水，為化學(xué)變化，故D不選。

故選：B。2、A【分析】【分析】

【詳解】

①生成C和生成D均為正反應(yīng)；無論是否平衡都會存在單位時間內(nèi)生成nmolC，同時生成nmolD，①不能說明反應(yīng)平衡；

②反應(yīng)物B為固體；所以未平衡時氣體總質(zhì)量會發(fā)生變化，容器恒容，則氣體體積不變，所以密度會變，不變時則平衡，②能說明反應(yīng)達(dá)到平衡；

③C(g)的物質(zhì)的量濃度不變可以說明正逆反應(yīng)速率相等；③能說明反應(yīng)達(dá)到平衡；

④容器內(nèi)A；C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1；不能說明濃度不變，④不能說明反應(yīng)平衡；

⑤平衡時正逆反應(yīng)速率相等；但選項(xiàng)中未注明是正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，⑤不能說明反應(yīng)平衡；

綜上所述答案為A。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．碘單質(zhì)滴加淀粉溶液顯藍(lán)色，I-滴加淀粉溶液不變色；A不正確；

B．先加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，則白色沉淀為硫酸鋇，能說明一定含有SOB正確；

C．硫氰化鐵是血紅色溶液，滴加KSCN溶液變血紅色，說明一定含有Fe3+；C正確；

D．滴加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成，該沉淀為氯化銀，說明一定含有Cl-；D正確；

答案選A。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)；所以不能進(jìn)行完全，所以反應(yīng)吸熱小于26.48kJ，A錯誤；

B．根據(jù)蓋斯定律，用題干中熱化學(xué)方程式②－①得到I2（s）I2（g）－35.96kJ/L；即1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差35.96kJ，故B錯誤；

C．氣態(tài)I2比固態(tài)I2能量高；反應(yīng)②中反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低，故C正確；

D．兩個反應(yīng)中的產(chǎn)物均為HI；能量相同，穩(wěn)定性相同，故D錯誤；

答案選C。5、B【分析】【詳解】

A．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況；無法計算，A錯誤；

B．乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，所以14g乙烯和丙烯的混合物可以看作是14gCH2，14gCH2為1mol，原子總數(shù)為3NA；B正確；

C．無體積；所以無法計算，C錯誤；

D．鐵與硫酸反應(yīng)失去2個電子，所以5.6g鐵失去電子數(shù)為0.2NA；D錯誤；

故答案為：B。6、A【分析】【詳解】

A．兩者分子式相同，燃燒后都有CO2和H2O生成；A符合題意；

B．前者有羥基；可以和鈉反應(yīng)，后者沒有不能和鈉反應(yīng)，B不符合題意；

C．1mol乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)最多可生成0.5molH2；根據(jù)氫原子守恒可知說明乙醇分子有一個H原子與其余的H原子不同，C不符合題意；

D．根據(jù)前者的結(jié)構(gòu)簡式可知；其中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，但是后者只有1種等效氫，D不符合題意；

故選A。7、C【分析】【詳解】

A．氯離子為陰離子，電子式為A錯誤；

B．甲烷的比例模型為圖示為甲烷的球棍模型，B錯誤；

C．HNO3為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，電離方程式為HNO3=H++C正確；

D．乙醇中含有羥基，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH或C2H5OH；D錯誤；

綜上所述答案為C。8、C【分析】【詳解】

A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要表現(xiàn)為熱量的變化；還有其他形式的轉(zhuǎn)變，比如光能，故A錯誤；

B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)；放熱反應(yīng)也可能會加熱才發(fā)生，故B錯誤；

C.化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大??；故C正確；

D.等質(zhì)量的硫蒸氣比硫固體的能量高；因此等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，后者放出的熱量少，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。9、A【分析】【分析】

【詳解】

A.糖類中的單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)；A錯誤；

B.甘氨酸含有氨基和羧基；既能與鹽酸反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)，B正確；

C.淀粉供給人體能量時；先在體內(nèi)水解成葡萄糖再被氧化生成二氧化碳和水，同時釋放能量，C正確；

D.75%的酒精能使蛋白質(zhì)變性，因此能用于消毒以預(yù)防新冠肺炎，D正確；答案選A。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【詳解】

乙酸和乙醇在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，其化學(xué)方程式CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O。乙酸中羧基上的—OH被乙醇的—OC2H5取代，因此反應(yīng)的類型是取代反應(yīng)；故答案為：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O；取代反應(yīng)。【解析】CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O取代反應(yīng)11、略

【分析】【詳解】

（1）先算出C的反應(yīng)速率，再根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)系數(shù)之比，故答案為：0.05mol/(L·min)

（2）根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量系數(shù)比：

故D的系數(shù)n=2，故答案為：2

（3）比較同一化學(xué)反應(yīng)不同物質(zhì)表示的反應(yīng)快慢，必須換算成同一物質(zhì)相同的單位表示的化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行比較，我們可以根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量系數(shù)比進(jìn)行換算，我們將它們統(tǒng)一換算為A表示則①(A)=1mol·L-1·s-1=60mol·L-1·min-1；

②當(dāng)(B)=4mol·L-1·min-1時，(A)=2mol·L-1·min-1；

③(C)=3mol·L-1·min-1時，(A)=1mol·L-1·min-1；

④當(dāng)(D)=7mol·L-1·min-1時，(A)=3.5mol·L-1·min-1，故A表示的反應(yīng)速率最快；故答案為：①【解析】①.0.05mol/(L·min)②.2③.①12、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）一定條件正反應(yīng)逆反應(yīng)。

（2）同時、發(fā)生、同時存在不能不能同存于同一反應(yīng)體系仍在進(jìn)行，沒有停止13、略

【分析】【分析】

根據(jù)C原子價電子數(shù)是4；結(jié)合原子半徑：C＞H，可知A是甲烷，B是乙烯，C是丙烷，D是苯，E是丙烷。

【詳解】

(1)B為乙烯，結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2；其中含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵。

(2)C是丙烷；屬于烷烴，則與變?yōu)榛橥滴锏氖羌淄?，故選項(xiàng)是A。

(3)根據(jù)物質(zhì)的球棍模型可知，烴E表示的是丙烷，分子式是C3H8?！窘馕觥竣?碳碳雙鍵②.A③.C3H814、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A．甲烷無論是正四面體結(jié)構(gòu)還是平面正方形；它的4個碳?xì)滏I的鍵長都相等，故A錯誤；

B．甲烷若為平面正方形，每個鍵角都是90°；現(xiàn)CH4分子中每個鍵角都是109°28′；說明甲烷分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，故B正確；

C．四氯化碳的相對分子質(zhì)量大于甲烷的相對分子質(zhì)量，所以甲烷無論是正四面體結(jié)構(gòu)還是平面正方形，CCl4的沸點(diǎn)均高于CH4的沸點(diǎn)，不能證明CH4分子呈正四面體結(jié)構(gòu)；故C錯誤；

D．甲烷若為平面正方形結(jié)構(gòu)，則CH2F2有2種結(jié)構(gòu)，即CH2F2存在同分異構(gòu)體；若CH2F2沒有同分異構(gòu)體，可以說明CH4分子呈正四面體結(jié)構(gòu)；故D正確；

故選BD；

(2)甲烷與空氣組成的燃料電池，甲烷在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)；所以根據(jù)圖示可知，電極a為負(fù)極，電極b為正極；電解質(zhì)為固體Y2O3-Na2O；

A．電子只能從負(fù)極經(jīng)過外電路流向正極，即電子由電極a流向電極b；電流的流向與之相反，但是電流不能流經(jīng)內(nèi)電路，故A錯誤；

B．結(jié)合以上分析可知，電極b是正極，陰離子向負(fù)極移動，固體電解質(zhì)中O2-由電極b流向電極a；故B正確；

C．結(jié)合以上分析可知，電極a為負(fù)極，甲烷在此極發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為：CH4+4O2-_8e-=CO2+2H2O；故C正確；

D．根據(jù)負(fù)極電極反應(yīng)式：CH4+4O2-_8e-=CO2+2H2O可知，當(dāng)固體電解質(zhì)中有1molO2-通過時；電子轉(zhuǎn)移2mol，故D錯誤；

故選BC；

(3)根據(jù)a、b、c、d四種烴的分子結(jié)構(gòu)圖，可知a為乙烯，分子式為C2H4；b為苯，分子式為C6H6；c為正丁烷，分子式為C4H10；d為2-甲基丙烷，分子式為C4H10；

①烷烴通式為CnH2n+2；甲烷屬于飽和烷烴，其中與甲烷的通式相同的烴是cd；

②a為乙烯，能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；

③a為乙烯，a在一定條件下能生成高分子化合物聚乙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：nCH2=CH2反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)(聚合反應(yīng))。【解析】BDBCcdCH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br加成反應(yīng)nCH2=CH2加聚反應(yīng)(聚合反應(yīng))15、略

【分析】【分析】

【詳解】

A．氯氣與石灰乳發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、Ca(ClO)2、H2O，CaCl2、Ca(ClO)2就是漂白粉的主要成分，其有效成分是Ca(ClO)2，故合理選項(xiàng)是b；

B．甲烷是可燃性氣體，燃燒產(chǎn)物是CO2、H2O；對環(huán)境無污染，同時會放出大量的熱，因此是甲烷是一種清潔燃料，故合理選項(xiàng)是c；

C．濃硫酸具有吸水性；能夠吸收物質(zhì)的水分時物質(zhì)保持干燥，故常作干燥劑，故合理選項(xiàng)是a；

D．乙酸能夠電離產(chǎn)生H+，具有酸性。由于其酸性比碳酸強(qiáng)，因此可以與水垢的主要成分CaCO3、Mg(OH)2發(fā)生反應(yīng)；產(chǎn)生可溶性物質(zhì)，故常用于除去水垢，合理選項(xiàng)是e；

E．碳酸鈉是鹽；水溶液顯堿性，可用于中和食物中的酸性物質(zhì)，是一種常用的食用堿，故合理選項(xiàng)是f；

F．過氧化鈉能夠與水、二氧化碳發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，因此可作防毒面具或特殊環(huán)境中作供氧劑，故合理選項(xiàng)是d。【解析】bcaefd16、略

【分析】【詳解】

（1）煤的汽化是煤和水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成CO和氫氣的過程，故主要產(chǎn)物為CO、H2；將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使煤分解得到焦?fàn)t氣；煤焦油及焦炭等產(chǎn)品的操作是煤的干餾；

（2）①根據(jù)微生物脫硫技術(shù)的原理可知：Fe2+先被氧化為Fe3+，后Fe3+又被還原為Fe2+，即Fe2+先被消耗后又生成，故在反應(yīng)中做催化劑；Fe2+做還原劑，被氧氣氧化為Fe3+，氧氣在酸性條件下被還原為H2O，據(jù)此寫出離子方程式：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故答案為中間產(chǎn)物，催化劑作用，加快S元素的氧化；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；②在煤燃燒的同時進(jìn)行的脫硫技術(shù)稱為“流化床”燃燒技術(shù)；由于SO2是酸性氧化物，故可以加堿性氧化物CaO（或者CaCO3）來加以吸收；③吸收煙氣的裝置為吸收塔?！窘馕觥緾O、H2煤的干餾中間產(chǎn)物、催化劑作用、加快S元素的氧化4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O流化床CaO（或者CaCO3）吸收塔17、略

【分析】【分析】

（1）直接根據(jù)平衡常數(shù)的定義即可表示出平衡常數(shù)的表達(dá)式。

（2）反應(yīng)i的特點(diǎn)是：氣體分子數(shù)增多，水的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)的增大而減小；反應(yīng)吸熱，水的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大。依此可判斷圖中X、Y分別代表的物理量以及Y1、Y2的關(guān)系。

（3）從圖中可知：隨著水/甲醇投料比增大；甲醇轉(zhuǎn)化率增大；CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)在200℃時減小不明顯，在250℃時，隨著水/甲醇投料比的增大而明顯減小。根據(jù)這些特點(diǎn)及反應(yīng)本身的特點(diǎn)，運(yùn)用勒夏特列原理，可以對①；②小題進(jìn)行解答。

【詳解】

（1）根據(jù)平衡常數(shù)的定義，反應(yīng)i：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)K表達(dá)式是：K=故答案為：K=

（2）①.根據(jù)分析可知：反應(yīng)i中，水的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大，隨壓強(qiáng)的增大而減小，故X為溫度符合題意，X為壓強(qiáng)不符合題意，故X表示溫度；②.溫度相同時，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動，水的平衡轉(zhuǎn)化率下降，故Y2壓強(qiáng)大于Y1的，故答案為：溫度；>；反應(yīng)i的正反應(yīng)方向氣體體積增大，當(dāng)溫度一定時，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)向左移動，H2O(g)平衡轉(zhuǎn)化率減小。

（3）①.一氧化碳能使催化劑中毒；所以在選擇條件時，應(yīng)在照顧甲醇轉(zhuǎn)化率的同時，盡量減少一氧化碳的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。相同投料比時，250℃比200℃甲醇轉(zhuǎn)化率高，且在水/甲醇投料比為2時，一氧化碳物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低明顯。所以反應(yīng)選擇250℃和水/甲醇投料比為2條件最佳，故答案為：此條件下甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率最高，且CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)較小。

②.反應(yīng)i、ii均為吸熱反應(yīng)，所以溫度高，均有利于向正向移動。i的正向移動使甲醇濃度降低，氫氣濃度升高從而使抑制了反應(yīng)ii的正向移動，使一氧化碳濃度下降；而ii的正向移動使CO含量升高，兩個相反的影響總的結(jié)果根據(jù)圖示可知：升高溫度對反應(yīng)ii的影響大于對反應(yīng)i的影響，即溫度在250℃時比200℃時CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)高，故答案為：投料比一定，溫度升高，反應(yīng)ii向右移動，反應(yīng)i也向右移動使c（CH3OH）減少而使反應(yīng)ii左移；溫度對反應(yīng)ii的影響較后者大，所以整體表現(xiàn)為250℃時CO含量較高。

【點(diǎn)睛】

1．確定反應(yīng)的最佳條件；應(yīng)盡量放大有利因素；減小不利因素，綜合權(quán)衡才能最終確定；

2．化學(xué)是門實(shí)驗(yàn)科學(xué)，是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的。影響化學(xué)反應(yīng)的因素多種多樣，特別是在對反應(yīng)的影響方向相反時，需要根據(jù)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果判定哪些是主要因素，哪些是次要因素?！窘馕觥縆=溫度>反應(yīng)i的正反應(yīng)方向氣體體積增大，當(dāng)溫度一定時，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)向左移動，H2O(g)平衡轉(zhuǎn)化率減小。此條件下甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率最高，且CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)較小。投料比一定，溫度升高，反應(yīng)ii向右移動，反應(yīng)i也向右移動使c（CH3OH）減少而使反應(yīng)ii左移，溫度對反應(yīng)ii的影響較后者大，所以整體表現(xiàn)為250℃時CO含量較高。三、判斷題(共7題，共14分)18、A【分析】【分析】

【詳解】

舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的，該說法正確。19、A【分析】【詳解】

煤油燃燒時放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，故正確；20、A【分析】【詳解】

由于白磷易自燃，故取用少量白磷時應(yīng)在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中，避免白磷自燃；正確。21、A【分析】【詳解】

烷烴中碳碳以單鍵連接，碳的其它鍵都與H相連，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，所以常溫下烷烴與酸、堿、強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)，故上述說法正確。22、B【分析】【詳解】

由于甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，故二氯甲烷只有1種結(jié)構(gòu)，即題干所示結(jié)構(gòu)為同種結(jié)構(gòu)，題干說法錯誤。23、A【分析】【詳解】

低碳環(huán)保指減少日常作息時所耗用能量的綠色環(huán)保的生活方式，其目的主要是減少溫室氣體的排放量，特別是二氧化碳，從而減少對大氣的污染，減緩生態(tài)惡化，正確。24、A【分析】【詳解】

傳統(tǒng)合成氨是在高溫高壓、催化劑條件下進(jìn)行，苛刻的條件，對設(shè)備要求更高，需消耗大量能源，故該說法正確。四、原理綜合題(共3題，共15分)25、略

【分析】【分析】

(1)a．由圖反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；

b．反應(yīng)速率比等于方程式的計量數(shù)之比；

c．化學(xué)變化一般伴隨著能量變化；

d．1molH-O鍵斷裂的同時生成2molC=O；又有2molC=O鍵斷裂，說明正速率等于逆速率，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

(2)先求出v(O2)=再根據(jù)v(H2)=4v(O2)計算；由于反應(yīng)的氧氣為2mol-0.2mol/L×2L=1.6mol，反應(yīng)的甲醇是3.2mol，則CH3OH的轉(zhuǎn)化率為×100%=64%。；

(3)①氧氣得電子；發(fā)生還原反應(yīng)，為正極；

②電池放電時；生成的二氧化碳與堿反應(yīng)生成碳酸鉀；

③電池放電時，由CH3OH+8OH--6e-=+6H2O每消耗32gCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子；由此計算；

【詳解】

(1)a．由圖反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程是一個放出能量的過程；故a錯誤；

b．反應(yīng)速率比等于方程式的計量數(shù)之比，H2的生成速率與CH3OH的消耗速率之比為2：1，故b錯誤；

c．物質(zhì)的狀態(tài)變化一般伴隨著能量變化；化學(xué)變化不但生成新物質(zhì)而且還會伴隨著能量的變化，這種能量變化經(jīng)常表現(xiàn)為熱能；光能和電能的放出或吸收，炸藥、石油、煤炭、蓄電池等儲存的能量，都是靠化學(xué)反應(yīng)釋放出來的。故c正確；

d．1molH-O鍵斷裂的同時生成2molC=O；又有2molC=O鍵斷裂，說明正速率等于逆速率，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則反應(yīng)達(dá)最大限度，故d正確；

故答案為：cd；

(2)某溫度下，將5molCH3OH和2molO2充入容積為2L的密閉容器中，經(jīng)過4min反應(yīng)達(dá)到平衡，測得c(O2)=0.2mol/L，4min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(O2)==0.2mol/(L·min)，v(H2)=4v(O2)=0.8mol/(L·min)，由于反應(yīng)的氧氣為2mol-0.2mol/L×2L=1.6mol，反應(yīng)的甲醇是3.2mol，則CH3OH的轉(zhuǎn)化率為×100%=64%。故答案為：0.8mol/(L·min)；64%；

(3)①氧氣得電子；發(fā)生還原反應(yīng)，電池放電時通入空氣的電極為正極，故錯誤；

②電池放電時；生成的二氧化碳與堿反應(yīng)生成碳酸鉀，電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱，故正確；

③電池放電時，由CH3OH+8OH--6e-=+6H2O每消耗32gCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子，當(dāng)消耗6.4gCH3OH時轉(zhuǎn)移1.2mol電子；故正確；

故答案為：②③?！窘馕觥縞d0.8mol/(L·min)64%②③26、略

【分析】【詳解】

（1）4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和==―1260kJ·molˉ1。

（2）在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2，在某催化劑的作用下進(jìn)行反應(yīng)I，A.使用催化劑時，可降低該反應(yīng)的活化能，加快其反應(yīng)速率,A正確；B．若測得容器內(nèi)4v正(NH3)=6v逆(H2O)時，兩速率之比不等于化學(xué)計量數(shù)之比，說明反應(yīng)未達(dá)平衡，B不正確；C．當(dāng)容器內(nèi)=1時；并不能說明各組分含量保持不變，也不能說明正；逆反應(yīng)速率相等，所以不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡，C不正確。

（3）①根據(jù)圖像結(jié)合N元素守恒可知；在高溫時氨主要轉(zhuǎn)化為NO，所以該催化劑在高溫時選擇反應(yīng)I。

②520℃時，4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)的平衡常數(shù)可根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)計算.A點(diǎn)對應(yīng)的縱坐標(biāo)為0.2，說明n(N2)=n(NO)=0.2mol，根據(jù)N元素守恒得n(NH3)=1-0.2-0.2=0.4mol，再根據(jù)H元素守恒得n(H2O)=最后根據(jù)O元素守恒得n(O2)=2--=1.45mol，所以K=。

③使用催化劑Pt/Ru可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，但不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，所以A和B都不正確；C．增大NH3和O2的初始投料比會減小氨氣的轉(zhuǎn)化率，C不正確；D．正反應(yīng)是氣體分子數(shù)變多的方向，投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度相當(dāng)于采取了加壓的措施，加壓對逆反應(yīng)有利，所以氨的轉(zhuǎn)化率減小，D不正確；E．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以降低反應(yīng)溫度對正反應(yīng)有利，有利于提高NH3轉(zhuǎn)化為N2平衡轉(zhuǎn)化率；所以E正確。

（4）①若氨水與SO2恰好完全反應(yīng)生成正鹽即亞硫酸銨，溶液中銨根和亞硫酸根都會水解，銨根水解使溶液呈酸性，而亞硫酸根水解則使溶液呈堿性，由于Ka2=6.3×10ˉ8mol·Lˉ1小于Kb=1.8×10ˉ5mol·Lˉ1,根據(jù)越弱越水解，溶液的酸堿性由水解程度更大的離子決定，所以此時溶液呈堿性。由于亞硫酸氫根的電離程度大于其水解程度，亞硫酸氫銨溶液呈酸性（由Kb和Ka1=1.3×10ˉ2mol·Lˉ1的相對大小也能得出這個結(jié)論）

②由①的分析可知上述溶液中通入SO2氣體可使溶液呈中性，即常溫下溶液pH=7，由Ka2==6.3把c(H+)=1代入，得=6.3所以c(HSO3-)>c(SO32-)。此時溶液中的溶質(zhì)為(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合物，因?yàn)辂}類水解的程度一般是很小的，所以溶液中離子濃度由大到小的順序：c(NH4+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)。

點(diǎn)睛：1.同一容器中同時發(fā)生多個可逆反應(yīng)時；就有多個化學(xué)平衡。有關(guān)混合平衡的計算，我們可以根據(jù)元素守恒分析各組分的物質(zhì)的量。在化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和原子的個數(shù)一定是不變的。

2.在相同條件下，無論鹽的離子水解后使溶液呈酸性還是呈堿性，都可以根據(jù)它們水解生成的弱酸或弱堿的電離平衡常數(shù)來判斷鹽的離子水解程度的大小，根據(jù)越弱越水解來判斷溶液的酸堿性?！窘馕觥俊鱄=―1260kJ·molˉ1AIE堿SO2c(NH4+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)27、略

【分析】（1）Cr是24號元素，Cr3+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d3；（2）①乙酸酐分子中發(fā)生sp3雜化的原子有2個C原子和一個O原子，共3個；②1mol對甲基苯乙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為20mol，③CH3COOH與H2O可以任意比例互溶，是因?yàn)镃H3CO